Đang tải... (xem toàn văn)
chØ sè) - TÝnh khèi lîng nguyªn tè theo yªu cÇu. c) ChÊt nµo t¸c dông víi hidro?. ViÕt PTHH.[r]
(1)Đề cơng ôn tập cuối năm Môn: Hãa häc
I – KiÕn thøc cÇn nhí:
1) Trình bày tính chất hóa học oxi, hidro, nớc? Viết PTHH minh họa.
Đáp án:
a) TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi:
- T¸c dơng víi kim lo¹i: 3Fe + 2O2 ⃗tO Fe3O4
- T¸c dơng víi phi kim: S + O2 ⃗tO SO2
- T¸c dơng víi hỵp chÊt: CH4 + 2O2 ⃗tO CO2 + 2H2O
b) TÝnh chÊt hãa học hidro:
- Phản ứng cháy: H2 + O2 ⃗tO 2H2O
- T¸c dơng víi mét sè oxit kim lo¹i (tÝnh khư): H2 + CuO ⃗tO Cu + H2O
c) TÝnh chÊt hãa häc cđa níc:
- T¸c dơng víi mét sè kim lo¹i (K, Na, Ca, Ba, Li…: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
- T¸c dơng víi mét sè oxit bazo (K2O, Na2O, CaO, BaO, Li2O …) CaO + H2O Ca(OH)2
- T¸c dơng víi nhiỊu oxit axit ( SO2, SO3, P2O5, CO2, N2O5 …) SO2 + H2O H2SO3
2) Trình bày phơng pháp điều chế oxi, hidro phòng thí nghiệm?
Đáp án:
- Điều chế oxi phòng thí nghiệm: Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị ph©n hđy nh KMnO4; KClO3:
2KMnO4 ⃗tO K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 ⃗tO 2KCl + 3O2
- §iỊu chÕ hidro phòng thí nghiệm: Cho số kim loại (Zn, Al, Fe …) t¸c dơng víi mét sè dd axit ( dd HCl, dd H2SO4 ):
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
3) Các loại phản ứng học chơng trình lớp 8? Viết PTHH minh họa.
Đáp án:
1) Phn ng húa hp: Phn ng hóa hợp phản ứng hóa học chất đợc tạo thành từ hay nhiều chất.
VD: H2 + O2 ⃗tO 2H2O
2) Phản ứng phân hủy: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học hay nhiều chất đợc tạo thành từ chất.
VD: 2KMnO4 ⃗tO K2MnO4 + MnO2 + O2
3) Phản ứng thế: Phản ứng thê phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, trong nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố trong hợp chất.
VD: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
4) Nêu thành phần phân tử, phân loại cách lập CTHH loại hợp chất vô cơ? Cho VD minh họa
Đáp án: 1) Oxit:
(2)- Phân loại: loại chính
+ Oxit bazo: Thờng oxit kim loại t¬ng øng víi mét bazo VD: CaO t¬ng øng víi Ca(OH)2,
Fe2O3 t¬ng øng víi Fe(OH)3 …
+ Oxit axit: Thêng oxit phi kim tơng ứng với axit. VD: SO3 t¬ng øng víi H2SO4
P2O5 t¬ng øng víi H3PO4 … - C¸ch lËp CTHH:
+ Viết kí hiệu hóa học kim loại (hoặc phi kim) trớc đến kí hiệu hóa học của oxi.
+ LËp CTHH theo quy tắc hóa trị 2) Axit:
- Thành phần: Gåm mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gốc axit. - Phân loại: loại
+ Axit cã oxi: HNO3, H2SO4 … + Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S … - C¸ch lËp CTHH:
+ Viết kí hiệu hóa học H trớc đến gốc axit. + Chỉ số H = hóa trị ca gc axit
3) Bazo:
- Thành phần: Gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiÒu nhãm hidroxit ( - OH).
- Phân loại: loại
+ Bazo tan c nớc (kiềm): NaOH, Ba(OH)2 … + Bazo không tan đợc nớc: Mg(OH)2, Fe(OH)3 … - Cách lập CTHH:
+ KÝ hiƯu cđa kim lo¹i viÕt tríc nhãm – OH + Sè nhãm – OH (chØ sè) = hóa trị kim loại 4) Muối:
- Thành phần: Gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit.
- Phân loại: loại
+ Muối trung hòa muối mà gốc axit không nguyên tử H bị kim loại thay thế: CaCO3, NaCl
+ Muối axit muối mà gốc axit có nguyên tử H bị kim loại thay thế: NaHCO3, KHSO4
- Cách lËp CTHH:
+ KÝ hiƯu hãa häc cđa kim lo¹i viÕt tríc gèc axit. + LËp CTHH theo quy tắc hóa trị
5) Cỏc cụng thc tớnh toỏn húa hc ó hc lp 8?
Đáp án:
1) Công thức khối lợng, số mol khối lơng mol:
m = n M n = M = 2) Công thức thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn:
V = n 22,4 n =
3) Cơng thức tính nồng độ dung dịch: m
M mn
(3)a) mdd = mdm + mct
mct = b) C% =
mdd = c) CM = n = CM V
4) Công thức tính khối lợng dựa vào khối lợng riêng: m = D V
6) Phơng pháp giải tập tính theo phơng trình hóa học?
Đáp án:
- Viết PTHH
- Tính số mol chất cho ( n = m : M n = V : 22,4) * Xác định chất tham gia phản ứng hết chất d có chất d. - Tính số mol chất cần tìm (Dựa vào hệ số ca PTHH).
- Tính khối lợng thể tích theo yêu cầu đầu ( m = n.M V= n.22,4)
7) Phơng pháp tính khối lợng nguyên tố lợng hợp chất?
Đáp án:
- TÝnh sè mol hỵp chÊt.(n = m : M hc n = V : 22,4)
- TÝnh số mol nguyên tử nguyên tố cần tính khối lỵng (=n hỵp chÊt chØ sè) - TÝnh khèi lỵng nguyên tố theo yêu cầu ( m = n M)
II – Bµi tËp:
Bµi 1: Cho c¸c chÊt sau:
Na, H2SO4, Ca(OH)2,Cu, HCl, Fe(OH)3, NaHCO3, P, CaCO3, CO2, Na2O, FeO.
a) Hãy gọi tên phân loại chất trên. b) Chất tác dụng đợc với oxi? Viết PTHH. c) Chất tác dụng với hidro? Viết PTHH. d) Chất tỏc dng c vi nc? Vit PTHH.
Đáp án:
a) Gọi tên phân loại: ST
T CTHH Tên gọi Phân loại
1 Na Natri Kim lo¹i
2 H2SO4 Axit sunfuric Axit cã oxi 3 Ca(OH)2 Canxi hidroxit Bazo tan (kiỊm)
4 Cu §ång Kim loại
5 HCl Axit clo hidric Axit oxi 6 Fe(OH)3 Sắt (III) hidroxit Bazo không tan 7 NaHCO3 Natri hidro cacbonat Muèi axit
8 P Photpho Phi kim
9 CaCO3 Canxi cacbonat Muèi trung hòa 10 CO2 Cacbon đioxit Oxit axit
11 Na2O Natri oxit Oxit bazo 12 FeO S¾t (II) oxit Oxit bazo b) ChÊt t¸c dơng víi oxi: Na, Cu, P.
C% mdd
mct
mct 100%
mdd
mct.100%
C%
(4)PTHH: 4Na + O2 ⃗tO 2Na2O
2Cu + O2 ⃗tO 2CuO
4P + 5O2 ⃗tO 2P2O5
c) ChÊt t¸c dơng víi hidro: FeO
PTHH: H2 + FeO ⃗tO Fe + H2O
d) ChÊt t¸c dơng víi níc: Na, CO2, Na2O.
PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
CO2 + H2O H2CO3 Na2O + H2O NaOH
Bài 2: Đốt cháy hồn tồn 16,8 gam sắt khí oxi. a) Tính thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc) b) Tính khối lợng sản phẩm thu đợc cỏch.
Đáp án:
PTHH: 3Fe + 2O2 ⃗tO Fe3O4
a) n Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol
Theo PTHH: nO2 = 2/3nFe = 2/3.0,3 = 0,2 mol VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 lÝt
b) C¸ch 1: Theo PTHH: n Fe3O4 = 1/3nFe = 1/3.0,3 = 0,1 mol m Fe3O4 = 0,1 232 = 23,2 gam
Cách 2: mO2 = 0,2 32 = 6,4 gam Theo định luật BTKL:
m Fe3O4 = mFe + mO2 = 16,8 + 6,4=23,2 gam
Bài 3: Dùng 3,36 lít hidro (đktc) để khử 32 gam Fe2O3.
a) Sau phản ứng có mặt chất rắn nào? b) Tính khối lợng chất có mặt sau phản ứng?
Đáp án:
a) PTHH: 3H2 + Fe2O3 ⃗tO 2Fe + 3H2O
0,15 mol
Theo GT: nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol nFe2O3 = 32 : 160 = 0,2 mol
Ta cã: = <
= H2 ph¶n øng hÕt;Fe2O3 d
Sau phản ứng có mặt chÊt: Fe; Fe2O3 d vµ H2O b) Theo PTHH: nFe = 2/3 nH2 = 2/3 0,15 = 0,1 mol
mFe = 0,1 56 = 5,6 gam Theo PTHH: nH2O = nH2 = 0,15 mol
mH2O = 0,15 18 = 2,7 gam
Theo PTHH: nFe2O3 = 1/3 nH2 = 1/3 0,15 = 0,05 mol mFe2O3 ph¶n øng = 0,05 160 = gam m Fe2O3 d = 32 – = 24 gam.
Bài 4: Tính khối lợng NaOH có trong: a) 200 gam dung dÞch NaOH 10% b) 200 ml dung dÞch NaOH 0,5M
c) 500 ml dung dịch NaOH 20% có khối lợng riêng 1,2 gam / ml. nH2 theo GT
HÖ sè H2 0,153 0,153
0,2 1 nFe2O3 theo GT
(5)Đáp án:
a) mNaOH = = = 20 gam b) nNaOH = CM V = 0,5 0,2 = 0,1 mol
mNaOH = 0,1 40 = gam c) mdd = 500 1,2 = 600gam
mNaOH = 20% 600 : 100% = 120 gam
Bài 5: Trộn lẫn 200 gam dd NaCl 10% với 300 gam dd NaCl 20% Tính nồng độ phn trm dung dch thu c.
Đáp án:
- Khèi lỵng NaCl 200g dd NaCl 10% lµ: 10% 200 : 100% = 20 gam - Khối lợng NaCl 300g dd NaCl 20% là: 20% 300 : 100% = 60 gam - Khèi lỵng dd sau trén lµ: 200 + 300 = 500 gam
- Khèi lỵng NaCl dd sau trén lµ: 20 + 60 = 80 gam
- Ngồng độ C% dd sau trộn là: 80 100% : 500 = 16%
Bài 6: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch NaOH 0,2M Tính nồng độ mol/lít dung dch thu c.
Đáp án:
- Số mol NaOH 200ml dd NaOH 0,1M lµ: 0,2 0,1 = 0,02 mol - Sè mol NaOH 300ml dd NaOH 0,2M lµ: 0,3 0,2 = 0,06 mol - ThĨ tÝch dd sau trén lµ: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lÝt
- Sè mol NaOH dd sau trén lµ: 0,02 + 0,06 = 0,08 mol
- Nồng độ C% dd sau trộn = 0,08 : 0,5 = 0,16M
Bài 7: Hòa tan 26 gam kẽm vào 400 gam dung dÞch H2SO4 12,25%.
a) TÝnh thĨ tÝch khÝ thoát (đktc)
b) Tớnh nng phn trm dung dch sau phn ng.
Đáp án:
a) PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
0,4 mol
Theo GT: nZn = 26 : 65 = 0,4 mol
mH2SO4 = 12,25% 400 : 100% = 49 gam nH2SO4 = 49 : 98 = 0,5mol
Theo PTHH: n Zn = n H2SO4
Theo GT: nZn < n H2SO4 Zn ph¶n øng hÕt, H2SO4 d Theo PTHH: nH2 = n Zn = 0,4 mol VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lÝt b) Dung dÞch sau phản ứng gồm: H2SO4 d ZnSO4
mdd = 26 + 400 – mH2 = 426 - 0,4 = 425,2 gam Theo PTHH: nH2SO4 ph¶n øng = nZn = 0,4 mol
n H2SO4 d = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol mH2SO4 d = 0,1 98 = 9,8 gam Theo PTHH: n ZnSO4 = n Zn = 0,4 mol
m ZnSO4 = 0,4 161 = 64,4 gam C% H2SO4 d = 9,8 100% : 425,2 2,3% C% ZnSO4 = 64,4 100% : 425,2 15,1%
Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam P2O5 vào nớc ngời ta thu đợc 200 ml
dung dịch Tớnh nng mol/l dung dch thu c.
Đáp ¸n:
PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4
C% mdd
(6)0,1 mol
n P2O5 = 14,2 : 142 = 0,1 mol