de cuong hoa hoc 8 hoc ki II

II.. Mét nguyªn tè kim lo¹i. C¸c nguyªn tè hoÊ häc kh¸c. Mét nguyªn tè ho¸ häc kh¸c. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt khö. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸. ChÊt chiÓm ox[r]

ề cơng ôn tập hoá học 8

I.Lí thuyết :

1.Tính chất, điều chế chất :oxi, hiđro ,nước (tính chất vật lí tính chất hóa học,viết

PTHH minh họa)

2.Các loại phản ứng hóa học? cho ví dụ ?

3 Các loại hợp chất : Oxit,Axit,Baz ,Muối ( phân loại ,gọi tên )

4 Dung dịch ,độ tan,nồng độ dung dịch ( khái niệm, cơng thức tính :C% ,CM)

a)Dung dịch gì? Em kể vài loại dung mơi mà em thường gặp Cho ví dụ chất tan

chất rắn, chất lỏng, chất khí.

b)Độ tan chất gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế dung dịch bão hòa,

dung dịch chưa bão hịa?

II Bài tập :

1.Hồn thành PTHH , Xác định loại phản ứng ?

2.Nhận biết chất ?

3.Bài tập tính tốn độ tan , nồng độ dung dịch

3 Bài tập tính tốn theo phương trìn

h

hóa học

* Các tập tham khảo:

I - Lý thuyÕt

C©u 1

: Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học oxy ? Đối với tính chất hoá học viết phơng

trình phản ứng minh hoạ

Câu

: a) Nêu phơng pháp điều chế oxy ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.

b) Nêu phơng pháp thu khí oxy phòng thí nghiệm? Phơng pháp u việt hơn?

Giải thích ?

Câu 3

: Thế khử , oxy hoá ? Cho ví dụ

Câu 4

: Thế phản ứng oxy hoá - khử ? Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng

oxy hoá khử ? ChØ râ chÊt khư , chÊt oxy ho¸ ? Sù khư , sù oxy ho¸.

a) CuO + H

2

Cu + H

2

O

b) CaCO

3

CaO + CO

2

c) 2H

2

+ O

2

2H

2

O

Câu 5

: Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ

Câu 6

: Thế phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ

Câu 7

: Nêu tính chất hoá học hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính

chất

Câu 8

: Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Câu 9

: Nêu thành phần hoá học tính chất hoá học nớc ? Viết phơng trình phản ứng minh

hoạ

Cõu 10

: Nêu vai trò nớc đời sống sản xuất ? Nêu biện pháp bảo vệ

nguồn nớc , tránh ô nhiễm

Câu 11

: Nêu định nghĩa phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ

Câu 12

: Thế dung môi , chất tan , dung dịch ?

t0

t0

Câu 13

: Độ tan chất nớc ? Cho ví dụ

Cõu 14

: Nồng độ mol/l dung dịch ? Viết cơng thức tính.

Câu 15

: Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tớnh.

II - tập trắc nghiệm

Dng : Chọn đáp án đúng

Bài 1

: Chọn đáp án cách khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời

Câu 1

: Thành phần khơng khí

A 21% khÝ N

2

, 78% khÝ O

2

, 1% c¸c khÝ kh¸c

B 21% c¸c khÝ kh¸c , 78% khÝ N

2

, 1% khÝ O

2

C 21% khÝ O

2

, 78% khÝ N

2

, 1% c¸c khÝ kh¸c

D 21% khí O

2

, 78% khí khác , 1% khí N

2

Câu 2

: Chất để điều chế oxi phịng thí nghiệm

A Fe

3

O

4

B KClO

3

C CaCO

3

D Không khí

Câu 3

: Oxit hợp chÊt cđa oxi víi

A Mét nguyªn tố kim loại

C Một nguyên tố phi kim khác

B Các nguyên tố hoấ học khác.

D Một nguyên tố hoá học khác

Câu 4

: Để điều chế đợc 6,72

l

O

2

(ở đktc) cần phải có lợng KClO

3

cần thiết :

A 12,25

g

B 24,5

g

C 112,5

g

D 36,75

g

Câu 5

: Đốt cháy sắt thu đợc 0,2 mol Fe

3

O

4

Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng(đktc )

A 4,48

l

B 6,72

l

C 8,96

l

D 3,36

l

C©u

: ChÊt khư , chất oxi hoá

A Chất nhờng oxi cho chất khác chất khử

B Chất nhờng oxi cho chất khác chất oxi hoá

C Chất chiểm oxi chất khác chÊt khư

D ChÊt chiĨm oxi cđa chÊt kh¸c chất oxi hoá

Câu

: Phản ứng oxi hoá khử phản ứng

A Xảy khử

B Xảy oxi hoá

C Xảy đồng thời khử oxi hoá

D Tất ý

Câu 8

: Trộn

ml

rợu etylic ( cån ) víi 10

ml

níc cÊt

A ChÊt tan rợu etylic , dung môi nớc

B Chất tan nớc , dung môi rợu etlyc

D C nớc cất rợu vừa chất tan vừa dung mơi

Câu 9

: Bằng cách có đợc 200 g dung dịch BaCl

2

5%.

A.

Hoµ tan 190

g

BaCl

2

10 g níc

B.

Hoµ tan 10

g

BaCl

2

190 g níc

C.

Hoµ tan 100

g

BaCl

2

100 g níc

D.

Hoµ tan 200

g

BaCl

2

10 g níc

E.

Hoµ tan 10

g

BaCl

2

200 g níc

Câu 10

: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn chất lỏng nớc

A Đều tăng C Phn ln tng.

B Đều giảm D Phần lớn giảm.

Cõu 11

: Khi gim nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nớc

A Đều tăng C Có thể tăng, giảm

B Đều giảm D Không tăng không giảm

Câu 12

: Tính nồng độ

mol/l

của 850 ml dung dịch có hồ tan 20

g

KNO

3

kết

A 0,233 M

B 23,3 M

C 2,33 M

D 233 M

Câu 13

: Tính nồng độ

mol/l

của dung dịch

A Sè gam chÊt tan mét lÝt dung dÞch.

B Sè gam chÊt tan mét lÝt dung m«i.

C Sè mol chÊt tan mét lÝt dung dÞch.

D Sè mol chÊt tan mét lÝt dung m«i.

Câu 14

: Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung

dịch 6% , x

A 4,7

B 4,65

C 4,71

D 6

Câu 15

: Độ tan KNO

3

40

0

C 70g Số gam KNO

3

có 340g dung dch nhit

trên

A 140g

B 130g

C 120g

D 110g

Câu 16

: Cho dung dịch axit H

2

SO

4

loÃng nhôm thí nghiệm nh hình vẽ Cã thĨ dïng ho¸

chất dụng cụ cho để điều chế

A Thu khí oxi

B Thu kh«ng khÝ

C Thu khÝ hi®ro

D Có thể điều chế điều chế đợc khí hiđro nhng khơng thu đợc khí hiđro.

Câu 17

: Dung dịch hỗn hợp của

B Cña chÊt khÝ chÊt láng

C Đồng chất rắn dung môi

D Đồng dung môi chất tan

E Đồng chất rắn , lỏng khí dung mơi

Câu 18

: Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định

A Sè gam chÊt tan cã thĨ tan 100g níc

B Số gam chất tan tan 100g dung dịch

C Số gam chất tan 100 g dung môi

D Số gam chất tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hồ

E Số gam chất tan l nớc để tạo thành dung dịch bão hoà

Câu 19

: Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nớc nồng độ phần trăm dung dịch

A 25%

B 20%

C 2,5%

D 2%

Câu 20

: Hoà tan gam NaOH vào nớc để có 50 ml dung dịch nồng đọ

mol/l

dung dịch

là

A 1,6 M

B M

C 0,4 M

D 6,25 M

Dạng : điền khuyết

Dùng từ cụm từ thích hợp vào chỗ ( ) cho phù hợp

Câu 1

:

1) Khớ oxi đơn chất oxi phản ứng với

nhiều ,

C©u

:

1) Sự tác dụng oxi với chất

2) Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có đợc tạo thành từ hai

hay nhiều

3) Khí oxi cần cho ngời , động vật cần để đời sống sản xuất

Câu

:

1) Oxit nguyên tố , có

Tên oxit tên cộng với từ

Câu 4

:

1) Trong chất khí , khí hiđro khí khí hiđro có

2) Trong phản ứng H

2

CuO có tính chất khác ; CuO

có tính cho chất khác

Câu 5

:

1) Nớc hợp chất tạo bëi hai lµ vµ

Câu 6

:

1) Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều liên kết

với nguyên tử hiđro thay

2) Bazơ hợp chất mà phân tử có liên kết víi mét hay nhiỊu

nhãm

Dạng : , sai

Câu 1

:

Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống

a) Oxit đợc chia làm hai loại : Oxit axit oxit ba zơ

b) Tất oxit axit

c) Tất oxit bazơ

d) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng với axit.

e) Oxit axit oxit phi kim

f) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ.

IiI - tập tự luận

Dạng : Cân phơng ttrình hoá häc

Bài 1

: Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau

a) H

2

+ Fe

2

O

3

Fe + H

2

O d) Al + CuO Al

2

O

3

+ Cu

b) CO + Fe

2

O

3

Fe + CO

2

e) Al + Fe

2

O

3

Al

2

O

3

+ Fe

c) C + H

2

O CO

+ H

2

f) C + CO

2

CO

1) HÃy lập phơng trình hoá học phản ứng

2) cỏc phn ứng , trình đợc gọi khử ? Q trình gọi oxi hố ?

Vỡ ?

3) Trong phản ứng , phản ứng ohản ứng oxi hoá khử ? Vì ? Chất chất

khử , chất chất oxi hoá ?

Bài 2

: Hoàn thành phơng trình phản ứng dới cho biết chúng thuộc loại phản ứng nµo

?

a) Fe + O

2

Fe

3

O

4

b) Al + HCl AlCl

3

+ H

2

c) Al + Fe

2

O

3

Al

2

O

3

+ Fe

d)Fe + Cl

2

FeCl

3

e) KClO

3

KCl + O

2

f) SO

3

+ H

2

O H

2

SO

4

g) Na + H

2

O NaOH + H

2

h)KNO

3

KNO

2

+ O

2

Bµi 3

: Viết phơng trình háo học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại

phản ứng ?

a) K K

2

O KOH

b) P P

2

O

5

H

3

PO

4

c) Na NaOH

Na

2

O

d) Cu CuO CuSO

4

Cu(OH)

2 t0

t0

t0

t0

t0

t0

t0

t0

t0

t0

e) H

2

H

2

O H

2

SO

4

H

2

Bµi 4

: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

a) Mg + HCl

b) MgO + HCl

c) CaO + HNO

3

d) Fe + CuSO

4

e) Al + H

2

SO

4

f) CaO + H

3

PO

4

g) Ca(OH)

2

+ CO

2

h) Fe

x

O

y

+ CO

D¹ng : nhËn biÕt chÊt

Bài

: Có bình đựng riêng biệt ba chất khí : Khơng khí , O

2

, H

2

Bằng thí nghiệm no cú

thể nhận biết khí b×nh

Bài 2

: Có bình đựng dung dịch suốt nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)

2

Bằng

ph¬ng pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch

Bài 3

: Có lọ đựng dung dịch suốt H

2

O , rợu etylic , NaOH , Ca(OH)

2

v HCl Bng

phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch

Dạng : tính theo phơng trình hoá học

Bài

: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính thể tích khối lợng khí oxi cần dùng cho phản ứng

c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc).

Bài 2

: Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nớc thu đợc ( Thể tích các

khí đo đktc).

Bài 3

: Khử 48 gam đồng II oxit khí H

2

Hãy :

a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc

b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H

2

( đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ).

Bµi

: Cho mét hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng hết với nớc

a) Viết phơng trình ph¶n øng x¶y

b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc )

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lợng nớc 91,5 g

Bài 5

: Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric Hãy cho biết :

a) ThÓ tÝch khÝ H

2

sinh ( ®ktc).

b) Nếu dùng thể tích H

2

để khử 19,2 g sắt III oxit thu đợc g sắt.

Bµi 6

: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric

Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính :

a) Khối lợng kim loại hỗn hợp

b) Thể tích khí H

2

sinh (ở đktc).

c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

Bài

: Cho 33,6 g sắt tác dụng với dd H

2

SO

4

lo·ng chøa 24,5 g

a) Tính thể tích khí H

2

thu đợc đktc

Bài

: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính :

a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng

b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Bµi 9

: Hoµ tan hoµn toµn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M HÃy :

a) Tính lợng khí H

2

tạo ë ®ktc