Đề cương ôn tập chương 1,2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Uông Bí

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM chương 1,2 Câu 1: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Ca(OH)2 Câu 2: Muối trung hoà muối C Fe(OH)3 D.Mg(OH)2 A.tạo axit yếu bazơ yếu B tạo axit mạnh bazơ mạnh C.mà anion gốc axitkhông chứa nguyên tử hiđro phân tử D.mà anion gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ Câu :Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A.khơng có hiện tượng B.xuất hiện kết tủa keo trắng, khơng tan C.xuất hiện kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan D.xuất hiện kết tủa keo trắng,sau kết tủa tan Câu 4: Chọn phát biểusai? A.Axit chất tan nước phân li ion H+ B Bazơ chất tan nước phân li ion OH- C.Muối axit muối có chứa nguyên tử H phân tử D.NaClO, CH3COONa chất điện li mạnh Câu 5:Theo A-rê-ni-ut, phát biểu sau đúng? A.Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B.Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C.Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D.Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 6: Thuốc thử để phân biệt bốn dung dịch riêng biệt: AlCl3, MgCl2, NaCl, H2SO4 A.dung dịch KOH B dung dịch BaCl2 C.quỳ tím D dung dịch AgNO3 Câu 7: Cho phát biểu sau: (a)Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+ (b)Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại(hoặc cationamoni)vàanion gốc axit (c)Muối trung hòa không chứa hiđro phân tử (d)H3PO4 axit nấc Số phát biểu A B.3 C.4 D.1 Câu 8: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit cho A 10ml B 15ml C.20ml D 25ml Câu 9: Từ a gam K2SO4 b gam NaCl để pha chế được lít dung dịch có thành phần ion Na+ 0,15 mol,SO42-0,05 mol, Cl-0,15 mol.Giá trị a, b lần lượt A 8,7 8,775 B.4,35 8,775 C.8,7 5,85 D.17,4 5,85 Câu 10:Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng hết với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa.Giá trị lớn của V A 1,2 B 1,8 C D.2 Câu 11: Hịa tan hết m gam nhơm vào 200 ml dung dịch HCl 3M thu được dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 285 ml dung dịch NaOH 2M thu được 4,68 gam kết tủa Giá trị của m A 1,89 B 2,43 C 1,62 D 2,16 Câu 12 Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh? A NaCl B NaOH C HCl D K2SO4 C HCl D Nước cất Câu 13 Dung dịch sau có pH = 7? A.NH4Cl B NaOH Câu 14 Cơng thức tính pH A.pH = - log [H+] B.pH = log [H+] C.pH = +10 log [H+] Câu 15 Chọn câu nhận định sai câu sau? A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH > có môi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính D.pH = - log [OH-] Câu 16 Hãy nhận định sai nhận định sau đây? A pH = -lg [H+] B pH + pOH = 14 C [H+] = 10 a pH= a D [H+] [OH-] = 10-14 Câu 17 Thuốc thử dùng để phân biệt lọ dung dịch nhãn không màu: NaCl, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4 A q tím C dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch AgNO3 D dung dịch HCl Câu 18: Phương trình ion thu gọn cho biết: A ion tồn dung dịch ion dung dịch lớn B nồng độ C chất của phản ứng dung dịch chất điện li phân tử dung dịch chất điện li D không tồn Câu 19: Phát biểu sau sai nói phản ứng trao đổi ion ? A Là phản ứng ion B Có thay đổi số oxi hóa cuả nguyên tố C Sản phẩm tạo chất kết tủa chất khí chất điện li yếu D Mỗi phương trình phân tử có phương trình ion rút gọn Câu 20: Phương trình hóa học có phương trình ion thu gọn H+ + OH-  H2O ? A NaOH + HCl  NaCl + H2O BaSO4 + 2HCl B H2SO4 + BaCl2  C 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 +H2O NaHCO3  Na2CO3 + H2O D NaOH + B HCl Câu 21: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Na2SO4 BaCl2 CH3COONa C HCl NaCl D HCl Na2CO3 Câu 22: Phương trinh ion thu gọn của phản ứng HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl A H+ + Cl- + CH3COONa  CH3COOH + Na+ + Cl- CH3COOH B H- + CH3COO-  Cl - C Na+ + Cl-  NaCl  CH3COO- + NaCl D CH3COONa + Câu 23: Sản phẩm của phản ứng có chất khí tạo thành? A Na2CO3 + Ba(OH)2  B Na2CO3 + HCl  C NaOH + HCl  D BaSO4 + NaCl  Câu247: Dung dịch dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A HCl D BaCl2 B NaOH C H2SO4 Câu 25: Phản ứng xảy thu được kết tủa BaSO4 ? A BaCO3 + HCl B BaCl2 + Na2SO4 C Ba(OH)2 + HCl CH3COONa D H2SO4 + Câu 26: Phản ứng hóa học khơng xảy ra? A Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 ZnS + FeCl2 B FeS + ZnCl2  C 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O H2S + FeCl2 D FeS + 2HCl  Câu 27: Cho phản ứng : (1) Na2CO3(dd)+BaCl2(dd)  (2) (NH4)2CO3(dd)+Ba(NO3)2(dd)  (3) Ba(HCO3)2(dd)+K2CO3(dd)  (4) BaCl2(dd)+MgCO3(r)  Những phản ứng có phương trình ion thu gọn? A (1), (4) B (1), (2) C (1), (2), (3) D (1), (2), (3), (4) Câu 28: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn S2–+2H+H2S A FeS+2HClFeCl2+H2S B BaS +H2SO4BaSO4+H2S C 2HCl+K2S2KCl+H2S D NaHSO4+NaHSNa2SO4+H2S Câu 29: Một dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ Cl-, dùng lượng dư chất để loại được nhiều cation nhất? A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3 Câu 30: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O D Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Fe(NO3 )3 + X  → Y + KNO3 Câu 31: Cho phản ứng sau: Vậy X, Y lần lượt A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 32: Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng lọ nhãn riêng biệt Dùng dung dịch thuốc thử để phân biệt lọ trên? A NaNO3 D NH3 B NaCl C Ba(OH)2 Câu 33: Một dung dịch chứa ion: Mg2+ 0,05 mol, K+ 0,15 mol, NO3- 0,1 mol SO42- x mol Giá trị của x A 0,05 D 0,15 B 0,075 C 0,1 Câu 34: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D - - Câu 35: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3 + OH A 2NaHCO3 + Ca(OH)2 + K2CO3 + 2H2O → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O → CO32- + H2O B 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 C NaHCO3 + HCl + Na2CO3 + 2H2O → NaCl + CO2 + H2O D Ca(HCO3) + 2NaOH NH 4+ ; Al 3+ ; → CaCO3 NO3− Câu 36: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,15 mol 0,1 mol SO42− , thu được 1,12 lít khí mùi khai đktc m gam kết tủa Giá trị của m A 2,6g B 3,9g C 7,8g Câu 37: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A NH4NO2 B HNO3 C khơng khí D NH4NO3 Câu 38: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C phân tử nitơ có liên kết ba bền B nitơ có độ âm điện lớn nhóm D phân tử nitơ không phân cực Câu 39: Dãy chất có chứa nguyên tố Nitơ với số oxi hóa giảm dần? A N2; NO2 ; NO;NO3- B NO; N2O; NH3; NO3.- C NH3; NO; N2O; NO2 D NO3- ; NO; N2; NH4Cl Câu 40: Khí sau làm q tím ẩm hóa xanh ? A.SO2 B.Cl2 C HCl Câu 41: Các tính chất hố học của HNO3 D.NH3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Câu 42: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội A Mg B Al C Zn D Cu Câu 43: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO2, O2 Câu 45: Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO lỗng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị của m A 8,10 B 2,70 C 5,40 D 4,05 Câu 46: Cho 2,06 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư, thu được 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat sinh A 9,5 gam B 4,54 gam C 5,66 gam D 3,26 gam Câu 47: Hoà tan hết 14,2 gam P2O5 vào 100ml nước Dung dịch H3PO4 tạo thành có nồng độ A 0,5M B 0,2M C 1M D 2M Câu 48: Đốt cháy a gam P O2 dư tạo X, hoà tan X nước được dung dịch Y Trung hoà Y NaOH dư được Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 được kết tủa T màu vàng Các chất X, Y, Z, T lần lượt A P2O5, HPO3, NaPO3, P B P2O5, H3PO4, HPO3, Ag3PO4 C P2O5, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4 D P2O5, Na2HPO3, Na3PO4, Ag3PO4 o + Ca, t kể C H+ OH- của nước): Câu 49: Dung dịch H3PO4 có chứa ion (khơng A H+, PO43- C H+, HPO42-, PO43- B H+, H2PO4-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- Câu 50: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric đợc điều chế b»ng ph¶n øng sau : A 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ C 4P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 → 2PCl5 PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl Câu 51: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu được có chất: A K3PO4, K2HPO4 B H3PO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D.K2HPO4,KH2PO4 Câu 55: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H 3PO4 1M Muối thu được sau phản ứng A.NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 56: Cho 1,42g P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan gồm: A.KH2PO4, K2HPO4 B K2HPO4,K3PO4 C.K3PO4,KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 57: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn , đem dung dịch thu được đến cạn khô Hỏi muối được tạo nên khối lượng muối khan thu được ? A Na3PO4 50,0g C NaH2PO4 49,2g ; Na2HPO4 14,2g B Na2HPO4 15,0g D Na2HPO4 14,2g ; Na3PO4 49,2g Câu 58: Ðể đánh giá chất lượng phân lân người ta dựa vào số: A % khối lượng P có phân B % khối lượng P2O5 có phân C % khối lượng PO43- có phân.D % khối lượng Ca3(PO4)2 có phân Câu 59: Ðể khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Muối ăn B Thạch cao C Phèn chua D.Vôi sống Câu 60: Các loại phân bón hóa học hóa chất có chứa: A nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng B nguyên tố nitơ số nguyên tố khác C nguyên tố photpho số nguyên tố khác D nguyên tố kali số nguyên tố khác CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu 1: Vị trí của C (Z = 6) bảng tuần hồn A chu kì 2, nhóm IVB C chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IVA Câu 2: Vị trí của Si (Z = 14) bảng tuần hồn A chu kì 2, nhóm IVB B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 2, nhóm IVA Câu 3: Ngun tử C có Z = 6, cấu hình e của C A 1s22s22p2 B 1s22s12p3 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p2 Câu 4: C có số oxi hóa hợp chất là: A có số oxi hóa - + B có số oxi hóa :- 4, 0, + 2,+ C có số oxi hóa từ - đến + D có số oxi hóa:- 4,+2,+ Câu 5: Số oxi hóa cao của Silic thể hiện hợp chất chất sau đây: A SiO B.SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 6: Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai ? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 7: Kim cương than chì dạng : A đồng hình của cacbon B đồng vị của cacbon C thù hình của cacbon D đồng phân của cacbon Câu 8: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là: A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 9: Trong phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính A tính khử B tính oxi hóa C vừa khử, vừa oxi hóa hóa D khơng thể hiện tính khử oxi Câu 10: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện phản ứng nào? A C + O2 → CO2 + H2 B 3C + 4Al → Al4C3 C C + CuO → Cu + CO2 D C + H2O → CO Câu 11: Tính khử của C thể hiện phản ứng A 2C + Ca → CaC2 Al4C3 B.C + 2H2 →CH4 C C + CO2 → 2CO D 3C + 4Al → Câu 12: Khí CO khơng khử được chất sau đây: A CuO B Fe2O3 C Al2O3 D O2 Câu 13: Trong dạng tồn của cacbon, dạng hoạt động hóa học mạnh nhất? A Tinh thể kim cương B Tinh thể than chì C Cacbon vơ định hình D dạng thụ Câu 14: Khí CO tác dụng được với: A Na2O B CaO C PbO D K2O Câu 15: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO Câu 16: Cho phản ứng: A CO NO C SO2 o t C + HNO3 đặ c  → X ↑ + Y ↑ + H2O B CO2 NO2 D NO2 .Các chất X Y C CO2 NO D CO NO2 Câu 17: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A