Thông tin tài liệu
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN MƠN THI : HĨA HỌC SỞ GIÁO DỤC -ĐÀO TẠO LÀO CAI ĐỀ THI CHÍNH THỨC NĂM HỌC : 2014-2015 (Đáp án thang điểm gồm 04 trang) A HƯỚNG DẪN CHẤM - Bài chấm theo thang điểm 10, điểm chi tiết đến 0,25 Điểm thành phần không làm trịn, điểm tồn tổng điểm thành phần -Học sinh giải cách khác cho điểm tương tương theo biểu điểm chấm phần - Phương trình phản ứng: học sinh viết thiếu điều kiện khơng cân phương trình trừ 1/2 số điểm phương trình Thiếu 2(điều kiện cân phương trình ) khơng tính điểm phương trình B HƯỚNG DẪN CHẤM CHI TIẾT: Câu Ý Đáp án Điểm Khi cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư có bọt khớ H2 thoát khỏi dung dịch liên tục kim loại bị hoà tan hết Al, Fe, Cu không tan Dung dịch A thu chứa NaAlO2 vµ NaOH d 0,25 2Al + 2NaOH + 2H2O NaAlO2 + 3H2 - Khi cho phần II t¸c dơng với dung dịch HCl dư cú bọt khí H2 thoát khỏi dung dịch liên tục Kim loại bị tan hết Fe, Al Cu không tan, dung dịch B chøa: FeCl2, AlCl3, HCl d 0,25 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 I - Lúc đầu chưa có tượng, sau có kết tủa màu t rắng §Õn mét lúc kết tủa dần tan thu dung dÞch suèt 0,25 HCl + NaOH NaCl + H2O NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O - Lúc đầu chưa có tượng, sau kÕt tđa tr¾ng xuất Đến lúc kết tủa tan dần kết tủa trắng xanh NaOH + HCl NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Để khơng khí kết tủa trắng xanh chuyển sang màu nâu đỏ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 II Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) t Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (4) Theo ta có: nCaCO (2) = 0,02 mol ; nCaCO (4) = 0,04 mol => nCO (1) = 0,1 mol => n Na2CO3= 0,1 mol => mNa CO 10, g => mddNa CO 106 g 0,25 3 2 3 0,25 0,25 => VddNa CO 106 70, 67 ml Vậy V = 0,07067 lít 1,5 Đặt cơng thức hiđroxit cần tìm M(OH) Ta có: M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O Giả sử số mol M(OH) phản ứng mol => nH SO 1mol => mddH SO 980 g Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mdd sau phản ứng = (1014 + M)g 2 Ta có: 4 (M 96) 100 11,56 1014 M => M 24 => Cơng thức Hiđroxít : Mg(OH)2 III Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O n Cu 3,2 0,05mol 64 (1) (2) (3) Theo (1) nFe = nCu =0,05 mol mFe = 0,05 56 = 2,8 gam Chất rắn B là: FeO, Fe2O3, Cu nHCl 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 80.1,0 0,08 mol 1000 Đặt x,y số mol FeO Fe 2O3 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O x 2x mol Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O y 6y mol Ta có hệ PT: 0,25 72x 160y 2,32 => x = y = 0,01 2x 6y 0,08 2,8 100% 54,69% 5,12 72.0,01 %m FeO 100% 14,06% 5,12 %m Fe2O3 31,25% %m Fe - Dung dịch A là: FeSO4: 0,05 mol - Dung dịch C gồm: FeCl (0,01mol) FeCl3 (0,01mol) Khi phản ứng với dung dịch NaOH; nung khơng khí nên D Fe2O3 Áp dụng bảo toàn nguyên tố cho Fe, ta có 2Fe Fe2O3 0,05 0,025 mol 2FeO Fe2O3 0,01 0,005 mol 0,5 0,25 Tổng số mol Fe 2O3 = 0,025 + 0,005 + 0,01= 0,04 mol m Fe2O3 0,04.160 6,4(gam) Kim loại không tan dd H2SO4 loãng phải B (đứng sau H) m A = 6,45 - 3,2 = 3,25 (g) A + H2SO4 ASO4 + H2 (1) IV n A = n H2 = 1,12 = 0,05 mol 22,4 3,25 = 65 Vậy A Zn 0,05 B + 2AgNO3 B(NO3)2 + 2Ag 0,25 mA = Vì n AgNO3 = 0,2 0,5 = 0,1 (mol) (2) 0,1 = 0,05 (mol) 3,2 => MB = = 64 Vậy B Cu 0,05 => n B = muối khan F là: Cu(NO3)2 theo pứ (2) n F = n B = 0,05 (mol) O t Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + 0,25 O2 (3) 0,03) 22,4 = 1,68 (lít) Zn(NO3)2 + Cu (4) V = ( 0,03 + Phản ứng Zn + Cu(NO 3)2 Gọi a số mol Zn pứ (4) => 65a - 64a = 0,1 => a = 0,1 (mol) => CM = 0,25 Nếu Cu(NO3)2 phân huỷ hết n Cu(NO 3)2 = n CuO = 0,05 (mol) m CuO = 0,05.80 = (g) không thoả mãn đầu 6, 16 g Cu(NO3)2 không phân huỷ hết gọi a số mol Cu(NO 3)2 bị phân huỷ (0,05 - a ).188 + 80 a = 6,16 => a = 0,03 (mol) Vậy theo pứ (3) V 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,1 = 0,25 (M) 0,4 0,25 - Nhúng quỳ tím vào mẫu, quỳ tím hố đỏ dd CH3COOH 0,25 - Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào mẫu cịn lại đun nóng Mẫu có phản ứng tráng gương glucozơ - Cho mẫu cịn lại vài giọt dd H2SO4 lỗng, đun nóng sau trung hồ dd NaOH cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Mẫu có phản ứng tráng gương => mẫu ban đầu dd saccarozơ, mẫu lại nước 0,25 0,25 H SO4 ;t C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 0,25 NH 3; t C6H12O7 + 2Ag C6H12O6 + Ag2O H SO ;t RCOOH + C2H5OH RCOOC2H5 + H2O (1) RCOOH + NaOH RCOONa + H2O (2) 0,5 nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) 0,25 Theo(1 (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1) n C H OH pư = nRCOOH pư = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) 0,5 0,4 100 57,14% Vậy H = 0,7 - Muối khan RCOONa M RCOONa = 38,4: 0,4 = 96 MR = 29 (C2H5-) 0,5 Vậy công thức A : C 2H5COOH Đặt CTPT CxHyOz => 12x+ y + 16z = 60 Biện luận:Khi z = => 12x + y = 44 => Công thức C3H8O Khi z = => 12x + y = 28 => Công thức C 2H4O2 0,25 0,25 Khi z => 12x + y 12 (loại) Chất A rượu có cơng thức phân tử C 3H7OH có cơng thức cấu tạo CH3- CH2-CH2- OH CH3-CH-CH3 OH Chất B a xít có cơng thức phân tử C 2H4O2 , cơng thức cấu tạo là: 0,25 CH3COOH ... mddH SO 980 g Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mdd sau phản ứng = (101 4 + M)g 2 Ta có: 4 (M 96) 100 11,56 101 4 M => M 24 => Cơng thức Hiđroxít : Mg(OH)2 III Fe + CuSO4 FeSO4... 0,08 mol 100 0 Đặt x,y số mol FeO Fe 2O3 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O x 2x mol Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O y 6y mol Ta có hệ PT: 0,25 72x 160y 2,32 => x = y = 0,01 2x 6y 0,08 2,8 100 % ... 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,1 = 0,25 (M) 0,4 0,25 - Nhúng quỳ tím vào mẫu, quỳ tím hố đỏ dd CH3COOH 0,25 - Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào mẫu lại đun nóng Mẫu có phản ứng tráng gương glucozơ - Cho
Ngày đăng: 29/04/2021, 11:42
Xem thêm:
