de cuong chuong iv hoa hoc 8 thcs vinh phuc co dap an 70993

de cuong chuong iv hoa hoc 8 thcs vinh phuc co dap an 70993 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...

Trường THCS Vĩnh Phúc Câu hỏi kiểm tra , đánh giá môn hóa học HÓA 8

ĐỀ CƯƠNG CHƯƠNG IV-OXI

I TRẮC NGHIỆM

Mức độ biết

Câu 1:Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là do khí oxi có tính

chất

A-Nặng hơn không khí C-Tan nhiều trong nước

B-Ít tan trong nước D-Khó hóa lỏng

Câu 2:Điều khẳng định sau đây là đúng.không khí là

A-Không khí là hợp chất Gồm có 21% khí oxi,78% khí cacbonic và 1% các khí khác

B-Không khí là đơn chất.Gồm có 21% khí nitơ,78% khí oxi và 1% khí cacbonic

C-Không khí là hỗn hợp.Gồm có 21% khí oxi,78% khí nitơ và 1% các khí khác

D-Không khí là hỗn hợp.Gồm có 21% khí hidro,78% khí oxi và 1% khí nitơ

Câu 3: Những chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A- KClO3 và CaCO3 C- KClO3 và H2O

B- KClO3 và KMnO4 D- KMnO4 và không khí

Câu 4 :Sư oxi hóa chậm là:

A-Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

B-Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng

C-Sự oxi hóa không tỏa nhiệt nhưng phát sáng

D-Sự oxi hóa không tỏa nhiệt và không phát sáng

Câu 5: Oxit là hợp chất của oxi với

A-Một nguyên tố kim loại C-Một nguyên tố phi kim

B-Các nguyên tố hóa học khác D-Một nguyên tố hóa học khác

Câu 6: Oxi là đơn chất hoạt động hóa học hoạt động mạnh nhất.Nó có thể tác

dụng được với

A-Đơn chất kim loại

B-Đơn chất phi kim

C-Hợp chất

D-Tất cả các trường hợp trên

Mức độ hiểu

Câu 1 :Phản ứng hóa học có xảy ra sự oxi hóa là:

A- 2H2O → 2H2 + O2

B- 2Na + Cl2 → 2NaCl

C- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

D- C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Câu 2:Nhóm công thức hóa học nào sau đây là oxit

A-CuO, CaO , NaCl , H2O C- CaCO3 , K2O , Ca(OH)2 , ZnO

B-SO2 , MgO , CO, Al2O3 D- CO2 , BaO , HCl , Ag2O

Câu 3 : Dãy nào sau đây đều là oxit axit

A- CO , CO2 , CaO , P2O5 C- SiO2 , P2O3 , SO3 , N2O3

B- Fe2O3 , BaO , SO2 , NH3 D- NaOH , CO , Al2O3 , Fe3O4

Câu 4: Dãy nào sau đây đều là oxit bazơ

A- CO , ZnO , BaO , SO2 C- SO3 , CO2 , P2O5 , NO2

B- Na2O , BaO , CaO, K2O D- MgO , CuO , Ag2O , N2O3

Câu 5: Khí butan C4H10 là thành phần chủ yếu của khí bình ga.Phương trình phản ứng cháy của butan co dạng như sau:

xC4H10 + yO2 zCO2 + tH2O

Hãy cho biết tỉ lệ số phân tử x,y,z,t là dãy số nào

A- 2 : 9 : 4 : 10 C- 1 : 7 : 2 : 5

B- 2 : 13 : 8 : 10 D-1 : 9 : 4 : 5

Câu 6:Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp:

A- CuO + H2 → Cu + H2O

B- CaO + H2O → Ca(OH)2

C- 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

D- 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Câu 7: Điền vào chỗ trống tên,công thức hóa học các chất cho phù hợp

CO 2

Sắt(III)oxit

P 2 O 5

Lưu huỳnh tri oxit Nhôm oxit

Cu 2 O

Mức độ vận dụng

Câu 1:Trong giờ thực hành thí nghiệm,một em học sinh đốt cháy 32 gam lưu

huỳnh trong 11,2 lít khí oxi (Ở đktc) vậy theo em sau phản ứng thì:

A-Lưu huỳnh dư B-Oxi thiếu C -Lưu huỳnh thiếu D-Oxi dư

Câu 2 :Khi phân hủy 122,5gam kaliclorat(KClO3) thể tích khí oxi thu được (Ở đktc) là:

A-48 (l) B-24,5(l) C-67,2(l) D-33,6(l)

II.TỰ LUẬN

Mức độ hiểu

Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau.Xác định loại phản ứng

a) ?KClO3 to ?KCl + ?

b) ?Mg + O2 .?

c) ?Al + .? ?AlCl3

d) H2O đp ? + O2

Mức độ vận dụng thấp

Bài 1Đốt cháy hoàn toàn 6,2g phốt pho trong oxi.Tính

a) Khối lượng chất sinh ra

b) Thể tích khí oxi đã dùng (Ở đktc).Suy ra thể tích không khí sử dụng biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí

(Biết P=31 , O=16 )

ĐÁP ÁN

Câu 7:Thứ tự điền vào -Cacbon(IV) oxit (hoặc cacbonic)

-Fe2O3

-Đi phopho penta oxit -SO3

-Al2O3

-Đồng(I)oxit

Tư luận

Câu 1:

b) 2Mg + O2 → 2MgO Phản ứng hóa hợp

c) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Phản ứng hóa hợp

d) H2O đp 2H2 + O2 Phản ứng phân hủy

Câu 2: nP = 6,2:31 = 0,2 mol

4P + 5O2 2P2O5

0,2mol 0,25mol 0,1mol

m = 0,1 x 142 =14,2 gam

P2O5

V =0,25 x 22,4 = 5,6 (l)

O2

Vkk= 5 x 5,6 = 28 (l)

CHƯƠNG IV: HIDRO- NƯỚC

I PHẦN TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ BIẾT

Câu 1: Khi thu khí H2 bằng cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm:

A/ Ngửa miệng ống nghiệm ; B/ Úp miệng ống nghiệm

C/ Nghiêng ống nghiệm ; D/ Để ống nghiệm nằm ngang

Câu 2: Một trong những ứng dụng nào sau đây là của hiđro?

A/ Dùng trong lĩnh vực hô hấp, đốt nhiên liệu ; B/ Dùng để hàn cắt kim loại

C/ Dùng bơm vào khinh khí cầu, làm nhiên liệu, chất khử ; D/ A và C đúng

Câu 3: Để biết được khí hiđro là tinh khiết:

A/ Đốt khí hiđro sẽ có tiếng nổ mạnh ; B/ Đốt khí hiđro sẽ có tiếng nổ nhỏ

C/ Để khí hiđro bay ra ngoài một thời gian ; D/ Khí hiđro làm que đóm bùng cháy

Câu 4: Chọn câu giải thích đúng: Người ta thu khí hiđro bằng cách đẩy nước là do:

A/ Khí hiđro nhẹ hơn nước ; B/ Khí hiđro tan nhiều trong nước

C/ Khí hiđro khó hóa lỏng ; D/ Khí hiđro ít tan trong nước

Câu 5: Hiện tượng nào lần lượt xảy ra khi cho kẽm vào dung dịch axit clohiđric:

A/ Bọt khí xuất hiện trên bề mặt kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, dung dịch hình như sôi lên, kẽm tan dần

B/ Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng

C/ Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, kẽm tan dần

D/ Dung dịch hình như sôi lên, có khí thoát ra

MỨC ĐỘ HIỂU

Câu 6: Cho những chất sau: a) KClO3 ; b) Zn ; c) H2O ; d) Al ; e) HCl ; g) KMnO4 ; h)

H2SO4 l Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế từ những chất nào ở trên?

A/ a, b, c, d, e ; B/ b, c, a, d, h ; C/ b, d, e, h ; D/ c, d, e, h

Câu 7: Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng, sản phẩm thu được sau phản ứng là: A/ H2 và H2O ; B/ H2O và Cu ; C/ CuO và H2O ; D/ H2và Cu

Câu 8 : Các PTHH sau đây, PTHH nào là đúng:

a) 2Al + 6 H2SO4  3 Al2 (SO4)3 + 3 H2

b) 2Al + 6 H2SO4  2 Al2 (SO4)3 + 3 H2

c) 2 Al + 3 H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3 H2

d) 3Al + 3 H2SO4  2 Al2 (SO4)3 + 2 H2

Câu 9: Để có hỗn hợp nổ cần lấy H2 và O2 theo tỉ lệ thể tích H2 và O2 là bao nhiêu ?

VẬN DỤNG THẤP

Câu 10: Người ta điều chế 22,4 g đồng bằng cách dùng khí hiđro để khử đồng (II) oxit.

a) Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là: A/ 28 gam ; B/ 20 gam ; C/ 32 gam; D/

40 gam b) Thể tích khí hiđro (đktc) phải dùng là: A/ 8,96 lít ; B/ 7,84 lít ; C/ 10,08 lít ; D/ 8,4 lít

Câu 11: Khử 12 g sắt (III) oxit bằng khí hiđro Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là

VẬN DỤNG CAO

Câu12: Đốt cháy 10 ml khí hidro trong 10 ml khí oxi, thể tích khí sau phản ứng là

a) 5 ml hidro b) 10 ml hidro c) chỉ có 10 ml hơi nước d) 5 ml oxi và 10 ml hơi nước

Câu 13: Cho các kim loại: Zn, Al, Fe, Mg lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Nếu cho cùng một khối lượng kim loại trên tác dụng hết với axit, thí kim loại cho nhiều khí H2 nhất là:

A/ Zn ; B/ Al ; C/ Fe ; D/ Mg

Câu 14: Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng để điều chế H2 ta thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng của Fe và Cu lần lượt là

A 6,92 gam và 3,08 gam B 5,6 gam và 4,4 gam

C 3,08 gam và 6,92 gam D 3,6 gam và 6,4 gam

II PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: Cho 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau; Oxi, không khí và hiđro Bằng thí nghiệm nào có

thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ?

Câu 2: Viết PTHH biểu diễn phản ứng của:

a) H2 với các chất sau: Fe3O4, HgO

b) CO với các chất: Fe2O3, O2

Câu 3: Cho 9,6 gam magie tan hoàn toàn vào dung dịch axit sunfuric loãng.

a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng

c) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)

d) Dùng khí H2 trên để khử 16 gam sắt (III) oxit Tính khối lượng sắt thu được

ĐÁP ÁN

a

10b 11 12 13 14

PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1:- Nhận biết oxi bằng que diêm còn tàn đỏ

- Nhận biết hidro bằng CuO đun nóng đỏ 9 (hoặc đốt có tiếng nổ nhỏ)

- Còn lại là không khí Câu 2: Viết 4 PTHH

a) 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O

H2 + HgO  Hg + H2O

b) 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2

2CO + O2 2CO2

Câu 3: a)Viết PTHH : Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

c) Tìm số mol Mg = 9,6: 24= 0,4 mol Dựa vào PTHH tìm số mol H2 = 0,4 mol => thể tích H2 (đktc) = 0,4 x 22,4 = 8,96 lít

d) Viết PTHH : 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O Tìm số mol sắt (III) oxit = 16: 160 = 0,1 mol

e) Xét tỉ lệ xác định chất dư: 0,4: 3 > 0,1 :1 => khí hidro dư

=> tính số mol Fe dựa vào số mol Fe2O3 = 0,2 mol

Tìm khối lượng Fe = 0,2 x 56= 11,2 gam

CHƯƠNG 6-DUNG DỊCH

I. TRẮC NGHIỆM:

-Mức độ biết

Câu 1:Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:

A- Số gam chất đó tan trong 100g dung dịch

B- Số gam chất đó tan trong 100g dung môi

C- Số gam chất đó tan trong nước tạo ra 100g dung dịch

D- Số gam chất đó tan trong 100g nước để tạo ra dung dich bão hòa

Câu 2:Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước:

A-Đều tăng

B-Đều giảm

C-Phần lớn tăng

D-Phần lớn giảm

Câu 3: Dung dịch là hỗn hợp:

A-Của chất rắn trong chất lỏng

B-Của chất khí trong chất lỏng

C-Đồng nhất của chất rắn và dung môi

D-Đồng nhất của dung môi và chất tan

Câu 4:Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:

A-Số gam chất tan A có trong 100g dung dịch

B- Số gam chất tan A có trong 100g dung dịch bão hòa

C- Số gam chất tan A có trong 100g nước

D- Số gam chất tan A có trong 1 lit nước

Câu 6:Nồng dộ mol của dung dịch là

A-Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch

B- Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

C- Số gam chất tan trong 1 lít dung môi

D- Số mol chất tan trong 1 lít dung môi

Câu 7:Hãy chọn cụm từ thích hợp:Nồng độ mol,nồng độ phần trăm, khối lượng dung dịch, số mol chất tan, khối lượng dung môi.Điền vào chỗ trống

trong các câu sau:

a)………bằng khối lượng chất tan chia cho khối lượng mol chất tan

b)…… là số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

c)…… là số gam chất tan trong 100g dung dịch

d)…… bằng khối lượng chất tan cộng khối lượng dung môi

Câu 8:Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước:

A-Đều tăng

B-Đều giảm

C-Có thể tăng và có thể giảm

D-không tăng và cũng không giảm

Mức độ vận dụng

Câu 1Độ tan của CuSO4 ở 25oC là 40gam.Số gam CuSO4 có trong 280g dung dịch CuSO4 bão hòa là:

A- 60g B-65g C- 75g D-80g

Câu 2:Độ tan của muối Na2CO3 trong nước ở 18oC là:

A-21,2g B- 212g C-2,12g D-22g

Biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 53g Na 2 CO 3 trong 250g nước thì được dung dịch bão hòa

Câu 3:Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hòa tan 20g KNO3 là

A- 0,233M B- 23,3M C- 2,33M D- 233M

Câu 4:Bằng cách nào đó có được 200g dung dịch BaCl2 5%:

A- Hòa tan 190g BaCl2trong 10g nước ?

B- Hòa tan 10g BaCl2trong 190g nước ?

C- Hòa tan 200g BaCl2trong 10g nước ?

D- Hòa tan 10g BaCl2trong 200g nước ?

Câu 5: Hòa tan 14,36g NaCl vào 40g nước ở 20oC thì dung dịch được bão hòa.Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A-35,5g B-35,9g C-36,5g D-37,2g

Câu 6: Số mol và số gam chất tan trong 2lít dung dịch Na2SO4 0,3M là:

A-0,3 mol và 42,6 gam B- 1,2mol và 170,4 gam

B-0,6 mol và 85,2 gam C- 2,4 mol và 340,8 gam

Câu 7:Hòa tan 20g đường vào 180 g nước.Nồng độ phần trăm dung dich thu

được là :

A-20% B-15% C-10% C-5%

Câu 8: hòa tan 52,65g NaCl được dung dịch có nồng độ 3M thì thể tích của

dung dịch thu được là

A-0,5 lit B- 0,2 lit C- 0,3 lit D- 0,4 lit

II.TỰ LUẬN

Mức độ vận dụng thấp

Bài 1 Hãy điền các giá trị thích hợp vào những ô để trống trong bảng,bằng

cách thực hiện các tính toán theo mỗi cột

Dung dịch

Đại lượng

m

H 2 O

170g

m dd

C M

Mức độ vận dụng cao

Bài 2:Cho 20g SO3 hòa tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit H2SO4

a)Tính nồng độ mol của dung dịch

a)Tính khối lượng Mg đã phản ứng hết với axit có trong dung dịch

Đáp án

Câu 7:a)Số mol chất tan

b)Nồng độ mol

c)Nồng độ phần trăm

d)Khối lượng dung dịch

Tự luận

Bài 1

Dung dịch

Đại lượng

m (g)

H 2 O

Bài 2

PTHH SO3 + H2O → H2SO4 (1)

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2)

Theo PTHH (1)

n = n = 20 : 80 = 0,25(mol)

H 2 SO 4 SO 3

CM (H 2 SO 4 )= 0,25 : 0,5 =0,5 (M) Theo PTHH (2)

nMg = n (H 2 SO 4 ) = 0,25(mol)

m Mg = 0,25.24 = 6 (g)