HOA 8 TUAN 1 TUAN 11 THANH TRA TOAN DIEN

- Reøn luyeän kyõ naêng trong traéc nghieäm vaø töï luaän, kó naêng tính toaùn hoaù hoïc. Nguyeân toá hoaù hoïc 4. Nguyeân töû khoái laø 5. Phaân töû khoái laø 6. Taäp hôïp nhöõng nguye[r]

TUẦN NS:14/08/2010 TIẾT ND:17/08/2010

Bài : MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC I – MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- HS biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biết đổi ứng dụng chúng

- Bước đầu học sinh biết hóa học có vai trị quan trọng đời sống Bước đầu biết phải làm để học tốt mơn hóa học

2.Kỹ

- Bước đầu hình thành cho HS khả quan sát giải thích tượng 3 Thái độ

- Lịng đam mê khoa học cách học cho HS II - CHUẨN BỊ

-Ống nghiệm, ống hút, dd NaOH, dd CuSO4, dd HCl, đinh sắt

III. PHƯƠNG PHÁP

- Trực quan, diễn dịch , thảo luận nhóm IV– TIẾN TRÌNH

1/ Ổn định lớp: 2/ Bài cũ : 3/ Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

-GT: Sơ qua mơn cấu trúc chương trình hóa học THCS

- Giới thiệu vài dụng cụ hĩa chất để tiến hành vài thí nghiệm 1: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, dung dịch đồng sunfat, dung dịch Natrihiđroxit - Yêu cầu HS quan sát trạng thái màu sắc dung dịch đồng sunfat trước phản ứng

- GV: Tiến hành thí nghiệm ? Nhận xét tượng ?

GV: Giới thiệu dụng cụ hố chất

- Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, dung dịch axit clohđric, Kẽm viên

GV: Tiến hành thí nghiệm Nhận xét tượng ?

? Qua việc quan sát thí nghiệm em rút kết luận

? Vậy hố học gì?  NX

I HĨA HỌC LÀ GÌ? HS: Lắng nghe

HS: Lắng nghe.và quan sát

- Dung dịch màu xanh lơ

-HS quan sát thí nghiệm GV -Có chất kết tủa màu xanh lơ HS: Lắng nghe.và quan sát -HS quan sát thí nghiệm GV - Sủi bọt khí

- Các thí nghiệm cĩ biến đổi chất

* Hóa học khoa hoïc nghiên cứu

các chất , biến đổi chất ứng dụng nó.

HĐ : HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA

- GV đưa câu hỏi viết sẵn bảng phụ để HS thảo luận nhóm

sinh hoạt sản xuất từ nhôm, đồng, chất dẻo…

? Hãy kể tên vài loại sản phẩm hóa học dùng sản suất nông nghiệp

? Hãy kể tên vài sản phẩm hóa học phục vụ trực tiếp cho việc học tập em cho việc bảo vệ sức khỏe gia đình

? Có phải sử dụng sản phảm hố học nhiều tốt khơng ? Cho VD

 Em có kết luận vai trị hóa học đời sống

 NX

dụ

- Không, nêu lạm dụng phản tác dụng, ảnh hưởng tới môi trường sức khoẻ người

* Hóa học có vai trị quan trọng trong đời sống chúng ta.

HOẠT ĐỘNG : PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ? u cầu HS thảo luận nhóm : muốn

học tốt mơn hóa học em phải làm

GV đưa VD để giúp HS trả lời câu hỏi : ? Vậy coi học tốt mơn hĩa học

- Các nhóm thảo luận trả lời:

*Các hoạt động cần ý học tập mơn hóa học:

- Thu thập kiến thức -Xử lý thông tin

- Vận dụng

* Học tốt mơn hóa học nắm vững và có khả vận dụng thành thạo kiến thức học.

4/ Củng cố

- Học sinh đọc phần ghi nhớ 5 / Dặn dị

- HS chuẩn bị : “ chất “

? Chất có đâu Có tính chất gì? … V – RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

……… ……… ………

TUẦN NS:14/08/2010 TIẾT ND:19/08/2010

Bài : CHẤT (Tiết 1) I – MỤC TIÊU :

1 Kiến thức

- HS biết chất có vật thể xung quanh ta

- Biết chất có tính chất định từ nhận biết chất, biết cách sử dụng ứng dụng chất

2 Kó

- Phân biệt chất vật thể

- Biết cách quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất… rút nhận xét tính chất chất( chủ yếu tính chất vật lí chất)

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống : Đường, muối ăn, tinh bột… 3 Thái độ

- Lịng đam mê khoa hoc cách học cho HS -Tích cực hứng thú học tập

II – CHUẨN BỊ

- Tranh minh họa, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đường , muối III PHƯƠNG PHÁP

- Trực quan, diễn dịch IV TRỌNG TÂM: - Tính chất chất V- TIẾN TRÌNH 1 Ổn định lớp 2 Bài cũ

3 Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HOẠT ĐỘNG 1: I CHẤT CÓ Ở ĐÂU? ? Em kể tên số vật thể xung quanh ta

- GT: vật thể xung quanh chia thành loại : vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm câu hỏi viết bảng phụ

? Hãy cho biết loại vật thể chất tạo nên vật thể sau: Khơng khí , ấm đun nước , cuốc xẻng

? Qua ví dụ em thấy chất có đâu  NX

-HS : keå

- Các HS thảo luận nhóm  Vật thể tự nhiên : Khơng khí

- Chất tạo nên : khí oxi, khí nitơ, nước,…  Vật thể nhân tạo : Aám đun nước, cuốc

xẻng

-Chất tạo nên:kim loại nhơm sắt

KL:- Chất có vật thể Ơû đâu có vật thể ở có chất.

- GT : Mỗi chất có tính chất định ? Hãy cho biết tính chất vật lý gồm tính chất kiến thức sẵn có mơn vật lý

-GV làm số thí nghiệm để HS nhận biết biến đổi từ chất thành chất khác  Từ thấy tính chất hóa học

- u cầu HS trả lời câu hỏi cách thảo luận nhóm

? Làm phân biệt cồn với nước ? Khi sử dụng xăng , dầu cần ý điều ? Em cho biết thủy tinh dùng để làm ? ? Từ ví dụ theo em việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích ?

 NX

1 Mỗi chất có tính chất định. -Tính chất vật lý :

+ Trạng thái, màu sắc, mùi vị + Tính tan nước

+ nhiệt độ sơi , nhiệt độ nóng chảy. + Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt + Khối lượng riêng

- HS quan sát

- Tính chất hóa học : Là khả biến đổi chất thành chất khác: khả phân hủy, tính cháy…

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ? -Dựa vào tính chất vật lý :

+ Cồn có mùi, cháy + Nước ko có mùi ko cháy

- Xăng dễ cháy , dễ bay  tránh tiếp xúc với lửa, gây hỏa hoạn bỏng…

- Làm chai lọ,bóng đèn …

KL: *Giúp phân biệt chất với chất khác * Biết cách sử dụng chất

* Biết ứng dụng chất vào đời sống sản xuất.

4 Củng cố

-Cho HS làm : 1,3,4 SGK 5 Dặn dò

- HS học bài, chuẩn bị phần III: CHẤT TINH KHIEÁT

* Trả lời câu hỏi: ? chất tinh khiết, hỗn hợp V – RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

KÍ DUYỆT

Tuần NS:21/08/2010 Tiết ND:24/08/2010

Bài : CHẤT (tiết 2) I – MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Biết khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp, chất có tính chất định Cịn hỗn hợp trộn lẫn hay nhiều chất

- Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết - Biết cách phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2 Kĩ

- Quan sát thí nghiệm , hình ảnh , mẫu chất,…rút nhận xét tính chất chất ( chủ yếu tính chất vật lí chất)

- Phân biệt chất vật thể , chất tinh khiết hỗn hợp

-Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí ( Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát)

3 Thái độ

- GD ý thức học tập lòng đam mê khoa học II – CHUẨN BỊ

1/ Dụng cụ hóa chất - Tranh hình 1.4 GSK

- Chén thủy tinh, nước, muối , chai nước khoáng ,và ống nước cất 2/ Tài liệu tham khảo

- SGK , SBT , SGV III TRỌNG TÂM:

- Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp IV- TIẾN TRÌNH

1/ Oån định lớp 2 / Bài cũ

? Chất có đâu ? Mỗi chất có tính chất nào? Lợi ích việc hiểu biết tính chất chất TL: - Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

- Mỗi chất có tính chất vật lí tính chất hố học định - Việc hiểu biết tính chất chất có lợi :

*Giúp phân biệt chất với chất khác * Biết cách sử dụng chất

* Biết ứng dụng chất vào đời sống sản xuất 3/ Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 III- CHẤT TINH KHIẾT

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau:

+ lấy kính nhỏ lên kính lấy vài giọt nước cất , nước khống nước tự

nhiên ( ao, hồ,giếng…) Rồi đặt kiếng nhọn lửa dèn cồn để nước từ rừ bay hết

? HD HS quan sát kiếng ghi lại tượng

? Từ thí nghiệm em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống nước tự nhiên

-Thơng báo nước cất nước tự nhiên Nước khoáng nước tự nhiên hỗn hợp

? Em so sánh cho biết chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần

-HS quan sát ghi kết + kính 1: Khơng có vết cặn + kính 2: Có vết cặn mờ + kính : có vết cặn

-Nước cất khơng có lẫn chất khác

- Nước khống nước tự nhiên có lẫn số chất tan

KL:- Chất tinh khiết : gồm chất ( không lẫn chất khác )

- Hỗn hợp : gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.

HĐ 2: 2 Chất tinh khiết

-GT : cách chưng cất nước tự nhiên  nước cất -Tiến hành đo nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi …của nước cất

? Theo em chất có tính chất định

-HS nghe

-Chất tinh khiết có tính chất vật lý hóa học định.Cịn hỗn hợp có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp

HĐ : 3 Tách chất khỏi hỗn hợp ? Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước

biển ta phải làm ?

? Yêu cầu HS thảo luận nêu cách tách riêng đường hỗn hợp đường cát

? Qua thí nghiệm em cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

-Đun nước muối, nước sôi bay hết muối ăn kết tinh lại

-Hs phát biểu

 Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta có thể dựa vào khác tính chất vật lý của chất

4/ Củng cố

- u cầu HS đọc phần ghi nhớ - Hd HS làm tập 6,8 SGK –tr 11 5/ Dặn dò

- HS học BTVN : 7,8 SGK

- Chuẩn bị : thực hành Mỗi nhóm chuẩn bị nến,muối ăn cát Đọc kĩ thí nghiệm SGK

IV – RÚT KINH NGHIỆM

TUẦN NS:21/08/2010 TIEÁT ND:26/08/2010

Bài 3 BÀI THỰC HÀNH 1

TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT

I-MỤC TIÊU : 1 Kiến thức

- Hs biết nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm - HS biết cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm - HS biết mục đích bước tiến hành , kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nĩng chảy parafin lưu huỳnh + Biết cách tách chất từ hỗn hợp muối ăn cát

2 Kó năng:

- Sử dụng số dụng cụ, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

II TRỌNG TÂM

- Nội quy quy tắc an tồn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ, hoá chất

- Cách quan sát tượng xảy thí nghiệm rút nhận xét III- CHUẨN BỊ

1 Dụng cụ

- Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc

Hoá chất

- Lưu huỳnh, parafin, muối ăn, nước IV - TIẾN TRÌNH

1 Ổn định lớp 2 Bàaøi cũ

a/ Hãy so sánh tính chất : màu ,vị, tính tan nước, tính cháy chất : muối ăn, đường, than

b/ Sự giống nước khống nước cất TL: a

Màu Vị Tính tan Tính cháy

Muối ăn Trắng Mặn Tan Không

Than Đen Không vị Không tan Có

Đường Trắng Ngọt Tan Có

b Giống : Đều chất lỏng không màu, không mùi, không vị

-Khác : + Nước khoáng : Gồm nước số chất khống hồ tan vào + Nước cất: Được tạo thành từ chất nước

3 – Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

cách sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm - GV : Nêu mục tiêu thực hành

- Gv:giới thiệu số dụng cụ hoá học đơn giản cách sử dụng số loại dụng cụ Yêu cầu HS đọc kĩ nội quy trước vào phịng thí nghiệm

- Hs nghe ghi nhớ

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm 1/ Thí nghiệm

- GV :Treo hướng dẫn làm thí nghiệm bảng phụ lên bảng yêu cầu Hs đọc hướng dẫn:

+ đặt ống nghiệm: chứa bột lưu huỳnh parafin vào cốc nước

+ Đun nóng cốc nước đèn cồn + Đặt nhiệt kế vào ống nghiệm

+ Theo dõi nhiệt độ ghi nhiệt kế nhiệt độ nóng chảy ( Chú ý : nước sơi , lưu huỳnh nóng chảy chưa ?)

- GV Làm mẫu thí nghiệm

? Qua thí nghiệm em rút nhận xét nhiệt độ nĩng chảy chất

-Hs đọc kĩ hướng dẫn

-Quan sát rút nhận xét + Parafin nóng chảy 40 0C

+ Khi nước sôi ( 1000C ) lưu huỳnh

chưa nóng chảy

 Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

2/ Thí nghiệm

- GV : Hướng dẫn HS theo bước giới thiệu SGK

- GV : Tiến hành thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

? lọc ta thấy tượng * Lưu ý :

+ Hướng dẫn HS kẹp ống nghiệm( kẹp 2/3 ống nghiệm từ lên)

+ Cách đun: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm lửa đèn cồn để ống nghiệm nóng đều, hướng ống nghiệm phía ko có người

? Chất rắn sau thu có đặc biệt so với hỗn hợp ban đầu

- HS : đọc hiểu - HS ; quan sát

-Chất lỏng chảy xuống cốc thuỷ tinh dung dịch suốt cát giữ lại bề mặt giấy lọc

- Chất rắn thu muối ăn ( tinh khiết) ko có lẫn cát

Hoạt động : Tường trình

- Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu

4/ Củng cố :

- Gv thu tường trình nhận xét kết HS 5/ Dặn dò :

- yêu cầu Hs dọn dẹp phóng thí nghiệm, rửa dụng cụ cất gọn hoá chất trước

- Chuẩn bị trước “Nguyên tử “

? Nguyên tử có cấu tạo Tại lại nói ngun tử trung hồ điện?

KÍ DUYỆT

……… ……… ……… ……… Tuần NS: 28/08/2010

Tiết ND:31/08/2010

BÀI : NGUYÊN TỬ

I - MỤC TIÊU 1 Kiến thức

- HS biết ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo e mang điện tích âm

- HS biết hạt nhân tạo p n

-HS biết nguyên tử, số p = số e , điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hồ điện

- Electron ln chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp 2 Kó năng:

-Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố cụ thể

II- CHUẨN BỊ

- Tranh vẽ minh hoạ, vẽ sẵn sơ đồ nguyên tử III.PHƯƠNG PHÁP

- Trực quan, đàm thoại IV- TIẾN TRÌNH

1 Ổn định lớp: 2 Bài cũ :

3 Bài mới :?Vật thể tạo thành từ đâu ? ( Từ chất )

? Chất tạo nên từ đâu ? ( Từ nguyên tử) Vậy, nguyên tử ? Chúng ta tìm hiểu học hơm

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1

GV: Cho HS quan sát mơ hình giới thiệu sơ lược nguyên tử : cấu tạo, kích thước nguyên tử , điện tích e hạt nhân ? Tổng điện tích hạt nguyên tử mấy? => Ntử trung hồ điện

GV: Electron ký hiệu ( e ) có điện tích âm

1 Ngun tử ? HS: Lắng nghe quan sát

KL: Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà về điện tạo chất Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dương

nhỏ quy ước ghi dấu âm ( - ) GV dẫn dắt HS trả lời câu hỏi ntử ?

HĐ 2

Cho HS quan sát mơ hình hạt nhân ngun tử - Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt chủ yếu ?

- GV giới thiệu loại hạt cấu tạo nên nguyên tử:

+ Electron kí hiệu ( e ) + Proton kí hiệu ( p )

+ Nơtron không mang ñieän.(n)

GV yêu cầu HS nhận xét số e số p nguyên tử

GV? - Nguyên tử tạo thành từ ba hạt nhỏ hạt ?

- Hãy nói tên, ký hiệu điện tích hạt mang điện ?

- Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân ?

GV: Đã hạt nên proton, nơtron, electron có khối lượng, khối lượng chúng ? GV: Bằng thực nghiệm khối lượng proton = kl nơtron gấp 2000 lần khối lượng electron Vậy coi khối lượng hạt nhân khối lươnïg nguyên tử

2 Hạt nhân nguyên tử -HS: Quan sát

-HS: Hạt nhân tạo proton nơtron. - HS: Lắng nghe

- Soá p = soá e. - p, e,n

- p

HS: Laéng nghe

HĐ 3

Cho HS quan sát mơ hình ngun tử H ngtử F

? e ngtử chuyển động xếp ntn? -GV giới thiệu lớp e cho HS làm BT SGK Gv cho HS qsát liên kết để hình thành phân tử

? Ntử liên kết với nhờ đâu?

3 Lớp electron

-HS: Trong ngtử, e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành từng lớp.

- HS làm

-HS qsát

- Ntử lkết với nhờ e lớp cùng.

4 Củng cố

-Đọc ghi nhớ Làm bt1 sgk 5 Dặn dị :

-Học bài, làm bt 1,2,4,5 sgk

- Đọc trước NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

Tuần NS:28/08/2010

Tiết ND:02/09/2010( dạy bù)

Bài 5 : NGUN TỐ HỐ HỌC (Tiết 1)

I - MỤC TIÊU 1 Kiến thức

- HS biết nguyên tử cĩ số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học

- Biết kí hiệu hố học dùng biểu diễn nguyên tố hoá học 2 Kĩ năng:

- Đọc tên nguyên tố biết KHHH ngược lại II - CHUẨN BỊ

- Tranh vẽ tỉ lệ % thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất - Bảng : nguyên tố hoá học < tr -42>

III. PHƯƠNG PHÁP

-Vấn đáp , diễn dịch III – TRỌNG TÂM

- Khái niệm ngun tố hoá học cách biểu diễn nguyên tố hoá học dựa vào KHHH IV.TIẾN TRÌNH

1 Ổn định lớp 2 Bàaøi cũ

? Nguyên tử Nguyên tử cấu tạo hạt loại ? Hãy nói tên , kí hiệu điện tích hạt mang điện

?2 Vì nói khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử Trong nguyên tử e chuyển động xếp lấy ví dụ

TL: Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện tạo chất Nguyên tử gồm: + Electron kí hiệu ( e - ), Proton kí hiệu ( p + ), Nơtron không mang điện.(n)

2. Vì khối lượng e nhỏ so với KL p n nên khối lượng hạt nhân khối lươnïg nguyên tử

Trong ngtử, e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

3 Bài :

HĐ HS: Đọc thông tin phần

GV: Ở đinh sắt đầu đinh sắt có ngun tử ? Ơû đinh sắt có ngun tử ?

GV: Trên đinh sắt có nguyên tử sắt, nguyên tử loại thuộc nguyên tố sắt GV: Treo bảng trang 42 SGK

HS: Đọc tên nguyên tử có số proton 13, 8, 20

- Hãy nêu số proton nguyên tử magie, photpho, brôm

- Nhận xét số p nguyên tử

Gt : Khi nói đến lượng nguyên tử vơ lớn nguời ta thường nói đến ngun tố hố học hay nói đến ngun tố hóa học Ngun tố hố học gì?

- Đối với ngun tố hố học số proton có ý nghiã ?

GV dẫn dắt HS rút Kl tc hh ngtử thuộc ngun tố

I NGUN TỐ HỐ HỌC 1 Định nghóa:

HS: Đọc

HS: Nguyên tử sắt

- HS: Nhoâm, oxi, canxi -12, 25,35

- Khaùc

- Nguyên tố hoá học tập hợp những nguyên tử loại, có cùng số proton hạt nhân

 Số proton số đặc trưng

nguyên tố hoá học

 KL : Các nguyên tử thuộc

nguyên tố hố học có tính chất như nhau.

- Làm để hiểu nguyên tố hoá học cách ngắn gọn

GV: Viết ký hiệu số nguyên tố : Hiđro : H, Oxi : O, Canxi : Ca, Cacbon : C HS: Nhaän xét ?

- Ký hiệu hố học biễu diễn điều ?

? Các em viết số kí hiệu hĩa học số nguyên tố thường gặp sau : oxi, kẽm, bạc , magie, natri , bari ? GV: Đọc số nguyên tử ký hiệu : 2H, 3O, 4Ca, 7C

2 Kí hiệu hố học

-Hs Nghe

-Mỗi ngun tố biểu diễn = kí hiệu hố học

- Mỗi nguyên tố biểu diễn hay chữ cái, chữ đầu viết dạng in hoa

- Ký hiệu hoá học biễu diễn nguyên tố hoá học và nguyên tử nguyên tố đó

- O , Zn, Ag, Mg, Na, Ba -HS: ntử C, ngtử O

HĐ 1 III.CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TOÁ HOÁ

HỌC Gọi HS đọc phần III

? Trên thực tế KH biết nguyên tố hoá học ?

? Trong có nguyên tố tự nhiên ?

? Những ngun tố hố học cịn lại đâu ?

yêu cầu HS phân biệt nguyên tố nhân tạo tự nhiên

- GT : vỏ trái đất gồm phần khí quyyển, thạchquyển thuỷ - Yêu cầu Hs quan sát tranh “ tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất “

-Có trên 110 nguyên tố - Có 92 nguyên tố tự nhiên.

- Do người tổng hợp - HS thảo luận nhĩm trả lời -HS: Lắng nghe quan sát

- Các nguyên tố tự nhiên có vỏ

trái đất khơng đồng

? Em cĩ nhận xét tỉ lệ thành phần nguyên tố vỏ trái đất ? ? Nhận xét thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố oxi vỏ trái đất ? ? Kể tên nguyên tố thiết yếu cho sinh vật

- C, H, O, N nguyên tố thiết yếu

cho sinh vaät.

4 Củng cố :

- HS đđọc phần kí hiệu trang 42 – SGK

- Hướng dẫn HS làm 1,2 3, ( Tr – 20 SGK) Dặn dò

- Chuẩn bị Phần II: ?ngun tử khối gì? Người ta lấy đơn vị đơn vị chuẩn IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

……… KÍ DUYỆT

……… ……… ……… ………

Tuần NS:04/09/2010

Tiết ND:07/09/2010

Bài 5 :NGUYÊN TỐ HỐ HỌC (Tiết 2) I MỤC TIÊU

Kiến thức.

- Học sinh biết khái niệm, đơn vị cách so sánh khối lượng nguyên tử với khối lượng nguyên tử ( hạn chế 20 ngun tố đầu)

Kỹ năng.

- Tìm nguyên tử khối biết tên nguyên tố II CHUẨN BỊ.

- Baûng trang 42 SGK

III TRỌNG TÂM

- Khái niệm ngun tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử IV TIẾN TRÌNH

1 Ổn định lớp. Bài cũ:

1 Định nghĩa ngun tố hố học? Viết ký hiệu hóa học nguyên tố sau: Nhôm, Canxi, Kẽm, Magie, Bạc, Sắt, Đồng, Lưu huỳnh, Photpho, Clo?

TL: - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân

KHHH: Al, Ca, Zn, Mg, Ag, Fe, Cu, S, P, Cl

2 a Nguyên tử Nguyên tử nguyên tố nguyên tố b p nguyên tử nguyên tố

3.Bài Như biết nguyên tử nhỏ bé nên thực tế để tính khối lượng nguyên tử đơn vị gam thơng thường khó khăn Vì ta quy ước đơn vị tính đơn vị khác thuận tiện Vậy đơn vị tìm hiểu

Hoạt động giáo viên. Hoạt động học sinh. HĐ 1

Gv thuyết trình: Như biết nguyên tử nhỏ bé nên thực tế để tính khối lượng nguyên tử đơn vị gam thông thường khó khăn Vì ta quy ước đơn vị tính đơn vị khác thuận tiện

- Cho biết khối lượng nguyên tử C ?

- Người ta quy ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử Cacbon làm đơn vị tính khối lượng nguyên tử gọi đơn vị Cacbon, viết tắt đ.v.C. - Một đơn vị C có khối lượng khối lượng nguyên tử C ?

- Tính khối lượng 1đvC gam ? Ví dụ:

- Gv cho học sinh trả lời câu hỏi: Giá trị khối lượng cho biết điều

gì ?  Vậy nguyên tử trên, nguyên tử nhẹ nhất?

? Nguyên tử Cacbon, nguyên tử Oxi nặng gấp lần so với nguyên tử hidro? - Gv thuyết trình: Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tương đối nguyên tử Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

- Vậy: Nguyên tử khối gì?

- Gv hướng dẫn cho Hs tra bảng trang 42 SGK để biết nguyên tử khối ngun tố

- Qua bảng cho biết điều gì? - Gv yêu cầu Hs làm tập 1:

III NGUN TỬ KHỐI. HS: Lắng nghe

m nguyên tử C = 1,9926 10 – 23 g

- 1/12 kl nguyên tử C

) ( 10 16605 , 10

9926 , 12

1 23 23

1 x g

mdvC  

 

Hs ý ghi :

- Khối lượng nguyên tử Hidro đ.v.C ( quy ước ghi H = đ.v.C)

- Khối lượng nguyên tử Cacbon 12 đ.v.C ( quy ước ghi làC = 12 đ.v.C)

- Khối lượng nguyên tử Oxi 16 đ.v.C ( quy ước ghi O = 16 đ.v.C)

- Hs : Cho biết nặng nhẹ nguyên tử - Nguyên tử Hidro nhẹ

- Nguyên tử Cacbon nặng gấp 12 lần so với nguyên tử hidro

- Nguyên tử Oxi nặng gấp 16 lần so với nguyên tử hidro

HS: Laéng nghe

HS: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon.

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố ta biết nguyên tử nguyên tố

Bài tập : Nguyên tử nguyên tố R có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử hidro

- Xác định nguyên tử R nguyên tử nguyên tố nào?

- Số p số e nguyên tử R? - Gv hướng dẫn:

- Muốn xác định R nguyên tử nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố R

- Theo đề ta xác định số p số e nguyên tố R không?

- Vậy ta phải xác định nguyên tử khối - Em tra bảng cho biết nguyên tử khối R?

Bài tập : Nguyên tử nguyên tố X có 16 proton hạt nhân nguyên tử

- Xác định nguyên tử X nguyên tử nguyên tố nào?

- Số e nguyên tử X?

- Nguyên tử X nặng gấp lần so với nguyên từ hidro, nguyên tử Oxi?

- Gv hướng dẫn:

- Muốn xác định X nguyên tử nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X

- Theo đề ta xác định số số e nguyên tố X không?

- Vậy ta phải xác định nguyên tử khối - Em tra bảng cho biết nguyên tử khối X?

- So sánh nguyên từ khối X H, O

Hs : Ta phải biết số p nguyên tử khối Hs : Ta không xác định số proton Hs : nguyên tử khối R là:

R = 14 = 14 ñ.v.C

Vậy R nguyên tố Nitơ, ký hiệu N Số proton Và số p = số e nên số e - Hs suy nghó làm tập

Hs : Ta phải biết số e nguyên tử khối Hs : Ta xác định

Soá e = Soá proton = 16

nguyên tử khối X 32 đ.v.C

- Vậy X nguyên tố Lưu huỳnh, ký hiệu S ( S = 32 ñ.v.C)

- Nguyên tử S nặng gấp 32 lần so với nguyên từ hidro, lần so với nguyên tử Oxi

Cuûng coá.

- Gọi Hs đọc phần kết luận SGK

- Cho nhóm Hs thảo luận nhóm làm tập 5a, trang 20 SGK - Gọi Hs đọc phần “Bài đọc thêm”

Daën dò.

- Về nhà học làm tập, câu hỏi SGK

- Đọc trước mới, ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

……… ……… ……… ……… ………

Tuần NS:04/09/2010

Tiết ND:09/09/2010

B

ài 6 ĐƠN CHẤT- HỢP CHẤT-PHÂN TỬ (Tiết 1)

I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức.

-Học sinh biết khái niệm đơn chất, hợp chất 2.Kỹ năng.

-Rèn luyện khả phân biệt chất đơn chất hay hợp chất - Rèn kỹ quan sát mơ hình số mẫu chất

II.CHUẨN BỊ. + Giáo viên:

+ Hoïc sinh:

Nghiên cứu học nhà ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử nguyên tố hoá học

III.TIẾN TRÌNH 1.Ổn định lớp. 2.Bài cũ:

1 Xem bảng trang 42 SGK cho biết tên gọi ký hiệu hoá học nguyên tố R biết R nặng gấp đôi so với nguyên tử oxi?

2 Gọi Hs lên chữa tập số trang 20 SG TL: R = 2O = 2.16 = 32

=> R lưu huỳnh, KH : S 2 a Mg/ C = 24/12 = 2. Magie nặng cacbon lần b Mg/ S = 24/ 32 = 0,75

Magie nhẹ lưu huỳnh 0,75 lần

3.Bài mới: Như biết tự nhiên có hàng chục triệu chất khác Vậy làm thế mà biết hết chất – Các nhà hố học phân loại chất đó thành loại khác để thuận tiện việc nghiên cứu chất Vậy chất đó được phân loại tìm hiểu này.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV. HOẠT ĐỘNG CỦA HS HĐ 1

- Gv treo tranh vẽ giới thiệu mơ hình ngun tử mẫu kim loại Cu mẫu khí hidro, mẫu khí Oxi

- Gv cho học sinh trả lời câu hỏi: Mẫu kim loại Cu mẫu khí hidro, mẫu khí Oxi được cấu tạo nguyên tử nào?

- Gv thuyết trình: mẫu kim loại Cu, khí hidro, Oxi nói đơn chất

 Vậy Đơn chất gì?

GV yêu cầu HS lấy thêm VD

-GV cho HS xem thí nghiệm tính dẫn điện dẫn nhiệt nhôm, sắt cacbon, lưu huỳnh Gọi Hs nhận xét

GV : Dựa vào tính chất ta chia đơn chất làm loại ? Cho VD loại

Gv cho Hs chia nhóm thảo luận câu hỏi sau: Hãy so sánh khoảng cách nguyên tử mẫu đơn chất Cu (Rắn) mẫu đơn chất H,O (Khí)  Đặc điểm chúng? (Chú ý trật tự liên kết số lượng)

I ĐƠN CHẤT. 1 Đơn chất ?

-Hs quan sát mơ hình ngun tử mẫu kim loại Cu mẫu khí hidro, mẫu khí Oxi, trả lời: -Mẫu kim loại Cu cấu tạo nguyên tử Cu

-Mẫu khí hidro, Oxi cấu tạo nguyên tử H, O

-Đơn chất chất cấu tạo một nguyên tố hố học.

HS: Quan sát

HS: - Nhôm, sắt có dẫn điện dẫn nhiệt

- Cacbon lưu huỳnh không dẫn điện không dẫn nhiệt

HS: Có loại đơn chất :

+ Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim… + Phi kim: Khơng có tính chất ( trừ than chì có dẫn điện )

2 Đặc điểm cấu tạo:

Hs chia nhóm thảo luận Sau thảo luận xong báo cáo kết nhóm bổ sung ghi

- Đơn chất rắn : nguyên tử xếp khít theo trật tự định

- Đơn chất khí : nguyên tử xa thường nguyên tử liên kết với

nhau liên kết với theo trật tự nhất định.

- Trong đơn chất phi kim nguyên tử liên kết với theo số định thường 2.

HĐ 1 II HỢP CHẤT.

- Gv treo tranh vẽ giới thiệu mơ hình tượng trưng mẫu nước mẫu muối ăn - Gv cho học sinh trả lời câu hỏi: Mẫu nước và mẫu muối ăn cấu tạo nguyên tử ?

- Gv thuyết trình: mẫu nước mẫu muối ăn nói hợp chất

-Hãy so sánh hợp chất đơn chất? (Chú ý số lượng loại nguyên tử )

 Vậy Hợp chất gì? GV: Hợp chất có loại

- Hợp chất có đặc điểm gì? (Chú ý trật tự liên kết số lượng)

Sau thảo luận xong báo cáo kết nhóm bổ sung ghi bảng

1 Hợp chất ?

Hs quan sát mơ hình tượng trưng mẫu nước mẫu muối ăn trả lời:

- Mẫu nuớc cấu tạo nguyên tử H nguyên tử O

- Mẫu muối ăn cấu tạo nguyên tử Na nguyên tử Cl

Hợp chất chất cấu tạo từ hai ngun tố hố học trở lên.

Có loại HC:

+ Hợp chất vô cơ: Muối ăn, nước…

+ Hợp chất hữu cơ: Đường, phân đạm(urê)…

2 Đặc điểm cấu tạo:

Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự nhất định

4.Củng cố.

Cho Hs thảo luận nhóm hồn thành tập sau:

-Khí Oxi, khí hidro khí Clo (1) ……… tạo nên từ (2) ……… -Nước, muối ăn, đường, những(3) ……… tạo nên từ(4)……… 5.Dặn dò.

- Về nhà học làm tập1,2 ,3 câu hỏi SGK

- Đọc trước mới, ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố KÍ DUYỆT

……… ……… ……… ……… ………

Tuần NS:11/09/2010

Tiết ND:14/09/2010

B

ài 6 ĐƠN CHẤT- HỢP CHẤT-PHÂN TỬ (tt)

I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức.

-Học sinh biết khái niệm Phân tử, phân tử khối

- Biết chất thường tồn trạng thái : Rắn , lỏng, khí 2.Kỹ năng.

-Biết tính thành thạo phân tử khối chất -Xác định trạng thái vật lí vài chất cụ thể

II.CHUẨN BỊ. + Giáo vieân:

-Tranh vẽ 1.10 đến 1.14 SGK + Học sinh:

-Nghiên cứu học nhà ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử ngun tố hố học

III.TIẾN TRÌNH 1.Ổn định lớp. 2.Bài cũ

1 Định nghĩa đơn chất hợp chất, cho ví dụ minh hoạ? 2 Gọi Hs lên chữa tập số trang 26 SGK.

TL: Đơn chất chất cấu tạo ngun tố hố học: Khí oxi, kim loại sắt… Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên: nước, muối ăn…

2 a, c, d, e hợp chất tạo thành từ nguyên tố b,f: Đơn chất tạo thành từ nguyên tố

3.Bài Như biết tự nhiên có hàng chục triệu chất khác Vậy Vậy chất cấu tạo từ đơn vị cấu trúc đặc điểm chúng cùng tìm hiểu này.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV. HOẠT ĐỘNG CỦA HS.

HÑ 1

- Gv treo tranh vẽ Hs quan sát tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13

- Gv thuyết trình: phân tử Cu mẫu kim loại Cu, phân tử hidro mẫu khí hidro, phân tử Oxi mẫu khí Oxi, phân tử nước mẫu nước

 Em nhận xét về: thành phần, hình dạng,

kích thước hạt phân tử nói trên?

Gv thuyết trình : Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hố học chất gọi phân tử

-Vậy phân tử gì?

Gv yêu cầu HS quan sát mẫu kim loại Cu rút nhận xét đơn chất kim loại?

III PHÂN TỬ. 1 Định nghĩa.

- HS quan sát mơ hình ngun tử mẫu kim loại Cu mẫu khí hidro, mẫu khí Oxi, mẫu nước tranh vẽ trả lời:

- Các hạt tạo thành mẫu chất giống số ngun tử, hình dạng kích thước -HS lắng nghe

Phân tử hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hố học chất.

Đối với đơn chất kim loại, nguyên tử hạt hợp thành có vai trò giống phân tử.

- Gv : Nguyên tử khối gì?  Vậy phân tử khối gì?.

-Gv cho học sinh trả lời câu hỏi: Mẫu nước mẫu muối ăn cấu tạo nguyên tử nào?

-Gv hướng dẫn cho HS tính phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất Cho ví dụ minh hoạ:

- Ví dụ : Tính phân tử khối của: a Oxi

b Clo c Nước

Gv gợi ý : Mẫu nuớc cấu tạo nguyên tử H nguyên tử O

-HS trả lời: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon

Phân tử khối khối lượng phân tử tính bằng đơn vị Cacbon.

- HS tính:

- Phân tử khối Oxi bằng: 16 x = 32

- Phân tử khối Clo bằng: 35,5 x = 71

- Phân tử khối nước bằng: x + 16 x = 18

HĐ IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT

- Gv cho Hs quan sát mô hình trạng thái chất

- Gv thuyết trình: Những chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tuỳ vào điều kiện nhiệt độ, áp suất mà chất tồn thể rắn, lỏng hay khí

 Em nhận xét khoảng cách các

phân tử mõi mẫu chất nói trên?

- Các phân tử chuyển động ?

-Hs quan sát theo dõi vaø ghi baøi:

-Ở trạng thái rắn: Các nguyên tử (Hoặc phân tử ) xếp khít dao động chỗ.

-Ơû trạng thái lỏng: hạt gần chuyển động trượt lên nhau.

-Ơû trạng thái khí: hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía.

4 Củng cố.

Cho Hs thảo luận nhóm hồn thành tập sau: Trong câu sau, câu đúng, câu sai:

1) Trong mẫu chất tinh khiết có chứa loại nguyên tử

2) Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại 3) Phân tử đơn chất có nguyên tử

4) Phân tử hợp chất gồm loại ngun tử 5.Dặn dị.

- Về nhà học làm tập đến trang 26 SGK

- Đọc trước - thực hành, ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố , nguyên tử khối, phân tử khối

IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

Tuần NS:11/09/2010

Tiết 10 ND:16/09/2010

Bài BAØI THỰC HAØNH : SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết : Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể :

- Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí - Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước 2.Kỹ năng.

-Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mô tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm II.CHUẨN BỊ.

+ Giáo viên: - Chuẩn bị cho nhóm sau:

* Dụng cụ

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm -Kẹp gỗ

-Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh -Đèn cồn, quẹt

* Hoá chất:

Dung dịch amoniac, thuốc tím, quỳ tím + Hoïc sinh:

-Nghiên cứu học nhà ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử nguyên tố hoá học

-Mỗi tổ chuẩn bị chậu nước , bơng III.TIẾN TRÌNH

1.Ổn định lớp. 2.Bài cũ :

1 Phân tử gì? Làm BT sgk.

2 Nêu trạng thái chất Làm tập sgk.

TL:1 Phân tử hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hố học chất

Đối với đơn chất kim loại, nguyên tử hạt hợp thành có vai trị giống phân tử BT 6: a 44 b 16 c 63 d 158

2 -Ở trạng thái rắn: Các nguyên tử (Hoặc phân tử ) xếp khít dao động chỗ. -Ơû trạng thái lỏng: hạt gần chuyển động trượt lên

-Ơû trạng thái khí: hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

3.Bài Như biết xịt nước hoa góc phịng hương thơm lan toả khắp phịng, điều chứng tỏ phân tử nước hoa chuyển động toả vào khơng khí Vậy lan toả xảy tìm hiểu trong này.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

-Gv hướng dẫn cho học sinh làm thí nghiệm theo bước sau:

-Nhỏ giọt Dd amoniac vào mảnh giấy quỳ tím để thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh

-Đặt mẫu giấy quỳ tím tẩm nước vào đáy ống nghiệm Đặt mẫu tẩm Dd amoniac miệmg ống nghiệm

-Đậy miệng ống nghiệm, quan sát mẫu giấy quỳ Nhận xét giải thích tượng -Gv cho Hs chia nhóm tiến hành thí nghiệm

-Sau thực xong báo cáo kết Các nhóm bổ sung

Gv hướng dẫn cho học sinh làm thí nghiệm theo bước sau:

-Lấy cốc nước:

+Cốc 1: Cho vào vài hạt thuốc tím dùng đũa quấy cho tan hết

+Cốc 2: Cho vào vài hạt thuốc tím để cốc lặng yên

-Quan sát so sánh màu nước hai cốc nói Giải thích

-Gv cho Hs chia nhóm tiến hành thí nghiệm

-Sau thực xong báo cáo kết Các nhóm bổ sung

1.Thí nghiệm 1: lan toả Amoniac. - Hs chia nhóm tiến hành thí nghiệm Sau tiến hành thảo luận xong báo cáo kết Các nhóm bổ sung

-Hiện tượng: Giấy quỳ chuyển sang màu xanh. -Giải thích: khí amoniac khuếch tán từ miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm làm cho quỳ tím hố xanh.

2.Thí nghiệm 2: Sự lan toả Kali pemanganat ( Thuốc tím).

-Hs chia nhóm tiến hành thí nghiệm Sau tiến hành thảo luận xong báo cáo kết Các nhóm bổ sung

- Hiện tượng: Màu hai cốc giống nhau. - Giải thích: Kalipemanganat lan toả trong nước cốc thứ nên màu giống với cốc 1.

HĐ 2: Tường trình thí nghiệm.

Gv hướng dẫn cho Hs làm tường trình theo mẫu:

STT TÊN THÍ NGHIỆM. CÁCH TIẾN HÀNH. HIỆN TƯỢNG. GIẢI THÍCH

1. Sự lan toả của Amoniac

-Nhỏ giọt Dd amoniac vào mảnh giấy quỳ tím để thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh

- Đặt mẫu giấy quỳ tím tẩm nước vào đáy ống nghiệm Đặt mẫu tẩm Dd amoniac miệmg ống nghiệm -Đậy miệng ống nghiệm, quan sát mẫu giấy quỳ

Hiện tượng: Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

Giải thích: khí

amoniac

khuếch tán từ

miệng ống

nghiệm sang đáy ống nghiệm làm cho quỳ tím hố xanh

2. Sự lan toả Kalipemanganat

( Thuốc tím)

-Lấy cốc nước:

+Cốc 1: Cho vào vài hạt thuốc tím dùng

-Hiện tượng: Màu hai cốc giống

đũa quấy cho tan hết

+Cốc 2: Cho vào vài hạt thuốc tím để cốc lặng yên

Quan sát so sánh màu nước hai cốc nói Giải thích

nước cốc thứ nên màu giống với cốc

4.Củng cố.

-u cầu Hs hồn thành từơng trình -Cho Hs thu dọn dụng cụ rửa 5.Dặn dò.

- Về nhà học làm tập học SGK

- Đọc trước - luyện tập, ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố , nguyên tử khối, phân tử khối

IV- RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

……… ……… ……… ……… ……… ………

KÍ DUYỆT

Tuần NS: 18/09/2010

Tiết 11 ND:21/09/2010

BAØI : BÀI LUYỆN TẬP 1 I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức.

-Học sinh ôn lại khái niệm hóa học : Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

2.Kỹ năng.

- Bước đầu làm quen với kỹ làm tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối

- Xác định vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo, chất

- Xác định số p hạt nhân, số e nguyên tử, số lớp e số e lớp - Tiếp tục củng cố khái niệm học

II.CHUẨN BỊ. + Giáo viên: Giáo aùn + Hoïc sinh:

Nghiên cứu học nhà ôn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử nguyên tố hoá học

III.TIẾN TRÌNH 1.Ổn định lớp. 2.Bài cũ:

3.Bài Như biết tự nhiên có hàng chục triệu chất khác Vậy chất có mối quan hệ với ngun tử, ngun tố, phân tử … để hiểu thêm khái niệm này tìm hiểu này.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

- Gv gọi Hs lên chữa tập trang 30 SGK

- GV yêu cầu HS gấp SGK lại - Gv cho Hs quan sát sơ đồ :

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ.

1.Sơ dồ mối quan hệ khái niệm. HS: Giải: a)

Vật thể

Chất

Tự nhiên Nhân tạo

Thân Chậu Nhôm, chất dẻo, xenlulozơ

b) - Dùng nam châm hút Fe

- Hỗn hợp cịn lại cho vào nước; nhơm chìm cịn gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng chất - Hs quan sát sơ đồ :

- Hs chia nhóm thảo luận Sau thảo luận xong báo cáo kết nhóm bổ sung ghi

( Tạo nên từ ( Tạo nên từ nguyên tố ) nguyên tố )

( Hạt hợp thành ( Hạt hợp thành là nguyên tử, phân tử ) phân tử)

- Gv cho Hs chia nhóm thảo luận để điền từ thích hợp vào trống:

- Sau thảo luận xong báo cáo kết nhóm bổ sung ghi bảng

( Tạo nên từ ( Tạo nên từ nguyên tố ) nguyên tố )

( Hạt hợp thành ( Hạt hợp thành là nguyên tử, phân tử ) phân tử)

HĐ 2.Tổng kết chất nguyên tử, phân tử. - GV: cho HS đọc tập :

HS: Hoạt động nhóm làm tập:

Điền từ ( cụm từ ) thích hợp vào chỗ trống :1) …… hạt vơ nhỏ trung hồ điện, nguyên tử tạo nên từ ba loại hạt nhỏ ………, …………, ………

Electron kí hiệu (…) mang điện tích âm ………kí hiệu (p) mang điện tích dương …………kí hiệu (n) không mang điện tích Số …= số ……

Nguyên tử khối khối lượng ……… tính đơn vị Cacbon ( đvC)

2) ………… hạt đại diện cho chất gồm số ……… liên kết với thể đầy đủ ……… chất

- ………là khối lượng phân tử tính …………

- HS làm bài:

Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ về điện, nguyên tử tạo nên từ ba loại hạt nhỏ electron, proton, nơtron

Electron kí hiệu ( e ) mang điện tích âm Proton kí hiệu (p) mang điện tích dương nơtron kí hiệu (n) không mang điện tích

Số Proton = số electron

Ngun tử khối khối lượng Nguyên tử tính đơn vị Cacbon ( đvC)

2) Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số Nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất

Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị Cacbon ( đvC )

HĐ II.LUYỆN TẬP.

- Gv yêu cầu Hs làm tập SGK: Hs chuẩn bị, làm tập lên làm bài: Bài tập 3

a) Phân tử khối hidro là: x = - Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khối lượng nguyên tử X là: 62 – 16 = 46 Vật thể ( Tự nhiên nhân tạo).

Chất ( Tạo nên từ nguyên tố hóa học).

Đơn chất Hợp chất

Kim loại

Phi kim

H.chất vô cơ

- Nguyên tử khối X là: Mx = 46 : = 23  X Natri, ký hiệu Na

Củng cố.

Cho Hs nêu lại nội dung tiết ôn tập 5 Dặn dò.

- Về nhà học làm tập ,5 trang 31 SGK

- Đọc trước - công thức hóa học, ơn tập khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố , nguyên tử khối, phân tử khối

Tuần NS:18/09/2010

Tiết 12 ND:23/09/2010

Bài : CÔNG THỨC HOÁ HỌC I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức : HS biết :

- CTHH dùng để biểu diễn thành phần phân tử chất

- CTHH đơn chất gồm KHHH nguyên tố ( kèm theo số nguyên tử có)

- CTHH hợp chất gồm KHHH hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách ghi CTHH đơn chất hợp chất

- CTHH cho biết : nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử, phân tử khối chất

2- Kó naêng :

- Quan sát CTHH cụ thể, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- Viết CTHH chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa CTHH chất cụ thể 3- Thái độ :

- Tạo hứng thú học tập môn II- CHUẨN BỊ

GV: - Một số cơng thức hố học

HS: - Nắm lại phần đơn chất, hợp chất, phân tử, nguyên tử III- TIẾN TRÌNH:

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

- Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên ? Cho ví dụ đơn chất ? - Hợp chất nguyên tố hoá học tạo nên ? Cho ví dụ Hợp chất ?

TL: - Đơn chất chất cấu tạo ngun tố hố học: Khí oxi, kim loại sắt… -Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên: nước, muối ăn… 3- Nêu vấn đề:

Dùng kí hiệu nguyên tố ta viết thành cơng thức hố học Ta nghiên cứu cách ghi ý nghĩa công thức hố học học hơm

4- Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS HĐ 1

GV: Hạt hợp thành đơn chất kim loại gọi

gì ?

-GV? Cho ví dụ đơn chất kim loại, nêu tên nguyên tố hoá học tạo kim loại ? Viết kí hiệu hố học ngun tố

GV: Đối với kim loại kí hiệu hố học gọi cơng thức hố học u cầu HS lấy VD GV: Cho HS quan sát sơ đồ minh hoạ khí oxi khí hiđro

? Hạt hợp thành có nguyên tử?

HS:Kim loại Nhôm nguyên tố nhôm tạo thành , KH Al

1 Đối với kim loại : Hạt hợp thành ngun tử nên kí hiệu hố học nguyên tố coi là CTHH.

Ví duï : Cu, Fe, Zn, Ag, Na, Ca, Hg, Al…

2 Đối với phi kim : Nhiều phi kim có phân tử gồm số nguyên tử liên kết với và thường nên thêm số chân kí hiệu.

VD: O2, H2, Cl2,N2,…

-Có số phi kim (rắn) quy ước lấy kí hiệu làm cơng thức VD: C, S, P, Si

HÑ 2

GV: Theo sơ đồ minh hoạ, nước muối ăn gồm nguyên tử liên kết với ?

=> Trong CTHH hợp chất có KHHH? GV: Nêu cách viết CTHH hợp chất?

GV: Trong hợp chất tạo thành từ 34 ngun tố ghép lại tạo thành nhóm ngun tử

Cho HS làm tập SGK

II.CƠNG THỨC HỐ HỌC CỦA HỢPCHẤT

HS: - Nước gồm nguyên tử hidro nguyên tử oxi liên kết với

- Muối ăn nguyên tử natri nguyên tử clo liên kết với

- Có nhiều KHHH -AxBy : AxByCz

A, B, C : Kí hiệu nguyên tố x, y, z, : Chỉ số.

VD: CaCO3 H2SO4

Nhóm nguyên tử : CO3,SO4 HĐ 3

GV: Đưa bảng phụ :

CTHH

Thành phần phân tử

Nguyên tố tạo nên chất

Phân tử khối

O2

Cl2

H2O

H2SO4

NaCl CaCO3

2H, 1O

Hiñro, oxi 18 ñvC

GV: Rút ý nghĩa biết cơng thức hố học chất

III Ý NGHĨA CƠNG THỨC HỐ HỌC.

CTHH

Thành phần phân tử

Nguyên tố tạo nên chất

Phân tử khối

O2

Cl2

H2O

H2SO4

NaCl CaCO3

2O 2Cl 2H, O 2H,1S,4O 1Na,1Cl 1Ca,1C,3 O Oxi Clo Hiñro, oxi

Hiđro,lưu huỳnh, oxi Natri, Clo Canxi,Cacbon, Oxi 32đvC 71đvC 18 đvC 98đvC 58,5đvC 100đvC

HS: Ý nghóa CTHH: - Tên nguyên tố tạo chất

- Số ngtử nguyên tố phân tử - Phân tử khối

5- Củng cố :

HS: Đọc thơng tin SgK phần kết luận HS: Làm tập 2/ 33 SGK

6- Dặn dò:

KÍ DUYỆT

……… ……… ……… ……… ………

Tuần NS:25/09/2010

Tiết 13 ND:28/09/2010

Bài 10: HOÁ TRỊ ( Tiết 1) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Biết hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước : Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị : Trong hợp chất nguyên tố AxBy : a.x = b y ( a, b hoá trị tương ứng

nguyên tố A, B)

( quy tắc hoá trị với A hay B nhóm nguyên tử )

2- Thái độ :- Tính cẩn thận tính tốn, giáo dục lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ- Giáo án, bảng phụ.

III-TRỌNG TÂM:

- Khái niệm hố trị IV TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

Viết cơng thức hố học hợp chất sau : Khí amoniac : 1N, 3H

Axit sunfuric : 2H, S, 4O Nhoâm sunfat : 2Al, 3SO4

Từ công thức nêu ý nghĩa TL: -CTHH: NH3, H2SO4, Al2(SO4)3

CTHH Thành phần phântử Nguyên tố tạo nên chất Phân tử khối

NH3

H2SO4 Al2(SO4)3

1N, 3H 2H, S, 4O 2Al, 3SO4

Nitơ, hidro,

Hiđro, lưu huỳnh, oxi Nhơm, , lưu huỳnh, oxi

17 98 342

3- Nêu vấn đề: Từ cơng thức hố học lại biết số nguyên tử, ta nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS VAØ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG :

GV: Nguyên tử Hidro bé người ta chọn khả liên kết hiđro làm đơn vị

Gán cho H có hố trị I GV: Treo bảng phụ:

CTHH THAØNH PHẦN PHÂN TỬ

HCl H2O NH3 CH4

- Từ bảng cho biết số nguyên tử H ? số nguyên tử nguyên tố khác hợp chất ?

- nguyên tử Cl, O, N, C liên kết với bao nhiên nguyên tử H hố trị nhiêu

GV: Trong trường hợp khơng có Hidro hố trị nguyên tố xác định ? GV: Xét hợp chất :Na2O, CaO, CO2

- Từ ta có Oxi có hố trị II, làm tương tự trên, xác định hoá trị Na, Ca, C hợp chất trên?

GV: Từ cách xác định hoá trị nguyên tố xác định hố trị nhóm ngun tử

PO4 CTHH : H3PO4 SO4 CTHH : H2SO4 NO3 CTHH : HNO3 GV: Nêu định nghĩa hoá trị?

GV: Giới thiệu bảng ,2 trang 42, 43 hướng dẫn HS cách học

I HOÁ TRỊ CỦA MỘT NGUYÊN TỐ : 1 Cách xác định:

Quy ước : Hoá trị Hidro I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu ngun tử hidro có hoá trị bấy nhiêu.

-Xác định hoá trị số nguyên tố: CTHH THAØNH PHẦN PHÂN TỬ

HCl H2O NH3 CH4

1H, 1Cl 2H, 1O 1N, 3H 1C, 4H

HS dựa vào bảng để trả lời

HS: Cl : I O : II N: III C: IV

HS: Na (I), Ca (II), C (IV)

Xác định hố trị nhóm ngun tử : PO4 CTHH : H3PO4 PO4(III) NO3 CTHH : HNO3 NO3 (I) SO4 CTHH : H2SO4 SO4 (II) 2 Kết luận:Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị O đơn vị.

HĐ 2:

GV: Nêu công thức tổng quát cho hợp chất nguyên tố?

GV: Treo bảng phụ

x a y.b

H2O SO2

HS: Nhận xét x.a y.b HS: Nêu quy tắc hoá trị GV: Nhận xét, bổ sung

II QUY TẮC HOÁ TRỊ 1 Quy tắc:

HS: A Bax by

HS: Hoàn thành bảng phụ

x a y.b

H2O 2.I 1.II

SO2 1.IV 2.II

=> Trong cơng thức hố học tích số hoá trị nguyên tố tích số hố trị ngun tố

Trong công thức Aa

VD : I II

Na O Ta coù : I = 1.II

- H2SO4 ta có : x.a = 2.I y.b = 1.II

4- Củng cố :

HS: Đọc thông tin SgK phần kết luận HS: Làm tập / 37 SGK

HS: Xác định hoá trị lưu huỳnh hợp chất SO3 5- Dặn dị:

Học bài, học thuộc hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tố Xem trước phần II : Hoá trị

Tuần NS:25/09/2010

Tiết 14 ND:30/09/2010

Bài 10: HOÁ TRỊ ( tt) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Quy tắc hoá trị : Trong hợp chất nguyên tố AxBy : a.x = b y ( a, b hoá trị tương ứng

nguyên tố A, B)

( quy tắc hoá trị với A hay B nhóm ngun tử ) 2- Kó :

- Tính hố trị ngun tố nhóm nguyên tửtheo CTHH cụ thể

- Lập CTHH hợp chất biết hoá trị ngun tố hố học ngun tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3- Thái độ :

- Giáo dục tính cẩn thận tính tốn - Giáo dục u thích mơn

II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi hố trị số nhóm ngun tử, hố trị số nguyên tố - Bảng ghi phương pháp lập công thức hoá học

HS: - Xem trước phần II Quy tắc hoá trị PP: - Đàm thoại, hoạt động nhóm

III- TRỌNG TÂM

- Cách lập CTHH chất dựa vào hố trị IV TIẾN TRÌNH

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

- Hóa trị gì? Muốn xác định hóa trị nguyên tố hay nhóm nguyên tố ta dựa vào đâu?

TL:Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử

(hay nhóm nguyên tử), xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị O đơn vị.

-Nêu quy tắc hóa trị? Cho ví dụ minh họa?

TL: Trong cơng thức hố học tích số hố trị ngun tố tích số hố trị của

nguyên tố kia

VD : I II

Na O Ta coù : I = 1.II

3- Nêu vấn đề: Ta biết hoá trị quy tắc hoá trị Làm để tính hố trị số ngun tố biết cơng thức hố học lập cơng thức hố học biết hố trị nguyên tố hợp chất

4- Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1:

GV: Vậy áp dụng quy tắc hố trị để làm ? GV: treo bảng phụ

CTHH Biểu thức

QTHT

Hoá trị nguyên tố

2

3

2

4 ( ) a II a II a II a II K O S O Al SO Cu SO

2.a = II a= I

-Cho HS làm BT SGK

2 Vận dụng

a Tính hố trị ngun tố HS: Hồn thành bảng

CTHH Biểu thức

QTHT Hoá trị củanguyên tố

2

3

2

4 ( ) a II a II a II a II K O S O Al SO Cu SO

2.a = II 1.a = 3.II 2.a = 3.II 1.a = 1.II

a= I a= VI a= III a= II Hoạt động 2

GV: Treo bảng phụ ghi bước lập cơng thức hố học

B1: Đặt công thức dạng chung :

a b x y

A B

B2 : Theo quy tắc hoá trị : x a = y b

Lập tỉ lệ ' '

' '

x b

x b b

y a

y a a



 

     

 

B3 : Viết cơng thức hố học

GV : VD 1: Lập cơng thức hố học hợp chất có Fe (III) với O (II),

GV: Viết ví dụ 2: Lập CTHH hợp chất biết Ba (II) PO4 (III)

GV: Cho ví dụ : Lập cơng thức hố học hợp chất : C (IV) O (II)

b) Lập cơng thức hố học hợp chất khi biết hố trị.

VD1:- Cơng thức hoá học hợp chất :

III II x y

Fe O

-Aùp dụng quy tắc hoá trị viết biểu thức: x III = y II

- Chuyển thành tỉ lệ: xy IIIII 23

- Choïn x, y:Choïn xy23 

 

- Viết Cơng thức hố học :Fe2O3 VD2:

- Cơng thức hố học hợp chất :Ba POIIx( III4)y

- Aùp dụng quy tắc hoá trị viết biểu thức: x II = y III

- Chuyển thành tỉ lệ: xy IIIII 23 - Choïn x, y:Choïn

2 x y        

GV: Có thể lập nhanh CTHH cách đổi chéo hố trị Fe OIII2II3

VD3:- Cơng thức hố học hợp chất :C OIVx IIy - Aùp dụng quy tắc hoá trị viết biểu thức: x IV = y II

- Chuyển thành tỉ lệ : xy IVII  24 12 - Choïn x, y: Choïn

2

x y



 

 



 

- Viết Cơng thức hố học :CO2 4- Củng cố :

HS: Đọc thông tin SgK phần kết luận

HS: Làm tập : Chon công thức hoá học ứng với hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tử : H (I), O (II), Fe (II), NO3 (I), Cu (II), SO4 (II)

a) H2O, FeNO3 , CuSO4 , FeSO4 b) H2O, Fe(NO3)2 , CuSO4 , Fe2(SO4)3 c) H2O, Fe(NO3)2 , CuSO4 , FeSO4 d) H2O, Fe(NO3)2 , Cu2SO4 , FeSO4 5-Dặn dị:

Học bài, làm tập SgK

Học lại hố trị nguyên tố nhóm nguyên tử Xem trước : Luyện tập

KÍ DUYỆT

Tuần NS:02/10/2010

Tiết 15 ND:05/10/2010

BÀI 11 : BÀI LUYỆN TẬP 2 I.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

-Học sinh ôn tập CTHH đơn chất hợp chất -Học sinh củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK -Củng cố tập xác định hố trị ngun tố

2 Kó năng:

-Rèn luyện kỹ làm tập xác định hoá trị, NTHH , kỹ viết CTHH, lập CTHH 3 Thái độ :

-GD học sinh ý thức tự học, tự rèn luyện trang bị kiến thức II CHUẨN BỊ:

1.Giáo viên: Bảng phụ, (ghi nội dung số tập yêu cầu)

2.Học sinh: -Ôn lại kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hoá trị, cách lập CTHH -Nghiên cứu chuẩn bị nội dung luyện tập

III.TIẾN TRÌNH 1.Ổn định lớp ( 1’) 2.Kiểm tra: ( 7’)

1.Yêu cầu học sinh nhắc lại số kiến thức 2.Cho dãy cơng thức hố học sau, cách viết đúng:

a FeO,Cu2O, Hg2O, NaO, Mg2O b.H2SO4, NaOH, HCl, Na3PO4, CaCO3 TL: b.H2SO4, NaOH, HCl, Na3PO4, CaCO3 3.Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ ( 10’)

-Yêu cầu học sinh nhắc lại số kiến thức

+Cơng thức chung đơn chất ? VD +Cơng thức chung hợp chất ? VD +Ý nghĩa CTHH?

+Hoá trị ? +Qui tắc hố trị ?

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

Ax AxBy

+Qui tắc hoá trị vận dụng để làm

loại tập ? -Xác định hoá trị nguyên tố-Lập CTHH biết hoá trị HĐ2:

1.bài tập 1( 6’) -Yêu cầu học sinh làm BT1 SGK -Nhận xét, sửa sai

2.Bài tập ( 5’) -Treo đề tập lên bảng Cho CTHH h/c X với oxi h/c nguyên tố y với hydro sau (X,Y nguyên tố chưa biết) X2O, YH2 Hãy chọn công thức cho h/c X Y số CT cho sau đây: a.XY2 b.X2Y c.XY d.X2Y3

-Xác định X, Y biết -H/c X2O có PTK: 62 -H/c YH2 có PTK: 34 *Gợi ý:

Hoá trị X, Y

Lập CTHH X, Y so sánh với a, b, c, d NTK X, Y, tra bảng biết KHHH X, Y 3.Bài tập 3: ( 7’) Lập CTHH h/c hoá học gồm:

a.Si (IV) với oxi b.P (III) với hydro c.Ca (II) nhóm OH (I)

d.Al(III) Cl (I) Tính PTK h/c 4.Bài tập 4( 5’).Có CTHH sau:

AlCl4, AlNO3, Al2O3

Cho biết công thức đúng, công thức sai ? sửa sai

Treo bảng nhóm , yêu cầu nhận xét

II.LUYỆN TẬP BT1/41:

-Học sinh làm tập lên bảng trình bày, nhận xét

Cu(OH)2  Cu (II) PCl5  P(V) SiO2  Si (IV) Fe(NO3)3  Fe (III) BT2/41

-Học sinh thảo luận phút

-Thu biên nhóm nhận xét, sửa sai -Các nhóm tự kiểm tra chéo cho -HD giải:

-X2O:  X (I) -YH2: Y (II)

-CT h/c gồm X, Y b.X2Y

NTK: X vaø Y

X = 23

2 16 62

 

 Na Y = 34 – = 32  S CTHH: Na2S

BT3: Yêu cầu học sinh làm vào vở, thu học sinh Nhận xét, cho điểm

BT4: CT sai Sửa sai AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3

-Học sinh thảo luận, trình bày vào bảng nhóm

4 Dặn dò: ( 4’)

- Ôn tập kiểm tra 45’ (Tiết 16)

- Lý thuyết: Ơn lại khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, lập CTHH, hoá trị, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp

Tuần NS:02/10/2010

Tiết 16 ND:07/10/2010

BÀI : KIỂM TRA VIẾT I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Kiểm tra đánh giá phân tử, phân tử khối, hoá trị nguyên tử, nguyên tử khối, nguyên tố hố học, đơn chất, hợp chất, cơng thức hố học

- Học sinh lập cơng thức hố học, cho biết ý nghĩa cơng thức hố học 2- Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ trắc nghiệm tự luận, kĩ tính tốn hố học 3- Thái độ :

- Giáo dục tính xác, cẩn thận tính tốn II- CHUẨN BỊ

GV: - Đề kiểm tra HS: - Ôn tập chương I III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Phát đề

I/ TRẮC NGHIỆM(5 điểm )

Câu ( điểm ) Hãy chọn từ ( cụm từ ) thích hợp điền vào chỗ trống :

1 ……… dùng để biểu diễn chất gồm kí hiệu hố học ( đơn chất ) hay hai, ba …,kí hiệu hố học ( hợp chất ) ……… chân kí hiệu

2 Nguyên tử có cấu tạo từ ba loại hạt : ………, electron, ………

Câu ( 1,5 điểm ) Hãy chọn khái niệm cột A cho phù hợp với câu tương ứng cột B

Coät A Coät B

1 Hợp chất Nguyên tử

3 Nguyên tố hoá học Nguyên tử khối Phân tử khối Đơn chất

a Tập hợp nguyên tử loại có số proton hạt nhân b Tập hợp nhiều chất trộn lẫn

c Hạt vơ nhỏ, trung hồ điện

d chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên e) khối lượng phân tử tính đvC

f) chất tạo nên từ nguyên tố hoá học g) khối lượng nguyên tử tính đvC

Câu ( 1,5 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D, E ứng với kết luận đúng

1.(0,25 điểm)Kết luận sau đúng

A Trong nguyên tử số proton số nơtron B Trong nguyên tử số nơtron số electron C Trong nguyên tử số proton luôân số electron D Cả A, B, C khơng xác

2-(0,25 điểm) Hãy tìm dãy gồm cơng thức hố học với cơng thức hố học đơn chất.

A H2 , O, N2, C, Cu B H2 , O2, N2, C, Cu

C H2 , O2, C, Cu, H2O D H2O, NaCl, CO2,CH4, HCl 3-(0,25 điểm) Nếu hợp chất kim loại X với nhóm hiđroxit ( OH ) có hố trị I có dạng X(OH)2

thì hợp chất kim loại X với nhóm photphat ( PO4 ) có hố trị III có cơng thức hố học đúng

là ?

A XPO4 B X3PO4 C X(PO4)3 D X3(PO4)2 4- (0,25 điểm)Nguyên tử Cacbon có khối lượng 1,9926.10 – 23 gam Biết nguyên tử khối

của Canxi 40 đvC.

Vậy khối lượng nguyên tử Canxi :

A 6,642 g B 6,642.10 – 23 g C 79,704 g D 79,704 10 – 23 g

5 (0,25 điểm)Hợp chất có cấu tạo phân tử gồm : 2Fe, 3S, 12O có cơng thức hố học :

A FeSO4 B Fe2S3O12 C Fe2(SO4)3 D Fe3S12O2 6.(0,25 điểm)Phân tử khối hợp chất N2O5 :

A 30 ñvC B 44 ñvC C 108 ñvC D 94 đvC

Câu 4.(0,5 điểm)Hồn thành bảng sau:

CTHH Nguyên tố tạo nên chất Số nguyên tử nguyêntố phân tử chất. Phân tử khối Cl2

FeSO4

Câu 5:(0,5 điểm)Dựa vào sơ đồ nguyên tử để hoàn thành bảng sau:

Nguyên tử

Số p hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp electron Số e lớp cùng

Nhôm Lưu huỳnh

II/ TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1( điểm ) Lập cơng thức hố học theo bước tính phân tử khối hợp chất a) Hợp chất gồm sắt ( Fe ) có hố trị III nhóm Sunfat (SO4 ) có hố trị II

b) Hợp chất gồm lưu hùynh ( S ) có hố trị IV ngun tố oxi ( O ) có hố trị II

Câu (2điểm)Một hợp chất gồm có nguyên tố R ngun tố Oxi có cơng thức hố học dạng R2O3 a) Tính hố trị ngun tố R

b) Biết phân tử R2O3 nặng hợn nguyên tử Canxi lần Tìm tên ngun tố R, kí hiệu ?

( Cho biết nguyên tử khối : S =32, H = 1, Fe = 56, Al = 27, O = 16, Ca = 40, N =14 , Cl = 35,5)

Câu 1: Điền từ 0,25 đ : x 0,25 = điểm Lần lượt : 1) Cơng thức hố học , số

2) Proton , nôtron

Câu : Mỗi ý chọn 0,25 đ x 0,25 = 1,5 điểm 1- d ; 2- c ; a ; – g ; – e ; - f

Câu : Chọn 0,25 điểm : x 0,25 = 1,5 điểm – C ; – B ; – D ; – B ; – C ; – C

Câu 4:Mỗi CTHH 0,25 điểm

CTHH Nguyên tố tạo nên chất Số nguyên tử nguyêntố phân tử chất. Phân tử khối Cl2

FeSO4

clo

sắt, lưu huyønh, oxi 2Cl1Fe, 1S, 4O 71152

Câu 5:Mỗi nguyên tử điền 0,25 điểm. Nguyên

tử Số p hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp electron Số e lớp ngồi cùng

Nhôm 13 13 3 3

Lưu

huỳnh 16 13 3 6

II/ Tự luận : ( điểm )

Câu a) Đặt công thức tổng quát : FeIIIx(SOII4)y 0,25đ

Biểu thức quy tắc hoá trị : x III = y II 0,25đ

Lập tỉ lệ :  32

III II y x

Choïn : x = ; y = 0,25đ

Cơng thức hố học : Fe2(SO4)3 0,25đ

Phân tử khối Fe2(SO4)3 : 56 + ( 32 + 64 ) = 400 0,5đ b) Đặt công thức tổng quát : y

II VI

xO

S 0,25ñ

Biểu thức quy tắc hoá trị : x VI = y II 0,25đ

Lập tỉ lệ :  62 13

VI II y x

Choïn : x = ; y = 0,25ñ

Cơng thức hố học : SO3 0,25đ

Phân tử khối SO3 : 32 + 16 = 80 đvC 0,5đ

Câu :

Hố trị nguyên tố R : Ra2OII3 0,5đ

Theo quy tắc hoá trị : a = II =>a  II III

0,5ñ

b) Phân tử khối R2O3 : 40 = 160 đvC 0,25đ

Nguyên tử khối R : dvC R

R

56

16 160

160 16

 

 

 

0,5đ

Vậy R Sắt : KHHH Fe 0,25đ

KÍ DUYỆT

……… ………

Tuần NS:10/10/2010

Tiết 17 ND:12/10/2010

CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức :

- Hiện tượng vật lí tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu - Hiện tượng hố học tượng chất biến đổi có tạo chất khác

2 Kó năng:

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hoá học

- Phân biệt tượng vật lí tượng hố học 3 Thái độ:

-GD ý thức cẩn thận làm thí nghiệm thái độ u thích mơn II.CHUẨN BỊ:

1.Giáo viên: -Muối, đường, bột sắt, bột lưu huỳnh.

-Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh 2.Học sinh: -Chuẩn bị mang đồ thí nghiệm

-Nghiên cứu “Sự biến đổi chất” III.TIẾN TRÌNH :

1 Ổn định lớp ( 1’)

2 Bài cũ :(Giới thiệu chương) ( 1’)

3 Bài mới: Trong học hơm nay, em quan sát chất xảy biến đổi ? Thuộc loại tượng ?

HOẠT ĐỘNG CỦA GV. HOẠT ĐỘNG CỦA HS.

HÑ 1: ( 15’)

GV:Cho nước đá vào cốc đặt câu hỏi:

-Nêu tượng xảy ra?

-Nước lỏng đem đun sơi nào? -Từ nước để trở lại thành nước? -Từ nước lỏng để biến thành nước đá?

-Để nước đá chuyển thành nước lỏng từ nước lỏng chuyển sang nước ngược lại phải có yếu tố thay đổi ?

-Trong trình trên, nước đá, nước lỏng, nước có bị biến đổi thành chất khác hay nước?

GV gọi Hs lên làm thí nghiệm hồ tan muối ăn vào nước cạn dd để thu muối ăn trở lại ?-Muối ăn qua q trình biến đổi có biến thành chất khác hay khơng? Có cịn giữ ngun tính chất hay khơng? (Vị mặn)

GV:Các q trình biến đổi nước muối ăn thuộc loại tượng vật lí Vậy tượng vật lí ?

HĐ 2: ( 25’)

GV: Làm thí nghiệm ( thí nghiệm 1a )

- Sắt lưu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng ?

GV: Làm thí nghiệm ( thí nghiệm 1b) yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái sản phẩm Để nam châm lại gần sản phẩm để thử

?-Sắt lưu huỳnh sau thí nghiệm có biến đổi khơng?

Gọi HS làm thí nghiệm : đun nóng đường GV: Giới thiệu dụng cụ, hướng dẫn thao tác - Sự biến đổi màu sắc đường ? GV: Chất màu đen than

- Trên thành ống nghiệm xuất chất gì? Ở đâu

Các tượng sắt, lưu huỳnh , đường biến đổi thành chất khác thí nghiệm có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

Đó tượng hố học Vậy tượng hố học gì?

-HS: Nước đá tan thành nước lỏng -HS:Nước sôi bay

-HS: Cho nước ngưng tụ -HS: Hạ nhiệt độ xuống 00c. -HS: Nhiệt độ phải thay đổi

-HS:Nước giữ nguyên nước

-HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV -HS: muối ăn giữ nguyên muối ăn

KL:Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lý.

II HIỆN TƯỢNG HỐ HỌC. 1 Thí nghiệm 1a:

Bột sắt bột lu huỳnh khơng có thay đổi chất

Thí nghiệm 1b

-Sản phẩm chất rắn , màu xám

-Sắt lưu huỳnh biến đổi thành chất khác

2 Thí nghiệm 2:

-HS: Lắng nghe quan sát

-Đường trắng chuyển dần thành màu đen -Ở thành ống nghiệm xuất giọt nước nhỏ đường bị phân huỷ thành -Khơng, có chất sinh

KL:Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tượng hố học.

4.Củng cố: ( 4’)

1.Trong q trình sau, q trình tượng hố học ? Hiện tượng vật lý ? Giải thích a.Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn, tán thành đinh

b.Hoà tan CH3COOH vào nước dung dịch CH3COOH loãng dùng làm giấm ăn… c.Cuốc xẻng làm sắt để lâu không khí bị gỉ

d.Đốt cháy củi, gỗ 5.Dặn dị: ( 1’)

- Làm tập 1, 2, 3/47 SGK 12.1  12.4 SBT

Tuần NS:10/10/2010

Tiết 18 ND:14/10/2010

BÀI 13 : PHẢN ỨNG HỐ HỌC (Tiết 1) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức : - HS biết Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác 2- Kĩ :

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Từ tượng hoá học, biết chất tham gia phản ứng sản phẩm để ghi phương trình chữ phản ứng hố học ngược lại

3- Thái độ : - Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Tranh vẽ hình 2.5/48 SGK ống nghiệm, HCl, Zn HS: - Xem trước mục I, II

PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề. III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp : ( 1’)

2- Bài cũ : ( 5’) -Cho ví dụ tượng hố học ? Thế tượng hoá học ? HS: Làm tập / 47 SGK

TL: - VD : Đinh sắt để khơng khí bị gỉ, củi cháy.

3- Bài mới: Khi có biến đổi chất thành chất khác, ta nói tượng hố học, biến đổi diễn theo trình, trình gọi ? Ta tìm hiểu học hôm

Hoạt động GV. Hoạt động HS.

HĐ 1: ( 20’) GV làm thí nghiệm đốt magie GV ? Nêu tượng ?

GV: Đó magie oxit

GV: Q trình chuyển từ magie thành magie oxit gọi phản ứng hoá học

-Giáo viên hướng dẫn HS rút kết luận : Quá trình biến đổi chất “Từ chất thành chất khác” gọi phản ứng hoá học

-Vậy phản ứng hố học ? -Chất ban đầu: chất tham gia

-Chất sau phản ứng: chất tạo thành, sản phẩm -Giới thiệu PT chữ hướng dẫn HS cách đọc PT chữ : Phải xác định đâu chất phản ứng

-Sắt + lưu huỳnh t0 sắt (II) sunfua. -Đường to nước + than

GV: -Trong phản ứng đâu chất tham gia ? đâu sản phẩm ?

- Gọi HS lên viết PT chữ phản ứng sau xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng :

+ Cacbon tác dụng với oxi tạo thành khí cacbonđioxit

+ Sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ + Kẽm tác dụng với axit clohidric tạo thành muối kẽm clorua khí hidro

+ Kalipemanganat bị nhiệt phân huỷ sinh đikalipemanganat mangan(IV) oxit khí oxi Trong trình phản ứng,lượng chất tham gia giảm dần, lượng chất tạo thành tăng dần.

I.ĐỊNH NGHĨA: HS: Quan sát

HS: Magie cháy sáng chói sinh chất bột màu trắng

HS: lắng nghe

HS:Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác.

HS:Lắng nghe ghi nhớ

-Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua

-Đường bị nhiệt phân huỷ thành nước than -Chất tham gia : Lưu huỳnh, sắt, đường -Chất tạo thành: Lưu huỳnh đioxit, than, nước

HS:

- Cacbon oxi cacbonđioxit - Sắt + oxi oxit sắt từ

- Keõm + axit clohidric keõm clorua + hidro

- Kalipemanganat to Ñikalipemanganat + mangan(IV) oxit + oxi

HĐ 2( 15’) -Thế phân tử ?

-GV: Treo tranh hình 2.5

II.DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HỐ HỌC Hs: Trả lời

HS: Quan sát tranh

- Trước phản ứng nguyên tử liên kết với ? Có nguyên tử loại? - Trong trình phản ứng nguyên tử H nguyên tử O có cịn liên kết với khơng

- Sau phản ứng có phân tử nào? Những nguyên tử liên kết với ?

-Hãy so sánh chất tham gia sản phẩm về: -Số nguyên tử loại ?

-Liên kết phân tử ?

- Qua phân tích sơ đồ ta kết luận điều ?

-2O liên kết  phân tử O2

-Các nguyên tử tách khơng cịn liên kết với

-Có phân tử nước tạo thành Trong O liên kết với 2H

-Số nguyên tử loại không thay đổi -Liên kết nguyên tử thay đổi

Kết luận: Trong phản ứng hố học, có s-ự thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác.

4- Củng cố : ( 3’)

HS: Đọc thông tin SgK phần 1, kết luận HS: Làm tập / 50 SGK

HS làm tập / 50 SGK 5- Dặn dò: ( 1’)

Học bài, làm tập SgK

Xem trước phần 3, : Phản ứng hố học

KÍ DUYỆT

Tuần 10 NS:16/10/2010

Tiết 19 ND:19/10/2010

BAØI 13 : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tt) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2- Kó :

3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích môn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, kẹp, ống hút. - Hoá chất : dung dịch axit clohiđic, kẽm viên

HS: - Xem trước phần III, IV

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp: ( 1’) 2- Bài cũ : ( 5’)

HS: Ghi phương trình chữ phản ứng : Kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric sinh khí hiđro kẽm clorua Xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng ?

TL: - Keõm + axit clohidric Keõm clorua + hidro Chất tham gia : Kẽm , axit clohidric

Sản phẩm : Kẽm clorua ,hidro 3- Nêu vấn đề:

Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác làm có phản ứng hoá học xảy

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1( 20’) -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

-Cho Zn vào dung dịch HCl Nêu tượng ? Gọi HS lên viết phương trình chữ

-Qua thí nghiệm trên, em nhận xét, muốn cho phản ứng hoá học xảy ra, thiết phải có điều kiện ?

-Đốt tờ giấy phẳng tờ giấy vò lại dễ cháy hơn? Vì sao?

-Nếu để magie khơng khí, mẩu magie có tự bốc cháy khơng ? Để mẩu magie cháy phải làm ntn ?

-Liên hệ thực tế q trình chuyển hố từ tinh bột  rượu từ rượu thành giấm cần có điều kiện gì?

-Qua ví dụ kết luận điều kiện cần đủ cho phản ứng hoá học xảy ?

GV giới thiệu chất xúc tác

III ĐIỀU KIỆN ĐỂ XẢY RA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

-Nhóm làm thí nghiệm, quan sát (Zn nhỏ dần, có bọt khí

-Kẽm + axit clohidric -> Kẽm clorua + hidro -Các chất phải tiếp xúc với

-Tờ giấy phẳng cháy dễ nhanh -Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh

- HS:Không Phải đốt

- Cần men rượu cho trình chuyển hố -Kết luận:Phản ứng hố học xảy khi: + Các chất phải tiếp xúc với nhau +Một số trường hợp cần đun nóng. +Một số phản ứng cần chất xúc tác.

* Chất xúc tác:Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi sau phản ứng kết thúc.

HÑ 2: ( 15’)

Cho HS làm thí nghiệm thổi vào dd nước vôi

-Y/c học sinh quan sát chất trước thí nghiệm -Nêu tượng.Nhận xét?

- Yêu cầu HS nhắc lại tượng đốt dây

IV DẤU HIỆU NHẬN BIẾT CĨ PHẢN ỨNG HỐ HỌC XẢY RA

HS: quan sát

-Nước vơi bị vẩn đục => Có phản ứng hố học xảy

magie, rút nhận xét

GV: Các em vừa làm thí nghiệm kẽm với dung dịch axit clohidric dựa vào dấu hiệu em biết có phản ứng xảy

- Trong thí nghiệm nung nóng đường dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy

- Nói chung làm nhận biết có phản ứng hố học xảy ?

màu trắng=> Có phản ứng hố học xảy -Sủi bọt khí

-Đường chuyển sang màu đen, có nước bám thành ống nghiệm

- Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành KL: -Ta dựa vào thay đổi: màu sắc, trạng thái, tính tan, toả nhiệt, phát sáng.

4- Củng cố : ( 4’)

HS: Đọc thơng tin SgK phần kết luận HS: Làm tập 5/51sách giáo khoa 5- Dặn dò: ( 1’)

Học bài, làm tập SgK Đọc mục em có biết

Xem trước : Bài thực hành

Tuần 10 NS:16/10/2010

Tiết 20 ND:21/10/09

BAØI 14 : BAØI THỰC HAØNH

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HỐ HỌC I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức : Biết được:

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: + Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

+ Hiện tượng hố học: tàn đóm bùng cháy, nước vơi bị vẩn đục 2- Kĩ :

- Viết tường trình thí nghiệm

3- Thái độ : - Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, kẹp, ống nhỏ giọt, nút cao su có ống dẫn khí , que đóm, bình nước

HS: - Xem trước thực hành III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp ( 1’)

2- Bài cũ ( 5’): - Nêucác điều kiện để xảy phản ứng hoá học ? - Nêu dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy ? TL: - Phản ứng hoá học xảy khi:

+ Các chất phải tiếp xúc với +Một số trường hợp cần đun nóng. +Một số phản ứng cần chất xúc tác.

-Ta dựa vào thay đổi: màu sắc, trạng thái, tính tan, toả nhiệt, phát sáng.

3- Bài mới: Để phân biệt tượng vật lí tượng hố học, nhận biết tượng phản ứng xảy ra.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1: ( 20’)

GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình thí nghiệm

Gv nêu mục đích thí nghiệm phân biệt tượng vật lí tượng hoá học

GV : Hướng dẫn cách tiến hành:

- Lấy lượng thuốc tím ( KMnO4 ) chia làm phần

- Lấy phần cho vào ống nghiệm cho nước vào, lắc ống để hồ tan sau quan sát màu dung dịch

- Lấy hai phần lại cho vào ống nghiệm để ống nghiệm bơng gịn, đậy nút cao su có ống dẫn khí, đun nóng, đốt que đóm để tàn đỏ đưa vào ống dẫn khí Quan sát tượng

-GV nhắc lại số thao tác : Lắc ống nghiệm, nung ống nghiệm, lấy chất rắn, bột, rót chất lỏng vào ống nghiệm

Nêu tượng ống nghiệm

Nêu tượng ống nghiệm Nhận xét - Tại que đóm bùng cháy ?

- Tại tiếp tục đun?

- Cho nước vào lắc nhẹ cho chất rắn tan, quan sát màu dung dịch

- Hiện tượng tượng vật lí, tượng hố học.Tại sao?

GV: Viết phương trình chữ Xác định chất phản ứng, chất sản phẩm

I.TIEÁN HÀNH THÍ NGHIỆM 1 Thí nghiệm 1

Hồ tan đun nóng kalipenmanganat HS: làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

- HS: Laéng nghe

HS: Quan sát tượng

- Thuốc tím hồ tan hết, dung dịch chuyển sang màu tím

- Tàn đóm bùng cháy => Có phản ứng HH -Có khí oxi sinh

- Phản ứng chưa xảy hồn tồn - Chất rắn khơng tan hết

Hiện tượng ống nghiệm : Vật lý Hiện tượng ống nghiệm : Hoá học Kalipemanganat t0

Mangan đioxit + Khí oxi HÑ 2( 15’)

- Cho vào ống nghiệm nước, ống nghiệm khoảng 1ml nước vôi

- Nhúng đầu thuỷ tinh chữ L vào ống nghiệm thổi nêu tượng ? Nhận xét - Trong thở có khí làm đục nước vơi ?

GV: Khi thở khí cacbon đioxit vào ống nghiệm đựng canxi hidroxit có canxi cacbonat tạo thành Viết phương trình chữ

- Cho vào ống nghiệm nước, ống nghiệm khoảng 1ml nước vôi

- Nhỏ vào ống nghiệm dung dịch Natri cacbonat

Nêu tượng? Nhận xét

- Ở ống nghiệm có phản ứng xảy hai chất tạo thành chất ?

Gọi HS Viết phương trình chữ Xác định chất tham gia sản phẩm

2 Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Canxi hiđroxit

a) HS: Quan saùt ống nghiệm. Hs: Làm thí nghiệm

-HS: Nước vơi bị vẩn đục => Có phản ứng HH

- Khí cacbon đioxit

Canxi hiđroxit + Cacbonđioxit -> Canxi cacbonat + nước

b) Hs làm thí nghiệm. HS: Quan sát tượng

- Ống nghiệm 1: Khơng có tượng => Khơng có PƯHH

- Ống nghiệm : Nước vôi bị vẩn đục => Có phản ứng HH

Canxi hiđroxit + Natri cacbonat -> Canxi cacbonat + Natri hiñroxit

4- Tường trình – Nhận xét : ( 3’) HS: Nộp tường trình

GV: Nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành

GV: Yêu cầu học sinh xếp dụng cụ hoá chất, làm vệ sinh lớp học, vệ sinh ống nghiệm 5- Dặn dò: ( 1’) Ơn lại chất phản ứng hố học.

Xem trước : Định luật bảo toàn khối lượng

KÍ DUYỆT

……… ……… ……… ……… ………

Tuần 11 NS:22/10/2010

Tiết 21 ND:26/10/2010

Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG I- MỤC TIÊU:

1 Kiến thức : Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

2 Kó :

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học - Giáo dục giới quan khoa học

II- CHUẨN BỊ

1.Giáo viên: -Cân, 02 cốc thuỷ tinh -Hoá chất: Na2SO4, BaCl2

-Tranh vẽ sơ đồ tượng trưng phản ứng hoá học H2 O2 -Bảng phụ: Ghi tập vận dụng

2.Học sinh: Ôn tập khái niệm nguyên tử, phân tử ,nghiên cứu “ĐLBTKL” III- TIẾN TRÌNH

1.Ổn định lớp( 1’) 2.Bài cũ:

3.Bài mới: ( 3’)Giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp Lavoa die.

-Năm 1785, nhà bác học A-L.Lavoadie (Pháp) từ kết thí nghiệm mình, phát biểu ĐLBTKL -Nhà bác học M.V.Lơ –mơnơxơp (Nga) coi người phát định luật (Ơng tiến hành thí nghiệm nung kim loại bình kín (1748) sau nhiều lần cân đo cẩn thận, ông xác định phần khối lượng kim loại tăng lên tạo vẩy khối lượng giảm khơng khí Ơng cho kim loại kết hợp với chất khơng khí

-Hai ông coi người đưa phép cân đo định lượng vào nghiên cứu khoa học, mở đường cho việc nghiên cứu định lượng hoá học

Hoạt động GV Hoạt động HS

HÑ 1( 8’)

-Đặt cốc chứa dung dịch BaCl2 Na2SO4 lên bên cân

-Đặt cân vào đóa bên cho thăng

-Y/c học sinh quan sát xác nhận vị trí kim cân

-Đổ cốc vào cốc 2, y/c học sinh quan sát tượng rút kết luận ?

-Qua thí nghiệm có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm ?

1.Thí nghiệm

-Cân vị trí thăng (o)

-Hiện tượng: có chất rắn, trắng xuất hiệnđã có phản ứng hố học xảy

-Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

HÑ 2( 15’)

-Y/c học sinh nhắc lại ý định luật -Yêu cầu học sinh nghiên cứu phát biểu ĐLBTKL

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm biết sản phẩm phản ứng là: Natri clorua Bari sunphat

-Nếu kí hiệu khối lượng chất (m) vận dụng nội dung cho ĐLBTKL phương trình viết ?

-Giả sử có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C D biểu thức định

2.Định luật

-Học sinh nhắc lại nội dung -Nêu định luật (SGK)

-Bari clorua + Natri sunfat  Natri Clorua + bari sunfat

-mbari clorua + mnatri sunfat = mnatri clorua + mbari sunfat

luaät viết ?

-Treo tranh 2.5 Hướng dẫn học sinh giải thích định luật

-Bản chất phản ứng hố học ?

-Số nguyên tử nguyên tố phản ứng có thay đổi không ?

-Khối lượng nguyên tử trước sau phản ứng có thay đổi khơng ?

-Vì tổng khối lượng chất bảo tồn -Khi phản ứng hố học xảy ra, có chất tạo thành, tổng khối lượng chất không thay đổi ?

mA + mB = mC + mD -Học sinh quan sát tranh

-Trong phản ứng hố học, liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

-Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi

-Khối lượng ngun tử khơng thay đổi

-Vì phản ứng hố học, có liên kết ngun tử thay đổi, cịn số ngun tử khơng thay đổi

HĐ 3( 15’)

Nếu phản ứng có n chất ta biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất cịn lại khơng?

-Y/c học sinh thảo luận nhóm hồn thành tập sau:

- Bài 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1(g) phot pho khơng khí, ta thu 7,1 (g) hợp chất phot pentaoxit (P2O5)

a.Viết phương trình chữ b.Tính moxi phản ứng

-Hướng dẫn học sinh: Viết phương trình chữ, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

- Bài 2: Nung đá vơi (Thành phần là canxicacbonat) người ta thu 112 kg canxioxit (vôi sống) 88 kg khí cacbonic a.Viết phương trình chữ

b.Tính mcanxicacbonat phản ứng

-Sau thời gian thảo luận 10’ đề nghị nhóm treo bảng lên  chọn có cách làm rõ ràng  giáo viên nhận xét sửa sai hoàn chỉnh tập

3 Vận dụng: mA + mB = mC + mD

Ta coù: mA = (mC + mD) - mB mC = (mA + mB) - mD -Chia nhóm thảo luận -Giải

a/Phot + oxi  điphotpho pentaoxit b/Biểu thức định luật BTKL

mphotpho + moxi = mñiphotphopentaoxit 3,1(g) + moxi = 7,1(g)

moxi = 7,1 – 3,1 = (g) Vậy moxi = 4(g)

-Giải

a.Canxicacbonat  canxioxit + cacbon b.mcanxicacbonat = mcanxioxit + mcacbonic mcanxicacbona = 112 kg + 88 kg = 200 kg

-Vậy khối lượng canxi cacbonat phản ứng 200 kg

-Các nhóm nốp bảng treo lên, học sinh nhận xét cho làm nhóm baïn

-Học sinh sửa tập vào 4 Củng cố: ( 1’)

-Phát biểu nội dung định luật BTKL -Giải thích ĐLBTKL ?

5 Dặn dò :( 2’)

-Học xem PTHH

-Làm tập 1, 2, SGK/54 -mbariclorua phản ứng:

mBaCl2 = mBaSO4 + mNaCl – mNa2SO4 = 20,8(g)

Tuần 11 NS:22/10/2010

Tiết 22 ND:28/10/2010

BAØI 16 : PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (Tiết 1) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức : Biết được:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

2- Kó năng :

II- CHUẨN BỊ

GV: - Tranh vẽ, thơng tin bổ sung sách giáo khoa. HS: - Xem trước phương trình hố học

PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề. III TRỌNG TÂM

- Biết cách lập phương trình hóa học IV- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp: ( 1’)

2- Kiểm tra : ( 5’) -Học sinh làm tập 2/54 SGK.

-Học sinh phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Tl: - mBaCl2 = (mBaSO4 + mNaCl ) – mNa2SO4 = (23,3 + 11,7) – 14,2 = 20,8g

- Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

3- Bài mới :Theo định luật bảo toàn khối lượng số nguyên tử nguyên tố chất trước sau phản ứng giữ nguyên, dựa vào ta lập phương trình hố học để biểu diễn phản ứng hố học

Hoạt động GV Hoạt động HS

HÑ 1( 15’)

-Dựa vào tập số trang 54/SGK yêu cầu học sinh viết CTHH chất có phản ứng (biết magie oxit h/c gồm magie oxi) -Em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình

-Theo ĐLBTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi

-Vậy phải đặt hệ số trước MgO để bên phải có nguyên tử oxi bên trái

-Bây số nguyên tử Mg ổ vế nào? -Bên trái cần đặt hệ số cho số nguyên tử Mg vế ?

-Vậy phương trình lập

-Số nguyên tử nguyên tố vế  phương trình lập

-Treo tranh vẽ hình 2.5 (SGK)

-Y/c học sinh lập PTHH H2 O2 theo bước sau:

+Viết phương trình chữ

+Viết CTHH chất phản ứng +Cân phương trình

I.LẬP PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC 1 Phương trình hố học

Magie + oxi  Magie oxit -Mg + O2  MgO

-Bên trái có nguyên tử oxi -Bên phải có nguyên tử oxi

-Mg + O2  2MgO

-Trái có Mg, phải có Mg -Hệ số

2Mg + O2  2MgO

-Hidro + oxi  Nước -H2 + O2  H2O -2H2 + O2  2H2O HĐ 2( 20’)

-Qua ví dụ nhóm thảo luận nêu bước lập PTHH ?

-Y/c nhóm trình bày ý kiến nhóm

GV: Đưa ví dụ lưu ý học sinh viết

2.Các bước lập PTHH:

-Học sinh thảo luận nhóm 3’ qua bước: +Viết sơ đồ phản ứng.

phương trình hố học

-Y/c học sinh làm tập (1) vào

-(1)Biết photpho bị đốt cháy oxi thu hợp chất điphotpho pentaoxit(P2O5) Hãy lập PTHH phản ứng

-Y/c học sinh đọc CTHH chất tham gia tạo thành Nhận xét cân phương trình phản ứng

( trước P2O5 , trước O2 , trước P) 2.Cho sơ đồ phản ứng

a Fe + Cl2 > FeCl3 b SO2 + O2 -> SO3

c Na2SO4 + BaCl2 -> NaCl + BaSO4 d Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O -Lập sơ đồ phản ứng

(HD học sinh cân nhóm nguyên tử SO4) -Yêu cầu nhóm trình bày kết quả, nhận xét, hồn thành tập

Lưu ý :

- Khơng thay đổi số CTHH. - Viết hệ số cân cao kí hiệu. -Làm tập vào

P + O2 -> P2O5

-Hoïc sinh nhận xét bổ sung 4P + 5O2  P2O5

a 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b 2SO2 + O2 2SO3

c Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 d Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

4 Củng cố: ( 3’) Trò chơi (Chia nhóm) -Treo bảng phụ nội dung: + Cl2 t0 AlCl3

Fe + ……… t0 Fe 3O4

Al(OH)3 t0 Al2O3 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

-Các nhóm thảo luận điền CTHH hệ số chất Nhóm nhiều thắng 5- Dặn dị: ( 1’)-Học nắm bước lập PTHH.

-Củng cố ý nghĩa CTHH, nghiên cứu phần II (tt) -Làm tập 2, 3, 4, 5, 6, 7/SGK

KÍ DUYỆT

……… ……… ……… Tuần 12 NS:30/10/2010

Tiết 23 ND:03/11/2010

BAØI 16 : PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC(Tiết 2) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh hiểu ý nghĩa phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

2- Kó :

- Rèn luyện kĩ tính tỉ lệ, lập phương trình hố học 3- Thái độ :

GV: - Thông tin bổ sung sách giáo viên.

HS: - Xem trước phần II Ý nghĩa phương trình hố học PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau : HgO > Hg + O2

Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O 3- Đặt vấn đề:

Khi lập xong phương trình hố học phương trình cho ta biết điều ? 4- Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

-Ở tiết trước học cách lập PTHH Nhìn vào PTHH biết điều ? -Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi lấy ví dụ minh hoạ

-Các nhóm báo cáo kết thảo luận: +Em hiểu tỉ lệ ?

+Em hồn thành phương trình hố học cho biết tỉ lệ số ngun tử, phân tử chất có phân tử PTHH sau:

4Al + 3O2   2Al2O3 - Hiểu tỉ lệ ?

GV: Thường người ta quan tâm đến cặp chất

- Cứ nguyên tử Al tác dụng với phân tử O2 - Cứ nguyên tử Al phản ứng tạo phân tử Al2O3

- Còn tỉ lệ cặp chất ? Bài tập :

P2O5 + 3H2O   2H2PO4

Bài tập :

HgO > Hg + O2

2HgO   2Hg + O2

Bài tập :

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Mg + H2SO4   MgSO4 + H2

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

=> Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất từng cặp chất.

-Tỉ lệ tỉ lệ hệ số chất phương trình

Ví dụ : 4Al + 3O2   2Al2O3

Số nguyên tử Al : Số phân tử O2 : Số phân tử Al2O3 = : :

-Cứ nguyên tử nhôm tác dụng với phân tử O2 tạo phân tử Al2O3

- Cứ phân tử O2 phản ứng tạo phân tử Al2O3

HS: Giải: P2O5 + 3H2O   2H2PO4 1phân tử phân tử 2phân tử Cứ phân tử P2O5 tác dụng với phân tử H2O tao phân tử H3PO4

Bài tập :

HgO > Hg + O2

2HgO   2Hg + O2 Phân tử nguyên tử phân tử Số phân tử HgO : Số nguyên tử Hg : Số phân tử O2 = : :

Bài tập :

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Mg + H2SO4   MgSO4 + H2

1nguyên tử Mg phân tử H2SO4 phân tử MgSO4 phân tử H2

- Cứ nguyên tử Mg phản ứng tạo phân tử MgSO4

- Cứ nguyên tử Mg phản ứng tạo phân tử H2

4.Củng cố: Treo bảng phụ ghi sẵn đề

1.Đốt bột nhơm khơng khí, thu nhôm oxit 2.Cho sắt tác dụng với clo thu h/c sắt (III) clorua

-Hãy lập PTHH phương trình phản ứng

-Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng 5.Dặn dị : Ơn tập khái niệm

-Hiện tượng vật lý, hoá học -Định luật bảo toàn khối lượng -Các bước lập PTHH ý nghĩa -Làm tập 4, 5, 6, SGK/58

Tuần 12 NS:30/10/09

Tiết 24 ND:04/11/09

Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP 3 I- ai2

1- Kiến thức :- Cũng cố kiến thức :

+ Phản ứng hoá học ( định nghĩa, chất, điều kiện xảy vè dấu hiệu nhận biết ) + Định luật bảo toàn khối lượng

+ Phương trình hố học 2- Kĩ :

3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học, tính cẩn thận II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập có liên quan

HS: - Xem trước luyện tập 3, xem lại kiến thức chương PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề.

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp

2- Bài cũ :(Thông qua luyện tập) 3- Bài

Hoạt động GV. Hoạt động HS. HĐ 1

-Yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức bản: 1.thế tượng vật lý, tượng hoá học ?

2.Phản ứng hố học ?

3.Bản chất phản ứng hoá học ?

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

-Hiện tượng vật lý: Khơng có biến đổi chất

-Hiện tượng hố học: Có biến đổi chất thành chất khác

-Quá trình biến đổi chất thành chất khác -Trong phản ứng hoá học diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm phân tử biến đổi,còn số nguyên tử bảo toàn HĐ 2

Bài tập 1:-Treo đề (bảng phụ) -Đề cho biết điều ?

-Hãy cho biết:

a.Tên CTHH chất tham gia sản phẩm

b.Liên kết nguyên tử thay đổi ? phân tử biến đổi, phân tử tạo ?

c.Phân tử biến đổi, phân tử tạo ? -Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng có giữ nguyên không ? bao nhiêu?

-Lập PTHH phản ứng

Bài tập 2:-Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm, hồn thành tập 2/60

*Nội dung ĐLBTKL ?Viết công thức khối lượng phản ứng : A + B   C + D

Bài tập 3:-Nung 84 kg MgCO3, thu m (kg) MgO 44 kg CO2

a/Laäp PTHH b/Tính mMgO = ? kg

II LUYỆN TAÄP 1/60

-Sơ đồ tượng trưng N2 H2  NH3 -Chất tham gia: N2, H2

-Chaát sản phẩm: NH3

-Trước phản ứng: 2H liên kết với  phân tử H2, 2N liên kết với  phân tử N2

-Sau phản ứng: 1N liên kết 3H -Phân tử biến đổi: H2, N2 -Phân tử tạo ra: NH3

-Số nguyên tử giữ nguyên: 2N, 6H -N2 + 3H2  2NH3

*2/60

-Thảo luận: D

*-mA + mB = mC + mD.

3/ Học sinh làm tập vào MgCO3  MgO + CO2 -Theo ĐLBTKL:

mMgCO3 = mMgO + mCO2

*.Các bước lập PTHH?

Bài tập 4:Yêu cầu thảo luận nhóm 5’hồn thành phương trình phản ứng sau:

-Phiếu học tập, a.R + O2  R2O3 b.R + HCl  RCl2 + H2 c.R + H2SO4  R2(SO4)3 + H2 d.R + Cl2  RCl3

Baøi tập 5:Làm tập 5

GV? Cho biết u cầu đề GV: Nêu hướng giải :

- Dựa vào đâu để tìm x, y?

- Đơn chất kim loại chất ? - Xác định hợp chất phản ứng ? HS: Lên bảng giải

HS: Nhận xét

GV: Nhận xét, cho điểm

= 40(kg)

*-Viết sơ đồ phản ứng, cân bằng.

