DE TUYEN SINH DH 2010

Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa làA. Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là:.[r]

TRUNG TÂM BDVH & LTĐH

ĐẠI VIỆT

137 – Trần Cao Vân – Đà Nẵng

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010

MƠN HĨA HỌC; Khối A, B

Thời gian làm bài: 90 phút

( không kể thời gian phát đề )

ĐỀ THI THỬ LẦN II:

Mã đề thi 132

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Cho biết khối lượng nguyên tử ( theo đvC ) nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56;

Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Sn =119; Ba = 137.

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH ( 40 câu, từ câu đến câu 40 )

Câu 1:

Hợp chất C

8

H

10

O có đồng phân chứa vịng benzen thỏa mãn tính chất: không phản ứng

với NaOH, không làm màu nước brom có phản ứng với Na giải phóng khí H

2

.

A

2.

B

5.

C

3.

D

4.

Câu 2:

Sự so sánh sau với chiều tăng dần tính axit

?

A

C

6

H

5

OH < p-CH

3

-C

6

H

4

OH < CH

3

COOH < p-O

2

N-C

6

H

4

OH

B

p-CH

3

-C

6

H

4

OH < C

6

H

5

OH < CH

3

COOH < p-O

2

N-C

6

H

4

OH

C

p-CH3-C6H4OH < C6H5OH < p-O2N-C6H4OH< CH3COOH

D

C

6

H

5

OH < p-CH

3

-C

6

H

4

OH< p-O

2

N-C

6

H

4

OH< CH

3

COOH

Câu 3:

Phát biểu sau

đúng?

A

Saccarozơ làm màu nước brom.

B

Amilozơ có cấu trúc mạch không nhánh.

C

Glucozơ bị khử dung dịch AgNO

3

NH

3

D

xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

Câu 4:

Cho dung dịch metyl amin đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl

3

,

FeCl

3

, Cu(NO

3

)

2

, Fe(NO

3

)

2

, HCl Số dung dịch thu kết tủa là

A

2.

B

4.

C

1.

D

3.

Câu 5:

Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A

P, N, O, F.

B

N, P, O, F.

C

N, P ,F, O.

D

P, N, F, O.

Câu 6:

Hoà tan hỗn hợp gồm Al

2

O

3

; Fe

2

O

3

CaO vào nước dư thu rắn X dung dịchY Cho rắn

X tác dụng với dung dịch KOH thấy bị tan phần Dẫn khí H

2

dư qua rắn X (t

0

) thu chất rắn Z

gồm

A

Fe Al2O3.

B

Fe Al

C

Fe

D

Al

2

O

3

Fe

2

O

3

.

Câu 7:

Cho 5,6g Fe tác dụng với oxi thu 7,52g hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp chất rằn X tác

dụng với dd HNO

3

( dư) thu V lít NO ( sản phẩm khử nhất, đkc) Giá trị V là:

A

0,448

B

0,224

C

4,480

D

2,240

Câu 8:

Hoà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe

3

O

4

vào dung dịch H

2

SO

4

lỗng dư Sau

phản ứng hồn toàn thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO

4

0,1M Giá trị m là

A

0,64 gam

B

3,2 gam.

C

0,96 gam

D

1,24 gam

Câu 9:

Cho 100 ml dung dịch X chứa HCl 1M H

2

SO

4

1M vào 200 ml dung dịch Ba(HCO

3

)

2

0,75M, sau

phản ứng thu V (lít) CO

2

(đktc) m gam kết tủa Giá trị V m là

A

6,72 23,3

B

6,72 34,95

C

4,48 23,3

D

2,24 23,3

Câu 10:

Cho 0,1 mol alanin tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng

thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu chất

rắn khan có khối lượng là

Câu 11:

Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO

3

)

2

0,5 M BaCl

2

0,4

M thu gam kết tủa?

A

23,64 gam

B

29,55 gam

C

19,7 gam

D

17,73 gam

Câu 12:

Cho cân sau bình kín: 2NO

2

(k) N

2

O

4

(k)

(màu nâu đỏ) (không màu)

Biết tăng nhiệt độ bình mầu nâu đỏ đậm dần Phản ứng thuận có

A

∆H < 0, phản ứng toả nhiệt.

B

∆H > 0, phản ứng toả nhiệt.

C

∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

D

∆H > 0, phản ứng thu nhiệt.

Câu 13:

Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A

Toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)

2

dư, tạo 29,55 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 19,35 gam A thuộc loại hiđrocacbon nào

A

anken.

B

ankan.

C

ankadien.

D

aren.

Câu 14:

Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken Đốt cháy

hoàn toàn 4,4 gam X thu 5,6 lít CO

2

(đktc) Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X

A

4

B

2.

C

5.

D

3.

Câu 15:

Cho 26,88 gam bột đồng hòa tan dung dịch HNO

3

cốc, sau kết thúc phản ứng,

có 4,48 lít khí NO(đktc) cịn lại m gam chất rắn không tan Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch

HCl 3,2 M vào cốc để hoà tan vừa hết m gam chất khơng tan, có khí NO thoát Trị số V là:

A

100.

B

50.

C

150.

D

200.

Câu 16:

Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác

dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là

A

3.

B

5.

C

4.

D

1.

Câu 17:

Cho chất Đimetylamin (1), Metylamin (2), Amoniac (3), Anilin (4), metylanilin (5),

p-nitroanilin (6) Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là:

A

(6), (5), (4), (3), (2), (1)

B

(3), (2), (1), (4), (5), (6)

C

(6), (4), (5), (3), (2), (1)

D

(1), (2), (3), (4), (5), (6)

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại Cu, Al, Fe thu 5,96 gam hỗn hợp 3

oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit cần V lit dung dịch HCl 1M Giá trị V là

A

0,12 lit

B

0,24 lit

C

0,1 lit

D

0,14 lit

Câu 19:

Thành phần

không

cần thiết trình sản xuất gang?

A

Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ).

B

Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu.

C

Chất chảy (CaCO

3

, dùng để tạo xỉ silicat).

D

Quặng sắt (chứa 30 – 95% oxit sắt, khơng chứa chứa S, P).

Câu 20:

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns

2

np

3

Trong oxit cao X

chiếm 25,93% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X hợp chất khí với hidro là

A

22,22%.

B

82,35%.

C

48,84%.

D

50%.

Câu 21:

Hoà tan hoàn toàn 45,9 gam kim loại M dung dịch HNO

3

lỗng thu hỗn hợp khí gồm

0,3 mol N

2

O 0,9 mol NO Kim loại M là:

A

Al.

B

Zn.

C

Fe.

D

Mg.

Câu 22:

Cho 0,448 lít khí CO

2

(đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,06M Ba(OH)

2

0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là

A

1,182.

B

3,94.

C

2,364.

D

1,97.

Câu 23:

Để phân biệt Na

2

CO

3

, NaHCO

3

, CaCO

3

dùng:

A

Nước, nước vơi trong.

B

Nước, dung dịch CaCl2.

C

Dung dịch H

2

SO

4

.

D

Dung dịch HCl.

Câu 24:

Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C

2

H

8

O

3

N

2

tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu cơ

đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y là

Câu 25:

Thêm từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch Na

2

CO

3

1M thu dung dịch A giải

phóng V lít khí CO

2

đktc Cho thêm nước vôi vào dung dịch A tới dư thu m gam kết tủa trắng Giá trị m

và V là

A

15gam 2,24lít

B

10gam 3,36lít

C

15gam 3,36lít

D

10gam 2,24lít

Câu 26:

Cho phản ứng sau Mg + HNO

3



Mg(NO

3

)

2

+ NO + N

2

O + H

2

O

Nếu tỉ lệ số mol NO N

2

O 2:1, hệ số cân tối giản HNO

3

phương trình hố học là

A

30

B

20

C

12

D

18

Câu 27:

Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO

3

với 100 ml dung dịch NaOH a mol/l thu

được 200 ml dung dịch có pH =12.Giá trị a là:

A

0,03

B

0,15

C

0,30

D

0,12

Câu 28:

Chất X có cơng thức phân tử C

4

H

9

O

2

N Biết:

X + NaOH → Y + CH

4

O

Y + HCl (dư) → Z + NaCl

Công thức cấu tạo X Z là

A

H

2

NCH

2

CH

2

COOCH

3

CH

3

CH(NH

3

Cl)COOH.

B

H

2

NCH

2

COOC

2

H

5

ClH

3

NCH

2

COOH.

C

CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH.

D

CH

3

CH(NH

2

)COOCH

3

CH

3

CH(NH

2

)COOH.

Câu 29:

Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al Ba với số mol vào nước dung dịch

A.

Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch đến bắt đầu có kết tủa thấy dùng hết 100ml, m

bằng

A

8,2

B.

4,1

C

13,7.

D

9,55

Câu 30:

Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A

Na2CO3 HCl.

B

Na2CO3 Na3PO4.

C

Na2CO3 Ca(OH)2.

D

NaCl Ca(OH)2.

Câu 31:

Trộn 13,6 g phenyl axetat với 250 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn

dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là

A

10,2 g

B

8,2 g

C

21,8 g

D

19,8 g

Câu 32:

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe

2

O

3

, Fe

3

O

4

tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl

2

m gam FeCl

3

Giá trị của

m là

A

8,75

B

9,75

C

6,50

D

7,80

Câu 33:

Trong cặp chất sau đây: (a) C

6

H

5

ONa NaOH; (b) C

6

H

5

OH C

6

H

5

NH

3

Cl; (c) C

6

H

5

OH

và C

2

H

5

ONa ; (d) C

6

H

5

OH NaHCO

3

; (e) CH

3

NH

3

Cl C

6

H

5

NH

2

Cặp chất tồn dung

dịch là

A

(a),(b), (c), (d).

B

(a), (b), (d), (e).

C

(b), (c), (d).

D

(a), (d), (e).

Câu 34:

Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít

khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là

A

4,48 lít.

B

2,80 lít.

C

1,68 lít.

D

3,92 lít.

Câu 35:

Este đơn chức X có tỷ khối so với metan 6,25 Cho 20 gam tác dụng 300ml dung dịch

KOH 1M (đun nóng), cạn dung dịch thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là

A

CH

3

-COO-CH=CH-CH

3

.

B

CH3-CH2-COO-CH=CH2.

C

CH

2

=CH-COO-CH

2

-CH

3

D

CH=CH-CH

2

- COOH.

Câu 36:

Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC thì

số mắt xích alanin có phân tử X là

A

328.

B

453.

C

382.

D

479.

Câu 37:

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO

4

0,5M NaCl 0, 1M điện cực trơ Khi ở

catot có 3,2g Cu thể tích (ở đktc) khí anot là:

A

0,224 lit

B

0,448 lit

C

0,560 lit

D

0,672 lit

Câu 38:

Cho 0,04 mol bột Fe vào bình chứa dung dịch có 0,08 mol HNO

3

thấy khí NO Sau

A

3,60 gam.

B

4,84 gam

C

5,96 gam.

D

7,20 gam.

Câu 39:

Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)

2

,Fe(NO

3

)

3

, FeS, Fe

2

O

3

, Fe(OH)

3

, FeSO

4

, FeCO

3

, Fe

3

O

4

,

Fe(NO

3

)

2

tác dụng với dung dịch HNO

3

đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá

-khử là

A

3.

B

9.

C

8.

D

7.

Câu 40:

Cho chất sau: CH

3

NH

2

, CH

3

COOH, ClNH

3

CH

2

COOH, HCOOCH

3

, NaHCO

3

, C

6

H

5

ONa,

KHSO

4

, C

2

H

5

OH (đun nóng) Số chất tác dụng với dung dịch HCl là

A

7.

B

6.

C

8.

D

5.

II PHẦN RIÊNG [ 10 câu]

Thí sinh làm hai phần ( phần A B)

A Theo chương trình Chuẩn

( 10 câu, từ câu 41 đến câu 50 )

Câu 41: Cho 1,8g axit đơn chức A phản ứng hết với 40ml dung dịch KOH 1M thu được

dung dịch X Cô cạn dung dịch X 3,5g chất rắn, A là:

A Axit fomic

B Axit axetic

C Axit acrylic

D Axit propionic

Câu 42:

Thủy phân hồn tồn mol pentapeptit X thu mol glyxin, mol alanin mol

valin Khi thủy phân khơng hồn tồn X hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly ; Gly-Ala ;

và tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N, amino axit đầu C X :

A

Gly, Val

B

Ala, Val

C

Ala, Gly

D

Gly, Gly

Câu 43:

Cho dãy : HCl, SO

2

, F

2

, Fe

2+

, Al, Cl

2

Số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa , vừa có

tính khử :

A

3

B

4

C

1

D

2

Câu 44:

Cho axit cacboxylic đơn chức tác dụng với etylen glicol, thu este Cho

0,1 mol este tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 16,4 gam muối Axit :

A

HCOOH

B

CH3COOH

C

C

2

H

5

COOH

D

C

2

H

3

COOH

Câu 45:

Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy ra

hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức

cấu tạo ứng với công thức phân tử X là

A

5.

B

3.

C

2.

D

4.

Câu 46:

Hỗn hợp X gồm 0,05 mol HCHO andehit E Cho hỗn hợp tác dụng với lượng dư

dung dịch AgNO

3

NH

3

thu 34,56 gam Ag Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X thu 6,16

gam CO

2

Công thức cấu tạo E là

A

CH

3

-CHO.

B

OHC-CHO.

C

CH

3

-CH

2

-CHO.

D

OHC-CH2-CHO

.

Câu 47:

Hợp chất hữu đơn chức X (chứa C, H, O) có tỉ khối với H

2

43 Cho X tác dụng với

dung dịch NaOH ta hợp chất hữu Y có khả tham gia phản ứng tráng gương Số đồng phân

cùng chức X là

A

4

B

6

C

5

D

3

Câu 48:

Xà phịng hóa 13,6 gam este X cần vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 4M, thu 19,8 gam

hai muối natri với số mol nhau.Công thức cấu tạo X là:

A

CH

3

CH

2

COOCH

2

COOCH

3

B

C

6

H

5

COOCH

3

C

CH3COOC6H5

D

CH

2

=CH-COOCH

2

COOCH

3

Câu 49:

Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)

2

0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch

X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al

2

(SO

4

)

3

0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa

Y lớn giá trị m là:

A

1,95 gam

B

1,17 gam

C

171 gam

D

1,59 gam

Câu 50:

X Y đồng phân có cơng thức C

5

H

10

.X làm màu dung dịch brom tạo sản phẩm

tương ứng 1,3-đibrom-2-metylbutan.Y phản ứng với brom đun nóng tạo dẫn xuất monobrom

duy X Y là:

A 1,2-đimetylxiclopropan xiclopentan

B

3-metylbuten-1 xiclo pentan

C

2-metylbuten-2 metylxiclobutan

D

metylxiclopropan metylxiclobutan

Câu 51:

Trong phương pháp thủy luyện để điều chế Ag từ quặng có chứa Ag

2

S, cần dùng thêm :

A

dung dịch NaCN Zn

B

dung dịch HNO

3

Zn

C

Dung dịch H

2

SO

4

đặc nóng Zn

D

Dung dịch HCl đặc Zn

Câu 52:

Cho kim loại X,Y,Z biết E

o

cặp oxi hóa - khử X

2+

/X = -0,76V Y

2+

/Y = +0,34V Khi

cho Z vào dung dịch muối Y có phản ứng xảy cho Z vào dung dịch muối X khơng

xảy phản ứng Biết E

o

pin X-Z = +0,63V E

o

pin Y-Z bằng

A

+2,49V.

B

+0,21V

C

+0,47V.

D

+1,73V.

Câu 53:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

C

3

H

4

O

2

+ NaOH → X + Y

X + H

2

SO

4

loãng → Z + T

Biết Y Z có phản ứng tráng gương.Hai chất Y Z tương ứng là:

A

HCOONa CH

3

CHO

B

HCHO HCOOH

C

HCHO CH

3

CHO

D

CH3CHO HCOOH

Câu 54:

Cho V ml dung dịch NH

3

1M vào 100ml dung dịch CuSO

4

0,3 M thu 1,96 gam kết tủa Giá

trị lớn V là

A

50 ml.

B

30 ml.

C

40 ml.

D

100ml.

Câu 55:

Cho dãy chất: Cr(OH)3, (NH

4

)

2

CO

3

, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy

có tính chất lưỡng tính là

A

5.

B

2.

C

3.

D

4

.

Câu 56:

Trong công nghiệp, axeton điều chế phản ứng oxi hóa :

A

isopren

B

Xilen

C

Cumen

D

Propilen

Câu 57:

Hỗn hợp X gồm glucozo mantozo Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam X thu dung dịch Y.

Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO

3

/NH

3

thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối

lượng glucozo X :

A

75,32%

B

51,28%

C

76,74%

D

62,64%

Câu 58:

Điều sau

khơng

đúng ?

A

Dùng H

2

O phân biệt chất rắn Al , Na , Mg , Al

2

O

3

B

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO

2

NO

2

.

C

Khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân S

D

Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc moocphin

Câu 59:

Cu tự nhiên có đồng vị :

63

Cu

65

Cu Biết Cu =63,54.Tính % khối lượng

65

Cu trong

CuSO

4

( Biết O =16, S =32)

A 11,00%

B

27,00%

C

17,16%

D

29,78%

Câu 60:

Muối

C

6

H

5

N

2+

Cl

-

(phenyl điazoni clorua) sinh cho C

6

H

5

- NH

2

(anilin) tác dụng với

NaNO

2

dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0-5

o

C) Để điều chế 14,05 gam C

6

H

5

N

2+

Cl

-

(v

ới hiệu

suất 100%), lượng C

6

H

5

- NH

2

NaNO

3

cần dùng vừa đủ là

A

0,1 0,4 mol

B

0,1 mol 0,2 mol

C

0,1 mol 0,1 mol

D

0,1 mol 0,3 mol