Tu chon Hoa hoc 8 2 tiettuan

- Häc sinh hiÓu ®îc néi dung cña ®Þnh luËt, biÕt gi¶i thÝch ®Þnh luËt dùa vµo sù b¶o toµn nguyªn tö trong ph¶n øng ho¸ häc... NÕu cacbon tham gia lµ 6 kg thu ®îc 22 kg khÝ cacbonic th× o[r]

(1)

TuÇn:

TiÕt: 1 Ngày dạy : 26 / / 2010 Ngày soạn: 10 / / 2010

Tên bài

:

Một số quy tắc an toàn c¸ch sư dơng

ho¸ chÊt – dơng pTN

A/ Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc số quy tắc an tồn làm thí nghiệm từ rèn tính cẩn thận

- Häc sinh biết cách sử dụng dụng cụ phòng thÝ nghiƯm

- BiÕt c¸ch sư dơng ho¸ chÊt, lấy hoá chất đun hoá chất làm thí nghiƯm B/ Chn bÞ

- GV: Quy tắc an toàn PTN - Một số dụng cụ ho¸ chÊt

C/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp ( phút) 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài

GV: Giíi thiƯu bµi ( phót)

Trong hố học, ngồi tiết lớp, em đợc làm quen sử dụng nhiều thí nghiệm để chứng minh số tính chất chất Vậy làm thí nghiệm em sử dụng dụng cụ hoá chất nh để đạt kết cao mà đảm bảo an toàn Đó nội dung hơm

Hoạt động 1: I Một số quy tác an toàn ( 12 phút)

Hoạt động GV HS Nội dung

GV Giới thiệu quy tắc an toàn làm thÝ nghiƯm

HS: nghe vµ ghi

Khi thí nghiệm hố học, phải tuyệt đối tuân theo quy tắc an toàn phịng thí nghiệm hớng dẫn thầy giáo

Khi lµm TN0 cần trật tự, gọn gàng, cẩn

thn, thc hin TN0 theo trình tự quy

định

Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hoá chất bắn vào ngời quần áo Đèn cồn dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa

Sau lµm TN0 thùc hµnh ph¶i rưa

dơng TN0 , vƯ sinh PTN

Hoạt động 2:

II C¸ch sư dơng ho¸ chÊt ( 13 phót) GV : Híng dÉn c¸ch sư dơng ho¸ chÊt

GV: LÊy VD vỊ ssó hoá chất gây nguy hiểm

Hố chất PTN thờng đựng trọng lọ có nút đậy kín, phía ngồi có nhãn ghi tên hố chất Nếu hố chất có tính độc hại, nhãn có ghi riêng

Kh«ng dïng tay trực tiếp cầm hoá chất

(2)

HS: Nghe ghi nhớ ( ngồi dẫn )Hố chất dùng xong cịn thừa, khơng dợc đổ trở lại bình chứa

Khơng dùng hố chất lọ khơng có nhãn ghi rõ tên hố chất Khơng đợc nếm, ngửi trực tiếp hố chất

Hoạt động 3: III Một số dụng cụ thí nghiệm ( 14 phút) GV cho Học sinh xem số dụng cụ

thÝ nghiƯm

GV: Híng dÉn c¸ch sư dơng c¸c dơng thÝ nghiƯm

HS: Quan s¸t, ghi nhí

Bình thuỷ tinh hình nón; ống nghiệm; ống nghiệm có nhánh; lọ đựng hố chất; Giá thí nghiệm sắt; đũa thuỷ tinh; Muỗng (thìa) khuấy hố chất; bát sứ; đĩa thuỷ tinh; cốc thuỷ tinh; phễu lọc; ống đong hình trụ; phễu lê; kẹp ống nghiệm gỗ; cối chày sứ; ống thuỷ tinh hình chữ U ; Các loại bình cầu; Bình cầu có nhánh; đèn cồn; bình kíp

4/ Cđng cè ( phót)

? Nêu quy tắc an toàn PTN

GV nhắc lại cách sử dụng hoá chất dụng cụ 5/ Híng dÉn vỊ nhµ ( phót):

- Xem lại chất

Tuần:

Tiết: 2 Ngày dạy : 26 / / 2010 Ngày soạn: 20 / / 2010

(3)

A/ Mơc tiªu

- Học sinh phân biệt đợc vật thể vật liệu Biết đợc vật thể đợc tạo nên từ chất, vật thể nhân tạo đợc tạo nên từ vật liệu Vật liệu tạo nên từ chất nhiều chất

- Học sinh biết cách quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lí tính chất hố học định Hiểu đợc tác dụng việc nắm c tớnh cht ca cht

- Rèn kĩ quan sát, phân tích, làm thí nghiệm - Giáo dục lòng ham mê môn học

B/ Chuẩn bị

- GV chuẩn bị tập

- Học sinh: chuẩn bị nhà C/ Phơng pháp

- Đàm thoại gợi mở; trực quan - Làm việc nhóm

- Thut tr×nh

D/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp ( phút) 2/ Kiểm tra cũ: ( phút)

? Hoá học gì, Vai trị hố học đời sống ngời 3/ Bài

Hoạt động 1: I Lý thuyết ( phút)

? ChÊt cã đâu ?

? Thế tính chất vật lý ? Thế tính chất hoá học

? ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt cã lợi

- Cht cú mt khp mi nơi, đâu có vật thể, có chất

- Mỗi chất có tính chất vật lí tính chất hố học

- ViƯc hiĨu biÕt tính chất chất có lợi

Hot ng 2: II Bài tập ( 28 phút) Gv yêu cầu Hs làm tập SGK/11

HS lµm bµi tập

HS lên bảng chữa tập HS khác nhận xét, bổ sung

Gv yêu cầu Hs làm bµi tËp SGK/11 HS lµm bµi tËp

HS lên bảng chữa tập HS khác nhận xét, bổ sung GV nhận xét

Gv yêu cầu Hs làm bµi tËp SGK/11 HS lµm bµi tËp

HS lên bảng chữa tập HS khác nhận xét, bổ sung GV nhËn xÐt

Bµi tËp SGK/11

a - Vật thể tự nhiên: bàng, bò, không khí, nớc,

- Vật thể nhân tạo: bút, sách, bàn,

b Vì chất tạo nên vật thể Bài tập SGK / 11

a Nh«m: Êm nh«m, chËu nh«m, mâm nhôm

b Thu tinh : l hoa thuỷ tinh, bát thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

c Chất dẻo: Xô nhựa, ca nhựa, chậu nhựa

Bµi tËp SGK/ 11

VËt thĨ ChÊt

a Cơ thể ngời nớc

b Lõi bút chì than ch×

c Dây điện đồng, chất dẻo

d áo may xenlulozơ,

nilon

(4)

Gv đa đầu tập HÃy cho VD về:

a Một vật thể đợc tạo ta nhiều chất

b Một chất đợc dùng để tạo nhiều vật thể

HS lµm bµi tËp

GV n/xét, cho điểm HS làm tốt

su Bài tập 4:

a Cái bút máy: ngòi bút kim loại, ruột bút cao su, nắp bút kim lo¹i

b Thuỷ tinh: dùng làm chai lọ, kính, bóng đèn

4/ Cđng cè ( )

Có câu sau:

1 Cuốc xẻng làm sắt Đường ăn sản xuất từ mía, củ cải đường Xoong nồi làm nhôm Cốc làm thuỷ tinh dễ vỡ làm nhựa

Trong câu số vật thể số chất tương ứng là:

A 6 vật thể chất B 7 vật thể chất

C 8 vật thể chất D 4 vật thể chất

( vật thể: cuốc, xẻng, xoong, nồi, mía, cải đường; chất: sắt, nhơm, đường ăn, thuỷ tinh, nhựa).

5/ Híng dÉn vỊ nhµ (1 phút) - Đọc trớc sau

- Học bµi, lµm bt: 2;4;6 tù chän mét sè bµi tËp sách BT Tuần:

Tiết: 3 Ngày dạy : / / 2010 Ngày soạn: / / 2010

Tên bài:

Chất

(Tiết 2)

A/ Mục tiêu

- Học sinh phân biệt đợc chất hỗn hợp Chỉ có chất tinh khiết có tính chất định, khơng đổi; hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ thuộc vào chất thành phần

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp, nớc chất chất tinh khiết Học sinh biết dựa vào tính chất vật lí khác chất để tách riêng chất hn hp

- Rèn kĩ quan sát, phân tích, so sánh, làm thí nghiệm B/ Chuẩn bị

- Giáo viên: Các tập

- Học sinh: Chuẩn bị trớc nhà C/ Phơng pháp

- Đàm thoại gợi mở - Làm việc nhãm - Thut tr×nh

D/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: ( phút) ? Thế chất

(5)

Hoạt động 1: III1-2 Chất tinh khiết hỗn hợp ( 10 phút)

? ThÕ nµo chất tinh khiết ? Hỗn hợp

? Em có nhân xét tính chất chÊt tinh khiÕt

? So s¸nh tÝnh chÊt cđa chất tinh khiết hỗn hợp

? Muốn tách chất khỏi hỗn hợp ta làm nh

* Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lÉn víi

- Hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ thuộc vào chất thành phần

* Chất tinh khiết chất không lẫn chất khác

* Tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Dựa vào tính chất vật lí khác chất tách riêng chúng khỏi hỗn hợp Hoạt động 2: II Bài tập ( 25 phút )

GV: đa đề để HS làm tập.

Bài tập 1: Biết khí cacbonic chất làm đục nớc vơi Làm để nhận biết đợc khí có thở ta

Bài tập 2: Dựa vào tính chất tinh bột khác với đờng tách riêng tinh bột khỏi hỗn hợp tinh bột đờng Bài tập 3: Vì nói: Khơng khí nớc đ-ờng hỗn hợp?

Có thể thay đổi độ nớc đờng cách nào?

Bài tập 4: Không khí gồm chất khí oxi nitơ Biết oxi lỏng sôi t0

-183 0C, nitơ lỏng sôi t0 1960C .

Làm để tách riêng đợc oxi nitơ khơng khí

HS: Lµm bµi tËp

GV quan sát, hớng dẫn HS HS lên bảng lµm bµi tËp HS nhËn xÐt, bỉ sung

GV nhận xét, cho điểm

Bài tập 1

Thổi thở qua ống dẫn xuống nớc vôi trong, nớc vôi vẩn đục thở có khí cacbonic

Bµi tËp 2:

- Có thể dựa vào tính khác tính tan đờng không tan tinh bột để tách riêng tinh bột khỏi hỗn hợp

- Cách làm: Đổ hỗn hợp tinh bột vào nớc, lắc khuấy cho đờng tan hết, lọc qua phễu có giấy lọc Tinh bột nằm lại giấy lọc Làm khô thu đợc tinh bột khơng có lẫn đờng Bài tập 3:

Không , nớc đờng hỗn hợp vỡ:

- Không khí gồm khí oxi, khí nitơ, khÝ cacbonic,

- Nớc đờng gồm nớc, đờng

Muốn tăng độ đờng, ta thêm đờng, ngợc lại muốn giảm độ ta thêm nớc Bài tập 4:

Tăng nhiệt độ khơng khí lỏng:

- Khi đạt đến t0 – 196 0C ta thu đợc

khÝ Nit¬

- Khi đạt đến t0 183 0C ta thu

đ-ợc khí ôxi

Phơng pháp gọi phơng pháp chng cất đoạn phân

4/ Củng cố (4 phút )

Chất tinh khiết là:

A Chất có tính chất khơng đổi

B Chất mà kính hiển vi khơng phát hạt khác

C Chất gồm phần tử dạng D Chất không lẫn tạp chất

(6)

007: Có lọ đựng chất bột màu trắng muối tinh, đường ăn, bột mì (bị nhãn) Phương pháp đơn giản để phân biệt chất là:

A Hoà tan vào nước B Đốt lửa

C Vị chất D Mùi chất

5/ Híng dÉn vỊ nhµ ( phút ) - Đọc trớc sau

- Làm tập lại SGK, SBT Tuần:

Tên bài:

Chất

( tiết 3)

Phân biệt hỗn hợp đồng hỗn hợp khơng đồng nhất

A/ Mơc tiªu

- Học sinh phân biệt đợc hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng

- Biết cách tách chất khổi hỗn hợp đồng - Biết cách phân biệt chất

B/ ChuÈn bÞ

- Giáo viên: Các dạng tập

- Học sinh: Chuẩn bị trớc nhà

C/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp ( phút ) 2/ Kiểm tra cũ:( phút ) ? Thế hỗn hợp

? Làm để tách chất khỏi hỗn hợp 3/ Bài ( 32 phút )

GV đa dạng tập:

Bi 1:Trong cỏc dãy sau: dãy gồm hỗn hợp đồng nht:

a, Cát, khí thiên nhiên, sữa

b, Dầu hoả, xăng, nớc biển, đất sét c, Khơng khí, thuỷ tinh, nớc muối d, Dầu mỏ, bê tông, nớc đờng, dầu ăn

Bài tập 2: Trong dãy sau: dãy gồm hỗn hợp không đồng nhất:

a, Nớc tự nhiên, nớc đá, đá hoa cơng b, Than, đờng, đồng

c, KhÝ dÇu mỏ, nớc cất, dầu ăn d, Đất sét, sữa, máu

Bài tập 3: Phơng pháp Đ đớc dùng để tách các chất hỗn hợp đồng PP K đợc dùng để tách chất hỗn hợp không đồng Hãy PP nêu dới ứng với Đ, K: Sự bay hơi; Sự kết tinh; Sự lọc; Chng cất; Tác dụng từ tính; Sự lắng đọng

Bài tập 4: Lọc phơng pháp để tách chất từ A dựa vào B Ví dụ C , sử

Bµi tËp 1: D·y c:

Không khí, thuỷ tinh, nớc muối

Bài tập 2: DÃy d:

Đất sét, sữa, máu

Bài tập 3: Đ: ; ; K: ; ;

(7)

dông D

Thay A, B , C, D mệnh đề thích hợp nếu:

A đặc tính hệ cần phân tách B nguyên tắc lọc C ví dụ hỗn hp cn tỏch

D dụng cụ cần thiÕt läc

Bài tập 5: Kết tinh PP để phân tách chất từ A, dựa vào B, ví dụ C, sử dụng D

Thay A, B , C, D mệnh đề thích hợp nếu: A đặc tính h cn phõn tỏch

B nguyên tắc kết tinh C ví dụ hỗn hợp cần phân tách D dụng cụ cần thiÕt kÕt tinh

Bài tập 6: Chng cất PP để phân tách chất từ A, dựa vào B, ví dụ C, sử dụng D

Thay A, B , C, D mệnh đề thích hợp nếu: A đặc tính ca h cn phõn tỏch

B nguyên tắc chng cất C ví dụ hỗn hợp cần phân tách

D dụng cụ cần thiết chng cất HS thảo luận nhóm , hoàn thành tập GV gợi ý câu hỏi, tập khó

GV quan sát nhóm, uốn nắn nhóm yếu HS lên bảng làm tËp

HS nhËn xÐt, bæ sung GV nhËn xÐt, cho ®iĨm

A: Hệ đồng

B: Dùa vào khác kích thớc hạt hƯ

C: VÝ dơ läc dung dÞch Fe(OH)3

D: Bình, cốc, phễu, giấy lọc Bài tập 5:

A: hệ không đồng

B: Cã sù kết hợp hạt hệ tạo thành chất kÕt tđa

C: KÕt tinh hỵp chÊt K2Cr2O7 ( kali

bicromat)

D: Cốc, bình , đũa thuỷ tinh Bài tập 6:

A: Hệ đồng

B: Nhiệt độ sôi chất hệ khác

C: Tách hỗn hợp rợu – nớc D: Bình, đèn cồn , ống sinh hàn

/ Cđng cè ( )

BT 1: Trong dãy chất sau, dãy gồm hỗn hợp đồng nhất:

A Cát, khí thiên nhiên, sữa B Dầu hoả, xăng, nước biển, đất sét C Khơng khí, thuỷ tinh, nước muối D Dầu mỏ, bê tông, nước đường, dầu ăn BT : Trong dãy sau đây, dãy gồm hỗn hợp không đồng nhất:

A Nước tự nhiên, nước đá, đá hoa cương (granit) B Đất sét, sữa, máu

C Khí dầu mỏ, nước cất, dầu ăn D Than, đường, đồng

Híng dÉn vỊ nhµ ( phút ) Xem lại dạng tập Xem lại nguyên tử

Tuần:

(8)

Tên bài:

nguyên tử

A/ Mục tiêu

- Học sinh biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)

- Nắm đợc hạt nhân tạo proton mang điện tích dơng notron khơng mang điện Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- Học sinh biết đợc nguyên tử số e = số p electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết với

Rèn kĩ quan sát, phân tích, so sánh, kĩ làm việc nhóm, thu thập xử lí thông tin

B/ Chuẩn bị

- Giáo viên: bảng phụ, đinh sắt

C/ Phơng pháp

- Đàm thoại gợi mở

- Làm việc nhóm, trực quan - Thut tr×nh

D/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp ( phút ) 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài mới

ĐVĐ ( phút )? Vật thể đợc tạo nên từ đâu? ( Chất) ; Vậy chất đợc tạo nên từ đâu? câu hỏi đợc ngời đạt cách nghìn năm ( Từ TK V trớc CN), nh-ng đến nh-ngày nh-ngời ta có câu trả lời xác chất đợc tạo nên từ đâu Các em biết đợc điều qua học hôm

Hoạt động 1: Lý thuyết ? ( 12 phút )

Hoạt động GV HS Nội dung

? Em hiĨu thÕ bµo lµ trung hoà điện ? Vậy nguyên tử

? Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt ? Thế nguyên tử loại

1 Nguyên tử gì?

Khỏi nim: Nguyờn t l hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, từ to nờn mi cht

Hạt nhân gồm có p mang điện tích d-ơng n không mang điện

Hoạt động 2: Bài tập ( 25 phút ) GV yêu cầu HS làm tập

SGK

HS thảo luận nhóm , hoàn thành tập

GV gợi ý câu hỏi, tập khó

GV quan sát nhóm, uốn nắn nhóm yếu

Bài tập SGK / 15

Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện: từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm proton mang điện tích dơng vỏ tạo elcetron

Bài tập SGK/ 15

a Nguyên tử tạo thành từ loại hạt electron, proton, notron

b +, electron ; e ; -1 +, protron ; p ; +1

c Nguyên tử loại nguyên tử có số p Bài tập SGK / 15 :

(9)

HS lªn bảng làm tập

HS nhận xét, bổ sung GV nhận xét, cho điểm

nguyên tử :

Prơtron notron có khối lợng tạo nên hạt nhân ngun tử, cịn electron có khối lợng bé, không đáng kể so với khối lợng hạt nhân

( mNT = mp + mn + me



Bµi tËp SGK/ 15 :

- Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp từ gần đến xa hạt nhân, lớp có số e định

- Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kÕt víi

Bµi tËp SGK / 16

NT Số hạt nhân Số e

trong NT Sèlíp e Sè e lípngoµi

Heli 2

Cacbon 6

Nh«m 13 13 3

Canxi 20 20

4/ Cđng cè (4 phót)

-Học sinh đọc kết luận chung SGK

BT1: Nguyên tử tạo bởi:

A proton nơtron B nơtron electron C proton, nơtron electron D Proton electron

BT 2: Hạt nhân nguyên tử tạo bởi:

A proton electron B proton nơtron

C proton, nơtron electron D nơtron electron

5/ Híng dÉn vỊ nhµ ( )

- Đọc trớc sau

- Làm bt SGK SGK tr.15,16 BT SBT

Tuần:

Tiết: 6 Ngày dạy : 16 / / 2010 Ngày soạn: / / 2010

Tên bài:

nguyên tố hoá học

(TiÕt 1)

A/ Mơc tiªu

-Học sinh nắm đợc nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân

Biết đợc KHHH định để biểu diễn ngun tố, kí hiệu cịn ngun tử nguyên tố Biết cách ghi nhớ nguyên tố học 4;5

Biết đợc thành phần KL nguyên tố có vỏ trái đất, oxi nguyên tố phổ biến

-RÌn kĩ phân tích , so sánh B/ Chuẩn bị

-Giáo viên: tập

- Học sinh: Chuẩn bị trớc nhà C/ Phơng pháp

- Đàm thoại gợi mở Làm việc nhóm Thuyết trình

(10)

2/ Kiểm tra cũ:( phút ) ? Nguyên tố hoá học 3/ Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) Hoạt động giáo viên học

sinh Nội dung

? Vậy nguyên tố hoá học ? Nêu cách viết CTHH

? Có nguyên tố hoá học

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số proton hạt nhân - Chữ đầu chữ in hoa, chữ sau (nếu có) chữ viết thờng

VD: H; Mg; Al

- Có 110 nguyên tố hoá học , 92 nguyên tố tự nhiên, lại nguyên tố tổng hợp

Hot ng 2: Bi ( 25 phút ) GV yêu cầu HS làm tập 1,2 SGK /

20

HS lµ bµi tập

GV quan sát em yếu HS lên bảng chữa tập HS nhận xét, bổ sung GV nhận xét, cho điểm

GV: Đa tập sau: Bài tập 3:

a HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Số p Sè n sè e

Ng/ tö 19 20

Ng/ tö 20 20

Ng/ tö 19 21

Ng/ tö 17 18

Ng/ tử 17 20

b Những cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học? sao?

Bài tập 4: HÃy điền tên, KHHH số thích hợp vào ô trống bảng:

Tên

N/tố KHHH hạt trongTổng số

N/tử Sè p Sè e Sè n

34 12

15 16

18

16 16

Bµi tập SGK / 20

a Đáng lẽ nói nguyên tử loại này, nguyên tử loại kia, khoa học nói nguyên tố hoá học này, nguyên tố hoá học

b Những nguyên tử có số proton hạt nhân nguyên tử loại, thuộc ngun tố hố học

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số proton hạt nhân

- Chữ đầu chữ in hoa, chữ sau (nếu có) chữ viết thờng

VD: H; Mg; Al Bài tËp 3:

a

Sè p Sè n sè e

Ng/ tö 19 20 19

Ng/ tö 20 20 20

Ng/ tö 19 21 19

Ng/ tö 17 18 17

Ng/ tö 17 20 17

b – Ng/ tư 1,3 thc cïng mét ng/ tè ho¸ häc có số p ( nguyên tử Kali ) – Ng/ tö 4,5 thuéc cïng mét ng/ tè hoá học có số p ( nguyên tử clo )

Bài tập 4:

Tên

N/tố KHHH h¹t trongTỉng sè

N/tư

Sè p Sè

e

Sè n

natri Na 34 11 11 12

ph«t

pho P 46 15 15 16

cacbon C 18 6 6

lu

(11)

4/ Củng cố ( phút ) -Đọc phần đọc thêm SGK

GV: Y/c HS lµm bµi tËp: Ngun tố hố học là:

A Những nguyên tử có số nơtron hạt nhân

B Những phần tử có electron

C Tập hợp nguyên tử có số proton hạt nhân

D Những phần tử tạo nên vật chất

5/ Híng dÉn vỊ nhµ ( phút )

- Đọc trớc phần sau

- Xem thêm tập tham khảo SBT

- Häc thc KHHH cđa mét sè nguyªn tố hoá học thờng gặp

Tuần:

Tiết: 7 Ngày dạy : 23 / / 2010 Ngày soạn: 16 / / 2010

Tên bài:

nguyên tố hoá học

(tiết 2)

A/ Mơc tiªu

-Học sinh hiểu đợc NTK khối lợng nguyên tử tính đvC

Biết đợc đvC 1/12 KL nguyên tử C, nguyên tố có NTK riêng biệt Biết dựa vào bảng SGK /42 để: tìm kí hiệu, NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

-Rèn kĩ quan sát, phân tích, so sánh B/ Chuẩn bị

- Giáo viên: Tranh vẽ cân tởng tợng số nguyên tử theo đvC - Học sinh: Chuẩn bị trớc nhà

C/ phơng pháp

- Đàm thoại gợi mở, làm việc nhóm - Thut tr×nh Trùc quan

D/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp ( phút ) 2/ Kiểm tra cũ:( phút )

? Nêu định nghĩa ngun tố hố học ? Viết KHHH nhơm, sắt, cacbon 3/ Bài mới: III Nguyên tử khối ý nghĩa.

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút)

Hoạt động GV HS Nội dung

? Vậy NTK

Nêu ý nghĩa KHHH - Quy ớc: 1đvC = 1/12 Klợng nguyên tö C H =1; O = 16 ; Ca = 40

Kết luận: NTK khối lợng nguyên tư tÝnh b»ng ®vC 2.ý nghÜa

-Cho biÕt sù nặng nhẹ nguyên tử -Nguyên tử H nhẹ

-Nguyên tử X có NTK nặng gấp nhiêu lần nguyên tử H

(12)

Hoạt động 2: Bài tập ( 24 phút ) GV đa tập để HS thảo luận

Bµi tËp 1:

a H·y cho biÕt ý nghÜa c¸c c¸ch viÕt sau: O ; Cl ; K ; 2Cu ; S ; N ; O2

b Hãy dùng chữ số KHHH để diễn đạt ý sau:năm ng/ tử oxi ; ng/ tử cacbon ; ba ng/ tử sắt ; sáu ng/ tử nhôm ; năm phân tử hiđro

Bµi tËp 2:

Căn vào NTK , hÃy so sánh xem ng/ tử cacbon nặng hay nhẹ lần ng/tử hiđro, ng/ tử oxi, ng/tử magie

Bài tập 3:

BiÕt ng/ tè X cã NTK b»ng

2

ng/ tư oxi X lµ ng/ tố nào?

HS thảo luận nhóm, làm tập HS lên bảng chữa tập

Hs nhận xét, bổ sung GV nhận xét, cho điểm

Bài tËp 1:

a O : nguyên tố oxi, ng/ tử oxi Cl : nguyên tố clo, ng/ tử clo K : nguyên tố kali, ng/ tử kali 2Cu : hai ng/ tử đồng

6S : s¸u ng/ tư lu hnh 2N : hai ng/ tử nitơ

3O2 : ba phân tö khÝ oxi

b 5O ; Ca ; 8C ; 3Fe ; 6Al ; 5H2

Bµi tËp 2:

- NTK cđa C = 12 ®vc, NTK cđa H = ®vc VËy ng/ tư cacbon nặng ng/ tử hiđro

- Vì NTK Mg = 24 nên ng/ tử cacbon nhẹ ng/ tö magie:

24 : 12 = lần

Nguyên tử cacbon nhẹ ng/ tử oxi: 16 : 12 = 1,3 lần

Bài tËp :

Vì NTK đại lợng đặc trng cho ng/ tố nên tính đợc NTK X xác định đợc ngun tố

VËy : NTK cđa X lµ :

2

16 = 40  X lµ Ca ( canxi ) Bµi tËp SGK / 20

Đáp án D

4/ Củng cố ( phút )

-Học sinh đọc kết luận chung SGK

Trong dãy nguyên tố hoá học sau, dãy xếp theo NTK tăng dần :

A H, Be, Fe, C, Ar, K B H, Be, C, F, K, Ar

C H, F, Be, C, K, Ar D H, Be, C, F, Ar, K

009: Trong nguyên tố hoá học sau đây, dãy xếp theo thứ tự tăng dần phổ biến chúng vỏ trái đất:

A H, Fe, Al, Si, O B Al, Fe, H, Si, O

C Fe, H, Al, Si, O D H, Al, Fe, O, Si

5/ Híng dÉn vỊ nhµ ( )

- Đọc trớc sau, đọc thêm tr 21

- Lµm bt tõ - SGK , làm thêm BT SBT

TuÇn:

(13)

Tên bài:

đơn chất hợp chất -

( tiết 1)

A/ Mục tiêu

-Học sinh hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất; phân loại đợc đơn chất, hợp chất Biết đợc chất đợc tạo nên từ ngun tử khơng tách rời

-RÌn kĩ quan sát, phân tích, so sánh B/ Chuẩn bị

C/ phơng pháp

- Đàm thoại gợi mở, Làm việc nhãm - Thut tr×nh, Trùc quan

D/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp ( phút ) 2/ Kiểm tra cũ:( phút ) ? Nêu ý nghĩa CTHH 3/ Bài mới

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút) ? Vậy đơn chất gì?

? Đơn chất đợc chia làm loại ? Nhận xét kĩ cách liên kết n cht KL

? Thế hợp chất

- Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

VD: đơn chất đồng, đơn chất khí oxi - Đơn chất kim loại đơn chất phi kim. - Đặc điểm cấu tạo

*Đơn chất KL: nguyên tử xếp khít theo trật tự định

*Đơn chất Phi kim: Các nguyên tử thờng liên kết với theo số định, thờng hai

- Hợp chất chất hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất vô hợp chất hữu cơ

-Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ định

Hoạt động 2: Bài tập ( 25 phút) GV yêu cầu HS làm tập 2,3 SGK

HS lµ bµi tËp dới hớng dẫn GV HS nhóm thảo luận

HS lên bảng trình bày

HS nhận xÐt, bỉ sung

Bµi tËp : ( bµi tập SGK / 26 )

- Đơn chất:

b, Phốt đỏ ( P ) f, Kim loại magie ( Mg )

Vì chất đợc tạo loại nguyên tử ( loại nguyên tố hoá học tạo nên )

- Hợp chất a, Khí amoniac c, axit clohiđric d, Canxi cacbonat e, Glucoz¬

Vì chất hai hay nhiều nguyên tố hoá học tạo nên

Bµi tËp 2: Bµi tËp SGK / 25

(14)

GV nhËn xÐt, cho ®iÓm

GV đa tập: Trong chất sau: chất đơn chất, chất hợp chất a Khí clo ng/ tố clo tạo nên

b Canxi cacbonat nguyªn tè oxi, cacbon, canxi cấu tạo nên

c Khí hiđro gồm ng/tử hiđrô

d Khí sunfurơ gồm ng/tử lu huỳnh ng/tử hiđrô

e Sắt có gồm ng/tử sắt HS làm tập

- Kim loại sắt đợc tạo nên từ ng/ tố sắt - Đơn chất KL: nguyên tử xếp khít theo trật tự định

b, - Khí clo đợc tạo nên từ nguyên tố clo - Khí nitơ đợc tạo nên từ nguyên tố nitơ - Đơn chất Phi kim: Các nguyên tử thờng liên kết với theo số định, th-ờng hai

Bài tập : a Đơn chất b Hợp chất c Hợp chất d Hợp chất e Đơn chất

4/ Cđng cè (4 phót)

GV kh¸i quát lại nội dung

Chn iu khng định sai điều khẳng định sau:

A Muối ăn hợp chất gồm hai nguyên tố hoá học B Trong phân tử nước (H2O) có phân tử hiđro

C Khơng khí hỗn hợp gồm chủ yếu nitơ oxi

D Khí nitơ (N2) đơn chất phi kim

5/ Híng dẫn nhà ( phút)

- Làm tập SGK SBT vào

Tuần:

Tit: 9 Ngày dạy : / / 20 Ngày soạn: / / 20

Tên bài:

A/ Mục tiêu

- Học sinh hiểu đợc : Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết vói thể đầy đủ tính chất hố học chất phân tử chất đồng với hiểu đợc PTK cách xác nh PTK

- Rèn kĩ quan sát, phân tích, so sánh B/ Chuẩn bị

- Học sinh: Chuẩn bị trớc bµi ë nhµ

C/ Tiến trình dạy học 1/ ổn định lớp ( phút ) 2/ Kiểm tra cũ:( phút )

? PTK ? Tính PTK Đồng sunfat có ng/ tử đồng, ng/tử lu huỳnh, ng/tử oxi cấu tạo nên

3/ Bµi míi

(15)

Hoạt động GV HS Nội dung ? Vậy phân tử

Gv giảng giải: Các hạt hợp thành chất ( phân tử) giống hình dạng, thành phần, mang đầy đủ tính chất hố học ca cht

? Vậy phân tử khối g× HS tù rót kÕt ln

? ChÊt tồn trạng thái

? Sự chuyển động nguyên tử, phân tử loại chất

GV giảng giải thêm Tuỳ điều kiện nhiệt độ, áp suất Một chất tồn thể rắn, lỏng, khí

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon

- Mét chÊt cã thÓ tồn trạng thái khác nhau: rắn, lỏng, khÝ

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) GV yêu cầu HS làm tập 2,3 SGK

HS lµ bµi tËp díi sù híng dÉn cđa GV HS nhóm thảo luận

HS nhận xét, bổ sung GV nhận xét, cho điểm

GV đa tập: Phân tử mét chÊt A gåm 2 ng/ tư ng/tè X liªn kết với ng/tử oxi nặng phân tử hiđro 31 lần

a (A) l n cht hay hợp chất b Tính PTK A

c TÝnh NTK X Cho biết tên KH ng/tố

HS lµm bµi tËp.

a PTK cacbon ®ioxit 12 + 16 = 44 đvc b PTK mêtan

12 + 4.1 = 16 ®vc c PTK Axit nitric

+ 14 + 16 = 63 ®vc

d PTK thuèc tÝm ( Kali pemanganat ) 39 + 55 + 16 = 142 đvc

Bài tập SGK / 26

PTK cña oxi : 16 = 32 ®vc PTK cđa níc: + 16 = 18 đvc PTK oxi nặng h¬n PTK níc: 1,78

18 32

 lần

PTK muối ăn: 23 + 35,5 = 58,5 đvc PTK oxi nhẹ PTK muối :

1,83 32

5 , 58

lần

PTK khí mêtan: + 12 = 16 ®vc PTK oxi b»ng PTK mêtan:

16 16

lần

Bài tập:

a A hợp chất ng/tố X oxi tạo nên

b PTK cđa hi®ro: 2.1 = ®vc PTK cđa A : 31 = 62 ®vc c Gäi x lµ NTK cđa X

Ta cã : PTK A = x + 16 = 62 ®vc

 x = 23 VËy ng/tè X lµ natri ( Na ) 4/ Cñng cè ( phót)

- HS đọc KL chung SGK

BT 1: Biết nguyên tử C có k/lượng mC = 1,9926.10-23gam Khối lượng nguyên tử Al là:

A 4,48335.10-23gam. B 5,1246.10-23gam.

(16)

(Biết nguyên tử khối C 12 đvC nhôm 27 đvC Do khối lượng ngun tử nhơm là: mAl = ( 1,9926 1023 27 ) : 12 = 4,48335.10-23 gam )

BT 2: Nguyên tử R có khối lượng mR= 5,31.10-23gam R nguyên tử nguyên tố

dưới (Biết mC = 1,9926.10-23gam)?

A Oxi (16 đvC) B Nhôm (27đvC)

C Lưu huỳnh (32 đvC) D Sắt (56 đvC)

Ta biết: đvC =

12 khối lượng nguyên tử C =

12 1,9926.10

-23 gam  NTK R =

23 23

5,31.10 12 1,9926.10



 

32 đvC Vậy nguyên tử R lưu huỳnh (S 32 đvC) 5/ Híng dÉn vỊ nhµ ( phút )

- Làm tập SGK SBT vào

Tuần:

Bµi lun tËp sè ( tiÕt 1)

A/ Mơc tiªu:

- Học sinh ơn lại số khái niệm bản: Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học

Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định tên ng/tố dựa vào NTK Củng cố cách tách riêng chất khổi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

-Rèn kĩ phân tích, khái quát hoá B/ Chuẩn bị

- Gv : Bảng phụ kẻ trò chơi ô chữ, kẻ bảng phụ tập nguyên tử - Học sinh ôn tập

C/ Phơng pháp

- Đặt giải vấn đề Đàm thoi

D/ Tiến trình giảng 1/ Tổ chøc ( ) 2/ KiĨm tra bµi cị 3/ Bµi míi

Mqh khái niệm học nh nào, em tìm hiểu hôm Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ ( 24 phút )

GV vẽ sơ đồ lờn bng

Yêu cầu học sinh thảo luận điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống

Đại diƯn häc sinh ph¸t biĨu, nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

Gv nhËn xÐt bỉ sung nÕu cÇn thiÕt

I.Sơ đồ mối quan hệ KN Vật thể(TN, NT)

(tạo nên từ NTHH)

Tạo nên từ NT Tạo nên từ nhiều NT

(17)

GV cho học sinh đọc SGK

GV tổ chức cho học sinh chơi trò chơi Chi thành tổ, thảo luận, tính điểm

Hàng ngang 1đ, Chìa khoá đ - Hàng ngang có chữ

Hạt vô nhỏ, trung hoà điện - Hàng ngang có chữ

Gồm nhiều chất trộn lẫn - Hàng ngang có chữ

KLNT tập trung chủ yếu phần - Hàng ngang có chữ

Hạt cấu tạo nên ng/ tử mang điện tích âm - Hàng ngang có chữ

Hạt có điện tích dơng hạt nhân - Hàng ngang có chữ

Khái niệm tập hợp ng/ tử loại *Từ chìa khoá

Phân tử( Là từ gạch chân)

II Tỉng kÕt vỊ chÊt ng/ tư, ph©n tử

Đáp án

Hot ng 2: II.Bi ( 18 phút ) GV cho học sinh đọc đề bi

? Dựa vào đâu mà tách riêng chÊt khái

GV cho học sinh đọc bi

Gọi học sinh lên bảng chữa, Häc sinh díi líp theo dâi, nhËn xÐt

GV cho học sinh đọc đề Các nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, GV ghi vào bảng phụ

Nhóm khác nhận xét, chấm điểm GV nhËn xÐt

B LuyÖn tËp BT 1/Tr 30 SGK

b -Dïng nam ch©m hót Fe.

-Hỗn hợp cịn lại cho vào nớc, nhơm chìm, gỗ , nên tấch đợc riêng

BT2 Tr 31

BT3 Tr 31

a PTK cđa hi®ro là: x = ( đv c ) -> PTK hợp chất là:2 x 31 = 62 đv c b Khối lợng nguyên tử nguyên tố X là: 62 16 = 46 đv c

NTK cđa X lµ : MX = 46 : = 23 ®v c

-> VËy nguyên tố X natri ( Na ) 4/ Củng cè( phót)

Gv Khái quát nội dung kiến thức học 5/ Hớng dẫn nhà ( phút )

-Ôn tập theo vấn đề học

-Ôn lại khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

TuÇn: 6

TiÕt: 11 Ngày dạy : / / 20 Ngày soạn: / / 20

N G U Y £ N T ö

H ỗ N H ợ P

H T N H ¢ N

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y £ N T è

Sè

p KHHH TªnNT NTK Sè líp e

Sè e líp ngoµi cïng

12 Mg magie 24 3 2

20 Ca canxi 40

1

(18)

Bµi lun tËp sè ( tiÕt 2) A/ Mơc tiªu:

Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định tên nguyên tố dựa vào NTK

Củng cố cách tách riêng chất khổi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí -Rèn kĩ phân tích, khái quát hoá

B/ Chuẩn bị

- Gv : Bảng phụ kẻ trò chơi ô chữ, kẻ bảng phụ tập nguyên tử - Học sinh ôn tập

C/ Phơng pháp

- Đặt giải vấn đề - Đàm thoại

D/ Tiến trình giảng 1/ Tổ chức ( phót) 2/ KiĨm tra bµi cị 3/ Bµi míi ( 40 phót)

GV yêu cầu HS làm tập 1,2 SGK HS thảo ln nhãm , lµm bµi tËp díi sù híng dÉn GV

GV quan sát , uốn nắn nhãm cßn u

HS đại diện trình bày

HS nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung GV nhËn xÐt, kết luận

GV đa tập:

Bài tập: Phân tử hợp chất gồm một nguyên tử X liên kết với nguyên tử hiđro nặng nguyªn tư oxi

a TÝnh NTK X, cho biÕt tên kí hiệu nguyên tố X

b Tính % khối lợng nguyên tố X hợp chất

GV yêu cầu HS làm tập 4,5 SGK HS thảo luận nhóm , làm tập díi sù híng dÉn cđa GV

GV quan s¸t , uốn nắn nhóm yếu

HS i diện trình bày

Bµi tËp sgk / 30

a - Vật thể tự nhiên: thân - Vật thể nhân tạo: Chậu

- Chất: nhôm ; chất dẻo ; xenlulozơ b Tách vụn chất sắt, nhôm, gỗ tốt:

Cho vụn chất vào nớc, vụn chất vụn gỗ ( D

Hai vụn chất lại cho nam châm hút, chất bị hút sắt, chất lại nhôm

a - Sè p hạt nhân: 12 - Số e nguyªn tư: 12 - Sè líp electron : líp - Sè e líp ngoµi cïng: e

b - Kh¸c nhau: Sè p, Sè e, sè líp e - Gièng nhau: sè e lớp Bài tập 3:

a Khối lợng ng/tử oxi 16 (đvc) Khối lợng 4H = (đvc)

NTK X : 16 = 12 (đvc)

X cacbon ( C )

b % C = ( 12 : 16 ) x 100 % = 75 % Bµi tËp SGK/31

a Những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên đợc gọi hợp chất

b Những chất có phân tử gồm nguyên tử loại liên kết với c gi l n cht

c Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

(19)

HS nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung GV nhËn xÐt, kÕt ln, cho ®iĨm

BT 6: Biết nguyên tử C có khối lượng mC = 1,9926.10-23gam Khối lượng nguyên tử Al là:

A 4,48335.10-23gam.

B 5,1246.10-23gam.

C 3,9842.10-23gam.

D 4,8457.10-23gam.

đơn chất kim loại Bài tập SGK/ 31 Đáp án D

BT 6: (Biết nguyên tử khối C 12 đvC nhôm 27 đvC Do khối lượng ngun tử nhơm là: mAl

= ( 1,9926 1023 27 ) : 12 = 4,48335.10-23

gam )

4/ Cñng cè (3 phút )

GV khái quát lại nội dung bài, cách làm tập

Nguyờn t R có khối lượng mR= 5,31.10-23gam R nguyên tử nguyên tố (Biết mC = 1,9926.10-23gam)?

A Oxi (16 đvC) B Nhôm (27đvC)

C Lưu huỳnh (32 đvC) D Sắt (56 đvC)

Ta biết: đvC =

12 khối lượng nguyên tử C =

12 1,9926.10

-23 gam

 NTK R =

23 23

5,31.10 12 1,9926.10



  32 đvC Vậy nguyên tử R lưu huỳnh (S 32 đvC)

5/ Híng dÉn vỊ nhµ ( phút ) HS xem lại dạng tËp

Ôn lại định nghĩa đơn chất, hợp chất, phân tử Xem trớc Cơng thức hố học

Tuần: Tiết: 12

Ngày soạn: / / 20 Ngày dạy : / / 20

C«ng thøc hoá học ( tiết 1) A/ Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc : CTHH dùng để biểu diễn chất, biết cách viết CTHH biết KHHH số nguyên tử nguyên tố hợp chất Biết đợc ý nghĩa CTHH, áp dụng để làm BT

-Rèn kĩ viết KHHH, tính PTK B/ Chuẩn bị

- Gv : Các tập - Học sinh ôn tập C/ Phơng pháp

m thoi gợi mở Hoạt động nhóm Thuyết trình

D/ Tiến trình giảng ổn định lớp ( phút)

2 KiĨm tra bµi cị ( ):

(20)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 14 phút )

?Thế đơn chất

Vậy CTHH đơn chất có loại KHHH

? Nêu cơng thức tổng quát đơn chất ? Thế hợp chất

? Cho biết CTTQ đơn chất hợp chất ? Căn vào đâu để lập CTHH đơn chất hợp chất, cho vd cụ thể

? Vậy CTHH chất cho biết điều

1.Cơng thức hố học đơn chất Tổng qt: An

- A KHHH nguyên tố

- n số nguyên tử phân tử VD: Al, Fe, N2, O2

2.Công thức hoá học hợp chất Tổng quát: AxByCz

- A,B,C KHHH nguyên tố - x, y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử

VD: Nớc H2O; Muối ăn NaCl

ý nghĩa công thức hoá học * Cho biết nguyên tố hoá học cấu tạo nên

*Số lợng nguyên tử nguyên tố phân tử

* Tính đợc phân tử khối Hoạt động 2: Bài tập ( 22 phút )

GV yêu cầu HS làm tập 1,2, 4a SGK

HS thảo luận nhóm , làm tập dới sù híng dÉn cđa GV

GV quan s¸t , uốn nắn nhóm yếu

HS i din trình bày

HS nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

GV nhËn xÐt, kÕt luËn

Bµi tËp SGK/33

Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hoá học nên CTHH gồm KHHH Còn hợp chất tạo nên từ hai, ba nguyên tố hoá học nên CTHH gồm hai, ba KHHH

Chỉ số ghi chân KHHH , số nguyên tử nguyên tố có phân tử

a CTHH cña khÝ clo Cl2 cho biÕt:

- Khí clo nguyên tố clo tạo - Có nguyên tử phân tử - PTK b»ng: 35,5 = 71 ( ®vc ) b CTHH cđa khÝ mªtan CH4 cho biÕt:

- Khí mêtan nguyên tố C , H tạo - Cã ng/tö C, ng/tö H mét ph©n tư - PTK b»ng: 12 + = 16 ( ®vc )

c CTHH cđa kÏm clorua ZnCl2 cho biÕt:

- KÏm clorua ng/ tè Zn , Cl t¹o

- Cã nguyªn tư Zn, nguyªn tư Cl mét ph©n tư

- PTK b»ng: 65 + 35,5 = 136 ( ®vc ) d CTHH cña axit sunfuric H2SO4 cho biÕt:

- Axit sunfuric nguyªn tè H , S, O tạo - Có nguyên tử H, nguyªn tư S , nguyªn tư O mét ph©n tư

- PTK b»ng: 2.1 + 32 + 4.16 = 98 (đvc ) Bài tập 4a SGK / 34

5Cu : chØ ng/tư Cu hc ph©n tư Cu NaCl : chØ ph©n tö NaCl

(21)

4 Củng cố ( phút ) - Học sinh đọc KLC SGK

BT: Cơng thức hố học chất cho biết:

A Khối lượng, thành phần tên gọi

B Tính chất, tên gọi thành phần C Thành phần, tên gọi phân tử khối

D Khối lượng riêng, thành phần, tên gọi khối lượng

5 Híng dÉn vỊ nhµ ( 1phót ) - Tơng tự làm tập 1,4 SGK - Xem lại dạng tập

Tuần:

Công thức hoá học ( tiết 2) A/ Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc : CTHH dùng để biểu diễn chất, biết cách viết CTHH biết KHHH số nguyên tử nguyên tố hợp chất Biết đợc ý nghĩa CTHH, ỏp dng lm BT

-Rèn kĩ viết KHHH, tÝnh PTK B/ ChuÈn bÞ

- Gv : Các tập - Học sinh ôn tập C/ Phơng ph¸p

Đàm thoại gợi mở Hoạt động nhóm Thuyết trình

D/ Tiến trình giảng 1 ổn định lớp ( phút)

2 KiĨm tra bµi cị ( ):

? Nêu cơng thức hố học đơn chất, hợp chất 3 Bài ( 35 phút )

GV yêu cầu HS làm tập 3,4b SGK HS thảo ln nhãm , lµm bµi tËp díi sù híng dÉn GV

GV quan sát , uốn nắn nhãm cßn u

HS nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung GV nhËn xÐt, kết luận, cho điểm GV đa tập

Bài tËp 3:

a H·y cho biÕt c¸c chÊt sau: C2H6 ; Br2 ;

MgCO3 ; chất n cht, cht no

là hợp chất?

Bài tËp ( bµi sgk/34 ) a CTHH cđa v«i sèng: CaO PTK : 40 + 16 = 56 ( ®vc ) b CTHH cđa amoniac : NH3

PTK : 14 + = 17 ( đvc ) c CTHH đồng sunfat : CuSO4

PTK : 64 + 32 + 16 = 160 ( đvc) Bài tập ( tËp 4b sgk/ 34 )

- Ba ph©n tư oxi: 3O2

- Sáu phân tử canxi oxit : CaO - Năm phân tử đồng sunfat: CuSO4

Bài tập 3:

a - Đơn chất : Br2

- Hỵp chÊt: C2H6 ; MgCO3

(22)

b Tính phân tử khối chất Bài tập :

Hoµn thành bảng sau:

CTHH Số ng/tử ng/tố ph/tư cđa chÊt

PTK cđa chÊt

SO3 CaCl

2

2 Na , S , O 1 Ag , N , O Bài tập 5:

Khí sunfurơ có CTHH : SO2

a Khí sunfurơ nguyên tố tạo nên

b Cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử c Tìm phân tử khối khí sunfurơ d Tìm tỉ lệ khối lợng mS : mO

Bài tập 6:

Những cách viết sau ý nghĩ gì?

7H; 5C ; Cu ; 2H2O ; 3CO2 ; 5O2

HS lµm bµi tËp:

HS lên bảng làm tập HS nhận xét, bổ sung GV nhËn xÐt, cho ®iĨm

C2H6 = 12 + 6.1 = 30 ( ®vc )

Br2 = 80 = 160 ( ®vc )

MgCO3 = 24 + 12 + 16 = 84 ( đvc )

Bài tập :

CTHH Số ng/tử ng/tố

trong ph/tư cđa chÊt PTK cđachÊt

SO3 1 S , O 80

CaCl2 1 Ca , Cl 111

Na2SO4 2 Na , S , O 142

AgNO3 1 Ag , N , O 170

Bµi tËp 5:

a Khí sunfurơ nguyên tố S , O tạo

b Trong phân tử khí sunfurơ cã nguyªn tư S , nguyªn tư O c PTK cđa khÝ sunfur¬ :

MSO2 = 32 + 16 = 64 ( ®vc)

d mS : mO = :

Bài tập 6:

7H : Chỉ nguyên tử hiđro 5C : Chỉ nguyên tử cacbon

3Cu : Chỉ nguyên tử ( hay phân tử ) đồng

2 H2O : ChØ ph©n tư níc

3CO2 : ChØ ph©n tư cacbonic

5O2 : ChØ ph©n tư oxi

4 Củng cố (4 phút ) - Học sinh đọc KLC SGK

Gv khái quát lại nội dung, cách giải tập BT: Mt s cụng thc hoỏ hc viết sau:

1 MgCl; 2.FeCl2 ; AlO2 ; CO; CaO2; SO3; KCl; 8.NaO; H2Cl; 10 H2S Những cơng thức hố học viết đúng:

A 2, 3, 5, 6, 9, 10 B 2, 4, 6, 7, 10 C 1, 3, 5, 7, 9, 10 D 2, 4, 6, 8,

5 Híng dÉn vỊ nhµ ( 1phót ) - Tơng tự làm tập 1,4 SGK - Xem lại dạng tập

Tuần:

(23)

A- Mơc tiªu

- Học sinh hiểu đợc hố trị gì, cách xác định hố trị số ngun tố nhóm nguyên tố

- Nắm đợc quy tắc hoá trị, biết áp dụng quy tắc để tính đợc hố trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

B Chuẩn bị Bảng phụ C.Phơng pháp

- Bài tập hoá học

- Đàm thoại, thuyết trình - Hợp tác theo nhóm nhỏ D Tiến trình giảng dạy

1- n định lớp ( phút) 2- Kiểm tra cũ ( phút )

? Hố trị gì? Nêu cách xác định hoá trị 3- Bài

Hoạt động 1: Lý thuyết ( phút )

? Hố trị cho ta biết đợc điều ?

Cách xác định hoá trị nguyên t, nhúm nguyờn t ?

? Nêu quy tắc hoá trị

1 Cỏch xỏc nh

- Gán cho H hoá trị I, nguyên tử nguyên tố khác (hay nhóm nguyên tử )

liên kết đợc với nguyên tử H có hố trị nhiêu

VD: HCl : H(I) , Cl ( I ) - Hoá trị ôxi = đơn vị

VD : SO2: O (II) , S (IV)

KÕt luËn

- Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố - Hoá trị nguyên tố đợc xác định theo H chọn làm đơn vị, O (2 đơn vị)

3.Quy t¾c

* Tổng quát: Hợp chất AxBy x, y l ch s; a,

b hoá trị tơng øng cđa A, B (nguyªn tư hay nhãm nguyªn tè )

* Quy tắc : Trong công thức hoá học, tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị cđa nguyªn tè => a x = b.y

Hoạt động 2: Bài tập ( 27 phút ) GV đa tập

Bµi tËp 1:

a Xác định hoá trị clo, nitơ, cacbon hợp chất: HCl ; NH3 ; CH4

b Xác định hoá trị kẽm, kali, lu huỳnh công thức : ZnO ; K2O ;

SO2

Bµi tËp 2:

Trong công thức H2SO4 ; H3PO4 ta xác

nh c hố trị nhóm ( SO4 ) ;

(PO4)

Bài tập 3:

Bài tập 1:

a - HCl : clo có hố trị I ng/tử clo liên kết đợc với ng/tử hiđrơ - NH3: nitơ có hố trị III ng/tử

nitơ liên kết đợc với ng/tử hiđrô

- CH4 : Cacbon có hoá trị IV ng/tử

cacbon liờn kết đợc với ng/tử hiđrô b – ZnO: Kẽm có hố trị II ng/tử kẽm liên kết đợc với ng/tử oxi

- K2O: Kali có hoá trị I ng/tử

kali liên kết đợc với ng/tử oxi

(24)

Biết hoá trị hiđro I, oxi II Hãy xác định hoá trị nguyên tố ( nhóm nguyên tử ) công thức sau: H2SO3 ; N2O5 ; MnO2 ; PH3

Bµi tËp 4:

Cho CTHH cđa hợp chất : HNO3 ;

H2SO4 ; H3PO4 ; H2SiO3 ; H2SO3

xác định hoá trị nhóm nguyên tử: SO3 ; SO4 ; SiO3 ; PO4 ; NO3

HS th¶o luËn nhãm , lµm bµi tËp theo sù híng dÉn cđa Gv

Gv quan sát nhóm, uốn nắn nhóm yếu

HS lên bảng trình bày HS nhận xét, bổ sung GV nhËn xÐt, cho ®iĨm

huỳnh liên kết đợc với ng/tử oxi Bài tập 2:

- Trong CT: H2SO4 ta nói hoá trị

(SO4) II nhóm ng/tử liên kết đợc

víi ng/tư hi®ro

- Trong CT: H3PO4 ta nói hoá trị

(PO4) l III nhóm ng/tử liên kết đợc

víi ng/tử hiđro Bài tập 3:

H2SO3 : (SO3) có hoá trị II

N2O5 : N có hoá trị V

MnO2 : Mn có hoá trị IV

PH3: P có hoá trị III

Bài tập 4:

HNO3: NO3 có hoá trị I

H2SO4: SO4 có hoá trị II

H3PO4 : PO4 có hoá trị III

H2SiO3 : SiO3 có hoá trị II

H2SO3 : SO3 có hoá trị II

Cđng cè ( phót)

? em sử dụng cách để xác định hoá trị nguyên tố Hớng dẫn nh ( phỳt )

-Tơng tự làm tập lại SGK

-Xem trớc cách lập CTHH hợp chất dựa vào hoá trị Tuần:

Lập công thức hoá học dựa vào hoá trị

A Mục tiêu:

- Học sinh biết cách lập CTHH hợp chất ( dựa vào hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử )

- Rèn kĩ lập CTHH, kĩ tính hoá trị - Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH B Chuẩn bị:

Bảng phụ ghi bớc lập CTHH hợp chất nguyên tố C Phơng pháp:

Đàm thoại Thuyết trình

Làm việc theo nhóm Bài tập hoá học D Tiến trình dạy học

1- n nh lớp ( phút ) 2- Kiểm tra cũ ( phút ) ? Nêu quy tắc hoá trị

3- Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết ( phút )

(25)

? Để lập đợc CTHH theo em phải xác định điều gì?

? Nêu cách xác định số x,

? Vậy để lập CTHH hợp chất dựa vào hoá trị cần tiến hành theo b-ớc no

? Chỉ số hoá trị nguyên tố có quan hệ với

*các bớc lập CTHH: SGK

1 Lập công thức dạng chung AxBy

2 Quy tắc hoá trị : x a = y b Chuyên thành tỉ lÖ:

x b — = —

y a

4 Công thức hoá học cần lập

* Cách lập nhanh ( Quy tắc hạ chéo) x.a = y.b =>

x= b , y =a ( NÕu b, a tèi gi¶n )

x= b/ , y = a/ ( a: b cha tối giản giản ớc

cú a/ : b/ )

a CuxOy => x = 1, y = CuO

b CaxCly => x = 1, y = CaCl2

Hoạt động 2: Bài tập ( 29 phút ) GV đa tập :

Bµi tËp 1:

LËp CTHH hợp chất hai nguyên tố sau đây:

a Mg (II) O ; b P (III) H c C (IV) S (II) ; d Al ( III) O Xác định PTK hợp chất Bài tập 2:

Hãy cho biết CT sau hay sai? Hãy sửa lại CT sai cho

a K(SO4) ; b CuO3 ; c Na2O

d Ag2NO3 ; k SO2 ; e Al(NO3)3

f FeCl3 ; g Zn(OH)3 ; h Ba2OH

Bµi tËp 3: LËp CTHH hợp chất có nguyên tố hoá học sau:

a Mg ( II) vµ O ; b P (III) vµ H c C (IV ) vµ S (II) ; d Al (III ) vµ O HS lµm tập

HS lên bảng trình bày HS nhận xét, bổ sung

GV yêu cầu HS làm tập SGK

HS thảo luận nhóm , làm tËp díi sù híng dÉn cđa GV

GV quan sát , uốn nắn nhóm yếu

Bµi tËp 1:

a MgxOy  II x = II y  x=y=1

CTHH : MgO ; PTK = 24 + 16 = 40 ®vc b PxHy III.x = I.y  x=1 ; y=3

CTHH: PH3 ; PTK = 31 + 3.1 = 34 ®vc

c CxSy  IV x = II.y  x=1 ; y =

CTHH : CS2 ; PTK = 12 + 32 = 76

d AlxOy  III.x = II.y  x=2 ; y=3

CTHH: Al2O3 ; PTK= 2.27 + 3.16 = 102

đvc

Bài tập 2:

- Cụng thc đúng: c Na2O ; k SO2 ;

e Al(NO3)3 ; f FeCl3

Công thức sai Sửa lại cho

a K(SO4) K2SO4

b CuO3 CuO

d Ag2NO3 AgNO3

g Zn(OH)3 ZN(OH)2

h Ba2OH BA(OH)2

Bµi tËp 3:

a MgxOy : x.II = y.II  x=1; y=1

CTHH MgO

b PxHy : x III = y I  x= ; y =

CTHH : PH3

c CxSy : x IV = y II  x= ; y =

CTHH : CS2

d AlxOy : x III = y II  x= ; y=3

CTHH : Al2O3

4 Cñng cè ( )

(26)

5 Híng dÉn vỊ nhµ ( ) - Lµm tập lại SGK - Chuẩn bị luyện tập

Tuần: Tiết: 16

Bµi lun tËp 2

A Mơc tiªu

- Học sinh đợc ơn tập, củng cố ý nghĩa CTHH, cách lập CTHH, tính phân tử khối, khái niệm hoá trị, quy tắc hoá trị

- Rèn kĩ lập CTHH, kĩ tính hoá trị B Chuẩn bị

GV tập C Phơng pháp

Bài tập hoá học, hợp tác theo nhóm nhỏ D Tiến trình dạy häc

1- Tỉ chøc ( ) 2- KiĨm tra bµi cị 3- Bµi míi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ ( 12 phút )

? CTHH chung đơn chất KL số PK gì, cho VD

? CTHH chung đơn chất phi kim? ? Hợp chất l gỡ

? ý nghĩa công thức hoá học

? Hoá trị nguyên tố (nhóm nguyên tử) gì?

? Phát biểu quy tắc hoá trị

? Nờu CTTQ ca hp cht hai nguyên tố ? Dựa vào quy tắc hoá trị lập đẳng thức

liên hệ đại lợng a,b,x,y

1 Công thức hoá học của: a Đơn chất

- Ax b Hỵp chÊt

- AxByCz

+, A,B,C KHHH nguyên tố +, x,y,z số ng/tử ng/tố phân tử

* ý nghÜa cña CTHH

- Cho biÕt sè lỵng ng/tè hỵp chÊt - Cho biÕt sè lợng nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Tính đợc phân tử khối 2.Hố trị

a Khái niệm hoá trị (SGK) b Quy tắc hoá trị

* Với hợp chất: AxBy

- A,B KHHH nguyên tố( nhóm nguyên tử)

- x,y số

- a,b hoá trị tơng ứng A, B * Theo quy tắc hóa trị: a.x =b.y Hoạt động 2: Bi ( 30 phỳt )

GV đa tập: Bài tập 1:

1, Lập CTHH hợp chất gồm: a Si (IV) O ; b P (III) vµ H

Bµi tËp 1:

1 a SixOy: x.IV = y.II  x=1 ; y=2

CTHH : SiO2

(27)

c Al(III) vµ Cl (I) ; d Ca (II) vµ OH (I) 2, Tính PTK hợp chất

Bµi tËp :

Cho biÕt CTHH cđa ng/tố X với oxi hợp chất Y với hiđro nh sau: X2O ; YH2

( X , Y lµ ng/tè cha biÕt )

- Chọn CTHH CT sau cho phù hợp với X vàY

a XY2 ; b X2Y ; c XY ; d X2Y3

- Xác định X, Y biết : PTK X2O : 62

PTK cña YH2 : 34

Bài tập 3:

Hợp chất X chứa 70% Fe vµ 30% O LËp CTHH cđa X

Bài tập 4: a Tính thành phần % theo khối lợng S O phân tử SO2

b Tính khối lợng nguyên tố C O có 11 g CO2

HS lµm bµi tËp

HS thảo luận nhóm , làm tập dới h-íng dÉn cđa GV

GV quan sát , uốn nắn nhóm cịn yếu HS đại diện trình bày

CTHH : PH3

c AlxCly : x III = y I  x=1 ; y=3

CTHH : AlCl3

d Cax(OH)y : x.II = y I  x= ; y =

CTHH : Ca(OH)2

2 PTK cña SiO2 = 28 + 16 = 60 ®vc

PTK cña PH3 = 31 + = 34 ®vc

PTK cđa AlCl3 = 27 + 35,5 = 133,5 ®vc

PTK cđa Ca(OH)2 = 40 + (16+1) = 74

Bµi tËp 2:

- CTHH X2O: X có hoá trị I

- CTHH YH2 : Y có hoá trị II

- CTHH hợp chất gồm X Y lµ X2Y

 ý b - NTK X, Y là:

X = 23

2 16 62

 

; Y = 34- = 32 VËy X lµ Natri (Na)

Y lµ lu huúnh ( S ) Bài tập 3:

Đặt CTHH X lµ FexOy ta cã:

30 70 16 56  y x     56 30 16 70 y x

x= ; y=3 VËy CTHH cđa X lµ Fe2O3

Bài tập 4:

a Thành phần % theo khối lỵng cđa:

S: 50%

64 % 100 32

 ; O :

% 50 64 % 100 16 

b mC = 3( )

44 11 12

g

 ; mO=

) ( 44 11 16 g 

4 Củng cố ( phút ): xem lại tập làm 5 Hớng dẫn nh ( phỳt).

- Làm tập lại SGK, ôn tập toàn sau kiÓm tra viÕt

(Chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, đơn chất, hợp chất, CTHH, ý nghĩa CTHH, lập CTHH )

TuÇn: TiÕt: 17

KiĨm tra 15 – Lun tËp 1

A Mơc tiªu

- Kiểm tra đánh giá kết học tập hs tập chung vào vấn đề trọng tâm kiến thức học, qua đánh giá đợc chất lợng việc dạy học

(28)

- Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử B Chuẩn bị

-Thày: Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Các tập - Trị: Ơn tập, giy kim tra

C Tiến trình dạy học: Tỉ chøc ( ) KiĨm tra cũ

Đề kiểm tra 15 phút

Phần I: Trắc nghiệm ( điểm) Khoanh tròn vào phơng án Câu ( điểm) Cho chất: Đồng; khí Hiđro; khí Oxi; nớc; muối ăn Những chất hợp chất là:

A Nớc, oxi, đồng. B Hiđro, muối ăn C Nớc, muối ăn D Đồng; khí Hiđro; khí Oxi

Câu2 (1 điểm) Cho H =1 ; O = 16 ; S = 32 ph©n tư khèi cđa H2SO4 lµ:

A 80 B 96 C 98 D 92

Câu 3: ( điểm) Phân tử canxi sunfat có: Ca; S; 4O có công thức hoá học là: A Ca2SO3 B CaSO3 C Ca2SO4 D CaSO4

C©u ( điểm): Cho Ca (II), hoá trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 là:

A IIII B I C IV D II

C©u ( điểm) Phân tử Khí cacbonic có công thức hoá học phân tử khối là: A C2O 42 B CO2 vµ 44 C CO3 vµ 45 D CO 46

Phần II: Tự luận ( điểm)

Câu 1: (5 điểm) Lập công thức hoá học hợp chất tạo bởi: a P ( V ) vµ O (II) b Ca (II) vµ SO4 (II)

Đáp án - Biểu điểm

Phần I: Trắc nghiệm ( điểm)

Câu 1 Câu 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5

C C D A B

Mỗi ý điểm Phần II: Tự luận ( điểm)

Câu 1: Lập đợc công thức trải qua bớc đạt điểm tối đa a) Công thức đúng: P2O5 b) CaSO4

Bài ( 25 phút ) GV đa tËp:

Bµi tËp 1:

1, LËp CTHH cđa hợp chất gồm: d S (IV) O ; b N (III) vµ H c Fe(III) vµ Cl (I) ; d Ba (II) vµ OH (I) 2, TÝnh PTK hợp chất

Bài tập :

Cho biÕt CTHH cđa ng/tè X víi oxi hợp chất Y với hiđro nh sau: X2O3 ; YH2

( X , Y lµ ng/tè cha biÕt )

- Chọn CTHH CT sau cho phù hợp với X vàY

a XY2 ; b X2Y ; c XY ; d X2Y3

- Xác định X, Y biết : PTK X2O3 : 160

; PTK cña YH2 : 34

Bài tập 3:

Hợp chất X chứa 58,24% Fe vµ 41,76% O LËp CTHH cđa X

HS lµm bµi tËp

Bµi tËp 1:

1 a SxOy: x.IV = y.II  x=1 ; y=2

CTHH : SO2

b NxHy : x III = y I  x= ; y=

CTHH : NH3

e FexCly : x III = y I  x=1 ; y=3

CTHH : FeCl3

d Bax(OH)y : x.II = y I  x= ; y =

CTHH : Ba(OH)2

2 PTK cña SO2 = 32 + 16 = 64 ®vc

PTK cđa NH3 = 14 + = 17 ®vc

PTK cđa FeCl3 = 56 + 35,5 = 162,5 ®vc

PTK cđa Ba(OH)2=137 + (16+1) = 171

Bµi tËp 2:

- CTHH X2O: X có hoá trị III

- CTHH YH2 : Y có hoá trị II

- CTHH hợp chất gồm X Y X2Y3  ý d ỳng

(29)

HS thảo luận nhóm , lµm bµi tËp díi sù h-íng dÉn cđa GV

GV quan sát , uốn nắn nhóm cịn yếu HS đại diện trình bày

X = 56

2 48 160

 

; Y = 34- = 32 VËy X lµ Natri (Fe)

Y lµ lu huúnh ( S ) Bµi tËp 3:

Đặt CTHH X FexOy ta có:

76 , 41

24 , 58 16

56

 y

x 

3 56 30

16 70

 

y x

 x= ; y=1 VËy CTHH cđa X lµ FeO 4- Cđng cè (2 ):

GV thu bµi nhËn xét kiểm tra: u nhợc điểm Nhắc lại dạng tập

- Híng dÉn vỊ nhµ ( )

Về nhà xem lại học trớc tập liên quan Đọc trớc nội dung bài: Sự biến đổi ca cht

E Kết quả:

Giỏi Khá TB Ỹu

Líp 8B ( ) Líp 8C ( )

Tỉng Tn: TiÕt: 18

Sự biến đổi chất

A- Mơc tiªu

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hoá học Biết đợc số tợng xung quanh ta tợng vật lý hay hoỏ hc

- Tiếp tục rèn ký làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm B Chuẩn bị

+ Gv : Chuẩn bị tập + Hs: Chuẩn bị trớc nhà C Tiến trình giảng dạy

1- n nh lp ( phút ) 2- Kiểm tra cũ

3- Bµi míi

? Vậy dấu hiệu để phân biệt tợng Vật lý, tợng hoá học

I HiƯn tỵng vËt lý

Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu , gọi tợng vật lý.

II HiƯn tỵng ho¸ häc

Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất khác, đợc gọi tợng hoá hc.

(30)

GV yêu cầu Hs làm tập SGK

HS thảo luận nhóm , làm bµi tËp díi sù h-íng dÉn cđa GV

GV quan sát , uốn nắn nhóm yếu

HS nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung GV nhËn xÐt, kÕt luËn

GV đa tập

Bài tập 3: Trong tợng sau, quá trình tợng vật lý? Hiện tợng hoá học? Vì sao?

a Dõy st đợc cắt nhỏ thành đoạn đợc tán thành đinh

b Hoà axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm giấm

c Cuốc xẻng làm sắt để lâu khơng khí bị g

d Đốt cháy gỗ, củi

Bài tập 4: Hiện tợng sau ứng với tợng vật lý, tợng hoá học?

a S bin đỏi trạng thái chất b Sự bốc mùi

c Sự biến đổi hình dạng d Sự biến i phõn tỏn

e Sự thăng hoa ( chuyển từ rắn sang ) iôt

f Sự tạo thành kết tủa dd g Sự biến đổi màu màu sắc h Sự khí

i Sù to¶ nhiƯt

j Sự biến đổi thể tích HS lm bi

HS lên bảng trình bày HS nhËn xÐt, bæ sung

GV nhËn xÐt, kÕt luận, cho điểm

Bài tập ( tập SGK/ 47):

a Hiện tợng hoá học: lu huỳnh cháy sinh khí lu huỳnh oxit

b HiƯn tỵng vËt lý : thủ tinh giữ nguyên thuỷ tinh

c Hiện tợng hoá học: canxi cacbonat chuyển thành vôi sống ( canxi oxit ) khí cacbon đioxit

d Hiện tợng vật lý: cồn giữ nguyên chất ban đầu cồn

Bài tập ( tập SGK/47 ):

- Hiện tợng vật lý diễn giai đoạn nến chảy lỏng thấm vào bấcvà giai đoạn nến lỏng chuyển thành hơi, giai đoạn chất farain biến đổi trạng thái - Hiện tợng hoá học diễn giai đoạn nến cháy khơng khí, khí chất farain biến đổi thành chất khác khí cacbon đioxit hn nc

Bài tập 3:

- Hiện tợng vật lý a,b :

trỡnh khơng sinh chất

- HiƯn tỵng hoá học c, d :

cỏc q trình sinh chất

Bµi tËp 4:

- HiƯn tỵng vËt lý : a, b, e , g, j - Hiện tợng hoá học: c, d, f, h, i

Cñng cè ( phót)

Hoµn thµnh bµi tËp víi từ, cụm từ thích hợp

Hin tng nớc có biến đổi , muối có biến đổi nớc nớc, muối mà khơng có biến đổi chất Bột sắt trộn với với S; đờng đun nóng sinh

(31)

Híng dÉn vỊ nhµ ( )

- Tơng tự trả lời câu hỏi 3, hoàn thành câu hỏi, tập vào - Đọc trớc bài: Phản ứng hoá học

Tuần: 10 Tiết: 19

Phản ứng hoá học ( tiÕt 1) A Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

Biết đợc chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Rèn kỹ viết phơng trình chữ, học sinh biết đợc chất tham gia, chất tạo thành (sp) phản ứng hố học

B Chn bÞ

Tranh vÏ h×nh 2.5 SGK tr 48 C TiÕn trình dạy học

1 Tổ chức ( phút )

KiĨm tra bµi cị ( phút) ? Phản ứng hoá học gì? Bài mới:

Hot ng 1: Lý thuyết ( 10 phút )

? Ph¶n øng hoá học gì?

? Ghi ngắn gọn phản ứng hoá học nh nào?

? Quỏ trình phản ứng lợng chất tham gia sản phẩm biến đổi nh ? Gv cho học sinh ghi lại phơng trình

Gv cho học sinh đọc SGK quan sát tranh, trả lời câu hỏi SGK

? Vậy phản ứng có điều gỡ thay i ?

I Định nghĩa

- Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học VD:

§êng to

  than + H2O

(ChÊt tham gia) (S¶n phÈm) - Phơng trình chữ:

Tên chất tham gia Tên sản phẩm

II Din bin ca phản ứng hoá học Trong phản ứng hoá học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử  phân tử khác

KÕt làm chất biến thành chất khác

(32)

GV: đa tập:

Bi 1: Hãy cho biết quá trình biến đổi sau, tợng tợng vật lý? Hiện tợng hoá học? Viết phơng trình chữ phản ứng hố hc

a Đốt cồn ( rợu etylic) không khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành giấy, bàn ghế

c Đốt bột nhôm không khí tạo bột nhôm oxit

d Điện phân nớc tạo khí hiđro oxi

Bµi tËp 2: ( bµi tËp SGK/50 ) HS tập lên bảng trình bày

Bài tập 3: Gv yêu cầu HS viết ph-ơng trình chữ tập SGK /47 Bài tập 4: Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trèng

- “ trình biến đổi chất

này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi ., sinh

- Trong trình phản ứng

giảm dần, tăng dần HS làm tập

GV nhận xét, kết luận, cho điểm

Bài tập 1:

- HiƯn tỵng vËt lý: b

- Hiện tợng hoá học: a, c, d Phơng trình chữ:

a, Rợu etylic + oxi t0 cacbonic + níc

( chÊt tham gia) ( sản phẩm)

c, Nhôm + oxi t0 nhôm oxit ( chất tham gia) ( sản phÈm)

d, Níc dienphan hi®ro + oxi ( chất tham gia) ( sản phẩm)

Bài tËp 2: ( bµi tËp SGK/50 )

parafin + oxi  cacbonic + níc ( chất tham gia) ( sản phẩm)

Bài tập ( bµi tËp SGK/ 47 ) Lu huúnh + oxi t0 lu huúnh ®ioxit ( chÊt tham gia) ( s¶n phÈm)

canxi cacbonat t0 canxi oxit + cacbonic

( chÊt tham gia) ( sản phẩm)

Bài tập 4:

- “ Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi chất phản ứng ( hay gọi chất tham gia), chất sinh sản phẩm. - Trong trình phản ứng, l ợng chất tham gia giảm dần, l ợng sản phẩm tăng dần ”.

Cđng cè ( )

GV nêu dạng tập chữa Hớng dẫn nhà ( phút )

Lµm bµi tËp 3, 4, SGK/50,51 Đọc trớc nội dung phần tiếp Tuần: 10

Phản ứng hoá häc ( tiÕt 1) A Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc điều kiện phản ứng hoá học xảy - Biết đợc dấu hiệu phản ứng hoá học xảy

- Củng cố cách ghi phơng trình chữ, khả phân biệt tợng vật lí, tợng

hoá học B ChuÈn bÞ

(33)

- Häc sinh : chuẩn bị nhà

C Tin trỡnh dạy học ổn định lớp.( phút ) Kiểm tra cũ ( phút )

? Phản ứng hố học gì, Gv đọc cho học sinh ghi lại số phơng trình chữ Bài

Hoạt động : Lý thuyết ( 10 phút )

Hoạt động Gv Hs Ni dung

? Điều kiện cho phản ứng x¶y

? Dấu hiệu chứng tỏ phản ứng xảy

Gv nhËn xÐt bæ sung

Khi có phản ứng hố học xảy ra. 1/ Các chất tham gia phản ứng phải đợc tiếp xúc với Diện tiếp xúc lớn p/ứng xảy cng nhanh

2.Một số phản ứng cần đun nãng

-Có số p/ứng cần đun nóng ban đầu ( nhiệt độ khơi mào)

-Có số p/ứng cần nhiệt độ trình p/ứng

3.Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác Là chất làm cho phản ứng xảy nhanh nhng không bị tiêu hao phản ứng

Làm biết đợc có phản ứng hố học xảy ra

Dựa vào dấu hiệu chất sinh có đặc điểm khác với chất tham gia ( màu sắc, trạng thái, ) toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng hố học

Hoạt động 2: Bài tập ( 24 phút) GV yêu cầu Hs làm tập 5, 6

SGK/51.

HS làm tập thảo luận nhóm HS lên bảng trình bày

HS nhận xét, bổ sung

Gv: Đa bµi tËp Bµi tËp 3:

Cho mét giät dung dịch bari clorua vào dung dịch natri sunfat thấy có kết tủa trắng tạo thành bari sunfat đung dịch natri clorua

Cho biết dấu hiệu phản ứng viết phơng

Bài tập SGK / 51.

- DÊu hiƯu cho biÕt cã ph¶n ứng hoá

học xảy : có bọt khí sủi lên

- Axit clohiđric + canxi cacbonat

canxiclorua + nớc + cacbonđioxit Bài tập SGK/51.

a Đập vừa nhỏ than để tăng bề mặt tiếp xúc than với khí oxi ( khơng khí ) Dùng que lửa châm để nhiệt độ than ( hay: làm nóng than ), quạt mạnh để thêm đủ khí oxi Khi than bén cháy có phản ứng hố học xảy b Phơng trình chữ:

Cacbon + oxi t0 Cacbon đioxit

Bài tập 3:

- Dấu hiệu phản ứng: kết tủa

trắng

- Phơng trình chữ:

(34)

trình chữ phản ứng Bài tập 4:

Cho kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric tạo thành dung dịch kẽm clorua khí hiđro thoát

Viết phơng trình chữ cho biết dấu hiệu phản ứng, chất tham gia sản phẩm tạo thành

HS làm tập

HS lên bảng trình bày HS nhận xét, bỉ sung

GV nhËn xÐt, kÕt ln, cho ®iĨm

Bài tập 4:

- Dấu hiệu phản ứng: khí thoát - Phơng trình chữ:

Kẽm + axitclohi®rickÏmclorua + hi®ro

chÊt tham gia s¶n phÈm

4 Cđng cè ( ) Bt 5,6 SGK

5 Híng dÉn vỊ nhµ ( phút)

Làm tập SGK/50,51, tập SBT Chuẩn bị trớc thực hành

Tuần: 11

Định luật bảo toàn khối lợng

A Mục tiêu

- Hc sinh hiểu đợc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn nguyên tử phản ứng hoá học Biết vận dụng định luật để giải tập hoá học - Tiếp tục rèn kĩ viết phơng trình chữ cho học sinh, kĩ quan sát, phân tích, so sánh

B ChuÈn bị

- Gv: Các dạng tập

- Học sinh : chuẩn bị nhà C Tiến trình dạy học

1.n nh lp ( phút ) 2.Kiểm tra cũ ( phút )

? Nêu định luật bảo toàn khối lợng 3.Bài

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) ? Em có nhận xét tổng lng

các chất trớc sau phản ứng

? lại có bảo toàn khối lỵng nh vËy

? áp dụng định luật BTKL ta có điều gì?

- Tỉng khèi lỵng cđa chất trớc sau phản ứng

* Định luật:

Trong phản ứng hoá học, tổng khối ợng chất sản phẩm tổng khối l-ợng chất tham gia phản øng

* ¸p dơng:

A + B  C + D

 mA + mB = mC + mD

(35)

SGK/54.

Gv: Đa tập Bài tập 3:

Khi đốt than cháy theo sơ đồ sau:

cacbon ( C ) + khÝ oxi ( O2 )  khÝ

cacbonic ( CO2 )

a Viết phơng trình ph¶n øng

b Tính khối lợng khí cacbonic thu đợc cho kg cacbon tác dụng với 24 kg oxi

c Nếu cacbon tham gia kg thu đợc 22 kg khí cacbonic oxi cần Bài tập 4:

Khi nung canxi cacbonat ( CaCO3 ) thu

đ-ợc canxi oxit ( CaO ) khí cacbonic a Tính khối lợng khí cacbonic ( CO2 )

sinh nung canxi cacbonat thu đợc 2,8 canxi oxit

b Nếu thu đợc 112 kg canxi oxit 88 kg khí cacbonic Tính khối lợng canxi cacbonat

Bari clorua + natri sunfat  bari sunfat + natri clirua

m

+ m

= m

+ m

 mBaCl2

= ( m

+ m

= ( 23,3 + 11,7 ) – 14,2 = 20,8 ( g )

Bµi tËp SGK/54.

Magie + oxi  magie oxit

m

+ m

= m



m

= m

- m

= 15 – = ( g ) Bµi tËp 3:

a Phơng trình phản ứng: Cacbon + oxi to Cacbonic

b Khối lợng khí cacbonic thu đợc là: Theo ĐLBTKL ta có:

m

+ m

= m



m

= m

+ m

= + 24 = 33 ( kg )

c Khối lợng khí ôxi cần để tham gia : Theo ĐLBTKL ta có:

m

+ m

= m



m

= m

- m

= 22 – = 16 ( kg ) Bài tập 4:

a Phơng trình phản ứng:

Canxi cacbonat t0 canxi oxit + cacbonic

Khèi lỵng khí cacbonic sinh là: Theo ĐLBTKL ta có:

m

= m

+ m

m

= m

- m

= – 2,8 = 2,2 ( tÊn )

b Khối lợng canxicacbonat cần là:

Theo định luật BTKL ta có:

m

= m

+ m

m

= m

+ m

= 112 + 88 = 200 ( kg ) Cñng cè ( )

Học sinh đọc ghi nhớ SGK

GV khái quát lại dạng bµi tËp Híng dÉn vỊ nhµ ( )

Làm tập SGK/54, tập SBT Chuẩn bị trớc Phơng trình hoá học Tuần: 11

(36)

Phơng trình hoá häc (TiÕt1)

A Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc phơng trình hố học để biểu diễn phản ứng hoá học chât tham gia chất sản phẩm với hệ số thích hợp Bết cách lập phơng trình hố học biết chất phản ứng sn phm

- Tiếp tục rèn kĩ lập CTHH B Chuẩn bị

- Gv: dạng tập

- Học sinh : chuẩn bị ë nhµ

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

? Phát biểu định luật BTKL, giải thích định luật.? 3.Bài mới

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) ? Phơng trình hố học

? Các bớc để lập phơng trình hố học

Gv cho häc sinh trả lời Học sinh khác nhận xét

1 Phơng trình hoá học

Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

2.Các bớc lập phơng trình hoá học bớc:

- Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm - Cân số nguyên tử nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trớc cơng thức

- Viết phơng trình hố học Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phỳt )

GV yêu cầu Hs làm tập SGK phần lập CTHH

HS nhËn xÐt, bæ sung

GV nhËn xÐt, kết luận, cho điểm HS làm tập thảo luận nhóm HS lên bảng trình bày

HS nhận xÐt, bæ sung

GV nhËn xÐt, kÕt luËn, cho điểm HS làm tập thảo luận nhóm HS lên bảng trình bày

Bài tập SGK / 57. a Na + O2 -> Na2O

Na + O2 -> Na2O

Na + O2 Na2O

b P2O5 + H2O -> H3PO4

P2O5 + H2O -> H3PO4 P

2O5 + H2O  H3PO4

Bµi tËp SGK/58. a HgO -> Hg + O2

HgO -> Hg + O2

HgO  Hg + O2

b Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Bµi tËp a SGK/ 58.

a Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + NaCl

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

Bµi tËp 5a SGK/ 58.

a Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

(37)

Bài tập 6a SGK/ 58. a P + O2 -> P2O5

P + O2 -> P2O5

P + 5O2 -> P2O5

P + 5O2 -> 2P2O5

P + 5O2  2P2O5

Bµi tËp SGK/ 58. a ?Cu + ?  2CuO 2Cu + O2 2CuO

b Zn + ? HCl  ZnCl2 + H2

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

c CaO + ? HNO3  Ca(NO3)2 + ?

CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

4 Cñng cè ( )

Học sinh đọc ghi nhớ 1.2 SGK Gv khái quát lại dạng tập Hớng dẫn nhà ( phút )

Lµm bµi tËp 1a,b; 2a; 3a SGK, tập SBT Chuẩn bị trớc Phơng trình hoá học Tiết

Tuần: 12

Phơng trình hoá học (Tiết 2) A Mơc tiªu

- Học sinh nắm đợc ý nghĩa phơng trình hố học Biết đợc cách xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phơng trình nh cặp chất

- TiÕp tôc rèn kĩ lập phơng trình hoá học B Chuẩn bị

- Gv: Bảng phụ, phiếu học tập - Học sinh : chuẩn bị nhà

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút ) 2.Kiểm tra cũ ( phút )

Nêu bớc lập phơng trình hoá học ? áp dụng lập phơng trình hoá học sau: Al + O2 -> Al2O3

3.Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 15 phút ) ? Cho biết tên chất tham gia, sản

phÈm ph¶n ứng

III ý nghĩa phơng trình hoá học Ví dụ: Cho phơng trình hoá học

(38)

? Cho biết số nguyên tử, phân tử loại?

? Lập tỉ lệ số phân tử, nguyên tử phản ứng hoá học trên?

? TØ lƯ nµy nh thÕ nµo so víi tØ lệ hệ số chất phơng trình hoá häc ?

? Tỉ lệ đợc hiểu nh

? Tõ tØ lƯ chung theo ph¬ng trình, em hÃy rút tỉ lệ cặp chất phơng trình

? Phơng trình hoá học cho biết

Số nguyên tử Al : số phân tử oxi: Số phân tử nhôm oxit là: : :

* NhËn xÐt: TØ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng hoá học tỉ lệ hệ số phân tử chất phản ứng hoá học

- Tỉ lệ đợc hiểu là: Cứ nguyên tử Al phản ứng với phân tử oxi tạo phân tử nhôm oxit

* TØ lệ cặp chất:

- Số nguyên tử Al: số phân tử oxi 4:3

T l đợc hiểu nguyên tử Al phản ứng với phân tử oxi

- Sè nguyªn tử Al: số phân tử nhôm oxit là 4:2 = 2:1

Tỉ lệ đợc hiểu nguyên tử Al phản ứng tạo 1phân tử nhôm oxit.

* Phơng trình hoá học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất n từng cặp chất phản ứng.

Hoạt động 2: Bài tập ( 20 phút ) GV yêu cầu Hs làm tập SGK tìm

tỉ lệ cặp chất

* học sinh thảo luận nhóm tìm tỉ lệ chất theo phơng trình hoá học tỉ lệ cặp chất

Đại diƯn häc sinh b¸o c¸o, häc sinh kh¸c nhËn xÐt

Gv treo bảng phụ đáp án

GV nhËn xÐt, kết luận, cho điểm

Bài tập SGK/57.

a Na + O2 Na2O

Sè ph©n tư Na : Sè ph©n tư O2: Sè ph©n tư

Na2O lµ : :

b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Sè ph©n tư P2O5 : Sè ph©n tư H2O: Sè

phân tử H3PO4 : :

Bµi tËp SGK /58.

a HgO  Hg + O2

Sè ph©n tư HgO : Số phân tử Hg: Số phân tử O2 : :

b Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O

Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2O3 :

Sè ph©n tư H2O lµ : :

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl

Sè ph©n tư Na2CO3 : Sè ph©n tư CaCl2 :

Sè ph©n tư CaCO3 : Số phân tử NaCl

: 1: :

Mg +H2SO4 MgSO4 + H2

a Sè nguyªn tư Mg: Sè ph©n tư H2SO4 :

Sè ph©n tư MgSO4: Sè phân tử H2O

1:1:1:1

b Số nguyên tử Mg:Số phân tử H2O

là1:1,

Bài tËp 6SGK/58.

4P + 5O2 P2O5

Sè ph©n tư P : Sè ph©n tư O2: Sè ph©n tư

(39)

4 Cđng cè ( )

Học sinh đọc ghi nhớ SGK Gv khaqí quát lại cách làm tập Hớng dẫn nhà ( phút )

Lµm tập lại SGK/, tập SBT Chuẩn bị trớc Luyện tập số

Tuần: 12

Bµi lun tËp

A Mơc tiªu

- Học sinh ơn tập củng cố khái niệm tợng vật lí tợng hoá học Nẵm việc áp dụng định luật BTKL cách lập phơng trình hố học

- Tiếp tục rèn kĩ lập phơng trình hoá học, tính tỉ lệ số phân tử, nguyên tử phản ứng hoá học

B Chuẩn bị

- Gv: B¶ng phơ, phiÕu häc tËp - Häc sinh : chuẩn bị nhà

C Tin trỡnh dạy học 1.ổn định lớp ( phút). 2.Kiểm tra cũ 3.Bài mới

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ ( 15 phút ) Gv dùng phơng phỏp m thoi, hc

sinh trả lới câu hỏi

? Các bớc lập phơng trình hoá học? áp dụng lập phơng trình hoá học sau ? Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

? Viết công thức tính khối lợng chất tham gia sản phẩm theo ĐLBTKL

I Kiến thứ cần nhớ.

1 Hiện tợng vật lí tợng hoá học. 2.Phản ứng hoá học

- Bản chất

- Điều kiện xảy phản ứng hoá học

3.Phng trỡnh hoỏ hc& định luật BTKL. Ví dụ:

Al + HCl -> AlCl3 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Số nguyên tử Al: Số phân tử HCl : Sè ph©n tư AlCl3: Sè ph©n tư H2 lµ2:6:2:3

*Theo định luật BTKL:

mAl + mHCl = mAlCl3 +m H2

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) Gv cho học sinh đọc tập, xác định

yêu cầu đề ?Nêu cách giải

? Làm để xác định đợc % khối l-ợng CaCO3

Gv gọi học sinh lên bảng chữa

Bi 3/SGK tr.61 mđá vôi = 280 kg

mCaO = 280 kg

mCO2 = 110 kg

? Công thức khối lợng chất ph¶n øng

? Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 đá vơi

(40)

Häc sinh díi líp quan s¸t nhËn xÐt

Gv cho học sinh đọc đề

Chia c¸c nhãm, cho häc sinh làm phiếu, ghi nhóm

Cỏc nhúm trao đổi chéo, chấm điểm Gv cho nhóm báo cáo, nhận xét Gv nhận xét chung, treo đáp án bng ph

Nung 84 kg magie cacbonat ( MgCO3),

thu đợc m kg magie oxit 44 kg khí cacbonic

a Lập phơng trình hoá học phản ứng

b Tính khối lợng magie oxit đợc tạo thành

Bµi tËp 2:

Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: a R + O2  R2O3

b R + HCl  RCl2 + H2

c R + H2SO4  R2(SO4)3 + H2

d R + Cl2  RCl3

e R + HCl  RCln + H2

GV nhËn xÐt, kÕt luËn, cho ®iÓm

mCaCO3

= m

= 140 + 110 = 250(kg) %CaCO3 =

280 250

100%  89.3% Bµi 4-SGK tr 61.

a C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O

b Sè ph©n tư C2H4: Sè ph©n tư O2 =

1:3

Sè ph©n tư C2H4: Sè ph©n tư CO2 = 1:2

Bµi tËp

m

- Phơng trình phản ứng:

MgCO3 t0 MgO + CO2

Theo §LBTKL ta cã:

m

 mMgO = mMgCO3 -

m

= 84 – 44 = 40 ( kg) Bµi tËp :

a 4R + 3O2 2R2O3

b R + 2HCl  RCl2 + H2

c 2R + 3H2SO4  R2(SO4)3 + 3H2

d 2R + 3Cl2  2RCl3

e 2R + 2nHCl 2 RCln + nH2

4 Củng cố ( phút)

Gv khái quát lại dạng tập

5 hớng dẫn nhà ( phút )

Làm tập lại SGK, tập SBT Ôn tập kiến thức cũ giê sau kiĨm tra 45 Tn: 13

KiĨm tra 15 - Lun tËp

A Mơc tiªu

- Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh qua nội dung : Phản ứng hố học, định luật bảo tồn khối lợng, phơng trình hố học

- Rèn luyện kỹ làm việc độc lập, phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, kỹ lập pthh

B ChuÈn bÞ

(41)

HS: Ôn lại kiến thức học C Tiến trình dạy học

1 Tỉ chøc ( )

2 KiĨm tra bµi cị: KiĨm tra 15 phút

Đề bài

Phn I: Trc nghim ( điểm) Khoanh tròn vào phơng án cho câu hỏi sau

Câu1(1đ): Nung 50 g CaCO3 thu đợc 28 g CaO g CO2 ?

A 20 B 21 C 22 D 23

Câu (1đ): Đốt cháy hồn tồn gam nhơm dùng hết 7,2 gam khí oxi Sản phẩm thu đợc nhơm oxit (Al2O3) có khối lợng bao nhiêu:

A/ 7,82 gam B/ gam C/ 15,2 gam D/ 14,2 gam

Câu (1đ): Cho PTHH sau: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 CỈp tØ lƯ Fe : Cl2 : FeCl3 lµ

A/ : : B/ : : C/ : : D/ Kết khác

Cõu 4( 1): Cho 18 g cacbon tác dụng với 48 g oxi Khối lợng khí cácbníc thu đợc : A 68 g B 67 g C 69g D 70g

PhÇn II: Tù luËn ( điểm)

Câu 1:(2đ) Lập phơng trình hoá häc sau:

a) K + O2 -> K2O

b) Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

Câu 2:(3đ) Đốt cháy hoàn tồn cacbon, thu đợc 44 g khí cacbon đioxit (CO2) Bit rng

lợng khí oxi tham gia phản ứng lµ 32 g

a/ Lập phơng trình hố học xảy cho phản ứng b/ Tính khối lợng Cacbon tham gia phản ứng

đáp án- biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm ( điểm)

C©u 1: B c©u 2: C C©u 3: B C©u : A Phần II: Tự Luận (5điểm)

Cõu 1: (2đ) Lập phơng trình hố học c im

Câu (3đ) a) C + O2  CO2 ( ®iĨm ) ; b ) mCp = 12 kg ( ®iĨm )

3 Bµi míi ( 26 ): GV: §a bµi tËp

Bài tập 1: Có thể thu đợc kim loại sắt cách cho khí cacbon oxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit Fe2O3

a, Viết công thức khối lợng phản ứng, biết chất sản phẩm cacbon đioxit CO2

b, Tính khối lợng kim loại sắt thu đợc cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg Fe2O3 có 26,4 kg CO2 sinh

Bµi tËp 2:

Cho 80 kg natri hiđroxit tác dụng với 98 kg axit sunfuric H2SO4 thu đợc natri

sunfat Na2SO4 vµ 36 kg níc

a, Lập phơng trình hoá học phản ứng b, Cho biết tỉ lệ số phân tử NaOH lần lợt với số phân tử chất khác phản ứng

c, Tính khối lợng Natri sunfat Na2SO4 tạo

thµnh Bµi tËp 3:

H·y chä hƯ sè vµ CTHH thích hợp với dấu hỏi PTHH sau

Bµi tËp 1: a, PTHH:

Fe2O3 + CO  CO2 + Fe

b, Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có :

mFe2O3

+ m

= m

+ m

m

= ( m

+ m

) - m

= ( 32 + 16,8 ) – 26,4 = 22 , kg

Bµi tËp 2: PTHH:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

b, TØ sè ph©n tư:

NaOH : H2SO4 = :

NaOH : Na2SO4 = :

NaOH : H2O = :

c, Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có:

m

+ m

= m

+ m

m

= ( m

+ m

) - m

(42)

a, ? Al(OH)3  ? + 3H2O

b, Al + ? CuSO4  ? + Cu

GV nhËn xÐt, kÕt luËn, cho ®iĨm

Bµi tËp 3:

a, Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

b, Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu

4 Cñng cè ( phút ):

- Nhận xét phần kiểm tra khái quát lại dạng tập

5 Hớng dÉn vỊ nhµ ( ):

- Học sinh đọc trớc “Mol”

KÕt qu¶:

Giái Kh¸ TB Ỹu

Líp 8B ( ) Líp 8C ( )

Tỉng Tn: 13

Chơng iii mol tính toán hoá học

Bài 18:

Mol

A Mục tiêu

- Học sinh biết đợc khái niệm mol, khối lợng mol thể tích mol chất khí

- Vận dụng để tính tốn số ngun tử, phân tử, khối lợng mol chất, thể tích khí đktc

- Tiếp tục củng cố kĩ lập tính nguyên tử khối, PTK, víêt CTHH đơn chất, hợp chất

B ChuÈn bÞ

- Gv: B¶ng phơ, phiÕu häc tËp - Häc sinh : chn bị nhà

C Tin trỡnh dy hc 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút)

Xác định NTK, PTK của: H; O ; H2; O2; H2O; CO2

3.Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) ?Em cho biết mol

? 6.1023 nguyên tử, phân tử gọi

là

? Để tính khối lợng mol ta tính nh

Học sinh thảo luận nhóm Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung

I Mol gì. *ĐN: SGK

*S 6.1023 đợc gọi số Avôgađro (N)

VD: mol ng/tư Al cã 6.1023 nguyªn tư Al.

0.5 mol ng/tö Al cã chøa 3.1023 ng/tö Al.

II Khối lợng mol *ĐN: SGK

*Khi lng mol cú số trị với NTK, PTK nhng khác đơn vị

III ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ *§N: SGK

(43)

khí 22.4lit. Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) Gv cho học sinh đọc tập, xác định

yêu cầu đề ?Nêu cách giải

Gv gọi học sinh lên bảng chữa Học sinh díi líp quan s¸t nhËn xÐt

Gv cho học sinh đọc đề

Chia c¸c nhãm, cho häc sinh làm phiếu, ghi nhóm

Cỏc nhúm trao đổi chéo, chấm điểm

Gv cho c¸c nhãm báo cáo, nhận xét Gv nhận xét chung

Bài tËp SGK/65.

a 1,5 mol nguyªn tư Al = 1,5 1023 hay

1,5 N ( nguyªn tư Al )

b 0,5 mol ph©n tư H2 = 0,5 10 23 hay

0,5 N ph©n tư H2

c 0,25 mol ph©n tư NaCl = 0,25 1023

hay 0,25 N ph©n tư NaCl

d 0,05 mol ph©n tư H2O = 0,05 1023 hay

0,05 N ph©n tư H2O

Bµi tËp SGK/ 65.

a mol ng/tư Cl : MCl = 35,5 ( g)

mol p/tö Cl2 : MCl2= 35,5 = 71 (g)

b mol ng/tö Cu : MCu = 64 (g)

mol p/tö CuO : MCuO= 64 + 16 = 80 (g)

c mol ng/tö C : MC = 12 ( g )

mol ph©n tư CO : MCO = 12 + 16 = 28 (g)

mol p/tö CO2: MCO2 = 12 + 2.16 = 44 ( g)

d mol ph©n tư NaCl:

MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 ( g )

mol phân tử C12H22O11 ( đờng ):

MC12H22O11= 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342 ( g )

a mol p/tö CO2: VCO2 = 1.22,4 = 22,4 (l)

mol p/tö H2 : VH2 = 2.22,4 = 44,8 ( l )

1,5 mol p/tö O2 : VO2= 1,5 22,4 = 33,6 (l)

b 0,25 mol p/tử O2 1,25 mol phân tử N2:

Vhh = ( 0,25 + 1,25 ) 22,4 = 33,6 ( l ) Bµi tËp SGK/65.

Khối lợng N phân tử : H2O : 6.1023 ph©n tư H2O

HCl : 6.1023 ph©n tư HCl

Fe2O3 : 6.1023 ph©n tư Fe2O3

C12H22O11 : 6.1023 ph©n tư C12H22O11

4.Cđng cè ( )

GV tỉng kÕt ng¾n gän néi dung chÝnh cđa bµi 5 Híng dÉn vỊ nhµ ( )

Lµm BT: - 4SGK/65 vµ ( SBT)

Đọc trớc sau “ Chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất.”

Tn: 14 TiÕt: 27

(44)

Bài 19: Chuyển đổi khối lợng lợng chất

A Mơc tiªu

- Học sinh hiểu đợc công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Vận dụng để làm tập chuyển đổi đại lợng

- Tiếp tục củng cố kĩ lập tính khối lợng mol, thể tích mol chất khí, viết CTHH đơn chất, hợp chất

B Chuẩn bị

- Gv: Bảng phụ, phiếu học tập - Học sinh : chuẩn bị nhµ

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp (1 phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

? Mol Xác định khối lợng mol của: Cu; O2; CO2

? Cho biÕt cách tính

? Cách ghi cho ta biết điều gì? 3.Bài mới

Hot ng 1: Lý thuyt ( 10 phút )

Hoạt động Gv HS Nội dung

? Phát biểu lời, để tính khối lợng chất ta làm nh nào?

? Từ CT em suy cách tính n; M ? muốn tính đợc đại lợng cơng thức ta cần biết đợc điều

Gv cho hc sinh hot ng nhúm

Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o, häc sinh kh¸c nhËn xÐt

Gv nhận xét điều chỉnh cần

Cỏc em biết mol khí đktc chiếm thể tích lít?

I Chuyển đổi lợng chất khối l-ợng chất nh nào.

a VD SGK b NhËn xÐt:

NÕu gọi n số mol chất thì: m = n.M

 n =

m n

(mol)

 M =

n m

(gam)

II Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào.

a.Vd: SGK b.nhËn xÐt

Nếu đặt n số mol chất, V thể tích chất khí đktc thì:

V = n 22,4 lÝt

 n = 22V,4 mol Hoạt động 2: Bài tập ( 27 phút )

GV đa tập : Bài tập 1:

a TÝnh thĨ tÝch cđa 1,75 mol CO2 ë ®ktc

b TÝnh sè mol chÊt cã 13,44 ( l ) khí A đktc

Bài tập 2:

Điền số thích hợp vào ô trống Chất n(mol) V(l) ®ktc m(g)

O2 0.25

H2 7,84

Bµi tËp 1:

1.TÝnh thĨ tÝch cđa 1,75 mol CO2 đktc

là:

VCO2 = n 22,4 = 1,75 x 22,4 = 39,2 lÝt

2 tÝnh sè mol chÊt cã 13,44 lÝt khÝ A (®ktc)

nA = 22,4

V =

4 22

44 , 13

= 0.6 mol Bµi tËp 2:

ChÊt n(mol) V(l) ®ktc m(g)

(45)

CO2 19,8

Hs thảo luận nhóm, làm tập HS trình bày, nhận xét, bổ sung GV nhận xét, cho ®iÓm

Gv yêu cầu HS làm tập SGK HS c bi

Hs thảo luận nhóm, làm tập

HS trình bày, nhận xét, bổ sung

GV nhËn xÐt, cho ®iĨm

H2 0,35 7,84 0,7

CO2 0.45 10,08 19,8

Bµi tËp SGK/ 67. a Sè mol cña :

n

56 ,

 

M m

( mol ) nCu =

64 64

 

M m

( mol ) nAl = 0,2

27 ,

 

M m

( mol ) b ThÓ tÝch khÝ ( ®ktc ) cđa:

VCO2 = 22,4 n = 22,4 0,175 = 3,92 ( l )

VH2 = 22,4 n = 22,4 1,25 = 28 ( l )

VN2 = 22,4 n = 22,4 = 67,2 ( l )

c Số mol thể tích ( đktc ) hỗn hợp khí:

nCO2 = 0,01

44 44 ,

 

M m

( mol ) nH2 = 0,02

2 04 ,

 

M m

( mol ) nN2 = 0,02

28 56 ,

 

M m

( mol)

n

= 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 ( mol ) Vhh = 22,4 n = 22,4 0,05 = 1,12 ( l )

4 Cđng cè ( )

GV kh¸i quát lại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà ( phút).

Làm tập tơng tự SGK, SBT, sau luyện tập Tuần: 14

chuyển đổi lợng chất thể tích

A Mơc tiªu

- Học sinh đợc củng cố khái niệm số mol, M, V mol chất khí; chuyển đổi thành thạo từ số hạt vi mơ, khối lợng chất, thể tích đktc số mol ngợc lại

- Tiếp tục củng cố kĩ lập tính khối lợng mol, thể tích mol chất khí, viết CTHH đơn chất, hợp chất

B ChuÈn bÞ

- Gv: B¶ng phơ, phiÕu häc tËp - Häc sinh : chuẩn bị nhà

C Tin trỡnh dạy học 1.ổn định lớp ( phút). 2.Kiểm tra bi c ( phỳt )

Viết công thøc tÝnh sè mol chÊt 3.Bµi míi

(46)

? Mol

Gv ghi lại công thức tính mol học sinh vừa làm

Từ khái niệm mol, gv xây dựng cho học sinh công thức tính số mol dựa vào số hạt vi mô

I Lí thuyết -Khái niệm mol

-Các c«ng thøc tÝnh mol n =

m n

(mol)  m = n.M M =

n m

n = 22V,4 (mol) V = n 22,4 lÝt n =

N nt spt,

(mol) Spt(nt) = n.N

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút) Học sinh đọc đề

Xác định yêu cầu đề

? Sử dụng cơng thức để tính Gv gọi học sinh lên bảng

Học sinh dới lớp theo dõi, nhận xét ? Muốn tính đợc thể tích khí đktc em cần biết điều

? T¬ng tự với việc tính khối lợng chất Bài tập 2:

Tính khối lợng, thể tích đktc, số phân tư cã 0,35 mol CO2.

Bµi tËp 3

a TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa gam H2.

b TÝnh khèi lỵng cđa 5,6 lÝt CO2 đktc.

Bài tập 4:

Xỏc nh CTHH kim loại A biết 0.3 mol A có khối lợng 16,8 gam

Gäi häc sinh lªn bảng chữa Học sinh khác nhận xét

Cho hc sinh thảo luận nhóm tìm kq Cho đại diện nhóm báo cáo, học sinh nhóm khác nhận xét

? để xác định đợc tên kim loại cần biết điều gỡ

? Gọi học sinh lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung

Bài tập 1: ( bµi sgk/67) a mN = n.M = 0,5 14 = ( g )

mCl = n.m = 0,1 35,5 = 3,55 ( g )

mO = n.M = 3.16 = 48 ( g )

b mN2= n.M = 0,5 28 = 14 ( g )

mCl2= n.M = 0,1 71 = 7,1 ( g )

mO2= n.M = 32 = 96 ( g )

c mFe = n.M = 0,1 56 = 5,6 ( g ) mCu = n.M = 2,15 64 = 137,6 ( g ) mH2SO4= n.M = 0,8 98 = 78,4 ( g )

m

Bµi tËp 2:

m = n.M = 0,35 x 44 = 15,4 gam V = n 22,4 = 0,35 x 22,4 = 7,84 lÝt SPTCO2 = n.N= 0,35.6.1023=2,1 1023pt

Bµi tËp 3

a nH2 =

2

 

M m

( mol )

VH2 = 22,4 n = 22,4 = 89,6 ( l )

b nH2 = 0,25

, 22

6 , ,

22  

V

( mol ) mCO2 = n.M = 0,25 44 =11 ( g )

Bµi tËp 4:

MA = 0,3 56

8 , 16

 

n m

( g ) Vậy kim loại A Fe Cđng cè ( )

GV khái quát lại dạng tập Hớng dÉn vỊ nhµ ( )

(47)

Tuần: 15

Tiết: 29 Ngày dạy : / / 20 Ngày so¹n: / / 20

TØ khèi cđa khÝ a víi kh«ng khÝ, khÝ b

A Mơc tiªu

- Học sinh biết cách xác định tỉ khối chất khí A với chất khí B, biết cách xác địng tỉ khối chất khí đối vi khụng khớ

- Vận dụng giải tập liên quan - Củng cố tính khối lợng mol

B Chuẩn bị

- Gv: Bảng phụ, phiếu học tập - Học sinh : chuẩn bị nhà C Tiến trình dạy học

1.n nh lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

? Làm để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B, khơng khí 3.Bài mới

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) ? Khí nặng kk, khí no nh

hơn kk?

? Công thức tính tØ khèi cđa chÊt khÝ so víi kk?

1 Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B.

dA/B =

B A

M M

dA/B lµ tû khèi cđa khÝ A so với khí B

MA, MB lần lợt khối lợng mol A,B

2/ Bng cỏch no biết đợc khí A nặng hay nhẹ kk.

Cho Mkk= 29(g)

dA/kk=

kk A

M M

=

29

A M

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) GV yêu cầu HS làm tập SGK

Học sinh đọc đề Xác định yêu cầu đề

? Sử dụng công thức để tính

Bµi tËp 1SGK / 69.

a Trong số khí, khí hiđro nhẹ ( MH2

= g ), tất khí cho nặng khí hiđro Ta có:

d

2 28

 lÇn ; dO2/H2 = 16

2 32

 lÇn

d

2 28

 lÇn ; dSO2/H2 = 32

2 64

(48)

Gv gọi học sinh lên bảng

Häc sinh díi líp theo dâi, nhËn xÐt

? Muốn tính đợc tỉ khối chất khí chất khí khác em cần biết điều

Hs thảo luận nhóm, làm tập

3 HS lên bảng trình bày

Hs nhận xét, bổ sung

GV nhËn xÐt, cho ®iĨm

d

2 71

 lÇn b dN2/kk = 0,966

29 28

 (nhĐ h¬n kk 0,966 lÇn)

d

29 32

( nặng kk 1,103 lần)

d

29 28

 (nhĐ h¬n kk 0,966 lÇn) dSO2/kk = 2,207

29 64

 (nặng kk 2,207 lần)

d

29 71

(nặng kk 2,448 lần) Bµi tËp SGK / 69.

Khối lợng mol khí cho là: a M = 1,375 32 = 44 ( g ) M = 0,0625 32 = ( g ) b M = 2,207 29 = 64 ( g ) M = 1,172 29 = 34 ( g ) Bài tập SGK/69.

a Những khí có tỉ khối khơng khí lớn ( thu cách đặt đứng bình)

- Khí clo nặng không khí 2,45 lần

- Khí cacbon đioxit nặng không khí 1,52 lần

b Nhng khớ cịn lại có tỉ khối khơng khí nhỏ ( thu cách ngợc bình ) - Khí hiđro nhẹ khơng khí nặng 0,07 lần khơng khí

- KhÝ mêtan CH4 nhẹ không khí

nặng 0,55 lần không khí 4.Củng cố ( phút )

Học sinh đọc phần “ Em có biết” Hớng dẫn nhà ( phút )

Làm BT: SGK, 50% SBT Đọc trớc sau

TuÇn: 15

Tính % khối lợng nguyên tố hợp chất

(49)

- Từ CTHH, học sinh biết cách xác định % khối lợng nguyên tố - Rèn kĩ tính tốn, củng cố kĩ tính khối lợng mol

B Chn bÞ

- Gv: B¶ng phơ

- Häc sinh : chn bị nhà

C Tin trỡnh dy hc 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

Làm để xác đinh n đợc thành phần % khối lợng nguyên tố hợp chất?

3.Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) Nêu bớc tính theo cơng thức hoá

học Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố

Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm ngun tố.

* C¸c bíc tÝnh theo công thức hoá học - Tìm khối lợng mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có hợp chất

- Tính thành phần phần trăm nguyên tố cã hỵp chÊt

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) GV đa tập:

Một chất có cơng thức NaNO3, xác định thành phần phần trăm (theo khối lợng) nguyên tố hợp chất. Học sinh đọc lại đề

? TÝnh khèi lợng mol hợp chất ? Tính khối lợng nguyên tố có mol hợp chất

? Suy nghĩ cách tính % khối lợng nguyên tố

% Có thể tính % khối lợng nguyên tố O theo cách

Để tính % khối lợng nguyên tố ta sử dụng công thức nào?

Gv ghi giải thích CT lên bảng

? Để thức tính theo CTHH ta cần tuân theo bớc nào?

Cho học sinh trả lời

Hs làm việc cá nhân sau phút, yêu cầu học sinh báo cáo kết

Gọi học sinh lên bảng trình bày, học sinh kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

MNaNO3 = 23 +14+16.3 = 85 (g)

Trong mol phân tử chất có: mol Na ; mol N mol O

Vậy khối lợng nguyên tè cã trong1 mol chÊt lµ:

mNa = 23 (g)

mO = 16.3 = 48 (g)

mN = 14 (g)

 %Na =

85 % 100 23

= 27,1 % %N =

85 % 100 14

= 16,5%

%O = 100% - (27,1% +16,5%) = 56,4 % Bµi tËp 1a SGK/71.

CO : MCO = 12 + 16 = 28 (g)

Trong mol CO cã mC = 12gam

mO = 16 gam

Vậy phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất CO là:

%C =

28 % 100 12

= 42,85% %O =

28 % 100 16

= 57,2%

CO2: MCO2 = 12 + 16 = 44 (g)

Trong mol CO2 cã

(50)

Để tính % khối lợng nguyên tố ta sử dụng công thức nào?

Cho học sinh trả lời

Hs thảo luận sau phút, yêu cầu học sinh báo cáo kết

Gọi học sinh lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xÐt, bæ sung

mO = 32 gam

VËy phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất CO2 lµ:

%C =

44 % 100 12

= 27,3% %O =

44 % 100 32

= 72.7% Bµi tËp SGK/71.

a Trong mol phân tử đờng C12H22O11 có:

12 mol nguyªn tư C ; 22 mol nguyªn tư H; 11 mol nguyªn tư O

Vậy mol p/tử đờng C12H22O11 có:

nC = 18

1 , 12

 (mol) nguyªn tư C

nH = 33

1 , 22

 (mol) nguyªn tư H

nO = 16,5

1 , 11

 (mol) nguyªn tö O

b MC12H22O11 = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342g

c Trong mol ph©n tư C12H22O11 khối lợng

của nguyên tố:

mC= 12.12 = 144(g) ; mH = 22.1 = 22 ( g )

mO = 11.16 = 176 ( g )

Cđng cè ( )

Gv khái quát lại dạng tập chữa Hớng dẫn nhà ( phỳt ).

Học bài, xem lại tËp

Xem tríc tiÕt bµi “ TÝnh theo CTHH ” TuÇn: 16

xỏc định cthh biết % khối lợng nguyên tố

A Mơc tiªu

- Học sinh đợc luyện tập thành thạo cách tính theo cơng thức hố học Củng cố công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất Lập cơng thức hố học hợp chất biết thành phần nguyên tố hp cht

- Rèn kĩ tính toán, củng cố kĩ tính khối lợng mol B Chuẩn bị

- Gv: giảng

- Học sinh : chuẩn bị nhà

C Tin trỡnh dạy học 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

? Để lập đợc CTHH hợp chất em dựa vào đâu? Khi biết thành phần nguyên tố hợp chất ta có lập đợc CTHH hợp chất hay khơng?

3.Bµi míi

(51)

? Để lập đợc CTHH hợp chất dựa vào thành phần % nguyên tố hợp chất ta cần tiến hành theo bớc nào?

tố, xác định CTHH hợp chất. * Các bớc lập CTHH hợp chất - Tìm khối lợng ngun tố có mol hợp chất

- T×m sè mol nguyên tử nguyên tố có mol hỵp chÊt

- Lập CTHH hợp chất Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút )

Gv yêu cầu HS làm tập 2, 4, SGK/71

Cho học sinh thảo luận: ? Đề cho kiện ? Yêu cầu ta làm

Gv đa gợi ý:

? Tính khối lợng nguyên tố mol hợp chất

? Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hỵp chÊt

? Từ suy CTHH hợp chất

Học sinh thảo luận nhóm 5’ gv thu kết quả, cho đại diện nhóm báo cáo

Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

Học sinh làm việc cá nhân, gv thu xác xuÊt 3-5 häc sinh nhËn xÐt

Cho häc sinh lên bảng chữa, học sinh khác nhận xét, bổ sung

Gv cã thĨ chÊm ®iĨm cho häc sinh

Bài tập 2SGK/71.

a Khối lợng nguyên tố mol hợp chất A là:

mCl = 60,68 % 58,5 = 35,5 (gam)

mNa = 58,5 – 35,5 = 23 (g)

* Trong mol hỵp chÊt cã nCl = 35,5 : 35,5 = (mol)

nNa = 23: 23 = (mol)

* Suy phân tử hợp chất A cã nguyªn tư Cl, nguyªn tư Na

Vậy CTHH hợp chất A là: NaCl b Khối lợng nguyên tố mol hợp chất B lµ:

mNa = 43,4 % 106 = 46 (gam)

mC = 11,3% 106 = 12 (g)

mO = 45,3% 106 = 48 (g)

* Trong mol hỵp chÊt cã nNa = 46 : 23 = (mol)

nC = 12: 12 = (mol)

nO = 48 : 16 = (mol)

* Suy phân tử hợp chÊt B cã nguyªn tư Na, nguyªn tư C mol nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất B là: Na2CO3

Bài tập SGK/71.

Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là:

mCu = 80 % 80 = 64 (gam)

mO = 20% 80 = 16 (g)

* Trong mol hỵp chÊt cã nCu = 80: 80 = (mol)

nO = 16: 16 = (mol)

* Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất lµ: CuO Bµi tËp SGK/71.

MA = 17x = 34 g

mH = 5,88 % 34 = (gam)

mNa = 94,12% 34 = 32(g)

* Trong mol hỵp chÊt cã nH = 2: = (mol)

(52)

* Suy phân tử hợp chÊt cã nguyªn tư H, nguyªn tư S

CTHH cđa hỵp chÊt A: H2S

4.Cđng cè ( phót)

Học sinh đọc kết luận chung sgk GV khái quát lại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà ( phút )

Lµm BT: SGK, 50% SBT ( tïy chän) §äc tríc sau

Tuần: 16

Tính khối lợng chất tham gia sản phẩm theo pthh

A Mơc tiªu

- Từ phơng trình hố học liệu cho, học sinh biết cách xác định khối lợng chất tham gia, sản phẩm

- Rèn kĩ tính tốn, lập phơng trình hố học, chuyển đổi khối lợng lợng chất B Chuẩn bị

- Gv: B¶ng phơ

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút ) Học sinh làm tập sgk/71 3.Bài mới

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) ? Vậy để tính đợc khối lợng chất

tham gia, sản phẩm ta cần tiến hành theo bíc nµo?

1 Bằng cách tìm đợc khối lợng chất tham gia, sản phẩm?

* C¸c bớc tiến hành: - Viết phơng trình hoá học

- Chuyển đổi khối lợng chất thành số mol - Dựa vào phơng trình hố học để tìm số mol chất tham gia hay chất tạo thành

- Chuyển đổi số mol chất thành khối lợng ( m = n M )

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) Gv cho học sinh đọc đề

Xác định yêu cầu đề

? Để tính đợc khối lợng CaCO3 theo

em cần phải biết điều

? Đề cho biết điều

? Từ kiện cho em hÃy thảo luận tìm số mol CaCO3 tạo thành

Gv cho học sinh thảo luận ghi kết nháp

Bài tập (a,b )SGK/75. - Phơng trình hoá học:

CaCO3 (r) t0 CaO (r) + CO2 (k) (1)

a - Số mol CaO điều chế đợc là: nCaO = 11,2 : 56 = 0,2 mol

- Theo phơng trình hoá học ta có:

n

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để tạo

11,2 g CaO

b - Số mol CaO điều chế đợc là: nCaO = : 56 = 0,125 mol

(53)

Gv cho học sinh đổi chéo kết quả, nhận xét, chấm điểm

Gv thu kÕt qu¶ cđa nhóm tốt nhất, chữa, học sinh khác nhận xét, bổ sung

? Tơng tự em hÃy giải tập 1b SGK

Học sinh làm việc cá nhân

Gv gi hc sinh lờn bng, học sinh d-ới lớp tự giải, đối chiếu vd-ới kết bạn, nhận xét

? Có cách để tính nhanh khối lợng CO2 sinh ra?

GV yêu cầu HS làm tập 3: Bài tập :

Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam kim loại hố tri II khí oxi d thu đợc gam oxit RO Xác định tên kim loại.

Để xác định đợc tên kim loại ta cần biết đợc điều gì?

? Làm để tính đợc số mol kim loại?

Gv gợi ý cách giải

Gv cú th cho hc sinh giải theo phơng pháp đại số

nCaCO3 = nCaO = 0,125 ( mol )

-Khèi lỵng CaCO3 tham gia phản ứng là:

mCaCO3 = 0,125 100 = 12,5 (g)

Bµi tËp 1b SGK/75. b Phơng trình hoá học: Fe + HCl  FeCl2 + H2

- Sè mol Fe tham gia ph¶n øng: nFe = 2,8 : 56 = 0,05 ( mol )

- Theo phơng trình ho¸ häc:

n

mHCl = n M = 0,1 36,5 = 3,65 ( g )

Bµi tËp :

- Phơng trình hoá học: 2R + O2 2RO

Theo §LBTKL ta cã:

m

- Sè mol O2 tham gia ph¶n øng:

n

- Theo phơng trình phản ứng :

n

- Nguyên tử khối R

MR = m : n = 4,8 : 0,2 = 24 (g)

Vậy kim loại hoá trị II cần tìm lµ Mg

Cđng cè ( )

GV khái quát lại nội dung vµ bµi tËp Híng dÉn vỊ nhµ ( ).

Lµm BT: 1b,3a,b SGK, 50% SBT ( tïy chän) §äc tríc néi dung tiÕp cđa

Tuần: 17

Tính thể tích chất tham gia sản phẩm theo pthh

A Mục tiêu

- Học sinh biết cách tính thể tích (đktc) theo phơng trình hoá học, củng cố cách tính khối lợng chất

(54)

B Chuẩn bị

- Gv: giảng

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút ) Học sinh làm tập 1b sgk 3.Bài mới

Việc tính thể tích chất khí theo phơng trình hoá học nh nào? Hoạt động 1: Lý thuyết ( 10 phút )

? Vậy để tính đợc thể tích chất khí tham gia, sản phẩm ta cần tiến hành theo bớc nào?

2 Bằng cách tìm đợc thể tích của chất khí tham gia sản phẩm.

* C¸c bíc tiến hành: - Viết phơng trình hoá học

- Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol - Dựa vào phơng trình hố học để tìm số mol chất tham gia hay chất tạo thành

- Chuyển đổi số mol chất thành thể tích khí đktc ( V = 22,4 n )

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) Cho học sinh tho lun:

? Đề cho kiện ? Yêu cầu ta làm

Gv đa gỵi ý:

Tính số mol chất biết? Lập phơng trình hố học?

TÝnh sè mol cđa chÊt khÝ sinh ra? TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 sinh ë ®ktc?

Học sinh làm việc cá nhân, đại diện báo cáo, học sinh khác nhận xét

GV cho học sinh tóm tắt tốn, xác định yêu cầu đề

Bµi tËp 1a SGK/75. Phơng trình hoá học: Fe + HCl FeCl2 + H2

- Sè mol Fe tham gia ph¶n øng: nFe = 2,8 : 56 = 0,05 ( mol )

- Theo phơng trình hoá häc:

n

- Thể tích khí hiđro thu đợc đktc:

V

Bµi tËp SGK/ 75 - Phơng trình hoá học: S + O2 t0 SO2

- Sè mol S tham gia ph¶n øng lµ: nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

a - Theo phơng trình hoá học ta có: nSO2= nS = 0,05 ( mol )

-Vậy thể tích khí SO2 tạo thành đktc là:

VSO2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

b - Theo phơng trình ho¸ häc ta cã: nO2= nS = 0,05 ( mol )

-VËy thĨ tÝch khÝ O2 cÇn dùng đktc là:

VO2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

-VËy thể tích khí kk cần dùng đktc là: Vkk = VO2 = 1,12 = 5,6 (l)

Bài tập 3(c,d ) SGK/75. - Phơng trình ho¸ häc:

CaCO3 (r) t0 CaO (r) + CO2 (k) (1)

(55)

Gọi học sinh lên bảng giải, học sinh khác tự làm, đối chiếu với kết bạn, nhận xét

Gv nhËn xÐt, chÊm ®iĨm miƯng

-VËy thể tích khí O2 tạo thành đktc là:

VO2 = n 22,4 = 3,5 22,4 = 78,4 (l)

d

- Số mol CO2 thu đợc sau phản ứng là:

nCO2 = VCO2 : 22,4

= 13,44 : 22,4 = 0,6 ( mol ) - Theo phơng trình hoá häc ta cã:

n

Vậy khối lợng chất:

m CaCO3 = n M = 0,6 100 = 60 ( g )

m

4.Cđng cè ( phót)

Học sinh đọc kết luận chung sgk GV khái quát lại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà (1 phút)

Lµm BT: SGK tr 75, 50% SBT ( tïy chän) Xem tríc bµi lun tËp

Tuần: 17

Bµi lun tËp ( tiÕt ) A Mơc tiªu

- HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng: n m; n V ( đktc); m V ( đktc)

- HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí tỉ khối chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

- HS có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học ( mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hố học đơn giản tính theo cơng thức hố học phơng trình hố học

B Chn bÞ

GV: Các dạng tập

HS : Ôn lại kiến thức học chơng C Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ

3.Bµi míi.

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 15 phút ). ? Mol

? Khèi lỵng mol

? Nờu cụng thc chuyn i m, n, V ? Nêu cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B khí A so với khơng khí Học sinh làm việc cá nhân, đại diện báo cáo, học sinh khác nhận xét

- Mol : Mol lợng chất có chøa 6.1023

nguyên tử phân tử chất

- Khối lợng mol: Khối lợng mol ( kí hiệu M ) chất khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

- Cơng thức chuyển đổi m, n, V n =

M m

(56)

GV nhận xét, chốt lại đáp án

3 V = n 22,4 n = 22V,4

- C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so với khí B so với không khí

d A/B =

B A

M M

dA/kk = 29

A

M

Hoạt động : Bài tập ( 26 phút ). GV yêu cầu HS làm tập 4,5 SGK/ 79

Cho học sinh thảo luận: ? Đề cho kiện ? Yêu cầu ta làm Gv đa gỵi ý:

TÝnh sè mol cđa chÊt khÝ sinh ra?

TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 sinh điều kiện

phòng?

Hc sinh làm việc cá nhân, đại diện báo cáo, học sinh khác nhận xét

GV cho học sinh tóm tắt toán, xác định yêu cầu đề

Gv nhËn xÐt, chÊm ®iĨm miƯng

Bµi tËp 1: ( BT SGK/79 ). - Phơng trình hoá học:

CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

a Sè mol CaCO3 tham gia phản ứng là:

nCaCO3 =

100 10



M m

= 0,1 ( mol ) - Theo phơng trình phản øng, ta cã:

n

- Vậy khối lợng CaCl2 thu đợc là:

mCaCl2 = n M 0,1 111 = 11,1 ( g )

b Sè mol CaCO3 tham gia phản ứng là:

nCaCO3 =

100



M m

= 0,05 ( mol ) - Theo phơng trình phản ứng, ta cã:

n

- Thể tích khí CO2 sau phản ứng điều

kiƯn phßng:

VCO2 = n 24 = 0,05 24 = 1,2 ( l )

Bµi tËp 2: ( BT SGK/ 79 ). - Phơng trình phản ứng: CH4 + 2O2 t0 CO2 + H2O

a.Theo phơng trình phản ứng, ta có: VO2 = VCH4 = 2 = ( l )

b Theo phơng trình hoá học, ta có: nCO2 = nCH4 = 0,15 ( mol )

Vậy thể tích CO2 thu đợc sau phản ứng:

VCO2 = n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 ( l )

c Khối lợng khí CH4 là: 12 + 4.1 = 16 

khÝ CH4 nhÑ không khí:

dCH4/kk =

29 16



VËy khÝ CH4 nhĐ không khí 0,55 lần

4 Củng cè ( ).

GV khái quát lại nội dung tập chữa 5 Hớng dẫn nhà ( phút ).

(57)

Tuần: 18 Tiết: 35

- HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng: n m; n V ( đktc); m V ( đktc)

- HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí tỉ khối chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

- HS có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học ( mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hố học đơn giản tính theo cơng thức hố học phơng trình hố học

B Chuẩn bị

GV: Các dạng tập

HS : Ôn lại kiến thức học chơng C Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ

3.Bµi míi ( 38 ).

GV: §a bµi tËp: Bµi tËp 1:

Khi đốt cháy 4,6 g hợp chất oxi thu đợc 8,8 g CO2 5,4 g

H2O H·y cho biết:

a, Hợp chất nguyên tố tạo nên

b, Tính khối lợng nguyên tố có lợng chất

Bài tập 2:

Đốt cháy 3,25 g mẫu lu huỳnh khơng tinh khiết khí oxi d ngời ta thu đợc 2,24 lit khí sunfurơ ( đktc)

a, ViÕt PTHH x¶y

b, cách tính đợc độ tinh khiết mẫu lu huỳnh dùng c, Tính thể tích oxi vừa đủ ( đktc) để đốt cháy lu huỳnh

Bµi tËp 3:

Tính thành phần % nguyên tố O có ChÊt nµo cã nhiỊu oxi nhÊt a, KhÝ cacbon oxit CO

b, natri oxit Na2O

c, Nh«m oxit Al2O3

Bµi tËp 4:

Tính thể tích oxi để đốt cháy hết 11,2 lit khí A Biết rằng:

a, Khí A có tỉ khối khơng khí là: 0,552

Bµi tËp 1:

Hợp chất cháy tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O chứng tỏ hợp chất có C, H

ra có oxi

Khối lợng C cã 8,8 g CO2 lµ:

mC =

44 12

8,8 = 2,4 ( g )

Khèi lỵng H cã 5,4 g H2O lµ:

mH =

18

5,4 = 0,6 ( g )

Khối lợng C H : 2,4 + 0,6 = g Mà khối lợng hợp chất đem đốt 4,6 g Nên hợp chất cịn có oxi ( khối lợng C H g )

m O + mC + mH = 4,6

 mO = 4,6 – = 1,6 (g)

Từ kết ta thấy:

a, Hợp chất nguyên tố O, C H b, Trong 4,6 g hợp chất có 1,6 g O ; 2,4 g C vµ 0,6 g H

Bµi tËp 2:

a, PTHH: S + O2 t0 SO2

b, §é tinh khiÕt cđa mÉu lu huúnh: - Sè mol khÝ SO2 sinh sau ph¶n øng:

n

V

= 222,24,4 = 0,1 ( mol ) Theo PTHH: nS = nSO2 = 0,1 mol

Khối lợng lu huỳnh tinh khiết là: mS = n M = 0,1 32 = 3,2 ( g )

(58)

b, Thành phần theo khối lợng khí A 75% C 25 % H ( khí đo đktc)

GV: Yêu cầu HS đọc tập Hs: đọc làm tập theo hớng dẫn Gv

HS: Thảo luận nhóm HS lên bảng trình bày

HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

GV: NhËn xÐt, kÕt ln cho ®iĨm

% S = m3.,10025 3,32,.25100 = 98.5 % c, Theo PTHH: nO2 = nSO2 = 0,1 mol

ThĨ tÝch oxi lµ:

VO2= n 22,4 = 2,24 lit

Bµi tËp 3: a, MCO = 28 g

Trong mol CO cã mol O  mO = 16 = 16 g

%O =

28 % 100 ,

= 57,14 % T¬ng tù

b, %O = 25,8 %

c, % O = 47% Oxi ë cacbon nhiÒu nhÊt Bµi tËp 4:

MA = dA/KK MKK = 0,552 29 = 16 g

Đặt A: CxHy

%C = 75

16 100 12 % 75 % 100

 

 x

M m

A C

1

  x

%H = 25

16 100 % 25 % 100

 

 y

M m

A H

4

  x

VËy A lµ CH4

PTHH: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Ta cã thĨ tÝch tØ lƯ thn víi sè mol Theo PTHH thĨ tÝch oxi lµ:

VO2 = VCH4 = 11,2 = 22,4 ( lit )

4 Cđng cè ( ).

GV khái quát lại nội dung tập chữa 5 Hớng dẫn nhà ( phút ).

Học bài, xem lại làm tập lại SGK Xem trớc ôn tập học kì I

TuÇn: 18

ôn tập häc kú i

A Mơc tiªu

- Học sinh đợc củng cố khắc sâu kiến thức học kì I

- Vận dụng kiến thức học vào giải tập lí thuyết tính tính tốn hố học - Giáo dục tinh thần tự giác học tập yêu thích mơn học

B Chn bÞ

- Gv: Bảng phụ

- Học sinh : chuẩn bị bµi ë nhµ

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ

3.Bµi míi

(59)

Gv cho học sinh phát biểu lại khái niệm, định luật bản: ( bảng phụ) máy chiếu

Nh÷ng kiÕn thức học sinh cần ôn tập:

Hc sinh sinh ghi lại tiêu đề, nhà ôn tập kĩ nội dung đợc nhắc đến

1 Các khái niệm, định luật bản:

- Nguyªn tử

- Nguyên tố hoá học - Đơn chất, hợp chất - Phân tử, phân tử khối

- Hoá trị, quy tắc hoá trị, áp dụng - Định luật bảo toàn khối lợng

-Khái niệm mol

-Khái niệm khối lợng mol

-Khái niệm thể tích mol chÊt khÝ

- Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

-TØ khèi cđa chÊt khÝ

2 HiƯn tỵng vËt lÝ, hiƯn tợng hoá học Phản ứng hoá học.

3 Phơng trình hoá học, ý nghĩa phơng trình hoá học.

4 Tính theo công thức hóa học phơng trình hoá học

Hot ng 2: Bi tập ( 26 phút ). Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất:

a K vµ SO4 ; b Al vµ NO3

c Fe(III) vµ OH ; d Ba vµ PO4

Bµi tËp 2: TÝnh hoá trị N, Fe, P , S hỵp chÊt: NH3 ; Fe2(SO4)3 ;

SO3 ; P2O5 ; FeCl2 ; Fe2O3

Bài tập 3: Cân phơng trình phản ứng sau:

a Al + Cl2 t0 AlCl3

b Fe2O3 + H2 t0 Fe + H2O

c P + O2 t0 P2O5

d Al(OH)3 t0 Al2O3 + H2O

Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HCl  FeCl2 + H2

Tính khối lợng Fe HCl tham gia phản ứng, biết thể tích H2 thoát 3,36 lít

( đktc)

Gv cho hc sinh đọc tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm, làm giấy nháp Gv cho nhóm báo cáo kết Nhóm khác nhận xét

Bµi tËp 1:

a, K2SO4 b, Al(NO3)3

c, Fe(OH)3 d, Ba3(PO4)2

Bµi tËp 2:

NH3 : N (III) ; Fe2(SO4)3 : Fe (III)

SO3 : S (IV) ; P2O5 : P (V)

FeCl2 : Fe (II) ; Fe2O3 : Fe (III)

Bµi tËp 3:

a 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3

b 2Fe2O3 + 3H2 t0 4Fe + 3H2O

c 4P + 5O2 t0 2P2O5

d 2Al(OH)3 t0 Al2O3 +3 H2O

Bµi tËp 4:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Sè mol H2 sinh lµ:

n

4 , 22

36 , , 22 

V

= 0,15 ( mol ) Theo phơng trình phản ứng:

m n V

n=

V=n.22,4

(60)

Gv nhận xét, đánh giá

Gv gäi häc sinh lên bảng hoàn thành Học sinh dới lớp tự làm so sánh, nhận xét

Học sinh làm việc cá nhân, ghi kết nháp

Gv thông báo kết

nFe = nH2 = 0,15 ( mol )

Khối lợng sắt tham gia phản ứng là: mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 ( g )

Theo ph¬ng trình phản ứng:

n

Khèi lỵng HCl tham gia phản ứng là: mHCl = n M = 0,3 36,5 = 10,95 ( g )

4.Cñng cè ( phót)

GV nhËn xÐt giê «n tËp 2 Híng dÉn vỊ nhµ ( )

Về xem lý thuyết kiến thức ôn tiết sau tiếp tục ơn tập

Tn: 20

«n tËp häc kú i ( tiÕt 2) A Mơc tiªu

- Vận dụng kiến thức học vào giải tập lí thuyết tính tính tốn hố học - Giáo dục tinh thần tự giác học tập u thích mơn học

B Chuẩn bị

- Gv: Bảng phụ

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( 10 phút ) ? Mol

? Nêu định luật bảo toàn khối lợng 3.Bài ( 30 phút ):

GV: Yêu cầu HS tập SGK luyện tËp

Cho häc sinh tr¶ lêi

Hs làm việc cá nhân sau phút, yêu cầu học sinh báo cáo kết

Gọi học sinh lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung

Để tính % khối lợng nguyên tè

Bµi tËp SGK/ 79:

- TØ lƯ sè mol cđa nguyªn tè oxit: nS : nO =

32

:

16

= 2: = :

- Vậy công thức đơn giản loại lu huỳnh oxit cho là: SO3

Bài tập SGK/ 79:

mFe = 36,8 % 152 = 56 (gam)

mS = 21% 152 = 32 (g)

mO = 42,2% 152 = 64 (g)

* Trong mol hỵp chÊt cã nFe = 56 : 56 = (mol)

(61)

ta sử dụng công thức nào?

Cho häc sinh tr¶ lêi

Hs th¶o luËn sau phút, yêu cầu học sinh báo cáo kết

GV yêu cầu HS làm tập 4,5 SGK/ 79 Cho học sinh thảo luận:

? Đề cho kiện ? Yêu cầu ta làm Gv ®a gỵi ý:

TÝnh sè mol cđa chÊt khÝ sinh ra?

TÝnh thĨ tÝch khí CO2 sinh điều kiện

phòng?

Học sinh làm việc cá nhân, đại diện báo cáo, học sinh khác nhận xét

GV cho học sinh tóm tắt tốn, xác định u cầu đề

nO = 64 : 16 = (mol)

* Suy ph©n tử hợp chất có nguyên tử Fe , nguyên tử S mol nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất là: FeSO4

Bài tập SGK/ 79:

a Khèi lỵng mol cđa K2CO3

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138 ( g )

b

Trong mol K2CO3 cã

mK = 39 = 78 gam

mC = 12gam

mO = 16 = 64 gam

Thµnh phần phần trăm nguyên tố hợp chất

% K =

138 % 100 78

= 56,5% %C =

138 % 100 12

= 8,7%

% O = 100% – ( 56,5% + 8,7% ) =34,8%

Bài tập SGK/ 79: - Phơng trình hoá học:

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a Sè mol CaCO3 tham gia phản ứng là:

nCaCO3 =

100 10



M m

= 0,1 ( mol ) - Theo phơng trình phản ứng, ta cã:

n

- Vậy khối lợng CaCl2 thu đợc là:

mCaCl2 = n M 0,1 111 = 11,1 ( g )

b Sè mol CaCO3 tham gia phản ứng là:

nCaCO3 =

100



M m

= 0,05 ( mol ) - Theo phơng trình phản ứng, ta có:

n

- ThÓ tích khí CO2 sau phản ứng điều

kiện phßng:

VCO2 = n 24 = 0,05 24 = 1,2 ( l )

4 Cñng cố ( phút).

GV: Khái quát lại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà ( ).

(62)

Tn: 20

«n tËp häc kú i ( TiÕt 3) A Mơc tiªu

- Vận dụng kiến thức học vào giải tập lí thuyết tính tính tốn hố học - Giáo dục tinh thần tự giác học tập u thích mơn học

B Chuẩn bị

- Gv: Bảng phụ

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( 10 phút ).

? Nêu bớc tính theo phơng trình hoá học 3.Bài ( 30 phút ).

GV: đa tập Bài tập 1:

Đốt cháy hoàn toàn 1,35 g nhôm oxi Tính khối lợng nhôm oxit tạo thành thể tích khí oxi tham gia phản ứng Bài tập 2:

Tớnh khối lợng canxi cacbonat ( đá vôi) cần thiết để nung đợc 11,2 canxi oxit ( vôi sống)

Bµi tËp 3:

Đốt nóng kali clorat ( KClO3 ) thu đợc

kali clorua vµ khÝ oxi

a, Cần g kali clorat để điều chế đợc 6,72 lit oxi ( đktc)

b, Nếu có 12,25 g kali clorat tham gia phản ứng thể tích khí oxi ( đktc) thu đợc

Bµi tËp 4:

Cho dịng khí CO d qua ống chứa 1,6 g sắt (III) oxit nung nóng, thu đợc sắt khí cacbonic

a, Viết phơng trình hố học xảy b, Tính khối lợng sắt thu đợc

c, TÝnh thÓ tích khí cacbonic ( đktc) tạo thành

Cho học sinh thảo luận: ? Đề cho kiện ? Yêu cầu ta làm Gv đa gợi ý:

Bài tập 1:

Phơng trình mol phản ứng hoá học Al + O2 t0 2Al2O3

Sè mol Al tham gia ph¶n øng lµ: nAl =

27 35 ,  M m

= 0,05 (mol) Theo phơng trình ph¶n øng:

n

4

nAl =

4

0,05 = 0,0375 ( mol )

n

2

nAl =

2

0,05 = 0,025 ( mol ) Khối lợng Al2O3 thu đợc sau phản ứng là:

m

ThĨ tÝch khÝ oxi cÇn lµ:

VO2= n 22,4 = 0,0375 22,4 = 0,84 ( l )

Bµi tËp 2:

11,2 = 11200000 g

Phơng trình phản øng ho¸ häc: CaCO3 t0 CaO + CO2

Sè mol CaO tạo thành là: nCaO =

M n

=

56 11200000

= 200000 ( mol ) Theo phơng trình phản ứng:

n

Khèi lỵng CaCO3 cần là:

m

= 20000000 ( g ) = 20 ( tÊn ) Bµi tËp 3:

Phơng trình phản ứng: 2KClO3

0

t 2KCl + 3O

2

a, Số mol oxi tạo thành:

n

4 , 22 72 , , 22  V

(63)

Tính số mol chất biết? Lập phơng trình hố học? Cho học sinh trả li

Hs làm việc cá nhân sau , yêu cầu học sinh báo cáo kết

Gọi học sinh lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung

Theo phơng trình phản ứng:

n

3

n

3

0,3 = 0,2 ( mol ) Khèi lỵng KClO3 cần dùng là:

m

b, Sè mol KClO3 lµ:

n

5 , 122

25 , 12

 M

m

= 0,1 ( mol ) Theo ph¬ng trình phản ứng:

n

2

n

2

0,1 = 0,15 ( mol ) Thể tích oxi thu đợc là:

V

Bài tập 4:

a, Phơng trình phản ứng :

Fe2O3 + CO2  Fe + CO2

b, Sè mol Fe2O3 lµ:

n

160 ,



M m

n

Khối lợng sắt thu đợc sau phản ứng là: mFe = n M = 0,02 56 = 1,12 ( g )

c, Theo ph¬ng trình phản ứng:

n

Thể tích khí CO2 ( đktc) thu đợc là:

V

4 Cđng cè ( ).

GV: Khái quát lại dạng tập 5 Híng dÉn vỊ nhµ ( ).

Học , xem lại dạng tập Xem trớc tính chất oxi Tuần: 21

TÝnh chÊt cña Oxi ( tiÕt 1) A Mơc tiªu

- Học sinh nắm đợc tính chất vật lí oxi Nắm đợc tính chất hố học oxi qua chất tác dụng với phi kim, viết phơng trình phản ứng

- Rèn kỹ quan sát, phân tích, so sánh, tổng hợp Nhận biết đợc khí oxi B Chuẩn bị

- Học sinh : Chuẩn bị nhà C Tiến trình dạy học

1.n nh lp ( phút). 2.Kiểm tra cũ (5 phút) ? Nêu tính chất oxi 3.Bài mới

(64)

? Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi ? Nªu tÝnh chất hoá học oxi Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS: Thảo luận nhóm,trả lời HS khác nhËn xÐt, bæ sung GV nhËn xÐt, kÕt luËn

I TÝnh chÊt vËt lý

KhÝ oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng không khí Oxi hoá lỏng -1830C có màu xanh nhạt)

II- Tính chất hoá học 1/ T¸c dơng víi Phi Kim a Lu hnh t¸c dơng víi oxi S(r) + O2 (k) t0 SO2(k)

b Phôt tác dụng với oxi 4P(r) + 5O2(k) t0 2P2O5 (r)

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) GV yêu cầu HS làm tập SGK/ 84

HS lµm bµi tËp

GV híng dÉn bµi tËp 4:

? TÝnh sè mol P , O2 tríc khÝ ph¶n øng

? So sánh số mol P , O2 theo tỉ lệ

mol phơng trình chất d ? Số d

? VËy sè mol P2O5 tÝnh theo sè mol cña

chÊt nµo

HS lµ bµi tËp theo híng dÉn cđa GV GV: Híng dÉn Hs lµm bµi tËp §ỉi khèi lỵng cđa tËp chÊt gam ? ViÕt phơng trình phản ứng

? Tớnh lng cacbon ngun chất từ tính đợc số mol cacbon

? TÝnh sè mol CO2

? TÝnh thÓ tÝch CO2

? TÝnh khèi lỵng S cã tËp chÊt ? TÝnh sè mol S

? TÝnh số mol SO2 theo phơng trình

? Tính thể tÝch SO2

Bµi tËp SGK/84. a

4P + O2 t0 2P2O5

Sè mol P lµ:

n

31 , 12



M m

= 0,4 (mol) Sè mol oxi lµ:

n

32 17



M m

n

4

n

4

0,4 = 0,5 ( mol ) Mµ nO2 = 0,53 ( mol )

VËy oxi d, P ph¶n øng hÕt

nO2 d = 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol)

b Theo phơng trình phản ứng:

n

4

n

2

0,4 = 0,2 ( mol ) Khối lợng P2O5 thu đợc là:

mP2O5 = 0,2 x 142 = 28,4 gam

Bµi tËp SGK/84. 24 kg = 24 000 g Ph¬ng trình phản ứng: C + O2 t0 CO2 ( )

S + O2 t0 SO2 ( )

Khối lợng cacbon nguyên chất là:

mC = 24000 ( 100% – ( 0,5 %+ 1,5

%))

= 23520 g

Số mol cacbon nguyên chất là:

n

12 23520



M m

= 1960 ( mol ) Theo phơng trình phản ứng ta cã:

n

(65)

HS lµm bµi tËp theo híng dẫn HS lên bảng làm tập

HS nhận xÐt, bỉ sung GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm

V

Khối lợng lu huỳnh là: mS = 24000 0,5 % = 120 ( g )

Sè mol lu huúnh lµ:

n

32 120



M m

= 3,75 ( mol ) Theo phơng trình phản ứng ta có:

n

Thể tích khí SO2 thu đợc là:

V

Cđng cè ( ).

GV : khái quát lại dạng tập 5 Híng dÉn vỊ nhµ ( )

Lµm BT: 5,3 SGK, 50% SBT ( tùy chọn) Đọc trớc phần sau

Tuần: 21

TÝnh chÊt cña Oxi ( tiÕt 2) A Mơc tiªu

- Học sinh nắm đợc oxi tác dụng đợc với kim loại, hợp chất Từ khái quát chung oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, tham gia phản ứng với nhiều KL, phi kim, hợp chất Trong hợp chất oxi có hố trị II

- RÌn kü quan sát, phân tích, viết phơng trình phản ứng B Chuẩn bị

- Học sinh : Chuẩn bị nhµ

Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa oxi; Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng cho S, P tác dụng với oxi

3.Bài mới

Hoạt động 1: Lý thuyết ( phút ) ? Ngồi tác dụng với phi kim , oxi cịn

tác dụng với chất ? Viết phơng trình phản ứng

2 Tác dụng với kim loại. 3Fe + 2O2  Fe3O4

3 T¸c dơng víi hỵp chÊt. CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút) GV đa tập:

Bài tập 1: Tính khối lợng oxi cần dùng để đốt cháy hết:

Bµi tËp 1:

a, PTHH: 4P + 5O2 t0 2P2O5

nP =

31 , 46



M m

(66)

a, 46,5 gam ph«tpho b, 30 gam cacbon c, 67,5 gam nh«m d, 33,6 lit hi®ro ( ®ktc)

Bài tập 2: Tính thể tích khí oxi ( đktc ) cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp gồm 18 gam cacbon gam lu hunh

HS: Làm tập, thảo luËn nhãm GV: Híng dÉn HS

? TÝnh sè mol P, C , Al , H2

? Tính số mol oxi theo phơng trình hoá học

? Tõ sè mol tÝnh khèi lỵng cđa oxi cần dùng

HS làm theo hớng dẫn GV HS : Lên bảng trình bày

HS: Nhận xét, bỉ sung

GV:NhËn xÐt, bỉ sung, cho ®iĨm

Bµi tËp 2:

? Tính số mol C, S Từ tính số mol oxi

TÝnh thể tích oxi từ phơng trình HS làm theo hớng dẫn GV HS : Lên bảng trình bày

HS: NhËn xÐt, bæ sung

GV:NhËn xÐt, bæ sung, cho điểm

Theo phơng trình ta có:

n

4

n

4

1,5 = 1,875 ( mol ) Khối lợng oxi cần dùng là:

mO2 = n M = 1,875 32 = 60 ( g )

b, PTHH: C + O2 t0 CO2

nC =

12 30



M m

= 2,5 ( mol )

Theo PT ta cã: nO2 = nC = 2,5 ( mol )

Khèi lỵng cđa oxi cần dùng là: mO2 = n M = 2,5 32 = 80 ( g )

c, PTHH: 4Al + 3O2 t0 2Al2O3

nAl =

27 , 67  M m

= 2,5 ( mol ) Theo ph¬ng tr×nh ta cã:

n

4

n

4

2,5 = 1,875 ( mol ) Khối lợng oxi cần dïng lµ:

mO2 = n M = 1,875 32 = 60 ( g )

d, PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O

nH2 =

4 , 22 , 33 , 22  V

= 1,5 ( mol ) Theo phơng trình ta có:

n

2

n

2

1,5 = 0,75 ( mol ) Khèi lợng oxi cần dùng là:

mO2 = n M = 0,75 32 = 24 ( g )

Bµi tËp 2:

Phơng trình phản ứng đốt cháy C, S C + O2 

0 t CO

2 ( )

S + O2 t0 SO2 ( )

Sè mol C tham gia ph¶n øng lµ: nC =

12 18



M m

= 1,5 ( mol )

Theo PT (1) ta cã: nO2 = nC = 1,5 ( mol )

Sè mol S tham gia phản ứng là: nS =

32



M m

= 0,25 ( mol )

Theo PT (2) ta cã: nO2 = nS = 0,25 (mol)

Tæng sè mol cña oxi:

1,5 + 0,25 = 1,75 ( mol ) Thể tích khí oxi cần dùng là:

VO2 = n 22,4 = 1,75 22,4 = 39,2 ( lit )

Cñng cố ( phút)

GV: Khái quát lại dạng tập Hớng dẫn nhà ( phút ):

Làm tập lại sgk, 50% tập sbt

(67)

TuÇn: 22

Sự oxi hoá - Phản ứng hoá hợp

A Mục tiêu

- Học sinh hiểu đợc: Sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi - Rèn kỹ quan sát, phân tích, viết phơng trình phản ứng

- Giáo dục lòng yêu thích môn học B Chuẩn bị

- Häc sinh : KiÕn thøc cị, xem bµi míi

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp ( phút). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

Sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp ? oxi có ứng dụng 3.Bài míi

Hạot động 1: Lý thuyết ( 10 phút ) ? Sự oxi hố

? Lấy vd oxi hoá số chất đời sống thực tế ? Thế phản ng hoỏ hp

? Nêu ứng dụng oxi

I Sù oxi ho¸

Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá ( chất đơn chất hay hợp chất)

II Phản ứng hoá hợp.

Phn ng hố hợp phản ứng hố học có chất ( sản phẩm ) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

VD: Đâu phản ứng hoá hợp, giải thích a 4Fe(OH)2 + 2H2O + O22Fe(OH)3

b CaO + CO2CaCO3

c CaCO3t0 CaO + CO2

d Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

III øng dơng cđa oxi

Oxi đợc dùng vào lĩnh vực chủ yếu là:

- Sự đốt nhiên liệu - Sự hô hấp…

Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) Bi SGK/ 87

Viết phơng trình phản ứng HS lên bảng trình bày HS khác nhận xét, bổ sung GV nhận xét, kết luận Viết phơng trình hoá học

Tính thể tích tạp chất có khÝ mªtan TÝnh thĨ tÝch khÝ mªtan nguyªn chÊt TÝnh thể tích khí oxi cần dùng dựa vài phơng trình hoá học

HS thảo luận, làm theo hớng dẫn HS lên bảng trình bày

Bài tập SGK/ 87. S + Mg  MgS S + Zn  ZnS S + Fe  FeS 3S + Al  Al2S3

Bµi tËp SGK / 87. m3 = 1000 dm3

CH4 + O2 t0 H2O + CO2

Thể tích tạp chất có khí mêtan là: Vtạp chÊt =

% 100

% 1000

= 20 dm3

ThÓ tÝch CH4 nguyên chất là:

1000 dm3 20 dm3 = 980 dm3

(68)

HS nhËn xÐt, bæ sung GV nhận xét, kết luận GV: Đa tập:

Trong cơng nghiệp ngời ta dùng đèn xì oxi-axetilen để hàn cắt kim loại Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy hết 17,92 lit axetilen Biết khí đo đktc

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp HS lµm theo híng dÉn cđa Gv HS lên bảng trình bày

HS nhận xét, bỉ sung GV nhËn xÐt, kÕt ln

? Ngoµi cách có cách tính

oxi cần dïng lµ:

VO2 = VH2 = 980 = 1960 ( dm3 )

Bµi tËp:

Phơng trình phản ứng cháy axetilen: C2H2 + O2 t0 CO2 + H2O

nC2H2 = 22,4

V

= 1722,92,4 = 0,8 ( mol ) Theo phơng trình hoá häc , ta cã :

n

2

nC2H2 =

2

0.8 = ( mol ) ThÓ tÝch khÝ oxi cần dùng là:

V

C¸ch 2:

Theo phơng trình hoá học: thể tích oxi lµ:

VO2=

2

VC2H2 =

2

17,92 = 44,8 ( lit)

4 Cñng cè ( phót)

-Học sinh đọc phần ghi nhớ -Làm sgk/87

- GV khái quát lại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà ( phút) :

Làm tập lại sgk, 50% bµi tËp sbt Gv híng dẫn tập sgk

Tuần: 22 Tiết: 42

oxit ( tiÕt 1) A Mơc tiªu

- Học sinh hiểu đợc định nghĩa oxít hợp chất tạo nguyên tố, có ngun tố O; Biết hiểu cơng thức hố học ơxít, cách gọi tên ơxít Bíêt đợc oxít có loại, dẫn ví dụ minh hoạ Biết vận dụng thành thạo cách lập CTHH

- Rèn kỹ lập CTHH, kĩ đọc tên oxit B Chun b

- GV: Các tập

- HS: Ôn lại dạng tập C Tiến trình dạy học

1.n nh lp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

- Thế oxit? Có lạo oxit? loại nào? Lấy ví dụ 3.Bài mới

(69)

Vậy oxit ?

? Nêu công thức tổng quát ? Oxit đợc chia làm loại, loại

? Nêu cách gọi tên oxit

Oxit l hợp chất hai ngun tố hố học có ngun tố oxi

II/ C«ng thøc KÕt luËn : Mxn OyII

 x n = y II

III Phân loại (2 loại chính) Oxit axit

- Thờng oxit phi kim tơng ứng với axít Ví dụ: SO3 axit tơng ứng H2SO4

2 Ôxít bazơ

- Thờng ôxít kim loại t¬ng øng víi baz¬ VÝ dơ:

Na2O tơng ứng với bazơ NaOH

IV/ Cách gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố (kim loại, phi kim) + oxit - Với kim loại có nhiều hoá trị:

Tên = Tên kim loại + hoá trị + oxit - Với phi kim nhiều hoá trị :

Tªn oxit = Tªn phi kim + oxit cïng tiỊn tè chØ nguyªn tư phi kim, oxi

môno - 1; - 2; tri – … Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phút ) GV đa tập:

Bµi tËp 1:

Cho c¸c oxit sau: CO2 ; SO2 ; P2O5 ;

Al2O3 ; Fe2O3 ; Fe3O4

a, Chúng đợc tạo thành từ đơn chất nào?

b, Viết PT phản ứng nêu điều kiện phản ứng ( có ) điều chế oxit

Bµi tËp 2:

Hãy viết tên CTHH oxit axit oxit bazơ Hãy oxit tác dụng với nớc ( có ) cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp HS lµm theo híng dÉn cđa Gv

Bài tập 1:

Các oxit: CO2 ; SO2 ; P2O5 ; Al2O3 ; Fe2O3 ;

Fe3O4

a, Chúng đợc tạo thành từ đơn chất: CO2 : từ đơn chất cacbon oxi

SO2 : từ đơn chất lu huỳnh oxi

P2O5 : từ đơn chất phôt oxi

Al2O3 : từ đơn chất nhôm oxi

Fe2O3 : từ đơn chất sắt oxi

Fe3O4 : từ đơn chất sắt oxi

b, PT ph¶n ứng điều chế oxit trên: C + O2 t0 CO2

S + O2 t0 SO2

4P + 5O2 t0 2P2O5

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

4Fe + 3O2 t0 2Fe2O3

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

Bµi tËp 2:

- oxit axit: SO2( khí anhiđric sunfurơ) ;

SO3 ( khí anhiđric sunfuric); P2O5 (

phôtpho pentaoxit); CO2 ( cacbon ®ioxit)

SO2 + H2O  H2SO3 : phản ứng hoá hợp

SO3 + H2O H2SO4 : phản ứng hoá hợp

P2O5 +3H2O 2H3PO4:phản ứng hoá hợp

CO2 + H2O H2CO3 : phản ứng hoá hợp

- oxit baz¬: Na2O ( natri oxit); CaO

( canxi oxit ) ; Al2O3 ( nh«m oxit ) ; Fe2O3 (

s¾t III oxit )

Na2O + H2O  2NaOH : p/ hoá hợp

(70)

HS lên bảng trình bày HS nhận xét, bổ sung GV nhận xét, kết luận

Al2O3 Fe2O3 không tác dơng víi níc

4 Cđng cè ( phót)

- Học sinh đọc kết luận chung SGK 5 Hớng dẫn nhà ( phút ):

- Làm tập lại SGK, SBT

Tuần: 23

oxit ( tiÕt 2) A Mơc tiªu

- Học sinh hiểu đợc định nghĩa oxít hợp chất tạo nguyên tố, có nguyên tố O; Biết hiểu cơng thức hố học ơxít, cách gọi tên ơxít Bíêt đợc oxít có loại, dẫn ví dụ minh hoạ Biết vận dụng thành thạo cách lập CTHH

- Rèn kỹ lập CTHH, kĩ đọc tên oxit B Chuẩn bị

- GV: Các tập

- HS: Ôn lại dạng tập C Tiến trình dạy học

1.n nh lớp ( phút ). 2.Kiểm tra cũ ( phút )

- Lµm bµi tËp SGK/ 91 3.Bài ( 30 phút )

HÃy điều chế ba oxit, hai axit hai muối từ hoá chất: Zn , nớc , không khí, lu huỳnh Viết PT phản ứng Bài tập 2:

Ngời ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi

a, ViÕt PT ph¶n øng hoá học xảy Phản ứng điều chế kẽm oxit thuộc loại phản ứng nào?

b, Tớnh lng oxi cần thiết để điều chế đợc 40,5 g kẽm oxit

c, Muốn có lợng oxi nói trên, phải phân huỷ g kali clorat KClO3 ?

