Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 8: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y... Tổng số e trong nguyên tử của Fe là 26.[r]
(1)Đề kiểm tra mơn Hóa 12
Thời gian: 15 phút
Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, Al = 27, Cu = 64, Fe = 56.
Câu 1: Các số oxi hóa phổ biến crom hợp chất là A +2, +4 +6
B +2, +3 +6 C +1, +3 +6 D +3, +4 +6
Câu 2: Cho m gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 5,6 lít khí ở đktc Giá trị m
A 8,4 B 12,6 C 14,0 D 7,0
Câu 3: Cho phản ứng sau: aCu + bHNO3 → cCu(NO3)2 + dNO + eH2O Sau cân bằng, tổng giá trị (a + b + d)
A 11 B 13 C 15 D 14
Câu 4: Biết cấu hình Fe2+ là: [Ar]3d6 Tổng số e nguyên tử Fe
(2)C 15 D 56
Câu 5: Cho mô tả sau:
(1) Cu phản ứng với dung dịch HCl đặc, nóng giải phóng khí H2 (2) Ðồng dẫn nhiệt dẫn điện tốt, thua Ag
(3) Ðồng kim loại phản ứng với dung dịch FeCl3 (4) Có thể hồ tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 (5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3) (6) Không tồn Cu2O ; Cu2S
Số mô tả A
B C D
Câu 6: Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt và công thức hợp chất có quặng?
A Manhetit chứa Fe3O4 B Pirit sắt chứa FeS2
C Hematit nâu chứa FeO.nH2O D Xiđerit chứa FeCO3
Câu 7: Cho 27,5 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tan hết dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cơ cạn A thu khối lượng muối
(3)C 101,9 gam D 102 gam
Câu 8: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc)
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m
A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43
Câu 9: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây?
A Zn B Fe C Na D Ca
Câu 10: Fe phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A NaOH; C; CuCl2; Cl2
B H2SO4 (đặc, nguội); FeCl3 C HNO3 loãng; S
D Al2O3; HNO3 đặc
(4)Câu 1: B
Trong hợp chất Cr có số oxi hóa biến đổi từ + đến +6, phổ biến số oxi hóa +2, +3 +6
Câu 2: C
Câu 3: B
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O → a + b + d = + + = 13
Câu 4: A
Fe → Fe2+ + 2e
→ Cấu hình Fe là: [Ar]3d64s2 Tổng số e nguyên tử Fe 26 Câu 5: C
1 Sai Cu khơng tác dụng với HCl đặc, nóng Đúng
3 Đúng, Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Đúng, 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O Sai, đồng thuộc nhóm kim loại nặng
(5)Hematit nâu chứa Fe2O3.nH2O Câu 7: C
∑ne nhường = ∑ne nhận = nNO3- (muối) = nkhí = 1,2 (mol) mmuối = mKL + mNO3- (muối) = 27,5 + 1,2.62 = 101,9 gam Câu 8: A
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Theo Y gồm: Fe, Al2O3 Al dư, giả sử với số mol phần x, y z (mol) Theo PTHH → x = 2y (1)
Phần 1: bảo toàn e: 2x + 3z = 0,1375.2 = 0,275 (2) Phần 2: bảo toàn e: 3z = 0,0375.2 = 0,075 (3) Từ (1); (2); (3) có x = 0,1; y = 0,05; z = 0,025
m = mY = 2.(0,1.56 + 0,05.102 + 0,025.27) = 22,75 gam Câu 9: A
Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe Câu 10: C
o https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12