c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được? ĐÁP ÁN I.. Biết rằng trong một phân tử hợp chất có 4 nguyên tử O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất trên.. a) Viết phươ[r]
(1)TRƯỜNG THCS VÕ THỊ SÁU
BỘ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM 2021 MƠN: HĨA HỌC
ĐỀ SỐ I Trắc nghiệm
Câu 1: Chất không khí làm nên tượng vơi sống hóa đá A NO
B NO2
C CO2
D CO
Câu 2: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag Câu 3: Oxit
A Hỗn hợp nguyên tố oxi với nguyên tố hóa học khác
B Hợp chất nguyên tố phi kim loại với nguyên tố hóa học khác C Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác
D Hợp chất nguyên tố kim loại với nguyên tố hóa học khác Câu 4: Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?
A CO2
B O2
C N2
D H2
II Tự luận
Câu 1: Nêu khái niệm phản ứng trao đổi
Câu 2: Hãy phân loại gọi tên hợp chất sau: CuO, HCl, NaCl, KOH Hướng dẫn giải chi tiết
(2)1.C 2.C 3.A Câu 1:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
=> Phản ứng nguyên nhân chứng minh cho tượng vơi sống hóa đá
Đáp án C
Câu 2:
Cu, Ag kim loại khơng tác dụng với H2SO4 lỗng
Đáp án C
Câu 3:
Oxit hơp chất oxi với nguyên tố hóa học khác Câu 4:
CO2 chất khí gây hiệu ứng nhà kính
II Tự luận
Câu 1: Phản ứng hóa học hai chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng
Câu 2:
Oxit Axit Bazo
CuO
Đồng(II) Oxit
HCl
Axit Clohidric
KOH Kalihidroxit
ĐỀ SỐ
Phần trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: Dãy chất gồm muối
A KCl, NaNO3, NaOH, Al2O3
B NaHCO3, Na2CO3, KBr, Cu2S
C P2O5, HCl, BaO, MgCl2
D NaNO3, KCl, HCl, BaO
Câu 2: Oxit oxit sau tan nước tạo dung dịch axit? A MgO
(3)D FeO
Câu 3: Oxit sau dùng làm chất hút ẩm A FeO
B CuO
C Al2O3
D CaO
Câu 4: Phản ứng cho khí CO qua bột CuO nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng: A Thế
B Oxi hóa – khử C phân hủy D Hóa hợp
Câu 5: Độ tan CuSO4 25OC 40 gam Số gam CuSO
4 có 280 gam dung dịch CuSO4 bão hịa
là
A 60 gam B 65 gam C 75 gam D 80 gam
Câu 6: Khi hòa tan 3,9 gam K vào 101,8 gam nước thu dung dịch KOH khí H2 Nồng độ phần
trăm dung dịch thu A 3,2%
B 4,3% C 3,8% D 5,3%
Phần tự luận (7 điểm)
Câu 1: Viết tên chất có CTHH sau, cho biết chất thuộc loại hợp chất gì?
a KHCO3
b FeS c HBr
d Fe(OH)2
Câu 2: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa sau:
(4)Câu 3: Hòa tan a1 gam Al a2 gam Zn dung dịch HCl dư, thu thể tích H2 Tính tỉ lệ a1 : a2
Từ tỉ lệ a1: a2, tính khối lượng dung dịch HCl 10% hòa tan hỗn hợp kim loại ĐÁP ÁN
Phần trắc nghiệm
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D
Câu 1:
Muối hợp chất chứa cation KL (hoặc nhóm NH4) anion gốc axit
A sai (loại NaOH, Al2O3)
C sai (loại HCl, P2O5, BaO)
D sai (loại HCl, BaO)
Đáp án B
Câu 2:
P2O5 + H2O → H3PO4
Đáp án C
Câu 3:
CaO có khả làm chất hút ẩm
Đáp án D
Câu 4:
CO + CuO → Cu + CO2
Đây phản ứng oxi hóa khử
Đáp án B
Câu 5:
Ở 25 độ C, 140 gam dung dịch CuSO4 có hịa tan 40 gam CuSO4
=> 280 gam dung dịch CuSO4 có hịa tan x gam CuSO4
=> x = 280 40 : 140 = 80 gam
Đáp án D
Câu 6:
Ta có phương trình hóa học
2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1)
(5)Từ (1) => n H2 = ½ n K = 0,05 mol
=> m H2 = n M = 0,05 = 0,1 mol
m dung dịch thu sau phản ứng là:
m K + m H2O – m H2 = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 gam
(1) n KOH = n K = 0,1 mol
=> m chất tan KOH = 0,1 56 = 5,6 gam
C% KOH = mct : mdd 100% = 5,6 : 105,6 100% = 5,3%
Đáp án D
Phần tự luận Câu 1
Chất KHCO3 FeS HBr Fe(OH)2
Loại Muối Muối axit bazo
Tên Kali hidrocacbonat Sắt(II)sunfua Axit bromhidric Sắt (II) hidroxit
Câu 2:
(1) 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
(2) O2 + 2H2 →2H2O
(3) H2O + Na2O →2NaOH
Câu 3:
Ta có phương trình phản ứng:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
n Al = m : M = a1 : 27 = a1/27 (mol)
(1) n H2 = 3/2 n Al = a1/18 (mol)
n Zn = m : M = a2 : 65 = a2/65 (mol)
(2) n H2 = n Zn = a2/65 (mol)
Theo đề bài, thu thể tích H2
=> a1/18 = a2/65 => a1 : a2 = 18 : 65 Từ (1) (2)
n HCl = n H2 = (a1/18 + a2/65)
(6)= 4a2/65
=> m chất tan HCl = 4a2/65 36,5 = 146/65a2 (gam) => m dung dịch HCl 10% cần dùng
146/65 a2 : 10% = 292/13 a2 (gam) ĐỀ SỐ
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Chọn đáp án câu điền vào bảng đáp án trắc nghiệm bên trên.
Câu 1: Đốt cháy pirit sắt FeS2 khí oxi, phản ứng xảy theo phương trình: FeS2 + O2 -> Fe2O3 +
SO2
Sau cân hệ số chất phương án sau đây? A 2, 3, 2,
B 4, 11, 2, C 4, 12, 2, D 4, 10, 3,
Câu 2: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl Thể tích khí H2( đktc) thu là:
A 1,12lít B 2,24 lít C.3,36 lít D 2,42 lít
Câu 3: Phản ứng phản ứng thế?
A CuO + H2-> Cu + H2O
B Mg +2HCl -> MgCl2+H2
C Ca(OH)2+ CO2-> CaCO3 +H2O
D Zn + CuSO4->ZnSO4+Cu
Câu 4: Trong số chất có cơng thức hố học đây, chất làm q tím hố đỏ:
A H2O
B HCl C NaOH D Cu
Câu 5: Thể tích khí hiđro (đktc) cho 9,8g kẽm tác dụng với 9,8g Axit sunfuric là: A 22,4 lít
(7)C 4,48 lít D 2,24 lít
Câu 6: Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng
D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi
Câu 7: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Tăng
B Giảm
C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi
Câu 8: Dãy chất toàn bao gồm axit: A HCl; NaOH
B CaO; H2SO4
C H3PO4; HNO3
D SO2; KOH
Câu 9: Dãy chất toàn bao gồm muối:
A MgCl; Na2SO4; KNO3
B Na2CO3; H2SO4; Ba(OH)2
C CaSO4; HCl; MgCO3
D H2O; Na3PO4; KOH
Câu 10: Cho biết phát biểu đúng:
A Gốc sunfat SO4hoá trị I
B Gốc photphat PO4hoá trị II
C Gốc Nitrat NO3hoá trị III
D Nhóm hiđroxit OH hố trị I
Câu 11: Ở 200C hoà tan 40g KNO3 vào 95g nước dung dịch bão hồ Độ tan KNO3
nhiệt độ 200C là:
(8)D 43,5g
Câu 12: Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết:
A.Số gam chất tan có 100g dung dịch
B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hồ C Số gam chất tan có 100g nước
D Số gam chất tan có lít dung dịch
Câu 13: Hoà tan 12g SO3 vào nước để 100ml dung dịch.Nồng độ dung dịch H2SO4 thu là:
A 1,4M B 1,5M C 1,6M D, 1,7M
Câu 14: Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Nồng độ mol dung dịch là: A 2,82M
B 2,81M C 2,83M
D Tất sai
Câu 15: Ở 200C, độ tan dung dịch muối ăn 36g Nồng độ % dung dịch muối ăn bão hoà
200C là: A 25% B 22,32% C 26,4% D 25,47%
Câu 16: Hợp chất sau bazơ: A Đồng(II) nitrat
B Kali clorua C Sắt(II) sunfat D Canxi hiđroxit
Câu 17: Cặp chất sau tan nước chúng tác dụng với tạo chất kết tủa?
A NaCl AgNO3
(9)D CuSO4và HCl
Câu 18: Hoà tan 124g Na2O vào 876ml nước, phản ứng tạo NaOH Nồng độ phần trăm dung dịch
thu A 16% B 17% C 18% D.19%
Câu 19: Nồng độ mol/lít dung dịch là: A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 1lít dung mơi C Số mol chất tan 1lít dung dịch D Số mol chất tan 1lít dung mơi
Câu 20: Tất kim loại dãy sau tác dụng với H2O nhiệt độ thường?
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr II TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1: (2điểm) Bổ túc cân phương trình hóa học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, có)?
1) Fe2O3 + H2 ? + ?
2) ? + H2O H3PO4
3) Na + H2O ? + ?
4) P + O2 ?
Câu 2: (2 điểm) Cho săt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến phản ứng kết thúc thu V lít khí đktc?
a.Viết phương trình hóa học xảy ra?
b Tính khối lượng sắt phản ứng tính V?
c.Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được? ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM
(10)Đáp ánB B C B D D B C A D C A B C C D A A C C II TỰ LUẬN
Câu 1: (2đ)
Bài giải:
1) w Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O (phản ứng thế)
2) w P2O5 + 3H2O →2H3PO4 (phản ứng hóa hợp)
3) w 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2 (phản ứng thế)
4) w 4P + 5O2 → 2P2O5 (phản ứng cộng)
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 (2đ) a PTHH
Fe + HCl →FeCl2 + H2
1 1
0,125 0,25 0,25 0,25
b mHCl = 9,125 g
nHCl = 0,25 mol
mFe = 0,125 56= 7g
VH2 = 0,25.22,4= 5,6 l
c mFeCl2 = 0,25.127=31,75g
mdd sau pư= m Fe + mdd HCl - m H2
=7 +182,5-0,25.2= 189g
C%(FeCl2) =16,798%
0,5đ 1đ 0,5đ
ĐỀ SỐ
Bài 1: (2,0 điểm):
a) Tính phần trăm theo khối lượng ngun cố có hợp chất Fe2(SO4)3;
b) Một hợp chất có gồm nguyên tố Cu; S O; Cu S chiếm 40% 20% khối lượng, lại oxi Biết phân tử hợp chất có nguyên tử O Hãy xác định cơng thức hóa học hợp chất
Bài 2: (3,0 điểm): Hoàn thành PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng có):
a) P2O5 + H2O → ………
b) H2 + Fe2O3 →………
c) Mg + HCl → ………
d) KClO3 → ………
(11)f) CH4 + O2 → ………
Bài 3: (5,0 điểm): Cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng hết với oxi a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b) Tính thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc)
c) Tồn sản phẩm đem hịa tan hết nước thu 160 gam dung dịch A Tính nồng độ phần trăm dung dịch A
d) Cần thêm gam Na vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm 5% ĐÁP ÁN
Bài 1: (2,0 điểm) Mỗi câu 1,0 điểm a) 28%Fe; 24%S; 48%O
b) CuSO4
Bài 2: (3,0 điểm)
Hồn thành phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng có):
a) P2O5 + 3H2O →2H3PO4
b) 3H2 + Fe2O3 →2Fe + 3H2O
c) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
d) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
e) 2K + 2H2O → 2KOH + H2
f) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Bài 3: (4,0 điểm). a) 0,5 điểm
4Na + O2 → 2Na2O
b) (1,5 điểm)
nNa = 0,2 mol
4Na + O2 → 2Na2O
0,2 0,05 0,1 (mol)
Suy ra: VO2 = 0,2 (1)
c) 1,5 điểm
Na2O + H2O → 2NaOH
0,1 0,2 (mol) d) 1,5 điểm
(12)2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x 0,5x (mol)
Nồng độ % dung dịch sau thêm Na là: 5% + 5% = 10% Số gam dung dịch là: 160 + 23x - 0,5x.2 = 160 + 22x (gam) Từ suy ra: (8+40x)/(160+22x).100% = 10%
Tìm x = 0,212 tính số gam Na 4,876 gam ĐỀ SỐ
I TRẮC NGHIỆM(3 điểm): Hãy chọn đáp án câu sau: Câu 1: Chất có cơng thức hóa học sau oxit?
A ZnO B Zn(OH)2 C ZnCO3 D ZnSO4
Câu 2: Đốt cháy hồn tồn khí metan (CH4) khí oxi (vừa đủ) Sản phẩm phản ứng là:
A CO2 B H2O C CO2 H2O D CO2, H2O O2
Câu 3: Cho phương trình hóa học phản ứng sau:
1) CaCO3→CaO + CO2
2) Fe + S → FeS
3) Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2
4) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
Trong phản ứng trên: số phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy là: A 3; B 2; C 1; D 1;
Câu 4: Thành phần thể tích khơng khí gồm:
A 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, nước, khí hiếm, )
B 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác (CO2, nước, khí hiếm, )
C 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi D 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ
Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít khí CH4 bình chứa khí oxi Thể tích khí oxi (đo đktc) cần dùng
là:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 6: Dãy chất sau gồm toàn oxit bazơ?
A SO3; P2O5 B Na2O; SO3 C SO2; CaO D Na2O; CaO
(13)Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí oxi phịng thí nghiệm Hãy xác định 1, 2, 3, 4?
Câu (1 điểm): Giải thích sao: Khi nhốt dế mèn vào lọ nhỏ đậy nút kín, sau thời gian vật chết dù có đủ thức ăn?
Câu (1 điểm): Cho oxit có cơng thức hóa học sau: SO2; Fe2O3, CO2, CaO Chất thuộc loại oxit
bazơ, chất thuộc loại oxit axit Gọi tên oxit đó?
Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hố học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a) S + O2→………
b) Fe + O2→……
c) KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + …
d) ………→ KCl + O2
Câu (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit
a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?
b) Nếu bình chứa gam khí oxi Hỏi sau phản ứng kết thúc chất dư dư gam?
(Cho nguyên tử khối nguyên tố: P = 31; O = 16; C =12; H = 1) ĐÁP ÁN
I TRẮC NGHIỆM ( điểm) (0,5 điểm/câu đúng)
Câu
Đáp án A C B A C D
Câu 1: Đáp án A
Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi => ZnO Câu 2: Đáp án C
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Do oxi vừa đủ nên sản phẩm CO2, H2O (khơng cịn oxi dư)
Câu 3: Đáp án B
(14)- Phản ứng phân hủy phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất => phản ứng
Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án C
CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O
nCH4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
nO2 = 0,1.2 = 0,2 mol
VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít
Câu 6: Đáp án D
Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ II TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1: (1): KMnO4 KClO3; (2): đèn cồn; (3): bơng; (4): Khí oxi
Câu 2: Vì q trình hơ hấp chúng cần oxi cho trình trao đổi chất (q trình góp phần vào sinh tồn người động vật), ta đậy nút kín có nghĩa sau thời gian lọ hết khí oxi để trì sống Do vật chết
Câu 3: Oxit bazơ là: Fe2O3 (Sắt (III) oxit), CaO (canxi oxit)
Oxit axit là: SO2 (Lưu huỳnh đioxit), CO2 (cacbon đioxit/ khí cacbonic)
Câu 4:
a) S + O2→SO2
b) 3Fe + 2O2→Fe3O4
c) 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑
d) 2KClO3→2KCl + 3O2↑
Câu 5:
a) Số mol P là: nP = 2,48/31 = 0,08 mol
4P + 5O2→ 2P2O5 (1)
Theo PTHH: -> (mol) Theo ra: 0,08 -> 0,04 (mol)
Khối lượng P2O5 tạo thành là:
=> mP2O5 = 0,04.142 = 5,68 gam
b) Số mol oxi là: nO2 = 4/32= 0,125 mol
Xét tỉ lệ: 0,08/4 < 0,125/5 => O2 dư, P phản ứng hết
(15)Theo PTHH: > (mol)
Theo ra: 0,08 -> nO2
=> Số mol oxi tham gia phản ứng là: nO2 = 5.0,08/4 = 0,1 mol
=> Số mol oxi dư sau phản ứng:nO2(dư) = 0,125 – 0,1 = 0,025 (mol)
(16)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học
Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia