SKKN PP tu chon luong chat

TÝnh nång ®é phÇn tr¨m muèi t¹o thµnh trong dung dÞch sau ph¶n øng, coi níc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ.. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng c¸c chÊt trong B..[r]

Sở giáo dục đào tạo hà nội Trờng: thpt Trần Đăng Ninh

- - - 

-Tên đề tài:

Sư dơng ph¬ng pháp tự chọn lợng chất trong giảI tập hoá học

Giáo viên thực hiện: Hồ Văn Qu©n.

đơn vị cơng tác: trờng THPT trần đăng ninh mơn: Hố hc

Chức vụ: Giáo viên

Năm học: 2007 2008

Mục lục

Trang

I Sơ yếu lý lịch

II Nội dung đề tài

II.1 Tên đề tài:

II.2 Lý chọn đề tài:

III trình thực đề tài:

III.1 Khảo sát điều tra

III.2 Những biện pháp thực

A Cơ sở lý thuyết

B Phơng pháp giải

- Dạng 3: Đại lợng tự chọn phụ thuộc vào đề cho nhằm triệt tiêu biểu thức toán học phức tạp thành số cụ thể

16

- Một số tự giải 18

IV Kết thực so sánh đối chứng 21

V Những kiến nghị sau thực đề tài 22

Céng hoµ x héi chđ nghÜa viƯt nam· §éc lËp – Tù – H¹nh

@@@

đề tài sáng kiến kinh nghiệm

I. Sơ yếu lý lịch:

- Họ tên: Hồ Văn Quân - Ngày tháng năm sinh: 29 05 1982 - Năm vào ngành: Năm 2005

- Đơn vị công tác: Trờng PTTH Trần Đăng Ninh ứng Hoà - Hà Tây

- Trình độ chun mơn: Cử nhân khoa học tự nhiên - Hệ đào tạo: Đại học quy

- Bộ môn giảng dạy: Hoá học

II. Nội dung đề tài:

II.1: Tên đề tài:

Sử dụng ph“ ơng pháp tự chọn lợng chất giải tập hoá học” II.2: Lý chọn đề tài:

Trong giải tập hoá học, ta thờng gặp toán không cho biết l-ợng chất cụ thể mà cho dới dạng tổng quát nh: khối ll-ợng a (gam), ThĨ tÝch V (lÝt), sè mol x(mol), ¸p st p(atm) gây lúng túng cho học sinh (HS) giải bµi tËp

Loại tập thờng gặp sách giáo khoa (SGK), sách tập (SBT), kỳ thi tốt nghiệp, thi học sinh giỏi, thi vào trờng đại học cao đẳng

Đây loại tập có liên quan đến nhiều kiến thức, ln địi hỏi HS có khái qt, tổng hợp kiến thức, từ giúp học sinh phát triển t lơgic, trí thơng minh, óc tổng hợp, phải nm vng kin thc ó hc

Là dạng tập nhiều sách tham khảo có thờng nằm rải rác, hệ thống rõ ràng

Phạm vi thức đề tài:

Học sinh từ lớp 10 đến lớp 12 trờng THPT Trần Đăng Ninh Thời gian thực hiện:

Từ năm 2005 - 5008 Phơng pháp nghiên cứu đề tài:

- Phơng pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu sở lý thuyết từ định hớng giải tốn

III q trình thực hin ti:

III.1: Khảo sát điều tra

Khảo sát lớp 10 Q (năm 2005), lớp 11B1 (năm2006), lớp 10B1 (năm 2008), lớp 12 N (năm 2008)

* Giới thiệu trạng cha thực đề tài:

Trong năm học dạy tập dạng này, thờng cho HS làm số tập nhỏ (kiểm tra 15 phút) để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức kỹ làm tập dạng

T«i thêng cho HS lµm mét sè bµi tËp sau:

Ví dụ 1: Cho hỗn hợp khí gồm oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta thu đợc khí tích tăng thêm 10% Tính % thể tích khí ban đầu, biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất

Ví dụ 2: hồ tan a gam oxit kim loại hoá trị II lợng vừa đủ dd H2SO4 15,8 %, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 18,21 % Xỏc nh kim

loại hoá trị II

Sau chấm nhận thấy kết nh sau Số

TT

Khảo

sát Năm Sè HS

điểm đạt đợc (%) Ghi chú

0 < 5 < 7 10

1 10 Q 2005 48 23 (47,9%) 21 (43,8%) (8,3%) Lớp đại trà 11 B1 2006 70 26 (37,1%) 32 (45,8%) 12 (17,2%) Lớp nâng cao 10 B1 2008 54 18 (33,3%) 28 (51,9%) (14,8%) Tự chọn Hoá 12 N 2008 44 24 (54,6%) 17 (38,6%) (6,8%) Lớp đại trà

Khi khảo sát lớp khác với đối tợng khác nhau, nhận thấy số đặc điểm chung nh sau:

- NhiỊu em kh«ng hiĨu bài, làm tập dạng

- Phần lớn em cha làm xong giải sai, giải nhầm, không đợc kết

Nguyên nhân do

+ Học sinh cha nắm kiến thức bản, sai, nhầm nhiều + Nắm tính chất chất lơ mơ

+ Kiến thức môn hẹp III.2: Những biện pháp thực

a Việc làm thầy

- Ôn tập cho học sinh tính chất chất vô (Kim loại, phi kim, axit, bazơ, muối) chất hữu

- Tng hp cỏc bi tập dạng tài liệu: SGK, SBT, sách tham khảo, đề thi HS giỏi, đề thi đại học cao đẳng hàng năm

- Phân loại tập + Theo yêu cầu đề + Theo mức độ từ dễ đến khó

- Với tập trớc giải hớng dẫn học sinh cách phân tích yêu cầu đề bài, định hớng cách giải

- Lu ý sau giải tập:

+ Khc sõu nhng trng tõm, nhng im khỏc bit

+ Nhắc lại, giảng lại số phần mà HS hay nhầm, khó hiểu, phơng trình phản ứng gặp

+ Mở rộng tổng quát hoá tập b Việc làm trò

- Phi nm vng kin thc học, ơn tập bổ xung kiến thức cịn thiếu

- Đọc thêm tài liệu, làm hết tập SGK, SBT, làm thêm tập sách nâng cao

Sau hệ thống tập xây dựng để giúp học làm tập phần tự lựa chọn chất

A C¬ së lý thuyÕt

- Trong phản ứng hoá học, chất tác dụng với theo tỉ lệ định lợng chất:

VÝ dơ + VỊ sè mol + VỊ khèi lỵng + VỊ thĨ tÝch

- Khi ta cho chÊt lợng cụ thể chất khác tác dụng theo lợng cụ thể mà không làm sai lệch kết tính tổng quát toán

B Ph ơng pháp giải

Da vào yêu cầu cho, ta lựa chọn đại lợng tổng quát l-ợng chất cụ thể

Từ yêu cầu cụ thể toán, phân thành kiểu tập giải phơng pháp tự chọn lợng chất thờng gặp:

Dạng 1: Đại lợng tự chọn mol

+ Ta lùa chän sè mol cđa mét chÊt hc cđa hỗn hợp mol + Lựa chọn khối lợng mol

+ Lùa chän thĨ tÝch mol (víi bµi toán chất khí)

Dạng 2: Đại lợng tự chän quy vÒ 100

Dạng thờng gặp với tập cho đại lợng tổng quát khối lợng hỗn hợp, phần trăm khối lợng, nồng độ phần trăm

Dạng 3: Đại lợng tự chọn phụ thuộc vào đề cho, nhằm triệt tiêu biểu thức toán học phức tạp thành số cụ thể

Dạng 1: Đại lợng tự chọn mét mol

ở tập đầu hớng dẫn học sinh giải theo cách khác Từ cho học sinh thấy u điểm sử dụng phơng pháp tự chọn lợng chất

Ví dụ 1: Hồ tan a gam oxit kim loại hố trị II (không đổi) lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 4,9% ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,88%

Xác định tên kim loại hoỏ tr II

Bài làm

Cách 1: Tính toán bình thờng theo yêu cầu số liệu cho Gọi công thức oxit hoá trị II MO

16

 

M a

nMO (mol)

Phơng trình phản ứng

MO + H2SO4  MSO4 + H2O

(mol) 16  M a 16  M a 16 M a Khối lợng dung dịch axit cần dïng:

) ( 16 2000 ) 16 ( , 100 98

2 M gam

a M

a mdd HSO

      

áp dụng định luật bảo tồn khối lợng ta có

4

MSO dd

m = moxit + maxit = a +

16 2000  M a (gam) Khối lợng muối thu đợc:

16 ) 96 (     M a M

mMSO (gam)

Nồng độ phần trăm dung dịch muối thu đợc:

88 , 100 2016 96 88 , 100 2016 16 16 ) 96 ( 88 , 100 )} 16 2000 ( : 16 ) 96 ( { %( )                      M M M M M a M M a a M a M C MSO

=> M  24 ( M lµ Magie)

Cách 2: Giải theo phơng pháp tự chọn lợng chất với đại lợng tự chọn mol Giả sử có mol MO phản ứng ( M + 16gam)

Phơng trình phản ứng

MO + H2SO4  MSO4 + H2O

Khèi lợng dung dịch axit cần dùng: 2000 ( ) 9, 4 100 98 gam

mddH SO   

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có

4

MSO dd

m = M + 16 + 2000 = M + 2016 (gam)

100 5,88%

2016 96

%( 4)  

   M M C MSO

=> M  24 ( M lµ Magie)

Cách 3: Giải theo phơng pháp tự chọn lợng chất với đại lợng tự chọn quy 100 Giả sử có 100 gam dung dich H2SO4 4,9% tham gia phản ứng

) ( 05 , 98 100 100 , 4 mol

nHSO

Phơng trình phản ứng

MO + H2SO4  MSO4 + H2O

(mol) 0,05 0,05 0,05

Khối lợng oxit ban đầu: a = mMO  ,005(M 16) (gam) Khối lợng muối thu đợc: mMSO4  ,005(M 96) (gam)

áp dụng định luật bảo tồn khối lợng ta có

4

MSO dd

m = moxit + maxit = 0,05(M + 16) + 100 = 0,05M + 100,8 (gam)

704 , 592 294 , 480 88 , 100 , 100 05 , ) 96 ( 05 , %( 4)

         M M M M C MSO => M  24 ( M lµ Magie)

NhËn xÐt: Qua ba cách giải ta nhận thấy giải phơng pháp tự chọn lợng chất - Cách giải ngắn gọn nhiều

- Gim bt c phép toán phức tạp

- Tuỳ vào toán mà ta chọn đại lợng tổng quát chất cụ thể để giải ngắn gọn

Ví dụ 2: Hỗn hợp khí gồm oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 18 Xác định phần trăm theo thể tích khí hn hp u

(bài 6.17-sách BTHH lớp 10 NC- NXBGD-2006) Bài làm

Giả sử có mol hỗn hỵp khÝ

36 18 ) ( ) ( 48 32         x x x x

M =>x = 0,75

VËy % 75% % 100 75 25%

3

2  O   

O V

V

Ví dụ 3: Trong q trình tổng hợp amoniac, áp suất bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ phản ứng giữ không đổi trớc sau phản ứng Hãy xác định phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí thu đợc sau phản ứng Nếu hỗn hợp đầu lợng nitơ hiđro đợc lấy theo hệ số tỉ lợng

(bµi trang 58-SGK líp 11 NC- NXBGD-2007) Bµi làm

Giả sử lúc đầu ta lấy mol N2 vµ mol H2

Trong bình kín có nhiệt độ khơng đổi áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí =>

2 p p n n 

VËy áp suất giảm 10% số mol hỗn hợp khí giảm 10% => n hỗn hợp khÝ sau ph¶n øng = 3,6mol

100 90

4 

Gi¶ sư cã x mol N2 ph¶n ứng

Phơng trình hoá học: N2 + 3H2 2NH3

Số mol ban đầu Sè mol ph¶n øng x 3x 2x Sau ph¶n øng 1-x 3-3x 2x

=> nhỗn hợp khí sau phản ứng = (1-x) + (3-3x) + 2x = - 2x = 3,6 => x = 0,2

=> % 11 , 11 100 , 2 , % % 67 , 66 100 , , 3 % % 22 , 22 100 , , % 2              NH H N V V V

Ví dụ 4: Cho lợng khí clo lần lợt tác dụng hồn tồn với kim loại R (hố trị I) kim loại X (hố trị II) khối lợng kim loaị R phản ứng gấp 3,375 lần khối lợng kim loại X Khối lợng muối clorua R thu đợc gấp 2,126 lần khối lợng muối clorua X tạo thành Xác định tên hai kim loại

( Trích câu III đề 48 đề TSĐH 1996) Bài làm

Gi¶ sư cã mol clo tham gia ph¶n øng Phơng trình phản ứng:

Cl2 + 2R  2RCl

Cl2 + X  XCl2

Sè mol 1

Theo gi¶ thiÕt R X

X R X

R M M

M M m m 375 , 375 ,    

 (1)

,2126 2 ,2126 ,79946

71 71 2       

 R X

X R XCl

RCl M M

M M m

m

(2) Tõ (1) vµ (2) ta cã X lµ Cu (MX = 64)

R lµ Ag (MR = 108)

Ví dụ 5: Hồ tan x gam kim loại M y gam dung dịch HCl 7,3% (lợng axit vừa đủ) thu đợc dung dịch A có nồng độ 11,96% Xác định tên kim loại M

Bµi lµm

Giả sử số mol kim loại M (có hố trị n) phản ứng mol PTPƯ 2M + 2nHCl  2MCln + nH2

Sè mol n 0,5n

Khèi lỵng (gam) M 36,5n M + 35,5n n Theo gi¶ thiÕt ta cã

n n

mddHCl 500 , 100 , 36   

áp dụng định luật bảo tồn khối lợng ta có:

2 H HCl dd M MCl

dd m m m

m

n   

 M  500n  n  M  499n

  100 11,96

499 , 35

% 2  

    n M n M C MCl

=> M = 27,5 n

NÕu n =  M = 27,5 ( lo¹i)

NÕu n =  M = 55 ( nhËn)

NÕu n =  M = 72,5 ( lo¹i)

VËy M lµ mangan (Mn)

Ví dụ 6: Hoà tan a gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy

khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn a gam oxit sắt

bằng CO nhiệt độ cao hoà tan lợng sắt đợc tạo thành H2SO4 đặc nóng

thu đợc lợng khí SO2 nhiều gấp lần lợng khí SO2 thí nghim trờn Xỏc nh

công thức oxit sắt

(Trờng ĐH Y Hà Nội 2001 2002 Trờng CĐSP Phú Yên 2005)

Gäi c«ng thøc cđa oxit sắt FexOy

Giả sử có mol oxit sắt tham gia phản ứng Phơng trình phản ứng

2FexOy + (6x-2y)H2SO4  xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x – 2y)H2O (1)

FexOy + y CO  x Fe + y CO2 (2)

2 Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3)

Theo phơng trình (1) ( )

2

) (

2 mol

y x nSO PT



Theo phơng trình (2) (3) ( )

2

3

3

) (

2 mol

x n

x n

nSO PT  Fe  FexOy 

Theo gi¶ thiÕt nSO2 (PT3)  9nSO2 (PT1)

=>

4 3 2

3 2

) 2 3( 9

 

 

y x x

y x

VËy c«ng thøc oxit sắt Fe3O4

Vớ d 7: Cho hỗn hợp gồm NaI NaBr hoà tan hoàn toàn vào nớc đợc dung dịch A Cho vào dung dịch A lợng Brom vừa đủ thu đợc muối X có khối lợng nhỏ khối lợng muối ban đầu a gam Hoà tan X vào nớc thu đợc dung dịch B Xục khí clo vào dung dịch B thu đợc muối Y có khối lợng nhỏ khối lợng muối X 2a gam

Xác định phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp muối ban đầu (coi clo, brom, iot khơng tác dụng với H2O)

(Trêng C§SP Komtum - 2004) Bài làm

Giả sử mol hỗn hợp có x mol NaI (1 x) mol NaBr Cho dd A t¸c dung víi Brom

NaI + Br2  NaBr + I2 (1)

x mol x mol

muèi X chØ cã NaBr víi sè mol lµ x + (1 – x) = mol => mNaBr = 103 = 103 gam

=> mhh đầu = 103 + a (gam)

Cho dung dịch B tác dụng với clo

NaBr + Cl2  NaCl + Br2 (2)

mol mol => m NaCl = 58,5 = 58,5 gam

Theo gi¶ thiÕt: mNaBr = mNaCl + 2a

Vậy mhh đầu = 103 + 22,25 = 125,25 gam

Mà m hh đầu = mNaI + mNaBr = 150x + 103(1 – x) = 125,25

=> x = 0,4734

% 31 , 43 69

, 56 100 %

% 69 , 56 100 26

, 125

150 4734 , %

 



   

NaBr NaI

Dạng 2: đại lợng tự chọn quy 100

Ví dụ 1: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2 10%

Đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng, coi nớc bay không đáng kể

(Trờng ĐH Thủy Lợi 2000 -2001) Bài làm

Giả sử có 100 gam dung dịch NaOH tham gia ph¶n øng

mol nNaOH 0,5

40 100 20 100

Phơng trình phản øng:

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

Mol 0,25 0,5 0,25 0,5

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

Mol 0,25 0,0625

4 25 ,

 0,25

Theo gi¶ thiÕt ta cã

) ( 315 10 100 126 25 , gam

mddFeCl 

 

 (MFeCl2 = 127 -> mdd =317,5 gam)

Sè gam kÕt tña 025, 107 2675, ( )

3

)

( gam

mFeOH   

áp dụng định luật bảo tồn khối lợng ta có

3

2 ddNaOH O OHFe)(

FeCldd

NaCldd m m mm

m    

mdd NaCl = 317,5 + 100 + 32 0,0625 - 26,75 = 392,25 gam

Khèi lỵng muối dung dịch sau phản ứng: mNaCl = 0,5 58,5 = 29,25 gam

% , 100 25 , 390 25 , 29 )

%(NaCl   

C (7,45%)

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp A gồm CaCO3, Al2O3, Fe2O3, Al2O3 chiếm 10,2%;

Fe2O3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp chất rắn B có

khèi lỵng b»ng 67% khối lợng A Tính phần trăm khối lợng chất B Bài làm

Giả sử khối lợng hỗn hợp A ban đầu 100 gam =>

PTP¦ CaCO3 t0 CaO + CO2 (1)

Theo gi¶ thiết, khối lợng chất rắn B 67 gam

Theo phơng trình (1) => độ giảm khối lợng = mCO2 = 100 – 67 =33 gam

Theo phơng trình (1) nCO nCaO nCaCO pu 0,75 mol

44 33

) (

3

2    

VËy mCaCO3 (ph©n hđy) = 0,75 100 = 75 (gam)

CaCO

m (d) = 80 - 75 = (gam)

mCaO = 56 0,75 = 42 (gam)

phần trăm khối lợng chất rắn B lµ:

% 69 , 62 100 67 42 % %; 4 , 7 100 67 5 % % 63 , 14 100 67 8 , 9 % %; 22 , 15 100 67 2 , 10 % 3             CaO CaCO O Fe O Al m m m m

Ví dụ 3: Nung mẫu đá vơi X có lẫn tạp chất MgCO3, Fe2O3, Al2O3 đến

khối lợng không đổi đợc chất rắn A có khối lợng 59,3% khối lợng X Cho toàn A vào H2O (lấy d), khuấy kỹ thấy phần khơng tan B có khối lợng

13,49% khối lợng A Nung nóng B dịng khơng khí CO d đến phản ứng xảy hoàn toàn đợc lợng chất rắn D có khối lợng 85% khối lợng B

Tính phần trăm khối lợng CaCO3 X

(Trờng CĐSP nhà trẻ mẫu giáo trung ơng 1- 2004) Bài làm

Giả sử ta nung 100 gam hỗn hợp X

Gọi x, y, z, t lần lợt số mol CaCO3, MgCO3, Fe2O3, Al2O3

Phơng trình phản ứng:

CaCO3 to CaO + CO2 (1)

MgCO3 to MgO + CO2 (2)

ChÊt A cã CaO, MgO, Fe2O3, Al2O3 t¸c dung víi H2Od

CaO + H2O  Ca(OH)2 (3)

Ca(OH)2 + Al2O3  Ca(AlO2)2 + H2O (3)

ChÊt B gåm cã MgO, Fe2O3

) ( 100 49 , 13 , 59 gam

mB   

Fe2O3 + 3CO 

0

t 2Fe + 3CO

2

Chất rắn D có MgO Fe: 6,8 ( ) 100

8 85

gam

8 , 56 40 160 40 , 59 102 160 40 56 100 102 160 84 100                  z y m z y m t z y x m t z y x m D B A X => 05 , 025 , , 825 ,     t z y x

Khèi lỵng cđa CaCO3 X lµ

5 , 82 100 852 ,

3    CaCO

m => 100 82,5%

100 , 82

%mCaCO3   

Ví dụ 4: Cho x gam dung dịch H2SO4 nồng độ y% tác dụng hết với lợng d hỗn

hợp khối lợng Na, Mg Lợng H2 (khí nhất) thu đợc 0,05x gam Viết phơng

trình phản ứng tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4

(ĐÒ thi HSG lớp 10-Hà Tây- năm học 2003-2004)

Bài làm

Giả sử khối lợng dung dịch H2SO4 ban đầu x = 100 gam

=> 2,5 ( )

2 100 05 , mol

nH

Phơng trình phản ứng

H2SO4 + 2Na  Na2SO4 + H2 (1)

H2SO4 + Mg  MgSO4 + H2 (2)

Do Na vµ Mg d nên có phản ứng

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (3)

2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 (1)

Theo phơng trình (1) vµ (2) => ( ) 98

4

2( 2) mol

y n

nH pt HSO

Theo phơng trình (3) => ( )

36 100 18 100 2

2 ( 3) mol

y y

n

nH pt HO

     

Vậy tổng số mol H2 thu đợc phơng trình là:

5 , 36 100 98    

nH y y => y = 15,81 => C%(H2SO4)  15,81%

Dạng 3: Đại lợng tự chọn phụ thuộc vào đề cho nhằm triệt tiêu biểu thức toán học phức tạp thành số cụ thể.

Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn m gam ancol R, sản phẩm thu đợc cho qua bình đựng dung dịch nớc vôi d thấy khối lợng bình tăng thêm p gam có t gam kết tủa

Xác định công thức R Biết p = 0,71t; t = m1,02p Bài làm

Chän t = m1,02 p = 100 = mCaCO3

Gọi công thức tổng quát ancol R CxHyOz

CxHyOz + H O

y xCO

O z y

x 2 2 2

2 )

2

(      (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

Theo phơng trình (2) => nC  nCO2  nCaCO3 1 (mol) Khèi lỵng bình tăng lên: p = mCO2 mH2O

=> 71 44 27 ( ) 15, ( )

2

2 gam n mol

mHO    HO

Vì nH2O nCO2 nên ancol R lµ ancol no

( )

16 ) ,1 12 ( 31

mol

nO     

VËy ta cã x : y : z = nC : nH : nO = : :

Công thức ancol R có dạng (CH3O)n = CnH3nOn = CnH2n(OH)n

Và R ancol no nên: sè nguyªn tư H = 2.sè nguyªn tư C + - sè nhãm OH => 2n = 2n + - n => n =

Vậy công thức ancol R là: C2H4(OH)2

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất A phôtpho cần

17 a

mol O2 s¶n

phẩm thu đợc P2O5 17 ( )

5 , 13

gam a

H2O

Xác định công thức phân tử A bit MA< 65

(ĐH Đà Nẵng 2001) Bài làm

Giả sử a = 17 => nO2 = (mol)

Vì sản phẩm có P2O5 vµ H2O => A cã H, P vµ cã thĨ cã O

Gäi c«ng thøc cđa A lµ HxPyOz

4 HxPyOz + (x + 5y – 2z) O2  2x H2O + 2y P2O5

áp dụng định luật bảo tồn khối lợng ta có mP2O5 = 17 + 32 - 13,5 = 35,5

Ta cã 5,0 )(

142 25,35 2

);( 5,1 18

25,13 2

52

2 mol n n mol

n

nH  OH    P  OP   

=>

16

) 31 , , ( 17

     O

n VËy A kh«ng cã oxi

=> x : y = nH : nP = 1,5 : 0,5 = :

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Hiđrocacbon A B có khối lợng a gam Nếu đem đốt cháy hồn tồn X thu đợc

41 132a

gam CO2 vµ

41 45a

gam H2O Nếu thêm vào X

một nửa lợng A có X đốt cháy hồn tồn thu đợc

41 165a

gam CO2 vµ

41 75 ,

60 a

gam H2O Tìm công thức phân tử A B Biết X không làm màu

dung dịch nớc Brôm A, B thuộc loại Hiđrocacbon học

(Trích câu IV đề 10 - đề thi tuyển sinh - 1996) Bài làm

Gi¶ sư a = 41

Khi đốt cháy X: 5,2 )(

18 45 ); (3 44 132

2 mol n mol

nCO   OH  

Khi đốt cháy X +

2

A: 375,3 )(

18 75,60 );( 75,3 44 165

2 mol n mol

nCO   OH  

Vậy đốt cháy

2

A ta thu đợc: 75,0 );( 875,0 )(

2

2 mol n mol

nCO  OH 

V× nCO2  nH2O => A hiđrocacbon no Gọi công thức A lµ CnH2n +

2CnH2n + + (3n + 1) O2  2n CO2 + 2(n+1) H2O

Ta cã

75 , 875 , ) ( 2      n n n n n CO O H

Vậy công thức phân tử A lµ C6H14

Khi đốt cháy B ta thu đợc số mol H2O CO2 là:

) ( 5, ) ( 75 ,0 875 ,0 5, ) ( 5, ); ( 5, 75 ,0 2 mol n mol n mol n mol n H O H C CO            

=> nC : nH = 1,5 : 1,5 = :

Vậy công thức đơn giản B (CH)n = CnHn

Hay n = 2n - => n = Vậy công thức B C6H6

Một số tập tự giải

1: Hoà tan a gam M2(CO3)n lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu đợc

dung dịch muối có nồng độ 15,09% Cơng thức muối cacbonat là:

A CuCO3 B FeCO3

C SrCO3 D K2CO3

2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Mg, Fe oxi d, sau ph¶n øng thÊy khèi lợng chất rắn nặng gấp 1,5 lần so với khối lợng chất rắn ban đầu Phần trăm khối lợng Mg Fe lần lợt là:

A 30% 70%; B 40% vµ 60%;

C 70% vµ 30%; D 60% 40%;

3: hỗn hợp A gồm NaCl NaBr tác dụng với AgNO3 d tạo mét lỵng chÊt kÕt

tủa lợng AgNO3 phản ứng Phần trăm khối lợng NaCl NaBr lần lợt

lµ:

A 30 % vµ 70% B 25% vµ 75%

C 27,8% vµ 72,2% D 22,2% vµ 77,8%

4: Hỗn hợp A gồm khí NH3, N2, H2 Dẫn hỗn hợp A vào bình có nhiệt độ cao Sau

phản ứng phân hủy NH3 (coi nh hoàn toàn) thu đợc hỗn hợp khí B tích tăng

25% so với A Dẫn B qua ống đựng CuO nung nóng sau loại nớc cịn chất khí tích giảm 75% so với B

Phần trăm thể tích khí NH3, N2, H2 A lần lợt là:

A 25%; 20%; 55% B 25%; 18,75%; 56,25%

C 20%; 25%; 55% D 30,5%; 18,75%; 50,75%

(Bài 100-Sách tập hoá học 11-năm 2002)

5: Mt hn hp N2, H2 đợc lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ đợc giữ không đổi

Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu Biết tỉ lệ số mol N2 phản ứng 10%

Phần trăm thể tích khí N2, H2 hỗn hợp đầu lần lợt là:

A 75%; 25%; B 25%; 75%;

C 20%; 80% D 30%; 70%;

(Bài 122-Sách tập hoá học 11-năm 2002)

6: Trung ho dung dich NaHSO3 26% cần dung dich H2SO4 19,6% Nồng độ phần

trăm dung dịch sau trung hoà là:

A 21,21% B 11,22%

7: Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lợng d hỗn hợp Na,

Mg lợng khí H2 4,5% lợng dung dịch axit ó dựng C% ca dung

dịch H2SO4 là:

A 15% B 45%

C 30% D 25%

8: Muối A tạo kim loại M ( hoá trị II) phi kim X (hoá trị I) Hoà tan lợng A vào nớc đợc dung dịch A1 Nếu thêm AgNO3 d vào A1 lợng kết ta tỏch bng

188% lợng A Nếu thêm Na2CO3 d vào dung dịch A1 lợng kết tủa tách

50% lợng A Công thức muèi A lµ:

A CaBr2 B CaCl2

C BaBr2 D BaCl2

9: NÕu hoµ tan a gam hỗn hợp A chứa Fe, FeO, Fe2O3 dung dịch HCl d lợng

khớ thoỏt 1% khối lợng hỗn hợp ban đầu Nếu khử a gam hỗn hợp A H2 nóng d thu đợc lợng nớc 21,15% khối lợng hỗn hp ban u Phn

trăm khối lợng Fe, FeO, Fe2O3 hỗn hợp A lần lợt là:

A 36%; 36%; 28% B 28%; 38%; 34% C 28%; 30%; 42% D 28%; 36%; 36%

10: Hỗn hợp CaCO3, CaSO4 đợc hoà tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun

nóng cho bay nớc lọc đợc lợng chất rắn 121,43% lợng hỗn hợp ban đầu Phần trăm khối lợng CaCO3, CaSO4 hỗn hợp đầu lần lợt là:

A 55,92%; 44,08% B 59,52%; 40,48% C 52,59%; 47,41% D 49,52%; 50,48% Đáp án

Câu

Đáp ¸n A A C B B

C©u 10

IV

Kết thực so sánh đối chứng

Sau híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp theo phơng pháp tự lựa chọn chất với cách phân tích diễn giải, tổng quát hoá sau tập Tôi cho học sinh làm kiểm tra tơng tự có phần phức tạp khảo sát ban đầu

Tụi c kt qu nh sau S

TT

Khảo

sát Năm Số HS

điểm đạt đợc (%) Ghi chú

0 < 5 < 7 10

1 10 Q 2005 48 (14,6%) 25 (52,1%) 16 (33,3%) Lớp đại trà 11 B1 2006 70 (7,1%) 17 (24,3%) 48 (68,6 %) Lớp nâng cao 10 B1 2008 54 (14,8%) 11 (20,4 %) 35 (64,8 %) Tự chọn Hoá 12 N 2008 44 (15,9%) 20 (45,5%) 17 (38,6%) Lớp đại trà

Biểu đồ so sánh số học sinh đạt điểm giỏi (Trớc sau thực đề tài)

% Học sinh đạt điểm giỏi

NhËn xÐt:

- Hầu hết em biết làm tập thành thạo

- Điểm khá, giỏi tăng lên nhiều, điểm yếu giảm đáng kể

- Học sinh nắm đợc kiến thức môn cách chắn hơn, sâu rộng - Học sinh có hứng thú học tập môn nhiều hơn, say mê

- Khi làm tập phơng pháp tự chọn lợng chất tập khác, thấy em trình bày khoa học hơn, xác rõ ràng h¬n

V

Những kiến nghị sau thực đề tài.

- Cho giáo viên tham khảo số đề tài có áp dng hiu qu

- Tạo điều kiện cho giáo viên học sinh thăm quan số nhà máy hoá chất hay khu công nghiệp

Do kinh nghim cha nhiều, kiến thức thời gian thực đề tài cịn nhiều hạn chế Mặc dù có nhiều cố gắng, song khơng tránh khỏi thiếu xót Rất mong đ-ợc đóng góp ý kiến đồng nghiệp để đề tài tơi hồn chỉnh

Tơi hy vọng đề tài giúp phần nhỏ cho giáo viên học trị u hố học việc dạy tốt học tốt

ý kiến đánh giá nhận xét xếp loại Trần Đăng Ninh, Ngày 24 tháng năm 2008

của hội đồng khoa học sở Tác giả

Hồ Văn Quân

Ch tịch hội đồng

Tµi liƯu tham khảo

1 Hoá học 10 Nhà xuất Giáo dục 2006

2 Hoá học 10-Nâng cao Nhà xuất Giáo dục 2006 Bài tập Hoá học 10 Nhà xuất Giáo dục 2006

4 Bài tập Hoá học 10- Nâng cao Nhà xuất Giáo dục 2006 Hoá học 11 Nhà xuất Giáo dục 2007

6 Hoá học 11- Nâng cao Nhà xuất Giáo dục 2007 Bài tập Hoá học 11 Nhà xuất Giáo dục 2007

9 Bài tập Hoá học 11 Nâng cao Nhà xuất Giáo dôc 2007

10 Giới thiệu đề tuyển sinh vào đại học cao đẳng NXB Hà Nội – 2000 11 Giới thiệu đề tuyển sinh vào đại học cao đẳng NXB Hà Nội – 2005 12 Giới thiệu đề tuyển sinh vào đại học cao đẳng NXB s phạm – 2006 13 Đề thi tuyển sinh hoá học, Nhà xuất Giáo dục – 1996

14 Bài tập hoá học 11 NXB Giáo dục 2002