5 Đề kiểm tra HK2 môn Hóa 8 - Kèm đáp án

PHỊNG GD- ĐT ĐẠI LỘC GV : Cù Đình Chín Đơn vị : Trường THCS Võ Thị Sáu ĐỀ KIỂM TRA HKII MƠN : HĨA HỌC Thời gian làm : 45 phút A/ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung Mức độ kiến thức , kỹ Tổng Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Oxi – khơng khí 2(1) 1(2) 2(1) (4) Hi đrô 1(0,5) 1(2) (2,5) 3.Oxit – Bazơ - Muối 1(0,5) (0,5) Dung dịch 1(0,5) 1(0,5) 1(2) (3) Tổng 3(1,5) 1(2) 3(1,5) 2(1) 2(4) 11(10) B/ NỘI DUNG ĐỀ PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (4 điểm ) Câu 1:Các hợp chất sau dùng để điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm : a) H2O, H2SO ; b) KMnO4 , KClO3 ; c) CaCO3 , CuSO4 ; d) H2SO ,CaCO3 Câu 2: Hợp chất sau thuộc loại oxit axit : a) CuO b) Fe2O3 c) SO2 d) Na2O Câu 3: Chọn câu trả lời câu sau thành phần khơng khí: a) 21% khí Nittơ , 78% khí Oxi , 1% khí khác b) 21% khí Oxi , 78% khí Nitơ , 1% khí khác c) 1% khí Oxi , 21% khí Nittơ , 78% Các khí khác d) 1% khí Nitơ , 21% khí khác , 78% khí Oxi Câu Phản ứng hố học sau có xảy Oxi hố : a) 2Cu + O  2CuO b) H 2O + CaO  Ca(OH)2 c) H2O + P2O5  H3PO d) CaCO  CaO + CO Câu 5: Hoà tan hết 5,6 gam kim loại sắt dd H2SO4 Khi phản ứng kết thúc thu lít khí H2 (đktc) a) 2,24 lít b) 5,6 lít c) 22,4 lít d) 11,2 lít Câu 6: Hợp chất sau thuộc loại hợp chất bazơ: a) NaCl b) P2O c) HCl d) NaOH Câu : Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí tronng nước : a) Đều tăng b) Đều giảm c) Có thể tăng giảm d) Khơng tăng khơng giảm ml Câu 8: Nồng độ mol 850 dd có hồ tan 20 gam KNO : a) 0,233M b) 23,3M c) 2,33M d) 233M PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: Nêu tính chất hố học Oxi ? Viết PTHH minh hoạ ? Câu 2: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dd sau ? a) 1,5 lít dung dịch NaCl 1M b) 50 gam dung dịch MgCl2 40% Câu 3: Hoà tan vừa đủ 3,25 gam kim loại kẽm dd HCl nồng độ 20% a) Viết PTHH xảy ? b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) ? c) Tính khối lượng dd HCl dùng ? (Cho biết : Na=23 ; Cl=35,5 ; Mg= 24 ; Zn = 65 ; H =1 ) C/ ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I : (4điểm) Câu Đáp án b Điểm 0,5 PHẦN II: (6 điểm) c 0.5 b 0,5 a 0,5 a 0,5 Câu - Nêu Viết PTHH minh hoạ cho tính chất Câu Tính : - mNaCl = 87,75gam - mMgCl2 = 20 gam Câu - Viết PTHH - Tính thể tích khí H2 - Tính khối lượng dd HCl dùng d 0,5 a 0.5 a 0.5 0,5đ x 4= 2đ điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm PHềNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH Mơn: Hố học (Thời gian: 45 phỳt) ĐỀ Câu (3,0điểm): Cho cơng thức hố học: H2SO4; KOH; HCl; CaCl2; Al2O3; Mg(OH)2; Ca3(PO4)2; SO3; Ba(OH)2; HNO3; Na2CO3; NO2; NaOH; Fe3O4; KHSO3 Hãy phân loại cỏc hợp chất vụ trờn Câu (2,0điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a) P + O2 -> ? c) H2 + ? -> Cu + ? b) KClO3 -> ? + O2 d) ? + ? -> Al2O3 Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Câu (1,5điểm): Kim loại M có hố trị III Hãy viết cơng thức: a) Bazơ M b) Muối M với gốc sunfat (SO4) gốc nitrat (NO3) Câu (3,5điểm): Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình hố học b) Tính a c) Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn (Cho biết Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5) Hết! PHỊNG GD BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS HỒN TRẠCH ĐÁP ÁN ĐỀ HểA 8-2012-2013 ĐỀ Câu 1(3,0đ) Mỗi đáp án 0,2đ Oxit: Al2O3; SO3; NO2; Fe3O4 Axit: HCl; H2SO4; HNO3 Bazơ: KOH; Mg(OH)2; Ba(OH)2; NaOH Muối: CaCl2; Ca3(PO4)2; Na2CO3; KHSO3 Câu 2(2,0đ) Mỗi PTHH viết 0,5đ t a) 4P + 5O2   2P2O5 Phản ứng hoá hợp (0,5đ) (0,5đ) t b) 2KClO3   2KCl + 3O2 Phản ứng phân huỷ t c) H2 + CuO   Cu + H2O Phản ứng thế, oxi hoá - khử t d) 4Al + 3O2   2Al2O3 Phản ứng hoá hợp 0 Câu 3(1,5đ) a) Viết CTHH: M(OH)3 b) Viết CTHH: M2(SO4)3 M(NO3)3 Câu 4(3,5đ): a) PTHH: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 b) mHCl = (0,5đ) (0,5đ) (1đ) (0,5đ) (0,5đ) 200.14,6 = 29,2(g) 100 Số mol HCl là: nHCl = (0,5đ) 29,2 = 0,8(mol) 36,5 (0,5đ) 0,8  0,4 (mol) (0,5đ) Theo PTHH: n Fe  nHCl  Vậy a = mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) c) Theo PTHH: nH  nFe  0,4 (mol) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) VH2  0,4.22,4  8,96 (l) Hết! PHÒNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HỒN TRẠCH Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút ĐỀ Câu (3,0điểm): Cho công thức hoá học: HBr;Cu(OH)2;HNO3;H3PO4;Ba3(PO4)2;CO2; Ba(OH)2; K2CO3; NO2; LiOH; Al2O3; NaHSO3;ZnO; BaCl2;NaOH Hãy phân loại cỏc hợp chất vụ trờn Câu (2,0điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) Fe + O2 -> ? c) CO + ? -> Cu + ? b) KMnO4 -> ? + ? + O2 d) ? + ? -> CaO Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Câu (1,5điểm): Kim loại M có hố trị II Hãy viết cơng thức: a)Bazơ M b)Muối M với gốc photfat (PO4) gốc clorua (Cl) Câu (3,5điểm): Cho a gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl 9,6% a)Viết phương trình hố học b)Tính a c)Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn (Cho biết Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5) Hết! PHÒNG GD BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH ĐỀ ĐÁP ÁN ĐỀ HểA Oxit: Al2O3; NO2; CO2; ZnO Axit: HBr; H3PO4; HNO3 Bazơ: NaOH; LiOH; Ba(OH)2; Cu(OH)2 Muối: BaCl2; Ba3(PO4)2; K2CO3; NaHSO3 Câu 2(2,0đ) Mỗi PTHH viết 0,5đ t a) 3Fe + 2O2   Fe3O4 Phản ứng hoá hợp (0,5đ) (0,5đ) t b) 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 Phản ứng phân huỷ t c) CO + CuO   Cu + CO2 Phản ứng thế, oxi hoá - khử 0 t d) 2Ca + O2   2CaO Phản ứng hoá hợp Câu 3(1,5đ) a) Viết CTHH: M(OH)2 b) Viết CTHH: M3(PO4)2 MCl2 Câu 4(3,5đ a) PTHH: Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (1đ) (0,5đ) (0,5đ) b) m = 200.9,6 = 19,2(g) HCl 100 19, = 0,8(mol) 24 0,8 Theo PTHH: nMg= nHCl= =0,4(mol) 2 Số mol HCl là: nHCl = Vậy a = mMg = 0,4.24 = 9,6 (g) c) Theo PTHH: n H = nMg= 0,4 (mol) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) VH2  0,4.22,4  8,96 (l) Hết! PHÒNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH Mụn: Hóa học Thời gian: 45 phút MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA Mức độ nhận thức Nội dung 1.Các loại hợp chất vô Nhận biết Thông hiểu câu 1,5 điểm câu 1,5 điểm Phương trình hóa học Vận dụng Vận dụng mức độ cao Cộng câu điểm (30%) câu điểm câu điểm (20%) câu 1,5 điểm (15%) Cơng thức hóa học câu 0,5 điểm câu điểm Tổng hợp nội dung câu 0,5 điểm câu điểm câu điểm câu 3,5 điểm (35%) câu 2,5 điểm câu điểm câu 2,0 điểm 14 cõu 10 điểm (100%) Tổng số câu Tổng số điểm câu 1,5 điểm KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II-HểA HỌC9 - 2012=2013 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Vận dụng Nhận biết Thụng hiểu Cộng Vận dụng mức cao Hiđro cacbon -Viết cụng thức cấu tạo meetan etilen, axetilen,ben zen -Phân biệt số hợp chất hiđro cacbon -Tớnh khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành sau phản ứng Số cõu hỏi Số điểm Dẫn xuất hiđro cacbon 1 -Viết cụng thức cấu tạo rượu etylic, axit axetic 3,0 (30%) 4 10,0 (100%) -Lập sơ đồ mối quan hệ hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon -Viết phương trỡnh húa học biễu diễn sơ đồ chuyển hóa -Hồn thành phương trỡnh học Số cõu hỏi Số điểm Tổng số cõu Tổng số điểm 1 2,0 (20%) 3,0 (30%) húa 2,0 (10%) PHềNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH Mụn: Hoỏ học (Thời gian: 45 phỳt) Đề Cõu 2: ( điểm ) Viết phương trỡnh húa học thực cỏc chuyển đổi hóa hoc sau: (2) (1) (3)  C6H12O6  C2H5OH  CH3COOH  ( 4) CH3COOC2H5   CH3COONa Cõu 2: ( điểm ) Bằng phương pháp hóa học, hóy phõn biệt ba chất khớ: metan, etilen, cacbonic? Viết phương trỡnh phản ứng minh họa (nếu cú ) Cõu (2,0 điểm) Để hũa tan hết a gam natri cacbonat cần dựng 300 gam dung dịch axit axetic thu 8,4 lít khí cacbonđioxit (đo đktc) a/ Viết phương trỡnh húa học xảy b/ Tỡm a tớnh nồng độ phần trăm axit axetic dựng Cõu (1 điểm) Đốt cháy hồn tồn gam hợp chất hữu A tạo 6,6 gam khí CO2 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A Biết phân tử A có nhóm - OH GVBM: Nguyễn Thị Quyờn HƯỚNG DẪN CHẤM HểA 2012-2013 ( Đề1) Cõu 1: ( điểm) Viết phương trỡnh húa học: ãit  C6H12O6 C2H5OH + O2 2C2H5OH + mengiam   CH3COOH + C2H5OH 2CO2 CH3COOH + H2O axitH SO dacnong ,to      to CH3COOC2H5 + NaOH  (0,5 điểm) CH3COOC2H5 CH3COONa + + H2O C2H5OH Cõu ( 2,0 điểm ) - Lần lượt dẫn cỏc khớ qua dung dịch nước vụi trong, khớ xuất kết tủa trắng khớ cacbonic (0,25 điểm) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O -2khớ cũn lại qua nước brom, làm (0,25 điểm) : C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,5 điểm) màu nước - Khớ cũn lại metan Cõ3: 3đ (0,5 điểm) 8,4  0,375 (mol) 22, a PTHH Na2CO3 + 2CH3COOH   2CH3COONa + H2O + CO2 nCO2 = b nNa2CO3 = nCO2 = 0,375 (mol) ==> a = mNa2CO3 = 0,375 106 = 39,75 (g) nCH3COOH = 2nCO2 = 2.0,375 = 0,75 (mol) 0,75.60 ==> C% dd CH3COOH = 100%  15% 300 6,6.12 mC =  1,8(g) 44 Cõ4: 3đ brom etilen (0,5 điểm) 3,6.1.2  0,4(g) 18 => mO = mA - (mC + mH) = - (1,8 + 0,4) = 0,8 (g) mH = => A chứa C, H, O Gọi CTPT CxHyOz Ta cú tỉ lệ: 12x: y: 16z = 1,8: 0,4: 0,8 1,8 0,4 0,8 : : = 0,15 : 0,4 : 0,05 12 16 => x : y : z = : : => CTPT C3H8O => CTCT là: CH3 - CH2 - CH2 - OH => x : y : z = 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 25 0.25 25 0.5 25 0.5 PHềNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH Mụn: Hoỏ học (Thời gian: 45 phỳt) Đề2 Cõu (2,0 điểm) Viết phương trỡnh húa học thực dóy biến húa sau: (1) ( 2) (3) ( 4) C2H4   C2H5OH   CH3COOH   CH3COOC2H5   CH3COONa Cõu (2,0 điểm) Trỡnh bày phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng sau đựng riêng biệt: Rượu etylic, axit axetic, dd glucozơ, lũng trắng trứng Viết phương trỡnh húa học xảy (nếu cú) Cõu (2,0 điểm) Để hũa tan hết a gam natri cacbonat cần dựng 450 gam dung dịch axit axetic thu 12,6 lít khí cacbonđioxit (đo đktc) a/ Viết phương trỡnh húa học xảy b/ Tỡm a tớnh nồng độ phần trăm axit axetic dựng Cõu (1 điểm) Đốt cháy hồn tồn 3,2 gam hợp chất hữu A tạo 8,8 gam khí CO2 7,2 gam H2O Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A Biết phân tử A nhẹ khí oxi 0,5 lần (Biết: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) GVBM: Nguyễn Thị Quyờn Cõu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC Kè II MÔN HOÁ HỌC 9NĂM HỌC 2012 - 2013 Đề2 Đáp án - Viết PTHH, ghi rừ điều kiện (nếu có) Điểm (x 0,5 đ) 0,5 x (2,0 điểm) =2đ - Nhận biết axit axetic quỳ tớm chuyển đỏ - Nhận biết glucozơ Ag2O NH3 cú kết tủa Ag Pt: C6H12O6 + Ag2O NH  3 C6H12O7 + 2Ag (2,0 điểm) - Đốt cháy với lửa xanh rượu etylic to Pt: C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O - Đốt nóng thấy đơng tụ lũng trắng trứng 8,4 nCO2 =  0,375 (mol) 22, a PTHH (3 điểm) Na2CO3 + 2CH3COOH   2CH3COONa + H2O + CO2 b nNa2CO3 = nCO2 = 0,375 (mol) ==> a = mNa2CO3 = 0,375 106 = 39,75 (g) nCH3COOH = 2nCO2 = 2.0,375 = 0,75 (mol) 0,75.60 ==> C% dd CH3COOH = 100%  15% 300 mC = mH = (3 điểm) 8,8.12  2,4( g ) 44 7, 2  0,8( g ) 18 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 => mO = mA - (mC + mH) = 3,2 – (2,4 + 0,8) = (g) 25 => A chứa C, H Gọi CTPT CxHy 0.25 2,4 0,8 :  0,2 : 0,8  : 12 32 Ta có cơng thức đơn giản (CH4)n=  16 =>n=1 Ta cú tỉ lệ: x: y = => CTPT : CH4 Viết CTCT cho 0,5 điểm 25 0.5 25 0.5 PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH Chủ đề kiến thức Nhận biết TN TL Chủ đề 1: OxiKhơng khí Số câu Số điểm Tỉ lệ Chủ đề 2:HiđroNước Số câu Số điểm Tỉ lệ Chủ đề 3: Các loại PƯHH Số câu Số điểm Tỉ lệ Chủ đề 4: Dung dịch Số câu Số điểm Tính chất vật lí, hố học Oxi C1 0,5 5% Phản ứng hoá hợp C3 0,5đ 5% Tỉ lệ Thông hiểu TN TL -Phân loại Oxit -Tính chất hố học Oxi C2 0,5 5% Cơng thức hố học, tên gọi Oxit, Axit, Bazơ, Muối C4 0,5đ 5% Phản ứng hoá hợp, thế, phân huỷ Bài 2đ 20% Chất tan, dung môi Vận dụng TN TL Tính chất hố học Nước Bài 1,5 15% 2đ 20% 2,5 đ 25% Bài 3: b, c 1,5đ 0,5 15% 5% Tính chất hoá học Bazơ C5 0,5 5% 2 20% 1đ 0,5 5% 1,5đ 5.5đ -Tính chất hố học Oxi -Tính chất hố học Hiđro C8 Ý 3a 0,5 1đ 5% 10% 3đ 15% 55% 30% C7 0,5 5% TỔNG Số câu Điểm 10% C6 Tỉ lệ Chủ đề 5: Thực hành hoá học Số câu Số điểm Tỉ lệ Chủ đề 6: Tính tốn hố học Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổng số câu Tổng số điểm A MA TRẬN ĐỀ HÓA NĂM 2012-2013 2đ 20% 11 10đ 100% PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH B ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 Mơn: Hố học Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm ): Chọn phương án câu sau : Câu 1: Điều sau nói sai oxi? A.Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi B.Oxi chất khí nặng khơng khí C Khí oxi tan nước D.Oxi khơng trì cháy Câu 2: Dãy chất sau oxit bazơ ( oxit kim loại)? A.CaO, ZnO, CO2, MgO, CuO B CaO, ZnO, Na2O, Al2O3, Fe2O3 C Na2O, Al2O3, CO, CuO, CaO D.MgO, CO,Na2O, Al2O3, Fe2O3 Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau : t t A.4P + 5O2  B 2KClO3   2P2O5  2KCl + 3O2 t t C 2Cu + O2  D 2HgO   2CuO  2Hg + O2 Các phản ứng hoá hợp : A B,D B A, C C C, D D A, B Câu 4: Cho cơng thức hố học chất sau: CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Dãy hợp chất sau Oxit, Axit, Bazơ, Muối A CuO, H2SO4, NaOH, NaCl B.NaOH, CuO, NaCl, H2SO4 C.CuO, NaOH, H2SO4, NaCl D.CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Câu 5: Cho nước cất vào bình đựng P2O5, thả mẩu giấy phênolphtalein vào bình đó, giấy phênolphtalein chuyển sang màu: A.Đỏ B.Hồng C.Không đổi màu D.Xanh Câu 6: Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta dung dịch rượu etylic, vậy: A.Nước chất tan, rượu dung môi B.Nước dung môi, rượu chất tan C.Nước rượu chất tan D.Nước rượu dung môi Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít CH4 oxi Thể tích khí cacbondioxit sinh ( đktc) là: A.1,12 lit B.11,2 lit C.2,24 lit D 22,4 lit Câu 8: Có ba lọ khí đựng ba bình nhãn là: H2, O2, CO2 Bằng phương pháp nhận biết chất khí lọ A Than hồng B Dung dịch nước vôi C Đồng oxit D Quỳ tím II.PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Bài Nêu tính chất hố học nước? (1,5điểm) Bài Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết chúng loại phản ứng ? (2điểm) 0 0 t a/ KMnO4   K2 MnO4 c/ Zn + HCl ZnCl2 + MnO2 + H2 + .? b/ Mg + d/ BaO t O2   MgO + H2 O Ba (OH)2 Bài Dùng khí hiđrơ để khử hồn tồn 12,15 kẽm oxit nhiệt độ cao.(2,5điểm) a.Hãy viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khối lượng kẽm sinh sau phản ứng kết thúc c.Nếu thả lượng kẽm vào dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thể tích khí hiđrơ (đktc) lít ? ( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16) - Hết - PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH C.ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( 4điểm ) Câu Ph.án D B B A C B A A Phần : ( 6điểm ) Bài/câu Đáp án Bài Nêu tính chất hóa học oxi Viết phương trình hóa học - Tác dụng với oxit bazơ: - Tác dụng với kim loại: - Tác dựng với oxit axit: Bài Cân PTHH nêu hai loại phản ứng 0.5 đ a/ Bài t 2KMnO4   K2 MnO4 b/ Mg + O2 t   c/ Zn + 2HCl  + MnO2 MgO ZnCl2 + H2 d/ BaO + H2O  Ba (OH)2 Bài toán Tính số mol ZnO nZnO = 12,15: 81=0,15 (mol) + O2 Điểm 1,5 đ 0,5x3 1,5đ 2đ ( Phân hủy) 0,5đ (Hóa hợp) 0,5đ ( Thế) 0,5đ (Hóa hợp) 0,5 Viết PTHH t ZnO + H2 Zn + H2O   PT: mol mol mol mol 0.15 mol 0.15 mol Tính số mol Zn nZnO = 0.15 (mol) Tính khối lượng Zn m Zn = 0.15x 65= 9.75 (g) Tính số mol HCl n HCl= 7.3: 36.5= 0.2 (mol) Viết PTHH HCl + Zn HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Theo pt nHCl = 2nZn = 0,15 x = 0,3 mol > 0,2mol  nZn dư Tính số mol thể tích H2 n H2= 0.1 (mol) V H2 = 0.1x 22.4 = 2.24 (l) Lưu ý: Làm giải cách khác kết cho điểm 2,5 đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25dd 0,5đ 0,25đ Trường THCS Dương Hà Họ tên:…………………… Lớp: 8… Điểm BÀI THI HỌC KÌ II-MƠN HĨA HỌC-KHỐI Năm học 2012-2013 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày tháng …/2013 Lời phê thầy/cô giáo Đề I I Trắc nghiệm (3 đ) Điền vào chỗ trống công thức thích hợp Câu (2đ): Trong hợp chất sau: Ca0, H 2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(0H)3 Mn0 2, S02, KHS0 4, HN03, hợp chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ là: c, muối là: d, axit là: Câu 2(1đ): Cơng thức hóa học a/ Natri sunphat :……………… b/ Canxi hiđroxit là:…………… c/ Axit photphoric là: … ………… d/ Magie clorrua là: … ……… II Tự luận ( 7đ) Câu (3đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hố học nào? a, Fe2O3   Fe  FeCl2 b, P  P205  H 3P04 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………… Câu (1đ) Tính khối lượng HCl có 200ml dung dịch HCl 1,5M Câu (3đ) Hịa tan hồn tồn 13 gam kẽm dung dịch H2SO4 24,5% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch H2SO 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng kẽm c, Tính nồng độ phần trăm muối kẽm sunfat thu sau phản ứng Cho Zn=65; H=1; S=32; O=16; Cl=35,5 Trường THCS Dương Hà Họ tên:………………… Lớp: 8… BÀI THI HỌC KÌ II-MƠN HĨA HỌC-KHỐI Năm học 2012-2013 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày tháng …/2013 Điểm Lời phê thầy/cô giáo Đề I Trắc nghiệm (3đ) Điền vào chỗ trống công thức thích hợp Câu 1(2đ): Trong hợp chất sau: H3P04, Na20, H 2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2, Na3P0 4, Ca(0H)2, H2Si03 chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ : c, muối là: d, axit là: Câu 2(1đ): Công thức hóa học a/ Kali hiđroxit :……………… b/ Canxi sunphat là:…………… c/ Bari clorrua là: … ……… ……… d/ Axit clohiđric là: … ……… II tự luận (7 đ) Câu 1(3đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Ca   Ca0  Ca(0H)2 b, Fe304  Fe  FeS04 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Câu (1đ) Tính khối lượng NaOH có 400ml dung dịch NaOH 1,5M Câu (3đ) Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg dung dịch H2SO 24,5% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch H2SO 24,5% vừa đủ để hịa tan hết lượng magie c, Tính nồng độ phần trăm muối magie sunfat thu sau phản ứng Cho Mg=24; H=1; S=32; O=16; Na=23 Đáp án biểu điểm Bài Thi học kỳ II-Năm học 2012-2013 Mơn thi: Hố học – Khối: Đề 1: I Trắc nghiệm (3đ) Câu ( 2đ): Điền loại hợp chất 0,5 đ a, ôxit là: Ca0, Mn02, S02 b, bazơ : Fe(0H)2, Li0H, Al(0H)3 c, muối là: FeS04, CaCl2, KHS04 d, axit là: H2S04, HCl, HN0 Câu 2( 1đ): Điền công thức 0,25 đ a/ Natri sunphat : Na2SO4 b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2 c/ Axit photphoric là: H3PO4 d/ Magie clorrua là: MgCl2 II Tự luận ( đ) Câu (3đ): Viết phản ứng 0,5 đ phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trừ 0,25 đ a, Fe203   Fe  FeCl2 b, P   P205  H3P04 1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 PƯ 3; P + 502  2P20 PƯ hoá hợp 2; Fe + HCl  FeCl2 + H2 PƯ 4; P 205 +3 H20 2 H3P04 PƯ hố hợp Câu 2(1đ) Tính khối lượng HCl có 200ml dung dịch HCl 1,5M - Tính n HCl= 1,5.0,2=0,3 mol 0,5đ - Tính khối lượng HCl=0,3 36,5= 10,95g 0,5đ Câu 3(3đ) : a/ n Zn = 13 : 65= 0,2( mol) 0,25đ Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 0,5 đ n H = nZn = 0,2 ( mol)  VH = 0,2 22,4 = 4,48 lít 0,5 đ b/ - Tính : nH2SO4 =0,2 mol  m=19,6g mdd=80g 0,75 đ c/ Tính n muối=0,2mol m=32,2g 0,25 đ - Tính m dd=13+80-0,2.2=92,6g C%=34,8% 0,75 đ Đề I Trắc nghiệm (3 đ) Câu 1(2đ): Điền loại hợp chất 0,5 đ a, ôxit là: Na20, Al20 3, C02 b, bazơ :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2 c, muối BaCl2, Ca(HC0 3)2, Na3P04 d, axit là: H3P04, H2S, H2Si0 Câu 2( 1đ): Điền công thức 0,25 đ a/ Kali hiđroxit : KOH b/ Canxi sunphat là: CaSO4 c/ Bari clorrua là: BaCl2 d/ Axit clohiđric là: HCl II tự luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phản ứng 0,5 đ, phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trừ 0,25 đ a, Ca  Ca0  Ca(0H)2 b, Fe304  Fe  FeS04   1; Ca + 02  2Ca0 PƯ hóa hợp 3; Fe +2 2 Fe30 PƯ hóa hợp 2; Ca0 + H20  Ca(0H)2 PƯ hóa hợp 4; Fe + H2S04  FeS04 + H2 PƯ Câu 2(1đ) Tính khối lượng NaOH có 400ml dung dịch NaOH 1,5M - Tính n NaOH= 1,5.0,4=0,6 mol 0,5đ - Tính khối lượng NaOH=0,6 40= 24g 0,5đ Câu 3(3đ) : a/ n Zn = 3,6:24= 0,15( mol) 0,25đ Mg+ H2SO4  MgSO4 + H2 0,5 đ n H = nMg = 1,5 ( mol)  VH = 0,15 22,4 = 3,36 lít 0,5 đ b/ - Tính : nH2SO4 =0,15 mol  m=14,7g mdd=60g 0,75 đ c/ Tính n muối=0,15mol m=18g 0,25 đ - Tính m dd=3,6+60-0,15.2= 63,3g C%=28,44% 0,75 đ PHềNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HỒN TRẠCH Mơn: Hố học (Thời gian: 45 phỳt) ĐỀ Câu (3,0điểm): Cho cơng thức hố học: H2SO4; KOH; HCl; CaCl2; Al2O3; Mg(OH)2; Ca3(PO4)2; SO3; Ba(OH)2; HNO3; Na2CO3; NO2; NaOH; Fe3O4; KHSO3 Hãy phân loại cỏc hợp chất vụ trờn Câu (2,0điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a) P + O2 -> ? c) H2 + ? -> Cu + ? b) KClO3 -> ? + O2 d) ? + ? -> Al2O3 Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Câu (1,5điểm): Kim loại M có hố trị III Hãy viết cơng thức: a) Bazơ M b) Muối M với gốc sunfat (SO4) gốc nitrat (NO3) Câu (3,5điểm): Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình hố học b) Tính a c) Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn (Cho biết Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5) Hết! PHÒNG GD BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH ĐÁP ÁN ĐỀ HểA 8-2012-2013 ĐỀ Câu 1(3,0đ) Mỗi đáp án 0,2đ Oxit: Al2O3; SO3; NO2; Fe3O4 Axit: HCl; H2SO4; HNO3 Bazơ: KOH; Mg(OH)2; Ba(OH)2; NaOH Muối: CaCl2; Ca3(PO4)2; Na2CO3; KHSO3 Câu 2(2,0đ) Mỗi PTHH viết 0,5đ t a) 4P + 5O2   2P2O5 Phản ứng hoá hợp (0,5đ) (0,5đ) t b) 2KClO3   2KCl + 3O2 Phản ứng phân huỷ t c) H2 + CuO   Cu + H2O Phản ứng thế, oxi hoá - khử t d) 4Al + 3O2   2Al2O3 Phản ứng hoá hợp 0 Câu 3(1,5đ) a) Viết CTHH: M(OH)3 b) Viết CTHH: M2(SO4)3 M(NO3)3 Câu 4(3,5đ): a) PTHH: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 b) mHCl = (0,5đ) (0,5đ) (1đ) (0,5đ) (0,5đ) 200.14,6 = 29,2(g) 100 Số mol HCl là: nHCl = (0,5đ) 29,2 = 0,8(mol) 36,5 (0,5đ) 0,8  0,4 (mol) (0,5đ) Theo PTHH: n Fe  nHCl  Vậy a = mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) c) Theo PTHH: nH  nFe  0,4 (mol) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) VH2  0,4.22,4  8,96 (l) Hết! PHÒNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THCS HỒN TRẠCH Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút ĐỀ Câu (3,0điểm): Cho cơng thức hố học: HBr;Cu(OH)2;HNO3;H3PO4;Ba3(PO4)2;CO2; Ba(OH)2; K2CO3; NO2; LiOH; Al2O3; NaHSO3;ZnO; BaCl2;NaOH Hãy phân loại cỏc hợp chất vụ trờn Câu (2,0điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) Fe + O2 -> ? c) CO + ? -> Cu + ? b) KMnO4 -> ? + ? + O2 d) ? + ? -> CaO Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Câu (1,5điểm): Kim loại M có hố trị II Hãy viết cơng thức: a)Bazơ M b)Muối M với gốc photfat (PO4) gốc clorua (Cl) Câu (3,5điểm): Cho a gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl 9,6% a)Viết phương trình hố học b)Tính a c)Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn (Cho biết Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5) Hết! PHÒNG GD BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH ĐỀ ĐÁP ÁN ĐỀ HểA Oxit: Al2O3; NO2; CO2; ZnO Axit: HBr; H3PO4; HNO3 Bazơ: NaOH; LiOH; Ba(OH)2; Cu(OH)2 Muối: BaCl2; Ba3(PO4)2; K2CO3; NaHSO3 Câu 2(2,0đ) Mỗi PTHH viết 0,5đ t a) 3Fe + 2O2   Fe3O4 Phản ứng hoá hợp (0,5đ) (0,5đ) t b) 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 Phản ứng phân huỷ t c) CO + CuO   Cu + CO2 Phản ứng thế, oxi hoá - khử 0 t d) 2Ca + O2   2CaO Phản ứng hoá hợp Câu 3(1,5đ) a) Viết CTHH: M(OH)2 b) Viết CTHH: M3(PO4)2 MCl2 Câu 4(3,5đ a) PTHH: Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (1đ) (0,5đ) (0,5đ) b) m = 200.9,6 = 19,2(g) HCl 100 19, = 0,8(mol) 24 0,8 Theo PTHH: nMg= nHCl= =0,4(mol) 2 Số mol HCl là: nHCl = Vậy a = mMg = 0,4.24 = 9,6 (g) c) Theo PTHH: n H = nMg= 0,4 (mol) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) VH2  0,4.22,4  8,96 (l) Hết! ... 2 ,5 đ 25% Bài 3: b, c 1 ,5? ? 0 ,5 15% 5% Tính chất hố học Bazơ C5 0 ,5 5% 2 20% 1đ 0 ,5 5% 1 ,5? ? 5. 5đ -Tính chất hố học Oxi -Tính chất hoá học Hiđro C8 Ý 3a 0 ,5 1đ 5% 10% 3đ 15% 55 % 30% C7 0 ,5 5% TỔNG... z = : : => CTPT C3H8O => CTCT là: CH3 - CH2 - CH2 - OH => x : y : z = 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 25 0. 25 25 0 .5 25 0 .5 PHềNG GD BỐ TRẠCH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 201 2-2 013 TRƯỜNG THCS... 7, 2  0 ,8( g ) 18 0 ,5 0 ,5 0 ,5 0 ,5 0 ,5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 => mO = mA - (mC + mH) = 3,2 – (2,4 + 0 ,8) = (g) 25 => A chứa C, H Gọi CTPT CxHy 0. 25 2,4 0 ,8 :  0,2 : 0 ,8  : 12 32 Ta có cơng