phòng giáo dục huyện eakar đề thi học kì i – năm học 2009 2010 phòng giáo dục huyện eakar đề thi học kì i trường thcs lương thế vinh năm học 2009 2010 môn hoá 9 thời gian 45 phút a phần trắc ngh

Tính C % các dung dịch thu được sau phản ứng.[r]

PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN EAKAR ĐỀ THI HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH NĂM HỌC 2009 - 2010 MƠN HỐ Thời gian 45 phút

-*** -A / PHẦN TRẮC NGHIỆM ( Điểm ) Chọn đáp án ghi vào làm

Câu / Dãy hoạt động hoá học sau dãy hoạt động hoá học xếp theo chiều giảm dần :

a/ K , Na , Cu , Au b/ Mg , Al , K , Au

c/ Mg , Al , Zn , K d/ Zn , Fe , Cu , Ag , Hg Câu 2/ Dung dịch NaOH tác dụng với chất sau :

a/ HCl , H SO Al OH2 4, ( ) ,3 CuO b/ H SO SO HCl CO2 4, 3, ,

c/HCl , H SO FeO ZnO2 4, , d/ HCl , SO3 , 2,

CO CaO

B/ PHẦN TỰ LUẬN ( Điểm )

Câu 1/ Hoàn thành dãy chuyển đổi sau :

( ) (2) (3) ( ) ( )

K K O2 KOH K SO2 4 KCl AgCl ( )

KAlO2

Câu 2/ Cho dung dịch H SO2 4 , HCl , Ba OH( )2 dùng loại thuốc thử phân biệt ba lọ Viết phương trình hố học

Câu 3/ Cho 114 g dung dịch H SO2 4 có nồng độ 20% tác dụng với dung dịch KOH a/ Lập phương trình hố học

b/ Tính khối lượng K SO2 4 tạo sau phản ứng

c/ Cho toàn lượng K SO2 4 tác dụng với 400 g dung dịch Ba OH( )2 có nồng độ 5,2%

Tính C % dung dịch thu sau phản ứng

-ĐÁP ÁN MƠN HỐ 9 Kỳ - Năm học 2009 - 2010 A/PHẦN TRẮC NGHIỆM( ĐIỂM )

Câu 1/ A Câu / B

B/ PHẦN TỰ LUẬN ( ĐIỂM ) Câu 1/ ( 3Điểm )

( ) K + O2 t0 2

2 K O

( ) K O2 + H O2 2KOH

( ) KOH + H SO2 4 K SO2 4 + 2H O2

( ) K SO2 4 + BaCl2 Ba SO4 + KCl ( ) KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl

( ) KOH + Al OH( )3 KAlO2 + 2H O2

Câu / ( Điểm )

Trích lọ vào ống nghiệm khơng đánh số thứ tự , cho quỳ tím vào ba lọ , lọ biến quỳ tím thành màu xanh Ba OH( )2, lọ cịn lại biến quỳ tím thành màu đỏ HCl , H SO2 4

Sau cho dung dịch Ba OH( )2 vào dung dịch ống nghiệm có xuất kết tủa màu trắng chứa dung dịch H SO2 4

Phương trình phản ứng :

Ba OH( )2 + H SO2 4 Ba SO4 + 2H O2

Lọ lại HCl Câu 3/ ( Điểm )

a/ Phương trình phản ứng : 2KOH + H SO2 4 K SO2 4 + H O2

b/ 2 % 114.20 22,8( ) 100 100 H SO C md

m    g

22,8

0, 232( ) 98 H SO m n mol M   

Theo PTPƯ :

2 4

2

0, 232( )

0, 232.174 40,36( )

K SO H SO

K SO

n n mol

m n M g

     c/ 2 ( ) ( )

% 400.5,

20,8( ) 100 100 20,8 0,12( ) 171 Ba OH Ba OH C md m g n n mol M      

4

4

( ) 0,12( )

0,12.233 27,96( )

BaSO Ba OH

BaSO

n n mol

m n M g

 

  

md2 sau phản ứng = 40,36 + 400 – 27,96 = 412,4(g)

Theo PTPƯ :

nK SO2 4thamgia n Ba OH( )2 0,12(mol) nK SO2 4dư = 0,232 – 0,12 = 0,112(mol)

mK SO2 4 n M. 0,12.174 19,48( ) g

Theo PTPƯ :

nKOH 2nBa OH( )2 2.0,12 0, 24( mol) mKOH = n.M = 0,24 56 = 13,44 (g)

C% 13, 44.100 3, 258% 412,

KOH 