Nhằm giúp các bạn nắm bắt được mục tiêu, trọng tâm và tiến trình dạy và học môn Hóa học lớp 11, mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo nội dung giáo án môn Hóa học lớp 11 dưới đây. Hy vọng nội dung giáo án là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn.
Tiết 1: BÀI TẬP ÔN TẬP I Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải tập nguyên tử, cân phản ứng oxi hố khử, tính phần trăm khối lượng II Trọng tâm: Nguyên tử, cân phản ứng, % khối lượng III Chuẩn bị: Giáo án, học sinh ôn lại kiến thức học lớp 10 IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: 3/ Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, GV yêu cầu HS thảo luận theo bàn, GV gọi HS lên trình bày HS: Lên bảng trình bày Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng Nội dung Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 40, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 Xác định Z, A viết cấu hình e nguyên tố X, cho biết vị trí nguyên tố X BTH Giải: Ta có: p + n + e = 40 Mà p = e = Z ⇔ 2p + n = 40 (1) Theo rat ta có 2p – n = 12 (2) Từ (1) (2) ta có: p = Z =13, n = 14 A = Z + n = 13 + 14 = 27 Cấu hình electron ngun tố X là: 1s22s22p63s23p1 - Ơ thứ 13 - Chu kì - Nhóm nhóm IIIA Bài 2: Cân phương trình sau phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O t Fe + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O → Giải: +5 +3 +2 GV: yêu cầu HS lên trình bày, Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O em lại làm vào nháp quan còn+3 sát 1x Al → Al + 3e HS: +2 trình bày +5 Lên bảng 1x N + 3e → N Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O H:00:02H:00:02H:00:02 +6 0 +3 +4 +3 GV: Nhắc lại bước lập phương trình phản+4ứng oxi hoá khử HS +6 kiểm ta lại làm bạn bảng t Fe + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O → Fe → Fe + 3e S + 2e → S 2Fe + 6H2SO4 (đ) t Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O → Bài 3: Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Nhôm Magiê vào dd HCl có nồng độ mol/l người ta thu 1,68 lít khí ( đktc) Hoạt động 3: a/ Tính % khối lượng kim loại GV: Chép đề lên bảng b/ Thể tích axit dung Giải: → 2AlCl3 + 3H2 HS: Học sinh quan sát đề suy 2Al + 6HCl x 3x 3/2x nghỉ cách làm Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 y 2y y Gọi x, y số mol Al, Mg GV: Yêu cầu HS lên trình bày GV: Gọi HS nhận xét Ta có: 27x + 24y = 1,5 3/2x + y = 0,075 % Mg = x = 1/30 y = 0,025 0,025.24 100 = 40% 1,5 % Al = 60 % n HCl = 3x + y = V = + 2.0,025 = 0,15(mol ) 30 n 0,15 = = 0,15(l ) CM Hoạt động 4: Củng cố - dặn dị - Cân phương trình sau phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O - BTVN: Hoà tan hồn tồn 1,12 g kim loại hố trị II vào dd HCl thu 0,448 lít khí đktc Kim loại cho là: A Mg B Zn C.Cu D Fe - Chuẩn bị điện li sgk 11 Tiết 2: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI H:00:02H:00:02H:00:02 I Mục tiêu: Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; giải thích tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính II Trọng tâm: Sự điện li, axit, bazơ hiđroxit lưỡng tính III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày định nghĩa Axit, bazơ theo thuyết Arêniut Cho ví dụ - Trình bày định nghĩa hiđroxit lưỡng tính Viết phương trình chứng minh Sn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính 3/ Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Nội dung Bài 1: Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu Giải: → H+ + BrO4HBrO4 → Cu2+ + SO 24− CuSO4 − Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO HClO → H+ + ClOHCN → H+ + CNHBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 chất điện li mạnh HClO, HCN chất điện li yếu Bài 2: Hoạt động 2: Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS tính Al(OH)3 chép đề vào Bài 2: Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 Giải: HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ phút, Al(OH)3 → Al3+ + 3OHsau gọi HS lên bảng giải GV Al(OH)3 → H3O+ + AlO −2 quan sát HS làm GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Hoạt động 3: H:00:02H:00:02H:00:02 Bài 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại, lưu ý cho HS phần hiđroxit lưỡng tính Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH3 bazơ HS: Chép đ GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư Hoạt động 5: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 5: Trong dd có chứa a mol Ca2+, − b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách giải Bài 5: Trong dd có chứa a mol Ca 2+, b mol − Mg2+, c mol Cl-, d mol NO a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b HS: Chú ý nghe giảng Giải: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 4: Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH3 bazơ Giải: NH3 + H2O → NH +4 + OH- Giải: a/ Trong dd, tổng điện tích cation tổng điện tích anion, vậy: 2a + 2b = c + d b/ b = c + d − 2a 0,01 + 0,03 − 2.0,01 = = 0,01 2 Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò * Củng cố: - Theo thuyết Arêniut, chất axit? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 - Theo thuyết Arêniut, chất bazơ? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 * Dặn dò: H:00:02H:00:02H:00:02 D CsOH D NH3 Chuẩn bị điện li nước pH Chất thị axit – bazơ Tiết 3: BÀI TẬP PH I Mục tiêu: Giải toán liên quan đến tính pH II Trọng tâm: Các tập tính pH III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày khái niệm pH - Tính pH dd HCl 0,01 M dd KOH 0,001 M 3/ Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi hoàn toàn b/ Tính nồng độ mol ion OHtrong dd HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm Nội dung Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi hồn tồn b/ Tính nồng độ mol ion OH - dd Giải: a/ pH = → [H+] = 10-2 = 0,01M H2SO4 → H+ + SO 24− 1 [H2SO4] = [H+] = 0,01 = 0,005M 2 −14 10 b/ [OH-] = −2 = 10 −12 M 10 GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Bài 2: Hoạt động 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS lít dd có pH = 13 Tính m chép đề vào Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Giải: HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách giải H:00:02H:00:02H:00:02 pH = 13 → [H+] = 10-13 → [OH-] = 10-1 = 0,1M Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol) Hoạt động 3: Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS Bài 3: chép đề vào Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 Bài 3: ml Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml HS: Chép đề Giải: GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS 1,46 1000 −1 lại lấy nháp làm theo dõi CM(HCl) = 36,5 400,0 = 0,100M = 10 M bạn làm [H+] = [HCl] = 10-1M → pH = 1,0 HS: Lên bảng trình bày GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS Bài 4: chép đề vào Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 Bài 4: ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH Tính pH dd tạo thành sau 0,375M trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M HS: Chép đề GV:Hướng dẫn HS cách giải tính Giải: [OH-] nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol) nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sauk hi trộn NaOH dư → nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH- = 0,05 (mol) HS: Nghe giảng hiểu HS: Nghe giảng hiểu GV: Yêu cầu HS tính [H+] pH HS: Tính [H+] pH 0,05 = 0,1M 0,4 + 0,1 1,0.10 −14 = 1,0.10 −13 M [H+] = −1 1,0.10 [OH-] = Vậy pH = 13 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: pH dd CH3COOH 0,1M phải A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn * Dặn dò: Chuẩn bị phản ứng trao đổi ion dd chất điện li H:00:02H:00:02H:00:02 Tiết 4: BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm: Các tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: NaHCO3 + NaOH 3/ Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: 2− a/ Ba2+ + CO → BaCO3 ↓ b/ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ + c/ NH + OH- → NH3 ↓ + H2O d/ S2- + 2H+ → H2S ↑ HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Viết phương trình dạng phân tử phản ứng theo sơ đồ sau a/ MgCO3 + ? → MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi H:00:02H:00:02H:00:02 Nội dung Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: 2− a/ Ba2+ + CO → BaCO3 ↓ b/ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ + c/ NH + OH- → NH3 ↓ + H2O d/ S2- + 2H+ → H2S ↓ Giải: a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 c/ NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + H2O + NaCl d/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ Bài 2: a/ MgCO3 + ? → MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? Giải: a/ MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 ↑ bạn làm Gọi HS nhận xét , ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ thảo luận phút, sau cho HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + Fe(OH)3 ↓ Bài 3: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối Giải: BaCl2.xH2O + H2SO4 n BaSO = → BaSO4 ↓ + 2HCl + 2H2O (1) 1,864 = 0,008(mol ) 233 HS: Lên bảng trình bày Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O GV: Nhận xét, hướng dẫn lại M= 1,952 = 244 0,008 244 − 208 =2 x= 18 CTHH muối : BaCl2.2H2O Bài 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc Giải: Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH)2 cịn dư axit phản ứng hết 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01 HS: Trả lời H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 + -12 -2 GV: Hướng dẫn HS tính khối lượng nghĩa là: [H ] = 10 M → [OH ] = 10 M kết tủa, Tính nồng độ mol Số mol OH dung dịch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol) Ba(OH)2 Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc HS: Chép đề GV:Yêu cầu tính số mol HCl ban đầu , số mol H2SO4 ban đầu , viết phương trình phản ứng xảy H:00:02H:00:02H:00:02 Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHSố mol Ba(OH)2 dư = HS: Nghe giảng hiểu số mol OH- = 0,0025 (mol) Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) Nồng độ Ba(OH)2 : x = 0,015 = 0,06( M ) 0,25 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4 b/ Pb(OH)2 + H2SO4 * Dặn dò: Chuẩn bị thực hành số Tiết 5: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, Ph dung dịch III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1 M với 200ml dung dịch Ba(OH) 0,1 M dung dịch A Tính nồng độ mol ion dung dịch A 3/ Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Trong ba dung dịch có loại ion sau: 2− Ba2+, Mg2+, Na+, SO 24− , CO NO − Nội dung Bài 1: Trong ba dung dịch có loại ion sau: 2− − Ba2+, Mg2+, Na+, SO 24− , CO NO Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion a/ Cho biết dd muối b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion a/ Cho biết dd muối Giải: b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối a/ Vì muối BaSO4, BaCO3, MgCO3 khơng H:00:03H:00:03H:00:03 HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận , gọi HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm tan nên ba dung dịch phải dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch MgSO4 dung dịch Na2CO3 b/ Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ở dung dịch Na2CO3 có sủi bọt: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Ở dung dịch Ba(NO3)2, xuất kết tủa trắng Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 Dung dịch MgSO4 suốt Bài 2: Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH Giải Số mol H2SO4 = 0,05 (mol) Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,1 0,05 0,05 (mol) Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư m K 2SO = 0,05.174 = 8,7(gam) mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam) nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol) Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H + dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có Ph = + Dung dịch có Ph = 13 Giải Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có Ph = 400.49 = 2(mol) + Dung dịch có Ph = 13 a/ Số mol H2SO4: 100.98 GV: Yêu cầu HS lên bảng giải câu → 2H+ + SO 24− a, HS lại làm nháp theo H2SO4 (mol) dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày H:00:03H:00:03H:00:03 GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm OH ( n < n < n + 1) 4,48 nCO2 = = 0,2(mol ) 22,4 4,95 n H 2O = = 0,275( mol ) 18 3n O2 → nCO2 + (n + 1) H2O CnH2n + 1OH + 0,2 0,275 Ta có: 0,2 ( n + 1) = 0,275 n → n = 2,67 CTPT A là: C2H5OH CTPT B là: C3H7OH C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O x 2x 3x C3H7OH + 4,5O2 → 3CO2 + 4H2O y 3y 4y Gọi x, y số mol C2H5OH, C3H7OH Ta có : 2x + 3y = 0,2 x = 0,025 3x + 4y = 0,275 y = 0,05 %C H OH = 27,71% %C H OH = 72,29% IV Củng cố Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen, ancol V Dặn dò: Chuẩn bị bài: Phần lại Ancol Ngày soạn:09/01/2010 Tiết 29: BÀI TẬP ANCOL VÀ PHENOL I Mục tiêu HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập Ancol phenol II Chuẩn bị GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm Ancol phenol III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số Ghi 11B1 11B2 11B5 11B6 Bài cũ: Trình bày định nghĩa, phân loại, danh pháp Ancol Lấy VD minh họa Bài H:00:06H:00:06H:00:06 Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Hỗn hợp A chứa gixerol ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc) Mặt khác 8,12 gam A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)2 Xác định CTPT, Tính % khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Bài 1: Hỗn hợp A chứa gixerol ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc) Mặt khác 8,12 gam A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH) Xác định CTPT, Tính % khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A Giải 2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Số mol gixerol 8,12 g A = số mol 1,96 = 0,04(mol ) Cu(OH)2 = 98 Số mol gixerol 20,3 g A: HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại 0,04.20,3 = 0,1(mol ) lấy nháp làm 8,12 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Khối lượng gixerol 20,3 g A : 0,1.92 = 9,2 (g) Khối lượng ROH 20,3 g A là: 20,3 – 9,2 =11,1(g) 2C3H5 (OH)3 + Na → 2C3H5 (ONa)3 + 3H2 0,1 0,15 2ROH + 2Na → RONa + H2 x 0,5x Số mol H2 = 0,15 + 0,5x = 5,04 = 0,225 → x = 0,15 22,4 11,1 = 74 Khối lượng mol ROH: 0,15 R = 29; R C4H9 – CTPT: C4H10O Phần trăm khối lượng C4H9OH = Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 1400C, thu 72 gam hỗn hợp ete với số mol Khối lượng nước tách trình tạo thành ete 21,6 gam Xác định CTCT ancol HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải 11,1 100% = 54,68% 20,3 Bài 2: Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 1400C, thu 72 gam hỗn hợp ete với số mol Khối lượng nước tách trình tạo thành ete 21,6 gam Xác định CTCT ancol Giải 2CnH2n+1OH → (2CnH2n +1)2O + H2O 2Cm H2m +1OH → (2CmH2m+1)2O + H2O CnH2n+1OH + Cm H2m +1OH → CnH2n+1OCmH2m +1 HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại + H2O 21,6 lấy nháp làm = 1,2(mol ) Số mol ete = số mol nước = 18 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Số mol ete = 0,4 (mol) Khối lượng ete: (28n + 18).0,4 + ( 28m +18).0,4 + (14n + 14m H:00:06H:00:06H:00:06 + 18).0,4=72 Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS → n + m = Hai CTCT ancol là: CH3OH, CH3CH2OH chép đề vào IV Củng cố: Nhắc lại tính chất ancol phenol V Dặn dò: Chuẩn bị bài: Luyện tập Ngày soạn:09/01/2010 Tiết 30: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL VÀ PHENOL I Mục tiêu HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập dẫn xuất Halogen + Ancol + Phenol II Chuẩn bị GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm dẫn xuất Halogen + Ancol + Phenol III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số 11B1 11B2 11B5 11B6 Bài cũ: ( Lồng vào mới) Ghi Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Từ etilen viết phương trình điều chế chất sau: 1,2 – đibrometan; 1,1 – đibrometan; vinylclorua GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Cho 13,8 g hỗn hợp X gồm glixerol ancol đơn chức A tác dụng với natri dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Lượng hidro H:00:06H:00:06H:00:06 Nội dung Bài 1: Từ etilen viết phương trình điều chế chất sau: 1,2 – đibrometan; 1,1 –đibrometan; vinylclorua Giải Điều chế 1,2 –đibrom CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br Điều chế 1,1 –đibrom CH2Br – CH2Br + 2KOH → CH = CH + 2KBr + H2O CH = CH + 2HBr → CH3CHBr2 Điều chế vinylclorua CH2 =CH2 + Cl2 → CH2Cl –CH2Cl CH2Cl –CH2Cl + KOH → CH2= CHCl + KCl + H2O Bài 2: Cho 13,8 g hỗn hợp X gồm glixerol ancol đơn chức A tác dụng với natri dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Lượng hidro A sinh 1/3 lượng hidro glixerol sinh Tìm CTPT gọi tên A Giải A sinh 1/3 lượng hidro 2C3H5 (OH )3+ 6Na → 2C3H5 (ONa )3 + 3H2 glixerol sinh Tìm CTPT gọi tên A a 3a/2 HS: Chép đề 2ROH + 2Na → 2RONa + H2 GV: Yêu cầu HS thảo luận làm b b/2 HS: Thảo luận làm Ta có phương trình: GV: Cho HS xung phong lên bảng giải 92a + MA.b = 13,8 3a + b = 0,4 HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy a = b nháp làm a = b =0,1 (mol); MA = 46(g/mol) GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm CTPT A C2H5OH; etanol Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép Bài 3: đề vào Hỗn hợp M gồm ancol metylic, ancol etylic Bài 3: phenol Cho 14,45 g M tác dụng với natrib dư, Hỗn hợp M gồm ancol metylic, ancol etylic thu 2,787 lít H2 ( 270C 750 mm Hg ) phenol Cho 14,45 g M tác dụng với Mặt khác 11,56 g M tác dụng vừa hết với 80ml natrib dư, thu 2,787 lít H ( 270C dung dịch NaOH 1M Tính % khối lượng 750 mm Hg ) Mặt khác 11,56 g M tác chất hỗn hợp M dụng vừa hết với 80ml dung dịch NaOH 1M Tính % khối lượng chất hỗn hợp M Giải HS: Chép đề Khi cho 11,56 g M tác dụng với dung dịch NaOH C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Số mol C6H5OH 11,56 g M = số mol NaOH = 0,08 (mol) Số mol C6H5OH 14,45 g M = 0,08.14,45 = 0,1(mol ) GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu 11,56 cầu HS lên bảng trình bày C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 0,1 0,05 CH3OH + Na → CH3ONa + 1/2H2 x x/2 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 y y/2 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm 2,787.750 = 0,112 (mol ) Số mol H2 = 0,082.300.760 0,05 + x/2 + y/2 = 0,112 → x + y = 0,124 (1) 94.0,1 + 32x + 46y = 14,45 → 32x + 46y =5,05 (2) Từ (1) (2) ta có: x =0,05; y =0,075 94.0,1 %C H OH = 100% = 65% 14,45 46.0,075 %C H OH = 100% = 24% 14,45 %CH3OH = 11% IV Củng cố: Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen ancol phenol V Dặn dò: Chuẩn bị bài: Anđehit – Xeton H:00:07H:00:07H:00:07 Tiết 31: BÀI TẬP ANĐEHIT – XETON I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập Anđehit - Xeton II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm Anđehit - Xeton III.Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số 11B1 11B2 11B5 11B6 Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học Anđehit - Xeton Bài mới: H:00:07H:00:07H:00:07 Ghi Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Chất A anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hòa tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO ( đo 27,30C 0,8 atm ) Xác định CTPT, CTCT tên chất A GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Bài 1: Chất A anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hịa tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO ( đo 27,3 0C 0,8 atm ) Xác định CTPT, CTCT tên chất A Giải RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 3,85.0,8 n NO = = 0,125(mol ) 0,082.300,3 Số mol Ag = số mol NO = 0,375 (mol) Số mol RCHO = ½ số mol Ag = 0,1875(mol) 10,5 = 56 Khối lượng mol RCHO = 0,1875 R = 56 -29 = 27 → R C2H3 – CTPT C3H4O CTCT CH2 = CH – CHO ( propenal ) Bài 2: Để đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu A phải dùng vừa hết 3,08 lít O2 Sản phẩm thu gồm 1,8 gam H2O 2,24 lít CO2 Các thể tích đo đktc a/ Xác định CTĐGN A b/ Xác định CTPT A Biết tỉ khối A oxi 2,25 c/ Xác định CTCT A, gọi tên, biết A hợp chất cacbonyl Giải a/ Theo định luật bảo tồn khối lượng HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Để đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu A phải dùng vừa hết 3,08 lít O2 Sản phẩm thu gồm 1,8 gam H2O 2,24 lít CO2 Các thể tích đo đktc a/ Xác định CTĐGN A b/ Xác định CTPT A Biết tỉ khối A oxi 2,25 c/ Xác định CTCT A, gọi tên, biết A hợp chất cacbonyl HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải m A = mCO2 + mH 2O − mO = + 1,8 − 2,24 44 22,4 3,08 32 = 1,8( gam) 22,4 Khối lượng C 1,8 gam A : 12.2,24 = 1,2( gam) HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại 22,4 lấy nháp làm 2.1,8 = 0,2( gam) Khối lượng H 1,8 gam A : 18 Khối lượng O 1,8 gam A: 1,8 – 1,2 – 0,2 = 0,4 (gam) Công thức chất A có dạng: CxHyOz 1,2 0,2 0,4 : : = : :1 x:y:z = 12 16 CTĐGN là: C4H8O b/ MA = 2,25.32 = 72g/mol GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm CTPT trùng CTĐGN: C4H8O H:00:07H:00:07H:00:07 c/ Các hợp chất cacbonyl CH3 – CH2 – CH2 – CHO butanal CH3 – CH – CHO – metylpropanal IV Củng cố: Trong phân tử anđehit no, đơn chức, mạch hở X có phần trăm khối lượng oxi 27,586 % X có CTPT A CH2O B C2H4O C C3H6O D C4H8O V Dặn dò: Chuẩn bị bài: axit cacboxylic Tiết 32: BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC I Mục tiêu HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập Axit cacboxylic II Chuẩn bị GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm Axit cacboxylic III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số 11B1 11B2 11B5 11B6 Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học Axit cacboxylic Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hòa 125 ml dung dịch axit nói lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên nồng độ mol axit dung dịch GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Ghi Nội dung Bài 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hòa 125 ml dung dịch axit nói lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên nồng độ mol axit dung dịch Giải RCOOH + KOH → RCOOK + H2O Số mol RCOOH 50 ml dung dịch axit là: 2.30 = 0,06(mol ) 1000 Nồng độ mol dung dịch axit là: 0,06.1000 = 1,2( mol / l ) HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy 50 nháp làm Số mol RCOOH 125 ml dung dịch axit là: GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm 1,2.125 = 0,15( mol ) 1000 Đó số mol muối thu sau cô cạn dung dịch 16,8 = 112 Khối lượng mol muối là: 0,15 RCOOK = 112 → R = 29 → R C2H5 – H:00:07H:00:07H:00:07 CTPT axit là: C3H6O2 CTCT: CH3 – CH2 – COOH axit propanoic Hoạt động Bài 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Chất A axit no, đơn chức, mạch hở Để đốt vào cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết Bài 2: 3,64 lít O2 ( đktc) Chất A axit no, đơn chức, mạch hở Xác định CTPT, CTCT tên gọi Để đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc) Xác định CTPT, CTCT tên gọi HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm Giải HS: Thảo luận làm 3n − O2 → nCO2 + nH2O CnH2nO2 + GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Theo phương trình ( 14n + 32)g axit tác dụng với 3n − mol O2 Theo 2,25 gam axit tác dụng với 0,1625 mol O2 14n + 32 3n − HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy = →n=5 2,55 0,1625.2 nháp làm CTPT C5H10O2 CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH axit pentanoic CH3 – CH – CH2 – COOH axit -3-metylbutanoic CH3 CH3 – CH2 – CH – COOH axit -2-metylbutanoic CH3 CH3 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm CH3 – C – COOH axit -2,2 -dimetylpropanoic CH3 Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề Bài 3: Dung dịch X có chứa đồng thời hai axit cacboxylic vào no, đơn chức, mạch hở, dãy Bài 3: Dung dịch X có chứa đồng thời hai axit đồng đẳng cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, Lấy 80 ml dung dịch X đem chia làm phần nhau.Trung hòa phần (1) dung dịch NaOH dãy đồng đẳng Lấy 80 ml dung dịch X đem chia làm phần cô cạn thu 4,26 gam hỗn hợp muối khan nhau.Trung hòa phần (1) dung Trung hịa phần (2) dung dịch Ba(OH) dịch NaOH cô cạn thu 4,26 gam cạn, thu 6,08 g hỗn hợp muối khan hỗn hợp muối khan Trung hòa phần (2) Xác định CTPT nồng độ mol axit dung dịch Ba(OH)2 cô cạn, thu dung dịch X 6,08 g hỗn hợp muối khan Xác định CTPT nồng độ mol axit dung dịch X Giải HS: Chép đề Đặt công thức chung axit CnH2n + COOH CnH2n + COOH + NaOH → CnH2n + COONa + H2O (14n + 68 ).x = 4,26 (1) 2CnH2n + COOH + Ba(OH)2 → (CnH2n + COO)2Ba +2 H2O ( 28n +227 ).0,5x = 6,08 (2) GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu Từ (1) (2) → n = 2,75; x = 0,04 HS lên bảng trình bày CTPT: C2H5COOH; C3H7COOH; a + b = 0,04 a = 0,01 H:00:07H:00:07H:00:07 GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm 2a + 3b = 2,75 b = 0,03 a+b Nồng độ mol C2H5COOH : 0,01.1000 = 0,25M 40 Nồng độ mol C3H7COOH 0,03.1000 = 0,75M 40 IV Củng cố Trung hòa 10g dung dịch axit hữu đơn chức X nồng độ 3,7% cần dùng 50 ml dung dịch KOH 0,1 M CTCT X A CH3CH2COOH B CH3COOH C HCOOH D CH3CH2CH2COOH V Dặn dò: Chuẩn bị bài: Luyện tập Tiết 33: BÀI TẬP ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập anđehit – xeton –axit cacboxylic II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm anđehit – xeton – axit cacboxylic III.Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số Ghi 11B1 11B2 11B5 11B6 Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học anđehit axit cacboxylic Bài H:00:07H:00:07H:00:07 Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Hỗn hợp M chứa ba chất hữu A, B C đồng phân A anđehit đơn chức C ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,45g hỗn hợp M, thu 1,68 lít ( đktc) khí CO 1,35 gam H2O Xác định CTPT, CTCT tên A, B, C GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Bài 1: Hỗn hợp M chứa ba chất hữu A, B C đồng phân A anđehit đơn chức C ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,45g hỗn hợp M, thu 1,68 lít ( đktc) khí CO2 1,35 gam H2O Xác định CTPT, CTCT tên A, B, C HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Giải Ba chất A, B, C đồng phân nên có CTPT giống A anđehit đơn chức nên phân tử A có nguyên tử oxi Vậy A, B C có CTPT CxHyO Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M y CxHyO + ( x + − )O2 → xCO2 + y/2H2O Theo phương trình: (12x + y +16 ) g M tạo x mol CO2 y/2 mol H2O 1,45g M tạo 0,075 mol CO2 0,075 mol H2O 12 x + y + 16 x y = = → x = 3, y = 1,45 0,075 0,15 CTPT A, B C C3H6O A CH3CH2CHO propanal B CH3COCH3 axeton C CH2= CH – CH2 – OH propenol Bài 2: Trung hòa 250g dung dịch 3,7% axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%) a/ Tìm CTPT, viết CTCT tên gọi X b/ Cô cạn dung dịch sau trung hịa thu gam muối khan Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Trung hòa 250g dung dịch 3,7% axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%) a/ Tìm CTPT, viết CTCT tên gọi X b/ Cơ cạn dung dịch sau trung hịa Giải thu gam muối khan a/ Axit đơn chức, công thức CxHyCOOH HS: Chép đề → CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm Số mol NaOH = 0,125 (mol); khối lượng axit X GV: Cho HS xung phong lên bảng giải = 9,25 gam Theo phương trình số mol axit = số mol NaOH 9,25 = 74( g / mol ) Maxit = 0,125 12x + y = 29 suy x = 2; y = CTPT C3H6O2 HS: Lên bảng trình bày, HS lại CTCT CH3CH2COOH axit propionic lấy nháp làm b/ CH3CH2COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O Cơ cạn dung dịch sau trung hịa thu muối khan C2H5COONa có số mol số mol GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm NaOH 0,125 mol Khối lượng muối khan 0,125 96 = 12gam Hoạt động Bài 3: H:00:07H:00:07H:00:07 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chép đề vào chất lỏng: HCOOH, CH3COOH, CH3CH2OH, Bài 3: CH2 = CHCOOH Viết phương trình minh họa IV Củng cố Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch nước chất sau: fomanđehit, axit fomic, axit axetic, ancol etylic V Dặn dò Chuẩn bị bài: Bài thực hành Tiết 34: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập anđehit – xeton – axit cacboxylic III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm anđehit – xeton – axit cacboxylic III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số Ghi 11B1 11B2 11B5 11B6 Bài cũ: (Lồng vào mới) Bài H:00:07H:00:07H:00:07 Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Một hợp chất hữu Y gồm nguyên tố C, H, O chứa loại nhóm chức có khả tham gia phản ứng tráng bạc Khi cho 0,01 mol Y tác dụng với dung dịch AgNO3 ammoniac thu 4,32 g Ag Xác định CTPT viết CTCT Y, biết Y có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh chứa 37,21% oxi khối lượng GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Bài 1: Một hợp chất hữu Y gồm nguyên tố C, H, O chứa loại nhóm chức có khả tham gia phản ứng tráng bạc Khi cho 0,01 mol Y tác dụng với dung dịch AgNO ammoniac thu 4,32 g Ag Xác định CTPT viết CTCT Y, biết Y có cấu tạo mạch cacbon khơng phân nhánh chứa 37,21% oxi khối lượng HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Giải nY = 0,01(mol ) n 4,32 0,01 n Ag = = 0,04(mol ) → Y = = 108 n Ag 0,04 Có trường hợp + Nếu Y HCHO 16.100% = 53% ≠ 37,21% (loại) %mO = 30 + Nếu Y R(CHO)2 = CxHyO2 32.100% = 37,21% → M Y = 86 %mO = MY 12x + y = 86 suy x = 4, y = CTCT: CHO – CH2 – CH2 – CHO Bài 2: Cho 10,2 g hỗn hợp X gồm anđehit axetic anđehit propioic tác dụng với dung dịch AgNO ammoniac dư, thấy có 43,2 g bạc kết tủa a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Tính % khối lượng mối chất hỗn hợp ban đầu Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Cho 10,2 g hỗn hợp X gồm anđehit axetic anđehit propioic tác dụng với dung dịch AgNO3 ammoniac dư, thấy có 43,2 g bạc kết tủa a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Tính % khối lượng mối chất hỗn hợp ban đầu Giải HS: Chép đề a/ GV: Yêu cầu HS thảo luận làm CH3CHO + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → HS: Thảo luận làm CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag C2H5CHO + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → GV: Cho HS xung phong lên bảng giải C2H5COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag b/ Gọi x, y số mol anđehit axetic, anđehit propioic 44x + 58y = 10,2 HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại 2x + 2y = 0,4 lấy nháp làm Giải hệ x = y = 0,1 0,1.44.100% GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm = 43,14% %CH3CHO = 10,2 %C2H5CHO = 56,86% Hoạt động GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS Bài 3: chép đề vào Hòa tan 13,4 g hỗn hợp hai axit cacboxylic no, Bài 3: Hòa tan 13,4 g hỗn hợp hai axit đơn chức, mạch hở vào nước 50 g dung cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào dịch A Chia A thành phần Cho H:00:07H:00:07H:00:07 nước 50 g dung dịch A Chia A phần thứ phản ứng hoàn toàn với lượng thành phần Cho phần thứ dư bạc nitrat dung dịch ammoniac, thu phản ứng hoàn toàn với lượng dư 10,8 g bạc Phần thứ trung hòa IV Củng cố Tính chất hóa học anđehit, xeton, axit cacboxylic V Dặn dị Chuẩn bị bài: Ơn tập kiến thức học chuẩn bị ơn tập học kì II Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ II I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập Kiến thức chương 5, 6, 7, II Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm chương 5, 6, 7, III.Tiến trình lên lớp: Hoạt động 1: Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: H:00:07H:00:07H:00:07 Hoạt động thầy trò Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm GV: Cho HS xung phong lên bảng giải Nội dung Bài 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có Giải Trích lọ để làm mẫu thử Cho dung dịch Br2 vào mẫu thử + Mẫu thử xuất kết tủa trắng → Phenol HS: Lên bảng trình bày, HS lại C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr lấy nháp làm + Mẫu thử khơng có tượng là: Ancol etylic glixerol Cho dung dịch CuSO4/ NaOH vào mẫu thử lại + Mẫu thử làm cho dung dịch có màu xanh lam → glixerol GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O + Mẫu thử khơng có tượng → Ancol Hoạt động 3: etylic GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Bài 2: Từ CaC2 chất vơ cần thiết có đầy đủ viết Từ CaC2 chất vô cần thiết có đầy phương trình điều chế caosu buna, nhựa PE, đủ viết phương trình điều chế caosu PVC, CH3CHO buna, nhựa PE, PVC, CH3CHO HS: Chép đề Giải GV: Yêu cầu HS thảo luận làm → CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 xt HS: Thảo luận làm 2C2H2 → CH2 = CH – C = CH Pd CH2 = CH – C = CH + H2 → CH2 = CH – CH = CH2 GV: Cho HS xung phong lên bảng giải xt , p ,t nCH2 = CH – CH = CH2 → (- CH2 – CH = CH –CH2 - )n Pd HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại C2H2 + H2 → CH2 = CH2 , p ,t nCH2 = CH2 xt → ( - CH2 – CH2 - )n lấy nháp làm xt C2H2 + HCl → CH2 = CH – Cl , p ,t CH2 = CH – Cl xt → ( - CH2 – CH - )n Cl GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm HgSO4 C2H2 + H2O → CH3CHO Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm metan, etilen, axetilen qua dung dịch brom, thấy có 112 gam brom tham gia phản ứng Mặt khác, cho 21,4 gam khí A qua dung dịch bạc nitrat amoniac thấy có 24 gam kết tủa a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A H:00:07H:00:07H:00:07 HS: Chép đề Bài 3: Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm metan, etilen, axetilen qua dung dịch brom, thấy có 112 gam brom tham gia phản ứng Mặt khác, cho 21,4 gam khí A qua dung dịch bạc nitrat amoniac thấy có 24 gam kết tủa a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A Giải C2H4 + Br2 → C2H4Br2 y y C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 z 2z Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Nhắc lại cách nhận biết, điều chế, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải toán hỗn hợp * Dặn dị: Chuẩn bị bài: Ơn tập chuẩn bị thi học kì II H:00:07H:00:07H:00:07 ... : -Lớp 11B2:Ngày giảng Tổng số -Lớp 11B3:Ngày giảng Tổng số -Lớp 11B4:Ngày giảng Tổng số -Lớp 11B5:Ngày giảng Tổng số -Lớp 11B6:Ngày giảng Tổng số Bi c: Trỡnh by ni dung thuyết cấu tạo hóa. .. Chuẩn bị GV :Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập ankan + Ankađien III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số Ghi 11B1 11B2 11B5 11B6 Bài cũ Trình bày tính chất hóa học ankađien... II Chuẩn bị: GV :Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập ankin III.Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức Ngày dạy Lớp Sĩ số 11B1 11B2 11B5 11B6 Ghi Bài cũ Trình bày tính chất hóa học ankin Bài mới: