HSG BAC NINH 09 10

Viết phương trình hóa học xảy ra trong hai thí nghiệm trên 2.[r]

UBND TỈNH BẮC NINH

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNHNăm học:2009 - 2010 ĐỀ CHÍNH THỨC

Mơn thi:Hóa học - Lớp 9

Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 14 tháng năm 2010

Câu 1 (3,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H2SO4 đặc nóng thấy thoát khí SO2 (duy nhất) Nếu khử hoàn toàn a gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được lượng SO2 bằng lần lượng SO2 ở phản ứng

1 Viết phương trình hóa học xảy hai thí nghiệm Xác định công thức của oxit sắt

Câu (3,0 điểm)

Cho 3,28 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 4,24 gam chất rắn B và dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 2,40 gam chất rắn D

1 Tính nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4

2 Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại hỗn hợp A

3 Tính thể tích khí SO2 thoát (đktc) hòa tan hoàn toàn chất rắn B H2SO4 đặc nóng dư

Câu (4,0 điểm)

X là oxit của kim loại M, đó M chiếm 80% khối lượng Cho dòng khí H2 qua ống sứ chứa a gam chất X đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống còn lại b gam Hòa tan hết b gam chất rắn này dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch Y và khí NO nhất thoát Cô cạn dung dịch Y thu được 3,025a gam muối Z Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%

1.Xác định công thức của X, Z

2 Tính thể tích của NO (đktc) theo a, b Câu (3,0 điểm)

Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit CxHyCOOH và rượu CnH2n+1OH Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X chỉ gồm este, axit và rượu Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp X thì thu được 12,768 lít khí CO2 (đktc) và 8,28 gam H2O Nếu cũng cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được 3,84 gam rượu và b gam muối khan Hóa hoàn toàn lượng rượu thì thu được thể tích đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 (đo ở cùng điều kiện to, p).

1 Tính b và hiệu suất phản ứng este hóa

2 Xác định CTPT của rượu và axit Tính %m các chất X Câu (3,0 điểm)

X là một hợp chất hữu Trong X tỷ lệ khối lượng của O so với các nguyên tố còn lại là 4:7 Đốt cháy hoàn toàn X chỉ thu được CO2 và nước với tỷ lệ số mol là 1:1 Tổng số mol các chất tham gia phản ứng cháy tỷ lệ với tổng số mol các sản phẩm là 3:4

1 Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu X

2 Xác định công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử vừa tìm được, biết X đơn chức

Câu (4,0 điểm)

Hợp chất hữu A có công thức phân tử C8H12O5 Cho 0,01mol A tác dụng với một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, sau cô cạn thu được một rượu có ba nhóm -OH và 1,76 gam hỗn hợp chất rắn gồm muối của axit hữu đơn chức Xác định công thức cấu tạo có thể có của A (không cần viết khai triển công thức gốc hidrocacbon của axit)

-Hết

-(Đề thi này có 01 trang)

Cho: H = 1, O =16, N = 14, C = 12, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Zn = 65

UBND TỈNH BẮC NINH

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNHNăm học:2009 - 2010 ĐỀ CHÍNH THỨC

Mơn thi:Hóa học - Lớp 9

Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 14 tháng năm 2010

Câu (3,0 điểm)

1 Gọi oxit sắt là FexOy Có các phương trình phản ứng xảy

TN1 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4 đ/n   xFe2(SO4)3 + (3x - 2y)SO2  + (6x - 2y)H2O (1) TN2 FexOy + y CO

0 t

  xFe + yCO2 (2)

2Fe + 6H2SO4 đ/n   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) Vì bài không cho n, m, V của bất kỳ một chất cụ thể nào nên để đơn giản cho tính toán mà không mất tính tổng quát của bài toán ta coi a = 56x+16y (gam) tức số mol của FexOy là (mol)

Theo phương trình phản ứng (1) ta có SO2

3x 2y n

2



 (mol)

Theo phương trình phản ứng (2), (3) ta có SO2

3x n

2

 (mol)

Theo bài lượng SO2 thu được từ phản ứng (3) gấp lần từ phản ứng (1)

3x 3x 2y

9.

2 2



  3x = 27x - 18 y  24x = 18y  x 18 3

y244

Vậy x = 3, y =  oxit sắt là Fe3O4 Câu (3,0 điểm)

Khi cho A vào dung dịch CuSO4 thì có các phương trình phản ứng xảy lần lượt là:

Mg + CuSO4   MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu (2) Chất rắn B gồm Cu, có thể Fe dư, Mg dư Dung dịch C gồm: FeSO4, MgSO4, có thể có CuSO4 dư Thêm NaOH vào dung dịch C thì có các phản ứng: 2NaOH+FeSO4  Fe(OH)2 + Na2SO4 (3) 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 (4) 2NaOH+MgSO4  Mg(OH)2 + Na2SO4 (5) Nung kết tủa ngoài không khí thì có các phản ứng: Fe(OH)2 + O2

0 t

  Fe2O3 + H2O (6) Cu(OH)2

0 t

  CuO + H2O (7) Mg(OH)2 t

  MgO + H2O (8) Trường hợp 1: Kim loại hết, CuSO4 dư.

Gọi số mol Fe, Mg lần lượt là x, y (mol) ta có: 56x + 24 y = 3,28 (gam) Chất rắn B chỉ có Cu: 64.(x + y) = 4,28 (gam) Giải hệ phương trình này được x = 0,0524 (mol) và y = 0,0145 (mol)

Khối lượng hỗn hợp oxit thu được sau các phản ứng (6), (7), (8) là:

hh CuO MgO Fe O CuO CuO

0,0145

m m m m m 40.0,0524 160. m 3, 256 gam 2, gam

2

         (loại)

Trường hợp 2: Kim loại dư, CuSO4 hết.(không xảy các phản ứng (4), (7))

Gọi số mol MgSO4 và FeSO4 tạo thành từ phản ứng (1), (2) lần lượt là a, b (mol) Theo phản ứng (3), (5), (6), (8) khối lượng chất rắn D thu được là:

mD = mMgOmFe O2 3= 40a + 80b = 2,4 (gam)

Theo phương trình phản ứng (1), (2) khối lượng kim loại tăng lên là: (64a-24a) + (64b-56b) = 40a + 8b = 4,24 - 3,28 = 0,96 (gam) Giải hệ phương trình này ta được a = b = 0,02 (mol)

1.Theo phản ứng (1) (2) ta có tổng số mol CuSO4 là: nCuSO4= 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol) Vậy MCuSO4

0,04

C 0,1(M)

0, 4

 

2. Theo phản ứng (1) (2) ta có tổng số mol Cu tạo là: 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)

Khối lượng Fe ban đầu là: 1,68 + 0,02.56 = 2,8 (gam)  Fe

2,8

%m .100% 85,37%

3, 28

 

%mMg = 100% - 85,37% = 14,63%

3. Chất rắn B tạo có 0,03 mol Fe và 0,04 mol Cu Các phản ứng xảy

2 Fe + H2SO4 đ/n   Fe2(SO4)3 + SO2  + H2O (9) (mol) 0,03 0,045

Cu + H2SO4 đ/n   CuSO4 + SO2  + H2O (10)

(mol) 0,04 0,04 Thể tích SO2 (đktc) thu được là: (0,045 + 0,04).22,4 = 1,904 (lít) Câu (3,0 điểm)

1.Theo bài oxit X có 80% khối lượng là kim loại Gọi X là M2On ta có %mM = 2M .100%

2M 16n = 80%  M = 32n

Vì n là hóa trị của kim loại M nên giá trị nhất phù hợp là n = 2, M = 64 Vậy X là CuO Các phương trình phản ứng xảy ra:

CuO + H2 t

  Cu + H2O (1) CuO + HNO3   Cu(NO3)2 + H2O (2) Cu + HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO + H2O (3) Vì muối sinh là Cu(NO3)2 nên muối thu được có thể là Cu(NO3)2 nH2O

Theo phương trình phản ứng (1), (2), (3) thì ở phản ứng (1) CuO dư hay hết thì cuối cùng đều tạo muối Cu(NO3)2 nên ta có:

3

Cu( NO ) CuO

a

n n (mol)

80

  Vậy khối lượng muối Z là

3 2 Cu( NO ) nH O

a

n .(188 18n) 3,025.a (gam)

80

    n =  muối Z là Cu(NO3)2 3H2O

2 Theo phương trình phản ứng (1) khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng O đã bị H2 lấy từ CuO (bất kể phản ứng đó có hiệu suất thế nào, chất nào dư) Vậy mO = a - b (gam) Cũng theo phương trình phản ứng (1) số mol Cu tạo bằng số mol O đã bị H2 lấy tức là ta có:

nCu = nO =

a b 16



(mol) Theo phản ứng (3) thì nNO = Cu

2 2 a b a b

.n . (mol)

3 3 16 24

 

 

Vậy thể tích NO thu được ở đktc là: VNO = 22, 4.(a b) 0,933.(a b) (lit)

24



 

Câu (3,0 điểm)

Các phương trình phản ứng xảy ra:

CxHyCOOH + CnH2n+1OH 04 H SO dac

170 C

    CxHyCOO CnH2n+1 + H2O (1) Hỗn hợp X tác dụng với nNaOH = 0,15.1 = 0,15 (mol), chỉ có axit và este phản ứng

CxHyCOOHdư + NaOH   CxHyCOONa + H2O (2) CxHyCOO CnH2n+1 + NaOH  CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3)

Theo các phản ứng (1), (2), (3) thì sau quá trình biến đổi toàn bộ axit ban đầu đều biến thành muối toàn bộ rượu ban đầu đều biến thành rượu sau phản ứng với naxit = nmuối, nrượu bd = nrượu sau pứ Khi hóa 3,84 gam rượu thì thu được thể tích đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 ở cùng điều kiện nên ta có số mol của chúng bằng Vậy nrượu = N2

3,36

n 0,12(mol)

28

 

Khối lượng mol của rượu là: nrượu =

3,84 32

0,12   14n+18 = 32 n=1 đó là CH3OH

Theo các phản ứng (1), (2), (3) thì nNaOH = naxit bđ = nmuối = 0,15 (mol)

Vậy 13,2 gam hỗn hợp X có chứa 0,12-a (mol) CH3OH dư, 0,15-a (mol) CxHyCOOH dư, a mol CxHyCOO CH3

Khi đốt cháy 13,2 gam X cho CO2

12,768

n 0,57 (mol)

22, 4

  ,

2 H O

8, 28

n 0, 46 (mol)

18

 

mX = 32.(0,12-a) + (0,15-a).(12x+y+45) +a.(12x+y+59) = 13,2 (gam)

 3,84 - 32a +1,8x +0,15y + 6,75 -12ax - ay - 45a + 12ax + ay + 59a = 13,2  1,8x +0,15y -18a = 2,61 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đốt cháy x thì toàn bộ C tạo CO2, H tạo H2O nên có nCO2 nC 1.(0,12 a) (x 1).(0,15 a) (x 2).a 0,57 (mol)      

 0,12 -a + 0,15x - ax + 0,15 - a + ax + 2a = 0,57  0,15x = 0,3  x =

H O2 H

1 y 1 y 3

n n 2.(0,12 a) .(0,15 a) .a 0, 46 (mol)

2 2 2

 

      

 0,24 - 2a + 0,075y + 0,075 - 0,5ay - 0,5a + 0,5ay + 1,5a = 0,46  0,075 y -a = 0,145 (II)

Thay x = vào (I) ta có hệ phương trình 0,15y 18a 0,99

0,075y a 0,145

  



 

 

y 3 a 0,08

  

  Vậy CTPT của axit là : C2H3COOH, CTCT là: CH2 = CH - COOH

Trong 13,2 gam hỗn hợp X có chứa 0,04 mol CH3OH, 0,07 mol C2H3COOH và 0,08 mol C2H3COO CH3

Phản ứng este hóa là: C2H3COOH + CH3OH 04 H SO dac

170 C

    C2H3COOCH3 + H2O

(mol ban đầu) 0,15 0,12 (mol phản ứng) 0,08 0,08 (mol sau phản ứng) 0,07 0,04 0,08 0,08 Nếu hiệu suất phản ứng là 100% thì CH3OH hết nên ta tính hiệu suất theo chất này 1.Hiệu suất phản ứng este hóa là: H% = 0,08.100% 66,67%

0,12 

Số mol muối C2H3COONa bằng số mol C2H3COOH ban đầu nên nó là 0,15 (mol) b = mC H COONa2 0,15.94 14,1 (gam)

2.Công thức phân tử của rượu là CH3OH, của axit là C2H3OH Trong X chứa: mCH OH3 0, 04.32 1, 28 (gam)  CH OH3

1, 28

%m .100% 9, 697%

13, 2

 

mC H COOH2 3 0,07.72 5,04 (gam)  C H COOH2 3

5,04

m .100% 38,182%

13, 2

 

Và %mC H COOCH2 3 3 100%-(9,697%+38,182%)=52,121% Câu (3,0 điểm)

1.Vì đốt cháy hoàn toàn chất hữu X chỉ thu được CO2, H2O theo tỷ lệ mol là : nên X chỉ chứa C, H, O với số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử C

Đặt CTPT của X là: CxH2xOy vì bài không n, m, V của bất kỳ một chất cụ thể nào nên để đơn giản mà không mất tính tổng quát của bài tập ta coi nX = (mol) thì ta có phản ứng cháy CxH2xOy + (3x 2y

2



) O2  t0 x CO2 + x H2O (1) (mol) 3x 2y

2



x x Theo bài ta có tỷ lệ ( + 3x 2y

2



) : 2x = :  6x = + 6x + 2y  y = Trong X lại có: mO : (mC + mH) = 32 : 14 x = :  x =

Vậy CTPT của X là C4H8O2

H-COO- CH2-CH2-CH3; H-COO- CH(CH3)2; CH3-COO-CH2-CH3; CH3-CH2-COO-CH3 Câu (4,0 điểm)

Vì A phản ứng với kiềm tạo rượu và muối nên A là este

Do rượu có nhóm -OH mà A lại có nguyên tử O nên A không thể là: R’(COOR)3 vì lúc này A có O vì vậy A phải là: R’(OH)(OOCR)2 đó R’ là gốc hidrocacbon của rượu, R là gốc hidrocacbon trung bình của axit

Phương trình phản ứng xảy ra:

R’(OH)(OOCR)2 + NaOH  t0 R’(OH)3 + 2RCOONa (1)

Số mol muối Na tạo phải bằng vì gốc R’liên kết với mỗi gốc axit là gốc Khối lượng mol trung bình của muối là: M 1,76 88

0,02

   R+ 67 = 88 R = 21. Vậy muối có gốc có R < 21 đó là H- hay CH3

-Trường hợp 1: Một hai muối tạo là HCOONa số mol của HCOONa là 0,01 (mol) Muối còn lại RCOONa cũng có số mol là 0,01 (mol)

Khối lượng mol trung bình của muối là: M 68.0,01 (R 67).0,01 88

0,02

 

   R = 41 (gốc CH2=CH-CH2- hay CH3-CH=CH-) Công thức của A có dạng R’ (OH)(OOCH)(OOCC3H5)

Do A là C8H12O5 nên R’ là C3H5 tức rượu là C3H5(OH)3 Các CTCT có thể có của A là:

CH2(OH)-CH(OOCH)-CH2(OOCC3H5); CH2(OOCH)-CH(OH) -CH2(OOCC3H5); CH2(OOCH)- CH(OOCC3H5) -CH2(OH);

Trường hợp 2: Một hai muối tạo là CH3COONa số mol của CH3COONa là 0,01 (mol) Muối còn lại RCOONa cũng có số mol là 0,01 (mol)

Khối lượng mol trung bình của muối là: M 82.0,01 (R 67).0,01 88

0,02

 

   R = 27 (gốc CH2=CH-)

Công thức của A có dạng R’ (OH)(OOCCH3)(OOCC2H3) Do A là C8H12O5 nên R’ là C3H5 tức rượu là C3H5(OH)3 Các CTCT có thể có của A là:

CH2(OH)-CH(OOCCH3)-CH2(OOCC2H3); CH2(OOCCH3)-CH(OH)-CH2(OOCC2H3); CH2(OOCCH3)-CH(OOCC2H3)-CH2(OH);