Đang tải... (xem toàn văn)
Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là số gam chất tan tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà... Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl đã dùng.[r]
(1)TRƯỜNG THCS HÀ HUY TẬP
BỘ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM 2021 MƠN HĨA HỌC
ĐỀ SỐ
I- Phần trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1: Nước tác dụng với dãy chất sau tạo thành dung dịch làm q tím đổi màu xanh
A SO2, K, K2O, CaO
B K, Ba, K2O, CaO
C Ca, CaO, SO2, P2O5
D BaO, P2O5, CaO, Na
Câu 2: Dãy chất sau tác dụng với khí oxi (ở điều kiện thích hợp)
A Na, H2, Fe, CH4
B Mg, CaCO3, Al, S
C P, Cu, H2, CH4
D H2, Au, K, P
Câu 3: Dãy chất gồm bazo tan nước
A K2SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4
B H3PO4, Mg(OH)2, Al(OH)3 , H2SO4
C H2SO4, Mg(OH)2, H3PO4, Cu(OH)2
D Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH
Câu 4: Độ tan chất nước có nhiệt độ xác định
A Số gam chất tan tan 100 ml nước để tạo thành dung dịch bão hòa B Số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa C Số gam chất tan tan 100 gam dung dịch để tạo thành dung dịch bão hòa D Số gam chất tan tan 100 gam nước
Câu 5: Trong 25 gam dung dịch NaOH 20% có số mol NaOH A 0,1 mol
B 0,15 mol C 0,125 mol D 0,2 mol
(2)A 20 gam 130 gam B 15 gam 135 gam C 16 gam 134 gam D 24 gam 126 gam Phần tự luận
Câu 1: Viết tên chất có CTHH sau, cho biết chất thuộc loại hợp chất gì?
a, NaHCO3
b, K2S
c, H2S
d, Cu(OH)2
e, Al2O3
g, Cu2O
h, SO3
i, KOH
Câu 2: Cho m gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 10% thu 1,12 lít khí hidro (ở đktc)
a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng bột sắt
c Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
ĐÁP ÁN Phần trắc nghiệm
1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D
Câu 1:
Chất có khả tan nước làm q tím chuyển sang màu xanh là: kim loại (Na, K, Ca, Ba) oxit chúng
Đáp án B
Câu 2:
B sai (loại CaCO3)
C sai (loại CuO) D sai (Loại Au)
(3)Câu 3:
Đáp án D
Câu 4:
Độ tan chất nước nhiệt độ xác định số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà
Đáp án B
Câu 5:
m chất tan NaOH = 25 20% = gam n NaOH = m : M = : 40 = 0,125 mol
Đáp án C
Câu 6:
m ct CuSO4 = C% m dd = 150 16% = 24 gam
m H2O = 150 – 24 = 126 gam
Đáp án D
Phần tự luận Câu 1:
Chất Tên Loại
NaHCO3 Natrihidrocacbonat Muối
K2S Kalisunfua Muối
H2S Axit hidrosunfua Axit
Cu(OH)2 Đồng(II) hidroxit Bazo
Al2O3 Nhôm oxit Oxit bazo
Cu2O Đồng (I) oxit Oxit bazo
SO3 Lưu huỳnh trioxit Oxit axit
KOH Kali hidroxit Bazo
Câu 2:
a Ta có phương trình phản ứng:
(4)b n H2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
(1) n Fe = n H2 = 0,05 mol
m Fe = n M = 0,05 56 = 2,8 gam
c (1) n HCl = n H2 = 0,05 = 0,1 mol
m HCl = 0,1 36,5 = 3,65 gam
m dung dịch HCl = mct : C% = 3,65 : 10% = 36,5 gam ĐỀ SỐ
Câu 1: Dãy chất chứa bazo
A KClO3, NaCl, FeSO4, MgCO3
B CaO, SO3, BaO, Na2O
C Ca(OH)2, KOH, NaOH, Ba(OH)2
D HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
Câu 2: Xét chất: Na2O, KOH, MgSO4, Ba(OH)2, HNO3, HCl, Ca(HCO3)2 Số oxit, axit, bazo, muối
lần lượt A 1;2;2;3 B 1;2;2;2 C 2;2;1;2 D 2;2;2;1
Câu 3: Nồng độ % dung dịch cho biết A Số gam chất tan có 100 gam nước B Số gam chất tan có 1000ml dung dịch C Số gam chất tan có 100 ml nước D Số gam chất tan có 100 gam dung dịch
Câu 4: Biết độ tan KCl 300C 37 Khối lượng nước bay 300C từ 200g dung dịch KCl 20% để
được dung dịch bão hòa A 52 gam
B 148 gam C 48 gam D 152 gam Phần tự luận
Câu 5: Hoàn thành phương trình hóa học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
(5)Al + O2 → ?
FexOy + O2 → Fe2O3
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 6: Nêu phương pháp nhận biết chất khí sau: Khí nito, hidro, oxi, cacbon đioxit, khí metan
(CH4) Viết PTHH có?
Câu 7: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl a Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng?
b Lượng khí hidro thu cho qua bình đựng 32 gam CuO nung nóng thu m gam chất rắn Tính % khối lượng chất m?
ĐÁP ÁN Trắc nghiệm
Câu 1: A Câu 2: B Câu 3: D Câu 4: D
Câu 1:
Đáp án A
Câu 2:
Các oxit bazo là: Na2O
Các axit là: HNO3, HCl
Các muối là: KOH, Ba(OH)2
Các muối là: MgSO4, Ca(HCO3)2
Đáp án B
Câu 3:
Nồng độ % dung dịch cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch
Đáp án D
Câu 4:
m chất tan KCl = 200 20% = 40 gam 137 gam dung dịch hòa tan 37 gam KCl x gam dung dịch hòa tan 40 gam KCl => x = 137 37 : 40 = 148 gam
Khối lượng nước bay là: 200 – 148 = 52 gam
Đáp án D
(6)Câu 5:
K + H2O → KOH + H2
Al + O2 → Al2O3
FexOy + O2 → Fe2O3
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 6:
Dẫn khí qua dung dịch nước vơi trịng Khí tạo kết tủa trắng khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Cho khí cịn lại qua CuO đun nóng, khí tác dụng với CuO tạo kết tủa đỏ (Cu) khí H2
H2 + CuO → Cu + H2O
Các khí cịn lại là: N2, O2, CH4
Cho khí qua tàn đóm cháy dở
Khí làm cho tàn đóm bùng cháy: O2, CH4
Khí làm cho tàn đóm tắt N2
Đốt cháy khí cịn lại, sục sản phẩm vào nước vơi Sản phẩm khí làm cho nước vơi vẩn
đục => CH4
Khí cịn lại O2
CH4 + 3O2 CO2 + 2H2O
Câu 7:
a Ta có phương trình phản ứng:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
b n Al = m : M = 5,4 : 27 = 0,2 mol (1) n HCl = n Al = 0,6 mol
Nồng độ mol dung dịch HCl là: CM = n : V = 0,6 : 0,4 = 1,5M
(1) n H2 = ½ n HCl = 0,6 : = 0,3 mol
Ta có phương trình phản ứng:
CuO + H2 → Cu + H2O (2)
n CuO = m : M = 32 : 80 = 0,4 mol Ta có :
CuO + H2 → Cu + H2O
(7)Phản ứng 0,3 0,3 0,3 Sau pu 0,1 0,3
=> Sau phản ứng, chất rắn thu gồm có: CuO : 0,1 mol ; Cu : 0,3 mol => m hỗn hợp chất rắn sau phản ứng là:
m CuO dư + m Cu = n CuO M CuO + n Cu M CuO = 0,1 80 + 0,3 64 = 27,2 (gam)
=> %m CuO = m CuO : m hh 100% = : 27,2 100% = 29,41%
%m Cu = 100% - 29,41% = 70,59% ĐỀ SỐ
Câu 1: Khối lượng kali pemanganat (KMnO4) cần thiết để điều chế oxi để đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam C
là
A 36,1 gam B 31,6 gam C 31,2 gam D 32,1 gam
Câu 2: Để oxi hóa hồn tồn 25 gam hỗn hợp Ca Cu người ta cần dùng 5,656 lít O2 đktc Thành
phần phần trăm khối lượng Ca, Cu hỗn hợp A 48,8%, 51,2%
B 51,2%, 48,8% C 40%, 60% D 60%, 40%
Câu 3: Nguyên liệu sau dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm?
A KClO3, KNO3, khơng khí
B KClO3, CaCO3, KMnO4
C KMnO4, KClO3, KNO3
D KMnO4, KClO3
Câu 4: Cho oxit sau: BaO, SO3, P2O5, Fe2O3 Khi tác dụng với nước thu sản phẩm
là
A Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, H3PO4, Fe(OH)2
B Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, H3PO4, Fe2O3
(8)D Ba(OH)2, H2SO4, H3PO4, Ba(OH)2, Fe2O3
Câu 5: Dãy chất cho hợp chất bazo
A H2O, KNO3, H2SO4, Ba(OH)2
B H2O, KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
C Na2O, HNO3, KOH, HCl
D KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2
Câu 6: Dãy chất sau hợp chất axit?
A H2O, HNO3, H2SO4, HCl
B HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4
C NaHCO3, HNO3, H2SO4, HCl
D H2S, HNO3, KOH, HCl
Câu 7: Khi điện phân nước cực dương thu khí A, cực âm thu khí B Khí A khí B
A H2, Cl2
B O2, H2
C Cl2, H2
D H2, O2
Câu 8: Hòa tan 80 gam NaOH vào 320 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 25%
B 20% C 0,2% D 0,25%
Câu 9: Để pha chế 500 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch NaOH 2M cần phải lấy
A 125 lit B 250 lít C 0,25 lít D 0,125 lít
Câu 10: Dãy oxit cho oxit bazo?
A CO2, ZnO, Al2O3, P2O5, CO2, MgO
B ZnO, Al2O3, Na2O, CaO, HgO, Ag2O
(9)D SO3, N2O5, CuO, BaO, HgO, Ag2O
II PHẦN TỰ LUẬN Câu 11:
1, Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaOH, HCl, Ca(OH)2, H2O, NaCl
2 Hồn thành phản ứng hóa học cho phản ứng Fe2O3 + H2 →
SO2 + H2O →
H2O (điện phân) →
Al + H2SO4 →
Câu 12: Hòa tan a gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn cần dùng 500 ml dung dịch HCl 1,2M Sau phản ứng thu 35,8 gam hỗn hợp muối
a Xác định giá trị a
b Tính thể tích khí đktc
Câu 13: Cho chất sau: P, Fe, Ag, CH4, H2 Khí oxi tác dụng với chất nào? Viết PTHH ghi
điều kiện có?
Câu 14: Hịa tan 2,4 gam Mg vào 397,8 gam dung dịch HCl vừa đủ a Viết PTHH
b Tính nồng độ % dung dịch HCl cần dùng c Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
d Tính nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM
1 B 3.D 5.D 7.B 9.B
2.A 4.B 6.B 8.B 10.B
Câu 1:
Ta có phương trình phản ứng:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
C + O2 → CO2 (2)
n C = m : M = 1,2 : 12 = 0,1 mol
(2) => n C = n O2 = 0,1 mol
(10)=> m KMnO4 = n M = 0,2 (39 + 55 + 16 4) = 31,6 gam
Đáp án B
Câu 2:
Ta có phương trình hóa học:
2Ca + O2 → 2CaO (1)
2Cu + O2 → 2CuO (2)
n O2 = 5,656 : 22,4 = 0,2525 mol
Gọi n Ca, n Cu x , y (mol)
Tổng khối lượng kim loại đem phản ứng 25 gam => m Ca + m Cu = 40x + 64y = 25 (*)
(1) n O2 = ½ n Ca = x /2 mol
(2) n O2 = ½ n Cu = y / mol
=> x /2 + y/2 = 0,2525 (**)
Từ (*) (**) => x = 0,305 ; y = 0,2 m Ca = 0,305 40 = 12,2 gam
%m Ca = m Ca : m hh = 12,2 : 25 100% = 48,8% %m Cu = 100% - 48,8% = 51,2%
Đáp án A
Câu 3:
Đáp án D
Câu 4:
Khi cho oxit axit vào nước => Axit tương ứng
Khi cho số oxit bazo vào nước (oxit bazo kim loại K, Na, Ba, Ca) => bazo tương ứng Bazo không tan không tác dụng với nước
Đáp án B
Câu 5:
Bazo có dạng R(OH)n (n 1,2,3)
Đáp án D
Câu 6:
Axit có dạng HnX (X gốc axit )
(11)Câu 7:
Đáp án B
Câu 8:
C% = mct : mdd 100% = 80 : (320 + 80) 100% = 20%
Đáp án B
Câu 9:
n NaOH có dung dịch cần pha chế là: CM V = 0,5 0,5 = 0,25 mol => V dung dịch NaOH 2M cần lấy là:
n : CM = 0,25 : = 0,125 (lít)
Đáp án D
Câu 10:
Oxit bazo hợp chất oxi kim loại
Đáp án B
II Tự luận Câu 11:
1 Lấy chất ống nghiệm riêng biệt Lần lượt thả quỳ tím vào ống nghiệm
+ Ông nghiệm chứa chất làm q tím chuyển sang màu đỏ: HCl
+ Ống nghiệm chứa chất làm q tím chuyển sang màu xanh: NaOH, Ca(OH)2
+ Ống nghiệm chứa chất không làm q tím chuyển màu: H2O
Lần lượt cho chất NaOH, Ca(OH)2 tác dụng với CO2 Chất tác dụng với khí CO2 làm xuất kết tủa
trắng Ca(OH)2 Chất khơng có tượng NaOH
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O
2 Hoàn thành phản ứng
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
=> Đây phản ứng
SO2 + H2O → H2SO3
H2O → H2 + O2
Al + H2SO4 → Al2SO4 + H2
=> Đây phản ứng
(12)Ta có phương trình hóa học
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3)
n HCl = CM V = 0,5 1,2 = 0,6 mol
Từ (1), (2), (3) => n H2 = ½ n HCl = 0,3 mol
m HCl = 0,6 36,5 = 21,9 gam
m H2 = 0,3 = 0,6 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
m KL + m HCl = m Muối + m H2
=> m KL = 35,8 + 0,6 – 21,9 = 14,5 gam
b V H2 = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lít
Câu 13:
Khí oxi tác dụng với chất: P,Fe, CH4, H2
Ta có phương trình phản ứng
P + O2→ P2O5
Fe + O2 → Fe3O4
CH4 + 3O2 → CO2 + 2H2O
2H2 + O2 → 2H2O
Câu 14:
a Ta có phương trình phản ứng
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
b n Mg = 2,4 : 24 = 0,1 mol
(1) => n HCl = n Mg = 0,1 = 0,2 mol
m chất tan dung dịch HCl = 0,2 36,5 = 7,3 gam C% = m ct : mdd 100% = 7,3 : 397,8 100% = 1,83%
c (1) n H2 = 1/2 n HCl = 0,1 mol
m H2 = 0,1 = 0,2 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m dd ban đầu + m Mg – m H2
= 397,8 + 2,4 – 0,2 = 400 gam
(13)=> m chất tan MgCl2 = n M = 0,1 95 = 9,5 gam
C% MgSO4 = 9,5 : 400 100% = 2,375%
ĐỀ SỐ
Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a) Zn + ? → ZnCl2 + H2
b) H2 + CuO → ? + ?
c) ? + ? → Fe + H2O
d) Al + H2SO4 →
e) Fe + CuSO4 → ? + ?
Câu 2: Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa khử phản ứng oxi hóa – khử sau:
H2 + HgO −to→ Hg + H2O
Câu 3: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận khí lọ?
Câu 4: Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:
Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic (H2CO3)
Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H2SO3)
Sắt + axit clohidric → sắt clorua + H2↑
Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H3PO4)
Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước
Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit thu 11,2 gam sắt Viết phản ứng hóa học xảy
Tính khối lượng sắt(III) oxit phản ứng Tính thể tích khí hiđro tiêu thụ (đktc)
ĐÁP ÁN Câu 1:Hoàn thành phương trình phản ứng:
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) H2 + CuO → Cu + H2O
c) FeO + H2→ Fe + H2O
d) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Câu 2:
(14)HgO chất oxi hóa chất nhường oxi
Câu 3: Đưa que đóm cịn tàn đóm đỏ vào bình khí Bình khí làm que đóm bùng cháy oxi Đốt khí cịn lại Khi cháy với lửa màu xanh nhạt H2, cịn lại khơng khí
2H2 + O2 → 2H2O
Câu 4: Lập phương trình phản ứng:
Cacbon đioxit + nước → axit cacbonic (H2CO3)
CO2 + H2O → H2CO3
Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H2SO3)
SO2 + H2O →H2SO3
Sắt + axit clohiđric → sắt clorua + H2 ↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H3PO4)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Chì(II) oxit + hiđro → chì (Pb) + nước
PbO + H2 −to→ Pb + H2O
Câu 5:
Phương trình hóa học:
Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O (1)
(mol) 0,1 0,3 ← 0,2
Ta có: nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)
Từ (1) → nFe2O3= 0,1 (mol) → mFe2O3= 0,1 x 160 = 16 (gam)
Từ (1) → nH2= 0,3 (mol)
→ VH2= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)
ĐỀ SỐ
Câu 1: Làm để phân biệt ba lọ đựng khí: O2, CO2, NH3 (amoniac)Khơng nhận biết khứu
giác
Câu 2: Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M Xác định thể tích khí hiđro sinh (ở đktc)
Câu 3: Để hịa tan hồn tồn 7,2 gam kim loại M hóa trị II cần dùng hết 200ml dung dịch axit HCl 3M Xác định tên kim loại M đem dùng
Câu 4: Dùng khí hiđro để khử oxit sau thành kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Cu2O Nếu lấy số
(15)Câu 1: Phân biệt ba lọ khí 02, C02 NH3:
Cho nước vào ba lọ khí, lắc cho tiếp giấy quỳ tím Giấy quỳ chuyển màu xanh lọ khí NH3
Giấy quỳ chuyển thành hồng lọ khí C02
Khơng đổi màu O2
Câu 2: Ta có: nZn = 3,25/65 = 0,05 (mol); nHCl = 0,12 x = 0,12 (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (1)
Từ phản ứng (1), ta thấy số mol axit dư nên tính số mol khí hiđro sinh theo Zn
nH2= nZn= 0,05 (mol) → VH2= 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít)
Câu 3: Phản ứng: M + 2HCl → MCl2 + H2↑ (1)
Theo (1) → nM = 1/2 nHCl = 1/2 x 0,2 x = 0,3 (mol)
Nguyên tử khối M 7,2/0,3 = 24: magie (Mg) Câu 4: Phản ứng:
FeO + H2 → Fe + H2O (1)
Cu2O + H2 → 2Cu + H2O (2)
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (3)
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O (4)
Đặt số mol oxit a mol
(16)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học
Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường
Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức
Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh
Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia