Chinh phục lí thuyết hóa học ThS Lương Minh Hiền

A. Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có 5 electron độc thân. Trong hầu hết các hợp chất với các nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1. Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y còn c[r]

MỤC LỤC

Chƣơng : Ngun tử, bảng tuần hồn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học Chƣơng 2: Halogen, oxi lưu huỳnh,tốc độ phản ứng cân hóa học Chƣơng 3: Sự điện ly, nhóm nito, nhóm Cacbon

Chƣơng 4: Đại cương hóa học hữu cơ, hidrocacbon, andehit – axitcacboxylic Chƣơng 5: Este – lipit, cacbohidrat, hợp chất chứa nito,polime

Chƣơng 6: Đại cương kim loại,kiềm – kiềm thổ – nhôm, crom – sắt – đồng Chƣơng 7: Mơ hình thí nghiệm, ứng dụng thực tế

Chƣơng 8: Kỹ thuật xác định đếm số đồng phân

Chƣơng

Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học A.Những kiến thức quan trọng “Nguyên tử” thƣờng xuất đề thi Câu : Cho phát biểu sau :

(1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ

(3) Trong nguyên tử số electron số proton

(4) Đồng vị nguyên tử có số khối

(5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt

(6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton

(8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại

Số phát biểu :

A.2 B.3 C.4 D.5

Câu 2: Cho phát biểu sau :

(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p

(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n

(3) Nguyên tử oxi có số e số p

(4) Lớp e nguyên tử oxi có e

(5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử

(6) Số proton nguyên tử số nơtron

(7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử

Số phát biểu sai :

A.2 B.1 C.4 D.3

Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron :

(2) Nguyên tử magie có lớp electron

(3) Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n

(4) Trong kí hiệu ZAX Z số electron lớp vỏ

(5) Hai nguyên tử 23492Uvà 23592U khác số electron (6) Các cặp nguyên tử 1940K 4018Ar, 168O 178O đồng vị

(7) Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố

(8) Oxi có đồng vị 168O, O, O178 188 Cacbon có hai đồng vị là: 12 13

6C, 6C Vậy có 12 loại phân tử khí

cacbonic tạo thành cacbon oxi

(9) Hiđro có đồng vị 11H,12H,13H oxi có đồng vị O O 1818O

17 18 16

18 , , Vậy có 18 phân tử H2O

tạo thành từ hiđro oxi Số phát biểu :

A. B. C. D.

Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Số electron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50

(2).Nguyên tử phần tử nhỏ chất không mang điện

(3).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích dương (4).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích âm

(5).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện không mang điện

(6) Các ion Al , Mg , Na , F , O3 2   2 có số electron cấu hình electron

(7) Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron

Số phát biểu :

A. B. C. D.

Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Nguyên tử nguyên tố F nhường electron có cấu hình electron giống với ngun tử khí Ne

(2) Khi so sánh bán kính nguyên tử với ion NaNa ; F F

(3) Trong nguyên tố sau Si, P, Ge, As ngun tử ngun tố P có bán kính nhỏ

(4) Cho nguyên tử 2412Mg,1225Mg ,2612Mgsố eletron nguyên tử 12, 13, 14

(5) Số eletron tối đa lớp eletron tính theo cơng thức 2n2 (6) Khi so sánh bán kính ion O2 FNa

(7) Khi so sánh bán kính ion Ca2 K Cl

Số phát biểu :

A.8 B.7 C.6 D.5

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án B

(1) Sai.Hầu hết nguyên tử nguyên tố cấu tạo từ loại hạt p,n,e.Tuy nhiên khơng phải tất có ngun tử H hạt nhân có proton mà khơng có notron

(2) Sai.Kích thước hạt nhân so với nguyên tử rất bé nhiên khối lượng lại hầu hết tập trung hạt nhân.Các bạn hình dung mơ hình bóng với hạt cát.Trong q bóng nguyên tử hạt cát hạt nhân

(3).Đúng.Vì ngun tử ln trung hịa điện nên số hạt mang điện âm (e) phải số hạt mang điện dương (p)

(4) Sai.Đồng vị ngun tố ngun tử có điện tích (proton) khác số notron,do số khối khác

(5) Đúng.Như lời giải thích ý (1)

(6).Sai Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton (7).Sai Trong nguyên tử hạt mang điện proton electron (8).Đúng.Theo lời giải thích ý (2)

Câu : Chọn đáp án A

(1) Đúng.Vì nguyên tử nguyên tố có số proton định

(2) Sai.Notron khơng đại điện cho nguyên tố hóa học định nên nguyên tố khác có số hạt notron

(3) Đúng.Vì ngun tử trung hịa điện (4) Đúng.Cấu hình electron oxi 2

1s 2s 2p (5) Đúng theo SGK lớp 10

(6) Sai.Số proton nguyên tử số electron. (7) (8) Đúng.Theo SGK lớp 10

Câu : Chọn đáp án B

(1).Sai Ví dụ 168O hay 126C có tỷ lệ p : n = : (2).Đúng.Cấu hính e Mg : 2

1s 2s 2p 3s có lớp electron

(3).Sai Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n khác

(4).Đúng.Vì số p số e Z

(5).Sai.Vì hai ngun tử đồng vị có Z nên E phải

(6).Sai 168O 178O.là đồng vị có số Z nhau.Cịn 1940K 4018Arkhơng đồng vị

(7).Đúng.Vì ứng với nguyên tử Mg có loại phân tử MgCl2          35 35 35 37 37 37

Mg Cl Cl

Mg Cl Cl

Mg Cl Cl

     Vậy có tổng cộng loại phân tử MgCl2

(8).Đúng.Vì ứng với nguyên tử C có loại phân tử CO2          16 16 8 17 17 8 18 18 8

C O O

C O O

C O O

              16 17 8 17 18 8 18 16 8

C O O

C O O

C O O

    

Vậy có 12 loại phân tử CO2

(9).Đúng.Vì ứng với nguyên tử O có loại phân tử H2O

1 1 2 1 3 1

( H)( H)O ( H)( H)O ( H)( H)O      1 1 1

( H)( H)O ( H)( H)O ( H)( H)O 

   

có 18 phân tử nước khác

Câu : Chọn đáp án C

(1).Đúng, N có 7e O có 8e NO3có 8.3 32   (e) N có 7e H có 1e NH4 có + – = 10 (e) C có 6e HCO3



có + + 3.8 + = 32 (e) H có e H

có (e) S có 16 e

4

SO  có 16 4.8 2  50(e) (2) Đúng.Theo SGK lớp 10 → (3) ,(4), (5) sai

(6).Đúng Al, Mg, Na, F, O có số e 13, 12, 11, 9, nên số e ion

3 2

Al , Mg , Na , F , O    là 10 e nên chúng có cấu hình e

(7) Đúng.Tùy theo lượng mà e xếp vào lớp Trên lớp K (n =1) electron có lượng thấp đồng thời có liên kết bền vững với hạt nhân.Tiếp theo e thuộc lớp L (n=2), M (n = 3), N(n = 4).Càng xa hạt nhân (n lớn) lượng e lớn.Đồng thời khả liên kết với hạt nhân yếu

Câu : Chọn đáp án B

(1) Đúng.F có e nên Fcó 10e với số e Ne nên có cấu hình e

(2).Đúng.Với ngun tử nhường e bán kính giảm cịn nhận e bán kính tăng

(3) Đúng.Để so sánh bán kính nguyên tử ta quan tâm tới số lớp e.Nếu nguyên tử có lớp e lớn bán kính lớn nhất.As Ge thuộc chu kì nên bán kính lớn Si P thuộc chu kì 3.Trong chu kì ta quan tâm tới số Z (điện tích hạt nhân).Khi Z lớn lực hút hạt nhân với lớp vỏ lớn điều làm cho bán kính nhỏ.Si có Z = 14 cịn P có Z = 15 nên bán kính Si > P

(4) Sai.Ta ln có số e số p nguyên tử đồng vị nên có số e 12.Và số n tương ứng 12, 13, 14

(5).Đúng.Theo SGK lớp 10 lớp có tối đa n2

obitan mà obitan có tối đa e nên số e tối đa lớp 2n2 electron

(6).Đúng.Theo nhận xét (3).Ta thấy

O  F Na có 10e điện tích hạt nhân tăng dần (7).Đúng.Theo nhận xét (3) (6)

(8).Đúng.Cấu hình e Al (Z=13) : 2

1s 2s 2p 3s 3p → có e độc thân

Cấu hình e Fe (Z=26) : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 6 → có e độc thân

Cấu hình e Cr (Z=24) : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 6 → có e độc thân

Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử

(2) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

(3) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (4) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột

(5).Các nguyên tố bảng tuần hồn Men- đê - lê - ép cơng bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử

(6) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (7) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống

(8) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi

(9) Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống

Số phát biểu không :

A.2 B.3 C.4 D.5

Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần

(2).Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị

(3) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (4) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (5).Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần

(6) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần

(7) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (8) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần

Số phát biểu sai :

A.8 B.7 C.6 D.5

Câu 3: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử?

(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim;

(5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối

A. (1), (2), (3) B. (3), (4), (6) C. (2), (3,) (4) D. (1), (3), (4), (5)

Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s22s2p63s23p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn số 16, chu kì 3, nhóm VIB

(2) Ngun tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X chu kì nhóm VA (3).Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí thứ 12 chu kì nhóm IIA

(4) Ngun tố có cấu hình electron hóa trị (Ar) 3d104s1 thuộc chu kì ,nhóm VIB (5) Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) phi kim điển hình

(6).Halogen có độ âm điện lớn Flo

(7) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh Oxi

(8).Về độ âm điện F > O > N > P Số phát biểu sai :

A.4 B.5 C.6 D.7

Câu : Cho xếp :

(3) Về bán kính ngun tử Cl ArCa2 (4) Về bán kính Ar> K+> Ca2+

(5) Về bán kính Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na (6) Về tính kim loại K > Na > Mg > Al

(7) Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1.Về tính kim loại Y > X > Z

(8) Về tính axit Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 tăng dần (9) Về tính bazo NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

(10) Về tính axit HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4 (11) Về tính axit HF < HCl < HBr < HI

(12) Về tính axit HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2

Số xếp :

A.9 B.10 C.11 D.12

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án B

(1).Sai.BTH xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần (2).Đúng.Theo SGK lớp 10

(3).Đúng.Các nguyên tố có số lớp e xếp vào chu kì

(4).Đúng Các ngun tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột hay cịn gọi nhóm

(5).Sai.Trong lớp (chu kì) bán kính ngun tử giảm Z tăng (6).Đúng.Theo giải thích bên

(7).Đúng.Vì ngun tố đầu chu kì kim loại cuối chu kì phi kim (8).Đúng.Theo SGK lớp 10

(9).Sai.Ví dụ nhóm IA có H khơng giống với kim loại kiềm Câu 2.Chọn đáp án A

(1).Sai.Khi số hiệu nguyên tử tăng nghĩa số lớp e tăng hay liên kết lớp vỏ hạt nhân giảm.Năng lượng e lớn nên dễ thoát khỏi nguyên tử hơn.Hay tính kim loại tăng (2).Sai Chu kì dãy ngun tố có số lớp electron

(3).Sai Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài)

(4).Sai.Năng lượng ion hóa nhỏ kim loại mạnh nhất.Nó kim loại kiềm thuộc nhóm IA (5).Sai.Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại GIẢM dần

(6) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim TĂNG dần.Nhớ Flo phi kim mạnh (7) Sai.Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại TĂNG dần.Nhớ Cs kim loại mạnh ta khơng xét Fr ngun tố phóng xạ

(8) Sai.Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim Giảm dần Câu : Chọn đáp án D

(1).Trong chu kì bán kính giảm điện tích tăng,trong phân nhóm bán kính tăng Z tăng (3) Trong chu kì tính kim loại giảm điện tích tăng,trong phân nhóm tính kim loại tăng Z tăng

(5) Trong chu kì độ âm điện tăng Z tăng phân nhóm độ âm điện giảm Z tăng

Câu : Chọn đáp án C Số phát biểu sai :

(1).Sai.Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn số 16, chu kì 3, nhóm VIA.Vì có Z=16,có lớp electron electron cuối thuộc phân lớp p

(2).Sai.Cấu hình X : 1s 2s 2p nên X thuộc 2 chu kì nhóm VIIIA

(3).Sai.X thuộc thứ , chu kì nhóm VIA

(4).Sai Ngun tố có cấu hình electron hóa trị (Ar) 3d104s1 thuộc chu kì ,nhóm IB (5) Sai.Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) kim loại

(6).Đúng.Theo SGK lớp 10 (7).Sai.Phi kim mạnh Flo

(8).Đúng.F, O, N, P có độ âm điện : 3,5 2,1 Câu : Chọn đáp án D

Về quy luật BTH bạn cần lưu ý số điểm sau :

(1) Về so sánh bán kính ngun tử (ion) ngun tử (ion) có nhiều lớp e có bán kính lớn nhất.Nếu có số lớp (chu kì) bán kính ngun tử (ion) có Z bé bán kính lớn.Trong chu kì từ trái qua phải bán kính giảm dần.Trong phân nhóm từ xuống bán kính nguyên tử tăng dần

(2) Về tính kim loại,phi kim (trái ngược nhau).Chú ý quan trọng F phi kim mạnh Cs kim loại mạnh để suy ra.Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim tăng dần tính kim loại giảm dần.Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim giảm

(3) Tính bazo tương tự tính kim loại cịn tính axit tượng tự tính phi kim.Chú ý đặc biệc với nhóm Halogen tính axit HF < HCl < HBr < HI

C.Những kiến thức quan trọng “liên kết hóa học” thƣờng xuất đề thi Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion dương âm (2) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện hạt mang điện trái dấu (3) Liên kết ion hình thành kim loại phi kim

(4) Trong phân tử sau : H2, O2, Cl2, HCl, NH3, H2O, HBr có phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực

Số phát biểu :

A.1 B.2 C.3 D.4

Câu : Cho nhận định sau :

(1) Hầu hết hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

(2) Hầu hết hợp chất ion dễ hòa tan dung môi hữu (3) Hầu hết hợp chất ion trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện (4) Hầu hết hợp chất ion tan nước thành dung dịch không điện li

(5) Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử tạo thành góp chung hay nhiều

e

(7) Liên kết cộng hóa trị có cực thường tạo thành hai nguyên tử phi kim khác (8) Cho oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 có oxit phân tử có liên kết CHT phân cực

(9) Các phân tử H2 SO2 NaCl NH3 HBr H2SO4 CO2 có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực

Số phát biểu :

A.5 B.6 C.4 D.7

Câu 3: Các chất dãy sau có liên kết cộng hoá trị phân cực? A. HCl, KCl, HNO3, NO B. NH3, KHSO4, SO2, SO3 C. N2, H2S, H2SO4, CO2 D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 4: Dãy phân tử cho có liên kết cộng hố trị khơng phân cực? A. N2, CO2, Cl2, H2 B. N2, Cl2, H2, HCl C. N2, HI, Cl2, CH4 D. Cl2, O2 N2, F2

Câu 5: Cho chất sau : NaCl, CO2, MgCl2, H2S, HCl, NH4NO3, HNO3, SO2, SO3, O3, H2SO4, H2SO3, P2O5, Cl2O7, H3PO4, CO.Số chất có liên kết cho nhận phân tử

A.10 B.9 C.11 D.12

Câu 6: Chọn câu sai?

A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử

B. Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị C. Liên kết tinh thể nguyên tử bền

D. Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp

Câu 7: Chọn chất có dạng tinh thể ion

A. muối ăn B. than chì C. nước đá D. iot

Câu 8: Chọn chất có tinh thể phân tử

A. iot, nước đá, kali clorua B. iot, naphtalen, kim cương C. nước đá, naphtalen, iot D. than chì, kim cương, silic Câu 9: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử

A. lực liên kết phân tử yếu

B. Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị

C. vị trí nút mạng phân tử

D. phân tử xếp theo trật tự xác định Câu 10: Tính chất chung tinh thể phân tử

A Bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao C. Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay

D Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu : Chọn đáp án B (1) Đúng.Theo SGK lớp 10

(2) Sai.Ví dụ electron với proton mang điện trái dấu hút khơng phải liên kết ion

(3) Sai Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình.Ví dụ liên kết NaCl,KCl,NaF liên kết ion AlCl3 liên kết cộng hóa trị

(4) Đúng phân tử HCl, NH3, H2O, HBr Câu :Chọn đáp án A

(2).Sai.hợp chất ion hợp chất có độ phân cực cao nên dễ hịa tan dung mơi phân cực nước khó hịa tan dung mơi hữu khơng phân cực

(3).Sai ví dụ NaCl nóng chảy có dẫn điện

(4).Sai ví dụ NaCl tan nước tạo thành dung dịch điện li (5).Đúng theo SGK lớp 10

(6).Sai N có hóa trị tối đa khơng có phân nhóm d trống

(7).Đúng.Chú ý với hiệu độ âm điện từ tới 0,4 ta có liên kết CHT khơng phân cực,từ 0,4 tới 1,7 ta có liên kết CHT phân cực.Lớn 1,7 ta có liên kết ion

(8) Đúng phân tử SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

(9).Đúng.Chú ý với CO2 xét phân tử khơng phân cực có tính đối xứng Câu : Chọn đáp án D

(A).Sai có KCl có liên kết ion (B).Sai KHSO4 có liên kết ion

(C).Sai N2 có liên kết CHT khơng phân cực (D).Đúng chất thỏa mãn

Câu : Chọn đáp án D

(A).Sai CO2 có chứa liên kết CHT phân cực (B).Sai có HCl có chứa liên kết CHT phân cực (C).Sai HI, CH4 có chứa liên kết CHT phân cực (D).Đúng chất thỏa mãn

Câu : Chọn đáp án C

Các chất có liên kết cho nhận phân tử : NH4NO3, HNO3, SO2, SO3, O3, H2SO4, H2SO3, P2O5, Cl2O7, H3PO4, CO

Câu : Chọn đáp án D (A).Đúng theo SGK lớp 10 (B).Đúng theo SGK lớp 10 (C).Đúng ví dụ kim cương

(D).Sai tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy sôi cao Câu : Chọn đáp án A

(A).NaCl có dạng tinh thể ion theo SGK lớp 10 (B).Than chì có dạng tinh thể trụ sáu mặt đặc sít (C) Nước đá có dạng tinh thể phân tử

(D) Iot có dạng tinh thể phân tử Câu : Chọn đáp án C

Iot có tinh thể phân tử Nước đá có tinh thể phân tử Naphtalen có tinh thể phân tử Kim cương có tinh thể nguyên tử KCl có tinh thể ion,

Than chì có dạng tinh thể trụ sáu mặt đặc sít Silic chất vơ định hình

Câu : Chọn đáp án B

(B) Sai Liên kết tinh thể hình thành tương tác phân tử

Câu 10 :Chọn đáp án C Theo SGK lớp 10

C.Những kiến thức quan trọng “phản ứng hóa học” thƣờng xuất đề thi Câu1: Chất khử chất

B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 2: Chất oxi hoá chất

A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 3: Chọn phát biểu khơng hồn tồn

A. Sự oxi hóa q trình chất khử cho điện tử B. Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1

C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành

A. chất oxi hóa yếu so với ban đầu B. chất khử yếu so với chất đầu C. chất oxi hóa (hoặc khử) yếu

D. chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu

Câu 5: Phát biểu không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất

nguyên tố

C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố

Câu 6: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion đóng vai trò chất khử

A 9 B 7 C 8 D 6

Câu 7: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hố

A 2 B 4 C 6 D 8

Câu 8: Trong chất: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, HNO3, HCl,KMnO4, NO2 Số chất có tính oxi hố tính khử

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 9: Cho dãy chất : Fe3O4, H2O, Cl2, F2, SO2, NaCl, NO2,NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl Số chất dãy có tính oxi hố tính khử

A 9 B 7 C 6 D 8 Câu 10: Cho phản ứng sau:

a FeO + H2SO4 đặc nóng  b FeS + H2SO4 đặc nóng  c Al2O3 + HNO3  d Cu + Fe2(SO4)3  e RCHO + H2  

0 ,t

Ni f Glucozơ + AgNO

3 + NH3 + H2O g Etilen + Br2  h Glixerol + Cu(OH)2 

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A. a, b, d, e, f, g B. a, b, d, e, f, h C. a, b, c, d, e, g D. a, b, c, d, e, h Câu 11: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O (1)

2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử B. oxi hóa – khử nhiệt phân

C. tự oxi hóa khử D. khơng oxi hóa – khử

3I2 + 3H2O  HIO3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O2 (2) 4K2SO3 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 N2O + 2H2O (4) 2KClO3 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO (6) 4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2  2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (9) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) a Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử A. B. C. D.

b Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng tự oxi hoá - khử A. B. C. D.

Câu 13: Cho phản ứng sau:

2 4 4

Na SO  KMnO KHSO Na SO  K SO  MnSO H O

Sau cân với hệ số số nguyên tối giản hệ số K2SO4

A B C D

Câu 14 : Cho phương trình: KMnO4 + KHSO4 + NaCl → Na2SO4+ K2SO4+ Cl2 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản phương trình cân là:

A 60 B 56 C 58 D 57

Câu 15 : Cho phương trình :

Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau cân tổng hệ số chất tham gia phản ứng :

A.23 B.21 C.24 D.31

Câu 16 : Cho phương trình hóa học:

a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O với a,b,c,x,y,z,t,u số nguyên tối giản

Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:

A. 28 B. 46 C. 50 D. 52

Câu 17: Cho phương trình hố học:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản, biết tỉ lệ nNO2: nNO= x : y hệ số H2O là:

A x+2y B 3x+2y C 2x+5y D 4x+10y

Câu 18 : Cho phản ứng:

CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4 CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng

A 68 B 97 C 88 D 101

Câu 19 : Cho phản ứng:

C6H5-CH=CH2 + KMnO4  C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:

A. 31 B. 34 C. 27 D. 24

Câu 20: Cho phương trình phản ứng:

3 4 4

Sau cân với hệ số nguyên dương nhỏ tổng hệ số chất có phương trình :

A. 132 B. 133 C. 134 D. 135

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A

Theo SGK chất khử chất nhường electron nên có số oxi hóa tăng sau phản ứng Câu : Chọn đáp án D

Theo SGK lớp 10 Câu : Chọn đáp án B (A).Đúng theo SGK lớp 10

(B).Sai hợp chất NaH H có số oxi hóa –

(C).Đúng ví dụ CO2, CH4 số oxi hóa C + – (D) Đúng phải phụ thuộc vào điều kiện phản ứng Câu : Chọn đáp án D

Theo SGK lớp 11 Câu : Chọn đáp án B

(B).Sai có nhiều phản ứng tất nguyên tố thay đổi số oxi hóa

Fe2O3 + CO → CO2 + Fe.Trong phản ứng cần có nguyên tố thay đổi số oxi hóa đủ để phản ứng oxi hóa khử

Câu : Chọn đáp án D

Các lượng chất ion đóng vai trị chất khử : Zn, Cl2, FeO, SO2, H2S, Fe2+.Nhưng chất có khả tăng số oxi hóa

Câu : Chọn đáp án B

Chất có số oxi hóa trung gian chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.Bao gồm: Cl2, FeO, SO2, Fe2+

Câu : Chọn đáp án B

Chất có số oxi hóa trung gian chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.Bao gồm: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, HNO3, HCl,KMnO4, NO2

Chú ý : Với FeCl3 ion Cl- có số oxi hóa tăng Với Fe(NO3)3 :

0

t

3 3 2

2Fe(NO ) Fe O 6NO 1,5O

Với KMnO4 :

0

t

4 2

2KMnO K MnO MnO O

Câu : Chọn đáp án A

Chất có số oxi hóa trung gian chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.Bao gồm: Fe3O4, H2O, Cl2, SO2,NaCl, NO2,NaNO3, Fe(NO3)3, HCl

Chú ý : 2NaCldpnc2NaCl2 Câu 10 : Chọn đáp án A

Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa hay nhiều nguyên tố phương trình phản ứng.Bao gồm :

(a)

2 4 2

2FeO 4H SO (d / n) Fe (SO ) SO 4H O

(b)  

2 4 2

2FeS 10H SO Fe SO 9SO 10H O

(d) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

(e) RCHO + H2  

0 ,t

Ni RCH

(f) RCHOAg O2 RCOOH Ag 

(g) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Câu 11 : Chọn đáp án C

Ta thấy phản ứng (1) (2) có nguyên tố thay đổi số oxi hóa nên phản ứng tự oxi hóa khử

Phản ứng oxi hóa nội phân tử trong phân tử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa ví dụ : 2Fe(NO )3 3t0 Fe O2 36NO21,5O2

Câu 12 : Chọn đáp án D

a) Theo ý câu 11 số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử là: 2KClO3 2KCl + 3O2 (5)

4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) HgO 2Hg + O2 (2) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) 2H2O2  2H2O + O2 (8)

a) Theo ý câu 11 số phản ứng tự oxi hóa khử là: 3I2 + 3H2O  HIO3 + 5HI (1)

Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (9) NH4NO3 N2O + 2H2O (4) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO (6) NH4NO3 N2O + 2H2O (4) Câu 13:Chọn đáp án C

2 4 4

Na SO  KMnO KHSO Na SO  K SO  MnSO H O

Bƣớc 1: Viết lại phương trình dạng ion:

2 2

3 4

SOMnOH SO Mn H O

Bƣớc 2: Cân phương trình ion phương pháp thăng electron

 

 

4 6

BCNN:10

7

5 S 2e S

S 2e S

Mn 5e Mn Mn 5e Mn

 

 

   

 

 



   

2 2

3 4

5SO2MnO6H 5SO 2Mn 3H O

Bƣớc 3: Lắp hệ số vào phương trình ban đầu ta có :

5Na2SO3 + 2KMnO4 +6KHSO4→ 5Na2SO4 + 4K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Câu 14 :Chọn đáp án D

Cho phương trình: KMnO4 + KHSO4 + NaCl → Na2SO4+ K2SO4+ Cl2 + MnSO4 + H2O

Ta chuyển dạng ion :

4 2

2MnO16H10Cl5Cl 2Mn 8H O Điền hệ số vào phương trình phân tử:

4 4 4

2KMnO  16KHSO  10NaCl  5Na SO 9K SO  5Cl  2MnSO  8H O Câu 15 :Chọn đáp án B

Ta chuyển phương trình ion sau : 3Fe2NO34H 3Fe3NO 2H O 2

Nhân hệ số phù hợp điền vào phương trình phân tử :

9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O Câu 16 :Chọn đáp án D

Cho phương trình hóa học:

a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O Ta chuyển dạng ion:

2

5Fe   MnO4 8H   5Fe  Mn   4H2O

Suy phương trình phân tử :

 

4 4 4 4

1 FeSO0  2KMnO 16 NaSO  5Fe SO  K SO 2  2MnSO  Na SO  8H O Câu 17:Chọn đáp án A

Cho phương trình hố học: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Có Ngay 2

x xNO Fe

N x 3y x y 2x 4y (x 2y)H O yNO yFe                 

Câu 18 :Chọn đáp án C Cho phản ứng:

CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4 CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Chú ý cách xác định số oxi hóa C hợp chất hữu

Người ta xác định số oxi hóa C thông qua nguyên tố O,H tương ứng với C Số oxi hóa O H HCHC – +

Ví dụ : C H3 3C H2 2C HO1 C H6 5C3OOH

Ta có :

3

3 4 4

3

3 7 2

4

C H C O C H

C 8e C C H C OOH

Mn 5e Mn C O                           

Điền hệ số vào phương trình ta có :

5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4 5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O Câu 19 :Chọn đáp án B

Cho phản ứng:

C6H5-CH=CH2 + KMnO4  C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Ta có :

1

6

7

C H C H C H 10e C H C OOK+K C O Mn 3e Mn

                

Điền hệ số vào phương trình ta có :

6 2

3C H CHCH  10KMnO 3C H COOK  3K CO  10MnO  KOH  4H O Câu 20 : Chọn đáp án A

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ Câu 1: Trong phát biểu sau:

(1) Thêm bớt hay nhiều nơtron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố

(2) Thêm bớt hay nhiều electron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố

(3) Cấu hình electron nguyên tử ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2 hóa trị cao X

(4) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngồi 4s1 hóa trị cao Y

(5) Cấu hình electron ngun tử ngun tố Z có phân lớp ngồi 3p5thì hóa trị cao Z

Các phát biểu

A (2), (3), (4) B (5) C (3) D (1), (2), (5)

Câu 2: Cho nguyên tố: E (Z = 19), G (Z = 7), H (Z = 14), L (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố oxit cao có độ phân cực liên kết giảm dần là:

A E, L, H, G B E, L, G, H C G, H, L, E D E, H, L, G Câu 3: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng

A 47 B 31 C 23 D 27

Câu 4: Cho dãy gồm phân tử ion: N2, FeSO4, F2, FeBr3, KClO3, Zn2+, HI Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 5: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron electron 10 Điều khẳng định sau sai?

A Hợp chất X Y hợp chất ion

B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY

D X có bán kính ngun tử nhỏ so với nguyên tố chu kì với Câu 6: Tìm mệnh đề sai mệnh đề nguyên tử sau đây?

A Trong ngun tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron nguyên tử

B Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác C Nguyên tử hệ trung hòa điện

D Nguyên tử phần tử nhỏ bé chất, không bị phân chia phản ứng hóa học Câu 7: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học

C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 8: Cho chất ion sau : Al, S, O2, Cl2, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl, HNO3

Tùy theo chất tham gia phản ứng mà số chất chất cho vừa có vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa :

A B C D

Câu 9: Bán kính nguyên tử 11Na;17Cl O;8 giảm dần theo thứ tự là:

A Cl>Na>O B.O> Na>Cl C.Na>Cl>O D.O>Cl>Na Câu 10: Cho thí nghiệm sau:

1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng) 3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng)

5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(lỗng)

Trong thí nghiêm số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa là:

A.2 B C D

Câu 11: Có thí nghiệm sau thực điều kiện thường

1; Sục khí O2 vào dung dịch KI 2;Cho Fe3O4 vào dung dịch HI

3;Cho Ag dung dịch FeCl3 4;Để Fe(OH)2 khơng khí ẩm thời gian Trong thí nghiệm trên,số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử là:

A.1 B C D

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp Y

A 3s23p5 B 2s22p4 C 3s23p4 D 3s23p3 Câu 13: Cho phản ứng sau:

a) FeCO3 + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (loãng)

c) CuO + HNO3 (đặc, nóng) d) AgNO3 + dung dịch Fe(NO3)2 e) CH3OH + CuO

0 t

 f) metanal + AgNO3 dung dịch NH3 g) KClO3

0 MnO , t

 h) anilin + Br2 (dd)  Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử

A a, b, c, d, e, g B a, d, e, f, g, h C a, b, c, d, e, h D a, b, d, e, f, h

Câu 14: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự giảm dần bán kính hạt

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F - B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+ C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al Câu 15: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Li + N2 (k), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Ag + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r)

Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là:

Câu 16: Cho phản ứng hoá học: FexOy+ HNO3  Fe(NO3)3+ NO2+ H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa là:

A 6x+2y B 6x-2y C 3x+2y D 3x-2y.

Câu 17: Cho dung dịch X chứa KmnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl3, FeSO4, H2S, HCl (đặc), Na2CO3, Số phản ứng oxi hóa khử xảy có tạo sản phẩm khí là:

A 2 B 1 C 4 D 3

Câu 18: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 19: Thực thí nghiệm sau:

(1) Sục khí C2H2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố- khử xảy

A 1,2,4,5 B 2,4,5,6 C 1,3,4,6 D 1,2,3,4 Câu 20: Theo quy tắc bát tử phân tử NH4Cl có số kiểu liên kết khác

A 4 B 3 C 5 D 2

Câu 21: Cho phương trình hố học:

FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số (số nguyên tố, tối giản) chất phản ứng có phương trình là:

A 48 B 54 C 52 D 28

Câu 22 Cho nguyên tử nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) kết luận sau: (1) Bán kính nguyên tử: R<X<T<Y

(2) Độ âm điện: R<X<Y<T

(3) Hợp chất tạo X Y hợp chất ion

(4) Hợp chất tạo R T hợp chất cộng hóa trị (5) Tính kim loại : R<X<T<Y

(6) Tính chất hóa học X giống R Số kết luận :

A. B. C. D.

Câu 23 Ion X3+ có cấu hình electron [Ar] 3d3 Vị trí X bảng tuần hồn : A Ơ 24 chu kì r nhóm VIB B Ơ 25 chu kì nhóm VB

C Ơ 23 chu kì nhóm IIIA D Ơ 22 chu kì nhóm IIIB

Câu 24: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính

C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion

D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần

Câu 25: Cho chất NaCl, FeS2, Fe(NO3)2, NaBr, CaCO3, NaI Có chất mà tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng có phản ứng oxi hóa-khử xảy ra?

A 5 B 3 C 6 D 4

Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố:

A Al Cl B Al P C Fe Cl D Na Cl Câu 27: Cho phản ứng:

(a) Zn + HCl(loãng) (b)Fe3O4+H2SO4(loãng) (c) KclO3 + HCl(đặc) (d)Cu + H2SO4(đặc)

(e) Al + H2SO4(loãng) (g) FeSO4+KMnO4+ H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị chất oxi hóa là:

A.5 B C D

Câu 28: Cho biết ion M2+ có cấu hình e phân lớp 3d8 Chọn phát biểu đúng: A Điện tích hạt nhân nguyên tử M 30 ion M2+ 28

B Điện tích hạt nhân nguyên tử M 28và ion M2+ 26

C Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M2+ 28 D Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M2+ 26

Câu 29: Muối sắt II làm màu dd KMnO4 môi trường axit cho ion Fe3+ ion Fe3+ tác dụng với I- cho I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+ ,I2,MnO4- theo thứ tự độ mạnh tăng dần:

A I2.< MnO4-< Fe3+ B MnO4-< Fe3+< I2 C I2< Fe3+ < MnO4- D Fe3+< I2 < MnO4

-Câu 30: Liên kết phân tử hình thành nhờ xen phủ p-p ?

A NH3 B Cl2 C HCl D H2

Câu 31 Cho dãy chất ion : Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa khử :

A B C D

Câu 32 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất cá chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc nóng :

A 11 B 20 C 10 D

Câu 33. Cho phương trình hóa học phản ứng 2Cr + 3Sn2+→ 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng ?

A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+ chất khử, Cr2+ chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa Câu 34. Cho biết Cr (Z=24) Cấu hình ion Cr3+ là:

C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 6 D 1s 2s 2p 3s 3p 3d2 6

Câu 35.X Y hai nguyên tố thuộc chu kì,hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử nguyên tố Y nhiều số proton nguyên tử X.Tổng số proton X Y là

33.Nhận xét sau X Y đúng?

A.Đơn chất X chất khí điều kiện thường B.Độ âm điện X lớn độ âm điện Y

C.Lớp nguyên tử Y (trạng thái bản) có e D.Phân lớp X (trạng thái ) có 4e

Câu 36. Những nhóm nguyên tố ngồi ngun tố kim loại cịn có ngun tố phi kim? A. Nhóm IB đến nhóm VIIIB B. Nhóm IA (trừ H2) nhóm IIA

C. Họ lantan họ actini D. Nhóm IIIA đến nhóm VIA

Câu 37: Trong số cặp chất (trong dung dịch) sau: KClO3 HCl; NH4Cl NaNO2; HF SiO2; CaOCl2 HCl; H2S Cl2; SO2 KMnO4; HBr H2SO4 đặc, số cặp có xảy phản ứng oxi hố khử điều kiện thích hợp

A 7 B 6 C 5 D 4

Câu 38: Cho phản ứng sau: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O Sau cân bằng, hệ số số nguyên đơn giản tổng hệ số chất phản ứng là:

A 30 B 25 C 27 D 29

Câu 39: Cho chất : FeCl2, FeSO4, Na2SO3, MgSO4, FeS, KI vào H2SO4 đặc, đun nóng Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử

A 4 B 5 C 6 D 3

Câu 40: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 3p6

Tổng số hạt mang điện R+

A 19 B 38 C 37 D 18

Câu 41: Cho phương trình phản ứng sau: (a) 4HCl (đặc) + MnO2 

o

t

MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

(c) 16HCl (đặc) + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) HCl + NaOH  NaCl + H2O

(e) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2

Trong phản ứng trên, số phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa

A 1 B 3 C 2 D 4

Câu 42: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử X Y 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử XY thuộc loại liên kết

C hiđro D ion

Câu 43: Vị trí nguyên tố clo (Z=17) bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VIA B chu kỳ 4, nhóm IA

C chu kỳ 3, nhóm VIIA D chu kỳ 4, nhóm VIA Câu 44: Cho phản ứng sau điều kiện thích hợp

(a) Cl2 + KI dư  (b) O3 + KI dư 

(c) H2SO4 + Na2S2O3  (d) NH3 + O2

0

t 

(e) MnO2 + HCl  (f) KMnO4

0

t  Số phản ứng tạo đơn chất

A. B. C. D.

Câu 45: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn

A. Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B. Chu kỳ 2, nhóm VA

C. Chu kỳ 3, nhóm IIIA D. Chu kỳ 3, nhóm IVA

Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng: CH4

0

1500C

 X 2

H O Hg

Y H2

Ni

Z

180

H SO dac C

GBr2 M

Số phản ứng oxi hoá – khử sơ đồ

A. B. C. D.

Câu 47: Loại phản ứng hố học sau ln phản ứng oxi hoá – khử

A. Phản ứng B. Phản ứng trao đổi

C. Phản ứng hoá hợp D. Phản ứng phân huỷ

Câu 48: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3  Fe2(SO4)3 + NO + H2SO4 + H2O Hệ số HNO3 sau cân (số nguyên tối giản)

A. B. 10 C. 12 D. 14

Câu 49: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron ion M3+

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5

Câu 50: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch HCl Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

PHẦN ĐÁP ÁN

01. B 02. A 03. D 04. C 05. B 06. A 07. D 08. B 09. C 10. A 11. B 12. A 13. B 14. B 15. D 16. D 17. A 18. C 19. C 20. B 21. D 22. D 23. A 24. B 25. D 26. A 27. D 28. C 29. C 30. B 31. D 32. C 33. D 34. D 35. D 36. D 37. B 38. C 39. A 40. C 41. C 42. D 43. C 44. D 45. C 46. D 47. A 48. B 49. D 50. A

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B

(1) sai : Thu đồng vị nguyên tố (2) sai : Thu ion

(3) sai : Ví dụ Fe 3d6 4s2 (4) sai : Ví dụ Cr 3d5 4s1 (5)

Câu 2: Đáp án A

K2O > MgO > SiO2 > N2O5 Câu 3: Đáp án D

Chuyển vế dạng ion

2 2

3 4

5SO 2MnO6H 5SO 2Mn 3H O

→ 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Câu 4: Chọn đáp án C

Chât vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử chất có số OXH vừa tăng vừa giảm N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI

Chú ý : Với FeBr3 số OXH sắt giảm Brom tăng Câu 5: Chọn đáp án B

X : 1s 2s 2p 3s 3p2 Clo

Y : Li

A.Đúng phân tử LiCl có liên kết ion

B. Sai.Y kim loại mạnh nên tồn dạng hợp chất C.Đúng.Hợp chất tạo thành LiCl

D.Đúng chu kì Clo có số proton nhiều Câu 6: Chọn đáp án A

A.Sai từ điện tích hạt nhân suy số electron mà không suy số notron có tượng đồng vị

Câu 7: Chọn đáp án D

Ta có : M X M

M X X

Z Z Z 19 (K)

Z Z 36 Z 17 (Cl)

  

 



    

Cấu hình M : 1s 2s 2p 3s 3p 4s2 6 (4 lớp e lớp ngồi cùng) Cấu hình X : 1s 2s 2p 3s 3p (3 lớp e lớp cùng) 2

Câu 8: Chọn đáp án B

Chât vừa có vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa : S, O2, Cl2, SO2, Fe2+, HCl,

Câu 9: Chọn đáp án C

Nguyên tắc rò : Nguyên tố chu kì to trước có bán kính ngun tử lớn nhất.Trong chu kì ngun tố có Z bé bán kính to

Câu 10 : Chọn đáp án A

H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa có H2 sản phẩm chứa S sinh ra.Các TH thỏa mãn 1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) → H2 (thỏa mãn)

2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng) (Khơng)

3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) → SO2 (thỏa mãn) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) (khơng)

5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) (Khơng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(lỗng) (Khơng) Câu 11: Chọn đáp án B

1; Sục khí O2 vào dung dịch KI.(Khơng – O3 có ) 2; Cho Fe3O4 vào dung dịch HI.(Có – Nhớ khơng có muối FeI3 ) 3; Cho Ag dung dịch FeCl3.(Khơng)

4; Để Fe(OH)2 khơng khí ẩm thời gian.(Có tạo Fe(OH)3 ) Câu 12: Chọn đáp án A

2 2

X :1s 2s 2p 3s 3p Y :1s 2s 2p 3s 3p

Câu 13: Chọn đáp án B

a) FeCO3 + HNO3 (đặc, nóng) Có b) FeS + H2SO4 (lỗng) khơng

c) CuO + HNO3 (đặc, nóng)Khơng d) AgNO3 + dung dịch Fe(NO3)2có e) CH3OH + CuO

0 t

có f) metanal + AgNO3 dung dịch NH3có g) KClO3

0 MnO , t

 có h) anilin + Br2 (dd) có Câu 14: Chọn đáp án B

Để ý thấy nguyên tử , ion có số e từ 10 tới 13.và ion Na+

, Mg2+, O2-, F – có 10e.Chu kì gồm ngun tố có Z = tới Z = 10

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F - Loại O2Na Mg2

B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+ Đúng

C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al Loại Na > O2

D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al Loại Na > O2 Câu 15:Chọn đáp án D

(1) Li + N2 (k) Phản ứng nhiệt độ thường cho Li3N (Đúng) (2) Fe2O3 + CO (k), Khử kim loại

(4) Cu + Cu(NO3)2 (r), Cu + O2 (Đúng) (5) Cu + KNO3 (r), Cu + O2 (Đúng)

6) Al + NaCl (r) Không phản ứng Câu 16: Chọn đáp án D

Ta thử đáp án với Fe3O4 bạn : 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3+ NO2+ 14H2O

Với trường hợp ta thấy số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxh = 3x – 2y Câu 17: Chọn đáp án A

FeCl3 Cho khí Cl2 HCl (đặc) Cho khí Cl2

Na2CO3, Có khí CO2 nhiên khơng phải phản ứng oxh khử Câu 18: Chọn đáp án C

Theo SGK

Câu 19: Chọn đáp án C

(1) Sục khí C2H2 vào dung dịch KMnO4 Có C1C3 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Không

(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) Có

(4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 Có (Tạo S) (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 Khơng (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Có

Câu 20:Chọn đáp án B

Có loại liên kết : CHT – Cho nhận – ion

Công thức cấu tạo : Câu 21:Chọn đáp án D

Dùng phương trình ion :

4

5FeMnO8H 5FeMn 4H O

Chuyển sang phương trình phân tử ta có :

10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 22 Chọn đáp án D

X : Cl; Y : K; R : F; T : Ca

Các kết luận : (1);(3);(5);(6) Câu 23: Chọn đáp án A

  3

24Cr Ar 3d 4s Cr : 3d 

 Câu 24.Chọn đáp án B

X Na Y Al; T Cl

Câu vô lý

B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân Đúng Vì Cl có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p2 có e độc thân

Al có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p2 có e độc thân

Na có cấu hình 1s 2s 2p 3s2 có e độc thân

C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion

Theo lý thuyết độ âm điện ICl IAl  3 1,5 1,5 liên kết AlCl3 CHT phân cực

D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần

Sai.Cả nguyên tố thuộc chu kì có Z tăng dần nên bán kính nguyển tử giảm dần Câu 25.Chọn đáp án D

FeS2 Fe(NO3)2 NaBr NaI Chú ý : NaBr →HBr→Br2 NaI →HI→I2

 

2 3 3 2

FeS  18HNO Fe NO 2H SO 15NO 7H O

3

4HNO3eNO 2H O

   

0

t

2 4

2 2

NaBr H SO dac NaHSO HBr 2HBr H SO dac SO Br 2H O

               t

2 4

2 2

NaI H SO dac NaHSO HI 8HI H SO dac H S 4I 4H O

   

 

   

 Câu 26.Chọn đáp án A

X có cấu hình : 1s 2s 2p 3s 3p2 Al

Do ZY = 13 + = 17 Câu 27 Chọn đáp án D

H+ đóng vai trị chất oxi hóa có khí H2 bay lên →(a) (e) Câu 28 Chọn đáp án C

M Ni có Z =28

Chú ý : Điện tích hạt nhân nguyên tử ion nhau,chỉ khác số electron Câu 29 Chọn đáp án C

Từ các phản ứng (dữ kiện đề cho) ta có :

3 2 MnO Fe

TÝnh OXH :

Fe I

TÝnh khö :I Fe

               

Viết phương trình áp dụng quy tắc chất khử mạnh + oxi mạnh tạo khử yếu oxi hóa yếu hơn.Vậy có C hợp lý

Câu 30 Chọn đáp án B

Câu 31 Chọn đáp án D

S; Có thể lên S+4 xng S2

FeO Có thể lên Fe+3 xuống Fe0 SO2, Có thể lên S+6 xng S0 N2 Có thể lên N2và xuống N3 HCl H+ xuống H0 ; Cllên Cl0

Câu 32 Chọn đáp án C

3 2

Cu 4HNO Cu(NO ) 2NO 2H O

Câu 33 Chọn đáp án D

Chú ý : Kim loại chất khử Câu 34 Chọn đáp án D

Chú ý.Cấu hình Cr  Ar 3d 4s5

Câu 35 Chọn đáp án D Ta dễ suy : X

Y

Z 16 S Z 17 Cl

  

   

(A) sai: chất rắn

(B) sai: độ âm điện Y>X (C) sai:7e

(D)

Câu 36 Chọn đáp án D Câu 37: Chọn đáp án B

Số cặp có xảy phản ứng oxi hố khử điều kiện thích hợp là:

KClO3 HCl; NH4Cl NaNO2; CaOCl2 HCl;

H2S Cl2; SO2 KMnO4; HBr H2SO4 đặc,

(1)KClO36HClKCl 3H O 3Cl 2  2

(2) NH Cl4 NaNO2t0 N22H O NaCl2 

(3) CaOCl 2  2HCl  CaCl 2  Cl2 H O 2

(4) H S 4Cl2  24H O2 8HClH SO2 4

(5) 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4 (6) 2HBr H SO 2 4đặc,t0SO2Br22H O2

Câu 38: Chọn đáp án C

5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4  9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Sau cân bằng, hệ số Với phản ứng có chất mơi trường ta nên chuyển dạng ion để xử lý

2 2

3 4

Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử là: FeCl2, FeSO4, FeS, KI

Câu 40: Chọn đáp án C Cấu hính e R :

2 6

1s 2s 2p 3s 3p 4s (Z 19 : K) R 19 (19 1) 37

     

Câu 41: Chọn đáp án C

HCl chất oxh có H2 bay gồm : 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

2HCl + Fe  FeCl2 + H2 Câu 42: Chọn đáp án D

1s22s22p63s23p64s1 (K)và 1s22s22p5 (F) Một phi kim mạnh kim loại mạnh Câu 43: Chọn đáp án C

Cấu hình electron Clo (Z=17) 1s 2s 2p 3s 3p 2

Clo chu kì có lớp electron,nhóm VIIA có 7e lớp ngồi thuộc nhóm p Câu 44: Chọn đáp án D

(a) Cl2 + KI dư I2 Cl 2  2KI 2KClI2

(b) O3 + KI dư O2 2KI O3H O2  I2 2KOHO2

(c) H2SO4 + Na2S2O3 S Na S O2 3H SO (loang)2 Na SO2 4 S SO2H O2

(d) NH3 + O2

0

t

 N2

0

t

3 2

4NH 3O 2N 6H O

(e) MnO2 + HCl Cl2 MnO24HClMnCl2Cl22H O2

(f) KMnO4

0

t

O2

0

t

4 2

2KMnO K MnO MnO O

Câu 45: Chọn đáp án C Câu 46: Chọn đáp án D Tất phản ứng oxh khử (1) 2CH41500 C0 C H2 23H2

(2) CHCHH O2 Hg2CH CHO3

(3) CH CHO H3  2Ni CH CH OH3

(4) H SO (d/n)2

3 2 2

CH CH OHCH CH H O (5) CH2 CH2Br2CH Br CH Br2  2

Câu 47: Chọn đáp án A

C.Sai ví dụ CO2CaOt0 CaCO3 D.Sai ví dụ 2Fe(OH)3t0 Fe O2 33H O2 Câu 48: Chọn đáp án B

2FeS2 + 10HNO3  Fe2(SO4)3 + 10NO + H2SO4 + 4H2O Câu 49: Chọn đáp án D

Ta có : p p n 79 p 26 26Fe: Ar 3d 4s  Fe : Ar 3d3   p p n 19 n 30



    

   

      

 

Câu 50: Chọn đáp án A

Với HNO3 có : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3

Với HCl có : Fe ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ

Câu 1: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r)

(2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) (7) Ag +O3

Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại :

A (2), (3), (4) B (1), (2),(3), (6)

C (1),(2),(4), (5),(7) D (1), (4), (5)(7)

Câu 2: Có ngun tố hóa học có cấu hình e lớp ngồi 4s1

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 3: Oxit cao ngun tố RO2 Hợp chất với hiđrơ chứa 12,5% hiđrơ khối lượng Ngun tố

A Si B P C C D N

Câu 4: Cho phương trình:

Fe(NO3)2 + NaHSO4 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + Na2SO4 + NO + H2O Sau cân tổng hệ số nguyên tối giản phương trình là:

A 42 B 43 C 50 D 52

Câu 5: Trong phản ứng Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O Khẳng định sau Clo đúng:

A Là chất khử B Là chất oxi hóa

D Là chất oxi hóa – tự khử C Khơng thể tính oxi hóa - Khử Câu 6: Các chất mà phân tử không phân cực là:

A Cl2, CO2, C2H2 B HCl, C2H2, Br2 C NH3, Br2, C2H4 D HBr, CO2, CH4

Câu 7: Sục khí clo vào dd FeCl2 thu dd FeCl3 ; cho dd KI vào dd FeCl3 thu I2 FeCl2 Hãy cho biết xếp sau tăng dần tính oxi hóa chất ?

A Fe3+, Fe2+, I2 B Fe2+, I2 , Fe3+ C I-, Fe2+, Fe3+ D I2, Fe2+, Fe3+ Câu 8: Nhận xét đúng là:

C Liên kết kim loại phi kim liên kết ion

D Hợp chất ion thường tan tốt dung môi không phân cực Câu 9: So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có:

A Bán kính nhỏ độ âm điện lớn B Bán kính lớn độ âm điện lớn C Bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D Bán kính lớn độ âm điện nhỏ

Câu 10: Phân lớp electron ion Fe3+ là: Biết ZFe = 26

A 4s2 B 3d6 C 4s1 D 3d5

Câu 11: Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Biết hệ số cân nguyên dương tối giản Hệ số SO2 là:

A 9 B 11 C 15 D 1

Câu 12:Cho S (Z=16),Cl(Z=17),Ar(Z=18),K(Z=19),Ca(Z=20).dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử là:

A. Ca2+ >K+ >Ar>Cl- >S2- B. S2- >Cl- >K+ >Ca2+ >Ar C. S2- >Cl- >Ar>K+ >Ca2+ D. Ar>S2- >Cl- >K+ >Ca2+ Câu 13.Trong phân tử (NH4)2CO3 chứa loại liên kết nào:

A. ion,liên kết cho nhận,liên kết cộng hóa trị phân cực B. ion,liên kết cho nhận,liên kết cộng hóa trị khơng cực C. ion liên kết cho nhận

D. liên kết cho nhận liên kết cộng hóa trị

Câu 14: Cho phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O

Biết hệ số tối giản HNO3 sau cân 74 Tổng hệ số chất tạo thành sau phản ứng (tối giản) là:

A 62 B 64 C 66 D 68

Câu 15: Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ có cấu hình chung 3s23p6 Hãy xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần:

A Ca2+ >S2- > Cl - > K+ B K+ > Ca2+ > S2- > Cl -C Ca2+ > K+ > Cl- > S2- D S2- > Cl - > K+ > Ca2+

Câu 16: Dựa vào cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau, xác định nguyên tố kim loại: a) 1s22s22p2 b) 1s22s22p63s2 c) 1s22s22p63s23p3 d) 1s22s22p63s23p6 e) 1s22s22p63s23p64s2

A b, e B a, b, c C a, c, d D b, c

Câu 17: Dùng lượng dung dịch HCl đặc tác dụng lượng dư chất: KMnO4(1), KClO3(2), MnO2(3), K2Cr2O7(4) Thứ tự chất tạo lượng Cl2 tăng dần là:

Câu 18: Cho FeBr2 vào dung dịch chứa lượng dư K2Cr2O7 H2SO4 lỗng, đun nóng Tổng hệ số nguyên tối giản phản ứng là:

A 35 B 42 C 22 D 16

Câu 19: Cho mệnh đề sau, có mệnh đề đúng?

- Các nguyên tử nguyên tố chứa loại hạt n, p ,e - Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron

- Nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học nguyên tử khối đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử cao

- Các electron lớp vỏ xếp theo lớp từ bé đến lớn phân lớp e xếp cho số electron độc thân lớn

- Các nguyên tử liên kết với để giảm lượng electron

- Ở điều kiện bình thường, tất nguyên tử trạng thái liên kết hóa học

A 3 B 2 C 4 D 5

Câu 20: Cho phát biểu sau:

(1) Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử ;

(2) Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion ; (3) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử ; (4) Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử

(5) Cu thuộc loại tinh thể kim loại Số phát biểu là:

A.4 B.2 C.5 D.3

Câu 21: Cho trình sau : NaNa ; 2H  H ; NO2 NO ; H S3 2 SO ; Fe42 2 Fe3

3

3 4

Fe O Fe ;CH HCHO; MnO Mn  Hãy xác định số q trình oxi hóa trình bao nhiêu?

A.5 B.4 C.6 D.7

Câu 22: Phân tử hợp chất M tạo nguyên tử nguyên tố phi kim R Y (số hiệu nguyên tử R nhỏ số hiệu nguyên tử Y) Tổng số hạt mang điện phân tử M 20 Nhận Xét sau không đúng?

A. Ở trạng thái kích thích ngun tử ngun tố Y có electron độc thân B. Trong hầu hết hợp chất với nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1 C. Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y chứa cặp electron tự D. Cho M tác dụng với HCl tạo hợp chất có chứa liên kết ion

Câu 23: Cho dãy chất ion: Cl ,F ,SO ,Na ,Ca ,Fe ,F ,Al ,HCl,S ,Cl2  32  2 2 2 3 2  Số chất ion

trong dãy có tính oxi hóa tính khử là:

A.5 B.6 C.4 D.3

Câu 24. Tổng số hạt ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hồn là: A. Chu kì 3, nhóm VIA B. Chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 25. Cho phản ứng sau:

4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính khử là:

A.4 B.1 C.3 D.2

Câu 26: Cho phản ứng sau:

(1) Fe(OH)2+HNO3 loãng → (2)CrCl3+NaOH+Br2 → (3) FeCl2+AgNO3(dư) → (4)CH3CHO+H2 → (5) Glucozơ+ AgNO3+NH3+H2O → (6)C2H2+Br2 →

(7) Grixerol + Cu(OH)2 → (8)Al2O3+HNO3(đặc,nóng) → Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

A.6 B.5 C.7 D.4

Câu 27: Hai ngun tố A,B thuộc hai phân nhóm liên tiếp bảng tuần hồn B thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Cấu hình electron A là:

A. 1s22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p4 Câu 28: Thực thí nghiệm sau:

I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc,nóng V) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc,nóng VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy là:

A.3 B.4 C.6 D.5

Câu 29: Kết luận sau không đúng?

A. Liên kết phân tử NH3,H2O,C2H4 liên kết cộng hóa trị có cực B. Liên kết phân tử CaF2 CsCl liên kết ion

C. Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion

D. Liên kết phân tử Cl2;H2;O2;N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực

Câu 30: Các chất Fe;FeO;Fe3O4;Fe2O3;Fe(OH)2;Fe(OH)3,FeCO3,FeS;FeS2 ;Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc ,đun nóng Số phản ứng thuộc loại oxi hóa khử là:

A.6 B.7 C.8 D.9

Câu 31: Thực thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (2) Sục khí SO2 vào dd H2S

(3) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (4) Cho MnO2 vào dd HCl đặc, nóng (5) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc , nóng (6) Cho SiO2 vào dd HF

Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa-khử là:

A.4 B.3 C.6 D.5

D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng sau:

C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH

Biết sản phẩm phản ứng sơ đồ gồm chất hữu Số phản ứng oxi hóa khử sơ đồ là:

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 34: Cho cấu hình electron sau:

1s22s22p2 1s22s22p63s13p2 1s22s22p63s13p23d1 1s22s22p63s13p33d4 1s22s12p4 1s22s22p63s23p43d1 Số cấu hình electron khơng phù hợp với cấu hình nguyên tử trạng thái là:

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 35: Cho phản ứng xảy sau:

2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 Fe + I2 → Fe2+ + 2I- Br2 + 2I- → 2Br- + I2 Dãy xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa tiểu phân (phân tử ion) là: A Br2, Fe3+, Fe2+, I2 B I2, Fe2+, Fe3+, Br2 C I2, Fe2+, Fe3+, Br- D Fe2+, I2, Fe3+, Br2 Câu 36: Có so sánh sau:

Bán kính tiểu phân: Li > Na+ Năng lượng ion hóa thứ nhất: Ca > Na Nhiệt độ nóng chảy: Na > Cs Tính axit: HBr > HCl

Tính khử: HF > HCl Tính oxi hóa: HClO3 > HClO4 Số so sánh đúng là:

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 37: Phát biểu không đúng:

A Tất nguyên tố nhóm IIB có electron hóa trị B Tất nguyên tố nhóm VIIB có electron hóa trị C Tất nguyên tố nhóm VIIIB có electron hóa trị D Tất nguyên tố nhóm IB có electron hóa trị Câu 38: Cho phản ứng:

CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4 CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng

A 68 B 97 C 88 D 101

Câu 39: Cho nguyên tử sau: 13Al; 5B; 9F; 21Sc Hãy cho biết đặc điểm chung nguyên tử

A Electron cuối thuộc phân lớp p

C Đều có lớp electron

D Đều nguyên tố thuộc chu kì nhỏ Câu 40: Cho phát biểu sau:

(1) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Trong nguyên tử số proton số nơtron

(3) Đồng vị tượng nguyên tử có số khối (4) Bán kính cation nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng (5) Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử

(6) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Số phát biểu

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 41: Cho pt phản ứng:

Fe(NO3)2+KHSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+NO+H2O Tổng hệ số cân chất tham gia phản ứng pt là:

A.43 B.21 C.57 D.27

Câu 42: hai ion X+ Y- có cấu hình e khí Ar(Z=18) Cho nhận xét sau: (1) Số hạt mang điện X nhiều số hạt mang điên Y

(2) Oxit cao Y oxit axit ,còn oxit cao X oxit bazơ

(3) Hidroxit tương ứng X bazơ mạnh Hidroxit tương ứng Y axit yếu (4) Bán kính nguyên tử Y lớn bán kính nguyên tử X

(5) X chu kỳ 3,còn Y chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn

(6) Hợp chất Y với khí hidro tan nước tạo thành dd làm hồng phenolphtalein (7) Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y

(8) Trong hợp chất,Y có oxi hóa : -1,+1,+3,+5 và+7 Số nhận xét là:

A.4 B.3 C.5 D.6

Câu 43: Câu không câu sau đây?

A. Nguyên tử kim loại nhường electron phi kim nhận electron B. Tính khử nguyên tử kim loại ngược với tính oxi hóa ion tương ứng

C. Kim loại có nhiều hóa trị mà ion mức oxi hóa trung gian vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

D. Với kim loại có hóa trị, ion tương ứng có tính oxi hóa

Câu 44: Hãy cho biết dạng tinh thể chất sau: NaCl, Al, kim cương nước đá? A. Ion, kim loại, nguyên tử, phân tử

B. Ion, kim loại, phân tử, nguyên tử

D. Phân tử, nguyên tử, cộng hóa trị, Vandervan

Câu 45: X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp, Biết ZX<ZY ZX + ZY =31 Y thuộc nhóm VIA Kết luận sau với X, Y?

A X, Y kim loại

B. trạng thái Y có electron độc thân C. trạng thái X có electron độc thân D. Cơng thức oxit cao X X2O3

Câu 46: Oxit cao nguyên tố R ứng với cơng thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ?

A Lớp nguyên tửR (ở trạng thái bản) có electron độc thân B Phân tử RO2 phân tử phân cực

C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro

D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực Câu 47: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d6 Anion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p6 Cấu hình electron nguyên tử M X trạng thái

A [Ar]3d9 [Kr]5s1 B [Ar]3d9 [Ar]3d104s24p5 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d104s24p5 D [Ar]3d74s2 [Kr]5s1 Câu 48: Cho phương trình hóa học:

FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O

(Biết tỉ lệ thể tích NO : NO2 = : 4) Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số chất bị oxi hóa

A 63 B 102 C 4 D 13

Câu 49: Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố kim loại X 34 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y 11 Nhận xét sau không ?

A X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Hợp chất tạo X Y có khoáng vật xinvinit C Hợp chất tạo X Y hợp chất ion

D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 nhiệt độ thường

Câu 50: Cho hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 vào dung dịch HI dư Có trường hợp có phản ứng oxi hóa - khử xảy ?

A 3 B 2 C 1 D 4

PHẦN ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D

Oxi hóa kim loại nghĩa số oxh kim loại phải tăng (1) Fe + S (r) số oxh Fe tăng (2) Fe2O3 + CO (k) số oxh Fe giảm

(3) Au + O2 (k) số oxh Au không thay đổi (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) số oxh Cu tăng (do có O2) (5) Cu + KNO3 (r) số oxh Cu tăng (do có O2) (6) Al + NaCl (r) số oxh KL không thay đổi (7) Ag +O3 số oxh Ag tăng Câu 2: Chọn đáp án C

Gồm K Ar 4s  Cr Ar 3d 4s  Cu Ar 3d 4s  10 Câu 3: Chọn đáp án A

Câu cho điểm : RH4 0,125 R 28 A R

    



Câu 4: Chọn đáp án B

Với toán cần OXH khử phức tạp ta chuyển dạng ion !

2

3

3Fe 4HNO3Fe NO2H O (2) Nhân hệ số phù hợp điền vào (1) Có :

9Fe(NO3)2 + 12NaHSO4 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 3NO + 6H2O (1) Câu 5: Chọn đáp án D

Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O Chú ý : Đáp án bị đảo !

Cl 1e Cl D Cl 1e Cl

 

  

 



 

 Do cloruavoi muối hỗn tạp Cl



và ClO

Câu 6: Chọn đáp án A A Cl2, CO2, C2H2

B HCl, C2H2, Br2 HCl phân cực (loại) C NH3, Br2, C2H4 NH3 phân cực (loại) D HBr, CO2, CH4 HBr phân cực (loại) Câu 7: Chọn đáp án B

2

1

FeCl Cl FeCl

2

  tính OXH Cl2 mạnh Fe3+,

3 2

FeCl 2KI2KClFeCl I

Do tính OXH Fe3+ lớn I2 Câu 8: Chọn đáp án B

A Hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao hợp chất ion Câu sai

B Trong phân tử NH4Cl chứa liên kết cộng hóa trị liên kết ion Chuẩn

C Liên kết kim loại phi kim liên kết ion Sai để kết luận loại liên kết cịn phải xem độ âm điện nguyên tố

D Hợp chất ion thường tan tốt dung mơi không phân cực

Câu 9: Chọn đáp án A

Ca có Z = 20, K có Z = 19 thuộc chu kì

Do Ca có bán kính nhỏ độ âm điện lớn Câu 10: Chọn đáp án D

Cấu hình Fe :  Ar 3d 4s6 đo cấu hình Fe3+  Ar 3d5

Câu 11: Chọn đáp án C

 

2 4 2

2FeS  14H SO  Fe SO 15 SO   14H O Câu 12: Chọn đáp án C

Nguyên tắc: Số e thằng có Z lớn bán kính nhỏ Câu 13 Chọn đáp án A

Câu 14:Chọn đáp án B

Ta có :                          BTE BTNT.nito

Al : a

3a 8b 10c b

N O : b

c 74 8b 10c 2b 2c 10b 12c

N : c

Khi : 20Al + 74HNO3  20Al(NO3)3 + 5N2O + 2N2 + H2O Câu 15: Chọn đáp án D

Nguyên tắc : Nguyên tử số e thằng nhiều proton bán kính nhỏ A Ca2+ >S2- > Cl - > K+ Sai ZCa > ZCl

B K+ > Ca2+ > S2- > Cl - Sai ZCa > ZCl C Ca2+ > K+ > Cl- > S2- Sai Zk > ZCl D S2- > Cl - > K+ > Ca2+

Câu 16: Chọn đáp án A

a) 1s22s22p2 Z=6 C (phi kim) b)1s22s22p63s2 Z = 12 Mg (Kim loại ) c)1s22s22p63s23p3 Z = 15 P (phi kim) d) 1s22s22p63s23p6 Z = 18 (Khí hiếm) e) 1s22s22p63s23p64s2 Z = 28 (Ni) Kim loại Câu 17: Chọn đáp án A

4 2

3 2

2 2

2 2

(1) 2KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O

(2) KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O

(3) MnO 4HCl MnCl Cl 2H O

(4) K Cr O 14HCl 2KCl 2CrCl 3Cl 7H O

    

   

   

    

Câu 18: Chọn đáp án C

Ta có bán phản ứng :

        2

2FeBr 6e 2Fe 2Br

Cr 3e Cr

Vậy 2 2 2 7 2 4  2 4  2  2  4   2 4  2

3

Câu 19: Chọn đáp án B

Các nguyên tử nguyên tố chứa loại hạt n, p ,e Sai Hidro khơng có n Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron Đúng

Nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học ngun tử khối đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử cao Sai

Các electron lớp vỏ xếp theo lớp từ bé đến lớn phân lớp e xếp cho số electron độc thân lớn Sai

Các nguyên tử liên kết với để giảm lượng electron Đúng

Ở điều kiện bình thường, tất nguyên tử trạng thái liên kết hóa học Sai Câu 20: Chọn đáp án A

(1) Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử ; (Đ) (2) Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion ; (Đ)

(3) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử ; (S- tinh thể phân tử) (4)Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử (Đ)

(5) Cu thuộc loại tinh thể kim loại (Đ) Câu 21:Chọn đáp án C

Q trình oxi hóa (q trình nhường e) gắn liền với chất khử (cho e)

Các trình thỏa mãn :

3

3

2

4

2

2



 



 

 



  

 

 



 



 



Na Na

NO NO Fe O Fe

CH HCHO H S SO

Fe Fe Câu 22: Chọn đáp án C

Dễ dàng suy M NH3 Y N (nito) có ZY 7

A.Sai Y có cấu hình : 1s 2s 2p khơng có phân lớp d trống trạng thái kích thích khơng 2 xuất eletron độc thân để tạo thành liên kết cộng hóa trị Ngồi việc nitơ có khả tạo liên kết cộng hóa trị (dùng chung cặp e) có electron độc thân phân lớp 2p cịn có khả tạo liên kết cho nhận (cho cặp e) phân lớp 2s cịn cặp eletron Chính điều nên người ta nói nitơ có hóa trị tối đa mà thơi

Nói thêm với bạn ngun tố cịn lại nhóm Nitơ (P, As, Sb, Bi) có obitan d trống nên có khả tạo liên kết cộng hóa trị trạng thái kích thích nguyên tử chúng xuất eletron độc thân

Câu 23. Chọn đáp ánC Cl2;

2

SO ; Fe2+ ; HCl Chú ý : HCl → [ Cl2 ↑; H2 ↑ ]

2

SOthể tính khử OXH qua hai phản ứng sau :

2 2

2 2

Na SO Br H O Na SO 2HBr Na SO 6HI 2NaI S 2I 3H O

   

    

Câu 24.Chọn đáp án B

Tổng số hạt M = 37 + = 40 → 2p + n = 40 → 1327Al

Câu 25. Chọn đáp án C

HCl thể tính khử có Cl2 bay lên

2 2

MnO 4HClMnCl Cl 2H O

2

K Cr O 14HCl3Cl 2KCl2CrCl 7H O

4 2

2KMnO 16HCl2KCl2MnCl 8H O 5Cl

Câu 26: Chọn đáp án A

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng oxi hóa khử.Bao gồm: (1) Fe(OH)2+HNO3 loãng→ (2) CrCl3+NaOH+Br2→

(3) FeCl2+AgNO3(dư) → (4) CH3CHO+H2→ (5) Glucozơ+ AgNO3+NH3+H2O→ (6) C2H2+Br2→

Chú ý : Tất phản ứng hóa học có đơn chất phản ứng tạo đơn chất phản ứng oxi hóa khử

Câu 27: Chọn đáp án D

Dễ dàng suy Nito lưu huỳnh Câu 28: Chọn đáp án B

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng oxi hóa khử.Bao gồm: I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (Cho S+6)

SO2KMnO4H O2 K SO2 4MnSO4H SO2 4

II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (Cho S ) SO2H S2 3S 2H O2

III)Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (Cho N+5) 2NO2 1O2 H O2 2HNO3

2

  

IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc,nóng (Cho Cl2) MnO24HClMnCl2Cl22H O2

Câu 29: Chọn đáp án C

A.Liên kết phân tử NH3,H2O,C2H4 liên kết cộng hóa trị có cực Chuẩn B. Liên kết phân tử CaF2 CsCl liên kết ion Chuẩn C. Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion (Sai ∆I = 1,5 < 1,7)

D Liên kết phân tử Cl2;H2;O2;N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực Chuẩn Câu 30: Chọn đáp án B

Các chất gồm Fe; FeO; Fe3O4; Fe(OH)2; FeCO3, FeS; FeS2

 

2 4 2

2FeO  4H SO  Fe SO SO  4H O

 

3 4 2

2Fe O  10H SO  3Fe SO SO  10H O

 2 2 43 2

2Fe OH  4H SO  Fe SO SO  6H O

 

3 4 2

2FeCO  4H SO  Fe SO 2CO SO  4H O

 

2 4 2

2FeS  10H SO  Fe SO 9SO  10H O

 

2 4 2

Câu 31: Đáp án A

Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa-khử là:(1), (2), (3), (4)

(1) SO2KMnO4H O2 K SO2 4MnSO4H SO2 4 phản ứng OXH khử (2) SO2H S2 3S 2H O2 phản ứng OXH khử (3) 2NO2 1O2 H O2 2HNO3

2

   phản ứng OXH khử

(4) MnO24HCl MnCl2Cl22H O2

phản ứng OXH khử (5) Fe O2 33H SO2 Fe SO2 433H O2 Không phải OXH khử

6) SiO24HFSiF42H O2 Không phải OXH khử Câu 32: Đáp án A

A Sai phản ứng :S 2H SO 2 43SO22H O2

B H S 2  4Cl2 4H O2 H SO2 48HCl Đúng C 2H S O2  22S 2H O 2 Đúng

D 2H S 3O2  22SO22H O2 Đúng Câu 33: Chọn đáp án B

Số phản ứng oxi hóa khử sơ đồ là:

(1).C2H6 +Cl2 → C2H5Cl + HCl (2).C2H5OH +CuO → CH3CHO + Cu + H2O (3).CH3CHO + 1/2O2 → CH3COOH

(4) LiAlH4

3 2

CH COOC H CH CH OH C H OH

Chú ý : phản ứng CH3COOC2H5 → C2H5OH phản ứng oxi hóa-khử (LiAlH4) phản ứng sơ đồ gồm chất hữu cơ.Nếu (4) phản ứng thủy phân este tạo hai chất hữu

Câu 34:Chọn đáp án D

1s22s22p2 (Cấu hình Cacbon – Chuẩn)

1s22s22p63s13p2 Sai – 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s13p23d1 (Sai chưa có 3s2)

1s22s22p63s13p33d4 (Sai chưa có 3s2) 1s22s12p4 (Sai chưa có 2s2) 1s22s22p63s23p43d1 (Sai chưa có 3p6)

Chú ý : Với (6) đề có ý ngun tử trạng thái kích thích (6) Câu 35: Chọn đáp án D

Với toán dạng bạn cần nhớ quy tắc.Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh tạo chất khử yếu chất oxi hóa yếu

2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br- → Br2 Fe3



 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 → Fe3 I2

 

Fe + I2 → Fe2+ + 2I- → I2 Fe2



Br2 + 2I- → 2Br- + I2 → Br2I2(Loại A) Câu 36: Chọn đáp án B

1 Bán kính tiểu phân: Li > Na+ Đ thuộc chu kì Li

Na

Z Z 

2 Năng lượng ion hóa thứ nhất: Ca > Na Đ tính khử Na > Ca Nhiệt độ nóng chảy: Na > Cs Đ theo SGK

4 Tính axit: HBr > HCl Đ

5 Tính khử: HF > HCl Sai tính khử tính axit HF < HCl Tính oxi hóa: HClO3 > HClO4 Đ tính axit (Tính khử) HClO4 max Câu 37: Chọn đáp án C

Câu 38: Chọn đáp án C

Ta có bán phản ứng :

3

3 4 4

3

3 7 2

4

8 OO

5

  

 

 

 



  



   

 

 

 

 



C H C O C H

C e C

C H C H

Mn e Mn

C O

5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4 5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O Câu 39:Chọn đáp án B

Cấu hình electron nguyên tử : 13Al :1s 2s 2p 3s 3p2 5B :1s 2s 2p2

2

9F:1s 2s 2p

2 6

21Sc:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Dễ thấy A, C, D sai Câu 40:Chọn đáp án D

(1) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân.(Sai e) (2) Trong nguyên tử số proton số nơtron.(Sai)

(3) Đồng vị tượng nguyên tử có số khối.(cùng số p khác n→khác số khối) (4) Bán kính cation nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng Đúng

(5) Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử.(sai tinh thể phân tử) (6) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.(sai tinh thể nguyên tử) Câu 41 Chọn đáp án B

Chuyển phương trình dạng ion :3Fe24HNO3 3Fe3NO 2H O 2 Nhận thấy nFe2+ : nH+ = :

Để ý nhanh thấy tổng hệ số chất tham gia phải chia hết cho →chỉ có B hợp lý Nếu cân : 9Fe(NO3)2+12KHSO4→5Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+6K2SO4+3NO+6H2O Câu 42 Chọn đáp án A

X K (Z = 19 ) → K+ Y Cl (Z = 17) → Cl

(1) Số hạt mang điện X nhiều số hạt mang điện Y

Đúng Chú ý X,Y nguyên tử nên số hạt mang điện p e : (19-17).2=4 (2) Oxit cao Y oxit axit ,còn oxit cao X oxit bazơ Đúng Cl2O7 oxit axit HClO4 ,K2O oxit bazo KOH

(3) Hidroxit tương ứng X bazơ mạnh còn.Hidroxit tương ứng Y axit yếu Sai HCO4 axit mạnh (mạnh axit)

(4) Bán kính nguyên tử Y lớn bán kính nguyên tử X Sai.X chu kì Y chu kì nên bán kính Y nhỏ X

(5) X chu kỳ 3,còn Y chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Sai.X chu kì 4.Y chu kì

(6) Hợp chất Y với khí hidro tan nước tạo thành dd làm hồng phenolphtalein Sai.HCl axit Bazo kiềm làm hồng phenolphtalein

(7) Độ âm điện X nhỏ độ âm diên Y Đúng.X kim loại mạnh Y phi kim mạnh

(8) Trong hợp chất,Y có oxi hóa =-1,+1,+3,+5 và+7 Đúng.Theo SGK

Câu 43:Chọn đáp án A Câu 44:Chọn đáp án A

NaCl có kiểu tinh thể ion ,Al có kiểu tinh thể kim loại,Kim cương tinh thể nguyên tử,nước đá tinh thể phân tử

A Ion, kim loại, nguyên tử, phân tử Đúng B Ion, kim loại, phân tử, nguyên tử Sai C Cộng hóa trị, kim loại, nguyên tử, phân tử Sai D Phân tử, nguyên tử, cộng hóa trị, Vandervan Sai Câu 45:Chọn đáp án C

Dễ thấy X P có Z = 15 Y S có Z = 16 A.Sai X Y phi kim

B.Sai.Y có có electron độc thân cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p2

C.Đúng.Cấu hình X 1s 2s 2p 3s 3p2

D.Sai.Oxit cao X P O2 5

Câu 46: Chọn đáp án

R

RH %R 0,75 R 12 R

    

 R bon (C)

A Lớp nguyên tửR (ở trạng thái bản) có electron độc thân Đúng.Vì cấu hình R 2

1s 2s 2p

B Phân tử RO2 phân tử phân cực

C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro Đúng Độ âm điện hidrolà 2,2 bon 2,55

D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực Đúng. O C O hai phía lệch O nên phân tử CO2 không phân cực Câu 47: Chọn đáp án C

A [Ar]3d9 [Kr]5s1 Loại khơng có phân lớp 3d9 B [Ar]3d9 [Ar]3d104s24p5 Loại khơng có phân lớp 3d9 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d104s24p5 Thỏa mãn

D [Ar]3d74s2 [Kr]5s1 Sai X có cấu hình  Kr 5s2

Câu 48: Chọn đáp án D

Chất bị OXH FeS.Ta dùng phương pháp BTE

FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O

3

5

FeS 5 5 2 4

5

FeS 9e Fe S

FeS 9e Fe S n a 3N 3.3e 3N

3N 4N 13e 3N 4N 4N 4.1e 4N

 

 

 

   

 

   

   

    

   

  



Nhận xét : Không nên cân tồn phương trình ,mất thời gian Tuy nhiên cân ta có :

13FeS + 102HNO3  13Fe(NO3)3 + 13H2SO4 + 27NO + 36NO2 + 38H2O Câu 49: Chọn đáp án D

2

1s 2s 2p 3s 3p Clo

A X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Đúng B Hợp chất tạo X Y có khống vật xinvinit Đúng C Hợp chất tạo X Y hợp chất ion Đúng D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 nhiệt độ thường Sai Câu 50: Chọn đáp án A

Gồm Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3

Chú ý : Khơng tồn hợp chất FeI3 Fe3+ gặp I- xảy phản ứng oxh khử ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ

Câu 1: Cấu hình electron ion sau khơng giống cấu hình khí hiếm:

A Cl- B Mg2+ C S2- D Fe3+

Câu 2: Thí nghiệm không xảy phản ứng oxihoa-khử là: A Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng

B Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl

C Nung hỗn hợp Fe3O4 Al nhiệt độ cao D Cho khí CO vào Fe3O4 nung nóng

Câu Chọn đáp án B

(a) Cho x vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)

(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa :

A (d) B (b) C (c) D (a)

Câu 4: Cho phương trình phản ứng:

aHCl + bK2Cr2O7 → cKCl + dCrCl3 + eCl2 + fH2O Tỷ lệ e:d

A 3:7 B 2:3 C 3:1 D 3:2

Câu 5: Cho nguyên tử nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 12); L (Z = 17); E (Z = 16); G (Z = 8); Q (Z = 9); T (Z = 18); M (Z = 19) Trường hợp sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron?

A X+, Y2+, G2, L B L, E2, T, M+ C X+, Y2+, G2, Q D Q, E2, T, M+ Câu 6: Chất sau chứa loại liên kết (ion, cộng hoá trị, cho - nhận)?

A K2CO3 B NaHCO3 C NaNO3 D HNO3 Câu 7: Thực thí nghiệm sau:

(1) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI (2) Cho Cu vào dung dịch FeCl3

(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(5) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (6) Sục khí O2 vào dung dịch KI

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 8: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6

Tổng số hạt mang điện cation R+

A 11 B 21 C 22 D 10

Câu 9: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 10: Thực thí nghiệm sau: 1) Sục khí Cl2 vào sữa vơi Ca(OH)2 2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 11: Hợp chất có liên kết ion

A NH3 B CH3COOH C NH4NO3 D HNO3

Câu 12: Cho hỗn hợp K, Al, Fe, FeCO3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa chia làm phần

- Phần 1: đem tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư

- Phần 2: đem tác dụng với dung dịch HCl dư Số phản ứng oxi hóa khử xảy

A 6 B 8 C 7 D 5

Câu 13 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị 168O chiếm 99,757%; 17

8O chiếm 0,039%; 18

8O chiếm 0,204% Khi hỗn hợp oxi có ngun tử 18

8O có ngun tử 16

8O?

A. 1.000 nguyên tử 168O B. 489 nguyên tử 168O C. nguyên tử 168O D. 10 nguyên tử 168O

Câu 14: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?

A Đơn chất X chất khí điều kiện thường

B Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron D Độ âm điện X lớn độ âm điện Y

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A kim loại B cộng hóa trị C ion D cho nhận Câu 16 Cho nguyên tử nguyên tố M(Z = 11); X(Z = 17); Y(Z = 9) R(Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự:

A. M<X<Y<R B. Y<M<X<R C. M<X<R<Y D. R<M<X<Y Câu 17. Cho hợp chất sau: CaC , CO, H O , CH COOH, O , C H , H SO , HNO2 2 3 2 3.Số trường

hợp phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực là:

A.2 B.5 C.4 D.3

Câu 18. X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp Tổng số proton X Y 23 Y thuộc nhóm VI A Đơn chất X không phản ứng trực tiếp với đơn chất Y Nhận xét sau X, Y không đúng?

B. Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron độc thân C. Bán kính nguyên tử Y lớn bán kính ngun tử X D. Cơng thức oxi cao X X2O5

Câu 19. Bản chất liên kết Hidro là:

A. Lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm B. Liên kết cộng hóa trị nguyên tử H nguyên tử O

C. Lực hút tĩnh điện ion H+ ion O2-

D. Sự cho nhận electron nguyên tử H nguyên tử O Câu 20: Cho phản ứng sau:

1, H2S+ SO2 → 2, Ag + O3 → 3, Na2SO3 + H2SO4loãng → 4, SiO2+ Mg → 5, SiO2 + HF → 6, Al2O3 + NaOH → 7, H2O2 + Ag2O → 8, Ca3P2 + H2O→ Số phản ứng oxi hoá khử

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 21: R ngtố mà ngtử có phân lớp e ngồi np2n+1 (n số thứ tự lớp e) Có nhận xét sau R:

(1) Trong oxit cao R chiếm 25,33% khối lượng;

(2) Dung dịch FeR3 có khả làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4, to; (3) Hợp chất khí với hidro R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; (4) Dung dịch NaR không tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa, Số nhận xét là:

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 22: Trong phản ứng sau đây, HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2

C Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O D NaOH + HCl → NaCl + H2O

Câu 23: Hợp chất sau thuộc loại hợp chất ion?

A KCl B H2S C CO2 D Cl2

Câu 24: Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z= 20) trạng thái A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2

C 1s22s22p63s23p63d2 D 1s22s22p63s23p63d14s1 Câu 25. Cho phát biểu sau:

1 Sự đốt cháy natri khí clo phản ứng oxi hóa – khử Na2O bao gồm ion Na2+ O2-

3 Khi tác dụng với CuO, CO chất khử

4 Sự oxi hóa ứng với giảm số oxi hóa nguyên tố Sự khử ứng với tăng số oxi hóa nguyên tố Số phát biểu là:

A. B. C. D. Câu 26. Cho cấu hình nguyên tử ion sau:

Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2 ;

Cu (Z = 29)1s22s22p63s23p63d94s2 ; F-(Z= 9)1s22s22p4;

Fe2+(z=26) 1s22s22p63s23p63d44s2 Số cấu hình viết là:

A 5 B 1 C 2 D 4 Câu 27. Cho phản ứng:

C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2O → C6H5-CH(OH)-CH2OH + MnO2 + KOH Tổng hệ số tối giản phương trình sau cân là:

A. 15 B 16 C 22 D 31

Câu 28.Xét ba ngun tố X, Y, Z có cấu hình electron lầnlượt là: X: 1s22s22p63s1, Y: 1s22s22p63s2, Z: 1s22s22p63s23p1

Sắp xếp hiđroxit X, Y, Z theo thứ tự tăng dần lực bazơ

A.Y(OH)2< Z(OH)3< XOH B Z(OH)2< Y(OH)3< XOH C Z(OH)3< Y(OH)2< XOH D XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 Câu 29.Trong phân tử hidroclorua có liên kết hóa học thuộc loại

A. liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B. liên kết cộng hóa trị phân cực C. liên kết hidro D. liên kết ion

Câu 30.Cho chất C, Fe, BaCl2, Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, AgNO3, HCl, Fe2O3, FeSO4lần lượt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử :

A.6 B.7 C.9 D.8

Câu 31: Cho phản ứng sau :

(1)SO2 + H2O  H2SO3 (2)SO2 + CaO  CaSO3 (3)SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (4)SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

Trên sở phản ứng trên, kết luận sau với tính chất SO2 ? A Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 > H2S

B Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử C Trong phản ứng (1,2) SO2 chất oxi hoá D Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trị chất khử Câu 32: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+ khử Cu2+ C Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe khử Cu2+

Câu 33 : Hai kim loại X ,Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: (1) X 2YCl 3XCl22YCl2 (2) Y XCl YCl2X

Phát biểu là:

A. Kim loại X khử ion Y2+

B. Ion Y2+ có tính oxi hoas mạnh ion X2+ C. Ion Y3+ có tính oxi hoas mạnh ion X2+ D. Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 34: Cho phản ứng sau:

c) Al2O3+ HNO3(đặc,nóng)→ d) Cu + dd FeCl3→

e) CH3CHO +H2 → f) Glucozơ +AgNO3/NH3→

g) C2H4 + Br2→ h) Glixerol + Cu(OH)2 →

Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa khử là:

A.5 B.7 C.4 D.6

Câu 35: Ở trạng thái ,cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s2 Nguyên tố X là: A.natri B.Magie C. Cacbon D. Photpho

Câu 36: Tổng hệ số (các số nguyên , tối giản ) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A. 18 B.20 C.10 D.11 Câu 37: Trong nguyên tử hạt mạng điện

A. Prôton nơtron B. Nơtron C. Cả ba loại hạt D. Prôton Câu 38: Câu sau không ?

A. Trong nhóm A, từ xuống , độ âm điện giảm dần

B. Các nguyên tố nhóm có số electron lớp bang số thứ tự nhóm

C. Trong chu kỳ, từ trái qua phải, tính phi kim tăng dần

D. Trong chu kì, từ trái qua phải, tính bazơ oxit hyđrôxit giảm dần Câu 39: X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A, thuộc hai chu kỳ liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 26 Nhận xét sau X, Y khơng đúng?

A Lớp ngồi ngun tử X Y (ở trạng thái bản) có electron B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y

C Đơn chất Y chất khí điều kiện thường

D Số oxi hóa cao X Y hợp chất với Oxi +7

Câu 40: Cho phản ứng hóa học sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O với hệ số cân số nguyên tối giản nhất, số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa là:

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X A. chu kì nhóm VA B. chu kì nhóm VIIIA C. chu kì nhóm VIIA D. chu kì nhóm VA

Câu 42: Nguyên tử R tạo cation R2+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R2+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R

A 24 B 10 C 22 D 12

Câu 43: Cho phản ứng sau:

(a) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl +H2S

(c) Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2

(d) 10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+ 8H2O (e) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Số phản ứng mà H+ dóng vai trị chất oxi hóa là:

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X thực phản ứng :

A 5 B 6 C 7 D 8

Câu 45: Dãy gồm chất có kiểu liên kết phân tử

A N2, O2, Cl2, K2O B Na2O, CsCl, MgO, NaF C NH4Cl, NaH, PH3, MgO D HCl, H2S, NaCl, NO

Câu 46: Cho phản ứng: CuFeS2 + aFe2(SO4)3 + bO2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 Tổng hệ số sau cân (các số nguyên dương, tối giản, tỉ lệ a : b = : 1) chất tham gia phản ứng là:

A 83 B 27 C 53 D 26

Câu 47: Thực thí nghiệm sau:

(1) Nhỏ dung dịch KI vào dung dịch FeCl3; (2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2; (3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4;

(4) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH; (5) Sục khí CO2 vào nước Gia–ven;

(6) Cho tinh thể NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 48: Cấu hình electron sau khơngphải nguyên tố nhóm B?

A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d104s24p1 Câu 49: Hai nguyên tố X Y có tổng hạt prơton, nơtron, electron 142 hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 42 hạt Tỷ số số proton X so với Y 10/13 A B

A Fe, Cu B Ca, Fe C Fe, Al D Mg, Ca

Câu 50: Cho chất ion sau: Mg2+, Ca, Br2, S2-, Fe2+, NO2 chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:

2-PHẦN ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D

2

Cl : 18 Ar Mg : 10 Ne S : 18 Ar

  

  

Câu : Chọn đáp án B Câu 3.Chọn đáp án A

Cu bị oxi hóa nghĩa số oxi hóa Cu tăng (có phản ứng xảy ra) Ag khơng bị oxi hóa nghĩa khơng có phản ứng xảy

(a) hai bị oxi hóa thành oxit (b) hai bị oxi hóa thành muối (c) hai khơng phản ứng

(d) 2

Cu 2Fe Cu 2Fe , Ag không phản ứng Câu 4:Chọn đáp án D

Ta có :

6

2

Cr 3e Cr 2Cl 2e Cl

 



   



  

Khi : 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Câu 5:Chọn đáp án B

X (Na); Y (Mg); L (Z = Cl); E (S);

G (Z = O); Q (Z = F); T (Z = Ar); M (K) Câu 6: Chọn đáp ánC

Câu 7: Chọn đáp án D

(1) Có Fe32I Fe2 I2

(2) Có 2Fe3Cu2Fe2Cu2

(3) Có 4HNO3 3eNO 2H O 2

(4) Có.SO2KMnO4H O2 K SO2 4MnSO4H SO2

(5) Không CO22NaOHNa CO2 3H O2

(6) Không.Nếu O3 có phản ứng 2KI O3H O2  I2 2KOHO2

Câu Chọn đáp án B

R Na(z=11) tổng số hạt mang điện ion Na+ 11.2 – =21 Câu Chọn đáp án B

Theo SGK có chất : NH3 ;HCl;H2O Câu 10 : Chọn đáp án B

Các phản ứng OXH khử (1) ;(2) ;(3)

1) Sục khí Cl2 vào sữa vơi Ca(OH)2 Cl2Ca OH 2voi sua CaOCl2H O2

2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S SO2H S2 3S 2H O2

3) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng

2 2

MnO 4HClMnCl Cl 2H O

4) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

 

dac/ nong

2 4

Fe O 3H SO Fe SO 3H O

5) Cho SiO2 vào dung dịch HF

2

SiO 4HFSiF 2H O

Câu 11: Chọn đáp án C

A NH3 Liên kết cộng hóa trị phân cực B CH3COOH Liên kết cộng hóa trị phân cực C NH4NO3 Có chứa liên kết ion

D HNO3 Liên kết cộng hóa trị phân cực,cho nhận Câu 12: Chọn đáp án C

Số phản ứng oxi hóa khử xảy là:

 

2

3

(1) (2)

; ; (3)

(4)

K H O

Al OH

Fe FeCO Fe O HNO

Fe HCl



 

 

Câu 13 Chọn đáp án B Có

18 16

O% 0,204 99,757

x 489

O%99,757  x 0,204 

Câu 14:Chọn đáp án C

Với câu hỏi liên quan tới nguyên tử BTH bạn nên nhớ Z cấu hình e 30 nguyên tố đầu tiên.Theo dễ suy ZY 17 (Cl : Clo) ZX 16 (S:L­ u huúnh)

A Sai.Đơn chất X chất rắn điều kiện thường

D Sai.Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y Câu 15:Chọn đáp án C

X K (Kim loại mạnh)

Y Flo (Phi kim mạnh).Do liên kết KF liên kết ion Câu 16 Chọn đáp án D

Độ âm điện ngun tố nhỏ tính kim loại mạnh.Ngược lại,độ âm điện ngun tố lớn tính phi kim mạnh

Nhớ: F phi kim mạnh nên độ âm điện lớn nhât.(Loại A,B ngay) K phía Na nên tính kim loại mạnh

Câu 17 Chọn đáp án C Chú ý :   



C

2 3 2 H

I 2,55

C H ; CH COOH; O ; H O

I 2,2

Câu 18 Chọn đáp án A

Ta có

8 16 X Y

O

Y X : N

S

Y : S

P P 23





 

 



  



Tính phi kim X > Y

Câu 19 Chọn đáp án A Câu 20: Chọn đáp án A

1, H2S+ SO2 → Sinh S (là phản ứng oxh – khử) 2, Ag + O3 → Sinh O2 (là phản ứng oxh – khử) 3, Na2SO3 + H2SO4loãng → Sinh SO2 (Không phải oxh khử) 4, SiO2+ Mg → Sinh Si (là phản ứng oxh – khử) 5, SiO2 + HF → (Không phải oxh khử) 6, Al2O3 + NaOH → (Không phải oxh khử)

7, H2O2 + Ag2O → Sinh O2 (Là phản ứng oxh – khử) 8, Ca3P2 + H2O→ (Không phải oxh khử)

Câu 21: Chọn đáp án D

2

R 1s 2s 2p F

(1) Trong oxit cao R chiếm 25,33% khối lượng; Sai (F2O)

(2) Dung dịch FeR3 có khả làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4, to; Sai (3) Hợp chất khí với hidro R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; Sai (4) Dung dịch NaR khơng tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa, Đúng Câu 22: Chọn đáp án B

A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

HCl vừa đóng vai trị chất khử vừa đóng vai trị làm môi trường B Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2

Đúng.Vì số OXH hidro giảm

C Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O HCl đóng vai trị làm mơi trường

Câu 23: Chọn đáp án A Theo SGK lớp 10

Câu 24: Chọn đáp án B Theo SGK lớp 10

Câu 25 Chọn đáp án B

1 Sự đốt cháy natri khí clo phản ứng oxi hóa – khử Đúng.Vì có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

2 Na2O bao gồm ion Na2+ O2-

Sai.Vì Na2O chất rắn không điện ly thành ion Khi tác dụng với CuO, CO chất khử

Đúng.Vì số oxh C tăng từ +2 lên +4

4 Sự oxi hóa ứng với giảm số oxi hóa ngun tố Sai.Sự oxh q trình nhường e (số oxh tăng)

5 Sự khử ứng với tăng số oxi hóa nguyên tố Sai.Sự khử trình nhận e (số oxh giảm)

Câu 26 Chọn đáp án B

Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2 Sai Vì Na+ có 10e

Cu (Z = 29)1s22s22p63s23p63d94s2 Sai.Đúng 1s22s22p63s23p63d104s1 F-(Z= 9)1s22s22p4; Sai.Vì F có 10e

Mg(Z= 12)1s22s22p63s2 , Đúng

Fe2+(z=26) 1s22s22p63s23p63d44s2 Sai.Đúng 1s22s22p63s23p63d6 Câu 27 Chọn đáp án B

C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2O → C6H5-CH(OH)-CH2OH + MnO2 + KOH

 

6 2

3C H CHCH  2KMnO  4H O  3C H CH OH CH OH 2MnO  2KOH

Câu 28.Chọn đáp án C

X: 1s22s22p63s1, Z = 11 NaOH Y: 1s22s22p63s2, Z = 12 Mg(OH)2 Z: 1s22s22p63s23p1 Z = 13 Al(OH)3 Câu 29.Chọn đáp án B

Theo SGK lớp 10

Câu 30.Chọn đáp án D

Các chất có phản ứng OXH khử : C, Fe,Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, FeSO4

Chú ý phản ứng : 2

2 2

H SO 3H S 4S 4H O 3H SO H S 4SO 4H O

  

  

 

2 2

8HIH SO dac H S 4I 4H O

 

2 4 2

2FeS 10H SO Fe SO 9SO 10H O

Câu 31:Chọn đáp án B

Dễ thấy (1) (2) khơng phải phản ứng oxi hóa khử nên ta loại C D Trong (3) số oxi hóa lưu huỳnh tăng từ S4 S6 nên B

Dễ thấy X Cu Y Fe

3 2

(1) X 2YCl XCl 2YCl (2) Y XCl2 YCl2 X Phát biểu là:

A.Kim loại X khử ion Y2+ Sai B.Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Sai

C.Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Đúng theo (1) D.Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Sai

Câu 34:Chọn đáp án D

(a) FeO 4HNO d.n 3 Fe(NO )3 3NO22H O2 Đúng

(b) 2 4 2 4 2 2

3

2FeS  10H SO  Fe SO 9SO  10H O Đúng (c) Al2O3+ 6HNO3(đặc,nóng)→ 2Al(NO3)3 + 3H2O Sai

(d) Fe Cu 2 Fe2 Cu Đúng

( e) CH3CHO +H2 → CH3CH2OH Đúng

(f) glucozơ +AgNO3/NH3 → 2Ag Đúng

(g) C2H4 + Br2 →C2H4Br2 Đúng

(h)glixerol + Cu(OH)2 → Phức màu xanh thẫm Sai Câu 35:Chọn đáp án B

A. Natri Có 11 e (loại)

B. Magie Thỏa mãn (theo SGK lớp 10) C. Cacbon Có 6e (loại)

D. Photpho Có 15e (loại) Câu 36:Chọn đáp án C

phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:

 

0

t

3 2 2

Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O

Câu 37:Chọn đáp án D

A. Prôton nơtron notron không mang điện (loại) B. Nơtron notron không mang điện (loại) C. Cả ba loại hạt notron không mang điện (loại)

D. Prôton Đúng

Câu 38:Chọn đáp án B

A.Đúng.Theo SGK lớp 10

B.Sai Điều với nhóm C.Đúng.Theo SGK lớp 10

D.Đúng.Theo SGK lớp 10 Câu 39: Chọn đáp án D

A Lớp nguyên tử X Y (ở trạng thái bản) có electron Đúng.Theo SGK lớp 10

B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y Đúng.Theo SGK lớp 10 (F có độ âm điện lớn nhất) C Đơn chất Y chất khí điều kiện thường Đúng.Theo SGK lớp 10

D Số oxi hóa cao X Y hợp chất với Oxi +7. Sai.Trong hợp chất X (Flo) có số oxh –

Câu 40: Chọn đáp án D

 

3 2 2

Cu  4HNO  Cu NO  2NO 2H O

Số phân tử HNO3 tham gia phản ứng 4.Trong phân tử đóng vai trị chất OXH ,2 phân tử đóng vai trị mơi trường

Câu 41: Chọn đáp án B Cấu hình X : 1s 2s 2p2 Câu 42: Chọn đáp án A Dễ dàng suy R có 12p 12e Câu 43: Chọn đáp án C

(a) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O H+ đóng vai trị mơi trường

(b) Na2S 2HCl  2NaCl H2S

Đây phản ứng oxh khử (c) Fe  H SO2 4 FeSO 4  H2

Đúng.Chất khử Fe chất oxh H+

(d) 4 4 2 4 2 4 4 2 4 2

3

10 FeSO  2KMnO  8H SO K SO  2MnSO  5Fe SO  8H O

H+ đóng vai trị môi trường (e) Zn  2HCl  ZnCl 2  H2

Đúng.Chất khử Zn chất oxh H+

(g) 3  3 2

2

3Cu  8HNO  3Cu NO  2NO  4H O

Chú ý : Với phương trình Cu chất khử chất oxh NO3.H+ môi trường. Câu 44: Chọn đáp án D

Các chất X thỏa mãn : Fe FeO Fe3O4 Fe(OH)2 FeSO4 FeS FeS2 FeSO3

Câu 45: Chọn đáp án B

A N2, O2, Cl2, K2O Sai.Vừa có ion vừa có CHT khơng cực B Na2O, CsCl, MgO, NaF Đúng.vì chất có liên kết ion

C NH4Cl, NaH, PH3, MgO Sai.Vừa có ion vừa có CHT khơng cực,CHT có cực D HCl, H2S, NaCl, NO Sai.Vừa có ion vừa có CHT khơng cực

Câu 46: Chọn đáp án B

Khi ta có :

2

2

3 2

2

CuFeS 16e Cu Fe S 2Fe O 6e 2Fe 2O

  

  

    

 

  



Và 3CuFeS2 + 8Fe2(SO4)3 + 8O2 + 8H2O → 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4 Câu 47: Chọn đáp án B

(1) Nhỏ dung dịch KI vào dung dịch FeCl3;

Là phản ứng OXH khử : FeCl32KI2KClFeCl2I2

(2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2;

Là phản ứng OXH khử : 4HNO33eNO 2H O 2

(3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

Là phản ứng OXH khử : 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4 (4) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH

Không H S 2NaOH2  Na S 2H O2  2

(5) Sục khí CO2 vào nước Gia–ven;

Không. CO2NaClO H O 2 NaHCO3HClO

(6) Cho tinh thể NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

Là phản ứng OXH khử :  

 

0

t

2 4

2 2

NaBr H SO dac NaHSO HBr 2HBr H SO dac SO Br 2H O

   

 

   

 Câu 48: Chọn đáp án D

A [Ar]3d104s1 Z = 29 →Cu →IB B [Ar]3d54s1 Z = 24 →Cr →VIB C [Ar]3d104s2 Z = 30 →Zn →IIB D [Ar]3d104s24p1 Z = 31 →Ga →IIIA Câu 49: Chọn đáp án B

Với toàn liên quan tới BTH em nên cố gắng học thuộc nguyên tố có Z từ tới 30.Việc giúp cho em mò đáp án nhanh.Với tốn giải hệ phí thời gian.Trong : Fe (Z26) Cu (Z24) Ca (Z20) Mg(Z12) Al(Z13)

Câu 50: Chọn đáp án C

A Mg2+, Fe2+, NO2 Loại Mg2+ có tính oxi hóa B Fe2+, NO2 Loại thiếu Br2

C Fe2+, NO2, Br2 Thỏa mãn

D Br2, Ca, S2- Loại Ca có tính khử , S2- có tính khử ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ (Trích đề thi tuyển sinh BGD Đào Tạo)

Câu 1: Cho nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 19 16 Công thức hợp chất tạo X Y có dạng nào, hợp chất đó, liên kết X Y là?

A X2Y; liên kết ion B Y2X; liên kết ion

C Y2X; liên kết cộng hóa trị D X2Y; liên kết cộng hóa trị Câu 2 : Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực

A. O2, H2O, NH3 B. H2O, HF, H2S C. HCl, O3, H2S D. HF, Cl2, H2O Câu 3 : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y

Câu 4 : Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử

A. B. C. D

Câu 5: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là: A. 3O2 + 2H2S→2H2O + 2SO2

B. FeCl2 + H2S→FeS + 2HCl

C. O3 + 2KI + H2O →2KOH + I2 + O2. D. Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O

Câu 6: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:

A 3 B 5 C 4 D 6

Câu 7: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 8: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Trong phản ứng xảy ra:

A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+ C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+

Câu : Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A. cộng hố trị khơng phân cực B. hiđro

C. ion D cộng hoá trị phân cực

Câu 10 : Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1;

1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

A. X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D. Y, Z, X

Câu 11 : Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây?

A. 4S + 6NaOH(đặc)

0

t

2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B. S + 3F2

0

t

 SF6 C. S + 6HNO3 (đặc)

0

t

 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D. S + 2Na t0 Na2S

Câu 12 : Cho phản ứng

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng

Câu 13: Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

A. HBr, HI, HCl B. HI, HBr, HCl C. HCl , HBr, HI D. HI, HCl , HBr

Câu 14: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng là:

A. X3Y2 B. X2Y3 C. X5Y2 D. X2Y5

Câu 15: Cho phản ứng :

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử

A. FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C. H2SO4 FeSO4 D. K2Cr2O7 H2SO4

Câu 16 : Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực

A. B. C. D.

Câu 17: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O

Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số nguyên tủ clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng

A. : B. : C. : D. :

Câu 18: Cho dãy gồm phân tử ion : Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A. B. C. D.

Câu 19 : Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X

A. B. C D.

Câu 20: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị khơng cực B. cộng hóa trị có cực

C. ion D. hiđro

Câu 21: Cho phương trình phản ứng sau (a) Fe 2HCl FeCl2H2

(b) Fe O3 44H SO2 4Fe (SO )2 4 3FeSO44H O2

(c) 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H O2

(d) FeS H SO 2 4FeSO4H S2

(e ) 2Al 3H SO 2 4Al (SO )2 4 33H2

Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H đóng vai trị chất oxi hóa

Câu 22 : Cho phương trình phản ứng (a) 2Fe 3Cl 22FeCl3

(b) NaOH HCl NaClH O2

(c) Fe O3 44CO3Fe 4CO 2

(d) AgNO3NaClAgClNaNO3

Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử

A B. C. D.

Câu 23: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b

A : B : C : D :

Câu 24: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học

A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 25:Chất sau hợp chất ion?

A SO2 B K2O C CO2 D HCl

Câu 26: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY

A. LiF B. NaF C. AlN D. MgO

Câu 27: Cho phản ứng xảy sau đây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố

A. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B. Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ C. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+

Câu 28: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A. nhường 12 electron B. nhận 13 electron C. nhận 12 electron D. nhường 13 electron

Câu 29: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

A. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 30 : Cho biết phản ứng xảy sau :

A. Tính khử Cl mạnh Br B. Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 C. Tính khử Brmạnh Fe2+ D. Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+

Câu 31 : Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử

A. B. C. D

Câu 32 : Cho phản ứng :

(a) Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O (b) 2H2S + SO2 3S + 2H2O

(c) 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O (d) 4KClO3

0

t

KCl + 3KClO4 (e) O3 O2 + O

Số phản ứng oxi hoá khử

A. B. C. D.

Câu 33: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. N, Si, Mg, K B. Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D. K, Mg, Si, N Câu 34: Cho phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Số phản ứng HCl thể tính khử

A. B. C. D.

Câu 35: Phát biểu sau đúng? A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

B. Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Câu 36: Các chất mà phân tử không phân cực là:

A. HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C. NH3, Br2, C2H4 D. HCl, C2H2, Br2

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C. [Ar]3d64s1 D. [Ar]3d34s2 Câu 38: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH

Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO

A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B. thể tính oxi hóa

C. thể tính khử

D. khơng thể tính khử tính oxi hóa

Câu 39: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử

A. B C 4 D.

Câu 40: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe3O4 + dung dịch HI (dư)  X + Y + H2O

Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y

A. Fe I2 B. FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 Câu 41: Cho phản ứng :

C6H5 – CH = CH2 + KMnO4 → C6H5 – COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:

A. 27 B. 31 C. 24 D 34 Câu 42: Cho phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) → (c) MnO2 + HCl (đặc) → (d) Cu + H2SO4 (đặc) →

(e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa là:

A. B 6 C 2 D. Câu 43: Phát biểu sau sai?

A. Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử

B. Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C. Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay

D. Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Câu 44: Phát biểu sau sai?

A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p

C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 45: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử

Câu 46: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): a FeSO4 + b Cl2 → c Fe2(SO4)3 + d FeCl3

Tỉ lệ a : c

A. : B : C. : D 3 :1

Câu 47: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion?

A NaF B. CH4 C. H2O D. CO2

Câu 48: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O

Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3

A. B. 10 C D.

Câu 49: Số proton số nơtron có ngun tử nhơm (1327Al) A. 13 13 B. 13 14 C. 12 14 D. 13 15 Câu 50 : Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr 3Sn 22Cr33Sn

Nhận xét sau phản ứng đúng?

A. Cr3là chất khử, Sn2là chất oxi hóa B. Sn2là chất khử, Cr3là chất oxi hóa C. Cr chất oxi hóa, Sn2là chất khử D. Cr chất khử, Sn2 chất oxi hóa Câu 51: Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2

A B C D

Câu 52: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZXZY 51) Phát biểu sau đúng?

A Kim loại X không khử ion Cu2 dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7

C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H2O

Câu 53: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X 2

A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12)

C Na (Z = 11) D O (Z = 8)

Câu 54: Cho phản ứng sau:

(a) C H O 2 (hoi) t0 (b) Si + dung dịch NaOH  (c) FeO CO t0 (d) O3 + Ag 

(e) Cu(NO )3 2t0 (f) KMnO4t0 Số phản ứng sinh đơn chất

A B C D

Câu 55: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

Câu 56: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

Câu 57: Cho phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) →

b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) →

d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 Ni, to 

f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 →

h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:

A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 58: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A 8 B 5 C 7 D 6

Câu 59: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng giữaCu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:

A 10 B 11 C 8 D 9

Câu 60: Cho phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

(3) 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlC3 + 3H2

(5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A 2. B 1 C 4 D 3

A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O

Câu 62: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải

A F, O, Li, Na. B F, Na, O, Li

C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F

Câu 63: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng:

0

2

O ,t O ,t X

CuFeS X  Y Cu

Hai chất X, Y là:

A Cu2O, CuO B CuS, CuO

C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O

Câu 64: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A. 46x – 18y B. 45x – 18y

C. 13x – 9y D. 23x – 9y

Câu 65: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. CaOCl2 D. MnO2

Câu 66: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử

A. B. C. D.

Câu 67: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIB B. chu kì 4, nhóm VIIIA C. chu kì 3, nhóm VIB D. chu kì 4, nhóm IIA Câu 68: Thực thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy

A 3 B 6 C 5 D 4

Câu 69: Nhận định sau nói nguyên tử: 1326X; 5526Y; 1226Z A X, Y thuộc nguyên tố hoá học

C X Y có số nơtron

D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học

Câu 70: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan

A 3x B y C 2x D 2y

Câu 71: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng

B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm

Câu 72:Cho chất sau : FeCl2, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)3, HNO3, KMnO4, HCl, S, N2, SO2, Cl2, Na2SO3 , KNO3.Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử :

A.13 B.12 C.11 D.10

Câu 73: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k

A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7

Câu 74: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

A. B. C D.

Câu 75: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư)

Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?

A. B. C. D.

Câu 76: Trong có thí nghiệm sau :

(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF

(2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S

(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag

(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng

Số thí nghiệm tạo đơn chất là:

A B. C 6 D.

Câu 77: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ :

A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2

C. [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D. [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 78: Cho phản ứng sau :

(a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng)  (c) SiO2 + Mg

0

ti le mol 1:2

t

 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH  (e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF  Số phản ứng tạo đơn chất

A B. C. D.

Câu 79: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?

A. Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B. Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s

C. Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực

Câu 80: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau:

(a) 2C + Ca → CaC2 (b) C + 2H2 → CH4 (c) C + CO2 → 2CO (d) 3C + 4Al → Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng

A (c) B (b) C. (a) D. (d)

Câu 81: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11)

A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 82: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?

A 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H O2 B NaOH HCl NaCl H O 2

C CaO CO 2 CaCO3

D AgNO3HClAgCl HNO 3

Tỉ lệ a : b

A : B : C : D :

Câu 84: Cho phương trình phản ứng:

4 2 4 4

aFeSO bK Cr O cH SO dFe (SO ) eK SO fCr (SO ) gH O Tỷ lệ a:b

A.3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1

Câu 85 : Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị khơng cực B hiđro

PHIẾU ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A

X K (kim loại mạnh) Y O (Phi kim mạnh)

Do đó,liên kết K2O liên kết ion Câu : Chọn đáp án B

Các chất O2, O3, Cl2 có liên kết CHT khơng phân cực Câu : Chọn đáp án D

X có e mức lượng cao 3p suy 3p3 X: 3s23p3 X phi kim Y : có cấu hình lớp ngồi: 3s23p1 : Y kim loại

Câu : Chọn đáp án A

Số chất có tính oxi hố tính khử : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4

Chú ý : Với FeCl3 Fe3+ xuống số oxi hóa thấp Fe2+ Fe, cịn Cl- nên ClO.Với Fe(NO3)3 Fe3+ xuống số oxi hóa thấp Fe2+ Fe.N+5 xuống N+4 cịn O2- nên O2

Ví dụ : 2Fe(NO )3 3t0 Fe O2 36NO21,5O2

Câu : Chọn đáp án B

Chú ý : FeS,ZnS có khả tan axit loãng HCl,H2SO4 Với CuS, PbS, Ag2S khơng tan axit lỗng HCl,H2SO4 Câu : Chọn đáp án C

Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4

Câu : Chọn đáp án C

Dễ thấy X K Y Flo → liên kết KF thuộc loại ion Câu : Chọn đáp án D

Chú ý : Sự oxi hóa q trình nhường electron Fe 2e Fe2 Sự khử trình nhận electron

Cu 2eCu Câu : Chọn đáp án D

Câu 10 : Chọn đáp án C

Chú ý : X, Y,Z thuộc chu kì Khi điện tích hạt nhân tăng tính khử chu kì giảm.Nói cách khác tính phi kim tăng tính kim loại giảm

Câu 11 : Chọn đáp án A Ta có :

0

S + 6NaOH(đặc)

0

t

2Na2

-2

S + Na2

2

S



O3 + 3H2O Câu 12 : Chọn đáp án B

Ta có : 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Câu 13 : Chọn đáp án C

Ví phân tử có nguyên tử H nên độ phân cực giảm độ âm điện nguyên tố giảm.Trong nhóm Halogen độ âm điện F > Cl > Br > I

Câu 14 : Chọn đáp án A Câu 15 : Chọn đáp án B

Chất khử chất có số oxi hóa tăng Chất oxi hóa chất có số oxi hóa giảm Câu 16 : Chọn đáp án A

Chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là: N2, H2

Chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là: HCl, H2O, NH3 Phân tử NaCl chứa liên kết ion

Câu 17 : Chọn đáp án C

Câu ta làm nhanh cách dùng bán phản ứng

5

Cl 1e Cl Cl 5e Cl

 

   



  

Nếu cân phản ứng : o

t

2

3Cl 6KOH5KClKClO 3H O

Câu 18 : Chọn đáp án D

Các phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử S, FeO, SO2, Fe2+, HCl

Câu 19 : Chọn đáp án C

Cấu hình electron X : 2

1s 2s 2p Câu 20 : Chọn đáp án A

Câu 21 : Chọn đáp án A

H đóng vai trị chất oxi hóa có H2 bay lên : (a) (b) Câu 22 : Chọn đáp án A

(a) 2Fe 3Cl 22FeCl3 (c) Fe O3 44CO3Fe 4CO 2

Câu 23 : Chọn đáp án B

Ta có : 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 24 : Chọn đáp án D

Câu 25 : Chọn đáp án B Câu 26 : Chọn đáp án B

Số electron ion dương số electron ion âm số electron ion dương + ion âm = 20 nên ion có 10 electron Mà Y có mức oxi hóa nên Y Flo(F) ion dương tương ứng Na

Vì Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 nên cấu hình electron R :

1s22s22p63s23p64s1 (có lớp e nên thuộc chu kì 4,có e thuộc phân lớp s nên thuộc nhóm IA).Dễ thấy R K

Câu 27 : Chọn đáp án A

Chú ý : Phản ứng oxi hóa khử có nguyên tắc chất oxi hóa mạnh phản ứng với chất khử mạnh cho chất oxi hóa chất khử yếu

Tứ (1) tính oxi hóa Ag+>Fe3+ Từ (2) tính oxi hóa H+>Mn2+ Câu 28 : Chọn đáp án D

Xét phân tử (CuFeS2), nguyên tố có số oxi hóa khác nên để đơn giản ta xem tồn phân tử (CuFeS2)có số oxi hóa

(CuFeS2)0 → Cu+2 + Fe+3 + 2S+4 + 13e

Vậy phản ứng đốt cháy phân tử (CuFeS2) nhường 13e Câu 29 : Chọn đáp án D

Câu 30 : Chọn đáp án D

Đối với câu hỏi loại này, ta làm phương pháp loại trừ nên áp dụng có cặp oxh – kh câu hỏi có tính tuần tự, cịn tập này, câu hỏi có tính chất liên hệ - bắc cầu ta nên làm theo kiểu liệt kê

Phương trình 1 Fe3+ < Br2, phương trình  Br2 < Cl2  Fe3+ < Br2 < Cl2 (chỉ xét riêng tính oxh, cịn tính kh theo chiều ngược lại giống dãy điện hóa) Câu 31 : Chọn đáp án B

Có tính oxi hóa tính khử  số oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+

Trong câu hỏi có nhiều bạn chọn nhầm phải đáp án A, hợp chất Mn ý chương trình, chương trình khơng phân ban

Câu 32 : Chọn đáp án D

Ở cần lưu ý, phản ứng sau có thay đổi số oxi hóa Cl (tự oxi hóa – tự khử) : Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O

Ở phải xét đến cấu tạo CaOCl2 thấy điều : Cl(-1)-Ca-O-Cl(+1)

Clorua vôi chất đặc biệt dễ ấn tượng nên tơi nghĩ khơng có nhiều em bị sai câu

Chú ý : (e) O3 O2 + O phản ứng oxi hóa khử Câu 33 : Chọn đáp án D

Nguyên tử N chu kì Nguyên tử Mg, Si chu kì Nguyên tử K chu kì

Nguyên tử nguyên tố có số lớp e tăng bán kính ngun tử tăng

Nguyên tử nguyên tố chu kì có Z tăng bán kính ngun tử nhỏ Câu 34 : Chọn đáp án A

HCl chất khử khi: 2Cl-1 Cl20 (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO3 + Cl2 + 2H2O Câu 35 : Chọn đáp án A

Câu 36 : Chọn đáp án B

Ta có : Cl2 ( 0), CO2 C2H2 có lai hóa sp nên phân tử không phân cực Câu 37 : Chọn đáp án B

Ta có : 2p n 79 p 26

(2p 3) n 19 n 30

   

 

      

  dễ thấy M Fe

Câu 38 : Chọn đáp án A Dễ thấy: 2C6H5

-1

C



HO + KOH  C6H5

-3

C



OOK + C6H5

CH2-OH Câu 39 : Chọn đáp án C

Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử : FeCl2, FeSO4, H2S, HCl đặc Câu 40 : Chọn đáp án C

Chú ý : HI có tính khử cịn Fe3+ có tính oxi hóa khơng tồn hợp chất FeI3 Câu 41 : Chọn đáp án D

C6H5-CH=CH2 → C6H5-COOK ta thấy nhóm -OOK có tổng điện tích âm = -3, → nhóm –H=CH2 có tổng điện tích âm = -3

1

6

C H C H C H  C H C OOK+K C O 

Vậy C6H5-CH=CH2 – 10e → K2CO3 KMnO4 + 3e → MnO2

→ 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + 1KOH + 4H2O Câu 42 : Chọn đáp án C

2 phản ứng (a) (e) H+ bị khử tạo khí H2 → H+ đóng vai trị chất oxh pứ

Phản ứng (b) pứ trao đổi; (c) MnO2 chất oxh, Cl- chất khử ; (d) Cu chất khử, SO42- chất oxh ; (g) Fe2+ chất khử, MnO4- chất oxh, H+ đóng vai trị mơi trường

Câu 43 : Chọn đáp án C

Tất tinh thể phân tử dễ nóng chảy dễ bay (nước đá, băng phiến, ) Câu 44 : Chọn đáp án C

Trong chu kì kim loại có bán kính ngun tử lớn phi kim có độ âm điện lớn nên lực hút lớp vỏ nhân chặt chẽ làm bán kính giảm

Câu 45 : Chọn đáp án C

Các chất FeSO4 ; H2S ; HI ; Fe3O4

Chú ý : H2SO4 đặc oxi hóa Na2SO3 lên Na2SO4 ( HNO3 )

(1) FeSO4H SO (d / n)2 4 t0 Fe (SO )2 4 3SO2H O2

(2) 2

2 2

H SO 3H S 4S 4H O 3H SO H S 4SO 4H O

  

  

(3) 8HIH SO2 4đặc,t0H S 4I2  24H O2

(4) 3 4 2 4 2 4 2 2

3

2Fe O  10H SO  3Fe SO SO  10H O

Câu 46 : Chọn đáp án D

3FeSO4 + 3/2Cl2 → 1Fe2(SO4)3 + 1FeCl3

Câu 47 : Chọn đáp án A Câu 48 : Chọn đáp án B

Ta có : 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 49 : Chọn đáp án B

Câu 50 : Chọn đáp án D Câu 51 : Chọn đáp án A

2 2 4

5SO 2KMnO 2H OK SO 2MnSO 2H SO Câu 52 : Chọn đáp án A

- Xét hai chất X Y thuộc chu kỳ 1, 2, ta có hệ pt:              (Fe) 26 Z (M n) 25 Z Z Z 51 Z Z Y X X Y Y

X loại Mn Fe thuộc kim loại nhóm B

- Xét hai chất thuộc chu kỳ 4, ta có hệ pt:

             (Ga) 31 Z (Ca) 20 Z 11 Z Z 51 Z Z Y X X Y Y X

Chọn A (vì Ca tác dụng với nước trước, Ca khơng khử Cu2+ dung dịch được) Câu 53 : Chọn đáp án B

Cấu hình X2+: 1s22s22p6 (ZX2 10) ZXZX2  2 10 12 

Câu 54 : Chọn đáp án D

(b) Si2NaOHH O2 Na SiO2 32H2

(c) FeO + CO → Fe + CO2 (d) O3 + 2Ag  Ag2O + O2

(e) Cu(NO )3 2 t0 CuO 2NO2 1O2

  

(f) 2KMnO4t0 K MnO2 4MnO2O2

Câu 55 : Chọn đáp án C

Na : Z = 11  1s2 2s2 3p6 3p1 Na+ : 1s2 2s2 2p6 A,C Thỏa mãn Cl: Z = 17  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Loại A , D Câu 56 : Chọn đáp án C

Trong thi trắc nghiệm việc nhớ 30 nguyên tố BTH giúp bạn xử lý toán nguyên tử BTH nhanh.Với tốn bạn nhớ dễ thấy X Clo Y Ca.Từ dễ dàng suy đáp án C Tuy nhiên,ta suy luận mẫu mực sau : Nhận thấy : ion X- có cấu hình 3s2 3p6 X có cấu hình đầy đủ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 X thuộc chu kì ( có lớp ) , X thuộc phân nhóm nhóm VII A (vì có e lớp ngồi ) Loại A , B

Ion Y+ có cấu hình 3s2 3p6 Y có cấu hình đầy đủ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

 Y thuộc chu kì ( có lớp ) , Y thuộc phân nhóm nhóm IIA (vì có e lớp ) Câu 57 : Chọn đáp án B

Các bạn cần nhớ kỹ:

(1) Phản ứng oxi hóa – khử hiểu nhanh phản ứng có thay đổi số oxi hóa nhiều ngun tố phương trình phản ứng

(2) Nếu chất có nguyên tố khác thay đổi số oxi hóa người ta gọi phản ứng oxi hóa nội phân tử.Ví dụ : t0

3 2 2

2Fe(NO ) Fe O 4NO 0,5O

Nếu có nguyên tố thay đổi số oxi hóa người ta gọi phản ứng tự oxi hóa khử Ví dụ : Cl22KOHtothuongKClKClO H O 2

Với câu hỏi phản a , b , d , e , g , f có thay đổi số oxi hóa,các phương trình phản ứng :

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) Cu + dung dịch FeCl3 → CuCl2 + FeCl2

e) CH3CHO + H2Ni, to  CH3–CH2OH

f) C5H11O5–CHO + Ag2O  C5H11O5–COOH + 2Ag g) C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Câu 58 : Chọn đáp án C

Khi tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

 chất : Fe , FeO , Fe(OH)2 , Fe3O4 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , FeCO3 Câu 59 : Chọn đáp án A

Các kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng cho NO2

Phương trình phản ứng : Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 60 : Chọn đáp án A

HCl thể tính oxi hóa có khí H2 bay thể tính khử có Cl2 bay ra.Vậy (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (4) 6HCl + 2Al → 2AlC3 + 3H2 Thỏa mãn Câu 61 : Chọn đáp án A

Các bạn cần nhớ :

Liên kết ion thường hình thành từ kim loại – phi kim , gốc NH4+ với gốc axit Liên kết cộng hóa trị hình thành từ hai phi kim

Phụ thuộc vào hiệu độ âm điện mà người ta phân thành liên kết sau : Hiệu độ âm điện < 1,7 → liên kết cộng hóa trị

Hiệu độ âm điện ≥ 1,7 → liên kết ion

Liên kết NH3 , HCl ,H2O liên kết cộng hóa trị NH4Cl liên kết ion ion NH4+ Cl- tạo thành Câu 62 : Chọn đáp án A

Chú ý : Khi so sánh bán kính ngun tử ta so sánh chu kì (số lớp e) trước.Nguyên tử nguyên tố có số lớp nhiều lớn nhất.Sau ta xét tới nguyên tử nguyên tố chu kì ngun tử có nhiều e bán kính nhỏ lực hút lớp vỏ hạt nhân lớn Câu 63 : Chọn đáp án C

Chú ý : Cu2S + 2Cu2O  5Cu + SO2

Vậy : O ,t2 0 O ,t2 0 X

2

CuFeS Cu S CuO Cu

Câu 64 : Chọn đáp án A

Câu vào phịng thi ta dùng phương pháp thử cho đỡ phức tạp thay phải cần với NxOy bạn thay NO2 x =1 y =

(5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3→ 3(5x-2y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O Câu 65 : Chọn đáp án B

K2Cr2O7→3Cl2; KMnO4→2,5Cl2; CaOCl2→Cl2; MnO2→Cl2 Câu 66 : Chọn đáp án C

Chất thoả mãn S, FeO, SO2, N2, HCl Câu 67 : Chọn đáp án A

Cấu hình X : 1s22s22p63s23p63d64s2 chu kỳ 4, nhóm VIIIB Câu 68 : Chọn đáp án D

(3) 4NO2 + O2 + 2H2O4HNO3 (4) MnO2 + 4HClđặc

0

t C

 MnCl2 + Cl2 + H2O (5) 2Fe2O3 + 3H2SO4đặc

0

t C

 Fe2(SO4)3 + 3H2O; (6) SiO2 + 4HFSiF4 + 2H2O

Câu 69 : Chọn đáp án B Câu 70 : Chọn đáp án B

Dung dịch sau phản ứng có muối (axit hết) nên xảy phản ứng sau Sử dụng :

2

2 4 2

2H SO 2e SO SO 2H O

y y



   

Câu 71 : Chọn đáp án C Câu 72 : Chọn đáp án A

Tất chất có tính oxi hóa khử

Chú ý : Với Fe(NO3)3, HNO3, KNO3 N+5 xuống cịn O-2 lên Ví dụ : 2Fe(NO )3 3t0 Fe O2 36NO21,5O2

3 2

1

2HNO 2NO O H O

  

0

t

3 2

1 KNO KNO O

2

 

Câu 73 : Chọn đáp án D

Ta có : K Cr O2 2 714HCl3Cl22KCl2CrCl37H O2

Chú ý : Trong 14 phân tử HCl tham gia phản ứng có phân tử chất khử,cịn lại phân tử đóng vai trị mơi trường

Câu 74 : Chọn đáp án B

Các chất vừa có tính oxi hóa khử : Cl2; SO2 ; NO2; C; Fe2+

Câu 75 : Chọn đáp án C

Thí nghiệm thứ (1) (3) tạo Fe3+ ; thí nghiệm cịn lại tạo Fe2+

(2) Fe + S → FeS (4) Fe 2Fe 33Fe2

(5) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Câu 76 : Chọn đáp án C + SiO2 + HF → SiF4 + H2O

+ SO2 + H2S → S + H2O

+ NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O

+ CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

+ NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O → Có thí nghiệm tạo đơn chất

Câu 77 : Chọn đáp án A

Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9

Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3

Chú ý : ( Ar có 18e) Câu 78 : Chọn đáp án A

Các thí nghiệm tạo đơn chất : (a), (b), (c), (e) (a) H2S + SO2 → S + H2O

(b) Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O (c) SiO2 + Mg → MgO + Si

(d) Al2O3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (e) Ag + O3 → Ag2O + O2

(f) SiO2 + HF → SiF4 + H2O Câu 79 : Chọn đáp án D

+ R hợp chất khí với H có dạng : RHn + R hợp chất khí với O có dạng : R2O8-n

Dựa vào tỉ lệ 11:4 → ta tìm R + n = 16 → R = 12, n = → R C A sai : điều kiện thường CO2 thể khí

B sai : C thứ nên có electron s C sai : C thuộc chu kì

D : CO2 không phân cực khác biệt độ âm điện không nhiều Câu 80 : Chọn đáp án A

Câu 81 : Chọn đáp án D Câu 82 : Chọn đáp án A Ta có :

4

2 2

2 N O 2NaOH Na N O Na N O H O

  

   

Câu 83 : Chọn đáp án D

Ta có : : Al +4HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O Câu 84 : Chọn đáp án D

Ta có : 6FeSO4K Cr O2 2 74H SO2 43Fe (SO )2 4 3K SO2 4Cr (SO )2 4 34H O2 Câu 85 : Chọn đáp án D

Chƣơng

Halogen, Oxi lƣu huỳnh,Tốc độ phản ứng cân hóa học A.Những kiến thức quan trọng “Halogen” thƣờng xuất đề thi Câu : Cho phát biểu sau :

(2) Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot

(3) Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5, +7

(4) Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học

(5) Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp ngồi np5ns2 (6) Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+

(7) Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+

(8) Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO3

(9) Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Số phát biểu sai :

A.6 B.7 C.8 D.5

Câu : Cho phát biểu sau :

(1).Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa brom (2).Về tính axit HF > HCl > HBr > HI

(3) Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : -1, +1, +3, 0, +7

(4) Trong nước clo chứa chất HCl, HClO, H2O

(5) Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO3, KOH, H2O

(6) Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO, KOH, H2O

(7) Clo tác dụng với tất chất H2, Na, O2, Cu

(8) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Cl2 từ HCl chất MnO2, KMnO4, KClO3

(9) Có thể điều chế HCl cách cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đậm đặcnên điều chế HBr HI cách cho NaBr NaI tác dụng với H2SO4 đậm đặc

(10) Clo dùng sát trùng nước sinh hoạt

(11) Clo dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi (12) Clo dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải

Số phát biểu :

A.3 B.4 C.5 D.6

Câu : Cho phát biểu sau :

(1) Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất

(2) Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố (3) Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh

(4) Cu hịa tan dung dịch axit clohiđric có mặt O2

(5) Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3 Số phát biểu sai :

A.4 B.3 C.2 D.1

Câu 4: Cho phản ứng sau :

(1) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (3) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (4) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

(6) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2

(7) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (8) 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2

(9) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa, số phản ứng HCl thể tính khử : A. 2,5 B. 5,4 C. 4,2 D. 3,5

Câu 5: Cho phản ứng sau:

(1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

(4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết

A. B. C. D.

Câu 6: Cho phản ứng:

(1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O

0

t

 (3) MnO2 + HCl đặc

0

t

 (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo đơn chất :

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 7: Cho phản ứng:

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O

2H2S + SO2  3S + 2H2O O3  O2 + O

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

4KClO3 KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử

A. B. C. D. Câu 8: Có thí nghiệm sau:

(1) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (2) Sục khí SO2 vào nước brom

(3) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven

(4) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học

A. B. C. D. Câu 9: Cho nhận định sau :

(1) Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 (2) Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 quỳ tím ẩm

(3) Về tính axit HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO

(4) Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh

(5) KClO3 ứng dụng sản xuất diêm

(6) KClO3 ứng dụng điều chế oxi phịng thí nghiệm (7) KClO3 ứng dụng sản xuất pháo hoa

(8) KClO3 ứng dụng chế tạo thuốc nổ đen

(9) Hỗn hợp khí H2 F2 tồn nhiệt độ thường (10) Hỗn hợp khí Cl2 O2 tồn nhiệt độ cao

Số phát biểu sai :

A.2 B.3 C.4 D.5

Câu 10 : Cho nhận định sau :

(1) Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc (2) Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 (3) Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi

(5) Đi từ F tới I nhiệt độ sôi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần

(6) Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn dạng đơn chất

(7) Trong công nghiệp người ta sản xuất clo cách điện phân dung dịch NaCl có mằng ngăn xốp

(8) Flo dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng tên lửa (9) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu

(10) Flo sử dụng công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235

U

(11) Brom dùng chế tạo số dược phẩm, phẩm nhuộm.(AgBr) chất nhạy nhạy cảm với ánh sáng dùng tráng lên phim ảnh

(12) Người ta điều chế Iot từ rong biển

(13) Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iot Số phát biểu :

A.12 B.11 C.10 D.9

PHẦN GIẢI THÍCH CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A

(1) Sai.Theo SGK lớp 10 halogen chất oxi hoá mạnh (2) Đúng theo SGK lớp 10

(3).Sai.Trong hợp chất F có số oxi hóa – 1.Cịn ngun tố halogen khác có thêm số oxi hóa +1, +3, +5, +7

(4) Đúng chúng thuộc phân nhóm

(5).Sai Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp ngồi ns2np5 (6).Sai.Vì AgF chất tan

(7).Sai.AgCl kết tủa trắng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgI kết tủa vàng đậm (8).Đúng.theo nhận xét (6) (7)

(9).Sai.Ngồi ion Cl- cịn có ion Brvà I Câu : Chọn đáp án B

(1).Sai Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa iot (2).Sai Về tính axit HF < HCl < HBr < HI

(3).Sai.Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : -1, +1, +5, 0, +7

(4) Trong nước clo chứa chất HCl, HClO, H2O Cl2

(5) Sai.Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO, KOH, H2O

(6) Sai Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO3 ,KOH, H2O

(7) Sai Clo tác dụng với tất chất H2, Na, Cu không tác dụng trực tiếp với O2

(8).Đúng.Theo SGK lớp 10

0

t

2 2

4 2

2KMnO 16HCl2KCl2MnCl 8H O 5Cl

3 2

KClO 6HCl KCl3H O 3Cl

(9).Sai.vỡ            0 đặc,t

2 4

đặc,t

2 2

NaBr H SO NaHSO HBr 2HBr H SO SO Br 2H O

Và            0 đặc,t

2 4

đặc,t

2 2

NaI H SO NaHSO HI 8HI H SO H S 4I 4H O

nên không thu HBr HI (10) Clo dùng sát trùng nước sinh hoạt.Đúng theo SGK lớp 10

(11) Clo dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi Đúng theo SGK lớp 10 (12) Clo dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải Đúng theo SGK lớp 10

Câu : Chọn đáp án C

(1) Sai Axit HCl không tác dụng với chất Ag PbS

(2) Đúng.HCl chất khử có Cl2 chất oxi hóa có khí H2 (3) Đúng.Theo SGK lớp 10

(4) Đúng.Theo SGKNC lớp 12 Cu 2HCl 1O2 CuCl2 H O2

   

(5) Sai.Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl2 Câu : Chọn Chọn đáp án D

HCl thể tính khử có khí Cl2 bay bao gồm phản ứng: (3) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O

(9) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(5) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (7) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (1) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O

HCl thể tính oxi hóa có khí H2 bay bao gồm : (4) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

(8) 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 (6) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 Câu : Chọn đáp án C

Các phương trình viết :

(1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

(2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

(4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Các phản ứng viết sai :

(3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 tính oxi hóa Cl2 yếu Flo

(5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Flo có tính oxi hóa mạnh oxi hóa H2O (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 AgF chất tan

Câu : Chọn đáp án A

(1) 2KIO3H O2  I2 2KOHO2 (2) 2F22H O2 t0 4HF O 2

(3) MnO24HCl MnCl2Cl22H O2

(4) 4Cl2H S 4H O2  2 8HClH SO2 4

Câu : Chọn đáp án D

Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố.Bao gồm:

2H2S + SO2  3S + 2H2O

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

4KClO3 KCl + 3KClO4 Câu : Chọn đáp án B

(1) Có Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

(2) Có SO2Br22H O2 2HBrH SO2 4

(3) Có NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 (kết tinh) + HClO

(4) Không Chú ý Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu : Chọn đáp án A

(1) Đúng.Dùng quỳ tím nhận hai axit hai muối sau dựa vào phản ứng sinh kết tủa trắng đặc trưng AgCl để nhận chất

(2) Đúng.HCl quỳ tím hóa đỏ, Cl2 có tính tẩy màu mạnh làm màu quỳ tím, H2 khơng có tượng

(3) Đúng.Theo SGK lớp 10 tính axit HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO (4) Đúng.Theo SGK lớp 10

(5) Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO3 ứng dụng sản xuất diêm

(6) Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO3 ứng dụng điều chế oxi phịng thí nghiệm (7) Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO3 ứng dụng sản xuất pháo hoa

(8) Sai.Thuốc nổ đen hỗn hợp KNO3, C, S nổ xảy phản ứng : 2KNO3 + S +3C → K2S + N2 + 3CO2

(9).Sai.Vì tính oxi hóa F2 mạnh nên có phản ứng H2 + F2 → 2HF (10) Đúng.Vì khí Cl2 O2 khơng tác dụng với dù nhiệt độ cao Câu 10 : Chọn đáp án D

(1) Sai.Vì HBr HI điều chế từ phương pháp (2) Sai Vì F2 khơng điều chế phương pháp

(3) Sai Vì khơng tồn hợp chất FeI3 nên cho Fe2O3 tác dụng với HI xảy phản ứng oxi hóa khử

2 2

Fe O 6HI2FeI  I 3H O

(4).Đúng Vì có phản ứng SiO24HFSiF4 2H O2

(5) Đúng.Theo SGK lớp 10

(6).Sai.Vì Clo phi kim loạt động mạnh nên thường tồn dạng hợp chất (muối) Các phát biểu lại theo SGK lớp 10

B.Những kiến thức quan trọng “Oxi – Lƣu huỳnh” thƣờng xuất đề thi Câu : Cho nhận định sau :

(1) Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm oxi ns2np3 (2).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu độ âm điện nguyên tử giảm dần (3).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu tính bền hợp chất với hiđro tăng dần

(4).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần

(5) Trong nhóm VIA trừ oxi, cịn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : Khi bị kích thích electron phân lớp p, s “nhảy” lên phân lớp d cịn trống để

có 4e 6e độc thân

(6) O3 O2 thù hình có tính oxi hóa. (7) Oxi có số oxi hóa -2 hợp chất

(8) Oxi nguyên tố phổ biến trái đất

(9) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 phân tử có nhiều nguyên tử O

(10) Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI tinh bột thấy xuất màu xanh xảy oxi hóa O3

A.5 B.4 C.6 D.7 Câu : Cho nhận định sau :

(1) O3 có tính oxi hóa mạnh O2

(2).Ozon ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn (3).Ozon ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt

(4).Ozon ứng dụng vào chữa sâu

(5).Ozon ứng dụng vào điều chế oxi PTN (6) Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (7) Tổng hệ số chất phương trình

2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O.Khi cân với hệ số nguyên nhỏ 26

(8) S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số nhận định :

A.6 B.7 C.8 D.9

Câu 3: Cho nhận định sau :

(1).Khi sục SO2 vào dung dịch H2S dung dịch chuyển thành màu nâu đen

(2) SO2 ln thể tính khử phản ứng với O2, nước Br2, dung dịch KMnO4. (3).Trong phản ứng sau: 1) SO2 + Br2 + H2O 2) SO2 + O2 (to, xt)

3) SO2 + KMnO4 + H2O 4) SO2 + NaOH

5) SO2 + H2S 6) SO2 + Mg Có phản ứng mà SO2 thể tính oxi hóa

(4) Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 dung dịch bị màu tím

(5) Các chất O3, KClO4, H2SO4, Fe(NO3)3 có tính oxi hóa (6) Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S bị hóa đen

(7).Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2, NO2

(8) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 không xảy phản ứng Số nhận định :

A.4 B.3 C.5 D.6

Câu : Cho nhận định sau :

(1).Oxi tác dụng với tất kim loại

(2).Trong công nghiệp oxi điều chế từ điện phân nước chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

(3).Khi có ozon khơng khí làm khơng khí lành

(4).Ozon dùng tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh hoạt, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu

(5) H2O2 sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len, vải.Dùng làm chất bảo vệ môi trường.Khử trùng hat giống nơng nghiệp

(6) Lưu huỳnh có hai dạng thù hình đơn tà tà phương (7) Phần lớn S dùng để sản xuất axit H2SO4

(8) Các muối CdS, CuS, FeS, Ag2Scó màu đen

(9).SO2 dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực ,thực phẩm

(10).Ở điều kiện thường SO3 chất khí tan vơ hạn nước H2SO4 (11).Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 nước

Số nhận định :

A.7 B.8 C.5 D.6

PHẦN GIẢI THÍCH CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A

(1).Sai Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi ns2np4 (2).Đúng Vì tính phi kim giảm dần

(6) Đúng.O3 O2 thù hình cấu tạo từ nguyên tử oxi (7) Sai.Trong hợp chất F2O oxi có số oxi hóa +

(8) Đúng.Theo SGK lớp 10

(9) Sai O3 có tính oxi hóa mạnh O2 O3 phân hủy cho O nguyên tử (10).Sai.Xảy oxi hóa iotua

Câu : Chọn đáp án B

(1).Đúng.Dựa vào phản ứng (Oxi khơng có phản ứng này.)

3 2

2KIO H O I 2KOHO

3 2

2Ag O Ag O O

(2), (3), (4).Đúng.Theo SGK lớp 10

(5).Sai.Người ta điều chế oxi PTN cách nhiệt phân muối giàu oxi :

0

t

4 2

2KMnO K MnO MnO O

0

MnO :t

3

3 KClO KCl O

2

 

2

xt MnO

2 2

2H O 2H O O 

(6).Đúng.Ta dựa vào hai phản ứng sau: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) (7).Đúng 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

(8).Đúng.Theo phản ứng sau : H2 + S

o t

 H2S (1) S + O2

o t

 SO2 (2) Câu : Chọn đáp án A

(1).Sai.Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy phản ứng SO2H S2 3S 2H O2 nên dung

dịch bị vẩn đục màu vàng

(2).Đúng.Vì xảy phản ứng :

2

1

SO O SO

 

2 2

SO Br 2H O2HBrH SO

2 2 4

5SO 2KMnO 2H OK SO 2MnSO 2H SO (3).Sai.SO2 thể tính oxi hóa với phản ứng (5) (6) (4).Sai.Dung dịch màu tím có kết tủa vàng xuất (5).Sai.Vì Fe(NO3)3 tính khử  

0

t

3 3 2

3

2Fe NO Fe O 6NO O

2

  

(6).Đúng.Do phản ứng 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O (7).Đúng,Theo SGK lớp 10

(8).Đúng.Vì FeS có khả tan axit lỗng

Câu : Chọn đáp án D

(1).Sai.Oxi không tác dụng với Au, Pt (2).Đúng.Theo SGK lớp 10

(3).Sai.Với lượng nhỏ khí Ozon có tác dụng làm khơng khí lành với lượng lớn lại độc hại

(4).Đúng.Theo SGK lớp 10 (5).Đúng.Theo SGK lớp 10 (6).Đúng.Theo SGK lớp 10

(7).Đúng.Theo SGK lớp 10.Thì có tới 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất H2SO4 (8) Sai.Các muối CuS, FeS, Ag2Scó màu đen.Nhưng CdS có màu vàng

(9).Đúng.Theo SGK lớp 10

(10).Sai Ở điều kiện thường SO3 chất lỏng tan vô hạn nước H2SO4

(11).Sai.Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 H2SO4 đặc thu oleum.Sau pha lỗng oleum lượng nước thích hợp axit đặc

Câu 1: Cho phát biểu sau:

1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt

2) Cân hóa học cân động

3) Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi

4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất 5) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược 6) Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định 7) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn

8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi 9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại

Số phát biểu

A.7 B.8 C.6 D.5

Câu : Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:

2 2

CO (k) H (k) CO(k) H O(k); H  0

Xét tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước;

(c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2;

Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A. (a), (c) (e) B. (a) (e) C. (d) (e) D. (b), (c) (d)

Câu 3: Người ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A. Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10cm B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C. Tăng nồng độ khí cacbonic

D. Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi

Câu 4: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần ?

A. B. C. D. 27

Câu 5: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần khi: A. Tăng nồng độ SO2 lên lần

B. Tăng nồng độ SO2 lên lần C. Tăng nồng độ O2 lên lần

D. Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần

Câu 6: Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống 1/3 thể tích Kết luận sau khơng ? A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần

B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Cân dịch chuyển theo chiều thuận

D Hằng số cân tăng lên

Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H< Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

A. Giảm nhiệt độ áp suất B. Tăng nhiệt độ áp suất

C. Tăng nhiệt độ giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất

Câu 8: Cho phản ứng sau:

3 CO(k) + Cl2 (k) COCl2 (k) H<0 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H>0

Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận A. 1, B. 1, 3, C. 2, D. tất sai Câu 9: Cho cân (trong bình kín) sau:

CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2(k) ΔH <

Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:

A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

Câu 10: Cho cân hoá học: 2SO2 + O2 2SO3 Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 11: Cho cân sau:

(1) 2SO2(k) + O2(k)

o

xt,t



 2SO3(k) (2) N2(k) + 3H2 (k)

o

xt,t



 2NH3(k) (3) CO2(k) + H2(k)

o

xt,t



 CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k)

o

xt,t



 H2(k) + I2 (k) (5) CH3COOH(k) + C2H5OH(k)

o

xt,t



 CH3COOC2H5 (k) + H2O (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (2) B (3) (4) C (3), (4) (5) D (2), (4) (5)

Câu 12: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế NO2 cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc đun nóng NO2 chuyển thành N2O4 theo cân bằng:

NO2 N2O4

Cho biết NO2 khí có màu nâu N2O4 khí khơng màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân

A Toả nhiệt B Thu nhiệt

C Không toả hay thu nhiệt D Một phương án khác Câu 13: Cho cân bằng:

H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (1) 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) (2) CO (k) + Cl2(k) COCl2 (k) (3) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (4) 3Fe (r) + 4H2O (k) Fe3O4 (r) + 4H2 (k) (5) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (6) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (7) N2O4 (k) NO2 (k) (8) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là:

A 1, 4, B 1, 5, C 2, 3, D 2,3,6,7

Câu 14: Cho cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 15: Cho cân sau

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)

(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch

A. B. C. D.

Câu : Chọn đáp án A (1).Đúng.Theo SGK lớp 10

(2).Đúng.Vì thời điểm cân phản ứng thuận nghịch xảy với vận tốc

(3).Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân (4).Đúng.Theo SGK lớp 10

(5) (6) theo SGK lớp 10

(7).Sai.Cân phản ứng trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (8).Đúng.Theo SGK lớp 10

(9).Sai.Theo giải thích nhận định (7) Câu : Chọn đáp án B

(a).Đúng.Vì phản ứng thu nhiệt nên tăng nhiệt độ làm cân dịch phải (b).Sai.Thêm nước cân dịch trái

(c).Sai.Áp suất không ảnh hưởng tới cân số phân tử khí hai vế (d).Sai.Chất xúc tác ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng không ảnh hưởng tới CBHH (e).Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân

Câu : Chọn đáp án C Phản ứng nung vôi :

0

t

3

CaCO CaO CO Vậy nên : (A) Đúng làm để tăng diện tích tiếp xúc

(B) Đúng điều kiện thích hợp để xảy phản ứng

(C) Sai tăng nồng độ khí CO2 làm tốc độ phản ứng nghịch tăng,cân dịch bên trái (D) Đúng làm tăng nồng độ khí O2

Câu : Chọn đáp án D

Ta sử công thức sau : Vt k SO 2  2 O2

Khi thể tích giảm lần làm nồng độ chất tăng lên lần nên :

   2

t,sau 2 t

V k 3SO 3O 27V Câu : Chọn đáp án A

Ta sử công thức sau : Vt k SO 2  2 O2 (A).Đúng

(B).Sai.Vì tăng SO2 lên lần làm tốc độ tăng 16 lần (C).Sai Tăng nồng độ O2 lên lần tốc độ tăng lần

(D).Sai Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần tốc độ tăng lần Câu : Chọn đáp án D

Với tốc độ phản ứng ta sử dụng : Vt k NO Ot   2 Vn NO22 hai hệ k , kt n

hằng số không thay đồi

Với số cân ta sử dụng :  

   

2

c

2

NO k

NO O

 với nồng độ chất lúc cân (A).Đúng nồng độ chất tăng lần

(B).Đúng nồng độ NO2 tăng lần

(C).Đúng chiều thuận chiều áp suất giảm (D).Sai.Kc giảm mẫu số tăng nhiều tử số Câu : Chọn đáp án D

+ Để ý thấy phản ứng thuận tỏa nhiệt nên muốn tăng hiệu suất cần giảm nhiệt vừa phải.Nếu giảm nhiều phản ứng không đủ điều kiện để xảy

+ Số phân tử khí vế trái nhiều vế phải nên tăng áp làm cân dịch phải hay tăng hiệu suất

Câu : Chọn đáp án C

+ Khi giảm nhiệt độ cân dịch bên tăng nhiệt độ

3 CO(k) + Cl2 (k) COCl2 (k) H<0 Dịch theo chiều thuận CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H>0 Dịch theo chiều nghịch + Khi tăng áp suất cân dịch theo chiều giảm áp (ít phân tử khí)

1 H2 (k) + I2(r) 2HI(k) H>0 Không ảnh hưởng 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) H<0 Dịch theo chiều thuận CO(k) + Cl2 (k) COCl2 (k) H<0 Dịch theo chiều thuận CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H>0 Dịch theo chiều nghịch Câu : Chọn đáp án B

+ Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên (1) có ảnh hưởng +Cho thêm nước làm cân dịch phải

+Cho thêm H2 làm cân dịch trái

+Số phân tử khí hai vế phương trình nên tăng,giảm áp khơng ảnh hưởng

+Chất xúc tác ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng không ảnh hưởng tới dịch chuyển cân Câu 10 : Chọn đáp án B

(A).Sai tăng nhiệt độ cân dịch theo chiều nghịch (B).Đúng

(C).Khi tăng áp làm cân dịch theo chiều để giảm áp (thuận) (D).Đúng theo nguyên lý chuyển dịch cân

Câu 11 : Chọn đáp án C

Cân không bị chuyển dịch thay đổi áp suất số phân tử khí chất hai vế phương trình phải nhau.Bao gồm phản ứng:

(3) CO2(k) + H2(k)

o

xt,t



 CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k)

o

xt,t



 H2(k) + I2 (k) (5) CH3COOH(k) + C2H5OH(k)

o

xt,t



 CH3COOC2H5 (k) + H2O (k) Câu 12 : Chọn đáp án A

Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần nghĩa giảm nhiệt làm cân dịch theo chiều thuận nên phản ứng thuận tỏa nhiệt

Câu 13 : Chọn đáp án D

Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất số phân tử khí vế phải phải số phân tử khí bên trái.Bao gồm:

2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) (2) CO (k) + Cl2(k) COCl2 (k) (3) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (6) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (7) Câu 14 : Chọn đáp án B

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm đi.Do khối lượng không đổi tỷ khối giảm nghĩa M giảm hay số mol hỗn hợp tăng.Hay phản ứng nghịch thu nhiệt.Phản ứng thuận tỏa nhiệt

Câu 15 : Chọn đáp án D

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ Câu 1: Phát biểu sau đúng?

A Có thể điều chế hiđro bromua cách đun nóng kali bromua rắn dung dịch axit sunfuric đặc

B Có thể điều chế hiđro clorua cách hòa tan natri clorua rắn dung dịch axit sunfuric lỗng

C Khơng thể phân biệt ba dung dịch NaCl, NaBr, NaI bình riêng biệt không dùng dung dịch AgNO3

D Dẫn khí clo qua dung dịch NaI, thấy màu dung dịch đậm lên Câu 2: Xét hệ cân sau bình kín: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI(k) Phát biểu sau đúng?

A Thêm H2 vào bình làm cho tốc độ phản ứng thuận giảm

B Nếu tăng nhiệt độ bình phản ứng thấy màu tím hệ đậm lên phản ứng thuận tỏa nhiệt

C Tăng nồng độ HI làm màu tím hệ nhạt

D Tăng dung tích bình phản ứng làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận Câu 3: Trong chất sau: Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3 Số chất tạo H2SO4 phản ứng là:

A 3 B 5 C 7 D 6

Câu 4: Cho cân sau bình riêng biệt:

H2 (k, khơng màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1) 2NO2(k, nâu đỏ) N2O4(k, khơng màu) (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu

A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) nhạt D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt

Câu 5: Lần lượt cho dung dịch FeCl3, O2, dung dịch FeSO4, SO2, dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HNO3 tác dụng với dung dịch H2S Số thí nghiệm xảy phản ứng

A 7 B 8 C 6 D 5

Câu 6: Nhận xét sau khơng SO2?

A. khí làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím B. Phản ứng với H2S tạo S

C. Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị có cực D. Được tạo sục khí O2 vào dung dịch H2S

Câu 7: Cân hóa học sau thực bình kín: A(K)2B(K)2E(K)( H 0) Tác động sau đến hệ cân để cân chuyển dịch theo chiều thuận?

A Tăng nhiệt độ hệ B Giảm áp suất hệ C Làm giảm nồng đọ chất B D Cho thêm chất A vào hệ Câu 8: Cho cân : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu đúng cân

D Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 9: Có thể tạo thành H2S cho

A CuS vào dung dịch HCl B FeS tác dụng với H2SO4 đặc, nóng C Khí H2 tác dụng với SO2 D FeS tác dụng với H2SO4 loãng

Câu 10: Cho cân hoá học sau: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với hiđro giảm Nhận xét sau đúng?

A Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt

C Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 11: Cho mệnh đề sau:

(a) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất

(b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối (c) Các halogen tan nước

(d) Các halogen tác dụng với hiđro Số mệnh đề phát biểu sai là:

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 12:Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ; H > Xét tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm lượng CO2;

Trong tác động trên, có tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 13 Cho cân hóa học : 2SO3 ( )k  O2 ( )k 2SO3 ( ) (k  H 0) Phát biểu : A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng

B Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Câu 14 Trong dung dịch muối đicromat ln có cân :

2Cr O da cam H O2 72  2 2CrO42H

Nếu thêm dung dịch axit HBr đặc dư vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển thành: A màu da cam B màu vàng C màu xanh lục D không màu Câu 15 Phát biểu sau sai?

A SO2 dùng để chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm; cịn "nước đá khơ" (CO2 rắn) dùng bảo quản thực phẩm

C SO2 phân tử phân cực, CO2 phân tử không phân cực

D CO2 tan nước nhiều SO2 điều kiện nhiệt độ, áp suất Câu 16 Điều sau không đúng?

A Ozon có nhiều ứng dụng tẩy trắng bột giấy, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước B Điều chế nước Javen công nghiệp cách điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp

C Nước Javen dùng phổ biến clorua vôi

D Axit H2SO4 hợp chất vô dùng nhiều cơng nghiệp hóa chất

Câu 17: Cho phản ứng : 3H2(khí) + Fe2O3 (rắn)  2Fe + 3H2O (hơi) Nhận định sau đúng?

A Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Thêm H2 vào hệcân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 18: Nung hỗn hợp bột KClO3, KMnO4, Zn thời gian Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch H2SO4 lỗng thu hỗn hợp khí Hỗn hợp

A H2, Cl2 O2 B Cl2 O2 C Cl2 H2 D O2 H2 Câu 19: Dãy gồm chất mà cho chất tác dụng với dung dịch HI sinh sản phẩm có iơt

A Fe2O3, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Cl2 B Fe(OH)3, FeO, FeCl3, Fe3O4 C AgNO3, Na2CO3, Fe2O3, Br2 D Fe3O4, FeO, AgNO3, FeS

Câu 20: Xét phản ứng: CO(khí) + H2O(khí)  CO2(khí) + H2(khí) Trong điều kiện đẳng nhiệt, tăng áp suất hệ tốc độ phản ứng nghịch nào?

A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Không đổi

Câu 21. Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen? A Có số oxi hóa -1 hợp chất

B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị với hidro C Nguyên tử có khả thu thêm electron

D Lớp electron nguyên tử có electron

Câu 22. Phát biểu (giả thiết phản ứng hoàn toàn)? A 0,1 mol Cl2 tác dụng với dd NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO

B 0,3 mol Cl2 tác dụng với dd KOH dư (70OC) tạo 0,1mol KClO3 C 0,1 mol Cl2 tác dụng với dd Na2SO3 dư tạo 0,2 mol Na2SO4 D 0,1 mol Cl2 tác dụng với dd SO2 dư tạo 0,2 mol H2SO4

A 1 B 3 C 2 D 0

Câu 24: Khi hòa tan mẫu đá vôi dung dịch HCl học sinh dùng cách sau: - Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá - Cách 2: Đun nóng hỗn hợp sau trộn - Cách 3: Lấy dung dịch HCl đặc - Cách 4: Cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp - Cách 5: Cho thêm Na2CO3 vào hỗn hợp

Những cách làm mẫu đá tan nhanh

A 1,2,3,4 B 3,4,5 C 2,3,4 D 1,2,3

Câu 25: Xét cân hoá học số phản ứng

1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 3) N2O4(k) 2NO2(k) 4)H2(k) + I2(k) 2HI(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)

Khi tăng áp suất, cân hố học khơng bị dịch chuyển hệ

A 1, 2, 4, B 1, C 1, 2, D 2, 3,

Câu 26: Có dung dịch X gồm (KI hồ tinh bột) Cho chất sau: O3, Cl2, H2S, FeCl3, KClO4 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là:

A 4 chất B 2 chất C 1 chất D 3 chất

Câu 27: Cho hệ cân hóa học sau: (a) 2SO2 (k) + O2⇄ 2SO3 (k) (b) 3H2 (k) + N2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (c) 2CO2 (k) ⇄ 2CO (k) + O2 (k) (d) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k)

Trong hệ cân trên, nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung hệ, số hệ có cân chuyển dịch theo chiều thuận

A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 28: Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với chất: O2; H2; Hg; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng điều kiện thích hợp Số phản ứng lưu huỳnh thể tính khử

A. B. C. D.

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục H2S vào dung dịch nước clo (b) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím (c) Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Thêm H2SO4 loảng vào nước Javen (e) Đốt H2S oxi khơng khí Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hố – khử

Câu 30: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận

A. giảm nhiệt độ giảm áp suất B. tăng nhiệt độ tăng áp suất C. giảm nhiệt độ tăng áp suất D. tăng nhiệt độ giảm áp suất

Câu 31: Dung dịch Br2 màu vàng, chia làm phần Dẫn khí X không màu qua phần thấy dung dịch màu Dẫn khí Y khơng màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu X Y là:

A H2S SO2 B SO2 H2S C SO2 HI D HI SO2 Câu 32: Cho chất tham gia phản ứng:

a) S+F2 → b) SO2+H2S → c) SO2+O2 (xt) → d) S+H2SO4 (đặc, nóng) → e) H2S+Cl2(dư)+H2O→ f) SO2+Br2+H2O→ Số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức số oxi hóa +6 là:

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 33: Trong chất sau: Na2SO4,Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3 Số chất tạo H2SO4 phản ứng

A 7 B 5 C 8 D 6

Câu 34: SO2 ln thể tính khử phản ứng với:

A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước Br2

Câu 35: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng bao nhiêu, biết đưa nhiệt độ phản ứng từ -500C lên đến 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 36: Phát biểu sau không đúng: (X:halogen)

A Theo chiều tăng dần khối lượng phân tử, tính axit tính khử HX tăng dần B Điều chế khí HF cách cho CaF2 (rắn) t/d với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng C Các HX có tính oxi hóa tính khử phản ứng hóa học

D Có thể dùng quỳ tím ẩm để phân biệt khí Cl2, HCl, NH3, O2

Câu 37: Cho cân bằng: 2SO2 + O2 SO3 H < Cho số yếu tố: (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ O2 SO2 ; (4)Tăng nồng độ SO3; (5) Tăng xúc tác, Các yếu tố làm tăng hiệu xuất p/ứ :

A (2),(4),(5) B (1),(3),(5) C (2),(5),(1) D (3),(5),(4)

Câu 38. Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất cách nén hỗn hợp?

A CaCO3 CaO + CO2(khí) B N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) C H2(khí) + I2(rắn) 2HI (khí) D S(rắn) + H2(khí) H2S(khí) Câu 39: Ý sau đúng?

A Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hóa học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học

Câu 40: Cho phát biểu sau:

1 Trong phản ứng oxi hóa khử mà oxi tham gia oxi thể tính oxi hóa 2 HF axit mạnh có khả ăn mòn thủy tinh

3 Từ HF → HCl → HBr → HI tính khử tăng dần cịn tính axit giảm dần

4 Trong cơng nghiệp nước javen điều chế cách sục Cl2 vào dung dịch NaOH 5 HClO chất oxi hóa mạnh đồng thời axit mạnh

Số phát biểu đúng là:

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 41: Cho cân bằng:

1) H2 + I2(rắn)  2HI 2) N2 + 3H2  2NH3 3) H2 + Cl2  2HCl

4) 2SO2 (k) + O2 (k)  SO3 5) SO2 + Cl2  SO2Cl2

Khi tăng áp suất chung hệ số cân chuyển dịch theo chiều thuận chiều nghịch là:

A B C D Câu 42:Phát biểu sau đúng:

A tính axit HF>HCl>HBr>HI

B chu kì độ âm điện giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân C độ bền liên kết F2>Cl2>Br2>I2

D tính axit HClO>HClO2>HClO3>HClO4

Câu 43: Cho mẫu Zn có khối lượng vào cốc đựng dung dịch HCl dư, cốc đựng dung dịch hỗn hợp HCl CuSO4 dư Để phản ứng xẩy hồn tồn cốc thu V1 lít khí, cốc thu V2 lít khí (các khí đo điều kiện) So sánh V1 V2?

A V1 = V2 B V1 < V2 C V1 > V2 D V1 < ½ V2 Câu 44: Khi sục O3vào dung dịch KI hồ tinh bột dung dịch

A Chuyển sang màu tím đen B Chuyển sang màu vàng nâu

C Không chuyển màu D Chuyển sang màu xanh tím

Câu 45: Cho cân hóa học: 3H2(k) + N2(k) 2NH3(k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống nửa Nhận xét sau tốc độ phản ứng thuận (vt) tốc độ phản ứng nghịch (vn) xác

Câu 46: Cho yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt, mơi trường phản ứng, tia xạ, nồng độ, khuấy trộn Có yếu tố làm chuyển dịch cân phản ứng thuận nghịch?

A 4 B 3 C 8 D 5

Câu 47: Cho nhận xét:

(1) Dung dịch H2SO4 đặc nóng có tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh,dung dịch HCl có tính axit mạnh tính khử mạnh

(2) Phân tử SO2 có khả làm màu nước brom

(3) Hiđro sunfua tác dụng với dung dịch NaOH tạo hai muối (4) Hiđropeooxit (H2O2) chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(5) O2 O3 cóa tính oxi hóa mạnh,nhưng tính oxi hóa O3 mạnh O2 Số nhận xét đúng:

A 2 B C D

Câu 48: Cho cân sau: SO2+H2O H++HSO3- thêm vào dung dịch muối NaHSO4(khơng làm thay đổi thể tích ), cân sẽ:

A Chuyển dịch theo chiều thuận B Không chuyển dịch theo chiều C Không xác định D Chuyển dịch theo chiều nghịch

Câu 49: Trong hóa chất Cu,C,S,Na2SO3,FeS2,FeSO4;O2,H2SO4 đặc Cho cặp chất phản ứng với số cặp chất có phản ứng tạo khí SO2 là:

A.6 B.7 C.9 D.8

Câu 50. Cho chất: KBr, S, Si, SiO , P, Na PO , Ag, Au, FeO, Cu , Fe O2 3 4 2 3 Trong chất số chất oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc,nóng :

BẢNG ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1 Chọn đáp án D

A Sai Vì    

   



0

t

2 4

2 2

KBr H SO (đặc) KHSO HBr 2HBr H SO (đặc) SO Br 2H O

B Sai.Phải dùng NaCl rắn axit đặc nóng

C Sai.Có thể phân biệt ta thu kết tủa có màu khác nhau.AgCl màu trắng,AgBr màu vàng nhạt,AgI màu vàng đậm

AgClAgCl AgBrAgBr AgIAgI

D Đúng Vì Cl22NaI2NaClI2

Chú ý : Nếu Cl2 dư : 5Cl2 I2 6H O2 2HIO310HCl Câu 2 Chọn đáp án B

2

H (k)I (k) 2HI(k)

A Thêm H2 vào bình làm cho tốc độ phản ứng thuận giảm

Sai.Vthuan k H It   2 2 tăng nồng độ H2 phản ứng thuận phải tăng

B Nếu tăng nhiệt độ bình phản ứng thấy màu tím hệ đậm lên phản ứng thuận tỏa nhiệt Đúng

C Tăng nồng độ HI làm màu tím hệ nhạt

Sai.Tăng nồng độ HI cân dịch trái màu tím tăng nên

D Tăng dung tích bình phản ứng làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận Sai.Số phân tử khí vế nên thể tích(áp suất) khơng ảnh hưởng tới cân Câu 3 Chọn đáp án C

2 2

H S  4Cl  4H OH SO 8HCl

4 2

1 uS

2

 d p  

C O H O Cu H SO O ;

3 2

S  6HNO H SO 6NO 2H O

2 2

SO  Br  2H OH SO 2HBr

2 2

H S  4Br  4H OH SO 8HBr

  dien phan dd

2 3 2

3

Fe SO 3H O 2Fe 3H SO O

2

    ;

3 2

SO  H OH SO

Câu 4: Chọn đáp án B

Theo nguyên lý chuyển dịch cân giảm thể tích cân dịch chuyển phía có nhiều phân tử khí.Tuy nhiên với (1) số phân tử bên nên áp suất (thể tích ) không ảnh hưởng tới cân

H2 (k, khơng màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1) 2NO2(k, nâu đỏ) N2O4(k, khơng màu) (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên Sai.Theo nhận định B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt Đúng

C hệ (1) hệ (2) nhạt Sai.Theo nhận định D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt Sai.Theo nhận định Câu 5: Chọn đáp án C

FeCl3, O2, SO2, dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 Các phản ứng xảy (đk thích hợp):

3

2

2FeH S2Fe  S 2H

2 2

2H S O 2S 2H O SO2 H S2 3S 2H O2

 

4 K Cr O2 2 7  H S2  9H SO2 4 4 K SO2 4  Cr SO2 4 3  16H2O

2

2AgH SAg S 2H

2 2

H S 8HNO H SO 8NO 4H O

Câu 6: Chọn đáp án D

A.Đúng 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4 B.Đúng SO2 H S2 3S 2H O2

C.Đúng SO2 có liên kết CHT phân cực liên kết cho nhận D.Sai.Khơng thể tạo SO2 sục khí O2 vào dung dịch H2S Câu 7: Chọn đáp án D

Phản ứng tỏa nhiệt

A Tăng nhiệt độ hệ.(Nghịch) B Giảm áp suất hệ (nghich) C Làm giảm nồng đọ chất (Nghịch) D Cho thêm chất A vào hệ.(Đúng) Câu 8: Chọn đáp án D

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm →Thuận tỏa nhiệt Câu 9:Chọn đáp án D

A CuS vào dung dịch HCl (CuS ,PbS khơng tan axit lỗng) B FeS tác dụng với H2SO4 đặc, nóng (Cho SO2)

 

2 4 3 2

2FeS  10H SO  Fe SO 9SO  10H O

C Khí H2 tác dụng với SO2 (Không phản ứng) D FeS tác dụng với H2SO4 loãng

2 4

FeS H SO FeSO H S

Câu 10:Chọn đáp án B

Hết sức ý phương trình viết ngược

A Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân

B Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Sai theo SGK lớp 11 C Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận Sai.Dịch theo chiều nghịch có phân tử khí

D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Sai.Dịch theo chiều thuận để làm giảm nồng độ NH3

Câu 11: Chọn đáp án A

(a) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất Sai ví dụ HCl

(b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối Sai F2 (c) Các halogen tan nước Sai – I2 không tan nước

(d) Các halogen tác dụng với hiđro Đúng Câu 12: Chọn đáp án D

CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ; H > (Thu nhiệt) Xét tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ; Chiều thuận

(b) Thêm lượng nước; Chiều nghịch (c) Giảm áp suất chung hệ; Không ảnh hưởng (d) Dùng chất xúc tác; Không ảnh hưởng (e) Thêm lượng CO2; Chiều thuận Câu 13: Chọn đáp án D

Vận dụng nguyên lý lơsactory:

A Sai.Giảm áp cân dịch theo chiều nghịch B Sai.Tăng nhiệt cân dịch trái

C Sai Giảm nồng độ SO3 cân dịch phải D Đúng

Câu 14: Chọn đáp án A

+) Thêm H+ cân chuyển sang trái Câu 15: Chọn đáp án D

Các bạn ý theo kinh nghiêm câu liên quan tới ứng dụng thường chuẩn

Câu 16: Chọn đáp án C Theo SGK lớp 10 Câu 17.Chọn đáp án C

3H2(khí) + Fe2O3 (rắn)  2Fe + 3H2O (hơi)

A Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Sai.Vì Fe2O3 chất rắn không ảnh hưởng tới cân

C Thêm H2 vào hệcân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân (SGK - lớp 10)

D Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Sai.Vì số phân tử khí hai vế nên áp suất không ảnh hưởng tới cân Câu 18.Chọn đáp án C

0

t

4 2

2KMnO K MnO MnO O

0

t

3

3

KClO KCl O

2

 

Vì nung thời gian nên sản phẩm rắn có Zn KMnO4 :

2

Zn2H Zn H 

2

4 2

2MnO10Cl16H 2Mn  5Cl  8H O Câu 19.Chọn đáp án A

Chú ý :không tồn muối FeI3 A Fe2O3, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Cl2

B Fe(OH)3, FeO, FeCl3, Fe3O4 Loại có FeO C AgNO3, Na2CO3, Fe2O3, Br2 Loại có AgNO3 D Fe3O4, FeO, AgNO3, FeS Loại có FeO

3

2

Fe2I Fe I Cl22HI2HClI2

Câu 20.Chọn đáp án A

Chú ý : Vận tốc phản ứng khác dịch chuyển cân bằng.Khi tăng áp nồng độ chất tăng dẫn tới vận tốc thuận nghịch tăng

Câu 21 Chọn đáp án A Ví dụ: HClO3

Phát biểu A với hợp chất Flo.Còn lại sai với halogen khác.(Cl,Br,I) Câu 22 Chọn đáp án B

(A)Sai tạo 0,1 NaClO

(B) Đúng KClO : 0,13 KCl : 0,5

BTE : 0,1.( 5) 0,5( 1) 

 

 



(C) Na SO2 3Cl2H O2 Na SO2 42HCl

(D) SO2Cl22H O2 2HCl H SO 2 4 Câu 23: Chọn đáp án C

FeCl3, Có kết tủa vàng S

3 2

2Fe S 2Fe S 3Fe 3S 3FeS S

  

 

    

     CuCl2, Có kết tủa đen CuS Cu2S2CuS

Câu 24: Chọn đáp án D

Đá vôi CaCO3.Chú ý yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng : Nhiệt độ,áp suất,diện tích tiếp xúc,nhiệt độ ,nồng độ

- Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá Đúng - Cách 2: Đun nóng hỗn hợp sau trộn Đúng

- Cách 3: Lấy dung dịch HCl đặc Đúng - Cách 4: Cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp Vơ ích

- Cách 5: Cho thêm Na2CO3 vào hỗn hợp Vơ ích Câu 25 Chọn đáp án B

Muốn cân không dịch chuyển tăng áp tổng số mol khí khơng đổi sau phản ứng: 1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) (Thỏa mãn =3 )

2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) (Không thỏa mãn ≠0) 3) N2O4(k) 2NO2(k) (Không thỏa mãn ≠2) 4)H2(k) + I2(k) 2HI(k) (Thỏa mãn =2 ) 5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (Không thỏa mãn ≠2) Câu 26: Chọn đáp án D:

O3, Cl2, FeCl3,

Câu 27: Chọn đáp án D

a) 2SO2 (k) + O2⇄ 2SO3 (k) Chuẩn b) 3H2 (k) + N2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Chuẩn

c) 2CO2 (k) ⇄ 2CO (k) + O2 (k) dịch theo chiều nghịch d) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) không dịch chuyển Câu 28: Chọn đáp án B

S thể tính khử tác dụng với: O2, HNO3, H2SO4 (Số oxh S tăng)

2

1

 

SO O SO S 2H SO 2 43SO22H O2

3 2

S 4HNO SO 4NO 2H O

Câu 29: Chọn đáp án C

(a) Sục H2S vào dung dịch nước clo Chuẩn (b) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím Chuẩn (c) Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2

(d) Thêm H2SO4 loảng vào nước Javen Chuẩn (Cl- + ClO- + 2H+ → Cl2 + H2O) (e) Đốt H2S oxi khơng khí Chuẩn

a) Có S 3F 2SF6

b) Khơng SO2H S2 3S 2H O2 c) Có SO2+O2 (xt) → SO3

d) Khơng S+H2SO4 (đặc, nóng) → SO2 + H2O e) Có H S 4Cl2  24H O2 8HClH SO2 4

f) Có SO2Br22H O2 2HBrH SO2 4 Câu 33: Chọn đáp án A

Các chất tạo H2SO4 phản ứng là:

Cl2, CuSO4, H2S, S, SO2, Fe2(SO4)3, SO3.Các phương trình phản ứng:

2 2

SO Cl 2H O2HCl H SO CuSO4 điện phân dung dịch

0

t

3 2

S 6HNO H SO 6NO 2H O SO2, H2S, tác dụng với Cl2 +H2O

Fe2(SO4)3, Điện phân dung dịch

SO3 + H2O → H2SO4 Câu 34: Chọn đáp án A

SO2 thể tính khử nghĩa số oxh tăng từ S+4 lên S+6 A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Chuẩn

B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Có KOH (loại ngay)

C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 Có NaOH (loại ngay) D H2S, O2, nước Br2 Có H2S (loại ngay)

Câu 35: Chọn đáp án B Công thức sử dụng :

ax 100

10 10

10 1024 10 2 2



     

m

T T

    →Chọn B

Câu 36: Chọn đáp án C

A Theo chiều tăng dần khối lượng phân tử, tính axit tính khử HX tăng dần Đúng B Điều chế khí HF cách cho CaF2 (rắn) t/d với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng Đúng C Sai HF khơng thể tính khử.Cũng khơng thể tính OXH

D Đúng.HCl làm quỳ hóa đỏ,NH3 hóa xanh,Cl2 màu quỳ tính tẩy màu Câu 37: Chọn đáp án B

2SO2 + O2 SO3 H < Đây phản ứng thuận tỏa nhiệt hay nghịch thu nhiệt Muốn tăng hiệu suất ta phải làm cho cân dịch sang phải.Do phải :

Giảm nhiệt độ (loại 2) Giảm nồng độ SO3 (loại 4) Tăng nồng độ O2 SO2

Tăng xúc tác thật yếu tố không cần thiết chất xúc tác khơng thay đổi q trình phản ứng

Câu 38 Chọn đáp án B

Theo nguyên lý losactri : tăng áp cân dịch theo chiều giảm áp(ít phân tử khí) : A CaCO3 CaO + CO2(khí) Chiều nghịch

D S(rắn) + H2(khí) H2S(khí) Khơng dịch chuyển Câu 39: Chọn đáp án C

A Sai : Với phản ứng chiều khơng có khái niệm cân hóa học

B Sai.Phản ứng xảy tốc độ phản ứng thuận nghịch nhau. C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học Chuẩn

D Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hóa học phải Sai Khơng có khái niệm này

Câu 40: Chọn đáp án B Đúng

2 Sai.HF axit yếu.Ăn mịn thủy tinh tính chất riêng có Sai.Tính khử tính axit tăng dần

4 Sai điều chế điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn

5 Sai HClO axit yếu

Câu 41: Chọn đáp án B

Tăng áp cân dịch phía giảm áp (ít phân tử khí hơn)

1) H2 + I2  2HI Dịch theo chiều nghịch (I2 chất rắn) 2)N2 + 3H2  2NH3 Dịch theo chiều thuận

3) H2 + Cl2  2HCl Không chuyển dịch 4) 2SO2 (k) + O2 (k)  SO3 Dịch theo chiều thuận 5) SO2 + Cl2  SO2Cl2 Dịch theo chiều thuận Câu 42: Chọn đáp án C

Câu 43: Chọn đáp án C

Chú ý : Vì cốc có Zn phản ứng với Cu2+ nên V1 >V2

Tuy nhiên bạn ý cốc có ăn mịn điện hóa nên tốc độ nhanh Câu 44: Chọn đáp án D

Khi sục O3vào dung dịch KI hồ tinh bột dung dịch sinh I2 sau biến thành màu xanh tím phản ứng màu đặc trưng I2 với tinh bột

Câu 45: Chọn đáp án D

Chú ý : Cân hóa học tốc độ phản ứng khác nhau.Rất nhiều bạn đồng khái niệm nên hoang mang câu hỏi

Khi thể tích giảm làm cho nồng độ tất chất tăng dẫn tới phản ứng thuận nghịch tăng.Về dịch chuyển cb cb dịch sang phải

Câu 46: Chọn đáp án B

(1) Dung dịch H2SO4 đặc nóng có tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh,dung dịch HCl có tính axit mạnh tính khử mạnh.(Sai tính axit tính khử tính oxi hóa mạnh tính khử yếu) (2) Phân tử SO2 có khả làm màu nước brom Đ (3) Hiđro sunfua tác dụng với dung dịch NaOH tạo hai muối Đ (4) Hiđropeooxit (H2O2) chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Đ (5) O2 O3 cóa tính oxi hóa mạnh,nhưng tính oxi hóa O3 mạnh O2 Đ Câu 48: Chọn đáp án D

Theo nguyên lý lơsactri Câu 49: Chọn đáp án D

2 4

2

Cu C S Na SO FeS FeSO H SO (6) S O

FeS O

 



Câu 50. Chọn đáp án A

(H2SO4 chất oxi hóa hay phản ứng oxi hóa khử) KBr ; S; P; Ag; FeO; Cu

   

0

t

2 4

2 2

KBr H SO dac KHSO HBr 2HBr H SO dac SO Br 2H O

   

 

   



2 2

S 2H SO 3SO 2H O

0

t

2 4 2

2P 5H SO (d / n) 2H PO 5SO 2H O

2 4 2

2Ag 2H SO Ag SO SO 2H O

 

2 4 3 2

2FeO 4H SO Fe SO SO 4H O

2 4 2

Cu 2H SO CuSO SO 2H O

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ

Câu 1. Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân H (k) I (k)2  2 2HI(k)  H Sự biến đổi sau khơng làm dịch chuyển cân hóa học?

A. Thay đổi áp suất chung B. Thay đổi nhiệt độ

C. Thay đổi nồng độ khí HI D. Thay đổi nồng độ khí H2 Câu 2: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất?

A 2 H2(k) +O2 H2O(k) B.2 SO2(k) 2SO2(k)+ O2(k) C NO(k) N2(k)+ O2(k) D CO2(k) 2CO (k)+ O2(k) Câu 3: Cho phản ứng hóa học : 2SO2 (k) + O2 (k) SO3 (k) ∆H = -198 kJ

Về mặt lý thuyết, muốn thu nhiều SO3 , ta cần phải tiến hành biện pháp đây?

A Tăng nhiệt độ B Giảm nồng độ oxi

A H2 + Cl2 → 2HCl

B NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → Na2SO4 + HCl ↑ C FeS + HCl → FeCl2 + H2S ↑ D Cl2 + H2O → HCl + HClO Câu 5: Cho phát biểu sau:

1 Bán kính S lớn bán kính F

2 Tính khử tính oxi hóa HBr mạnh HF

3.Có HX ( X: halogen ) điều chế cách cho NaX tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc

4 Tính khử I- mạnh F-

5 Trong công nghiệp, người ta không sản xuất khí SO2, H2S Tất halogen khơng có dạng đơn chất thiên nhiên

7 Để thu dung dịch H2SO4, công nghiệp, người ta cho nước vào oleum Số phát biểu đúng là:

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 6: Cho phản ứng: S2O82- + I- → SO42- + I2

Phát biểu là đúng:

A Số oxi hóa S S2O82- +7 B Số oxi hóa S S2O82- +6 C SO42- có tính khử, tính khử yếu I- D Số oxi hóa oxi S2O82- -2 Câu 7: Cho chất: H2S, S, SO2, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2 Có chất số chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng?

A 6 B 8 C 5 D 7

Câu 8: Cho cân bằng: 2NH3(K)↔ N2(K)+3H2(K)

Khi tăng nhiệt độ tỷ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân là:

A Phản ứng thuận tỏa nhiệt ,cân dịch chuyển theo chiều nghịch nhiệt độ tăng B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận nhiệt độ tăng C Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch nhiệt độ tăng D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch nhiệt độ tăng Câu 9: Dãy chất điều chế phương pháp sunfat là:

A. HCl,HF,HNO3 B HCl,HI,HNO3 C HCl,HBr,HNO3 D HI,HBr,HNO3 Câu 10:Cho chất khí : SO2,H2S dung dịch :HNO3 đặc nóng,CuSO4,nước Clo.Có phản ứng tạo H2SO4 từ chất (hoặc dung dịch) cho trên?

A.6 B.4 C.3 D.5

(1) Tăng nhiệt độ (2) Tăng nồng độ Na2S2O3

(3) Giảm nồng độ H2SO4 (4) Giảm nồng độ Na2SO4 (5) Giảm áp suất SO2 Có yếu tố yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng cho ?

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 12: Trong chất sau: KI, CuSO4, KClO3, NaNO3, NaOH, NH4NO3, AgNO3 Có chất mà phản ứng tạo O2?

A 7 B 6 C 5 D 4

Câu 13: Nước Gia-ven clorua vôi thường dùng để

A sản xuất clo công nghiệp B tẩy trắng sợi, vải, giấy tẩy uế C sản xuất HCl phịng thí nghiệm D sản xuất phân bón hóa học

Câu 14: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ; H < xảy bình kín Nhận xét sau sai ?

A Khi tăng nhiệt độ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng

B Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng C Khi tăng nồng độ SO2 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng

D Khi cho thêm xúc tác V2O5 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 khơng đổi

Câu 15: Cho chất: N2, H2S, SO2, HBr, CO2 Có chất có phản ứng với O2 điều kiện thích hợp ?

A 4 B 3 C 5 D 2

Câu 16: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là: A H2, Pt, F2 B Zn, O2, F2

C Hg, O2, HCl D Na, Br2, H2SO4 loãng

Câu 17: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 18: Cho hai hệ cân sau hai bình kín:

C (r) + CO2 (k) 2CO(k) ; H= 172 kJ; CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ

Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiêu (giữ nguyên điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào

A 5 B 2 C 4 D 3

Câu 19: Ứng dụng sau khơng phải khí SO2?

A Sản xuất axit sunfuric B Tẩy trắng giấy, bột giấy

Câu 20: Cho chất: S, SO2, H2S, HI, FeS2, Ag, Au vào H2SO4 đặc, nóng Có chất xảy phản ứng?

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 21: Cho chất tham gia phản ứng:

(1): S+ F2  (2): SO2 + H2S 

(3): SO2 + O2  (4):S+H2SO4(đặc,nóng) (5): H2S + Cl2 (dư ) + H2O  (6): FeS2 + HNO3 

Khi điều kiện xúc tác nhiệt độ có đủ,số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức số oxi hoá +6

A 4 B 5 C 2 D 3

Câu 22: Khi lấy số mol H2SO4 tác dụng hoàn toàn với chất sau trường hợp thu lượng CuSO4

A H2SO4 đặc + Cu → B H2SO4 + CuCO3 → C H2SO4 + CuO → D H2SO4 + Cu(OH)2 → Câu 23: Câu sau không đúng

A Chất xúc tác không ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng thuận nghịch

B Phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân không chịu ảnh hưởng nhiệt độ C Khi phản ứng thuận nghịch trang thái cân phản ứng thuận nghịch khơng dừng lại

D Phản ứng thuận nghịch trạng thái cân , khối lượng chất hai vế phương trình hố học khơng đổi

Câu 24 Sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ/mol

Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều

A tăng nhiệt độcủa hệ B giảm nồng độcủa hiđro nitơ C giảm áp suất chung nhiệt độcủa hệ D tăng áp suất chung hệ Câu 25. Cho cân bằng:

2

H (k) I (k) 2HI (1) 2NO(k) O (k) 2 2NO2 (2)

2

CO(k) Cl (k) COCl (k) N (k) 3H (k)2  2NH (k) (4)3

3

CaCO (r) CaO(r) CO (k) (5) CO(k) H O(k) 2 CO (k) H (k) (6)2  2 Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là:

A.1,3 B.3,4,5 C.1,2,3 D.2,3,4

Câu 26: Xét cân hoá học số phản ứng

5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)

Khi tăng áp suất, cân hố học khơng bị dịch chuyển hệ

A 1, B 1, 2, 4, C 1, 2, D 2, 3,

Câu 27: Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với chất: O2; H2; Hg; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng điều kiện thích hợp Số phản ứng lưu huỳnh thể tính khử

A 5 B 2 C 4 D 3

Câu 28: Chất sau thể tính oxi hóa tham gia phản ứng?

A F2 B AgBr C H2O D Cl2

Câu 29: Cho hệ cân bình kín:

2NO2(khí, màu nâu đỏ) N2O4(khí, khơng màu)

Biết làm lạnh hệ phản ứng thấy màu hỗn hợp khí bình nhạt Các yếu tố tác động vào hệ cân làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là:

A Tăng nhiệt độ, cho thêm chất xúc tác B Giảm nhiệt độ, giảm áp suất C Tăng nhiệt độ, giảm áp suất D Tăng nhiệt độ, tăng áp suất Câu 30: Cho cặp chất sau:

(a) Khí Cl2 khí O2 (b) Khí H2Svà khí SO2

(c) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (d) CuS dung dịch HCl

(e) Khí Cl2 NaOH dung dịch

Số cặp chất có khả phản ứng với nhiệt độ thường là:

A 3 B 2 C 1 D 4

Câu 31.Cho cân hố học: H2 (khí) + I2 (rắn)  2HI (khí); ΔH > Nhận xét sau KHÔNG

A. tăng nhiệt độ hệ cân chuyển dịch theo chiều thuận B Tăng nồng độ HI cân chuyển dịch theo chiều nghịch C. Thêm lượng I2 vào cân không bị chuyển dịch

D. Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân

Câu 32.Cho cân bằng: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k) Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân

A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ Câu 33.Cho phát biểu đây:

(1) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ −1đến +7 (2) Flo chất có tính oxi hóa

(3) F2đẩy Cl2ra khỏi dung dịch muối NaCl

(4) Tính axit hợp chất với hiđro halogen tăng theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI

Các phát biểu

Câu 34: Cho nhận xét sau:

(1) Trong nhóm halogen, tính phi kim độ âm điện giảm dần từ flo đến iot (2) Các halogen có trạng thái oxi hóa -1, 0, +1, +3,+5, +7

(3) Các halogen có tính oxi hóa mạnh, chúng phản ứng với hầu hết kim loại, với hiđro nhiều hợp chất

(4) Trong dãy axit không chứa oxi halogen từ HF đến HI tính axit tính khử tăng dần (5) Cho dung dịch muối NaX (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa AgX

Số nhận xét đúng

A B C D

Câu 35:Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch KI hồ tinh bột B Dung dịch NaOH

C Dung dịch CrSO4 D Dung dịch H2SO4

Câu 36: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (K) CO2 (k) + H2; ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ, (2) thêm lượng nước, (3) thêm lượng H2, (4) tăng áp suất chung hệ, (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3)

Câu 37: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A O2, nước brom, dung dịch KMnO4

B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C Dung dịch Ba(OH)2, H2S, nước brom D H2S, O2, nước brom

Câu 38: Cho chất sau: (1) H2S, (2) Cl2,(3) SO2, (4) O2 Trong điều kiện thích hợp, cặp chất sau không phản ứng trực tiếp với nhau?

A 2 B 2 C 1 D 1

Câu 39: Cho cân sau: (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) (3) CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) (4) CaCO3 (r) CaO + CO2 (k) (5) 3Fe (r) + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (k)

Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất hệ

A 4 B 2 C 1, D 1, 2, 3,

Câu 40: Có hai bình kín khơng giãn nở đựng đầy hỗn hợp khí t°C gồm: Bình chứa H2 Cl2; Bình 2: chứa CO O2 Sau đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy ra, đưa nhiệt độ ban đầu áp suất khí bình thay đổi nào?

Câu 41: Trường hợp sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng: A Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào bình chứa oxi B Thay hạt nhơm bột nhôm để tác dụng với dung dịch HCl C Pha loãng chất tham gia phản ứng

D Quạt bếp than cháy

Câu 42 : Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 + Q Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần A Tăng nồng độ N2, NH3

B Tùng chất xúc tác

C Tăng áp suất hệ phản ứng, tăng nhiệt độ D Tăng áp suất hệ phản ứng, hạ nhiệt độ

Câu 43: Trong mệnh đề sau, có mệnh đề đúng: (I) HI chất có tính khử, khử H2SO4 đến H2S

(II) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl- chất KMnO4, MnO2, KClO3… (III) Để điều chế oxi tiến hành điện phân dung dịch axit, bazơ, muối H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2…

(IV) Lưu huỳnh tà phương đơn tà hai dạng đồng hình (V) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mịn thuỷ tinh

(VI) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trị chất khử chất oxi hóa (VII) Dung dịch Na2SO3 làm màu nước brom

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 44: Biết nhiệt độ tăng lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000

C

A 64 lần B 14 lần C 256 lần D 16 lấn

Câu 45: Có dung dịch X gồm (KI hồ tinh bột) Cho chất sau: O3, Cl2, Br2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh

A 3 chất B 4 chất C 2 chất D 5 chất

Câu 46 : Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm

A. Dung dịch H2SO4 đậm đặc B. Na2SO3 khan

C. CaO D. Dung dịch NaOH đặc

Câu 47 : Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A. Dung dịch Ba(OH)2 B CaO

C. Dung dịch NaOH D Nước brom

Câu 48 : Cho cân sau :

o xt,t

2

(1) 2SO (k) O (k) 2SO (k)

o xt,t

2

(2) N (k) 3H (k) 2NH (k)

o t

2 2

(3) CO (k) H (k) CO(k) H O(k)

o t

2

(4) 2HI(k)H (k) I (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch A. (1) (3) B. (2) (4) C (3) (4) D. (1) (2) Câu 49 : Cho cân (trong bình kín) sau :

2 2

CO(k) H O(k) CO (k) H (k) H <

Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ :

2

(1) H (k) I (k) 2HI (k)

2

1

(2) H (k) I (k) HI (k)

2



 

2

1

(3) HI (k) H (k) I (k)

2

 



2

(4) 2HI (k)H (k) I (k)

2

(5) H (k) I (r) 2HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân

A. (5) B. (2) C. (3) D. (4)

BẢNG ĐÁP ÁN

PHẦN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A

2

H I 2HI ( H 0) phản ứng tỏa nhiệt

A.Thay đổi áp suất chung Thỏa mãn số phân tử khí bên B.Thay đổi nhiệt độ Làm cân dịch chuyển sang phải trái C.Thay đổi nồng độ khí HI Làm cân dịch chuyển sang phải trái D.Thay đổi nồng độ khí H2 Làm cân dịch chuyển sang phải trái Câu 2: Chọn đáp án A

Tăng áp cân dịch phía giảm áp (phải) Câu 3: Đáp án D

Theo nguyên lý dịch chuyển cân (SGK lớp 10) Câu 4: Chọn đáp án B

Trong phòng thí nghiệm ta cần lượng nhỏ nên cần phải dùng phương pháp điều chế nhanh dễ dàng.Còn cơng nghiệp u cầu tốn thu lượng lớn

Chú ý : Theo nghĩ câu B C hợp lý Câu 5: Chọn đáp án C

1 Bán kính S lớn bán kính F Chuẩn

2 Tính khử tính oxi hóa HBr mạnh HF Sai tính oxh HF max 3.Có HX ( X: halogen ) điều chế cách cho NaX tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc

Chuẩn HCl HF (HI HBr không điều chế phản ứng với H2SO4 đậm đặc) 4 Tính khử I- mạnh F- Chuẩn

5 Trong công nghiệp, người ta không sản xuất khí SO2, H2S Chuẩn

6 Tất halogen khơng có dạng đơn chất thiên nhiên Chuẩn Để thu dung dịch H2SO4, công nghiệp, người ta cho nước vào oleum

Sai.Phải cho ngươc lại (oleum vào nước) Câu 6: Chọn đáp án B

Cho phản ứng: S2O82- + I- → SO42- + I2

Phát biểu là đúng:

A Số oxi hóa S S2O82- +7 Số oxh cao S +6 (Sai) B Số oxi hóa S S2O82- +6 Đúng

C SO42- có tính khử, tính khử yếu I- Sai SO24



khơng có tính khử D Số oxi hóa oxi S2O82- -2 Vô lý S – O

1

O

Đây kiến thức ngồi chương trình phổ thơng – Không vào đề thi Câu 7:Chọn đáp án B

Cho chất: H2S, S, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2

2 2

2 2

H SO 3H S 4S 4H O 3H SO H S 4SO 4H O

  

   S 2H SO 43SO22H O2

 

2 4 2

2FeS 10H SO Fe SO 9SO 10H O

2 4 2

Na SO H SO Na SO SO H O

 

3 4 3 2

2FeCO 4H SO Fe SO SO 2CO 4H O

 

3 4 3 2

6Fe O 30H SO 9Fe SO 3SO 30H O

 

2 4 2

2FeO 4H SO Fe SO SO 4H O

 2 2 43 2

2Fe OH 4H SO Fe SO SO 6H O Câu Chọn đáp án B

2NH3 N2 + 3H2 ( - Q) phản ứng thu nhiệt A sai : Thuận thu nhiệt

B

Phương pháp sunfat không dùng để điều chế HI; HBr H2SO4 (đặc, nóng) tác dụng với HI, HBr sinh

   

 

   



0

0

đặc,t

2 4

đặc,t

2 2

NaBr H SO NaHSO HBr 2HBr H SO SO Br 2H O

   

 

   



0

0

đặc,t

2 4

đặc,t

2 2

NaI H SO NaHSO HI 8HI H SO H S 4I 4H O

Câu 10 Chọn đáp án D

2 2

SO  Cl  2H OH SO 2HCl

2 2

H S  4Cl  4H OH SO 8HCl

2 4

H S CuSO CuS H SO

2 2

3SO 2 HNO 2 H O 2 NO 3 H SO

2 2

H S  8HNO  H SO  8NO  4H O

Câu 11: Chọn đáp án C

Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l)  Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l)  2 3  4

Vk Na S O H SO

Khi thay đổi yếu tố (giữ nguyên yếu tố khác): (1) Tăng nhiệt độ Làm tăng tốc độ phản ứng (2) Tăng nồng độ Na2S2O3 Làm tăng tốc độ phản ứng (3) Giảm nồng độ H2SO4 Làm giảm tốc độ phản ứng

(4) Giảm nồng độ Na2SO4 Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (5) Giảm áp suất SO2 Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Câu 12: Chọn đáp án B

Các chất mà phản ứng tạo O2 : KI, CuSO4, KClO3, NaNO3, NaOH, AgNO3

(1) 2KIO3H O2  I2 2KOHO2 (2) CuSO4 Điện phân dung dịch (3) KClO3 t0 KCl 3O2

2

 

(4) NaNO3 Nhiệt phân

(5) NaOH, Điện phân nóng chảy

(6) AgNO3 Nhiệt phân

Câu 13: Chọn đáp án B

A sản xuất clo công nghiệp (Sai) Dùng NaCl B tẩy trắng sợi, vải, giấy tẩy uế (Đúng ) Theo SGK

C sản xuất HCl phịng thí nghiệm Phương pháp sunfat dùng NaCl D sản xuất phân bón hóa học Sai

Câu 14: Chọn đáp án A

Bao gồm chất : N2, H2S, SO2, HBr (1) N2O23000 C0 2NO

(2) 2H S 3O2  22SO22H O2

(3) SO2 1O2 xt,t0 SO3

 

(4) 4HBrO22H O2 2Br2 Câu 16: Chọn đáp án B

A H2, Pt, F2 Pt không phản ứng với S B Zn, O2, F2

C Hg, O2, HCl HCl không phản ứng với S

D Na, Br2, H2SO4 lỗng H2SO4lỗng khơng phản ứng với S

Câu 17: Chọn đáp án C Câu 18 : Chọn đáp án D

Các điều kiện (1), (2) (6) thỏa mãn Câu 19:Chọn đáp án C

A Sản xuất axit sunfuric Đúng theo SGK lớp 10 B Tẩy trắng giấy, bột giấy Đúng theo SGK lớp 10

C Khử trùng nước sinh hoạt Sai.Khử trùng dùng Clo Ozon D Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm. Đúng theo SGK lớp 10 Câu 20 Chọn đáp án B

S ; H2S ; HI; FeS2; Ag

2 2

S 2H SO 3SO 2H O

2 2

2 2

H SO 3H S 4S 4H O 3H SO H S 4SO 4H O

  

  

 

2 2

8HIH SO dac H S 4I 4H O

 

2 4 3 2

2FeS  14H SO  Fe SO 15 SO   14H O

2 4 2

2Ag 2H SO Ag SO SO 2H O

Câu 21 Chọn đáp án A

Các phản ứng thỏa mãn : (1) (3) (5) (6) (1) S 3F 2SF6

(2) SO2H S2 3S 2H O2

(3) 2

1

 

SO O SO

(4) S 2H SO 2 43SO22H O2

(6) 2 3  3 2 4 2 2

3

FeS  18HNO Fe NO 2H SO 15NO 7H O

Câu 22 Chọn đáp án A

Ta dùng BTNT lưu huỳnh.Sau phản ứng S vào muối khí (SO2) A H2SO4 đặc + Cu → Có SO2 bay nên CuSO4

B H2SO4 + CuCO3 → Khơng có SO2 bay C H2SO4 + CuO → Khơng có SO2 bay D H2SO4 + Cu(OH)2 → Không SO2 bay Câu 23 : Chọn đáp án B

Theo SGK lớp 10 →Chọn B Câu 24 Chọn đáp án D

A tăng nhiệt độcủa hệ Cân dịch sang trái (loại) B giảm nồng độ hiđro nitơ Cân dịch sang trái (loại) C giảm áp suất chung nhiệt độ hệ Cân dịch sang trái (loại) D tăng áp suất chung hệ Cân dịch phải (thỏa mãn) Câu 25 Chọn đáp án D

Theo nguyên lý dịch chuyển cân áp suất tăng cân dịch phía áp suất giảm hay bên có phân tử khí.Các phương trình thỏa mãn (2);(3);(4)

Câu 26: Chọn đáp án A

1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) Không dịch chuyển 2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Dịch qua phải 3) N2O4(k) 2NO2(k) Dịch qua trái

4)H2(k) + I2(k) 2HI(k) Không dịch chuyển 5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Dịch qua phải Câu 27: Chọn đáp án D

S thể tính khử nghĩa số oxh S phải tăng: O2; Lên +

H2; Xuống – Hg; Xuống –

HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, Lên + Câu 28: Chọn đáp án A

A F2 Trong hợp chất có số OXH – nên có tính OXH B AgBr Vừa thể tính khử OXH 2AgBranh sang2Ag Br 2

C H2O Thể tính khử 2

1 F H O 2HF O

2

  

D Cl2 Clo xuống – nên số OXH +1,+3 Câu 29: Chọn đáp án C

Chú ý :Giảm nhiệt độ cân dịch phải chứng tỏ chiều thuận tỏa nhiệt.Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không ảnh hưởng tới cân

C Tăng nhiệt độ, giảm áp suất Đúng

D Tăng nhiệt độ, tăng áp suất Loại tăng áp cb dịch phải Câu 30: Chọn đáp án A

(a) Khí Cl2 khí O2

Không xảy phản ứng kể nhiệt độ cao. (b) Khí H2Svà khí SO2

Có xảy phản ứng : 2H S O2  22S 2H O 2

(c) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 Có xảy phản ứng :

2

H S Pb PbS 2H

(d) CuS dung dịch HCl Không xảy phản ứng

(e) Khí Cl2 NaOH dung dịch Có xảy phản ứng : tothuong

2

Cl 2NaOHNaClNaClO H O

Câu 31 Chọn đáp án D

H2 (khí) + I2 (rắn)  2HI (khí); ΔH > (Phản ứng thuận thu nhiệt) A. tăng nhiệt độ hệ cân chuyển dịch theo chiều thuận

Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng

B Tăng nồng độ HI cân chuyển dịch theo chiều nghịch Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng

C. Thêm lượng I2 vào cân không bị chuyển dịch ĐúngVvì I2 chất rắn

D. Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân

Sai.Vì vế trái số phân tử khí có vế phải số phân tử khí Câu 32.Chọn đáp án D

Cho cân bằng: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k)

Do khối lượng hỗn hợp khí khơng đổi.Nên giảm nhiệt làm M giảm số mol hỗn hợp phải tăng (cân dịch phải).Hay phản ứng nghịch thu nhiệt,thuận tỏa nhiệt.Chú ý nguyên lý dịch chuyển cân bằng.(Cân dịch theo chiều chống lại thay đổi ban đầu)

A.Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ Sai.Theo nhận xét bên trên.

B.Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Sai.Theo nhận xét bên trên.

C.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ Sai.Theo nhận xét bên trên.

D.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ Đúng

Câu 33.Chọn đáp án C

(1) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ −1đến +7 Sai.Flo có số oxi hóa -1

(2) Flo chất có tính oxi hóa Đúng

(4) Tính axit hợp chất với hiđro halogen tăng theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI Đúng.Theo SGK lớp 10

Câu 34:Chọn đáp án A

(1) Trong nhóm halogen, tính phi kim độ âm điện giảm dần từ flo đến iot Đúng.Theo SGK lớp 10.

(2) Các halogen có trạng thái oxi hóa -1, 0, +1, +3,+5, +7 Sai.Flo có -1 0

(3) Các halogen có tính oxi hóa mạnh, chúng phản ứng với hầu hết kim loại, với hiđro nhiều hợp chất

Đúng.Theo SGK lớp 10

(4) Trong dãy axit không chứa oxi halogen từ HF đến HI tính axit tính khử tăng dần Sai.Tính khử tính axit giảm dần

(5) Cho dung dịch muối NaX (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa AgX

Sai.AgF chất tan

Câu 35:Chọn đáp án A

A Dung dịch KI hồ tinh bột thỏa mãn 2KI O3H O2  I2 2KOHO2

Oxi khơng có phản ứng Câu 36:Chọn đáp án D

CO (k) + H2O (K) CO2 (k) + H2; ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ, Cân dịch qua trái (2) thêm lượng nước, Cân dịch qua phải (3) thêm lượng H2, Cân dịch qua trái (4) tăng áp suất chung hệ, Cân không dịch chuyển (5) dùng chất xúc tác Cân không dịch chuyển Câu 37: Chọn đáp án A

A O2, nước brom, dung dịch KMnO4

Đúng SO2 chất khử (có số OXH tăng từ +4 lên + 6)

2 22 2 

SO Br H O HBr H SO 2 2 3

 

SO O SO

2 2 4

5SO 2KMnO 2H OK SO 2MnSO 2H SO B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4

Sai.Vì NaOH khơng thể tính tính oxh khử tác dụng với SO2

C Dung dịch Ba(OH)2, H2S, nước brom Sai.Vì có Ba(OH)2

D H2S, O2, nước brom

Sai.Vì H2S thể tính khử : SO2H S2 3S 2H O2

A 2 Có xảy phản ứng SO 2  Cl2 2H O2 H SO2 42HCl B 2 Không xảy phản ứng.

C 1 Có xảy phản ứng SO2H S2 3S 2H O2

D 1 Có xảy phản ứng H S 2  4Cl2 4H O2 H SO2 48HCl →Chọn B

Câu 39: Chọn đáp án B

Áp suất ảnh hưởng tới cân số phân tử khí vế phương trình khác nhau.Khi tăng áp suất cân cân dịch phía giảm áp (ít phân tử khí)

(1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Không ảnh hưởng tới cân (2) 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Cân dịch theo chiều thuận (3) CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) Cân dịch theo chiều thuận (4) CaCO3 (r) CaO + CO2 (k) Cân dịch theo chiều nghịch (5) 3Fe (r) + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (k) Cân dịch theo chiều nghịch Câu 40: Chọn đáp án D

Bình có phản ứng : H2Cl22HCl (Số phân tử khí khơng đổi  P const) Bình có phản ứng : 2CO O 22CO2 (Số phân tử khí giảm  P ) Câu 41: Chọn đáp án C

A Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào bình chứa oxi Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng

B Thay hạt nhôm bột nhôm để tác dụng với dung dịch HCl Diện tích tiếp xúc tăng làm tốc độ phản ứng tăng

C Pha loãng chất tham gia phản ứng

Nồng độ dung dịch giảm làm giảm tốc độ phản ứng D Quạt bếp than cháy

Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng Câu 42: Chọn đáp án D

Theo nguyên lý chuyển dịch cân (SGK lớp 10) Câu 43: Chọn đáp án A

(I) HI chất có tính khử, khử H2SO4 đến H2S Đúng. 8HIH SO dac2 4 H S 4I2  24H O2

(II) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl- chất KMnO4, MnO2, KClO3… Sai Nguyên tắc điều chế Cl2 OXH ion Cl

-(III) Để điều chế oxi tiến hành điện phân dung dịch axit, bazơ, muối H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2…

Sai.Điều chế oxi người ta điện phân H2O việc cho thêm (NaOH,H2SO4) vào để làm

mồi đồng thời tăng khả dẫn điện

(IV) Lưu huỳnh tà phương đơn tà hai dạng đồng hình Sai.Là hai dạng thù hình

(V) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mịn thuỷ tinh Sai.HF khơng có tính khử mạnh

(VI) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trị chất khử chất oxi hóa

Đúng 0

t 3000 C

2 2

N 3H 2NH N O 2NO

Câu 44: Chọn đáp án C

Cứ tăng lên 100C tốc độ tăng lần

Vậy tăng 10.k0C vận tốc tăng 2k lần k8  v 28256(lần) →Chọn C Câu 45: Chọn đáp án B

Dung dịch X chuyển sang màu xanh có I2 sinh :

3 2

2KI O H O I 2KOHO

2

Cl 2KI2KClI Br22KI2KBrI2

3 2

FeCl 2KI2KClFeCl I

Câu 46 : Chọn đáp án A

Chú ý : CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Cl2=CaOCl2+H2O Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Câu 47 : Chọn đáp án D

Chú ý : SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr nên SO2 làm màu nước brom Câu 48 : Chọn đáp án C

Hướng dẫn: Tổng hệ số trước sau phản ứng với (3) (4) Câu 49 : Chọn đáp án C

Theo nguyên lý chuyển dịch cân có yếu tố (1), (2) ,(3) thỏa mãn (4) khơng thỏa mãn tổng số phân tử khí hai vế

(5) khơng thỏa mãn chất xúc tác khơng ảnh hưởng tới cân Câu 50 : Chọn đáp án C

Ta có :  

      

2

2

(1) (3)

C C

2

HI H I

K 64 K 0,125

H I HI 64

     

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ Câu 1: Cho cân hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 2: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào

A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Câu : Cho cân hoá học : PCl5(k) PCl3 (k) + Cl2(k) H >

Cân chuyển dịch theo chiều thuận

A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C. thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng Câu 4: Phát biểu sau không đúng?

A Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước B. Flo có tính oxi hoá mạnh clo

Câu 5: Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là:

A. B. C. D.

Câu 6: Cho cân hoá học : N2 (k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k)  H Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Tăng áp suất hệ phản ứng B. Tăng nhiệt độ hệ phản ứng C. Giảm áp suất hệ phản ứng D. Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 7: Khínào sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven

A. HCHO B. H2S C. CO2 D. SO2

Câu 8: Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) CaO (rắn)+ CO2(khí)

Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Giảm nhiệt độ B. Tăng áp suất

C. Tăng nồng đột khí CO2 D. Tăng nhiệt độ Câu : Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:

2 2

CO (k) H (k) CO(k) H O(k); H  0

Xét tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước;

(c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2;

Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A. (a), (c) (e) B. (a) (e) C. (d) (e) D. (b), (c) (d) Câu 10 : Dung dịch H SO2 4loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây?

2

A BaCl ,Na CO ,FeS B.FeCl ,MgO,Cu3

C.CuO,NaCl,CuS D.Al O ,Ba(OH) ,Ag2 3 2

Câu 11 : Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A. Dung dịch Pb(NO )3 2 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch K SO2 4

Câu 12: Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học ? A Dung dịch NaOH B. Dung dịch Kl + hồ tinh bột

C. Dung dịch CrSO4 D. Dung dịch H SO2 4

Câu 13:Cho phản ứng hóa học sau: (a) S + O2 

0

t

SO2; (b) S + 3F2 

0

t

SF6; (c) S + Hg → HgS; (d) S + 6HNO3 đặc 

0

t

H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử

A B C D

Câu 14: Cho hệ cân bình kín :      

0

t

2

A Tăng nhiệt độ hệ B Giảm áp suất hệ C Thêm khí NO vào hệ D Thêm chất xúc tác vào hệ Câu 15:Khí sau có khả làm màu nước brom?

A N2 B SO2 C CO2 D H2

Câu 16 : Cho cân hoá học : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A. Thay đổi áp suất hệ B. Thay đổi nồng độ N2 C. Thay đổi nhiệt độ D. Thêm chất xúc tác Fe Câu 17 : Cho phản ứng :

(1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O

0

t

 (3) MnO2 + HCl đặc

0

t

 (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo đơn chất

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (4)

Câu 18: Có thí nghiệm sau:

(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom

(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven

(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học

A. B. C. D.

Câu 19: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn

A. KNO3 B. AgNO3 C. KMnO4 D. KClO3

Câu 20: Ứng dụng sau không phải ozon?

A. Chữa sâu B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn

C. Điều chế oxi phịng thí nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt Câu 21: Cho cân sau

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ;

(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch

A. B. C. D 1

(1) tăng nhiệt độ,

(2) tăng áp suất chung hệ phản ứng,

(3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3,

(6) giảm áp suất chung hệ phản ứng

Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A. (2), (3), (4), (6) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (4), (5) D. (2), (3), (5)

Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận

A. giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D. tăng nhiệt độ giảm áp suất

Câu 24: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn

A. Fe3O4 B. Fe(OH)2 C FeS D. FeCO3 Câu 25: Phát biểu sau sai?

A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa

C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước

D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Câu 26 : Cho phát biểu sau:

(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu

(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu

(d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–

Trong phát biểu trên, số phát biểu đúng

A. B. C. D.

Câu 27: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây?

A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon khơng tác dụng với nước Câu 28: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách:

A điện phân nóng chảy NaCl

B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách

A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2

C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 30: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 31: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học?

A. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

Câu 32: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng

A. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C. FeS, BaSO4, KOH D. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Câu 33: Cho cân sau bình kín: 2NO2  k N2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (không màu)

Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A.H < 0, phản ứng thu nhiệt B.H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C.H > 0, phản ứng thu nhiệt D.H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

Câu 34: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là:

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 35: Phát biểu không đúng là:

A Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon

C. Tất ngun tố halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất

D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện

A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn

Câu 37: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2

A tăng lần B tăng lần

C tăng 4,5 lần D giảm lần

Câu 38: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; H > Cân không bị chuyển dịch

A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C. tăng nhiệt độ hệ D. tăng nồng độ H2 Câu 39: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2?

A. H2S, O2, nước brom

B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom

Câu 40: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O

(b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O

(c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng

A (a) B (c) C (b) D (d)

Câu 41: Cho cân hóa học sau:

(a) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (b) 2NO2 (k)  N2O4 (k)

(c) 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k)

Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch?

A (a) B (c) C (b) D (d)

Câu 42 : Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4(đặc)

0

t

 NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng

A HCl, HBr HI B HF HCl

C HBr HI D HF, HCl, HBr HI

Câu 43: Hệ cân sau thực bình kín:

       

CO k  H O k CO k  H k ;  H Cân chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 44: Cho ba mẫu đá vô (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng?

A t3  t2 t1 B t2  t1 t3 C t1 t2 t3 D t1 t2 t3

BẢNG ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án C

Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch tổng số hệ hai bên phương trình khác

Câu : Chọn đáp án A Theo SGK lớp 10 Câu : Chọn đáp án B

Giải: Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (thuận) H > Câu : Chọn đáp án D

A.Đúng.Theo SGK lớp 10 B.Đúng.Theo SGK lớp 10

C.Sai.Trong hợp chất flo có số oxi hóa – Khơng có số oxi hóa khác D.Đúng.Theo SGK lớp 10

Câu : Chọn đáp án B

Các chất oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là:KBr, S, P, FeO, Cu Câu : Chọn đáp án A

Tăng áp suất hệ phản ứng cân dịch bên giảm áp (thuận) Câu : Chọn đáp án C

Chú ý : Nước gia – ven chứa chất NaCl,NaClO ngồi cịn có tạp chất.NaClO có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa HCHO, H2S , SO2

Câu : Chọn đáp án D

Câu : Chọn đáp án B Câu 10 : Chọn đáp án A

B không thỏa mãn có Cu FeCl3 C khơng thỏa mãn có NaCl CuS D khơng thỏa mãn có Ag

Câu 11 : Chọn đáp án A

Với H2S cho kết tủa đen xuất H S Pb(NO )2  PbS 2HNO3

Câu 12 : Chọn đáp án B

Ý tưởng dựa vào phản ứng màu đặc trưng I2 với hồ tinh bột Chú ý : Do có phản ứng 2KIO3H O2  I2 2KOHO2

Câu 13 : Chọn đáp án B

S thể tính khử số oxi hóa S tăng.Bao gồm phản ứng : (a) S + O2 

0

t

SO2; (b) S + 3F2 

0

t

SF6; (d) S + 6HNO3 đặc 

0

t

H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 14 : Chọn đáp án A

Câu 15 : Chọn đáp án B

Phản ứng xảy : SO2Br22H O2 2HBrH SO2

Câu 16 : Chọn đáp án D

Cân hóa học bị chuyển dịch thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ áp suất Chất xúc tác chỉ có vai trị làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà không làm cho cân chuyển dịch!

Câu 17.Chọn đáp án A

O3 + KI + H2O  KOH + I2 + O2 F2 + H2O

0

t

HF + O2 MnO2 + HCl đặc

0

t

MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + H2S + H2O  HCl + H2SO4

Các phản ứng trọng tâm mà thầy giáo phải nhấn mạnh q trình dạy học: phản ứng (1) phản ứng chứng minh tính oxh O3 mạnh O2, phản ứng (2) phản ánh tính oxh mãnh liệt F2 (đốt cháy H2O), phản ứng (3) quen thuộc – điều chế Cl2 phịng thí nghiệm phản ứng (4) quen thuộc, phản ánh tính oxh Cl2 nước

Câu 18 : Chọn đáp án B Các phản ứng xảy :

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

NaClO + CO2 + H2O → HClO + NaHCO3 Câu 19 : Chọn đáp án D

0

MnO ,t

3

3 KClO KCl O

2

 

0

t

4 2

0

t

3 2

1 KNO KNO O

2

 

0

t

3 2

1 AgNO Ag NO O

2

  

Câu 20: Chọn đáp án C Theo SGK lớp 10

Câu 21 : Chọn đáp án D

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Không dịch chuyển (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; Nghịch

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; Không dịch chuyển (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Thuận

Câu 22 : Chọn đáp án D

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học + Nhiệt độ:

Đối với phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) : Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều thuận

Đối với phản ứng thu nhiệt (H > 0) : Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều thuận, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch

+ Nồng độ:

Khi giảm nồng độ chất cân chuyển dịch sang chiều tạo chất đó, ngược lại, tăng nồng độ chất cân chuyển dịch sang chiều làm giảm nồng độ chất + Áp suất:

Khi tăng áp suất cân chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất cân chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí ( số mol khí bên áp suất không ảnh hưởng đến chiều phản ứng)

Chú ý: chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng không làm thay đổi chiều phản ứng

Vậy biện pháp (2), (3), (5) làm cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 23: Chọn đáp án C

Phản ứng có H= -92 kJ < → Đây phản ứng tỏa nhiệt

+ Đối với phản ứng tỏa nhiệt tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ chuyển dịch sang chiều thuận

+ Khi tăng áp suất chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí

Trong chất số mol e- mà FeS cho nhiều (Fe3O4 , Fe(OH)2, FeCO3 cho mol e-, FeS cho 7e- )

Câu 25 : Chọn đáp án D

6 loại khí chủ yếu gây biến đổi khí hậu :CO2, CH4, N2O, HFCs, PFCs SF6 Câu 26 : Chọn đáp án B

Các phát biểu :

(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu

(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu

(e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I– Câu 27 : Chọn đáp án C

Theo SGK lớp 10 Câu 28: Chọn đáp án B

Theo SGK lớp 10 : 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 29: Chọn đáp án C

Theo SGK lớp 10: t ,xt:MnO0

3

KClO KCl O

Trong PTN người ta cần lượng nhỏ mẫu chất nên thí nghiệm điều chế đòi hỏi phải nhanh,dễ thực

Với điện phân,chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng người ta dùng công nghiệp số lượng lớn

Với nhiệt phân Cu(NO3)2 có NO2 sinh việc tách lấy O2 phức tạp Câu 30: Chọn đáp án B

Câu 31 : Chọn đáp án D

Chú ý : H2S không phản ứng với FeCl2 Câu 32: Chọn đáp án B

Dãy Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO tác dụng với HCl loãng

(1)  3 2 2 2

2

Mg HCO 2HClMgCl CO 2H O (2) HCOONaHClHCOOHNaCl

(3) CuO 2HCl CuCl2H O2 Câu 33 : Chọn đáp án D

Phản ứng toả nhiệt tức delta H<O Câu 34: Chọn đáp án B

Gọi nồng độ N2O4 NO2 ban đầu a, x Sau tăng nồng độ N2O4 9a, NO2 y: nên a

y a x 2  =>  x y

Câu 38 : Chọn đáp án A

Số mol khí hai vế → áp suất không ảnh hưởng đến bằng Câu 39 : Chọn đáp án B

H2S chất khử mạnh ( loại A) , NaOH CaO phản ứng với SO2 không thay đổi số oxi hóa ( loại C D) → chọn B

Câu 40 : Chọn đáp án C Câu 41 : Chọn đáp án A

Khi thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch số phân tử khí hai bên phương trình

Câu 42 : Chọn đáp án B

HBr,HI có tính khử mạnh=> Br2,I2

           0 đặc,t

2 4

đặc,t

2 2

NaBr H SO NaHSO HBr 2HBr H SO SO Br 2H O

           0 đặc,t

2 4

đặc,t

2 2

NaI H SO NaHSO HI 8HI H SO H S 4I 4H O

Câu 43 : Chọn đáp án C

Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Câu 44 : Chọn đáp án A

Tốc độ tỉ lệ với bề mặt chất rắn → Đá vôi tan nhanh : (3) > (2) > (1) => t3  t2 t1 Chƣơng

Sự điện ly, Nhóm nito, Nhóm Cacbon ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ

Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X là:

A NO B NO2 C N2O D N2

Câu 2: Cho chất sau: H3PO4, HF, C2H5OH, HClO2, Ba(OH)2, HClO3, CH3COOH, BaSO4, FeCl3, Na2CO3, HI Trong chất trên, số chất điện li mạnh

A 7 B 4 C 6 D 5

Câu 3: Hỗn hợp X gồm: Fe(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, AgCl Cho hỗn hợp X vào dung dịch NH3 dư có tối đa chất tan ?

A B C D

Câu 4: Dãy gồm ion sau không tồn dung dịch? A K+;NO3-;Mg2+;HSO4- B Ba2+;Cl- ;Mg2+;HCO3

1) N2 tương đói trơ hoạt dộng hóa học điều kiện thường phân tử có liên kết ba bền

2)Khí NH3 tan tốt H2O tạo dung dịch có mơi trường bazơ 3)HNO3 tạo cho hỗn hợp khí (NO2 O2) sục vào H2O 4)Khi phản ứng với Fe2O3 HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa

5)Khi sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết tủa màu xanh

6) Trong công nghiệp NH3 tạo cho N2 phản ứng với H2 Trong nhận xét số nhận xét là:

A.2 B.3 C.4 D.5

Câu 6: Phương trình ion rút gọn phản ứng H2S FeCl3 dung dịch là: A H2S + 2Fe3+ → S + 2Fe2+ + 2H+ B Khơng có phản ứng khơng xảy C 3H2S + 2Fe3+→ Fe2S3 + 6H+ D 3S2- + 2Fe3+→ Fe2S3

Câu 7: Cho dãy chất: NaHSO3, H2NCH2COONa, HCOONH4, Al(OH)3, ClNH3CH2COOH, C6H5CHO, (NH4)2CO3 Số chất dãy vừa tác dụng với axit HCl, vừa tác dụng với NaOH là:

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 8: Trong chất sau đây: Na2CO3, NaHCO3, NH4Cl, NaHS, Na2HPO3, CH3COONa, NaHSO4 Số muối axit là:

A 6 B 5 C 3 D 4

Câu 9: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ?

A NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 C NH4Cl, CH3COONH4, (NH4)2CO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3

Câu 10: Axit photphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau : A KOH, NaH2PO4, NH3 B Na3PO4, NH3, Na2CO3

C Na2SO4, NaOH, NH3 D NaOH, Na2CO3, NaCl

Câu 11: Cho chất X vào dd NaOH đun nóng thu khí Y ; cho chất rắn X vào dung dịch HCl sau cho Cu vào thấy Cu tan có khí khơng màu bay lên hóa nâu khơng khí Nhiệt phân X điều kiện thích hợp thu oxit phi kim Vậy X chất sau ?

A NH4NO3. B NH4NO2 C (NH4)2S D (NH4)2SO4 Câu 12: Phản ứng chất sau có phương trình ion thu gọn là: HOH H O2

A H S KOH2  B HNO3 +Ca(OH)2

C CH COOH3 NaOH D H SO2 4Mg(OH)2

Câu 13 Dãy sau gồm ion tồn đồng thời dung dịch A Ag+ , Fe3+, H+, Br-, NO3-, CO32- B Ca2+, K+, Cu2+, OH- , Cl C Na+, NH4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl- D Na+, Mg2+, NH4+, Cl-; NO3-

Câu 14: Cho chất: NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH4Cl; AlCl3; CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO, NaHSO4 Số chất lưỡng tính

Câu 15: Cho dung dịch có nồng độ mol/lit: CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH Thứ tự xếp dung dịch theo chiều pH tăng dần

A CH3COOH; CH3COONa; KHSO4; NaOH B KHSO4; CH3COOH; NaOH; CH3COONa C CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH D KHSO4; CH3COOH; CH3COONa; NaOH

Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, nguời ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 rắn H2SO4 đặc B NaNO3 rắn HCl đặc C NaNO2 rắn H2SO4 đặc D NH3 O2

Câu 17: Cho chất BaCl2;NaHSO3;NaHCO3;KHS;NH4Cl;AlCl3;CH3COONH4,Al2O3; Al;ZnO Số chất lưỡng tính là:

A.5 B.7 C.6 D.8

Câu 18: Dung dịch axit fomic 0,007 M có ph =3 Kết luận sau không đúng: A Khi pha lỗng 10 lần dd thu dd có pH=4

B Độ điện ly axit fomic giảm thêm dd HCl C Khi pha lỗng dd độ diên ly axit fomic tăng D Độ điện ly axit fomic dd 14,29% Câu 19. Các chất tồn dung dịch?

A Al2(SO4)3, MgCl2, Cu(NO3)2 B CH3COONa, Mg(NO3)2, HCl C Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, NaCl D. (NH4)2CO3, K2CO3, CuSO4

Câu 20: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH

A. B. C 3 D 4

Câu 21: Hiện tượng thí nghiệm sau mơ tả đúng?

A Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa màu trắng B Cho AgNO3 vào dung dịch H3PO4 thấy xuất kết tủa màu vàng

C Sục từ từ khí CO2 đếndư vào dung dịch NaAlO2 thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan

D Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 dư khơng thấy khí D Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 dư khơng thấy khí Đúng Câu 22: Cho dãy chất: KHCO3, KHSO4, KAlO2, CH3COONH4, Al, Al(OH)3, Cr(OH)2,

AgNO3, NaH2PO4 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH

A 7 B 5 C 6 D 4

B Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd NH3 1M C Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M D Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng với 150 ml dd Na2CO3 1M

Câu 24: Dung dịch X có pH 5 gồm ion NH4+, Na+, Ba2+ anion Y Y anion sau đây?

A NO3- B CH3COO- C SO42- D CO3 2-Câu 25: Phát biểu sau không đúng?

A Ở điều kiện, photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng B Photphorit apatit hai khoáng vật chứa photpho

C Photpho phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Photpho thể tính khử phản ứng với oxi Câu 26: Cho phát biểu sau:

(a) Kim cương than chì hai dạng thù hình cacbon (b) Trong phản ứng với nhơm, cacbon đóng vai trị chất khử (c) Than hoạt tính dùng mặt nạ phịng độc

(d) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử CuO Fe3O4 Trong phát biểu trên, số phát biểu

A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 27: Trường hợp sau không xảy phản ứng? a) AgNO3 + Na3PO4 

b) NaOH + NH4Cl  c) KNO3 + Na2SO4  d) NaOH + NaH2PO4 

A (d) B (b) C (c) D (a)

Câu 28: Thí nghiệm sau thu kết tủa sau phản ứng kết thúc A. Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4

B. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 C. Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2

D. Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3

Câu 29: X loại phân bón hố học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 loảng sau thêm bột Cu vào thấy có khí khơng màu hố nâu khơng khí X

A. NaNO3 B. (NH4)2SO4 C. (NH2)2CO D NH4NO3 Câu 30: Đun sôi bốn dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau: Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều (Giả sử nước bay không đáng kể)?

Câu 31: Cho chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Pb(OH)2, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính là:

A 6 B 7 C 8 D 5

Câu 32: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3 ,ZnO ,Sn(OH)2, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, KHSO4, Fe(NO3)2, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH

A 7 B 9 C 10 D 8

Câu 33: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2

B H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO

D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH

Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2 + H3PO4 (dư)  X + H2O X A Ca3(PO4)2 CaHPO4 B Ca(H2PO4)2

C Ca3(PO4)2 D CaHPO4

Câu 35: Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,04 mol Mg2+ ; 0,09 mol HCO3- ; Cl- SO42- Trong số chất sau: Na2CO3, BaCO3, NaOH, K3PO4, Ca(OH)2, HCl, số chất làm mềm nước cốc là:

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 36. Hỗn hợp hòa tan vào nước thu dung dịch axit mạnh?

A Al2O3 Na2O B N2O4 O2 C Cl2 O2 D SO2 HF Câu 37. Mỗi phân tử ion dãy vừa có tính axit, vừa có tính bazơ

A. HSO4, Al2O3, HCO3, H2O, CaO B. NH4+, HCO3, CO32-, CH3COO C. HCO3, Al2O3, Al3+, BaO D. Zn(OH)2, Al(OH)3, HCO3, H2O Câu 38. Dung dịch NaOH dung dịch CH3COONa có nồng độ mol/l Giá trị pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả sử 100 ion CH3COO- có ion thủy phân)

A y = 100x B y = 2x C y = x+2 D y = x-2 Câu 39: Phát biểu sau sai:

A Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 B Supephotphat kép có Ca(H2PO4)2

C Chất lượng phân lân đánh giá theo % khối lượng P2O5 tương ứng với lượng P có thành phần

D Trong supephotphat đơn CaSO4 có tác dụng kích thích trồng hấp thu phân lân tốt

Câu 40: Cho chất sau: Na2CO3,(NH4)2CO3 ,NaHCO3 ,Na2HPO3 , Na2HPO4 ,Al,Zn,Al(OH) ,Pb(OH)2 , NaHSO4.Số chất lưỡng tính dãy là:

A.5 B.7 C.6 D.8 Câu 41: Phát biểu sau đúng?

B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có cơng thức (NH2)2O

Câu 42: Phản ứng sau có PT ion rút gọn: HCO3- + OH- → CO32- + H2O A 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

B 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O

Câu 43: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH

A 4 B 7 C 6 D 5

Câu 44: Cho hóa chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, KNO3, NH4H2PO4 Khi sử dụng hóa chất làm phân đạm, hóa chất có hàm lượng đạm cao nhất?

A NH4Cl B NH4H2PO4 C KNO3 D (NH4)2SO4 Câu 45: Cho chất sau đây, có chất chất điện li mạnh: AgCl, CaCl2, CuCl2, KHCO3, CaCO3, C6H6, C2H5OH, K2Cr2O7, CH3COONa, NH4NO3, ClNH3-CH2COOH, Axit benzoic

A 10 B 9 C 8 D 7

Câu 46: Có chất: Al; NaHCO3, NH4NO3, Cr(OH)3; BaCl2; Na2HPO3 ; H2N-CH2-COOH ;NH2CH2COOCH3 Có chất vừa tác dụng với HCl,vừa tác dụng với NaOH?

A.6 B.7 C.4 D.5

Câu 47: Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác chất X tác dụng với axit HCl tạo khí Z vừa làm vẩn đục nước vôi trong,vừa làm màu dung dịch brom Chất X không tác dụng với dung dịch BaCl2 Vậy chất X là:

A NH4HCO3 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.NH4HSO3 Câu 48. Cho phản ứng:

(1) Fe 2HCl FeCl2H2

(2)  4 4 2 4 3 2

2

2NaOH NH SO Na SO 2NH 2H O

(3) BaCl2Na CO2 3BaCO32NaCl

(4) 3 2    4 4

2

2NH 2H O Fe OH  NH SO

(5) 3Na CO2 32AlCl33H O2 2Al(OH)33CO26NaCl

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit-bazơ là:

A. (3),(4),(5) B. (2),(4),(5) C. (2),(4) D. (1),(2),(4) Câu 49. Cho dãy chất:

Ca(HCO3)2, Pb(OH)2, Al, ZnO, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2.Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:

Câu 50. Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH, FeCl3 có nồng độ mol/l có giá trị pH tương ứng pH1, pH2, pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH:

A. pH3<pH2<pH1 B. pH1<pH3<pH2 C. pH1<pH2<pH3 D. pH3<pH1<pH2

BẢNG ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án D

Theo SGK lớp 11.Người ta điều chế khí N2 theo cách sau :

Cách : NH Cl4 NaNO2t0 N22H O NaCl2 

Cách : NH NO4 2t0 N22H O2

Câu 2: Chọn đáp án C

Trong chất trên, số chất điện li mạnh là:

Ba(OH)2, HClO3, BaSO4 FeCl3, Na2CO3, HI

Hết sức ý : Các chất BaSO4 ,BaCO3 chất kết tủa (tan ít) phân tử tan lại phân ly hết nên chất điện ly mạnh chất điện ly yếu

Câu 3: Chọn đáp án C

Cu(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH)2, AgCl → Chọn C Câu 4: Chọn đáp án D

Chú ý : HSO4 ion điện li mạnh ,nó điện li H+ SO24



Câu 5: Chọn đáp án C

1) N2 tương đói trơ hoạt dộng hóa học điều kiện thường phân tử có liên kết ba bền.(Đúng)

2)Khí NH3 tan tốt H2O tạo dung dịch có mơi trường bazơ.(Đúng) 3)HNO3 tạo cho hỗn hợp khí (NO2 O2) sục vào H2O.(Đúng) 4)Khi phản ứng với Fe2O3 HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa.(Sai)

5)Khi sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết tủa màu xanh.(Sai tạo phức)

6) Trong công nghiệp NH3 tạo cho N2 phản ứng với H2.(Đúng) Câu 6: Chọn đáp án A

H2S + 2Fe3+ → S + 2Fe2+ + 2H+

Chú ý : H2Slà chất điện ly yếu nên ta phải viết CTPT Câu 7: Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl : NaHSO3, HCOONH4, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Câu 8: Chọn đáp án C

NaHCO3, NaHS, NaHSO4

Chú ý : Na2HPO3 muối trung hòa theo SGK lớp 11 Câu 9: Chọn đáp án C

Các muối khơng có tính oxi hóa cho khí NH3

A NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 Loại có NH4NO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 Loại có NH4NO3 C NH4Cl, CH3COONH4, (NH4)2CO3

D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3.Loại có NH4NO3 Câu 10: Chọn đáp án B

A KOH, NaH2PO4, NH3 Loại có NaH2PO4 B Na3PO4, NH3, Na2CO3 Thỏa mãn

C Na2SO4, NaOH, NH3 Loại có Na2SO4 D NaOH, Na2CO3, NaCl Loại có NaCl Câu 11:Chọn đáp án A

Với (C) (D) loại khơng có khí NO bay ra.(B) không hợp lý Câu 12:Chọn đáp án B

A H S2 KOH H2S điện ly yếu B HNO3 +Ca(OH)2 Chuẩn

C CH COOH3 NaOH CH COOH3 điện ly yếu

D H SO2 4Mg OH( )2 Mg OH( )2là chất kết tủa Câu 13: Chọn đáp án D

(A) Loại có 23 2   2

3

3CO2Fe3H O2Fe OH 3CO

(B) Loại có Cu2+ + OH -(C) Loại có NH4+ + OH- Câu 14.Chọn đáp án C

NaHSO3 NaHCO3 KHS CH3COONH4 Al2O3 ZnO

Chú ý : Al khơng phải chất lưỡng tính.Mặc dù Al có tác dụng với HCl NaOH.Rất nhiều bạn học sinh hay bị nhầm chỗ

Chú ý :PH tăng dần → tính bazơ tăng dần Câu 16.Chọn đáp án A

2 4

H SO (dac)NaNO (ran)NaHSO HNO

Câu 17 Chọn đáp án C

NaHSO3; NaHCO3; KHS; CH3COONH4, Al2O3; ZnO Chú ý : Kim loại vừa td với axit vừa tác dụng với kiềm lưỡng tính

Câu 18 Chọn đáp án A

Chú ý : Axit mạnh điện thi hồn tồn ,khi pha lỗng 10 lần PH tăng 1.Điều không với axit yếu không điện ly hoàn toàn H+

Câu 19 Chọn đáp án A

(B) HCl+CH3COONa → CH3COOH + NaCl (C) Pb2 Cl  PbCl 2

(D)  

2

Cu 2OH Cu OH 

Có OH K2CO3 có mơi trường kiềm mạnh.Ngồi NH4



cịn mang mơi trường axit Chú ý : Không tồn muối CuCO3

Câu 20 : Chọn đáp án D

Các chất Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 Câu 21: Chọn đáp án D

A Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa màu trắng Sai.Khơng có kết tủa

B Cho AgNO3 vào dung dịch H3PO4 thấy xuất kết tủa màu vàng Khơng có kết tủa Ag3PO4 tan axit mạnh

C Sục từ từ khí CO2 đếndư vào dung dịch NaAlO2 thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan Kết tủa không tan

Câu 22: Chọn đáp án C

KHCO3, CH3COONH4, Al, Al(OH)3,

AgNO3, NaH2PO4 Câu 23: Chọn đáp án B

A Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng với 100 ml dd Ba(OH)2 0,5M

H : 0,1

PH OH : 0,1

 

  

 

B Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd NH3 1M

thuy phan

H : 0,1

NH H PH

OH : 0,1



 



    

C Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M

H : 0,1

PH OH : 0,1

 

  

 

D Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng với 150 ml dd Na2CO3 1M

3

3

H : 0,1

HCO PH CO : 0,15



 

   

 

Câu 24: Chọn đáp án A

pH 5 có nghĩa mơi trường axit A C thỏa mãn Tuy nhiên BaSO4 kết tủa Câu 25: Chọn đáp án A

A Ở điều kiện, photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng Sai B Photphorit apatit hai khoáng vật chứa photpho Đúng C Photpho phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Đúng D Photpho thể tính khử phản ứng với oxi Đúng Câu 26: Chọn đáp án D

(a) Kim cương than chì hai dạng thù hình cacbon Chuẩn (b) Trong phản ứng với nhôm, cacbon đóng vai trị chất khử Sai chất oxh (c) Than hoạt tính dùng mặt nạ phịng độc Chuẩn

(d) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử CuO Fe3O4 Chuẩn Câu 27: Chọn đáp án C

a) AgNO3 + Na3PO4  b) NaOH + NH4Cl 

c) KNO3 + Na2SO4  Không có chất kết tủa,bay hơi,điện ly yếu d) NaOH + NaH2PO4 

Câu 28: Chọn đáp án D

A. Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 Tạo phức tan B. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Kết tủa bị tan C. Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Kết tủa bị tan D. Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 Có BaSO4 Câu 29: Chọn đáp án D

Câu 30: Chọn đáp án A

A Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 +H2O ∆m=241 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 +H2O ∆m=144 C NH4HCO3 →NH3 + CO2 +H2O ∆m=61 D NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 +H2O ∆m=44 Câu 31: Chọn đáp án A

Các bạn ý : Chất lưỡng tính với chất vừa tác dụng với NaOH HCl đơi khác Ví dụ Al ,Zn khơng phải chất lưỡng tính

Câu 32: Chọn đáp án B

Al, Al2O3, ZnO , Sn(OH)2, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, Fe(NO3)2, (NH4)2CO3

Câu 33: Chọn đáp án B

A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 Thấy Al loại B H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3 chuẩn C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO Thấy AlCl3 loại

D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Thấy ZnCl2 loại Câu 34: Chọn đáp án B

Ca(OH)2 + H3PO4 (dư)  X + H2O

Chú ý : H3PO4 axit điện ly theo nấc nhiên nấc sau yếu nấc nhiều Do axit dư ta hiểu axit điện ly nấc

Câu 35: Chọn đáp án D

Chú ý : Số mol HCO3 lớn tổng số mol Ca2+ Mg2+ chất thỏa mãn

NaOH:

2 2

3 3

2

3

OH HCO CO H O Ca CO CaCO Mg CO MgCO

    

 

     

  

Na2CO3: Mg2 CO32 MgCO3 Ca2 CO23 CaCO3

      

K3PO4 : Ca2 PO34 Ca PO3 42 Mg2 PO34 Mg PO3 42

       

Chú ý : Với Ca(OH)2 khơng thỏa mãn lại có Ca2+ dư Câu 36 Chọn đáp án B

A Al2O3 Na2O Không tạo dung dịch a xít B N2O4 O2 Tạo HNO3

C Cl2 O2 Tạo HCl HClO (phản ứng thuận nghịch) D SO2 HF Tạo a xit yếu

Câu 37 Chọn đáp án D

A. HSO4, Al2O3, HCO3, H2O, CaO HSO4 có tính axit B. NH4+, HCO3, CO32-, CH3COO NH4+ có tính axit C. HCO3, Al2O3, Al3+, BaO BaO có tính bazo D. Zn(OH)2, Al(OH)3, HCO3, H2O Chuẩn

Câu 38 Chọn đáp án D

Đây dung dịch có mơi trường bazo.NaOH có tính bazo mạnh nên x >y Câu 39: Chọn đáp án D

A Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Đúng theo SGK B Supephotphat kép có Ca(H2PO4)2 Đúng theo SGK

C Chất lượng phân lân đánh giá theo % khối lượng P2O5 tương ứng với lượng P

D Trong supephotphat đơn CaSO4 có tác dụng kích thích trồng hấp thu phân lân tốt Sai CaSO4 chất làm rắn đất (vơ ích)

Câu 40: Chọn đáp án A

Chú ý : Chất lưỡng tính nhiều TH khác so với chất vừa tác dụng với axit bazo (NH4)2CO3 , NaHCO3 , Al(OH) ,Pb(OH)2 , Na2HPO4

Na2HPO3 (Chú ý : Đây muối trung hòa) Al,Zn (Chú ý : Khơng có kim loại lưỡng tính) Câu 41: Chọn đáp án C

A.Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) Sai : Cung cấp P cho dạng ion photphat

B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

Sai : Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 NH4H2PO4

C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK Chuẩn D Phân urê có cơng thức (NH2)2O

Sai :Phân urê có cơng thức (NH2)2CO

Câu 42: Chọn đáp án A

A 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O chuẩn B 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

2

3

CaCO CaCO

C NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

3 2

HHCOCO H O

D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O 2

3

CaCO CaCO

Câu 43: Chọn đáp án C

Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Câu 44: Chọn đáp án A

Hàm lượng đạm hàm lượng N (%N) Câu 45: Chọn đáp án C

CaCl2, CuCl2, KHCO3,

K2Cr2O7, CH3COONa, NH4NO3, ClNH3-CH2COOH, Axit benzoic

2

2 3

CaCl Ca 2Cl CuCl Cu 2Cl KHCO KHCO

2

2 7 3

K Cr O 2KCr O CH COONaCH COONa

4 3

NH NO NHNO ClNH CH COOHNH CH COOClH

6

C H COOHC H COOH

Câu 46: Chọn đáp án D

Chú ý : Muối Na2HPO3 muối trung hịa (khơng tác dụng với NaOH)

Chất lưỡng tính chất vừa tác dụng với HCl NaOH khác (Al ; Zn…) Câu 47: Chọn đáp án D

Câu 48. Chọn đáp án B

(2) (4) (5) thỏa mãn

(2)  4 4 2 4 3 2

2

2NaOH NH SO Na SO 2NH 2H O

(4) 3 2    4 4

2

2NH 2H O Fe OH  NH SO

(5) 3Na CO2 32AlCl33H O2 2Al(OH)33CO26NaCl

Câu 49. Chọn đáp án A

Chú ý : Trong nhiều TH chất lưỡng tính khác với chất vừa tác dụng với HCl NaOH.Ví dụ điển hình Al,Zn

   

 42 23  32  2

Ca HCO ;Pb OH ;ZnO

NH CO ;Al OH ;Zn OH

Câu 50. Chọn đáp án D

PH to mơi trường bazo mạnh;Fe3+

có mơi trường axit ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ Câu 1: Trong phản ứng hóa học sau phản ứng không đúng?

A SiO2+2 NaOH

o

t

Na2SiO3+ H2O B SiO2+4HCl→SiCl4+2H2O C SiO2+2 C

o

t

Si +2 CO D SiO2+2 Mg

o

t

 MgO +Si Câu 2: Các ion sau tồn dung dịch?

A Na Mg; 2;OH;NO3 B Ag;H;Br;NO3 C HSO K Ca4; ; 2;HCO3 D OH;Na Ba; 2;I Câu 3: Phát biểu sau đúng:

A Các dung dịch KF, NaCl, KBr, NaI có pH=7

B Các dung dịch KNO2, (NH4)2CO3, KBr, CH3COONa có pH>7 C Các dung dịch NaAlO2, K3PO4, AlCl3, Na2CO3 có pH>7 D Các dung dịch NH4Cl, KH2PO4, CuCl2, Mg(NO3)2 có pH<7

Câu 4: Dãy gồm ion (không kể điện li H2O) tồn dung dịch là: A Fe2+, K+, NO3, Cl B Ba2+, HSO4



, K+, NO3

C Al3+, Na+, S2, NO3 D Fe2+, NO3, H+, Cl

Câu 5: Cho chất rắn sau: Al2O3, CrO, Mg, Zn, Fe(NO3)2, CuSO4, Be Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng, vừa tác dụng với dung dịch HCl là:

A 5 B 2 C 4 D 3

Câu 6: Phát biểu sau không đúng:

B Các dung dịch H2NCH2COONa, (NH4)2SO4, CH3COOK, K2CO3 có pH > C Các dung dịch KBr, H2NCH2COOH, BaI2, NaCl, CaCl2 có pH=7

D Các dung dịch NaAlO2, KHCO3, KF, Ba(OH)2, CH3COONa có pH >

Câu 7: Trộn V lít dung dịch HCOOH có pH = với V lít dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch X Dung dịch X có mơi trường:

A trung tính B bazơ C lưỡng tính D axit Câu 8: Cho phát biểu sau:

(1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH

(2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố

(3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử BaCO3

(4) Axit, bazơ, muối chất điện li

(5) Dung dịch CH3COONa dung dịch C6H5ONa (natri phenolat) dung dịch có pH >7

(6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu Số phát biểu

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 9: Có dung dịch riêng biệt sau: H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH2 -CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa, ClH3N-CH2-COOH, C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua) Số lượng dung dịch có pH <

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 10: Cho cặp chất sau: CH3COOH K2S;FeS HCl;Na2S HCl; CuS H2SO4 lỗng có cặp chất xảy phản ứng dung dịch có pt ion thu gọn là:

2

2

2HSH S

A.2 B.3 C.4 D.1

Câu 11: Cacbon thể tính oxi hóa phản ứng sau đây:

A C+H2O→CO+H2 B.4Al+3C→Al4C3

C.CO2+2Mg→2MgO+C D.C+O2→CO2

Câu 12:Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học:

A.Si + dung dịch HCl đặc B.CO2 + dung dịch Na2SiO3 C Si + dung dịch NaOH D.SiO2 + Mg (đun nóng) Câu 13:Phát biểu sau sai ?

A.Ure phân đạm có độ dinh dưỡng cao

B.supephotphat kép có thành phần hỗn hợp CaSO4 Ca(H2PO4)2

D.Amophot hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)HPO4

Câu 14: Cho chất sau:Ba(HSO3)2; Cr(OH)2;Sn(OH)2;NaHS;NaHSO4; NH4Cl;CH3COONH4; C6H5ONa; ClH3NCH2COOH Số chất vừa t/d với NaOH vừa tác dụng với HCl :

A.7 B.5 C.4 D.6

Câu 15: Dung dịch sau có pH < ?

A Dung dịch CH3COONa B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch NH4NO3 D Dung dịch KCl

Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) NaHS + NaOH  (2) Ba(HS)2 + KOH  (3) Na2S + HCl  (4) CuSO4 + Na2S  (5) FeS + HCl  (6) NH4HS + NaOH  Các phản ứng có phương trình ion rút gọn

A (3), (4), (5) B (1), (2) C (1), (2), (6) D (1), (6) Câu 17: Trong phân tử NH3 Số electron xung quanh lớp nguyên tử nitơ là:

A 2 B 3 C 8 D 5

Câu 18: Cho phát biểu sau:

(1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao (2) CaOCl2 muối kép

(3) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm photpho phân lân

(4) Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4

(5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK (6) Bón nhiều phân đạm amoni làm tăng độ chua đất

Số phát biểu đúng

A 1 B 4 C 2 D 3

Câu 19: Dãy gồm ion (không kể điện li H2O) tồn dung dịch A Fe2+, K+, OH, Cl B Ba2+, HSO4, K+, NO3

C Al3+, Na+, S2, NO3 D Cu2+, NO3, H+, Cl

Câu 20: Cho dãy gồm dung dịch riêng biệt: H2N[CH2]4CH(NH2)COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH, H2NCH2COONa, ClH3NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH, C6H5ONa (natri phenolat), C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) Số dung dịch dãy có pH >

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 21: Cho cặp dung dịch sau: (1) Na2CO3 AlCl3; (2) NaNO3 FeCl2; (3) HCl Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 BaCl2; (5) NaHCO3 NaHSO4 Số cặp xảy phản ứng trộn chất cặp với nhiệt độ thường

A 4 cặp B 3 cặp C 5 cặp D 2 cặp

(1) Na2CO3 + H2SO4 (2) K2CO3 + FeCl3 (3) Na2CO3 + CaCl2 (4) NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Na2S + FeCl2 Số cặp chất phản ứng có tạo kết tủa là:

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 23: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH-  CO32- + H2O A 2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

B 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O C NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

D Ca(HCO3) + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Câu 24: Cho chất: NaHCO3, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH

A 7 B 5 C 6 D 4

Câu 25 Công thức quặng apatit

A. Ca3(PO4)2 B. Ca(PO3)2 C. 3Ca3(PO4)2.CaF2 D. CaP2O7

Câu 26 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn là: HCO3- + OH-→CO32- + H2O A. Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O

B. NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2 + H2O

C. 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O D. 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Câu 27: Phát biểu không đúng là:

A Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện

B Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất

C Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường D Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon

Câu 28: Cho dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5), Na2S (6) Các dung dịch có khả làm q tím chuyển sang màu xanh là:

A (4), (5) B (2), (3) C (3), (5) D (3), (4), (6) Câu 29: Phân lân supephotphat kép có thành phần

A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO3)2

Câu 30: Trong chất: KCl, C2H5OH, C6H12O6 (glucozơ), NaNO3, CH3COONH4, HCl KOH, số chất thuộc loại chất điện li mạnh

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 32.Trộn dung dịch chứa NaOH với dung dịch H3PO4 sau phản ứng kết thúc, bỏ qua thủy phân chất thu dung dịch X chứa chất tan :

A NaOH Na3PO4 B H3PO4 Na2HPO4 C Na3PO4 NaH2PO4 D NaOH Na2HPO4 Câu 33. Dãy gồm chất điện li mạnh là:

A NaOH , Na3PO4, K2SO4 B H3PO4, Na2HPO4, Na2SO4 C Na3PO4 , NaH2PO4, HClO D NaOH ,Na2HPO4, Mg(OH)2 Câu 34. Cho phản ứng sau: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

Nếu cho mol NO2 tác dụng với mol NaOH đến phản ứng xảy hoàn toàn nhận xét dung dịch sau phản ứng

A. Dung dịch sau phản ứng có pH = B. Dung dịch sau phản ứng có pH < C. Dung dịch sau phản ứng có pH >

D. Dung dịch sau phản ứng tạo kết tủa với Ag+ Câu 35. Cho phản ứng sau:

NaOH + HClO → NaClO + H2O Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn : H+ + OH- → H2O là:

A. B C D Câu 36.Phân bón sau làm tăng độ chua đất?

A. NaNO3 B. KCl C. NH4NO3 D. K2CO3

Câu 37.Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3và BaCl2có số mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A.KCl, KOH, BaCl2 B.KCl, KHCO3, BaCl2

C.KCl D.KCl, KOH

Câu 38.Cho chất: Al2O3, Fe2O3, NaHCO3, Al, KHS, (NH4)2CO3, CH3COONa, Zn(OH)2 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH

A.4 B.7 C.5 D.6

Câu 39: Cho dung dịch có nồng độ mol/lit : (1)H2NCH2COOH,(2)CH3COOH, (3)CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:

A (3),(1),(2) B (1),(2),(3) C (2),(3),(1) D (2),(1),(3)

Câu 40: Người ta điều chế nitơ phịng thí nghiệm cách sau đây?

A.Nhiệt phân NH4NO3 B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân hỗn hợp NH4Cl NaNO2 D Đốt cháy phốt bình khơng khí Câu 41 Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH lớn ?

A H2SO4 B Ba(OH)2 C HCl D NaOH

(1) (NH4)2CO3+CaCl2→ (4) K2CO3+Ca(NO3)2 → (2) Na2CO3+CaCl2→ (5) H2CO3+CaCl2 → (3) (NH4)2CO3+Ca(OH)2 → (6) CO2+ Ca(OH)2 → Số phản ứng có phương trình ion rút gọn CO32- + Ca2+ →CaCO3↓ là: A.5 B C D.6

Câu 43: Cho dãy chất: Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, NaAlO2 , (NH4)2CO3 , Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 44: Các ion sau tồn dung dịch A Na+, Mg2+, SO42-, NO3- B Fe2+, H+, Cl-, NO3

-C Cu2+,Fe3+,SO42-,Cl- D K+ , H+, NO3-, Cl- Câu 45 : Nhiệt phân muối sau thu kim loại

A.KNO3 B.Cu(NO3)2 C.AgNO3 D.Fe(NO3)2

Câu 46: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao

A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH2)2CO D. (NH4)2SO4 Câu 47: Hỗn hợp X gồm NaHCO3, NH4NO3 BaO (với số mol chất) Hịa tan X vào lượng thừa nước, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Dung dịch Y có mơi trường

A lưỡng tính B axit C trung tính D bazơ Câu 48: Cho cặp dung dịch sau:

(1) NaAlO2 AlCl3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3

(7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3

Số cặp có phản ứng xảy là:

A 9 B 6 C 8 D 7

Câu 49: Cho chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), HCOONa, NaCl, NH4NO3 Tổng số chất thuộc chất điện li chất điện li mạnh :

A 8 B 7 C 8 D 7

Câu 50: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A. H , Fe , NO ,SO 3 3 42 B. Ag , Na , NO , Cl  3 

C. Mg , K ,SO , PO2 24 34

   

D. Al , NH , Br , OH3

   

BẢNG ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B

A SiO2+2 NaOH

o

t

Na2SiO3+ H2O Đúng theo SGK lớp 11 B SiO2+4HCl→SiCl4+2H2O Sai (Chỉ HF phản ứng) C SiO2+2 C

o

t

Si +2 CO Đúng.Theo SGK lớp 11

D SiO2+2 Mg

o

t

 MgO +Si Đúng.Theo SGK lớp 11 Câu 2: Chọn đáp án D

2

4

A : Mg OH

B : Ag Br

HSO HCO

 

 

 

 



 

 



Chú ý : HSO4 chất điện ly mạnh điện ly H+

Câu 3:Chọn đáp án D

A Các dung dịch KF, NaCl, KBr, NaI có pH=7 Sai KF <7 B Các dung dịch KNO2, (NH4)2CO3, KBr, CH3COONa có pH>7 Sai KBr = C Các dung dịch NaAlO2, K3PO4, AlCl3, Na2CO3 có pH>7 Sai AlCl3<7 D Các dung dịch NH4Cl, KH2PO4, CuCl2, Mg(NO3)2 có pH<7 Chuẩn

Câu : Chọn đáp án A

A Fe2+, K+, NO3, Cl

B Ba2+, HSO4, K+, NO3 Có kết tủa BaSO4 HSO4điện ly mạnh )

C Al3+, Na+, S2, NO3 (Có kết tủa Al(OH)3 S2- thủy phân mạnh OH)

D Fe2+, NO3, H+, Cl (Có phản ứng Fe2+, NO3, H+,)

Câu 5:Chọn đáp án C Al2O3, Zn, Fe(NO3)2, Be Câu 6: Chọn đáp án B

A Các dung dịch MgBr2, (CH3COO)3Al, CuSO4, NH4Cl có pH <

B Các dung dịch H2NCH2COONa, (NH4)2SO4, CH3COOK, K2CO3 có pH > (NH4)2SO4 có PH <

C Các dung dịch KBr, H2NCH2COOH, BaI2, NaCl, CaCl2 có pH=7

D Các dung dịch NaAlO2, KHCO3, KF, Ba(OH)2, CH3COONa có pH > →Chọn B Câu 7: Chọn đáp án D

Chú ý : PH=2 suy nồng độ H+ 0,01.Nhiều bạn cho môi trường trung tính ngay.Nhưng bạn ý HCOOH khơng điện ly hồn tồn sau H+ điện ly phản ứng hết với NaOH lại tiếp tục điện ly H+ mơi trường axit

(1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH Đúng HCOOH điện ly khơng hồn tồn

(2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố (chuẩn) (3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử BaCO3.(Chuẩn)

(4) Axit, bazơ, muối chất điện li.(Chuẩn)

(5) Dung dịch CH3COONa dung dịch C6H5ONa dung dịch có pH >7.(Chuẩn) (6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu

(Sai – chất chất không điện ly.Vì tan dung mơi khơng phân li thành cac ion.Chú ý SO3 tan vào H2Othì chất điện ly axit H2SO4 SO3)

Câu 9:Chọn đáp án D

H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH có PH > có nhóm NH2 nhóm COOH HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Có PH < có nhóm COOH nhóm NH2 H2N-CH2-COONa có PH >

ClH3N-CH2-COOH, C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua) Có PH < Câu 10 Chọn đáp án D

FeS; CuS chất rắn,CuS không tan axit Với FeS: FeS 2H  Fe2 H S2

CH3COOH chất điện ly yếu nên 2CH COOH3 S22CH COO3 H S2 HCl Na2S thoản mãn 2H S2 H S2

Câu 11 Chọn đáp án B

Dễ thấy : Al chất khử nên C đương nhiên chất OXH Câu 12 Chọn đáp án A

B CO2Na SiO2 3H O2 H SiO2 3 Na CO2 3

C Si2NaOHH O2 Na SiO2 32H2

D SiO22Mg t0 Si 2MgO

Câu 13 Chọn đáp án B A Đúng theo SGK

B Sai Không có thành phần CaSO4 C Đúng theo SGK

D Đúng theo SGK Câu 14 Chọn đáp án C

Ba(HSO3)2

 

 

OH

3 H

3 2

Ba HSO BaSO Ba HSO SO











Sn(OH)2     OH 2 H 2

Sn OH SnO

Sn OH Sn

        NaHS OH H

NaHS Na S NaHS H S

      CH3COONH4

OH

3

H

3

CH COONH NH CH COONH CH COOH

      Câu 15: Chọn đáp án C

A Dung dịch CH3COONa Có tính kiềm PH > B Dung dịch Na2CO3 Có tính kiềm PH >

C Dung dịch NH4NO3 Có tính Axit PH < D Dung dịch KCl Trung tính PH = Câu 16: Chọn đáp án B

(1) NaHS + NaOH  Phương trình ion : HSOHS2H O2

(2) Ba(HS)2 + KOH  Phương trình ion : HS OH S2 H O2

   

(3) Na2S + HCl  Phương trình ion : S2 2H H S2

  

(4) CuSO4 + Na2S  Phương trình ion : S2Cu2 CuS (5) FeS + HCl  Phương trình ion : FeS 2H  Fe2H S2 

6) NH4HS + NaOH  Phương trình ion : NH4 HS 2OH NH3 H O S2

       

Câu 17: Chọn đáp án C

Bình thường N có 5e lớp ngồi cùng.Khi liên kết với 3H tính thêm e Câu 18:Chọn đáp án C

(1) Sai cộng hóa trị cao (2) Sai muối hỗn tạp

(3) Sai đánh giá qua hàm lượng P2O5

(4) Sai Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 NH4H2PO4

(5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK.(Chuẩn) (6) Bón nhiều phân đạm amoni làm tăng độ chua đất.(Chuẩn)

Câu 19:Chọn đáp án D

A Fe2+, K+, OH, Cl Loại  

2

Fe2OHFe OH  B Ba2+, HSO4, K+, NO3 Loại Ba2SO24 BaSO4

C Al3+, Na+, S2, NO3 3Na S 2AlCl2  36H O2 6NaCl2Al(OH)33H S2

Câu 20:Chọn đáp án C

H2N[CH2]4CH(NH2)COOH H2NCH2COONa C6H5ONa (natri phenolat), Câu 21 Chọn đáp án B

(1) (3) (5) có phản ứng xảy

(1) 3Na CO2 32AlCl33H O2 2Al(OH)33CO26NaCl

(2) Khơng có phản ứng

(3) 4HNO33eNO 2H O 2

(4) NaHCO3 BaCl2 Khơng có phản ứng (5) NaHCO3 NaHSO4 H HCO3 CO2 H O2

  

Câu 22: Chọn đáp án A

(1) Na2CO3 + H2SO4 Khơng có kết tủa

(2) K2CO3 + FeCl3 3K CO2 32FeCl33H O2 2Fe(OH)33CO26KCl (3) Na2CO3 + CaCl2 Ca2 CO23 CaCO3

   

(4) NaHCO3 + Ba(OH)2

2 3 2

3

OH HCO CO H O Ba CO BaCO

  

 

  

  

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Ba2SO24BaSO4 (6) Na2S + FeCl2 Na S FeCl2  2FeS 2NaCl Các trường hợp cho kết tủa :

(2) : Fe(OH)3 (4) :BaCO3 (6) : FeS

(3) : CaCO3 (5) : BaSO4

Câu 23: Chọn đáp án B

A 2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Phương trình ion thu gọn :

3

CaHCOOHCaCO  H O

B 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Phương trình ion thu gọn : HCO3- + OH-  CO32- + H2O

C NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

Phương trình ion thu gọn : HHCO3CO2H O2

D Ca(HCO3) + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Phương trình ion thu gọn :

3

CaHCOOHCaCO  H O

Câu 24: Chọn đáp án B

Chú ý : Trong nhiều trường hợp chất vừa tác dụng với axit,vừa tác dụng với kiềm (bazo) khơng phải chất lưỡng tính.Ví dụ : Al – Zn …

Theo SGK lớp 11 Câu 26 Chọn đáp án D

A Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O Phương trình ion thu gọn :

3

CaHCOOH CaCO  H O

B NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2 + H2O

Phương trình ion thu gọn : HCO3H CO2H O2

C 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Phương trình ion thu gọn :

3

CaHCOOH CaCO  H O

D 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Phương trình ion thu gọn :

3

OHHCO COH O Câu 27: Chọn đáp án B

B Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất Sai : Vì F2 có số oxh – hợp chất

Câu 28: Chọn đáp án D

NH4NO3 (1) PH < làm quỳ chuyển hồng KCl (2) PH = Không đổi màu quỳ K2CO3 (3) PH>7 Quỳ chuyển xanh CH3COONa (4), PH>7 Quỳ chuyển xanh NaHSO4 (5), PH < làm quỳ chuyển đỏ Na2S (6) PH>7 Quỳ chuyển xanh Câu 29: Chọn đáp án C

Theo SGK lớp 11

Câu 30: Chọn đáp án D

Các chất thỏa mãn : KCl, NaNO3, CH3COONH4, HCl KOH

Chú ý : C2H5OH, C6H12O6 (glucozơ) tan nước chất điện ly (dung dịch không dẫn điện)

Câu 31 Chọn đáp án C

A NaCl + AgNO3 Có xảy AgCl không tan HCl B NaHCO3 + HCl Có xảy có CO2

C BaCl2 + H3PO4 Khơng xảy Ba3(PO4)2 tan HCl D FeS + HCl Có xảy FeS tan axit Câu 32 Chọn đáp án A

Chú ý : H3PO4 điện ly theo nấc 1.Do muối tương ứng với nấc

A NaOH Na3PO4 Thỏa mãn

B H3PO4 Na2HPO4 Vô lý H3PO4 dư C Na3PO4 NaH2PO4 Vô lý

D NaOH Na2HPO4 Vô lý Câu 33 Chọn đáp án A

A NaOH , Na3PO4, K2SO4 Thỏa mãn

B H3PO4, Na2HPO4, Na2SO4Loại có H3PO4, Na2HPO4

D NaOH ,Na2HPO4, Mg(OH)2 Loại có Na2HPO4, Mg(OH)2

Câu 34 Chọn đáp án C

Chú ý : HNO2 axit yếu nên NaNO2 có mơi trường kiềm Câu 35 Chọn đáp án C

NaOH + HClO → NaClO + H2O OHHClOClOH O2 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 2H Mg2 2H O2

 

  

3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O 3OH H PO3 PO34 3H O2

  

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O HOH H O2 Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O H OH H O2

  

Câu 36 Chọn đáp án C

Phân làm chua đất phải thủy phân cho môi trường Câu 37.Chọn đáp án C

Vì số mol chất nên :

2

2 3 3

K O2KOH NH NH  HCOCO BaCO  →Chọn C

Câu 38.Chọn đáp án D

Chú ý : Chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH nhiều trường hợp không phải chất lưỡng tính

Các chất thỏa mãn : Al2O3,NaHCO3, Al, KHS, (NH4)2CO3, Zn(OH)2

Câu 39:Chọn đáp án D

Tính PH tăng dần nghĩa tính bazo tăng dần.Theo SGK lớp 12 ta có (2) CH3COOH < (1)H2NCH2COOH < (3)CH3CH2NH2

Câu 40:Chọn đáp án C A.Nhiệt phân NH4NO3

0

t

4 2

NH NO N O 2H O B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Đ/c cơng nghiệp

C Nhiệt phân hỗn hợp NH4Cl NaNO2

0

t

4 2

NH ClNaNO N 2H O NaCl

D Đốt cháy phốt bình khơng khí Sai Câu 41 .Chọn đáp án B

PH lớn tính bazo mạnh.Do chất điện ly hoàn toàn nồng độ nên H2SO4 < HCl < NaOH < Ba(OH)2

Câu 42:Chọn đáp án B

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn CO32- + Ca2+ →CaCO3↓ là: (1)(NH4)2CO3+CaCl2→ Ca2 CO23 CaCO3

   

(4) K2CO3+Ca(NO3)2→ Ca2 CO23 CaCO3

   

(2) Na2CO3+CaCl2→ Ca2 CO23 CaCO3

   

(5) H2CO3+CaCl2→ Loại axit điện ly yếu

(6)CO2+ Ca(OH)2 → Loại Câu 43: Chọn đáp án A

Các chất thỏa mãn : Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, (NH4)2CO3 , Na2SO4 →C h ọ n A Câu 44.Chọn đáp án B

B tồn có phản ứng 4HNO33eNO 2H O 2

Chất khử Fe2 Câu 45 : Chọn đáp án C Câu 46: Chọn đáp án C

Nhớ : Trong tất loại phân đạm Ure loại có hàm lượng đạm cao nhất.Ta tính tính cụ thể với ý hàm lượng đạm đánh giá qua % khối lượng N tương ứng

Với Ure : hàm lượng đạm 28/60 = 46,67 % Câu 47: Chọn đáp án C

Giả sử chất có mol xảy phản ứng vừa đủ sau :

2

OH Ba

3 3

HCOCOBaCO 

OH

4

NHNH  Do Y NaNO3 Câu 48: Chọn đáp án C

(1) NaAlO2 AlCl3 Có phản ứng (Tạo kết tủa Al(OH)3)

(2) NaOH NaHCO3; Có phản ứng :OHHCO3 CO32H O2 (3) BaCl2 NaHCO3 ; Không phản ứng

(4) NH4Cl NaAlO2 ; Có phản ứng (Tạo kết tủa Al(OH)3) (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; Có phản ứng Ba2 SO24 BaSO4

  

(6) Na2CO3 AlCl3 Có phản ứng

2 3

3Na CO 2AlCl 3H O2Al(OH) 3CO 6NaCl

(7) Ba(HCO3)2 NaOH Có

2 2

3 3

OHHCOCOH O BaCO BaCO 

(8) CH3COONH4 HCl Có CH COONH + HCl CH COOH3 NH Cl4

(9) KHSO4 NaHCO3 Có H HCO3 CO2 H O2

   

Câu 49: Chọn đáp án D

Các chất điện ly mạnh gồm: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH4NO3 Các chất điện ly yếu gồm : HF, CH3COOH

Các chất không điện ly gồm : C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ) Câu 50 : Chọn đáp án A

A.Thỏa mãn

B. Loại có AgClAgCl

C. Loại có 3Mg2 2PO34 Mg (PO )3

  

D. Loại có NH4OH NH3H O2

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ

Câu 2 : Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp

A. (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C. (NH4)3PO4 KNO3 D. NH4H2PO4 KNO3

Câu 3: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:

A 5 B 4 C 1 D 3

Câu 4: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)

Câu 5: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu : Dãy gồm ion tồn dung dịch

A K+, Ba2+, OH-, Cl- B. Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ C. Na+, K+, OH-, HCO3- D. Ca2+, Cl-, Na+, CO32- Câu 7: Dung dịch sau có pH > ?

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH4Cl

C. Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa

Câu 8: Để nhận ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với: A. dung dịch H2SO4 lỗng B. kim loại Cu dung dịch Na2SO4

C. kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng D. kim loại Cu

Câu 9: Dung dịch loãng (dư) sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A. HNO3 B. H2SO4 C. FeCl3 D. HCl

Câu 10: Thành phần phân bón phức hợp amophot

A. NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B. NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C. NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 D. Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 Câu 11: Dãy gồm ion tồn dung dịch

A. Cl; Na; NO3 Ag B. Cu2; Mg2; H OH

C. K; Mg2; OH NO3 D. K; Ba2; Cl NO3

Câu 12: Dung dịch chất có mơi trường kiềm ?

A HCl B. CH COONa3 C. NH Cl4 D. Al(NO )3 3 Câu 13: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl?

A NaCrO2 B Cr(OH)3 C Na2CrO4 D CrCl3

Câu 14: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy

A B C D

Câu 15: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A. NaNO3 H2SO4 đặc B. NaNO3 HCl đặc C. NH3 O2 D. NaNO2 H2SO4 đặc

Câu 16: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng

A. chất xúc tác B. môi trường C. chất oxi hoá D chất khử Câu 17: Cho phản ứng:

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ

A. (2), (3) B. (1), (2) C. (2), (4) D (3), (4) Câu 18 : Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải

A. P, N, F, O B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F Câu 19 : Cho dãy chất : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li

A. B. C. D.

Câu 20 : Thành phần quặng photphorit

A. Ca3(PO4)2 B. NH4H2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. CaHPO4 Câu 21: Cho phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S

(d) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S

A. B 3 C. D 1

Câu 22: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng xảy :

A. (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C. (2), (3), (4), (6) D. (1), (3), (5), (6) Câu 23: Phát biểu sau không đúng ?

A. Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khơ

C. CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon

D. Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hoá :

2

H PO

KOH KOH

P O   X   Y  Z Các chất X, Y, Z :

A. K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B. KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D. KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 25: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng đúng?

A Khi pha loãng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B. Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl

C. Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D. Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29%

Câu 26: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH( đặc, nóng)

Câu 27: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. B. C. D.

Câu 28: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng

A. KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C. Na2SO4 BaCl2 D. Ba(NO3)2 K2SO4

Câu 29: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất?

A. Ba(OH)2 B. H SO2 4 C. HCl D. NaOH

Câu 30: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH FeCl 2Fe OH 22KCl

B NaOH NaHCO 3 Na CO2 3  H O2 C NaOH NH Cl 4 NaClNH3H O2 D KOH HNO 3KNO3H O2

Câu 31: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây?

A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit

Câu 32: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 33: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A 4 B 5 C 7 D 6

Câu 34: Cho Cu dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X

A amophot B ure C natri nitrat D. amoni nitrat Câu 35: Cho phản ứng sau:

  t0

3

(1) Cu NO  (2) NH NO4 2t0

0

850 C Pt

(3) NH O  t0

(4) NH Cl 

0

t

(5) NH Cl (6) NH3CuOt0

Các phản ứng tạo khí N2 là:

A (2), (4), (6) B (3), (5), (6)

C (1), (3), (4) D (1), (2), (5)

Câu 36: Phát biểu sau đúng?

A. Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK

D. Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

Câu 37: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A B. C. D.

Câu 38: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A. Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B. NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit

C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị

D. Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Câu 39: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

X1 + H2O 

điện phân

có màng ngăn X2 + X3 + H2 X2 + X4  BaCO3 + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 là:

A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 40: Cho phát biểu sau:

1.Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần

2.Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 3.Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 4.Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O 5.NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K

6.Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 7.Phân urê điều chế phản ứng CO NH3

8.Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 9.Khơng tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, HCl, NaCl Số phát biểu :

BẢNG ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án D

A Loại Mg(OH)2 khơng tan NaOH B Loại Mg(OH)2 khơng tan NaOH C Loại MgO khơng tan NaOH Câu : Chọn đáp án A

Theo Sách giáo khoa lớp 11 Câu : Chọn đáp án D

Các chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: (NH4)2SO4 cho kết tủa BaSO4

MgCl2 cho kết tủa Mg(OH)2 FeCl2 cho kết tủa Fe(OH)2 Câu : Chọn đáp án D

Chất có tình axit mạnh PH nhỏ,ngược lại chất có tính bazo mạnh PH lớn

Câu : Chọn đáp án B

Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: Cr(OH)3, Zn(OH)2,

Chú ý : Chất lưỡng tính chất có khả tan (phản ứng) dung dịch axit dung dịch kiềm khác

Câu : Chọn đáp án A

A.thỏa mãn không tác dụng với tạo chất kết tủa, chất dễ bay hay điện li yếu B Cho phản ứng 3Ba2 2PO34 Ba (PO )3

   

C Cho phản ứng OHHCO3 CO23H O2 D.Cho phản ứng Ca2CO23 CaCO3

Câu : Chọn đáp án D

Dung dịch muối axit yếu – bazơ mạnh nên có mơi trường kiềm

Với muối bazo yếu Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4 mơi trường có tính axit PH <

Câu : Chọn đáp án C

Dựa theo phản ứng 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H O2

  

    

Khí NO khơng màu bay tác dụng với O2 cho NO2 có màu nâu đỏ đặc trưng

2

1

NO O NO

 

Câu : Chọn đáp án A

A. 3Fe2NO34H 3Fe3NO 2H O 2

B. Fe 2H Fe2H2

C. Fe 2Fe 3 3Fe2

D Fe 2H Fe2H2

Câu 10 : Chọn đáp án A Theo SGK lớp 11

Câu 11 : Chọn đáp án D Câu 12 : Chọn đáp án B Câu 13 : Chọn đáp án B Câu 14 : Chọn đáp án D

Số trường hợp có phản ứng xảy là: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4 (1) 2HCO32CO2 H O2

(2) Ba2SO24BaSO4

(3) OHHCO3 CO32H O2 Ba2CO32 BaCO3

(4) Ba2SO24BaSO4 2H CO23 CO2 H O2

Câu 15 : Chọn đáp án A

3 4

NaNO H SO (đặc)HNO NaHSO Cõu 16 : Chọn đỏp ỏn C

Phản ứng : 3Cu 8H 2NO3 3Cu22NO 4H O 2 Câu 17 : Chọn đáp án C

Câu 18 : Chọn đáp án C

Câu loại trừ đáp án, đa số em biết F phi kim mạnh nhất, nên đáp án A B dễ dàng bị loại Giữa C D khơng khó để chọn đáp án

Câu 19 : Chọn đáp án B

Đối với câu hỏi loại làm theo kiểu liệt kê loại trừ, ta loại trừ saccarozơ rượu etylic.Các chất điện li : KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4

Câu 20 : Chọn đáp án A Theo SGK lớp 11

Câu 21 : Chọn đáp án D

(a) Do FeS khơng tan nên phương trình ion thu gọn FeS + 2H+

→ Fe2+ + H2S (b) Phương trình ion thu gọn S

+ 2H+ → H2S

(c) Do Al(OH)3 khơng tan nên phương trình ion thu gọn 2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

(d) Phương trình ion thu gọn H+

+ HS- → H2S (e) Phương trình ion thu gọn Ba2+

+ S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S Câu 22 : Chọn đáp án A

Câu 23 : Chọn đáp án B

Không thể dập tắt đám cháy Mg cát khơ 2Mg + SiO2 

0

t

Si + 2MgO Câu 24: Chọn đáp án C

Câu 25 : Chọn đáp án A Câu 26 : Chọn đáp án A

Tất chất có phản ứng với NaOH đặc, nóng + SiO2 + NaOH → Na2SiO3

+ CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O + Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O + NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 27 : Chọn đáp án D

Chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ gồm : kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb, chất lưỡng tính muối có khả tạo kết tủa

Chất lưỡng tính:

+ Là oxit hidroxit kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 Cr2O3

+ Là ion âm cịn chứa H có khả phân li ion H+ chất điện li trung bình yếu ( HCO3-, HPO42-, HS-…)

( ý : HSO4- có tính axit chất điện li mạnh)

+ Là muối chứa ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…)

+ Là amino axit,… Chất có tính axit:

+ Là ion dương xuất phát từ bazơ yếu (Al3+

, Cu2+, NH4+ ), ion âm chất điện li mạnh có chứa H có khả phân li H+ (HSO4-)

Chất có tính bazơ:

Là ion âm (khơng chứa H có khả phân li H+)của axit trung bình yếu : CO32-, S2-, …

Chất trung tính:

Là ion âm hay dương xuất phát từ axit hay bazơ mạnh : Cl

-, Na+, SO42-,

Chú ý :1 số kim loại có phản ứng với axit bazơ không gọi chất lưỡng tính → Vậy ta có chất thỏa mãn : Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn

Câu 28 : Chọn đáp án B

+ Muối làm quỳ tím hóa đỏ ( tạo axit mạnh bazơ yếu ) + Muối làm quỳ tím hóa xanh ( tạo axit yếu vào bazơ mạnh ) + Muối không làm đổi màu quỳ ( tạo axit mạnh bazơ mạnh ) → loại C D, A khơng có kết tủa tạo → B

Câu 29 : Chọn đáp án B Câu 30 : Chọn đáp án D Câu 31 : Chọn đáp án B Câu 32 : Chọn đáp án D

Chú ý : Nhiều chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm khơng phải chất lưỡng tính.Ví dụ Al,Zn Với câu hỏi

Những chất lưỡng tính : Ca(HCO3)2 , (NH4)2CO3 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 Câu 33 : Chọn đáp án B

Chú ý : Chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm chưa phải chất lưỡng tính Các chất lưỡng tính : Al2O3 , Zn(OH)2 , NaHS , (NH4)2CO3

Các chất có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: Al2O3 , Zn(OH)2 , NaHS , (NH4)2CO3, Al

Câu 34 : Chọn đáp án D

Cu + NH4NO3 + H2SO4

Thực chất : 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O

NH4NO2 → N2 + H2O NH3 + Cl2 → N2 + HCl

NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O Câu 36 : Chọn đáp án B

Câu 37 : Chọn đáp án A Chất lưỡng tính:

+ Là oxit hidroxit kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 Cr2O3

+ Là ion âm chứa H có khả phân li ion H+ chất điện li trung bình yếu ( HCO3-, HPO42-, HS-…)

( ý : HSO4- có tính axit chất điện li mạnh)

+ Là muối chứa ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…)

+ Là amino axit,… Chất axit:

+ Là ion dương xuất phát từ bazơ yếu (Al3+

, Cu2+, NH4+ ), ion âm chất điện li mạnh có chứa H có khả phân li H+ (HSO4-)

Chất bazơ:

Là ion âm (khơng chứa H có khả phân li H+)của axit trung bình yếu : CO32-, S2-, …

Chất trung tính:

Là ion âm hay dương xuất phát từ axit hay bazơ mạnh : Cl

-, Na+, SO42-,

Chú ý :1 số kim loại có phản ứng với axit bazơ không gọi chất lưỡng tính Câu 38 : Chọn đáp án C

NH3 có cộng hóa trị cịn NH4+ có cộng hóa trị Câu 39 : Chọn đáp án A

Dễ thấy với B D loại khơng có ngun tố K phân tử Với C dễ suy vô lý

Câu 40:Chọn đáp án A

1 Đúng Theo SGK lớp 11

2 Sai Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 3.Sai Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2

4.Sai Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % N 5.Đúng Theo SGK lớp 11

6.Sai.Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 7.Sai.Phân urê điều chế phản ứng CO2 NH3

8.Sai.Phân đạm (NH4)2SO4 đạm NH4NO3 9.Đúng có phản ứng : 2   3 

3

3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O

Chƣơng

Đại cƣơng hóa học hữu cơ, Hidrocacbon,Andehit – Axitcacboxylic ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ

Câu 1: Ba hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2 có tính chất: X Y tham gia phản ứng tráng gương; X Z tác dụng với dung dịch NaOH Các chất X, Y, Z là:

D HO-C2H4-CHO, C2H5COOH, CH3COOCH3 Câu 2: Cho phát biểu sau:

(a) Phenol chất rắn, tan tốt nước 700C

(b) Tính axit phenol mạnh nước ảnh hưởng gốc phenyl lên nhóm -OH (c) Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri phenolat thấy dung dịch vẩn đục

(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen ảnh hưởng nhóm -OH tới vịng benzen

(e) C6H5OH C6H5CH2OH đồng đẳng (-C6H5 gốc phenyl) Số phát biểu

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 3: Khi cho lượng chất hữu X tác dụng với Na dư với NaHCO3 dư thu số mol khí H2 gấp hai lần số mol khí CO2 Cơng thức phân tử X

A C7H16O4 B C6H10O5 C C8H16O4 D C8H16O5

Câu 4: Cho chất sau: H2O (1), C6H5OH (2), C2H5OH (3), HCOOH (4), CH3COOH (5), HClO4 (6), H2CO3 (7) Dãy chất xếp theo chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm OH

A (3), (1), (2), (7), (4), (5), (6) B (1), (3), (2), (5), (4), (7), (6) C (3), (1), (2), (7), (5), (4), (6) D (3), (1), (2), (5), (4), (7), (6)

Câu 5: Cho dãy chất: o-xilen, stiren, isopren, vinylaxetilen, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu nước brom

A 2 B 3 C 5 D 4

Câu 6: Số sản phẩm tạo thành cho buta-1,3-đien tác dụng với Br2 (tỉ lệ : 1, 400C)

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 7: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi chất: (1) ancol propylic; (2) metylfomiat; (3) axit axetic A (1)> (3)> (2) B (1) > (2) >(3) C (2)> (1)> (3) D (3)>(1)>(2) Câu 8: Chất sau khơng có đồng phân hình học

A 2,3-điclobut-2-en B but-2-en C pent-2-en D isobutilen Câu 9: Cho V lít anđehit mạch hở X tác dụng vừa đủ với 3V lít H2, sau phản ứng thu m gam chất hữu Y Cho m gam Y tác dụng hết với lượng dư Na thu V lít H2 (các khí đo điều kiện) Kết luận sau không

A Đốt cháy hoàn toàn a mol Y thu b mol CO2 c mol H2O, ln có a = c - b B Y hòa tan Cu(OH)2 (trong môi trường kiềm) nhiệt độ thường cho dung dịch xanh lam C X anđehit không no

D Khi cho mol X tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu mol Ag

Câu 10: Hiđrocacbon mạch hở có cơng thức tổng qt CnH2n+2-2a, (trong a số liên kết ) có số liên kết 

A n-a B 3n-1+a C 3n+1-2a D 2n+1+a

Câu 11: Cho chất sau: KHCO3, NaClO, CH3OH, Mg, Cu(OH)2, dung dịch Br2, CaCO3, C2H2 Số chất phản ứng axit axetic

A B C D 8

Câu 12: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H6O3 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu Y Z; Y hịa tan Cu(OH)2 Kết luận khơng A X hợp chất hữu đa chức B X có tham gia phản ứng tráng bạc

Câu 13: Có nhận xét sau ancol:

1) Ở điều kiện thường ancol no chất khí

2) Nhiệt độ sôi ancol nhỏ nhiệt độ sôi axit cacboxylic có số nguyên tử cacbon

3) Khi đun nóng ancol no,mạch hở,đơn chức có số nguyên tử C nhỏ với H2SO4 đặc 180o

C tạo tối đa anken

4) Ở điều kiên thường 1lit dung dịch ancol etylic 45o có khối lượng 1,04kg Trong nhận xét số nhận xét là:

A.2 B.3 C.4 D.5

Câu 14: Hiđrocacbon X tác dụng với O2(to;xt) chất Y Cho Y tác dụng với H2 thu chất Z Cho Z qua chất xúc tác thích hợp thu hiđrocacbon E ,là monome để tổng hợp cao su buna Nhận xét sau X,Y,Z,E không đúng?

A X phản ứng với H2O tạo Z B Y hợp chất no,mạch hở

C E tạo trực tiếp từ butan

D X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa

Câu 15: Chất sau không điều chế trực tiếp ancol sec-butylic?

A But-1-en B.but-2-en C.1,2- điclobutan D.2-clobutan

Câu 16: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A C3H7OH, HCOOCH3, CH3COOCH3, CH3COOH, C2H5COOH

B HCOOCH3, CH3COOCH3, C3H7OH, CH3COOH, C2H5COOH C HCOOCH3, CH3COOCH3, CH3COOH, C2H5COOH, C3H7OH D HCOOCH3, CH3COOH, C3H7OH, CH3COOCH3, C2H5COOH Câu 17: Sơ đồ phản ứng không đúng

A Axetilen → vinylclorua → ancol vinylic → vinyl axetat B Natri axetat → metan → axetilen → vinyl axetat

C Axetilen → anđehit axetic → axit axetic → vinyl axetat D etilen → anđehit axetic → axit axetic → vinyl axetat

Câu 18: Từ C6H5CHBrCH3 NaOH điều kiện thích hợp trực tiếp tạo sản phẩm hữu sau đây?

A C6H5CH(OH)CH3 C6H5CH=CH2 B C6H5COONa

C C6H5CH(OH)CH3 C6H5COONa D C6H5COONa C6H5CH=CH2 Câu 19: Cho dãy chất: but-2-en, axit acrylic, propilen, ancol anlylic, 2-metylhex-3-en, axit oleic,hexa-1,4-đien Số chất dãy có đồng phân hình học

A 5 B 3 C 4 D 6

Câu 20: Tên gọi sau thuộc loại tên gốc-chức:

A but-1-en B axetilen C etyl hiđrosunfat D cloetan Câu 21: Cho phát biểu sau:

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen

(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Natri phenolat tham gia phản ứng với dung dịch Br2

(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Dung dịch phenylamoni clorua làm q tím hóa đỏ Các phát biểu sai là :

Câu 22: Cho dãy gồm chất: Na, O2, Cu(OH)2, Cu, C2H5OH, C6H5NH2 Số chất tác dụng với axit axetic (trong điều kiện thích hợp) là:

A 6 B 3 C 4 D 5

Câu 23: Cho phát biểu sau:

(1) Etanal có nhiệt độ sơi cao axit axetic

(2) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 (3) Etanal tan nước

(4) Etanal điều chế từ axetilen Những phát biểu không là:

A (1), (2) B (1), (3) C (1), (2), (3) D (3), (4)

Câu 24: Hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C6H10 X tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 tạo kết tủa vàng Khi hiđro hố hồn tồn X thu 2,2-đimetylbutan X

A 3,3-đimetylbut-1-in B 3,3-đimetylpent-1-in C 2,2-đimetylbut-3-in D 2,2-đimetylbut-2-in

Câu 25: Khi crăckinh dầu mỏ người ta thu hỗn hợp hiđrocacbon X, Y đồng phân nhau, chúng có phân tử khối 86 Halogen hoá đồng phân cho dẫn xuất monohalogen X, Y có tên gọi

A hexan; 2-metylpentan B 2,3-đimetylbutan; 2,2- đimetyl butan C 3-metyl pentan; 2,3- đimetyl butan D hexan; 2,2-đimetyl butan

Câu 26: Hai hiđrocacbon X Y có cơng thức phân tử C6H6 X có mạch cacbon khơng nhánh X làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường Y khơng tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H2 dư tạo Z có cơng thức phân tử C6H12 X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 X Y

A Benzen Hex-1,5-điin B Hex-1,5-điin benzen C Hex-1,4-điin benzen D Hex-1,4-điin toluen

Câu 27 Từ chất sau điều chế etyl metyl xeton phản ứng cộng hợp nước?

A CH3CH2CH = CH2 B CH3CH2C ≡ CH C CH3CH2C ≡ CCH3 D CH3CH2CH = CHCH3

Câu 28 Hợp chất hữu X có CTPT C3H5Br3 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH lỗng (dư) đun nóng cạn dung dịch thu cịn lại chất rắn có chứa sản phẩm hữu Na X có tên gọi :

A 1,1,2-tribrompropan B 1,2,3-tribrompropan C 1,1,1-tribrompropan D 1,2,2-tribrompropan Câu 29: Nhận định sau không đúng?

A Các xeton cho phản ứng với H2 sinh ancol bậc

B Axeton không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường C Trừ axetilen, ankin cộng nước cho sản phẩm xeton D Các hợp chất có chứa nhóm >C=O phản ứng với nước Brôm

Câu 30: Cho chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2 =CH-CH2 -OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, t0C) tạo sản phẩm là:

A (1),(3) , (4) B (1),(2) , (4) C (2),(3), (4) D (1),(2) , (3) Câu 31: Phát biểu sau đúng?

C Tơ viso tơ tổng hợp

D Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp hexametylen điamin với axit ađipic Câu 32: Phát biểu sai:

A Dung dịch propan-1,3diol hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam B Dung dịch CH3COOH hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh

C Dung dịch axetandehit tác dụng với Cu(OH)2(đun nóng) tạo thành kết tủa đỏ gạch D Dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam

Câu 33: Cho sơ đồ :

2/ 2, 2, ;

1

O PuCl CuCl HCN H O H H O Etilen X X X  X X4 axit cacboxylic đơn chức Vậy CTCT X4 là:

A.CH3CH2COOH B.CH3COOH

C.CH2=CHCOOH D.CH3CH=CHCOOH

Câu 34 Hidrocacbon x có cơng thức (CH3)3C – CH(C2H5) – CH2 – CH(CH3)2 Tên gọi X theo danh pháp quốc tế (IUPAC) :

A – metyl – e – isopropylhexan B – etyl – 2,2,5 – trimetylhexan B – metyl – – isopropylhexan C – etyl – 2,5,5 – trimetylhexan Câu 35 Dung dịch axit axetic phản ứng với tất chất dãy sau :

A NaOH, Na, CaCO3 B Na, CuO, HCl

C NaOH, Cu, NaCl D Na, NaCl, CuO

Câu 36. Cho dãy chất : etan, etanol, etanal, axit etanoic Chất có nhiệt độ sơi cao dãy :

A etanol B etanal C etan D axit etanoic

Câu 37. Với công thức phân tử C2H6, C3H6, C4H8 C5H10, số chất mạch hở có đồng phân cis – trans :

A B C D

Câu 38. Chọn mệnh đề sai:

A Ancol tác dụng với Na không tác dụng với Zn điều kiện thường B Ancol có nhóm –OH nên kh tan nước phân li ion –OH

C Đung ancol C2H5OH H2SO4 đặc thoát CO2,SO2 D Từ etanol điều chế buta-1,3-dien

Câu 39.Cho chất: CH3CH2CH2Cl (1);CH2=CHCH2Cl(2) phenyl clorua(3).Đun nóng chất với NaOH dư.Các chất tác dụng với NaOH :

A.(2) (3) B.(1);(3) C.(1);(2);(3) D.(1);(2)

Câu 40: Cho nhận xét sau: phenol dễ dàng làm màu nước brom nguyên tử hiđro vòng benzen dễ bị thay (1) ; Phenol làm màu nước brom phenol dế dàng tham gia phản ứng cộng brom (2) ; phenol có tính axit mạnh ancol (3) ; phenol tác dụng với dd NaOH dd Na2CO3 (4) ; phenol tác dụng với Na dd HCHO (5) ; phenol ancol etilic tan tốt nước (6) ; Tất đồng phân ancol C4H9OH bị oxi hóa thành anđehit hay ancol (7) Số nhận xét đúng là:

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 41: Tên gọi không với hợp chất (CH3)2CHCH2CH2OH A ancol isopentylic B 3-metylbutan-1-ol

C 2-metylbutan-4-ol D ancol isoamylic Câu 42: Thuốc nổ TNT điều chế trực tiếp từ

A benzen B p-xilen

Câu 43: Hợp chất X chứa chức ancol anđehit Đốt cháy X thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho m gam X phản ứng với Na thu V lít H2, cịn cho m gam X phản ứng hết với H2 cần V lít H2 (các thể tích khí đo đk, nhiệt độ áp suất) CTPT X có dạng:

A HOCnH2nCHO , (n1) B (HO)2CnH2n-2(CHO)2 (n1) C (HO)2CnH2n-1CHO (n2) D HOCnH2n-1(CHO)2 (n2)

Câu 44: Cho 2-metylpropan-1,2-diol tác dụng với CuO đun nóng thu chất có CTPT sau đây?

A C4H8O2 B C4H8O3 C C4H6O3 D C4H6O2 Câu 45: Số liên kết  (xích ma) có phân tử propen

A 10 B 7 C 8 D 6

Câu 46: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6

Câu 47: Cho dãy chất: C2H2 C2H4, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COOC2H5, C2H5ONa Số chất dãy tạo C2H5OH phản ứng

A 3 B 6 C 5 D 4

Câu 48: Trong điều kiện thích hợp, hidrocacbon X phản ứng với khí Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1, thu tối đa bốn dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo Hiđrocacbon X chất sau đây?

A pentan B 2,2-đimetylpropan

C 2,2-đimetylbutan D 2-metylbutan

Câu 49: Hợp chất hữu X có cơng thức đơn giản C2H3O (phân tử chứa chức anđehit) Công thức phân tử X

A C2H3O B C4H6O2 C C6H9O3 D C8H12O4

Câu 50: Chất hữu X có cơng thức phân tử C9H12 Khi cho X tác dụng với clo có mặt bột sắt tác dụng với clo chiếu sáng thu dẫn xuất monoclo Tên gọi X

A. Cumen B. Propylbenzen

PHIẾU ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án A

X tham gia tráng gương loại B Y tham gia tráng gương loại D Z tác dụng với NaOH loại C Câu 2 Chọn đáp án A (e) sai

(a) Phenol chất rắn, tan tốt nước 700C Đúng.Theo SGK lớp 11

(b) Tính axit phenol mạnh nước ảnh hưởng gốc phenyl lên nhóm -OH Đúng.Theo SGK lớp 11

(c) Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri phenolat thấy dung dịch vẩn đục Đúng. C H ONa CO6 5  2H O2 C H OH6 5  NaHCO3

(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen ảnh hưởng nhóm -OH tới vịng benzen

Đúng.Theo SGK lớp 11.Ví dụ điển hình benzen khơng tác dụng với nước Brom

phenol có 6 5 2   6 2

3

C H OH 3Br  Br C H OH 3HBr

(e) C6H5OH C6H5CH2OH đồng đẳng (-C6H5 gốc phenyl) Sai.Tuy có nhóm OH chất phenol chất rượu thơm Câu 3 Chọn đáp án D

nH2 = 2nCO2 → có – COOH – OH → Đáp án D (vì O5) Chú ý : B khơng tồn cần có nhóm – OH

Câu 4 Chọn đáp án C

Chú ý : HClO4 > HCOOH > CH3COOH Câu 5 Chọn đáp án D

Stiren, isopren, vinyl axetylen, axetilen Câu 6 Chọn đáp án B

CH2Br – CHBr – CH = CH2 (20%)

(2 chất) CH2Br – CH = CH – CH2Br (80%) sản phẩm Câu 7: Chọn đáp án D

Để so sánh nhiệt độ sôi người ta dựa vào tính axit khối lượng phân tử.Với hợp chất số C nhiệt độ sôi axit > ancol > este (theo thứ tự giảm dần liên kết Hidro)

Câu 8: Chọn đáp án D

Để có đồng phân hình học chất phải có CTCT dạng C R R 3 4C R R 2 1

R1 phải khác R2 R3 phải R4 Các gốc hai Cac bon khác giống Câu 9: Chọn đáp án B

Từ đề ta suy X có tổng cộng liên kết π có nhóm CHO

A Đốt cháy hồn toàn a mol Y thu b mol CO2 c mol H2O, ln có a = c - b Đúng Y ancol no chức

B Y hịa tan Cu(OH)2 (trong mơi trường kiềm) nhiệt độ thường cho dung dịch xanh lam Sai.Vì nhiều trường hợp nhóm OH Y khơng kề

C X anđehit không no Đúng.Theo nhận định bên

D Khi cho mol X tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu mol Ag Đúng.Theo nhận định bên

Câu 10: Chọn đáp án C

Cứ có n Cac bon có (n-1) liên kết 

Số liên kết  H tạo số nguyên tử H Do số liên kết  : n-1 +2n +2 – 2a =3n +1 – 2a Câu 11: Chọn đáp án B

3 3 2

CH COOHKHCO CH COOKCO H O

3

CH COOHNaClOCH COONa HClO

3 3

CH COOHCH OH CH COOCH H O

 

3 2

2CH COOHMg CH COO Mg H

   

3 2 2

2CH COOH Cu OH  CH COO Cu 2H O

 

3 3 2 2

2CH COOHCaCO  CH COO Ca CO H O

3

CH COOHCHCHCH CHOOCCH

Câu 12: Chọn đáp án A

X : HO CH 2CH2OOCH

A X hợp chất hữu đa chức.(tạp chức) B X có tham gia phản ứng tráng bạc

C X tác dụng với Na

D X tác dụng với dung dịch HCl Câu 13:Chọn đáp án B

1) Ở điều kiện thường khơng có ancol no chất khí.(Đúng)

2) Nhiệt độ sơi ancol nhỏ nhiệt đọ sôi axit cacboxylic có số nguyên tử cacbon.(Đúng)

3) Khi đun nóng ancol no,mạch hở,đơn chức có số nguyên tử C nhỏ với H2SO4 đặc 180o

C tạo tối đa anken.(Đúng)

4) Ở điều kiên thường 1lit dung dịch ancol etylic 45o có khối lượng 1,04kg (Sai) Câu 14: Chọn đáp án D

2

3

2

X : CH CH

Y : CH CHO Z : CH CH OH

E : CH CH CH CH



  

A X phản ứng với H2O tạo Z.(Chuẩn) B Y hợp chất no,mạch hở.(Chuẩn)

C E tạo trực tiếp từ butan.(Chuẩn)

D.X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa.(Sai)

Câu 15: Chọn đáp án C

Câu 16: Chọn đáp án B

Nhìn từ cuối loại C ,Tiếp theo D,rồi tới A Câu 17: Chọn đáp án A

A Axetilen → vinylclorua → ancol vinylic → vinyl axetat Chú ý : Không tồn rượu vinylic

Câu 18: Chọn đáp án A

   

0

t

6

tach nuoc

6 2

C H CHBrCH NaOH C H CH OH CH NaBr C H CH OH CH C H CH CH H O

  

  

Câu 19:Chọn đáp án C

but-2-en 2-metylhex-3-en, axit oleic hexa-1,4-đien Câu 20: Chọn đáp án C

Theo SGK lớp 11 Câu 21:Chọn đáp án B

a Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

b Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen Sai

c Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc d Natri phenolat tham gia phản ứng với dung dịch Br2 Sai

e Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ Sai f Dung dịch phenylamoni clorua làm q tím hóa đỏ

Câu 22: Chọn đáp án D

Na, O2, Cu(OH)2, C2H5OH, C6H5NH2

3

CH COOHNaCH COONa 0,5H

chay

3 2

CH COOH2O 2CO 2H O

   

3 2 2

2CH COOHCu OH  CH COO Cu 2H O

3 5

CH COOHC H OH CH COOC H H O

3 6 3

CH COOHC H NH C H NH OOCCH

Câu 23: Chọn đáp án B

(1) Etanal có nhiệt độ sơi cao axit axetic Sai axit có liên kết Hidro (2) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 Chuẩn

(3) Etanal tan nước Sai

(4) Etanal điều chế từ axetilen Chuẩn Những phát biểu không là:

Câu 24: Chọn đáp án A Ta suy luận ngược từ đáp án Câu 25:Chọn đáp án D Câu 26:Chọn đáp án B

Y không tác dụng với Br2 loại A

X cho phản ứng nguyên tử Ag loại C , D Câu 27: Chọn đáp án B

3 2 ( ) ( )

Muối rắn chứa Na →muối axit

3

( ) OO

CTCT

C C C OH C C C H

     

Câu 29.Chọn đáp án D

A Các xeton cho phản ứng với H2 sinh ancol bậc Đúng theo SGK 11

B Axeton không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường Đúng theo SGK 11

C Trừ axetilen, ankin cộng nước cho sản phẩm xeton Đúng theo SGK 11

D Các hợp chất có chứa nhóm >C=O phản ứng với nước Brơm Sai Xeton không tác dụng với dung dịch Br2

Câu 30.Chọn đáp án B

Các chất thỏa mãn : CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), CH2 =CH-CH2-OH (4) Ni

3 2 2

CH CH CHO H CH CH CH OH

Ni

2 2

CH CH CHO  2H CH CH CH OH

Ni

2 2 2

CH CH CH OH H CH CH CH OH

Câu 31 Chọn đáp án A (B) sai PS

(C) sai tơ bán tổng hợp (D)sai phản ứng trùng ngưng

Câu 32 Chọn đáp án A Vì khơng có nhóm OH kề Câu 33 Chọn đáp án C

  HCN  H O2  

2 3

CH CH CH CHO CH CH(OH)(CN) CH CH(OH)(COOH)

Câu 34 Chọn đáp án B Câu 35 Chọn đáp án A

A NaOH, Na, CaCO3 Thỏa mãn

B Na, CuO, HCl Loại có HCl

C NaOH, Cu, NaCl Loại có Cu,NaCl

D Na, NaCl, CuO Loại có NaCl

Câu 36 Chọn đáp án D Theo SGK lớp 11

C4H8 C5H10

C C C C

C C C C C

      

Câu 37 Chọn đáp án D Câu 38 Chọn đáp án B

Ancol bazơ.Hơn ancol chất điện ly.Tuy tan nước khơng phân li thành ion

Câu 39 Chọn đáp án D

0

t

3 2 2

CH CH CH ClNaOHCH CH CH OHNaCl

2 2

CH CHCH ClNaOHCH CHCH OHNaCl

Câu 40:Chọn đáp án D

(2) Phenol làm màu nước brom phenol dế dàng tham gia phản ứng cộng brom; Sai.Vì phản ứng với Br2 khơng phải cộng

(3) phenol có tính axit mạnh ancol; Chuẩn

(4) phenol tác dụng với dd NaOH dd Na2CO3; Chuẩn (5) phenol tác dụng với Na dd HCHO; Chuẩn (6) phenol ancol etilic tan tốt nước;

Sai.Phenol tan tốt nước nóng

(7) Tất đồng phân ancol C4H9OH bị oxi hóa thành anđehit hay ancol Sai.Chỉ có ancol bậc bị oxh thành andehit

Câu 41: Chọn đáp án C

Câu 42: Chọn đáp án C Theo SGK Câu 43: Chọn đáp án C

Số mol CO2 nước nên X có liên kết π A HOCnH2nCHO , (n1) Khơng thỏa mãn với n =1

B (HO)2CnH2n-2(CHO)2 (n1) Không thỏa mãn có 2π C (HO)2CnH2n-1CHO (n2) Khơng thỏa mãn với n =2 D HOCnH2n-1(CHO)2 (n2) Thỏa mãn

Câu 44: Chọn đáp án A Câu 45: Chọn đáp án C

3C có xích ma 6H có xích ma Câu 46 : Chọn đáp án A

Câu 47: Chọn đáp án D C2H4 + H2O

CH3CHO + H2

CH3COOC2H5 + NaOH C2H5ONa + HCl Câu 48: Chọn đáp án D

A pentan Thu đồng phân

B 2,2-đimetylpropan Thu đồng phân C 2,2-đimetylbutan Thu đồng phân D 2-metylbutan Thu đồng phân Câu 49: Chọn đáp án B

A C2H3O Loại số H lẻ B C4H6O2 Chuẩn

C C6H9O3 Loại số H lẻ

D C8H12O4 X có liên kết pi mà có O (vô lý ) Câu 50: Chọn đáp án D

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ Câu 1: Phenol phản ứng với tất chất dãy sau

A. Na; NaOH; NaHCO3 B. Na; Br2; CH3COOH

C. Na; NaOH; (CH3CO)2O D. Br2; HCl; KOH

A. B. C. D.

Câu 3: X anđêhít mạch hở Cho V lít X tác dụng với 3V lít H2 có mặt Ni, t0, sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm Y tích V (các thể tích đo điều kiện) Ngưng tụ Y thu ancol Z, cho Z tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol Z phản ứng Công thức tổng quát X

A. CnH2n – 4O2, n  B. CnH2n – 2O2, n  C. CnH2n – 4O2, n  D. CnH2n – 4O, n 

Câu 4: Có axit cacboxylic X Y có loại nhóm chức Trộn mol X với mol Y cho tác dụng với Na dư mol H2 Số nhóm chức X Y là:

A X, Y đơn chức B X đơn chức, Y chức C X chức, Y đơn chức D X, Y chức

Câu 5: Cho chất C2H5Cl, C2H5OH, C6H5OH, C6H5Cl, vào dd NaOH lỗng đun nóng Số chất có phản ứng là?

A 4 B 2 C 1 D 3

Câu 6: Có nhận xét sau đây:

1/ Tính chất chất hữu phụ thuộc vào cấu tạo hóa học mà không phụ thuộc vào thành phần phân tử chất

2/ Trong phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị 3/ Các chất C2H2, C3H4 C4H6 đồng đẳng với

4/ Rượu etylic axit fomic có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với 5/ o-xilen m-xilen hai đồng phân cấu tạo khác mạch cacbon

Những nhận xét khơng chính xác là:

A 1; 3; B 2; 4; C 1; 3; D 2; 3;

Câu 7: Cho phản ứng sau: Anken (CnH2n) + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + KOH + MnO2 Nhận xét sau không ?

A Phản ứng cách để điều chế ancol chức

B CnH2n(OH)2 ancol đa chức, phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tan C Tổng hệ số ( nguyên) phương trình cân 16

D Đây phản ứng oxi hoá - khử, anken thể tính khử Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau:

.AB(ancol bậc 1)CD(ancol bậc 2)EF(ancol bậc 3) Biết A có cơng thức phân tử là: C5H11Cl Tên gọi A là:

A 2-clo-3-metylbutan B 1-clopentan

C 1-clo-2-metylbutan D 1-clo-3-metylbutan

Câu 9: Chất hữu X có tỉ khối so với metan 4,625 X tác dụng đươc với Na, NaOH AgNO3 dung dịch NH3 sinh Ag Công thức cấu tạo X là:

A HOCH2CH2CHO B C2H5COOH

C HOOC-CHO D HCOOCH2CH3

Câu 10: Chất hữu X mạch hở, tồn dạng trans có cơng thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH2=CHCH2CH2OH B CH2=C(CH3)CH2OH C CH3CH2CH=CHOH D CH3CH=CHCH2OH

Câu 11: Có thể điều chế cao su Buna (X) từ nguồn thiên nhiên theo sơ đồ sau Hãy sơ đồ sai

A Tinh bột → glucozơ → C2H5OH → Buta-1,3-đien→ X

C CH4 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X

D CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X Câu 12: Cho sơ đồ: C6H6  X  Y  Z  m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là:

A C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2

Câu 13: Cho axit sau: (1) axit fomic, (2) axit axetic, (3) axit acrylic, (4) axit oxalic Sự xếp với chiều tăng dần tính axít axit đó:

A 1,2,4,3 B 2,3,1,4 C 4,1,3,2 D 2,1,3,4

Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch Brom theo tỉ lệ mol 1:1 thu sản phẩm

A Propen B Etilen C But-2-en D Toluen

Câu 15: Đốt cháy x mol andehit X tạo 2x mol CO2 Mặt khác x mol X tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat amoniac dư tạo 4x mol Ag Xác định X số andehit sau:

A (CHO)2 B HCHO C CH2=CH-CHO D CH3CHO

Câu 16: Khi đun nóng hỗn hợp ancol có cơng thức CH3OH C3H7OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC 170 oC) tổng số ete anken thu tối đa là:

A 7 B 6 C 5 D 8

Câu 17: Cho 5,52 gam axit cacboxylic X tác dụng với 200 ml NaOH 1M, cô cạn dd sau phản ứng thu 11,36 gam chất rắn khan Phát biểu X sai ?

A X đứng đầu dãy đồng đẳng

B X có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng C X có độ tan nhỏ dãy đồng đẳng D X có phản ứng tráng gương

Câu 18: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic A C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 B HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH C C2H5OH, C2H4, C2H2 D CH3COOH, C2H2, C2H4 Câu 19. Xác định chất C biết A, B, C, D… chất vô hữu thỏa mãn:

A  6000C B + C B + H2O  D E + F → A 2D xt,t0 E + F + 2H2O n E to ,p,xt Cao su Buna A. C2H5OH B. CH3CHO C. C2H6 D. C6H6

Câu 20. Dãy gồm chất trực tiếp tạo axit axetic là:

A C2H5OH, CH3CHO, CH3OH B C6H5CH(CH3)2, HCHO, CH3COOCH3 C CH3COOC2H5, CH3COONa, HCOOCH3 D C2H2, CH3CHO, CH3CHCl3

Câu 21 Cho mol m-HO-C6H4-CH2OH tác dụng với mol Na sau thêm dung dịch NaOH dư Sản phẩm tạo là:

A.

ONa

CH2ONa

B. OH

C.

ONa

CH2OH

D. OH

CH2ONa

ONa

CH2OH

Câu 22 Cho sơ đồ: X  2H2 Y  CuO Z O2 Axit 2-metylpropanoic

X chất sau đây?

A. OHC  C(CH3) – CHO B. CH3 – CH(CH3) – CHO C. CH2 = C(CH3) – CHO D. CH3CH(CH3)CH2OH Câu 23: Phương pháp sản xuất axit axetic là:

A Lên men giấm B Oxi hóa anđehit axetic

C Cho metanol tác dụng với cacbon oxit D Oxi hóa cắt mạch butan

Câu 24: Cho chất: buta-1,3- đien, benzen, ancol anlylic, anđehit axetic, axit acrylic, vinylaxetat Khi cho chất cộng H2 dư (xúc tác Ni,to) thu sản phẩm hữu cơ, đốt cháy sản phẩm hữu cho số mol H2Olớn số mol CO2 Số chất thỏa mãn là:

A 6 B 3 C 4 D 5

Câu 25: Hợp chất hữu X tác dụng với H2 (xt Ni, to) với tỉ lệ mol 1:2 sinh hợp chất hữu Y Y tác dụng với Na với tỉ lệ mol 1:1 X hợp chất sau

A Anđehit oxalic B Anđehit acrylic C Anđehit propionic D Anđehit fomic

Câu 26: Trong chất sau, chất tạo thành từ CH3CHO phản ứng: C2H2, C2H4, C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa, CH3COONH4, CH3COOCH=CH2

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 27: Người ta sản xuất khí metan thay cho phần cho nguyên liệu hóa thạch cách sau đây:

A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao

C Lên men ngũ cốc

D Cho nước qua than nóng đỏ lị

Câu 28: Cho isopren tác dụng với Br2 (tỉ lệ 1:1, 40oC) thu sản phẩm có tên gọi là: A 1,4-đibrom-2-metylbut-2-en B 1,2-đibrom-2metylbut-2-en

C 1,4-đibrom-3-metylbut-2-en D 1,2-đibrom-3-metylbut-2-en Câu 29: Cho phát biểu sau:

a) Đốt cháy hoàn toàn1 ancol no,đơn chức ta ln thu nH2O>nCO2 b) Oxi hóa hồn tồn ancol CuO ta thu andehit

c) Nhiệt độ sôi ancol anlylic lớn propan-1-ol

d)Để phân biệt etylen glicol glixerol ta dùng thuốc thử Cu(OH)2 e)Đun nóng etanol (xt H2SO4 ) 140C ta thu etilen

Số phát biểu không là:

A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 30:Dẫy gồm chất phản ứng với HCOOH

A.Cu(OH)2;Na;CuO;dd Br2; C2H2 B Cu(OH)2 ; Cu;AgNO3/NH3 ;Na;Mg C C2H2; Cu;AgNO3/NH3 ;Na;NaOH D dd Br2;HCl;CuO;Mg;Cu(OH)2

B CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH C CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO

D HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO

Câu 32: dung dịch chứa hỗn hợp CH3OH C2H5OH chứa tối đa liên kết hidro: A.6 B.8 C.9 D.12

Câu 33. Oxihoa khơng hồn tồn ancol đơn chức X với O2 vừa đủ thu sản phẩm chứa chất có tỉ khối so với H2 23.Vậy X là:

A.etanol B.propan-1-ol C.metanol D.propan-2-ol

Câu 34: X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có cơng thức phân tử C3H6O X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Y khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là:

A CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3

Câu 35: Trong điều kiện nhiệt độ áp suất, lít anđehit A có khối lượng khối lượng lít CO2 A

A anđehit axetic B anđehit benzoic C anđehit fomic D anđehit acrylic Câu 36: A hợp chất thơm có CTPT C7H8O2 A tác dụng với Na hay NaOH theo tỉ lệ 1:1, cho A tác dụng với Br2 (tỉ lệ 1:1) thu hỗn hợp gồm dẫn xuất mono brom A là?

A m- HO- C6H4-CH2OH B m- HO- C6H4-OCH3 C p- HO- C6H4-OCH3 D p- HO- C6H4-CH2OH

Câu 37: Andehit X no, hở tác dụng vừa đủ với V1 lít H2 thu ancol Y Cho tồn Y tác dụng với K dư V2 lít H2 Biết khí đo điều kiện So sánh V1 V2

A V1 = V2 B V1 = 4V2 C V1 = 2V2 D 2V1 = V2

Câu 38: Oxi hóa ancol X (C5H12O2) CuO dư đun nóng thu đươc hợp chất Y (C5H10O2) Biết phản ứng xẩy hồn tồn, Y khơng có phản ứng tráng gương Vậy X là?

A 2-metylbutan-2,3-diol B 3-metylbutan-2,3-diol C pentan-2,4-diol D pentan-2,3-diol

Câu 39: Cho chất CH3-CHCl2; ClCH=CHCl; CH2=CH-CH2Cl, CH2Br-CHBr-CH3; CH3 -CHCl-CHCl-CH3; CH2Br-CH2-CH2Br Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng đun nóng tạo sản phẩm có khả phản ứng với Cu(OH)2/OH- là:

A 2 B 4 C 5 D 3

Câu 40: Xà phịng hóa este C5H10O2 thu ancol Đun ancol với H2SO4 đặc 1700C hỗn hợp olefin, este

A CH3COOCH2CH2CH3 B HCOOCH(CH2)3CH3 C CH3COOCH(CH3)2 D HCOOCH(CH3)C2H5

Câu 41: Cho hyđrocacbon X tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4, sản phẩm thu gồm CH3 -COOH, CH3COCH3, HOOC-COOH X có tên gọi sau phù hợp

A Hept-2,4-đien B Toluen

C 2-metylhex-2,4-đien D 5-metylhex-2-in

Câu 42: Cho chất sau: axit benzoic (X),axit acrylic (Y),axit propioic (Z) Sự xếp theo chiều tăng dần tính axit là:

Câu 43: Cho chất sau: sec –butyl bromua ,iso –amyl clorua , benzyl clorua , 3-clobut-1-en,4- clo-2-metylpent-1-en ,p-clotoluen Số chất bị thủy phân đun với nước ,bị thủy phân đun với dung dịch NaOH,bị thủy phân đun với dung dịch NaOH đặc,nhiệt độ áp suất cao là:

A -3 -1 B.1 -5 -1 C 1-4 -6 D -5 -6

Câu 44 : Dãy chất dùng để diều chế khí metan phịng thí nghiệm là: A CaO rắn dung dịch NaOH đậm đặc trộn với CH3COONa khan

B Dung dịch CH3COONa bão hòa, CaO rắn, NaOH rắn C CH3COONa tinh thể,CaO rắn,NaOH dung dịch đậm đặc D CH3COONa khan,CaO rắn, NaOH rắn

Câu 45: Cho sơ dồ chuyển hóa : C H6 5 C CHHCl X HCl Y 2NaOHZ Trong X ,Y ,Z sản phẩm Cơng thức Z là:

A C6H5CH(OH)CH2OH B C6H5COCH3 C C6H5CH2CH2OH D C6H5CH(OH)CH3

Câu 46: Ba hợp chất hữu X,Y Z có công thức phân tử C3H4O2 X ;Y dều tham gia phản ứng tráng bạc,X,Z có phản ứng cộng hợp brom Z tác dụng với NaHCO3 Công thức cấu tạo X;Y,Z là:

A CH3-CO-CHO ,HCOOCH=CH2; CH2=CH-COOH B HCOOCH=CH2; CH2=CH-COOH,HCO-CH2-CHO C HCOOCH=CH2; HCO-CH2-CHO, CH2=CH-COOH D HCO-CH2-CHO, HCOOCH=CH2; CH2=CH-COOH Câu 47: Cho sơ đồ: Glucozơ X C3H8O Thì C3H8O là:

A Ancol bậc B.Ancol bậc C.Ete D.Andehit

Câu 48. Đun sôi dẫn suất halogen X với nước thời gian, sau thêm dd AgNO3 vào thấy xuất kết tủa X chất chất sau:

A.C6H5Cl B CH2CH CH Cl 2

C CH3CH2Cl D CH3CH2CH2Cl

Câu 49. Phát biểu sau không đúng?

A nguyên tử cacbon phân tử but-2-in nằm đường thẳng B nguyên tử cacbon phân tử propan nằm đường thẳng C Tất nguyên tử cacbon phân tử isopetan có lai hóa D Ankin có nguyên tử cacbon trở lên có mạch phân nhánh Câu 50. Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 là:

PHIẾU ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C

A. Na; NaOH; NaHCO3 NaHCO3 không B. Na; Br2; CH3COOH CH3COOH không C. Na; NaOH; (CH3CO)2O OK

D. Br2; HCl; KOH HCl : Không Câu 2: Chọn đáp án B

axít fomic; glucozơ; metylfomat; Câu 3: Chọn đáp án D

Z tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol Z phản ứng → Z có hai nhóm – OH

hay X andehit hai chức V lít X tác dụng với 3V lít H2 có mặt Ni, t0 nên X có tổng cộng liên kết pi phân tử

Chỉ có D thỏa mãn n = n = X khơng thể có liên kết pi mạch cacbon Câu 4: Chọn đáp án C

Câu 5: Chọn đáp án B

C2H5Cl Có C2H5OH khơng

C6H5OH Có C6H5Cl Khơng (Nhiệt độ cao ,áp suất cao có) Câu 6: Chọn đáp án C

Câu 7: Chọn đáp án A

A Phản ứng cách để điều chế ancol chức Sai thủy phân RX B CnH2n(OH)2 ancol đa chức, phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tan

C Tổng hệ số ( nguyên) phương trình cân 16

D Đây phản ứng oxi hố - khử, anken thể tính khử Câu 8: Chọn đáp án D

Câu 9: Chọn đáp án C Câu 10: Chọn đáp án D

A CH2=CHCH2CH2OH Khơng có cis – trans B CH2=C(CH3)CH2OH Khơng có cis – trans C CH3CH2CH=CHOH Khơng tồn rượu D CH3CH=CHCH2OH Đúng

Câu 11: Chọn đáp án B

A Tinh bột → glucozơ → C2H5OH → Buta-1,3-đien→ X Chuẩn

B Xenlulozơ → glucozơ → C2H4 → C2H5OH → Buta-1,3-đien → X Sai glucozơ → C2H4 C CH4 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X Chuẩn

D CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 →C4H4 → Buta-1,3-đien → X Chuẩn Câu 12: Chọn đáp án D

Câu 13: Chọn đáp án D

Do có nhóm COOH nên (4) mạnh (loại A,C)

Do có nhóm hút e nên (3) mạnh thứ →Chọn D Câu 14: Chọn đáp án D

A Propen sản phẩm B Etilen sản phẩm C But-2-en sản phẩm

D Toluen sản phẩm para – octho Câu 15: Chọn đáp án A

Câu 16: Chọn đáp án A

Chú ý : Rượu C3H7OH có hai chất

CH3OH C3H7OH(bậc 1) Cho ete

CH3OH C3H7OH(bậc 2) Cho thêm ete có trường hợp trùng C3H7OH (bậc 1) C3H7OH(bậc 2) Cho thêm anken ete

Câu 17: Chọn đáp án C

2 2

BTKL

H O H O H O

5,52 0,2.40 11,36 m m 2,16 n 0,12

        NaOH dư

Có : MX 5,52 46 HCOOH 0,12

  

A X đứng đầu dãy đồng đẳng Đúng

B X có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng Đúng

C X có độ tan nhỏ dãy đồng đẳng Sai (Vì chất đầu tan vơ hạn)

D X có phản ứng tráng gương Đúng

Câu 18 : Chọn đáp án C

(1) C H OH2 5 CuOt0 CH CHO Cu H O3   2

(2) PdCl ;CuCl2

2 2

2CH CH O 2CH CHO

(3) CHCHH O2 Hg2/ 80 C0 CH CHO3

Câu 19 Chọn đáp án C

A 600 0C B + C B + H2O  D

E + F → A 2D xt,t0 E + F + 2H2O n E to ,p,xt Cao su Buna

Từ E có : CH2CH CH CH2trung hopCao su Buna

Từ D có : 2C H OH2 5 xt,t0CH2CH CH CH2H22H O2

Vậy B CH2CH2

A CH3CH2CH2CH3C: CH3CH3

Câu 20 Chọn đáp án A

A C2H5OH, CH3CHO, CH3OH

B C6H5CH(CH3)2, HCHO, CH3COOCH3 Cumen không điều chế trực tiếp C CH3COOC2H5, CH3COONa, HCOOCH3.HCOOCH3 không điều chế trực tiếp D C2H2, CH3CHO, CH3CHCl3 Ankin không điều chế trực tiếp Câu 21. Chọn đáp án C

Câu 22 Chọn đáp án C

X tác dụng với 2H2 loại B , D Axit cuối thu đơn chức loại A Câu 23: Chọn đáp án C

Theo SGK – NC lớp 11 trang 255 A Lên men giấm

Phương pháp cổ xưa men giam

2

C H OHO CH COOHH O

B Oxi hóa anđehit axetic

Phương pháp trước

xt,t

3

1

CH CHO O CH COOH

  C Cho metanol tác dụng với cacbon oxit

Phương pháp đại (giá rẻ nhất) xt,t0

3

CH OHCOCH COOH

D Oxi hóa cắt mạch butan.Phương pháp sử dụng giá cao

0

xt,t

4 10

C H 2,5O 2CH COOHH O Câu 24: Chọn đáp án B

Với hợp chất hữu chứa C,H,O muốn đốt cháy sản phẩm hữu cho số mol H2Olớn số mol CO2 hợp chất phải khơng chứa liên kết pi vòng

Các chất thỏa mãn : buta-1,3- đien, ancol anlylic, anđehit axetic, Câu 25: Chọn đáp án B

A Anđehit oxalic Loại Y tác dụng với Na theo tỷ lệ : B Anđehit acrylic Chuẩn

C Anđehit propionic Loại tác dụng với H2 theo tỷ lệ : D Anđehit fomic Loại tác dụng với H2 theo tỷ lệ : Câu 26: Chọn đáp án A

2

Hg / 80 C

2

CHCHH O CH CHO

2

PdCl ;CuCl

2 2

CH CH O 2CH CHO

0

t

2

C H OHCuOCH CHO Cu H O 

3 3

CH COOCHCH NaOHCH COONa CH CHO

Câu 27: Chọn đáp án A Câu 28: Chọn đáp án A

Với isopren buta – 1,3 – dien sản phẩm cộng cộng 1,4 nhiệt độ thường (400C).Nếu - 800C ngược lại

A 1,4-đibrom-2-metylbut-2-en Chuẩn

B 1,2-đibrom-2metylbut-2-en Sai sản phẩm cộng C 1,4-đibrom-3-metylbut-2-en Sai cách gọi tên D 1,2-đibrom-3-metylbut-2-en Sai

Câu 29: Chọn đáp án C

a) Đốt cháy hoàn tồn1 ancol no,đơn chức ta ln thu nH2O>nCO2 Sai.Chỉ mạch hở.nếu có vịng khó nói

b) Oxi hóa hồn tồn ancol CuO ta thu andehit

d)Để phân biệt etylen glicol glixerol ta dùng thuốc thử Cu(OH)2 Sai e)Đun nóng etanol (xt H2SO4) 140C ta thu etilen Sai.(ete) Câu 30: Chọn đáp án A

Gặp loại ta nên mị chất khơng thỏa mãn nhanh có thể: A.Cu(OH)2;Na;CuO;dd Br2; C2H2 Chuẩn

B Cu(OH)2 ; Cu;AgNO3/NH3 ;Na;Mg Loại có Cu C C2H2; Cu;AgNO3/NH3 ;Na;NaOH Loại có Cu D dd Br2;HCl;CuO;Mg;Cu(OH)2 Loại có HCl Câu 31: Chọn đáp án B

Câu 32: Chọn đáp án C

1 2

1 2 2

2 2

R R R R R H O

R R R H O H O H O

R R H O R H O R

  

  

     

  

     

  

Câu 33 Chọn đáp án B   

    

2

Y Y

X O Y H O

M 18 92 M 74 C H COOH

Câu 34: Chọn đáp án D X tác dụng với Na (Loại A) X không tráng Ag (Loại C) Y có tráng Ag Loại B Câu 35: Chọn đáp án A Câu 36: Chọn đáp án C Câu 37: Chọn đáp án C

Chú ý : Cứ nhóm (mol) CHO cần mol H2 cho mol OH Mà mol OH cho 0,5 mol H2 suy C

Câu 38: Chọn đáp án A Câu 39: Chọn đáp án B

Các chất tác dụng với Cu(OH)2 andehit – rượu đa chức có nhóm OH kề nhau, axit CH3-CHCl2 CH CHO3

ClCH=CHCl; HOC CHO

CH2Br-CHBr-CH3; C(OH) C(OH) C  CH3-CHCl-CHCl-CH3;  C C(OH) C(OH) C  Câu 40: Chọn đáp án D

A CH3COOCH2CH2CH3 Loại ancol cho anken B HCOOCH(CH2)3CH3 Loại este có nguyên tử C C CH3COOCH(CH3)2 Loại ancol cho anken D HCOOCH(CH3)C2H5 Thỏa mãn

Câu 41: Chọn đáp án C Câu 42: Chọn đáp án B

(Chú ý nhóm hút e khối lượng phân tử) Câu 43: Chọn đáp án D

3-clobut-1-en, 4- clo-2-metylpent-1-en Câu 44 : Chọn đáp án D

Câu 45: Chọn đáp án B

Theo quy tắc zaixep cộng bất đối xứng X- cộng vào bon bậc cao Câu 46: Chọn đáp án C

Chú ý : Phản ứng RCHO với Br2 phản ứng cộng Câu 47. Chọn đáp án C

X : C2H5OH → C2H5 – O – CH3 Câu 48. Chọn đáp án B

Theo SGK lớp 11:

0

t

2 2 2

3

CH CH CH Cl H O CH CH CH OH HCl

HCl AgNO AgCl HNO

      

  

Câu 49. Chọn đáp án D

A.4 nguyên tử cacbon phân tử but-2-in nằm đường thẳng Đúng.Theo SGK lớp 11

B.3 nguyên tử cacbon phân tử propan nằm đường thẳng

Sai. ankan lai hóa sp3 hình tứ diện (C H khác tạo thành tứ diện).Các C tạo thành đường gấp khúc

C.Tất nguyên tử cacbon phân tử isopetan có lai hóa sp3 Đúng.Theo SGK lớp 11

D.Ankin có nguyên tử cacbon trở lên có mạch phân nhánh Đúng.Theo SGK lớp 11

Câu 50 Chọn đáp án D

Các chất tác dụng với AgNO3 ankin đầu mạch,các chất có nhóm CHO

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ Câu 1. Cho sơ đồ sau:

  o

2

NaOH,H O,t KOH / etanol HCl KOH / etanol HCl

3 2 2

CH CHCH CH Cl  A B   C D E

Biết chất A,B,C,D sản phẩm E có cơng thức cấu tạo là: A. (CH3)2C(OH) – CH2CH3 B. (CH3)2C = CHCH3 C. (CH3)2CH – CH2CH2OH D. (CH3)2CH – CH(OH)CH3

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X mạch hở tạo b mol biết b=a+c Trong phản ứng tráng gương, mol chất X tạo thành mol Ag X thuộc dãy đồng đẳng nào?

A.Khơng no, gốc có nối đơi, đơn chức B.Khơng no, gốc có nối đơi, đơn chức

C No, đơn chức D.No, hai chức

Câu 3: Cho sơ đồ : 2( ; ) dd ( ) dd

(1:1) ,

o

du o

NaOH

Br Fe t HCl

t P

X   Y Z Phenol; X là:

A axetilen B.Toluen C.Benzen D.Brombenzen

Câu 4: Phản ứng đúng?

A 2C6H5ONa+CO2+H2O→2 C6H5OH+ Na2CO3 B C6H5OH +HCl→C6H5Cl +H2O

C C2H5OH+NaOH→C2H5ONa+H2O D C6H5OH+ NaOH→C6H5ONa+H2O

A axit 4-isopropyl-2-metylhexanoic B axit 4-etyl-2,5-đimetylhexanoic C axit 3-isopropyl-1-metylhexanoic D axit 3-etyl-1,4-đimetylhexanoic

Câu 6: Ankan X chất khí nhiệt độ thường ,khi cho X tác dụng với clo (as) thu dẫn xuất monoclo dẫn xuất điclo Tên gọi X là:

A metan B.etan C.propan D.isobutan

Câu 7: Cho 2- metylbut-2-en tác dụng với HBr Sản phẩm phản ứng là: A. 1-brom-2-metylbutan B. 2-brom-2-metylbutan

C. 2-brom-3-metylbutan D. 1-brom-3-metylbutan

Câu 8: Một axit hữu có cơng thức tổng qt (C3H6O2)n Tên gọi axit là:

A Axit adipic B.Axit propenoic C.Axit hexanoic D.Axit propanoic

Câu 9: Cho m-HO-C6H4-CH2OH (-C6H4- vòng thơm) tác dụng với dd NaOH dư sản phẩm tạo là:

A. m-HO-C6H4-CH2Ona B. m-NaO-C6H4-CH2OH C. m-NaO-C6H4-ONa D. m-NaO-C6H4-CH2ONa

Câu 10: Cho 2-metylpropan-1,2,3-triol tác dụng với CuO dư đun nóng thu chất có cơng thức phân tử là:

A C4H6O3 B C4H4O3 C C5H10O3 D C4H8O3 Câu 11: Đặc tính sau chung cho phần lớn chất hữu cơ:

A Ít tan benzen

B Các phản ứng thường xảy nhanh C Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao D Dễ bị phân hủy nung nóng

Câu 12: Cho phát biểu sau:

Ankin tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng

Chỉ có ankin tác dụng với nước điều kiện thích hợp tạo sản phẩm anđehit Trong phản ứng metan với khí clo theo tỉ lệ mol 1:1, sản phẩm sinh có etan Có chất có cơng thức phân tử C6H12 tác dụng với HBr tỉ lệ 1:1 tạo sản phẩm

Tất ankan nhẹ nước

Tách nước từ ancol mạch cacbon không phân nhánh thu tối đa anken Số phát biểu sai là:

A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 13: Phương pháp sau dùng để điều chế C2H5OH phịng thí nghiệm: A Cho C2H5Br tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng

B Cho etilen tác dụng với nước, xúc tác axit, đun nóng C Lên men glucozơ

Câu 14: Cho dãy chất sau: CH3Cl, CH3NH3Cl, CH2=CHCH2Cl, CH3Br, CH2=CHCH2Br, CH3NH3Br Số chất dãy tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng là:

A 3 B 4 C 1 D 2

Câu 15: Cho chất sau: C6H5CH2Cl ; CH3CHClCH3 ; Br2CHCH3 ; CH2=CHCH2Cl Tên gọi chất

A benzyl clorua ; isopropyl clorua ; 1,1-đibrometan ; anlyl clorua B benzyl clorua ; 2-clopropan ; 1,2-đibrometan ;1-cloprop-2-en C phenyl clorua ; isopropylclorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en D benzyl clorua ; n-propyl clorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en Câu 16: Cho phản ứng sau:

X + H2 (Ni, t0) → Y

Y + axit Z (H2SO4, t0) → Este có mùi chuối chín Biết X hợp chất no, mạch hở Tên thay X là:

A isopentanal B 3-metylbutanal

C anđehit isovaleric D 2-metylbutanal

Câu 17: Caroten (chất màu vàng da cam có củ cà rốt) có cơng thức phân tử C40H56 khơng chứa liên kết ba Khi hiđro hố hồn tồn caroten thu hiđrocacbon có cơng thức phân tử C40H78 Biết hợp chất thiên nhiên khơng chứa vịng ba cạnh Số vịng số liên kết đơi phân tử caroten là:

A 1 vòng 11 nối đơi B 2 vịng 13 nối đơi C 2 vịng 11 nối đơi D 1 vịng 13 nối đôi

Câu 18: Từ propan, chất vơ cần thiết, chất xúc tác thích hợp điều kiện có đủ, số phản ứng tối thiểu cần thực để điều chế etyl butirat là:

A 5 B 8 C 6 D 7

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, hai chức, mạch hở với tỉ lệ số mol CO2 H2O (T) nằm khoảng sau đây:

A 1/3 ≤ T < B 0,5 ≤ T < C 0,5 < T < D 1/3 < T <

Câu 20: Ba hợp chất hữu X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H4O2 X Y tham gia phản ứng tráng bạc ; X, Z có phản ứng cộng hợp Br2 ; Z tác dụng với NaHCO3 Công thức cấu tạo X, Y, Z là:

A HCOCH2CHO, HCOOCHCH2, CH2CHCOOH B CH3COCHO, HCOOCHCH2, CH2CHCOOH C HCOOCHCH2, CH2CHCOOH, HCOCH2CHO D HCOOCHCH2, HCOCH2CHO, CH2CHCOOH

Câu 21: Chất chủ yếu dùng điều chế axetanđehit công nghiệp là:

A C2H5OH B C2H6 C C2H2 D C2H4 Câu 22: Từ C2H6, để điều chế C2H5COOH số phản ứng tối thiểu cần thực là:

Câu 23: Thứ tự xếp theo tăng dần tính axit CH3COOH ; C2H5OH ; CO2 C6H5OH A C6H5OH < CO2 < CH3COOH < C2H5OH

B CH3COOH < C6H5OH < CO2 < C2H5OH C C2H5OH < C6H5OH < CO2 < CH3COOH D C2H5OH < CH3COOH < C6H5OH < CO2

Câu 24: Cho axit ClCH2COOH , BrCH2COOH, ICH2COOH, dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit

A ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH B ClCH2COOH < BrCH2COOH < ICH2COOH C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH D BrCH2COOH < ClCH2COOH < ICH2COOH

Câu 25: Có chất: isopropyl benzen (1), ancol benzylic (2), benzanđehit (3) axit benzoic (4) Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi chất

A (2) < (3) < (1) < (4) B (2) < (3) < (4) < (1) C (1) < (2) < (3) < (4) D (1) < (3) < (2) < (4)

Câu 26: Hiđrocacbon thơm C9H8 (X) làm màu nước brom, cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol 1:2, oxi hóa tạo thành axit benzoic, tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa đặc trưng Phát biểu sau không đúng?

A X có cơng thức cấu tạo phù hợp B X có tên gọi benzyl axetilen C X có độ bất bão hịa D X có liên kết ba đầu mạch

Câu 27: Cho hh chất : , CH3COOH,H2CO3,C6H5OH, H2SO4 Độ mạnh axit xếp theo thứ tự tăng dần sau:

A H2CO3< C6H5OH< CH3COOH< H2SO4

B C6H5OH< H2CO3< CH3COOH< H2SO4 C CH3COOH< H2CO3< C6H5OH< H2SO4 D H2CO3< CH3COOH< C6H5OH< H2SO4 Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng sau:

( )2 2

2 4 OO

Br NaOH CuO Cu OH NaOH H SO

C H X  X X  X  HOOCC H Các chất X3,X4 sơ đồ phản ứng là:

A HOCH2-CH2OH;OHC-CHO B.OHC-CH2OH;NaOOC-CH2OH

C OHC-CHO, NaOOC- NaOOC D OHC-CHO,CuC2O4

Câu 29: Cho hợp chất hữu cơ: CH4,CH3OH,HCHO,HCOOH Dãy xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần?

A: CH4<CH3OH<HCHO<HCOOH B HCOOH< HCHO< CH3OH< CH4 C CH4< HCHO< HCOOH< CH3OH D CH4< HCHO< CH3OH< HCOOH Câu 30:Trong công nghiệp ,axeton điều chế từ:

A ố mol Na phản ứng 0,2 mol B Y chứa tối đa chất

C Hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol 100% D Giá trị V 11,2

Câu 32:Chất X có cơng thức phân tử C4H10O2.X tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường.Oxi hóa X CuO dư nung nóng thu chất hữu Y (Phản ứng theo tỷ lệ mol 1:2).Cho Y tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng mol Y thu tối đa mol Ag.Tên gọi X là:

A Butan – 1,2 – điol B Butan – 2,3 – điol C – Metylpropan – 1,2 – điol D Butan – 3,4 – điol

Câu 33: Cho dãy chất: metan, canxi cacbua, nhôm cacbua, bạc axetilua Số chất dãy trực tiếp tạo axetilen phản ứng

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Benzen 

2

HNO đặc(1:1) H SO đặc X

2

Br (1:1) Fe, t 

Y(Fe ddHCl )d­ Z 

NaOHđặc,dư t cao,Pcao T

Biết X, Y, Z, T sản phẩm dẫn xuất benzen Nhận xét sau đúng ? A Y, Z có cơng thức m-BrC6H4NO2 m-BrC6H4NH3Cl

B T có cơng thức m-NH2C6H4OH

C X Z có cơng thức C6H5NO2 p-BrC6H4NH2 D Y T có cơng thức o-BrC6H4NO2 p-NH2C6H4ONa Câu 35: Cho phát biểu sau:

(1) Phenol tan vô hạn nước 660C (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic

(3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol (4) Phenol tan tốt etanol

(5) Phenol làm quỳ tím hóa đỏ

(6) Nhóm OH phenol khơng bị gốc axit nhóm OH ancol Có phát biểu đúng ?

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 36: Tổng số liên kết xích-ma có phân tử aren có cơng thức CnH2n-6

A 3n - B 2n - C n - D 3n -

Câu 37: Axit xitric (axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic) có chanh có cơng thức cấu tạo thu gọn

A HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH

B HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH C HOOC-CH(OH)-CH2-COOH

D HOOC-C(COOH)(OH)-COOH

Câu 38: Chất chất sau có lực axit yếu ?

A axit axetic B axit cacbonic C axit sunfuhiđric D axit sunfuric

Câu 39: X hợp chất hữu tác dụng với Na dư thu H2 có số mol gấp 1,5 lần số mol CO2 thu cho lượng X tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư Công thức phân tử X công thức công thức sau ?

Câu 40: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH B CH3OH, C2H5OH, CH3CHO

C C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH2CH3 Câu 41 : Các chất dãy sau tác dụng với hiđro?

A vinylaxetilen, ancol etylic, axetilen B vinylaxetilen, benzen, isopentan C buta-1,3-đien, glucozơ, anđehit axetic D glucozơ, anđehit axetic, isopentan Câu 42: Phát biểu là:

A Phân tử Toluen có liên kết π

B Phenylaxetat metylbenzoat hai chất đồng phân

C Đun nóng Butan-2-ol với H2SO4 đặc 1700C thu sản phẩm But-1-en D Propen tác dụng với nước (xúc tác H2SO4 loãng đun nóng) thu sản phẩm propan-1-ol

Câu 43: Cho Na dư tác dụng với chất (có số mol): Glyxerol, axit oxalic, ancol etylic, axit axetic Chất có phản ứng tạo khí lớn là:

A axit oxalic B ancol etylic C axit axetic D glyxerol Câu 44: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)2CH-CH2-CH(COOH)CH3 là:

A Axit 2,4- Đimetylbutanoic B Axit 2,4- Đimetylpentanoic C Axit 4-metyhexan-2-oic D Axit 4-metylpentan-2-oic Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng:

C2H2

0

t ,xt

 X H Pd PbCO t/ ,

 Y HBr (1 : 1)0 80 C



 Z

Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức cấu tạo thu gọn Z là: A CH2=CHCHBrCH3 B CH2=CHCH2CH2Br C CH3CH=CHCH2Br D CH3CBr=CHCH3

Câu 46: Cho dãy chất: C2H4, C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H3, C2H2 Số chất dãy trực tiếp tạo từ CH3CHO phản ứng là:

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 47: Khẳng định sau đúng ?

A Dung dịch ancol etylic nước tồn loại liên kết hiđro B Axit fomic không làm màu nước brom

C Khi tác dụng với hiđro, xeton bị khử thành ancol bậc I tương ứng D Glixerol tan vô hạn nước có vị

Câu 48: Phát biểu sau sai so sánh tính chất hóa học C2H2 CH3CHO ? A C2H2 CH3CHO làm màu nước brom

B C2H2 CH3CHO có phản ứng tráng bạc

D C2H2 CH3CHO làm màu dung dịch KMnO4 Câu 49: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế CH4 cách

A Crackinh butan B Tổng hợp từ cacbon hiđro C Cho canxi cacbua tác dụng với nước D Nung natri axetat với vôi xút Câu 50: Cho sơ đồ: Hiđrocacbon X+Br2Y+NaOH Z+CuO, t0TO , xt HOOC-CH

2 -COOH Hiđrocacbon X

PHIẾU ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Chọn đáp án A

Tuân theo quy tắc cộng tách Câu 2. Chọn đáp án B

Vì a b c  nên X phải có liên kết π A.Loại liên kết π

B.Thỏa mãn

C.Loại có liên kết π

D.Loại mol X cho mol Ag →Chọn B Câu 3: Chọn đáp án C

Cho sơ đồ : 2( ; ) dd ( ) dd

(1:1) ,

o

du o NaOH

Br Fe t HCl

t P

X   Y Z Phenol; X là:

A axetilen B.Toluen C.Benzen D.Brombenzen X

phản ứng với Brom xúc tác Fe loại A D

C.Không thỏa mãn Z khơng thể tạo phenol Câu 4: Chọn đáp án D

A 2C6H5ONa+CO2+H2O→2 C6H5OH+ Na2CO3 Tạo muối NaHCO3 B C6H5OH +HCl→C6H5Cl +H2O Không phản ứng C C2H5OH+NaOH→C2H5ONa+H2O Không phản ứng D C6H5OH+ NaOH→C6H5ONa+H2O

Câu 5: Chọn đáp án B

CH3CH2CH(CH3CHCH3)CH2CH(CH3)COOH

A axit 4-isopropyl-2-metylhexanoic B axit 4-etyl-2,5-đimetylhexanoic C axit 3-isopropyl-1-metylhexanoic D axit 3-etyl-1,4-đimetylhexanoic Chú ý: Chọn mạch dài chứa nhóm chức chính.Đánh số từ phía có nhóm chức Câu 6: Chọn đáp án B

3 2

CH CH Cl Cl CH CH Cl CH CH(Cl)

 

  



Câu 7: Đáp án B

Phản ứng cộng theo quy tắc Maccopnhicop.Br cộng vào bon bậc cao

2

C C C(CH ) C HBr      C C CBr(CH ) C Câu 8: Đáp án D

A.Aixt adipic HOOCCH2 4 COOH không hợp lý B.Axit propenoic C H COOH2 3 không hợp lý

C.Axit hexanoic C H COOH5 11 không hợp lý D.Axit propanoic C H COOH2 5 Đúng

Câu 9: Chọn đáp án B

Chỉ có nhóm OH đính trực tiếp vào vịng benzen tác dụng với NaOH Câu 10: Chọn đáp án A

Chú ý :Chỉ có nhóm OH ngồi bị oxi hóa chất có liên kết pi →A Câu 11:Chọn đáp án D

Câu 12: Chọn đáp án B

Ankin tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng (Sai: Chỉ có ankin đầu mạch có phản ứng )

Chỉ có ankin tác dụng với nước điều kiện thích hợp tạo sản phẩm anđehit (Đúng ankin có số C >2 thi sản phẩm xê tôn theo quy tắc cộng)

Trong phản ứng metan với khí clo theo tỉ lệ mol 1:1, sản phẩm sinh có etan (Đúng theo sách giáo khoa)

Có chất có cơng thức phân tử C6H12 tác dụng với HBr tỉ lệ 1:1 tạo sản phẩm

Sai Muốn có sản phẩm C6H12 phải có cấu trúc đối xứng mà C6H12 có chất có

cấu tạo đối xứng

3

CCC CCC (2 chat) CC(CH ) C(CH )C

 

Tất ankan nhẹ nước

(Đúng trộn tất ankan vào nước chúng tách lớp nên )

Tách nước từ ancol mạch cacbon không phân nhánh thu tối đa anken (Đúng ancol no có nhiều (2cis tran)

Câu 13:Chọn đáp án A

A Cho C2H5Br tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng

B Cho etilen tác dụng với nước, xúc tác axit, đun nóng (Trong công nghiệp)

C Lên men glucozơ (Trong công nghiệp)

D Cho CH3CHO tác dụng với H2, xúc tác Ni, đun nóng

Về nguyên tác A D dùng điều chế PTN được.Tuy nhiên A dễ dàng Câu 14:Chọn đáp án A

CH3NH3Br CH3Br, CH2=CHCH2Br

Chú ý : dd AgNO3/NH3 có mơi trường kiềm mạnh AgCl không kết tủa NH3 Câu 15 : Chọn đáp án A

Câu 17: Chọn đáp án C

40 56

2.40 56

C H 13 C

2  

   

Câu 18: Chọn đáp án C Câu 19: Chọn đáp án D

Ta suy công thức hỗn hợp amin sau :

2

2

n 2n 2 n 2n n 2n CO

H O

C H H N C H NH C H N

n n

T 1

n n T

1 n

     



 

 

   

    

Câu 20: Chọn đáp án D Câu 21: Chọn đáp án D Theo SGK

Câu 22: Chọn đáp án D

CO

2 3

C H C H CH CH OH CH CH COOH

Câu 23 : Chọn đáp án C Câu 24 : Chọn đáp án C

Do tính oxi hóa Clo > Brom > Iot Câu 25: Chọn đáp án D

Với toán xếp ta nên chặn đầu khóa sau loại đáp án Câu 26: Chọn đáp án A

6

:

X C H CH  C CH có CTCT Câu 27 Chọn đáp án B

Câu 28 Chọn đáp án C Câu 29 Chọn đáp án D

Với toán xếp ta nên chặn đầu khóa loại trừ Câu 30 Chọn đáp án C

Theo SGK :

 

2 2

CH CHCH / H O kk;H SO

6 6 3

C H  C H CH CH (cumen)C H OHCH COCH →ChọnC

Câu 31 Chọn đáp án D

Chú ý : C2H5OH → H2O

2

1

H O

C H OH cho 0,5 mol H2 Câu 32 Chọn đáp án A

D Gọi tên sai Câu 33: Chọn đáp án A

o

1500 C,ln n

4

2CH CHCH 3H

 

2 2

CaC 2H OCa OH CHCH

CAgCAg 2HCl CHCH2HCl

Câu 34: Chọn đáp án A

Benzen 

2

HNO đặc(1:1) H SO đặc X

2

Br (1:1) Fe, t 

Y(Fe ddHCl )d­ Z 

NaOHđặc,dư t cao,Pcao T

X C H6 5NO2chứa nhóm hút e nên Br định hướng vào m

Y:m-BrC6H4NO2 bị khử H sinh amin sau tác dụng với HCl sinh muối Câu 35: Chọn đáp án B

(1) Phenol tan vô hạn nước 660C Đúng – Theo SGK

(2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic Chuẩn có tính axit ancol khơng có (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol Sai

(4) Phenol tan tốt etanol Đúng – Theo SGK (5) Phenol làm quỳ tím hóa đỏ Sai – Theo SGK

(6) Nhóm OH phenol khơng bị gốc axit nhóm OH ancol Đúng

Với (6) em ý :Ý người đề Phenol không tác dụng với axit để tạo este Câu 36: Chọn đáp án D

Thử với benzen : C6H6 nhớ cách mị số liên kết xích – ma sau: thằng C có xích – ma (Vì vịng)

6 thằng H có xích – ma Như tổng 12 Câu 37: Chọn đáp án B Câu 38: Chọn đáp án C Câu 39: Chọn đáp án C

Với câu ta suy luận chút nha:

Với D loại khơng có liên kết π nên axit Với B axit đơn chức nên loại

2

H CO

2n n

Với A có nhóm COOH nhóm loại

2

H CO

n n

Câu 40: Chọn đáp án B

3

2 3

CH OH+CO CH COOH C H OH+O CH COOH CH CHO+O CH COOH

 



Câu 41: Chọn đáp án C

A vinylaxetilen, ancol etylic, axetilen ancol etylic không tác dụng B vinylaxetilen, benzen, isopentan isopentan không tác dụng C buta-1,3-đien, glucozơ, anđehit axetic

Câu 42:Chọn đáp án B

A Phân tử Toluen có liên kết π Sai có vịng liên kết π B Phenylaxetat metylbenzoat hai chất đồng phân

C Đun nóng Butan-2-ol với H2SO4 đặc 1700C thu sản phẩm But-1-en Sai Sản phẩm but – – en

D Propen tác dụng với nước (xúc tác H2SO4 lỗng đun nóng) thu sản phẩm propan-1-ol Sai sản phẩm propan – – ol

Câu 43 Chọn đáp án D Câu 44: Chọn đáp án B

Chú ý : Chọn mạch dài chứa nhóm chức chính.Đánh số từ đầu gần chứa nhóm chức Câu 45: Chọn đáp án A

C2H2

0

t ,xt

 X H Pd PbCO t/ ,

 Y HBr (1 : 1)0 80 C



 Z

2

2

2

: : :

X CH CH C CH

Y CH CH CH CH

Z CH CH CHBr CH

  

  

  

Các bạn ý điều kiện phản ứng Sản phẩm cộng HBr với điều kiện cộng 1,4 Câu 46: Chọn đáp án A

C2H4 C2H5OH

0

t

2

C H OHCuOCH CHO Cu H O 

2

PdCl ;CuCl

2 2

CH CH O 2CH CHO

Câu 47:Chọn đáp án D

A Sai có loại : nước – nước nước - rượu rượu – nước Rượu – rượu B Sai có chứa CHO nên làm màu Br2

C Sai Ancol bậc hai

D Glixerol tan vô hạn nước có vị ngọt.(Chuẩn) Câu 48:Chọn đáp án B

Chú ý : CAgCAglà chất kết tủa phản ứng tráng bạc Câu 49 Chọn đáp án D

Để điều chế chất phịng nghiệm người ta chọn phương án nhanh gọn dễ thực hiện.Vì số lượng cần (Khác với cơng nghiệp u cầu số lượng lớn – giá rẻ nhất)

A Crackinh butan Khó thực

B Tổng hợp từ cacbon hiđro Khó thực

C Cho canxi cacbua tác dụng với nước 2 2  

2

CaC 2H OCa OH CHCH

Đúng

CaO.t

3

CH COONa NaOH CH Na CO

Câu 50 Chọn đáp án A

Hiđrocacbon X+Br2Y+NaOH Z+CuO, t0TO , xt HOOC-CH

2-COOH Để ý chuỗi phản ứng thấy chất cuối HOOC-CH2-COOH nên X phải A (Phản ứng cộng mở vòng)

ĐỀ TỔNG HỢP CHƢƠNG – SỐ

Câu 1: Ở điều kiện thích hợp, phenol phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na; NaOH; NaHCO3 B Na; NaOH; Br2

C Na; Br2; CH3COOH D Br2; HCl; KOH Câu 2: Cho phát biểu sau:

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen

(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2

(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 3: Cho dãy chất: axit fomic, metyl fomat, etanol, etanal, axit etanoic Chất có nhiệt độ sôi cao dãy

A etanal B etanol C axit etanoic D etan

Câu 4: Cho chất: etanal, metanol, propenal, etyl axetat, etanol, natri axetat Số chất mà phản ứng điều chế axit axetic

A 4 B 6 C 3 D 5

Câu 5: Hợp chất X (có C, H O) thuộc hợp chất hữu đơn chức, tác dụng với NaHCO3 có khối lượng phân tử 60u (đvC) Tính chất sau X không ?

A Tính axit X yếu tính axit phenol B X có cơng thức đơn giản CH2O C X có mùi chua dấm

D Có thể điều chế từ CH3OH với CO

Câu 6: Cho dãy chất: metylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, phenylclorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng

Câu 7: Cho phát biểu sau:

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol không tham gia phản ứng

(c) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen (d) Dung dịch lòng trắng trứng tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức có màu xanh tím

(e) Trong công nghiệp, axeton phenol sản xuất từ cumen Số phát biểu là:

A 4 B 5 C 3 D 2

Câu 8 Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH):

(a) Phenol vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với Na (b) Phenol tan dung dịch KOH

(c) Nhiệt độ nóng chảy phenol lớn nhiệt độ nóng chảy ancol etylic (d) Dung dịch natriphenolat tác dụng với CO2 tạo thành Na2CO3

(e) Phenol ancol thơm Số phát biểu

A B C D

Câu 9 Phương pháp đại dùng để điều chế axetanđehit A oxi hố etilen O2 có xúc tác PdCl2 CuCl2( t0C) B oxi hoá ancol etylic CuO ( t0C)

C cho axetilen hợp nước 800C xúc tác HgSO4

D thuỷphân dẫn xuất halogen (CH3-CHCl2) dung dịch NaOH Câu 10 Cho a gam axit đơn chức phản ứng vừa đủvới 2a gam Na Axit

A C2H3COOH B C2H5COOH C HCOOH D CH3COOH Câu 11. Khi so sánh nhiệt độ sơi ancol etylic nước thì:

A Ancol sơi cao nước ancol chất dễ bay B Nước ancol có nhiệt độ sơi gần

C Nước sôi cao ancol nước có khối lượng phân tử nhỏ ancol

D Nước sơi cao ancol liên kết hidro phân tử nước bền liên kết hidro phân tử ancol

Câu 12. Cho hóa chất sau: NaOH, NaHCO3, HCl (đặc), CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc) , dung dịch Br2 ,CH3OH (xúc tác H2SO4 đặc) , HNO3 đặc, HCHO (xúc tác H+).Số hóa chất tác dụng với phenol là:

A. B. C. D.

Trong điều kiện thích hợp có chất điều chế trực tiếp

A. B. C. D.

Câu 14: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T), alanin(G) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi

A Z, T, Y, G, X B Y, T, X, G, Z C T, Z, Y, X, G D T, X, Y, Z, G Câu 15: Phenol phản ứng với dung dịch chất sau đây?

A HCl NaOH B NaHCO3 CH3OH C Br2 NaOH D NaCl NaHCO3 Câu 16: Công thức cấu tạo thu gọn glixerol

A C3H6(OH)2 B C2H4(OH)2 C C3H5(OH)3 D C2H5OH

Câu 17: Số liên kết  (xich ma) có phân tử etan, propilen buta-1,3-đien A 6, B 7, C 6, D 3,

Câu 18: Tên thay (theo IUPAC) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(OH)-CH3 A 4,4-đimetylbutan-2-ol B 4-metylpentan-2-ol

C 2-metylpentan-4-ol D 4-metylhexan-2-ol Câu 19: Chất sau có số nguyên tử cacbon lớn nhất?

A 3-etylpentan B 2,2-đimetylbutan

C 2-metylhexan D 3-etylhexan

Câu 20. Cho dẫn xuất halogen: CH2=CHCl ,CH2=CH-CH2Cl ,CH3-CH2Cl ,CH3-CH2 =CH-CH2Cl , C6H5Cl Số dẫn xuất bị thủy phân đun sôi với nước là:

A 2 B 1 C 3 D 4 Câu 21. Tên gọi axit cacboxylic có cơng thức: CH2=CH-COOH là:

A Axit oxalic B Axit valeric C Axit metacrylic D Axit acrylic Câu 22. Cho phát biểu sau:

1 Phenol C6H5-OH rượu thơm

2 Phenol tác dụng với NaOH tạo thành muối nước Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa đỏ axit

5 Giữa nhóm OH vòng benzen phân tử phenol ảnh hưởng qua lại lẫn Số nhận xét KHÔNG là:

A. B C D Câu 23. Cách sau dùng để điều chế etyl axetat

A. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm axit sunfuric đặc

B. Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic , rượu trắng axit sunfuric đặc

C. Đun sôi hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc cốc thủy tinh chịu nhiệt D. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc

Câu 24: Nhiệt độ sôi chất hữu HCOOH , C3H8 ,C2H5OH CH3-COOH(không theo thứ tự)là: -42oC ,118oC ,100,5oC ,và 78,3oC Nhiệt độ sôi HCOOH là:

(a) Phenol tan nhiều nước lạnh

(b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm ,chất diệt nấm mốc

(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước cất brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa

Số phát biểu là:

A. B. C. D.

Câu 26:Cho sơ đồ phản ứng:

( , ) ( , ) ( , )

4 OO

o o o

X xt t Z xt t M xt t

CH   Y   T  CH C H

(X, Z , M chất vơ cơ,mỗi mũi tên ứng với)một phương trình phản ứng) Chất T sơ đồ là:

CH3OH B CH3COONa C C2H5OH D.CH3CHO Câu 27: Chất phản ứng với HCl thu sản phẩm 2-clobutan.?

A Buta-1,3-đien B But-1-en

C But -1-in D But -2-en

Câu 28: Dẫn khí C2H4 vào dung dịch KMnO4,hiện tượng quan sát là:

A. Màu tím dung dịch KMnO4 chuyển sang màu xanh C2H4(OH)2 B. Dung dịch khơng chuyển sang màu tím

C. Màu tím dung dịch KMnO4 chuyển sang khơng màu có vẩn đục màu nâu đen D. Dung dịch màu tím bị nhạt màu dần thành dung dịch không màu

Câu 29: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với : Na, NaOH, HCl, Br2, HNO3, CH3COOH số trường hợp xảy phản ứng

A B C D

Câu 30: Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm –OH chất xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải

A anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua B phenyl clorua,anlyl clorua, propyl clorua D phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua Câu 31: Qúa trình sau khơng tạo anđehit axetic ?

A C2H2 + H2O B C2H4 + O2

C C2H4 + H2O D CH3-CH2OH + CuO

Câu 32: Khi cho isopropylbenzen (cumen) tác dụng với clo (ánh sáng) sản phẩm thu là: A 2-clo-2-phenylpropan B 1-clo-1-phenylpropan

C 1-clo-2-phenylpropan D 2-clo-1-phenypropan

Câu 33: Cho dãy chất: stiren, o-czerol, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol , axeton Số chất dãy có khả phản ứng với dung dịch nước brom là:

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 34: Phát biểu đúng:

A. Trong công nghiệp phenol điều chế cách oxi hóa cumen

D. Phenol toluen làm màu dung dịch nước Brom Câu 35: Cho phát biểu sau:

(a) Khử xeton H2 thu ancol bậc

(b) Andehit làm màu dung dịch nước brom dung dịch kalipemanganat điều kiện thường

(c) Oxi hóa etilen phương pháp đại dùng để sản xuất axetandehit

(d) Axeton không làm màu dung dịch nước brom làm màu dung dịch kalipemanganat điều kiện thường

Số phát biểu là:

A 4 B 2 C 1 D 3

Câu 36:Cho phản ứng butađien HBr -80oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm phản ứng

A. CH3CHBrCH=CH2 B. CH3CH=CHCH2Br

C. CH2BrCH2CH=CH2 D. CH3CH=CBrCH3

Câu 37: Cho dãy chất: HCOOH (1), CH3COOH (2), ClCH2COOH (3), FCH2COOH (4) Dãy chất xếp theo thứ tự lực axit tăng dần là:

A (2), (1), (3), (4) B (2), (3), (1), (4) C (1), (2), (3), (4) D (4), (1), (2), (3)

Câu 38: Cho chất: K, NaOH, NaCl, C2H5OH, nước Br2, axit acrylic, anhiđrit axetic Số chất phản ứng với phenol (ở trạng thái tồn thích hợp)

A 6 B 5 C 4 D 3

Câu 39: Cho hiđrocacbon: (I) Toluen; (II) Benzen; (III) Stiren; (IV) Etylbenzen; (V) Alyl benzen; (VI) Cumen (isopropyl benzen) Hiđrocacbon sau khơng có đồng phân hợp chất thơm?

A (I), (II), (III) B (I), (II), (III), (VI) C (II), (III), (IV) D (I); (II); (VI) Câu 40: Cho phát biểu sau:

(1) Anđehit thể tính khử;

(2) Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°) tạo ancol bậc một; (3) Axit axetic không tác dụng với Ca(OH)2

(4) Oxi hóa etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic;

(5) Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp đại metanol Số câu phát biểu

A 3 B 5 C 4 D 2

Câu 41: Cho chất sau phản ứng đơi điều kiện thích hợp: ancol anlylic, p–cresol, axit axetic, ancol benzylic, dung dịch brom nước Số phản ứng xảy

A 6 B 5 C 8 D 7

Câu 42: Chỉ số câu câu sau:

(1) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH (2) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3

(3) CO2, axit axetic phản ứng với natriphenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic, CO2không phản ứng với dd natri axetat (5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri p-crezolat

A 3 B 2 C 4 D 5

Câu 43: Dãy chất tạo axit axetic phản ứng A C2H5OH, CH3CHO, C4H10, HCOOCH3

C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO, HCOOCH3 D CH3OH, C2H5OH, C4H10, CH3CCl3

Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X

A HO-CH2-CH=CH-CHO B HO-CH2-CH2-CH2-CHO C HOOC-CH=CH-COOH D HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO Câu 45 : Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất

A. poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric B. nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666

C. nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D D. nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT

Câu 46 : Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic : A. C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO B. CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 C. CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D. CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH Câu 47 : Cho chất : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm :

A. 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan B. but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C. xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en D. xiclobutan , 2-metylbut-2-en but-1-en

Câu 48 : Quá trình sau không tạo anđehit axetic? A CH2 = CH2 + H2O ( to, xúc tác HgSO4)

B. CH2 = CH2 + O2 (to, xúc tác) C. CH3 - CH2OH + CuO (to)

D. CH3-COOCH = CH2 + dung dịch NaOH (to) Câu 49: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là:

A. NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

B. Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O C. Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH D. HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác)

Câu 50: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH = C(CH3)2; CH3 – CH = CH–CH = CH2; CH3 – CH = CH2; CH3 – CH = CH – COOH Số chất có đồng phân hình học

A. B. C. D.

PHIẾU ĐÁP ÁN

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án B

A Na; NaOH; NaHCO3 Phenol không tác dụng với NaHCO3 B Na; NaOH; Br2 Thỏa mãn

C Na; Br2; CH3COOH Phenol không tác dụng với CH3COOH D Br2; HCl; KOH Phenol không tác dụng với HCl

6 5   5 

C H OH NaOH C H ONa H O

6

1

C H OH Na C H ONa H

2

    

 

6

C H OH 3Br  Br C H OH 3HBr Câu Chọn đáp án D

Các phát biểu : (a) (c) (d) (f) (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Đúng.Andehit thể tính khử phản ứng tráng bạc

Thể tính OXH phản ứng với H2

(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen

Sai.Do ảnh hưởng nhóm OH nên phenol tham gia phản ứng dễ

(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc

Đúng. Ni

2

RCHO H RCH OH

(d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2

Đúng. 3    3  2

2

2CH COOHCu OH  CH COO Cu 2H O

(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ

Sai.Theo SGK phenol có tính axit yếu (khơng làm đổi màu quỳ) (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen

Đúng. CH2 CHCH / H3   O kk;H SO2

6 6 3

C H  C H CH CH (cumen)C H OHCH COCH

Câu Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án D

CH3CHO CH3OH CH3COOC2H5 C2H5OH CH3COONa

0

xt,t

3

1

CH CHO O CH COOH

2

 

0

xt,t

3

CH OHCOCH COOH

2

H SO / dac

3 5

CH COOC H H OCH COOHC H OH

men giam

2

C H OHO CH COOHH O

3

Câu Chọn đáp án A X CH3COOH

Câu 6: Chọn đáp án B

Metylamoni clorua ;benzyl clorua Isoprolpyl clorua ; m-crezol Câu 7: Chọn đáp án A

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Đúng (b) Phenol khơng tham gia phản ứng

Sai ví dụ : 6 5 2   6 2

3

C H OH 3Br  Br C H OH 3HBr

(c) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen Đúng Theo quy tắc vào vòng benzen

(d) Dung dịch lòng trắng trứng tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức có màu xanh tím.Đúng theo SGK lớp 12

(e) Trong công nghiệp, axeton phenol sản xuất từ cumen

Đúng : CH2 CHCH / H3   O kk;H SO2

6 6 3

C H  C H CH CH (cumen)C H OHCH COCH

Câu Chọn đáp án B

(a) Đúng 6

6

    

    

C H OH NaOH C H ONa H O

C H OH Na C H ONa H

(b) Đúng C H6 5OHKOH C H6 5OKH O2 (c)Đúng Theo SGK lớp 11

(d) Sai Tạo thành NaHCO3 C H ONa CO6 5  2H O2 C H OH6 5  NaHCO3 (e) Sai rượu thơm gốc OH khơng đính trực tiếp vào vịng benzen

Câu Chọn đáp án A

A oxi hoá etilen O2 có xúc tác PdCl2 CuCl2( t0C) Đúng Theo SGK lớp 11 PdCl ;CuCl2

2 2

CH CH O 2CH CHO

B oxi hoá ancol etylic CuO ( t0C)

Không phải pp đại : C H OH2 5 CuOt0 CH CHO Cu H O3   2

C cho axetilen hợp nước 800C xúc tác HgSO4

Không phải pp đại : CHCHH O2 Hg2/ 80 C0 CH CHO3

D thuỷ phân dẫn xuất halogen (CH3-CHCl2) dung dịch NaOH

Không phải pp đại : CH3CHCl2NaOHCH3CH(OH)2CH3CHO

Câu 10 Chọn đáp án C axit Na

a a

n n M 46

a 2.23

2.23

    

Câu 11 Chọn đáp án D Câu 12 Chọn đáp án B

NaOH dd Br2 HNO3 HCHO

6

C H OHNaOHC H ONa H O

 

6 3

C H OH 3Br  Br C H OH 3HBr

 

6 2

C H OH  3HNO  C H OH NO  3H O

Phenol tác dụng với HCHO tùy điều kiện cho nhựa novolac nhựa rezol Câu 13 Chọn đáp án C

(1) (3) (4) (7) (9)

0

t

2

C H OHCuOCH CHO Cu H O 

2

Hg / 80 C

2

CHCHH O CH CHO

2

PdCl ;CuCl

2 2

CH CH O 2CH CHO

2

CH CHClNaOHCH CH OH CH CHO

3 3

CH CHCl NaOHCH CH(OH) CH CHO

Câu 14: Chọn đáp án C Câu 15: Chọn đáp án C

A HCl NaOH Loại phenol không phản ứng với HCl

B NaHCO3 CH3OH Loại phenol không phản ứng với chất C Br2 NaOH Thỏa mãn

6 5   5 

C H OH NaOH C H ONa H O

 

6

C H OH 3Br  Br C H OH 3HBr

D NaCl NaHCO3 Loại phenol không phản ứng với chất Câu 16: Chọn đáp án C

Câu 17: Chọn đáp án B

Chú ý : Với mạch hở nguyên tử H cho liên kết xich ma k nguyên tử bon cho (k – 1) liên kết xich ma

2

C H     2

3

C H     3

4

C H     4

Câu 18: Chọn đáp án B

Chú ý quy tắc : Chọn mạch dài ,chứa nhóm chức Đánh số từ phía gần nhóm chức

   

5

3 3

CH  CH CH  CH  CH OH  CH

Câu 19: Chọn đáp án D

Chất sau có số nguyên tử cacbon lớn nhất? A 3-etylpentan Có bon

C 2-metylhexan Có bon D 3-etylhexan Có bon Câu 20 Chọn đáp án A

Theo SGK lớp 11 chất thỏa mãn : CH2=CH-CH2Cl , CH3-CH2=CH-CH2Cl Câu 21 Chọn đáp án D

Theo SGK lớp 11

Câu 22 Chọn đáp án C

1 Phenol C6H5-OH rượu thơm Sai.Theo SGK lớp 11

2 Phenol tác dụng với NaOH tạo thành muối nước Đúng. C H6 5OHNaOH C H6 5ONaH O 2

3 Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Đúng.Vì - OH nhóm đẩy e cịn - NO2 nhóm hút e

4 Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa đỏ axit

Sai.Theo SGK lớp 11 phenol có tính axit yếu không làm đổi màu quỳ

5 Giữa nhóm OH vịng benzen phân tử phenol ảnh hưởng qua lại lẫn Đúng.Theo SGK lớp 11

Câu 23 Chọn đáp án D

A. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm axit sunfuric đặc Sai.Vì giấm dung dịch chứa vài % CH3COOH

B. Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic , rượu trắng axit sunfuric đặc Sai.Vì rượu trắng dung dịch rượu cho hiệu suất thấp

C. Đun sôi hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc cốc thủy tinh chịu nhiệt Sai.Vì khơng làm tăng hiệu suất

D. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc Đúng.Theo SGK

Câu 24:Chọn đáp án B Theo SGK lớp 11

Câu 25: Chọn đáp án C

(a).Phenol tan nhiều nước lạnh

Sai.Phenol tan nước lạnh tan nhiều nước nóng

(b).Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím Đúng.Theo SGK lớp 11

(c).Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm ,chất diệt nấm mốc Đúng.Theo SGK lớp 11

(d).Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen

Đúng.Theo SGK lớp 11 6 5 2   6 2

3

C H OH 3Br  Br C H OH 3HBr benzen khơng có phản ứng

(e).Cho nước cất brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Đúng C H OH 3Br6 5  2  Br C H OH3 6 2  3HBr

Câu 26: Chọn đáp án A

0

0

xt,t xt,t

4 2

xt,t

3

CH O HCHO H O HCHO H CH OH CH OH CO CH COOH

    