Tài liệu ơn tập chương – HĨA HỌC BÀI TẬP HÓA CHƯƠNG 2: KIM LOẠI Bài Viết phương trình phản ứng cho chuyễn hóa sau: a) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe (1) (2) (3) (4) (5) (6) b) Fe FeCl2 → FeCl3 Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → → c) (1) Al ( 2) AlCl3 → ( 3) Al(NO3)3 → (9) ( 4) Al(OH)3 → (10) Al2O3 (11) (5) ( 6) (7) (8 ) Al2O3 → Al Al2(SO4)3 → AlCl3 → Bài Cã thể dùng phản ứng hoá học để chứng minh Al 2O3 Al(OH)3 hợp chất có tính chất lỡng tính Viết phơng trình phản ứng Bi Nêu phơng pháp thực nghiệm để xếp kim loại sau theo thứ tự giảm dần mức hoạt động hoá học: Al, Mg, Fe, Cu Ag Giải thích viết phơng trình phản ứng Bi Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe FeO 500,0 ml dung dịch axit HCl vừa đủ thu đợc dung dịch A 2,24 lít khí (đo đktc) Tính nồng độ dung dịch HCl đà dùng tính thể tích dung dịch axit HCl 2,00 mol/lít cần lấy để pha đợc 500,0 ml dung dịch axit Bi Có gói bột Al, Fe Ag bị nhÃn, ngời ta lấy bột kim loại gói cho vào ống nghiệm có đánh số nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm Kết chØ cã èng nghiƯm sè cã khÝ tho¸t Còn tiến hành nh thí nghiệm nhng thay dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 loÃng thấy cã èng nghiƯm sè vµ sè cã khÝ thoát Xác định kim loại gói Giải thích viết phơng trình phản ứng Bi Quấn dây sắt vào mẩu gỗ nhỏ (ví dụ mẩu que diêm), đốt cháy mẩu gỗ đa vào lọ chứa khí clo Dự đoán tợng, viết phơng trình phản ứng xảy có Bài Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH lo·ng d vào dung dịch FeSO4, lọc kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi Dự đoán tợng viết phơng trình phản ứng giải thích Bi Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loÃng đến d vào dung dịch AlCl3 Dự đoán tợng viết phơng trình phản ứng giải thích Bi Cho m gam hỗn hợp Al Ag tác dụng với lợng d dung dịch H2SO4 loÃng thu đợc 6,72 lít khí (đo đktc) Sau phản ứng thấy 4,6 gam kim loại không tan Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu Bi 10 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dÞch H2SO4 1,50 M a TÝnh thĨ tÝch khí thu đợc đo điều kiện tiêu chuẩn b Tính nồng độ chất dung dịch sau phản ứng Thể tích dung dịch coi nh không đổi Bi 11 Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dÞch H2SO4 1,0 M a TÝnh thĨ tích khí thu đợc đo điều kiện tiêu chuẩn b Tính nồng độ chất dung dịch sau phản ứng Thể tích dung dịch coi nh không đổi Bi 12 Hoà tan 19,00 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch axit HCl d, sau phản ứng thu đợc 13,44 lít khí điều kiện tiêu chuẩn 6,40 gam chất rắn Ti liu ơn tập chương – HĨA HỌC kh«ng tan HÃy tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp Bi 13 Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al, Fe hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl thu đợc 13,44 lít H2 (đktc) Tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp khối lợng muối clorua khan thu đợc Bi 14 Nhúng nhôm có khối lợng 50,00 gam vào 400,0 ml dung dÞch CuSO4 0,50 M mét thêi gian LÊy nhôm sấy khô đem cân thấy kim loại lúc nặng 51,38 gam Giả sử tất lợng Cu giải phóng bám vào nhôm Tính khối lợng Cu thoát nồng độ muối có dung dịch (giả sử thay đổi thể tích trình phản ứng) Bi 15 Hoà tan m gam hỗn hợp Al kim loại R hoá trị II đứng trớc H dÃy hoạt động hoá học vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,0 M thu đợc 10,08 lít H2 (đo đktc) dung dịch A Trung hoà dung dịch A NaOH sau cô cạn dung dịch thu đợc 46,8 gam hỗn hợp muối khan a Tính khối lợng m hỗn hợp kim loại đà hoà tan b Xác định kim lo¹i R biÕt r»ng tØ lƯ sè mol cđa R Al hỗn hợp 3:4 Bi 16 Hoà tan 15,80 gam hỗn hợp Al, Mg Fe vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,50 mol/lít thu đợc 13,44 lít H2 (đo đktc) dung dịch A Trong hỗn hợp có số mol Al số mol Mg Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp đà hoà tan tính khối lợng muối có dung dịch A Bi 17 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Al kim loại A có hoá trị II, hỗn hợp X có tỉ lệ số mol Al vµ Fe lµ 1:3 Chia 43,8 gam kim loại X làm phần nhau: Phần I cho tác dụng với dung dịch H2SO4 1,0 M Khi kim loại tan hết thu đợc 12,32 lít khí Phần II cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3,36 lít H2 Xác định kim loại A (A không phản ứng đợc với dung dịch NaOH) tính thể tích dung dịch H 2SO4 tối thiểu cần dùng Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bi 18 Hoà tan a gam nhôm kim loại dung dịch H 2SO4 đặc nóng có nồng độ 98% (d =1,84 g/ml) Khí SO2 sinh đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dÞch NaOH 1,0 M a TÝnh thĨ tÝch dung dịch H 2SO4 98% (d =1,84 g/ml) cần lấy, biết lợng dung dịch lấy d 20% so với lợng cần phản ứng b Tính thể tích dung dịch NaOH cần lấy để hấp thụ hoàn toàn lợng SO2 tạo thµnh muèi trung hoµ Bài 19 Hoµ tan 5,1 gam Al2O3 vào 200,0 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 1,0 M Tính nồng độ chất dung dịch thu đợc Giả sử thể tích dung dịch không đổi hoµ tan Al2O3 Bài 20 Nhóng mét Al cã khối lợng 5,00 gam vào 100,0 ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, dung dịch không màu xanh cđa CuSO LÊy cÈn thËn kim lo¹i rửa sạch, sấy khô cân đợc 6,38 gam (Giả sử Cu thoát bám hết vào kim loại) Tính thể tích nồng độ dung dịch CuSO đà lấy khối lợng Cu bám vào kim loại Bi 21 Nguyên tố R phản ứng với lu huỳnh tạo thành hợp chất RaSb Trong phân tử RaSb có nguyên tử, có khối lợng phân tử 150 Xác định nguyên tố R Bi 22 Hoà tan a gam kim loại vào 500,00 ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 11,2 lít khí H2 (đktc) Trung hoà lợng HCl d dung dịch A cần 100,0 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 55,6 gam muối khan Tính nồng độ dung dịch axit HCl đà dùng, xác định kim loại đem hoà tan tính a Bi 23 Tính khối lợng nhôm sản xuất đợc từ 1,0 quặng boxit chứa 61,2% Al 2O3 phơng pháp điện phân nóng chảy Biết hiệu suất trình đạt 80% Bi 24 Ngõm mt lỏ đồng 500ml dung dịch AgNO3 đến phản ứng hồn tồn Lấy đồng ra, làm khơ, cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 15,2g Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc nitrat Tài liệu ơn tập chương – HĨA HỌC Bài 25 Ngâm sắt dư 200ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng kết thúc, lọc kết tủa chất rắn A dung dịch B a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B Lọc tách kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu g chất rắn Bài 26 Cho sắt 15g vào 500ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn lấy sắt ra, sấy khô, cân nặng m g thu dung dịch A a) Tính m b) Cho tồn dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu g chất rắn? Bài 27 Cho 78g kim loại A tác dụng với khí clo dư tạo thành 149 g muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hóa trị Bài 28 Ngâm sắt có khối lượng 28g 250ml dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 28,8g a) Hãy viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ CM dung dịch CuSO4 Bài 29 Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 1,12l lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại ban đầu Bài 30 Cho 20g dung dịch muối sắt clorua 16,25% tác dụng với bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa Hãy tìm cơng thức muối sắt Bài 31 Cho 3,2 g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng 1,12g/ml a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Xác định nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Bài 32 Một hỗn hợp A gồm Ca Mg có khối lượng 8,8g Nếu hòa tan hết hỗn hợp nước thu 2,24 lít khí hidro (đktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A b) Nếu hòa tan hết lượng hỗn hợp dung dịch HCl thể tích H (đktc) thu bao nhiêu? Bài 33 Hịa tan hồn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl thu 8,96 lít khí hidro (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu g muối khan? Bài 34 Cho 1,2 g kim loại M hóa trị