THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI Bộ mơn Hố đại cương &vơ THÍ NGHIỆM HĨA VƠ CƠ Hà nội, tháng 8/2018 NỘI QUY VÀ CÁC QUY ĐỊNH AN TỒN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM I NỘI QUY PHONG THÍ NGHIỆM: 1) Sinh viên phải làm thí nghiệm theo tổ thí nghiệm lịch thí nghiệm đăng kí với phịng đào tạo 2) Để đồ dùng, cặp sách vào nơi quy định 3) Sinh viên phải chuẩn bị (Dự đốn trước tượng thí nghiệm, viết phương trình phản ứng thí nghiệm giấy để nộp cho giáo viên hướng dẫn thí nghiệm trước vào làm thí nghiệm), nắm mục đích thí nghiệm, lý thuyết thí nghiệm, quy trình làm thí nghiệm 4) Giáo viên kiểm tra chuẩn bị sinh viên (kiểm tra chuẩn bị hỏi vấn đáp) khơng đạt sinh viên khơng làm thí nghiệm 5) Làm việc nghiêm túc, cẩn thận, không đùa nghịch gây trật tự 6) Không ăn uống, hút thuốc phịng thí nghiệm 7) Khơng tự ý rời khỏi phịng thí nghiệm thực hành mà không cho phép giáo viên 8) Quá trình thực hành phịng thí nghiệm phải tuyệt đối tuân theo hướng dẫn giáo viên thao tác theo tài liệu hướng dẫn, tuyệt đối không tự ý làm thí nghiệm khơng có mà không đồng ý hướng dẫn giáo viên 9) Khơng di dời chai hóa chất từ chỗ sang chỗ khác trừ trường hợp thật cần thiết Sau sử dụng xong hóa chất mượn nơi khác, phải trả chỗ ban đầu 10) Làm xong thí nghiệm, trước phải rửa dụng cụ, xếp lại hóa chất, làm vệ sinh chỗ làm thí nghiệm 11) Tất trường hợp nghỉ thí nghiệm khơng làm thí nghiệm (do chuẩn bị không đạt) giải vào cuối kỳ thí nghiệm II CÁC QUY ĐỊNH VỀ AN TỒN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 1) Khơng dùng miệng hút hóa chất 2) Lấy hóa chất xong phải đậy nút chai lại trả vị trí ban đầu 3) Khồi lửa đèn cồn đèn cồn cháy khác 4) Khơng để hóa chất chạm vào mắt, da, quần áo 5) không cho axit đặc vào nước 6) Phải mặc áo blouse vào phòng thí nghiệm Bộ mơn Hóa Vơ – Đại cương Thí nghiệm Hóa Vơ BÀI 1: HYDRO VÀ HALOGEN I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Yêu cầu: Nêu vị trí Hydro nguyên tố Halogen bảng hệ thống tuần hồn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học đơn chất hợp chất II THỰC HÀNH A HYDRO Điều chế đốt khí hydrơ: Lấy vào ống nghiệm 2-3ml dung dịch HCl đặc Bỏ vào 3-4 hạt kẽm đậy nhanh nút cao su có ống thuỷ tinh đầu vuốt nhọn xun qua Chờ cho khơng khí bị đuổi hết khỏi ống nghiệm châm lửa đốt đầu vuốt nhọn xuyên (chú ý phải chờ cho khơng khí bị đuổi hết, khơng bị nổ Để tránh nguy hiểm, đốt phải hướng đầu ống nghiệm có nút phía khơng có người) HCl đặc Dùng phễu thuỷ tinh hơ lên lửa hydrô cháy lát sau lấy Zn hạt phễu ra, thấy gì? Viết phương trình phản ứng xảy Hình Phản ứng nổ với ơxy: Lấy khí ơxy vào 1/3 thể tích vào ống nghiệm to, 2/3 thể tích cịn lại lấy đầy khí hydrơ (Phương pháp lấy khí vào ống nghiệm sau: úp ngược ống nghiệm chứa đầy nước vào chậu nước, miệng ống nghiệm không rút khỏi mặt nước Cho ống dẫn ôxy vào miệng ống H2 (O2) nghiệm, ôxy bay lên đẩy nước xuống Khi ơxy chiếm 1/3 thể tích ống nghiệm lấy ống dẫn ơxy (chú ý: không nâng ống nghiệm khỏi mặt nước) Tiếp tục lấy khí hydrơ vào 2/3 ống nghiệm cịn lại giống trên.) Hình Dùng ngón tay bịt chặt miệng ống nghiệm lại lấy ống nghiệm khỏi chậu nước Ghé miệng ống nghiệm lại gần đèn cồn sau bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm ra, nhanh chóng đưa sát miệng ống nghiệm vào lửa, hỗn hợp nổ Giải thích viết phương trình phản ứng xảy Tại phải hơ lửa phản ứng xảy ra? Tính chất khử hydrơ Cho bột CuO – oxyt đồng (bằng hột ngô) vào chỗ uốn cong ống dẫn khí khơ, cho luồng khí hydrơ (điều chế từ H2SO4 4M + Zn không dùng HCl) qua ôxyt đồng ống, chờ khoảng phút, đốt nóng chỗ uốn cong ống dẫn khí phản ứng xong (khi màu đen ôxyt đồng biến thành màu đỏ đồng kim loại) Giải thích viết phương trình phản ứng xảy ra, nhiệt độ thường phản ứng có xảy khơng? Tại sao? So sánh tính khử hydrơ phân tử hydrơ nguyên tử (làm nhóm) Lấy ống nghiệm, cho vào ống 1-2ml dung dịch H2SO4 2N Thêm vào ống 2-3 giọt dung dịch KMnO4 0,05M Ống 1: Cho vào vài mảnh kẽm nhỏ Thí nghiệm Hóa Vơ Ống 2: Cho luồng khí hydrơ sục vào Quan sát tượng xảy ống nghiệm (màu tím dung dịch có biến đổi khơng?) giải thích Viết phương trình phản ứng So sánh tính axit hợp chất HnX phương pháp thuỷ phân muối tương ứng: a Dùng giấy đo pH đo pH dung dịch NaF 0,1M NaCl 0,1M Từ kiện thực nghiệm rút tính axit axit mạnh hơn? Giải thích b So sánh tính axit HCl H2S cách tương tự (dùng giấy đo pH đo pH dung dịch NaCl Na2S) B HALOGEN So sánh tính chất ơxy hố Cl2; Br2; I2 a Lấy ống nghiệm Cho vào ống 4-5 giọt dung dịch KI 0,05M; ống hai 4-5 giọt dung dịch KBr 0,1M Cho vào ống vào giọt nước Cl2 Lắc mạnh, thấy gì? Sau cho vào ống vài giọt benzen, thấy gì? Giải thích Viết phương trình phản ứng So sánh tính ơxy hố Cl2 với Br2 I2 b Cho vài giọt nước Br2 vào ống nghiệm đựng dung dịch KI 0,05M Sau thêm giọt benzen lắc mạnh, thấy gì? Viết phương trình phản ứng So sánh tính ơxy hố Br2 với I2 Tính chất ơxy hố KClO3 KIO3 môi trường Lấy ống nghiệm, ống cho vào 4-5 giọt dung dịch KIO3 0,1M; ống hai giọt dung dịch KClO3 0,1M Cho vào hai ống ống 1-2 giọt dung dịch KI 0,05M Có xảy khơng? Sau thêm vào ống 2-3 giọt H2SO4 2N Lắc mạnh, có xảy ra? Giải thích viết phương trình phản ứng Rút kết luận tính ơxy hố KClO3 KIO3 mơi trường mạnh Tính chất ăn mòn thuỷ tinh HF Chú ý: HF độc nên làm thí nghiệm trành khơng để dây vào tay hay hít phải Tráng lớp mỏng parafin lên miếng kính nhỏ Dùng đinh sắt viết thật rõ nét lớp parafin, cho dung dịch HF lỗng nhỏ vào nét chữ viết Đậy kín Chờ cuối buổi thí nghiệm lấy cạo parafin quan sát nét chữ khắc xuống mặt kính Viết phương trình phản ứng xảy (Chú ý: nên làm thí nghiệm từ đầu buổi) BÀI 2: ÔXY VÀ LƯU HUỲNH I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Yêu cầu: Nêu vị trí Ơxy Lưu huỳnh bảng hệ thống tuần hồn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học đơn chất hợp chất II THỰC HÀNH Điều chế tính ơxy hố ơxy Lấy vào ống nghiệm khơ tinh thể KMnO4 (hoặc KNO3) Đun ống nghiệm đèn cồn muối bị phân huỷ Khi muối bị phân huỷ, dùng tàn đóm cịn đỏ ghé vào miệng ống nghiệm thấy gì? Viết phương trình phản ứng điều chế thể tính ơxy hố ơxy Thí nghiệm Hóa Vơ So sánh tính chất axit bazơ hydrơxyt tương ứng với bậc ơxy hố cao ngun tố chu kỳ - So sánh tính bazơ NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 cách dùng giấy pH để đo pH dung dịch Na2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3 - So sánh tính axit H3PO4, H2SO4, HClO4 cách dùng giấy pH để đo pH dung dịch Na3PO4, Na2SO4 NaClO4 Viết phương trình phản ứng xảy Rút kết luận biến đổi tính axit bazơ hydrơxyt tương ứng với bậc ôxy hoá cao nguyên tố chu kỳ So sánh tính chất axit bazơ hydrơxyt tương ứng với bậc ơxy hố cao nguyên tố nhóm A Dùng giấy pH đo pH dung dịch Na2SiO3 Na2CO3 nồng độ 0,1M Từ so sánh tính axit H2SiO3 H2CO3 So sánh tính chất axit bazơ hydrơxyt tương ứng với bậc ơxy hố khác ngun tố Dùng giấy pH đo pH dung dịch NaNO2 NaNO3 nồng độ 0,1M Từ so sánh tính axit HNO2 HNO3 Dùng giấy pH đo pH dung dịch FeSO4 Fe2(SO4)3 nồng độ 0,1M Từ so sánh tính bazơ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Tính chất H2O2 a Tính bền: lấy vào ống nghiệm 5-10 giọt H2O2 10% Cho vào bột MnO2 (bằng hạt gạo) Có xảy ra? Viết phương trình phản ứng phân huỷ H2O2 b Tính ơxy hố H2O2: lấy vào ống nghiệm 4-5 giọt H2O2 10%, giọt H2SO4 2N, sau thêm vào 2-3 giọt dung dịch KI 0,05M Lắc ống nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy c Tính khử H2O2: lấy vào ống nghiệm 4-5 giọt H2O2 10%, giọt H2SO4 2N, sau thêm vào 2-3 giọt dung dịch giọt dung dịch KMnO4 0,05M Lắc nhẹ quan sát tượng, viết phương trình phản ứng Tính khử hợp chất S-2 Lấy vào ống nghiệm 5-6 giọt dung dịch KMnO4 0,05M 2-3 giọt H2SO4 Sau cho thêm vào 1-2 giọt Na2S 0,1M Lắc nhẹ dung dịch Quan sát tượng xảy Viết phương trình phản ứng Tính tan sunfua Tự điều chế lấy kết tủa ZnS, CdS HgS hoá chất tương ứng Ghi màu sắc kết tủa Dùng axit HCl 2N (hoặc H2SO4 2N) để xem kết tủa tan axit Dùng số liệu ghi bảng phụ lục để tìm xem kết tủa thu so sánh với kết thực nghiệm Tính chất hợp chất lưu huỳnh có số ơxy hố +4 a Tính khử: Lấy vào ống nghiệm 5-6 giọt dung dịch KMnO4 0,05M 3-4 giọt dung dịch H2SO4 2N Sau thêm giọt dung dịch Na2SO3 0,1M Lắc nhẹ Quan sát biến đổi màu dung dịch Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm Hóa Vơ b Tính ơxy hố: lấy vào ống nghiệm 2-3 giọt dung dịch Na2SO3 0,1M 4-5 giọt H2SO4 2N Sau thêm 3-4 giọt dung dịch Na2S 0,1M Quan sát biến đổi màu dung dịch Viết phương trình phản ứng Tính chất hợp chất S2O32a Tính bền H2S2O3: Lấy vào ống nghiệm 5-10 giọt dung dịch Na2S2O3 0,1M thêm vào vài giọt dung dịch HCl 2N Chờ lúc, có xảy ra? Viết phương trình phản ứng b Tính khử: lấy vào ống nghiệm 4-5 giọt dung dịch nước Clo Nhỏ vào vài giọt dung dịch Na2S2O3 0,1M vài giọt dung dịch BaCl2 Quan sát tượng Giải thích viết phương trình phản ứng 10 Tính chất axit sunfuric đặc (Chú ý: axit sunfuric đặc làm bỏng da, rách quần áo!) Tính háo nước: nhỏ giọt H2SO4 đặc lên mảnh vỏ bào gỗ hay mảnh giấy hơ nóng nhẹ đèn cồn Quan sát tượng xảy BÀI 3: NHÓM 5A I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Yêu cầu: Nêu vị trí nguyên tố nhóm VA bảng hệ thống tuần hồn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học đơn chất hợp