Đang tải... (xem toàn văn)
Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế axit HNO3 trong phòng thí nghiệm từ axit sunfuric và muối natri nitrat (ghi rõ các điều kiện của phản ứng).. Hãy cho biết phản ứng hoá học tr[r]
(1)Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc
Tổ : Hoá Học ĐỀ THI KHẢO CHẤT CHẤT LƯỢNG THI ĐẠI HỌCMơn: Hố học – Lớp 11- lần I Thời gian: 90 phút (không kể giao đề)
Bài (1,25điểm)
1 Thực phương trình phản ứng sau:
1 CuO + NH3 (t0C)-> 2 Ca(NO2)2 + NH4Cl (t0C) -> NH3 + Cl2 -> NH3 + O2 (t0C) ->
2 Trong số phản ứng hoá học phần (1), phản ứng hoá học dùng để điều chế khí nitơ phịng thí nghiệm?
Bài (1,0điểm)
Cho 3,2gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc)
1 Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn Xác định giá trị V?
Bài (1,0điểm)
Nung 6,58gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300ml dung dịch Y Xác định pH dung dịch Y
Bài (1,0điểm)
Cho 3,06 gam oxit MxOy nguyên chất kim loại có hố trị khơng đổi tan hết HNO3 đặc nguội dư thu 5,22 gam muối Xác định công thức oxit trên?
Bài (0,75điểm)
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Xác định a?
Bài (1,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế axit HNO3 phịng thí nghiệm từ axit sunfuric muối natri nitrat (ghi rõ điều kiện phản ứng)
2 Hãy cho biết phản ứng hoá học xảy dựa vào tính chất vật lý axit nitric? Giải thích phản ứng lại xảy được?
Bài (1,0điểm)
Cho 2,16gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Làm bay dung dịch X thu m gam muối khan, xác định giá trị m?
Bài (1,0điểm)
Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M đun nóng nhẹ Viết phương trình hố học dạng phân tử dạng ion rút gọn
2 Sau phản ứng, khối lượng hai dung dịch giảm gam?
Bài (1,0điểm)
Chỉ dùng thêm hoá chất, trình bày sơ đồ để phân biệt dung dịch: NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl, K2SO4, Mg(NO3)2 đựng lọ nhãn?
Bài 10 (1,0điểm)
Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: CH3COONa + HNO3
3 Fe2O3 + HNO3đ/nguội
(2)Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc
Tổ : Hố Học ĐÁP ÁN THI KHẢO THI ĐẠI HỌCMơn: Hoá học – Lớp 11- lần I
Bài 1,25điểm Điểm
1 3CuO + 2NH3 (t0C) -> N2 + 3Cu + 3H2O
2 Ca(NO2)2 + 2NH4Cl (t0C) -> CaCl2 + N2 + 4H2O 2NH3 + 3Cl2 -> 3N2 + 6HCl
4 2NH3 + 3/2O2 (t0C) -> N2 + 3H2O
0,25 0,25 0,25 0,25 Phản ứng số phản ứng hố học dùng để điều chế N2 phịng thí nghệm 0,25 Bài 1,0điểm
1 Phản ứng ion thu gọn
3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,5 Xác định giá trị V:
3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu (mol) 0,05 0,08 0,12
Phản ứng (mol) 0,045 0,03 0,12 0,03 Sau pư (mol) 0,005 0,05 - 0,03 => V(NO) = 0,03x 22,4 = 0,672 lít
0,25
0,25 Bài 1,0điểm
*Phương trình pư:
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 (1)
x x/4 (mol) 4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3
x x /4 x (mol) * Xác định số mol HNO3:
∑khối lượng khí = 6,58gam – 4,96gam = 1,62gam -> 46x + (32;4).x = 1,62 -> x = 0,03mol
* Xác định pH
CM HNO3 = 0,03: 0,3 = 0,1M
HNO3 -> H+ + NO3- -> CH+ = 0,1M -> pH =
0,25
0,25
0,5 Bài4 1,0điểm
* Phương trình phản ứng:
MxOy + 2yHNO3 -> xM(NO3)2y/x + yH2O ( xM + 16y) x( M + 62.2y/x)
3,06 5,22
-> ( xM + 16y) : 3,06 = x( M + 62.2y/x) : 5,22 -> M = 68,5 (2y/x)
Lập bàng: 2y/x M 68,5 137 205,5 Nguyên tố // Ba // -> Công thức oxit: BaO
0,25
0,25
0,5 Bài 0,75 điểm
FeS2 -> Fe+3 + 2S+6 Cu2S -> 2Cu+2 + S+6 0,12 0,12 0,24 a 2a a
S+6 tồn dung dịch dạng SO42-; Fe+3, Cu+2 tồn dạng Fe3+, Cu2+ Theo định luật tring hoà điện dung dịch:
∑mol điện tích dương = ∑ mol điện tích âm
0,25
(3)-> 3.0,12 + 2.a = 0,24.2 + 2.2.a
-> a = 0,06mol 0,25
Bài 1,0điểm
1 Phương trình phản ứng điều chế HNO3 phịng thí nghiệm
NaNO3(r) + H2SO4(đđ) (t0C) -> HNO3 + NaHSO4 0,5 * Dựa vào tính chất dễ bay axit HNO3
* Đây phản ứng trao đổi xảy dựa nguyên tắc: “tạo sản phẩm chất dễ bay hơn” nên NaNO3 (r) tác dụng với axit H2SO4đ không bay -> HNO3 dễ bay nên phản ứng xảy
0,25 0,25 Bài 1,0điểm
Mol (Mg) = 0,09mol mol (NO) = 0,04mol
Mol e Mg nhường = 0,09.2 = 0,18mol Mol e N+5 nhận -> N+2 =0,12mol Thấy rằng: Mol e Mg nhường = 0,18mol > Mol e N+5 nhận -> N+2 =0,12mol -> Sản phẩm khử N+5 gồm N+2 N-3 (NH4+) tồn dung dịch
Mol NH4+ = (0,18 – 0,12): = 7,5.10-3mol
-> Muối dung dịch gồm: Mg(NO3)2 : 0,09 mol + NH4NO3 (7,5.10-3) -> m (muối) = 0,09 148 + 7,5.10-3.80 = 13,92gam
0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 1,0điểm
1 Viết ptpư dạng phân tử:
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 -> 2NH3↑ + BaSO4↓ + 2H2O Viết ptpư dạng ion thu gọn:
Ba2+ + 2NH4+ + 2OH- + SO42- -> 2NH3↑ + BaSO4↓ + 2H2O
0,25 0,25 Ba(OH)2(dư) + (NH4)2SO4 -> 2NH3↑ + BaSO4↓ + H2O
0,15mol -> 0,3mol -> 0,15mol
Tổng khối lượng giảm hai dung dịch tổng khối lượng khí (NH3) kết tủa (BaSO4)
-> ∑m↓= 0,3.17 + 0,15.233 = 40,05gam
0,25
0,25 Bài 1,0điểm
Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dd: Cho Ba(OH)2 tác dụng với mẫu thử * Mẫu có ↓ trắng ↑khí mùi khai : (NH4)2SO4
* Mẫu có ↓ trắng : K2SO4 * Mẫu có ↑khí mùi khai là: NH4Cl * Mẫu có ↓ trắng keo là: Mg(NO3)2 * Mẫu lại là: NH3
0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 10 1,0điểm
1 CH3COO- + H+ -> CH3COOH
2 Fe(OH)3 + 3H+ -> Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+ -> 2Fe3+ + 3H2O
4 HCO3- + OH- + Ba2+ -> H2O + BaCO3