TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2 TỔ HÓA HỌC Môn : HÓA 10-NÂNG CAO Họ tên học sinh: .Lớp:10 Năm học : 2007-2008 A. Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm ) Nội dung dề số 001 01. Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( .) và kết thúc bằng một ( .). Trong dấu ( .) lần lượt là các từ : A. kim loại kiềm thổ; halogen . B. kim loại kiềm ; halogen . C. kim loại kiềm thổ; khí hiếm . D. kim loại kiềm ; khí hiếm . 02. Tính phi kim giảm dần là dãy : A. Se > S > O B. Cl > S > P C. P > S > Cl D. Br > Cl > F 03. Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p 5 . Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 04. Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng : A. Số electron B. Số electron hóa trò C. Số lớp eletron D. Số electron ở lớp ngoài cùng 05. Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH 4 . Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng . Nguyên tố Y là : A. Lưu huỳnh B. Silic C. Cacbon D. Natri 06. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 . Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng . Nguyên tử khối của nguyên tố R là : A. 14 B. 32 C. 39 D. 16 07. Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ? A. HClO 4 B. HBrO 4 C. H 2 SO 4 D. H 2 SeO 4 08. Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s 2 3p 6 . Nguyên tố X là : A. Clo B. Canxi C. Lưu huỳnh D. Kali 09. Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dòch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ). Kim loại đó là : A. Na B. K C. Mg D. Li 10. Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 3 11. Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p 4 . Nhận đònh nào sai khi nói về X A. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron . C. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . D. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA . 12. Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trò là 4s 2 A. Chu kì 4 và nhóm IIB B. Chu kì 4 và nhóm IVB C. Chu kì 4 và nhóm IA D. Chu kì 4 và nhóm IIA 13. Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng la ø: A. Z < X < Y B. Z < Y < Z C. Y < Z < X D. Kết quả khác 14. Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ? A. Photpho B. Asen C. Nitơ D. Bitmut 15. Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dòch HCl 1M . Kim loại nhóm IA đó là : A. Canxi B. Natri C. Kali D. Liti 16. Ion M 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s 2 2p 6 . Nguyên tố M là : A. Magiê B. Natri C. Nhôm D. Kali 17. Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? A. Số electron lớp ngoài cùng B. Độ âm điện của các nguyên tố C. Khối lượng nguyên tử D. Tính kim loại , tính phi kim . 18. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? A. Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA . B. Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA . C. Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA . D. Chu kì 2 , nhóm IIA 19. Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 20. Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn . Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y về khối lượng . Công thức của X là : A. HCl B. H 2 S C. H 2 O D. H 2 Se 21. Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 22. Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là : A. 3 B. 1 C. 13 D. 5 23. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B. Phần tự luận : ( 3 điểm ) 1) Cation R + có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R . b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của R là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm ) 2). Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc. Hãy xác đònh tên hai kim loại trên .( 1,5 điểm ) ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B C D TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2 TỔ HÓA HỌC Môn : HÓA 10-NÂNG CAO Họ tên học sinh: .Lớp:10 Năm học : 2007-2008 A. Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm ) Nội dung dề số 002 01. Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dòch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ). Kim loại đó là : A. Na B. K C. Mg D. Li 02. Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 03. Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng la ø: A. Kết quả khác B. Z < X < Y C. Y < Z < X D. Z < Y < Z 04. Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 05. Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ? A. HClO 4 B. H 2 SeO 4 C. H 2 SO 4 D. HBrO 4 06. Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( .) và kết thúc bằng một ( .). Trong dấu ( .) lần lượt là các từ : A. kim loại kiềm thổ; halogen . B. kim loại kiềm ; halogen . C. kim loại kiềm ; khí hiếm . D. kim loại kiềm thổ; khí hiếm . 07. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 . Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng . Nguyên tử khối của nguyên tố R là : A. 14 B. 39 C. 16 D. 32 08. Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là : A. 1 B. 13 C. 3 D. 5 09. Tính phi kim giảm dần là dãy : A. P > S > Cl B. Cl > S > P C. Se > S > O D. Br > Cl > F 10. Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ? A. Photpho B. Nitơ C. Bitmut D. Asen 11. Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p 4 . Nhận đònh nào sai khi nói về X A. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA . B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron . C. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . D. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . 12. Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trò là 4s 2 A. Chu kì 4 và nhóm IIB B. Chu kì 4 và nhóm IA C. Chu kì 4 và nhóm IVB D. Chu kì 4 và nhóm IIA 13. Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dòch HCl 1M . Kim loại nhóm IA đó là : A. Liti B. Natri C. Canxi D. Kali 14. Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 15. Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? A. Khối lượng nguyên tử B. Tính kim loại , tính phi kim . C. Số electron lớp ngoài cùng D. Độ âm điện của các nguyên tố 16. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? A. Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA . B. Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA . C. Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA . D. Chu kì 2 , nhóm IIA 17. Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s 2 3p 6 . Nguyên tố X là : A. Lưu huỳnh B. Canxi C. Clo D. Kali 18. Ion M 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s 2 2p 6 . Nguyên tố M là : A. Natri B. Magiê C. Nhôm D. Kali 19. Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn . Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y về khối lượng . Công thức của X là : A. H 2 S B. HCl C. H 2 Se D. H 2 O 20. Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH 4 . Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng . Nguyên tố Y là : A. Cacbon B. Silic C. Natri D. Lưu huỳnh 21. Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng : A. Số electron ở lớp ngoài cùng B. Số electron hóa trò C. Số lớp eletron D. Số electron 22. Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p 5 . Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 23. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 B. Phần tự luận : ( 3 điểm ) 1) Anion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X . b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của X là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm ) 2). Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc. Hãy xác đònh tên hai kim loại trên .( 1,5 điểm ) ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B C D TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2 TỔ HÓA HỌC Môn : HÓA 10-NÂNG CAO Họ tên học sinh: .Lớp:10 Năm học : 2007-2008 A. Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm ) Nội dung dề số 003 01. Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dòch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ). Kim loại đó là : A. Mg B. Li C. K D. Na 02. Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dòch HCl 1M . Kim loại nhóm IA đó là : A. Canxi B. Liti C. Natri D. Kali 03. Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p 5 . Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 04. Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 05. Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 06. Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ? A. Nitơ B. Asen C. Photpho D. Bitmut 07. Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trò là 4s 2 A. Chu kì 4 và nhóm IIB B. Chu kì 4 và nhóm IVB C. Chu kì 4 và nhóm IIA D. Chu kì 4 và nhóm IA 08. Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p 4 . Nhận đònh nào sai khi nói về X A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron . B. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA . C. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . D. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . 09. Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ? A. HClO 4 B. H 2 SO 4 C. H 2 SeO 4 D. HBrO 4 10. Ion M 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s 2 2p 6 . Nguyên tố M là : A. Natri B. Nhôm C. Magiê D. Kali 11. Tính phi kim giảm dần là dãy : A. P > S > Cl B. Br > Cl > F C. Se > S > O D. Cl > S > P 12. Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH 4 . Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng . Nguyên tố Y là : A. Cacbon B. Natri C. Silic D. Lưu huỳnh 13. Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( .) và kết thúc bằng một ( .). Trong dấu ( .) lần lượt là các từ : A. kim loại kiềm thổ; khí hiếm . B. kim loại kiềm ; khí hiếm . C. kim loại kiềm ; halogen . D. kim loại kiềm thổ; halogen . 14. Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng : A. Số electron hóa trò B. Số electron ở lớp ngoài cùng C. Số lớp eletron D. Số electron 15. Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là : A. 3 B. 1 C. 13 D. 5 16. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 17. Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s 2 3p 6 . Nguyên tố X là : A. Canxi B. Lưu huỳnh C. Clo D. Kali 18. Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng la ø: A. Z < X < Y B. Y < Z < X C. Kết quả khác D. Z < Y < Z 19. Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 20. Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn . Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y về khối lượng . Công thức của X là : A. H 2 Se B. H 2 O C. H 2 S D. HCl 21. Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? A. Tính kim loại , tính phi kim . B. Khối lượng nguyên tử C. Số electron lớp ngoài cùng D. Độ âm điện của các nguyên tố 22. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 . Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng . Nguyên tử khối của nguyên tố R là : A. 16 B. 14 C. 32 D. 39 23. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? A. Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA . B. Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA . C. Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA . D. Chu kì 2 , nhóm IIA B. Phần tự luận : ( 3 điểm ) 1) Cation R + có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R . b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của R là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm ) 2). Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc. Hãy xác đònh tên hai kim loại trên .( 1,5 điểm ) ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B C D TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2 TỔ HÓA HỌC Môn : HÓA 10-NÂNG CAO Họ tên học sinh: .Lớp:10 Năm học : 2007-2008 A. Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm ) Nội dung dề số 004 01. Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dòch HCl 1M . Kim loại nhóm IA đó là : A. Natri B. Canxi C. Liti D. Kali 02. Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 03. Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 5 04. Ion M 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s 2 2p 6 . Nguyên tố M là : A. Magiê B. Natri C. Kali D. Nhôm 05. Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn . Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y về khối lượng . Công thức của X là : A. H 2 Se B. HCl C. H 2 S D. H 2 O 06. Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p 4 . Nhận đònh nào sai khi nói về X A. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron . C. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . D. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA . 07. Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s 2 3p 6 . Nguyên tố X là : A. Clo B. Canxi C. Lưu huỳnh D. Kali 08. Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p 5 . Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 09. Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( .) và kết thúc bằng một ( .). Trong dấu ( .) lần lượt là các từ : A. kim loại kiềm thổ; khí hiếm . B. kim loại kiềm ; halogen . C. kim loại kiềm ; khí hiếm . D. kim loại kiềm thổ; halogen . 10. Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ? A. Bitmut B. Photpho C. Asen D. Nitơ 11. Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng : A. Số lớp eletron B. Số electron C. Số electron ở lớp ngoài cùng D. Số electron hóa trò 12. Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? A. Khối lượng nguyên tử B. Tính kim loại , tính phi kim . C. Số electron lớp ngoài cùng D. Độ âm điện của các nguyên tố 13. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 . Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng . Nguyên tử khối của nguyên tố R là : A. 16 B. 14 C. 32 D. 39 14. Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng la ø: A. Z < Y < Z B. Y < Z < X C. Z < X < Y D. Kết quả khác 15. Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là : A. 5 B. 13 C. 1 D. 3 16. Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH 4 . Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng . Nguyên tố Y là : A. Silic B. Natri C. Cacbon D. Lưu huỳnh 17. Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trò là 4s 2 A. Chu kì 4 và nhóm IIB B. Chu kì 4 và nhóm IVB C. Chu kì 4 và nhóm IIA D. Chu kì 4 và nhóm IA 18. Tính phi kim giảm dần là dãy : A. Se > S > O B. Cl > S > P C. P > S > Cl D. Br > Cl > F 19. Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dòch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ). Kim loại đó là : A. Li B. K C. Na D. Mg 20. Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 21. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 22. Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ? A. HClO 4 B. HBrO 4 C. H 2 SO 4 D. H 2 SeO 4 23. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? A. Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA . B. Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA . C. Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA . D. Chu kì 2 , nhóm IIA B. Phần tự luận : ( 3 điểm ) 1) Anion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X . b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của X là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm ) 2). Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc. Hãy xác đònh tên hai kim loại trên .( 1,5 điểm ) ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B C D 001 01. ~ 08. { 15. } 22. { 02. | 09. | 16. } 23. } 03. { 10. ~ 17. } 04. | 11. ~ 18. { 05. | 12. ~ 19. ~ 06. | 13. { 20. | 07. { 14. ~ 21. | 002 01. | 08. } 15. { 22. } 02. | 09. | 16. | 23. | 03. | 10. } 17. } 04. { 11. { 18. } 05. { 12. ~ 19. { 06. } 13. ~ 20. | 07. ~ 14. | 21. | 003 01. } 08. | 15. { 22. } 02. ~ 09. { 16. } 23. | 03. { 10. | 17. } 04. | 11. ~ 18. { 05. } 12. } 19. { 06. ~ 13. | 20. } 07. } 14. { 21. | 004 01. ~ 08. | 15. ~ 22. { 02. | 09. } 16. { 23. } 03. | 10. { 17. } 04. ~ 11. ~ 18. | 05. } 12. { 19. | 06. ~ 13. } 20. { 07. { 14. } 21. ~ . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 04 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 04.