Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)TRƯỜNG THCS TRẦN CAO VÂN BỘ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ NĂM 2021
MƠN HĨA HỌC ĐỀ SỐ
Phần trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1 Một hỗn hợp gồm lít khí mêtan CH4 lít khí oxi (các khí nhiệt độ áp suất) Đốt
cháy hỗn hợp, sau phản ứng thu được: A.3 lít CO2
B lít CO2, lít khí O2 dư
C lít CO2, lít O2 dư
D lít CO2
Câu 2 Khí sau có màu xanh?
A Khí nitơ B Khí cabonic
C Khí oxi ở-183°c (trạng thái lỏng) D Khí amoniac NH3
Câu 3 Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại M cần dùng 80% lượng oxi sinh phân hủy
5,53 gam KMnO4 M
A Fe B Zn C Cu D Mg
Câu 4. Phương trình hố học sau biểu diễn trình đốt axetilen hàn cắt kim loại? A C2H2 + O2 → CO2 + H2O
B C2H2 + 2O2 → CO2 + H2O
C C2H2 + 3O2 →CO2 + H2O
D 2C2H2 + 5O2 → CO2 + 2H2O
Câu 5 Hỗn hợp A gồm khí mêtan CH4 hiđro, có tỉ khối hiđro 4,5 Trong A, CH4 chiếm tỉ lệ
% thể tích
A.20% B 50% C 30% D 60%
Câu 6 Quá trình sau cháy?
A Dịng điện chạy qua bóng đèn cháy
(2)C Rượu để lâu ngày với men giấm sinh axit D Dung dịch nước vơi hấp thụ khí CO2 Phần tự luận (7 điểm)
Câu (3,5 điểm) Đốt cháy 6,2 gam P bình có 7,84 lít khí O2( đktc) Tính khối lượng của chất
thu sau phán ứng
Câu2.(3,5 điểm) Làm để phân biệt ba lọ đựng khí: O2, CO2, NH3 (amoniac)Khơng nhận biết
bằng khứu giác
ĐÁP ÁN
Phần trắc nghiệm (3 điểm)
Trả lời câu 0,5 điểm Câu B
Câu C Câu D PTHH :
2KMnO4to⟶K2MnO4+MnO2+O2
316g32g5,53g0,56g
Khối lượng Oxi tác dụng với kim loại M
0,56100.80=0,448(gam).0,56100.80=0,448(gam) đốt cháy M→M2OxM→M2Ox
Trong oxit:
2M16x=0,6720,448=1,5⇒M=16x.1,52=12x⇒x=2
Vậy M Magie (Mg) Câu D Câu B Câu B
Phần tự luận (7 điểm)
Câu 1. (3,5 điểm)
PTHH: 4P + O2 → P2O5
nP=6,131=0,2nP=6,131=0,2 (mol)
nO2=7,8422,4=0,35nO2=7,8422,4=0,35 (mol) Có 0,2 mol p cần 0,25 mol 02 sinh 0,1 mol P205
Vậy sau phản ứng 02 dư: (0,35 - 0,25) 32 = 3,2 (gam)
(3)Phân biệt ba lọ khí 02, C02 NH3:
Cho nước vào ba lọ khí, lắc cho tiếp giấy quỳ tím Giấy quỳ chuyển màu xanh lọ khí NH3
Giấy quỳ chuyển thành hồng lọ khí C02
Khơng đổi màu O2 ĐỀ SỐ
Câu 1: Một muối sunfat của kim loại hóa trị II ngậm nước có phân tử khối 278 gam khối lượng nước kết tinh chiếm 45,324% Tìm cơng thức hóa học của muối
Câu 2: Cho cụm từ sau: dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hịa, dung mơi, chất tan, độ tan, hiđrat Hãy chọn từ hay cụm từ điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp:
Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành (1) gọi (2) của chất
Những hợp chất tạo nên phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi (3) Dung dịch hỗn hợp đồng chất của (4) (5)
Dung dịch khơng thể hịa tan thêm (6) nhiệt độ xác định gọi (7)
Câu 3: Hòa tan 36,5 gam HCl vào nước, thu 500ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,1 g/ml Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm của dung dịch thu
Câu 4: Cho 20,55 gam Ba vào cốc đựng 79,75 gam H2O, xảy phản ứng:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu
ĐÁP ÁN Câu 1: Gọi cơng thức muối ngậm nước có dạng: RSO4.nH2O
Theo đề ta có hệ phương trình: R + 96 + 18n = 278
%mH2O = 18 n= 7; R = 56(Fe)
n/278.100% = 45,324%
Vậy công thức của muối sắt là: FeSO4.7H2O Câu 2:
Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa gọi độ tan của chất
Những hợp chất tạo nên phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi hiđrat Dung dịch hỗn hợp đồng chất của chất tan dung môi
Dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định gọi dung dịch bão hòa
(4)mdung dịch = 500 x 1,1 = 550 (gam)
→ CMHCl = 1/0,5= 2M;
C%HCl = 36,5/550.100% = 6,64%
Câu 4: Ta có: nBa = 20,55/137= 0,15 (mol)
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1)
(mol) 0,15 0,15 0,15 Từ (1) → mH2= 0,15 x = 0,3 (gam)
Khối lượng dung dịch thu là:
mdd = mBa - mH2= 20,55 + 79,75 – 0,3 = 100 (gam)
C%Ba(OH)2 = 0,15.171.100%/100 = 25,65%
ĐỀ SỐ
Câu 1: tính nồng độ mol của dung dịch sau: a) mol KCl 750ml dung dịch
b) 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch
c) 400 gam CuSO4 lít dung dịch
d) 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch
Câu 2: Đem cô cạn 200ml dung dịch FeSO4 0,5M khối lượng muối khan thu bao nhiêu? Câu 3: Trộn 200ml dung dịch H2SO4 2,5M với 100ml dung dịch H2SO4 1M Tính nồng độ của dung dịch
H2SO4 thu sau trộn
Câu 4: Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60ml dung dịch KOH 0,5M Xác định nồng độ mol của NaOH KOH sau trộn
ĐÁP ÁN Câu 1:
a) CM KCl = 1/0,75 = 4/3M
b) CM MgCl2 = 0,5/1,5 = 1/3M
c) nCuSO4 = 400/(64+32+4.16) = 2,5 mol
d) CM Na2CO3 = 0,06/1,5 = 0,4M
Câu 2: Ta có: nFeSO4= 0,2 x 0,5 = 0,1 (mol)
→ mFeSO4= 0,1 x 152 = 15,2 (gam)
Câu 3: Ta có: nH2SO4= 0,2 x 2,5 + 0,1 x = 0,6 (mol)
(5)nNaOH = 40.1/1000 = 0,04 mol nKOH = 60.0,5/1000 = 0,03mol
C M NaOH = 0,04/0,1 = 0,4M
CM KOH = 0,03/0,1 = 0,3M
ĐỀ SỐ
Câu 1: Đun nhẹ 20 gam dung dịch CuSO4 nước bay hết, người ta thu chất rắn màu
trắng CuSO4 khan Chất có khối lượng 3,6 gam Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch
CuSO4 ban đầu
Câu 2: Cân lấy 10,6 gam Na2CO3 cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml Rót từ từ nước cất vào cốc
cho đến vạch 200ml Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta dung dịch Na2CO3 Biết 1ml dung dịch
cho khối lượng 1,05 gam Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế
Câu 3: Hãy trình bày cách pha chế: a) 400 gam dung dịch CuSO4 4%
b) 300ml dung dịch NaCl 3M
ĐÁP ÁN Câu 1:Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4:
C% = 3,6/20.100% = 18%
Câu 2: 1ml dung dịch cho khối lượng 1,05 gam 200 ml dung dịch cho khối lượng mdd = 210 gam
Nồng độ phần trăm:
C%Na2CO3 = 10,6/210.100% = 5,05%
nNa2CO3 = 10,6/(2.23+12+3.16) = 0,1 mol
CM Na2CO3= 0,1/0,2 = 0,5M
Câu 3: Khối lượng của CuSO4:
mCuSO4=(4% x 400)/(100%) = 16 (gam)
Khối lượng dung môi:
mdm = mdd – mct = 400 – 16 = 384 (gam)
* Cách pha chế: Cân lấy 16 gam CuSO4 khan (màu trắng) cho vào cốc Cân lấy 384 gam (hoặc đong lấy
384ml) nước cất, đổ vào cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta thu 400 gam dung dịch CuSO4 4%
b) Số mol của NaCl :
nNaCl = x 0,3 = 0,9 (mol)
Khối lượng của NaCl:
(6)* Cách pha chế: Cần lấy 52,65 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích 500ml Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 300 ml dung dịch Ta 300ml dung dịch NaCl 3M
ĐỀ SỐ
Câu 1: Hãy trình bày cách pha chế 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20%
Câu 2: Cho 150ml dung dịch H2SO4 22,44% (D = 1,31g/ml) Tính số mol của H2SO4 có dung dịch
trên
Câu 3: Ở 30ºC, hòa tan 75 gam muối CuSO4.5H2O vào 300 gam nước thu dung dịch bão hịa
Hãy tính độ tan của muối CuSO4.5H2O nhiệt độ Câu 4: Trong 500ml dung dịch Z có chứa 8,4 gam KOH a) Tính nồng độ mol của dung dịch Z
b) Phải thêm ml nước vào 500ml dung dịch Z để dung dịch KOH 0,1M?
ĐÁP ÁN
Câu 1: Khối lượng CuSO4 có 150 gam dung dịch CuSO4 2% là: mCuSO4 = 2%.150/100% = gam
Khối lượng dung dịch H2SO4 20% có chứa gam CuSO4 là: mdd = 100%.3/20% = 15 gam
Khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O= 150 – 15 = 135 (gam)
* Cách pha chế: Cân lấy 15 gam dung dịch CuSO4 20%, sau đổ 135 gam nước vào cốc đựng dung
dịch CuSO4 nói Khuấy đều, thu 150 gam dung dịch CuSO4 2% Câu 2: Ta có: mdd = 150.1,31 = 196,5 gam
mH2SO4 = =22,44.196,5/100 = 44,095 gam; nH2SO4 = 44,095/98 = 0,45 mol
Câu 3: Độ tan của muối CuSO4.5H2O 30ºC là: s = 75/300.100 = 25 gam Câu 4:
Tính CMKOH:
Ta có: nKOH = 8,4/56 = 0,15 (mol)
→ CMKOH = 0,15/0,5 = 0,3M
Tính VH2O phải thêm:
Vì pha lỗng dung dịch số mol chất tan không đổi nên: nKOH ban đầu = nKOH lúc sau
Gọi V thể tích dung dịch sau pha lỗng Ta có: V = n/CM = 0,15/0,1 = 1,5 (lít) = 1500 (ml)
(7)(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia