Câu 65: Cho dung dịch FeCl 2 , ZnCl 2 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung khan trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được l{.. khối lượng thanh Z[r]
(1)TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA
CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A KIẾN THỨC CẦN NẮM
I.Vị trí cấu tạo:
1. Vị trí Fe BTH
- Cấu hình: Fe : 2s2 s2 p63 3s2 p d63 64s2 Hoặc Fe [Ar] 3d64s2 - Vị trí: 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
- Nhóm VIIIB, chu kì với sắt cịn có ngun tố Co, Ni Ba ngun tố có tính chất giống
2. Cấu tạo sắt:
- Fe nguyên tố d, nhường e e phân lớp 4s phân lớp 3d để tạo ion Fe2+,Fe3+
- Mạng tinh thể: phụ thuộc vào nhiệt độ
- Trong hợp chất, sắt có số oxi hố +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3 II Tính chất vật lí:
- Sắt kim loại màu trắng x|m, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy cao( 1540oC) - dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ
III Tính chất hố học: Tính chất hố học sắt tính khử TB
- Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử sắt nhường e phân lớp 4s , tác dụng với chất oxi hố mạnh sắt nhường thêm e phân lớp 3d tạo ion Fe2+, Fe3+
Fe Fe2+ + 2e Fe Fe3+ + e 1. Tác dụng với phi kim:
- Với oxi, phản ứng đun nóng 3Fe + 2O2
0 t
Fe3O4 ( FeO.Fe2O3) - với S, Cl: pư cần đung nóng
2Fe + 3Cl2 t
2FeCl3 2Fe + Br2 t
FeBr3 Fe + I2
0 t
FeI2 Fe + S t
FeS 2. Tác dụng với axit:
a) Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: VD: Fe + HCl FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Pt ion: Fe + 2H+ Fe2+ + H2
(2)- Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng:
vd: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O sắt (III) sunfat
Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O - Với HNO3 loãng:
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3. Tác dụng với dung dịch muối:
vd: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu khử oxh
Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
Vd: - Cho Fe dư t|c dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng muối sắt - Cho Fe t/d AgNO3 dư muối sắt
4. Tác dụng với nước:
- Nếu cho nước qua sắt nhiệt độ cao, Fe khử nước giải phóng H2 Pư: Fe + H2O
0 570
Fe3O4 + H2 Fe + H2O
0 570
FeO + H2
IV Điều chế: công nghiệp từ quặng sắt
Một số quặng sắt: - Manhetit: Fe O3 - Xeđirit : FeCO3 - Hematit đỏ : Fe O2 - Pirit : FeS2 - Hematit nâu: Fe O nH O2
MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT
I.Hợp chất sắt (II): gồm muối, hidroxit, oxit Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 1. Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II):
- Hợp chất sắt (II) tdụng với chất oxh bị oxh thành hợp chất sắt (III) Trong pư ion Fe2+ có khả cho electron Fe2+ Fe3+ + 1e Tính chất hố học chung hợp chất sắt (II) tính khử ( pứ với chất oxh)
Vd Trong khơng khí ( có O2, H2O) Fe(OH)2 bị oxi hoá thành Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe (OH)3
khử oxh
Vd 2: Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl2: FeCl2 + Cl2 FeCl3
Vd 3: Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng: 3FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Vd 4: Cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch hỗn hợp ( KMnO4 + H2SO4)
(3)Vd 5: FeO + H2 t
Fe + H2O ( Fe2+ chất oxh) * Oxit hidroxit sắt có tính bazơ:
2. Điều chế số hợp chất sắt (II): a) Fe(OH)2 : chất rắn màu trắng xanh
Điều chế: Dùng phản ứng trao đổi ion dung dịch muối sắt (II) với dung dịch bazơ Vd FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl
Fe2+ + OH- Fe(OH)2
b) FeO : chất rắn m{u đen, khơng có tự nhiên
- Phân huỷ Fe(OH)2 t0 cao m trường khơng có khơng khí Fe(OH)2
0 t cao
FeO + H2O
- Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao: Fe2O3 + CO t cao
FeO + CO2
c) Muối sắt (II): Cho Fe FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng II.Hợp chất sắt (III):
1.Tính chất hoá học hợp chất sắt (III):
Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự
Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe
tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hố
Vd 1: Nung hỗn hợp gồm Al Fe2O3 nhiệt độ cao: Fe2O3 + 2Al t cao
Al2O3 + Fe
Vd 2: Ngâm đinh sắt ddịch muối sắt (III) clorua FeCl3 + Fe → FeCl2
Vd 3:- Cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 - Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 có tượng đục: FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S Điều chế số hợp chất sắt (III):
a Fe(OH)3: Chất rắn, m{u n}u đỏ
- Điều chế: pư trao đổi ion dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm Vd : Fe(NO3)3 +3NaOH→ Fe(OH)3+3NaNO3
Pt ion: Fe3+ + OH- → Fe(OH)3
b Sắt (III) oxit: Fe2O3 : chất rắn m{u đỏ nâu - Điều chế: phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt độ cao: Fe(OH)3
0 t cao
Fe2O3 + H2O c Muối sắt (III): dd có màu vàng( màu ion Fe3+)
(4)TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu Nguyên tử nguyên tố Fe có
A.8 e lớp vỏ ngo{i B electron d
C.2 electron ho| trị D 56 hạt mang điện
Câu Tìm cấu hình electron Fe2+
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B [Ar]3d6 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D [Ar]d5 Câu Chất n{o sau đ}y oxi ho| Fe th{nh Fe3+
A S B Br2 C AgNO3 D.H2SO4
Câu Cho Oxit Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng thu dung dịch khơng thể ho{ tan Ni Oxit Fe l{:
(1) FeO (2) Fe2O3 (3) Fe3O4
A (1) B (2),(3) C (1), (2), (3).D.(2), (3)
Câu Oxit Fe v{o dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch X v{ khơng thấy có khí tho|t Oxit Fe là:
(1) FeO (2) Fe2O3 (3) Fe3O4
A (1) B (2), C (3) D.(1), (2), (3)
Câu Ho{ tan oxit sắt từ v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu dung dịch X Tìm ph|t biểu sai A Dung dịch X l{m m{u thuốc tím
B Cho NaOH dư v{o dd X thu kết tủa để l}u ngo{i khơng khí kết tủa có khối lượng tăng lên
C Dung dịch X tác dụng đc với Ag2SO4 D Dung dịch X khơng thể hịa tan Cu
Câu Dung dịch n{o sau đ}y cothể oxi ho| Fe th{nh Fe3+?
A HCl B H2SO4 loãng C FeCl3 D AgNO3
Câu Trong c|c phản ứng ho| học sau đ}y, có phản ứng ho| học sai (1) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
(2) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2) (3) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
(4) FeCl2 + HNO3 Fe(NO3)3 + HCl + NO + H2O (5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2
(6) FeO + H2SO4 đặc nguội Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(5)Câu Có chất rắn đ~ nhuộm đồng m{u: Fe, FeO, Fe2O3 Dung dịch n{o sau đ}y nhận biết đồng thời ba chất n{y
A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D Tất Câu 10 Fe không tan nước nhiệt độ thường nhiệt độ cao Fe khử nước
Sản phẩm phản ứng khử nước nhiệt độ 800oC là:
A FeO B.Fe(OH)2 C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 11 Quặng n{o sau đ}y có h{m lượng Fe cao
A Hematit đỏ ( Fe2O3) C Manhetit ( Fe3O4) B B Pirit ( FeS2) D Xederit ( FeCO3) Câu 12 Th{nh phần n{o thể người có nhiều Fe
A Tóc B Xương C Máu D Da
Câu 13 Tìm phản ứng ho| học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử
A.FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl B FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO C Fe(OH)2 + HCl FeCl2 + H2O D FeO + CO to Fe + CO
2 Câu 14 Phản ứng n{o chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa
A Fe3O4 + 4H2 o
t
Fe + H2O B FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl C Fe2O3 + HNO3 2Fe(NO3)3 + H2O D khơng có phản ứng n{o
Câu 15 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đ~ axit ho| H2SO4 v{o dung dịch KMnO4 Mô tả tượng quan s|t
A Dung dịch m{u tím hồng bị nhạt dần chuyển sang m{u v{ng B Dung dịch m{u tím hồng bị nhạt dần đến không m{u
C Dung dịch m{u tím hồng bị chuyển dần sang m{u n}u đỏ
D Dung dịch m{u tím bị ngay, sau xuất trở lại th{nh dung dịch có màu hồng
Câu 16 Trong c|c tính chất lý học sắt tính chất n{o l{ đặc biệt?
A Có nhiệt độ nóng chảy v{ nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện v{ dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ
Câu 17 Cho mẫu Fe v{o dung dịch X , phản ứng kết thúc thấy khối luợng chất rắn giảm so với khối lượng ban đầu X l{ dung dịch n{o sau đ}y
A CuCl2 B NiSiO4 C AgNO3 D Một dd khác
Câu 18 Cho Fe v{o dung dịch HNO3 lo~ng sinh chất khí khơng m{u bị ho| n}u ngo{i khơng khí tỉ lệ mol Fe HNO3 là:
(6)Câu 19 Gang v{ thép l{ hợp kim Fe tím ph|t biểu A Gang l{ hợp kim Fe – C ( đến 10%)
B Nguyên tắc sản suất gang l{ khử Fe oxit CO, H2 hay Al nhiệt độ cao C Nguyên tắc sản xuất thép l{ oxi ho| c|c tạp chất gang (C, Si, Mn, S, P) th{nh oxit
nhằm giảm h{m lượng chúng D Thép l{ hợp kim Fe –C ( 5%)
Câu 20 Phản ứng n{o sau đ}y xảy hai qu| trình luyện gang v{ luyện thép A FeO + CO o
t
Fe + CO2 B FeO + Mn
o
t
Fe + MnO C SiO2 + CaO
o
t
CaSiO3 D S + O2
o
t
SO2
Câu 21 Phương ph|p n{o luyện loại thép có chất lượng cao v{ tận dụng sắt thép phế liệu
A Phương ph|p Betxơmen.( lò thổi Oxi) B Phương ph|p lò điện
C Phương ph|p Mactanh (lò bằng) D Phương ph|p Mactanh v{ lò điện Câu 22 Trong phản ưng ho| học
10 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Vai trò Fe phản ứng l{:
A Chất Oxi ho| B Chất khử
C Vừa l{ chất oxi ho| vừa l{ chất khử D Phản ứng không phảil{ phản ứng oxi ho| khử Câu 23 Có thể điều chế Fe2O3 phịng thí nghiệm c|ch thực phản ứng
A Fe + O2 B Fe + H2O
C Nhiệt phân Fe2(SO4)3 D nhiệt ph}n Fe(OH)3
Câu 24 Khơng thể điều chế trực tiếp FeCl3 phịng thí nghiệm c|ch thực phản ứng A Fe + Cl2 C FeCl2 + Cl2 B Fe + HCl D Fe2O3 + HCl
Câu 25 Gang l{ hợp kim Fe-C v{ số nguyên tố kh|c Trong C chiếm A – 2% B 2% - 5% C 8% - 12% D Trên 15%
Câu 26 Đốt bột Fe bình đựng O2 đủ dư cho phản ứng Sau để nguội Cho dung dịch HCl ho{ tan hết chất tạo th{nh dung dịch thu l{:
Chỉ có muối FeCl2 B Hỗn hợp FeCl2 FeCl3 C Chỉ có muối FeCl3 D Có HCl, Cl2 tan nước
Câu 27 Có kim loại để riêng biệt: Ag, Al, Mg, Fe Chỉ dùng hai thuốc thử ph}n biệt chất
(7)C Dung dịch NaOH, dung dịch HCl D dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 Câu 28 Trong số c|c hợp chất FeO, Fe3O4, FeS2, FeS, FeSO4, Fe2(SO4)3
Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn v{ nhỏ l{:
A FeS, FeSO4 B Fe3O4, FeS2 C FeSO4, Fe3O4 D FeO, Fe2(SO4)3 Câu 29 Có c|c phương trình ho| học, phản ứng n{o sau đ}y l{ phản ứng oxi hóa khử:
(1)FeS + HCl FeCl2 + H2S (3) FeCl3 + Fe FeCl2 (2)Fe + HCl FeCl2 + H2 (4) Fe + Cl2 FeCl3
A (1) B (1), (3) C (2), (3) D (3), (4).(2) Câu 30: Cho phản ứng sau : A + HNO3 đặc nóng Fe(NO3)3 + NO2 + H2O A l{:
A: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 B FeS2, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4 C: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, FeS D Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2
Câu 31: Cho phản ứng sau: A + HNO3 loãng B + H2SO4 + NO + H2O A l{: A: FeS, FeS2, Fe2S3, Fe B FeS, FeS2, S, Na2S C FeS, FeS2, S, NaCl D Tất sai
Câu 32: Cho hỗn hợp gồm Fe v{ Fe3O4 với HNO3 đặc nóng: sau thời gian thấy HNO3 phản ứng hết, Fe dư, Dung dịch thu l{:
A; Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)3 D Tất sai
Câu 33: cho Fe2O3 Fe(OH)3 v{o dung dịch HNO3 đặc nóng: sản phẩm sau phản ứng l{: A: Fe(NO3)3, Fe(NO302, khí NO2 B Fe(NO3)3 khí NO2
C: Fe(NO3)2 khí NO2 D: Dung dịch Fe(NO3)3 H2O Câu 34: Khi cho Fe v{o dung dịch HNO3 đặc tổng số electron cho nhận l{:
A electron B electron C electron D Kết kh|c
Câu 35: Khi ho{ tan hỗn hợp hai kim loại Cu v{ Fe v{o dung dịch HNO3 lo~ng thu khí khơng màu N2 v{ dung dịch A Sau phản ứng thấy dư kim loại Cu Vậy dung dịch A là:
A Fe3+ Cu2+ B Fe2+, Fe3+, Cu2+ C Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Cu2+ Câu 36 (1) Quặng sắt (2) Quặng Cromit (3) Quặng Boxit (4) Than cốc (5) Than đ|
(6) CaCO3, ( 7) SiO2
Những nguyên liệu dùng để luyện gang l{:
A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (5), (7)
(8)Câu 37 Thép l{ hợp kim Fe – C v{ số nguyên tố kh|c C chiếm khoảng A 2% C 10% B 0,01% đến 2% D Không chứa C
Câu 38 Để điều chế mol H2 (đktc) Từ Fe v{ dung dịch Axit Nên dùng dung dịch axit n{o để có số mol axit nhỏ
A dung dịch HCl C dung dịch hai axit có số mol B dung dịch H2SO4 D Phụ thuộc lượng Fe
Câu 39 Để bảo quản dung dịch FeCl2 phịng thí nghiệm ta:
A Ng}m mơi trường HCl dư B Ng}m mẫu Cu lọ đựng FeCl2 C.Ng}m mẫu d}y Fe lọ đựng FeCl2 D Cho thêm lượng nhỏ Clo
Câu 40 Để tinh chế Fe có lần tạp chất l{ Zn, Al v{ Al2O3 người ta cần dùng thêm chất n{o số c|c chất đ}y
(1) dd HCl (2) dd NaOH (3) dd HNO3
A (1) B (2) C (3) D (1), (2), (3)
Câu 41 Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O Al2O3 người ta cần dùng thêm chất n{o sau đ}y:
A H2O B dd HCl C NaOH C a, c
Câu 42 Để t|ch Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe m{ giữ nguyên khối lượng ban đầu Chỉ cần dùng thêm ho| chất l{:
A dung dịch AgNO3 B Dung dịch Fe2(SO4)3 C Dung dịch FeSO4 D A, C Câu 43: Đem ng}m miếng kim loại sắt v{o dung dịch H2SO4 lo~ng Nếu thêm v{o v{i giọt dung dịch CuSO4 có tượng ?
A Lượng khí tho|t B Lượng khí bay nhiều C Lượng khí bay khơng đổi
D Lượng khí ngừng tho|t (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt)
Câu 44: Với phản ứng: FexOy + 2yHCl => (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 + yH2O Chọn ph|t biểu đúng: A Đ}y l{ phản ứng oxi hóa khử
B Phản ứng với trường hợp FexOy l{ Fe3O4 C Đ}y l{ phản ứng oxi hóa khử
D B v{ C
Câu 45: Chọn c}u trả lời đúng: Tính oxi hóa c|c ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A Fe3+ > Fe2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ B Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+
C Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ D Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+
Câu 46: H{m lượng sắt loại quặng sắt n{o cao nhất? (chỉ xét th{nh phần chính, bỏ qua tạp chất)
A Xiđerit B Manhetit C Pyrit D Hematit
(9)Câu 48: cho sơ đồ phản ứng: Fe + A → FeCl2 +B→ FeCl3 +C →FeCl2 c|c chất A, B, C l{; A Cl2, Fe, HCl B HCl, Cl2, Fe C CuCl2, HCl, Cu D HCl, Cu, Fe
Câu 49: Phản ứng với chất n{o sau đ}y chứng tỏ Fe có tính khử yếu Al;
A H2O B HNO3 C ZnSO4 D CuCl2
Câu 50: Phản ứng với chất n{o sau đ}y chứng tỏ FeO l{ oxit bazơ?
A H2 B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc
Câu 51: Phản ứng với nhóm chất n{o sau đ}y chứng tỏ FexOy có tính oxi hóa ? A CO, C, HCl B H2, Al, CO C Al, Mg, HNO3 D CO, H2, H2SO4
Câu 52: Cho c|c chất sau: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2 t|c dụng với dd HNO3 lo~ng tổng số phương trình phản ứng oxi hóa- khử l{;
A B C D
Câu 53: Phản ứng n{o sau đ}y l{ đúng;
A 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B 2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2 C 2Fe + 3CuCl2 → 2FeCl3 + 3Cu D Fe + H2O → FeO + H2
Câu 54: Phản ứng n{o sau đ}y đ~ viết sai; A 4FeO + O2 → 2Fe2O3
B 2FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + 2HNO3 loãng → Fe(NO3)2 + H2O
D FeO + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Câu 55: Để t|ch Ag khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag m{ không l{m thay đổi khối lượng, dùng hóa chất n{o sau đ}y?
A AgNO3 B HCl, O2 C FeCl3 D HNO3
Câu 56: Để chuyển FeCl3 => FeCl2 ta sử dùng nhóm chất n{o sau đ}y A Fe, Cu, Na B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, Mg D Cl2, Cu, Ag
Câu 57: Cho c|c hợp chất sắt sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 số lượng c|c hợp chất vừa thể tính khử , vừa thể tính oxi hóa l{;
A B C D
Câu 58: H~y chọn phương ph|p hóa học n{o c|c phương ph|p sau để ph}n biệt lọ đựng hỗn hợp:
Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3.( theo trình tự l{);
A dd HCl, dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH B dd HCl, dd MnSO4, dd HCl, dd NaOH C dd H2SO4 loãng, dd NaOH, dd HCl D dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH
Câu 59: Nhận biết c|c dd muối: Fe2(SO4)3, FeSO4 FeCl3 ta dùng hóa chất n{o c|c hóa chất sau?
(10)Câu 61: Không thể điều chế Cu từ CuSO4 c|ch A Điện ph}n nóng chảy muối
B Điện ph}n dung dịch muối
C Dùng Fe để khử Cu2+ khỏi dung dịch muối
D Cho t|c dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2 đem nhiệt ph}n khử CuO tạo C
Câu 62: Cho v{o ống nghiệm v{i tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng 1ml nước v{ lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm v{i giọt dung dịch KOH v{o dung dịch X, thu dung dịch Y M{u sắc dung dịch X v{ Y l{
A M{u đỏ da cam v{ m{u vàng chanh B M{u v{ng chanh v{ m{u đỏ da cam C M{u n}u đỏ v{ m{u v{ng chanh D M{u v{ng chanh v{ m{u n}u đỏ
Câu 63: Cặp kim loại có tính chất bền khơng khí, nước nhờ có lớp m{ng oxit mỏng bền bảo vệ l{
A Fe, Al B Fe, Cr C Al, Cr D Mn, Cr
Câu 64: Hợp kim không chứa đồng l{
A Đồng thau B Đồng thiếc C Cotantan D Electron
Câu 65: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung khan khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu l{
A FeO, ZnO B Fe2O3, ZnO C Fe2O3 D FeO Câu 66: Hiện tượng xảy cho dung dịch Na2CO3 v{o dung dịch FeCl3 A Chỉ sủi bọt khí B Chỉ xuất kết tủa n}u đỏ
C Xuất kết tủa n}u đỏ v{ sủi bọt khí D Xuất kết tủa trắng xanh v{ sủi bọt khí Câu 67: C}u n{o c|c c}u đ}y không đúng?
A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Cu tan dung dịch FeCl3
Câu 68: Cho Zn v{o dung dịch FeSO4, sau thời gian lấy Zn rửa cẩn thận nước cất, sấy khô v{ đem c}n thấy
A khối lượng Zn không đổi B khối lượng Zn giảm
C khối lượng Zn tăng lên D khối lượng Zn tăng gấp lần ban đầu Câu 69: Khi phản ứng với Fe2+ môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị m{u l{ A MnO4- bị khử Fe2+ B MnO4- tạo th{nh phức với Fe2+
C MnO4- bị oxi ho| Fe2+ D KMnO4 bị m{u môi trường axit Câu 70: Quặng gi{u sắt tự nhiên, l{
A hematit B xiđerit C manhetit D pirit Câu 71: dung dịch FeCl3 có gi| trị
A pH < B pH = C pH > D pH
(11)Câu 73: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 22 X l{ kim loại
A Fe B Mg C Ca D Al
Câu 74: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z=29) l{
A 1s22s22p63s23p64s13d10 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 75: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z=24) l{
A 1s22s22p63s23p64s13d5 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s23d4 Câu 76: Fe có số hiệu ngun tử l{ 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron
A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d44s1 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d94s2
Câu 77: Cho bột Fe v{o dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)3, AgNO3 dư
C Fe(NO3)2, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư Câu 78: Phương trình n{o đ~ c}n sai:
A nFexOy + (ny-mx)CO → xFenOm + (ny-mx)CO2 B 2Fe3O4 + 10H+ + SO42 - → 6Fe3+ + SO2 + 5H2O C 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH - → 2CrO42 - + 6Br - + 8H2O D NH4HCO3 + HBr → NH4Br +CO2 + H2O
Câu 79: Trong c|c tính chất lý học sắt tính chất n{o l{ đặc biệt?
A Có nhiệt độ nóng chảy v{ nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện v{ dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ
Câu 80: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử l{
A B C D
Câu 81: Khi nung hỗn hợp c|c chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn l{
A Fe B Fe2O3 C FeO D Fe3O4
Câu 82: Muốn khử dung dịch Fe3+ th{nh dung dịch Fe2+ ta phải thêm chất n{o v{o dung dịch Fe3+ ?
(12)Câu 83: Chọn c}u sai c|c c}u sau:
A Fe tan dung dịch FeCl3 B Cu tan dung dịch FeCl2 C Cu tan dung dịch FeCl3 D Cu l{ kim loại hoạt động yếu Fe Câu 84: Khi cho Ba(OH)2 dư v{o dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủA Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm: A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4
C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO
Câu 85: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu t|c dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu chất rắn Y v{ dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư v{o dung dịch Z thu kết tủa v{ dung dịch Z' Dung dịch Z' chứa ion n{o sau đ}y:
A 2
4
, ,
Cu SO NH B Cu NH( 4) ,2 SO42 ,NH4,OH
C 2
4
, , ,
Mg SO NH OH D Al3,Mg2,SO42,Fe3,NH4,OH Câu 86: H~y nhận xét c|c nhận xét sau:
A Hợp chất sắt (III) bền hợp chất sắt (II) cấu hình electron ion Fe3+ kh|c với ion Fe2+ B Hợp chất sắt (III) bền hợp chất sắt (II) cấu hình electron ion Fe3+ bền ion Fe2+ C Hợp chất sắt (II) bền hợp chất sắt (III) cấu hình electron ion Fe2+ bền ion Fe3+ D A v{ B
Câu 87: Có hỗn hợp bột chứa kim loại Al, Fe, Cu H~y chọn phương ph|p ho| học n{o phương ph|p sau để t|ch riêng kim loại khỏi hỗn hợp?
A Ng}m hỗn hợp bột dung dịch HCl đủ, lọc, dùng dung dịch NaOH dư, nung, dùng khí CO, dùng khí CO2, nung, điện ph}n nóng chảy
B Ng}m hỗn hợp dung dịch HCl đủ, lọc, dùng dung dịch NH3 dư, nung,dp nong chay , dùng khí CO
C Ng}m hỗn hợp dung dịch NaOH dư, phần tan dùng khí CO2, nung, điện ph}n nóng chảy , ng}m hỗn hợp rắn lại dung dịch HCl, lọc, dùng dung dịch NaOH, nung, dùng khí CO D A, B, C
Câu 88: Cho phản ứng ho| học sau: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Tỉ lệ
2 : : NO NO
n n a b, hệ số c}n phản ứng l{: A (a+3b); (2a+5b); (6+5b); (a+5b); a; (2a+5b)
B (3a+b); (3a+3b); (a+b); (a+3b); a; 2b C (3a+5b); (2a+2b); (a+b); (3a+5b); 2a; 2b D (a+3b); (4a+10b); (a+3b); a; b; (2a+5b)
Câu 89: Một hỗn hợp gồm Ag, Cu, Fe dùng ho| chất n{o sau đ}y để tinh chế Ag:
A Dung dịch HCl B Dung dịch Cu(NO3)2
C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch H2SO4 đậm đặC
Câu 90: Cho hỗn hợp gồm Fe dư v{ Cu v{o dung dịch HNO3 thấy tho|t khí NO Muối thu dung dịch l{ muối n{o sau đ}y:
(13)Câu 91: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy ho{n to{n Chất rắn lại ống nghiệm gồm:
A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO
Câu 92: Cho sơ đồ chuyển ho| sau:
A + HCl B + D A + HNO3 E + NO2 + H2O
B + Cl2 F B + NaOH G + NaCl
E + NaOH H + NaNO3 G + I + H2O H C|c chất A, B, E, F, G, H l{ chất n{o sau đ}y:
A Cu, CuCl, CuCl2, Cu(NO3)2, CuOH, Cu(OH)2 B Fe, FeCl2, Fe(NO3)3, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 C Fe, FeCl3, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 D Tất sai
Câu 93: Để t|ch rời nhơm khỏi hỗn hợp có lẫn Cu, Ag, Fe ta có dùng c|ch n{o cách sau: A Dùng dd HNO3 lo~ng, NaOH dư, lọc, thổi CO2, nhiệt ph}n, điện ph}n nóng chảy
B Dùng dd NaOH, lọc, thổi CO2, nhiệt ph}n, điện ph}n nóng chảy
C Dùng dd HCl, lọc, dd NaOH dư, lọc, thổi CO2, nhiệt ph}n điện ph}n nóng chảy D Tất
Câu 94: Cho kim loại M t|c dụng với dung dịch H2SO4lo~ng để lấy khí H2 khử oxit kim loại N (c|c phản ứng xảy ra) M v{ N l{ kim loại n{o sau đ}y:
A Đồng v{ sắt B Bạc v{ đồng C Đồng v{ bạc D Sắt v{ đồng Câu 95: Đốt ch|y mol sắt oxi mol oxit sắt Công thức ph}n tử oxi sắt n{y l{:
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không x|c định
Câu 96 Đốt Fe khí clo thiếu thu hỗn hợp gồm chất rắn H~y cho biết th{nh phần chất rắn đó:
A FeCl2 FeCl3 B FeCl3 Fe C FeCl2 Fe D đ|p |n kh|c Câu 97 H~y cho biết kết luận n{o với tính chất sắt (II)
A có tính oxi hố B có tính khử C tính oxi ho| v{ tính khử D đ|p |n kh|c Câu 98 Cho c|c chất sau: HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 CO2 H~y cho biết chất n{o t|c dụng với dung dịch FeCl3
A HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 CO2 B HCl, KI, Al, Cu, AgNO3
C KI, Al, Cu, AgNO3 D Al, Cu, AgNO3
Câu 99 H~y cho biết c|c phản ứng sau, phản ứng n{o xảy :
2FeCl3 + Mg MgCl2 + FeCl2 (1) 3Cu + 2FeCl3 3CuCl2 + 2Fe (2) Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe (3) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (4)
A (1) ,(3) (4) B (2) (4) C (1) (2) D (1)
(14)Câu 100 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu v{ Ag v{o dung dịch chứa chất tan Y dư, khuấy cho c|c phản ứng xảy ho{n to{n Sau phản ứng thu kết tủa l{ Ag với khối lượng khối lượng Ag hỗn hợp X X|c định Y
A FeCl3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D tất
Câu 101.Có c|c chất rắn sau: Fe3O4, Fe, Fe2O3, CuO BaSO3 Sử dụng ho| chất n{o sau đ}y nhận biết c|c chất rắn
A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 loãng C H2SO4 loãng D dung dịch CuCl2
Câu 102 Một dung dịch có chứa c|c ion : Fe2+, K+, Cu2+, Ba2+ NO-3 H~y cho biết sử dụng ho| chất n{o sau đ}y để nhận biết có mặt ion Fe2+ có dung dịch ?
A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch Na2CO3 D dung dịch NH3
Câu 103 Cho miếng gang v{ miếng thép có khối lượng v{o dung dịch HCl, h~y cho biết khí tho|t thí nghiệm ứng với miếng hợp kim n{o mạnh ?
A miếng gang B miếng thép C D
không x|c định
Câu 104 Cho sơ đồ phản ứng sau:
Fe muối X1 muối X2 muối X3 muối X4 muối X5 Fe
Với X1, X2, X3, X4, X5 l{ c|c muối sắt (II) Vậy theo thứ tự X1, X2, X3, X4, X5 l{: A FeS, FeCl2, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 B Fe(NO3)2, FeCO3 , FeSO4, FeS , FeCl2 C FeCO3 , Fe(NO3)2, FeS , FeCl2 , FeSO4 D Fe(NO3)2, FeCO3 , FeCl2 , FeSO4, FeS
Câu 105 Có chất rắn Fe2O3 Fe3O4 Chỉ dùng dung dịch n{o sau đ}y ph}n biệt chất rắn
A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng
C dung dịch HNO3 loãng D dung dịch NaOH
Câu 106.Cho m1 gam Fe m2 gam Fe3O4 vào dd HCl, h~y cho biết tiến h{nh cho theo trình tự n{o để thể tích dd HCl cần dùng l{
A Fe trước, Fe3O4 sau B Fe3O4 trước, Fe sau C cho đồng thời v{o D c|ch tiến h{nh sử dụng thể tích dung dịch HCl
Câu 107 Cho oxit Fe tan ho{n to{n dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 v{o dung dịch X thấy dung dịch KMnO4 m{u H~y cho biết công thức oxit
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4
Câu 108 Cho oxit Fe tan ho{n to{n dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 v{o dung dịch X thấy dung dịch KMnO4 m{u Mặt kh|c, cho Cu v{o dung dịch X, thấy Cu tan v{ dung dịch có m{u xanh H~y cho biết cơng thức oxit
(15)ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT
1.B 2.B 3.A 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C
(16)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia