giao an hoa 9 trb

- HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cña baz¬, biÕt vËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng trong thùc tÕ... DD Baz¬ lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞa[r]

(1)

Ngày soạn : / /2010

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 Tiết 1 : ôn tập đầu năm

I/ Mục tiªu:

- Kiến thức: HS nhớ lại kiến thức : kn dung dịch, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dd , công thức tính

+ HS biết cách pha chế dd theo nồng độ cho trớc + Biết làm số BT v dd

- Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ giải BT hoá học - Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn II/ Chuẩn bị:

GV: Giáo án, bảng phụ HS: KT cũ

III/ Tin trình giảng 1, ổ n định lớp : (1’)

2, KiĨm tra bµi cị: Lång giê 3, Bµi míi:

Giới thiệu bài: (1’) Để nắm kiến thức dd ta tiến hành ôn tập để nhớ lại số kn, CT tính nồng độ%, nồng độ mol dd

Các hoạt động GV- HS Nội dung

Hoạt động 1: (15’) GV: - y/c HS nhắc lại số kn: Dd gì? có loại dd?

? §é tan cđa chÊt níc gì? HS: Trả lời câu hỏi

GV: ? Nồng độ %, nồng độ mol gì? Viết CT tớnh?

HS: Trả lời câu hỏi

GV: Gọi HS NX, GV khắc sâu KT

Hot động 2 (25’)

Bài tập 1: Xác định độ tan muối NaCl nớc 200 C Biết ở

nhiệt độ nàykhi hoà tan hết 58,5g NaCl 585g nớc đợc dd bão

I/ KiÕn thøc cÇn nhí:

- Kn dd : Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan

- Kn độ tan (S) chất số gam chất tan đợc 100g nớc để tạơ thành dung dịch bão hồ nhiệt độ xác định

- Nồng độ phần trăm: (C%) % .100%

mmdd ct

C 

- Nồng độ mol (CM):

CM = moll 

V n II/ Bµi tËp:

(2)

hoà

GV: Đa bảng phụ BT, gọi HS lên bảng làm

HS: Lên bảng làm BT Bµi tËp 2:

a, Tính nồng độ % dd cho 20g KCl tan 600g dd

b, Tính nồng độ mol dd cho 160g dd CuSO4 tan lit dd

c, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dd sau:

* 2,5 l dd NaCl.0,9M * 50g dd NaCl.4%

? Cách pha chế dd nh nào? HS: bíc:

- Tính đại lợng cần dùng

- Pha chế dd theo đại lợng xác định

GV: y/c HS xem l¹i SGK ho¸

585g nớc hịa tan đợc 58,5gNaCl để tạo thành dd bão hòa Vậy 200C

100g nớc hoà tan đợc 10g

585 , 58 100



NaCl để tạo dd bóo ho

Vậy theo ĐN: SNaCl 200C 10g

Bµi tËp 2:

a, 100% 3,33% 600

20

% 

C

b, mol

CuSO

n

160 160

4

 

CM = moll

V n

5 ,

 

c, * nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 mol

mct = 2,25 58,5 = 131,625g

* mNaCl = 2g

% 100

% 50



4, Cñng cè: ( 2’ )

- GV hệ thống toàn bài,khắc sâu trọng tâm 5, Dặn dò: ( )

- Xem lại toàn KT phần oxit, axit, bazơ, muối

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 Ch

ơng : loại hợp chất vô cơ

Tiết 2:Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit

I/ Mơc tiªu:

- Kiến thức: + HS biết đợc tính chất hố học oxit bazơ,oxit axit dẫn đợc PTHH tơng ứng với chất

+ HS hiểu sở để phân loại oxit bazơvà oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng

- Kĩ năng:Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hố học oxit để giải BT định tính định lợng

(3)

-GV:

Dông cô:  Cèc thủ tinh

 èng nghiƯm

 ThiÕt bị điều chế CO2(từ CaCO3 HCl)

Dng cụ điều chế P2O5 cách đốt P đỏ bình TT

Ho¸ chÊt:  CuO, CaO, CO2, P2O5

 H2O, P đỏ, CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2

-HS: N/c trớc III/ Tiến trình giảng

1, n nh lp : (1) 2, Kiểm tra cũ: (7’ )

? Oxit gì? Có loại oxit? CTHH oxit gồm nguyên tố nào? cho VD?

3, Bài mới:

Giới thiệu bài: (1’) Từ phần kiểm tra cũ GV dẫn dắt: lớp ta học có loại oxit oxit bazơ oxit axit Chúng có tính chất hóa học nào?

Hoạt động (20 )’

GV: Híng dÉn HS lµm TN cho tiÕt kiƯm, an toàn y/c HS quan sát t-ợng xảy ra, phán đoán, giải thích viết PTHH rút t/c hoá học

GV: y/c HS tiến hành TN phần 1, (10)

- Chia nhóm, phát dụng cụ, hoá chất, HS: Tiến hành TN

GV: Theo dõi, hỗ trợ nhóm - y/c HS nhóm báo cáo kq HS: Báo cáo kết

GV: NX, bỉ sung, kÕt ln

GV: Gi¶i thÝch râ c¸c kÝ hiƯu r, l, dd…

Lu ý: Không phải tất oxit bazơ tác dụng đợc với oxit axit với nớc

- Chọn oxit bazơ SGK làm VD

GV: hớng dẫn HS làm TN2, t.tự phần1, (gv hd cách tạo P2O5 CO2)

HS: Lm TN, bỏo cáo kết Hoạt động (7 )’

GV: Thông báo: Căn vào tính chất oxit, ngời ta chia thành loại

- cấp THCS n/c loại quan trọng oxit bazơ oxit axit

HS: Ghi nhớ thông tin

I/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit

1, Oxit bazơ có tính chất hoá học nào?

a, T¸c dơng víi n íc:

BaOi + H2O(l)  Ba(OH)2 (dd)

O xit baz¬ Baz¬

Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ (kiềm)

b, Tác dụng với axit

CuOi + 2HCldd  CuCl2 (dd) + H2O(l )

KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

c, Tác dụng với oxit axit

Mét sè o xit baz¬ (CaO, Na2O,

BaO…) tác dụng đợc với oxit axit tạo thành muối

2, Oxit axit có tính chất hoá học nào?

KL: Oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối n-ớc, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối

II/ Khái niệm phân loại oxit

Dựa vào tính chất hoá học oxit, chia loại:

1 Oxit bazơ Oxit a xit Oxit lìng tÝnh Oxit trung tÝnh

(4)

- GV hƯ thèng toµn bµi - Cho HS lµm BT SGK BT1: - Phân loại oxit:

Oxit bazơ: CaO, Fe2O3  Oxit axit: SO3

- Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc:

 Oxit t¸c dơng víi níc: CaO, SO3

 - axit clohi®ric: Fe2O3, CaO - natri hiđroxit: SO3

5, Dặn dò: ( )

- Học bài, làm BT 3,4,5,6 vào BT Ngày soạn : / /2010

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 3,: mét sè oxit quan träng

I/ Mơc tiªu: - KiÕn thøc:

+ HS biết đợc t/c CaO, SO2, viết PTHH cho tính chất

+ Biết đợc nhữngứng dụng CaO, SO2 đời sống sx, đồng thời

cũng biết tác hại chúng môi trờng sức khoẻ ngi

+ Biết phơng pháp điều chế CaO, SO2 PTN,trong CN

PƯHH làm sở cho phơng pháp điều chế

- K năng:Rèn cho HS kĩ vận dụng KT CaO, SO2 để làm BT lí thuyết, BT

thùc hµnh

- Thái độ :Giáo dục cho HS lòng yêu thích mơn II/ Chuẩn bị:

- GV:

Dụng cụ:  ống nghiệm, đèn cồn

 Cèc thuû tinh

 Dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 dd H2SO4lỗng  Sơ đồ lị nung vơi

+Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, dd H2SO4, CaCO3 , Na2SO3 , S, dd Ca(OH)2, níc

cÊt

- HS: KT cò

III/ Tiến trình giảng 1, ổ n định lớp : (1’) 2, Kiểm tra cũ: ( 6’)

? Trình bày tính chất hố học oxit? Viết PTPƯ để minh hoạ ?2: BT3: đ/a:

a ZnO c SO2 e CO2

b SO3 d CaO

3, Bµi míi:

Giíi thiƯu bµi: (1’) Canxioxit có tính chất ứng dụng gì, đ-ợc sx nh thÕ nµo

Hoạt động (15’)

GV: thông báo: CaO oxitbazơ, cho

A/ Canxioxit CaO

(5)

HS lµm TN chøng minh theo nhóm GV: hớng dẫn HS làm TN, nhóm quan sát

TN1: Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, cho nớc vào, khuấy lên GV: y/c HS trình bày tợng viết PTHH

HS: Trình bày tợng

GV: CaO hút ẩm mạnh nên dùng làm khô nhiều chất

- Hớng dẫn HD HS làm TN2 tơng tự TN1

HS: Làm TN theo nhãm

GV: Nhờ tính chất CaO đợc dùng để khử chua đất trồng, xử lí nớc thải nhà máy hố chất

VD: Vơi để lâu ngày k2 bị tả ra  xảy p với CO2

Hoạt động (4’):

GV: Cho HS đọc thông tin SGK, giới thiệu ứng dụng CaO

HS: Nghe ghi nhớ Hoạt động (10’):

GV: ? Trong thực tế sx vôi cách nào? Lấy nguyên liệu gì?

? HÃy viết PTPƯ xảy trình nung vôi?

HS: Trả lời câu hỏi viết PTHH GV: Gọi HS NX kết luận

- chất rắn màu trắng, nóng chảy 25850C

1, Tác dụng với n ớc

CaO tác dụng với nớc tạo chất rắn màu trắng tan nớc Ca(OH)2

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2

(phản ứng vôi) 2, T¸c dơng víi axit

CaO t¸c dơng víi dd axit HCl toả nhiệt, tạo chất CaCl2 tan níc

CaO(r) + HCl(dd)  CaCl2(dd)+ H2O(l)

3, T¸c dơng víi oxit axit

ở nhiệt độ thng CaO hp th CO2

tạo thành Canxicacbonat CaO(r) + CO2(k)  CaCO3 (r)

II/ Canxicacbonat cã nh÷ng ứng dụng gì?

(SGK)

III/ Sản xuất CaO nh ? 1, Nguyên liệu: Đá vôi

Chất đốt : than đá, củi… 2, Các PƯHH xảy

- Than cháy tạo khí CO2, p toả nhiÖt

C(r) + O2 (k) t

0

CO2(k)

- Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi vôi sống

CaCO3(r) t

0

CaO(r) + CO2(k)

4,Cñng cè: ( 7’) BT1(SGK-9):

a, Lấy chất cho tác dụng với nớc Sau lọc lấy dd , thổi khí CO2 vào

mỗi dd Nếu có kết tủa trắng chất đầu CaO Nếu khơng có kết tủa chất ban đầu Na2O

b, Chất khí làm đục nớc vơi CO2, khí cịn lại O2

BT2(SGK- 9):

a, Cho chất tác dụng với nớc Chất p CaO, chất không tan CaCO3

b, Cho tác dụng víi níc, MgO kh«ng p BT3(SGK-9): Gäi sè mol CuO lµ x

Gäi sè mol Fe2O3 lµ y có 20g hỗn hợp

CuO + HCl  CuCl2 + H2O

x 2x

Fe2O3 +6HCl  FeCl3 + H2O

y 6y

 Sè mol HCl : 2x +6y = 3,5 0,2 = 0,7 mol, mhh : 80x + 160y = 20

x + 3y = 0,7 x + 2y = 0,25

5, Dặn dò: (1) - Học bài, làm tập lại sgk - Nghiên cứu tiếp phần B Lu huỳnh đioxit

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 4 : mét sè oxit quan träng < tiÕp theo>

I/Mục tiêu

}

(6)

II/Chuẩn bị

III/Tiến trình giảng

1/ ổn định lớp (1’) 2/ Kiểm tra cũ ( )

? Trình bày tính chất hãa häc cđa oxitaxit vµ viÕt PTHH minh häa ? Bµi tËp – T9 (SGK)

3/ Bµi míi

Hoạt động thày trò Nội dung Giới thiệu : (1’) Giờ trớc

đã n/c đại diện oxitbazơ CaO Hôm tiếp tục n/c đại diện oxitaxit SO2

Hoạt động 1 ( 17’)

-GV y/cầu hs n/cứu sgk nêu t/chất vật lý SO2

-HS trình bày

-GV nhấn mạnh lại t/chất cña SO2

GV : SO2 cã tÝnh chÊt hh cña oxax

gv yêu cầu hs tiến hành thí nghiệm để chứng minh t/c SO2

TN1 : đốt S bình tam giác có nút kín chứa sẵn nớc, lắc nhẹ cho mẩu giấy quỳ tím vào

TN2 : đơt S tam giác có chứa sẵn nớc vơi trong, lắc nhẹ

-> Quan sát tợng gthích

HS tiến hành thí nghiệm, nhận xét tợng giải thích

-GV yêu cầu hs viết PTHH gọi tên chất sp’ từ rút kết luận

-HS trả lời câu hỏi

-GV giới thiệu tính chất cña SO2

-HS nghe ghi nhớ kiến thức Hoạt động (3’)

-GV yªu cầu hs nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng SO2

-HS trả lời câu hỏi

-GV nhn mạnh yêu cầu hs học SGK Hoạt động (8’)

I/L u hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt g× ?

1/ Tính chất vật lý : Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng kk ( d=64/29)

2/ TÝnh chÊt hãa häc a/ T¸c dơng víi n íc

- SO2 t/dơng víi níc t¹o axit H2SO3

làm quỳ tím -> đỏ

PTHH SO2(k)+ H2O(i)-> H2SO3(dd)

- SO2 chất gây ÔNKK,là

những nguyên nhân gây ma axit b/Tác dơng víi baz ¬

VD

SO2(k) +Ca(OH)2(dd) -> CaSO3(r)+H2O(l)

canxi sunfit -> SO2 tác dụng với dd bazơ tạo

muối sunfit nớc

c/Tác với dụng oxitbazơ

- SO2 tác dụng với 1số oxitbazơ tạo

thành muối sunfit

VD SO2(k)+BaO(r) -> BaSO3(r)

II/L u huúnh đioxit có ứng dụng ?

(SGK – T10)

(7)

-GV giới thiệu cách điêu chế SO2

PTN

GV : SO2 thu cách

những cách sau : a/ Đẩy nớc

b/ Đẩy kk( úp bình thu) c/ Đẩy kk( ngửa bình thu) HS chọn cách thu giải thích

-GV giới thiệu cách điều chế SO2

công nghiệp

-> yêu cầu hs viết PTHH xảy - HS viÕt PTHH

1/ Trong PTN

- Cho muèi Sunfit + axit (HCl,H2SO4)

-> thu SO2 cách đẩy kk

PTHH : Na2SO3(r) + HCl(dd) -> NaCl(dd)

+ H2O(l) + SO2(k)

- Đun nóng H2SO4 đ với Cu

2/Trong công nghiệp

- Đốt lu huỳnh kh«ng khÝ S(r) + O2(k) -> SO2(k)

- Đốt quặng pirit sắt ( FeS2) thu đợc

SO2

4/ Cñng cè (7’)

- GV yêu cầu hs nhắc lại nội dung tiết học - Viết PTHH cho chuyển đổi sau

S -> SO2->CaSO3

->H2SO3 ->Na2SO3 -> SO2

-> Na2SO3

5/ Dặn dò (1)

- Học kỹ nội dung

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ : 2,3,4,5,6 –T11 (SGK)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

I Mơc tiªu.

KiÕn thøc

- HS nắm đợc tính chất hóa học chung axit Kỹ

- TiÕp tục phát triển kỹ viết ptp, kĩ phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối, giải tËp tÝnh theo pthh

Thái độ

- Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học

II ChuÈn bÞ.

- GV:

- Bảng phụ, bút

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hoá chÊt: dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, Zn, dd CuSO4, dd NaOH, quú tÝm,

Fe2O3

-HS : Học cũ, ơn lại định nghĩa axit tìm hiểu trc bi mi

III Tiến trình giảng.

ổ n định lớp .(1’) Kiểm tra cũ (6’)

? TÝnh chÊt hãa häc cña SO2? ViÕt PTP¦

(8)

- HS lên bảng làm tập Bài

Giới thiệu : (1’) Chúng ta đợc tìm hiểu định nghĩa cơng thức chung axit Các axit khác có số tính chất hóa học giống Đó tớnh cht no

HĐ thầy trò Nội dung

Hoạt động 1(23 )’

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm : Nhá mét giät dd HCl vµo mÈu giÊy quú tÝm, quan sát ghi lại tợng

- Các nhóm làm thí nghiệm sau phút nhóm báo cáo kÕt qu¶

- GV giới thiệu tc giúp ta nhận biết đợc dd axit

- GV đa tập: Trình bày phơng pháp hố học để nhận biết dung dịch không màu NaCl, NaOH, HCl

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

+ Cho Ýt Al vµo èng nghiƯm + Cho vµo èng nghiƯm mét Ýt Cu

+ Nhá mét Ýt dd HCl vµo èng nghiƯm

- HS làm thí nghiệm quan sát ghi lại tợng nhận xét

- GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ gọi em lên viết

- GV lấy vài vd yêu cầu hs viết ptp

+ LÊy Ýt Cu(OH)2 vµo èng

nghiƯm 1, thªm 1-2ml dd H2SO4

vào ống nghiệm lắc quan sát

+ LÊy 1-2ml dung dÞch NaOH vµo èng nghiƯm 2, nhá mét giät phenolphtalein vµo ống nghiệm quan sát

- GV y/cầu hs báo c¸o kq TN - GV híng dÉn häc sinh viÕt ptp - GV giới thiệu p thuộc loại p trung hoà

- GV nhắc lại t/c oxit bazơ yêu cầu học sinh viết ptp - GV giíi thiƯu TC

* Hoạt động (7 )’

- GV giíi thiƯu c¸c axit m¹nh axit yÕu

- GV lÊy mét sè tc minh hoạ -HS nghe ghi nhớ kiến thức

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit.

1 Axit làm đổi màu chất thị. - Dung dịch axit làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ

2 Tác dụng với kim loại.

- DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +

3H2(k)

3 Tác dụng với bazơ

- Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)

CuSO4(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd) + H2SO4(dd)

Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

4 Tác dụng với oxit bazơ.

- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành mi vµ níc

Fe2O3(r) + 6HCl(dd) 2FeCl2(dd) +

3H2O(l)

5 T¸c dơng với muối.(học bài sau)

II Axit mạnh axit yÕu.

- Dựa vào tchh axit đợc phân làm loại:

+ Axit m¹nh nh HCl, HNO3,

H2SO4…

(9)

4 Cñng cè(6’)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS đọc kết luận chung sgk - Làm tập 1, 2, sgk (14)

5 DỈn dò (1) - Làm tập sgk(14) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 6 mét sè axit quan träng

I Mơc tiªu.

KiÕn thøc

- HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, axit H2SO4(lo·ng)

- Biết cách viết ptp thể tchh chung axit Kỹ :

- Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp, giải tập Thái độ:

II Chuẩn bị.

- GV:

+ Bảng phụ, bút

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

+ Hoá chÊt: dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, Zn, dd NaOH, quú tÝm, Fe2O3, Cu,

Cu(OH)2, H2SO4 đặc

- HS : Học cũ, tìm hiểu trớc

ổ n định lớp (1’) Kiểm tra c (6)

? Trình bày tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ - HS lên bảng làm bµi tËp

Bµi míi

-Giới thiệu : (1’) Giờ trớc tìm hiểu tính chất hóa học chunh axit, để nắm tính chất axit hơm tìm hiểu số axit quan trọng

Hoạt động thầy trò Nội dung

H * Họat động 1 (20 )’

- -GV cho hs quan sát lọ đựng dd axit HCl yêu cầu hs quan sát nêu tcvl - -HS trả lời bổ sung cho

- -GV tổng kết chung

? HCl axit mạnh hay yÕu? ? HCl cã nh÷ng tchh ntn?

? Chúng ta phải làm thí nghiệm để chứng minh tchh nó? - -GV gọi đại diện hs trình bày thí

nghiệm tiến hành để chứng minh - -GV đa lên bảng phụ cách tiến hnh

các thí nghiệm

- -GV yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ghi lại tợng vµ nhËn xÐt, kÕt luËn

A Axit clohidric.(HCl) I TÝnh chÊt vËt lý

- DD khí hidro clorua tan nớc tạo thành dd axit HCl DD axit HCl đậm đặc dung dịch bão hoà hidro clorua có C% = 37%

II TÝnh chÊt ho¸ häc

- Axit HCl có đầy đủ tchh axit mạnh

1, Làm cho quỳ tím  đỏ.

2, TD víi nhiỊu kim lo¹i t¹o mi clorua giải phóng khí H2.

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k)

3, T¸c dơng víi bazơ tạo thành muối clorua nớc.

(10)

- -GV gọi hs lên viết ptp minh hoạ cho tính chất

-HS lên bảng viết ptp

->hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

GV thut tr×nh øng dơng cđa axit HCl chiếu lên nàm hình

- GV giới thiệu nh÷ng øng dơng cđa axit HCl

k -Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

H * Hoạt động (12 )’

- HS quan sát lọ đựng axit H2SO4 nêu

c¸c tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4

- GV ý: pha lỗng H2SO4 đặc

vào lọ đựng sẵn nớc khuấy đều, làm ngợc lại gây nguy hiểm - GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

pha lo·ng nhận xét toả nhiệt - -GV giới thiệu H2SO4 lo·ng vµ H2SO4

đặc có tchh khác - -HS nhắc lại tính chất axit - -GV hớng dẫn học sinh viết ptp

minh ho¹

- -GV rót kÕt ln ci cïng —Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

r dd dd l

4, Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua níc.

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

r dd dd l

5.Tác dụng với muối.(học sau)

III ứ ng dụng

- Điều chế muối clorua

- Làm bề mặt kim loại hàn - Tẩy rỉ kim loại trớc sơn, tráng, mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dợc phẩm

B Axit sunfuric.(H2SO4)

I TÝnh chÊt vËt lÝ.

- H2SO4 dƠ tan níc vµ tan toả

nhiều nhiệt

- Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp lần nớc

II Tính chÊt ho¸ häc.

1 H2SO4 lo·ng cã c¸c tchh cđa axit:

+ Làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ + TD với kim loại tạo muối H2:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

+ TD với bazơ tạo muối nớc: Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O

+ TD víi oxit bazơ tạo muối nớc: Fe2O3 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

+ TD víi mi (häc bµi 9)

4 Cđng cè (4’)

- GV hƯ thèng lại kiến thức

-BT: Cho chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

1 Gọi tên phân loại chất

2 Viết ptp chất (nếu có) víi: a H2O

b.dd H2SO4 lo·ng

c dd KOH

5 Dặn dò (1)

- Làm tập sgk(19) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt mét sè axit quan träng (tiÕp)

I Mơc tiªu.

KiÕn thøc: - HS biÕt H2SO4 có tchh riêng Tính oxi hoá, tính háo níc,

dẫn đợc ptp cho tính chất ny

- Biết cách nhận biết H2SO4 muèi sunphat

- Biết ứd quan trọng oxit sản xuất đời sống - Biết nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

Kỹ năng: - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp, giải tập, pbiệt chất Thái độ: - Giáo dục lòng say mê u thích mơn học, tính cẩn thận

- GV.- Bảng phụ, bút

(11)

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, dd NaOH, dd Na2SO4, Cu, H2SO4

đặc, dd NaCl, dd BaCl2

- HS - Học cũ, tìm hiểu trớc

n nh lớp (1’) Kiểm tra cũ (10’)

? TÝnh chÊt hãa häc cña axit H2SO4 lo·ng? Viết PTPƯ

- HS lên bảng làm tËp Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) Giờ trớc tìm hiểu tính chất hóa học ax sunfuric, ax sunfuric đặc có tính chất cựng tỡm hiu

- GV làm TNvề tc H2SO4 đặc:

+ Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ.

+ Rãt vµo èng nghiÖm 1: 1ml dd H2SO4

lo·ng.

+ Rãt vµo èng nghiƯm 2: 1ml dd H2SO4

đặc.

+ Đun nóng nhẹ ống nghiệm. - HS qs, ghi l¹i htg xÈy ë èn0

- GV gọi vài hs trả lời

- GV tổng kết ý kiến đa kÕt luËn

- GVgäi hs lªn viÕt ptp minh hoạ

- GV giới thiệu phản ứng với Cu axit H2SO4 tác dụng với nhiều kim

loại khác tạo muối sun phát, không giải phóng khÝ H2

- GV híng dÉn häc sinh lµm TN:

+ Cho đờng vào đáy cốc thuỷ tinh.

+ Cho vào cốc 2ml H2SO4 đặc.

- HS quan sát, ghi lại tợng xẩy ë èng nghiÖm

- GV gäi mét vài hs trả lời

- GV hớng dẫn học sinh giải thích tợng nhận xét

- GV tkết ý kiến đa kết luận - GVgọi hs lên viết ptp minh hoạ

- GV la ý ding H2SO4 đặc phảI hết

søc thËn träng

- GV hdẫn học sinh viết th bí mật dd H2SO4 loóng, c

hơ nóng dùng bàn

- GV hớng dẫn học sinh quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

* Hoạt động 3 (5’)

- GV thuyÕt tr×nh nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất

H2SO4

- Hs theo dõi ghi nhớ kiến thức - Gv yêu cầu hs hoàn thành PTPƯ - Hs trả lời câu hỏi

- Gv nhận xét chốt lại kt

I Axit H2SO4 đặc có tính

chÊt hãa học riêng. 1 Tác dụng với kim loại.

- Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác

dơng víi Cu tạo dd CuSO4 khí

SO2

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 +

2H2O

- Ngoài phản ứng với Cu axit H2SO4 tác dụng với nhiều kim

loại khác tạo muối sun phát, không giải phóng khí H2

2 Tính háo n íc

- Cho H2SO4đặc vào đờng thỡ ng

chuyển màu den toả nhiều nhiệt

C12H22O11 H2SO4 đặc 11H2O + 12C

- Mét phần C sinh lại bị H2SO4

c oxi hố mạnh tạo thành chất khí SO2, CO2 gây si bt lm

C dâng lên khỏi miệng cốc

II

ø ng dông

sgk

III Sản xuất H2SO4.

- Nguyên liệu: S FeS2

- Các giai đoạn sản xuất: + SX SO2 :

S + O2 To SO2

4FeS2 + 11O2 To 2Fe2O3 + 8SO2

+ SX SO3 :

2SO2 + O2 To, V2O5 2SO3

+ SX H2SO4 :

(12)

- Hs tù hoµn thiƯn kt

* Hoạt động 4 (7’)

+ Cho 1ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm 1.

+ Cho 1ml dd Na2SO4 vµo èng nghiƯm

2.

+ Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd BaCl2.

- Quan s¸t, nhËn xÐt viÕt ptp - Hs trả lời câu hỏi

IV nhận biết H2SO4.

- Cả ống nghiệm có kết tủa trắng

- PT:

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

dd dd r dd Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

dd dd r dd - Dung dÞch BaCl2 hc Ba(OH)2,

Ba(NO3)2 đợc dùng làm thuốc thử

để nhận gốc sunphát

4 Cñng cè (6’)

- GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc bµi

- HS đọc kết luận chung sgk, lm bi 2, sgk

5 Dặn dò (1)

- Làm tập sgk(19)

- Ôn lại tchh oxit axit, giải tập Ngày soạn : / /2010

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 9 LuyÖn tËp

tÝnh chất hoá học oxit axit

I Mục tiªu.

Kiến thức: - HS đợc ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

Kỹ năng: - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp, giải tập định tính , định lợng

Thái độ: - Giáo dục lòng say mê u thích mơn học, tính xác

- GV.- Bảng phụ, bút

- HS - Ôn lại tchh oxit axit, giải tập

n nh lp (1’)

KiĨm tra bµi cị (kết hợp giờ) Bài

* Giới thiệu : (1’) trớc đợc n/cứu tính chất hóa học oxax , oxbz axit Vậy chúng có mối liên hệ với ntn -> n/cứu

* Hoạt động (15’)

- GV đa bảng phụ sơ đồ

? Em điền vào ô trống loại chất vô phù hợp đồng thời chọn chất thích hợp tác dụng với chất để hồn thành sơ đồ trên?

- Các nhóm thảo luận hoàn thành - Sau phút gv yêu cầu nộp kết - GV chiếu đàp án, hs dự vào đáp án nhận xét nhóm

- GV yªu cầu viết ptp minh hoạ cho phản ứng

I Kiến thức cần nhớ.

1 Tính chất hoá học oxit Oxit bazơ

(1) (2) (3)

(4) (5)

(6)

2 TÝnh chÊt ho¸

häc cña axit.

(13)

- GV hớng dẫn sửa lỗi sai cho hs - GV chiếu lên hình sơ đồ tính chất hoá học axit yêu cầu hs làm việc nh phần

- GV híng dÉn häc sinh viết ptp minh hoạ

? Em hÃy nhắc lại tchh cđa oxit axit, oxit baz¬, axit

Bµi tËp 1

- GVyêu cầu hs làm tập

Cho c¸c chÊt sau: SO2, CuO, Na2O,

CaO, CO2 H·y cho biÕt nh÷ng chÊt

nào tác dụng đợc với : a H2O

b HCl c NaOH ViÕt ptp x¶y nÕu cã

- GV hỏi: Những oxit tác dụng đợc với nớc? Với axit? Với bazơ?

- Gọi hs lên bảng hoàn thành, -> hs khác lµm vµo vë

- Sau gv gọi hs nhận xét bổ sung cho

- GV nhËn xét cho điểm

Bài tập 2.: GV yêu cầu hs làm tập Hoà tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml dd HCl 3M.

a ViÕt ptp.

b Tính thể tích khí đktc. c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng.(coi V dung dịch không đổi). - GV đa đầu lên bảng phụ

- HS đọc đầu

- GV híng dÉn häc sinh hoµn thµnh - HS hoµn thµnh bµi tËp

-GV gäi hs em lên bảng

- GV kiểm tra làm học sinh cho em nhận xét làm bảng

Quỳ tím + D

Axit + E

+ G

II Bµi tËp. Bµi tËp 1

a Những chất tác dụng với H2O:

SO2, Na2O, CO2, CaO PT:

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

Na2O + H2O 2NaOH

CO2 + H2O H2CO3

b Những chất tác dụng với HCl: CuO, Na2O, CaO PT:

CuO + HCl CuCl2 + H2O

Na2O+ 2HCl 2NaCl + H2O

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

c Những chất tác dụng với dd NaOH : SO2, CO2 PT:

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

2 Bµi tËp 2

a Ptpø:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

- Ta có:

nHCl ban đầu = CM x V = x 0,05

= 0,15 (mol) b nMg = = 0,05 (mol)

nH2 = nMgCl2= nmg = 0,05 (mol)

nHCl = x nMg = x 0,05 = 0,5

(mol)

=> VH2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4

= 1,12 (l)

c DD sau phản ứng có MgCl2

HCl d

CM MgCl2 = = = 1M

4 Cđng cè (2’)

- GV hƯ thèng lại kiến thức

5 Dặn dò (1)

- Làm tập 3, 4, sgk(21) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

(14)

TiÕt thực hành

tính chất hoá học oxit axit

I Mục tiêu.

Kiến thức: - Khắc sâu tính chất hoá học axit oxit

Kỹ năng: - Tiếp tục phát triển kỹ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học

Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hố học

II Chn bÞ.

- GV : - Bảng phụ, bút

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, muôi sắt

- Hoá chất: dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, dd BaCl2, quỳ tím, CaO, P đỏ,

H2O

- HS :- Ôn lại tính chất hóa học oxit axit

ổ n định lớp (1’) Kiểm tra cũ (5’)

? TÝnh chÊt hãa häc cđa axit ? TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬? TÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit?

Bµi míi

* Giới thiệu (1’) Chúng ta tìm hiểu tính chất hóa học số loại hợp chất vô nh axit, oxit Để khắc sâu tính chất hợp chất ta tiến hành thực hành

* Hoạt động 1 (2 )’

- Gv nêu mục tiêu thực hành - Hs nghe ghi nhớ kiến thức * Hoạt động 2 (20’)

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm 1:

+ Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm – ml H2O

+ Nhá dd phenolphtanein vµo mµu thuốc thử ntn?

- Quan sát tợng xảy ra. - Giải thích viết ptpứ

+ Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh) bình thuỷ tinh

+ Sau P ch¸y hết cho ml H2O

vào bình đậy nút, l¾c nhĐ.

+ Dïng kĐp nhóng mÈu q tÝm nhận xét chuyển màu.

- Quan sát hiệng tợng, giải thích - Rút kết luận tính chÊt ho¸ häc cđa P2O5 ViÕt ptpø

- GV: Để phân biệt dung dịch ta phải dựa vào tính chất khác

I Thí nghiệm.

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit.

a ThÝ nghiƯm 1:

- HiƯn t ỵng: MÈu CaO nhÃo ra, phản ứng toả nhiêu nhiệt, phênolphtanêin chuyển màu hang - KÕt luËn: CaO cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit baz¬

PT: CaO + H2O Ca(OH)2

b ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi H2O

- Hiện tợng: P cháy bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng tan đợc nớc tạo thành dung dịch suốt, làm cho quỳ tím hố đỏ

- KÕt ln: P2O5 cã tÝnh chÊt ho¸

häc cđa mét oxit axit

4P + 5O2 To 2P2O5

(15)

của dung dịch đó, tính chất no?

- GV gọi hs nêu cách tiến hành - GV nhận xét đa cách tiến hành

- Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

- GV yêu cầu nhóm báo cáo kết

* Hot ng 2 (10’)

- GV híng dÉn häc sinh viÕt tờng trình theo mẫu

- HS viết tờng tr×nh sau 10 nép cho gv

- GV thu tờng trình

c Thớ nghim Nhận biết các dung dịch: Có lọ khơng nhãn lọ đựng ba dung dịch là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hóy

tiến hành thí nghiệm nhËn biÕt c¸c lä ho¸ chÊt

II ViÕt t ờng trình.

STT

Cách tiến hành

Hiện tợng

Giải thích

viết

PTPƯ

Ghi chó

4 Cđng cè (5’)

- GV nhận xét ý thức hoạt động nhóm - Hớng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ hoá cht

5 Dặn dò (1)

- Ôn tập kiến thức học sau luyện

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 10 : kiÓm tra tiÕt

I Mục tiêu dạy

Kiến thức

- Củng cố khắc sâu kiến thức oxit axit Kỹ

- Tip tc phỏt trin k nng viết ptp, giải tập tính theo pthh Thái độ

- Gi¸o dơc hs tÝnh cÈn thËn, xác, khoa học

- GV: B¶ng phơ

- HS :ôn lại kiến thức oxit axit

n định lớp

KiĨm tra bµi cị: Không kiểm tra Bài

a/ Đề chẵn

Đề Đáp án Điểm

Câu 1.(2đ) : Hãy chọn câu trả lờimà em cho đúng

C©u 1.

(16)

nhÊt

1/.Chất sau tác dụng đợc với H2O:

a.SO2 b.H2SO4

c.CaCO3 d.KOH

2/ Chất sau tác dụng đợc với HCl:

a.SO2 b.H2O

c.K2O d.HNO3

3/ Khi cho CaO tác dụng với n-ớc sản phẩm thu đợc làm cho dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu :

a xanh b đỏ

c tím d khơng màu 4/Dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu: a xanh b đỏ c tím d đen

Câu 2.(1đ)

Để nhận biết axit HNO3 vµ

axit H2SO4 ta dïng:

a Quú tÝm b BaCl2

c H2O

ViÕt ptp xảy có

Câu 3.(3đ)

Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết ptp (ghi điều kiện có):

S (1)

  SO2  (2) SO3  (3)

H2SO4 (4) Na2SO4

Câu 4.(4đ)

Cho 32,5g Zn tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl:

a ViÕt PTPƯ xảy ra.

b Tính thể tích khí sinh ë

a - SO2

c - K2O

b - đỏ b - đỏ

C©u 2 Chän b – BaCl2

- PT:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Trắng

Câu 3.

1 S + O2

o

t

  SO2

2 2SO2 + O2 V2O5,

o

t > 2SO3 SO3 + H2O  H2SO4

4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

C©u 4.

a.PT: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol

b Ta cã:

nZn = = 0.5 (mol)

 nHi®ro = nZn = 0.5 (mol)

 VHi®ro = 0.5 x 22.4 = 11.2 (lÝt)

0,5 0,5 0,5 0,5

0,5 0,5

0,5 1,0 0,5 1,0

1,0

(17)

®ktc?

c Số gam muối tạo thành? d Nồng độ mol dung dịch HCl ban đầu?

c nZnCl2 = nZn = 0.5 (mol)

=> mZnCl2 = 0.5 x 136 = 68 (g)

d nHCl = x 0.5 = (mol)

=> CM HCl = = 2.5 M

Vậy nồng độ dung dịch axit HCl ban đầu 2,5

Tỉng ®iĨm

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

10

b. Đề lẻ

Đề Đáp ¸n §iĨm

Câu (2đ) Hãy chọn câu trả lời mà em cho nhất

1/ Chất sau tác dụng đợc với H2O :

a.CO2 b KOH

c.MgCl2 d HCl

2/Chất sau tác dụng đ-ợc với HCl :

a.SO3 b BaO

c CO2 d H2SO4

3/ Khi cho CO2 t¸c dơng víi

n-ớc sản phẩm thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu :

a xanh b vàng c đỏ d nâu 4/Trong chất sau chất tác dụng đợc với dung dịch KOH :

a BaO b MgO c NaCl d HCl

Câu (1đ)

Để nhận biÕt muèi NaNO3

vµ muèi Na2SO4 ta dïng :

a.Quú tÝm b.BaCl2 c.HCl

ViÕt ptp x¶y nÕu cã

Câu (3đ) Hãy thực chuyển đổi hóa học sau cách viết ptp (ghi rõ điêù kiện nếu có

C©u 1

1.a - CO2

2.b - BaO 3.c - đỏ 4.d - HCl

C©u 2 b - BaCl2

PTP¦:

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

C©u

1- CaCO3

o

t

  CaO + CO2

2- CaO + CO2   CaCO3

3- CaO + H2O Ca(OH)2

4- Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

0.5 0.5 0.5 0.5

(18)

CaCO3

(1) (2)

  

CaO

(3)

 

Ca(OH)2

(4)

  CaCO3 (5)

CaCl2

Câu (4đ)

Cho 5,6 g Fe t¸c dơng hÕt víi 200 ml dung dÞch HCl a.ViÕt ptp xảy

b.Tính thể tích khí hiđrô sinh ra ë ®ktc

c TÝnh sè gam muèi tạo thành

d.Tớnh nng mol ca ax HCl

5- CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2

C©u 4

nFe = 5,6

56 = 0,1 (mol)

a/ ptp: Fe +2HCl FeCl2 + H2

b/

Theo ptp nhiđrô = nFe = 0,1 mol

 Thể tích hiđrơ thu đợc : Vhiđro = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

c/ Theo ptp : nFeCl2 = nFe = 0,1 mol

=> Khối lợng muối thu đợc : 0,1 x 127 = 12,7 (g) d/ Theo ptp : nHCl = 2nFe = 0,2 mol

=> Nồng độ mol ax HCl : CM (HCl) =

0,

0, = (M)

Tỉng ®iĨm

1.0

1.0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

10

4 Cñng cè.

- Gv thu bµi kiĨm tra

- GV nhËn xÐt kÕt qu¶, ý thøc giê kiĨm tra

5 Dặn dò

- Ôn tập lại tính chất hóa học oxit axit - Nghiên cứu trớc tính chất hóa học bazơ

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 11: tính chất hoá học bazơ

I Mục tiêu dạy.

Kiến thức

- HS biết tính chất hóa học chung bazơ, biết vận dụng kiến thức vào giải thích tợng thùc tÕ

(19)

- TiÕp tôc phát triển kỹ viết ptp, kĩ phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối, giải tập tÝnh theo pthh

Thái độ

- Giáo dục hs lòng say mê yêu thích môn học, lòng tin vào khoa học

- GV:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, èng hót

+ Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2 ,dd HCl, (dd H2SO4lo·ng), dd NaOH, CuSO4, P

đỏ , quỳ tím, phenolphtalein

- HS.: ơn lại định nghĩa bazơ tìm hiểu trớc

n định lớp (1’) 2Kiểm tra cũ (5’)

? Định nghĩa cách phân loại bazơ học lớp

Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) Chúng ta biết có loại bazơ bazơ tan đợc nớc bazơ không tan đợc nớc Những bazơ có tính chất hóa học giống khác , nghiên cứu

* Hoạt động 1 (5’)

+ Nhá mét giät dd NaOH vµo mÈu giÊy quú tÝm.

+ Nhá mét giät dd phenolphtalein vµo 1ml dd NaOH.

- Quan sát ghi lại tợng.

- Các nhóm làm thí nghiệm sau phút nhóm báo cáo kết

- GV giới thiệu tc giúp ta nhận biết đợc dd Bazơ

- GV đ a tập : Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch không màu H2SO4, NaOH, HCl.

* Hoạt động ( 7’)

- GV yêu cầu hs nhắc lại tchh oxit axit -> liên hệ với tính chất bazơ - Hs trả lời câu hỏi

- GV tổng kết lại

- HS viÕt ptpø minh ho¹

- GV yªu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học axit -> liên hệ với tính chất bazơ

- Hs trả lời câu hỏi - GV tổng kết lại

- HS viÕt ptpø minh ho¹

- GV ? Phản ứng axit bazơ gọi pứ gì?

- Hs trả lời câu hỏi

+ Bíc 1: Tạo Cu(OH)2 từ CuSO4 và

NaOH.

1 DD Bazơ làm đổi màu chất chỉ thị

.

-Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím chuyển thµnh mµu xanh,

+Làm dd phenolphthalein khơng màu chuyển màu đỏ

2 T¸c dơng víi oxit axit.

- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối nớc

6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O

3 T¸c dơng víi axit.

- Bazơ tan hay không tan phản ứng với axit tạo muối nớc

Ba(OH)2 + 2HCl

BaCl2 + 2H2O

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ.

- Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ nớc

(20)

+ Bớc 2: Dùng kẹp gỗ kẹp vào ống nghiệm đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 lửa đền cồn.

- Quan s¸t nhận xét tợng chất rắn trớc đun sau đun.

- Các nhóm làm thí nghiệm gv theo dâi híng dÉn

- Sau thu kết nhóm kiển tra

- GV nhận xét kết nhóm - Gọi hs viết ptp

-GV giới thiệu: dd bazơ tác dụng với dung dịch muối (sẽ học bµi )

Cu(OH)2 t CuO + H2O

5 T¸c dơng víi mi .(häc ë bµi sau)

4 Cđng cè (8’)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS đọc kết luận chung sgk - Làm tập 1, 2, sgk (T-14)

5 DỈn dò (1)

- Làm tập 4,5 sgk(T-14) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 12 Mét số bazơ quan trọng

KiÕn thøc

- HS biết tính chất vật lý tính chất hóa học NaOH, biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

Kỹ :

-Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp, giải tập định tính định lợng Thỏi

- GV :

+ B¶ng phơ, bót d¹

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, panh, đế sứ, kẹp gỗ + Hoá chất: dd HCl, dd NaOH, quỳ tím, phenolphtalein

- HS : Học cũ tìm hiểu trớc

? Nªu tính chất hóa học bazơ tan? Viết ptpứ xảy

? Nêu tính chất hóa học bazơ không tan? So sánh với tính chất hóa học bazơ tan?

- Làm tập sgk Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) Giờ trớc học tính chất hóa học bazơ Vậy Natrihidroxit bazơ có tính chất gì? ứng dụng sản xuất ntn? Chúng ta nghiên cứu

(21)

NaOH đế sứ để quan sát

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nớc lắc sờ tay vào thành ống nghiệm

- Quan sát nhận xét tợng - GV yêu cầu học sinh trả lời

- GV kết ln c¸c tÝnh chÊt vËt lý cđa NaOH

* Hoạt động ( 13’)

- Gv :? Em hÃy dự đoán tính chất hóa học NaOH?

- GV yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

- HS trả lời câu hỏi

- GV: NaOH bazơ tan vËy nã cã tÝnh chÊt hãa häc sao?

- GV yêu cầu hs viết ptpứ minh hoạ cho tính chất hãa häc cña NaOH - HS : viÕt ptp

- Gv yêu cầu hs tiến hành vài thí nghiƯm minh häa cho tÝnh chÊt cđa NaOH

- Hs tiÕn hµnh TN

* Hoạt động (5 )

- GV yêu cầu hs quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

-> gäi mét hs nªu øng dơng - Hs trả lời câu hỏi

- Gv giải thích kÕt luËn

* Hoạt động (5 )’ .

- GV giới thiệu NaOH đợc sản xuất phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn)

- GV híng dÉn häc sinhviÕt ptpø

nhiỊu níc, tan to¶ nhiỊu nhiƯt

- Dung dÞch NaOH cã tÝnh nhên, làm bục vải, giấy ăn mòn da

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

- Dung dịch NaOH làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh, phenolphthalein chuyển màu đỏ - Tác dụng với axit:

NaOH + HCl NaCl + H2O

- T¸c dơng víi oxit axit:

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

- Tác dụng với dung dịch muối

3

ø ng dông

SGK

4 Sản xuất natrihidroxit.

- PT: điện phân có màng ngăn

2NaCl + 2H2O

NaOH + Cl2 + H2

Cñng cè (7’)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS đọc kết luận chung sgk - Làm tập 1, 2, sgk (14) - Hồn thành dãy biến hố:

Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH  Na2SO4

Dặn dò (1)

(22)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 13 Mét sè baz¬ quan träng (tiÕp)

I Mục tiêu học.

Kiến thøc

- HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa häc cđa Ca(OH)2, biÕt

cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit, biết ứng dụng canxi hiđroxit, ý nghĩa độ PH dung dịch

Kỹ

- Tip tc phỏt triển kỹ viết ptp, giải tập định lợng Thỏi

- GV

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, giấy pH, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, kẹp gỗ

+ Ho¸ chÊt: dd HCl, dd NaCl, CaO, níc tranh, dd NH3

ổ n định lớp (1’) Kiểm tra bi c (7)

? Trình bày tính chÊt hãa häc cđa NaOH? ViÕt ptpø x¶y - Lµm bµi tËp sgk (27)

Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) – Giờ trớc đợc n/cứu tính chất ứng dụng NaOH Còn hidroxit quan trọng đời sống sản xuất, canxihdroxit

* Hoạt động (7 )’ .

- GV giíi thiƯu dd Ca(OH)2 cã tªn

th-ờng gọi nớc vôi

- GV hớng dÉn hs c¸ch pha chÕ dd canxi hidrroxit:

=> y/cầu hs tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

- Hs tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Gv : sử dụng nớc vơi để tìm hiểu tính chất hóa học dung dịch Ca(OH)2

* Hoạt động ( 13 )’ Gv yêu cầu hs ;

? H·y dù đoán tính chất hóa học Ca(OH)2 giải thích lại

dự đoán nh vậy?

- HS trả lời, gv ghi lên góc bảng - GV yêu cầu hs viết ptpứ minh hoạ cho tÝnh chÊt

- GV h íng dÉn häc sinh làm thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học bazơ tan

+ nhỏ giọt dd Ca(OH)2 vào mét

mÈu quú tÝm, quan s¸t.

+ Nhá mét giät dd phenolphthalein

I TÝnh chÊt.

1 Pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hịa tan vơi tơi vào nớc đợc vôi nớc (vôi sữa)

- Lọc vôi nớc thu đợc nớc vôi ( lọc giấy lọc)

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

a Làm đổi màu chất thị: - Làm quỳ tím chuyển màu xanh - Làm dd phenolphthalein không màu chuyển thnh mu

b Tác dụng với axit: Ca(OH)2(đd )+ 2HCl(dd) 

CaCl2(d)+ 2H2O(l)

c T¸c dơng víi oxit axit:

Ca(OH)2(dd)+ CO2(k)  CaCO3(r) +

(23)

vµo èng nghiƯm chøa 1-2 ml dd Ca(OH)2, quan s¸t.

+ Nhá tõ tõ dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa dd Ca(OH)2 cã

phenolphthalein trên, quan sát. + Thổi qua ống dÉn gÊp khóc vµo èng nghiƯm cã ml dd Ca(OH)2,

quan s¸t.

- GV yêu cầu nhóm làm thí nghiệm phút báo cáo kết - Hs tiến hành TN từ rút kết luận * Hoạt động 3 (3’)

- Gv :? Ca(OH)2 cã nh÷ng ødơng ntn?

- HS tr¶ lêi -> Gv kÕt luËn

- GV giới thiệu ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơcủa dung dịch

- GV giới thiệu giấy pH, cách so màu để xác định độ pH

- GV hớng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch: Nớc tranh, dd NH3, nớc giếng

- HS làm thí nghiệm báo cáo kết

- GV kÕt ln

d.T¸c dơng víi dd mi

3

ø ng dông.

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật

II Thang PH.

- Dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch + pH = dd trung tính

+ pH < dd cã tÝnh axit + pH > dd có tính bazơ

- pH lớn tính bazơ dd cao, pH nhỏ tÝnh axit cđa dd cµng lín

4 Cđng cè (4’)

- GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc bµi

- HS đọc kết luận chung sgk Làm tập 1, sgk

5 Dặn dò (1)

- Làm tập 3, sgk - Tìm hiểu

Ngày d¹y : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 14 tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

I Mơc tiêu dạy.

Kiến thức: - HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cđa mi

- Khái niệm p trao đổi,điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Kỹ : - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp

- Biết cách lựa chọn chất tham gia p trao đổi để p trao đổi thực đợc - Rèn luyện kĩ tính tốn tập hoá học

3.Thái độ.: Giáo dục hs lịng say mê u thích mơn học

- GV.+ Bảng phụ

+ Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỗ, bìa màu

+ Hoá chất: dd Ca(OH)2 , AgNO3, dd H2SO4 lo·ng, dd BaCl2 , Na2CO3,

NaCl, NaOH , CuSO4, Fe, Cu

- HS : ơn lại định nghĩa muối tìm hiu trc bi mi

? Trình bày tính chất hoá học Ca(OH)2? Viết ptp minh häa

(24)

Bµi míi

* Giới thiệu (1’) : Hợp chất vô đợc chia làm loại oxit, axit, bazơ muối Chúng ta đợc tìm hiểu tính chất oxit, axit bazơ Vậy cịn muối có tính chất hóa học ntn? Thế p trao đổi? Điều kiện xảy p trao đổi - > tìm hiểu

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động (20 )’ - GV hdẫn hs làm thí nghiệm: Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm1 có chứa – ml dd AgNO3.

+ Ngâm đoạn dây sắt vµo èng nghiƯm cã chøa -> ml CuSO4.

- Quan sát ghi lại tợng - Các nhóm làm thí nghiệm sau phút nhóm báo cáo kết - GV:đa h/tợng xác cho hs so sánh đáp án nx bổsung - GV yêu cầu hs rút kết luận 2- GV hớng dẫn học sinh làm TN + nhỏ -> giọt dd H2SO4 lỗng

vµo èng nghiƯm có sẵn ml dd BaCl2 quan sát.

- Các nhóm làm TN phút

- Đại diện nhóm báo cáo kq Gv yêu cầu hs giải thích tợng viết ptp

3 - GV hớng dẫn hs làm TN:

+ Nhá -> giät dd AgNO3 vào

ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl. - Quan sát tợng viết ptpứ - GV yêu cầu nhóm báo cáo kết

4 - GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

+ Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng ml dd muối CuSO4

-> quan s¸t nhËn xÐt hiƯn tợng - Các nhóm làm thí nghiệm

-> Các nhóm báo cáo kết rút kết luận

- Gäi hs viÕt ptp

5 – GV giới thiệu biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KClO3, KMnO4,

CaCO3, MgCO3

- GV híng dÉn häc sinh viÕt ptp phân huỷ muối

* Hot động 2 (10’)

- GV giới thiệu p có trao đổi thành phần với tạo hợp chất Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi

- Vậy phản ứng trao đổi gì?

I TÝnh chÊt ho¸ học muối. 1 Muối tác dụng với kim loại.

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại míi

- PT:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag đỏ không màu xanh trắng xám

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu xanh không màu đỏ

2 T¸c dơng víi axit

- Mi tác dụng với axit tạo -> mi míi vµ axit míi

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) 

BaSO4(r) + 2HCl(dd) Trắng

3 Tác dụng với muối.

- Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối

- PT:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

Trắng

4 Tác dụng với bazơ.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ

- PT:

2NaOH +CuSO4  Cu(OH) + Na2SO4

5 Phản ứng phân huỷ.

- Nhiu mui b phan hủy nhiệt độ cao

KMnO4 To K2MnO4 + MnO2 + O2

II

Phản ứng trao đổi dung

dÞch.

- Phản ứng trao đổi phản ứng hố học, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

- Điều kiện phản ứng trao đổi:

(25)

- GV giíi thiệu giải thích điều

kin ca phn ng trao đổi phẩm phản ứng có chất dễ bay hơi,hoặc chất khơng tan

4 Cđng cè (5’)

5 Dặn dò (1)

- Làm tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 15 : mét số muối quan trọng

KiÕn thøc

- HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý , tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè muèi quan träng nh: NaCl, KNO3

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng quan trọng NaCl KNO3

Kỹ

- Tip tc phỏt trin kỹ viết ptp - Kĩ tính tốn tập hố học Thái độ

- Gi¸o dục lòng say mê yêu thích môn học biết bảo vệ tài nguyên thiên nhiên

- GV : Sơ đồ số ứng dụng muối - HS : Học cũ tìm hiểu trớc

III TiÕn trình giảng.

n nh lp (1’) Kiểm tra cũ (8’)

? Tính chất hố học muối? Viét PTPƯ minh hoạ ? Phản ứng trao đổi gì? Điều kiện để xảy p trao đổi ? - Làm tập sgk

Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) Chúng ta biết tính chất hố học muối Trong hơm em tìm hiểu muối quan trọng Natriclirua Kalinitrat

- GV:? Trong tù nhiªn uèi ăn có đâu?

- HS trả lời câu hái

- GV giíi thiƯu m3 níc biển

có khoảng 27 kg muối ăn natriclorua, kg magiê clorua, 1kg caxisunphat

- HS tìm hiểu sgk trạng thái tự nhiên NaCl

- GV cho hs quan sát tranh ruộng muối kết hợp thông tin kgs

? HÃy trình bày cách khai thác NaCl tõ níc biĨn?

? Mn khai th¸c NaCl tõ má muèi

I Muèi natriclorua ( NaCl ) 1 Trạng thái tự nhiên

- Trong t nhiờn NaCl có nớc biển lịng đất

2 C¸ch khai th¸c

- Từ nớc biển: cho nớc biển bay hơI từ từ -> thu đợc muối kết tinh

(26)

ngời ta làm nào? - Hs trả lời c©u hái

- Gv thuyết trình cách khai thác muối ăn từ nớc biển từ mỏ muối - Hs nghe ghi nhớ kiến thức - GV đa sơ đồ số ứng dụng NaCl => yêu cầu hs quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl - HS trả lời ứng dụng NaCl

- GV giíi thiƯu mi KNO3 vµ cho

hs quan sát lọ đựng KNO3

? Nhận xét màu sắc, trạng thái KNO3?

- GV giới thiƯu c¸c tÝnh chÊt cđa KNO3

- Hs nghe vµ ghi nhí kt’

- GV híng dÉn hs quan sát tranh vẽ ứng dụng KNO3 nêu ứng

dụng KNO3

- Hs trả lêi c©u hái

mỏ đợc khai thác nghiền nhỏ tinh chế để có muối

3

ø ng dơng.

- Lµm gia vị, bảo quản thực phẩm

- Lm nguyờn liu nhiều ngành CN nh : dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2,

NaOH, Na2CO3, NaHCO3 , NaClO …

II Muèi kali nit¬rat ( KNO3 )

- Còn gọi diêm tiêu

1 Tính chất.

- KNO3 chất rắn màu trắng

- KNO3 tan nhiều nớc, bị phân

hu nhit độ cao Vì KNO3 có

tÝnh oxi hoá mạnh 2KNO3(r)

o

t

  2KNO2(r) + O2(k )

2

ø ng dơng

- ChÕ t¹o thc nổ đen - Làm phân bón hoá học

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

4 Củng cè (12’)

5 Dặn dò (1)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Tiết 16 : Phân bón hoá học

Kin thức.- HS biết phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hố học trồng

- Biết CTHH số loại phân bón hố học thờng dùng hiểu số tính chất số loại phân bón

Kĩ năng.- Kĩ phân biệt mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hố học

(27)

3.Thái độ: - Giáo dục lịng say mê u thích mơn học, có ý thức tuyên truyền cho ngời hiểu biết loai phân bón hố học nhu cầu trồng

II ChuÈn bÞ.

- GV : + Bảng phụ, bút

+ Hộp mẫu phân bón hoá học - HS : Học cũ tìm hiểu trớc

n định lớp (1’) Kiểm tra cũ (7)

? Trạng thái, cách khai thác, ứng dụng mi natriclorua? ? TÝnh chÊt øng dơng cđa mi kalinitrat?

- Lµm bµi tËp 1, sgk Bµi míi

* Giới thiệu bài: (1’) Những nguyên tố hoá học cần thiết cho phát triển thực vật? Công dụng loại phân bón trồng ntn ?

* Hoạt động 1 (10’) - GV giới thiệu thành phần thực vật

- HS l¾ng nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

- GV u cầu hs nghiên cứu sgk cho biết vai trò nguyên tố hoá học thực vật ?

- GV yêu cầu hs thảo luận phút

- HS trả lời bổ sung cho

- GV nhËn xÐt vµ kÕt luËn cuèi cïng

- HS ghi nhớ kiến thức * Hoạt động 2 (20 )’

- GV giới thiệu phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

- GV hái:

? Phân bón đơn có cấu tạo ntn? ? Một số phân đạm thờng dùng tên gọi, cơng thức hố học, thành phần N?

? Một số phân lân thờng dùng tên gọi, công thức hoá học, thành phần P?

? Một số phân kali thờng dùng tên gọi, công thức hoá học, thành phần K?

- HS trả lời bỉ sung cho

- GV nhËn xÐt vµ rút kết luận

I Những nhu cầu trồng 1 Thành phần thực vật

- Níc chiÕm tØ lƯ rÊt lín kho¶ng 90%

- Các chất khơ chiếm 10%, có 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S lại 1% nguyên tố vi lợng B, Cu, Zn, Fe, Mn

2 Vai trò nguyên tố hoá học đối với thực vt.

- C, H, O nguyên tố cấu tạo nên gluxit

- N kích thích trồng phát triển mạnh - P kích thÝch sù ph¸t triĨn bé rƠ thùc vËt - K tổng hợp nên chất diệp lục, kích thích trồng hoa tạo

- S tổng hợp nên prôtêin

- Ca, Mg cần cho trình sinh sản diệp lục

- Những nguyên tố vi lợng cần cho phát triển trồng

II Những PBHH th ờng dùng. 1 Phân bón đơn.

- Phân bón đơn phân bón có chứa nguyên tố dinh dỡng đạm, lân, kali

a Phân đạm:

+ Urª CO(NH2)2, tan níc, N chiÕm

46%

+ Amoni nitrat NH4NO3, tan níc,

chiÕm 35% N

+ Amoni sun phat (NH4)2SO4, tan níc,

chiÕm 21%N

b Ph©n l©n:

+ Phốt phát tự nhiên ct Ca3(PO4)2, không

tan nớc tan chậm đất chua + Supe phôt phat phân lân qua chế biến, Ca(H2PO4)2, tan nớc

c Ph©n kali : KCl, K2SO4 dƠ tan níc

(28)

- GV hái:

? Thế phân bón kép ? ? Các phơng pháp để chế tạo phân bún kộp ?

? Kể tên phân bón kép điển hình ?

- HS trả lời bổ sung cho

- GV giới thiệu loại phân tổng hợp thị truờng - GV hỏi: Thế phân bón vi lợng?

- HS trả lời

- Gv nhận xét chốt lại kt

- Phân bón kép loại phân có chứa nguyên tố dinh dỡng N, P, K

- Các phơng pháp điều chế:

+ Trộn lẫn vào theo tỉ lệ thích hợp: NPK

+ Tổng hợp phơng pháp hoá học: KNO3, (NH4)2HPO4

3 Phân bón vi l ợng.

- Phân bón vi lợng có chứa số nguyên tố hoá học (nh B, Zn, Mg) mà cần nhng lại cần thiết cho phát triển c©y trång

4 Cđng cè (5’)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS đọc kết luận chung sgk - Làm tập 1, 2, sgk (T-14)

5 DỈn dò (1)

- Làm tập 11.1, 11.3 SBT (T-13) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 17 : mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

I Mục tiêu.

KiÕn thøc

- HS biết mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết đợc phơng trình minh họa thể chuyển hố loại hợp chất vô

Kĩ

- Rốn luyn k nng vit PTP Thỏi

- Giáo dục hs lòng say mê yêu thích môn học

- GV: M¸y chiÕu - HS: KiÕn thức cũ

- ôn tập tính chất hoá học oxit, axit, bazơ, muối tìm hiểu trớc

- Làm tập: Hoàn thành sơ đồ sau cách viết ptp xảy a Na2O  NaOH  NaCl

b Fe(OH)2  FeO  FeCl2

Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) Chúng ta tìm hiểu tính chất loại hợp chất vơ cơ, : oxit, axit, bazơ muối Vậy loại hợp chất vơ có mối quan hệ với ntn -> tìm hiểu

T×m hiĨu mèi quan hệ các loại hợp chát vô cơ.

- GV đa bảng phụ có ghi sơ đồ

I Mối quan hệ loại hợp chát vô cơ.

(29)

câm nối quan hệ loại hợp chất vô

- GV yêu cầu hs thảo luận nhóm hoàn thành

- GV thu kết nhóm - GV đa đáp án

- HS nghiên cứu đáp án sau nhận xét bổ sung cho

- GV hỏi: Để thực chuyển hoá cần phải cho các chất tác dụng với chất nào? - GV gọi hs trả lời chuyển ho¸, hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

* Hot ng 2 (15)

Tìm hiểu phản ứng hoá học minh hoạ.

- GV yêu cầu hs thảo luận nhóm lấy ví dụ minh hoạ cho chuyển hoá.( phút )

- GV yêu cầu nhóm nộp kết

- GV đa bảng phụ nhóm cho lớp quan sát nhận xét - GV rút kết luận cuối - GV lu ý viết trạng thái chất, hs cần nắm vững tchh hợp chất vô

II Những phản ứng hoá học minh ho¹.

1 CaO + CO2  CaCO3

2 SO2 + Na2O  Na2SO3

3 CaO + H2O  Ca(OH)2

4 Cu(OH)2

o

t

  CuO + H2O

5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4

6 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3

7 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

8 2NaCl + H2SO4  2HCl + Na2SO4

9 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O

4 Cñng cè (10’)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS đọc kết luận chung sgk - Làm tập :

1 Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

2 Cu(OH)2 CuO Cu

5 Dặn dò (1)

- Làm tập 2,3,4 sgk (41) - Tìm hiểu

Ngày so¹n : / /2010

Muèi

(30)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 18 : lun tËp ch¬ng I

I Mơc tiªu.

KiÕn thøc: HS cđng cè tÝnh chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

Kĩ năng: Kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt hoá chất, giải toán hoá học

Thỏi độ : Giáo dục hs lịng u thích mơn học

- GV: Bảng phụ, bút

- HS.: ôn tập kiến thức chơng I

ổ n định lớp (1’)

Kiểm tra cũ Kết hợp bµi * Giíi thiƯu bµi : (1’)

* Hoạt động 1.

KiÕn thøc cÇn nhí.

- GV đa bảng phụ có bảng câm phân loại hợp chất vô

- GV yêu cầu hs thảo luận nhóm hoàn thành phút

- GV thu kết nhóm

- GV đa đáp án

- HS nghiên cứu đáp án sau nhận xét bổ sung cho

- GV yêu cầu hs nêu lần lựot tính chất hợp chất vô viết ptp minh ho¹

- GV yêu cầu hs nhận xét bổ sung cho - GV sử dụng sơ đồ tiết 17 cho hs nhớ lại kiến thức

* Hoạt động

Bµi tËp 1.

- GV đa đầu lên bảng phụ yêu cầu hs đọc đầu

- GV hớng dẫn hs hoàn thành

- Yêu cầu nhóm thảo luận ghi kết lên b¶ng phơ

- Sau phút gv thu kết nhóm đa đáp án

- HS so sánh đáp án nhận xét bổ sung

- GV kÕt luËn cuèi cïng

Bµi tập 2.

- GV đa đầu lên bảng

I Kiến thức cần nhớ. 1 phân loại hợp chất vô cơ

Các hợp chất vô

cơ

Oxit Oxit bazơOxit axit Axit Axit oxiAxit có oxi Bazơ Bazơ không tanBazơ tan Muối Muối trung hoàMuối axit

2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ

II Luyện tập.

Bài tập 1 Trình bày phơng pháp hố học để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

* Híng dÉn

- Dïng quú tÝm nhËn KCl, lại chia làm nhóm

+Nhúm 1: Làm quỳ-> màu đỏ HCl H2SO4

+Nhãm 2: Lµm quú-> xanh lµ KOH vµ Ba(OH)2

Ba(OH)2+ H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Bµi tËp 2 Cho c¸c chÊt Mg(OH)2, CaCO3, HNO3,

CuO, P2O5

a Gọi tên, phân loại chất

(31)

phụ yêu cầu hs đọc đầu

- GV híng dÉn hs hoµn thµnh

- Yêu cầu nhóm thảo luận ghi kết lên bảng phụ

- Sau phỳt gv thu kết nhóm đa đáp án

- HS so sánh đáp án nhận xét bổ sung

- GV kÕt luËn cuèi cïng

Bµi tËp 3.

- GV đa đầu lên bảng phụ yêu cầu hs đọc đầu

- GV hớng dẫn hs hoàn thành

- Yêu cầu hoàn thành theo phần nhận xét bổ sung cho - GV kÕt luËn cuèi cïng

HCl, Ba(OH)2, BaCl2

a.VÏ b¶ng:

TT T hứcCông GianThời PhânLoại HClTD Ba(OH)TD

2

TD BaCl2

B viÕt ptp xÈy ra:

Bài tập 3. Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu đợc 1,12 lit khí (ở đktc)

a ViÕt ptpø x¶y

b TÝnh % khèi lợng chất hỗn hợp? c Tính m?

d Nồng độ % dung dịch sau phản ứng? a PTPƯ:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)

1

MgO + 2HCl-> MgCl2 + H2O (2)

1 1

b nH2 = = = 0.05 (mol)

TPT ta cã: nH2 = nMgCl2 = nMg = 0.05 (mol)  mMg = 0.05 x 24 = 1.2 (gam)

 mMgO = 9.2 – 1.2 = (gam)  %mMg = = 13%

 %mMgO = 100% - 13% = 87%

c mHCl = 125 (gam)

d C%MgCl2 = 17.7%

IV Cñng cè - lun tËp (3) - GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc bµi - HS ghi nhí kiÕn thøc

V Dặn dò (1)

- Làm bµi tËp 2,3 sgk (43)

(32)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt thực hành

tính chất hoá học oxit axit

I Mục tiêu.

KT: - Khắc sâu tính chất hoá học bazơ muối

KN: - Tiếp tục phát triển kỹ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học

TĐ: - Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tập thực hành hoá học

GV

- Bảng phụ, bút

\ - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl2, dd CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4,

đinh sắt HS

- Ôn lại tchh bazơ muối

III Tiến trình gi¶ng.

ổn định.(1) KTBC (khơng) Bi mi

HĐ thầy trò TG Nội dung

HĐ1 Chuẩn bị.

- GV phân phát dơng thÝ nghiƯm cho häc sinh

- GV giới thiệu mục tiêu thực hành, điểm cần lu ý - GV yêu cầu hs nêu tchh bazơ muối

HĐ2 Tiến hành thí nghiệm.

- Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3 lắc nhĐ èng

nghiƯm

5

10

I Chuẩn bị.

- GV kiểm tra gt

II Tiến hành thí nghiệm. 1 Tính chất hoá học bazơ.

a Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng víi FeCl3

(33)

- Quan s¸t hiƯn tợng xảy - Giải thích viết ptpứ

- Thí nghiệm 2: Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ

vài giọt dd HCl lắc

- Quan sát hiệng tợng, giải thích viết ptp

- Rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hoá học bazơ

- Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng

với kim loại Ngâm đinh sắt nhỏ dd CuSO4 Quan sát

hiện tợng gi¶I thÝch viÕt ptp

- ThÝ nghiƯm BaCl2 tác dụng với

Na2SO4 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4

vµo ãng nghiƯm chøa dd BaCl2

Quan sát tợng giải thích viết ptp

- Thí nghiƯm 5: BaCl2 t¸c dơng víi

axit H2SO4 Nhá vµi giät dd BaCl2

vµo ãng nghiƯm cã chøa dd 1ml dd H2SO4 Quan sát tợng giảI

thích viết ptp

HĐ2 Viết tờng trình.

- GV híng dÉn häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu

- HS viết tờng trình sau 10 phút nép cho gv

15

10

- Giải thích: Sản phẩm tạo thành Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ

- PT:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 +

3NaCl

b ThÝ nghiÖm 2: Cu(OH)2 t¸c

dơng víi HCl

- Hiện tợng: Cu(OH)2 đáy ống

nghiƯm tan

- Gi¶i thích: Sản phẩm tạo thành CuCl2 muối tan

- PT:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi.

a ThÝ nghiƯm 3: CuSO4 t¸c dơng

víi kim lo¹i

- Hiện tợng: đinh săt dần chuyển sang mầu nâu đỏ

- Giải thích: Sản phẩm tạo thành Cu bám vào đinh sắt

- PT:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

b ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t¸c dơng

víi Na2SO4

- Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng

- Giải thích: Sản phẩm tạo thành BaSO4 kết tđa tr¾ng

- PT:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 +

2NaCl2

c ThÝ nghiÖm 5: BaCl2 tác dụng

với axit H2SO4

- Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng

- Giải thích: Sản phẩm tạo thành BaSO4 kết tủa trắng

- PT:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

II Viết tờng trình.

STT

Cách tiến hành

Hiện tợng

Giải thích

viết

PTPƯ

Ghi chó

IV Cđng cè - lun tËp (3)

- GV nhận xét ý thức hoạt động nhóm - Hớng dẫn học sinh thu dn dng c hoỏ cht

V Dặn dò (1)

- Ôn tập chuẩn kiểm tra tiết

(34)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 20 : kiểm tra tiết

KiÕn thøc

- Cđng cè vµ khắc sâu kiến thức oxit, axit, bazơ, muối Kỹ

- Tip tc phát triển kỹ viết ptp, giải tập tính theo pthh Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, chÝnh x¸c, khoa häc

II ChuÈn bÞ.

- GV : Đề + đáp án

- HS.: ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối

ổ n định lớp

Kiểm tra cũ : Không kiểm tra Bài

a Đề chẵn

Đề Đáp án Điểm

Cõu 1.(2) Hóy chn ỏp án cho mỗi câu trả lời mà em cho ỳng nht

1/ Sản phẩm phản ứng phân hủ Fe(OH)3 bëi nhiƯt lµ :

a FeO vµ H2O b FeO vµ H2

c Fe2O3 vµ H2 d Fe2O3 vµ H2O

2/ Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản

phẩm ph¶n øng cã:

a.H2O b AgCl c NaOH

3/ Có dung dịch sau: NaOH, MgSO4 , ZnCl2 DD tác dụng đợc

víi dd KOH lµ :

a dd MgSO4 vµ dd ZnCl2

b dd ZnCl2 vµ dd NaOH

c dd NaOH vµ dd MgSO4

4/ Cặp chất số cặp chất cho dới tồn dung dịch

a.NaOH vµ HBr b H2SO4 vµ BaCl2

Câu (2đ)

1 d Fe2O3 H2O

2 b - AgCl

3 a – dd MgSO4 vµ ZnCl2

4 c – KCl vµ NaNO3

Câu (2đ)

1 d c a b

Câu (2đ)

1- 2Mg + O2 -> 2MgO

2- MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

3- MgSO4+BaCl2 ->MgCl2 + BaSO4

4-MgCl2+2NaOH->Mg(OH)2+NaCl

C©u 4

a PT:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

(35)

c.KCl vµ NaNO3 d.NaCl AgNO3

Câu (2đ) : HÃy chọn công thức hoá học cột II ghép với tên phân bón hoá học cột I cho phù hợp

Cét I Cét II

a.Urª 1.NH4NO3

b Đạm amoni sunfat 2.KNO3

c Đạm kali nitrat 3.(NH2)2CO

d.Đạm amoni nitrat 4.(NH4)2SO4

5.Ca(NO3)2

Câu 3.(2đ)

Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết ptp (ghi điều kiện có):

Mg -> MgO -> MgSO4 -> MgCl2 ->

Mg(OH)2

Câu 4.(4đ)

Cho 100g dd NaCl 5,85% tác dụng vừa đủ vi dd AgNO3

a Viết PTPƯ xảy

b Tính khối lợng chất rắn tạo thành sau phản øng

c Tính m AgNO3 tham gia p

b.Ta cã:mddNaCl = 100g ; C%=5,85%

=> mNaCl = (5,85% x 100) : 100% =

5,85 (g) => nNaCl = = 0.1 (mol)

- ChÊt r¾n tạo thành sau p AgCl -Theo PTPƯ

=> nNaCl = nAgCl = 0.1 (mol)

=> mAgCl = 0.1 x 143.5 = 14.35 (g)

VËy sè gam chất rắn tạo thành 14.35 gam

c Theo PTP¦ ta cã:

nNaCl = nAgNO3 = 0,1 (mol)

=> mAgNO3 = 0,1x 170 = 17 (g)

Vậy khối lợng AgNO3 tham

gia phản ứng 17g

0,25 0,5 0,25 0,5 0,5

0,5 0,5

10®

Đề lẻ

Đề §¸p ¸n §iĨm

Câu (2đ) Chọn đáp án cho câu trả lời mà em cho ỳng nht

1/ Sản phẩm phản ứng phân hủ Cu(OH)2 bëi nhiƯt lµ :

a CuO vµ H2

b Cu, H2O vµ O2

c Cu, O2 vµ H2

d CuO vµ H2O

2/ Cho NaOH t¸c dơng víi FeCl2 ,

s¶n phÈm cđa ph¶n øng cã : a FeO b Fe2O3

c Fe(OH)2 d Fe(OH)3

3/ Cặp chất số cặp chất sau tồn

Câu (2đ)

d CuO H2O

– c Fe(OH)2

– a Ca(OH)2 vµ BaCl2

b CuSO4 Fe(NO3)3

Câu (2đ)

a pH = b pH = 13 c pH = d pH =

0,5 0,5 0,5 0,5

(36)

dung dịch

a.Ca(OH)2 BaCl2

b Na2SO4 vµ BaCl2

c.HCl vµ NaOH d.NaCl AgNO3

4/ Có dd sau : KOH, CuSO4 ,

và Fe(NO3)3 DD tác dụng đợc với

NaOH lµ :

a KOH vµ CuSO4

b CuSO4 vµ Fe(NO3)3

c KOH vµ Fe(NO3)3

Câu (2đ) Chọn giá trị pH cột (II) để ghép với dd cột (I) cho phù hợp

Cét I Cét II a.DD H2SO4 pH =

b.DD NaOH pH = c.DD NaCl pH = d.Níc cã hoµ pH = 13 tan khÝ CO2 pH =

Câu (2đ) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết ptp (ghi rõ điều kiện có)

CuO ->CuCl2 ->Cu(OH)2->CuO ->Cu

Câu (4đ)

Cho 30 ml dd CaCl2 t¸c dơng võa

đủ với 70 ml dd cú cha 1,7(g) AgNO3

a.HÃy viết PTPƯ xảy

b.Tính khối lợng chất rắn tạo thành sau p

c Tính nồng độ mol chất có dd sau p

Câu (2đ)

1- CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

2- CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 +2NaCl

3- Cu(OH)2 -> CuO + H2O

4- CuO + H2 -> Cu + H2O

Câu (4đ) a PTPƯ :

CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

b Theo gt khèi lỵng AgNO3 = 1,7 (g)

=> nAgNO3 = 1,7 : 170 = 0,01 ( mol)

- Chất rắn sau p AgCl

- Theo ptp vµ gt: nAgCl =nAgNO3= 0,01mol

-> Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng :

mAgCl = 0,01 x 143,5 = 1,435(g)

c Vì CaCl2 tác dụng vừa đủ với AgNO3

nªn dd sau p chØ cã Ca(NO3)2

- Theo ptp vµ gt : nCa(NO3)2 = 1/2 nAgNO3

=> nCa(NO3)2 = 0,01 : = 0,005 (mol)

- ThĨ tÝch dd sau p lµ : Vdd = 30 + 70 =

100 ml = 0,1 (lit)

->VËy CM(Ca(NO3)2)=0,005 : 0,1=0,05M

0,5 0,5 0,5 0,5

1,0

0,5 0,25 0,25

0,5 0,25

0,5 10 ®

(37)

- GV nhËn xétáơ kết làm, ý thức hs

5 Dặn dò

- Tìm hiĨu bµi míi : TÝnh chÊt vËt lý cđa kim loại

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Ch¬ng II – Kim lo¹i

TiÕt 21 : tÝnh chất vật lý kim loại

Kiến thức

- HS biết tính chất vật lý kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Liên hệ thực tế

Thỏi

- GV: + Bảng phụ, bút

+ Dụng cụ: Đoạn dây thép, đoạn dây nhôm, mẩu than gỗ, búa đinh, đèn cồn, bao diêm, đèn điện để bàn

- HS : T×m hiĨu tríc

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài míi

* Giới thiệu (1’): Xung quanh có nhiều đồ vật máy móc kim loại Vậy kim loại có tính chất vật lý ứng dụng đời sống sản xuất -> tìm hiểu

*Hoạt động 1 (10’)

- GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Lấy búa đập vào đọan dây nhôm, đập vào mẩu than.-> Quan sát v nhn xột

- Đại diện nhóm trình bày kết thí nghiệm, nhóm khác nhận xét bổ sung

- GV yêu cầu hs giải thích kết luận

- Hs :trả lời câu hỏi

Hoạt động 2 (10’)

- GV làm thí nghiệm : Thử tính dẫn điện số kim loại -> y/cầu hs quan sát nêu tợng

- HS : Trả lời câu hái

Gv ? Trong thùc tÕ thêng dïng kim

I TÝnh dỴo.

- ThÝ nghiƯm: - HiƯn tợng:

- Kết luận: Kim loại có tính dẻo + Các kim loại khác có tính dẻo khác

- ng dng : Do cú tính dẻo nên kim loại đợc rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

II Tính dẫn điện - Thí nghiệm:

- Hiện tợng: §Ìn bËt s¸ng

(38)

loại để lm dõy dn in ?

? Các kim loại khác có dẫn điện không?

- Hs trả lời c©u hái

- GV giíi thiƯu vỊ tÝnh dÉn điện số kim loại nêu ý

- Hs nghe ghi nhớ thông tin

*Hoạt động 3. (10’)

- GV hớng dẫn hs làm thí nghiệm: Đốt nóng đầu đoạn dây thép lửa đèn cồn.-> nhận xét t-ng v gii thớch

- Các nhóm làm thí nghiệm báo cáo kết

- Gv yêu cÇu hs rót kÕt ln vỊ tÝnh dÉn nhiƯt kim loại

- GV ? Rót nhËn xÐt vỊ kh¶ dẫn nhiệt kim loại khác ứng dụng kim loại

- Hs trả lời câu hỏi rút kết luận

- GV thuyÕt tr×nh giới thiệu kim loại có tính ánh kim (vẻ sáng lấp lánh) => ? Chúng có ứng dụng ? - Hs trả lời câu hỏi

-> Gv : Nhờ tính chất mà kim loại đợc dùng làm đồ trang sức

Al, Fe

- ứng dụng : số kim loại đợc sử dụng làm dây dẫn điện VD : Cu, Al

* Chó ý : SGK III TÝnh dÉn nhiƯt - ThÝ nghiƯm:

- HiƯn tỵng:

- KÕt ln : Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

+ KL kh¸c cã tÝnh dÉn nhiƯt kh¸c

- ứng dụng : Do có tính dẫn nhiệt 1số tính chất khác nên nhơm, thép khơng gỉ (inox) đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn

IV ¸nh kim.

- Kim loại có ánh kim

- ứng dụng : số KL dùng làm đồ trang sức vật dụng khác để trang trí

4 Cñng cè (8’)

- GV hệ thống lại kiến thức yêu cầu hs đọc mục em có biết - Làm tập 1, 2, sgk (48)

5 Dặn dò (1)

- Học , liên hệ với kiến thức thực tế ứng dụng KL đời sống - Làm tập 4,5 sgk(48)

- Tìm hiểu Ngày soạn : / /2010

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 22 : tÝnh chÊt ho¸ häc kim loại

KiÕn thøc

- HS biÕt nh÷ng tÝnh chất háo học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, t¸c dơng víi dd axit, t¸c dơng víi dd muối

Kỹ

(39)

- Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp - Kĩ tính tốn tập hố học Thỏi

- Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, lòng tin vào khoa học

- GV:+ Bảng phơ, bót d¹

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muôi sắt, lọ thuỷ tinh miệng rộng

+ Ho¸ chÊt: lä O2, lä Cl2, Na, Fe, Zn, Cu, d©y thÐp, dd H2SO4, dd CuSO4,

AgNO3, AlCl3

? TÝnh chÊt vËt lý cña kim loại? Các thí nghiệm chứng minh? Bài

*Giới thiệu : (1’) – Chúng ta biết 80 kim loại khác nh nhôm , sắt, magiê Các kim loại có tính chất hoá học ? -> nghiên cứu

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

+ Lấy đoạn dây thép, quấn quanh mẩu than

+ Đốt mẩu than nóng đỏ lửa đèn cồn

+ Mở lắp bình đựng O2 cho đoạn dây

cã mÈu than hång vµo

-> Quan sát htợng, NX viết ptp - HS làm thÝ nghiƯm phót, gv theo dâi híng dÉn, nhËn xét kết

- Hs làm thí nghiệm :

+ Lấy mẩu Na cho vào muôi sắt + Đốt nóng chảy Na lửa đèn cồn

+ Đa vào bình đựng khí Cl2

- Quan sát tợng, nhận xét, viết phơng trình phản ứng

- HS làm thí nghiệm phút, gv theo dâi híng dÉn, nhËn xÐt kÕt qu¶

* Hoạt động 2 (8’)

- GV yêu cầu hs nhác lại tính chất học phn axit

- HS nêu viết ptp minh ho¹

- GV yêu cầu hs làm tập hoàn thành sơ đồ phản ứng

- HS thảo luận nhóm hoàn thành - GV nhận xét cho ®iĨm

- GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

+ TN1 : Cho đoạn dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3

+ TN2: Cho mét đinh sắt (hoặc dây

km) vo ng nghim ng dd

I T¸c dơng víi phi kim. 1 T¸c dụng với oxi

- Thí nghiệm: Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo hạt nhỏ màu nâu đen

- Hu ht kim loi phản ứng với oxi tạo thành oxit ( đặc biệt nhiệt độ cao)

- PT :

Fe(r) + O2(k) -> Fe2O3(r)

(trắng xám) (o màu) (nâu đen)

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c

- nhiệt độ cao, kim loại tác dụng với phi kim khác tạo thành muối - PT:

2Na(r) + Cl2(k) -> 2NaCl((r)

(vµng lơc) (trắng)

II Tác dụng với dd axit.

- Kim loại tác dụng với axit tạo thành muối giải phóng hidrô

- PT:

Mg(r) + H2SO4(dd) -> MgSO4(dd) + H2(k)

III T¸c dơng víi dd mi.

- ThÝ nghiƯm: sgk - HiƯn tỵng:

+ TN1: Có kl màu trắng xám bám vào dây đồng, dd không màu chuyển sang màu xanh PT:

Cu(r)+AgNO3(dd) -> Cu(NO3)2(dd)+Ag(r)

(40)

CuSO4

+ TN3: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AlCl3

- Quan sát ghi lại tợng xảy - GV yêu cầu làm thí nghiệm phút sau nhóm báo cáo kết - GV nhận xét rút kết luận cuối

- GV yêu cầu học sinh viết phơng trình nêu nhận xét

- GV yêu cầu làm tập hoàn thành phơng trình phản ứng - Hs trả lời câu hỏi

ng hoỏ hc mnh hn Ag

+ TN2: Có chất rắn màu trắng bám vào đinh sắt, dd màu xanh nhạt dần, đinh sắt tan dÇn PT:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

- Fe đẩy Cu khỏi muối, Fe hoạt động mạnh Cu

+ TN3: Khơng có htợng xảy -> Cu khơng đẩy đợc Al khỏi muối, Cu hoạt động hh yếu Al

- Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, Ba, Ca, K) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

4 Cñng cè (5’)

5 Dặn dò (1)

- BTVN: tập 4,5, sgk(51) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Tiết 23: dãy hoạt động hoá học kim loại

I Mơc tiªu.

Kiến thức.- HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại

- Hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kỹ năng.- Kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích

- TiÕp tơc ph¸t triĨn kỹ viết ptp

- K nng dng dãy hoạt động hoá học kim laọi vào viết ptp kim loại

Thái độ.- Giáo dục lịng say mê u thích mơn học

II Chn bÞ.

- GV: + Dơng cơ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh

+ Hoá chất: Na, đinh Fe, dây Cu, dây bạc, dd FeSO4, dd CuSO4, AgNO3,

dd HCl, H2O, phenolphtalein

- HS - Häc bµi cị tìm hiểu trớc

n nh lp (1’) Kiểm tra cũ (6’)

? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại viết ptp minh hoạ? - Làm tập 2, sgk trang 51

3 Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) – Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại đợc thể nh ? Có thể dự đoán đợc phản ứng kim loại với chất khác hay khơng? Dãy hoạt động hố học kim loại giúp trả lời đợc câu hỏi

Hoạt động thầy trị Nội dung

* Hoạt động 1 (20’) - GV hớng dẫn học sinh làm TN:

- ThÝ nghiÖm 1:

+ Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc cất, cho thêm vài giọt phenoiphtalein

I Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng ntn?

1 ThÝ nghiÖm 1 - ThÝ nghiÖm :

(41)

+ Cho đinh sắt vào cốc đựng nớc cất có vài giọt phenolphtalein

-> Quan s¸t tợng, nhận xét viết ptp

- Thí nghiÖm 2 :

+ Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd CuSO4

+ Cho mẩu dây Cu vào ống nghiệm cã chøa 2ml dd FeSO4

-> Quan s¸t hiƯn tợng, nhận xét, viết phơng trình phản ứng - HS lµm thÝ nghiƯm phót, gv theo dâi híng dẫn

- GV kiểm tra kết nhãm, nhËn xÐt vµ kÕt ln

- GV híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiƯm 3, 4:

+ ThÝ nghiÖm 3:

- Cho mẩu dây Cu vào ống nghiệm đựng 2ml dd AgNO3

- Cho mẩu dây Ag vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

+ ThÝ nghiÖm 4:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

- Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

- Quan sát tợng, nhận xét, viết phơng trình phản ứng

- HS lµm thÝ nghiƯm phót, gv theo dâi híng dÉn

- GV kiĨm tra kÕt qu¶ nhóm, nhận xét kết luận

- Gv: Từ thí nghiệm ta xếp : Na, Fe, H, Cu, Ag

-> Bằng nhiều thí nghiệm tơng tự ta xếp đợc dãy hoạt động hh kim loại nh sau :

( Gv thơng báo dãy hoạt động hố học kim loại )

- Hs : nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

- GV đa bảng phụ nội dung ý nghĩa dãy hoạt động hh kim loại giải thích

- Hs : Nghe ghi nhớ kiến thức - Gv yêu cầu hs viết pthh minh hoạ cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Hs viÕt pthh

nớc, có khí ra, dd có màu đỏ Cốc khơng có tợng

- Giải thích: Na p với nớc tạo dd bazơ làm phenolphthalein chuyển màu đỏ

- PT :2Na(r) + H2O(l) -> 2NaOH(dd)

=> Kết luận: Na hoạt động hoá học mạnh Fe, ta xếp Na đứng trớc Fe: Na, Fe

2 ThÝ nghiÖm 2:

- ThÝ nghiÖm :

- Hiện tợng: ốn có chất rắn màu đỏ bám quanh đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần ốn khơng có tợng

- Giải thích: Fe đẩy Cu khỏi dd muối - PT: Fe(r) + CuSO4(dd) ->FeSO4(dd) + Cu(r)

=> Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng, ta xếp sắt trớc đồng: Fe, Cu

3 ThÝ nghiÖm 3:

- ThÝ nghiÖm :

- Hiện tợng: ống nghiệm có chất rắn màu xám bám quanh dây đồng, dd chuyển thành màu xanh ống nghiệm khơng có t-ợng

- Giải thích : Cu đẩy Ag khỏi dd muối + PT:

Cu(r) + AgNO3(dd) -> Cu(NO3)2(dd) + Cu(r)

=> Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag, ta xếp Cu trớc Ag: Cu, Ag

4 ThÝ nghiÖm 4:

- ThÝ nghiÖm : sgk – T53

- Hiện tợng: ống nghiệm có nhiều bọt khí ố khơng có tợng - Giải thích:Sắt đẩy đợc H khỏi dd axit Đồng không đẩy đợc H khỏi dd axit

- PT: Fe(r) + 2HCl(dd) ->FeCl2(dd) + H2(k)

=> Kết luận: Sắt đứng trớc hiđrô, đồng đứng sau hiđrô: Fe, H, Cu

* Dãy hoạt động hoá học 1số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

II ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại.

( SGK – T54 )

4 Cñng cè (8’)

- GV hệ thống lại kiến thức - Lµm bµi tËp 1, 2, sgk (54)

5 Dặn dò (1)

(42)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 24: nhôm

KiÕn thøc

- HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý tính chất hoá học nhôm

- Biết dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất kim loại, biết vị trí nhơm dãy hoạt động hoá học

Kü năng.- Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Viết phơng trình phản ứng

Thái độ.- Giáo dục lòng say mê u thích mơn học - Bảo vệ đồ dùng vật dụng nhơm

II Chn bÞ.

- GV:+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ nhỏ, đèn cồn

+ Ho¸ chÊt: dd AgNO3, dd HCl, dd CuCl2(CuSO4), dd NaOH, bét Al, d©y Al,

Fe

- HS - Học cũ tìm hiểu trớc

2.Kiểm tra cũ (8’)? Tính chất hố học kim loại? ? Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xắp xếp ntn? - Làm tập ( sgk-54.)

Bµi míi

* Giới thiệu :(1’) Nhôm nguyên tố phổ biến thứ ba vỏ Trái Đất có nhiều ứng dụng đời sống sx Nhơm có tính chất vật lý, tính chất hố học nh nào,và có ứng dụng quan trọng -> nghiên cứu

*Hoạt động 1. (5’)

- Gv y/cầu hs nêu KHHH NTK nhôm => CTPT nhôm

- Hs trả lời câu hái

- GV híng dÉn häc sinh quan s¸t bột nhôm, dây nhôm, liên hệ thực tế cho biết tính chất vật lý nhôm - HS trả lêi, -> Gv nhËn xÐt vµ rót kÕt ln cuèi cïng

* Hoạt động 2. (17)

- GV hỏi :? Dự đoán tính chất hoá học nhôm giải thích ?

-Gv hng dẫn học sinh làm thí nghiệm chứng minh tính chất

+ ThÝ nghiƯm 1: Dïng lä nhá r¾c bét

nhơm lửa đèn cồn quan sát.

- Hs làm TN nhóm phút, sau báo cáo kết quả, viết ptp

- GV cho nhóm nhận xét cho rút kÕt ln

- GV giíi thiƯu nh«m cã thể phản ứng với phi kim khác nh : Cl2, S … GV

híng dÉn häc sinh viÕt phơng trình

+ Thí nghiệm 2:

KHHH : Al ; NTK :27 ; CTPT : Al

I Tính chất vật lý.

- Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

- Là kim loại nhĐ ( D = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn, dÉn nhiệt tốt - Có tính dẻo

- Nóng chảy ë 660 C

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không.

a Phản ứng nhôm với phi kim - Với Oxi : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng nhôm oxit PT: 4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r)

- Nhôm phản ứng với phi kim khác tạo thành muối:

2Al(r) + 3Cl2(k) -> 2AlCl3(r)

- Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim tạo thành muối

b Phản ứng cđa nh«m víi dd axit 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

- Al không tác dụng với axit HNO3

đặc nguội H2SO4 đặc nguội

(43)

- Cho đoạn dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl.

+ ThÝ nghiÖm 3 :

- Cho sợi dây nhôm vào ống

nghiÖm cã chøa dd CuCl2.

- Cho sợi dây nhôm vào ống

nghiệm có chứa dd AgNO3.

- Quan sát tợng, giải thÝch - HS lµm theo nhãm

- GV thu kết đa đáp án, nhận xột v kt lun

- GV hỏi tính chất hoá học gióng kim loại nhôm có tính chất khác, gv hớng dẫn học sinh làm thÝ nghiÖm:

+ Cho đoạn dây sắt vào ống nghiệm đoạn dây nhôm vào ống nghiệm sau cho vào ống nghiệm ml dd NaOH Quan sát nhận xét

- HS tiến hành thí nghịêm phút

- GV thu kết nhận xét viết ph-ơng trình phản ứng

*Hoạt động3 : (3’)

- GV yêu cầu học sinh kể ứng dụng nh«m

- GV rót kÕt ln ci cïng

* Hoạt động 4 : (5’)

- GV giới thiệu phơng pháp xản xuất Al sơ đồ

- ống nghiệm : Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm, dây nhôm tan dần, màu xanh dd nhạt dần

- ống nghiệm : Có chất rắn màu trắng bám dây nhôm, nhôm tan dần

- Nhận xét : Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu : PT:2Al(r)+3CuCl2(dd)->2AlCl3(dd) + 3Cu(r)

Al(r)+3AgNO3(dd)->Al(NO3)3(dd)+3Ag(r)

2 Nhôm có tính chất hoá học khác kim loại.

- Nhôm phản ứng với dd kiềm: 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)

-> 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)

*Nh vËy :

+ Nh«m cã tchh chung kim loại + Nhôm p với dd kiềm

III øng dơng.

SGK

IV. S¶n xuất.

- Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al2O3)

- Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm criolit:

Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al + 3O2

4 Cñng cè (4’)

- GV hệ thống lại kiến thức bài, nhấn mạnh tính chất hoá học nhôm - Lµm bµi tËp 1, 2, sgk (57)

5 Dặn dò (1)

Ngày d¹y : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Tiết 25: Sắt

1.Kiến thức

- HS biết tính chất vật lý tính chất hoá học sắt

- Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hố học ca kim loi

2.Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Viết phơng trình phản ứng

3.Thỏi .- Giáo dục lịng say mê u thích mơn học ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại

II ChuÈn bÞ.

- GV: + Dụng cụ: Kẹp gỗ, đèn cồn, bình thuỷ tinh miệng rộng + Hố chất: Dây Fe hình lị xo, bình clo

(44)

1

ổ n định lớp (1’) 2.Kiểm tra cũ (10)

? Trình bày tính chất hoá học cđa Al ? ViÕt ptp minh häa ? - Lµm bµi tËp 2, sgk-58

3.Bµi míi

*Giới thiệu : (1’) – Từ xa xa ngời biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt.Ngày số tất kim loại, sắt đợc sử dụng nhiều nhất.Chúng ta tìm hiểu tính chất vật lý hố học sắt

* Hoạt động 1 (5)

- Gv yêu cầu hs nhắc lại KHHH, CTPT, NTK, PTK sắt

- GV hớng dẫn học sinh quan sát dây sắt, liên hệ thùc tÕ cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa sắt

- HS trả lời

-> Gv nhận xÐt vµ rót kÕt ln - Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

- Gv y/cầu hs nhắc lại vị trí Fe dÃy hđhh kim loại

-> T ú khẳng định Fe có tính chất hố học kim loi

- GV :? Dự đoán tính chất hoá học sắt ?

- HS nhc li tính chất hố học kim loại viết ptp minh hoạ với sắt - Gv biểu diễn thí nghiệm chứng minh tính chất

+ Thí nghiệm : Nung dây sắt hình lo xo cho nóng đỏ sau cho vào bình đựng khí clo.

-> Yêu cầu hs quan sát nêu t-ợng

- Hs nêu tợng giải thích

- GV giới thiệu Sắt phản ứng với phi kim kh¸c nh : Br2, S … GV

hớng dẫn học sinh viết phơng trình p lu ý sắt tác dụng với clo, brôm tạo thành muối Fe(III) - GV yêu cầu học sinh nêu tính chất lại yêu cầu viết ptp

- Hs nhắc lại viết ptp

- Gv yêu cầu hs nhắc lại phần lu ý ghi từ kim loại

-> Gv khắc sâu kiến thøc cho hs vµ lu ý hs tÝnh chÊt Fe có hoá trị (II)

- Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

- Gv : ? NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i Fe ?

- Hs: Fe cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa KL

- KHHH : Fe - CTPT : Fe - NTK : 56 - PTK : 56

I TÝnh chÊt vËt lý.

- Là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

- Là kim loại nặng, khối lợng riêng 7,86g/cm3.

- Có tính dẻo, có tính nhiễm từ, nóng chảy 15390C.

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

1.T¸c dơng víi phi kim

- T¸c dơng víi oxi : Sắt cháy oxi tạo oxit sắt từ

PT: 3Fe(r) + 2O2(k) -> Fe3O4(r)

- T¸c dơng víi clo: Sắt cháy clo tạo thành sắt (III) clorua

PT: 2Fe(r) + 3Cl2(k) -> 2FeCl3(r)

2.Ph¶n øng cđa s¾t víi dd axit Fe + H2SO4(l) -> FeSO4 + H2

- Fe p víi dd ax (HCl, H2SO4 loÃng

tạo muối sắt (II) giải phãng khÝ H2

* L u ý : + Fe không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

+ Fe t¸c dơng với H2SO4 đ/n

HNO3 /n hay loóng u khụng gii

phóng khí H2

3.Sắt tác dụng víi dd muèi

Fe(r) + CuCl2(dd) -> FeCl2(dd) + Cu(r) Fe(r)

+2AgNO3(dd)->Fe(NO3)2(dd) +2Ag(r)

=>Sắt p với dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối sắt II giải phóng kim loại muối

(45)

4 Cñng cè (10’)

- HS đọc kết luận chung sgk mục em có biết

- So sánh tính chất hoá học khác nhôm sắt - Làm bài tập:

1 Hon thành sơ đồ sau:

Fe  FeCl2  Fe(NO3)2  Fe

Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe

2 Bài tập Ngâm 15g hỗn hợp bột kim loại sắt đồng dung dịch CuSO4 d Phản ứng xong đợc chất rắn có khối lợng 16g.

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra.

b) TÝnh thµnh phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp đầu.

5 Dặn dò (1)

- Làm tập : 2,3,4,5 T60 (SGK) ; 19.5, 19.6, 19.7 SBT - T×m hiĨu

- Su tầm số mẫu vật gang, thép Ngày soạn : / /2010

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Tiết 26 : Hợp kim sắt: gang - thÐp

I Mơc tiªu.

Kiến thức

- HS biết gang gì? Thép ? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép Kỹ năng:

- Viết phơng trình phản ứng xảy trình sản xuất gang thép - Vận dụng kiến thức từ thực tế vào häc

Thái độ.- Giáo dục lòng say mê u thích mơn học, ý thức bảo vệ đồ dùng vật dụng kim loại

II Chn bÞ.

- GV: + Sơ đồ lị cao, lò luyện thép + Một số mẫu vật gang thộp

- HS: Học cũ tìm hiểu trớc

1

ổ n định lớp (1’) Kiểm tra cũ (6’):

? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Fe? ViÕt ptp minh hoạ ? - Làm tập sgk-60

3 Bµi míi

* Giới thiệu : (1’) – Trong đời sống kỹ thuật, hợp kim sắt gang thép đợc sử dụng rộng rãi Thế gang,thép? Gang, thép đợc sản xuất ntn ? => nghiên cứu hơm

* Hoạt động 1 (15’) - GV giới thiệu hợp kim ? Hợp kim có nhiều ứng dụng sắt gang thép - GV hớng dẫn học sinh quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế cho biết:

? Thành phần cấu tạo của gang thép ?

? Gang thép có số đặc

I Hợp kim sắt

- Hp kim l chất rắn thu đợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại kim loại vi phi kim

1 Gang gì?

- Gang hợp kim sắt với cacbon hàm lợng cacbon chiếm từ 2-5% Ngồi có Si, Mn, S …

- TÝnh chÊt: Cøng vµ giòn sắt - Gồm hai loại:

+ Gang trắng : Dùng luyện thép

(46)

điểm khác ?

? Kể số ứng dơng cđa gang vµ thÐp ?

- HS thảo luận nhóm phút - Gv thu kết nhóm đa đáp án

- HS so sánh đáp án nhận xét rút kết luận

*Hoạt động (15’) - GV yêu cầu hs nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi:

? Nguyên liệu để sản xuất gang?

? Nguyên tắc sản xuất gang? ? Quá trình sản xuất gang trong lò cao ? Viết ph-ơng trình phản ứng chính trong trình sản xuất gang?

- HS : tr¶ lêi

- Gv nhận xét giới thiệu hình vẽ

- GV giới thiệu trình tạo thành xỉ khắc sâu phản ứng hoá học xảy lò cao

- Hs nghe ghi nhớ kiến thức

- GV yêu cầu hs nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi:

? Nguyờn liu sn xut thộp?

? Nguyên tắc sản xuất thép ? ? Quá trình sản xuất thép trong lò luyện thép ? Viết các phơng trình phản ứng chính trong trình sản xuất thép? - HS trả lời câu hỏi

- Gv nhận xét giới thiệu hình vẽ

- Hs theo dõi ghi nhớ kiến thức

-> Gv khắc sâu kiến thức phh

2 Thép ?

- Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác hàm lợng cacbon chim di 2%

- Tính chất : Đàn hồi, cứng, bị ăn mòn

- ng dng : chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động…Đặc biệt làm vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông vận tải

II S¶n xuÊt gang thÐp.

1 S¶n xuất gang.

- Nguyên liệu:

+ Quặng sắt, manhetit (Fe3O4), hematit (Fe2O3)

+ Than cèc, kh«ng khÝ, mét sè chÊt phơ gia kh¸c

- Ngun tắc sản xuất: Dùng cacbon khử sắt oxit nhiệt độ cao lũ luyn kim

- Quá trình sản xuất gang lò cao:

- Các phơng trình phản ứng xảy lò cao: C(r) + O2(k) t

0

CO2(k) 2C(r) + O2(k) t

0

2CO(k) 3CO(k)+ Fe O

r 3( ) t

0

2Fe(r) +3 CO2(k)

2 S¶n xuÊt thÐp.

- Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu, oxi

- Nguyên tắc sản xuất: Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên t C, Si, Mn

- Quá trình sx thép: Thổi khí oxi vào lò chứa gang nóng chảy t cao, oxi oxi hoá Fe tạo FeO, FeO oxi hoá số nguyên tố gang : C, Mn, Si, S, P…

Fe(r) + O2(k) t

0

FeO(r)

FeO(r) + C(r) t

0

Fe(r) + CO(k) 4 Củng cố (6’) - GV hệ thống lại kiến thức bài., HS đọc kết luận chung sgk

- Lµm bµi tËp:

*Bài tập 1 : Cho khí CO tác dụng với 10g bột quặng hêmatit nung nóng đỏ Phản ứng xong lấy chất rắn cịn lại đem hịa tan dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc 2,24l khí hiđro

(®ktc)

a) Xác định phần trăm theo khối lợng Fe2O3 quặng hờmatit

(47)

5 Dặn dò (1): - Tìm hiểu

- Làm tập 4, 5, sgk (65) Ngày soạn : / /2010

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Tiết 27 : ăn mòn kim loại

bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

1 Kiến thức

- HS biết ăn mòn kim loại, nguyên nhân dẫn tới ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loi

- Biết cách bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Kỹ

- Thc hin thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

- Vận dụng kiến thức từ thực tế vào học Thái độ

- Giáo dục lòng say mê yêu thích mơn học ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại khơng bị ăn mịn

- GV:+ Bảng phụ, bút d¹

+ Một số đồ dùng bị gỉ

- HS.: Chuẩn bị thí nghiệm: “ảnh hởng chất môi trờng đến s n mũn kim loi

III Tiến trình gi¶ng.

? Thế hợp kim? So sánh thành phần tính chất ứng dụng gang thép? ? Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, viết ptp hoá học minh hoạ Bài

* Giới thiệu : (1’) – Hàng năm giới bị khoảng 15% lợng gang thép luyện đợc kim loại bị ăn mòn Vậy ăn mòn kim loại? Tại kim loại bị ăn mịn có biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn ?

H§ thầy trò Nội dung

*Hot động 1 (8’)

- GV đa cho hs quan sát số đồ dùng bị gỉ yêu cầu hs nhận xét đặc điểm đồ dùng

- Hs nhận xét tợng

- Gv: Đó tợng kim loại bị ăn mòn

Vậy ? Thế ăn mòn kim loại - HS tr¶ lêi

- GV rót kÕt ln ci

- GV giải thích thêm nguyên nhân ăn mòn kim loại

*Hot ng 2 (13)

- GV yêu cầu hs quan sát thí nghiệm ->Yêu cầu học sinh nêu nhận xét - Hs nêu tợng

+ inh sắt ống nghiệm đựng nớc bị gỉ ít, kim loi b n mũn chm

+ Đinh sắt èng nghiƯm cã hoµ

I ThÕ nµo lµ ăn mòn kim loại.

- Là phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trờng - Nguyên nhân : Do kim loại tác dụng với chất nh nớc, oxi (không khí) 1số chất khác môi trờng

II hững yếu tố ảnh hn ởng đến sự ăn mịn kim loại

1 ¶nh hëng cđa chất môi

trờng

- Sự ăn mòn kim loại xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

(48)

tan muối làm đinh sắt bị gỉ nhiều hơn, kim loại bị ăn mòn nhanh

+ ống đinh sáng bóng

-Gv ? Từ tợng trên, em rút ra kết luận ảnh hởng chất trong mơi trờng đến ăn mịn kim loại.

-Hs : Rót kÕt luËn

- Gv nêu : Thực nghiệm cho thấy : nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

ví dụ : sắt bếp lò than bị ăn mòn nhanh sắt để kk - Hs nghe ghi nhớ kiến thức

*Hoạt động (10’) -GV:nêu câu hỏi cho hs thảo luận

? Vì phải bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn?

? Các biện pháp để bảo vệ kim loại mà em đợc thấy sử dụng nhiều trong sống?

-Hs : Th¶o luËn trả lời câu hỏi

-Gv: Nhận xét nhấn mạnh biện pháp bảo vệ kim loại

- nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh hn

III.Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

- Ngăn không cho kim loại tiếp xóc víi m«i trêng

VD: Sơn , mạ, bôi dầu mỡ bề mặt kim loại, để đồ vật nơi khô ráo, lau chùi

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn : vd : Cho thêm vào thép 1số kim loại nh : Cr«m, Niken

4 Cđng cè (5’)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS đọc mục em có biết

- Gv híng dÉn hs lµm bµi tËp 4,5 – T67

5 Dặn dò (1)

- Làm tập lại sgk (67) - Tìm hiểu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 28: thùc hµnh :

TÝnh chÊt hoá học nhôm sắt

I Mục tiêu học

1.Kiến thức

- Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt 2.Kỹ

-Tiếp tục rèn luyện cho hs kỹ thực hành hoá học

- Kỹ quan sát tợng, giải thích tợng trình bày tríc líp, tỉ

3.Thái độ

- Gi¸o dục hs lòng yêu thích môn học ý thức tiết kiệm hoá chất

II Chuẩn bị :

(49)

Ho¸ chÊt : Bét Al, bét Fe, S, dd NaOH HS: KT cò

III Tiến trình giảng :

1

ổ n định lớp : (1') 2.Kiểm tra cũ: (5’)

? So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc giống khác nhôm sắt Bài míi :

*Giới thiệu bài: (1’) – Các em thực 1số phản ứng hố học nhơm sắt với chất khác Từ khắc sâu số tính chất hố học nhơm sắt

- Gv nêu yêu cầu, mục tiêu thực hµnh

- Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc

- Giáo viên nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị hs - Gv hớng dẫn hs tiến hành thí nghiệm : + TN1 : Cho Al tác dụng với oxi( Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn)-> Quan sát tợng rút nhận xét.

- Hs: Tiến hành TN, quan sát nhận xét tợng, viết PTPƯ

- Gv: ?Cho biết vai trò nhôm p ? - Hs trả lời câu hái

- Giáo viên cho hs đọc TN2 sgk

- Gv: hớng dẫn hs cách tiến hành TN: Trén bét S vµ Fe theo tØ lƯ vỊ KL 7: (hc 1:3 vỊ thĨ tÝch)

Lấy thìa nhỏ cho vào ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn có đốm đỏ thì bỏ đèn cồn ra.

- Hs: TiÕn hµnh thí nghiệm -> quan sát tợng cho biết mầu sắt S, hỗn hợp bột sắt S, chất sau pứ(có thể dùng nam châm hút hỗn hợp tríc vµ sau p) Chó ý: cã thĨ tÕn hµnh TN hõm sứ - Hs: quan sát, nêu tợng trớc sau phản ứng

- Gv yờu cầu hs viết ptp hh để giải thích tợng

- Hs viết ptp trả lời câu hỏi

- Gv nêu vấn đề: có lọ khơng nhãn đựng hai kim loại Al Fe:? em nêu cách nhận biết?

- Hs: Nêu cách làm -> Các nhóm học sinh làm TN theo bớc nh

=> Quan sát h/tợng, giải thích viết ptp - Hs: đại diện nhóm báo cáo kết * Hoạt động 4 (12’)

I/TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1.TN1:Tác dụng nhôm với oxi. - TN : Rắc bột nhôm lửa đèn cồn

- Hiện tợng: Nhôm cháy với lửa sáng tạo chất rắn màu trắng - Giải thích: Nhơm p với oxi khơng khí tạo thành Al2O3

PTHH :

4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r)

2.TN2: T¸c dơng cđa Fe víi S.

- TN: Lấy hỗn hợp bột sắt bột S theo tỉ lƯ 7:4 (vỊ khèi lỵng)

-> Đun nóng hh lửa đèn cồn

- Hiện tợng: + Trớc p : bột sắt có màu trắng xám bị nam châm hút; bột lu huỳnh có màu vàng nhạt + Khi đun hh: hỗn hợp cháy nóng đỏ, p toả nhiều nhiệt

+ Sp’ t¹o thành chất rắn màu đen tính nhiễm tõ

- Giải thích: Fe tác dụng với S tạo Sắt (II) sunfua FeS

PTP¦: Fe(r) + S(r) -> FeS(r)

3.TN3:Nhận biết kim loại Al Fe. - TN: LÊy Ýt bét kim lo¹i Al vµ Fe cho vµo hai èng nghiƯm vµ + Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghịêm

- HT: ống nghiệm kim loại tan -> ng ú l Al

+ống lại Fe PTHH:

2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)

 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)

(50)

- Giáo viên hớng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ, hoá chất rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành hoàn thành tờng trình theo mẫu

STT Tên

TN Tiến hành Htg Giải thích, ptp - Hs: Thu dọn dụng cụ hoá chất viết t-ờng tr×nh

(Theo mÉu)

4 Củng cố- Nhận xét đánh giá: (3’) - Gv thu tờng trình thực hành - Nhận xét chung buổi thực hành

5 Dặn dò : (1)

- ễn tập lại kiến thức học chơng 2, gi sau luyn

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Tiết29: Luyện tập chơng 2: kim loại I Mục tiêu học

1.Kiến thức

- Hs đợc ôn tập hệ thống lại kiến thức bản, so sánh đợc tính chất nhơm v ới sắt so sánh với tính chất chung kim loại

-Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết PTPƯ, vận dụng làm tập định tính nh lng

2.Kỹ

- Rốn kn t lơgíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3.Thái độ

- Yêu khoa học, lòng yêu thích môn

II Chuẩn bị :

- Gv : Máy chiÕu - HS: KT’ cị

III TiÕn tr×nh giảng :

1

n nh lớp : (1')

2 KiÓm tra : KÕt hợp Bài :

*Gii thiu : (1’) - Để củng cố kiến thức học kim loại vận dụng kiến thức học để giải BT hoá học

- Gv: Y/c hs nh¾c lại tính chất hoá học kim loại

- Hs: Trả lời câu hỏi

- G: Chiếu lại tính chất hoá học kim loại -> hs theo dâi nhËn xÐt

- Gv: y/c hs: ? Viết dãy hoạt động hoá học kim loại

?Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

- Hs: Viết PT nêu ý nghĩa - Gv: Kiểm tra kết hs -> Hs khác nhận xÐt

I KiÕn thøc cÇn nhí

1.TÝnh chÊt hoá học kim loại

-Tác dụng với phi kim -T¸c dơng víi dd axit -T¸c dơng víi dd muèi

+Dãy hoạt động hoá học kim loại +ý nghĩa dãy hoạt động hoá học * PTPƯ:

3Fe(r) + 2O2(k)  Fe3O4(r)

Cu(r) + Cl2(k)  CuCl2(r)

2Na(r) + S(r)  Na2S(r)

2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k)

(51)

-> Gv nhận xét chốt lại kiến thức - Gv : y/c hs so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nhôm sắt

? Viết PTPƯ minh hoạ

- Hs : Thảo luận nhóm trả lời viÕt ptp minh häa

- Gv kiÓm tra kÕt qu¶ th¶o ln cđa hs - Gv: y/c häc sinh so sánh thành phần, t/c, trình sản xuất gang thép H: Thảo luận trả lời câu hỏi

- Gv: y/cầu hs trả lời câu hỏi ? Thế ăn mòn kim loại

? Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

? Những biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

- Hs tr¶ lêi c©u hái

*Hoạt động (20’) - Gv: Nêu y/c tập sgk

- Hs: Trình bày tập giấy - Gv: Kiểm tra, -> y/cầu hs khác nhận xét chốt lại kiến thức

- Gv yêu cầu hs viết ptp x¶y - Hs viÕt ptp

- Gv yêu cầu hs làm tập - Hs: suy nghĩ tìm đáp án

- Gv: Hớng dẫn hs: Đọc ý phân tích trả lời -> Chọn ỏp ỏn C

- Gv: Đa yêu cầu BT5

=> u cầu hs hoạt động theo nhóm hồn thnh bi

- Hs: Thảo luận nhóm làm tập - Gv : y/c nhóm báo cáo kết - Hs: Nhận xét chéo, bổ sung

- Gv: Khái quát cách giải tập tìm tên kim loại

- Hs: Nghe ghi nhớ kiÕn thøc

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Tính chất hoá học kim loại Al và Fe có giống khác nhau

a.Gièng nhau

- Cã t/c hh cđa kim lo¹i

- Không tác dụng với HNO3 đặc nguội

và H2SO4 đặc nguội

b.Kh¸c nhau

-Al p với kiềm Fe không p

-Trong hợp chất Al có hoá trị III Fe có hoá trị II III

3 Hợp kim sắt

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

II/Bài tập

Bµi tËp 1

a.T/d víi dd HCl: Fe, Al b.T/d víi dd NaOH: Al c.T/d víi dd CuSO4: Fe; Al

d.T/d víi dd AgNO3: Fe, Al, Cu

Bµi tËp 3: Chän C

Bµi tËp 5:

Gọi khối lợng mol kim loại A M(g) PTHH: 2A + Cl2  2ACl

2M(g) 2(M+ 35,5)g 9,2(g) 23,4(g) => M = 23, Vậy Kim loại A : Na

4 Củng cè ( 5’)

- Gv híng dÉn hs lµm bµi tËp 4: Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸

=> Từ gv hệ thống bài, nhấn mạnh tính chất hố học kim loại chuyển đổi chất

- Hs ghi nhí kiÕn thøc, lµm bµi tËp

5 Dặn dò : (1)

(52)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 30: «n tËp

1.Kiến thức

-H thống kiến thức chơng trình học 2.Kỹ

-Rèn kn t lô gíc, viết ptp minh hoạ cho tính chất , hoạt động nhóm

3.Thái độ

-Yªu khoa học, lòng yêu thíc môn

II Ph ơng tiện dạy học :

Gv : Bảng phụ

III Hoạt động dạy học :

ổ n định lớp : (1')

Kiểm tra : kết hợp Bài :

*Gtb :

Hoạt động thy v trũ Ni dung

*HĐ1: Kiến thức cần nhí

G: em kể loại hợp chất vơ học? Ví dụ ?

Nªu t/c hoá học oxit, axit, bazơ muối?

H: nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi

G: Cho học sinh làm phần 1.a với ví dụ khác

H: 2hs lên bảng lấy ví dơ kh¸c, hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

G: Gọi hs khác lên bảng lấy ví dụ khác ptp để hồn thành dãy biến hố sgk(1.b) H: Các nhóm thảo luận làm báo cáo G: nhóm 1+2 làm phần 1.c,

nhãm 3+4 làm phần 1.d

H: Thảo luận làm Đại diện nhóm lên trình bầy, nhóm nhận xét chéo G: nhËn xÐt chèt l¹i kiÕn thøc

G: y/c hs tiếp tục làm phần2 H: độc lập ca nhan làm

G: gọi đại diện trình bầy lp nhn xột b sung

*HĐ2: Bài tập

G: treo bảng phụ ghi nội dung tập sgk lên bảng, y/c hs làm

Gi i diện hs lên bảng trình bày, hs khác làm giáy nháp

I.KiÕn thøc cÇn nhí

1.Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chát vô cơ

2.Sự chuyển đổi loại hợp chất vơ thành kim loại

II.Bµi tập

(53)

G: nhận xét chữa

G: Treo bảng phụ ghi nội dung 4, gọi đại diện hs lên bảng trình by

H: hs lên bảng trình bày hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

G: đánh giá cho điểm

G: gọi đại diện hs lên bảng chữa tập 10 H: đại diện hs lên bảng chữa, dới lớp làm nháp gv chấm điểm

G: chèt l¹i kiÕn thøc

G: Híng dÉn học sinh làm tập sgk +Đặt công thức muối sắt: FeCln

+Viết PTPƯ

+Sử dụng kiện cho tìm n. +Suy CTHH

Bài tập 4(72- sgk) đáp án: d

Bài tập ( 72 – sgk) đáp án: a

Bµi tËp ( 72- sgk) CTHH: FeCl3

IV Lun tËp , cđng cè (5’) Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhớ

V Dặn dò :

Làm tập lại sgk + ôn tập chuẩn bị thi học kỳ

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

Chơng II: phi kim sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố hoá häc : TiÕt 31: tÝnh chÊt chung cña phi kim

1.KiÕn thøc

-Hs nắm đợc số tính chất vật lí phi kim

-Nắm đợc tính chất hoá học phi kim, mức độ hoạt động hoỏ hc khỏc ca phi kim

2.Kỹ

(54)

3.Thái độ

-Yªu khoa häc, ý thức quan sát làm thí nghiệm

II Ph ¬ng tiƯn d¹y häc :

Gv : Dụng cụ : lọ đựng khí Cl2, dụng cụ đ/c H2, ống nghim cú nỳt, ng

dẫn khí, giá sắt, ống vuốt

Hoá chất : Zn, HCl, quì tÝm, khÝ Cl2

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra : không Bài :

*Gtb :

*Hoạt động1(10 )’ : Tínhchất vật lí phi kim

G: Y/c hs đọc thơng tin sgk

Gọi hs nêu tóm tắt tính chÊt vËt lÝ cđa phi kim

H: Tr¶ lêi

*Hoạt động 2: (25)Tính chất hố học phi kim

G: y/c hs thảo luận nhóm viết PTPƯ mà em biết có chất pứ phi kim

H: Treo bảng phụ ghi PƯ nhóm viết đợc lên bảng

Hs c¸c nhãm nhËn xÐt lẫn

G: Hớng dẫn hs xếp lại PTPƯ theo t/c phi kim

=> qua ví dụ em có nhạn xét gì? G: làm TN: giới thiệu bình khí Cl2 để

häc sinh quan s¸t

+Đốt khí H2 đa vào lọ đựng khí Cl2

+Sau p cho nớc vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử

G: Gọi hs để nhận xét tợng Vì q tím hố đỏ?

G: y/c hs viÕt PTPƯ minh hoạ

G: Thụng bỏo mc hot động hoá học phi kim xếp vào khả mức độ p phi kim với kim loại H2

I.Phi kim cã nh÷ng tính chất vạt lí nào?

-ở t0 thờng pk tồn trạng

thái:+Rắn: C,S, P +Láng: Br2

+KhÝ: O2, Cl2, N2

-Phần lớn ntố pk không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

II.Phi kim cã nh÷ng tính chất hoá học nào?

1.Tác dụng với kim lo¹i

-NhiỊu pk t/d víi kim lo¹i t¹o muèi

2Na + Cl2 -> 2NaCl

r k r

2Al + 3S -> Al2S3

-Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

N xÐt: Phi kim tác dụng với hầu hết kloại tạo thành muối

2.Tác dụng với Hiđro + O xi tác dụng víi H2

2H2 + O2 -> 2H2O

k k h

+Clo t¸c dơngvíi H2

H2 + Cl2 -> 2HCl

K k k

Phi kim tác dụng với H2 tạo thành

hợp chất khí

3.Tác dụng với o xi S+ O2 -> SO2

4P + 5O2 -> 2P2O5

-Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thµnh oxit axit

4.Mức độ hoạt động phi kim. -Căn vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

+Phi kim mạnh: F2, O2

+Phi kim yếu hơn: S, C, P,

(55)

Gv hÖ thèng bµi

Hs lµm bµi tËp (76 sgk)

V Dặn dò :

Lm bi 1, 2, 3, 4, sgk + đọc trớc Clo

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 32: clo

1.Kiến thức

-Hs nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học clo 2.Kỹ

-Rèn kn t lơ gíc , biết dự đốn tính chất hố học clo hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát rút kết luận

3.Thái độ

- Yêu khoa học, ý thức học thực hành

Gv : Dụng cụ : Bình đựng khí clo, đèn cồn, đũa thuỷ tinh giá sắt, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh

Hoá chất :MnO2, ddHCl đặc, NaOH, H2O

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra :

-HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim? Viết PTPƯ minh hoạ? -HS2: làm tập

3 Bµi míi :

*Gtb :

Hoạt động thầy trò tg Nội dung

*H§1 : TÝnh chÊt vËt lÝ

G: cho hs quan sát bình đựng khí clo kết hợp đọc sgk: Nêu t/c vật lí clo ? H: đại diện hs nêu t/c vật lí clo, hs khác nhận xét bổ sung

G: chèt l¹i kiến thức

*HĐ2 : Tính chất hoá học

G: Thông báo hệ thống lại clo có nhứng tính chÊt ho¸ häc cđa phi kim

+T¸c dơng víi kim lo¹i -> mi clo +T/d víi H2 -> KhÝ hđroclorua

I.Tính chất vật lí

- Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc

- Clo nặng gấp 2,5 lần không khí

- Clo tan đợc nớc chất khí độc

II.TÝnh chất hoá học

1.Clo có tính chất hoá häc cña phi kim.

(56)

H: Viết ptp

*Chú ý: Clo không tác dụng trực tiếp với oxi

Qua tính chất clo em rót ra kÕt ln g×?

H: rót kÕt ln

G: lµm TN hs quan sát : +Đ/c clo dẫn vào cốc nớc

+Nhỳng mẩu quỳ vào dd thu đợc =>Gọi hs nhận xét tợng

G: Khi dÉn khÝ clo vµo nớc xảy t-ợng vật lí hay hoá học?

H: Cả 2hiện tợng G: làm thí nghịêm

H: Quan sát TN, nhận xét tợng( dd tạo thành không màu, quỳ tím mầu) -Nớc giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxihoá mạnh

3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3

k r r

Cl2 + Cu -> CuCl2

b.T¸c dơng víi hi®ro Cl2 + H2 -> 2HCl

*KL: Clo cã t/c ho¸ häc cđa phi kim, t¸c dơng với hầu hết kim loại, H2,clo phi

kim hoạt động hố học mạnh 2 Clo cịn có tính chất hố học khác

a.T¸c dơng víi n íc

Cl2 + H2O -> HCl + HclO

-Nớc clo dd hỗn hợp Cl2,

HCl, HclO nên có màu vàng lục, mùi hắc

b.T¸c dơng víi N aOH Cl2 + 2NaOH -> NaCl +

NaClO + H2O

NaClO : Natrihipoclorit Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đợc gọi nớc giaven

Hs lµm bµi tËp: ViÕt ptp cho clo t¸c dơng víi Al, Cu, H2, H2O, NaOH

V Dặn dò : Làm tập 3,4,5,6 sgk + đọc trớc phần ứng dụng điều ch clo

(57)

1.KiÕn thøc :

-Hs nắm đợc số ứng dụng clo

-Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dụng cụ hố chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí,… đ/c clo cụng nghip

2.Kỹ

-Rốn kn t lơ gíc , biết quan sát sơ đồ nội dung sgk rút kiến thức điều chế ứng dụng clo, hoạt động nhóm

3.Thái độ

-ý thức học tập, lòng yêu thích môn

Gv : Dng cụ : Bình điện phân dd NaCl, giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút

Hố chất : dd NaOH đặc, MnO2 HCl, H2SO4

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra : 10 phút

-Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo? ViÕt ptp minh hoạ? -Một hs chữa tập sgk

3 Bµi míi :

*Gtb :

*H§1: ø ng dơng cđa clo

G: Y/c hs quan s¸t tranh vÏ sgk vỊ c¸c øng dơng cđa clo

+Nªu øng dơng cđa clo

+Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi, khử trùng nớc sinh hoạt?

H: Quan sát tranh vẽ, đọc thông tin trả lời câu hỏi

*H§2: §iÕu chÕ khÝ clo

G:Giới thiệu nguyên liệu dùng để điều ch khớ clo

-Làm TN điều chế khí clo

H: Quan sát nhận xét tợngvà viết ptp

G: Giới thiệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp

G: Giơi thiệu: VN có nhà máy hoá chất việt trì, nhà máy giấy bÃi bằng,

III.øng dơng cđa clo

-Khư trïng níc sinh hoạt -Tốy trắng vải sợi, bột giấy -Điều chế nớc giaven

-Điều chế nhựa PVC, chất dẻo

IV.Điều chế khí clo

1.Điều chế clo phòng thí nghiƯm

+Nguyªn liƯu: MnO2, dd HCl

đặc

+Cách điều chế:

MnO2 + 4HCl-> MnCl2 + Cl2 + H2

2.Điều chế công nghiệp

-Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

2NaCl + 2H2O dienphan2NaOH + Cl2 +

H2

IV Lun tËp , cđng cè (5’ ) Gv hƯ thèng bµi

Hs làm tập : Hồn thành sơ đồ chuyển hoá : HCl

Cl2 NaCl

-Mét hs lên chữa tập sgk 81

V Dặn dò :

(58)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 34: cacbon

Khhh: c

Ntk: 12 I Mục tiêu học

1.KiÕn thøc

-Hs nắm đợc đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học mạnh cacbon vơ định hình

-S¬ lợc tính chất vật lí dạng thù h×nh

- Học sinh nắm đợc tính chất hoá học cacbon, số ứng dụng cacbon

2.Kỹ

-Rốn kn nhn bit cỏc dng thù hình cacbon, t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát

3.Thái

-Yêu khoa học, ý thức học tập, lòng yêu thích môn

Gv : Dụng cụ : Giá sắt, èng nghiƯm, èng dÉn khÝ, lä thu s½n khÝ CO2

Hoá chất : Than gỗ, H2O, CuO, dd Ca(OH)2,than ch×

1

ổ n định lớp : (1') Kim tra :

HS1: Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm?Viết PTHH? HS2: Chữa tập 10 sgk

(59)

*Gtb :

*HĐ1: Các dạng thù hình cacbon

G: Giới thiệu dạng thù hình, giới thiệu nguyên tố cacbon, dạng thù hình cacbon

G: Treo bảng phụ y/c hs điền tính chất vật lí dạng thù hình cacbon G: Nhấn mạnh : tính chất cacbon vơ định hình

*H§2: TÝnh chÊt cđa cacbon

G: Híng dÉn hs lµm TN sgk

H: Các nhóm làm TN, đại diện nhóm nêu tợng quan sát đợc G: Thế no l tớnh hp ph?

(Than gỗ, than xơng có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính)

G: Thơng báo tính chất hố học cacbon: có đủ t/c hố học phi kim(ĐK p khó khăn, C có t/c hố học yếu)

G: Hớng dẫn hs đa tàn đóm vào bình khí oxi -> nêu tợng viết ptp Tính chất có ứng dụng đời sống?

G: Làm TN C tác dụng với oxit kim loại

+Vì nớc vơi vẩn đục? +Chất rắn đợc sinh có mầu đỏ là chất gì?

+Viết ptp ghi rõ trạng thái màu sắc của chất ?

H: Quan sát TN thảo luận trả lời câu hỏi

*HĐ3: ứng dụng cacbon.

G: y/c hs nghiªn cøu sgk

Từ tính chất cacbon => cacbon có ứng dụng i sng?

H: Trả lời câu hỏi

I.Các dạng thù hình cacbon

1.Dạng thù hình g×?

-Dạng thù hình ngun tố dạng tồn đơn chất khác o nguyên tố hoá học cấu tạo nên

VD: ng.tố oxi có dạng thù hình: O2, O3

2.Cacbon có dạng thù hình nào? Cacbon

Kim cơng than chì cacbon vơ định hình

II.TÝnh chÊt cđa cacbon

1 Tính hấp thụ

-Tính hấp phụ khả giữ bè mặt chất khí, hơi, chất tan dung dÞch

2 Tính chất hố học a Tác dụng với oxi C + O2 nhiệt độ CO2 + Q

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i 2CuO + C -> 2Cu + CO2

- nhiệt độ cao C khử đợc số oxit kim loại: PbO, ZnO, FeO,…

- C không khử đợc oxit số KL mạnh từ đầu dãy hoạt động hố học đến nhơm

III ø ng dơng cđa cacbon

- Kim cơng: làm đồ trang sức, dao cắt kính,…

- Than chì: ruột bút chì, điện cực,… - Cacbon vơ định hình: mặt nạ phòng độc, chất khử màu, mùi, nhiên liệu, chất khử để đ/c số kim loại

Hs lµm bµi tËp : ViÕt ptp cđa C víi Fe3O4, PbO, Fe2O3

V DỈn dò :

(60)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 35: c¸c oxit cđa cacbon

1.Kiến thức :

-Hs nắm đợc t/c vật lí, tính chất hoá học oxit cacbon, CO oxit trung tính, tính khử mạnh cacbon oxit

-øng dơng cacbon 2.Kỹ

- Rốn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3.Thái độ

-Yªu khoa häc, ý thức học tập

Gv : Dơng ho¸ chÊt cho TN ®/c CO2 phßng TN, CO2 p víi níc

HS: KT cò

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra (7’)

HS1: Nªu tính chất hoá học cacbon? Viết PTPƯ? HS2: Làm bµi tËp sgk

Bµi míi :

*Gtb :

Hoạt động thầy v trũ Ni dung

*HĐ1(16 ) Các bon oxit

G: Cho biÕt CTPT cđa cacbon oxit lµ CO PTK CO bao nhiêu?

G: Cho biết tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO? H: tù n/cøu sgk cho biÕt t/c vËt lÝ cña CO

G: y/c hs nhớ lại p khử oxit sắt lò cao, viÕt ptp

H: Quan sát H 3.11 sgk mô tả TN CO khử CuO để viết đợc ptp đk p -Hiệnn tợng: có chất rắn mầu đỏ xuất hiện, nớc vôi vẩn đục

G: Y/c hs viết ptp

G: Từ tính chất CO có ứng dụng gì?

*HĐ2(16 ) Cacbonđiôxit G: Em hÃy cho bíêt CTPT, PTK cacbonđioxit?

G: Cho biÕt t/c vËt lÝ cđa CO2?

H: Nªu t/c vËt lÝ cña CO2

I.Cacbonoxit

1.TÝnh chÊt vËt lÝ

- CO chất khí khơng màu khơng mùi tan nớc, nhẹ khơng khí Rất độc

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a CO oxit l ỡng tính

- điều kiƯn thêng CO kh«ng p víi níc, kiỊm, axit

b CO lµ chÊt khư

- nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại

CO + CuO -> Cu + CO2

k r r k

4CO + Fe3O4 -> 4CO2 +3Fe

3 øng dông

- Dïng làm nhiên liệu - Chất khử

- Nguyên liệu công nghiệp hoá học

II Cacbonđiôxit

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- CO2 lµ chÊt khÝ không màu,

(61)

G: hớng dẫn hs quan sát 1số TN -> t/c CO2?

Điều chÕ khÝ CO2 dÉn vµo níc cã giÊy

q, ®un nãng nhÑ

H: quan sát nhận xét tợng, viết ptp G hỏi: qùy tím đỏ?

Khi đun nóng để nguội thời gian quỳ tím khơng mầu?

ViÕt ptp cđa CO2 với dd bazơ?

Khi tạo thành muối axit? Khi tạo tành muối trung hoà? G: y/c hs viết ptp với oxit bazơ H: viết ptp

không trì cháy, sống 2 Tính chất hóa häc

a.T¸c dơng víi n íc CO2 + H2O H2CO3

H2CO3 axit yếu

b.Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH -> NaHCO3

c.T¸c dơng víi oxitbaz¬ CO2 + CaO -> CaCO3

*KL: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa

oxit axit

3, øng dơng (sgk)

Hs ghi nhí , làm tập

V Dặn dò :

Làm tập sgk

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 36: Thi häc kú I

( Phòng Giáo dục đề + đáp án)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 37: axit cacbonic muối cacbonat

1.KiÕn thøc

-Hs nắm đợc axit cacbonic axit khơng bền

-Muối cacbonat có đầy đủ tính chất muối: nh t/d với axit, dd muối, kiềm Ngồi cịn bị nhiệt phân

Nắm đợc ứng dụng muối cacbonat 2.Kỹ

-Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút kết luận

3.Thái độ

-Yªu khoa học, lòng yêu thích môn

(62)

Gv : Dơng : èng nghiƯm, gi¸ TN, cong tơ hut

Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2

1

*Gtb :

*H§1(5 ) Axit cacbonic’ G: Y/c hs n/cøu sgk

-Trong tự nhiên H2CO3 đợc hình

thµnh nh thÕ nµo?

-Cho biÕt t/c hoá học H2CO3?

-Tại nói H2CO3 axit yếu?

Không bền? Viết ptp?

H: N/cứu sgk trả lời câu hỏi

*H2(30 ) Muối cacbonat’ G: Y/c hs đọc nội dung sgk

+Có loại muối cacbonat? +Thế muối cacbonat trung hoà?

+Thành phần phân tử chúng nh nào?

H: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi +Muối cacbonat có t/c hoá học cđa mi hay kh«ng?-> TN.

G: Híng dÉn hs lµm TN

+TN1: Cho dd NaHCO3 vµ Na2CO3

t/d với dd HCl? +Quan sát hịên tợng? +Giải thÝch , viÕt ptp? -> Rót nhËn xÐt

-TN2: cho K2CO3 t/d víi dd

Ca(OH)2

+Quan sát tợng +Giải thích, viết ptp

*Chỳ ý: Muối cacbonat khơng p với kim loại để giải phóng KL muối khơng thoả mãn điều kiện xảy p.

H: lµm TN cho Na2CO3 t/d với

CaCl2

-quan sát tợng, giải thích -Viết ptp

G: làm TN hs quan sát tợng

*HĐ3(5 ) Chu trình cacbon G: giới thiệu chu trình C tranh vẽ

H: quan sát tranh vẽ

I.Axit cacbonic (H2CO3)

1.Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

-Hoà tan CO2 víi H2O-> H2CO3

2.TÝnh chÊt ho¸ häc

-H2CO3 axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt

- H2CO3 axit không bền

H2CO3 H2O + CO2

II Muối cacbonat

1.Phân loại

-2loại: +cacbonat trung hoà ( CaCO3 )

+ Cacbon©txit: Ca(HCO3)2

2.TÝnh chÊt

a.TÝnh tan

-Đa số muối cacbonat không tan nớc rtừ sè mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm: Na2CO3, K2CO3

-Hầu hết muối hiđrocacbon tan nơc

b.Tính chất ho¸ häc

+T¸c dơng víi axit NaHCO3 +HCl ->

NaCl+CO2+ H2O

Na2CO3 + 2HCl ->

NaCl+CO2+ H2O

=>KL: Muèi cacbonat t/d với axit mạnh H2CO3 tạo thành muối

và giải phóng khí CO2

+Tác dụng với dd baz¬ K2CO3 +Ca(OH)2 ->

CaCO3 + 2KOH

=>Mét sè muèi cacbonat p víi dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ

*Chó ý:

NaHCO3+ NaOH

->Na2CO3 + H2O

+Tác dụng với dd muối tạo thành mi míi

+Mi cacbonat bi nhiƯt ph©n CaCO3 to CaO + CO2

2Na2CO3to Na2CO3 +H2O+CO2

3.øng dụng

III.Chu trình cacbon tự nhiên

SGK

(63)

Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp

V Dặn dị : Làm tập 1,2 sgk + đọc trớc

Ngày d¹y : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 38: silic công nghiệp silicat

I Mục tiêu häc

1.Kiến thức : Hs nắm đợc:

-Silic phi kim hoạt động hoá học yếu, Si chất bán dẫn -Silicđioxit chất có nhiều tự nhiên dới dạng đất sét -ứng dụng silic

2.Kỹ : Rèn kn t lô gíc, quan sát tranh ảnh, thu thập thơng tin hoạt động nhóm

3.Thái độ : u khoa học, lịng yờu thớch b mụn

Gv : Su tầm tranh ảnh, mẫu vËt

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra : (5)

? Nêu tính chất hoá học cđa mi cacbonat? ViÕt ptp? Bµi míi :

*Gtb :

Hoạt động thầy v trũ Ni dung

*HĐ1(7 ) Tìm hiểu Silic

G: Y/c hs n/cứu thông tin sgk, thoả luận trả lời câu hỏi:

Trong tự nhiên Si tồn dạng nào? (chỉ dạng hợp chất)

-Si có t/c vật lí nào?

-Si có t/c hoá học nào? -Si có ứng dụng gì?

H: n/cứu thông tin sgk trả lời câu hỏi

*HĐ2(5 ) Silicđioxit

G: Si phi kim, vËy SiO2 cã

tÝnh chÊt g×?

SiO2 có tính chất đặc biệt?

I.Silic

1.Tr¹ng thái tự nhiên

-Si l nguyờn t ph bin, chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

-Tồn tai dạng hợp chất: đất sét, cát trắng,…

2.TÝnh chÊt

-Si chất rắn màu xám, khó nóng chảy, sáng kim loại, dẫn điện Si tinh khiết chất bán dẫn -ở nhiệt độ cao Si p với oxi: Si + O2 -> SiO2

II.Silicđioxit

-SiO2 oxit axit

(64)

H: n/cứu sgk thảo luận trả lời câu hỏi H: Rút kết luận

*HĐ3(20 ) Sơ l ợc công nghiệp silicat.

G: hỏi:

-Ngun liệu sản xuất đồ gốm gì?

-C¸c công đoạn sản xuất chính? -Em kể tên số sở sản xuất gốm trong nớc mà em biết?

H: n/cứu sgk trả lời câu hỏi G: hỏi:

-Nguyên liệu sẩn xuất xi măng gì? -Các công đoạn trình sản xuất?

- địa phơng em có nhà máy xi măng nào?

H: đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi G: giới thiệu q trình hoạt động lị quay

G: + Nguyên liêu để sản xuất thuỷ tinh l gỡ?

+Sản xuất thuỷ tinh gồm công đoạn nào?

+ở nớc ta có sở sản xuất thuỷ tinh nào?

H: c thụng tin sgk hiêủ biết trả lời câu hỏi

SiO2 + CaO -> CaSiO3

-Si kh«ng p với H2O

III Sơ l ợc công nghiệp silicat

1.Sản xuát đồ gốm.

a.Nguyên liệu: đất sét, thạch anh,… b.Các cơng đoạn chính

-Nhµo trộn nguyên liệu, tạo hình sấy khô

-Nung nhịêt độ cao thích hợp c.Cơ sở sản xuất

2.Sản xuất xi măng

a.Nguyờn liu chớnh: t sột, ỏ vụi, cỏt,

b.Các công đoạn chính sgk

c.Cơ sở sản xuất: Hải Dơng, Thanh Hoá, Hải Phòng,

3.Sản xuất thuỷ tinh

a.Nguyên liệu:

b.các công đoạn chính sgk

c.Cơ sở sản xuất: Hải Phòng, Bắc Ninh,

IV Luyện tập , cđng cè (5 )’ Gv hƯ thèng bµi

V Dặn dị : Làm tập 1, 2, 3, sgk + đọc trớc bài: Sơ lợc bảng HTTH nguyên t hoỏ hc

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

(65)

1.KiÕn thøc

-Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonat, muối clorua

2.Kỹ

-Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học

3Thỏi

Yêu khoa học, ý thøc nghiªm tóc , cÈn thËn,…trong häc tËp thùc hành hoá học

II Phơng tiện dạy học :

Gv : Dụng cụ : giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, đèn cồn,giá sắt, ống dẫn khí, ống hút

Ho¸ chÊt : CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, HCl,

H2O

1 ổn định lớp : (1') Kim tra :

Nêu tính chất hoá học C , muối hiđrocacbonat Bài :

*Gtb :

Hoạt động thầy trị t Nội dung

H§1:

G: Híng dÉn lắp dụng cụ nh hình 3.1 H: hs nhóm lµm thÝ nghiƯm

G: hớng dẫn hs quan sát tợng xảy ống nghịêm Sau bỏ đèn cồn quan sát kỹ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A

H: Quan s¸t hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

G: Gọi đại diện nhóm nêu tợng thí nghiệm, viết ptp giải thích

H: nhận xét tợng viết ptp G: híng dÉn hs lµm tthÝ nghiƯm

H: TiÕn hành thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên

G: hớng dẫn hs quan sát tợng

H: quan sát tợng ghi vào b¶ng nhãm

Đại diện nhóm trình bầy tợng quan sát đợc giải thích

G: Y/c nhóm hs trình bày cách phân biệt lọ hoá chất đựng chất rắn dạng bột là: CaCO3, Na2CO3, NaCl

H: Trình bày cách phân biệt vào bảng nhóm

G: Gi i din cỏc nhúm nêu cách làm G: Y/c hs tiến hành phân biệt lọ hoá chất theo cách ghi lại kết

H: tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

G: Gọi nhóm báo cáo kết quả, GV ghi lại để nhận xét chấm điểm

I.TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1.ThÝ nghiÖm

2.ThÝ nghiÖm

(66)

Gv: kÕt ln *H§2:

G: híng dÉn hs thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm, thu dän vƯ sinh

G: y/c hs làm tờng trình theo mẫu

II.ViÕt têng tr×nh

IV Dặn dị : đọc trớc bài: khái niệm hợp chất hữu hoỏ hc hu c

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 Tiết 40:

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

I Mục tiêu bµi häc

1.Kiến thức : Hs nắm đợc

-Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

-Cấu tạo bảng HTTH lớp gồm ô nguyên tố, chu kú, nhãm:

2.Kỹ : Rèn kn t lơ gíc, dự đốn tính chất nguyên tố khi biết vị trí, biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố , hoạt động nhóm

3.Thái độ : ý thức học tập Yêu khoa học

(67)

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra : 5’

S¶n xt thủ tinh nh nào? Viết ptp xảy trpong trình sản xuất thuỷ tinh?

3 Bài :

*Gtb :

Hoạt động thầy trũ Ni dung

*HĐ1(8 ) Nguyên tắc xếp nguyên

tố

G: giới thiệu qua lịch sử bảng HTTH nhà bác học ngời Nga t×m

G: Y/c hs quan sát bảng HTTH đọc thông tin trả lời câu hỏi: Các nguyên tố bảng đợc xếp theo nguyên tắc nào?

H: đọc thơng tin sgk trả lời

*H§2(25 ) Cấu tạo bảng HTTH

G: Treo bảng HTTH yêu cầu hs quan sat G: giới thiệu: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm G: Trong bảng HTTH có 100 nguyên tố, n.tố chiếm ô

+Quan sát ô ng.tố thứ 12 cho ta biết những gì?

H: Nêu đợc: KHHH, số hiệu nguyên tử, tên ng.tố, NTK

G: Các ng.tố có đặc điểm giống nhau? +Quan sát 11 cho ta biết điều gì? H: Trả lời thơng tin số 11

G: +Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? G: Cho hs quan sát cấu tạo ng.tử nguyên tố chu kỳ

+Cấu tạo ng.tử nguyên tố có gì giống nhau?

+Chu kú cã mÊy ng.tè? lµ ng.tè nµo? +Các ng.tố chu kỳ có biến thiên điện tích ntn?

+Các ng.tố chu kỳ khác ở

I.Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH

- Cỏc nguyờn t đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích ht nhõn n.t

II.Cấu tạo bảng tuần hoàn 1.ô nguyªn tè: cho biÕt

-Sè hiƯu nguyªn tư, kÝ hiệu hoá học, tên nguyên tố, NTK

-S hiu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e, trùng với số thứ tự ngtố bảng

2.Chu kú

-Là dãy ngtố mà nguyên tử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Sè thø tù cu¶ chu kú b»ng sè líp e

3.Nhãm

(68)

điểm nào?

G: y/c hs quan sát nhóm I, VII bảng HTTH

G: Y/c vẽ cấu tạo ng.tử số nguyên tố thuộc nhóm I nhóm VII

+Cấu tạo nguyên tử nguyên tố trong nhóm có đặc điểm giống nhau? Đặc im gỡ khỏc nhau?

H: Quan sát trả lời câu hỏi G: Nhận xét chốt lại kiến thức

của điện tích hạt nhân

-Số thứ tự cđa nhãm b»ng sè e líp ngoµi cïng

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp: vÏ cÊu tạo nguyên tử số ngtố chu kỳ

V Dặn dò : (1)

Lm bi tập -> sgk + đọc trớc phần III, IV

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 41:

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

1.KiÕn thøc

- Hs nắm đợc quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng với chu kỳ 2, 3và nhómI, VII

-Dùa vµo vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu), suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ

-D đốn tính chất ngun tố biết vị tí bảng -Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố -> tính chất 3.Thái độ : u khoa học, ý thức học tập

II Ph ¬ng tiƯn dạy học :

Gv : Bảng HTTH, bảng phụ

1

-Lµm bµi tËp ( 101- SGK) Bµi míi :

(69)

*HĐ1: Tìm hiểu s bin i tớnh cht

của nguyên tố bảng tuần hoàn

G: Treo bng HTTH ch rõ chu kỳ H: Quan sát bảng nhận biết đợc chu kỳ VD: quan sát cụ thể chu kỳ 2,

G: Số e lớp biến đổi từ Li đến Ne?

Sự biến đổi tính chất KL PK ntn?

H: đọc thơng tin sgk, thảo luận trả lời câu hỏi

G: T¬ng tù xÐt chu kú nhËn xÐt?

G: Yêu cầu hs quan sát bảng tuần hoàn rút nhËn xÐt

+Sự biến đổi số lớp e 1nhóm? +Các ngtố nhóm có đặc điểm giống nhau?

(TÝnh chÊt ho¸ häc, sè e cùng, điện tích hạt nhân)

*HĐ2: ý nghĩa bảng tuần hoàn

G: Hớng dẫn hs viết sè VD -> ý nghÜa VD: A: cã sè hiƯu ngtư 17 =>§THN 17+,

chu kú 3, nhãm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất ngtố A

(G: chiếu lên hình gọi hs trả lời) H: Trả lời:

-ZA = 17: +§THN = 17+

+Cã 17p, 17e

-A ë chu kú -> ngtö A cã líp e

-A thc nhãm VII-> líp ngoµi cïng cã electron

V× A ë cuèi chu kú nên A phi kim mạnh

G: t vấn đề: nấu biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta biết vị trí chúng bảng HTTH dự đốn đợc tính chất ngun tố (GV chiếu đề mục lên hình)

G: chiÕu VD: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X có điện tích hạt nhân +12, lớp e, lớp ngoài có 2e HÃy cho biết vị trí X trong bảng hệ thống tuần hoàn tính chất cơ nó.

H: Vị ttrí cđa X b¶ng HTTH: -Sè thø tù 12

-Chu kú -Nhãm II

TÝnh chÊt : X kim loại mạnh

III.S bin i tớnh cht của các nguyên tố bảng tuần hoàn

1.Trong mét chu kú

-Sè e líp ngoµi cïng cđa nguyên tử tăng dần từ 1->8

+Đầu chu kỳ kim loạ mạnh cuối chu kỳ phi kim mạnh, kết thúc chu kỳ khí hiÕm

+Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

2.Trong mét nhãm

-Trong nhóm từ xuống dới (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm nh sau:

+Số e lớp +Số lớp e tăng dần từ 1-> -Tính kim lồi tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

IV.

ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học.

1.Bit v trớ ca nguyờn tố ta suy đốn đợc cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

2.Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

IV Lun tËp , cđng cè (5’)

Gv gọi hs nhắc lại nội dung bài, u cầu hs giải thích từ “ Tuần hồn” để hiểu rõ định luật tuần hoàn.

(70)

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 42: luyÖn tËp

ch¬ng - Phi kim – s¬ lợc bảng tuần hoàn Các nguyên tố hoá học

1.Kiến thức

-Hs nắm đợc tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

-Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2.Kỹ - Rèn kn lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất, viết ptp - Biết vận dụng bảng tuần hồn, hoạt động nhóm

3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học

Gv : hệ thống câu hỏi, tập để hớng dẫn học sinh hoạt động, bảng phụ

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra (5’)

HS1: -Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? -ý nghĩa bảng h thng tun hon?

HS2: chữa tập sgk Bµi míi :

*Gtb :

*HĐ1(15 ) Kiến thức cần nhớ’ G: chiếu sơ đồ sau lên hình

+ + (1) (3)

(2) (+)

G: yêu cầu hs điền loại chất thích hợp vào trống, đồng thời điền loại chất thích hợp tác dụng với phi kim H: làm tập

G: chiếu sơ đồ hoàn chỉnh lên hình

G: Chiếu sơ đồ lên hình, y/c hs hồn chỉnh sơ đồ viết phơng trình phản ứng minh hoạ

(4) H2O

H2 dd NaOH

(1) (3)

kim loại (2)

I.Kiến thức cần nhí

1.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

2.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét phi kim thĨ

a/TÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo PT:

1.H2 + Cl2 t HCl

2.Mg + Cl2t MgCl2

3 Cl2 + 2NaOH NaCl

NaClO + H2O

4.H2O + Cl2 HCl + HClO

Phi kim

(71)

H: hoàn thành tập G: chiếu làm vài hs lên hình nhận xét

G: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá cha đầy đủ y/c hs hoàn thành viết ptp minh ho

H: thảo luận nhóm, ghi lại vào , giấy trong( bảng nhóm)

G: Chiu sơ đồ đợc điền đầy đủ lên hỡnh

-Chiếu ptp nhóm viết minh hoạ nhận xét

*HĐ2(25 ) tập

G: Chiếu đề tập lên hình -> gợi ý để hs làm tập

Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt các chất khí khơng màu(đựng các bình riêng biệt bị nhãn) CO, CO2,

H2

H: Lµm bµi tập vào

G: gọi hs trình bày làm chiếu lên hình

G: Y/c hs lµm bµi tËp 2:

Bµi tËp 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn

dd HCl, tồn khí sinh đợc hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 d, thấy thu

đợc 10 gam kết tủa Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu.

G: Gọi HS làm phần sau: -Viết ptp

-TÝnh sè mol CaCO3 -> sè mol CO2 ë p

(2)

-TÝnh khèi lỵng MgCO3

-TÝnh khèi lợng MgO

b.Tính chất hoá học cacbon hợp chất cacbon

II.Bài tập Bài tập 1:

-Lần lợt dẫn khí vào dd níc v«i d:

+Nếu thấy dd nớc vơi vẩn đục CO2

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3+ H2O

+Nếu dd nớc vôi không vẩn c l CO, H2

-Đốt cháy khí lại dẫn sản phẩm vào nớc vôi d:

+Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí đem đốt khí CO

2CO + O2 -> 2CO2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-Còn lại H2

2H2 + O2 -> 2H2O

Bài tập 2:

Phơng trình:

1)MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

2)MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O

+ CO2

3) CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Sè mol CaCO3 = 0,1 mol

Sè mol CO2 = Sè molMgCO3 = 0,1

mol

Khối lợng MgCO3 là:

0,1 x 84 = 8,4 gam Khèi lỵng MgO : 10,4 – 8,4 = gam

V Dặn dị : Làm tập 4,5,6 sgk + đọc trớc bài: Thực hành

Chơng 4: hiđrocacbon nhiên liệu

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

(72)

I Môc tiêu học

1.Kiến thức

- Hs nắm đợc hợp chất hữu hoá học hữu - Phân biệt đợc chất hữu thông thờng với chất vô - Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu

2.Kỹ : Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát

3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học

Gv : Dụng cụ : bút, sách, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đãu thuỷ tinh Hoá chất : bông, nến, nớc vôi

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra : (3’)

? Có loại hợp chất ? Là loại nào? VD Bài :

*Gtb :

HĐ1(18 )khái niệm hợp chất hữu

cơ

GV:Hớng dẫn hs quan sát mẫu vật hợp chất hữu

HS:Nhận xét vế số lợng tầm quan trọng hợp chất hữu

Hợp chất hữu có đâu? GV: làm TN nh SGK

HS: Quan sát làm thí nghiệm ,nhận xét tợng? Giải thích ?

Từ kết TN gợi ý hợp chất hữu là g×?

GV: viÕt sè VD vỊ CT cđa hợp chất hữu cơ: CH4 , C2H2,, C2H6O,

CH3OH

-Em có nhận xét thành phần phân tử chất hữu trên?

I.Khái niệm hợp chất hữu cơ

1.Hp cht hu có đâu? - Hợp chất hữu có xung quanh ta: thể sinh vật, loại lơng thực, thực phẩm, đồ dùng, thể,…

2.Hợp chất hữu gì? -Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2,

H2CO3, muối cacbonat

kim loại)

3.Cỏc hp chất hữu đợc phân loại nh thé nào?

-Hiđrocacbon: C2H4, C6H6

(73)

-Dựa vào thành phần cấu tạo có thể chia hợp chất hữu làm loại? H: Trả lời

*HĐ2(12 )Khái niệm hoá học hữu

cơ

G: giới thiệu: trong hoá học có nhiều

nghành khác nhau: hoá vô cơ, hoá

hữu cơ, hoá lý,mỗi chuyên

nghành có mục đích nghiên cứu khác nhau.

Vậy theo em hoá học hữu cơ?

H: đọc thông tin trả lời câu hỏi

-Có nghành hoá học hữu cơ nào?

-Cỏc phân nghành có vai trị gì trong đời sống?

H: đọc thông tin trả lời câu hỏi H: đọc kết luận sgk

II.Kh¸i niƯm vỊ ho¸ häc hữu cơ

1.Khái niệm

-Hoỏ hc hu c nghành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

2.Tầm quan trọng củahoá học hữu

- Cú vai trò quan trọng đời sống, phát triển kinh tế , xã hội ngời

G: híng dÉn lµm bµi tËp 1, 2, sgk

V Dặn dò (1)

Lm bi tập 4, sgk + đọc trớc bài: Cấu tạo phõn t hp cht hu c

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010

TiÕt 44: cÊu t¹o phân tử hợp chất hữu

1.KiÕn thøc

-Hs nắm đợc hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hố trị, C có hố trị IV, O hố trị II, H có hố trị I

(74)

2.Kỹ : Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , viết đợc công thức cấu tạo số chất hữu đơn giản, phân biệt đợc hợp chất khác qâu công thức cấu tạo

3.Thái độ : u khoa học, lịng u thích mơn

Gv : + Bộ lắp ghép mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu + Tranh vẽ

1

? Thế hợp chất hữu cơ? VD? Phân loại? Bài :

*Gtb :

Hot ng 1(20 )

GV:Yêu cầu HS tính hoá trị C, H, O công thức CO2, H2O

Trong hchcơ nguyên tố có hoá trị nh -> biểu diễn nh nào?

GV: Thực mô hình

-> HS rót kÕt ln vỊ liªn kÕt nguyên tử

GV: Ch nhng ch sai CT sau viết lại cho

H H

H – C – O H – C – C – Cl H H H H

HS: Sửa li ỳng v gii thớch

GV: yêu cầu hs tính hoá trị C phân tử C2H6 , C3H8

Em cã nhËn xÐt g× vỊ hoá trị ? Viết CT có C4H10

HS:Viết công thức C4H10

GV:Cã mÊy lo¹i m¹ch cacbon?

GV:ViÕt CTCT cđa ptư C2H6O

Em cã nhËn xÐt g× vỊ CTCT cđa phân tử C2H6.?

HS:trật tự liên kết nguyên tử khác ->tính chất khác

*Hot động 2(15 )’

GV: Ghi CTPT C2H6O lên bảng ->ú l

I/Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

1 Hoá trị liên kết giữa các nguyên tử

Trong hợp chất hữu C có hoá trị IV, hiđrô có hoá trị I, oxi có hoá trị II

VD:

H H

H – C – H H– C– O – H

H H

Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng

2.Mạch cacbon

KN: nguyên tử C hợp chất liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

Phân loại: loại mạch C +Mạch thẳng: - C C- +Mạch nh¸nh:

C – C – C C

+Mạch vòng: C C C – C

3.TrËt tù liªn kết các

nguyên tử phân tử

-Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

H H

H – C – C – O – H H H

H H

H – C – O – C – H H H

(75)

chất gì? (Rợu đimêtylête )

Khi rợu ? đimêtylête Nhìn vào CTCT cho ta biết điều gì? CTCT biểu diễn ?

1.Khái niệm

VD: Mê tan, rợu etylic

-Cụng thc biu din đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi CTCT

2.ý nghÜa

-CTCT cho ta biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Hs ghi nhí lµm bµi tËp : ViÕt CTCT cđa c¸c chÊt cã CTPT sau: CH3Br, CH4O, C2H6, C2H5Cl

V Dặn dò :

Lm bi tập1, 3, 4, sgk + đọc trớc bài: Mê tan

Ngày dạy : 9A : / / 2010 9B : / / 2010 TiÕt 45 : mê tan

1.KiÕn thøc

-Hs nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí mê tan

-Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế, biết đợc trạng thái tự nhiên ứng dụng ca mờ tan

2.Kỹ

- Rèn kn t lôgic , làm thí nghiệm , quan sát, viết ptp phản ứng cháy mê tan

3.Thỏi

-Yêu khoa học, lòng yêu thích môn

Gv : Dơng : èng vt, cèc thủ tinh, èng nghiƯm, bËt lưa Ho¸ chÊt : khí mê tan, dd nớc vôi

Mô hình phân tử khí mê tan

III Hot động dạy học :

1

(76)

HS1: Viết CTCT hợp chất có công thức ph©n tư sau: CH3Br,

C4H10, C2H6

HS2: lµm bµi tËp sgk Bµi míi :

*Gtb :

*Hoạt động 1: (5 )

G: Đa tình khác trạng thái mê tan: trạng thái tự nhiên, mầu sắc?

H: la chn phng ỏn ỳng -> Rút tính chất vật lí khí mê tan

*HĐ2(8 ) Cấu tạo phân tử

G: y/c hs dựa vào hoá trị nguyên tố lắp mô hình phân tử mê tan

-Viết công thức cấu tạo phân tử mê tan.

-Nêu số liên kết đơn?

->Em cã nhËn xÐt CTPT mê tan?

H: Da vo mơ hình trả lời câu hỏi G: Dùng mơ hình để nhận xét->kết ln

*HĐ3(15 ) Tính chất hố học’ G: Làm TN đốt cháy mê tan, hớng dẫn hs quan sát nhận xét

-Tại nớc vôi vẩn đục? H: Viêt ptp cháy mê tan

G: y/c hs quan sát hình vẽ biểu diễnTN H 4.6 sgk

+Nhìn vào hình vẽ mô tả lại TN?

+Nhận xét thành phần phân tử các chất trớc sau phản ứng?

*HĐ4(5 ) ứng dụng

G: Từ tính chất mê tan ->

I.Trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí.

1.Trạng thái tự nhiên

-Má khÝ, má dÇu, má than, bïn ao, khÝ biogaz

2.Tính chất vật lý

II.Cấu tạo phân tö

- CH4

H

H – C – H H

-Giữa nguyên tử C H có liên kết gọi liên kết đơn -Trong phân tử mê tan có liên kết đơn

III.TÝnh chÊt ho¸ häc

1.T¸c dơng víi oxi

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

k k k h

2.T¸c dơng víi Clo

CH4 + Cl2 a/s CH3Cl + HCl

Mªtylclorua

IV øng dơng

(77)

mª tan có ứng dụng gì?

H: Trả lời câu hỏi -> rút ứng dụng mê tan

sản xuất

-Là nguyên liệu đ/c H CH4 + 2H2O xt, to CO2+ 4H2

-§iỊu chÕ bét than

Hs ghi nhí lµm bµi tËp 1,2 sgk

V Dặn dò :

Lm tập 3,4 sgk, đọc trớc : Etilen

Ngày dạy :28/2/08

Tiết46 : etilen

1.Kiến thøc

-Hs nắm đợc CTCT, tính chất vật lí, tính chất hố học etilen

-Nắm đợc khái niệm liên kết đôi, phân biệt liên kết đôi liên kết đơn -Hiểu đợc p cộng phản ứng trùng hợp p đặc trng hiđrơcacbon có liên kết đôi, nắm đợc ứng dung quan etilen

2.Kỹ

-Rốn kn t lụ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát

-Viết ptp cộng, p trùng hợp, phân biệt etilen với mê tan p với dd brôm 3.Thỏi

-Yêu khoa học , lòng yêu thích môn

Gv : Dụng cụ : Mô hình phân tử etilen, èng nghiƯm, èng thủ tinh Ho¸ chÊt : khÝ etilen, dd br«m lo·ng

1

(78)

*Gtb :

*H§1(5 ) TÝnh chÊt vËt lÝ’

G: y/c hs đọc thông tin sgk, nêu tính chất vật lí etilen?

H: đọc thơng tin tr li

*HĐ2(7 ) Cấu tạo phân tử

G: Hớng dẫn học sinh lắp mô hình phan tư etilen

-ViÕt CTCT cđa etilen?

-NhËn xÐt số liên kết hai nguyên tử trong phân tử etilen?

G: Nêu khái niệm đặc điểm liờn kt ụi?

*HĐ3(20 ) Tính chất hoá học G: Cho hs quan sát TN phản ứng cháy H: Rót kÕt ln, viÕt ptp

G: Lµm TN dẫn etilen qua dd brôm, y/c hs quan sát rút nhËn xÐt

-Em cã nhËn xÐt g× vỊ màu dd brôm khi cho etilen sục qua?

H: quan s¸t, rót nhËn xÐt

G: Giíi thiệu p trùng hợp p quan trọng etilen

Viết ptp trùng hợp yêu cầu hs nhận xét sự khác thành phần phân tử và đặc diểm cấu tạo etilen với sản phẩm?

H: liên kết đôi bền bị đứt

*HĐ4(5 ) ứng dụng’ G: y/c hs quan sát sơ đồ sgk -Etilen có ứng dụng gì?

H: Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng etilen

G: viÕt ptp ®iỊu chÕ axt axetic

I.TÝnh chÊt vËt lÝ

-Etilen lµ chÊt khÝ không màu, mùi, tan nớc nhẹ không khí

II.Cấu tạo phân tử

H H

C = C hay C2H4

H H

-Nhận xét: Giữa hai nguyên tử C cã liªn kÕt

->gọi liên kết đơi

1.Etylen cã ch¸y không C2H4+O2 -> 2CO2 + 2H2O

2.Etilen có làm màu dung dịch Brom không

H H H H C = C + Br2 ->Br-C-C-Br

H H H H

Nx: liên kết bền liên kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp với phân t brụm

3.Các phân tử etilen có kết hợp đ - ợc với không

+CH

2=CH2+CH2=CH2+…

->-CH2-CH2-CH2-CH2-

IV.øng dông

(79)

Hs ghi nhí lµm bµi tËp 1, sgk

V Dặn dò :

Lm bi trang 119 sgk + đọc trớc bài: Axetilen

Ngµy d¹y :4/3/08

TiÕt 47 : axetilen CTPT: C2H2

PTK: 26

I Môc tiêu học

1.Kiến thức

-Hs nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học axetilen, cấu tạo phân tử axetilen

-Nắm đợc số ứng dụng quan trọng axetilen 2.K nng

-Rèn kỹ t lôgic, kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng -Củng cố kỹ viết PTHH p cộng, bớc đầu biết dự đoán tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

3.Thỏi

-Giáo dục hs lòng yêu thích môn học

Gv : Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, ống dẫn khí, muôi, bật lửa Ho¸ chÊt : CaC2, H2O, dd Br2

Hs: PhiÕu häch tËp

1

Nªu t/c hh cđa axetilen? ViÕt ptp minh häa Bµi míi :

*Gtb :

*H§1(5 ) TÝnh chÊt vËt lÝ’

G: Cho hs quann sát bình khí axetilen y/c hs đọc thông tin sgk-> rút kết luận tính chất vật lí axetilen

H: Quan sát, đọc thông tin trả lời câu hỏi

HĐ2(8 )

yêu cầu hs so sánh CTPT etylen axetylen nêu khác thành phần phân tử chất.

I.Tính chất vật lí

-Axetilen chất khí, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí

H C = C – H

(80)

-HS quan s¸t mô hình viếtCTCT ->nhận xét

HĐ3(12 )Tính chất hoá học.

GV:yêu cầu hs so sánh thàn phần CT mêtan, etilen, axetilen ? Theo em axetilen có cháy không? có làm màu nớc Brôm không ?

G: Làm TN cho hs quan sát, nhận xét G: y/c hs viết ptp minh hoạ

H: qsát nhận xÐt viÕt ptp

G: Lµm thÝ nghiƯm dÉn khÝ axetilen vào dd brôm?

H: Quan sát nhận xét tợng, viết ptp minh hoạ

*HĐ4(5 ) øng dông’

G: Cho hs quan sát sơ đồ ứng dụng axetilen, nhận xét

-Axetilen cã øng dụng gì?

H: quan sát hình vẽ nêu ứng dơng cđa axetilen

G: giới thiệu cách điều chế axetilen -Bình đựng NaOH có vai trị gì? H: trả li cõu hi

HĐ5(5 ) điều chế

GV: HÃy nêu phơng pháp điều chế khí axetilen phòng thí nghiệm trong công nghiệp?

HS: Trả lời câu hỏi viết PTHH

kết gọi liên kÕt ba

-Trong liên kết ba có hai liên kết bền dễ đứt lần lợt p hố học

1.Axetilen cã cháy không?

2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

2.Axetilen có làm màu dung dịch brôm không.

CH CH(k) + Br –Br(dd) 

Br –CH = CHBr(l)

Br –CH = CHBr(l) + Br –

Br(l) 

Br2CH = CHBr2 (l)

NX: Axetilen p céng với brôm dung dịch

-Phản ứng cộng với hiđrô

IV.ứng dụng.

- Axetilen cháy oxi toả nhiệt 30000C ->dùng làm

nhiờn liu đèn xì…

- Trong cơng nghiệp: ngun liệu để SX polivinyl clorua dùng để SX nhiên liệu PVC, cao su, axít axetic nhiều hố chất khác

V §iỊu chÕ.

CaC2+2H2O ->

C2H2+Ca(OH)2

Hiện đại: nhiệt phân mêtan t0cao.

Hs ghi nhí lµm bµi tËp: 1, sgk (148)

V Dặn dò :

Làm tập 3,4,5 sgk + ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết

Ngày dạy : 6/3/08

(81)

1.Kiến thức

-Hs nắm đợc công thức cấu tạo benzen

-Nắm đợc tính chất hố học, tính chất vật lí ứng dụng benzen 2.Kỹ

-Rèn kn t lơgic , kỹ làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm -Viết CTCT chất hữu PTHH, kỹ giải tập hóa học 3.Thái độ

- Gi¸o dơc häc sinh lòng yêu thích môn

II Ph ơng tiện d¹y häc :

Gv : Dơng : Tranh vẽ, ống nghiệm, mô hình phân tử benzen Hoá chất : dầu ăn, nớc, benzen

III Hot động dạy học :

1

*Gtb :

*H§1: TÝnh chÊt vËt lÝ

G: Cho hs quan sát lọ đựng benzen, tiến hành TN nh sgk, y/c hs quan sát , nhận xét

H: Quan s¸t, rót nhËn xÐt Benzen cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×? H: Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen G: NhËn xét kết luận

*HĐ2: Cấu tạo phân tử

G: Cho hs quan sát mô hình phân tử benzen, y/c hs nhận xét đăc điểm trong công thức cấu tạo?

H: Nờu c ngt C liên kết với tạo thành vòng cạnh, gồm liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn

G: gäi hs lªn viÕt CTCT cđa benzen G: giới thiệu cách biểu thị vòng thơm

*HĐ3: Tính chất hoá học

G: Từ thành phần cấu tạo benzen em dự đoán benzen có cháy không?

-Nêu sản phẩm phản ứng cháy viết ptp?

H: lên bảng viết ptp

G: Mô tả TN benzen tác dụng với Br2

H: Quan s¸t nhËn xÐt, viÕt ptp

G: tõ cÊu tạo, benzen tham gia p nào?

-Khi viÕt pt cã thĨ dïng c«ng thøc:

I.TÝnh chất vật lí

-Benzen chất lỏng, không màu, không tan nớc, nhẹ nớc

-Benzen hoà tan nhiỊu chÊt: dÇu, nÕn, mì,…

-Benzen độc

H C

H – C C – H H – C C – H C

H Hay:

Benzen có cấu tạo đặc biệt: nguyên tử C liên kết với tành vịng cạnh có liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn

III.TÝnh chất hoá học

1.Benzen có cháy không?

2C6H6+15O2 -> 12CO2

+6H2O

2.Benzen cã ph¶n øng thÕ víi br«m kh«ng

+Br2Fe,to -Br

+ HBr ViÕt gän:

(82)

-Benzen không tác dụng với brôm dung dịch-> benzen khó tham gia phản ứng cộng so víi etilen vµ axetilen -Benzen tham gia p céng víi H2 hc Cl2

y/c hs viÕt ptp

G: gọi hs lên bảng viết ptp

G: Từ tính chất benzen em có nhận xét gì?

*HĐ4: ứng dụng

G: y/c hs c thông tin sgk nêu ứng dụng benzen

H: đọc thông tin sgk nêu ứng dụng benzen

3.Benzen có phản ứng cộng không?

C6H6+3H2 Ni, to C6H12

Xiclohexan *KL: Benzen võa cã p thÕ, võa cã ph¶n øng céng

IV.øng dụng

-Là nguyên liệu công nghiệp

-Là dung m«i c«ng nghiƯp

Hs ghi nhớ làm tập 1,2 sgk

V Dặn dò

Làm tập 3, sgk + đọc trớc bài: Dầu mỏ khí thiên nhiên

Ngày dạy : 13/3/08

Tiết 49: dầu mỏ khí thiên nhiên

1.KiÕn thøc

-Hs nắm đợc tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dàu mỏ, khí thiên nhiên

-Biết phơng pháp Crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

-Nắm đợc vị trí mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí n-ớc ta

2.Kỹ

-Rèn kn t lôgic

-Biết cách bảo quản phịng tránh cháy nổ, nhiễm mơi trờng 3.Thái độ

-Gi¸o dơc hs tÝnh cẩn thận, ý thức học tập, lòng yêu thích môn

Gv :- Hộp mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, tranh sơ đồ chng cất ứng dụng

-B¶ng phơ

1

(83)

3 Bµi míi :

*Gtb :

*HĐ1(15 ) Dầu mỏ

G: Cho hs quan sỏt mẫu dầu mỏ y/c hs đọc thông tin sgk

-Dầu mỏ có tính chất vật lí gì? H: Nêu tính chất vật lí dầu mỏ

G: nớc ta dầu mỏ có đâu? H: Trả lêi gv nhËn xÐt bæ sung

G: y/c hs đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi: -Mỏ dầu có cấu tạo nh nào?

H: đọc thơng tin sgk nêu đợc: mỏ dầu có cấu tạo gồm lớp

G: Dầu mỏ đợc khai thác nh nào? -Tại phải bơm nớc khí xuống ? (tăng áp suất dầu tự phun lên)

G: Y/c hs ng.cứu sgk trả lời câu hỏi -Tại phải chế biến dầu mỏ? -Dầu mỏ đợc chế biến nh nào?

-Sản phẩm thu đợc chế biến dầu mỏ là gì?

H: ng/cøu sgk tr¶ lêi câu hỏi G: giói thiệu tháp chng cất G: Giới thiÖu:

Để tăng lợng xăng, ngời ta sử dụng phơng pháp: crăckinh để chế biến Dầu nặng thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghip nh: mờtan,

*HĐ2(7 ) Tìm hiểu khí thiên nhiªn’

etilen,…

G: KhÝ thiªn nhiªn thêng cã đâu?

-Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là gì?

-Chúng có vai trò thực tế? H: nghiên cứu trả lời

*HĐ3(7 ) Dầu mỏ khí thiên nhiên ở

Việt Nam.

G: Các em biết Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam?

H: Dựa vào thông tin sgk hiểu biết nêu số mỏ Dầu trữ lợng

I.Dầu mỏ

1.Tính chất vật lí

-Là chất lỏng sánh, mầu nâu đen, không tan nớc, nhẹ nớc

2.Trạng thái tự nhiên, thành phần DÇu má.

a.Dầu mỏ có đâu -Dâu mỏ có lịng đất -Cấu tạo: lớp

+Líp khí +Lớp Dầu lỏng +Lớp nớc mặn

b.Dầu mỏ đ ợc khai thác nh thế nµo?

-Khoan xuống lớp Dầu lỏng(giếng dầu) dầu tự phun lên sau phải bơm nớc khí xuống y du lờn

3.Các sản phẩm chế biến tõ DÇu má.

-Xăng -Dầu thắp -Dầu điezen -Dầu mazut -Nhựa đờng

II.KhÝ thiªn nhiªn

- Trong mỏ khí dới lịng đất, thành phần chủ yếu khí mêtan (95%)

- Làm nguyên liệu i sng v cụng nghip

III.Dầu mỏ khÝ thiªn nhiªn ë ViƯt Nam

(sgk)

Hs ghi nhí lµm bµi tËp sgk

V Dặn dò :

(84)

Ngày dạy : 18/3/08

TiÕt 50: nhiªn liƯu

1.Kiến thức

-Hs nắm đợc nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng

-Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thờng dùng

2.Kü

-Rốn kn t lụgic, c v nghiờn cứu thơng tin sgk 3.Thái độ

-Gi¸o dơc hs lòng yêu thích môn học, ý thức tiết kiệm sử dụng nhiên liệu

Gv: Tranh loại nhiên liệu: r¾n, láng, khÝ

1

ổ n định lớp : (1') Kiểm tra: (7’)

Hs1: Lµm bµi tËp sgk Hs2: lµm bµi tËp sgk Bµi míi :

*Gtb :

Hoạt động thy v trũ Ni dung

*HĐ1(8 ) Tìm hiểu nhiên liệu.

G: Em hÃy kể tên vài nhiên liệu th-ờng dùng?

H: Kể tên vài nhiên liệu htờng gặp: than, củi, Dầu hoả, gaz,

G: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng, ngời ta gọi chất chất t, hay nhiờn liu

->Vậy nhiên liệu gì? H:Tr¶ lêi

G: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

-Mét sè nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh than, củi, DÇu má…

-Một số nhiên liệu đợc điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh: cn t, khớ than

*HĐ2(10 ) Phân loại nhiên liệu

G: Dựa vào trạng thái, em hÃy phân loại nhiên liệu?

H: Dựa vào trạng thái, ngời ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

I.Nhiên liệu gì?

- Nhiên liệu chất cháy đợc cháy toả nhiệt phát sáng

VD: Than, cñi, Dầu hoả, gaz

II.Nhiên liệu đ ợc phân loại nh

nào?

1.Nhiên liệu rắn

(85)

G:Thuyết trình trình hình thành than má

Thuyết trình đặc điểm loại than gầy, than mỡ, than bùn, than gỗ H: xem biểu đồ 4-21 4-22

G: y/c hs lấy ví dụ nhiên liệu khí G: Cho hs đọc sgk, đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí… gọi hs tóm tắt

H: Tóm tắt đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí

*HĐ3(12 )Sử dụng nhiên liệu nh thế nào cho hiƯu qu¶.

G: Đặt vấn đề: phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu quả?

H: Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì:

-Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa gây ô nhiễm môi trêng

-Sử dụng nhiên liệu hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng thời tận dụng đợc lợng nhiệt trình cháy tạo

G: Mn sư dơng nhiªn liƯu hiƯu quả, chúng ta thờng phải thực những biệp pháp gì?

H: Trả lời câu hỏi

2.Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm ché biến từ Dầu mỏ nh: xăng, Dầu hoảvà rợu

3.Nhiên liệu khí

Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ Dầu, khÝ lß cèc, khÝ lß cao, khÝ than

III.Sư dụng nhiên liệu nh thế nào cho hiệu quả.

1/Cung cấp đủ oxi cho trình cháy nh: thổi khơng khí vào lị, xây ống khói cao để hút giú

2/Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí cách:

-Trn u nhiờn liu khí, lỏng với khơng khí

-ChỴ nhá cđi

-Đập nhỏ than đốt cháy 3/Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lựơng cháy tạo

IV Lun tËp , cđng cè (5’)

Gv gäi hs nhắc lại nội dung Hs ghi nhớ , làm tập

V Dặn dò :

Làm tập 1-> sgk + đọc trớc

Gi¶ng:18/3/08

TiÕt 51 THùC HàNH

TíNH CHấT CủA HIĐROCACBON

I Mục tiªu.

1 KiÕn thøc

- Cđng cè cho hs kiến thức hiđrocacbon Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ thực hành thí nghiệm Tháiđộ

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn , tiết kiệm học tập, thực hành hoá học

1 GV

- Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹

(86)

- Hoá chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất HS

- Ôn tập tính chất hoá học axetylen, cách điều chế axetylen, tính chất vật lý benzen

1

ổ n định KTBC (5)

? Cách điều chế axetylen?

? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetylen? ? TÝnh chất vật lý benzen? Bài

HĐ1(30 )Tiến hành thí nghiệm. - GV chiếu chiếu cách tiến hµnh thÝ nghiƯm

- HS đọc lần lợt cách tiến hành thí nghiệm thí nghiệm

- GV hớng dẫn học sinh sử dụng dụng cụ hố chất đợc phát cho nhóm

- TNo1:

+ Cho vào ống nghiệm có nhánh một mẩu CaC2 , sau cho 2-3ml nớc cất

vào ống nghiệm Đậy lắp có ống dẫn và thu khí axetylen phơng pháp đẩy không khí.

+ Quan sát nhận xét tính chất vật lý axetylen

- HS ghi kết lên giấy

- GV thu kết nhóm chiếu đáp án lên chiếu HS nhận xét cho điểm

*TNo2:

a Axetylen tác dụng với dd brom: + Dẫn khí axetylen sau khi điều chế vào ống nghiệm đựng dung dịch brom.

b Axetylen t¸c dơng víi oxi:

+ Dẫn axetylen qua ống thuỷ tinh có ống vuốt nhọn châm lửa đốt.( lu ý để cho khí axetylen đốt tránh bị nổ).

- HS quan s¸t ghi lại tợng, viết phơng trình phản ứng

- GV thu lại kết nhóm chiếu đáp án lên chiếu

- HS nhËn xÐt cho ®iĨm

* TN03:

- Cho 1ml benzen vào 2ml nớc cất, lắc kỹ sau để yên quan sát.

- Tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom lỗng, lắc kỹ sau để n quan sát màu dung dịch.

- HS quan sát ghi kết lên giấy

- GV thu kết nhóm cơng bố ỏp ỏn

- HS nhận xét cho điểm nhãm

I ThÝ nghiƯm.

1 TNo1 §iỊu chÕ axetylen

- N.xÐt: TÝnh chÊt vËt lý cña axetylen :

+ Là chất khí không màu + Ýt tan níc

2 TNo2 TÝnh chÊt hoá học

axetylen - Hiện tợng:

+ TN0a: Mầu da cam dung dịch

brom nhạt dÇn

C2H2 + 2Br2 C2H2Br2

+ TNob: Axetylen cháy với lửa

màu xanh

2C2H2 + 5O2nhiệt độ 4CO2 + 2H2O

(87)

HĐ2(10 ) Viết t ờng trình.

- GV hớng dẵn học sinh viết tờng trình theo mÉu

- GV chiÕu mÉu b¸o c¸o thÝ nghiƯm chiếu hớng dẫn

- HS viết têng tr×nh theo mÉu cđa GV

II ViÕt t ờng trình.

STT Cách

tiến hành

Hiện

tợng thíchGiải viết PTPƯ

Ghi

4 H ớng dẫn - dặn dò.

- GV hớng dẫn HS thu hồi hoá chất vệ sinh - Tìm hiểu trớc rợu etylic

Giảng: 20/3/08

Tiết 52 LUYệN TậP CHƯƠNG iv

HIĐROCACBON - NHIÊN LIƯU

I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc

- Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon - Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết, Xác định công thức hp cht hu c

2 Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp, giải tập hữu Thái độ

- Gi¸o dơc lòng say mê yêu thích môn học, ý thức tự giác học tập

1 GV

- Máy chiếu, giấy trong, bút - Soạn thảo tập

2 HS

- Ôn tập kiến thứcvề hợp chất hữu CH4 , C2H4 , C2H2 , C6H6

III TiÕn tr×nh giảng.

1

n nh

2 KTBC (xen lÉn giê) Bµi míi

HĐ1(20 )Kiến thức cần nhớ. _ GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức cũ cách hoàn thành bảng cấu tạo tính chất CH4 , C2H4 ,

C2H2 , C6H6

- GV chiếu bảng lên mµn chiÕu híng dÉn häc sinh hoµn thµnh

- HS thảo luận nhóm hồn thành tập ghi kết lên giấy - GV thu kết đa đáp án - GV chiếu kết nhóm yêu cầu đại diện nhóm nhận xột cho im

1 Những kiến thức cần nhớ. CH4 C2H4 C2H2 C6H6

CTCT Đặc điểm

cu tạo PƯ đặc trng ứng dụng

(88)

CTCT

H H - C - H H

H H C = C

H H H - C C - H Đặc điểm

cu to Cú bốn liênkết đơn Có liênkết đơi Có liờnkt ba

Mạch vòng sáu cạnh khép kín

Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn Phản ứng

đặc trng Phản ứng

Phản ứng cộng (làm màu dd

brom)

Phản ứng cộng (làm màu dd

brom)

Ph¶n øng thÕ víi brom láng

øng dơng

Làm nhiên liệu, nguyên liệu

diu ch H2

Kích thích chín, điều chế rợu

etylic, axit axetic

Làm nhiên liệu, sx PVC,

cao su, axit axetic

Lµm dung môi, sx chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dợc phÈm

Hoạt động GV- HS Nội dung

- GV yêu cầu HS viết phản ứng cho tính chất đặc trng chất

- HS lên bảng hoàn thành HĐ2(25 ) Giải bµi tËp.’

Bµi tËp 1.

- GV chiếu đề vài lên chiếu yêu cầu học sinh c bi

- GV yêu cầu HS giải tập lên giấy gọi học sinh lên bảng hoàn thành

- Sau 5phút giáo viên chữa tập bảng thu số học sinh chiếu lên hình yêu cầu HS nhận xét cho điểm

Bài tập 2(SGK-133)

- GV chiếu đề lên chiếu yêu cầu HS c bi

- HS thảo luận nhóm hoàn thành tập lên giấy

- Sau phút giáo viên thu kết nhóm đa đáp án

- C¸c nhãm nhËn xÐt bỉ sung cho cho điểm

Bài tập 3:

Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nứơc vôi d, thấy đợc 10g kết tủa.

a ViÕt PTP¦ xÈy ra?

b Tính thể tích khí có trong hỗn hợp đầu.

c Nếu dẫn 3,36 lít hỗn hợp nh vào dung dịch brom d lợng brom phản ứng bao nhiêu? (thể tích khí đo đktc, phản ứng xẩy

* Các phản ứng đặc trng: CH4 + Cl2 ASKT CH3 Cl + HCl

C2H4 +Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe ,T0 C6H5Br + HBr

II Bµi tËp.

Bài tập 1. Cho hiđrocacbon sau: C3H8 , C3H6 , C3H4

a ViÕt CTCT cđa c¸c chÊt trªn

b chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

c ChÊt nµo cã thể làm màu dung dịch brom?

Bi 2.Có bình đựng khí CH4

C2H4 ChØ dïng dung dÞch brom cã thĨ

phân biệt đợc chât không? Nêu cách tiến hành

3. Bài tập 3:

Giải:

a Các ph¶n øng xÈy ra:

CH4 + 2O2 T0 CO2 + 2H2O

x x

C2H2 + 2O2 T0 CO2+ 2H2O

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(89)

hoµn toµn)

- GV chiếu đầu lên chiếu, gọi HS đọc đề

- GV híng dÉn häc sinh hoàn thành phần toán

- GV yêu cầu HS viết PTPƯ xẩy gọi HS lên trình bày

- GV thu số làm HS - GV chữa bảng chiếu làm số học sinh lên chiếu

- GV yêu cầu HS lên trình bày - GV thu số làm HS - GV chữa bảng chiếu làm số học sinh lên chiếu

muối trung hoà:

nđá vôi = m/M = 10/100 = 0.1 (mol)

Theo phơng trình 1,2,3 ta có:

ncacbonic 1+2 =ncacbonic = nỏvụi = 0.1 (mol)

nhỗn hỵp = V/22,4 = 1,68/22,4

= 0,075 (mol)

+ Gäi sè mol cđa metan, axetylen lÇn lợt x,y ta có:

x + y = 0,075 x + 2y = 0,1

Gi¶i hệ phơng trình ta có: x = 0,05

y = 0.025

VËy: Vmetan = n.22,4 = 0,05 x 22,4

= 1,12 (lÝt)

Vaxetylen = 1,68 - 1,12 = 0,56 (lÝt)

c Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có:

nmetan = 0,05.22,4/1,68 = 0,1 (mol)

naxetylen = 0,025.3,36 = 0.05 (mol)

Dẫn hỗn hợp vào dung dịch brom có C2H2 có phản ứng , CH4

không phản ứng Vì dung dịch brom d nên C2H2 phản ứng hết

Phơmg trình:

C2H2 + Br2 C2H2Br4

Theo phơng trình ta có: nbrom =2.naxetylen = 0,05.2

= 0,1 (mol)

Khối lợng brom phản ứng là: mBrom + n.m = 0,1.160 = 16 (gam)

IV Lun tËp , cđng cè (5’) GV hệ thống toàn

V Dặn dò :

- BT vỊ nhµ: BT 3,4 SGK

- Ơn tập kiến thức để Ktra tiết

***********&***********

Ngày dạy : 25/3/08

Tiết 53 : kiểm tra tiết

1.KiÕn thøc

-Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh qua phần vừa học, đánh giá kết học tập em

2.Kỹ

Rốn k nng t lơgic, làm kiểm tra 3.Thái độ

- Gi¸o dục hs ý thức tự giác làm

Gv : đề + đáp án

1

(90)

3 Bµi :

*Gtb :

Đề Đáp án

Câu 1:

Hàm lợng khí CO2 khÝ qun cđa

hành tinh gần nh khơng đổi vì:

a.CO2 kh«ng có khả tác dụng

với chất khí khác không khí b.Trong trinh quang hợp xanh hấp thụ khí CO2, mặt khác lợng

CO2 đợc sinh đốt cháy nhiên liệu,

sự hơ hấp ngời động vật c.CO2 hồ tan nớc ma

d.CO2 bị phân huỷ nhiệt độ

Hãy chọn câu trả lời ghi vào làm

C©u 2:

1/Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần

A.Na, Mg, Al, Fe B.Fe, Na, Mg, Al C.Al, Fe, Na, Mg D.Mg, Fe, Al, Na

2/ Nhóm chất gồm chất hữu là:

A, Na2CO3, CH3COONa, C2H6

B, C2H6O, C3H8, CH3Cl,

C,Ca(HCO3)2, C2H6 , C2H5Cl

3/ Nhóm gồm Hiđrocacbon là: A, C2H4, CH4, C2H5Cl

B, C2H4, CH4, C3H7Cl

C, C4H10 , C2H4, C3H8

Câu 3:

Viết công thức cấu tạo công thức phân tử sau: C3H7Cl, C4H8, C4H10

Câu 4:

Đốt cháy 4,48 lít khí etylen cần dùng : a.Bao nhiêu lít O2

b.Bao nhiêu lít không khí chứa 20% O2

c.Khối lợng sản phẩm thu đợc bao nhiêu?

Biết thể tích khí đo đktc

Đề 2:

Câu 1(2đ): DÃy xếp nguyªn tè sau theo thø tù :

1/ TÝnh kim loại giảm dần:

a K, Mg, Na, Al c K, Na, Mg, Al b Al, Mg, Na, K d Mg, Na, K, Al 2/ TÝnh phi kim gi¶m dÇn:

a P, S, Cl, F c Cl, F, P, S b F, Cl, S, P d S, P, F, Cl

Câu 2(2đ): Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1/ Nhóm chất gồm chất hữu là:

A, K2CO3, CH3COONa, C2H6

B, C6H6 , Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C, CH3Cl, C2H6O, C3H6

2/ Nhóm gồm Hiđrocacbon là: A, C2H4, CH4, C2H5Cl

B, C3H6, C4H10 , C2H4

C, C2H4, CH4, C3H7Cl

Câu 3(3đ) Trình bàyphơng pháp hoá học

Câu (1đ) -Chọn B Câu (3đ) 1/Chọn A 2/ Chọn B 3/ Chọn C Câu (3đ)

Vit ỳng mi cụng thc cho

Câu (3đ) a.PTPƯ:

C2H4+3O2 -> 2CO2 + 2H2O (1®)

Tính đợc thể tích O2: 13,44(l)

b.Thể tích không khí: 67,2(l) (1) c.Khối lợng CO2:8,8g (1)

Khèi lỵng: 3,6 g (1)

Đề 2: Câu 1(2đ):

1/ Chọn c 2/ Chọn b

Câu 2(2đ):

1/ Chọn C 2/ Chọn B

Câu 3(3đ)

- Sục hỗn hợp qua dung dịch nớc vôi CO2 bị giũ lại lµm

vẩn đục nớc vơi

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

- Sục khí cịn lại qua dung dịch nớc brom, khí làm màu dungđịch brom khí C2H4

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Câu 5(3đ):

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

(91)

để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt khơng dỏn nhón: CH4,

C2H4, CO2

Câu 5(3đ): Đốt cháy 1,12lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 C2H2 t¸cdơng hÕt

với dung dịch brom d, lợng brom phản ứng 11,2 g

a ViÕt PTHH

b Tính TP%(V) khí hỗn hỵp

c Nếu đốt cháy hỗn hợp khí khơng khí thìcần lít khơng khí?

C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

y 2y y

07 , 160 12 , 05 , , 22 12 ,         y x mol y x n n Br hhk

=> x= 0,03 y = 0,02

%(V)C2H4 = 60%

%(V)C2H2 = 40%

IV Nhận xét- đánh giá (5’)

Gv nhận xét đánh giá kiểm tra

V Dặn dò

Đọc trớc bài: Benzen Giảng:27/3/08

Tiết 54 RƯợU ETYLIC

I Mơc tiªu.

1.Kiến thức - HS nắm đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng rợu etylic

- Biết đợc nhóm -OH nhóm ngun tử gây tính chất hố học đặc trng rợu - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu

- Viết đợc PTPƯ rợu với Na, giải số tập rợu Kỹ

- TiÕp tơc ph¸t triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT hợp chất hữu cơ, giải tập hoá học hữu

3 Thỏi

- Giáo dục hs lòng yêu thích môn

1 GV: Bảng phụ, Mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, panh sắt - Hoá chất: Na, C2H5OH, H2O

2 HS - Häc bµi cũ tìm hiểu trớc

III Tiến trình giảng. 1

n nh.(1)

2 KTBC (không) Bài

- GV giới thiệu CTPT rợu etylic yêu cầu học sinh tính PTK?

HĐ1(7 ) Tìm hiểu TCVL

- GV yêu cầu học sinh quan sát rợu etylic lọ đựng trả lời TCVL r-ọu etylíc

- HS trả lời, GV n xét đa đáp án - GV giới thiệu mác trai rợu thờng có ghi 120, 390 Những ký hiệu

này có nghĩa gì? - HS Trả lời

- GV kết luận kí hiệu ghi độ rợu trai

- Vậy độ rợu gì? - HS trả lời

- CTPT: C2H6O

- PTK: 46

1 TÝnh chÊt vËt lý.

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- Nhit sụi 78,30C.

- Là dung môi hoà tan nhiều chất nh iot, benzen

* KN độ rợu: Độ rợu số ml r-ợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu với nớc

- VD: Rỵu 120 cã nghÜa lµ: Cø

(92)

- GV rót kÕt luËn

- GV y/c gi¶i thÝch 120, 390 có nghĩa gì?

- GV y/c HS làm bài tập 1: Khoanh tròn vào câu trả lời ỳng: Ru 450 cú

nghĩa là: (GV đa bảng phụ) - Thảo luận nhóm hoàn thành

HĐ2(8 ) Tìm hiểu cấu tạo phân tử

- GV u cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng

- GV yêu cầu HS Viết CTCT rợu - GV chiếu công thức cấu tạo rợu etylic lên hình

- Học sinh so sánh tự sửa lỗi sai - GV hỏi : Em có nhận xét đặc điểm cấu tạo rợu etylic? (lu ý sự khác nguyên tử H)

- GV gthiệu nhóm OH làm cho rợu có nhng TCHH c trng

HĐ3(15 ) Tìm hiểu TCHH’

- GV đặt câu hỏi đa cách tiến hành thí nghiệm để HS trả lời câu hỏi

- GV yêu cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm ghi lại tợng quan sát c

- GV yêu cầu nhóm nộp báo cáo - GV nhận xét cho điểm

- GV y/c HS rút nxét viết PTPƯ - GV liên hệ ứng dụng rợu cồn - GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Các nhóm HS làm thí nghiệm - GV yêu cầu ghi lại tợng so sánh p Na với H2O

- GV thu kết nhóm chiếu lên hình, nhận xét cho điểm

- GV yêu cầu HS viết PTPƯ

- Phản ứng với axit axetic học sau

HĐ4(5 ) Tìm hiểu øng dơng cđa’

C2H5OH.

- GV u cầu HS cho biết ứng dụng rợu mà em biết?- HS trả lời - GV lu ý vấn ung ru

HĐ5(4 ) Tìm hiểu cách điều chÕ r’ ỵu etylic.

- GV? rợu etylic đợc bàng cách nào? - HS trả lời

- GV giới thiệu thêm cách điều chế từ etylen chiếu lên hình

2 Cấu tạo phân tö.

- CTCT: H H H - C - C - O - H H H

Hay: CH3 - CH2 - OH

*N.xÐt:Trong phân tử rợu etylic có nguyên tử H không liên két với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

3 Tính chất hoá học.

a R ợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

- PT: to

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

(l) (k) (k) (l) b R ợu etylic có phản ứng với Na không?

* TNo:

- N.xét: Rợu etylic tác dụng víi Na gi¶i phãng khÝ hidro

2C2H5OH + Na 2C2H5ONa + H2

- Na p víi rỵu không mÃnh liệt với nớc

c.Phản ứng với axit axetic

4.

ø ng dông.

- Điều chế dợc phẩm, cao su tổng hợp, axit axetic, pha vecni, pha n-ớc hoa, làm đồ uống

5 Điều chế.

- Tinh bột lên men Rợu etylic

- Ettylen tác dụng với nớc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

4 Cđng cè - lun tËp.(05)

- GV hƯ thống lại kiến thức - HS làm tập 1,2,3 SGK(139)

5 Dặn dò.(01)

- Học làm tập 4,5 SGK - Tìm hiểu trớc 45 Axit axetic ***************&************** Giảng:1/4/08

(93)

I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc

- HS nắm đợc CTPT, CTCT, TCVL, TCHH ứng dụng axit axetic - Biết đợc nhóm -COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hoá - Viết đợc PTPƯ axit axetic với chất Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT HCHC, giải tập hoá học hữu

3 Thỏi

- Giáo dục hs lòng yêu thích môn

1 GV.Bảng phụ

- Mụ hỡnh phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, ống hút, giá sắt, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, hệ thống ống dẫn khí

- Ho¸ chÊt: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, CuO, Zn, phenolphtalein, quú tÝm

2 HS

- Học cũ tìm hiểu trớc

1

ổ n định KTBC (7)

? Nêu đặc điểm cấu tạo TCHH rợu etylic? ? Chữa bi SGK?

3 Bài

- GV giới thiệu CTPT rợu etylic yêu cầu học sinh tính PTK

HĐ1 Tìm hiểu TCVL.

- GV yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng CH3COOH GV gii thiu

giấm ăn dung dịch CH3COOH

3%-5%

- GV gäi HS tr¶ lêi TCVL cđa CH3COOH

- GV híng dÉn c¸c nhãm nhỏ vài giọt CH3COOH vào nớc qsát

- GV kết luận TCVL CH3COOH

HĐ2 Tìm hiểu cấu tạo phân tử.

- GV yờu cu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dng rng

- GV yêu cầu HS Viết CTCT axit axetic

- GV đa công thức cấu tạo CH3COOH lên bảng

- Học sinh so sánh tự sửa lỗi sai

- GV hi : Em có nhận xét đặc điểm cấu tạo CH3COOH?

- GV giới thiệu nhóm COOH làm cho rợu có TCHH đặc trng

- GV lu ý HS sè nguyªn tư H nhãm -COOH

3

7’

- CTPT: CH3COOH

- PTK: 60

I/ TÝnh chÊt vËt lý.

- Là chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

II/ Cấu tạo phân tö.

- CTCT: H O H - C - C

H O - H Hay: CH3COOH

(94)

HĐ3 Tìm hiểu TCHH.

- GV gọi học sinh nêu tính chất chung cđa axit ?

- HS tr¶ lêi

- GV: vËy axit axetic cã tÝnh chÊt cña axit kh«ng?

- Để biết đợc điều làm thí nghiệm sau: GV chiếu h-ớng dẫn tiến hành thí nghiệm lên bảng phụ

- C¸c nhãm làm thí nghiệm, ghi lại tợng thí nghiệm viết phơng trình phản ứng - HS nép kÕt qu¶

- GV đáp án lên bảng phụ - HS đọc đáp án

- GV nhóm đa kq, y/c nhóm nhận xét cho ®iĨm

- GV lµm thÝ nghiƯm cho häc sinh quan sát cảm nhận thấy có mùi thơm

- GV giới thiệu sản phẩm este etylaxetat

- GV híng dÉn häc sinh viÕt PTP¦

20’ 1 Axit axetic cã tÝnh axit

kh«ng?

- TN01: Nhỏ giọt dung dịch

CH3COOH vào mÈu giÊy quú

- TN02: Nhá vµi giät CH3COOH

vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2CO3

- TN03: Nhỏ từ từ dung dịch

CH3COOH vào ống nghiệm có

chứa dung dịch NaOH có vài giät phenolphtalein

- PT:

Na2CO3+CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

- N.xÐt: Axit axetic axit hữu có tính chất axit yếu

2.Phản ứng với r ợu etylic

- PT: H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

4 Cñng cè - lun tËp.(6 )’

- GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc cđa bµi

- HS lµm bµi tËp 1,2,3 SGK(143) (chiếu lên hình)

5 Dặn dò.(1 )’

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 4,5,6,7 SGK.- Tìm hiểu trớc 46 Giảng: 3/4/08

Tiết 56: AXIT AXETIC. mối liên hệ etylen - rỵu etylic - aXIT AXETIC

I Mơc tiªu. 1 KiÕn thøc

- HS nắm đợc mối liên hệ hiđrocacbon, rợu, axit este với chất cụ thể etylen, rợu etylic, axitaxetic etylaxetat

- Viết ptp theo sơ đồ chuyển hoá gia cỏc cht

2 Kỹ năng:- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ

3 Thỏi .- Giỏo dục lịng u thích mơn

II Chn bÞ.

1 GV.- B¶ng phơ

2 HS - Häc cũ tìm hiểu trớc

n định. 2 KTBC (7)

? TÝnh chÊt ho¸ häc axit axetic?

? Cấu tạo phân tử ? Tính chÊt vËt lý axit axetic? - Lµm bµi tËp 2, sgk-143

3 Bµi míi.

Hoạt động GV- HS Ni dung

HĐ1(5 ) Tìm hiểu ứng

dơng cđa CH 3COOH.

IV.

(95)

- GV yêu cầu HS cho biết ứng dụng của axit mà em biết? - HS trả lời

- GV đa lên bphụ

HĐ2(7 ) Tìm hiểu

cách điều chế

CH3COOH.

- GV hỏi giấm ăn đợc điều chế cách nào?

- HS trả lời

- GV giới thiệu thêm cách điều chế axit axetic CN

- GV híng dÉn häc sinh viÕt ptp

HĐ3(8 ) Sơ đồ liên hệ’

gi÷a C2H4, C2H5OH

CH3COOH

- GV giới thiệu sơ đồ mối liên hệ hợp chất hữu

- C¸c nhãm thảo luận hoàn thành

- GV theo dõi hdẫn - HS báo cáo kết - GV yêu cầu hs viết ptp minh hoạ

HĐ4(20 ) Bài tËp.’

Bµi tËp1(SGK - 114)

Bµi tËp 2.(SGK- 114)

Cho hai chÊt láng lµ axit axetic vµ rợu etylic Trình bày hay phơng pháp phân biệt chúng phản ứng hóa học.

Bài tập:

Cho 23g rợu etylic tác dụng với kali.

a) Viết phơng trình phản ứng ;

b) Tớnh thể tích rợu đã dùng, biết khối lợng riêng = 0,8g/ml ;

c) TÝnh thĨ tÝch hi®ro sinh (đo điều kiện tiêu chuẩn).

Bài tập 4:

V §iỊu chÕ.

- PTN:

C2H5OH + O2xóc t¸c, to CH3COOH + H2O

- CN:

2C2H4 + 5O2 xóc t¸c, t0

4CH3COOH + 2H2O

1 Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH.

- Sơ đồ:

Etylen Rỵuetylic Axit axetic Etyl axetat - PT:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2men giÊm CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH

H2SO4,To CH

3COOC2H5 + H2O

2 Bµi tËp. Bµi tËp1

a A: CH2= CH2 b D: CH2Br- CH2Br

B: CH3COOH E: (- CH2- CH2-)n

Bµi tËp 2.

(96)

GV: Đa bảng phụ BT 4, phân tích đề gọi HS lên bảng làm BT HS: Lên bảng làm BT GV: Gọi HS khác nhận xét, gv kết luận

Bµi tËp 4:

Đốt cháy A thu đợc CO2 H2O Vậy A chứa C

H vµ cã thĨ cã Oxi

g g

m m

H C

3 18 27

12 12 44 44

 

Theo đề ta có mO =mA – mC – mH  mO = 23-12-3=8g

Trong A cã ngtè C, H, O; §Ỉt CT A: CxHyOz

Theo đề: -> MA = 46

Ta cã: 12x: y: 16z = 12: 3: => x: y: z = 2: 6:

=> CT A lµ C2H6O

4 Cđng cè - lun tËp.(3)

- GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc - HS ghi nhớ

5 Dặn dò.(01)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK - Tìm hiểu trớc 47

Giảng:7/4/08

TiÕt 57 chÊt bÐo

- HS nắm đợc định nghĩa chất béo

- Nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng chất béo

- Viết đợc CTPT, CTCT glyxerin, công thức tổng quát chất béo, viết đợc sơ đồ phản ứng ch ca cht bộo

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ viết CTCT, PTPƯ

3 Thỏi .

- Giáo dục hs lòng yêu thích môn ý thức biết bảo vệ chất béo sống hàng ngày

II Chuẩn bị. 1 GV.- Bảng phụ

2 HS - Học cũ tìm hiểu trớc

n nh. 2 KTBC (7)

? Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH?

(97)

HĐ1.(3 )Chất béo có đâu?

GV: Cho HS quan sát tranh sè lo¹i thùc phÈm chøa chÊt bÐo

- GV hái :

? Em h·y cho biÕt thực tế chất béo có đâu ?

- HS tr¶ lêi

- GV rót kÕt ln cuối

HĐ2(6 ) Tính chất vât lý chÊt’

bÐo.

- GV híng dÉn hs lµm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dầu ăn lần lợt vào hai ống nghiệm chứa nớc benzen, lắc nhẹ và quan sát.

HĐ3(5 ) Thành phần cấu tạo cña’

chÊt bÐo.

- GV giới thiệu đun nóng chất béo điều kiện áp suất cao ngời ta thu đợc glixerin axit béo

- GV giới thiệu công thức chung axit béo R COOH

HĐ4(15 ) Tính chất hoá học quan’

träng cđa chÊt bÐo.

- GV giíi thiệu phản ứng thuỷ phân chất béo

- GV híng dÉn hs viÕt ptp

- GV giíi thiƯu tính chất phản ứng với dd kiềm môi trờng axit làm xúc tác

- HS viết ptpứ - GV nhận xét

- GV yêu cầu hs làm mét sè vÝ dơ thĨ R lµ : C17H35 , C17H33…

H§5(5 ) ’ ø ng dơng chất béo.

- HS trả lời ứng dơng cđa chÊt bÐo - GV rót kÕt ln cuối

I Chất béo có đâu ?

- Chất béo có mỡ động vật dầu thực vật

- ChÊt bÐo kh«ng tan níc nhĐ h¬n níc

- Chất béo tan đợc bezen, du ho, xng

III Thành phần cấu tạo của chất béo.

- Chất béo hỗn hợp nhiều estecuar glixeron với axit béo có công thức chung (R-COO)3C3H5

IV Tính chất hoá học quan trọng của chất béo.

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

axit 3RCOOH + C

3H5(OH)3

2 Ph¶n øng víi dung dÞch kiỊm :

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

axit 3RCOONa + C

3H5(OH)3

V

ø ng dơng cđa chÊt bÐo.

SGK

- GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc cđa bµi - HS lµm bµi tËp 1, 2, sgk

5 Dặn dò.(01)

(98)

Giảng: 10/4/08

TiÕt 58: thùc hµnh:

tÝnh chÊt cđa rỵu etylic – axit axetic

- Cđng cè kiÕn thức tính chất rợu etylic, axit axetic

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

3 Thỏi .

- Giáo dơc hs tÝnh cÈn thËn, chÝnh x¸c, khoa häc, tiÕt kiệm

II Chuẩn bị. 1 GV.

- Bảng phơ

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, có nút, có ống dẫn khí; đèn cồn; cốc thuỷ tinh

- Hố chất: H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quỳ tím

2 HS

- Häc bµi cị tìm hiểu trớc

III Tin trỡnh giảng. 1 ổn định.

2 KTBC (k)

3 Bài

HĐ1(5 ) Kiến thức liên quan .

- GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit axetic ?

- HS nhËn xÐt bæ sung cho - GV nhËn xét kết luận chung

HĐ2(30 ) Tiến hành thÝ nghiƯm’ .

1 TN TÝnh axit cđa axit axetic - GV hớng dẫn nhóm tiến hành

- Phân phát dụng cụ hoá chất - Các nhóm tiến hành thí nghiệm - GV theo dõi híng dÉn

- HS viết báo cáo thí nghiệm - GV công bố đáp án

- HS nhËn xÐt bỉ sung cho - GV rót kÕt luận cuối - GV yêu cầu hs viết pt p có liên quan

2 TN2 Phản ứng r ợu etylic và axit axetic.

- GV hớng dẫn nhóm tiến

I Kiến thức liên quan.

II TiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

1 TN Tính axit axit axetic.

- Cách tiến hành:

+ Cho vào ống nghiệm có đánh số thứ tự lần lợt: Mẩu giấy quỳ, mảnh Zn, mẩu CaCO3, bột CuO

+ Cho tiÕp 2ml axit axitaxetic vào ống nghiệm

- Quan sát ghi lại tợng

- Hiện tợng:

+ ống 1: Q chun mÇu hång + èng 2: Cã bät khÝ bay lªn + èng 3: cã bät khÝ bay lên + ống 4: DD chuyển màu xanh - PT:

Zn + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Zn +

H2

CaCO3 + CH3COOH

-> (CH3COOH)2Ca +

CO2 + H2O

CuO + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Cu +

H2O

2 TN2 Phản ứng r ợu etylic vµ axit axetic.

(99)

hµnh

- Phân phát dụng cụ hoá chất - Các nhóm tiến hành thí nghiệm - GV theo dõi híng dÉn

- HS viết báo cáo thí nghiệm - GV công bố đáp án

- HS nhËn xÐt bỉ sung cho - GV rót kÕt luận cuối - GV yêu cầu hs viết pt p có liên quan

HĐ3(8 ) : Viết tờng tr×nh.

nhỏ từ từ ml H2SO4 đặc, lắc u

+ Lắp dụng cụ nh hình 5.5-141

+ Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay tõ èng A sang èng B Khi èng A chất lỏng 1/3 thể tích ngừng đun

+ lấy vào ống B cho vào 1ml NaCl bão hồ, lắc rơì để n Nhận xét mùi chất lỏng lổi mặt nớc muối

- HiƯn tỵng: ống nghiệm B phân thành lớp, có mùi thơm

- GT: xảy phản ứng: CH3COOH + C2H5OH

H2SO4®

CH3COOC2H5 + H2O

III Viết tờng trình.

STT

Cách tiến hành

Hiện tợng

Giải thích viết

PTPƯ

Ghi chó

- GV hệ thống lại kiến thức - HS dọn vệ sinh

5 Dặn dò.(01)

- Tìm hiểu trớc

Giảng: /4/08

TiÕt 59 luyÖn tËp

rỵu etylic – axit axetic – chÊt bÐo

I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc- Cđng cè kiến thức rợ etylic, axit axetic chất béo

2 Kỹ năng.- Tiếp tục phát triển kỹ giải số dạng tập

3 Thái độ.- Giáo dục hs lịng u thích mơn

II ChuÈn bÞ. 1 GV.

- Bảng phụ

2 HS

- Học cũ làm tập sgk

n nh.

2 KTBC (Kết hợp trong)

3 Bài

HĐ1(8 )Kiến thức cần nhớ. - GV yêu cầu hs thảo luận hoàn thành bảng kiến thức

- HS báo cáo kết - GV công bố đáp án

- HS nhËn xÐt bæ sung cho

1 Kiến thức cần nhớ Hợp

chất Công thức

TÝnh chÊt vËt

lý

TÝnh chÊt ho¸

häc Rỵu

(100)

nhau

- GV nhận xét kết luận chung

HĐ2(35 )Bài tập . Bài tập 1

Viết phơng trình phản øng thùc hiÖn biÕn hãa sau :

etilen -> rỵu etylic -> axit axetic -> etyl axetat

biÕt công nghiệp điều chế rợu etylic cách cho etilen hợp nớc (có xúc tác axit) thực dới ¸p suÊt cao.

Bµi tËp 2

Cho hai chất lỏng axit axetic và rợu etylic Trình bày hay ph-ơng pháp phân biệt chúng bằng phản ứng hóa học.

b ài 3.

a) Nêu phản ứng hóa học chứng tỏ phân tử rợu có nguyên tử hiđro liên kết với oxi.

b) Có hai chất lỏng rợu etylic benzen HÃy nêu hai phơng pháp nhận chất (không dựa vào mùi vị).

c) * t chỏy hon ton 30ml rợu etylic cha rõ độ rợu, cho toàn sản phẩm sinh đi vào nớc vơi có d, lọc lấy kết tủa, sấy khô, cân đợc 100g. - Viết phơng trình phản ứng xẩy ra.

- Tính thể tích khơng khí (chứa 20% thể tích oxi) để đốt lợng r-ợu (biết phản ứng xảy ra hoàn toàn).

- Xác định độ rợu biết khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,8g/ml.

Axit

axetic CH3COOH … …

ChÊt

bÐo (RCOO)3C3H5 … … 2 Bµi tËp.

Bµi tËp

bµi

- GV hƯ thống lại kiến thức - HS làm tập sgk

5 Dặn dò.(01)

(101)

Gi¶ng:22/4/08

TiÕt 60 kiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu.

1 KiÕn thøc.- Củng cố khắc sâu kiến thức hợp chất hữu cơ, mối liên hệ loại hợp chất hữu

2 K nng.- Tip tục phát triển kỹ viết ptp, giải tập tính theo PTHH Thái độ.- Giáo dục hs tính cẩn thận, xác, khoa học

II Chn bÞ.

1 GV: Đề + đáp án

2 HS - ôn lại kiến thức HCHC

1

n nh.(1) KTBC Bi mi

Đề Đáp án

Câu 1.(4đ)

1 Phõn t etylen có liên kết đơi: a b c.3

2 Phản ứng đặc trng axetylen là: a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng trùng hợp

3 Benzen tham gia phản ứng với brom lỏng :

a ph¶n øng thÕ b phản ứng cộng c phản ứng trùng hợp

4 Trong phân tử axit axetic hai nguyên tử Oxi liªn kÕt víi cacbon b»ng :

a Hai liên kết đơn b Hai liên kết đôi c Một liên kết đơn liên kết đơi

etilen -> rỵu etylic -> axit axetic -> etyl axetat

BiÕt r»ng c«ng nghiƯp điều chế rợu etylic cách cho etilen hợp nớc (cã xóc t¸c axit) thùc hiƯn díi ¸p st cao

Câu 3.(1,5đ) trình bày phơng pháp hố học để nhận biết hai lọ nhãn chứa CH4 C2H4 Vit ptp nu cú

Câu 4.(3đ) Cho 23g rợu etylic tác dụng với kali

a Viết phơng trình phản ứng ;

b Tớnh th tích rợu dùng, biết khối l-ợng riêng = 0,8g/ml ;

c TÝnh thĨ tÝch hi®ro sinh (®o điều kiện tiêu chuẩn)

C©u

- Dẫn hai khí lần lợt vào hai ống nghiệm chứa dd brom, khí làm màu dd brom khí C2H4, khớ

còn lại CH4

- PT: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

da cam kh«ng màu

(102)

Đề 2:

Cõu 1: Chn ỏp ỏn ỳng:

1- Chất sau ph¶n øng víi Na? A, CH3- CH3 C, CH3- CH2- OH

B, CH3- O- CH3 D, CH2 = CH2

2- Trên nhÃn trai rợu có ghi 400 nghĩa là:

A, Trong 100g hỗn hợp rợu nớc có 40ml rợu etylic

B, Trong 100ml hỗn hợp rợu nớc có 40ml rợu etylic

C, Trong 40ml hỗn hợp rợu nớc có 40ml rợu etylic

D, Trong 40g hỗn hợp rợu nớc có 40g rợu etylic

3- Chất sau có tÝnh axit?

A, CH3 – CHO B, CH2

OH-CH2OH

C, H- CO- CH2- CH3 D, CH3 – COOH

4- Những chất chứa nhóm chức nào sau phản ứng đợc với NaOH và Na?

A, ChÊt cã nhãm – OH vµ - COOH B, Nh÷ng chÊt cã nhãm – OH C, Nh÷ng chÊt cã nhóm COOH

Câu 2: HÃy viết PTHH các phản ứng sau:

a CH3COOH+ ? CH3COONa + H2



b C2H5OH + ?  C2H5ONa + ?

c ? + NaOH  CH3COONa + ?

d C2H6O + ?  CO2 + H2O

e ? + Ca  (CH3COO)2Ca + H2

g C2H5OH + CH3COOH tH2SO4d

, ? + ?

Câu 3(3đ)

Cho 25ml dung dịch axit axetic tác dụng hoàn tồn với magie Cơ cạn dung dịch, sau phản ứng, ngời ta đợc 0,71g muối. - Viết phơng trình phản ứng.

- Tính nồng độ mol/ l dung dịch axit. - Tính thể tích hiđro sinh iu kin tiờu chun.

Đề 2: Câu 1: (4®)

1- chän C 2- chän B 3- chọn D 4- chọn D

Câu 2: (3đ):

a.2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa +

H2 

b.2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

c.CH3COOH+ NaOH  CH3COONa +

H2O

d C2H6O + 3O2 t

0

2CO2 + 3H2O

e 2CH3COOH + Ca 

(CH3COO)2Ca + H2

g C2H5OH + CH3COOH tH2SO4d

0

,

CH3COOC2H5 + H2O

IV Cđng cè – lun tËp (2)

- GV nhËn xÐt kÕt qu¶, ý thức

V Dặn dò (1)

- Tìm hiểu Giảng: 24/4/08

TiÕt 61 Glucoz¬

CTPT: C6H12O6

PTK: 180

(103)

- Nắm đợc công thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học glucozơ

- Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucoz

2 Kỹ năng.

- Tip tc phỏt triển kỹ quan sát, phân tích, hoạt động nhóm

3 Thỏi .

- Giáo dục hs lòng yêu thích môn học

- B¶ng phơ

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hoá chất: dd Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, H2O

2 HS

- Học cũ tìm hiểu trớc bµi míi

III Tiến trình giảng. 1 ổn nh.

2 KTBC (k) 3 Bài mới.

HĐ1(10 ) Tính chất vật lý. - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Trong tự nhiên glucozơ có đâu ? ? TÝnh chÊt vËt lý cđa glucoz¬ ? - HS nhËn xÐt bæ sung cho - GV nhËn xét kết luận chung

HĐ2(25 ) Tính chất hóa học

- GV làm thí nghiệm glucozơ ph¶n øng víi Ag2O dd NH3

- HS quan sát, nhận xét tợng - GV yêu cầu giải thích tợng - GV gt p dùng công nghệ tráng gơng

- GV giới thiệu phản ứng lên men rợu - Yêu cầu hs viết ptp

HĐ3(5 ) ứng dụng.

- GV yêu cầu hs nêu ứng dụng glucozơ

- GV rót kÕt luËn cuèi cïng

I TÝnh chất vật lý.

1 Trạng thái thiên nhiên.

- Có hầu hết phận cây, nhiỊu nhÊt qu¶ chÝn

- Có thể ngời động vật

2 TÝnh chÊt vËt lý.

- Là chất rắn không màu, tan nhiều nớc

- Không mùi, vị mát - DƠ tan níc

II TÝnh chÊt hãa häc.

1 Phản ứng ôxi hoá glucozơ

C6H12O6 + Ag2O NH3, to C6H12O7 +

2Ag - Ph¶n øng tráng gơng Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2

III øng dơng cđa Glucoz¬.

SGK

(104)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS dọn vệ sinh

5 Dặn dò.(01)

Giảng: /4/08

TiÕt 62 saccaroz¬

CTPT: C12H22O11

PTK: 342

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học glucozơ - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ

- Viết đợc ptp saccarozơ

2 Kü năng.

- Tip tc phỏt trin k nng quan sát, phân tích, viết ptp, hoạt động nhóm

3 Thỏi .

- B¶ng phơ

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd saccarozơ, AgNO3, dd NH3, dd H2SO4loãng, dd NaOH

2 HS

- Học cũ tìm hiĨu tríc bµi míi

III Tiến trình giảng. 1 ổn định.

2 KTBC (k)

? TÝnh chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên glucozơ ? ? Tính chất hóa học glucozơ?

3 Bài

HĐ1 Tính chất vật lý.

- GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Trong tự nhiên saccaroz¬ cã ë

10 I TÝnh chÊt vËt lý.

(105)

đâu ?

- GV lấy saccarozơ cho hs quan sát:

? Tính chất vật lý cđa glucoz¬ ? - HS nhËn xÐt bỉ sung cho - GV nhËn xÐt vµ kÕt luËn chung

H§2 TÝnh chÊt hãa häc

- GV làm thí nghiệm saccarozơ phản ứng với AgNO3 dd

NH3

- HS quan s¸t, nhËn xÐt hiƯn tợng (không có tợng gì)

- GV li làm thí nghiệm khác: + Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm sau cho dd H2SO4 vào

đun nóng phút Sau cho dd thu đợc phản ứng với dd AgNO3

trong NH3

+ Quan sát tợng, nhận xét (sản phẩm phản ứng tham gia phản ứng tráng gơng)

- GV yêu cầu giải thích tợng - Yêu cầu hs viết ptp

HĐ3 ứng dụng.

- GV yêu cầu hs nêu ứng dụng glucozơ

20

4

- Có nhiều lồi thực vật: Mía, củ cải đờng, lốt…

2 TÝnh chÊt vËt lý.

- Là chất kết tinh - Không mùi, vị ngät - DƠ tan níc

II TÝnh chÊt hãa häc.

C12H22O11 + H2O axit, to

C6H12O6 + C6H12O6

Glucoz¬ Fructoz¬

III øng dơng cđa saccaroz¬.

SGK

- GV hệ thống lại kiến thức - HS làm tập 1, 2, sgk

5 Dặn dò.(01)

(106)

Giảng: /5/08

Tiết 63 TINH BộT Và XENLULOZƠ

- Nắm đợc cơng thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

- Nắm đợc tính chất vật lí , tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- Viết đợc phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thnh cht ny cõy xanh

2 Kỹ năng.

3 Thái độ.

- Giáo dục lòng yêu thích môn học

- Bảng phụ

2 HS

- Học cũ tìm hiểu trớc

ổ n định. 2 KTBC.(7)

? TÝnh chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên saccarozơ ? ? TÝnh chÊt hãa häc cđa saccaroz¬ ?

3 Bài mới.

HĐ1(5 ) Trạng thái thiên nhiên. ? Cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- HS tr¶ lêi

H§2(7 ) TÝnh chÊt vËt lý.’ - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ ?

- HS nhËn xÐt bæ sung cho - GV lµm thÝ nghiƯm hoµ tinh bét vµo níc?

- HS quan s¸t nhËn xÐt

- GV nhËn xét kết luận chung

HĐ3(5 ) Cấu tạo phân tử.

- GV giới thiệu cấu tạ phân tư cđa xenlulo vµ tinh bét

- HS ghi nhí

H§4(8 ) TÝnh chÊt hãa häc ’

- GV giới thiệu, mô tả thí nghiệm theo sgk

- Yêu cầu hs viết ptp

- GV yêu cầu hs làm tập : Nhận biết ba chất glucozơ, tinh bột, xenlulozơ

HĐ3(4 ) ứng dụng.

- GV yêu cầu hs nêu ứng dụng

I Trạng thái thiên nhiên.

- Tinh bột có nhiều củ nh: Lúa, ngô, sắn

- Xenlulo có nhiều sợi bông, gỗ, tre, lứa

II TÝnh chÊt vËt lý.

- Là chất rắn, không tan nớc nhiệt độ thờng, nhng tan nớc nhiệt độ cao thành dd hồ tinh bột - Xenlulo chất rắn màu trắng, không tan nớc nhiệt độ th-ờng nhiệt cao

III Cấu tạo phân tử.

- CTCT:

(-C6H10O5-)n

- Tinh bét: n = 1200 – 6000 - Xenlulo: n = 10000 - 14000

IV TÝnh chÊt hãa häc.

(-C6H10O5-)n + nH2O axit,to nC6H12O6

III ø ng dơng cđa saccaroz¬.

(107)

cđa tinh bét, xenluloz¬

- GV rót kÕt ln ci cïng

- GV hệ thống lại kiến thức - HS làm tập 1, 2, sgk

5 Dặn dò.(01)

Dạy /5 /08

TiÕt 64: Thùc hµnh: TÝnh chÊt cđa Gluxit

I/ Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

+ Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng glucozơ, Saccarozơ, tinh bột 2.Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ thực hành

3 Thái độ: Giáo dục cho hs lịng u thích mơn

II/ Chn bÞ:

GV: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, dd glucôzơ, NaOH, AgNO3, dd NH3

HS:

III/ Tiến trình giảng

1, n định lớp : (1’)

(108)

3, Bµi míi:

Giới thiệu bài: (1’) Hoạt động 1 (30’) GV: Hớng dẫn HS làm TN

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào

dd NH3 , l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào đun tiếp lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nớc nóng)

HS: - Lµm TN theo nhóm

- Quan sát ghi chép t-ợng

GV: Gọi vài HS nêu tợng, nhận xét viết PTPƯ

GV: ĐVĐề:

Cú dung dịch: Gluco, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dung dịch

GV: Gäi HS trình bày cách làm HS : Trình bày cách lµm :

+ Nhá 1-2 giät dd ièt vµo dd èng nghiÖm Nõu thÊy xuÊt hiÖn mµu xanh lµ Hå tinh bét

+ Nhá 1-2 giọt dd AgNO3

dung dịch NH3 vào dung dịch

lại, đun nhẹ Nếu thấy xuất kết tủa dd glucozơ Còn lại dd Saccaroz¬

GV : Y/c HS tiến hành TN Hoạt động 2 (10’) HS : Làm tờng trình TN

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1) ThÝ nghiệm 1: Tác dụng Glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac

Hiện tợng : - Có Ag tạo thành PT: C6H12O6 + Ag2O

C6H12O7 + 2Ag

2) Thí nghiệm 2: Phân biệt Glucozơ, Saccarozơ, tinh bét

II/ Têng tr×nh:

NH3

STT Tên TN

Tiến hành

Hiện tợng

Giải thích và

(109)

4,Củng cố, nhận xÐt

GV: NX hoạt động nhóm HS nhóm - Y/c nhóm thu dọn rửa dng c TN

5, Dặn dò:

N/c trớc Protein

Giảng: /5/08

TiÕt 65 protein

- Nắm đợc protein chất thiếu đợc thể sống

- Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxit tạo nên

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phản ứng thuỷ phõn v s ụng t

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptp, hoạt động nhóm

3 Thái độ.

- Bảng phụ

(110)

2 HS

- Häc cũ tìm hiểu trớc

n định. 2 KTBC.(7)

? TÝnh chÊt vËt lý? Tr¹ng thái thiên nhiên tinh bột xenlulo ? ? TÝnh chÊt hãa häc cđa tinh bét vµ xenlulo ?

3 Bài

HĐ1 Trạng thái thiên nhiên.

? Cho biết trạng thái tự nhiên của protein?

- HS tr¶ lêi

- GV rót kÕt luận cuối

- HS ghi nhí

- GV giới thiệu cấu tạo phân tử protein

- HS tù rót kÕt luËn cuèi cïng

HĐ3 Tính chất.

1 - Phản ứng thuỷ phân

- GV giíi thiƯu ®un nãng protein dd axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh amino axit

- GV yêu cầu hs viết pt chữ phản ứng

- GV hớng dẫn hs làm thí nghiệm đốt cháy tóc

- u cầu hs nêu tợng 3- Sự đông tụ

- GV hớng dân hs làm thí nghiệm cho rợu etylic vào nòng trắng trứng HS quan sát nhận xét

HĐ4 ứng dụng.

- GV yêu cầu hs nêu c¸c øng dơng

7

15

4

I Trạng thái thiên nhiên.

- Protein cú thể ngời, động vật thực vật nh: Trứng, thịt, máu, sữa, tóc, móng, rễ…

II Thµnh phần cấu tạo phân tử.

1 Thành phần phân tử

- Thành phần chủ yếu C, H, N, O lợng nhỏ S, P, kim loại

2 Cấu tạo phân tử

- Protein c to từ phân tử amino axit, phân tử amino axit mắt xích phân tử protein

III TÝnh chÊt

1 - Ph¶n øng thuỷ phân

Protein + Nớc -> hỗn hợp amino axit

- Khi đun nóng mạnh lhông có n-ớc, protein bị phân huỷ tạo chất bay cã mïi khÐt

3- Sự đông tụ

(111)

cđa protein

tô

IV ø ng dông.

SGK

- GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc cđa bµi - HS lµm bµi tËp 1, 2, sgk

5 Dặn dò.(01)

- Tìm hiểu trớc míi

D¹y /5 /08 TiÕt : 66, 67:

Polime

I/ Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS nắm đợc khái niệm polime, cấu tạo tính chất polime

+ HS nêu đợc ứng dụng polime, nêu đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su

+ Biết đợc số tính chất cao su, ứng dụng tồn cao su 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ quan sát, phân tích, làm BT

3 Thái độ : Giáo dục cho hs lịng u thích mơn PP tiết dạy: T66: Dạy I; T67 dạy II

II/ Chuẩn bị:

GV: Bảng phụ, tranh vẽ HS: KT cũ

1, ổ n định lớp : (1’) 2, Kiểm tra cũ:

? Nªu tÝnh chÊt cđa protein? ? BT4

(112)

Các hoạt động GV- HS Nội dung Giới thiệu bài: (1’): Polime

nguồn nguyên liệu thiếu đợc nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime gì? Nó có cấu tạo ứng dụng nh nào?

Hoạt động (15 )’

GV: Th«ng b¸o polietilen (- CH2-CH2-)n,

tinh bột Xenlulozơ có phân tử khối lớn nhiều mắt xích kết hợp với -> gọi polime

VËy polime gì? HS: Trả lời câu hỏi

? Có loại polime? Là loại nào?

HS: trả lời câu hỏi

Hot ng (13 )

GV: Đa bảng phụ số polime, công thức chung mắt xích chúng ? Có loại mạch polime? Là những loại nào?

HS: trả lời câu hỏi

GV: ? Nêu tính chất polime? HS: Trả lời câu hỏi

GV: Gọi HS khác nhận xét, GV kÕt ln

I/ Kh¸i niƯm vỊ polime

1) Polime gì?

Polime chất có phân tử khối lớn, nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

Có loại polime:

- Polime thiên nhiên: Tinh bột, xenlulozơ, pr, cao su thiên nhiên

- Polime tổng hợp : Do ng-ời tổng hợp nên

VD: PE, PVC, tơ nilon, cao su buna,…

2) Polime cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt nh thÕ nµo ?

- Cấu tạo : Đều đợc cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với nhau/ VD : PE : Cơng thức chung :

(- CH2- CH2-)n, nhiỊu m¾t xích

(- CH2- CH2-) liên kết với tạo

nên

+ Có loại mạch polime:

Mạch thẳng

Mạch nhánh

Mạng không gian

- Tính chất: Polime thờng chất rắn, không bay hơi, hầu hết không tan nớc dung môi thông thờng

(113)

xăng,

4,Củng cố(5-7 )

- GV hệ thống toàn - HS làm BT 1,2,3

5, Dặn dò:

- Học bài, làm BT vào BT - N/c trớc phần II

Dạy /5 /08

Tiết 67 : Polime (Tiếp) 1, ổ n định lớp : (1’)

2, KiĨm tra bµi cị:

? Nêu cấu tạo tính chất polime? 3, Bµi míi:

Giới thiệu bài: (1’): Polime nguồn nguyên liệu thiếu đợc nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime gì? Nó có cấu tạo ứng dụng nh nào?

Hoạt động (15 )’

GV: Thông báo: số loại polimephổ biến đợc ứng dụng đời sống vad kĩ thuật

GV: Y/c HS đọc thơng tin cho biết chất dẻo gì?

Thành phần chủ yếu chất dẻo gì? HS: Trả lời câu hỏi

II/ ứng dụng polime

1) Chất dẻo gì?

Chất dẻo vật liệu chế tạo từ polime có tính dỴo

VD: Vá bót, chai nhùa

(114)

?Chất dẻo có u điểm gì? HS: trả lời câu hỏi

Hoạt động (13 )’

GV: Gọi HS đọc thơng tin SGK ? Tơ gì?

Tơ đợc phân loại nh nào? HS: trả lời câu hỏi

GV: Lu ý HS sử dụng vật tơ : Khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, là, ủi nhiệt độ cao

Hoạt động 3: ? Cao su gì?

? HÃy kể tên vật dụng bằng cao su mà em biÕt? T/c chung cđa chóng?

GV: Cao su có đặc điểm gì? HS: Trả lời câu hỏi

GV: Gäi HS khác nhận xét, GV kết luận

- Ưu điểm : Nhẹ, bền, cách nhiệt, cách điện, dễ gia công

2) Tơ gì?

- Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi Có loại :

Tơ thiên nhiên

Tơ hoá học: +Tơ nhân tạo +Tơ tổng hợp 3, Cao su gì?

- Cao su l vt liệu polime có tính đàn hồi

Cao su gåm : Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

- Cao su có nhiều u điểm : Tính đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện, -> nhiều ứng dụng

4,Cđng cè(5-7 )’

- GV hƯ thèng toµn bµi - HS làm BT 4,5

5, Dặn dò:

(115)

Tiết 68 : ôn tập cuối năm phần I : hoá học vô

I/ Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS thiết lập đợc mối quan hệ chất vô : kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn bi s bi hc

2 Kĩ năng: Rèn kỹ thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phơng pháp điều chế

- K nng chn cht c thể để chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập - Kỹ viết phơng trình hố học

3 Thái độ: Giáo dục cho HS lịng u thích môn , ý thức tự giác học tập

GV: Máy chiếu HS:

1, n định lớp : (1’)

Giới thiệu bài: (1’) Hoạt động ()

Hoạt động ()

Hoạt động 3()

I/ II/

4,Củng cố: 5, Dặn dò:

D¹y /

TiÕt 69 ôn tập cuối năm

I/ Mục tiêu:

1 Kiến thức : Nhằm ôn tập củng cố cho hs kiến rhức học hoá học hữu : tính chất , cấu tạo ứng dụng hợp chất hữu

- Nắm đợc p quan trọng hợp chất hữu

2 Kĩ : Rèn luyện cho hs kỹ viết công thức cấu tạo hợp chất hữu từ suy tính chất hoá học chúng

3 Thái độ : Giáo dục cho HS lịng u thích mơn

GV: Bảng phụ HS : KT cũ

(116)

I/ II/

4,Củng cố: 5, Dặn dò:

Dạy / / Tiết

I/ Mục tiêu:

- Kiến thức: - Kĩ năng:

- Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn

GV: HS:

1, ổ n định lớp : (1’)

I/ II/

Định dạng
Số trang	116
Dung lượng	1,51 MB