GIỚI TỪ CHỈ ĐỊA ĐIỂM

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:1. A Chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn B.[r]

(1)

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2

Tỉ: HãA–NGO¹I NGữ

Tổ: HóANGOạI NGữ

(2)

CO

2

HCl

NH

CH

Tại tự nhiên nguyên tử

nguyên tố lại tồn chủ yếu dạng phân tử

hoặc tinh thể?

(3)

Tiết: 25+26

I Khái niệm liên kết

hóa học.

1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)

II Liên kết ion.

2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion

III Tinh thể mạng tinh

thể ion

1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion

3 Tính chất chung hợp chất ion

V

í dụ

:

2OO

2

2H→H

2

2H + O H

2

O

Vậy liên kết hoá học g×?

K/n: Liên kết hố học kết hợp

các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh

thể bền vững hơn.

Được giải thích giảm lượng chuyển các nguyên tử riêng rẽ thành phân tử hay tinh th

Bài:16

KháI niệm liên kết hóa học

Liên kết ion

KháI niệm liên kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

Cu

(4)

Tiết: 25+26

hóa học.

1 Khái niệm liên kết.

2 Qui tắc bát tử (8 electron)

thể ion

3 Tính chất chung hp cht ion

Bài:16

KháI niệm liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

Liên kết ion

He:

1s

2

Ne: 1s

2

2s

2

2p

6

Ar: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

Cấu hình electron vững bền

 Các khí tồn tự nhiên

dạng nguyên tử riêng rẽ

Viết cấu hình electron của:

He (Z=2); Ne (Z=10); Ar (Z=18).

N: 1s

2

2s

2

2p

3

O: 1s

2

2s

2

2p

4

H:

1s

1

Cl:1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

Tại khí tự nhiên lại

tồn dạng nguyên tử tự riêng rẽ,

mà không liên kết lại với nhau?

O O

N N

H H

Cl Cl

O

H

Cl

H

N

2

O

2

H

2

Cl

2

H

2

O

HCl

Quy tắc bát tử gì?



Quy tắc bát tử (8 electron) nguyên

tử nguyên tố có khuynh hướng liên

kết với nguyên tử khác để đạt cấu

hình vững bền giống khí với

(5)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

3 Tính chất chung hp cht ion

Bài:16

Liªn kÕt ion

Liên kết ion



Quy tắc bát tử (8 electron) nguyên tử

của nguyên tố có khuynh hướng liên

kết với nguyên tử khác để đạt cấu

hình vững bền giống khí với

electron (hoặc electron He) lớp

ngồi cùng.



Các khí tồn tự nhiên

dạng nguyên tử riêng rẽ.

Chú ý: Một số trường hợp không tuân theo

qui tắc bát tử

(6)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện

được gọi ion

Ion dương (cation)

+

3+

1s

2s

1

Li

1s

2

(gi ng He)

ố

Sự tạo thành ion Li

+

Sự tạo thành ion Li

+

Li Li

+

+ 1e

Bài:16

Liªn kÕt ion

(7)

Tiết: 25+26

hóa học.

2 Sự hình thành liên kết ion

1 Sự hình thành ion

thể ion

a> Ion

Sự tạo thành ion Mg

2+2+

12+

+

Mg

1s

2s

2p

3s

2

1s

2s

2

2p

6

(giống Ne)

Mg Mg

2+

+ 2e

Bài:16

KháI niệm liên kết hóa häc

Liªn kÕt ion

(8)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

Sự tạo thành

Sự tạo thành Cation

Cation

M M

n+

+ ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tổng qt:

Ví dụ: Viết q trình tạo thành cation sau:

K

, Fe

, Ca

, Cu

Từ nguyên tử trung hòa?

K K

+

+ 1e

Fe Fe

3+

+ 3e

Ca Ca

2+

+ 2e

Cu Cu

2+

+ 2e

Bài:16

Liªn kÕt ion

(9)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

Sự tạo thành Cation

Cation

M M

n+

+ ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tên cation kim loại = Cation + tên kim lo¹i

Na

+

Al

3+

Mg

2+

Cu

+

Ví dụ:

Cation natri

Cation nhôm

Cation magiê

Cation đồng I

Tng quỏt:

Bài:16

Liªn kÕt ion

(10)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành F

-

-+

F

1s

2s

2

2p

5

1s

2s

2

2p

6

F

9+ 9+

Bµi:16

Liên kết ion

Liªn kÕt ion

(11)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành O

2-

2-8+

8+

+

O

2-1s

2

2s

2

2p

4

1s

2

2s

2

2p

6

Bài:16

Liªn kÕt ion

Liên kết ion

(12)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

Ion âm (anion)

Sự tạo thành Anion

Anion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tổng qt:

Ví dụ: Viết q trình tạo thành anion sau:

Cl

, S

, I

-

Từ nguyên tử trung hòa

Cl + 1e Cl

-S + 2e -S

2-I + 1e 2-I

-Bài:16

Liªn kÕt ion

(13)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

Ion âm (anion)

Anion

X + me X

Tên Anion = Ion + tên gốc axit

Cl

-S

2-F

-O

2-Ví dụ:

Ion clorua

Ion sunfua

Ion florua

Ion oxit

Tổng quát:

Bµi:16

Liªn kÕt ion

(14)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Ion

Ion âm (anion)

Anion

X + me X

Tên Anion = Ion + tên gốc axit

SO

42

-HSO

4

-H

2

PO

4

-NO

-Ví dụ:

Ion sunfat

Ion hiđrosunfat

Ion đihiđrophotphat

Ion nitrat

Tng quỏt:

Bài:16

Liªn kÕt ion

(15)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

b> Ion đơn ion đa nguyên tử

VD: Cation Li

, Na

, Mg

, Al

…

Anion O

, F

…

Cation NH

, Anion SO

42-

, OH

, NO

…

Ion đơn nguyên tử

Ion đa nguyên tử

* Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử

* Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ nhiều nguyên

tử liên kt vi nhau.

Bài:16

Liªn kÕt ion

(16)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

BÀI TẬP

Câu 1.

Phát biểu sau sai?

Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:

A Chuyển sang trạng thái có lượng thấp B

C D

Có cấu hình electron khí

Có cấu hình electron lớp ngồi 2e 8e Chuyển sang trạng thái có lượng cao hn

Bài:16

KháI niệm liên kết hãa häc

Liªn kÕt ion

(17)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

BÀI TẬP

Câu 2.

Viết cấu hình electron ion sau:

K

; S

; Al

; Fe

; Br

-K

+

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

S

2-

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

Al

3+

: 1s

2

2s

2

2p

6

Fe

2+

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

6

Br

-

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

6

Tr li

Bài:16

Liªn kÕt ion

(18)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

a> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử

11+ 17+

Na: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

Cl: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

Xét to thnh phõn t NaCl

Bài:16

KháI niệm vỊ liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

(19)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

11+ 17+

+

-Na: 1s

2

2s

2

2p

Na

6

3s

+

: 1s

1

2

2s

2

2p

6

Cl

-

: 1s

2

Cl: 1s

2s

2

2p

26

2s

3s

22

2p

3p

6 6

3s

2

3p

5

Phương trình phản ứng

Na + Cl

Na

Cl

-22

2

1e

x

NaCl

Xét to thnh phõn t NaCl

Bài:16

Liªn kÕt ion

(20)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

Xét tạo thành phân tử MgO

8+

12+

2+

Mg + O

Mg

O

2-22

2

2e

x

Bài:16

Liªn kÕt ion

(21)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

b> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử

Mg: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

F: 1s

2

2s

2

2p

5

12+ 9+

Xét tạo thành phân tử MgF

2

Liệt kê số loại ion mà em biêt? Từ

đó cho biết ion gì?

Bµi:16

Liên kÕt ion

(22)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

b> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử

Mg

2+

: 1s

2

2s

2

2p

F

6

-

: 1s

2

2s

2

2p

6

9+ 12+

Xét tạo thành phân tử MgF

2

+6

2+

9+

-+6

-F

: 1s

2

2s

2

2p

6

Mg + F

Mg F

2e

2+

-Bài:16

Liªn kÕt ion

(23)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

Liên kết ion tạo thành nào?

Kết luận: Liên kết ion liên kết hình

thành lực hút tĩnh điện ion

mang điện tích trái dấu.

Kim loại điển hình

LK ION

Phi kim điển hình

Phi kim in hỡnh

Bài:16

Liªn kÕt ion

(24)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

Tinh thể NaCl

Tinh thể I

Tinh thể Cu

Tinh thể ?

Kết luận: Tinh thể gồm cấu

tạo từ: Nguyên tử, phân tử ion xếp cách đều đặn,

tuần hoàn theo trật tự định không gian  Mạng tinh th

Bài:16

Liªn kÕt ion

(25)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

1 Khái niệm tinh thể

2 Mạng tinh thể ion

Từ mạng tinh thể NaCl cho biết: Cấu

trúc tinh thể NaCl vị trí Na

+

, Cl

-trong mạng tinh thể ?

Xét tinh thể NaCl

* Tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương

5

3

6

4

2

1

Cl

-Na+

* Một ion Na

+

được bao quanh ion Cl

-

* Một ion Cl

-

bao quanh bi ion Na

+

Bài:16

KháI niƯm vỊ liªn kÕt hãa häc

Liªn kÕt ion

(26)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

- Ở điều kiện thường tinh thể bền vững.

- Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.

- Thường tan nhiều nước.

- Khi nóng chảy hịa tan nước

thì dẫn điện.

Nghiên cứu SGK cho biết tính chất

hợp chất ion?

Bµi:16

Liªn kÕt ion

(27)

Tiết: 25+26

hóa học.

thể ion

BÀI TẬP

Bài 1: Viết ph ơng trình biểu diễn hình

thành ion sau từ nguyên tử t ¬ng øng

Ag

+

, Fe

3+

, Fe

2+

, Br

-Tr¶ lêi

Ag  Ag

+ e

Fe



Fe

+ 3e

Fe



Fe

+ 2e

Br + e



Br

-Bµi:16

Liên kÕt ion