Bµi tËp 3:

Đót cháy hồn tồn 18,6 gam phốt bình chứa khí oxi , ta thu đợc mọt chất bột màu trắng phốt (V) oxit a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính thể tích oxi (đktc) tham gia phản ứng

c, Cho lợng nớc d vào bình lắc

Bài tập :

- Phơng trình phản ứng tạo oxit:

S + O2 t0 SO2

2SO2 + O2  t0,xt 2SO3

2Zn + O2 t0 2ZnO

- Phơng trình p/ứng điều chế axit

SO2 + H2O  H2SO4

SO3 + H2O H2SO4

- Phơng trình p/ứng ®iÒu chÕ muèi

Zn + H2SO4 ; ZnSO4 + H2

Zn + H2SO3 ; ZnSO3 + H2

Bµi tËp 2:

a, 2Zn + O2 t0 2ZnO Đây phản ứng hoá hợp b, Số mol kẽm oxit là: nZnO =

81 , 40



M m

= 0,5 mol Theo phơng trình hoá học ta cã: nO2 = 2

1

nZnO = 2

1

(71)

Sau hoà tan hết bột trắng, chất lỏng bình làm giấy quỳ hố đỏ - Viết phơng trình phản ứng

- Tính khối lợng sản phẩm sinh sau nớc phản ứng hết chất bột trắng

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp HS lµm theo hớng dẫn Gv HS lên bảng trình bµy

HS ë líp lµm bµi tËp vµo vë

HS nhËn xÐt, bæ sung GV nhËn xÐt, kÕt luËn

mO2 = n M = 0,25 32 = gam

c, 2KClO3 t0,MnO2 2KCl + 3O2 Theo phơng trình phản ứng ta có:

n

=

3

n

3

0,25 mol VËy sè gam kali clorat cần dùng là:

m

=

3

0,25 M

3

0,25 122,5

= 20,42 gam Bµi tËp 3:

a, 4P + 5O2 t0 2P2O5

b, Sè mol photpho tham gia ph¶n øng : nP =

31 , 16



M m

= 0,6 mol

Theo phơng trình phản ứng ta có:

n

=

4

n

4

0,6 = 0,75 mol Thể tích oxi cần dùng là:

V

c, Theo phơng trình phản ứng ta cã:

n

=

4

n

2

0,6 = 0,3 mol Phản ứng xảy hoà tan vào nớc: P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Theo phơng trình ph¶n øng ta cã:

n

= n

Vậy khối lợng sản phÈm H3PO4 lµ:

m

= 0,6 98 = 58,8 gam

- GV hớng dẫn nhắc lại phản ứng hoá hợp

- GV nhắc lại số tính chất hoá học oxi cách làm tập 5 Hớng dẫn nhà ( phút ):

- Làm tập lại SGK, SBT

Tuần: 23

(72)

Phản ứng phân hủy

A Mục tiêu

- Học sinh biết phơng pháp điều chế, thu khí O2 PTN, biết đợc cách sản xuất O2

trong c«ng nghiƯp

- Hiểu đợc phản ứng phân huỷ, lấy đợc ví dụ - Củng cố khái niệm chất xúc tác

B ChuÈn bÞ

- Lµm bµi tËp 2,3 SGK 3.Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết ( 15 phút ) Những chất chứa oxi em biết ?

Những chất nh dùng để điều chế O2 ?

Để sản xuất lợng lớn O2 ngời

ta lấy nguyên liệu từ đâu ? Cách sản xuất nh ?

Em hiểu phản ứng phân huỷ ?

So sánh phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp ?

I/ Điều chÕ O2 PTN

KClO3 

0 t

2KCl + 3O2

II Sản xuất O2 Công nghiệp

1/ Sản xuất O2 tõ kh«ng khÝ

- Hố lỏng khơng khí, cho khơng khí lỏng bay Ban đầu thu đợc N2 (- 1960C); sau thu đợc

O2 (- 1830C)

2/ S¶n xuÊt O2 tõ H2O

H2O dp 2H2 + O2

III Ph¶n øng ph©n hủ

KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 t0 CaO + CO2

Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học có chất sinh từ hai hay nhiều chất Hoạt động 2: Bài tập ( 26 phỳt )

GV: Yêu cầu HS làm tập 4, SGK HS: Làm tập thảo ln nhãm theo híng dÉn cđa GV

GV: Híng dẫn câu hỏi mở Bài tập 4.

? Tính số mol oxi thu đợc ? Theo PT tính số mol KClO3

? Tõ sè mol KClO3 tÝnh khèi lỵng KClO3

? Tõ thĨ tÝch oxi tÝnh sè mol cđa oxi dựa vào công thức

? Theo phơng trình tÝnh sè mol cña KClO3

? Tõ sè mol KClO3 tính khối lợng KClO3

cần dùng Bài tập 6:

? Từ khối lợng oxit sắt từ tÝnh sè mol

? Tõ sè mol cña oxit sắt từ theo phơng trình tính số mol sắt oxi

? Từ số mol sắt oxi tính khối lợng

Bài tập SGK. KClO3 

0 t

2KCl + 3O2

a, Số mol oxi thu đợc là:

n

32 48   M m

( mol ) Theo phơng trình phản øng, ta cã:

n

3

n

3

1,5 = ( mol ) Khối lợng KClO3 cần để điều chế oxi là:

m

b, Số mol oxi thu đợc là:

n

4 , 22 , 44 ,

22  

V

( mol ) Theo phơng trình ph¶n øng, ta cã:

n

3

n

3

=

3

( mol ) Khối lợng KClO3 cần để điều chế oxi là:

m

3

(73)

cña sắt oxi cần dùng

? Từ số mol oxi theo phơng trình tính số mol KMnO4

? Tõ sè mol cña KMnO4 tÝnh khèi lợng

KMnO4 cần dùng

GV: Hớng dẫn HS lµm bµi tËp

HS : lµ bµi tËp theo hớng dẫn GV HS: Lên bảng trình bày

GV: NhËn xÐt, kÕt ln , cho ®iĨm

( g )

Bµi tËp SGK.

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

a, Số mol oxit sắt từ tạo thµnh lµ: nFe3O4= 0,01

232 32 ,

 

M m

( mol ) Theo phơng trình phản ứng ta có:

n

Khèi lỵng sắt cần dùng là:

m

n

Khối lợng oxi thu đợc là:

m

b, KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

Theo phơng trình phản ứng ta có:

n

Khèi lỵng KMnO4 cần dùng là:

m

- Học sinh đọc kết luận chung SGK GV khái quát lại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà ( phút ):

- Làm tập lại SGK, SBT - Đọc trớc sau

- Trả lời, làm toàn tập SGK (bài 29 lun tËp) Tn: 24

TiÕt: 45

Bài luyện tập

A Mục tiêu

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chơng IV «xi, kh«ng khÝ; tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt ho¸ học, ứng dụng, điều chế ôxi PTN công nghiệp, thành phần oxit, cháy, ôxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

- Rèn kĩ tính toán hoá học, viết PTPƯ B Chuẩn bị

- Học sinh ôn tập theo nội dung 29/Tr100 C Tiến trình dạy häc

1.ổn định lớp. 2.Kiểm tra cũ

- học sinh trả lời câu hỏi 3,4 SGK/99, 1học sinh trả lời câu 5, SGK ? 3.Bài míi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Nhận xét khả hoạt động hố học

cđa O2

O2 cã øng dơng quan träng nµo ?

(74)

Nguyên liệu đợc dung điều chế O2

trong PTN cần đảm bảo đk ? Sự ơxi hố ? Phân loại ơxít ? Thành phần theo tt khơng khí ? So sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ ?

Gv cho học sinh thảo luận theo nhóm lần lợt tập 1, 2, 3, 4,5,6,7 SGK (mỗi tËp phót)

Gọi đại diện nhóm trình bày

Các phản ứng tập thuộc loại phản ứng ?

Gv cho học sinh tóm tắt toán Nêu hớng giải ?

Gv gọi học sinh lên bảng Gv nhận xét, chấm điểm

KhÝ O2

Là 1đ/c phi kim hoạt động mạnh

ứng dụng : cho h2, đốt

nhiªn liƯu

Nguyên liệu điều chế O2

trong PTN, hợp chất giầu O2

dễ phân huỷ

Sản xuất O2 Công

nghiệp từ H2O, kk

Là 1đ/c phi kim hoạt động mạnh ứng dụng : cho h2, đốt nl

Khí O2 Nguyên liệu điều chế O2trong PTN,

hợp chất giầu O2 dễ phân huỷ

Sản xuất O2 Công nghiệp

Tõ H2O, k

Hoạt động 2: Bài tập GV : Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lµ bµi tËp

? ThÕ nµo oxit axit Vậy đâu oxit axit ? Thế oxit bazơ

Vậy oxit oxit bazơ

? HÃy câu phát biểu sai tập

? Các câu có xảy phản ứng oxi hoá câu

Bµi tËp 8:

? TÝnh thĨ tÝch oxi ë ®ktc

Tõ thĨ tÝch oxi h·y tÝnh sè mol oxi ? Viết phơng trình phản ứng phân hủ KMnO4

? TÝnh sè mol cđa KMnO4 theo phơng

trình

? T s mol ta tính đợc

? TÝnh khèi lỵng cđa KMnO4 cần dùng

HS: Làm tập theo hớng dẫn Gv ? Viết phơng trình phân huỷ KClO3

Theo phơng trình tính số mol KClO3

Từ tính khối lợng KClO3 cần

dùng

Bài tập SGK

-Các oxit axit: CO2 ; SO2 ; P2O5

- Các oxit bazơ: Na2O ; MgO ; Fe2O3

Bµi tËp SGK

Câu phát biểu đúng: D Bài tập SGK

Câu phát biểu sai: B , C , E Bài tập 7SGK

Các câu có xảy oxi hoá : a,b Bài tập SGK

a, Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là: (0,1 20)

90 100

= 2,222 lit Sè mol cđa oxi lµ:

nO2=  22,4 

222 , , 22

V

0,099 mol Phơng trình phản ứng:

KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

Theo phơng trình ta có: nKMnO4 = nO2 = 22,4

222 ,

2 mol

Khối lợng KMnO4 cần dïng lµ:

mKMnO4 = 22,4

222 ,

2 .158 = 31,346 gam

b, Phơng trình phản ứng: KClO3

0 t

(75)

HS lµm bµi tËp theo hớng dẫn HS lên bảng trình bày

GV nhËn xÐt, kÕt luËn , cho diểm

Theo phơng trình phản ứng ta có: nKClO3= 3

2

nO2 = 22,4

222 ,

mol Khèi lợng KClO3 cần dùng là:

mKClO3= 22,4

222 ,

122,5 = 8,101 gam 4 Củng cố

- GV khái quát loại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà:

- Học bài, xem lại dạng tập Tuần: 24

KiĨm tra 15 - Bµi lun tËp

A Mơc tiªu

- RÌn kĩ tính toán hoá học, viết PTPƯ

- Tập cho học sinh vận dụng khái niệm chơng I  III để khắc sâu, giải thích kiến thức chơng IV, rèn luyện cho học sinh phơng pháp học tập, bớc đầu vận dụng kiến thức hoá học vào thực tế đời sống

B Chuẩn bị : Các kiến thức học C Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp.

2.KiĨm tra cũ: Kiểm tra 15 phút Câu 1: Sự oxi hoá chậm là:

A Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B oxi hoá mà không phát sáng C Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy

Câu 2: Ngời ta thu khí oxi cách đẩy nớc lµ nhê dùa vµo tÝnh chÊt: A KhÝ oxi tan níc B Khi oxi Ýt tan níc C KhÝ oxi khã ho¸ láng D KhÝ oxi nhẹ nớc Câu 3: DÃy toàn oxit tác dơng víi níc:

A SO3 ; CuO ; Na2O B SO3 ; Na2O ; CO2 ; CaO

C SO3 ; Al2O3 ; Na2O D Tất tác dụng

Câu 4: Cho 13 gam, kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lợng muối ZnCl2 c to

thành phản ứng là:

A 20,4 gam B 10,2 gam C 30,6 gam D 40 gam Câu 5: Phản ứng dới phản ứng hoá hợp:

A 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 B S + O2 t0 SO2

C CuO + H2 t0 Cu + H2O D 4P + 5O2 t0 2P2O5

Câu 6: Cho 22,4 gam sắt tác dụng với oxi thu đợc sắt (III) oxit a, Viết phơng trình phản ứng

b, TÝnh thĨ tÝch oxi cÇn dïng

c, Tính khối lợng sắt (III) oxit thu đợc

Đáp án biểu điểm

Câu

Đáp án C B B A C

BiĨu ®iĨm ®iĨm ®iĨm ®iĨm ®iĨm ®iĨm

C©u 6: a, 4Fe + 3O2 t0 2Fe2O3 ( ®iĨm)

b, Sè mol sắt : nFe = m : M = 22,4 : 56 = 0,4 mol ( 0,5 ®iĨm)

Theo phơng trình phản ứng : nO2 = 3/4 0,4 = 0,3 mol ( 0,5 ®iĨm)

(76)

c, Theo phơng trình phản ứng, ta cã: nFe3O3 = 1/2 0,4 = 0,2 mol (1 ®iĨm)

Khối lợng Fe2O3 thu đợc là: mFe2O3 = n M = 0,2 160 = 32 gam (1 điểm)

3.Bµi míi

GV đa số dạng tập Bài tập 1:Viết phơng trình phản ứng lần lợt theo sơ đồ:

C ()1 CO2 ()2 CaCO3 ()3

CaO ()4 Ca(OH)2

Bài tập 2: Lấy một khối lợng KClO3 KMnO4

để điều chế khí oxi O2 Chất

nào cho nhiều khí oxi Viết phơng trình phản ứng giải thích

Bài tập 3: Khử 50 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí

H2

TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 cÇn

dïng, biết hỗn hợp CuO chiếm 20% khối lợng

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

GV: Hớng dẫn HS làm tập

HS : lµ bµi tËp theo híng dÉn cđa GV

3 HS: Lên bảng trình bày HS khác nhận xÐt, bæ sung GV: NhËn xÐt, kÕt luËn , cho ®iĨm

Bµi tËp 1:

(1) C + O2 t0 CO2

(2) CO2 + CaO  CaCO3

(3) CaCO3 t0 CaO + CO2

(4) CaO + H2O  Ca(OH)2

Bµi tËp 2: KClO3 

0 t

2KCl + 3O2 (1)

KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

MKClO3 = 122,5 g MKMnO4 = 158g

Giả sử ta lấy khối lợng a gam Theo phơng trình ta có:

nO2 =

2

n

5 , 122

3a

mol Theo pt ta cã: nO2 =

2

n

158

1a

mol Ta thÊy : 2.1223.a,5 mol >

158

1a

mol

Vậy nhiệt phân lợng, chất cho nhiều O2

hơn KClO3

Bài tập 3: Khối lợng CuO có hỗn hợp : mCuO =

100 20

50 = 10 (g) VËy sè mol cđa CuO lµ: nCuO =

80 10



M m

= 0,125 mol Khối lợng FeO là: 50 10 = 40 g

Sè mol cđa FeO lµ: nFeO =

80 10



M m

= 0,56 mol Ptp: FeO + H2  Fe + H2O (1)

CuO + H2  Cu + H2O (2)

Theo ptp 1: nH2 = nFeO = 0,56 mol

Theo ptp 2: nH2 = nCuO = 0,125 mol

ThĨ tÝch H2 cÇn dïng lµ:

VH2 = n 22,4 = (0,56 + 0,125) 22,4 = 15,344 lit

Ph¶n ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử Củng cố

- GV khái quát lại dạng tập Hớng dẫn nhà:

- Học bài, xem lại tập, làm tập SBT Tuần: 25

Tit: 47 Ngày dạy : / / 20 Ngày soạn: / / 20 Chủ đề V: HiĐRô - Nớc

(77)

A Mơc tiªu

- Học sinh nắm đợc tính chất vật lí H2, biết đợc H2 chất khí, nhẹ

khÝ

- Học sinh biết đợc H2 tác dụng đợc với ôxi, phản ứng toả nhiều nhiệt, biết đợc hỗn

hỵp H2, O2 hỗn hợp nổ

- Giỏo dc c tính cẩn thận, làm việc khoa học B Chuẩn bị

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp 2.Kim tra bi c 3.Bi mi

- Giáo viên giới thiệu chơng V Nghiên cứu cụ thể H2 có tính chất

ứng dụng ?

? Nªu tÝnh chÊt vËt lý

? Nêu tính chất hoá học hiđro

? Hn hợp H2 O2 có đặc

biƯt

I/ TÝnh chÊt vËt lÝ

KhÝ H2 lµ chÊt khí không màu, không mùi, không

vị, nhẹ khí tan nớc II/ Tính chÊt ho¸ häc

1/ T¸c dơng víi O2

2H2 + O2 t0 H2O

Chó ý

Hỗn hợp H2 O2 hỗn hợp nổ m¹nh nhÊt ë tØ lƯ

: :

2 O  H V

V vÒ thÓ tÝch

Hoạt động 2: Bài tập GV : yêu cầu HS làm tập

SGK

Hs tập

Hs lên bảng trình bày GV nhận xét

GV đa thêm số tập Bài tập 1: Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric

a, Tính thể tích H2 đktc

b, Sau phản ứng chất d? Khối lợng gam Bài tập 2:

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam axit clohiđic HCl nguyên chất a, Viết phơng trình phản ứng xảy

b, Chất d sau phản ứng d bao nhiªu gam

c, TÝnh thĨ tÝch khÝ hiđro thu đ-ợc (đktc)

d, Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng

Bài tập 6SGK/109 2H2 + O2 t0 H2O

Theo ptp: VH2O = 2.VO2 = 2,8 = 5,6 (l)

VËy th tÝch khÝ H2 d

Sè mol cña oxi lµ: nO2 =

4 , 22

8 , , 22 

V

= 0,125 mol Theo ptp, ta cã:

nH2O = 2.nO2 = 0,125 = 0,25 mol

Khối lợng nớc thu đợc sau phản ứng là:

m

Bài tập 1:

a, Phơng trình phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Sè mol cđa kÏm lµ: nZn =

65 ,



M m

= 0,1 mol Theo ptp, ta cã: nHCl = nZn = 0,1 = 0,2 mol

VËy chất d sau phản ứng HCl

nHCl d = nHCl - nHCl t/g = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol

Theo ptp, ta cã: nH2 = nZn = 0,1 mol

Vậy thể tích khí H2 thu đợc là:

VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

b, Khèi lợng chất d là:

mHCl = n M = 0,05 36,5 = 1,825 gam

Bµi tËp 2:

(78)

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp HS : lµ bµi tËp theo hớng dẫn GV

3 HS: Lên bảng trình bày HS khác nhận xét, bổ sung

b, Sè mol sắt là: nFe =

56 ,



M m

= 0,05 mol Sè mol cđa axit lµ: nHCl = 36,5

6 , 14

 M

m

= 0,4 mol Theo ptp, ta cã:

nHCl = nFe = 0,05 = 0,1 mol

Vậy chất d sau phản øng lµ HCl nHCl d = nHCl - nHCl t/g = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol

Khèi lợng chất d là:

mHCl = n M = 0,3 36,5 = 10,95 gam

c, Theo ptp, ta cã: nH2 = nZn = 0,05 mol

Vậy thể tích khí H2 thu đợc là:

VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

d, Muèn cho phản ứng xảy hoàn toàn : nFe =

2

nHCl =

2

0,4 = 0,2 mol VËy sè mol Fe thiếu : nFe = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

VËy khèi lỵng sắt cần thêm là: mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 gam

4, Củng cố

- Gv khái quát lại dạng tập 5, Hớng dẫn nhà:

- Về nhà em học sinh đọc phần đọc thêm

- Xem tiÕp H2 cßn tÝnh chÊt hoá học khác có ứng dụng ?

Tuần: 25

Tiết: 48 Ngày dạy : / / 20 Ngày so¹n: / / 20

TÝnh chÊt cđa hiđro ( tiết ) A Mục tiêu

- Học sinh biết đợc khí hiđro có tính khử Nó khử đợc nguyên tố oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt

- Hs biết đợc hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử phản ứng toả nhiều nhiệt cháy

B Chn bÞ

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài

Hoạt động 1: Lý thuyết ? Ngoài tác dụng với oxi , hiro

còn tác dụng với chất

? Nêu ứng dụng hiđro

2/ T¸c dơng víi CuO

H2 + CuO t0 Cu + H2O

Vậy nguyên tố hiđro có tính khử ( khí hiđrô) III ứng dụng

(79)

- Bơm vào khí cầu Hoạt động 2: Bài tập GV đa số tập

Bµi tËp 1:

Dùng hiđro để khử đồng (II) oxit nhit cao

a, Viết phơng trình phản øng

b, Sau phản ứng thu đợc 19,2 gam đồng Hãy tính khối lợng đồng (II) oxit thể tích khí hiđro (đktc) dùng

Bµi tËp 2:

Dẫn dòng khí H2 qua hỗn hợp gồm 3,2

gam CuO 2,33 gam PbO nhiệt cao

a, Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy

b, Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

c, Tớnh khối lợng hợp kim thu đợc sau phản ứng

d, Tính thể tích H2 (đktc) cần dùng cho

những phản ứng

GV: Hớng dẫn HS làm bµi tËp

HS : lµ bµi tËp theo híng dẫn GV HS: Lên bảng trình bày

GV: NhËn xÐt, kết luận , cho điểm

Bài tập 1:

a, H2 + CuO t0 Cu + H2O

b, Số mol Cu thu đợc sau phản ứng là: nCu =

64 , 19



M m

= 0,3 mol Theo ph¬ng trình phản ứng, ta có: nCuO = nH2 = nCu = 0,3 mol

Khối lợng CuO tham gia phản øng lµ: mCuO = n M = 0,3 80 = 24 gam

ThĨ tÝch khÝ hi®ro (đktc) cần dùng là: VH2 = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit

Bµi tËp 2:

a, H2 + CuO t0 Cu + H2O (1)

H2 + PbO t0 Pb + H2O (2)

b, CuO vµ PbO chất oxi hoá H2 chất khử

c, - Sè mol CuO tham gia ph¶n øng lµ: nCuO =

80 ,



M m

= 0,04 mol Theo phơng trình phản ứng 1, ta có: nCu = nH2 = nCuO = 0,04 mol

Khối lợng Cu thu đợc sau phản ứng là: mCu = n M = 0,04 64 = 2,56 gam

- Sè mol PbO tham gia phản ứng là: nPbO =

223 23 ,



M m

= 0,01 mol Theo phơng trình phản ứng 2, ta cã: nPb = nH2 = nPbO = 0,01 mol

Khối lợng Pb thu đợc sau phản ứng là: mCu = n M = 0,01 207 = 2,07 gam

- Vậy khối lợng hợp kim thu đợc là: mhợp kim = mCu + mPb

= 2,56 + 2,07 = 4,63 gam d, Số mol H2 tham gia phản ứng là:

nH2 = 0,04 + 0,01 = 0,05 mol

Vậy thể tích khí H2 (đktc) cần là:

VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

Cđng cè

Gv kh¸i quát lại nội dung cách làm tập Híng dÉn vỊ nhµ

- GV híng dÉn SBT

(80)

Tuần: 26

phản ứng oxi hoá - khử( tiết 1) A Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc chất chiếm oxi chất khử, chất nhờng oxi cho chất khác chất oxi hoá Biết đợc khử oxi hoá

Hiểu đợc phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử

Học sinh nhận biết đợc phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá phản ứng hoỏ hc

- Rèn kỹ phân tích so sánh B Chuẩn bị

- Học sinh chuẩn bị nhà C Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ Bài sgk tr 109 3.Bài

Hoạt động 1: Lý thuyết Vậy khử gì?

Sù oxi ho¸ gì? Cho VD?

Hóy xỏc nh cht kh, chất oxi hoá phản ứng hoá học trên?

Cho biết phản ứng diễn khử chất nào, chất đóng vai trị cht kh

Thế phản ứng oxi hoá khư?

I Sù khư - Sù oxi ho¸ Sù khư

VÝ dơ: H2 + CuO t0 Cu + H2O

Trong phản ứng diễn a khử CuO Kết luận: Sự khử tách oxi khỏi một chất.

2/ Sù oxi ho¸:

Sự oxi hố kết hợp chất với oxi. VD phản ứng hoá học diễn oxi hoá H2 tạo thành nớc

II ChÊt khö - ChÊt oxi hoá.

* Chất khử chất chiếm oxi chất khác * Chất oxi hoá chất nhờng oxi cho chất khác

III Phản ứng oxi hoá - khö.

(81)

Hoạt động 2: Bài tập GV đa số tập:

Bài tập 1: Tính thể tích chất khử (đktc) cần dùng khối l-ợng kim loại thu đợc thí nghiệm hố học sau:

a, Khử hỗn hợp gồm 10 gam CuO 55,75 gam PbO nhiệt độ cao khí hiđro

Bµi tËp 2:

Khư mét hỗn hợp gồm có 0,1 mol Fe2O3 0,05 mol Fe3O4 ë

nhiệt độ cao cacbon oxit CO

Tính khối lợng kim loại thu đợc thể tích khí CO (đktc) cần dùng

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp HS : lµ bµi tËp theo hớng dẫn GV

3 HS: Lên bảng trình bày

HS khác nhận xét, bổ sung

GV: Nhận xét, kết luận , cho điểm

Bài tập 1:

H2 + CuO t0 Cu + H2O (1)

H2 + PbO t0 Pb + H2O (2)

- Sè mol CuO tham gia phản ứng là: nCuO =

80 10



M m

= 0,125 mol

Theo pt 1, ta cã: nCu = nH2 = nCuO = 0,125 mol

Khối lợng Cu thu đợc sau phản ứng là: mCu = n M = 0,125 64 = gam

- Sè mol PbO tham gia phản ứng là: nPbO =

223 75 , 55



M m

= 0,25 mol

Theo pt 2, ta cã: nPb = nH2 = nPbO = 0,25 mol

Khối lợng Pb thu đợc sau phản ứng là: mCu = n M = 0,25 207 = 51,75 gam

- Sè mol H2 tham gia ph¶n øng lµ:

nH2 = 0,125 + 0,25 = 0,375 mol

VH2 = n 22,4 = 0,375 22,4 = 8,4 lit

Bµi tËp 2:

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 (3)

Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 (4)

- Theo phơng trình phản ứng 3, ta có: nCO = 3nFe2O3 = 0,1 = 0,3 mol (5)

Theo pt 3, ta cã: nFe = 2nFe2O3 = 0,1 = 0,2 mol

Khối lợng Fe thu đợc sau phản ứng là: mFe = n M = 0,2 56 = 11,2 gam

- Theo phơng trình phản ứng 4, ta có: nCO = 4nFe3O4 = 0,05 = 0,2 mol (6)

Theo pt 4, ta cã: nFe = 3nFe3O4 = 0,05 = 0,15 mol

Khối lợng Pb thu đợc sau phản ứng là: mFe = n M = 0,35 56 = 19,6 gam

- Theo 5,6 sè mol CO lµ: nCO= 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

VCO = n 22,4 = 0,5 22,4 = 11,2 lit

4, Cñng cè

- Gv khái quát lại dạng tập 5, Hớng dẫn nhà:

- Đọc thêm sgk tr.112 Làm tập sgk

- VN làm tập sgk; 50% số sbt Tuần: 26

(82)

A Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc chất chiếm oxi chất khử, chất nhờng oxi cho chất khác chất oxi hoá Biết đợc khử oxi hoá

Hiểu đợc phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử

Học sinh nhận biết đợc phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá phản ứng hoỏ hc

- Rèn kỹ phân tích so sánh B Chuẩn bị

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ Bài sgk tr 109 3.Bài

Gv ®a mét sè tập Bài tập 1:

Cho phản øng oxi ho¸ - khư sau: Fe2O3 + Al  2Fe + Al2O3

Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2

H2 + CuO t0 Cu + H2O

H·y cho biÕt:

a, ChÊt chất khử? Chất chất oxi hoá?

b, Sự biến đổi hoá học đợc gọi khử? oxi hố?

c, phản ứng đợc gọi phản ứng oxi hoỏ - kh?

Bài tập 2:

Cân phơng trình hoá học sau: Fe2O3 + CO t0 Fe + CO2

Fe3O4 + H2 t0 Fe + H2O

H2 + CuO t0 Cu + H2O

Bµi tËp 1:

a, Al , CO , H2 chất khử

Fe2O3 , Fe3O4 , CuO chất oxi

hoá

b, Sự oxi hoá khử - ë ph¶n øng (1):

Sự khử biến đổi Fe2O3 thành Fe

Sự oxi hoá biến đổi Al thành Al2O3

- ë ph¶n øng (2):

Sự khử biến đổi Fe3O4 thành Fe

Sự oxi hoá biến đổi CO thành CO2

- ë ph¶n øng (3):

Sự khử biến đổi CuO thành Cu Sự oxi hoá biến đổi H2 thành H2O

c, Các phản ứng đợc gọi phản ứng oxi hố - khử đồng thời xảy oxi hố khử

Bµi tËp 2:

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

Fe3O4 + 4H2 t0 3Fe + 4H2O

- Những phản ứng hoá học có phải phản ứng oxi hoá - khử không? Vì sao?

- Nếu phản ứng oxi hoá - khử, h·y cho biÕt chÊt nµo lµ chÊt khư, chÊt nµo chất oxi hoá ? Vì sao?

Bài tập 3:

Ngời ta dùng chất khử sau: H2, CO, bột Al để khử Fe2O3 thành Fe

a, HÃy viết phơng trình phản ứng hoá học

b, Để có đợc mol sắt phải dùng bao nhiêu:

- LÝt khÝ H2 (®ktc)?

- Lít khí CO (đktc)? - Gam bột nhôm?

H2 + CuO t0 Cu + H2O

Những phản ứng phản ứng oxi hố khử vì: Các phản ứng có xảy đồng thời oxhi hóa khử

Fe2O3 , Fe3O4 , CuO chất oxi

hoá

CO , H2 chất khử

Bài tập 3:

a, Phơng trình phản ứng

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (1)

Fe2O3 + Al  2Fe + Al2O3 (2)

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 (3)

b, §Ĩ cã mol Fe: - Theo pt (1), cÇn cã

2

(83)

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp

HS : lµ tập theo hớng dẫn GV HS: Lên bảng trình bày

HS khác nhận xét, bổ sung

 VH2(®ktc) =

2

22,4 = 33,6 lit - Theo pt (3), cÇn cã

2

mol CO

 VCO(®ktc) =

2

22,4 = 33,6 lit - Theo pt (2) , cÇn cã mol Al

 mAl = n M = 27 = 27 gam

4, Cñng cè

- Gv khái quát lại dạng tập làm 5, Hớng dẫn nhà:

- Đọc thêm sgk tr.112 Làm tập sgk - VN làm tập sgk; số sbt

Tuần: 27

phản ứng thế( tiÕt 1) A Mơc tiªu

- Học sinh hiểu đợc phơng pháp cụ thể nguyên liệu, phơng pháp điều chế H2

phịng thí nghiệm, biết đợc phơng pháp điều chế H2 công nghiệp

B ChuÈn bị

1.n nh lp 2.Kiểm tra cũ Bài tập sgk tr.113 3.Bài

Hoạt động 1: Lý thuyết

- Nguyên liệu để điều chế H2

PTN

- Cách tiến hành - Cách thu H2

- C¸ch thư tÝnh chÊt cđa H2

I §iỊu chÕ H2.

1 §iỊu chÕ H2 phßng thÝ nghiƯm

- Nguyªn liƯu:

Zn ( Al; Fe) đ HCl ( dd H2SO4)

- Cách tiến hành: sgk

- Cách thu H2 :Đẩy nớc đẩy kk

(84)

? Nguồn nguyên liệu giàu H2

sẵn có TN

? C¸ch sx H2 CN

? Phản ứng

cũn hng tn úm khụng bựng chỏy

Đốt H2 không khí H2 cháy với lửa

màu xanh nhạt Nhận xÐt: sgk

II Điều chế H2 công nghiệp

- Dùng C để khử nớc nhiệt độ cao - Điện phân nớc

2H2O dp 2H2 + O2

III Ph¶n øng thÕ. VÝ dô:

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

KÕt luËn: SGK

Hoạt động 2: Bài tập GV yêu cầu HS làm tập

SGK

HS nhóm thảo luận tập SGK

Bµi tËp 1:

Phản ứng dùng để điều chế hiđro PTN?