-Các nhóm thảo luận, báo cáo hoàn thành tập

a 4R + 3O2  2R2O3 b R + 2HCl  RCl2 + H2

c 2R + 3H2SO4  R2(SO4)3 + 3H2 d 2R + 3Cl2  2RCl3

Bài tập / 61 HS: Lên bảng giải :

a)

4

( )

2

3

III II

x y

Al SO x III y II

x x II

y y III





 

   



 

b) Al + CuSO4 > Al2(SO4)3 + Cu 2Al + 3CuSO4 > Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3CuSO4   Al2(SO4)3 + 3Cu Số nguyên tử Al : Số nguyên tử Cu = : Số phân tử CuSO4 : Số phân tử Al2(SO4)3 = :1 4.Củng cố: -ĐLBTKL: mA = mB + mC

-Các bước lập PTHH (CTHH, cân bằng) 5.Dặn dị : - Ơn tập, làm tập 3, 4/61

-Chuẩn bị kiểm tra 45 phút IV- RÚT KINH NGHIEÄM

……… ……… ……… ……… ……… ……… …

Tuần 13 NS:06/11/09

Tiết 25 ND:10/11/09

BÀI : KIỂM TRA VIẾT I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Rèn luyện kỹ trắc nghiệm tự luận, kĩ tính tốn hố học, ;ập phương trình hố học Tính tỉ lệ chất phản ứng hoá học

3- Thái độ :

- Giáo dục tính xác, cẩn thận tính tốn II- CHUẨN BỊ

Thiết lập ma trận hai chiều:

TNKQ TL cộng

Biết 6 câu( 1,5 đ) 1,5 đ Hiểu 4 câu ( 2,5 đ) 2,5 đ Vận dụng câu (1 đ) 2 câu (5đ) 6đ

Cộng 5 đ 5đ 10đ

III- TIẾN TRÌNH: 1- Ổn định lớp 2.Phát đề:

I/ TRẮC NGHIỆM

Câu ( điểm ) Cho từ( cụm từ) sau: nguyên tử, phân tử, nguyên tố, liên kết, khối lượng, số lượng, chất tham gia, tổng khối lượng,hoá học, hơi, lỏng , rắn

Hãy chọn từ ( cụm từ ) thích hợp điền vào chỗ trống :

a) Trong phản ứng hoá học diễn thay đổi .(1)giữa nguyên tử Cịn .…(2)các ngun tử khơng thay đổi, vậy……….……….…(3)các chất bảo toàn

b)Trước cháy parafin thể ………(4)còn cháy thể Các ……….(5) parafin phản ứng với ………(6)khí oxi

c) Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng……….(7)

d Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tượng ……… (8)

Câu ( điểm ) Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước câu mà em cho :

1- Hãy phương trình hoá học đúng

A

4 2

t

P O   P O B 4P5O2  t0 2P O2 5

C

2

4P 10O t 2P O

   D P45O2 t0 2P O2 5

2- Cho 8,1 kg bột nhôm ( Al ) tác dụng hết với 7,2 kg khí Oxi ( O2 ) Khối lượng nhơm oxit tạo

thaønh laø :

A 15,3 gam B 153 gam C 1530 gam D 15300 gam

3- Khẳng định sau gồm hai ý : “ trong phản ứng hoá học, nguyên tử giữ nguyên, nên tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất sản phẩm”

A Ý đúng, ý sai B Cả hai ý ý giải thích cho ý

C Ý đúng, ý sai D Cả hai ý ý khơng giải thích cho ý Trong tượng sau, tượng tượïng vật lí:

A Thuỷ tinh nóng chảy thổi thành bình cầu B Cho viên thuốc sủi vào cốc nước C.Xe đạp bỏ mưa bị rỉ sét D Khi đánh diêm có lửa cháy 5.Cho tượng sau:

a Quá trình quang hợp trình tạo thành tinh bột xanh từ khí cacbonic, nước lượng ánh sáng mặt trời

b.Nước bốc thành mây gặp lạnh thành mưa c Đốt cháy củi

6.Phương trình hố học cho ta biết:

A Tỉ lệ số nguyên tử chất cặp chất phản ứng B.Tỉ lệ số phân tử chất cặp chất phản ứng C.Hiện tượng xảy chất phản ứng với

D Cả A B E Cả B C

7 Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ta dựa vào:

A Có chất xuất B Sự thay đổi màu sắc trạng thái C Sự toả nhiệt phát sáng D Cả A, B C

8 Hoá trị clo hợp chất Cl2O7 là:

A I B III C V D VII

9.CTHH hợp chất đường mía C12H22O11 có phân tử khối là:

A 29 B 45 C 342 D 2904

10.CTHH hợp chất tạo canxi Ca (II) nhóm photphat PO4(III) là:

A.CaPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca2(PO4)3 D.Ca3P2O8 11 Khi thổi thở vào dung dịch nước vôi xảy tượng là:

A.Nước vơi bị vẩn đục B Nước vôi chuyển sang màu tím C.Nước vơi nóng lên D Khơng có tượng xảy 12 Điều kiện để phản ứng hoá học xảy là:

A Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với B Có thể cần đun nóng C Có thể cần chất xúc tác D Cả A, B C II.TỰ LUẬN:(5 Đ)

Câu 1: (2,5 đ) Hoàn thành PTHH sau:

a Fe + Cl2 -> FeCl3 b P + O2 -> P2O5

c Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 d Al + CuSO4 > Al2(SO4)3 + Cu Cho biết tỉ lệ số nguyên tử số phân tử cặp chất phản ứng c

Câu 2: (2,5 đ) Cho 5,6 g kim loại sắt tác dụng với 16 g đồng sunfat CuSO4 thu 6,4 g kim loại đồng x gam muối sắt sunfat FeSO4

a.Laäp PTHH

b.Viêết CT khối lượng phản ứng xảy theo định luật bảo tồn khối lượng? b.Tính khối lượng sắt sunfat tạo thành sau phản ứng?

ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM I/ TRẮC NGHIỆM

Câu ( 2điểm ) Mỗi từ 0,25 đ:

1 5,6 7,8

Liên kết Số lượng Tổng khối lượng Rắ n

Phân tử Hoá học Câu 2.( 3điểm ) Mỗi câu 0,25 đ:

1 10 11 12

B D B A C D D D C B A D

II.TỰ LUẬN:(5 Đ)

Câu 1: (2,5 đ) Hoàn thành PTHH 0,5 đ

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 4P + O2  2P2O5 c Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu số nguyên tử Zn : số phân tử HCl = 1: (0,5 đ )

Câu 2: (2,5đ )

b Theo định luật bảo tồn KL ta có cơng thức KL Pư (0,5 đ ) mFe + mCuSO4  mFeSO4 + mCu

c mFeSO4 = 15,2 g(1,5 ñ )

Tuần 13 NS:06/11/09

Tiết 26 ND:11/11/09

I- MỤC TIÊU : 1- Kiến thức :

H c sinh bi t được: Mol ? Khối lượng mol ? Thể tích mol chất khí gì? ọ ế 2- Kĩ

Rèn luyện kĩ tính tốn, Tạo luyện hoạt động nhóm 3- Thái độ : - Tạo hứng thú môn học

II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ, Tranh vẽ : hình 3.1. HS: - Xem trước

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề. III- TIẾN TRÌNH :

Trường THCS 2010 - 2011 Giáo án hoá HĐ 1 ? Một tá bút chì có bút chì?

? Một ram giấy có tờ giấy? ? Một yến kg?

HS tìm hiểu khái niệm Mol Sgk ? Mol gì?

GV: Số 6.1023 gọi số Avogadro kí hiệu N ? Tại gọi số Avogadro?

GV nêu ví dụ

? 2mol nguyên tử sắt có chưa nguyên tử sắt?

? 1,5 mol phân tử nước có chứa phân tử nước?

HS: rút cơng thức tính số ngun tử, phân tử

Bài tập áp dụng:

-Hãy điền chữ Đ vào câu trả lời đúng, chữ S vào câu trả lời sai

-Yêu cầu học sinh trao đổi bàn, hoàn thành tập

I MOL

-HS: 12 bút chì - 500 tờ giấy - 10 kg

- Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử

hoặc phân tử chất đó.

N = 6.1023(Avogadro)

Ví dụ :

1 mol nguyên tử sắt lượng sắt có 6.1023 nguyên tử sắt

1 mol phân tử nước lượng nước có chứa 6.1023 phân tử nước.

A = n N A: Số nguyên tử, phân tử n: Số mol

N: Số Avogadro -Bài tập áp dụng:

Số nguyên tử Fe có mol nguyên tử Fe = số nguyên tử Mg có mol nguyên tử Mg

0,25 mol phân tử nước có 1,5.102 phân tử nước

-Học sinh hồn thành tập, nhận xét HĐ 2

? Khối lượng mol gì? GV treo bảng phụ

CTHH Phân tử khối Khối lượng mol H2

O2 H2O

2 đvC 32 đvC 18 đvC 2 g 32 g 18 g HS nhận xét số phân tử khối khối lượng mol

Tính M chất sau: H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2

-Yêu cầu học sinh làm tập, nhóm báo cáo kết

II KHỐI LƯỢNG MOL

Khối lượng mol là(M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

* Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có trị số với nguyên tử khối hay phân tử khối chất đó

-.MH2SO4 = 98(g) -MAl2O3 = 102(g) -MC6H6O6 = 180(g) -MSO2 = 64(g HÑ 3

? Thể tích mol chất khí gì? GV thông báo

GV u cầu HS quan sát tranh hình 13 SGK: ? Khối lượng mol chất khí nào? ? Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất chúng tích nào?

? Nếu đktc thể tích 1mol chất khí bao

III.THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ

- Thể tích mol chất khí thể tích chiểm bởi N phân tử chất khí đó.

4.Củng cố: Treo bảng phụ :Em cho biết câu đúng, câu sai câu sau: 1/Ở điều kiện: V 0,5 mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO

2/V 1(g) khí H2 = V 1(g) khí O

3/V 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2l 4/Ở đktc 0,25 mol khí CO 5,6 lít

5.Dặn dò :-Về nhà học làm tập 1, 2, 3, 4, SGK/65 -Nghiên cứu nội dung chuyển đổi khối lượng , V, n -Mphân tử (N nguyên tử = 6.1023 = mol phân tử).

Học bài, Đọc mục em có biết, xem trước : Chuyển đổi khối lượng – thể tích lượng chất KÍ DUYỆT

Tuần 14 NS:14/11/09 Tiết 27 ND:17/11/09

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG

THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.( Tiết 1) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- HS biết chuyển đổi lượng chất ( số mol chất ) khối lượng chất ngược lại - HS biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí ( đktc ) ngược lại

2- Kó :

- Rèn luyện kĩ tính tốn, chuyển đổi đại lượng 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập công thức. HS: - Xem trước 19

PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH

1- Ổn định lớp 2- Kiểm tra cũ :

HS làm tập 2, trang 65 SGK 3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

-Yêu cầu học sinh quan sát phần kiểm tra cũ Muốn tính khối lượng chất khí biết lượng chất ta phải làm ?

-Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lượng Hãy rút biểu thức tính khối lượng ? -Từ CT tính khối lượng, rút cơng thức tính lượng chất khơng ? n = ?

-Hoặc tìm khối lượng mol (M) không ? -Treo bảng phụ ghi nội dung tập

1.Chuyển đổi lượng chất khối lượng: -Học sinh: Lượng chất

1 Tính m của: a/0,15 mol Fe2O3 b/0,75 mol MgO

2.Tính số mol của: a/2(g) CuO b/10(g) NaOH

3 Bài tập (Phần I/SGK) BT 1: a/nCu 32(g) Cu b/MA bieát n= 0,125 mol m = 12,25(g)

-u cầu nhóm hồn thành vào bảng con, thu bảng nhóm đối chiếu kết

-Nhận xét, XĐ đáp án

BT2:Khối lượng mol hợp chất A biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25 (g) p dụng cơng thức để tính?

 M =

n m

-Học sinh thảo luận hoàn thành tập a.M Fe2O3 = 160(g)

 mFe2O3 = 0,15 x 160 = 24(g) b.MMgO = 40(g)  mMgO = 0,75 x 40 = 30(g) 2/ a.MCuO = 80(g)  nCuO =

80

= 0,025 mol b.MNaOH = 40(g)

nNaOH = 40 10

= 0,25 mol 3/ a.MCu = 64(g)

nCu = 64 32

= 0,5 mol b.MA = 0,125

25 , 12

= 98(g)

Giải : Khối lượng mol hợp chất 12,25

98( ) 0,125

m

M g

n

  

4.Củng cố.

HS: Đọc thông tin SgK phần kết luận HS: Làm tập câu a, b / 67 5.Dặn dò:

Tuần 14 NS:14/11/09 Tiết 28 ND:18/11/09

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG

THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.( Tiết 2) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- HS biết chuyển đổi lượng chất ( số mol chất ) khối lượng chất ngược lại - HS biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí ( đktc ) ngược lại

2- Kó :

- Rèn luyện kĩ tính tốn, chuyển đổi đại lượng 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập công thức. HS: - Xem trước 19

PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

HS làm tập 3a, trang 67 SGK 3- Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

Gọi HS đọc Vd 1:0,25 mol CO2 đktc tích lít ?

HS : giaûi

GV: Nếu đặt n số mol chất khí, V thể tích chất khí ( đktc ) Hãy rút cơng thức tính? Suy n = ?

VD : 0,2 mol O2 ( đktc ) tích bao nhieâu ?

2.Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí :

VD1 : Giải:Thể tích 0,25 mol CO2 ( đktc )

2 0,25.22,4 5,6( )

CO

V   lit

V = n 22,4 (4)

n = V/ 22,4 (5)

n : Soá mol chất khí ( đktc ) V : Thể tích chất khí ( đktc )

Giải

Aùp dụng công thức lên bảng giải ?

VD 3:11,2 lít khí A đktc có số mol bao nhiêu Gọi HS áp dụng CT lên bảng giải

-Treo bảng ghi nội dung tập 1.Tính V(đktc) của:

a.0,25 mol Cl2 b.0,625 mol CO 2.Tính số mol a.2,8 lít CH4 (đktc) b.3,36 lít CO2 (đktc) a.V 0,2 mol O2 (đktc) b.n 1,12 lít khí A = ?

-Yêu cầu học sinh lên bảng trình bày

V = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 ( lít ) Giaûi

1,12

0,05( ) 22,4 22,4

V

n   mol

-Học sinh vận dụng công thức làm tập 1-a/V = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít

b/V = 0,625 x 22,4 = 14 lít 2-a.nCH4 =

4 , 22 ,

= 0,125 mol b/nCO = 223,36,4 = 0,15 mol 3-a.V = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít b.nA = 221,12,4 = 0,05 mol HĐ 2

Treo bảng ghi nội dung tập

1/Hợp chất A có CT R2O Biết 0,25 mol h/c A có m = 15,5(g) Hãy xác định CT A

-Gợi ý:

-Muốn xác định CT A phải xác định tên kí hiệu R

-Xác định MA = ?

-Tính M biết m n

-u cầu nhóm hồn thành tập -Giáo viên nhận xét, bổ sung

2.Hợp chất B thể khí, có cơng thức RO2 Biết khối lượng 5,6 lít khí B (đktc) 16(g) Hãy xác định CT B

-u cầu nhóm hồn thành -Gợi ý: MB = ?  nB = ?

nB  MB = ? Xác định R ?

3 Luyện tập :

-Thảo luận hồn thành tập ADCT:(1) M =

n m

MR2O = 0,25 , 15

= 62  MR =

2 16 62

= 23(g) R: Na

CTHH A: Na2O

-Nhóm hoàn thành tập lên bảng -Nhận xét

BT 2/ MB =

n m

 n = 22V,4 -nB =

4 , 22 ,

= 0,25 mol -MB = 0,25

16

= 64(g)

-MR = 64 – (16 x 2) = 32(g)  M laø S  SO2

4.Củng cố.

-Treo bảng ghi nội dung tập Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau:

CTHH n m V (đktc) Số phân tử (N)

CO2 N2 SO3 CH4 0,01 0,2 0,44 0,224 5,6 0,06.10

1,5.1023. 5.Dặn dò:

-Về nhà học bài, làm tập 1, 2, 3b,c, 5, SGK/67 -Xem tỉ khối chất khí

……… ……… ……… ……… …………

Tuần 15 NS:19/11/09 Tiết 29 ND:24/11/09

Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- HS biết xác định tỉ khối khí A khí B - HS biết xác định tỉ khối chất khí khơng khí

- HS biết giải tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí 2- Kĩ :

- Rèn luyện kỹ tính tốn

- Rèn luyện kỹ phân tích, so sánh 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập HS: - Khối lượg mol chất PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

HS làm tập 4, / 67 SGK 3- Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

HÑ 1

-Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi sau:

-Người ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay lên ?

-Nếu bơm khí O2 CO2 bóng có bay lên cao khơng ? ?

GV: Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B ta so sánh khối lượng mol khí A khí B

1 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B.

-Chia nhóm thảo luận -Bơm khí H2

- Ký hiệu khối lượng mol khí A ? - Ký hiệu khối lượng mol khí B ? GV: Ta lập tỉ khối khí A khí B ? VD : Khí oxi nặng hay nhẹ khí hidro bao nhiêu lần ?

- Khi biết tỉ khối khí A khí B làm biết khí A nặng hay nhẹ khí B

GV: Đưa thông tin:

VD : Khí CO nặng hay nhẹ khí N2 ?

A A B B M d M 

Trong : A B

d tỉ khối khí A khí B.

VD1: Giải:

2 2 32 16 O O H H M d M   

Khí oxi nặng khí hidro 16 lần

A B

d > khí A nặng khí B

A B

d = khí A nặng khí B

A B

d < khí A nhẹ khí B

2 28 28 CO CO N N M d M   

Vậy khí CO nặng khí N2 HÑ 2

- Khối lượng mol khơng khí ?

GV: Trong không khí N2 chiếm 4/5 lại oxi chiếm 1/5 thể tích không khí 1mol không khí

Ta có : 0,8 mol khí N2 0,2mol khí O2

MKK = (28.0,8) + (32.0,2) = 29 gam MKK = 29 g

VD : Khí CO2 nặng hay nhẹ không khí lần ?

Khối lượng mol khí CO2?

-Bài tập vận dụng

1.Khí A có CT dạng chung RO2 (Biết dA/kk = 1,5862)

-Hãy xác định CT khí A Xác định MA ?

Xác định MR ?

2.Cho khí sau: SO3, C3H3 Hãy cho biết khí nặng hay nhẹ không khí lần ?

2.Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí ?

HS: Lập công thức:

A A KK KK M d M 

HS: Rút công thức 29 A A A KK KK M M d M  

-MA = 29 x dA/kk

HS: Aùp dụng cơng thức giải

Giải: 2 44 1,52 29 29 CO CO KK M

d   

Vậy khí CO2 nặng không khí 1,52 laàn 1/ MA = 29 x d A/kk

= 29 x 1,5862 = 46 MR = 46 – 32 = 14(g) -R laø N

 CT laø NO2 2/ MSO3 = 80 (g) MC3H3 = 42(g)  dSO3/kk =

29 80

= 2,759 4- Củng cố :

5- Dặn dò:

Học bài, làm tập SGK, đọc mục em có biết Xem trước : Tính theo cơng thức hố học

Tuần 15 NS:19/11/09 Tiết 30 ND:25/11/09

Bài 20: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Từ cơng thức hố học biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hố học tạo nên hợp chất

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ tính tốn 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập có liên quan HS: - Xem trước tính theo cơng thức, phần PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

Học sinh làm tập 1,2 trang 69 sách giáo khoa 3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

GV: Ngày nhà khoa học tìm hàng triệu chất khác nhau, biết cơng thức hố học chúng Từ cơng thức này, em biết thành phần phần trăm theo khối lượng ngun tố cơng thức hố học

VD : Tính thành phần phần trăm nguyên tố ( theo khối lượng ) công thức KNO3

- Bài tốn cho biết ? - Yêu cầu toán ?

1.Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất.

-HS: Laéng nghe

HS: Đọc VD1 sgk

-Cho biết CTHH hợp chất

-Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất

-Tìm khối lượng mol KNO3?

-Tìm số mol nguyên tử mol hợp chất? GV: Muốn tìm phần trăm nguyên tố hợp chất ta lấy khối lượng nguyên tố K, N, O chia cho khối lượng KNO3 nhân 100%

Yêu cầu HS rút bước để giải tốn tính phần trăm

VD : Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố công thức CO2

Yêu cầu HS làm vào sau gọi HS lên bảng giải

VD : Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố công thức H2SO4

Trong mol KNO3 có : mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

39

% 100% 38,6% 101

K  

14

% 100% 13,8% 101

N  

48

% 100% 47,6% 101

(% 100% (38,6 13,8)% 47,6%)

O O

 

   

Phương pháp :

- Tìm khối lượng mol ( M ) hợp chất theo công thức hố học.

- Tìm số mol ngun tử nguyên tố có trong mol hợp chất.

- Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố.

Giaûi :MCO2 12 (16.2) 44(  gam)

Trong mol CO2 có : mol nguyên tử C mol nguyên tử O

12

% 100% 27,27% 44

% 100% 27,27% 72,73%

C O

 

  

Giaûi :MH SO2  2 32 (16.4) 98(  gam)

Trong mol H2SO4 có : mol nguyên tử H,1 mol nguyên tử S mol nguyên tử O

2

% 100% 2,04% 98

32

% 100% 32,7% 98

% 100% (2,04 32,7)% 65,26%

H S O

 

 

   

4.Củng cố:

-Tính % O có SO2, SO3 -Tính % N có N2O3, N2O5 -Tính % P có P2O3, P2O5 5.Dặn dò:

-Học

-Làm tập 1, SGK

KÍ DUYỆT

Tuần 16 NS:27/11/09 Tiết 31 ND:01/12/09

Bài 20: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC(Tiết 2) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất học sinh biết cách xác định cơng thức hố học hợp chất

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm - Rèn luyện kỹ tính tốn

3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập có liên quan. HS: - Xem trước phần

PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề. III- TIẾN TRÌNH

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

Xác định thành phần phần trăm ( khối lượng ) nguyên tố đường saccarozơ C12H22O11 3-Bài :Ta biết biết hoá trị nguyên tố lập cơng thức hố học ta biết thành phần phần trăm nguyên tố ta lập cơng thức hố học hợp chất.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ1

VD : Một hợp chất có thành phần nguyên tố : 52,94%Al, 47,06%O, biết khối lượng mol hợp chất 102g Hãy tìm cơng thức hố học hợp chất

GV: Trước tiên tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất

.100 % A

hc

m A

M

 => %

100

hc A

M A

m 

GV: Tìm số mol nguyên tử :

2 Biết thành phần nguyên tố xác định cơng thức hố học hợp chất.

Giải : Khối lượng nguyên tố có trong mol hợp chất :

52,94.102

54( ) 100

Al

m   g

47,06.102

48( ) 100

O

m   g

(102 54 48 )  g

A A

A

m n

M



GV: Suy phân tử hợp chất có số nguyên tử dựa vào số mol

- Viết cơng thức hố học hợp chất GV: Từ VD em rút bước làm?

VD 2: Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g, thành phần nguyên tố : 43,4%Na, 11,3%C, 54,3%O Tìm CTHH

54 48

2 ;

27 16

Al O

n   mol n   mol

Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Al nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất : Al2O3 * Các bước làm:

-Tìm M nguyên tố

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố -Suy số x, y, z

Giải: Khối lượng nguyên tố có 1 mol hợp chất :

43,4.106

46( ) 100

Na

m   g

11,3.106 45,3.106

12( ); 48( )

100 100

C O

m   g m   g

Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất :

46 12

2 ; 1( )

23 12

Na C

n   mol n   mol 48

;

16

O

n   mol

Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Na, nguyên tử C nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất : Na2CO3 4- Củng cố :

Gọi HS đọc thông tin SgK phần kết luận nêu bước tìm cơng thức hoá học, biết thành phần khối lượng nguyên tố khối lượng mol hợp chất

* bước

B1 : Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

B2 : Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất suy số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

B3 : Viết CTHH hợp chất - Làm tập 4/71

Tuần 16 NS:27/11/09 Tiết 32 ND:02/12/09

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC( Tiết 1) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Từ phương trình hố học số liệu tốn, học sinh biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ tính theo phương trình hố học - Hoạt động nhóm

3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học, tính cẩn thận II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ treo số toán liên quan HS: - Xem trước phần

PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề III-TIẾN TRÌNH

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ

Học sinh làm tập 5/71 SGK

3- Bài mới: Dựa vào PTHH người ta tìm khối lượng chất tham gia để điều chế khối lượng sản phẩm định.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

Gv:Gọi HS đọc VD SGK:Nung đá vôi thu được vơi sống khí cacbonic:CaCO3 CaO + CO2 Tính khối lượng vơi sống thu nung 50 g CaCO3

- Nêu phương pháp tiến hành giải :

1 Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

HS: Đọc

B1 : Tìm số mol B2 : Viết PTHH

B3 : Lập tỉ lệ mol > tìm số mol chất tham gia, sản phaåm

B4 : Chuyển đổi số mol thành khối lượng Giải: -Số mol CaCO3 50(g)

-nCaCO3 = 0,5 100

50 3

  MCaCO mCaCO

Bài tập 1: Đốt cháy 5,4 gam bột nhơm khí oxi, thu gam nhôm oxit ( Al2O3 )

Bài tập : Dẫn khí CO2 vào nước vơi Ca(OH)2 nước vôi bị vẩn đục tạo Canxicacbonat CaCO3 người ta thu 25 gam CaCO3 lượng chất tham gia phản ứng CO2 Ca(OH)2 ?

-Lập phương trình CaCO3  CaO + CO2 mol  mol 1mol 0,5mol  0,5mol

-mCaO = 0,5 x 56 = 28(g)

Giải: Số mol 5,4 gam nhôm : 5,4

0,2( ) 27

Al

n   mol

4Al + 3O2  t0 2Al2O3 mol  mol  2mol 0,2 mol  0,15 mol  0,1mol Khối lượng nhôm oxit:

2 0,1.102 10,2( )

Al O

m   gam

Giaûi : Số mol 2,5 gam CaCO3

3

25

0,25( ) 100

CaCO

n   mol

CO2 + Ca(OH)2

0

t

  CaCO3 + H2O mol1 mol  1mol

0,25mol 0,25mol  0,25mol Khối lượng CO2:

2 0,25.44 11( )

CO

m   gam

Khối lượng Ca(OH)2

2

( ) 0,25.74 18,5( ) Ca OH

m   gam

4.Củng cố:

-Các bước giải tốn theo PTHH -Đổi số liệu đầu (số mol)

-Lập PTHH, xác định tỉ lệ số mol chất PTHH, số mol chất theo đề -Tính khối lượng

5.Dặn dò:

-Về nhà học bài, rèn kỹ tính n, m, v -Làm tập 1/b 3/a, b (75)

Xem trước Phần

KÍ DUYỆT

Tuần 17 NS:04/12/09 Tiết 33 ND:08/12/09

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC( Tiết 2) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Từ phương trình hoá học số liệu toán học sinh biết cách xác định thể tích khí tham gia thể tích khí sản phẩm

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ tính theo phương trình hoá học 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học, tính cẩn thận II- CHUẨN BỊ

GV: - Một số tập có liên quan. HS: - Xem trước phần

PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp

2- Bài cũ : Tính khối lượng CaCO3 nung thu 560kg vôi sống : CaCO3

0

t

  CaO + CO2 3 Bài mới: Dựa vào phương trình hố học người ta tính thể tích khí tham gia khí sản phẩm phản ứng hoá học.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

-VD : Tính VO2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1(g) photpho.(Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

-Tính khối lượng hợp chất tạo thành ? GV: Nêu phương pháp giải :

2 Bằng cánh tính thể tích khí tham gia sản phẩm ?

HS: Đọc

B1 : Tìm số mol từ khối lượng thể tích cho

B2 : Viết PTHH lập tỉ lệ mol suy số mol cần tìm

B3 :Tính số mol, thể tích chất khí chất tham gia hay sản phẩm

-nP = 0,1mol 31

1 ,



Bài tập : Tính thể tích (đktc) khí CO2 cho vào Ca(OH)2 tạo 25 gam CaCO3 theo phương trình phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

Bài tập : Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric tạo lit khí hiđro ( đktc ) cho sơ đồ PỨ :

Al + HCl     AlCl3 + H2

-mP2O5 = 0,05 x 142 = 7,1(g)

Giải : Số mol 25 gam CaCO3 laø:

3

25

0,25( ) 100

CaCO

n   mol

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O 1mol mol

0,25 mol  0,25 mol

Thể tích 0,25 mol CO2 ( đktc )

2 0,25.22,4 5,6( )

CO

V   lit

Vậy thể tích khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn : 5,6 lit

Giaûi :Số mol 2,7 gam nhôm là 2,7

0,1( ) 27

Al

n   mol

2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 mol   mol

0,1 mol   0,15 mol

Thể tích 0,15 mol khí hiđro ( đktc ) laø :

2 0,15.22, 3,36( )

H

V   lit

4.Củng cố:

1/Nêu bước tính V chất khí theo PTHH: -Đổi số mol

-Vieát PTHH

-Dựa vào PTHH tìm số mol chất -Chuyển đổi số mol  V

2/.Làm tập a: Số mol 2,8 gam Fe laø :

2,8

0,05( ) 56

Fe

n   mol

Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol   0,05mol

2 0,05.22,4 1,12( )

H

V   lit

Tuần 17 NS:04/12/09 Tiết 34 ND:09/12/09

Baøi 23 : LUYỆN TẬP 4 I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- HS: biết cách chuyên đổi qua lại đại lượng - HS: Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí

- HS: Biết vận dụng lập cơng thức hố học, tính thành phần phần trăm, tính theo phương trình hố học

2- Kó :

- học sinh có kỹ ban đầu vận dụng khái niệm học 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập có liên quan HS: - Xem trước

PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH:

1- Ổn định lớp

2- Bài cũ :( thông qua luyện tập ) 3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

- Tính số nguyên tử 1,5 mol Cu ? - Tính phân tử H2SO4 biết có mol H2SO4 - Tính khối lượng mol phân tử P2O5 ?

GV:Cho HS hoàn thành sơ đồ chuyển đổi n, m, V

- Thể tích chất khí điều kiện t0 p như ?

- Ở t0 = 00C, p = 1atm ( đktc ) 1mol chất khí có thể tích ?

- Ở nhiệt độ phòng 1mol chất khí tích ?

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Mol:

HS: A = n N = 1,5 1023 = 1023 ngtử HS: A = n N = 1023 = 12 1023 ptử 2 Khối lượng mol

-HS: MP2O5 = 142 g

3.Thể tích mol chất khí (1) M =

M m

(2) m = n.M (3) V = n 22,4 (4) n = 22v,4

4 Tỉ khối chất khí

Klượng chất (m)

Số mol chất (n)

- Cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B,

khí A khơng khí ? dA/B = MB MA

HÑ 2

Bài 2/ trang 79 Gọi HS đọc tập: - Nêu yêu cầu ?

- Nêu hướng giải ?

HS: Nhận xét GV: Nhận xét

GV: Cho điểm học sinh Bài 4: Đọc đề tập 4: - Nêu yêu cầu ? - Nêu hướng giải ? Gọi HS nhận xét GV: Nhận xét

GV: Cho điểm học sinh

II BÀI TẬP

Giải : Khối lượng nguyên tố :

36,8.152 21.152

56( ); 32( )

100 100

152 (56 32) 64( )

Fe S

O

m g m g

m gam

   

   

Số mol nguyên tố :

56 32

1( ); 1( );

56 32

64

4( ) 16

Fe S

O

n mol n mol

n mol

   

 

=> Trong mol phân tử hợp chất có nguyên tử Fe, nguyên tử S ngtử O

Công thức hoá học : FeSO4 Bài :Giải

3

10

0,1( ) 100

CaCO

n   mol

a) CaCO3 + 2HCl CaCl2 +CO2 + H2O mol 1mol

0,1 mol  0,1mol

2 0,1.111 11,1( )

CaCl

m   gam

b)

5

0,05( ) 100

CaCO

n   mol

CaCO3 + 2HCl CaCl2 +CO2 + H2O mol 1mol 0,05 mol  0,05mol

2 0,05.22, 1,12( )

CO

V   lit

4.Củng cố:

Khí A có dA/H2 = 13 A là: CO2, CO, C2H2, NH3 (C2H2) 5.Dặn dò:

Chuẩn bị ôn tập từ tuần  tuần 16 nhà làm tập 1, 3, 5/79 SGK KÍ DUYỆT

Tuần 18 NS:11/12/09 Tiết 35 ND:15/12/09

ÔN TẬP HỌC KỲ I. I- Mục tiêu :

1- Kiến thức :

- Học sinh ôn lại tượng vật lý, tượng hoá học - Học sinh nắm lại định luật bảo toàn khối lượng

- Học sinh nắm lại quy tắc hố trị, lập cơng thức hố học, tính tốn theo cơng thức hố học - Học sinh lập phương trình hố học, tính tốn theo phương trình hố học

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ làm tập 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- Chuẩn bị

GV: - Các tập có liên quan

HS: - Xem lại chương học PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp

2- Bài cũ :( thông qua ôn tập) 3- Bài mới

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

-Yêu cầu học sinh trao đổi, củng cố số kiến thứcvà gọi HS phát biểu

1.Ngun tử ?

2.Ngun tử có cấu tạo

3.Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm loại hạt ?

4.Hạt cấu tạo nên vỏ ? Đặc điểm hạt đó?

5.Nguyên tố hố học ?

6.Định nghĩa: Đ/c, hợp chất, chất tinh khiết, hỗn hợp ?

-GV Nhaän xét, bổ sung

1.Ơn tập số khái niệm bản: -Học sinh trao đổi, ôn lại

-Là hạt vơ nhỏ, trung hồ điện -Hạt nhân (+), vỏ (e), (-)

-Hạt nhân n(e), p(+), mP =mn -Vỏ (e) -1 nguyên tử p = e

-Là nguyên tử loại có số p hạt nhân

-Đ/c: nguyên toá

-Hợp chất: 2nguyên tố trở lên -Chất tinh khiết: chất

-Hỗn hợp: Nhiều chất HĐ

1.Lập CTHH hợp chất a.Kali (SO4)

b.Al vaø (NO3) c.Fe (III) (OH) d.Ca (PO4)

2.Tính hố trị N, S, P, Fe hợp chất sau: NO2, SO3, Fe2(SO4)3, P2O5

3.Cân PTHH sau: Al + Cl2  AlCl3

Fe2O3 + H2  Fe + H2O P + O2  P2O5

Al(OH)3  Al2O3 + H2O

K2SO4 Al(NO3)3 Fe(OH)3 Ca3(PO4)2

-Yêu cầu HS lên bảng hoàn thành tập NO2: N (IV) SO3: S (VI) Fe2(SO4)3: Fe (III) P2O5: P (V) -Các nhóm hồn thành BT vào bảng nhóm -Treo bảng nhóm, nhận xét, hồn thành

2Al + 3Cl2  2AlCl3 Fe2O3 + 3H2 2 Fe +3 H2O 4P +5 O2 2 P2O5

2Al(OH)3  Al2O3 +3 H2O HÑ 3

1.GV: Treo bảng phụ ghi tập : Tìm cơng thức hố học hợp chất có khối lượng mol 106 gam Thành phần phần trăm nguyên tố : 43,4%Na, 11,3%C, 45,3%O

-Yêu cầu học sinh nêu bước tính tốn theo PTHH

2.Cho sơ đồ phản ứng Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

a.Tính khối lượng sắt HCl phản ứng, biết VH2 3,36 lít (đktc)

b.Tính mFeCl2 tạo thành: -GỌI HS nêu bước tiến hành + nH2 = ?

+ PTHH + Tỉ lệ số mol

+ Tính m theo u cầu đề

3.Luyện tập số tập tính theo CTHH và PTHH.

Bài tập : Giải

Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất :

43,4.106

46( ) 100

Na

m   g

11,3.106 45,3.106

12( ); 48( )

100 100

C O

m   g m   g

Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất :

46 12

2 ; 1( )

23 12

Na C

n   mol n   mol

48

;

16

O

n   mol

Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Na, nguyên tử C nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất : Na2CO3 -Học sinh làm tập vào

-Yêu cầu học sinh lên bảng sửa tập -Thu học sinh chấm điểm

Giaûi:

-nH2 = 22,4

36 ,

= 0,15 mol -phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,15mol 0,3 mol 0,15mol 0,15mol a.mFe = 0,15 x 56 = 8,4(g)

Học bài, coi lại làm tập SgK, sách tập Xem lại kiến thức học chuẩn bị thi học kì I

Tuần 18 NS:11/12/09 Tiết 36 ND:16/12/09

THI HỌC KÌ 1 I MỤC TIÊU:

1- Kiến thức :

- Kiểm tra đánh giá kiến thức nguyên tử, phân tử, cơng thức hố học, đơn chất, hợp chất, mol, khối lượng mol, phương trình hố học, tỉnh khối chất khí, tính theo cơng thức hố học

- Tính theo phương trình hố học 2- Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tự luận, kĩ tính tốn hố học, lập phương trình hố học Tính tỉ lệ chất phản ứng hố học

3- Thái độ :

- Giáo dục tính xác, cẩn thận tính tốn II- CHUẨN BỊ

GV: - Đề kiểm tra

HS: - Ôn tập kiến thức học PP: - Kiểm tra đánh giá

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Phát đề

Câu 1(2 đ) :Hãy phát biểu nội dung giải thích định luật bảo tồn khối lượng. Câu 2(2 đ) :Hãy cân phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

a) Fe + O2  Fe3O4

b) NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O c) Al2O3 + HCl - - AlCl3 + H2O d) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

Câu 3(1 đ) :Tính hố trị nguyên tố sắt magie hợp chất sau: Fe2(SO4)3 , MgSO4 Biết nhóm SO4 Có hố trị II

Câu 4(2 đ) :Hãy tìm CTHH khí A, biết rằng:  Khí A nặng khí hidro lần

 Thành phần phần trăm theo khối lượng khí A là: 75% C, 25% H

Câu 5(2 đ) :Cho 2,7 g nhôm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric( HCl) thu muối nhơm clorua( AlCl3) khí hidro

a Viết PTHH xảy

b Tính khối lượng axit dùng

Câu 6(1 đ) : Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuSO4  Alx(SO4)y + Cu

a Xác định số x, y b Lập PTHH phản ứng

( Bieát Al: 27, H: 1, Cl : 35,5 , C: 12) 3- Laøm baøi

ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM. Câu 1:

+ Nội dung định luật: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng ( 1đ)

+ Giải thích:Trong phản ứng hố học diễn thay đổi liên kết nguyên tử thay đổi liên quan đến electron số nguyên tử giữ nguyên khối lượng nguyên tử không thay đổi

-Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng khơng thay đổi Vì , tổng khối lượng chất đựơc bảo toàn.( 1đ)

Mỗi PT 0,5 đ a) 3Fe + 2O2  Fe3O4

b) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O c) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O d) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

Câu 3: Tính hố trị ngun tố ( 0,5 đ.) Gọi a hố trị Fe Ta có: 2.a = 3.II

Suy ra: a= III, Fe có hố trị III Tương tự : Mg có hố trị II

Câu 4: Khối lượng mol A: MA = 8.2 = 16g ( 0,5 đ.) Khối lượng C H mol hợp chất A : mC = 12g( 0,25 đ.) mH = 4g

Số mol nguyên tử C H mol hợp chất A : nC = mol ( 0,25 đ.) nH = mol ( 0,25 đ.)

Suy phân tử hợp chất có 1nguyên tử C, nguyên tử H Vậy CTHH hợp chất : CH4.( 0,25 đ.)

Caâu 5: a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ( 0,5 đ.) b Số mol Al : nAl = 0,1 mol.( 0,5 ñ.)

Theo PT: nHCl = 0,3 mol.( 0,5 ñ.) mHCl = 10,95g.) .( 0,5 ñ )

Câu 6: Đúng ý ( 0,5 đ)

a Vì Al có hố trị III nên y= 3, SO4 có hố trị II nên x= => CTHH: Al2(SO4)3

b 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

( HS làm theo cách khác phù hợp tính điểm tối đa)

KÍ DUYỆT

Tuần 20 NS:01/01/2010

Tiết 37 ND:05/01/2010

CHƯƠNG IV : OXI – KHÔNG KHÍ Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết ) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh biết điều kiện thường nhiệt độ áp suất oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước nặng khơng khí

- Học sinh viết phương trình hố học oxi với lưu huỳnh, với photpho 2- Kĩ :

- Rèn luyện kỹ quan sát, hoạt động nhóm, viết phương trình phản ứng 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - lọ khí oxi thu sẵn, lưu huỳnh, photpho

- Dụng cụ : Muỗng đốt hoá chất, đèn cồn, kẹp gỗ HS: - Xem trước tính chất hố học oxi

PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

3- Bài mới : Oxi nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Oxi có nhiều ứng dụng đời sống, ta nhịn ăn vài ngày, có nhịn thở 10 phút Vậy em biết nguyên tố oxi ? khí oxi ? có tính chất ? ta nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1: - Cơng thức đơn chất khí oxi ?

- Kí hiệu hoá học nguyên tố oxi ? - NTK, PTK nguyên tố oxi ?

GV: Đưa lọ đựng khí oxi cho học sinh quan sát - Nhận xét màu sắc khí oxi ?

- Mở nút ngửi Nhận xét mùi vị khí oxi ? GV: lít nước 200C hồ tan 31ml khí oxi, cịn khí NH3 tan 700 lit lit nước

- Khí oxi tan hay nhiều nước ? Tính tỉ khối khí oxi so với khơng khí - Oxi nặng hay nhẹ khơng khí ?

GV: Oxi hố lỏng – 1830C oxi lỏng có màu xanh nhạt

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ KHHH : O = 16

CTPT : O2 = 32 HT: II

1 Quan saùt

- Ko màu, ko mùi, ko vị - Khí oxi tan nước -dO2/KK = 32/29

=> Oxi nặng kk

Rút kết luận màu xanh nhạt.

HĐ 2

GV: PK gì? Kể số đơn chất PK mà em biết? GV: Gọi HS đọc phần thí nghiệm

-Giới thiệu hố chất

-Tiến hành thí nghiệm Yêu cầu HS quan sát - Nhận xét tượng lưu huỳnh cháy lữa đèn cồn, cháy lọ chứa khí oxi

- Xuất mùi gì? Đó mùi sản phẩm tạo thành Tạo thành chất ?

-Gọi HS viết PTHH

GV: Gọi HS đọc phần thí nghiệm -Giới thiệu hố chất

-Tiến hành thí nghiệm u cầu HS quan sát - Nhận xét tượng Photpho cháy lửa đèn cồn, cháy lọ chứa khí oxi

- Tạo thành chất ?

Gọi HS: Viết phương trình phản ứng

GV: Trong trường hợp oxi có hố trị ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh: * Thí nghiệm : ( SGK) * Hiện tượng:

- Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa xanh mờ

- Lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt với lửa xanh đậm

PTHH: ( ) 2( ) 2( ) t

r k k

S O  SO

(lưu huỳnh đioxit ) b) Với photpho:

*Thí nghiệm : ( SGK) * Hiện tượng:

-Photpho cháy khơng khí với lửa nhỏ màu vàng

-Photpho cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng P2O5 tan nước

PTHH:

( ) 2( ) 5( )

4 t

r k r

P  O   P O

Điphotphopentaoxit 4- Củng cố :

HS: làm tập 1/84 SGK 5- Dặn dò:

-Học bài, làm tập SgK

Tuần 20 NS:01/01/2010

Tiết 38 ND:07/01/2010

Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết ) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh nắm phương trình hố học khí oxi với sắt khí oxi tác dụng với hợp chất 2- Kĩ năng :

- Rèn luyện kĩ viết phương trình hố học - Rèn luyện kĩ quan sát

- Rèn luyện kĩ hoạt động nhóm 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Hoá chất : Oxi điều chế sẵn, dây sắt, que diêm - Dụng cụ : đèn cồn, diêm, kẹp gỗ

HS: - Xem trước phần 2,

PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ:

-Nêu tượng lưu huỳnh cháy khơng khí bình oxi Viết PTHH -Nêu tượng photpho cháy khơng khí bình oxi Viết PTHH 3- Bài

Chúng ta nghiên cứu tính chất oxi tác dụng với đơn chất phi kim Vậy oxi có tác dụng với đơn chất kim loại hợp chất không ? Bài ta nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 HS: Đọc phần thí nghiệm

GV: Giới thiệu đoạn dây sắt đưa vào lọ oxi - Nêu dấu hiệu ?

GV: Tiếp tục làm thí nghiệm HS quan sát - Nêu tượng

- Chất tạo có cơng thức hố học ? HS: Viết phương trình phản ứng ?

2 Tác dụng với kim loại

* Thí nghiệm: (SGK)

* Hiện tượng: Sắt cháy mạnh , sáng chói, khơng có lửa , khơng có khói tạo hạt oxit sắt nóng đỏ bắn xung quanh

PTHH:

( ) 2( ) 4( )

3 t

r k r

Fe  O   Fe O Oxit sắt từ HĐ 2

GV: Chúng ta nghiên cứu tác dụng oxi với đơn chất phi kim, kim loại , oxi có tác dụng với hợp chất khơng ?

HS: Đọc thông tin SGK phần 3/II

3 Tác dụng với hợp chất

0

4( )k 2( )k t 2( )k 2 ( )h

CH  O  CO  H O Metan

- Oxi tác dụng với hợp chất ? - Sản phẩm tạo chất ? HS: Viết phương trình phản ứng

HS: Nêu kết luận tính chất hố học khí oxi

? ø Các pư oxi với đơn chất hợp chất có đặc điểm chung ?

Etanol

- Đều tỏa nhiều nhiệt 4 –Củng cố

- HS đọc phần ghi nhớ

HS: Viết phương trình phản ứng K + O2

0

t

 

Cu + O2

0

t

 

C2H4 + O2

0

t

 

HS: Làm tập / 84 SGK 5-Dặn dò

- HS học làm lại SGK

- Chuẩn bị 25 : Tìm hiểu xem pư hoa ùhợp Và ứng dụng oxi đời sống KÍ DUYỆT

Tuần 21 NS:08/01/2010

Tiết 39 ND:12/01/2010

Bài 25 : SỰ OXI HOÁ – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI

I- MỤC TIÊU : 1- Kiến thức :

- HS nắm oxi hoá tác dụng chất với oxi

- HS nắm phản ứng hoá hợp ( phản ứng hoá học có chất sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu )

- HS biết ứng dụng oxi 2- Kĩ năng :

- Rèn luyện kỹ quan sát, phân tích, tổng hợp - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm

3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn,

- Giáo dục lòng yêu thích môn học

- Giáo dục bảo vệ chất khỏi bị oxi hoá II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ, tranh vẽ hình 4.4 HS: - Xem trước bài, Kiến thức oxi PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ

- Làm BT , SGK. 3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 - Nêu tính chất hố học oxi

Nhận xét giống khác phản ứng ?

I SỰ OXI HOÁ

HS: Viết PTHH minh hoạ S + O2  t0 SO2

4P + 5O2  t0 2P2O5 3Fe + 2O2  t0 Fe3O4 CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + 2H2O

GV: Những phản ứng oxi hố Sự oxi hố ?

HĐ 2

GV: Treo bảng phụ yêu cầu HS hoàn thành. PƯHH Số chất phả n ứng Số chất sản phẩm

4P + 5O2

0

t

  2P2O5

3Fe + 2O2  t0 Fe3O4 CaO + CO2

0

t

  CaCO3

4Fe(OH)2 +O2+H2O

0

t

  4Fe(OH)3

-Nhận xét số chất sản phẩm -Nhận xét số chất phản ứng

-GV: Những phản ứng phản ứng hoá hợp

Phản ứng hố hợp gì?

GV: Trong phản ứng có toả nhiệt, phản ứng gọi phản ứng toả nhiệt

II PHẢN ỨNG HOÁ HỢP. PƯHH Số chất phả n ứng Số chất sản phẩm

4P + 5O2

0

t

  2P2O5

3Fe + 2O2  t0 Fe3O4 CaO + CO2

0

t

  CaCO3

4Fe(OH)2 +O2+H2O

0

t

  4Fe(OH)3

2 2 2 3 1 1 1 1 - Có sản phẩm

- Có chất tham gia trở lên

ĐN: Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

HĐ 3 GV: Treo tranh hình 4.4 - Nêu ứng dụng oxi HS: Rút kết luận

III ỨNG DỤNG CỦA OXI HS: Quan sát tranh

KL:Khí oxi cần cho hơ hấp người và động vật, cần đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

4 Củng cố

? Làm tập SGK –tr 87

a.Khi lên cao,tỉ lệ lượng khí O2 kk giảm khí O2 nặng kk

b Phản ứng cháy chất cháy bình chứa khí O2 mãûnh liệt kk khí oxi bề mặt tiếp xúc chất cháy với oxi lớn nhiều lần kk…

– Dặn dò

Tuần 21 NS:08/01/2010

Tiết 40 ND:14/01/2010

Bài 26: OXIT I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- HS biết oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi - HS biết lập cơng thức hố học oxit

- HS biết oxit phân thành hai loại - HS biết cách gọi tên oxit 2- Kĩ năng :

- Rèn luyện kỹ phân tích, tổng hợp - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Các tập có liên quan HS: - Xem trước oxit PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ:

Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng hoá hợp

1 S + O2  t0 SO2 CaO + H2O   Ca(OH)2 Zn + HCl   ZnCl2 + H2 2KClO3

0

t

  2KCl + 3O2 SO3 + H2O   H2SO4 3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 -Kể tên oxit mà em biết - Nhận xét thành phần oxit - Nêu định nghóa oxit

I ĐỊNH NGHĨA Hs: CO2, CaO, Fe3O4

-KN: Oxit hợp chất hai nguyên tố, đó có ngun tố oxi.

Ví dụ : CuO, Fe2O3, CO2

Cho biết công thức dạng chung hợp chất gồm hai nguyên tố hoá học

- Nêu quy tắc hoá trị hợp chất gồm hai nguyên tố hoá học

HS: Rút kết luận công thức oxit VD: Lập công thức đồng (II) oxit

HS: Viết công thức dạng chung oxit :

a II x y

A O x.a = y.II

KL:Công thức hố học oxit ( AxOy ) gồm có

ký hiệu Oxi : O, kèm theo số y kí hiệu của nguyên khác A ( có hố trị a ) kèm theo chỉ số x theo quy tắc hố trị.

HĐ 3

- Có thể phân loại oxit thành loại ?

III PHÂN LOẠI

a) Oxit axit : Thường oxit phi kim tương ứng với axit.

SO3 – H2SO4 CO2 – H2CO3 P2O5 – H3PO4 N2O5 – HNO3

b) Oxit bazơ : Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

Na2O – NaOH CaO – Ca(OH)2 Fe2O3 – Fe(OH)3 HÑ 4

GV: Đưa cách gọi tên oxit - Đọc tên oxit : K2O , CO

GV: Nếu kim loại có nhiều hố trị - Đọc tên oxit FeO, Fe2O3

GV: Nếu phi kim có nhiều hoá trị - Đọc tên oxit : CO2, SO3, P2O5

IV CÁCH GỌI TÊN

* Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit

K2O : Kali oxit CO : Cacbon oxit * Oxit bazô :

Tên kim loại ( kèm theo hố trị ) + Oxit

FeO : Sắt (II) oxit Fe2O3 : Saét (III) oxit * Oxit axit :

Teân phi kim + oxit

(Tiền tố nguyên tử phi kim) (Tiền tố số nguyên tử oxi )

CO2 : Cacbon ñioxit SO3 : Lưu huỳnh trioxit P2O5 : Điphotpho pentaoxit 4-Củng cố

HS: Đọc thơng tin SgK phần kết luận ? Làm tập số SGK –tr 91

a P2O5 b Cr2O3 5.Dặn dò

- HS học làm tập SGK.Chuẩn bị 27 :ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

KÍ DUYỆT

……… ……… …………

Tuần 22 NS:15/01/2010

Tiết 41 ND:19/01/2010

Bài 27 :ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh biết điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cách đun nóng hợp chất giàu khí oxi

- Học sinh biết cách thử khí oxi

- Học sinh nắm phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

2- Kó năng :

- Rèn luyện kỹ thực hành, lắp láp dụng cụ, viết phương trình hố học 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, bông, lọ thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh, que đóm, diêm, ống dẫn khí

- Hoá chất : KMnO4, nước - Bảng phụ

HS: - Xem trước

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ :

Phân loại gọi tên oxit sau: CuO, Cu2O, N2O5, P2O3, CaO 3-

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất -Gọi HS đọc cách tiến hành GV: Tiến hành thí nghiệm:

I ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

- Khi đưa que đóm cháy dở cịn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm có tượng - Vì que đóm bùng cháy ?

- Làm biết khí oxi đầy ?

- Tại phân huỷ KClO3 ngưòi ta lại thêm MnO2

- Viết phương trình phản ứng -Nhận xét cách thu khí oxi

- Nhận xét nguyên liệu điều chế khí oxi Rút kết luận

Que đóm bùng cháy Vì có khí Oxi sinh

Để que đóm miệng ống nghiệm Làm chất xúc tác

2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 T0 KCl + O2  -Đẩy khơng khí , đẩy nước

KL:Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4 ,

KClO3

HÑ 2

- Nguyên liệu để sản xuất khí oxi cơng nghiệp ?

- Nhiệt độ hố lỏng khí nitơ oxi độ C ?

Thu khí trước ?

Làm để thu khí oxi từ nước ?

II SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP

1 Sản xuất oxi từ khơng khí

=> Để điều chế khí oxi từ khơng khí dùng biện pháp hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao cho bay thu khí nitơ -1960C khí oxi -1830C.

2 Sản xuất khí oxi từ nước:

=>Điện phân nước bình điện phân thu được khí H2 O2 Khí oxi hố lỏng

nén áp suất cao bình thép.

GV: Treo bảng phụ, yêu cầu HS hoàn thành III PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ Phản ứng hoá học Số

chất P/Ứ Số chất SP 2KMnO4 t

  K2MnO4

+MnO2 + O2 1 3

2KClO3

0

t

  2KCl + 3O2 1 2

CaCO3  t0 CaO + CO2 1 2

Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O 1 2

=> Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học trong chất ban đầu sinh hai hay nhiều chất mới.

Phản ứng hoá học Số chất P/Ứ

Soá chaát SP 2KMnO4  t0 K2MnO4

+MnO2 + O2 2KClO3

0

t

  2KCl + 3O2 CaCO3  t0 CaO + CO2 Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O -Nhận xét số chất phản ứng -Nhận xét số chất sản phẩm -Rút kết luận

4 – Củng cố

? Cho pư sau , xác định pư phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp a 4P + 5O2

0

t

  P2O5 b CaCO3

0

t

  CaO + CO2  c S + Fe  T0 FeS

d Al2O3  T0 Al + 3O2 

5- Dặn dò - HS học

- Chuẩn bị 28 : KK- cháy

Tuần 22 NS:15/01/2010 Tiết 42

ND:21/01/2010

Bài 28 : KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY ( Tiết 1) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh biết thành phần khơng khí gồm khí chủ yếu Nitơ oxi - Học sinh biết ngồi khí oxi nitơ khơng khí cịn có số chất khác - Học sinh biết cách bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm

2- Kó năng :

- Rèn luyện kỹ quan sát, phân tích, kỹ hoạt động nhóm 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích môn học, ý thức bảo vệ môi trường II- CHUẨN BỊ

GV: - ống nghiệm, muôi sắt, ống thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh, photpho, nước, đèn cồn. HS: - Xem trước khơng khí – cháy

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2- Bài cũ:

? Điều chế oxi phòng thí nghiệm cách ? Viết PTHH ? Thế phản ứng phân huỷ ? Lấy ví dụ chứng minh

?Làm tập tr – 94 SGK 3-

Bài mới

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất GV: Tiến hành thí nghiệm : - Ống thuỷ tinh có phần ?

- Mực nước ban đầu vạch thứ ?

- Trong P cháy ,mực nước ống thuỷ tinh thay đổi ?

I THÀNH PHẦN CỦA KHÔNG KHÍ 1 Thí nghiệm

-5 phần

- Vạch thứ

-Mực nước sau phot tắt vạch thứ mấy? -Chất ống thuỷ tinh tác dụng với

photpho để tạo khói trắng P2O5 ? - Oxi chiếm thể tích ?

-Tỉ lệ thể tích chất khí lại ống bao nhiêu?

GV: Chất khí khơng trì cháy, khơng làm đục nước vơi trong, khí nitơ - Khí nitơ chiếm tỉ lệ ?

Rút kết luận thành phần khơng khí - Vậy 1% chất ?

- Vạch thứù ( Khi t0 ống = t0 bên ngồi) -Khí O2

-Thể tích O2 thể tích nuớc tăng nhiêu

- Chiếm 4/5 thể tích bình

=> Khơng khí hỗn hợp khí khí oxi chiếm 1/5 thể tích Chính xác khí oxi chiếm 21% thể tích khơng khí, phần cịn lại khí nitơ chiếm 78%.

HĐ 2

- Hãy nêu dẫn chứng khơng khí có chứa nước ?

- Trong hố vôi thấy có màng trắng mỏng đâu ?

- Khí đâu ?

Gv: Ngồi cịn số chất khí heli, argon, kripton…

- Vậy 1% chất khác chất ?

2 Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn chứa chất khí khác?

-Sự ngưng tụ nước cốc nước đá. - Do khí CO2

-Khí không khí

=> Các chất khí khác chiếm 1% ( CO2, CO,

nước, khí hiếm, bụi, khói )

HĐ 3

-Con người lồi động vật khác thở khí oxi, khí oxi dùng để đốt nhiên liệu : xăng, dầu, gas, củi, đám cháy Vậy lượng oxi khơng khí ln chiếm tỉ lệ khoảng 21% khơng bị giảm đi?

-Hiện khơng khí nào? Vì sao? -Khơng khí bị nhiễm gây tác hại

- Chúng ta phải làm để bảo vệ bầu khơng khí lành , tránh nhiễm

3.Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm

- Nhờ xanh điều hồ khơng khí

- Khơng khí nhiễm hoạt động người : xe cộ, nhà máy, nước thải chưa xử lí - Ảnh hưởng đến sức khoẻ người lồi động vật, phá huỷ cối, cơng trình xây dựng mưa axit

=> Bảo vệ rừng, trồng xanh, trồng rừng, không xả rác bừa bãi, nên sử dụng sản phẩm tái chế khơng ảnh hưởng tới mơi trường.

4- Củng cố :

HS: Đọc thông tin SgK phần kết luận HS: Đọc mục em có biết

HS; Làm tập 1, / 99 SGK 5- Dặn dò:

Học bài, làm tập SgK

Xem trước phần II Bài: Khơng khí – Sự cháy

KÍ DUYỆT

……… ……… ……… …………

Tuần 23 NS:22/01/2010 Tiết 43

ND:26/01/2010

Bài 28 : KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY ( Tiết 2) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh hiểu cháy oxi hoá chậm

- Học sinh biết điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy 2- Kĩ :

- Rèn luyện kỹ quan sát, phân tích rút kết luận 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học, giáo dục bảo vệ đồ vật nhà II- CHUẨN BỊ

GV: - Cây nến, diêm

HS: - Kiến thức cháy oxi hoá chậm PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Bài cũ

- Cho biết thành phần khơng khí, nêu ví dụ minh hoạ ?

- Cho 3,2 gam lưu huỳnh cháy khơng khí, tính thể tích khơng khí cần dùng.( biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn )

3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 - Sự oxi hố ?

GV:Làm thí nghiệm đốt cháy nến HS: Quan sát tượng cháy nến GV: Đó cháy

HS: Rút kết luận cháy

III SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HỐ CHẬM 1 Sự cháy

HS: So sánh cháy khơng khí oxi

Giải thích khác cháy khơng khí cháy oxi

- Giống : oxi hố

Không khí Oxi

- Xảy chậm - Xảy nhanh - Nhiệt đọ toả

thấp - Nhiệt độ toả cao

HÑ 2

HS: Nhận xét vật dụng làm gang, thép tự nhiên

- Các tượng có phát sáng khơng ? HS: Rút kết luận oxi hoá chậm cho VD

HS: So sánh cháy với oxi hoá chậm Gv: Trong điều kiện định oxi hố chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy

GV: Giải thích tượng ma trơi

2 Sự oxi hoá chậm HS: Khơng

=> Sự oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt nhưng khơng phát sáng.

HĐ 3 Nêu điều kiện phát sinh cháy Nêu biện pháp dập tắt cháy ?

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy.

- Điều kiện phát sinh cháy

+ Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy. + Phải đủ khí oxi cho cháy

- Biện pháp để dập tắt cháy

+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với khí oxi

4-Củng cố

- Làm tập số SGK – tr 99 5 – Dặn dò

- HS học

- Chuẩn bị 29 : luyện tập + nắm rõ t/c vật lý hoá học O2 + Cách đ/c oxi phịng thí nghiệm

Tuần 23 NS:22/01/2010 Tiết 44 ND:28/01/2010

Bài 29 : BÀI LUYỆN TẬP 5 I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Cũng cố kiến thức chương oxi – khơng khí 2- Kĩ năng :

- Làm tập tính theo phương trình hố học 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học, tính cẩn thận tính tốn II- CHUẨN BỊ

GV: - Các tập có liên quan

HS: - Kiến thức chương oxi – khơng khí PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp :

2- Kiểm tra cũ:( thông qua luyện tập ) 3- Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

GV yêu cầu học sinh viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất hoá học oxi

- Nêu ứng dụng oxi ?

- Cho biết nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

- Sự oxi hố ?

- Oxit ? oxit có loại ? cho ví dụ ? - Nêu thành phần khơng khí ?

- Thế phản ứng hoá hợp ?

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ S + O2  t0 SO2

3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4

CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + 2H2O HS: Thảo luận nhoùm

- Thế phản ứng phân huỷ ? HĐ 2 - Đọc đề tập

- Lên bảng giải - Nhận xeùt

GV: Nhận xét cho điểm học sinh - Đọc đề toán

- Nêu đáp án - Đọc đề toán - HS khác nhận xét - Giải tốn

GV: Nhận xét, cho điểm học sinh

- Đọc đề tập - Giải tập - Nhận xét

- Nhaän xét, cho điểm học sinh

Gọi Hs làm tập sgk

II BÀI TẬP Bài tập 3/101 SGK

Oxit bazô Oxit axit Na2O : Natri oxit P2O5 : Ñi photpho penta oxit MgO : Magie oxit SO2 : Lưu huỳnh đioxit Fe2O3 : Sắt (III) oxit CO2 : Cacbon đioxit Bài tập 4

D Một số nguyên tố hóa học khác Bài tập 5

A Oxit chia làm hai loại oxit axit oxit bazơ Đ

B Tất oxit oxit axit S C Tất oxit oxit bazơ S

D Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit Đ

E Oxit axit oxit phi kim S G Oxit axit oxit kim loại S

H Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ Đ

Bài tập 6

Các phản ứng hoá hợp CaO + CO2   CaCO3 Các phản ứng phân huỷ 2KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 2HgO t0

  2Hg + O2 Cu(OH)2  t0 CuO + H2O

Bài tập Các phản ứng có xảy oxi hoá : a H2 + O2  2H2O

b 2Cu + O2 2CuO Bài tập Giải

a - Thể tích khí oxi chứa 20 lọ : 20 100ml = 2000ml = lit

- Thể tích oxi thực tế cần thu : 2(lit ) 100/90 = 2,222 lit - Số mol oxi là: nO2 = 0,099 mol 2KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

0,198 mol  0,099 mol - Khối lượng KMnO4 cần dùng là:

mKMnO4 = 31,284 g b 2KClO3

0

t

  2KCl + 3O2 0,066 mol  0,099 mol - Khối lượng KClO3 cần dùng là: mKClO3 = 8,085 g

a Viết PTHH

b Tìm khối lượng KMnO4 cần dùng để đ/c khí O2

c Với thể tích khí O2 người ta đ/c oxit sắt từ – Dặn dò

- Chuẩn bị thực hành

- Mỗi nhóm chuẩn bị hộp quẹt ,bông gòn

KÍ DUYỆT

……… ……… ……… ……… …………

Tuần 24 NS:30/01/2010 Tiết 45 ND:02/02/2010 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ -THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- HS: Biết điều chế oxi phịng thí nghiệm từ hợp chất giàu khí oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao

- Biết cách thu khí oxi - Cũng cố tính chất oxi 2- Kó năng :

- Rèn luyện kỹ thực hành, lắp ráp dụng cụ, thử tính chất 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học, giáo dục tính cẩn thận II- CHUẨN BỊ

GV: - Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, bơng, ống dẫn khí, que đóm, diêm, chậu thuỷ tinh, mi lấy hố chất, kẹp gỗ

- Hoá chất : KMnO4 , Lưu huỳnh

HS: - Que đóm, bơng, diêm, xem lại phần tính chất vật lý, tính chất hố học oxi, mẫ tường trình hoá học

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp

2- Bài cũ:( thông qua thực hành ) 3-

Bài mới

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình hố học

GV: Cho nhóm lấy dụng cụ hố chất

I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM. 1.Thí nghiệm

HS: Làm theo hướng dẫn GV

Gọi HS đọc cách tiến hành sách giáo khoa

Hướng dẫn nhóm lắp dụng cụ điều chế oxi ? Tại điều chế oxi từ KMnO4 lại đặt bơng gịn trước ống dẫn khí ống nghiệm - Có cách thu khí oxi ?

- Dựa vào tính chất ta thu khí oxi hai cách ?

? Làm để nhận khí oxi sinh ? Thu oxi cách dễ biết khí oxi đầy lọ

HS: Tiến hành thu khí oxi hai cách Nhắc nhở nhóm thu khí oxi hai phương pháp, đậy khí oxi cẩn thận lọ để dùng thí nghiệm sau

HS: Quan sát tượng HS: Giải thích tượng HS: Viết phương trình phản ứng

-HS: Đọc

-HS: Lắp theo hướng dẫn GV -Ngăn ko cho bụi bay vào bình thu

-HS: Có cách thu: Đẩy nước đẩy khơng khí

- Do oxi tan nước oxi nặng khơng khí

-Dùng tàn đóm để thử

- Thu oxi cách đẩy nước dễ nhận biết oxi đầy lọ

-HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Que đóm bùng cháy - Bọt khí 2KMnO4

0

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2  HÑ 2

Gọi HS đọc thí nghiệm

?: Nêu tính chất hoá học oxi Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm HS: Quan sát tượng - Lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí - Lưu huỳnh cháy trọng lọ khí oxi -Gọi HS viết phương trình phản ứng

2 Thí nghiệm 2.

HS: Chuẩn bị lọ khí oxi thu HS: Tác dụng với phi kim, kim loại hợp chất HS: Làm thí nghiệm theo bước

HS:Quan sát tượng ghi vào tường trình

S + O2

0

t

  SO

HĐ 3

-Nhận xét kết thao tác` tiến hành thí nghiệm nhóm

-u cầu nhóm viết báo cáo

II TƯỜNG TRÌNH.

-Các nhóm hồn thành báo cáo 4 Dặn dị:

- Các nhóm dọn dẹp dụng cụ hóa chất - Rửa dụng cụ thí nghiệm

Tuần 24 NS:30/01/2010 Tiết 46 ND:04/02/2010

BÀI KIỂM TRA VIẾT I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Kiểm tra đánh giá kiến thức oxi, phản ứng phân huỷ, phản ứng hố hợp, khơng khí, oxi hố, oxit

- Tính theo phương trình hố học 2- Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ trắc nghiệm tự luận, kĩ tính tốn hố học, lập phương trình hố học Tính tỉ lệ chất phản ứng hoá học

3- Thái độ :

- Giáo dục tính xác, cẩn thận tính tốn II- CHUẨN BỊ

GV: - Đề kiểm tra HS: - Ôn tập chương II PP: - Kiểm tra đánh giá III- TIẾN TRÌNH :

1- Ổn định lớp 2 Phát đề

A TRẮC NGHIỆM (5 đ)

I:(1đ) Cho từ, cụm từ: kim loại, phi kim, đơn chất, hợp chất, lưu huỳnh, photpho, sắt

Điền từ , cụm từ cho vào chỗ trống………… kết luận sau cho đúng:

Khí oxi một………(1)phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều………(2),nhiều………… ……… (3) ………(4)

II (4đ) Khoanh tròn vào chữ đầu đáp án mà em cho :

Câu 1: Những chất sau dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

a Fe3O4 b KClO3 c CaCO3 d Không khí e KMnO4 g H2O

a 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác( CO2, CO, nước, khí hiếm…) b 21% khí khác( CO2, CO, nước, khí hiếm…), 78% khí nitơ , 1% khí oxi c 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác( CO2, CO, nước, khí hiếm…) d 21% khí oxi , 78% khí khác( CO2, CO, nước, khí hiếm…), 1% khí nitơ

Câu 3.Cho phản ứng sau:

a 4Al + 3O2 2Al2O3 b CaO + H2O  Ca(OH)2 c C+ O2  CO2 d KClO3  KCl + 3O2

Các phản ứng có xảy oxi hoá là:

A a,b B a,c C a,d D b,d

Câu Dãy chất gồm toàn oxit bazơ là:

a K2O, SO2, CuO b CO2, SO2, SO3, N2O5 c CO2, CuO, N2O5 d K2O, CuO, CaO

Câu Chất có khả trì cháy:

a CO2 b O2 c H2O d N2

Câu Quá trình sau khơng làm giảm lượng oxi khơng khí:

a Sự gỉ đồ vật sắt b Sự cháy than củi, bếp gas… c Sự quang hợp xanh d Sự hô hấp động vật

Câu Dãy chất gồm toàn oxit axit:

a CO2, SO2, SO3, N2O5 b FeO, MgO, CuO c CaCO3, KClO3 , KMnO4 d S, P, O2 , N2

Câu Đốt cháy 3,1 g P bình chứa g khí oxi Chất cịn dư sau phản ứng là:

a Oxi B Photpho C chất hết D không xác định B TỰ LUẬN:(5 đ)

Câu 1.(2đ) Viết PTHH biểu diễn cháy oxi chất: photpho, sắt tạo thành sản phẩm là: , Fe3O4 Gọi tên sản phẩm

a.……… b.……… Câu 2.( 1đ) Cân phản ứng sau, phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phản ứng phân huỷ

a CO + O2 - CO2 b Zn + HCl - ZnCl2 + H2 c CaCO3 - CaO + CO2 d Al + O2 - Al2O3

……… ……… Câu 3.(2đ) Đốt cháy hồn tồn 5,4 g nhơm tạo thành nhơm oxit

a Tính thể tích khí oxi cần dùng

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi

( Cho bieát : K: 39, Mn: 55, O: 16, Al: 27, Fe: 56, Cl: 35,5 , P: 31) 3 Thu baøi

4 Dặn dò

-Đọc trước 31 Tính chất- ứng dụng hidro

ĐÁP ÁN BIỂU BIỂM A TRẮC NGHIỆM (5 đ)

I:(1đ) Mỗi từ 0,25đ.

1 2 3 4

Đơn chất Phi kim Kim loại Hợp chất

b,e c B d b c a a PTHH

Câu 1.(2đ)

B TỰ LUẬN:(5 đ)

Câu 1.(2đ) Mỗi PTHH 0,5 đ, gọi tên sản phẩm 0,5 đ: - 4P + 5O2 t0 2P2O5 Gọi tên: P2O5 : Điphotpho pentaoxit

- 3Fe + 2O2 Fe3O4 Gọi tên: Fe3O4 : Sắt (II, III) oxit oxit sắt từ Câu 2.( 1đ) Cân hết 0,5 đ, xác định loại PT 0,5 đ

a 2CO + O2 t0 CO2 b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 c CaCO3 t0 CaO + CO2 d Al + 3O2 t0 2Al2O3

- Phản ứng hoá hợp : Câu a, d - Phản ứng phân huỷ: Câu c Câu 3.(2đ)

a Số mol nhôm phản ứng: nAl = m/M = 5,4 : 27 = 0,2 mol (0,25đ) PTHH: Al + 3O2 t0 2Al2O3 (0,25đ)

mol mol 0,2 mol 0,15 mol - nO2 = 0,15 mol (0,25ñ)

- Thể tích oxi cần dùng: VO2 = n.22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 lit (0,25ñ) b - nO2 = 0,15 mol

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,25ñ) 2mol mol 0,3 mol 0,15 mol -nKMnO4 = mol.(0,25ñ)

- Khối lượng KMnO4 cần dùng: mKMnO4 = n M = 0,3 158 = 47,4 g.(0,5đ) KÍ DUYỆT

Tuần 25 NS:20/02/2010 Tiết 47 ND:23/02/2010 Chương : HIĐRO – NƯỚC

Bài 31: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (Tiết 1) KHHH : H NTK =1đvc

CTHH : H2 PTK = ñvc HT: I I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh nắm tính chất vật lý hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ tất chất khí, tan nước

- Học sinh nắm hiđro tác dụng với khí oxi 2- Kĩ :

- Rèn luyện kĩ quan sát, viết phương trình phản ứng 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - ống nghiệm đựng khí hiđro, ống nghiệm, ống dẫn khí, giá đỡ, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẽm, axit clohiđric

HS: - Xem trước tính chất – ứng dụng khí hiđro PP: - Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Bài cũ:

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với axit clohiđric tạo thành kẽm clorua ( ZnCl2 ) khí hiđro Tính thể tích khí hiđro sinh điều kiện tiêu chuẩn

Giaûi: nZn = 0,1 mol

PTHH: Zn + HCl ZnCl2 + H2 nH2 = 0,1 mol => VH2 = n.22,4 = 2,24 lit 3- Bài mới

HĐ 1

- Kí hiệu ngun tố hiđro ? nguyên tử khối hiđro ?

- Kí hiệu cơng thức hố học đơn chất hiđro ? Phân tử khối hiđro ? Hoá trị ? Quan sát lọ đựng khí hiđro ngửi mùi khí hidro

- Nhận xét trạng thái ? màu sắc ? mùi vị ? GV: Một bóng bay bơm khí hiđro Khi thả bóng Quả bóng di chuyển ?

Tính tỉ khối khí hiđro so với khơng khí ? Rút kết luận tỉ khối khí hiđro so với khơng khí ?

GV: lít nước 150C hồ tan 20ml khí H Vậy H2 tan nước ?

Rút kết luận tính chất vật lý khí hidro

I LÍ TÍNH

-HS: chất khí, không màu, không mùi, không vị 2 0,07 29 H H KK KK M d M   

-Hidro nhẹ khơng khí -Hidro tan nước

KL: Hidro chất khí, khơng màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan nước

HĐ 2

- Thu sẵn khí O2 vào lọ tam giác 100ml Gọi HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

- Giới thiệu cách lắp dụng cụ điều chế khí H2 hình 5.1 hố chất cần dùng để điều chế

- Tiến hành thí nghiệm, kiểm tra độ tinh khiết H2, châm lửa đốt H2 đầu vuốt nhọn úp miệng ống nghiệm lên phía lửa  đưa vào lọ đựng khí O2 Yêu cầu HS quan sát trình bày tượng

- Hidro cháy sinh chất gì? Viết PTHH? - GV : hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi :

- Tại hỗn hợp khí hiđro khí oxi cháy lại gây tiếng nổ ?

- Nếu đốt dịng khí hiđro đầu ống dẫn khí khơng gây tiếng nổ mạnh ? - Làm để biết dịng khí hiđro tinh khiết ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tác dụng với oxi

a- Thí nghiệm

-Quan sát, theo dõi thao tác mẫu GV -H2 cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt, thành ống nghiệm có giọt nước nhỏ bám vào

- H2 chaùy mạnh O2

- PTHH : 2( ) 2( ) 2 ( ) t

k k h

H O   H O

( Hỗn hợp khí H2 O2 làhỗn hợp nổ.Hỗnhợp nổ mạnh trộn khí H2 với khí O2 theo tỉ lệ VH2 : VO2 = 2:1

-Hỗn hợp khí cháy nhanh toả nhiều nhiệt.Nhiệt làm cho thể tích nước tạo thành sau phản ứng tăng đột ngột nhiều lần, làm chấn động mạnh KK gây tiếng nổ - Vì tỉ lệ VH2 : VO2 khác nhiều so với tỉ lệ nổ - Muốn thu khí H2 tinh khiết từ dụng cụ đ/c khí H2, lúc đầu phải cho luồng khí H2 ngồi để hết kk có sẵn thiết bị, sau thu H2 tinh khiết

4 – Củng cố

-Để điều chế 3,6 g nước cần phải dùng lít H2 lít O2 ( đktc)? - Số mol nước sinh sau pư: nH2O = 3,6 /18 = 0,2mol

- Thể tích O2 H2 cần dùng pư : VH2 = 0,2 X 22,4 = 4,48 ( l)

VO2 = 0,1 X 22,4 = 2,24 ( l) 5 – Dặn dò

- HS học

- Chuẩn bị phần tác dụng với CuO,tìm hiểu xem khí H2 có ứng dụng đời sống sản xuất

- Rửa dụng cụ thu dọn phịng thí nghiệm

Tuần 25 NS:20/02/2010 Tiết 48 ND:25/02/2010 Bài 31: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (Tiết 2) I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Học sinh nắm tính chất hiđro tác dụng với đồng oxit nhiêït độ cao

- Học sinh biết khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử, cháy toả nhiều nhiệt

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ quan sát, phân tích, viết phương tình hố học 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí có nút cao su, ống dẫn khí hình chữ L có nút cao su

- Kẽm, axit clohiđric, CuO, tranh vẽ hình 5.3

HS: - Xem trước phần tính chất hoá học hiđro phần III PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp 2- Bài cũ

Nêu tính chất vật lý, tính chất hố học hiđro ? viết phương trình phản ứng minh hoạ ?

TL: - Lí tính: Hidro chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

- Hố tính: Tác dụng với oxi :

- PTHH :

2( ) 2( ) ( )

2 t

k k h

H O   H O 3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1

Gọi HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tác dụng với oxi

GV: Giới thiệu dụng cu,ï hố chất, cơng thức hố học đồng(II) oxit

Quan sát màu đồng oxit màu chất rắn sau phản ứng

GV: Lắp ráp dụng cụ GV: Tiến hành thí nghiệm

? Ở nhiệt độ thường có phản ứng hố học xảy khơng

? Khi đưa lửa đèn cồn nung nóng CuO ( khoảng 4000C ) đa õcó tượng xảy ? Viết PTHH Pư

? Trong pư chất chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO

-HS: Lắng nghe quan saùt

-HS: Quan saùt

-Ở nhiệt độ thường : khơng thấy phản ứng hố học xảy

- Khi đốt nóng tới khoảng 4000C : bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại Cu màu đỏ gạch có giọt nước thành ống

- PTHH:

H2 k + CuOr T0 Cur + H2O h

-Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO => Khí H2 có tính khử

HĐ 2

? Từ thí nghiệm thí nghiệm em có nhận xét tính chất hố học khí H2 Viết phương trình phản ứng

H2 + FeO H2 + Fe2O3 H2 + HgO

3 Kết luận

-Ở nhiệt độ thích hợp khí H2 kết hợp với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kimloại Khí H2 có tính khử, phản ứng toả nhiệt H2 + FeO Fe + H2O

3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O H2 + HgO Hg + H2O HÑ 3

GV: Treo tranh

? Yêu cầu Hs thảo luận nhóm,tìm hiểu ứng dụng khí H2 đời sống sản xuất ? Tại khí H2 làm nhiên liệu cho động tên lửa, động ơtơ đèn xì axetilen để hàn kimloại

? Vì người ta lại dùng H2 để điều chế số kim loại từ oxit chúng

?Dựa vào tính chất khí H2 người ta bơm khí H2 vào khinh khí cầu, bóng thám khơng

 Khí H2 có nhiều ứng dụng dựa vào tính chất ?

III ỨNG DỤNG HS: Quan sát tranh - Nạp vào khí cầu - Hàn cắt kim loại - Sản xuất amoniăc - Sản xuất phân đạm - Sản xuất nhiên liệu - Sản xuất axit clohiđric - Khử oxit kim loại

KL:Khí H2 có nhiều ứng dụng chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt

4 – Củng cố

- làmbài tập – SGK tr 109

- Số mol CuO tham gia pư nCuO = 48/80 = 0,6 mol PTHH : H2 + CuO T0 Cu + H2O 1mol 1mol 1mol O,6mol 0,6 mol 0,6 mol - Khối lượng kim loại Cu thu sau pư mCu = 0,6 x 64 = 38,4 g

5 – Dặn dò

- HS học ,làm 1,2,3,5,6 SGK - Chuẩn bị pư oxi hoá – khử

KÍ DUYỆT

……… ……… ……… ……… …………

Tuần 26 NS:28/02/2010 Tiết 49 ND:02/03/2010

Bài 32: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I- MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức

-HS biết chất chiếm oxi chất khác chất khử, khí oxi chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hoá.Sự tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất khử, tác dụng oxi với chất khác oxi hoá

-HS hiểu phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử

HS nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử phản ứng hoá học

2/ Kó năng:

- Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng hoá học - Hoạt động nhóm

3/ Thái độ:

- Giáo dục Thái độ u thích mơn học, giải thích phản ứng tự nhiên, II- CHUẨN BỊ

GV: Giaùo aùn

HS: Xem lại 25, kiến thức 32

PP: Đàm thoại, nêu vấn đề kết hợp với hoạt động nhóm III- TIẾN TRÌNH

1/ Ổn định lớp

2/ Bài cũ : HS lên bảng làm tập: Khử gam đồng (II) oxit khí hiđro hãy a) Tính số gam đồng kim loại thu ?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng ? Bài làm: a - Số mol CuO tham gia pư nCuO =8/80 = 0,1 mol PTHH: H2 + CuO T0 Cu + H2O (1)

O,1mol 0,1mol 0,1 mol

3/ Bài mới: Trong phản ứng khí hiđro khử đồng (II) oxit tạo đồng nước phản ứng này gọi phản ứng ? Các trình phản ứng ta nghiên cứu, em đi vào mới, 32 phản ứng oxi hoá – khử.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

- GV sử dụng PTHH khí H2 với CuO nhiệt độ cao tập KTBC

? Trong pư (1) khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất

- Gt : Trong pư (1) xảy trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO ta nói xảy khử CuO Cu

? Theo em khử

? Gọi HS lên xác định khử phản ứng sau:

Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O PbO + H2 t0 Pb + H2O

? yêu cầu Hs nhắc lại khái niệm oxi hoá tập 25

?Trong pư (1) xảy oxi hố chất nào?

1 Sự khử – oxihoá a Sự khử

- PTHH: H2 + CuO T0 Cu + H2O (1) -Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi CuO -Ở nhiệt độ cao khác nhau,khí H2 chiếm nguyên tố Oxi số oxit kim loại khác : Fe2O3, PbO, HgO…

-Sự khử là:Sự tách oxi khỏi hợp chất Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O

Sự khử Fe2O3

PbO + H2 t0 Pb + H2O Sự khử PbO

b Sự oxi hoá

- Sự oxi hoá : tác dụng oxi với chất - Trong pư (1) xảy trình kết hợp nguyên tử oxi CuO với H2 đã xảy oxi hoá H2 tạo thành H2O

Sự oxi hoá H2

Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O Sự khử

HÑ 2

Cho phản ứng:C + O2 T0 CO2 (2)

?Trong pư (1) (2) chất chiếm oxi , chất nhường oxi

?C,H2 chất khử, CuO , O2 chất oxi hoáTheo em chất khử ,chất oxi hố?

?u cầu nhóm xác định chất oxi hoá chất khử tập

2- Chất khử chất oxi hoá - C,H2 : chất chiếm oxi - CuO , O2 :là chất nhường oxi

- Chất khử : chất chiếm oxi chất khác - Chất oxi hoá : chất nhường oxi cho chất khác , thân khí oxi chất oxi hoá HĐ 3

? Theo em khử CuOthành Cu oxihoá H2 tạo thành H2O pư xảy riêng rẽ khơng ?

GV biểu diễn trình khử oxi hoá sơ đồ

 Đưa tới KL

-Phản ứng gọi phản ứng oxi hoá- khử.? Phản ứng oxi hoá – khử ?

3 – Phản ứng oxi hố – khử -khơng

Sự oxi hoá H2

Fe2O3 + 3H2 t0 2 Fe + 3H2O ( C.OXH) (C.K)

Sự khử Fe2O3

*Sự khử oxi hóa q trình ngược nhau, xảy đồng thời pư hoá học

- Pư oxi hoá – khử : pư hố học xảy đồng thời khử oxi hố

HĐ 4

? yêu cầu Hs nghiên cứu SGK thảo luận xác định pư oxi hoá – khử lợi

hại

GV giải thích bổ sung – Củng cố

? Hãy lập PTHH theo sơ đồ sau Các pư có thuộc pư oxi hố –khử khơng ? Vì Nếu pư oxi hoá – khử , cho biết chất chất khử ,chất oxi hố ?vì ?

a Fe2O3 + CO > Fe + CO2 ( T0) b Fe3O4 + H2 > H2O + Fe (T0) c CO2 + Mg > MgO + C (T0) 5- Dặn dò

- HS học làm tập 2,4,5 <SGK>

- Chuẩn bị 33: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 phịng thí nghiệm, cách thu khí H2 phản ứng hoá học đơn chất hợp chất gọi gì?

Tuần 26 NS:28/02/2010 Tiết 50 ND:04/03/2010

Bài 33 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I- MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức

- HS biết cách điều chế khí hiđro PTN(từ kim loại axit),trong công nghiệp

- HS biết phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2/ Kó năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học ( điều chế hiđro phịng thí nghiệm), kĩ quan sát thí nghiệm nhận biết cách điều chế khí hiđro

- Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng hoá học - Hoạt động nhóm

3/ Thái độ:

- Giáo dục Thái độ u thích mơn học, giải thích phản ứng tự nhiên, - Giáo dục tính cẩn thận thí nghiệm hố học

II- CHUẨN BỊ

GV: Hố chất: kẽm viên, dung dịch axit clohiđric, que đóm, diêm

Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, ơng dẫn khí có kèm nút cao su, nút cao su, đèn cồn Phiếu học tập

HS: Xem lại 31, xem trước kiến thức 33

PP: Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề kết hợp với hoạt động nhóm III- TIẾN TRÌNH

1/ Ổn định lớp

2/ Bài cũ : Hãy biễu diễn trình oxi hoá, khử ? cho biết chất khử chất oxi hoá phản ứng sau ? CuO + H2 t0 Cu + H2O

3/ Bài mới: Trong phản ứng ta biết phản ứng oxi hố- khử phản ứng gì hay khơng ? phần nội dung học hôm Chúng ta nghiên cứu bài 33 Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

naøo ?

Gọi HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

GV: Tiến hành thí nghiệm GV yêu cầu HS quan sát nêu tượng

? Khi đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí có tượng ?

? Khi đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí có tượng xảy ?

? Theo em chất khí sinh ?

? Sau cô cạn dung dịch ống nghiệm có tượng ?

? Yêu cầu Hs viết PTHH

- GT : cách thu khí H2 cách đẩy nước đẩy khơng khí

-Ta thay kẽm kim loại nào, axit HCl axit

- Dựa vào phản ứng viết phản ứng hoá học sau ?

Al + HCl  Fe + H2SO4 (l)  Zn + H2SO4 (l) 

=> Rút KL điều chế khí hidro PTN

-Có bọt khí xuất bề mặt mảnh kẽm thoátra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần -Que đóm khơng bùng cháy

-Khí cháy với lửa màu xanh nhạt -Khí H2 sinh

- Cơ cạn dd thu chất rắn màu trắng ZnCl2

PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H2  - Quan saùt

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  Fe + H2SO4 (l)  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 (l)  ZnSO4 + H2

KL: Trong phịng thí nghiệm , khí hidro được điều chế cách cho axit (HCl H2SO4

loãng) tác dụng với kim l;oại kẽm ( sắt, nhơm, magie).

HĐ 2

-Ngun liệu điều chế khí H2 cơng nghiệp ? Hướng dẫn HS viết PTHH điện phân nước -GT: Cho Hs biết số cách Sx khí H2 cơng nghiệp : dùng than khử oxi nước lị khí than từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ …

2 – Trong công nghiệp

- Nước, than, khí tự nhiên, khí mỏ dầu… PTHH: H2O điện phân H2  + O2

HÑ 3

GV: phản ứng phản ứng ta vào phần II

Xét lại phản ứng trên:

Kim loại đơn chất hay hợp chất ? Axit đơn chất hay hợp chất ?

- Các nguyên tử đơn chất kim loại thay cho nguyên tử nguyên tố axit ? => Pư phản ứng

? Vậy phản ứng ?

II- PHẢN ỨNG THẾ

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  Fe + H2SO4 (l)  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 (l)  ZnSO4 + H2 -Thay theá hidro

KL:- Là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

VD : Cu + AgNO3  Cu(NO)2 + Ag 4 – Củng cố

- Làm tập 1,2 tr 117- SGK

thảo luận nhóm (2’) hồn thành phần phiếu học tập Hãy đánh dấu (X) vào ô tương ứng

Phương trình hố học Phản ứng

CaCO3t0 CaO + CO2 SO3 + H2O  H2SO4

CO + FeO t0 CO2 + Fe H2 + FeO t0 H2O + Fe Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 5 – Dặn dò

- HS học bài,làm tập 1, 3, 4, SGK

- Ơân lại kiến thức chương 5, chuẩn bị luyện tập KÍ DUYỆT

……… ……… ……… …………

Tuần 27 NS:06/03/2010 Tiết 51 ND:09/03/2010

Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 I- MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :

- Củng cố, hệ thống hoá kiên thức khái niệm hoá học tính chất vật lý ( đặc biệt tính nhẹ ), tính chất hố ( đặc biệt tính khử ) hiđro, ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt hiđro, cách điều chế thu khí hiđro phịng thí nghiệm

- Học sinh biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hố khử

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ nhận biết phản ứng hoá học - Phương pháp học tập hoá học, so sánh, khái quát hoá 3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học II- CHUẨN BỊ

GV: - Bảng phụ ghi tập có liên quan. HS: - Xem lại kiến thức chương hiđro oxi PP: - Đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp

2- Bài cũ:( thông qua luyện tập) 3- Bài

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HĐ 1 - Tính chất vật lý ?

- Tính chất hố học ? - Ứng dụng ?

- Điều chế thu khí ? - Định nghĩa phản ứng ?

- Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử ?

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

-Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị,… -Tính khử:Tác dụng với oxi 1số oxit KL -Nhiên liệu, hàn cắt kim loại,…

- Zn,Fe, Al, Mg + HCl(H2SO4) -HS trả lời

- Thế chất khử ? chất oxi hoá ?

- Sự khác phản ứng với phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ

-Chất khử: Chất chiếm oxi

- Có thay nguyên tử hợp chất ngun tử đơn chất

HĐ 2 Gọi HS laøm BT1 SGK

Bài tập : Gọi HS đọc bài

2 2 ( ) 2,8 ? ? H dktc

CuO Fe gam

H gam

Fe O Cu

V           

BÀI TẬP

? Lập PTHH sơ đồ pư a/ CO2 + H2O -> H2CO3 b/ SO2 + H2O -> H2SO3 c/ Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 d/ PbO + H2 -> Pb + H2O ? Mỗi pư thuộc pư ?

II BÀI TẬP 2H2 + O2

0

t

  2H2O

3H2 + Fe2O3  t0 3H2O + 2Fe 4H2 + Fe3O4

0

t

  4H2O + 3Fe H2 + PbO

0

t

  H2O + Pb Phản ứng

hoá hợp

Phản ứng oxi hoá – khử

Phản ứng X X X X X X X X Giải a) H2 + CuO

0

t

  H2O + Cu Chất khử chất oxi hoá

3H2 + Fe2O3  t0 3H2O + Fe Chất khử chất oxi hoá

Khối lượng đồng thu – 2,8 = 3,2 ( gam )

2,8 3,2

0,05( ); 0,05( )

56 64

Fe Cu

n   mol n   mol

Soá mol khí hiđro theo hai phương trình 3.0,05

0,05 0,125( )

2 mol

 

Theå tích khí hiđro cần dùng

2 0,125.22,4 2,8( )

H

V   lit

a/ CO2 + H2O  H2CO3 b/ SO2 + H2O  H2SO3

c/ Zn + HCl  ZnCl2 + H2  d/ PbO + H2 T0 Pb + H2O

- Pư: a,b thuộc pư hoá hợp - Pư c thuộc pư

- Pư d thuộc pư oxi hố – khử 4 – Dặn dị

Tuần 27 NS:06/03/2010 Tiết 52 ND:11/03/2010

Bài 35: BAØI THỰC HAØNH 5

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ H2 VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

I- MỤC TIÊU : 1- Kiến thức :

- HS nắm nguyên tắc điều chế khí Hiđro phịng thí nghiệm, tính chất vật lý ( nhẹ nhất, tan nước ) Tính chất hố học ( tính khử )

2- Kó :

- Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, đẩy nước

- Kỹ nhận khí hiđro, biết kiểm tra độ tinh khiết khí Hiđro - Tiến hành thí nghiệm với hiđro để khử CuO

3- Thái độ :

- Ý thức học tập mơn, lịng u thích mơn học, tính cẩn thận, tiết kiệm hố chất II- CHUẨN BỊ

GV: - Chuẩn bị dụng cụ hố chất cho nhóm

- Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí, mi lấy hố chất, ống nhỏ giọt

- Hoá chất : Kẽm viên, axit clohiđric, đồng (II) oxit, nước HS: - Xem trước thực hành, que đóm, diêm, tường trình PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề

III- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn định lớp

2- Bài cũ : Cách điều chế thu khí hidro phòng thí nghiệm.Viết PTHH.

TL:Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

3- Bài mới.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1 GV: Phát dụng cụ cho học sinh

GV: Nêu lại quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

I – TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

- Yêu cầu HS lắp dụng cụ hình 5.4 SGK - Treo bước tiến hành thí nghiệm bảng phụ

+ Cho vào ống nghiệm – viên Zn ml HCl

+ Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua

+ Chờ khoảng phút , đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn thuỷ tinh có dịng khí hiđro bay

GV: Yêu cầu học sinh quan sát - Bề mặt viên kẽm

- Hiện tượng đốt đầu ống dẫn khí có khí hiđro

- Yêu cầu HS úp ngược ống nghiệm lên đầu ống dẫn khí H2 sinh

? Đưa miệng ống nghiệm vào gần sát lửa đèn cồn có tượng ?

? Vì phải đặt úp ống nghiệm thu?

 Theo dõi nhắc nhở thao tác thực hành HS

- Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình 5.9 Hướng dẫn thao tác thí nghiệm

- Dùng ống thuỷ tinh uốn cong cho vào CuO

- Cho kẽm vào ống nghiệm 2, nhỏ axit HCl, đậy ống dẫn khí, thử độ tinh khiết khí hiđro nối vào ống thuỷ tinh chứa CuO ? Khi dẫn khí H2 qua CuO có tượng -Dùng đèn cồn nung chỗ có bột CuO.Nhận xét tượng

? Tại lại xảy tượng

- Các nhóm làm theo hướng dẫn GV, ghi kết giải thích

-Bề mặt viên kẽm xuất bọt khí, viên kẽm tan dần

-Khí hidro cháy với lửa màu xanh nhạt 2-Thí nghiệm : Thu khí hidro cách đẩy khơng khí.

-Khi đưa sát miệng ống nghiệm vào sát gần lửa đèn cồn : thấy có tiếng nổ nhỏ -Vì khí hidro nhẹ khơng khí

3-Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng (II) oxit - Hs làm theo hướng dẫn GV quan sát tượng PƯ hoá học xảy

- Khơng có tượng xảy

-CuO ( đen )  Cu ( màu đỏ gạch ) Ngồi thành ống nghiệm cịn có nước - Vì khí H2 khử CuO  Cu

HĐ 2 - HD học sinh làm tường trình  NX

II – TƯỜNG TRÌNH

- Các nhóm làm tường trình hồn thành tường trình

4 – Củng cố

-Gv nhận xét sơ qua kết thực hành nhóm

Nhận xét mức độ an tồn, thao tác tiến hành thí nghiệm, ý thức học tập học sinh HS: Vệ sinh ống nghiệm, thu dọn dụng cụ hoá chất , vệ sinh lớp học

Thu tường trình thí nghiệm 5 – Dặn dị

Ơn lại kiến thức học chương hiđro Tiết sau kiểm tra tiết

……… ……… ……… ……… …………

Tuần 28 NS:13/03/2010 Tiết 53 ND:16/03/2010

KIỂM TRA 45’ I - MỤC TIÊU

- Nhằm kiểm tra, sát hạch kiến thức HS - Hoàn thành kế hoạch lấy điểm tiết II - CHUẨN BỊ:

GV: Đề KT

HS: Ôn tập lại kiến thức

PP: - Thực hành, trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề III- TIẾN TRÌNH

1- Ổn định lớp 2- Phát đề

I TRAÉC NGHIỆM( 5Đ)

A.Khoanh trịn vào chữ trước đáp án :( 3đ) Cặp chất dùng để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm là;

a HCl vaø Zn b HCl vaø MnO2 c H2SO4 vaø Cu d HNO3 vaø Cu

2.Trong phản ứng H2 số oxit kim loại điều kiện nhiệt độ cao khí H2 ln thể tính

a Oxi hố b Khử

c Nhẹ d Toả nhiệt

3 Hỗn hợp khí oxi khí hiđro nổ mạnh trộn theo tỉ lệ thể tích VH2 : VO2

a 2: b 2:1

c 2:4 d 1:2

4 Hidro ứng dụng để hàn cắt kim loại sản xuất nhiên liệu cho động dựa vào tính chất:

A Hidro nhẹ B.Hidro có tính khử C.Hidro cháy toả nhiều nhiệt D.Cả A,B C

5.Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá khử :

C Có nhiều chất tạo thành từ chất tham gia D B C

6 Số gam nước thu cho 8,4 lít khí hidro tác dụng với 2,8 lít oxi là: a 4,5 g b 3,2g

c 6g d 4g

B ( đ) Nối đáp án cột A với đáp án cột B để đáp án hoàn chỉnh

A B ĐÁP ÁN

1 Chất oxi hoá a Là chất chiếm oxi chất khác -…………

2 Sự khử b chất nhường oxi cho chất khác -…………

3 Sự oxi hoá c tách oxi khỏi hợp chất - ……… Chất khử d tác dụng oxi với chất 4-…………

f.là phản ứng oxi hoá khử

C ( đ) Điền từ cụm từ cho vào chỗ trống để đáp án hoàn chỉnh Từ , cụm từ: oxi , đơn chất, phân tử , nguyên tử, nguyên tố, nặng hơn, nhẹ hơn -Phản ứng phản ứng hoá học ………(1)và hợp chất,

……… (2)của đơn chất thay nguyên tử ……….(3) khác hợp chất

Vì khí H2 ……… (4)khơng khí nên thu khí H2 phịng thí nghiệm ta phải úp ngược ống nghiệm

B – PHẦN TỰ LUẬN ( 5Đ)

Bài : ( đ) Cân PTHH sau, phản ứng thuộc loại phản ứng a Fe2O3 + Al t0 > Al2O3 + Fe

b Mg + CO2 t0 > MgO + CO c P + O2 t0 > P2O5

d Al(OH)3 t0 > Al2O3 + H2O

Bài : ( 3đ ) Trong phịng thí nghiệm , người ta dùng hidro để khử Fe3O4 thu 28 g sắt a Viết PTHH, đâu chất khử , chất oxi hoá, vẽ sơ đồ khử, oxi hoá

b Tính khối lượng Fe3O4 phản ứng? c Tính thể tích khí hidro cần dùng(Đktc) ?

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM:

A Mỗi câu 0,25đ

Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu

a b b c a a

B.Điền từ 0,25 đ

1

Đơn chất Nguyên tử Nguyên tố Nhẹ

C Mỗi ý 0,25 đ. ĐÁP ÁN

1 -……b…… -………c… - ……d… 4-………a… II.TỰ LUẬN

b 2Mg + O2 t0 2MgO Phản ứng oxi hoá- khử, Phản ứng hoá hợp c 4P + O2 t0 2P2O5 Phản ứng oxi hoá- khử, Phản ứng hoá hợp d 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + H2O Phản ứng phân huỷ

Câu 2:a.Hoàn thành 1đ Sự oxi hoá H2

Fe3O4 + 3H2 t0 2 Fe + 3H2O ) ( C.OXH (C.K)

Sự khử Fe2O3 b.m Fe3O4 = 58 g (1đ) c VH2 = 16,8 lit (1đ)

Tuần 28 NS:13/03/2010 Tiết 54 ND:18/03/2010

Bài 36: NƯỚC ( Tiết ) I - MỤC TIÊU

- Hs biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tiû lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi hiđro II – CHUẨN BỊ

- Phương pháp : đàm thoại, thực hành

- Dụng cụ: bình điện phân, vẽ hình tổng hợp nước 5.11 III – TIẾN TRÌNH

1 – Ổn định lớp

2 – Bài cũ : Trả KT 45’.

3 – Bài mới: GV giới thiệâu mới.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

HÑ 1

Gv :Giới thiệu va ølắp thiết bị phân huỷ nước GT cấu tạo bình điện phân cách sử dụng ( lưu ý điện phân nước phải pha thêm dd axít H2SO4 dd NaOH để làm tăng thêm độ dẫn điện nước )

? Khi cho dòng điện chiều qua nước xảy tượng ?

? Em có nhận xét tỉ lệ thể tích chất khí sinh ống A B

?Đốt khí sinh ống nghiệm A ống nghiệm B,yêu cầu HS quan sát nêu tượng Đó khí nào?

? Em có nhận xét cho dòng điện chiều qua nước

? Yêu cầu HS viết PT biểu diễn phân huỷ nước dịng điện

I- THÀNH PHẦN HỐ HỌC CỦA NƯỚC 1: Sự phân huỷ nước

-HS quan sát

-Hiện tượng sủi bọt khí bề mặt điện cực -Thể tích khí sinh ống A nhiều gấp lần ống B

-Ống A đốt có tiếng nổ nhỏ, cón khí ống B làm que đóm bùng cháy to

=> Đó khí hidro oxi

KL: - Khi cho dòng điện chiều qua nước trên bề mặt điện cực sinh khí H2 khí

O2

- Thể tích khí H2 = lần thể tích khí O2

- -PTHH: H2O điện phân H2  + O2

Mô tả thí nghiệm hình 5.11 < SGK> ? Chất khí cịn lại làm than hồng bùng cháy chất khí

? Em có nhận xét đốt tia lửa điện

Vieát PTHH:

? khối lượng chất khí cần dùng

? Hãy tính thành phần khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước

NX

- HS quan sát - Khí oxi

-Sau đốt tia lửa điện thể tích khí O2 hố hợp với thể tích khí H2 để tạo thành nước PTHH:

2H2 + O2  H2O

mH2 = 2.2 =4 g mO2 = 1.32 =32 g Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi hợp chất nước :

: 32 = :

% H = 1/9 X 100 % = 11% % O = 8/9 100% = 89% HÑ 3

? Từ thí nghiệm,phân huỷ nước tổng hợp nước em có kết luận ?

3 Kết luận

-Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro và oxi Chúng hoá hợp với :

+ Theo tỉ lệ thể tích VH2 : VO2 = 2:1

+ Theo tỉ lệ khối lượng mH2 : mO2 = 1:8

Vậy CTHH nước : H2O

4 – Củng cố :

- Làm tập < tr 125 – SGK >

- Số molnước sinh sau pư : nH2O = 1,8 / 18 = 0,1 mol PTHH: H2 + O2  2H2O

mol mol mol ? mol ?mol 0,1 mol - Số mol H2 O2 tham gia pư

nH2 = 2x 0,1/ = 0,1mol nO2 = 0,1 x / = 0,05 mol

- Thể tích khí H2 khí O2 đktc tác dụng với VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lit)

VO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit) 5 – Dặn dò :

- HS học bài, làm tập ,4 SGK –tr 125

- Chuẩn bị phần II : ( tìm hiểu tính chất vai trị nước ) KÍ DUYỆT

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS HĐ 1