Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là : Sản phẩm thu được phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc phải có H 2 O và các chất tham gia phải theo yêu cầu của từng phả[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc CÁC DẠNG BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN PHẢN ỨNG HÓA HỌC
CƠ CHẾ VÀ CÂN BẰNG PHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC I Phản ứng oxi hố- khử, khơng oxi hố- khử.
1 Phản ứng hoá hợp.
- Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hố khơng Ví dụ:
Phản ứng có thay đổi số oxi hoá 4Al (r) + 3O2 (k) → 2Al2O3 (r)
Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá BaO (r) + H2O (l) → Ba(OH)2 (dd)
2 Phản ứng phân huỷ.
- Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hố khơng Ví dụ:
Phản ứng có thay đổi số oxi hố 2KClO3 (r) → 2KCl (r) + 3O2 (k)
Phản ứng thay đổi số oxi hố CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k)
II Phản ứng có thay đổi số oxi hoá. 1 Phản ứng thế.
- Đặc điểm phản ứng: Nguyên tử đơn chất thay hay nhiều nguyên tử nguyên tố hợp chất
Ví dụ:
Zn (r) + 2HCl (dd) → ZnCl2 (dd) + H2 (k)
2 Phản ứng oxi hoá - khử.
- Đặc điểm phản ứng: Xảy đồng thời oxi hoá khử hay xảy đồng thời nhường electron nhận electron
Ví dụ:
CuO (r) + H2 (k) → Cu (r) + H2O (h)
Trong đó:
- H2 chất khử (Chất nhường e cho chất khác)
- CuO chất oxi hoá (Chất nhận e chất khác)
- Từ H2 -→ H2O gọi oxi hoá (Sự chiếm oxi chất khác)
- Từ CuO → Cu gọi khử (Sự nhường oxi cho chất khác) III Phản ứng thay đổi số oxi hóa
1 Phản ứng axit bazơ.
- Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu muối nước Ví dụ:
2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) → Na2SO4 (dd) + 2H2O (l)
NaOH (dd) + H2SO4 (dd) → NaHSO4 (dd) + H2O (l)
(2)Trong đó:
Phản ứng trung hồ (2 chất tham gia trạng thái dung dịch)
- Đặc điểm phản ứng: tác dụng axit bazơ với lợng vừa đủ
- Sản phẩm phản ứng muối trung hồ nước Ví dụ:
NaOH (dd) + HCl (dd) → NaCl (dd) + H2O (l)
2 Phản ứng gữa axit muối
- Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu phải có chất khơng tan chất khí chất điện li yếu
Ví dụ:
Na2CO3 (r) + 2HCl (dd) → 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k)
BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) → BaSO4 (r) + 2HCl (dd)
Lu ý: BaSO4 chất không tan kể môi trờng axit
3 Phản ứng bazơ muối.
- Đặc điểm phản ứng:
+ Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan nước)
+ Chất tạo thành (Sản phẩm thu được) phải có chất khơng tan chất khí chất điện li yếu
+ Chú ý muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất lỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh
Ví dụ:
2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) → 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r)
Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 (dd) → BaSO4 (r) + 2NaOH (dd)
NH4Cl (dd) + NaOH (dd) → NaCl (dd) + NH3 (k) + H2O (l)
AlCl3 (dd) + 3NaOH (dd) → 3NaCl (dd) + Al(OH)3 (r)
Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) → NaAlO2 (dd) + H2O (l)
4 Phản ứng muối với nhau.
- Đặc điểm phản ứng:
+ Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan nước)
+ Chất tạo thành (Sản phẩm thu được) phải có chất khơng tan chất khí chất điện li yếu
Ví dụ:
NaCl (dd) + AgNO3 (dd) → AgCl (r) + NaNO3 (dd)
BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) → BaSO4 (r) + 2NaCl (dd)
2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) + 3Na2CO3 (dd) → 2Fe(OH)3 (r) + 3CO2 (k) + 6NaCl (dd)
MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC 1 Cân phƣơng trình theo phƣơng pháp đại số.
Ví dụ: Cân phương trình phản ứng
P2O5 + H2O → H3PO4
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc - Căn vào số nguyên tử P ta có: 2x = z (1)
- Căn vào số nguyên tử O ta có: 5x + y = z (2) - Căn vào số nguyên tử H ta có: 2y = 3z (3) Thay (1) vào (3) ta có: 2y = 3z = 6x → y = 2
6x = 3x Nếu x = y = z = 2x = 2.1 =
→ Phương trình dạng cân nh sau: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Ví dụ: Cân phương trình phản ứng Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + NO + H2O
Bƣớc 1: Đặt hệ số ẩn số a, b, c, d trớc chất tham gia chất tạo thành (Nếu chất mà trùng dùng ẩn)
Ta có
a Al + b HNO3 → a Al(NO3)3 + c NO + b.2 H2O
Bƣớc 2: Lập phương trình tốn học với loại nguyên tố có thay đổi số nguyên tử vế Ta nhận thấy có N O có thay đổi
N: b = 3a + c (I) O: 3b = 9a + c + b.2 (II)
Bƣớc 3: Giải phương trình tốn học để tìm hệ số Thay (I) vào (II) ta
3(3a + c) = 9a + c + b.2
2c = b.2 → b = 4c → b = c = Thay vào (I) → a =
Bƣớc 4: Thay hệ số vừa tìm vào phương trình hồn thành phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
Bƣớc 5: Kiểm tra lại phương trình vừa hồn thành 2 Cân theo phƣơng pháp electron.
Ví dụ: Cu + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Bƣớc 1: Viết PTPƯ để xác định thay đổi số oxi hoá nguyên tố Ban đầu: Cu0
→ Cu+ Trong chất sau phản ứng Cu(NO3)2
Ban đầu: N+
(HNO3) → N+ 4Trong chất sau phản ứng NO2
Bƣớc 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố thay đổi Cu0 → Cu+
N+ → N+
Bƣớc 3: Viết q trình oxi hố q trình khử Cu0 – 2e → Cu+
N+ 5+ 1e → N+
Bƣớc 4: Tìm bội chung để cân số oxi hoá Cu0 – 2e → Cu+
2 N+ 5+ 1e → N+
Bƣớc 5: Đa hệ số vào phương trình, kiểm tra, cân phần khơng oxi hố - khử hồn thành PTHH Cu + 2HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
(4)Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3 Cân theo phƣơng pháp bán phản ứng ( Hay ion - electron)
Theo phương pháp Bước giống nh phương pháp electron Bƣớc 3: Viết bán phản ứng oxi hoá bán phản ứng khử theo nguyên tắc:
+ Các dạng oxi hoá dạng khử chất oxi hoá, chất khử thuộc chất điện li mạnh viết dới dạng ion Cịn chất điện li yếu, khơng điện li, chất rắn, chất khí viết dới dạng phân tử (hoặc ngun tử) Đối với bán phản ứng oxi hố viết số e nhận bên trái bán phản ứng viết số e cho bên phải Bƣớc 4: Cân số e cho – nhận cộng hai bán phản ứng ta phương trình phản ứng dạng ion Muốn chuyển phương trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng vế lợng tơng đơng nh ion trái dấu (Cation anion) để bù trừ điện tích
Chú ý: cân khối lợng nửa phản ứng Mơi trờng axit trung tính lấy oxi H2O
Bƣớc 5: Hồn thành phương trình
MỘT SỐ PHẢN ỨNG HĨA HỌC THƢỜNG GẶP
Cần nắm vững điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch. Gồm phản ứng:
1 Axit + Bazơ → Muối + H2O
2 Axit + Muối → Muối + Axít
3 Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ → Muối + Bazơ Dung dịch Muối tác dụng với → Muối
Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu phải có chất khơng tan chất khí phải có H2O chất tham gia phải theo yêu cầu phản ứng
Tính tan số muối bazơ
- Hầu hết muối clo rua tan ( trừ muối AgCl , PbCl2 )
- Tất muối nit rat tan
- Tất muối kim loại kiềm tan
- Hầu hết bazơ không tan ( trừ bazơ kim loại kiềm, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan
* Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng với a
xít
NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
Na2CO3 + NaHSO4 → Không xảy
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + NaOH → Không xảy
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O
2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
Ba(HCO3)2 + BaCl2 → Không xảy
Ca(HCO3)2 + CaCl2 → không xảy
NaHSO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2SO2
Na2SO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + H2O + SO2
2KOH + 2NaHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + H2O
(NH4)2CO3 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + Fe SO4 → không xảy
Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Một số PTHH cần lu ý:
Ví dụ: Hồ tan m( gam ) MxOy vào dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3)
Ta có PTHH cân nh sau: lu ý 2y.x hoá trị kim loại M MxOy + 2yHCl xMCl2y.x + yH2O
2MxOy + 2yH2SO4 xM2(SO4)2y.x + 2yH2O
MxOy + 2yHNO3 xM(NO3)2y.x + yH2O
VD: Hoà tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H2SO4)
Ta có PTHH cân nh sau: lu ý x hoá trị kim loại M 2M + 2xHCl 2MClx + xH2
áp dụng:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 2*3 HCl 2AlCl3 + 3H2
2M + xH2SO4 M2(SO4)x + xH2
áp dụng:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Các phản ứng điều chế số kim loại:
Đối với số kim loại nh Na, K, Ca, Mg dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối Clorua
PTHH chung: 2MClx(r )
dpnc
2M(r ) + Cl2( k )
(đối với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số)
Đối với nhơm dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3, có chất xúc tác
Criolit(3NaF.AlF3) , PTHH: 2Al2O3 (r )
dpnc
4Al ( r ) + O2 (k )
(6)- Dùng H2: FexOy + yH2
0
t
xFe + yH2O ( h )
- Dùng C: 2FexOy + yC(r )
0
t
2xFe + yCO2 ( k )
- Dùng CO: FexOy + yCO (k )
0
t
xFe + yCO2 ( k )
- Dùng Al( nhiệt nhôm ): 3FexOy + 2yAl (r )
0
t
3xFe + yAl2O3 ( k )
- PTPƯ nhiệt phân sắt hiđrô xit:
4xFe(OH)2y.x + (3x – 2y) O2
0
t
2xFe2O3 + 4y H2O
Một số phản ứng nhiệt phân số muối 1 Muối nitrat
Nếu M kim loại đứng trớc Mg (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x 2M(NO2)x + xO2
(Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số )
Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) 4M(NO3)x
0
t
2M2Ox + 4xNO2 + xO2
(Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số )
Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x
0
t
2M + 2NO2 + xO2
(Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 2 Muối cacbonat
- Muối trung hoà: M2(CO3)x (r)
0
t
M2Ox (r) + xCO2(k)
(Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) - Muối cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r)
0
t
M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k)
(Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 3 Muối amoni
NH4Cl
0
t
NH3 (k) + HCl ( k )
NH4HCO3
0
t
NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k)
NH4NO3
0
t
N2O (k) + H2O ( h )
NH4NO2
0
t
N2 (k) + 2H2O ( h )
(NH4)2CO3
0
t
2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k)
2(NH4)2SO4
0
t
4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k)
Bài 1: Viết phƣơng trình hố học biểu diễn phản ứng hố học thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi
b) Hoà tan canxi oxit vào nước
c) Cho bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit d) Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat
e) Cho mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric lỗng f) Nung sắt(III) hiđrơxit ống nghiệm
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Bài 2: Có bazơ sau: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào: - Bị nhiệt phân huỷ?
- Tác dụng với dung dịch H2SO4?
- Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng?
Bài 3: Cho chất sau: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrôxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit Chất tác dụng với đôi Hãy viết phương trình hố học phản ứng
Hướng dẫn: Lập bảng để thấy cặp chất tác dụng với rõ
Bài 4: Cho oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5 Viết phương trình hố học(nếu có) oxit
này lần lợt tác dụng với nước, axit sunfuric, dung dịch kali hiđroxit
Bài 5: Cho lợng khí CO d vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bột gồm: CuO, K2O, Fe2O3
(đầu ống thuỷ tinh cịn lại bị hàn kín) Viết tất phương trình hố học xảy Bài 6: Nêu Tượng viết PTHH minh hoạ
a Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3
b Cho K vào dung dịch FeSO4
c Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng
d Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy
PTHH tổng quát:
3x Fe2O3 + ( 6x – 4y ) Al → FexOy + ( 3x – 2y ) Al2O3
Bài 7: Cho thí nghiệm
MnO2 + HClđ → Khí A
Na2SO3 + H2SO4 ( l ) → Khí B
FeS + HCl → Khí C NH4HCO3 + NaOHd → Khí D
Na2CO3 + H2SO4 ( l ) → Khí E
a Hồn thành PTHH xác định khí A, B, C, D, E
b Cho A tác dụng C, B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thờng, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy
Bài 8: Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH minh hoạ khi: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch nước vôi trong; dung dịch NaAlO2
2 Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3
3 Cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl
4 Cho Na vào dung dịch CuSO4, Cu(NO3)2
5 Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, dư
7 Cho từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3
8 Cho Cu ( Fe ) vào dung dịch FeCl3
9 Cho từ từ đến d bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2
(8)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -