Các dạng bài tập tính theo phương trình Hóa học môn Hóa 8 năm 2019-2020

Cách giải: Lập tỉ lệ giữa số mol và hệ số phản ứng của chất đó; tìm số mol của các chất theo chiều mũi tên.. b) Tính khối lượng sản phẩm thu được. B4: Vậy tính toán dựa vào số mol P, đi[r]

CÁC DẠNG BÀI TẬP TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC MƠN HĨA HỌC

Dạng 1: Bài toán cho kiện đổi đƣợc số mol

Bài tập 1: Cho 5,4g Al tác dụng hoàn toàn với dd HCl theo sơ đồ phản ứng Al + HCl → AlCl3 + H2

a) Lập phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng AlCl3 sinh thể tích khí H2 thu sau kết thúc phản ứng biết thể tích chất

khí đo đktc

Xác định hƣớng giải:

B1: Đổi kiện đầu số mol nAl= mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

B2: Viết phương trình phản ứng

PTPƯ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề

PTPƯ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2(mol) 2(mol) 3(mol) 0,2(mol) → x(mol) → y(mol) + Số mol AlCl3 là: 3

0, 2.2

0, 2( )

AlCl

n   mol

+ Số mol H2 sinh sau kết thúc phản ứng là:

B4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề Khối lượng AlCl3 thu là:

Thể tích H2 sinh là:

1) Đề cho kiện sản phẩm

Bài 2: Cho Fe tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng FeSO4 sinh khối lượng H2SO4 tham gia sau kết thúc phản ứng Biết

sau kết thúc phản ứng thấy thoát 4,48 (l) khí H2

* Xác định hƣớng giải:

B1: Đổi kiện đầu số mol

Số mol H2 là: nH2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2mol

PTPƯ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề bài:

PTPƯ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

1(mol) 1(mol) 1(mol) y(mol) ← x(mol) ← 0,2(mol) + Số mol FeSO4: x = (0,2 1) :1 = 0,2(mol)

+ Số mol H2SO4: y =(0,2 1):1 =0,2(mol)

B4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến yêu cầu đề tính theo u cầu đề + Khối lượng FeSO4:

+ Khối lượng H2SO4:

2) Bài tập tổng hợp

Cho PTPƯ: KClO3 → KCl + O2

a) Tính khối lượng KCl thể tích O2 thu sau nhiệt phân 73,5g KClO3

b) Tính khối lượng ZnO thu cho lượng O2 thu tác dụng hoàn toàn với Zn

* Xác định hƣớng giải

a) B1: Đổi kiện đầu số mol

Số mol KClO3 ban đầu tham gia phản ứng là:

B2: Viết phương trình phản ứng:

PTPƯ: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề

PTPƯ: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

2(mol) 2(mol) 3(mol) 0,6(mol) → x(mol) → y(mol) + Số mol KCl: x = (0,6 2) :2 = 0,6 (mol)

+ Số mol O2: y = (0,6 3) : = 0,9 (mol)

B4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo yêu cầu đề + Khối lượng KCl:

mKCl = nKCl MKCl = 0,6 74,5 = 44,7 (g)

+ Thể tích O2:

b) Từ số mol O2 thu 0,9 (mol) cho tác dụng với Zn coi tập mới,

+ Viết phương trình phản ứng Zn với O2

+ Xác định lại số mol O2 thu vào PTHH, tính số mol ZnO ® tính

khối lượng ZnO

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề

+ Khối lượng ZnO:

mZnO = nZnO MZnO = 1,8 81 = 145,8 (g)

Bài tập vận dụng

Bài 1: Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Có 13 g kẽm tham gia phản ứng Tính: a) Khối lượng axit tham gia phản ứng b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành

c) Thể tích khí hidro thu sau phản ứng (đktc)

Bài 2: Người ta nung canxi cacbonat (CaCO3) nhiệt độ cao, thu canxi oxit (CaO) 5,6 lít khí

cacbonic (CO2)

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng CaO thu sau phản ứng

Bài

Trong phịng thí nghiệm, để điều chế khí oxi, người ta nung nóng 73,5 g muối KClO3 nhiệt độ cao, thu

được muối KCl khí oxi a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng muối KCl

c) Tính thể tích khí oxi sinh (đktc)

Bài 4: Đốt cháy 13,5 g Al bình chứa khí oxi thu Al2O3

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng Al2O3 thu sau phản ứng

c) Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc)

Bài 5: Cho đinh sắt vào dung dịch axit clohidric HCl, sau phản ứng thu muối FeCl2 8,96 lít

khí hidro (đktc) a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng

Dạng 2: Bài toán lƣợng dƣ (đề cho số mol chất tham gia) Phƣơng pháp

Cách giải: Lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất đó; tìm số mol chất theo chiều mũi tên

Bài tập 1: Đốt cháy 6,2(g) P bình chứa 6,72(l) khí O2 đktc theo sơ đồ phản ứng

sau P + O2 → P2O5

b) Tính khối lượng sản phẩm thu

* Xác định hƣớng giải:

B1: Đổi kiện đầu số mol

B2: Viết phương trình phản ứng

PTPƯ: 4P + 5O2 → 2P2O5

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ, tìm tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tham gia theo PTPƯ

B4: Vậy tính tốn dựa vào số mol P, điền số mol P lên PTHH

Từ kiện có liên quan tìm số mol chất theo yêu cầu đề

Bài tập 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau kết thúc phản ứng thu muối kẽm Clorua khí H2

b) Tính thể tích H2 thu

Giải

Bài tập vận dụng

Bài 1: Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4 Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng

Bài 2: Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4 Tính:

a) Thể tích khí H2 thu đktc

b) Khối lượng chất lại sau phản ứng

Bài 3: Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H2SO4, sau phản ứng thu muối ZnSO4, khí hidro

chất cịn dư

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh

c) Tính khối lượng chất cịn lại sau phản ứng

Bài 4: Theo sơ đồ: CuO + HCl  CuCl2 + H2O

Nếu cho gam CuO tác dụng với 2,92 g HCl a) Cân PTHH

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP.TĐN.NTH.GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn Lý Hố, Sinh Sử Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -