ễN TP HểA LP 8 Page1 1 Hon thnh cỏc s hoỏ hc sau: a/ Na + H 2 O > ? + ? b/ KMnO 4 > ? + ? + ? c/? + H 2 O > H 2 SO 3 d/ Al + ? > ? + H 2 c/Ca 2 O + H 2 O > ? + ? e/CuO + ? > ? + Cu f/ ? + H 2 O > H 2 SO 4 g/. Zn + ? > ? + H 2 h/ Fe + ? FeSO 4 + H 2 . k/Fe 3 O 4 + ? Fe + H 2 O. i/ KClO 3 ? + ? j/ P 2 O 5 + H 2 O ? l/K 2 O + H 2 O ? . n/Fe 2 O 3 + ? Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O m/Al+ ? AlCl 3 +H 2 o/SO 3 +H 2 O ? p/ Fe + Cl 2 FeCl 3 s/ H 2 + Fe 2 O 3 Fe + H 2 O t/KClO 3 KCl + O 2 p/Al + HCl AlCl 3 + H 2 u/ K + O 2 0 t K 2 O v/Al + Br 2 AlBr 3 x/BaCl 2 + AgNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + AgCl 2/ Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau : a/ Mg + HCl + H 2 b/ + H 2 O NaOH c/ H 2 + H 2 O d/Cu + O 2 e/.? + H 2 O .? + H 2 f/. ? . + H 2 O Ba(OH) 2 g/. ? . + H 2 O H 3 PO 4 h/ . ? . + H 2 Cu + H 2 O k/ Zn + HCl ZnCl 2 + i/ Al + Fe 2 (SO 4 ) 3 + j/Cr + ? 0 t Cr 2 O 3 l/? + ? 0 t CuO m/Ca + O 2 0 t ? n/ Al + O 2 0 t ? o/P + O 2 ? s/CuCl 2 + NaOH NaCl + t/ Zn + HCl ZnCl 2 + u/ Al + Fe 2 (SO 4 ) 3 . + V/ P + O 2 ? X/ Mg + ? MgCl 2 + ? Y/H 2 + ? Cu + ? Z/. + Al 2 O 3 3/ Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau (I) o o 2 t 2 2 t 2 3 a. CaO + H O b. CO + Cu + c. Mg + MgCl + H d. Al + Al O (II ) o o 2 t 2 2 t a. BaO + H O b. C + Cu + c. Zn + ZnCl + H d. Mg + MgO (III) o o 2 2 t 2 2 2 t a. Na O + H O b. H + Cu + c. Fe + FeCl + H d. Zn + ZnO (IV) o o 2 2 t 2 2 t 2 a. K O + H O b. CO + Al + c. + MgCl + H d. Na + Na O 4/Lp phng trỡnh hoỏ hc ca nhng phn ng cú s di õy: a)Na 2 O + H 2 O NaOH ; CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b)SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ; P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 c)Na + H 2 O NaOH + H 2 ; Ba + H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ch ra sn phm a) v b) thuc loi hp cht no? Gi tờn.Nguyờn nhõn dn n s khỏc nhau v loi hp cht 5/Cho 2,4 g Mg tỏc dng vi dd HCl 20%. a/Tớnh th tớch khớ thu c b/Tớnh khi lng dd HCl tahm gia P. c/Tớnh nng % dd sau phn ng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5) 6/Cho 4,8 g Mg tỏc dng vi dd HCl 20%. a/Tớnh th tớch khớ thu c kc b/Tớnh khi lng dd HCl tahm gia P. c/Tớnh nng % dd sau phn ng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5) 7/Tớnh khi lng mui NaCl cú th tan ht trong 750g nc 25 0 C. Bit rng nhit ny tan ca NaCl trong nc l 36g. Tớnh nng phn trm ca dung dch NaCl trờn. 8/Cho 13g km tỏc dng va vi dung dch HCl 2M. a. Vit phng trỡnh hoỏ hc. b. Tớnh th tớch HCl cn dựng?c. Tớnh th tớch H 2 thoỏt ra (ktc) ? 9/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt pho trong không khí ngời ta thu đợc một lợng điphốt pho penta oxít. a/ Tính thể tích không khí ở (đktc) cần dùng cho phản ứng trên Biết rằng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí b/Tính khối lựơng sản phẩm tạo ra sau phản ứng 10/Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí H 2 bằng cách cho Zn tác dụng với dd HCl theo sơ đồ sau: . Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2 a/Tính khối lựơng Zn tham gía khi thu đợc 13,44 lít khí H 2 ( ở đktc) b/Tính khối lợng ZnCl 2 tạo ra sau phản ứng t o ễN TP HểA LP 8 Page2 11/Khi làm bay hơi 500g dung dịch muối ăn thì thu đợc 20g muối khan? hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối này 12/ Trộn 200g dung dịch muối năn ( NaCl) 5% với 300g dung dịch muối năn ( NaCl) 15%, đợc dung dịch muối A. Tính nồng độ % của dung dịch A. 13/hoà tan 30g muối ăn vào trong 200g nớc. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối này. 14/ Cho biết độ tan của muối KNO 3 ở 20 0 C là 35,5g. Tính nồng độ % của dung dịch muối ở nhiệt độ này? 15/Trong 500ml dung dịch NaOH có chứa 8g NaOH nguyên chất, hãy tính nồng độ (M) của dung dịch này 16/Hoà tan 12,4g Na 2 O vào trong nớc thì thu đợc 300ml dung dịch. Xác định dd tạo ra sau phản ứng?Tính nồng độ M của dung dịch này 17/Trộn 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M với 200ml dd Ca(OH) 2 2,5M, đợc dung dịch A. Tính nồng độ M của dung dịch này 17 Có hoá chất và dụng cụ cần thiết, hãy trình bày cách pha chế 200ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M 18/Tính thể tích H 2 O cần thiết để pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,2M từ dd NaCl 1,5M 19/ Có dụng cụ và hoá chất cần thiết? Trình bày cách pha chế 200g dung dịch KOH 5% từ dung dịch KOH 20% 20/a. Tính số mol phân tử có trong 12,8g Cu b. Tính khối lợng của 0,15mol khí CO 2 c. Trong 9g H 2 O có bao nhiêu mol , bao nhiêu phân tử H 2 O d. Tính khối lợng theo gam của 2Ca, 3Fe, 2.O biết khối lợng của 1đvC là 1,6.10 23 gam 22/ Khử đồng (II) oxít bằng khí H 2 ngời ta thu đợc 6,4g đồng ngyên chất và một lợng nớc. a/Lập PTHH của phản ứng b/Tính khối lợng CuO bị khử c/Tính thể tích H 2 (đktc) tham gia phản ứng. 23/Trong PTN ngời ta điều chế oxi bằng cách phân huỷ KMnO 4 ở nhiệt độ cao. Tính khối lợng KMnO 4 cần thiết để điều chế đợc 6,72 l khí oxi ở đktc 24/Cho 11,2g Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H 2 SO 4 , ngời ta thu đợc một lơng muối và một thể tích khí a.Lập PTHH của phản ứngb. Tính khối lợng muối tao ra va gọi tên sản phảm này. c.Tính nồng độ M của dung dịch cần cho phản ứng này 25/Có các chất bột màu trắng: CaO, CaCO 3 , P 2 O 5 . Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các hợp chất này? Viết PTHH nếu có. 26/Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các khí không màu sau: a./CO 2 và H 2 b/.SO 3 và O 2 c /CO 2 , H 2 , O 2 27/Cho các chất sau: CaO, CuO,K 2 O,SO 3 , H 2 S , NaOH chất nào tác dụng đợc với nớc ? Viết PTH 28/Có các chất khí không màu CO 2 , H 2 , O 2 . Trình bày bày phơng pháp hoá học nhận biết các chất này 29/ Đốt cháy 2,24 lít khí CH 4 (đktc) theo sơ đồ sau CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O a./ Lập pthh của phản ứng b./Tính thể tích không khí cần đốt cháy lợng khí trên , biết oxi chiếm 20% không khí c. /tính số phân tử CO 2 tạo ra sau phản ứng 30/ Có các hợp chất sau ? Hãy cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào : Oxít bazơ, axít, muối, gọi tên các hợp chất này: BaCl 2 Zn( H 2 PO 4 ) 2 H 2 SO 3 KOH Cu(OH) 2 NaNO 3 Fe(OH) 3 CaO Al(OH) 3 Ca(HSO 4 ) 2 Na 3 PO 4 31/Khi cho mẩu Na bằng hạt đậu vào trong ống nghiệm có nớc và mẩu quỳ tím, mô tả hiện tợng xảy ra, Viết các PTHH 32/ Thế nào là phản ứng oxi hoá khử, cho thí dụ về 2 phản ứng này, chỉ ra chất khử và chất oxi hoá trong phản ứng? Trong thực tế loại phản ứng này có ứng dụng gì? 33/Hóy ghộp mi loi phn ng ct I sao cho tng ng vi mt hoc hai phng trỡnh húa hc ct Ct I Ct II Kt qu ghộp 1- Phn ng phõn hy 2- Phn ng húa hp 3- Phn ng th 4- Phn ng oxi húa- kh a) CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O b 2NaHCO 3 0 t Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 c) PbO + H 2 0 t Pb + H 2 O d) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 e) 4P + 5O 2 0 t 2P 2 O 5 1- 2 3 4- 34/ Hon thnh s chuyn húa húa hc sau õy ( mi mi tờn vit mt phng trỡnh húa hc) ; ghi rừ iu kin nhit , xỳc tỏc (nu cú): a) Na (1) Na 2 O (2) NaOH b) KClO 3 (1) O 2 (2) CuO (3) Cu (3) ƠN TẬP HĨA LỚP 8 Page3 35/Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ chất mất nhãn là: dung dịch NaOH, dung dịch HCl , dung dịch muối ăn (NaCl). Làm thế nào có thể phân biệt được các lọ chất đó? 36/Cho 20gam SO 3 vào nước thì thu được 500mldung dịch axit H 2 SO 4 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 . c) Tính khối lượng Mg phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch. 37/ Khử hoàn toàn một lượng Săt III oxit bằng khí Cacbon oxit ở nhiệt độ cao. a/Viết phương trình hoá học xảy ra và cho biết vai trò của Săt III oxit trong phản ứng này b/Nếu khử hoàn toàn 1,6gam oxit kim loại nói trên thì thu đựơc bao nhiêu gam kim loại Săt? 38/ Hãy tính: a/ Số mol của 2,8gam Kali hiđrôxit b/.Nồng độ phần trăm của dung dòch tạo thành khi cho 36gam đường vào 144gam nước? c/Nồng độ mol của dung dòch NaOH, biết rằng trong 80ml dung dòch này có chứa 0,8gam NaOH? 39/Cho 6,5gam kim loại kẽm vào 100ml dung dòch HCl 1M. Tính nồng độ mol của dung dòch mới tạo thành, biết thể tích dung dòch thay đổi không đáng kể? 40/Hãy ghi Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ơ trống trong bảng sau cho phù hợp Phản ứng sau đây là phản ứng oxy hố- khử: Phản ứng Đ S A. 2Cu + O 2 → to 2CuO B. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 C. CuO + CO → to Cu + CO 2 D. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 41/Cho 6,5g KÏm t¸c dơng víi 100g dung dÞch HCl 14,6%. a/ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc). c/TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc. 42/Cho 17,2g hçn hỵp Ca vµ CaO t¸c dơng hÕt víi níc thu ®ỵc 3,36 lÝt H 2 ë ®ktc tho¸t ra. a/TÝnh khèi lỵng Ca(OH) 2 thu ®ỵc b. TÝnh thĨ tÝch níc ®· dïng . 43/Có 3 lọ bị mất nhãn đựng các dd sau: H 2 SO 4, HCl, và KNO 3. Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dd trên.( Viết phương trình hóa học xảy ra nếu có) 44/ Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H 2 SO 4 . Phản ứng xong thu được 8,96(l) khí H 2 (ở đktc). a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng. c/Tính nồng độ mol/lit của dd H 2 SO 4 đã dùng. 45/Đốt cháy hỗn hợp gồm 56g sắt và m(g) lưu huỳnh chua biết tạo thành sắt(II) sunfua. a/Lập CTHH của sắt(II) sunfua, biết S(II). b/ Tính khối lượng lưu hùnh đã phản ứng. 46/Cho đồng vào dung dịch bạc nitrat(AgNO 3 ) ta thấy tạo thành đồng(II) nitrat [Cu(NO 3 ) 2 ] có màu xanh lam và kim loại bạc (Ag)màu trắng xám. a/Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là gì? b/Lập phương trình hố học xảy ra? c)Cho biết tỉ lệ số ngun tử của đồng so với các chất còn lại trong phản ứng? 47/ Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: S + O 2 → 0 t SO 2 a/Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 32g lưu huỳnh b/Tính thể tích khí SO 2 tạo thành (ở đktc). 48/Dùng 25,2 lit khí oxi ngun chất để đốt cháy 3,1 g photpho. a/Viết PTTƯ b/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.(0,5 điểm) c/Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. (0,5 điểm) 49/Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: C + O 2 → 0 t CO 2 . a/ Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 24g Cacbon. b/ Tính thể tích khí CO 2 tạo thành (ở đktc). 50/Tính thành phần trăm theo khối lượng của các ngun tố trong hợp chất Al 2 O 3 . Cho sơ đồ phản ứng sau: CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 6.72lit kh í CH 4 ? b) Tính thể tích khí CO 2 tạo thành (ở đktc) ? c) Khí CO 2 nặng hay nhẹ hơn khơng khí bao nhiêu lần? 51/ Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm) I II ƠN TẬP HĨA LỚP 8 Page4 1. P 2 O 5 2. Fe 3 O 4 3. KClO 3 ; MnO 4 4. Sự cháy a) là sự oxi hố có toả nhiệt nhưng khơng có phát sáng. b) là sự oxi hố có toả nhiệt và phát sáng c) là ngun liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm d) là sản phẩm khi đốt sắt trong khí oxi e) là sản phẩm khi đốt photpho trong khí oxi 1 ; 2 ; 3 ; 4 52/Gọi tên các chất có cơng thức hóa học sau: KNO 3 , Na 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 53/Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học. b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl 3 tạo thành. (Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5). 54/ Cho 13 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. a/ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b/TÝnh thĨ tÝch khÝ hidro sinh ra (®ktc) c/ NÕu dïng toµn bé lỵng H 2 bay ra ë trªn ®em khư 12 gam bét CuO ë nhiƯt ®é cao th× chÊt nµo cßn d ? D bao nhiªu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 ) 55/Trong những chất sau đây, chất nào là : oxit, axit, bazơ, muối. Đọc tên từng chất? SO 3 , Al(OH) 3 , HCl, NaHCO 3 , H 2 SO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaOH, FeO. 56/Hòa tan hòan tòan 10,6g Na 2 CO 3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na 2 CO 3 . Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch trên. Biết khối lượng riêng của dung dịch là 1,05g/ml. 57/Chän ghÐp c¸c ý cét A víi cét B cho phï hỵp vµ ghi vµo bµi: Cét A Cét B 1- Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã chØ cã mét chÊt míi (s¶n phÈm) ®ỵc t¹o thµnh tõ hai hay nhiỊu chÊt ban ®Çu. a/ CuO + H 2 0t → Cu + H 2 O 2- Ph¶n øng ph©n hủ lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiỊu chÊt míi. b/ 2Zn + 2HCl → 2ZnCl + H 2 ↑ 3- Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt, trong ®ã nguyªn tư cđa ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tư cđa mét nguyªn tè trong hỵp chÊt. c/ 2KClO 3 0t → 2KCl + 3O 2 ↑ 4- Ph¶n øng oxi ho¸- khư lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù oxi ho¸ vµ sù khư. d/ 3Fe + 2O 2 0t → Fe 3 O 4 58/Cho c¸c chÊt sau: H 2 O; CH 4 ; O 2 ; Fe 3 O 4 a. /ChÊt nµo ph¶n øng víi H 2 ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc? b./ X¸c ®Þnh chÊt khư, chÊt o xi ho¸; sù khư, sù o xi ho¸ ë ph¶n øng o xi ho¸ - khư. 59/Hoµ tan hoµn toµn 8,3 gam hçn hỵp hai kim lo¹i nh«m, s¾t cÇn cã 10 gam axit H 2 SO 4 trong dung dÞch axit sunfuric lo·ng. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 44,8 lÝt khÝ Hidro (®ktc) vµ 2 mi cã c«ng thøc ho¸ häc lµ Al 2 (SO 4 ) 3 vµ FeSO 4 . a/ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng? b/TÝnh sè gam hçn hỵp mi t¹o thµnh sau ph¶n øng?các sản phẩm ở a) và b). 60/Người ta dùng khí Hiđro H 2 để khử hồn tồn 32g Sắt (III) oxit Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Viết phương trình phản ứng và tính: a/Khối lượng Sắt sinh ra. b/Thể tích khí Hiđro (đo đktc) phản ứng. 70/ Viết CTHH các chất có tên gọi dưới đây: a/đồng (II) hiđroxit: b/kali oxit: c/natri hiđrophotphat d/axit photphoric 71/ Tính: a/Nồng độ % của dd thu được khi cho 24 gam NaOH vào 56 gam nước. b/Nồng độ mol của dd thu được khi cho 80 gam CuSO 4 vào nước được 400 ml dd. 72/Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd axit clohiđric dư tạo ra sắt (II) clorua và khí hiđro: a/Lập PTHH. b/Tính khối lượng axit clohiđric đã phản ứng. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc. 73/Cho các oxit sau : CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 , Fe 3 O 4 a) Chúng được tạo thành từ các đơn chất nào? b) Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có) điều chế các oxít trên. 75/Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa mà không dùng nước. Giải thích vì sao 76/Khí Mêtan cháy trong oxi tạo thành khí cacbonic và hơi nước a/Viết phương trình phản ứng xảy ra b/Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy 11,2 l Metan (đktc) . KNO 3. Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dd trên.( Viết phương trình hóa học xảy ra nếu có) 44/ Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H 2 SO 4 . Phản ứng xong thu được 8, 96(l) khí H 2 . tên các chất có cơng thức hóa học sau: KNO 3 , Na 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 53/Cho 8, 1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học. b) Tính thể tích khí. lam và kim loại bạc (Ag)màu trắng xám. a/Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là gì? b/Lập phương trình hố học xảy ra? c)Cho biết tỉ lệ số ngun tử của đồng so với các chất còn lại