Ôn tập kiến thức môn Hóa học 11 năm 2019 (có đáp án)

Tính khối lượng mỗi muối cần hòa tan vào nước để thu được 1 lít dd có nồng độ mol của các ion như trong dd X.. Cô cạn dung dịch X thu được 79 gam muối khan.[r]

ƠN TẬP KIẾN THỨC MƠN HĨA LỚP 11 NĂM 2019 I TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất khơng hidroxit lưỡng tính số hidroxit sau:

A.Zn(OH)2 B.Sn(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3 Câu 2: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit?

A.NH3 B.KOH C.C2H5OH D.CH3COOH

Câu 3: Theo thuyết Areniut chất sau axit?

A.HCl B.NaCl C.LiOH D.KOH Câu 4: Theo thuyết Areniut, chất sau bazo ?

A.HF B.CsOH C.C2H5OH D.CH3COOH Câu 5: Dãy gồm chất hidroxit lưỡng tính là?

A.Ca(OH)2,Pb(OH)2,Zn(OH)2 B.Ba(OH)2,Al(OH)3,Sn(OH)2 C.Zn(OH)2,Al(OH)3,Sn(OH)2 C Fe(OH)3,Mg(OH)2,Zn(OH)2

Câu 6: Hòa tan m gam muối NaCl (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu thể tích dd Thứ tự pH dd tang dần theo dãy

A.1,2,3 B 2,3,1 C 3,2,1 D.1,3,2 Câu 7: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lít dd có pH A.2 B 1,5 C.1 D.3 Câu 8: Dung dịch NaOH 0,001M có pH

A.11 B.12 C 13 D.14

Câu 9: Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để thu 10 lít dd A Dd A có pH : A.4 B.1 C.3 D.2

Câu 10: Ph dd HCl 2.10-4M H2SO4 4.10-4M:

A.3 B.4 C.3,7 D.3,1 Câu 11: pH dd KOH 0,06M NaOH 0,04M:

A.1 B.2 C.13 D.12,8 Câu 12: pH dd KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M:

A.12 B.2 C.13 D.11,6 Câu 13: pH 800ml dd chứa 54,8 gam Ba(OH)2:

A.2 B 12 C.0,4 D 13,6 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu dd có pH A.2 B.12 C D.13 Câu 15: Nồng độ mol/l dd H2SO4 có pH=2

A.0,01 M B.0,02M C.0,005M D.0,002M Câu 16: Nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 có pH=12 :

A.0,005M B.0,01M C.0,05M D.0,1M Câu 17: Dãy dd có nồng độ mol sau xếp theo chiều tang dần độ pH : A.H2S, NaCl, HNO3, KOH B.HNO3 ,H2S, NaCl, KOH

Câu 18: Dãy dd có nồng độ mol sau xếp theo chiều tang dần độ pH : A.CH3COOH, HCl, H2SO4 B HCl, CH3COOH, H2SO4

C.H2SO4, HCl, CH3COOH D H2SO4, HCl, CH3COOH

Câu 19: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lít dd có pH=12 giá trị m A.0,23 gam B.0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam

Câu 20: Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH =13 Gía trị m A.1,53 gam B.2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam

Câu 21: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lít dd có pH = 12 Oxit kim loại A.BaO B.CaO C Na2O D K2O

Câu 22: Có V1 ml dd H2SO4 có pH =2 Trộn thêm V2 ml H2O vào dung dịch (V1 + V2)ml dung dịch có pH=3 Vậy tỉ lệ V1 :V2 có giá trị

A.1:3 B 1:5 C 1:9 D.1:10

Câu 23: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = ?

A.90ml B 100ml C 10ml D 40ml PHẦN II : TỰ LUẬN

Câu 1 Khi hòa tan số muối vào nước ta thu dd X có ion sau: Na+, Mg2+, Cl-, SO42- Hỏi

cần phải hòa tan muối vào nước để thu dd có ion ? Câu 2 Viết cơng thức hóa học cho chất mà điện li cho ion sau :

a, Fe3+ SO42- b, Ca2+ Cl- c, Al3+ NO3- d, K+ PO4

3-Câu 3 Tính nồng độ mol iom dung dịch sau: a KOH 0,02M

b BaCl2 0,0015M c HCl 0,05M d (NH4)2SO4 0,01M Câu 4

a, Hịa tan hồn tồn 1,46 gam HCl vào nước thu 200ml dung dịch X Tính nồng độ ion dung dịch X

b, Hịa tan hồn toàn 5,85 gam NaCl vào 14,25 gam MgCl2 vào nước để thu 500ml dung dịch A Tính nồng độ ion dung dịch A

Câu 5 Hòa tan 7,1 gam Na2SO4 ; 7,45gam KCl; 2,925 gam NaCl vào nước để lít dung dịch A a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A

b Cần dung mol NaCl mol K2SO4 để pha thành 400ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A

c Có thể dung muối KCl NaCl2 để pha thành 400ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A không ?

b Trộn lẫn 150ml dd Fe2(SO4)3 1M với 100ml Na2SO4 0,5M Tính nồng dộ ion dd sau phản ứng

c Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M với 100ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ ion dd thu

d Trộn dd HCl 1M; H2SO4 0,5M HNO3 1M với thể tích thu 300ml dd X Tính nồng độ ion dd X

Câu 7 Cho 500ml dung dịch X có ion nồng độ tương ứng sau: Na+ 0,6M; SO42- 0,3M; NO3 -0,1M; K+ Am

a, Tính a?

b, Tính khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dd X

c, Nếu dd X tạo nên từ muối muối muối ? Tính khối lượng muối cần hịa tan vào nước để thu lít dd có nồng độ mol ion dd X

Câu 8 Một dung dịch có chứa loại cation Fe+ 0,1 mol; Al+ 0,2 mol loại anion Cl- x mol SO42- y mol Tính x;y biết cô cạn dd làm khan thu 46,9 g chất rắn

Câu 9 500ml dung dịch chứa 0,1 mol K+ ; x mol Al3+;0,1 mol NO3- y mol SO42+ Tính x;y biết cạn dung dịch làm khan thu 27,2 g chất rắn

Câu 10. Trong lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+; x mol Fe3+; y mol Cl- 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu 79 gam muối khan

a, Tính giá trị x y?

b, Biết để thu A người ta hòa tan muối vào nước Tính nồng độ mol/l muối A

Câu 11: Khi hòa tan muối X, Y, Z vào nước thu dd A chứa 0,295 mol Na+; 0,0225 mol Ba2+; 0,25 mol Cl- a mol NO3- Tính a? Hãy xác định muối X, Y, Z tính khối lượng muối cần hịa tan vào nước để dd

Câu 12: Có dd, dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : K+(0,15 mol); Mg2+(0,1mol ); NH4+(0,25 mol); H+ (0,2 mol ); Cl-(0,1 mol); SO42-(0,075 mol); NO3- (0,25 mol); CO32-(0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B

Câu 13: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X ?

Câu 14: Mỗi dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Gía trị x y ? Đ/án: (0,03mol ;0,02 mol) II Các tập có lời giải

Câu 1 Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion A

b Tính pH dung dịch A

c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A

Giải

a

3

HNO

n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol);

2

H SO

2

2 3

4 H SO HNO HNO H SO

SO NO H

n  = n = 0.005 (mol); n  = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol) 

2

3

0.01 0.005 0.02

[NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 0.025(M); [H ] = = 0.1(M)

0.2 0.2 0.2

  



b [H ] = 0.02 = 0.1(M) = 10 (M)1 pH = 0.2

  

c Câu c ta làm theo hai cách khác nhau:

* Cách 1: Đây cách mà hay làm từ trước đến viết PTHH tính tốn dựa vào PTHH

HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

0.01 0.01

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

0.005 0.01

 NaOH

NaOH M

n 0.02

V = = = 0.2 (lit)

C 0.1

* Cách 2: Ngồi cách giải trên, ta vận dụng cách giải dựa vào PT ion thu gọn để giải Đây cách giải chủ yếu mà ta sử dụng giải dạng tập axit - bazơ củng dạng tập khác sử dụng PT ion thu gọn

Bản chất hai phản ứng là:

H+ + OH-  H2O

0.02  0.02

nOH = nNaOH = 0.02 (mol) VNaOH = 0.02 = 0.2 (lit) 0.1

 

Câu 2 Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M Ba(OH)2 0.1M Tính thể tích dung dịch HNO3 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X

Giải

Bài ta giải cách khác nhau, nhiên ta học dựa vào PT ion thu gọn

2

NaOH KOH Ba(OH)

n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol)



2

NaOH KOH Ba(OH) OH

n  = n + n + 2n = 0.04 (mol)

Bản chất phản ứng

H+ + OH-  H2O

0.04  0.04

3 HNO HNO M n 0.04

V = = = 0.2 (lit)

C 0.2

C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1. Viết PT điện li chất sau:

a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF

c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl

Câu 3 Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl

b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3

c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím)

Câu 4 Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau

a Ba + CO BaCO2+ 2-3  3 b NH + OH NH+4 -  3 + H O2

c S2- + 2H+  H2S↑ d Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3↓ e Ag+ + Cl-  AgCl↓ f H+ + OH-  H2O Câu 5 Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ………  PbCl2↓ + ………

b FeCl3 + …  Fe(OH)3 + ……… c BaCl2 + ………  BaSO4↓ + ………

d HCl + ………  ……… + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ………  ……… + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ………  ……… + H2O

Câu 6 Tính nồng độ ion dung dịch sau

a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Câu 7 Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A

a Tính nồng độ ion dung dịch A

b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A

Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C

b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM

Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D

b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau

a NaOH 0,001M b HCl 0,001M

c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M

Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A

b Tính pH dung dịch A

Câu 12. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D

c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu 13. Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A

a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A

Câu 14. Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH4, 0.02 mol SO24 x mol NO3 a Tính x

b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V

Câu 15. Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa

a Tính nồng độ ion D b Tính m

Câu 16. Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu 17. Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A

a Tính pH dd A

b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A

Câu 18. Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu

b Tính CM ion dd sau phản ứng

Câu 19. Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu?

Câu 20. Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau:

a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành

Câu 21 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A

Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M để trung hịa dung dịch X

Câu 23. Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối

a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A

Câu 24. Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó?

Câu 25. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a

D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO

Câu 1 Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc

Câu 2 Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc

Câu 3 Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y

Câu 4 Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO-3 Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng Câu (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4, NO3 y mol H+; tổng số mol ClO4và NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O)

Câu (A-2010). Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V

Câu (A-07). Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X

Câu (B-08). Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a (biết dung dịch [H+

][OH-] = 10-14)

Câu (CĐA-07). Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO2-4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y

Câu 10 (CĐA-08). Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO2-4 , NH+4, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS

Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn

đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -