Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)đề cơng ôn tập học kỳ ii
đề cơng ơn tập hố học 8 I – Lý thuyt
Câu 1 : Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học oxi? Đối với tính chất
hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Câu : a) Nêu phơng pháp điều chế oxi ? Viết phơng trình phản ứng
minh hoạ
b) Nêu phơng pháp thu khí oxi phòng thí nghiệm? Phơng pháp u việt hơn? Giải thích ?
Câu 3 : Thế khử , oxi hoá ? Cho ví dụ
Câu 4 : Thế phản ứng oxi hoá - khử ? Trong phản ứng sau phản
ứng phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chÊt oxy ho¸ ? Sù khư , sù oxi ho¸
a) CuO + H2 Cu + H2O
b) CaCO3 CaO + CO2
c) 2H2 + O2 2H2O
Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ
Câu 6 : Thế phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ
Câu 7 : Nêu tính chất hoá học hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh
hoạ cho tính chất
Câu 8 : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh
hoạ
Câu 9 : Nêu thành phần hoá học tính chất hoá học nớc ? Viết phơng
trình phản ứng minh hoạ
Cõu 10 : Nêu vai trò nớc đời sống sn xut ? Nờu cỏc bin
pháp bảo vệ nguồn nớc , tránh ô nhiễm
Cõu 11 : Nêu định nghĩa phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ
C©u 12 : Thế dung môi , chất tan , dung dịch ?
Câu 13 : Độ tan chất nớc ? Cho ví dụ
Câu 14 : Nồng độ mol/l dung dịch ? Viết cơng thức tính
Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tính
Ii – bµi tËp tự luận
Dạng : Cân phơng trình ho¸ häc
Bài 1 : Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau
a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu
b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO
1) H·y lập phơng trình hoá học phản ứng
2) phản ứng , trình đợc gọi khử ? Quá trình gọi oxi hố ?Vì ?
3) Trong phản ứng , phản ứng ohản ứng oxi hoá khử ? Vì ? ChÊt nµo lµ chÊt khư , chÊt nµo lµ chÊt oxi hoá ?
Bài 2 : Hoàn thành phơng trình phản ứng dới cho biét chúng thuộc loại
phản ứng ?
môn hoá häc 1
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
(2)đề cơng ôn tập học kỳ ii
a) Fe + O2 Fe3O4
b) Al + HCl AlCl3 + H2
c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
d) Fe + Cl2 FeCl3
e) FeCl2 +Cl2 FeCl3
f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O
g) KClO3 KCl + O2
h) SO3 + H2O H2SO4
i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
k) KNO3 KNO2 + O2
l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2
Bài 3 : Viết phơng trình háo học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng
thuộc loại phản ứng ? a) K K2O KOH
b) P P2O5 H3PO4
c) Na NaOH Na2O
d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
e) H2 H2O H2SO4 H2
Bµi 4 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :
a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO3
d) Fe + CuSO4
e) Al + H2SO4
f) CaO + H3PO4
g) Ca(OH)2 + CO2
h) FexOy + CO
D¹ng : nhËn biÕt chÊt
Bài : Có bình đựng riêng biệt ba chất khí : Khơng khí , O2 , H2 Bằng thí
nghiƯm nµo nhận biết khí bình
Bài 2 : Có bình đựng dung dịch suốt nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd
Ca(OH)2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch
Dạng : tính theo phơng trình hoá học
Bài : Đốt cháy 1,4 lit khí hiđro sinh nớc a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Tính thể tích khối lợng khí oxi cần dùng cho phản ứng c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc)
Bài 2 : Cho 4,48 lit khí hiđro tác dung với 3,72 lit khí oxi Tính khối n ớc thu đợc
( ThĨ tích khí đo đktc)
Bài 3 : Khö 64 gam CuO khÝ H2 H·y :
a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 ( ë ®ktc) cÇn dïng ( cho Cu = 64 , O = 16 )
Bµi 4 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit
clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính : a) Khối lợng kim loại hỗn hỵp
b) ThĨ tÝch khÝ H2 sinh (ở đktc)
c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng
Bài : Cho 400 g dung dịch NaOH 30% tác dụng vừa hết với 100 g dung dÞch HCl
TÝnh :
môn hoá học 2
t0
t0
(3)đề cơng ôn tập học kỳ ii
a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng
b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hồn tồn
Bµi 8 : Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dÞch HCl 2M H·y :
a) TÝnh lợng khí H2 tạo đktc
b) Chất d sau phản ứng lợng d c) Nồng độ chất sau phản ứng