Bµi tËp 2:

Phản ứng phản ứng hoá hợp ?

? Phản ứng phản ứng Bài tập 3:

Khí oxi nặng hay nhẹ không khí?

Vậy khí hiđro nặng hay nhẹ hơn? Nêu cách thu khí hiđro?

Bài tập 4:

2 HS lên bảng viết phơng trình HS lên làm tËp 4b

Bài tËp SGK

Phản ứng để điều chế H2 PTN là:

a, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

b, Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Bµi tËp SGK.

a, 2Mg + O2 2MgO

b, 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

c, Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

a phản ứng hóa hợp b phản ứng phân huỷ c phản ứng

Bµi tËp SGK.

Thu khí oxi cách đẩy khơng khí để ống nghiệm đứng khí oxi nặng khơng khí Cịn hiđro để úp ống nghiệm khí hiđro nhẹ khơng khớ

Bài tập SGK.

a, Các phơng trình hoá học: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + 2H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 

b, Số mol H2 thu đợc là:

nH2 = 22,4

24 , , 22 

V

= 0,1 mol Theo phơng trình phản øng , ta cã: nZn = nFe = nH2= 0,1 mol

Khối lợng Fe cần là:

mFe = n M = 0,1 56 = 5,6 gam

Khối lợng Zn cần là:

mZn = n M = 0,1 65 = 6,5 gam

4, Cñng cè

(85)

5, Hớng dẫn nhà: - Đọc KL chung

Viết phơng trình phản ứng sau: Fe + H2SO4………… …………+

Mg + AgNO3……… …………+

- VN làm tập sgk; 50% số sbt TuÇn: 27

phản ứng thÕ( tiÕt ) A Mơc tiªu

- Học sinh hiểu đợc phản ứng - Rèn kĩ làm tập

B ChuÈn bị

1.n nh lp 2.Kim tra bi c 3.Bi mi

GV yêu cầu HS làm tập SGK/117 ? Viết phơng trình phản ứng

? Tính số mol sắt só mol axit ? Từ phơng trình phản ứng , xem tØ lƯ sè mol cđa chÊt nµo d

? Tính số mol chất d khối lợng chÊt cßn d

? Tính số mol hiđro theo chất phản ứng hết

? Từ tính thể tích hiđro (đktc)

HS: Lµm bµi tËp theo hớng dẫn GV HS: lên bảng trình bày

HS: NhËn xÐt, bæ sung GV: NhËn xÐt , cho điểm GV: đa thêm tập: Bài tập 1:

Hoà tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp kim loại Zn Fe dung dịch H2SO4 loãng, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc)

a, ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy b, Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại ban đầu

HS lên bảng viết phơng trình

Bài tập SHK/117. Phơng trình phản ứng:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

a, Sè mol Fe lµ: nFe =

56 , 22



M m

= 0,4 mol Sè mol axit lµ:

nH2SO4 =

98 , 24



M n

= 0,25 mol Theo phơng trình phản ứng nFe = nH2SO4 = 0,25 mol

Vậy sắt d:

nFe d = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

Khèi lợng sắt d là:

mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 gam

b, Theo phơng trình phản ứng, ta có: nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol

Thể tích khí hiđro (đktc) thu đợc là: VH2 = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 lit

Bµi tËp 1:

a, Các phơng trình phản ứng:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2  (2)

nH2 = 22,4

72 , , 22 

V

= 0,3 mol

(86)

1 HS lên làm tập

(2) nH2 = nFe = y mol

Theo bµi ta cã: x + y = 0,3 mol (3)

Khèi lỵng Zn tham gia phản ứng là: mZn = M n = 65.x gam

Khối lợng Fe tham gia phản øng lµ: mFe = M n = 56 y gam

Theo bµi ta cã: mZn + mFe = 18,6

 65x +56 y = 18,6 (4) Từ ta có hệ phơng tr×nh:















6,

18

56

65

3,

0

y

x

y

x











1,

0

2,

0,

y

x

Vậy khối lợng Zn tham gia phản øng lµ: mZn = n M = 0,2 65 = 13 gam

Khèi lỵng Fe tham gia phản ứng là: mFe = n M = 0,1 56 = 5,6 gam

Phần trăm khối lợng kim loại hồn hợp là:

%mZn = x100%

m m

hh Zn

= 100%

6 , 18

13

x = 69,9%

%mFe = 100% - 69,9% = 30,1 %

4, Cñng cè

- GV khái quát lại dạng tập 5, Hớng dẫn nhà:

- Đọc KL chung

- VN làm tập sgk; số sbt

TuÇn: 28

bài lun tËp 6( tiÕt ) A Mơc tiªu

(87)

- Biết hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, củng cố khái niệm liên quan.Hs nhận biết đợc loại phản ng

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh B Chuẩn bị

- Học sinh chuẩn bị nhà C Tiến trình dạy häc

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài mới

Hoạt động 1: Lý thuyết ? Nêu tính chất lí – hố

hi®ro

? Hi®ro có ứng dụng ? nêu cách điều chế thu khí hođro

? Phản ứng

? Thế phản ứng oxihoá-khử

I KiÕn thøc cÇn nhí

Khí H2: - Khả hoạt động hoá học

(I) - øng dơng

- §iỊu chÕ PTN -Cách thu H2

* Phản øng thÕ: LËp PTHH

(II) * Ph¶n øng oxi ho¸ khư

(Sù khư, sù oxi ho¸; chÊt khư, chÊt oxi ho¸)

Hoạt động 2: Bài tập GV yêu cầu HS làm tập SGK

HS làm theo hớng dẫn GV HS lên bảng viết phơng trình HS lên làm tập 5b HS lên làm tập 5b HS khác nhận xét, bæ sung

GV: NhËn xÐt, kÕt luËn , cho điểm GV cho học sinh làm thêm tập: Bµi tËp 1:

Cho Zn tác dụng với dd HCl d sau phản ứng thu đợc kẽm clorua (ZnCl2) 3,36

lÝt khÝ H2 (®ktc)

a/ ViÕt PTHH xảy

b/ Tính khối lợng Zn phản ứng c/ Tính khối lợng ZnCl2

GV híng dÉn HS lµm bµi tËp

II Bµi tËp: Bµi tËp SGK:

a H2 + CuO t0 Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3t0 2Fe+ 3H2O (2)

b ChÊt khư lµ: H2

ChÊt oxi hoá là: Fe2O3, CuO

c nFe = 0,05 mol

nCu = 0,05mol

64 ,

 

Theo (1) nH2 = nCu = 0,05 mol

Theo (2) nH2 = 1,5nFe = 0,075 mol

ånH2 = 0,125 mol

VH2 ®ktc = 0,125 x 22,4 = 2.8 lit

Bµi tËp 1:

a, Phơng trình phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + 2H2

nH2 = 22,4

36 , , 22 

V

(88)

HS lµm theo híng dÉn cđa Gv HS lên làm tập

HS khác nhận xÐt, bæ sung

GV: NhËn xÐt, kÕt luËn , cho ®iĨm

nZn =

2

nH2 =

2

0,15 = 0,075 mol Vậy khối lợng Zn tham gia phản øng lµ:

mZn = n M = 0,075 65 = 4,875 gam

c, Theo phơng trình ph¶n øng, ta cã: nZnCl2 = 2

1

nH2 = 2

1

0,15 = 0,075 mol

Vậy khối lợng ZnCl2 thu c sau

phản ứng là:

mZnCl2 = n M = 0,075 136 = 10,2

gam 4, Cđng cè

- GV kh¸i qu¸t lại dạng tập 5, Hớng dẫn nhà:

- Đọc KL chung

Tuần: 28

bµi lun tËp 6( tiÕt ) A Mơc tiªu

- Cđng cè, hƯ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ ( tÝnh nhĐ) , tÝnh chất hoá học ( chủ yếu tính khử) hiđro, ứng dụng tính chất HS biết cách so sánh tính chất cách điều chế hiđro oxi

- Bit v hiu khỏi nim phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, củng cố khái niệm liên quan.Hs nhận biết đợc loại phn ng

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh B Chuẩn bị

- Bảng phụ, phiếu học tập - Học sinh chuẩn bị nhà C Tiến trình dạy học

1.n định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bài mới

Gv ®a bµi tËp Bµi tËp 1:

Trong PTN ngêi ta điều chế sắt

Bài tập 1:

(89)

bằng cách dùng chất khử hiđro để khử sắt (III) oxit Bằng phơng pháp ngời ta thu đợc 11,2 gam sắt

a, ViÕt phơng trình hoá học xảy

b, Tớnh s gam sắt (III) oxit tham gia phản ứng

c, Tính số lít khí hiđro dùng đktc Bài tập 2:

Tính thể tích khí H2 đktc điều chế đợc

khi cho:

a, 13 gam Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loÃng

b, Dung dịch chứa 0,1 mol axit HCl tác dụng với sắt d

Bài tập 3:

Dựng khí hiđro để khử CuO nhiệt độ cao

a, Viết phơng trình hoá học xảy

b, Sau phản ứng thu đợc 19,2 gam Cu Hãy tính khối lợng CuO tham gia phản ứng thể tích H2 (đktc) cần dùng

GV híng dÉn HS lµm bµi tËp

HS lµm theo híng dÉn cđa Gv HS lên làm tập

HS khác nhËn xÐt, bæ sung

GV: NhËn xÐt, kÕt luËn , cho ®iĨm

Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O

b, Số mol Fe thu đợc sau phản ứng là: nFe =

56 , 11



M m

= 0,2 mol Theo phơng trình phản ứng nFe2O3 =

2

nFe =

2

0,2 = 0,1 mol Khèi lỵng Fe2O3 tham gia phản ứng là:

nFe2O3 = n M = 0,1 160 = 16 gam

b, Theo phơng trình phản ứng, ta có: nH2 = 2

3

nFe = 2

3

0,2 = 0,3 mol ThĨ tÝch khÝ hi®ro (đktc) tham gia phản ứng là:

VH2 = n 22,4 = 0,3 22,4 =67,2 lit

Bài tập 2:

a, Phơng trình phản øng:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

a, Sè mol Fe lµ: nZn =

65 13



M m

= 0,2 mol

Theo phơng trình phản ứng, ta có: nH2 = nZn = 0,2 mol

Thể tích khí hiđro (đktc) thu đợc là: VH2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lit

b, Phơng trình phản ứng:

Theo ph¬ng trình phản ứng, ta có: nH2 = 2

1

nHCl = 2

1

0,1 = 0,05 mol Thể tích khí hiđro (đktc) thu đợc là: VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

Bµi tËp 3:

a, Phơng trình hoá học:

H2 + CuO t0 Cu + H2O

b, Số mol Cu thu đợc sau phản ứng là: nCu =

64 , 19



M m

= 0,3 mol Theo phơng trình phản ứng nCuO = nCu = 0,3 mol

Khèi lỵng CuO tham gia phản ứng là: nCuO = n M = 0,3 80 = 24 gam b, Theo phơng trình phản ứng, ta có: nH2 = nCu = 0,3 mol

ThĨ tÝch khÝ hi®ro (®ktc) tham gia phản ứng là:

(90)

4, Cđng cè

- GV kh¸i quát lại dạng tập 5, Hớng dẫn nhà:

- Đọc KL chung

Tuần: 29 Tiết: 55

Chủ đề VI : Axit – Bazơ - muối

axit

A Mục tiêu

- Học sinh biết hiểu cách phân loại axit theo thành phần hoá học cách gọi tên chúng

- Cng c cỏc kiến thức học phân loại oxit, CTHH, tên gọi Học sinh đọc đợc CTHH axit viết đợc nghe đọc - Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, viết phơng trình hoá học B Chuẩn bị

- Häc sinh ôn tập lại bài: 26 ; 33; 10 C Tiến trình dạy học

1.n nh lp 2.Kim tra bi cũ

? H·y viÕt CTHH cña oxit axit em biết? 3.Bài

Kể tên axit em biết? Vậy axit CTHH chúng nh nào? gọi tên chúng sao?

Hot ng 1: Lý thuyt

? Định nghĩa axit?

? Cụng thức tổng quát axit đặt nh nào?

? Axit đợc phân làm loại ? Nêu cách gọi tên axit

I Axit

1 Kh¸i niƯm.

2 Cơng thức hố học chung: HnX - Trong đó: X

gèc axit, n lµ hoá trị gốc axit 3 Phân loại - lo¹i

- axit cã oxi ë gèc axit

- axit kh«ng cã oxi ë gèc axit 4 Tên gọi

a axit oxi Tên axit = tªn phi kim

Tªn axit CTHH Tªn gèc

axit clohidric HCl -Cl Clorua axit sunfuhiddric H2S =S Sunfua

b axit cã oxi - axit cã nhiÒu oxi

Tªn = axit + tªn phi kim +ic - axit cã Ýt oxi

(91)

Hoạt động 2: Bài tập GV Cho tập:

Bµi tËp 1:

Cã lä chøa lo¹i axit mÊt nh·n sau: HCl , H2SO4 , HNO3

Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết axit Viết phơng trình phản ứng Bài tập 2:

Cho axit HCl tác dụng với Fe thu đợc 16,8 lít khí H2 đktc

a, TÝnh khối lợng Fe HCl tham gia phản ứng

b, Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

GV híng dÉn HS lµm bµi tËp HS lµm theo hớng dẫn Gv HS lên làm tËp

Bài tập :

Lấy lọ Cho vào lọ mẫu dung dịch BaCl2 Lọ có kết tủa

màu trắng lµ axit H2SO4

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl

Hai mẫu thử lại cho dung dịch AgNO3

vào , mẫu thử cho kết tủa màu trắng HCl

AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3

MÉu thư cßn lại tợng HNO3

Bµi tËp 2:

Sè mol cđa H2 lµ:

nH2 = 22,4

V

= 2216,,84 = 0,75 mol a, Theo phơng trình phản ứng, ta có: nFe = nH2 = 0,75 mol

Khèi lỵng sắt tham gia phản ứng là: mFe = n M = 0,75 56 = 42 gam

Theo phơng trình phản ứng, ta có: nHCl =

2

nH2 =

2

0,75 = 0,375 mol VËy khèi lỵng HCl tham gia phản ứng là: mHCl = n M = 0,375 36,5 =

b, Theo phơng trình ph¶n øng, ta cã: nFeCl2= nH2 = 0,75 mol

Vậy khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là:

mFeCl2 = n M = 0,75 12,7 =

4, Cñng cè

- Đọc KL chung

Tuần: 29

Bazơ

A Mục tiêu

- Học sinh biết hiểu cách phân loại bazơ theo thành phần hoá học cách gọi tên chúng

(92)

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, viết phơng trình hoá học B Chuẩn bị

- Học sinh ôn tập lại bài: 26 ; 33; 10 C Tiến trình dạy học

1.n định lớp 2.Kiểm tra cũ

? H·y viÕt CTHH cđa oxit axit em biÕt? 3.Bµi míi

Kể tên bazơ em biết? Vậy bazơ CTHH chúng nh nào? gọi tên chúng sao?

Hoạt động 1: Lý thuyết ? Bazơ

? CTTQ cđa baz¬

? Bazơ đợc chia nh ? Nêu cách đọc

II Bazơ

1 Khái niệm, CTHH.

2 CT hoá học chung: M(OH)n n hoá trị kim

loại M 3 Tên gọi

Tờn baz = Tên kim loại (kèm theo hoá trị nều kim loại nhiều hố trị) + hiđroxit

Fe(OH)2 S¾t (II) hiđroxit

Ca(OH)2 Canxi hiđroxit

4 Phân loại - loại

- Bazơ tan (kiềm): NaOH; KOH; Ca(OH)2

-Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

Hot động 2: Bài tập GV cho tập 4, SGK

Nêu CTHH bazơ tơng ứng oxit ?

GV Híng dÉn HS: HS : Lªn bảng trình bày

GV : Hớng dẫn HS làm tập

? Viết CTHH oxit tơng ứng với bazơ HS lên bảng trình bày

HS nhËn xÐt, bỉ sung

GV : híng dÉn HS gọi tên số bazơ HS trình bày

HS nhËn xÐt, bỉ sung GV Cho HS mét sè bµy tập: Bài tập :

Cho chất sau: Na2O , CaO, Fe2O3 ,

SO3 , P2O5 , Na

a, Viết phơng trình phản ứng chất tác dụng với nớc

b, Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

c, Gọi tên chất tạo thành GV : Hớng dẫn HS lµm bµi tËp

Bµi tËp SGK.

Công thức hoá học bazơ tơng ứng với oxit là:

Na2O : NaOH BaO : Ba(OH)2

Li2O: LiOH CuO: Cu(OH)2

FeO : Fe(OH)2 Al2O3: Al(OH)3

Bµi tËp SGK.

Các oxit tơng ứng với bazơ là: Ca(OH)2 : CaO

Mg(OH)2 : MgO

Zn(OH)2 : ZnO

Fe(OH)2 : FeO

Bµi tËp 6b SGK. Tên bazơ là:

Mg(OH)2 : magiê hiđroxit

Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit

Cu(OH)2 : ng (II) hiroxit

Bài tập :

a, Các phơng trình phản ứng:

Na2O + H2O NaOH (1)

CaO + H2O  Ca(OH)2 (2)

Fe2O3 + 3H2O không phản øng (3)

SO3 + H2O  H2SO4 (4)

P2O5 + 3H2O  2H2PO4 (5)

(93)

Hs : Lên bảng trình bày HS : NhËn xÐt, bæ sung

GV : NhËn xét, cho điểm

b, Các phản ứng , , , phản ứng hoá hợp Phản ứng phản ứng c, NaOH : Natri hi®roxit

Ca(OH)2 : Cacnxi hi®roxit

H2SO4 : Axit sunfurit

H3PO4 : Axit photphorit

4, Cñng cè

- Đọc KL chung

Tuần: 30 Tiết: 57

Mi

A Mơc tiªu

- Học sinh biết hiểu định nghĩa muối; cách phân loại tên gọi muối; củng cố kiến thức axit, bazơ

Biết đọc số CTHH muối viết đợc nghe đọc

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, đọc viết CTHH B Chuẩn bị

- Häc sinh chuÈn bị nhà C Tiến trình dạy học

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

Gäi tªn chất, phân loại chất sau: HNO3; KOH; H2SO4; Mg(OH)2; HCl

3.Bµi míi

? Khi thay nguyên tử H phân tử axit nguyên tử kim loại ta đợc hợp chất gọi gì?

Hoạt động 1: Lý thuyết ? Phát biểu định nghĩa muối

? Để lập đợc CTHH muối cn bit iu gỡ?

? Nhìn vào CTHH số muối bảng em đa cách phân loại muối?

? Nêu cách gọi tên muối

III Muối 1 Khái niệm.

2 Công thức hoá học ( MnXm)

3 Phân loại : - loại

- Muối axit: Là muối nguyên tử H gốc axit có khả thay băng nguyên tử kim loại VD: KHCO3

- Muối trung hoà: Là muối không nguyên tử H gốc axit có khả thay băng nguyên tử kim loại.VD:Na2CO3

4 Tên gọi

(94)

VÝ dơ:

KHCO3 Kali hi®ro cacbonat

Ca(NO3)2 Canxi cacbonat

Hoạt động 2: Bài tập GV: Đa số tập

Bài tập 1: Cho 24,65 gam hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng với axit HCl có khí Cho khí tác dụng với CuO thu đợc 25,6 gam kim loi

a, Tính khối lợng kim loại hỗn hợp

b, Tính thành phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp

GV : Híng dÉn ? TÝnh sè mol cña Cu

Tõ sè mol cña Cu suy sè mol cña H2

Tõ sè mol cña H2 suy sè mol cđa Fe

vµ Zn

Ta đặt ẩn cho số mol Fe Zn

Từ số mol ta tìm phơng trình khối l-ợng Fe Zn

Từ ta giải hệ pt

HS làm theo hớng dẫn cđa GV GV Quan s¸t HS

GV Gäi HS lên bảng chữa HS Lên bảng làm tập HS NhËn xÐt, bỉ sung GV NhËn xÐt cho ®iĨm

GV Thu vë chÊm mét vµi HS

Bµi tËp 1:

Phơng trình hoá học:

Zn + HCl to ZnCl2 + H2

Fe + HCl to FeCl2 + H2

H2 + CuO t0 Cu + H2O

a, Số mol Cu thu đợc sau phản ứng là: nCu =

25,6 64

m

M  = 0,4 mol

Theo phơng trình phản ứng, ta cã: nH2 = nCu = 0,4 mol

Gọi số mol Zn tham gia phản ứng x Gọi số mol Fe tham gia phản ứng y Theo phơng trình phản ứng, ta có (1) nH2 = nZn = x mol

(2) nH2 = nFe = y mol

Theo bµi ta cã: x + y = 0,4 mol (3)

Khèi lỵng Zn tham gia phản ứng là: mZn = M n = 65.x gam

Khối lợng Fe tham gia phản øng lµ: mFe = M n = 56 y gam

Theo bµi ta cã: mZn + mFe = 24,65

 65x +56 y = 24,65 (4) Từ ta có hệ phơng tr×nh:

0,

65 56 24, 65

x y

x y

  



 

 

,0, 25 0,15

x y

  

Vậy khối lợng Zn tham gia phản øng lµ: mZn = n M = 0,25 65 = 16,25 gam

Khèi lỵng Fe tham gia phản ứng là: mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 gam

Phần trăm khối lợng kim loại hồn hợp là:

%mZn = x100%

m m

hh Zn

= 16, 25 100% 24,65x =

65,9%

%mFe = 100% - 65,9% = 34,1 %

4, Cñng cè

(95)

5, Híng dẫn nhà: - Đọc KL chung

- VN làm tập sgk; số sbt Tuần: 30

bµi lun tËp ( tiÕt ) A Mơc tiªu

- Học sinh đợc củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm về: Thành phần hoá học nớc, tính chất hố học nớc Hs hiểu định nghĩa, cách phân loại, gọi tên loại hợp chất axit, bazơ, muối Củng cố cách tính theo CTHH phơng trình hố học

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, đọc viết CTHH, viết phơng trình phản ứng

B Chn bÞ

- Học sinh chuẩn bị nhà C Tiến trình d¹y häc

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Bi mi

Bài hôm giúp em nhớ lại nắm vững thành phần hoá học nớc, tính chất hoá học nớc Định nghĩa, công thức, phân loại, tên gọi axit, bazơ,muối

Hot ng 1: Kiến thức cần nhớ Nêu thành phần hoá học ca

n-ớc?

Nêu tính chất hoá học nớc? Thế axit, bazơ, muối

Nêu cách gọi tên axit, bazơ, muối

- Thnh phn hoỏ học nớc + Thành phần định tính

+ Thành phần định lợng - Tính chất nớc + Tác dụng với kim loại

+T¸c dơng víi số oxit bazơ tạo thành kiềm + Tác dụng với oxit axit tạo thành axit tơng ứng - Định nghĩa, công thức, phân loại, tên gọi axit, bazơ, muối

Hoạt động 2: Bài tập GV: Yêu cầu HS lm bi

SGK

HS lên bảng làm tập HS lên bảng làm tập GV híng dÉn HS lµm bµi tËp

II Bµi tËp. Bµi 1: a

2K + H2O  2KOH + H2

2Na + H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng

Bài 3: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2;

(96)

HS lên bảng làm bµi tËp

GV Híng dÉn HS lµm bµi tËp ? Để tính khối lợng muối tạo thành ta tÝnh nh thÕ nµo

Chó ý tÝnh sè mol chÊt s¶n phÈm theo sè mol chÊt ph¶n øng hết HS lên bảng làm tập

HS nhận xÐt, bỉ sung GV : NhËn xÐt, cho ®iĨm

Bài 4: Đặt CTTQ hợp chất là: MxOy

Khối lợng kim loại hợp chất là: mM = 160.70/ 100 = 112 gam

Khèi lỵng oxi mol oxit lµ: mO = 48 gam

 Sè mol nguyªn tư nguyªn tè O mol hợp chất là:

nO = 48: 16 = mol

MxO3 = 160

 MM = x MM = 112  x= vµ

MM = 56(Fe)

vËy CTHH oxit là: Fe2O3 sắt III oxit

Bài ( hớng dẫn cách làm) nH2SO4 = 0,5 mol

n

Ph¬ng trình hoá học

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

Để p với 0,5 mol H2SO4 cần 0,5/3 mol Al2O3 vËy

Al2O3 d, axit hÕt

Khèi lỵng Al2O3 d lµ:

3 102 43

5 ,

60  gam

Củng cố.

Gv khái quát lại số dạng tập kiến thức cần nhớ 5.Hớng dẫn nhà:

- VN làm tập sgk; 50% số sbt

Tuần: 31

KiĨm tra 15 - bµi lun tËp

A Mơc tiªu

- Học sinh đợc củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm về: Thành phần hoá học nớc, tính chất hố học nớc Hs hiểu định nghĩa, cách phân loại, gọi tên loại hợp chất axit, bazơ, muối Củng cố cách tính theo CTHH phơng trình hố học

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, đọc viết CTHH, viết phơng trình phản ứng

B Chn bÞ

(97)

C Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp

2.KiĨm tra bµi cị: KiĨm tra 15 phót: Đề

Câu 1: Cho chất sau: NaOH , BaCl2 , P2O5 , H3PO4 , HCl , Ba(OH)2 , MgO,

KNO3 , KOH , Al2(SO4)3 , HNO3 , SO3

Đâu axir, bazơ, muối, oxit gọi tên chúng Câu 2: Cho 7,8 gam Kali tác dụng với nớc Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc

Đáp án biểu điểm Câu (6 điểm): Chỉ gọi tên đợc loi: 1,5 im

Ôxit Axit Bazơ Muối

P2O5 diphôtpho

pentaoxit HAxit phôtphoric3PO4 Ba(OH) Bari hiđroxit2 AlNhôm sunfat2(SO4)3 MgO Magiê oxit HCl Axit clohiđric NaOH Natri hiđroxit KNO3 Kali nitrat

SO3 lu huúnh oxit HNO3 Axit nitric KOH Kali hiđroxit BaCl2 Bari clorua

Câu 2: (4 điểm)

Số mol K là: nK =

23 ,



M m

= 0,2 mol (1 ®iĨm) a, Phơng trình phản ứng: 2K + H2O 2KOH + H2 (1 ®iĨm)

b, Theo phơng trình phản ứng, ta có: nH2= 2

1

nNa = 2

1

0,2 = 0,1 mol (1 điểm) Thể tích khí hiđro thu đợc là: VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit (1 điểm)

3.Bµi míi

GV cho HS mét sè bµi tËp Bµi tËp :

Cho 4,6 gam natri vµo níc a, ViÕt phơng trình phản ứng

b, Tớnh th tớch khớ hiđro thu đợc (đktc)

c, Dung dịch sau phản ứng làm biết đổi màu giấy quỳ tím nh nào? Bài tập 2:

Biết khối lợng mol oxit 80, thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

Bµi tËp 3:

Cho 9,2 gam natri vµo níc (d ) a, Viết phơng trình phản ứng xảy b, Tính thể tích khí thoát ra(đktc) c, Tính khối lợng hợip chất bazơ tạo thành sau phản øng

GV : Híng dÉn HS lµm bµi tËp Bµi tËp 1:

TÝnh sè mol cđa Na ViÕt phơng trình

Tính số mol H2 theo phơng trình

Chất tạo thành axit hay bazơ Bài tËp 2:

TÝnh khèi lỵng cđa oxi cã oxit Tính số nguyên tử oxi

Bài tập 1:

Sè mol cđa Na lµ: nNa =

23 ,



M m

= 0,2 mol a, Phơng trình phản ứng:

2Na + H2O  2NaOH + H2

b, Theo phơng trình phản ứng, ta có: nH2= 2

1

nNa = 2

1

0,2 = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro thu đợc sau phản ứng là: VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

c, Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu xanh tạo dung dịch bazơ NaOH

Bµi tËp :

Gọi CTHH oxit : RxOy

Khèi lỵng oxi cã mét mol oxit lµ : mO =

100 80 60

= 48 gam

Sè nguyªn tư oxi cã oxit lµ : 16 y = 48  y =

Theo bµi ta cã : x MR + 48 = 80

VËy khối lợng R : 80 48 = 32 - NÕu x = 1; MR = 32  R lµ lu huúnh

CTHH lµ: SO3

- NÕu x = 2; MR = 64  R lµ Cu

(98)

Tính khối lợng R Tìm số ngun tử R từ tìm CTHH oxit Bài tập 3:

Làm tơng tự tập 1, sau tính số mol chất tạo thành theo phơng trình

Tõ sè mol tÝnh khèi lợng sản phẩm Hs : Lên bảng trình bày

HS : NhËn xÐt, bæ sung GV : NhËn xÐt, cho điểm

Bài tập 3:

Số mol cđa Na lµ: nNa =

23 ,



M m

= 0,4 mol a, Phơng trình phản ứng:

2Na + H2O 2NaOH + H2

b, Theo phơng trình phản ứng, ta cã: nH2 = 2

1

nNa = 2

1

0,4 = 0,2 mol

Thể tích khí hiđro thu đợc sau phản ứng là: VH2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lit

c, Theo phơng trình phản ứng, ta cã: nNaOH = nNa = 0,4 mol

Khối lợng bazơ thu đợc sau phản ứng là: mNaOH = n M = 0,4 40 = 16 gam

4 Cđng cè.

Gv kh¸i quát lại số dạng tập kiến thức cần nhớ 5.Hớng dẫn nhà:

- VN làm tập sgk; 50% số sbt Tuần: 31

NhËn biÕt c¸c chÊt

A Mơc tiªu

- Học sinh đợc củng cố nhớ lại tính chất đặc trng chất

- Học sinh biết phân biệt chất, từ biết cách tách chất để đợc cht tinh khit

- Rèn kĩ so sánh, t duy, khái quát B Chuẩn bị.

Các tập C Tiến trình dạy học

1.n định lớp 2.Kiểm tra cũ

? Cho quú tím vào dung dich axit, bazơ quỳ tím chun mµu nh thÕ nµo? 3.Bµi míi

Bµi tËp GV: Đa số tập

Bi 1: Có lọ đựng chất lỏng khơng màu: nớc, nớc vơi trong, dung dịch axit sunfuric lỗng Hãy nêu phơng pháp hoá học nhận biết chất lỏng đựng lọ

Bài tập 2: Có lọ đựng riêng biệt những chất lỏng sau: dung dịch BaCl2 , dung

dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2 Bằng cách

nào nhận biết chất lỏng đựng lọ

Bµi tËp 3:

Có lọ nhãn đựng riêng biệt

Bµi tËp 1

- Lấy lọ làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ -> dung dịch axit H2SO4

- Lấy dung dịch axit H2SO4 vừa tìm đợc

nhá vµo mẫu thử lại, mẫu thử cho kết tủa tắng dung dịch nớc vôi

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4  + 2H2O

(99)

chÊt láng sau: dung dÞch NaCl , dung dÞch H2SO4 lo·ng , dung dÞch Ca(OH)2

Bằng cách nhận biết chất lỏng đựng lọ

Bµi tËp 4:

Có chất khí O2 , H2 , CO2 , N2 đựng

trong lọ riêng biệt HÃy trình bày ph-ơng pháp nhận biết chất khí lọ phơng pháp hóa học Viết ph-ơng trình phản ứng có

GV: Nêu cách nhận biết axit, bazơ, muối

GV: Gọi HS lên bảng

HS: Lên bảng làm tập

GV: Quan sát uốn nắn

HS: Nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, cho điểm

Bài tập 2:

- Lấy lọ làm mÉu thư

- Cho quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ -> dung dịch axit HCl

- Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh -> dung dịch bazơ Ca(OH)2

- Mẫu thử khơng làm đổi màu quỳ tím BaCl2

Bµi tËp 3:

- LÊy lọ làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ -> dung dịch axit H2SO4

- Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh -> dung dịch bazơ Ca(OH)2

- Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím NaCl

Bµi tËp 4: Có nhiều cách, môt cách

- Cho dịng khí qua nớc vơi trong, khí làm nớc vơi vẩn đục khí CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- khí cịn lại khơng có tợng cho tàn đóm vào, khí bùng cháy khí O2

- Hai khí cịn lại đốt cháy, khí cháy oxi có lửa xanh mờ, tạo nớc khí H2

H2 + O2  2H2O

- Khí không cháy khí N2

4 Củng cố

GV khái quát lại kiến thức số dạng tập 5 Hớng dẫn nhà:

- VN làm tập sgk; 50% số sbt -Chuẩn bị sau

TuÇn: 32

(100)

chủ đề viI - dung dịch

§é tan cđa mét chÊt níc

A Mơc tiªu

- Học sinh nhận biết đợc chất tan chất không tan nớc Học sinh hiểu đợc độ tan nớc chất, yếu tố ảnh hởng đến độ tan, biết đợc tính tan số axit, bazơ , mui

- Rèn kĩ quan sát, phân tích so sánh, kĩ làm thí nghiệm B Chuẩn bị.

Các dạng tập C Tiến trình dạy häc

1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

1 học sinh trả lời câu hỏi 1+3 sgk 3.Bài míi

Lầm để biết đợc chất có tan nớc hay khơng; tan nhiều hay tan ít? Hoạt động 1: Lý thuyết

? ThÕ chất tan chất không tan

? Tính tan ? Thế độ tan

Yếu tố ảnh hởng đến độ tan

1 Chất tan chất không tan

2 Tính tan số axit, bazơ, muối 3 Độ tan cđa mét sè chÊt níc

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ Thờng nhiệt độ tan độ tan tăng

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất nhiệt độ tăng áp suất giảm độ tan giảm

Hoạt động 2: Bài tập Gv đa số tập:

Bµi tËp 1: ë 200C , hoµ tan 60 gam kali

nitrat vào 190 gam nớc đợc dung dịch bão hồ Tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ

Bài tập 2: 200C độ tan kali

sunfat 11,1 gam Hỏi phải hoà tan gam muối vào 80 gam nớc để đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ cho Bài tập 3: 200C , hoà tan 53,75 gam

muối natri cacbonat vào 250 gam nớc đ-ợc dung dịch Na2CO3 bão hồ Tính độ

tan cña muèi natri cacbonat

Bài tập 4: Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604 gam dung dịch bão hoà 800C

xuống 200C Biết độ tan KCl 800C

lµ 51 gam, ë 200C lµ 34 gam.

GV Híng dÉn HS lµm bµi tËp

Bài tập 1: Tính số gam KNO3 tan đợc

Bµi tËp 1:

ë 200C , 190 gam H

2O cã 60 gam

KNO3 t¹o dung dịch bÃo hoà

Trong 100 gam nớc có x gam KNO3 tạo

dung dịch bÃo hoà

 x =

190 60 100

= 31,6 gam

§é tan cđa kali nitrat ë 200C lµ 31,6 gam.

Bµi tËp 2:

ë 200C , 100 gam H

2O cã 11,1 gam

K2SO4 tạo dung dịch bÃo hoà

Trong 80 gam níc cã x gam K2SO4 t¹o

dung dịch bÃo hoà

x =

100 , 11 80

= 8,88 gam

Vậy cần phải hoà tan 8,88 gam kali sufat Bµi tËp 3:

ë 200C , 250 gam H

2O cã 53,75

gam Na2CO3 t¹o dung dịch bÃo hoà

Trong 100 gam nớc có x gam Na2CO3 t¹o

(101)

trong 100 gam nớc HS lên bảng trình bày

Bi 2: Từ độ tan K2SO4 tính khối

lợng muối tan đợc 80 gam nớc HS: Lên bảng trỡnh by

Bài tập 3: Làm tơng tự tập HS : Lên bảng trình bày

Bài tập 4: Tính khối lợng nớc muối 800C 604 gam.

ë 200C tÝnh khèi lỵng níc vµ mi

Từ thấy đợc khối lợng muối kết tinh HS : Lên bảng trình bày

HS: NhËn xÐt, bỉ sung GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm

 x =

250 75 , 53 100

= 21,5 gam

§é tan cđa Natri cacbonat ë 200C lµ 21,5

gam

Bµi tËp 4:

- ë 800C , 100 + 51 = 151 gam

dung dÞch cã 51 gam KCl vµ 100 gam n-íc

Trong 604 gam dung dịch có x gam KCl y gam H2O

 x =

151 51 604

= 204 gam KCl y = 604 – 204 = 400 gam H2O

VËy ë 800C , 604 gam cã 204 gam

KCl vµ 400 gam H2O

- ë 200C , cø 100 gam H

2O hoµ tan 34

gam KCl

400 gam níc hoµ tan z gam KCl

 z =

100 34 400

= 136 gam KCl Vậy khối lợng KCl kết tinh : 204 – 136 = 68 gam

4 Củng cố.

GV khái quát lại dạng tập 5 Hớng dẫn nhà:

- VN làm tập sgk; 50% số sbt -Chuẩn bị sau

Tuần: 32

Nồng độ % dung dịch

A Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc ý nghĩa nồng độ phần trăm, nhớ đợc công thức

- Học sinh biết vận dụng công thức để tính nồng độ dung dịch, tính khối l ợng chất tan, khối lợng dung môi, khối lợng dung dịch

B ChuÈn bÞ

- Học sinh đọc trớc nhà C Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp. Kiểm tra cũ

1 học sinh lên làm tập sgk/ 142 Bµi míi

Hoạt động 1: Lý thuyết Cho Học sinh đọc định nghĩa

Công thức liên quan đến đại lợng ?

Mn t×m C% cđa dung dịch cần

(102)

biết điều ?

Muốn tính khối lợng chất tan ta cần biết điều gì?

Lm th no tớnh c khối lợng dung dịch? Khối lợng dung môi ?

* C«ng thøc: CT

dd

m

C% 100%

m

 

mct: : khèi lợng chất tan

mdd: khối lợng dung dịch

mdd: mct + mdm

Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1:

Tính nồng độ % dung dịch thu đợc trờng hợp sau: a, Hoà tan 20 đờng vào 180 gam nớc

b, Hoà tan 56 lit khí NH3 (đktc)

vào 157,5 gam níc

Bài tập 2: Tính nồng độ % của dung dịch trờng hợp sau: a, Pha thêm 20 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% với 30 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15%

b, Trộn 200 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối nồng độ 5%

c, Trén 100 gam dung dÞch H2SO4

10% víi 150 gam dung dÞch H2SO4 25%

Bài tập 3: Hoà tan gam NaCl vào 120 gam nớc đợc dd A

a, Tính nồng độ % dd A

b, Cần pha thêm gam NaCl vào dung dịch A để đợc dung dịch NaCl 10%

GV: Hớng dẫn HS làm tập Bài tập 2: áp dụng quy tắc đờng chéo

HS: Lµm bµi tËp theo híng dÉn GV

HS : lên bảng trình bày HS: NhËn xÐt, bỉ sung GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm

Bµi tËp 1:

a, Khối lợng dung dịch đờng: mdd = 20 + 180 = 200 gam

C% =

200 20

100% = 10% b, Khối lơng NH3 :

mNH3 = 22,4

17 56 , 22  M V

= 42,5 gam

C%(NH3) =  100% 

200 , 42 % 100 dd m m 21,25% Bµi tËp 2:

áp dung quy tắc đờng chéo, ta có:

a, D1 = 20 gam: 20 C% - 15%

C%

D2 = 30 gam : 15 20% - C%

20 % 15%

30 20% %

D C



 

  C% = 17% b, D1 = 200 gam : 20 C%-

C%

D2 = 300 gam : 20 - C%

% 20 % 300 200 C C D D   

  C% = 11%

c, D1 = 100 gam : 10 25 - C%

C%

D2 = 150 gam : 25 C% - 10

10 % % 25 150 100     C C D D

 C% = 19% Bµi tËp 3:

a, Nồng độ % dung dịch muối ăn là:

C% = 100% 4%

120 5 % 100    dd ct m m b,

mct = 100

) 120 ( 10 % 100 %   ct dd m m C

 mct= 13,33 gam

(103)

4/ Cñng cè

- Yêu cầu học sinh ghi nhớ công thức 5/ Híng dÉn vỊ nhµ

- Làm tập lại SGK (Bài tập 7, 6b, 5) - Đọc trớc phần nồng độ mol

TuÇn: 33

Nồng độ mol/lit dung dịch

A Mơc tiªu

- Học sinh biết đợc ý nghĩa nồng độ mol/ lit ( CM) , nhớ đợc công thức

- Học sinh biết vận dụng công thức để tính nồng độ dung dịch, tính số mol chất tan, thể tích dung dịch

B ChuÈn bÞ

- Học sinh đọc trớc nh C Phng phỏp

Đàm thoại gợi mở, làm việc nhóm D Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp.

2 KiĨm tra bµi cị (10 ) HS lµm bµi tËp SGK/146

3 Bài mới: Nồng độ mol ( 30 phút ) GV : Giới thiệu ĐN cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

? D2 HCl 2M cã ý nghĩa gì.

GV: Yêu cầu HS vận dụng CT lµm bµi tËp Bµi tËp 1: 200 ml d2 cã hoµ tan 16 g

NaOH Tính nồng độ mol dung dịch GV: Hớng dẫn HS làm tập

HS: Lµm bµi tËp ? TÝnh sè mol NaOH

II Nồng độ mol dung dịch

Định nghĩa: Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

CT:

CM = V

n

( mol / l )

Trong đó: n: số mol chất tan ( mol) V: Thể tích dung dịch ( l ) VD: D2 HCl 2M có ý nghĩa lít

dung dịch HCl có mol axit HCl Bài tập 1:

200 ml = 0,2 ( l ) nNaOH = 0,4

40 16

 

M m

(104)

? TÝnh CM ta dựa vào công thức

Bài tập 2: Tìm khối lợng H2SO4 có

50 ml dung dÞch H2SO4 M

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp HS: Lµm bµi tËp

? TÝnh sè mol H2SO4 cã 500 ml 2M

? TÝnh khèi lỵng H2SO4

Bài tập 3: Tính thể tích dung dịch HCl 2M để có hoà tan 0,5 mol HCl GV: Hớng dẫn HS làm tập

HS : lµm bµi tËp

Bài tập 4: Hoà tan 6,5 g Zn vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M

- ViÕt PTHH - TÝnh V

- Tính V khí thu đợc

- TÝnh khối lợng muối tạo thành GV: Hớng dẫn HS làm tập HS làm tập

HS : Lên bảng làm tập

HS: Nhận xét, bổ sung GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm

VËy CM = 0,2

4 ,

 V

n

= 2M Bµi tËp 2:

Sè mol H2SO4 cã 500 ml d2 H2SO4

2M lµ:

nH2SO4 = CM V = 0,05 = 0,1 ( mol )

VËy mH2SO4 = n M = 0,1 98 = 9,8 ( g )

Bµi tËp 3: Ta cã: VHCl =

M

C n

=

2 ,

= 0,25 ( l ) = 250 ml Bµi tËp 4:

nZn = M

m

=

65 ,

= 0,1 (mol) PTHH:

Theo phơng trình ta có :

nHCl = nZn = 0,1 = 0,2 (mol)

VËy thĨ tÝch HCl tham gia ph¶n øng lµ: VHCl =

2 ,



M

C n

= 0,1 ( l ) = 100 (ml) Theo phơng trình ta cã:

n

Thể tích khí hiđro thu đợc là:

V

n

Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là: mZnCl2 = n M = 0,1 136 = 13,6 ( g )

4 Cđng cè ( )

GV khái quát nội dung HS đọc kết luận SGK

5 Híng dÉn vỊ nhµ ( )

Häc bµi, lµm bµi tËp SGK, 50 % SBT Xem tríc bµi sau

Tuần: 33

(105)

A Mơc tiªu

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh: lợng số mol chất tan, khối lợng chất ta, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn B Chuẩn bị

- GV:

Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh có vạch, ống ( cơc thuỷ tinh khơng có vạch), đũa thuỷ tinh

Ho¸ chÊt: H2O , CuSO4

C Tiến trình dạy học

1 n nh lớp ( phút ). Kiểm tra cũ (10 phút )

? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol cơng thức tính ? Làm tập SGK/146

3 Bài mới: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc ( 30 phút ) GV: Đa tập:

Bµi tËp 1: Tõ muối CuSO4 , nớc cất

dụng cụ cần thiết tính toán giới thiệu cách pha chế

- 50 g dung dÞch CuSO4 10%

- 50 ml dung dÞch CuSO4 M

GV: Để pha chế đợc 50 g dung dịch CuSO4 10% ta phi ly bao nhiờu g CuSO4

và g nớc?

GV: Hớng dẫn HS tìm khối lợng CuSO4

bằng cách tìm khối lợng chất tan dung dÞch

GV: Nêu bớc pha chế, đồng thời dùng dụng cụ hoá chất để pha ch

HS: Quan sát

Bài tập 2: Muốn pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 ta phải cân g CuSO4?

? HÃy nêu cách tính to¸n

GV: Nêu bớc pha chế, đồng thời dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

HS: Quan sát

Bài tập 3: Từ muối ăn dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế

a 100 g dung dÞch NaCl 20% b 50 ml dung dÞch NaCl M

HS : Các nhóm thảo luận: nêu cách tính toán cách pha chế

Bài toán 1: Ta cã biÓu thøc: C% =

dd ct

m m

100% Khèi lỵng CuSO4 cần là:

mCuSO4 = 5( )

100 50 10 %

100 %

gam m

C dd

 

Khèi lỵng nớc cần lấy là:

mdm = mdd - mct = 50 – = 45 ( gam )

Cách pha:

- Cân g CuSO4 cho vµo cèc

- Cân 45 g nớc ( đong 45 ml nớc cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết. ta thu c 50 g dung

dịch CuSO4 10%

Bài to¸n 2:

n

Khối lợng CuSO4 cần lµ:

m

C¸ch pha:

- Cân g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh

- Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc dung dch CuSO4 1M

Bài toán 3:

a Pha chế 100 g dung dịch NaCl 20% - Tính toán:

nNaCl =

100 100 20 %

100 %

 dd

m C

(106)

GV: Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo cách bớc nêu

HS: NhËn xÐt, bỉ sung GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm

m

= 100 – 20 = 80 ( g )

- C¸ch pha:

+, Cân 20 g NaCl cho vào cốc +, Đong 80 ml nớc, rót từ từ vào cốc , khuấy để muối ăn tan hết

 đợc 100 g gam dung dịch NaCl 20% b Pha chế 50 ml dung dịch NaCl M - Tính tốn:

n

Khèi lỵng NaCl cần là:

m

+, Cân 5,85 g NaCl cho vào cốc

+, Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc dung dịch NaCl 2M

4 Cñng cè ( )

GV khái quát nội dung cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc Hớng dẫn nhà ( phút )

Häc bµi , lµm bµi tËp 1,2,3 SGK / 149 Xem tríc phÇn

Tn: 34

pha lo·ng mét dung dÞch

A Mơc tiªu

- HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B Chn bÞ

- Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh chia độ, đũa thuỷ tinh, cân - Hoá chất: H2O , NaCl , MgSO4

C Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp ( phút ). Kiểm tra cũ (10 phút ) ? Làm tập 1,2 SGK/149

3 Bài mới: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc ( 30 phút ) Bi :

Có nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế: 50 ml dung dịch MgSO4 0,4 M tõ

dung dÞch MgSO4 M

2 50 g dung dÞch NaCl 2,5 % tõ dung dịch NaCl 10%

GV: gợi ý :

TÝnh sè mol MgSO4 cã dung dÞch

1 a Tính toán:

- Tìm số mol chất tan cã 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M:

nMgSO4 = CM V

(107)

cÇn pha chÕ?

? TÝnh thĨ tÝch dung dịch ban đầu cần lấy?

GV: Gới thiệu cách pha

HS: Lên bảng pha để lớp quan sỏt

GV: yêu cầu HS tính toán phần 2: ? Nêu bớc tính toán

? Tìm khối lợng NaCl có 50 g dung dịch NaCl 2,5 %

? Tìm khối lợng dung dịch NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

? Tỡm khối lợng nớc cần dùng để pha chế GV: Yêu cầu HS nêu bớc pha chế HS: Nêu bớc pha chế

HS: Lên bảng pha chế để lớp quan sát

- ThĨ tÝch dung dÞch MgSO4 2M

đó có chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd =

2 02 ,



M

C n

= 0,01 ( l ) = 10 ml b C¸ch pha chế:

- Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M cho

vào cốc có chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50 ml khuấy  ta đợc: 50 ml dung dịch MgSO4 0,4 M

2a Tính toán:

- Tìm khối lợng NaCl có 50 g dung dịch NaCl 2,5 %

mct =

100 50 , % 100

%

 dd

m C

= 1,25 ( g ) - Tìm khối lợng dung dịch NaCl ban đầu có chứa 1,25 g NaCl:

mdd = 100 12,5

10 25 , % 100

%x  x 

C mct

( g )

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế:

mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 ( g )

b C¸ch pha chÕ:

- Cân lấy 12,5 g dung dịch NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

- Đong 37,5 g nớc cất ( 37,5 ml ) sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuấy đều, ta đợc 50 g dung dịch NaCl 2,5 %

4 Cđng cè ( )

GV khái quát nội dung HS: đọc kết luận chung SGK Hớng dẫn nhà ( phút )

(108)

TuÇn: 34

- Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại l-ợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

B ChuÈn bÞ

- Học sinh đọc trớc nhà C Phơng pháp

Đàm thoại gợi mở Hoạt động theo nhóm nhỏ Bài tập hố học D Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp ( phút ). Kiểm tra cũ

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch ( 20 phút ) ? Nồng độ phần trăm dung dịch? Nêu

biÓu thøc tÝnh

? Từ CT ta tính đợc đại lợng

¸p dơng:

Bài tập 1: Hồ tan 3,1 g Na2O vào 50 g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc.

GV: Gỵi ý:

? Chất tan dd thu đợc chất ?Tính khối lợng chất tan khối lợng d2

? Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

? Nhắc lại khái niệm nồng độ mol biểu thức tính

? Từ CT ta tính đợc đại l-ợng có liên quan no

áp dụng : Bài tập 2:

Ho tan a g nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít

a Nồng độ dung dịch: C% =

dd ct

m m

100%

 mct =

% 100

%.mdd C

; mdd = %

C mct

x 100% Bài tập:

Phơng trình phản ứng: Na2O + H2O  NaOH

n

62 ,



M m

= 0,05 ( mol ) Theo pt:

n

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mdd NaOH = mH2O + mNa2O

= 50 + 3,1 = 53,1 ( g )

 C% NaOH =

dd ct

m m

100

=534,1 100% = 7,53 % b Nồng độ mol

CM = V

n

( mol / l )  Vdd =

M

C n

; n = CM V

(109)

khÝ ( đktc)

a, Viết phơng trình phản ứng. b, TÝnh a

c, TÝnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng

HS lµm bµi tËp

HS lên bảng trình bày HS nhận xét, bổ sung GV: nhận xét, cho điểm

a Phơng trình hoá häc:

Al + HCl  AlCl3 + H2

n

4 , 22

72 , , 22 

V

= 0,3 (mol ) b Theo ph¬ng tr×nh:

nAl =

3

nH2 =

3

0,3 = 0,2 ( mol )

 a = mAl = n M = 0,2 27 = 5,4 ( g )

c Theo phơng trình:

nHCl = nH2 = 0.3 = 0, ( mol )  Vdd HCl =

M

C n

=

2 ,

= 0,3 ( l ) Hoạt động 2: Cách pha chế dung dịch nh ? ( 20 phút ) ? Để pha chế dung dịch theo nồng độ

cho trớc ta cần thực bớc ¸p dơng:

Bµi tËp 3:

Pha chÕ 100g dd NaCl 20%. ? Tính khối lợng NaCl cần dùng ? Tính khối lợng nớc cần dùng ? Nêu cách pha

HS trình bày

HS khác nhận xét, bỉ sung GV: NhËn xÐt, cho ®iĨm

Mn pha chế dung dịch ta cần thực theo hai bíc sau:

Bớc 1: Tính đại lợng cần dùng

Bớc 2: Pha chế dd theo đại lợng xác định

Bµi tËp:

Bíc 1: Tìm khối lợng NaCl cần dùng mNaCl =

100 100 20 %

100 %

 dd

m C

= 20 ( g ) Khối lợng nớc cần dùng là:

m

)

Bíc 2: C¸ch pha chÕ

- Cân 20 gam NaCl cho vào cốc

- Cõn 80 gam nớc cất cho vào cốc khuấy NaCl tan hết ta đợc 100 gam dd NaCl 20%

4 Cñng cè ( )

GV kh¸i qu¸t néi dung cđa bµi Híng dÉn vỊ nhµ ( )

HS học bài, ơn lại tồn kiến thức học kì II Tuần: 35

Bµi lun tËp ( tiÕt 2) A Mơc tiªu

- Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại l-ợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

B ChuÈn bÞ

(110)

D Tiến trình dạy học ổn định lớp ( phút ). Kiểm tra cũ

3 Bµi míi

Hoạt động : Nồng độ dung dịch ( 40 phút ) Bài tập 1: Trộn 50 g dung dịch KOH

40% với 30 g dung dịch KOH 20%, đ-ợc dung dịch KOH có khối lợng riêng D = 1,1 (g/l) Tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch

GV: Gỵi ý:

? Nêu cơng thức sơ đồ đờng chéo ?Tính nồng độ phần trăm dung dịch

GV: Hớng dẫn cơng thức tính nồng độ mol biết nồng độ phần trăm khối lợng riêng chất tan

HS: ¸p dơng công thức HS: lên bảng trình bày

GV: Quan s¸t c¸c em HS ë díi HS: NhËn xÐt, bỉ sung

GV: Nhận xét, cho điểm Bài tập 2:

Cho 6,5 g Zn t¸c dơng víi 80 g dung dÞch axit HCl (D = 1,34g/ml)

a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính thể tích khí hiđro thoát ( đktc)

c, Tính nồng độ % nồng độ mol ca dung dch

GV: Gọi ý Phần đầu em tÝnh b×nh thêng theo Zn

Tính nồng độ % nồng độ mol phải trừ khối lợng khí thoỏt

HS làm tập

HS nhận xét, bổ sung GV: nhận xét, cho điểm

Bài tập 1:

Nồng độ % dung dịch là: Cách 1: áp dung sơ đồ đờng chéo, ta có D1 = 50 gam : 40 C% - 20%

C% D2=40 gam : 20 40% - C%

50 % 20%

30 40% %

D C



 

  C% = 32,5% Cách 2: Khối lợng KOH dung dịch

50.40 30.20 20 26 100 100

KOH

m      (gam)

-> C% 26 100% 32,5% 50 30

KOH 



Nồng độ mol dung dịch KOH là: áp dụng công thức:

10 10.1,1

% 32,5 6,384 56

M

ct D

C C

M

   (M)

Bài tập 1:

a Phơng trình hoá học:

Zn + HCl ZnCl2 + H2

n

m

M  = 0,1 (mol ) b Theo ph¬ng tr×nh:

n

 VH2n.22, 0,1.22, 2, 24  (l) Khối lợng khí H2 thoát là:

2 0,1.2 0,

H

m n M   (g)

c Khối lợng dung dịch thu đợc Theo định luật bảo tàon ta có:

2

2 Zn HCl H d

m m m  m

= 6,5+80 - 0,2 =86,3(g)

Khối lợng chất tan dung dịch Theo PTP: nZnCl2nZn 0,1 (mol)

mZnCl2n.M = 0,1 136 = 13,6 (g) - Nồng độ phần trăm dung dịch C% =

2

13,6

.100% 100% 15,76% 86,3

ct d m

m  

(111)

CM =

2

10 10.1,34 % 15,76

136

ZnCl D

C

M  1,55 (M)

4 Cđng cè ( )

GV kh¸i quát nội dung Hớng dẫn nhà ( )

HS học bài, ơn lại tồn kiến thức học kì II Tiết sau ơn tập học kì

Tn: 35

«n tËp häc kú ii (tiÕt )

A Mơc tiªu

1 HS đợc hệ thống lại kiến thức đợc học học kì II: - Tính chất hóa học oxi, hiđro, nớc Điều chế oxi, hiđro

- Các KN loại p.ứng hoá hợp, p.ứng phân huỷ, p.ứng oxi hoá khử, p.ứng - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hp cht ú

Rèn luyện kỹ viết PT phản ứng tính chất hoá học oxi, hiđro, nớc - Rèn kĩ phân loại gọi tên hợp chất

- Bc u rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào tính chất hố học chúng HS đợc liên hệ với tợng xảy thực tế:

Sự oxi hóa chậm, cháy, thành phần khơng khí biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lành

B Chuẩn bị - Học sinh đọc trớc nhà C Phng phỏp

1 ổn định lớp ( phút ). Kiểm tra cũ

3 Bµi míi

Hoạt động 1:

Tính chất hóa học oxi, hiđro, nớc định nghĩa loại phản ứng ( 15 phút) ? Trong học kỳ II học đợc

những chất

? Nêu tính chất oxi, hiđro, nớc HS: Thảo luận nhóm

3 nhóm HS lên bảng trình bày nhóm HS khác lên viÕt PTHH

1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxi a T¸c dơng víi mét sè phi kim S + O2 t0 SO2

b T¸c dơng víi mét sè kim lo¹i Al + O2  Al2O3

c Tác dụng với số hợp chÊt CH4 + O2 t0 H2O + CO2

(112)

HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung phần trình bày nhóm

GV nhận xét chốt lại kiến thức

a T¸c dơng víi oxi H2 + O2 t0 H2O

b T¸c dơng víi mét sè oxit kim lo¹i H2 + CuO t0 Cu + H2O

3 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc a Tác dụng với số kim loại 2K + 2H2O  2KOH + H2

b T¸c dơng víi mét sè oxit baz¬ CaO + H2O  Ca(OH)2

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit P2O5 + H2O  H3PO4

Hoạt động 2: Cách điều chế oxi, hiđro ( phút ) ? Viết phơng trình phản ứng sau:

c KÏm + axit clohiđrric d Nhôm + Axit sunfurric e Natri + nớc

f Điện phân nớc

? Trong phản ứng , phản ứng đợc dùng để điều chế oxi, hiđro phịng thí nghiệm

HS: Thảo luận nhóm

? Cách thu khí oxi hiđro PTN có điểm giống khác nhau? Vì sao?

a, KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b, KClO3 t0 2KCl + 3O2

c, Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d, Al + HCl  AlCl3 + H2

e, 2Na + H2O  NaOH + H2

f, 2H2O  dp 2H2 + O2

Phản ứng c, d , e đợc dùng để điều chế hiđro PTN

1 O2 , H2 thu đợc cách đẩy nớc

chúng chất khí tan nớc O2, H2 đợc thu cách đẩy khơng

khí Tuy nhiên để thu c khớ H2 thỡ phi ỳp

bình, thu O2 phải ngửa bình

Vì: H2 khí nhẹ nhất.O2 khí nặng kk

Hot động 3: Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối ( 17 phút ) Phân loại chất sau:

K2O ; Mg(OH)2 ; H2SO4 ; AlCl3 ; Na2CO3 ;

CO2 ; Fe(OH)3 ; HNO3 ; Ca(HCO3)2 ;

K3PO4 ; HCl ; H2S ; CuO ; Ba(OH)2

Gäi tên chất HS: Thảo luận nhóm

Đại diện nhóm trình bày, nhận xét, bổ sung

? Các em viết lại CT chung oxit, axit, bazơ, muèi

Oxit: K2O: kalioxit

CO2: cacbon ®ioxit

CuO:đồng (II) oxit Bazơ: Mg(OH)2: magiờ hiroxit

Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit

Ba(OH)2: barihi®roxit

Axit: H2SO4: axit sunfuric

HNO3: axit nitric

HCl: axit clohi®ric H2S : axit sunfu hi®ric

Công thức chung: Oxit: RxOy

Bazơ: M(OH)m

Axit : HnA

Muèi: MxAy

Củng cố (2 phút ) GV khái quát nội dung ôn tập Hớng dẫn nhà ( phút )

Xem lại nội dung học nhng cha ôn tập để tiết sau ôn tập Tuần: 36

(113)

«n tËp häc kú ii ( tiÕt )

A Môc tiªu

- HS đợc ơn lại khái niệm nh dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lợng khác dung dịch

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm cho loại tập tính theo phơng trình hố học có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

B ChuÈn bÞ

1 n nh lp ( phút ). Kiểm tra cũ

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan ( 20 phút) ? Nhắc lại khái niệm dung

dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol HS: Thảo luận trả lời

¸p dơng tÝnh:

Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi l-ỵng chÊt tan cã trong:

a 47 g dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiƯt

độ 200C

b 27,2 g dd NaCl bão hoà nhiệt độ 200C

( BiÕt SNaNO3 ( 200C) = 88 g

SNaCl ( 200C) = 36 g

Bµi tËp 2: Hoµ tan g CuSO4

trong 100 ml H2O Tính nồng độ

% nồng độ mol dd thu đợc ? Nêu biểu thức tính C%, CM

? Để tính đợc CM dd ta phải

tính đại lợng nào? Biểu thức tính

? Để tính đợc C% dd ta phải tính đại lợng nào? Biểu thức tính

Bµi tËp 1: a ë 200C:

Cứ 100 g nớc hoà tan đợc tối đa 88 g NaNO3 tạo

thµnh 188 g NaNO3 bÃo hoà

Khối lợng NaNO3 có 47 gam dd b·o hoµ

( ë 200C) lµ:

m

188 88 47

= 22 (gam )

 nNaNO3 = 

85 22

0,295 ( mol )

b Cứ 100 g nớc hoà tan đợc tối đa 36 g NaCl tạo thành 136 g NaCl bão hoà ( 200 C ).

 Khèi lỵng NaCl cã 27,2 gam dd b·o hoµ ( ë 200C) lµ:

m

136 36 , 27

= 7,2 (gam )

 nNaCl =  , 58 ,

0,123 ( mol ) Bµi tËp 2: CM =

V n

; C% = dd

ct

m m

x 100% MCuSO4 = 64 + 32 + 16 = 160 ( g )  nCuSO4

=

160



M m

= 0,05 ( mol )

 CM CuSO4 = 0,1

05 ,  V n

= 0,5 M

- §ỉi 100 ml H2O = 100 g ( v× DH2O = 1g/ml)  mdd CuSO4

= m

+ n

= 100 + = 108 g

 C%dd CuSO4 = 108 100%

8 % 100 x x m m dd ct

 = 7,4 %

(114)

Bài tập 3: Hoà tan 8,4 g Fe bằng dd HCl 10,95 % ( vừa đủ )

a Tính thể tích khí thu đợc ( đktc )

b Tính khối lợng dd axit cần dùng

c Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

- Sè mol cđa Fe lµ: nFe =

56 ,



M m

= 0,15 ( mol ) Phơng trình ph¶n øng:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

Theo phơng trình:

n

= n

= 0,15 ( mol )

n

= n

= 0,15 = 0,3 ( mol )

a, VH2 ( ë ®ktc)

= n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 ( l ).

b, mHCl

= n M = 0,3 36,5 = 10,95 ( g )

 Khèi lỵng dd axit HCl 10,95% cần dùng 100 g

c, Dung dịch sau phản ứng có FeCl2

m

= n M = 0,15 127 = 19,05 ( g )

m

= n M = 0,15 = 0,3 ( g )

mdd sau ph¶n øng = 8,4 + (100 – 0,3 ) = 108,1

(g)

 C%dd FeCl2 = 108,1 100% 05

, 19 %

100 x

x m

m

dd ct

 = 17,6

% Cđng cè ( )

GV khái quát nội dung ôn tập Hớng dẫn nhà ( phút ) Ôn lại kiến thức học

TuÇn: 36

«n tËp häc kú ii ( tiÕt )

A Mơc tiªu

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lợng khác dung dịch

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm cho loại tập tính theo phơng trình hố học có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

B ChuÈn bÞ

- Học sinh đọc trớc nhà C Phng phỏp

1 n nh lớp ( phút ). Kiểm tra cũ

3 Bµi míi

(115)

4 Cđng cè ( )