CO + FeO CO2 + Fe t0 B CO + CuO → C 3CO + Al2O3 t0 CO2 + Cu t0 → 2Al + 3CO2 D 2CO + O2 → t0 2CO2 → Câu 18: Khi cho khí CO dư qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe 3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu được gồm: A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO Câu 19: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2, dùng hóa chất sau đây? A Nước vôi B Đồng(II) oxit C Nước brom D Dung dịch natri hiđroxit Câu 20: Sođa muối A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Câu 21: Thành phần của quặng đolơmit A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 22: Muối có tính chất lưỡng tính? A NaHSO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D CaCO3 Câu 23: Cacbon silic phản ứng với nhóm chất nào? A HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH C O2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng B NaOH, Al, Cl2 D Al2O3, CaO, H2 Câu 24: Silic đioxit tác dụng được với dung dịch axit sau đây? A HF B HCl C HBr D HI Câu 25: Thành phần của khí than ướt A CO, CO2, H2, N2 B CH4, CO2, H2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 II BÀI TẬP Câu 1: Hòa tan hết 50 gam CaCO3 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu được V lít khí (đktc) Giá trị V A 11,20 B 22,40 C 1,12 D 44,80 Câu 2: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được V lít CO2 (đktc) 3,78 gam muối clorua Giá trị của V A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,224 lít D 0,672 lít Câu 3: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm KHCO CaCO3 lượng dư dung dịch HCl, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị của m A 40 B 50 C 60 D 100 Câu Khử hoàn toàn m (g)hỗn hợp gồm Fe 2O3 CuO CO dư nhiệt độ cao thu được 8,96 lít khí CO2(đktc)và 17,6g chất rắn.Giá trị của m là: A 12g B 24g C 36g D 28g Câu Dẫn luồng khí CO dư qua 2,4 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn,thu được 1,76 gam chất rắn.Phần trăm khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu ? A 45,72% B 55,28% C 66,67% D 33,33% Câu 6: Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO phần trăm khối lượng của MgO X A 20% B 40% C 60% D 80% Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,05 mol KOH 0,2 mol Ca(OH)2 thu được m gam kết tủa Giá trị của m A 20,0 B 30,0 C 10,0 D 15,0 Câu 8: Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH) 0,01M Tổng khối lượng muối thu được A 2,16 gam B 1,06 gam C 1,26 gam D 2,004 gam Câu 9: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M, thu được 11,82 gam kết tủa Giá trị của V A 1,344 lít B 4,256 lít C 8,512 lít D 1,344 lít 4,256 lít Câu 10 Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được gam kết tủa Tính % theo thể tích CO2 hỗn hợp khí A 2,24% 15,68% B 2,4% 15,68% C 2,24% 15,86% D 2,8% 16,68% DÃY SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA C – Si a CO2 → C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 b CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → C → CO → CO2 c SiO2  Si  Na2SiO3  H2SiO3  SiO2  CaSiO3 d 10  → Na2CO3   → Ba ( HCO3 )  C  → CO2 ¬ → BaCO3 ¬ → Ba ( NO3 )2  → HNO3  → Fe( NO3 )3  → Fe2O3     ... 1s22s22p63s23p2 Câu 4: C có số oxi hóa hợp chất là: A có số oxi hóa - + B có số oxi hóa :- 4, 0, + 2,+ C có số oxi hóa từ - đến + D có số oxi hóa: - 4,+2,+ Câu 5: Số oxi hóa cao của Silic thể hiện... Ag3PO4 o + Ca, t kể C H+ OH- của nước): Câu 49: Dung dịch H3PO4 có chứa ion (khơng A H+, PO4 3- C H+, HPO4 2-, PO4 3- B H+, H2PO 4-, PO4 3- D H+, H2PO 4-, HPO4 2-, PO4 3- Câu 50: Trong phßng thÝ... phản ứng HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl A H+ + Cl- + CH3COONa  CH3COOH + Na+ + Cl- CH3COOH B H- + CH3COO-  Cl - C Na+ + Cl-  NaCl  CH3COO- + NaCl D CH3COONa + Câu 23: Sản phẩm của phản ứng