Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của chúng, biết rằng một trong ba chất đó có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai trong ba chất đó có thể làm mất màu nước brôm, cả [r]
(1)Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN Trường THCS Nguyễn Tri Phương HỌC SINH GIỎI
Năm học: 2008 - 2009 Mơn: Hóa học (Thời gian: 120 phút)
Câu 1:(3 điểm)
Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 Ba(HCO3)2, trình bày cách nhận biết dung dịch (chỉ dùng thêm cách đun nóng)
Câu 2: (3 điểm)
Dung dịch A0 chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột sắt vào A0, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl không thấy tương hồ tan B2 dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có khí SO2
a Viết phương trình hố học xảy
b Cho biết thành phần B1, B2 dung dịch A1, A2 có chất gì?
Câu 3: (4 điểm)
Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại A, B có hố trị hai Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y
Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, khí hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng xảy tính m
Câu 4: (5 điểm)
Có hidrocacbon thể khí, nặng khơng khí khơng q lần, phân huỷ tạo cacbon, hidro làm cho thể tích tăng gấp lần so với thể tích ban đầu (ở điều kiện nhiệt độ áp suất)
Đốt cháy thể tích hidrocacbon sinh sản phẩm khí theo tỷ lệ thể tích 5:6:7 (ở điều kiện 1000C 740mmHg).
a Ba hidrocacbon có phải đồng đẳng không? sao?
b Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo chúng, biết ba chất điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai ba chất làm màu nước brôm, ba chất hidrocacbon mạch hở
Câu 5: (5 điểm)
a Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế : etyl axetat, poli etilen (PE)
(2)Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế ĐÁP ÁNĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN KHỐI 9
Trường THCS Nguyễn Tri Phương-Huế Mơn: HỐ Thời gian: 120 phút
Câu ĐÁP ÁN Thang
điểm Câu 1
Câu 2
Câu 3
Đun cạn dung dịch sau nung nóng chất rắn thu đến khối lượng không đổi:
Ca(HCO3)2t0 CaCO3+CO2+H2O
Mg(HCO3)2t0 MgCO3+CO2+H2O
CaCO3 t0 CaO + CO2
MgCO3 t0 MgO + CO2
lấy chất rắn thu sau nung hoà tan vào dung dịch, chất tan ban đầu Ca(HCO3)2, chất cịn lại Mg(HCO3)2
(3 đ) Mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm, phần lí luận 1,5 điểm Cho Fe vào dd A0 xảy phản ứng sau:
2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu (2)
Nhưng cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl không thấy tương => Mg khơng phản ứng với muối Fe(NO3)2 mà phản ứng với muối AgNO3 Cu(NO3)2 => phản ứng (1) dư AgNO3, pư (2) chưa xảy
=>dd A1 gồm: AgNO3, Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2
Chất rắn B1 có Ag.
A1 phản ứng với Mg:
2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag (3) Cu(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Cu (4)
=>dd A2 gồm: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 , có Cu(NO3)2
chất rắn B2 gồm: Ag, Cu.
B2 phản ứng với H2SO4 đặc nóng:
Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 đặc, nóng → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (4 điểm)
Gọi cơng thức trung bình muối là: ĀCO3 ĀCO3 t0 ĀO + CO2 (1)
Chất rắn Y tác dụng với HCl dư có khí => ĀCO3 khơng phân huỷ hết
ĀO + 2HCl →ĀCl2 + H2O (2) ĀCO3 + 2HCl →ĀCl2 + H2O + CO2 (3) CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (4) Ở pư (1): nCO 0,15mol
4 , 22
36 ,
2 => nĀCO3 = 0,15 mol
3đ
(3)Câu 4
Ở pư (3): nCO nCaCO 0,15mol 100
15
2 => nĀCO3 = 0,15 mol
=> tổng số mol ĀCO3 = 0,3 mol => nĀCl2 = 0,3 mol => 108,3 108,3 71 37,3
3 ,
5 , 32
2
A g A
M Cl
MĀCO3 = 37,3 + 60 = 97,3g m = 97,3.0,3 = 29,19g
(5 điểm)
a Công thức chung hidrocacbon: CxHy CxHy t0 xC + y/2H2
1V 3V
6
2 /
2 V y y V
y
xH
C
H =>CT hidrocacbon có dạng CxH6
3 hidrocacbon khơng phải đồng đẳng chúng có số nguyên tử H phân tử
b
*Xác định CTPT:
33 , 12 52 29
12
6 x x MCxH
Với x phải nguyên dương nên x4
Gọi x1, x2, x3 số nguyên tử C hidrocacbon: Cx1H6 + (x1 + 3/2) O2→ x1CO2 + 3H2O
Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O
Ở 1000C, H2O trạng thái điều kiện t0 p nên tỷ lệ số mol tỷ lệ thể tích, ta có:
(x1 + 3) : (x2 + 3) : (x3 + 3) = : :
=> x1 = - = 2; x2 = - = ; x3 = - = => CTPT hidrocacbon C2H6 ; C3H6 ; C4H6
*Xác định CTCT:
+ C2H6 có cấu tạo nhất: CH3 - CH3 CTCT C2H6 ( mạch hở, không làm màu nước brơm)
+ C3H6 có cấu tạo:
H2C
CH2
CH2
(loại)
CH2 = CH - CH3 CT C3H6 (mạch hở, có liên kết đơi, làm màu nước brơm)
+ C4H6 có cấu tạo sau: CH2 = C = CH - CH3 (loại) CH ≡ C - CH2 - CH3 (loại) CH3 - C ≡ C - CH3 (loại)
CH2 = CH - CH = CH2 CT C4H6 (mạch hở, làm màu nước brơm điều chế trực tiếp từ rượu etylic)
0,5 0,5 0,5 0,5 0,25
1,5
2
(4)Câu 5
(5 điểm)
a.Điều chế : phản ứng 0,5 điểm
+ Etyl axetat:
(C6H10O5)n + nH2O t0,H nC6H12O6 (1)
C6H12O6 menruou2C2H5OH + 2CO2 (2)
C2H5OH + O2 mengiamCH3COOH + H2 O (3)
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2 O (4)
+ Poli etilen :
(1), (2)
C2H5OH C2H4 + H2O n CH2 = CH2 t 0,p,xt (-CH2 - CH2 - )n
b Xác định độ rượu:
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 mol mol a mol a/2 mol 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2
mol mol b mol b/2 mol nH 0,375mol
4 , 22
4 ,
2
Theo đề ta có:
3, 30 18 46
375 ,0 2 2
b a
b a
=>
15 ,0
6, 0
b a
Khối lượng rượu etylic nguyên chất: 0,6.46 = 27,6g
Thể tích rượu etylic nguyên chất: Vrượu = m/D = 27,6/0,8 = 34,5ml Khối lượng nước: 0,15 18 = 2,7g
Thể tích nước: VH2O = 2,7/1 = 2,7ml
Thể tích dd rượu etylic: 344,5 + 2,7 = 37,2 ml Độ rượu: .100 92,70
2 , 37
5 , 34
* Ghi chú:
- Mỗi phản ứng thiếu cân trừ 0,125 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,125 điểm
- Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa
3
0,25 0,25 0,5
0,25 0,25 0,25 0,25 H2SO4 đặc, t0