Câu 13: Phản ứng nào dưới đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất hoặc giảm nhiệt độ của.. bìnhC[r]
(1)LT Đại Học
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Sự tương tác hiđro iot có đặc tính thuận nghịch:
H2 + I2 2HI
Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,02mol/l, nồng độ cân HI 0,03mol/l nồng độ cân
bằng H2 số cân bao nhiêu?
A 0,005 mol/l 18 B 0,005 mol/l 36 C 0,05 mol/l 18 D 0,05 mol/l 36 Câu 2: Cho phương trình hố học
N2 (k) + O2(k)
tia lưa ®iƯn
2NO (k); H >
Biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A Giảm áp suất chung B Dùng chất xúc tác giảm nhiệt độ C Tăng áp suất chung D Tăng nhiệt độ
Câu 3: Cho phản ứng hoá học
CO(k) + Cl2(k) COCl2(k)
Biết nhiệt độ T, nồng độ cân CO 0,20mol/l Cl2 0,30 mol/l số cân
bằng mol−1/l−1 Nồng độ cân chất tạo thành (COCl
2) nhiệt độ T cuả phản ứng giá trị
dưới đây?
A 2,4 mol/l B 0,24 mol/l C 0,0024 mol/l D 0,024 mol/l
Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau:
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H= −198 kJ
Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy chậm Để thu nhiều sản phẩm SO3, ta cần tiến hành biện
pháp đây?
A Tăng nồng độ oxi B Giảm áp suất bình phản ứng C Tăng nhiệt độ D Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình Câu 5: Cho cân hố học
N2 + O2 2NO H >
Để thu nhiều khí NO, người ta cần
A giảm nhiệt độ B tăng áp suất C tăng nhiệt độ D giảm áp suất Câu 6: Cho cân : 2NO2 (màu nâu) N2O4 (không màu) Ho = −58,04 kJ
Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá
A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần
C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp chuyển sang màu xanh
Câu 7: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng
nào đây?
A Nhiệt độ B Thể tích khí C Áp suất D Tốc độ phản ứng
Câu 8: Cho phương trình hố học:
N2(k) + 3H2(k)
p, xt
2NH3(k)
Nếu trạng thái cân bằng, nồng độ NH3 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2 0,10mol/l
thì số cân phản ứng
A 60 B 1800 C 18 D 3600
Câu 9: Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên thêm 500C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần Giá trị
hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng phản ứng bao nhiêu?
A 2,5 B 3,0 C 4,0 D 2,0
Câu 10: Đối với phản ứng có chất khí tham gia nhận định đúng? A Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng
B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm
C Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng
Câu 11: Cho phản ứng
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H=−92kJ/mol
Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào?
(2)LT Đại Học
A Chiều thuận B Không chuyển dịch
C Không xác định D Chiều nghịch Câu 12: Hằng số cân KC phản ứng xác định phụ thuộc vào
A nhiệt độ phản ứng B hiệu suất phản ứng C nồng độ chất D áp suất
Câu 13: Phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất giảm nhiệt độ
bình?
A N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H= −92kJ
B COCl2 (k) CO (k) + Cl2 (k) H= +113kJ
C CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) H= −41,8kJ
D SO3 (k) SO2 (k) + O2 (k) H= +192kJ
Câu 14: Xét cân sau :
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (1)
SO2(k) +
2O2(k) SO3 (k) (2)
2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) (3)
Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp (1), (2), (3) biểu thức liên hệ chúng
là
A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)−1 C K1 = 2K2 = (K3)−1 D K1 = (K2)2 = (K3)−1
Câu 15: Phản ứng thuận nghịch : N2 + O2 2NO
Có số cân 2400oC K
cb = 35.10−4 Biết lúc cân bằng, nồng độ N2 O2 5M
và 7M bình kín có dung tích khơng đổi Nồng độ mol NO lúc cân giá trị số giá trị sau?
A 0,30M B 0,50M C 0,35M D 0,75M
Câu 16: Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Người ta nói
rằng tốc độ phản ứng hố học có hệ số nhiệt độ Điều khẳng định đúng?
A Tốc độ phản ứng tăng 81 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
B Tốc độ phản ứng tăng 27 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
C Tốc độ phản ứng tăng 54 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
D Tốc độ phản ứng tăng 36 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
Câu 17: Trong phản ứng đây, phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng?
A 2NO + O2 2NO2 B N2 + 3H2 2NH3 C N2 + O2 2NO D 2SO2 + O2 2SO3
SỰ ĐIỆN LI
Câu 1: Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH−, NO
3− B Ag+, H+, Cl−, SO42−
C HSO4−, Na+, Ca2+, CO32− D OH−, Na+, Ba2+, Cl−
Câu 2: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M
Ba(OH)2 0,1M
A 200ml B 100ml C 150ml D 250ml
Câu 3: Khi pha loãng dung dịch axit yếu điều kiện nhiệt độ độ điện li a tăng Phát
biểu ?
A Hằng số phân li axit Ka không đổi B Hằng số phân li axit Ka tăng
C Hằng số phân li axit Ka tăng giảm D Hằng số phân li axit Ka giảm
Câu 4: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch nước lần để thu
dung dịch có pH = 4?
A 12 lần B 10 lần C 100 lần D 1 lần
Câu 5: Hoà tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II vào nước dung dịch X Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 để thu
11,65 gam BaSO4 dung dịch Y Tổng khối lượng hai muối clorua dung dịch Y
A 5,95 gam B 6,50 gam C 7,00 gam D 8,20 gam
(3)LT Đại Học
A ZnO, Al2O3, HSO4, NH4 B NH4, HCO3, CH3COO−
C 2
3
CO , CH3COO− D ZnO, Al2O3, HCO3, H2O
Câu 7: Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi khơng có thay
đổi thể tích trộn axit phân li hồn tồn pH dung dịch thu sau trộn giá trị đây?
A 1,0 B 1,5 C 2,0 D 3,0
Câu 8: Cho phản ứng :
2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH dung dịch thu có giá trị
A pH>7 B pH<7 C pH= D pH=
Câu 9: Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x (g) HCl Dung dịch thu sau phản
ứng có mơi trường
A axit B trung tính
C bazơ D không xác định
Câu 10: Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH D H+ + CH3COO−
Độ điện li a CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit
axetic?
A Không biến đổi B Giảm
C Tăng D Không xác định
Câu 11: Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO−
Độ điện li a CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch
axit axetic?
A Giảm B Không biến đổi
C Không xác định D Tăng
Câu 12: Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy bazơ?
A ZnO, Al2O3, HSO4 B
2
CO , CH3COO−
C
4
NH ,
3
HCO , CH3COO− D HSO4, NH4
Câu 13: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA
bằng dung dịch HCl dư thu 0,896 lít CO2 ( 54,60C ; 0,9atm) dung dịch X A, B
A Ca, Zn B Be, Mg C Mg, Ca D Ca, Ba
Câu 14: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M đánh giá đúng?
A pH < B pH > C pH = D [H+] < [NO 2−]
Câu 15: Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu
A H2O, CH3COOH B CH3COOH, CuSO4
C H2O, CH3COOH, CuSO4 D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4
Câu 16: Theo định nghĩa axit − bazơ Bronstet có ion bazơ số ion đây: Ba2+, Br ,
-3
NO , C6H5O−, NH4, CH3COO−?
A 4 B 3 C 2 D 1
-
-HALOGEN
Câu 1: Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit dung dịch
A HI B HCl C HBr D HF
Câu 2: Liên kết phân tử đơn chất halogen
A liên kết cộng hóa trị khơng có cực B liên kết phối trí (cho nhận) C liên kết cộng hố trị có cực D liên kết ion
(4)LT Đại Học
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2
dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5g muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X
A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam
Câu 4: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi nào? A Giảm dần B Không thay đổi C Tăng dần D Không theo quy luật
Câu 5: Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung
dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?
A Màu đỏ B Không xác định
C Không đổi màu D Màu xanh
Câu 6: Chia hỗn hợp kim loại A,B có hố trị khơng đổi thành phần Phần 1: tan hết HCl tạo 1,792lit H2 (đkc) Phần 2: nung oxi thu 2,84g hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim
loại ban đầu là:
A 2,4g B 1,8g C 3,12g D 2,2g
Câu 7: Hãy câu khơng chính xác.
A Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen ln thể số oxi hố −1 B Tính oxi hoá halogen giảm dần từ flo đến iot
C Trong tất hợp chất, flo có số oxi hố −1
D Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hố −1
Câu 8: Dung dịch axit khơng nên chứa bình thủy tinh?
A H2SO4 B HCl C HNO3 D HF
Câu 9: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư dung dịch thu chứa chất thuộc dãy
nào đây?
A KCl, KClO, KOH, H2O
B KCl, KClO3, Cl2
C KCl, KClO3, KOH, H2O
D KCl, KClO3
Câu 10: Khi trộn lẫn 300 ml dung dịch A gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M với 200 ml dung dịch B gồm
NaOH 0,4M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch D Dung dịch Dcó:
A pH = B pH < C pH > D 7 < pH < 10
Câu 11: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3
dư thu 57,34 gam kết tủa Cơng thức hai muối
A NaF NaCl NaBr NaI B NaBr NaI
C NaF NaCl D NaCl NaBr
Câu 12: Phản ứng viết không đúng?
A 2NaI (dd) + Cl2 → 2NaCl + I2 B 2NaBr (dd) + Cl2 → 2NaCl + Br2
C 2NaCl (dd) + F2 → 2NaF + Cl2 D 2NaI (dd) + Br2 → 2NaBr + I2
Câu 13: Oxi hóa hồn toàn 14,3g hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu 22,3g hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lượng muối tạo là:
A. 36,6g B. 32,05g C. 49,8g D. 48,9g
Câu 14: Oxi hóa hồn tồn m g hỗn hợp Zn, Pb, Ni thu m1 g hỗn hợp oxit ZnO, PbO, NiO Hịa tan
hồn tồn m1 g hỗn hợp oxit dung dịch HCl loãng thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A
thu hỗn hợp muối khan có khối lượng (m1 + 55) g Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu (m)
là:
A. m = m1 – 16 B. m = m1 - 32 C. m = m1-24 D. khơng tính