Nhằm giúp các bạn nắm bắt được mục tiêu, trọng tâm và tiến trình dạy và học môn Hóa học lớp 11, mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo nội dung giáo án môn Hóa học lớp 11 dưới đây. Hy vọng nội dung giáo án là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn.
Thạch Minh Thành THPT Hịa Tú Tiết 01 ƠN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: / / 20 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng cân HH Kỹ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron → Trọng tâm: - Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH Tư tưởng: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10: TG Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng 20' * Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững A Các kiến thức cần ôn tập Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chương trình lớp 10 - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm I Cấu tạo nguyên tử (mỗi bàn làm nhóm) nội dung II BTH ngtố hoá học ĐLTH chương 1, 2, Hóa học 10 III Liên kết hố học HS: Thảo luận lên bảng trình bày IV Phản ứng oxi hóa- khử - GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng trình Các khái niệm bày sau chốt lại vấn đề Quy tắc xác định SOXH HS: Lên bảng trình bày Cân pư OXH-K theo pp thăng e 5' * Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH B Bài tập 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH * Bài 1: Cho ngtố A,B,C có số hiệu ngtử 11,12,13 a Viết cấu hình e ngtử b Xác định vị trí ngtố BTH c Cho biết tên ngtố kí hiệu hố học ngtố Trang Thạch Minh Thành - GV: Các em vận dụng lý thuyết để giải tập ngtử, BTH, ĐLTH HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề HS: Ghi TT 5' - GV: Các em vận dụng liên kết hoá học để giải tập HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày 10' - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề HS: Ghi TT - GV: Các em vận dụng lý thuyết pứ hố học để hồn thành pthh pp thăng e HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày THPT Hịa Tú d Viết CT oxít cao ngtố e Sắp xếp ngtố theo chiều tính kim loại dần oxít theo chiều tính bazơ giảm dần - // a Viết cấu hình e - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b Xác định ví trí : - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA c Na, Mg, Al d Na2O, MgO, Al2O3 e Sắp xếp ngtố theo chiều -Tính kim loại : Al < Mg < Na -Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3 Vận dụng liên kết hoá học: * Bài 2: a So sánh liên kết ion lk CHT b Trong chất sau đây, chất có lk ion, chất có lk CHT: NaCl, HCl, H2O, Cl2 c CTE, CTCT - // a So sánh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử để có cấu hình e bền khí -Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho nhận e lk hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu b LK ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H–O–H 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: * Bài 3: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử a KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2 b Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2+H2O - // +7 -1 +2 a 2KMnO4+16HCl MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại +5 +2 +4 vấn đề b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O HS: Ghi TT Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO3 Củng cố giảng: (3') Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 - // 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 +6 +6 +3 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7 Chất khử: Na2SO3 Bài tập nhà: (1') Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử: Cr2O3 + KNO3 + KOH KNO2+ K2CrO4 + H2O - // 3 5 6 3 Cr2 O3 + 3K N O3 + 4KOH 2K2 Cr O4+3K N O2 + 2H2O Chất khử: Cr2O3 Chất oxy hoá: KNO3 ; MT: KOH Tiết 02 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: / / 20 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh Kỹ năng: - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… → Trọng tâm: - Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh Tư tưởng: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Trang Thạch Minh Thành Bài mới: TG Hoạt động Giáo viên Học sinh 15' * Hoạt động 1: Kiến thức cần ôn tập Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức halogen, oxi lưu huỳnh - GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (mỗi bàn làm nhóm) nội dung chương 5, Hóa học 10 HS: Thảo luận lên bảng trình bày - GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày sau chốt lại vấn đề HS: Lên bảng trình bày * Hoạt động 2: Làm tập vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ so sánh chất, vận dụng phương pháp giải tập 5' - GV: Phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu HS làm BT1 HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề HS: Ghi TT 10' - GV: Các em áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, điện tích để giải BT2 HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại vấn đề HS: Ghi TT 10' - GV: Các em lập phương trình tốn học để giải HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày THPT Hịa Tú Nội dung ghi bảng A Các kiến thức cần ôn tập I Nhóm Halogen: - F, Cl, Br, I: Là PK có tính OXH mạnh - Các hợp chất nguyên tố nhóm halogen II Oxi - Lưu huỳnh - O2, S, O3: Là PK có tính OXH mạnh - Các hợp chất S III Tốc độ phản ứng cân hóa học B Bài tập 1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh * Bài 1: ND so sánh Nhóm Oxi-S halogen Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Liên kết hố học Tính oxi hố khử Đặc điểm đơn chất hợp chất quan trọng 2/ Giải tập hoá học phương pháp: Áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích * Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với d HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ g? a 50g b c 55,5g d 60g - // Đáp án c Áp dụng ĐLBT điện tích: Mg Mg2+ + 2e Fe Fe2+ + 2e x x 2x y y 2y + 2H + 2e H2 11,2:22,4=0,5mol 2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Từ (1) (2) giải hệ ta có x=0,25, y=0,25 m = 55,5 gam 3/ Giải tốn nhóm halogen * Bài 3: Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY với X,Y halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa a Xác định tên X,Y b Tính số mol muối hỗn hợp Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú - // a/ Gọi CT chung muối: NaX NaX + AgNO3 NaNO3 + AgX -Theo ptpứ nNaX nAgX 31,84 57,34 X = 83,13 23 X 108 X -Do X, Y halogen chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x brom (80) ; Y iot (127) b/ Gọi x,y NaBr, NaI 103 x 150 y 31,84 � �x 0, 28 � - GV: Gọi HS khác nhận xét, sau chốt lại � 31,84 � vấn đề �x y 23 83,13 0,3 �y 0, 02 � HS: Ghi TT Củng cố giảng: (3') - Giải toán định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải tốn cách lập hệ phương trình đại số Bài tập nhà: (1') Soạn “Sự điện li” V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG TỔ CM DUYỆT Ngày / / Chương SỰ ĐIỆN LI Tiết 03 Bài SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn: / / I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu → Trọng tâm Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) Viết phương trình điện li số chất Tư tưởng: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: NaOH khan, NaCl khan, dd NaOH , NaCl, ancol etylic, cốc TT, TN thử tính dẫn điện Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Học sinh: Đọc trước III PHƯƠNG PHÁP Chứng minh diễn giải IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: (1') Kiểm tra cũ : Trong học Bài mới: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu vê điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất Vào bài: TG Hoạt động GV HS Nội dung I Hiện tượng điện li: 10' Hoạt động 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy GV: Giới thiệu thí nghiệm tranh * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol vẽ theo hình 1.1 SGK: etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) khơng dẫn * Cốc 1, 2, chứa NaCl điện (khan), NaOH(khan) dd NaCl thấy * Các dd axit, bazơ muối dẫn điện cốc 1, đèn không sáng, cốc làm đèn sáng * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng 5' Hoạt động 2: 2.Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, GV: Giới thiệu khái niệm dịng muối: điện? - Tính dẫn điện dd chúng có tiểu Vậy dd chất thí phân mang điện tích chuyển động tự gọi nghiệm trên, dd có chứa hạt ion mang điện ? - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li GV: Dung dịch axit, bazơ, muối - Axit, bazơ, muối chất điện li phân li cho gì? - Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl- * Các ion dương gọi catin ion âm anion II Phân loại chất điện li: 10' Hoạt động Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc GV: Giới thiệu thí nghiệm : Cốc 2 dd CH3COOH 0,10M thí nghiệm, kết đèn chứa HCl CH3COOH có nồng cốc sáng cốc độ thấy đèn cốc sáng cốc * HCl phân li nhiều ion CH3COOH Hãy nêu kết luận HS: Trả lời Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: GV: Giới thiệu chất điện li mạnh a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước, Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú chất điện li yếu Cách biểu diễn phân tử hòa tan phân li ion phương trình điện li * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → Viết phương trình điện li chất b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, có phần số phân tử hịa tan phân li ion, lại AgCl ? tồn dạng phân tử dd * Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu * Khi viết phương trình điện li dùng dấu * Đây trình thuận nghịch, tốc độ phân GV: Bổ sung cân li tốc độ kết hợp cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân trình điện li thiết lập Đây cân động ? tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân LơPhát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Sa-tơ-li-e Lơ Sa-tơ-li-ê ? 5' Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước, không vứt rác thải, hóa chất xuống song hồ gây nhiễm mơi trường Củng cố: (3') Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ? Bài tập nhà: (1') Làm tập SGK (1 đến /7) đọc chuẩn bị cho tiết sau V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG TỔ CM DUYỆT Ngày / / 20 Tiết 04 Bài AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Ngày soạn: / / I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Kĩ năng: Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh → Trọng tâm Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li Tư tưởng: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên : Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính Hóa chất : ddZnCl2 , dd NaOH, dd HCl Học sinh : Học cũ đọc trước III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (5') Sự điện li , chất điện li ? cho ví dụ Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ muối ? Bài mới: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? TG Hoạt động GV HS Nội dung I Axit : (Theo A-re-ni-ut) 5' Hoạt động 1 Định nghĩa: GV: Hãy viết phương trình điện li HCl, * Axit chất tan nước phân li cho HBr, HNO3, từ nêu nhận xét chung cation H+ phương trình điện li axit? Ví dụ: HCl → H+ + Cl- GV: Các dung dịch axit có tính chất hóa học CH3COOH H+ + CH3COO- chung gì? cho ví dụ? * Vậy dung dịch axit có số tính chất chung, tính chất cation H+ dd 5' Hoạt động 2 Axit nhiều nấc: GV: Các axit HCl, HNO3, HBr * Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH phương trình điện li phân li nấc cho nước phân li nấc ion H + axit + H ? nấc GV: Các axit H3PO4, H2S phân li * Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, tan nào? Viết phương trình điện li? nước phân li theo nhiều nấc ion H + axit nhiều nấc Ví dụ: H3PO4 H+ + H2PO4- Trang Thạch Minh Thành 5' 5' 5' 5' 5' Hoạt động GV: Hãy viết phương trình điện li NaOH, KOH, Ca(OH)2 từ nêu nhận xét chung phương trình điện li bazơ? THPT Hòa Tú H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- H3PO4 nước phân li ba nấc ion H+ , axit nấc II Bazơ: (theo A-rê-ni-ut) * Bazơ chất tan nước phân li ion GV: Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học OH NaOH → Na+ + OH- chung gì? cho ví dụ? (Có thể mở rộng Ví dụ: Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- bazơ nhiều nấc) Hoạt động * Vậy dung dịch bazơ có số tính chất *Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2 chung , tính chất anion OH- dd NaOH ống nghiệm Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư dd NaOH đến dư III Hidroxit lưỡng tính: vào mối ống nghiệm Quan sát nêu * Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nhận xét nước vừa phân li axit, vừa phân li Từ thí nghiệm kết luận bazơ hidroxit lưỡng tính? Phân li theo kiểu bazơ: Hãy viết phương trình điện li Sn(OH) Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Al(OH)3? Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- Hoạt động Hãy cho vài ví dụ hợp chất muối ? đọc tên chúng? Hãy viết phương trình điện li muối vừa kể tan nước? Từ phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung điện li muối? Rút định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut? Hoạt động GV: Từ công thức muối kể , phân loại muối? (H2ZnO2) * Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH) 2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3 * Các hidroxit lưỡng tính tan nước lực axit, lực bazơ yếu IV Muối: 1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4+) anion gốc axit Ví dụ: (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- AgCl → Ag+ + Cl- Phân loại : Có loại muối a Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H + GV: Giải thích muối Na 2HPO3 muối (hidro có tính axit) trung hịa? Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3 Hoạt động b Muối axit: muối mà anion gốc axit hidro GV: Khái niệm muối chất điện li mạnh hay có khả phân li ion H+ yếu ? Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, CaHPO4, * Chú ý muối Na2HPO3 muối trung hòa Trang Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Sự điện li muối nước: - Hầu hết muối tan nước phân li Hãy viết phương trình điện li muối hoàn toàn ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl axit? Ví dụ : AgCl → Ag+ + Cl- Na2SO4 → 2Na+ + SO42- CaCO3 → Ca2+ + CO32- - Nếu anion gốc axit cịn hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ Ví dụ: K2SO4 → 2K+ + SO42- NaHCO3 → Na+ + HCO3- HCO3H+ + CO32- Củng cố: (3') Hãy viết phương trình điện li : KMnO 4, Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2, HClO4? Giải: + KMnO4 → K + MnO4 H2CO3 H+ + HCO3Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42HCO3H+ + CO32- HPO42H+ + PO43- Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- + 2Na2HPO3 → 2Na + HPO3 Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- HClO4 → H+ + ClO4- Bài tập nhà: (1') Làm tập 3, 4, trang 10 SGK , tập SBT V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG TỔ CM DUYỆT Ngày / / Tiết 05 Bài SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ (Tiết 1) Ngày soạn: / / I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Biết được: Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước Kĩ Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein Trang 10 Thạch Minh Thành THPT Hịa Tú - Tính chất hố học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá - Phương pháp điều chế, ứng dụng axit cacboxylic Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, mơ hình, rút nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn tính chất hố học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học - Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hố học - Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng → Trọng tâm: - Đặc điểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic - Tính chất hố học axit cacboxylic - Phương pháp điều chế axit cacboxylic Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Giáo viên: Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giấy thị pH Hóa chất : ancol etilic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M H2SO4 đặc Học sinh: học cũ đọc trước III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Kết hợp khéo léo thuyết trình hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1') Kiểm tra cũ : (5') Viết CTCT xetôn ứng với công thức phân tử C 4H8O gọi tên chúng ? Viết phản ứng cộng H axeton phản ứng điều chế ? Bài mới: TG HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG 10' Hoạt động I.Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp : Viết công thức đồng đẳng HCOOH? Định nghĩa : Hãy rút định nghĩa axit cacboxylic? * VD: H-COOH ; CH3-COOH Nhóm -COOH nhóm chức axit cacboxilic Phân lọai: a Axit no, đơn, mạch hở: Trang 178 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú CTchung : CnH2n+1COOH (n ≥ 0) Thiết lập công thức chung dãy đồng Hoặc CmH2mO (m ≥ 1) đẳng? b Axit không no, đơn, mạch hở: CT chung : CnH2n+1-2kCOOH (n ≥ 2) c Axit thơm, đơn chức: VD: C6H5-COOH d Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm COOH Lấy ví dụ đọc tên thông thường tên Danh pháp : axit no đơn, mạch hở quốc tế axit cacboxylic * Tên thông thường : theo nguồc gốc Từ VD cho bíêt nguyên tắc gọi tên thay * Tên thay : cùa axit carboxylic? Axit + tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + oic 5' Hoạt động II Đặc điểm cấu tạo: HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic.từ * Do nhóm chức có chứa nhóm -C→O có O có rút đặc điểm? ĐAĐ lớn nên: - H COOH axit linh động phenol ancol - nhóm -OH axit dễ bị đứt caá phản ứng phenol ancol Quan sát trạng thái , màu, mùi III Tính chất vật lí: HCOOH,CH3COOH , nhận xét? * Tạo liên kết hidro bền ancol nên Só sánh nhiệt độ soi axit cacboxylic với - Ở đk thường : chất lỏng rắn ancol anđêhit tương ứng? Giải thích ? - t0s tăng M tăng, cao ancol có M - HCOOH, CH3COOH tan vơ hạn nước, độ tan giảm dần theo chiều tăng M - Chua 12' Hoạt động III Tính chất hóa học: Nhận xét cấu tạo phân tử axit? Tính axit : Viết phương trình phản ứng este hóa ?Vai trị a Phân li nước: axit sufuric? CH3-COOH CH3-COO- + H+ →> Làm quỳ hóa đỏ b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ : VD: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O c Tác dụng với muối: axit yếu CO32- , SO32- VD: CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa +CO2+H2O d Tác dụng với KL: đứng trước H Trang 179 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú VD: CH3COOH + Na → CH3COONa + H2 Phản ứng nhóm OH: Gọi phản ứng este hóa VD: H2SO4 CH3COOH+ CH3OH CH3COOCH3+H2O 8' Hoạt động Tìm hiểu phương pháp điều chế ứng dụng axit cacboxylic Viết phương trinh phản ứng oxi hóa hiđrocacbon? Nêu làm dấm dân gian? Giải thích? Nêu số phương pháp điều chế axit axetic Tham khảo phần ứng dụng SGK to V.Điều chế : Lên men giấm: C2H5OH + O2 lmg→ CH3COOH + H2O Oxi hóa andehit: CH3CHO + O2 → CH3COOH + H2O Oxi hóa ankan: 2C4H10 + 5O2 -180độ,50atm,xt→ 4CH3COOH + 2H2O Từ metanol: o t ,xt CH3OH + CO ��� � CH3COOH VI Ứng dụng: SGK 4.Củng cố giảng: (3') Làm tập 6/203 SGK lớp Bài tập nhà: Làm tập 7,8,9/203 SGK, học soạn cho tiết sau VI TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 14 / 04 / 2014 Dương Viết Long Tiết 65 Bài 46 ANĐÊHIT – AXIT CACBOXYLIC (Tiết 1) Ngày soạn: 19/ 04/ 2014 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 Học sinh vắng mặt Ghi Trang 180 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú 11C5 I MỤC TIÊU: Kiến thức : Hệ thống hóa đồng phân, danh pháp, tính chất anđêhit, axit cacboxylic Kỹ năng: Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập → Trọng tâm: Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập Tình cảm, thái độ: Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Giáo viên: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy chuẩn bị máy) Học sinh: Chuẩn bị trước tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Chứng minh diễn giải IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1') Kiểm tra cũ : Trong trình luyện tập Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS 30' Hoạt động - GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu thảo luận nhóm làm phiếu học tập →HS: Thảo luận điền vào giấy A0 lên bảng trình bày Phiếu học tập 1: Điền vào bảng sau Anđêhit Axit Cấu tạo R- CHO R-COOH Tên Mạch Mạch quốc tế CHO COOH Tên → tên HC tương Tên → axit + tên HC ứng + al tương ứng + oic Phân Theo đặc điểm cấu tạo R : no, không no, thơm lọai Theo số nhóm chức phân tử Đơn chức, đa chức Điều - Ancol bậc → anđêhit → axit chế - Oxi hóa hiđrơcacbon Phiếu học tập 2: Điền vào bảng sau Công thức chung Anđêhit - xêtôn Axit ’ R-CO-R R-COOH Tính chất - Tính oxi hóa - Tính axit - Anđêhit bị oxihóa - tác dụng với ancol thành axit tương tạo este NỘI DUNG I Các kiến thức cần nhớ: Lập bảng hệ thống hóa vế cấu tạo danh pháp Lập bảng hệ thống hóa vế tính chất Trang 181 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú ứng - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT 10' Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: BT1: Cho 7,8 gam hỗn hợp ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp, tác dụng hết với Na, thu 2,24 lít khí H (ở đktc) Xác định công thức phân tử ancol →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT II Bài tập: Bài tập 1: Đặt công thức chung ancol ROH � RONa + ROH + Na �� H2 0,2 0,1 MROH = 39 R = 22 Công thức phân tử ancol CH3OH C2H5OH 4.Củng cố giảng: GV nhắc lại số kiến thức trọng tâm Bài tập nhà: Ôn lại học cũ, làm tập SGK VI TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 21 / 04 / 2014 Dương Viết Long Trang 182 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Tiết 66 Bài 46 ANĐÊHIT – AXIT CACBOXYLIC (Tiết 2) Ngày soạn: 19/ 04/ 2014 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi 11A 11C1 11C5 I MỤC TIÊU: Kiến thức : Hệ thống hóa đồng phân, danh pháp, tính chất anđêhit, axit cacboxylic Kỹ năng: Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập → Trọng tâm: Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập Tình cảm, thái độ: Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Giáo viên: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy chuẩn bị máy) Học sinh: Chuẩn bị trước tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Chứng minh diễn giải IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1') Kiểm tra cũ : Trong trình luyện tập Bài mới: TG HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG II Bài tp: 10' Bi 2: Hot ng Đặt X lµ RCHO - GV: Chúng ta làm tập sau õy: BT2: Oxi hóa không hoàn toàn 4,4 Phơng trình hóa2 0học Mn , t 2RCOOH gam anđehit, đơn chøc X b»ng 2RCHO + O2 ���� 2+ oxi (Mn , t ) thu đợc gam axit mol RCHO pứ tạo 1mol RCOOH, klg cacboixylic tơng ứng Xác định công tăng 16 gam x mol 1,6 thøc X →HS: Làm BT theo HD GV len bảng gam trình bày x = 0,1 - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức MRCHO = 44 R = 15, R CH3 HS: Ghi TT 10' Công thức anđehit CH3CHO Hoạt động Bài tập 3: - GV: Chúng ta lm bi sau õy: Đặt công thức chung axit BT3: Trung hòa 10,6 gam hỗn hợp RCOOH axit cacboxylic, đơn chức đồng Phơng trình đẳng cần dùng vừa đủ 200 RCOOH + NaOH �� � RCOONa + H2O ml dung dÞch NaOH 1M Xác định 0,2 0,2 công thức axit MRCOOH = 53 Trang 183 Thạch Minh Thành 10' 10' THPT Hòa Tú →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: BT4: Trung hòa 4,6 gam axit cacboxylic, đơn chức X dung dịch NaOH, thu đợc 6,8 gam muối Xác định công thức axit R=8 Công thức axit HCOOH CH3COOH Bi 4: Đặt công thức axit RCOOH Phơng trình RCOOH + NaOH RCOONa + H2O mol ROOH tạo 1mol RCOONa, klg tăng 22 gam →HS: Làm BT theo HD GV len bảng x mol 2,2gam trình bày x = 0,1 mol - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động Bài tập 5: - GV: Chúng ta làm tập sau đây: MRCOOH = 46 BT5: §èt cháy hoàn toàn 19,2 gam R = 1, R H Công thức axit HCOOH hỗn hợp X gồm anđehit đồng Sơ đồ: 2anđehhit + O2 CO2 + H2O đẳng thu đợc 17,92 lít khÝ Sè mol CO2 = 0,8 mol Sè mol H2O = 0,8 mol CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Nếu anđehit no, đơn chức, mạch hở cho 9,6 gam X tác dụng hết với dung 2anđehhit + O2 �� � CO2 + H2O Khèi lỵng O2 = 30,4 gam dịch AgNO3 NH3 (d) thu đ- Số mol O = 0,95 mol Sè mol 2an®ehit = 0,5 ợc m gam Ag Giá trị m Số nguyên tử C trung bình = 1,6 Hai anđehit lµ HCHO cã sè mol lµ x vµ CH3CHO cã sè mol lµ y A 75,6 B 151,2 �x y 0,5 � C 37,8 D 21,6 �x y 0,8 x = 0,2; y = 0,3 →HS: Làm BT theo HD GV len bảng m = (0,2.4 + 0,3.2).108 = 151,2 trình bày gam - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Củng cố giảng: GV hướng dẫn học sinh ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì Bài tập nhà: Làm thêm tập sách tập hoá học 11 CB +NC VI TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 21 / 04 / 2014 Trang 184 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Dương Viết Long Tiết 67 Bài 47 BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC Ngày soạn: 19/ 04/ 2014 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : - Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) - Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát,mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm → Trọng tâm - Tính chất anđehit - Tính chất axit cacboxylic Tình cảm, thái độ: Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Giáo viên: - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, dao cắt kim loại, kẹp sắt - Hóa chất : AgNO3 1% , NH3 2M , andêhit fomic, CH3COOH 10%, Na2CO3 Học sinh: Ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm Trang 185 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thực nghiệm IV TIẾN HÀNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1') Kiểm tra cũ : Trong học Bài mới: TG 20' HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động - GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: NỘI DUNG I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành: Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc Thí nghiệm 1: - Cách tiến hành: Phản ứng tráng bạc Cho 1ml dd AgNO3 1% vào ống nghệm , lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch Thí nghiệm 2: NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan Phản ứng axit axetic với quỳ tím natri hết.Nhỏ tíêp 3+5 giọt dd andêhit fomic sau cacbonat đun nóng nhẹ hỗn hợp vài pháu 6070oC →HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng: - Giải thích: Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím natri cacbonat - Cách tiến hành: + Nhúng đầu đũa thủy tinh vào dd axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy quỳ + Rót 1-2ml dd axit axetic đặc vào ống nghiệm đựng1-2ml dd Na2CO3 đặc Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm - Hiện tượng: - Giải thích: 20' Hoạt động II Viết tường trình: - GV: Hướng dẫn học sinh viết tường trình → HS: Viết tường trình theo mẫu nộp vào cuối Tên thí nghiệm Dụng cụ hóa chất BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Nội dung tiến hành Hiện tượng Giải thích , phương trình phản ứng Trang 186 Thạch Minh Thành - Ống nghiệm, đèn Phản ứng cồn tráng bạc - AgNO3 1% , NH3 2M , andêhit fomic THPT Hòa Tú - cho 1ml dd AgNO3 1% vào ống nghệm , lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hịa tan hết.Nhỏ tíêp 3+5 giọt dd andêhit fomic sau đun nóng nhẹ hỗn hợp vài pháu 60-70oC - Nhúng đầu đũa thủy tinh vào dd axit axetic 10% sau chấm Phản ứng - Ống vào mẩu giấy quỳ axit axetic nghiệm - Rót 1-2ml dd axit axetic đặc với quỳ tím - CH3COOH vào ống nghiệm đựng1-2ml dd natri 10%, Na2CO3 Na2CO3 đặc Đưa que diêm cacbonat cháy vào miệng ống nghiệm Củng cố giảng: (3') Nhắc lại số kiến thức trọng tâm chương Bài tập nhà: Ôn tập kiến thức học chuẩn bị cho thi học kì II VI TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 21 / 04 / 2014 Dương Viết Long Trang 187 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Tiết 68 ÔN TẬP HỌC KỲ II (Tiết 1) Ngày soạn: 26/ 04/ 2014 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 11A 11C1 11C5 Học sinh vắng mặt Ghi I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hóa kiến thức hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm, ancol, phenol, anđehit axit cacboxylic Kỹ năng: - Thiết lập mối quan hệ hiđrocacbon no, chưa no, hợp chất chứa nhóm chức - Vận dụng kiến thức học để giải dạng toán liên quan II CHUN B CA GV V HS: Giáo viên: PhiÕu häc tËp Häc sinh: Vë ghi, s¸ch gi¸o khoa III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thảo luận nhóm IV TIN TRèNH DY HC : ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Kiểm tra giảng bµi Bµi míi TG 10' HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động Bài tập 1: t0 - GV: Chúng ta làm tập sau đây: C6H5CH3 + Br2 �� � C6H5CH2Br + HBr Viết phương trình hóa học theo sơ đồ (X) chuyển hóa sau : t0 C6H5CH2Br + NaOH �� � C6H5CH2OH + NaBr +Br2 (1:1) +dungd� ch NaOH � ������ � Toluen ���� X Y 0 t t (Y) +CuO ��� � t t0 C6H5CH2OH + CuO �� � C6H5CHO+Cu+ H2O +dungd� ch AgNO3 /NH3 ������� � Z T (Z) t0 t0 →HS: Làm BT theo HD GV len C6H5CHO+ 2AgNO3+3NH3+H2O �� � bảng trình bày C6H5COONH4+2Ag+ 2NH4NO3 - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức (T) →HS: Ghi TT Trang 188 Thạch Minh Thành 10' THPT Hòa Tú Hoạt động Bài tập 2: - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ As(1:1) CH3CH3 + Cl2 ���� CH3CH2Cl + HCl chuyển hóa sau : +Cl2 (1:1) +KOH/Ancol (X) � X ����� �Y A ���� t0 t0 Ancol +H2O � CH2=CH2+KCl + H2O CH3CH2Cl+ KOH ��� t0 ����� � H2SO4 lo� ng,t0 (Y) H2SO4 � � c � Z ���� đimety ete H SO lo� ng ,t 140 C CH2=CH2+ H2O ����� � CH3CH2OH (Z) →HS: Làm BT theo HD GV len H2 SO4 � � c � CH3CH2OCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH ���� bảng trình bày 1400 C đimety ete - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT 10' Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Hai chất hữu X Y có cơng thức phân tử C7H8O, có chứa vòng benzen X tác dụng với Na bị oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit Y không tác tác dụng với Na Biện luận xác định cơng thức X, Y viết phương trình hóa học xảy Bài tập 3: X(có chứa vịng benzen có cơng thức C7H8O), X tác dụng với Na bị oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit ; nên X ancol Công thức cấu tạo X CH2OH Y( có chứa vịng benzen có công thức C7H8O), Y không tác tác dụng với Na ; nên Y ete, có cơng thức cấu tạo →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày O - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức CH3 →HS: Ghi TT Hs tự viết phương trình hóa học 10' Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Đun nóng 5,3 gam hỗn hai ancol no, đơn chức mạch hở đồng đẳng với H2SO4 đặc, 1700C thu 3,5 gam hỗn hợp anken Xác định công thức phân tử ancol (H = 100%) →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức Bài tập 4: Đặt công thức chung ancol CnH2n+1OH H2SO4 � � c,1700 C CnH2n+1OH ������ � CnH2n + H2O Số mol H2O = 0,1mol Khối lượng mol phân tử trung bình anken = 35 n = 2,5 Công thức phân tử ancol C2H5OH C3H7OH →HS: Ghi TT Trang 189 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Củng cố giảng: (3') (A-07): Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X A HCHO B CH3CH(OH)CHO C OHC-CHO Bài tập nhà: Làm thêm tập sách tập hoá học 11 CB +NC VI TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG D CH3CHO HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 02 / 05 / 2014 Dương Viết Long Trang 190 Thạch Minh Thành THPT Hịa Tú Tiết 69 ƠN TẬP HỌC KỲ II (Tiết 2) Ngày soạn: 26/ 04/ 2014 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi 11A 11C1 11C5 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hóa kiến thức hiđrocacbon no, hiđrocacbon khơng no, hiđrocacbon thơm, ancol, phenol, anđehit axit cacboxylic Kỹ năng: - Thiết lập mối quan hệ hiđrocacbon no, chưa no, hợp chất chứa nhóm chức - Vận dụng kiến thức học để giải dạng toán liên quan II CHUẨN BỊ CỦA GV V HS: Giáo viên: Phiếu học tập Học sinh: Vë ghi, s¸ch gi¸o khoa III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Kiểm tra giảng Bài TG HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG 10' Hoạt động Bài tập 5: Đặt công thức chung ancol ROH - GV: Chúng ta làm tập sau đây: � RONa + H2 Cho 7,8 gam hỗn hợp ancol đơn chức ROH + Na �� đồng đẳng kế tiếp, tác dụng hết với Na, thu 0,2 0,1 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Xác định công MROH = 39 thức phân tử ancol R = 22 Công thức phân tử ancol →HS: Làm BT theo HD GV len bảng CH3OH C2H5OH trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động 10' - GV: Chúng ta làm tập sau đây: Oxi hóa khơng hồn tồn 4,4 gam anđehit, đơn chức X oxi (Mn2+, t0) thu gam axit cacboixylic tương ứng Xác định công thức X →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Bài tập 6: Đặt X RCHO Phương trình hóa học Mn 2 ,t 2RCHO + O2 ���� 2RCOOH mol RCHO pứ tạo 1mol RCOOH, klg tăng 16 gam x mol 1,6 gam x = 0,1 MRCHO = 44 R = 15, R CH3 Công thức anđehit CH3CHO Trang 191 Thạch Minh Thành THPT Hòa Tú Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: 10' Trung hòa 10,6 gam hỗn hợp axit cacboxylic, đơn chức đồng đẳng cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Xác định công thức axit →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày Bài tập 7: Đặt công thức chung axit RCOOH Phương trình RCOOH + NaOH �� � RCOONa + H2O 0,2 0,2 MRCOOH = 53 R=8 Công thức axit HCOOH CH3COOH - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hoạt động - GV: Chúng ta làm tập sau đây: 10' Trung hòa 4,6 gam axit cacboxylic, đơn chức X dung dịch NaOH, thu 6,8 gam muối Xác định công thức axit →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Bài tập 8: Đặt cơng thức axit RCOOH Phương trình RCOOH + NaOH �� � RCOONa + H2O mol ROOH tạo 1mol RCOONa, klg tăng 22 gam x mol -2,2gam x = 0,1 mol MRCOOH = 46 R = 1, R H Công thức axit HCOOH Củng cố giảng: (3') GV hướng dẫn học sinh ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì Bài tập nhà: Làm thêm tập sách tập hoá học 11 CB +NC VI TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 02 / 05 / 2014 Dương Viết Long Tiết 70 THI HỌC KỲ II (Theo đề chung nhà trường) / Trang 192 ... Muối nitrat (NO 3-) O H–O–N [O–N O -Dễ tan -chất lỏng không -? ?iện li mạnh mãu - Tan vô hạn O ] O - dễ tan - Điện li mạnh -Tan nhiều nước Trang 39 Thạch Minh Thành Tính chất hóa học - Bền nhiệt độ... 49 Thạch Minh Thành - Học sinh làm việc theo nhóm, thảo luận tóm tắt phiếu học tập - Giáo viên lớp kiểm tra bổ sung Hoạt động 5’ 10’ 10’ THPT Hịa Tú - Các số oxi hóa có: - Tính chất hóa học bản:... bản: Tính chất hợp chất phơt pho? - Tính chất vật lí - Tính chất hóa học - Điều chế - Nhận biết II BÀI TẬP Phiếu học tập 1: P -+ Ca, t 0-> B -+ HCl-> C -+ O2,t 0-> P2O5 Bài 1: Viết phương trình dạng