Để loại bỏ các kim loại này mà không làm thay đổi khối lượng của Ag trong hỗn hợp người ta ngâm loại bạc này vào lượng dư dung dịch.. Có bao nhiêu phản ứng hoá học xảy raA[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
TRUNG TÂM GDTX&KTTH-HN MỘC HÓA KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010Mơn: Hóa học Lớp 12 Thời gian làm bài: 45 phút; (40 câu trắc nghiệm)
Mã đề 135
Họ, tên học viên:
Số báo danh:
Câu 1: Cặp ion sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử?
A Cu2+ và Cr3+. B Cu2+ và Fe2+. C Fe3+ và Cr3+. D Fe2+ và Cr3+.
Câu 2: Cho phản ứng sau với X, Y kim loại: X + H2SO4 XSO4 + H2.
H2 + YO t0
Y + H2O.
X, Y cặp kim loại sau đây?/
A Cu Fe. B Fe Cu. C Cu Hg. D Hg Cu.
Câu 3: Cho chất sau: FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, CuS, CuO, FeCO3, CrO3 tác dụng với dung dịch HNO3.
Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử là
A 5. B 4. C 6. D 7.
Câu 4: Ngâm kim loại sau: Fe, Cu, Ag, Cr, Zn dung dịch H2SO4 lỗng Các kim loại bị hồ tan là
A Fe, Zn, Cr. B Fe, Cr. C Fe, Cu, Cr. D Fe, Zn.
Câu 5: Ngâm hỗn hợp gồm a mol Fe b mol Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 b mol CuSO4
Sau phản ứng xảy hoàn tồn dung dịch thu có chứa chất nào?
A FeSO4, CuSO4. B FeSO4 , Fe2(SO4)3.
C FeSO4, CuSO4, Fe2(SO4)3 D FeSO4.
Câu 6: Cho 7,35 gam hỗn hợp gồm hai kim loại đứng nhóm IA tác dụng hết với nước
thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là
A Li Na. B K Rb. C Rb Cs. D Na K.
Câu 7: Nung 7,8 gam bột kim loại M bình đựng khí clo dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng thu được 23,775 gam muối Kim loại M là
A Fe. B Cr. C Cu. D Zn.
Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 Kết thúc phản ứng
thu dung dịch Y chứa muối Vậy muối Y là
A Zn(NO3)2 , Cu(NO3)2 , Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 , AgNO3 , Fe(NO3)3
C Zn(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2 , Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2
Câu 9: Trường hợp sau kim loại khơng bị hồ tan?
A Ngâm Cu dung dịch Cr2(SO4)3 dư.
B Ngâm Zn dung dịch Fe2(SO4)3 dư.
C Ngâm Cu dung dịch HNO3 đặc, nguội dư.
D Ngâm Fe dung dịch AgNO3 dư.
Câu 10: Tiến hành thí nghiệm sau:
1 Nhúng nhơm vào dung dịch CuSO4. 2 Bỏ viên kẽm vào dung dịch HCl.
3 Nhúng sắt mặt mạ kẽm vào dung dịch HCl. 4 Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3.
Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá học là
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 11: Đốt hết 11,2 gam kim loại bình kín chứa khí clo, sau phản ứng kết thúc thấy thể tích khí clo giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại đem đốt là
A Zn. B Cu. C Al. D Fe.
Câu 12: Sự giống điện phân dung dịch NaCl điện phân nóng chảy NaCl là
A tại catot xảy khử ion Na+. B tại catot xảy oxi hoá ion Na+.
C tại anot xảy khử ion Cl-. D tại anot xảy oxi hoá ion Cl-.
(2)Câu 13: Một loại bạc có lẫn kim loại Cu, Fe, Zn Để loại bỏ kim loại mà không làm thay đổi khối lượng Ag hỗn hợp người ta ngâm loại bạc vào lượng dư dung dịch
A AgNO3. B CuSO4. C Fe2(SO4)3. D HNO3 đặc.
Câu 14: Cho kim loại Al, Fe, Cu tác dụng với chất : S, dung dịch HCl, H2SO4 đặc, nguội, CuSO4 Có phản ứng hố học xảy ra?
A 7. B 9. C 6. D 8.
Câu 15: Có ba mẫu hợp kim: Cu-Ag; Cu-Zn; Cu-Mg Dùng cặp dung dịch cặp chất cặp
chất để phân biệt ba mẫu hợp kim trên?
A HCl AgNO3. B HCl Al(NO3)3. C HCl Mg(NO3)2. D HCl NaOH.
Câu 16: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít
khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m (g) muối, m có giá trị là
A 3,99 g. B 31,45 g. C 33,25 g. D 35,58 g.
Câu 17: Điện phân hoàn toàn 33,3 gam muối clorua kim loại nhóm IIA, thu 6,72 lít khí Cl2 (đktc) Muối clorua đem điện phân là
A SrCl2. B CaCl2. C BaCl2. D MgCl2.
Câu 18: Cho vào dung dịch sau viên kẽm nhỏ: H2SO4 loãng, CuSO4, Pb(NO3)2, MgCl2,
AgNO3, NaOH Số trường hợp xảy phản ứng :
A 4. B 6. C 5. D 3.
Câu 19: Hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Ag, Cu dạng bột Cho X vào dung dịch Y chứa chất tan.
Khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tan hết lại a gam khối lượng a gam hỗn hợp X ban đầu Dung dịch Y chứa chất tan sau đây
A CuCl2. B AgNO3. C Fe2(SO4)3. D FeSO4.
Câu 20: Phản ứng sau dùng giải thích tượng tạo lớp màng cứng nước vôi trong?
A Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. B CaCO3 CaO + CO2.
C CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2. D Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O.
Câu 21: Dãy gồm chất mà dung dịch chúng phản ứng với NaHCO3 là:
A NaOH, NaHSO4, HCl. B CO2 , Ba(OH)2, Na2CO3.
C Na2CO3, Ca(OH)2, Mg(OH)2. D HCl, Al(OH)3 , NaOH.
Câu 22: Một loại nước cứng có thành phần gồm ion: Mg2+, Ca2+, HCO3-, SO42- Dùng cách sau đây loại bỏ tính cứng loại nước trên?
A Dùng Na2CO3. B Dùng dung dịch HCl.
C Đun sôi. D Dùng Ca(OH)2.
Câu 23: Sơ đồ điều chế kim loại sau không thực được?
A Na2CO3 NaCl Na. B Cu(OH)2 CuO Cu. C MgCO3 MgO Mg. D Al(OH)3 Al2O3 Al.
Câu 24: Electron tự mạng tinh thể kim loại khơng phải ngun nhân gây tính chất nào sau kim loại?
A Dẫn nhiệt. B Tính dẻo. C Dẫn điện. D Khối lượng riêng.
Câu 25: Cr (Z=24) tạo ion Cr3+ Cấu hình electron Cr3+ là:
A [Ar]3d1s2. B [Ar]3d24s1. C [Ar]4s23d1. D [Ar]3d3.
Câu 26: Nhận xét lời giải thích sau khơng đúng vị trí kim loại bảng tuần hoàn?
A Tất nguyên tố nhóm IA (trừ H), IIA kim loại chúng có đến electron lớp ngoài cùng.
B Tất nguyên tố có từ đến electron lớp ngồi kim loại.
C Tất nguyên tố d f kim loại chúng có đến electron lớp ngồi cùng.
D Phần lớn nguyên tố kim loại nguyên tố d f.
Câu 27: Trong bình kín dung tích chứa 8,96 lít O2 (ở 00C atm) 22,4 gam bột kim loại M (chiếm thể tích khơng đáng kể) Nung bình để phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ áp suất ban đầu thể tích bình 2,24 lít Kim loại đem đốt là
A Cu. B Zn. C Al. D Fe.
(3)Câu 28: Nhận xét sau không đúng tính chất hố học kim loại?
A Kim loại dễ bị khử. B Kim loại dễ bị oxi hoá.
C Kim loại dễ nhường electron D Kim loại có tính khử.
Câu 29: Hiện tượng sau không đúng?
A Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH thấy dung dịch có màu hồng.
B Sục khí CO2 tới dư vào nước vơi trong, thấy có kết tủa trắng lại tan ra.
C Đun sôi dung dịch Ca(HCO3)2 thấy xuất kết tủa trắng lại tan ra.
D Nhỏ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch natri aluminat thấy xuất kết tủa trắng lại tan ra.
Câu 30: Cho 5,4 gam kim loại M tác dụng với khí clo dư thu 26,7 gam muối M là
A Zn. B Fe. C Al. D Cu.
Câu 31: Ngâm hỗn hợp gồm kim loại Zn, Fe, Cu, Ag, Ni dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng cịn lại chất rắn Y khơng tan Thành phần chất rắn Y gồm:
A Ag, Ni. B Cu, Ag, Ni. C Cu, Ag. D Ag.
Câu 32: Ngâm m gam bột Zn vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M đến phản ứng hoàn toàn, lọc lấy
chất rắn, rửa sạch, làm khơ 2,0 gam Giá trị m là
A 0,920 g. B 3,080 g. C 1,245 g. D 1,254 g.
Câu 33: Dãy sau gồm kim loại điều chế cách dùng CO khử oxit kim loại ở
nhiệt độ cao?
A Li, Na, K B Fe, Ni, Cu. C Ba, Ca, Sr. D Al, Zn, Fe.
Câu 34: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 hai điện cực có khí ngừng điện phân Thể tích khí thu anot 0,224 lít Nồng độ ban đầu CuSO4 là
A 0,03M. B 0,04M. C 0,06M. D 0,08M.
Câu 35: Dãy gồm chất dung dịch có pH > là:
A NaCl, Ca(HCO3)2, AlCl3. B NaHSO4, Ca(OH)2, NaOH.
C Na2CO3, Ba(OH)2, NaHCO3. D Na2SO4, MgHCO3, Ca(OH)2.
Câu 36: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu thu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch
CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Vậy tính oxi hố ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây?
A Cu2+, Fe2+, Fe3+. B Fe3+, Cu2+, Fe2+. C Cu2+, Fe3+, Fe2+. D Fe2+, Cu2+, Fe3+.
Câu 37: Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào dung dịch có hồ tan 4,05 gam muối clorua kim loại hoá
trị (II) thu 8,61 gam AgCl Cơng thức muối clorua là
A ZnCl2. B CuCl2. C FeCl2. D NiCl2.
Câu 38: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm là
A Na, Ca, Ba. B Be, Mg, Ca. C Al, Zn, Fe. D Be, Mg, Al.
Câu 39: Một loại Cu có lẫn tạp chất Fe Dùng hố chất sau loại bỏ Fe khỏi Cu?
A Dung dịch H2SO4 loãng. B Dung dịch Fe(NO3)3 đặc.
C Dung dịch NaOH đặc. D Dung dịch H2SO4 đặc.
Câu 40: Nung hỗn hợp X gồm FeO, CuO, MgO Al nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn cho phần
rắn vào dung dịch NaOH dư thấy có khí H2 bay cịn chất rắn cịn lại cho vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Hãy cho biết có phản ứng xảy ra.
A 4. B 5. C 6. D 7.
HV sử dụng Bảng tuần hoàn.
Cho: H = ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 ; Li = ; Na = 23 ; K = 39 ; Rb =85,5 ; Cs = 133 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Sr = 88 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Al = 27 ; Ni = 59 ; Cr = 52.
- HẾT