chất Cách điều chế N2; cách thu hồi khí NH3 II THỰC HÀNH Điều chế tính chất nitơ (làm nhóm) Cho vào ống nghiệm khoảng nửa gam NaNO2 nghiền nhỏ 1-2ml dung dịch NH4Cl bão hoà Đun nhẹ, thử khí đóm đỏ Có xảy ra? Viết phương trình phản ứng điều chế nitơ Điều chế khí amơniắc Lấy vào bình cầu 10ml dung dịch NH3 đặc (hoặc dùng hỗn hợp gồm lượng tương đương amôni sunfat (NH4)2SO4 vôi tôi) Nút bình cầu nút có ống dẫn khí Lắp bình cầu vào giá Đun nhẹ bình cầu Khí bay có mùi gì? Thử khí bay giấy lọc thấm phênolphtalêin Thu khí NH3 vào bình cầu khô (hoặc vào ống nghiệm) úp ngược đầu ống dẫn khí Khi đầy khí NH3 bình thử giấy lọc thấm phênolphtalêin miệng lọ lấy bình thu (vẫn để miệng ống bình chúc xuống đất) nút nhanh miệng bình nút có ống dẫn khí xun qua (khơng dựng thẳng lên phía trên) Giữ bình khí lại dùng cho thí nghiệm sau Sự hoà tan NH3 nước NH3 Lấy bình cầu vừa thu khí trên, Nước + vài giọt nhúng đầu ống dẫn khí vào cốc nước có phenolphtalein pha vài giọt phênolphtalêin Quan sát Hình Hình tượng xảy giải thích Viết phương Thí nghiệm Hóa Vơ trình phản ứng xảy hồ tan NH3 vào nước Giải thích độ hoà tan lớn NH3 nước Giữ dung dịch vừa thu để làm thí nghiệm sau Cân NH3 dung dịch nước Lấy dung dịch vừa thu thí nghiệm vào ống nghiệm: - Ống 1: Giữ nguyên để so sánh - Ống 2: Thêm vài giọt dung dịch HCl 2N Lắc nhẹ Quan sát biến đổi màu dung dịch - Ống 3: Đun nóng quan sát biến đổi màu dung dịch Giải thích tượng xảy chuyển dịch cân Tính khử NH3 Cho vào ống nghiệm 1-2 giọt dung dịch KMnO4 0,05M 4-5 giọt dung dịch NH3 25% (dung dịch NH3 đặc) Đun nóng nhẹ dung dịch Quan sát viết phương trình phản ứng Tính chất hợp chất nitơ trạng thái ơxy hố +3 a Tính ơxy hố: Lấy vào ống nghiệm 3-4 giọt dung dịch KI 0,05M 2-3 giọt dung dịch H2SO4 2N Sau thêm 3-4 giọt dung dịch NaNO2 0,1M Quan sát biến đổi màu dung dịch Viết phương trình phản ứng b Tính khử: Lấy vào ống nghiệm 3-4 giọt dung dịch KMnO4 0,05M 3-4 giọt dung dịch H2SO4 2N Sau thêm giọt dung dịch NaNO2 0,1M dung dịch màu tím Viết phương trình phản ứng xảy Tính chất ơxy hố HNO3 Lấy ống nghiệm, ống cho 5-6 giọt dung dịch HNO3 đặc, ống cho 5-6 giọt dung dịch HNO3 2N Cho vào ống nghiệm ống vài mảnh vỏ bào đồng Đun nóng nhẹ ống nghiệm chứa HNO3 lỗng Quan sát màu khí Viết phương trình phản ứng (Chú ý: khí bay độc cần làm tủ hút quan sát xong phải rửa ngay) Tính ơxy hố muối nitrat (làm nhóm) Cho vào ống nghiệm khô lượng KNO3 rắn hạt ngô, kẹp ống nghiệm giá sắt Đun ống nghiệm đèn cồn KNO3 nóng chảy, tiết tục đun đến bắt đầu thấy sủi bọt, ơxy Bỏ nhanh mẩu than nóng đỏ vào ống nghiệm, cho vào bột Mg hay bột Al Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng Thuỷ phân muối phốt phát Lấy vào ống nghiệm ống 5-6 giọt hoá chất sau: Na3PO4 0,1M; Na2HPO4 0,1M NaH2PO4 0,1M Dùng giấy pH đo pH dung dịch Giải thích Viết phương trình phản ứng 10 Tính axit, bazơ hydrơxít Sb(OH)3 Bi(OH)3 Tự điều chế lấy kết tủa Sb(OH)3 Bi(OH)3 hoá chất cần thiết Thử xem kết tủa có tan axit kiềm đặc khơng Giải thích, viết phương trình phản ứng 11 Sự thuỷ phân muối Sb3+ Bi3+ Lấy ống nghiệm: ống cho vào giọt dung dịch SbCl3 0,1M; ống giọt Bi(NO3)3 0,1M Thêm từ từ nước cất vào ống nghiệm Lắc mạnh Quan sát tượng Thí nghiệm Hóa Vơ xảy Viết phương trình phản ứng thuỷ phân muối Muốn chống thuỷ phân muối làm nào? 12 Tính ơxy hố bimutat Lấy vào ống nghiệm bột NaBiO3 (độ hạt ngơ) 2-3 giọt dung dịch HNO3 2N nhỏ thêm vào 1-2 giọt dung dịch MnSO4 0,1M Quan sát biến đổi màu dung dịch Viết phương trình phản ứng BÀI 4: NHÓM 4A, 3A, 2A 1A I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Yêu cầu: Nêu vị trí nguyên tố nhóm IVA; IIIA; IIA IA bảng hệ thống tuần hồn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học đơn chất hợp chất Cách điều chế CO2; khái niệm hỗn hống, cách bảo quản kim loại kiềm kiềm thổ, điều kiện hòa tan kim loại tác dụng với nước II THỰC HÀNH Điều chế khí cacbơnic tính chất Điều chế khí CO2 cách cho tác dụng HCl lỗng lên đá vơi (dùng bình kíp) Sục khí CO2 vào ống nghiệm chứa 6-7ml nước cất (sục 2-3 phút) Nhỏ vào dung dịch vài giọt quỳ tím Quan sát màu dung dịch Viết phương trình hồ tan CO2 nước (giữ dung dịch lại cho thí nghiệm sau) Chia dung dịch vừa thu ống nghiệm: - Ống 1: Giữa nguyên để so sánh - Ống 2: Đun sôi - Ống 3:Thêm giọt NaOH 2N Quan sát tượng giải thích chuyển dịch cân Tính tan muối cacbơnat cacbơnat axit Lấy vào ống nghiệm to 4-5 ml nước vôi Cho luồng khí CO2 sục vào Quan sát tạo thành kết tủa trắng Tiếp tục sục khí CO2 vào, có tượng xảy ra? Sau đem đun nóng ống nghiệm, quan sát tượng xảy Giải thích viết phương trình phản ứng Sự thuỷ phân muối cacbônat cacbônat axit Lấy vào ống nghiệm: ống đựng giọt Na2CO3 0,1M; ống đựng giọt NaHCO3 0,1M Dùng giấy đo pH đo pH dung dịch Giải thích phương trình phản ứng Sự thuỷ phân muối natri silicat Lấy vào ống nghiệm 5-6 giọt Na2SiO3 0,1M Nhỏ thêm vào 1-2 giọt phênolphtalêin Quan sát màu dung dịch Viết phương trình phản ứng thuỷ phân muối Tác dụng với axit Hãy làm thí nghiệm xét xem Sn, Pb có tan HCl lỗng, HCl đặc, H2SO4 lỗng đặc, HNO3 lỗng khơng? Viết phương trình phản ứng xảy Điều chế tính chất hydroxit thiếc chì Dùng hố chất thích hợp điều chế thử tính lưỡng tính Sn(OH)2 Pb(OH)2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính khử muối Sn2+ Stanit Thí nghiệm Hóa Vơ a Lấy vào ống nghiệm 2-3 giọt dung dịch KMnO4 0,05M; 2-3 giọt dung dịch H2SO4 2N Sau thêm giọt SnCl2 0,1M, vừa thêm vừa lắc mạnh ống nghiệm Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng b So sánh tính khử Sn(II) mơi trường axit môi trường kiềm Lấy vào ống nghiệm 2-3 giọt dung dịch SnCl2 0,1M 1-2 giọt H2SO4 2M Thêm tiếp 34 giọt dung dịch Bi(NO3)3 0,1M, lắc mạnh Có tượng khơng? Sau thêm giọt dung dịch NaOH đặc dung dịch xuất kết tủa màu đen Viết phương trình phản ứng xảy Cho biết môi trường axit hay kiềm tính khử Sn(II) mạnh hơn? Vì sao? Tính ôxy hoá hợp chất PbO2 Lấy vào ống nghiệm bột PbO2 hạt đỗ Cho vào 7-8 giọt HNO3 2N giọt dung dịch MnSO4 0,1M Đun nóng ống nghiệm Để kết tủa lắng xuống quan sát xuất màu tím dung dịch Viết phương trình phản ứng Tác dụng nhơm với nước Lấy mảnh nhôm đánh giấy ráp, bỏ vào ống nghiệm đựng nước cất Quan sát xem có sủi bọt khí H2 khơng? Sau lại lấy mảnh nhơm lau khơ đánh bóng giấy ráp, nhúng mảnh Al vào cốc đựng dung dịch HgCl2 0,1M Sau phút lấy mảnh nhôm rửa Bỏ mảnh nhôm vào ống nghiệm đựng nước cất Quan sát xem phản ứng có xảy khơng? Giải thích viết phương trình phản ứng 10 Tác dụng nhơm với ơxy khơng khí Lấy mảnh nhơm cốc (ở thí nghiệm trên) ra, lau khơ đặt lên mặt kính đồng hồ Để lát quan sát xuất sợi tơ nhỏ mọc lên từ mảnh nhơm Giải thích viết phương trình phản ứng xảy 11 Tác dụng nhơm với axit Thử xem Al có tan axit HCl 2N, HNO3 2N khơng? Viết phương trình phản ứng xảy 12 Tác dụng Al với kiềm Cho vào ống nghiệm bột Al (bằng hạt đỗ) 8-10 giọt dung dịch NaOH 2N Quan sát tượng viết phương trình phản ứng Rút điều kiện để kim loại tác dụng với kiềm gì? 13 Điều chế tính chất Al(OH)3 Bằng hố chất thích hợp điều chế lấy kết tủa Al(OH)3 Sau thử tính lưỡng tính Al(OH)3 dung dịch NaOH 2N H2SO4 2N Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng 14 Tác dụng kim loại với nước Dùng kéo cắt miếng nhỏ Na (độ hạt gạo ý không dùng tay cầm, phải que sắt để lấy Na!) Quan sát phần Na cắt xem sáng kim loại khơng? Để lát, vẻ sáng có bị mờ khơng? Sau bỏ miếng Na cắt vào chậu nước Quan sát tượng, thử môi trường phênolphtalêin Cũng làm tương tự với K, Mg, Ca Thí nghiệm Hóa Vơ Sau cho vào ống nghiệm đựng Mg vài giọt NH4Cl đặc, có xảy ra? Giải thích Viết phương trình phản ứng Rút điều kiện để kim loại tác dụng với nước gì? 15 Tác dụng kim loại với axit Thử xem Mg có tan HCl 2N khơng? Viết phương trình phản ứng 16 Điều chế tính chất Mg(OH)2 Bằng hố chất thích hợp điều chế lấy kết tủa Mg(OH)2 Sau thử xem hydrơxit Mg(OH)2 có phải hydrơxit lưỡng tính khơng? BÀI 5: TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP d I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Yêu cầu: Khái niệm nguyên tố chuyển tiếp d, cấu hình electron Cr; Mn; Fe; Co; Ni, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học đơn chất hợp chất Cách tổng hợp K2MnO4; II THỰC HÀNH Điều chế tính chất Cr(OH)3 Bằng hóa chất thích hợp điều chế lấy kết tủa Cr(OH)3 Dùng dung dịch H2SO4 2N NaOH 2N để thử tính lưỡng tính Viết phương trình phản ứng xảy (giữ dung dịch Crơmit lại cho thí nghiệm sau) Tính khử Crômit Lấy ống nghiệm đựng Crômit trên, cho thêm – giọt dung dịch NaOH 2N – giọt H2O2 10% Quan sát đổi màu dung dịch (nếu phản ứng xảy chậm đun nóng nhẹ) Viết phương trình phản ứng xảy Cân Crômat bicrômat Lấy giọt dung dịch K2Cr2O7 0,1M nhỏ giọt dung dịch NaOH 2N vào dung dịch chuyển thành màu vàng Sau lại nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 2N dung dịch lại chuyển thành màu da cam Viết phương trình phản ứng Tính chất ơxy hóa muối Cr (VI) Lấy vào ống nghiệm giọt dung dịch K2Cr2O7 0,1M cho thêm vài giọt H2SO4 nhỏ giọt dung dịch NaNO2 0,1M dung dịch chuyển thành màu xanh tím Viết phương trình phản ứng xảy Điều chế tính chất Mn(OH)2 Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch MnSO4 0,1M Nhỏ từ từ giọt NaOH 2N vào, quan sát màu kết tủa tạo thành Lắc ống nghiệm để lát xem màu kết tủa có biến đổi khơng? Giải thích, viết phương trình phản ứng xảy Tính khử MnO2; Điều chế tính chất hợp chất Mn (+VI) a Tính khử MnO2 – tạo thành K2MnO4: Cho hỗn hợp rắn KOH, KClO3 MnO2 vào chén nung sứ Đun nóng chảy hỗn hợp Quan sát biến đổi màu Thí nghiệm Hóa Vơ hỗn hợp Để nguội hịa tan hỗn hợp thu vào nước Viết phương trình phản ứng xảy b Tính chất K2MnO4 (hợp chất Mn +VI): Lấy vào ống nghiệm ống giọt dung dịch K2MnO4 (màu xanh) - Ống cho thêm giọt H2SO4 2N đổi màu - Ống cho lượng khí CO2 qua xuất màu tím - Ống Thêm nước Clo Brơm vào Tính ôxy hóa KMnO4 môi trường Lấy vào ống nghiệm ống – giọt KMnO4 0,05M Sau cho vào ống đầu – giọt dung dịch H2SO4 2N, ống hai – giọt dung dịch NaOH đặc, ống ba – giọt nước cất Thêm vào ống giọt dung dịch Na2SO3 0,1M dung dịch chuyển màu Giải thích viết phương trình phản ứng Tương tác MnO4- Mn2+ Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch MnSO4 0,1M thêm vào giọt dung dịch KMnO4 0,05M Quan sát tượng giải thích phương trình phản ứng Tính khử hydrôxyt Fe2+ ; Co2+ ; Ni2+ Cho vào ống nghiệm - Ống 1: giọt dung dịch muối Mohr FeSO4(NH4)2SO4.6H2O - Ống 2: giọt dung dịch CoSO4 0,1M - Ống 3: giọt dung dịch NiSO4 0,1M Thêm vào ống vài giọt dung dịch NaOH 2N, quan sát màu kết tủa tạo thành ống nghiệm Lắc ống nghiệm, quan sát xem màu kết tủa có biến đổi khơng? Thêm vào ống nghiệm thứ ba – giọt nước Brôm (hoặc nước Clo) Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng xảy Từ kiện thực nghiệm so sánh tính khử hydrơxyt Fe2+; Co2+; Ni2+ (Giữ kết tủa lại để dùng cho thí nghiệm sau) 10 Tính ơxy hóa hydrơxyt Fe3+ ; Co3+ ; Ni3+ Thêm vào ống nghiệm chứa kết tủa trên, ống vài giọt HCl đặc tan hết kết tủa Quan sát tượng xảy (khí bay lên ống ống khí gì?) Viết phương trình phản ứng Rút kết luận tính chất hydrơxyt Fe(OH)3; Co(OH)3; Ni(OH)3 11 Tính khử muối Fe2+ Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch KMnO4 0,05M 2- giọt dung dịch H2SO4 2N Nhỏ vào ống nghiệm giọt muối Mohr 0,1M màu tím Cũng làm thay muối Mohr dung dịch CoSO4 NiSO4 màu tím dung dịch có khơng? Tại sao? Viết phương trình phản ứng xảy 12 Tính ơxi hóa muối Fe3+ Thí nghiệm Hóa Vơ Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch FeCl3 0,1M; – giọt dung dịch H2SO4 2N, thêm vào giọt dung dịch KI 0,05M Quan sát biến đổi màu dung dịch (có thể dùng hồ tinh bột để phát có mặt iơt tự do) BÀI 6: TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP d (tiếp) I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Yêu cầu: Cấu hình electron Cu; Ag; Zn; Cd Hg, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học đơn chất hợp chất Cách nhận vết ion Fe2+; Fe3+ Cách điều chế thuốc thử Nesle ứng dụng II THỰC HÀNH Phức chất Fe2+ Fe3+ a Phức chất Fe2+ Lấy vào ống nghiệm – giọt K4[Fe(CN)6] 0,1M Sau nhỏ vào ống nghiệm vài gọt dung dịch FeCl3 0,1M Quan sát xuất màu xanh berlin kết tủa Viết phương trình phản ứng b Phức chất Fe3+ Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch muối Mohr, nhỏ vào giọt dung dịch K3[Fe(CN)6] 0,1M Quan sát xuất màu xanh Turnbull kết tủa Viết phương trình phản ứng Phức Coban Niken a Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch CoSO4 0,1M; thêm vào vài giọt NH3 đặc Quan sát màu bề mặt tiếp xúc dung dịch khơng khí Giải thích Viết phương trình phản ứng b Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch NiSO4 0,1M; thêm giọt NH3 đặc kết tủa, sau cho dư NH3 đặc kết tủa tan hoàn toàn Viết phương trình phản ứng Sự thay đổi màu Hidrat tinh thể clorua côban Lấy que tăm thấm dung dịch CoCl2 bão hòa viết lên giấy lọc hơ tờ giấy lên lửa khô dần Quan sát biến đổi màu chữ viết giấy lọc Để tờ giấy khơng khí hút ẩm màu lại biến đổi ngược lại với hơ khơ Giải thích tượng xảy Điều chế tính chất hydrơxyt đồng Lấy ống nghiệm ống – giọt dung dịch CuSO4 0,1M Nhỏ thêm từ từ giọt NaOH 2N vào ống xuất kết tủa - Ống 1: Đun nóng - Ống 2: thêm NaOH đặc đun nhẹ đến tan kết tủa - Ống 3: cho thêm HCl 2N đến tan kết tủa - Ống 4: thêm dung dịch NH3 2N 10 Thí nghiệm Hóa Vơ Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng Phản ứng tạo thành tính chất Ag2O: Lấy vào ống nghiệm ống – giọt dung dịch AgNO3 0,1M Thêm từ từ giọt NaOH 2N có kết tủa Viết phương trình phản ứng - Ống 1: thêm NaOH đặc - Ống 2: thêm vài giọt HNO3 2N - Ống 3: thêm vài giọt NH3 2N Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng Rút kết luận tính chất hydrơxyt oxyt bạc Phản ứng tạo thành tính chất [Ag(NH3)2]Cl: Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch AgNO3 0,1M Thêm giọt NaCl 0,1M, lắc ống nghiệm, có xảy ra? Nhỏ giọt NH3 2N dư, quan sát tượng, sau lại nhỏ thêm vào – giọt dung dịch HNO3 2N Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng Tính oxy hóa Cu2+ Lấy vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 0,1M, thêm giọt dung dịch KI 0,05M Quan sát tạo thành kết tủa trắng Cu2I2 biến đổi màu dung dịch (dùng benzen để phát xem màu chất gì?) Điều chế tính chất hydrôxyt Zn, Cd Tự điều chế hydrôxyt Zn(OH)2, Cd(OH)2 từ hóa chất thích hợp Quan sát màu kết tủa Viết phương trình phản ứng Sau chia kết tủa vào ống nghiệm: - Ống 1: cho vài giọt dung dịch HCl 2N - Ống 2: thêm vài giọt dung dịch NaOH 2N - Ống 3: thêm vài giọt NH3 2N Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng Tính oxy hóa hợp chất Hg2+ Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch HgCl2 0,1M, cho từ từ giọt dung dịch SnCl2 0,1M Lắc mạnh, quan sát tạo thành kết tủa trắng, sau kết tủa hóa đen Giải thích viết phương trình phản ứng 10 Tính chất hợp chất Hg22+ Lấy vào ống nghiệm – giọt dung dịch Hg2(NO3)2 0,1M, thêm vào giọt NaOH 2N Có xảy ra? Nếu dung dịch NaOH dung dịch Na2S 0,1M có xảy ra? Viết phương trình phản ứng 11 Điều chế thuốc thử Nesle (Nessler) ứng dụng a Điều chế thuốc thử Nesle: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch HgCl2 0,1M; thêm từ từ dung dịch KI 0,05M xuất kết tủa kết tủa tan hết, dung dịch 11 Thí nghiệm Hóa Vơ suốt không màu Thêm tiếp giọt dung dịch NaOH 2N lắc thuốc thuốc thử Nesle b Ứng dụng nhận biết ion NH4+: Cho vài giọt dung dịch chứa ion NH4+ vào ống nghiệm chứa thuốc thử Nesle trên, lắc kết tủa màu nâu Viết phương trình phản ứng xảy 12