de cuong chuong iv hoa hoc 8 thcs vinh phuc co dap an 70993

de cuong chuong iv hoa hoc 8 thcs vinh phuc co dap an 70993 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC 8 - HỌC KỲ 2 I.LÝ THUYẾT: CÂU 1: Nêu tính chất của oxi, hiđro và nước. CÂU 2: Nêu cách điều chế và ứng dụng của oxi, hiđro . CÂU 3: Nêu các khái niệm phản ứng thế, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá khử. CÂU 4: Nêu khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ và muối. CÂU 5: Thành phần không khí. II. BÀI TẬP: - Bài tập dạng tính khối lượng, thể tích. onthionline.net Trường THCS Vĩnh Phúc Câu hỏi kiểm tra , đánh giá môn hóa học HÓA ĐỀ CƯƠNG CHƯƠNG IV-OXI I TRẮC NGHIỆM Mức độ biết Câu 1:Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất A-Nặng không khí C-Tan nhiều nước B-Ít tan nước D-Khó hóa lỏng Câu 2:Điều khẳng định sau đúng.không khí A-Không khí hợp chất Gồm có 21% khí oxi,78% khí cacbonic 1% khí khác B-Không khí đơn chất.Gồm có 21% khí nitơ,78% khí oxi 1% khí cacbonic C-Không khí hỗn hợp.Gồm có 21% khí oxi,78% khí nitơ 1% khí khác D-Không khí hỗn hợp.Gồm có 21% khí hidro,78% khí oxi 1% khí nitơ Câu 3: Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm A- KClO3 CaCO3 C- KClO3 H2O B- KClO3 KMnO4 D- KMnO4 không khí Câu 4:Sư oxi hóa chậm là: A-Sự oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng B-Sự oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng C-Sự oxi hóa không tỏa nhiệt phát sáng D-Sự oxi hóa không tỏa nhiệt không phát sáng Câu 5: Oxit hợp chất oxi với A-Một nguyên tố kim loại C-Một nguyên tố phi kim B-Các nguyên tố hóa học khác D-Một nguyên tố hóa học khác Câu 6: Oxi đơn chất hoạt động hóa học hoạt động mạnh nhất.Nó tác dụng với A-Đơn chất kim loại B-Đơn chất phi kim C-Hợp chất D-Tất trường hợp Mức độ hiểu Câu 1:Phản ứng hóa học có xảy oxi hóa là: A- 2H2O → 2H2 + O2 B- 2Na + Cl2 → 2NaCl C- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 onthionline.net D- C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Câu 2:Nhóm công thức hóa học sau oxit A-CuO, CaO , NaCl , H2O C- CaCO3 , K2O , Ca(OH)2 , ZnO B-SO2 , MgO , CO, Al2O3 D- CO2 , BaO , HCl , Ag2O Câu 3: Dãy sau oxit axit A- CO , CO2 , CaO , P2O5 C- SiO2 , P2O3 , SO3 , N2O3 B- Fe2O3 , BaO , SO2 , NH3 D- NaOH , CO , Al2O3 , Fe3O4 Câu 4: Dãy sau oxit bazơ A- CO , ZnO , BaO , SO2 C- SO3 , CO2 , P2O5 , NO2 B- Na2O , BaO , CaO, K2O D- MgO , CuO , Ag2O , N2O3 Câu 5: Khí butan C4H10 thành phần chủ yếu khí bình ga.Phương trình phản ứng cháy butan co dạng sau: xC4H10 + yO2 zCO2 + tH2O Hãy cho biết tỉ lệ số phân tử x,y,z,t dãy số A- : : : 10 C- : : : B- : 13 : : 10 D-1 : : : Câu 6:Phản ứng sau phản ứng hóa hợp: A- CuO + H2 → Cu + H2O B- CaO + H2O → Ca(OH)2 C- 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 D- 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu 7: Điền vào chỗ trống tên,công thức hóa học chất cho phù hợp Tên oxit Công thức hóa học CO2 Sắt(III)oxit P2O5 Lưu huỳnh tri oxit Nhôm oxit Cu2O Mức độ vận dụng Câu 1:Trong thực hành thí nghiệm,một em học sinh đốt cháy 32 gam lưu huỳnh 11,2 lít khí oxi (Ở đktc) theo em sau phản ứng thì: A-Lưu huỳnh dư B-Oxi thiếu C -Lưu huỳnh thiếu D-Oxi dư Câu 2:Khi phân hủy 122,5gam kaliclorat(KClO3) thể tích khí oxi thu (Ở đktc) là: A-48 (l) B-24,5(l) C-67,2(l) D-33,6(l) II.TỰ LUẬN Mức độ hiểu Bài 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau.Xác định loại phản ứng to a) ?KClO3 ?KCl + ? onthionline.net b) ?Mg c) ?Al + O2 .? + ? ?AlCl3 d) H2O đp ? + O2 Mức độ vận dụng thấp Bài 1Đốt cháy hoàn toàn 6,2g phốt oxi.Tính a) Khối lượng chất sinh b) Thể tích khí oxi dùng (Ở đktc).Suy thể tích không khí sử dụng biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí (Biết P=31 , O=16 ) ĐÁP ÁN Câu 7:Thứ tự điền vào -Cacbon(IV) oxit (hoặc cacbonic) -Fe2O3 -Đi phopho penta oxit -SO3 -Al2O3 -Đồng(I)oxit Tư luận Câu 1: a) 2KClO3 to 2KCl + 3O2 Phản ứng phân hủy b) 2Mg + O2 → 2MgO Phản ứng hóa hợp c) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Phản ứng hóa hợp d) H2O đp 2H2 + O2 Phản ứng phân hủy Câu 2: nP = 6,2:31 = 0,2 mol 4P + 5O2 2P2O5 0,2mol 0,25mol 0,1mol m = 0,1 x 142 =14,2 gam P2O5 V =0,25 x 22,4 = 5,6 (l) O2 Vkk= x 5,6 = 28 (l) CHƯƠNG IV: HIDRO- NƯỚC I PHẦN TRẮC NGHIỆM onthionline.net MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1: Khi thu khí H2 cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm: A/ Ngửa miệng ống nghiệm ; B/ Úp miệng ống nghiệm C/ Nghiêng ống nghiệm ; D/ Để ống nghiệm nằm ngang Câu 2: Một ứng dụng sau hiđro? A/ Dùng lĩnh vực hô hấp, đốt nhiên liệu ; B/ Dùng để hàn cắt kim loại C/ Dùng bơm vào khinh khí cầu, làm nhiên liệu, chất khử ; D/ A C Câu 3: Để biết khí hiđro tinh khiết: A/ Đốt khí hiđro có tiếng nổ mạnh ; B/ Đốt khí hiđro có tiếng nổ nhỏ C/ Để khí hiđro bay thời gian ; D/ Khí hiđro làm que đóm bùng cháy Câu 4: Chọn câu giải thích đúng: Người ta thu khí hiđro cách đẩy nước do: A/ Khí hiđro nhẹ nước ; B/ Khí hiđro tan nhiều nước C/ Khí hiđro khó hóa lỏng ; D/ Khí hiđro tan nước Câu 5: Hiện tượng xảy cho kẽm vào dung dịch axit clohiđric: A/ Bọt khí xuất bề mặt kẽm thoát khỏi chất lỏng, dung dịch sôi lên, kẽm tan dần B/ Có bọt khí xuất bề mặt kẽm thoát khỏi chất lỏng C/ Có bọt khí xuất bề mặt kẽm thoát khỏi chất lỏng, kẽm tan dần D/ Dung dịch sôi lên, có khí thoát MỨC ĐỘ HIỂU Câu 6: Cho chất sau: a) KClO3 ; b) Zn ; c) H2O ; d) Al ; e) HCl ; g) KMnO4 ; h) H2SO4 l Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế từ chất trên? A/ a, b, c, d, e ; B/ b, c, a, d, h ; C/ b, d, e, h ; D/ c, d, e, h Câu 7: Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng, sản phẩm thu sau phản ứng là: A/ H2 H2O ; B/ H2O Cu ; C/ CuO H2O ; D/ H2và Cu Câu : Các PTHH sau đây, PTHH đúng: a) 2Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + H2 b) 2Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + H2 c) Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + H2 d) 3Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + H2 Câu 9: Để có hỗn hợp nổ cần lấy H2 O2 theo tỉ lệ thể tích H2 O2 ? ... Đề Cương Ôn Tập Môn Hoá Học Khối 8 ( H ọc kỳ 1 Năm học 2010 -– 2011 ) CHƯƠNG 1 – CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ C¸c kiÕn thøc cÇn «n tËp. 1. CÊu t¹o nguyªn tư: 2. Nguyªn tè hãa häc. 3. C¸c kh¸i niªm: Nguyªn tư khèi, ph©n tư khèi. 4. Quy t¾c hãa trÞ. 5. §Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng. 6. ý nghÜa cđa ph¬ng tr×nh hãa häc. 7. Mol lµ g×, khèi lỵng Mol lµ g×? 8. C¸c c«ng thøc chun ®ỉi lỵng chÊt. 9. TØ khèi cđa chÊt khÝ. 10. Ph¬ng ph¸p gi¶i bµi to¸n tÝnh theo CTHH vµ tÝnh theo PTHH. - Phần Trắc Nghiệm Câu 1- Chọn câu đúng nhất trong các câu sau đây : a- Chất có trong vật thể tự nhiên , b- Chất có trong vật thể nhân tạo , c- Mọi vật liệu điều chứa 1 chất , d- Chất có trong mọi vật thể xung quanh ta . Câu 2 – Nước tự nhiên là 1 hỗn hợp vì : a- Trong suốt không màu , b- Gồm nhiều chất trộn lẫn vào nhau , c- Chỉ chứa 1 chất là nước . (chọn đáp án đúng ) . Câu 3 – Có khoảng bao nhiêu nguyên tử ( nguyên tố hoá học ) tạo nên các chất ? a- Gần 10000 , b- Khoảng 100 , c- Khoảng 10 , d- Khoảng 1000 . Câu 4 – Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoá học có cùng : a- Khối lượng , b- Số prôton , c- số nơtron , d- Cả 3 ý trên . (chọn đáp án đúng ) . Câu 5- Nơtron có đặc điểm : a- Mang điện dương , b- Có khốilượng bằng và điện tích ngược dấu với electron , c- Có khối lượng xấp xỉ bằng khối lượng prôton , d- Đại diện cho nguyên tử . (chọn đáp án đúng ) . Câu 6- Trong hạt nhân của hầu hết các nguyên tử có : a- Electron , b- Proton và nơtron , c- Proton và electron , d- Electron và nơtron . (chọn đáp án đúng ) . Câu 7- Trong nguyên tử luôn có : a- Số prôton bằng số nơtron , b- Số prôton bằng số nơtron bằng số electron , c- Số nơtron bằng số electron , d- Số prôton bằng số electron , . (chọn đáp án đúng ). Câu 8- Khối lượng của nguyên tử được coi là : a- Khối lượng của lớp vỏ electron , b- Khối lượng của prôton , c- Khối lượng của nơtron , d- Khối lượng hạt nhân , (chọn đáp án đúng ). Câu 9 – Nguyên tố hoá học đặc trưng bởi : a- Số prôton , b- Số nơtron , c- Số prôton và nơtron , d- Nguyên tử khối . (chọn đáp án đúng ) Câu 10 –Trong các kí hiệu sau , kí hiệu nào biểu diển 2 nguyên tử oxi : a- O 2 , b- O2 , c- 2 O , d- 2O 2 . Câu 11 – NTK của 1 nguyên tử cho biết : a- Khối lượng nguyên tử tính bằng gam , b- Sự nặng nhẹ giữa các nguyên tử , c- Số electron trong nguyên tử , . (chọn đáp án đúng ) Câu 12 – Trong nhận đònh sau , nhận đònh nào là sai : a- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ , b- Nguyên tử là hệ trung hoà về điện , c - Trong 1 nguyên tử khi biết điện tíh hạt nhân có thể suy ra số electron và nơtron trong nguyên tử đó . Câu 13 – Chọn câu nhận đònh đúng trong các câu sau : a- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất , b- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của đơn chất , c- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của hợp chất , d- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của hỗn hợp .(chọn câu đúng ) Câu 14 – Trong các công thức sau , công thức nào không phải là hợp chất ? a- N 2 O , b- N 2 , c- NO , d- NO 2 . Câu 15 – Phân tử khối của hợp chất (NH 4 ) 3 PO 4 là : a- 133 , b- 141 , c- 149 , d- 159 . Câu 16 – Khối lượng của 3 phân tử BaSO 4 là : a- 69,9 , b- 699 , c- 233 , d- 690 . Câu 17 - Công thức hoá học của 1 chất không cho biết : a- Chất đó là đơn chất hay hợp chất , b- Các nguyên tố tạo nên chất , c- Khối lượng riêng của chất , d- Phân tử khối của chất , (chọn câu đúng ) Câu 18 – Công thức hoá học dùng để biểu diễn : a- Chất , b- Hợp chất , c- Đơn chất , d- Hỗn hợp . Câu 19 – Hoá trò của sắt trong Fe 2 (SO 4 ) 3 là : a- 2 , b- 3 , c- 6 , d- 4 . Câu 20 – Biết Ca hoá trò II , nhóm PO 4 hoá trò III , công thức hoá học đúng của hợp chất canxi phot phat là : a- CaPO 4 , b- Ca 2 ( PO 4 ) 3 , c- Ca 3 ( PO 4 ) 2 , d- Ca 3 PO 4 Câu 21- Trong công thức hợp chất A x B y ( x, y là số nguyên tử ; a,b là hoá Đề cơng ôn tập hóa 8 HK I Năm Học 2010 - 2011 I. Các kiến thức cần ôn tập. 1. Cấu tạo nguyên tử: 2. Nguyên tố hóa học. 3. Các khái niêm: Nguyên tử khối, phân tử khối. 4. Quy tắc hóa trị. 5. Định luật bảo toàn khối lợng. 6. ý nghĩa của phơng trình hóa học. 7. Mol là gì, khối lợng Mol là gì? 8. Các công thức chuyển đổi lợng chất. 9. Tỉ khối của chất khí. 10.Phơng pháp giải bài toán tính theo CTHH và tính theo PTHH. II. Bài tập tự luận: Câu 1: Tính hóa trị của Fe trong các hợp chất: FeO, Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 FeSO 4 , Fe(SO 4 ) 3 . Câu 2: hoàn thành các PTHH sau: 1. P + .-->P 2 O 5 2. Al + O 2 --> . 3. P 2 O 5 + .--> H 3 PO 4 4. Mg + .--> MgO 5. C + .--> CO 2 6. K + .--> K 2 O 7. Al + .-->AlCl 3 8. S + .--> SO 2 9. Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 -->Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 10.Al + H 2 SO 4 --> Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Câu 3: Cho phản ứng: 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 . Biết có 2,4.10 22 nguyên tử Al phản ứng. 1. Tính số phân tử Oxi PƯ và số phân tử Al 2 O 3 tạo thành. 2. Tính khối lợng Al 2 O 3 , khối lợng O 2 ra gam. Câu 4: Tính tỉ lệ % khối lợng các nguyên tố trong các hợp chất: NaNO 3 ; K 2 CO 3 , Al(OH) 3 , SO 2 , SO 3 , Fe 2 O 3 . Câu 5: Hợp chất A của N với O có: %N = 30,43% 1. Lập công thức đơn giản nhất của A. 2. Xác định A biết phân tử A có 2 nguyên tử N. Câu 6: Các hợp chất A, B, C của các nguyên tố C, H, O cùng có % khối lợng các nguyên tố là: %C = 40,00%. %H = 6,67%. 1. Lập công thức đơn giản nhất của A, B, C. 2. Xác định A, B, C biết phân tử A có 1 nguyên tử C, phân tử B có 2 nguyên tử C, phân tử C có 6 nguyên tử C. Câu 7: 1).Lập công thức của hợp chất gồm: a. Kali ( I ) và nhóm SO 4 (II) b. Sắt (III) và nhóm O(II) 2) Lập CTHH của hợp chất của Al, S, O biết khối lợng mol của hợp chất là 342; %Al = 15,79%; %S = 28,07% Viết CTHH của hợp chất dới dạng Al x (SO 4 ) y Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 16 gam S. 1. Tính thể tích Oxi cần dùng ở đktc. 2. Tính khối lợng SO 2 thu đợc. Câu 9: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl d. Tính: - Thể tích H 2 thu đợc ở đktc. - Khối lợng HCl phản ứng. - Khối lợng FeCl 2 tạo thành. Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 15,5 g P. 1. Tính thể tích O 2 (ĐKTC) cần cho phản ứng. 2. Tính khối lợng P 2 O 5 thu đợc. Câu 11: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 58 . trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 18. Tìm số p, n e .Cho biết tên nguyên tố Cõu 12. Mt hp cht cú cụng thc phõn t l X 2 O,bit phõn t khi ca hp cht nng gp 3,875 ln nguyờn t khi oxi. a.Xỏc nh nguyờn t X. b.Tớnh thnh phn phn trm khi lng mi nguyờn t trong hp cht trờn. (Bit: H = 1; Na = 23; O = 16; C = 12; S = 32) Ôn tập học kỳ 1 2010 http://maikhuong.co.cc/ Page 1 Ôn tập học kỳ 1 2010 1. Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số prôton trong hạt nhân. 2. Người ta dùng một hoặc hai chữ cái để biểu diễn nguyên tố HH. Chữ cái đầu tiên viết in hoa, chữ cái thứ hai viết in thường. Ví dụ: H-hiđrô; Na-natri. 3. Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hoà về điện. Cấu tạo: - Vỏ: chứa một hoặc nhiều electron (e) mang điện tích âm (-) - Hạt nhân: gồm prôton (p) mang điện tích dương (+) và nơtron ( n) không mang điện. - Trong nguyên tử luôn có số p = số e (tổng điện tích (+) = tổng điện tích (-). - Trong nguyên tử các e luôn chuyển động xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. 4. Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử được xác định theo hoá trị của H là I và O là II. - Quy tắc hoá trị trong hợp chất A x B y (hoá trị của A là a của B là b): a.x = b.y - Ví dụ: trong hợp chất AlCl 3 . Biết Al hoá trị III Gọi hoá trị của Cl là x. Theo QTHT ta có: III.1 = x.3  x = I, vậy Cl hoá trị I. 5. Cách ghi: - 3 Zn: chỉ ba nguyên tử Zn, 7 Mg: chỉ bẩy nguyên tử Mg - Năm nguyên tử phốtpho: 5 P, Tám nguyên tử mangan: 8 Mn. - 4 N 2 : chỉ bốn phân tử nitơ. 10 CuNO 3 chỉ 10 phân tử CuNO 3 6. Đơn chất là chất do một nguyên tố HH tạo nên, ví dụ khí ôxi, kim loại sắt. Hợp chất là chất tạo ra từ hai nguyên tố hoá học trở nên. ví dụ: nước tạo nên từ H và O. 7. Công thức hoá học: - Đơn chất kim loại và một số phi kim: chính là kí hiệu hoá học, ví dụ: đồng (Cu), Silic (Si). - Đơn chất phi kim khác: A 2 , ví dụ: khí clo Cl 2 , khí ôxi O 2 - Hợp chất: A x B y , A x B y C z , . ví dụ: H 2 O, CuSO 4 . 8. Ý nghĩa của công thức hoá học: - Cho biết tên nguyên tố cấu tạo nên chất - Số nguyên tử của từng nguyên tố - Phân tử khối. Ví dụ: Cl 2 : tạo nên từ nguyên tố Cl, có 2 nguyên tử Cl, ptk = 35,5.2 = 71 đvC. KNO 3 : tạo nên từ K; N; O, có 1 K, 1 N, 3 O, ptk = 1.39 + 1.14 + 3.16 = 101 đvC. 9. Nguyên tử khối là khối lượng nguyển tử tính bằng đvC. Quy ước: 1 đvC = 1/12 khối lượng nguyển tử C (m C = 1,9926.10 -23 )  1 đvC = 1/12 . 1,9926.10 -23 (g) C = 12, H = 1, Cu = 64 . Ví dụ: Fe/N = 56/14 = 4: nguyên tử sắt nặng gấp 4 lần nguyên tử Nitơ. 10. Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và mang đầy đủ tính chất hoá học của chất. Phân tử khối là khối lượng phân tử tính bằng đvC và bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. 11. Hiện tượng vật lý là hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu, hiện tượng hoá học là hiện tượng chất biến đổi có tạo thành chất mới. 12. Mol là lượng chất chứa N = 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. (N là số Avôgađrô) Ví dụ: 1mol nguyên tử sắt chứa 6.10 23 , 0,5 mol nguyên tử sắt chứa 0,5.6.10 23 nguyên tử sắt. 13. Khối lượng mol M (g) là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất (của 1 mol chất). Trị số bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối. 14. Các công thức liên quan: - m = n.M ; n = m/M - n = N’/6.10 23 ; N’ = n.6.20 23 (N’ là số nguyên tử, phân tử) - n = V/22,4 ; V = n.22,4 Ví dụ: 0,1 mol NaCl có khối lượng m = 0,1.(23 + 35,5) = 5,85 g 4,9 g H 2 SO 4 có số mol là n = 4,9/(1.2 + 32 + 16.4) = 0,05 mol 1,5 mol H 2 chứa N’ = 1,5.6.10 23 = 9.10 23 phân tử khí hiđrô N’ = 3.10 23 phân tử CuCl 2 có số mol là n = 3.10 23 /6.10 23 = 0,5 mol http://maikhuong.co.cc/ Page 2 Ôn tập học kỳ 1 2010 15. Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần Công thức tính: d A/B = M A /M B (Nếu B là không khí thì M kk = 29) Ví dụ: M O2 = 32 ; S GIO DC V O TO K THI CHN HC SINH GII LP 12 THPT THANH HO GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM HC 2010 - 2011 Thi gian 150 phỳt CHNH THC MễN: HO HC IM CA TON BI THI Cỏc giỏm kho (H tờn, ch ký) S phỏch Bng s 1. Bng ch 2. Chỳ ý: 1. Nu khụng núi gỡ thờm, hóy tớnh chớnh xỏc n 5 ch s thp phõn. 2. Ch cn gii túm tt v ghi kt qu m khụng c cú thờm ký hiu gỡ khỏc. 3. c s dng bng ton hon cỏc nguyờn t hoỏ hc do nh xut ban giỏo dc phỏt hnh. Cõu 1. Mỗi phân tử XY 3 có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 196; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 76. a) Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y và XY 3 . b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y. * Li gii túm tt: * Kt qu: Cõu 2: Cân bằng của phản ứng khử CO 2 bằng C : C + CO 2 2CO xảy ra ở 1090K với hằng số cân bằng Kp = 10. a) Tìm hàm lợng khí CO trong hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5atm. b) Để có hàm lợng CO bằng 50% về thể tích thì áp suất chung là bao nhiêu? * Li gii túm tt: 1 * Kt qu: Cõu 3: Mt loi khoỏng cht cú cha 13,77%Na; 7,18%Mg; 57,48%O; 2,39%H v cũn li l nguyờn t X v khi lng. Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca khoỏng cht ú. * Li gii túm tt: * Kt qu: Cõu 4: Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Ca 20 0 C, bit ti nhit ú khi lng riờng ca Ca bng 1,55 g/cm 3 . Gi thit trong tinh th cỏc nguyờn t Ca cú hỡnh cu, cú c khớt l 74%. Cho nguyờn t khi ca Ca = 40,08. * Li gii túm tt: * Kt qu: Cõu 5: Xác định momen lỡng cực (D) Cl , 3 CH và 2 NO trong các dẫn xuất thế 2 lần của nhân benzen sau: 1,2 dinitrobenzen ( = 6,6 D); 1,3 diclobenzen ( = 1,5 D); para nitrôtoluen ( = 4,4 D); 2 * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 6: a. TÝnh pH cña dung dÞch A lµ hçn hîp gåm HF 0,1M vµ NaF 0,1M ? b. TÝnh pH cña 1 lÝt dung dÞch A trong 2 trêng hîp sau : - Thªm 0,01 mol HCl vµo dung dÞch A - Thªm 0,01 mol NaOH vµo dung dÞch A . BiÕt K A (HF)= 6,8. 10 -4 vÒ thể tích dung dịch không đổi. * Lời giải tóm tắt: * Kết quả: Câu 7: Tính năng lượng liên kết trung bình C−H và C−C từ các kết quả thực nghiệm sau: - Nhiệt đốt cháy CH 4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C 2 H 6 = - 1412,7 kJ/mol 3 - Nhit t chỏy Hidrro = -241,5 kJ/mol - Nhit t chỏy than chỡ = -393,4 kJ/mol - Nhit húa hi than chỡ = 715 kJ/mol - Nng lng liờn kt HH = 431,5 kJ/mol. Cỏc kt qu u o c 298K v 1atm. * Li gii túm tt: * Kt qu: Cõu 8: Nitrosyl clorua là một chất rất độc, khi đun nóng sẽ phân huỷ thành nitơ monoxit và clo. a) Hãy viết phơng trình hóa học cho phản ứng này. b) Tính Kp của phản ứng ở 298K (theo atm và theo Pa). Cho: Nitrosyl clorua Nitơ monoxit Cl 2 H o 298 (kJ/mol) 51,71 90,25 0 S 0 298 (J/K.mol) 264 211 223 c) Tính gần đúng Kp của phản ứng ở 475K * Li gii túm tt: * Kt qu: 4 Cõu 9: Trộn CuO với một oxit kim loại đơn hóa trị II theo tỷ lệ mol 1:2 đợc hỗn hợp A. Dẫn một luồng khí H 2 d đi qua 3,6 gam A nung nóng thu đợc hỗn hợp B. Để hòa tan hết B cần 60 ml dung dịch HNO 3 nồng độ 2,5M và thu đợc V lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch chỉ chứa nitrat kimloại. Xác định kim loại hóa trị II nói trên và tính V. * Li gii túm tt: * Kt qu: Cõu 10: Một hỗn hợp (X) gồm 1 ancol no đơn chức (A) và 1 axit no (B) 2 lần axit. Khối lợng của (X) là m X = x gam. Chia (X) làm 3 phần bằng nhau: - Phần 1 cho tác dụng với natri d cho ra y lít hiđro (đktc). - Phần 2 đốt cháy hết cho ra z gam CO 2 . a) Tính số mol a (n A ), b (n B ) theo x, y, z. b) Cho x = 34,8 gam, y = 3,36 lít và z = 15,4 gam * Xác định công thức cấu tạo của (A), (B). * Tính thành phần phần trăm theo khối lợng của hỗn hợp (X). c) Phần 3 đun nóng với H 2 SO 4 (xúc tác). Tính khối lợng este thu đợc với hiệu suất phản ứng là 80%. Cho: C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Na = 23, K = 39, S = 32, Ca = 40, Br = 80. * Li gii ... CuSO4 có 280 g dung dịch CuSO4 bão hòa là: A- 60g B-65g C- 75g D -80 g onthionline.net Câu 2:Độ tan muối Na 2CO3 nước 18oC là: A-21,2g B- 212g C-2,12g D-22g Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na 2CO3 250g... → 2CO2 + 3H2O Câu 2:Nhóm công thức hóa học sau oxit A-CuO, CaO , NaCl , H2O C- CaCO3 , K2O , Ca(OH)2 , ZnO B-SO2 , MgO , CO, Al2O3 D- CO2 , BaO , HCl , Ag2O Câu 3: Dãy sau oxit axit A- CO , CO2 ... biết Câu 1:Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A- Số gam chất tan 100g dung dịch B- Số gam chất tan 100g dung môi C- Số gam chất tan nước tạo 100g dung dịch D- Số gam chất tan 100g nước để