tác dụng hết với clo Sau phản ứng thu 4,72g muối a) Xác định kim loại M b) Tính thể tích clo (đktc) tham gia phản ứng Bài 35 Một hỗn hợp A gồm Al Mg Hòa tan m gam A dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí hidro (đktc) Nếu hịa tan m gam A dung dịch NaOH thấy lại 3,6g kim loại khơng tan.Tính m? Bài 36 Cho tan hồn tồn 0,54 g kim loại có hóa trị dung dịch HCl dư thu 0,672 lít hidro(đktc) Viết phương trình phản ứng dạng tổng quát xác định kim loại Bài 37 Hòa tan hết m gam Al vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 3,36 lít khí SO (đktc) Tài liệu ơn tập chương – HĨA HỌC a) Viết phương trình phản ứng b) Tính m Bài 38 Hòa tan 14,4 gam oxit sắt dung dịch HCl dư thu 25,4g muối Xác định oxit sắt Bài 39 Đốt cháy hồn tồn 1,12 g Fe bình chứa khí clo, thấy thể tích khí clo giảm 0,672 lít (đktc) Hãy xác định muối clorua tạo thành Viết phương trình phản ứng Bài 40 Cho 11,2 gam kim loại M hóa trị tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít hidro (đktc) Xác định M Bài 41 Cho miếng Zn nặng 13g vào 67,5g dung dịch CuCl2 60% a) Viết phương trình phản ứng Tính khối lượng kim loại thhu sau phản ứng b) Tính nồng độ % khối lượng chất thu dung dịch sau phản ứng Bài 42 Hòa tan 4g hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí hidro (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 43 Viết phương trình hoa học Phản ứng xảy cặp chất sau đây: a/ Kẽm + Axit sunfuric loãng b/ Kẽm + dung dịch Bạc nitrat c/ Natri + Lưu huỳnh d/ Canxi + Clo e/ Kali + lưu huỳnh f/ Kẽm + oxi Bài 44 Dự đoán tượng viết PTHH khi: a/ Đốt dây sắt khí Clo b/ Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c/ Cho viên kẽm vào dung dịch CuSO4 Bài 45 Hãy cho biết tượng xảy cho (Viết PTHH có) a/ Kẽm vào dung dịch đồng clorua b/ Đồng vào dung dịch Bạc nitrat c/ Kẽm vào dung dịch Magiê Clorua d/ Nhôm vào dung dịch đồng clorua Bài 46 Hãy xét xem cặp chất sau đây,cặp chất phản ứng?Khơng có phản ứng? (viết PTPU có) a/ Al khí Clo b/ Al HNO3 đặc nguội c/ Fe H2SO4 đặc nguội d/ Fe Dung dịch Cu(NO3)2 Bài 47 Hãy viết phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau đây: a/ + HCl MgCl2 + H2 b/ + AgNO3 Cu(NO3)2 +Ag c/ + ZnO d/ + Cl2 CuCl2 e/ + S K2S Bài 48 Viết phương trình hố học xảy cặp chất sau đây? a/ Kẽm + Axit sunfuric b/ Kẽm + Dung dịch Bạc Nitrat c/ Natri + Lưu huỳnh d/ Canxi + clo Bài 49 Dự đoán tượng xảy viết PTHH khi: a/ Đốt dây sắt khí clo b/ Cho đing Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c/ Cho viên kẽm vào Dung dịch CuSO4 Bài 50 Dựa vào tính chất hố học kim loại,hãy viết phương trình hố học sau đây: MgO MgSO4 Mg MgCl2 Mg(NO3)2 MgS Bài 51 Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi sau đây: a/Al b/ Fe Al2O3 FeSO4 AlCl3 Fe (OH)2 Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 FeCl2 Bài 52 Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để muối Nhơm? Giải thích viết phương trình hố học Tài liệu ơn tập chương – HÓA HỌC a/ AgNO3 b/ HCl c/ Mg d/ Al e/ Zn Bài 53 Sắt tác dụng với chất sau đây? Viết PTHH ghi điều kiện phản ứng có a/ Dung dịch muối Cu(NO3)2 b/ H2SO4 đặc nguội c/ Khí clo d/ Dung dịch ZnSO4 Bài 54 Có kim loại nhơm,bạc,sắt.Hãy nêu phương pháp hố học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hoá chất coi có đủ Viết PTHH để nhận biết ... Fe H2SO4 đặc nguội d/ Fe Dung dịch Cu(NO3 )2 Bài 47 Hãy viết phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau đây: a/ + HCl MgCl2 + H2 b/ + AgNO3 Cu(NO3 )2 +Ag c/ + ZnO d/ + Cl2 CuCl2 e/ + S K2S... định nguyên tố R Bi 22 Hoà tan a gam kim loại vào 500,00 ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 11 ,2 lít khí H2 (đktc) Trung hoà lợng HCl d dung dịch A cần 100,0 ml dung dịch Ca(OH )2 1M Cô cạn dung... đổi thu g chất rắn? Bài 27 Cho 78g kim loại A tác dụng với khí clo dư tạo thành 149 g muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hóa trị Bài 28 Ngâm sắt có khối lượng 28 g 25 0ml dung dịch CuSO Sau