- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chƣơng trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]
(1)ÁP DỤNG SƠ ĐỒ ĐƢỜNG CHÉO ĐỂ GIẢI BÀI TOÁN PHA TRỘN DUNG DỊCH
Đặc điểm:1) Khi pha lỗng, nồng độ dung dịch giảm; cịn đặc nồng độ dung dịch tăng 2) Dù pha lỗng hay đặc, khối lượng số mol chất tan luôn không thay đổi
A Nếu gặp toán: cho thêm H2O hay chất tan nguyên chất (A) vào dung dịch (A) có nồng độ %
cho trước, áp dụng quy tắc đƣờng chéo để giải Khi đó, xem:
H2O dung dịch có nồng độ 0%, khối lượng riêng D = g/ml
Chất tan (A) nguyên chất cho thêm vào dung dịch có nồng độ 100% Cụ thể:
-Trường hợp 1, thêm H2O:
Trộn m1 (g) dung dịch có nồng độ C1 (%) với m2 (g) H2O thu dung dịch có nồng độ C (%)
Điều kiện: < C < C1
-Trường hợp 2, thêm H2O:
Trộn V1 (lít) dung dịch có khối lượng riêng D1 (g/ml) với V2 (lít) H2O thu dung dịch có
khối lượng riêng D (g/ml)
Điều kiện: < D < D1
-Trường hợp 3, thêm chất tan (A) nguyên chất:
Trộn m1 (g) dung dịch có nồng độ C1 (%) với m2 (g) chất tan (A) nguyên chất thu dung dịch
có nồng độ C (%)
Điều kiện: < C1 < C
Lƣu ý: 1) Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận số phần khối lượng dung dịch đầu (hay H2O,
chất tan (A) nguyên chất) cần lấy đặt hàng ngang Dấu | – C | có nghĩa lấy giá trị tuyệt đối, – C = - C < nên |0 – C | = - ( - C ) = C
2) C C1 phải lớn
(2)Ở trường hợp 2: thêm chất tan (A) nguyên chất, thuộc tốn đặc
C > C1
VD1: Phải thêm gam H2O vào 200g dung dịch KOH 20% để dung dịch KOH 16%
Giải: Áp dụng quy tắc đường chéo, ta có:
Vậy khối lượng H2O cần thêm là: 50 (g)
VD2: Cần lít axit sunfuric có D = 1,84 lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch axit sunfuric D = 1,28
Giải: Áp dụng quy tắc đường chéo, ta có:
Mặt khác, theo ta lại có: 3,33 ( )
3 10
2
10 1 2 1 1 1 1
) ( )
( V V 2 V V V V V V lit
Vdd dd HO
) ( 67 , 10 2 lit
V
Vậy cần 3,33 lít H2SO4 có D = 1,84 6,67 lít nước
B Cơng thức pha lỗng hay đặc dung dịch:
VD: Có 30g dung dịch NaCl 20% Tính nồng độ % dung dịch thu cô cạn dung dịch để 25g
Giải: Áp dụng cơng thức đặc dung dịch, ta có:
30 20% = 25 C% (2) C% (2) = 24%
25 % 20 30
Vậy nồng độ % dung dịch thu là: 24%
BÀI TẬP
Bài 1: Từ 300g NaCl pha lít dung dịch NaCl 10% có D = 1,071g/ml Đáp số: 2,801 lít
Bài 2: Có 30g dung dịch NaCl 20% Tính nồng độ % dung dịch thu pha thêm 20g H2O
Đáp số: 12%
(3)3% Giá trị V là?
A 150 B 214,3 C 285,7 D 350
Bài 4: Tính lượng NaNO3 lượng nước cần để pha 700ml dung dịch NaNO3 20%, có
D = 1,1429g/ml ?
Đáp số: 160g NaNO3 640g H2O
Bài 5: Tính số ml dung dịch NaOH 2,5% (D = 1,03) điều chế từ 80ml dung dịch NaOH 35% (D = 1,38) (Do đề cho đồng thời C% D nên ta áp dụng quy tắc đường chéo cho V D mà phải tính CM áp dụng cho V CM )
Đáp số: 500ml
Bài : Cần gam NaOH hịa tan nước thành lít dung dịch 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115g/ml ?
A 334,5 B 333 C 350 D 250
Bài 7: Cần thêm gam nước vào 500g dung dịch NaOH 12% để dung dịch NaOH 8%? A 100g B 150g C 200g D 250g
Bài 8: Có 1200g dung dịch KOH 12% Hỏi người ta phải thêm vào dung dịch gam KOH nguyên chất để dung dịch KOH 20%
Đáp số: 120g
Bài 9: Cần lấy ml dung dịch HCl có nồng độ 36% (D = 1,19) để pha thành lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5M
Đáp số: 213ml
Bài 10: Từ 20g dung dịch HCl 37% để tạo dung dịch HCl 13% phải cần khối lượng nước (g) để pha loãng dung dịch là?
A 27g B 25,5g C 54g D 37g
Bài 11: Trộn x (g) H2O vào y (g) dung dịch HCl 30% dung dịch HCl 12% Tính tỉ lệ x : y?
Đáp số: 3:
Bài 12: a) Có 16 ml dung dịch HCl nồng độ a (mol/l) (gọi dung dịch A) Thêm nước vào dung dịch A thể tích dung dịch 200 ml, lúc CM dung dịch A 0,1 Tính a?
b) Lấy 10 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ V (lít) dung dịch NaOH 0,5 mol/l Tính thể tích CM
dung dịch sau phản ứng
Đáp số: a) 1,25M ; b) 35ml, 0,36M
Bài 13: Có 100ml H2SO4 98% (D = 1,84g/ml), người ta muốn pha thể tích H2SO4 thành dung dịch
H2SO4 20% Thể tích nước cần để pha lỗng là?
A 812,6 cm3 B 717,6 cm3 C 918,2 cm3 D 769,8 cm3
Bài 14: Số lít H2O nguyên chất cần thêm vào lít dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84) để dung dịch
H2SO4 10% là?
A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 18,187
Bài 15: Làm bay 500 ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,2 g/ml) đề 300g dung dịch Tính nồng
độ % dung dịch Đáp số: 40%
Bài 16: Thêm 400g nước vào dung dịch chứa 40g NiSO4 nồng độ giảm 5% Tính nồng độ %
(4)Đáp số: 10%
Bài 17: Cần gam dung dịch Fe(NO3)2 90% gam nước cất để pha thành 500g dung
dịch Fe(NO3)2 20%
Đáp số: 111,1g Fe(NO3)2 ; 388,89g H2O
Bài 18: Cần trộn dung dịch CuSO4 4% với H2O theo tỉ lệ khối lượng để dung dịch CuSO4 1% ?
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -