II.. Mét nguyªn tè kim lo¹i. C¸c nguyªn tè hoÊ häc kh¸c. Mét nguyªn tè ho¸ häc kh¸c. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt khö. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸. ChÊt chiÓm ox[r]
(1)ề cơng ôn tập hoá học 8 I.Lí thuyết :
1.Tính chất, điều chế chất :oxi, hiđro ,nước (tính chất vật lí tính chất hóa học,viết PTHH minh họa)
2.Các loại phản ứng hóa học? cho ví dụ ?
3 Các loại hợp chất : Oxit,Axit,Baz ,Muối ( phân loại ,gọi tên )
4 Dung dịch ,độ tan,nồng độ dung dịch ( khái niệm, cơng thức tính :C% ,CM)
a)Dung dịch gì? Em kể vài loại dung mơi mà em thường gặp Cho ví dụ chất tan chất rắn, chất lỏng, chất khí.
b)Độ tan chất gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hịa?
II Bài tập :
1.Hồn thành PTHH , Xác định loại phản ứng ? 2.Nhận biết chất ?
3.Bài tập tính tốn độ tan , nồng độ dung dịch 3 Bài tập tính tốn theo phương trình hóa học * Các tập tham khảo:
I - Lý thuyÕt
C©u 1 : Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học oxy ? Đối với tính chất hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Câu : a) Nêu phơng pháp điều chế oxy ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
b) Nêu phơng pháp thu khí oxy phòng thí nghiệm? Phơng pháp u việt hơn? Giải thích ?
Câu 3 : Thế khử , oxy hoá ? Cho ví dụ
Câu 4 : Thế phản ứng oxy hoá - khử ? Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxy hoá khử ? ChØ râ chÊt khư , chÊt oxy ho¸ ? Sù khư , sù oxy ho¸.
a) CuO + H2 Cu + H2O
b) CaCO3 CaO + CO2
c) 2H2 + O2 2H2O
Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ Câu 6 : Thế phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ
Câu 7 : Nêu tính chất hoá học hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất
Câu 8 : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Câu 9 : Nêu thành phần hoá học tính chất hoá học nớc ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Cõu 10 : Nêu vai trò nớc đời sống sản xuất ? Nêu biện pháp bảo vệ nguồn nớc , tránh ô nhiễm
Câu 11 : Nêu định nghĩa phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ Câu 12 : Thế dung môi , chất tan , dung dịch ?
t0
t0
(2)Câu 13 : Độ tan chất nớc ? Cho ví dụ
Cõu 14 : Nồng độ mol/l dung dịch ? Viết cơng thức tính. Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tớnh.
II - tập trắc nghiệm
Dng : Chọn đáp án đúng
Bài 1: Chọn đáp án cách khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1 : Thành phần khơng khí
A 21% khÝ N2 , 78% khÝ O2 , 1% c¸c khÝ kh¸c
B 21% c¸c khÝ kh¸c , 78% khÝ N2 , 1% khÝ O2
C 21% khÝ O2 , 78% khÝ N2 , 1% c¸c khÝ kh¸c
D 21% khí O2 , 78% khí khác , 1% khí N2 Câu 2 : Chất để điều chế oxi phịng thí nghiệm
A Fe3O4 B KClO3 C CaCO3 D Không khí Câu 3 : Oxit hợp chÊt cđa oxi víi
A Mét nguyªn tố kim loại C Một nguyên tố phi kim khác
B Các nguyên tố hoấ học khác. D Một nguyên tố hoá học khác
Câu 4 : Để điều chế đợc 6,72 l O2 (ở đktc) cần phải có lợng KClO3 cần thiết :
A 12,25 g B 24,5 g C 112,5 g D 36,75 g
Câu 5 : Đốt cháy sắt thu đợc 0,2 mol Fe3O4 Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng(đktc )
A 4,48 l B 6,72 l C 8,96 l D 3,36 l C©u : ChÊt khư , chất oxi hoá
A Chất nhờng oxi cho chất khác chất khử B Chất nhờng oxi cho chất khác chất oxi hoá C Chất chiểm oxi chất khác chÊt khư D ChÊt chiĨm oxi cđa chÊt kh¸c chất oxi hoá Câu : Phản ứng oxi hoá khử phản ứng
A Xảy khử B Xảy oxi hoá
C Xảy đồng thời khử oxi hoá D Tất ý
Câu 8 : Trộn ml rợu etylic ( cån ) víi 10 ml níc cÊt A ChÊt tan rợu etylic , dung môi nớc
B Chất tan nớc , dung môi rợu etlyc
(3)D C nớc cất rợu vừa chất tan vừa dung mơi Câu 9 : Bằng cách có đợc 200 g dung dịch BaCl2 5%.
A. Hoµ tan 190 g BaCl2 10 g níc B. Hoµ tan 10 g BaCl2 190 g níc C. Hoµ tan 100 g BaCl2 100 g níc D. Hoµ tan 200 g BaCl2 10 g níc E. Hoµ tan 10 g BaCl2 200 g níc
Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn chất lỏng nớc A Đều tăng C Phn ln tng.
B Đều giảm D Phần lớn giảm.
Cõu 11 : Khi gim nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nớc A Đều tăng C Có thể tăng, giảm
B Đều giảm D Không tăng không giảm Câu 12 : Tính nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hồ tan 20 g KNO3 kết
A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233 M Câu 13 : Tính nồng độ mol/l của dung dịch
A Sè gam chÊt tan mét lÝt dung dÞch. B Sè gam chÊt tan mét lÝt dung m«i. C Sè mol chÊt tan mét lÝt dung dÞch. D Sè mol chÊt tan mét lÝt dung m«i.
Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x
A 4,7 B 4,65 C 4,71 D 6
Câu 15 : Độ tan KNO3 400C 70g Số gam KNO3 có 340g dung dch nhit
trên
A 140g B 130g C 120g D 110g
Câu 16 : Cho dung dịch axit H2SO4 loÃng nhôm thí nghiệm nh hình vẽ Cã thĨ dïng ho¸
chất dụng cụ cho để điều chế A Thu khí oxi
B Thu kh«ng khÝ C Thu khÝ hi®ro
D Có thể điều chế điều chế đợc khí hiđro nhng khơng thu đợc khí hiđro. Câu 17 : Dung dịch hỗn hợp của
(4)B Cña chÊt khÝ chÊt láng
C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan
E Đồng chất rắn , lỏng khí dung mơi Câu 18 : Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định
A Sè gam chÊt tan cã thĨ tan 100g níc
B Số gam chất tan tan 100g dung dịch C Số gam chất tan 100 g dung môi
D Số gam chất tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hồ E Số gam chất tan l nớc để tạo thành dung dịch bão hoà
Câu 19 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nớc nồng độ phần trăm dung dịch
A 25% B 20% C 2,5% D 2%
Câu 20 : Hoà tan gam NaOH vào nớc để có 50 ml dung dịch nồng đọ mol/l dung dịch là
A 1,6 M B M C 0,4 M D 6,25 M
Dạng : điền khuyết
Dùng từ cụm từ thích hợp vào chỗ ( ) cho phù hợp Câu 1 :
1) Khớ oxi đơn chất oxi phản ứng với nhiều ,
C©u :
1) Sự tác dụng oxi với chất
2) Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có đợc tạo thành từ hai hay nhiều
3) Khí oxi cần cho ngời , động vật cần để đời sống sản xuất Câu :
1) Oxit nguyên tố , có Tên oxit tên cộng với từ
Câu 4 :
1) Trong chất khí , khí hiđro khí khí hiđro có
2) Trong phản ứng H2 CuO có tính chất khác ; CuO
có tính cho chất khác Câu 5 :
1) Nớc hợp chất tạo bëi hai lµ vµ
(5)Câu 6 :
1) Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều liên kết với nguyên tử hiđro thay 2) Bazơ hợp chất mà phân tử có liên kết víi mét hay nhiỊu
nhãm
Dạng : , sai
Câu 1 : Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống
a) Oxit đợc chia làm hai loại : Oxit axit oxit ba zơ b) Tất oxit axit
c) Tất oxit bazơ
d) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng với axit. e) Oxit axit oxit phi kim
f) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ.
IiI - tập tự luận
Dạng : Cân phơng ttrình hoá häc
Bài 1 : Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau
a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu
b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO
1) HÃy lập phơng trình hoá học phản ứng
2) cỏc phn ứng , trình đợc gọi khử ? Q trình gọi oxi hố ? Vỡ ?
3) Trong phản ứng , phản ứng ohản ứng oxi hoá khử ? Vì ? Chất chất khử , chất chất oxi hoá ?
Bài 2 : Hoàn thành phơng trình phản ứng dới cho biết chúng thuộc loại phản ứng nµo ?
a) Fe + O2 Fe3O4
b) Al + HCl AlCl3 + H2
c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
d)Fe + Cl2 FeCl3
e) KClO3 KCl + O2
f) SO3 + H2O H2SO4
g) Na + H2O NaOH + H2
h)KNO3 KNO2 + O2
Bµi 3 : Viết phơng trình háo học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?
a) K K2O KOH
b) P P2O5 H3PO4
c) Na NaOH Na2O
d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
(6)e) H2 H2O H2SO4 H2 Bµi 4 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :
a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO3
d) Fe + CuSO4
e) Al + H2SO4
f) CaO + H3PO4
g) Ca(OH)2 + CO2
h) FexOy + CO
D¹ng : nhËn biÕt chÊt
Bài : Có bình đựng riêng biệt ba chất khí : Khơng khí , O2 , H2 Bằng thí nghiệm no cú
thể nhận biết khí b×nh
Bài 2 : Có bình đựng dung dịch suốt nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)2 Bằng
ph¬ng pháp hoá học hÃy nhận biết dung dịch
Bài 3 : Có lọ đựng dung dịch suốt H2O , rợu etylic , NaOH , Ca(OH)2 v HCl Bng
phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch
Dạng : tính theo phơng trình hoá học
Bài : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Tính thể tích khối lợng khí oxi cần dùng cho phản ứng c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc).
Bài 2 : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nớc thu đợc ( Thể tích các khí đo đktc).
Bài 3 : Khử 48 gam đồng II oxit khí H2 Hãy :
a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 ( đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ).
Bµi : Cho mét hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng hết với nớc a) Viết phơng trình ph¶n øng x¶y
b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc )
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lợng nớc 91,5 g Bài 5 : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric Hãy cho biết :
a) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ( ®ktc).
b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu đợc g sắt.
Bµi 6 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính :
a) Khối lợng kim loại hỗn hợp b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc).
c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng
Bài : Cho 33,6 g sắt tác dụng với dd H2SO4 lo·ng chøa 24,5 g
a) Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc
(7)Bài : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính : a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng
b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Bµi 9 : Hoµ tan hoµn toµn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M HÃy : a) Tính lợng khí H2 tạo ë ®ktc