Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên môn Hóa học năm 2009-2010 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Nam

Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên môn Hóa học năm 2009-2010 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Nam sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN Năm học 2009- 2010 MƠN: HỐ HỌC Thời gian 120 phút (không kể thời gian giao đề) CâuI(2,25đ) 1.Khi nung hồn tồn chất A thu chất rắn B màu trắng khí C khơng màu Chất B phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành chất D, dung dịch D làm đỏ phenolphtalein Khí C làm đục dung dịch D Khi cho chất rắn B tác dụng với cacbon nhiệt độ cao thu chất E giải phóng khí F Cho E tác dụng với nước thu dung dịch D khí khơng màu G Khí G tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3, dung dịch nước Br2/CCl4dư Xác định chất A,B,C,D,E,F,G viết phương trình phản ứng xảy 2.Cho A oxit, B muối, C D kim loại Hãy chọn chất thích hợp với A,B,C,D hồn thành phương trình phản ứng sau: a) A + HCl → muối + H2O b) B + NaOH → muối + H2O c) C + muối → muối d) D + muối → muối Câu II(2đ) 1.Cho 30,3 gam dung dịch rượu etylic nước tác dụng với Natri dư thu 8,4 lít khí (đktc) Xác định độ rượu, biết khối lượng riêng rượu etylic tinh khiết 0,8g/ml, nước gam/ml Một hỗn hợp gồm hydrocacbon mạch hở CxH2x CxH2y Cho 9,1 gam X làm màu vừa hết 40gam Br2 dung dịch Hãy xác định công thức phân tử hydrocacbon; biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% Câu III(2đ) 1.Sau làm thí nghiệm,có khí thải độc hại sau: H 2S, SO2,NO2, Cl2.Người ta sử dụng dung dịch nước vơi dư để loại bỏ khí trên.Hãy viết phương trình phản ứng xảy để giải thích 2.Có mẫu phân bón hố học khơng ghi nhãn là: phân KNO3, phân NH4NO3 phân (NH4)3PO4 Bằng phương pháp hoá học nhận biết mẫu phân cho biết mẫu phân bón đơn,mẫu phân bón kép Câu IV(2đ) Người ta nấu xà phịng từ loại chất béo có cơng thức(C15H31COO)3C3H5.Viết phương trình phản ứng tính lượng xà phịng Natri tạo thành từ 200kg chất béo có chứa 19,4% tạp chất không phản ứng, biết hao hụt sản xuất 15% 2.Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam hợp chất hữu mạch hở A cho toàn sản phẩm cháy (CO2 H2O) vào bình dung dịch nước vôi dư Kết thúc phản ứng thấy khối lượng bình nước vơi tăng 2,48 gam, bình thu gam kết tủa a)Viết phản ứng xảy tìm cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với H2 30 b)X axit hữu Y este có cơng thức phân tử với A Viết phương trình phản ứng cho X,Y tác dụng với chất sau (nếu có): NaOH, NaHCO3, H2O (xúc tác axit, t0) Câu V(1,75đ) Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam bột Al vào dung dịch NaOH dư khí A Cho 1,896 gam KMnO4 tác dụng hết với axit HCl đặc dư, khí B Nhiệt phân hồn tồn 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu khí C Cho tồn lượng khí điều chế vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hồn tồn Sau làm lạnh bình nước ngưng tụ hết giả thiết chất tan hết vào nước thu dung dịch E Viết phương trình phản ứng tính nồng độ C% dung dịch E Cho biết:H=1,C=12,O=16,Al=27,Fe=56,Mn=55,Br=80,K=39,Cl=35,5,Na=23,Ca=40 Thí sinh khơng sử dụng bảng HTTH Họ tên thí sinh…………………………………………số báo danh …………… Câu I (2,25) HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm Xác định chất: A : CaCO3 , B : CaO , C : CO2 , D : Ca(OH)2 , E : CaC2 , F : CO G : C2H2 Các phương trình hố học : t C CaCO3 (1)  → CaO + 2CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) t C CaO + 3C  (4) → CaC2 + 2CO CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (5) C2H2 + Ag2O → C2Ag2 + H2O (6) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (7) 0,25 Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm 1đ/7pt 0 Câu II (2đ) (1) (2) (3) (4) Các phản ứng xảy Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) Na + C2H5OH → C2H5ONa + 1/2 H2 (2) Gọi x, y số mol H2O C2H5OH Ta có hệ pt: 18x + 46y = 30,3 1/2x + 1/2 y = 8,4/22.4 = 0,375 ⇒ x = 0,15 ; y = 0,6 0,25 0,25 ⇒ VC2 H5OH = 0, × 46 / 0,8 = 34,5ml mH 2O = 30,3 − (0, × 46) = 2.7 gam = 2, ml Độ rượu = 34,5 ×100% = 92, 740 34,5 + 2, 0,5 Đặt công thức chung hydrocacbon CnH2n đk: (x ‹ n ‹ y ) CnH2n + Br2 CnH2nBr2 (1) Từ (1): nC H = nBr = 40 /160 = 0, 25mol M = 9,1/0,25 = 36,4 ⇔ 14n = 36,4 ⇒ n = 2,6 Suy X có chất C2H4 Vậy CxH2x C2H4 chiếm từ 65% đến 75% Chất cịn lại CyH2y có y 〉 2,6 chiếm từ 25% đến 35% Đặt a %V CyH2y (1 – a ) %V C2H4 n 2n 0,25 0,25 0, y−2 0, ≤ 0,35 ⇒ 3,7 ‹ y ‹ 4,4 Mà: 0,25 ≤ a ≤ 0,35 ⇔ 0,25 ≤ y−2 Ta có: 14ya + 28(1 – a) = 36,4 ⇒ a = 0,5 Điểm Chọn y = Vậy CyH2y C4H8 CâuIII (2đ) Các phương trình phản ứng xảy ra: H2S + Ca(OH)2 → CaS + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O (1) (2) 0,25 0,25 NO2 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O CâuIV (2đ) + Trích mẫu thử cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) , đun nhẹ Mẫu có khí mùi khai NH4NO3, mẫu có kết tủa trắng khí mùi khai (NH4)3PO4, mẫu khơng có tượng KNO3 Pt: 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O (1) (NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6NH3 + 6H2O (2) + Phân bón đơn: NH4NO3 Phân bón kép: KNO3 (NH4)3PO4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm Pt: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → C15H31COONa + C3H5 (OH)3 (1) Lượng xà phòng natri: (3) (4) 0,25 0,5 200.0,806 × × 278 × 0,85 = 141, 78kg 806 a) Khối lượng bình nước vôi tăng sau phản ứng là: m(CO2 + H2O) = 2,48 gam nCO2 = nCaCO3 = 4/100 = 0,04mol ⇒ mCO2 = 0,04 44 = 1,76gam ⇒ mH2O = 2,48 – 1,76 = 0,72gam mC = 0,04x12= 0,48gam; mH = 0,72x2/18 = 0,08gam mO = 1,2 – (0,48+0,08)= 0,64gam Gọi CTTQ A CxHyOz y z Pt: CxHyOz + ( x + − ) O2 → xCO2 + Ca(OH)2 + CO2 Ta có: y H2 O → CaCO3 + H2O (1) (2) 12 x y 16 z 60 = = = ⇒ x = 2; y = 4; z = 0, 48 0, 08 0, 64 1, ⇒ CTPT A : C2H4O2 b)CTCT X: CH3COOH, CTCT Y là: HCOOCH3 Các phản ứng xảy ra: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (1) CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O (2) t HCOOCH3 + NaOH  (3) → HCOONa + CH3OH H SO HCOOCH3 + H2O ¬ → HCOOH + CH3OH (4) CâuV (1,25đ) Ta có phản ứng: Al + NaOH + 2H2O → H2 (1) KMnO4 + 16HCl → KCl + 2MnCl2 + H2O + H2O (2) KClO3 → 2KCl + O2 (3) 5,94 ×1,5 = 0,33mol 27 1,896 × 2,5 = 0, 03mol nCl = 158 12, 25 × 1,5 = 0,15mol nO2 = 122,5 Theo phương trình ta có: nH2 = 0,25/2pt 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 H2 + Cl2 → HCl (4) H2 + O2 → H2O (5) Các khí phản ứng với vừa đủ tạo lượng HCl = 0.06mol Và 0,3 mol H2O C% HCl = 0, 06.36,5 × 100% = 28,85% 0,3.18 + 0, 06.36,5 Ghi chú: thí sinh giải toán theo cách khác cho điểm tối đa 0,25/2pt 0,25 ... mẫu thử cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) , đun nhẹ Mẫu có khí mùi khai NH4NO3, mẫu có kết tủa trắng khí mùi khai (NH4)3PO4, mẫu khơng có tượng KNO3 Pt: 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 +... /160 = 0, 25mol M = 9,1/0,25 = 36,4 ⇔ 14n = 36,4 ⇒ n = 2,6 Suy X có chất C2H4 Vậy CxH2x C2H4 chiếm từ 65% đến 75% Chất lại CyH2y có y 〉 2,6 chiếm từ 25% đến 35% Đặt a %V CyH2y (1 – a ) %V C2H4... Ta có hệ pt: 18x + 46y = 30,3 1/2x + 1/2 y = 8,4/22.4 = 0,375 ⇒ x = 0,15 ; y = 0,6 0,25 0,25 ⇒ VC2 H5OH = 0, × 46 / 0,8 = 34,5ml mH 2O = 30,3 − (0, × 46) = 2.7 gam = 2, ml Độ rượu = 34,5 ? ?100 %