Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro bằng 9.. Phần trăm theo số mol cua Fe và FeS lần lượt làA[r]
(1)TRƯỜNG THPT LÊ XOAY ĐỀ THI KHẢO SÁT LẦN 3 MƠN Hóa học 10 Thời gian làm bài: 90phút;
(50 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 743 Họ, tên thí sinh: SBD…………
*Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, Li=7, C=12, N=14, O=16, F=19, Na=23, Fe=56, Al=27, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Pb=207, I=127, Cl=35,5, Br=80, K=39, Mg=24, Ca=40, Be=9, Sr=88, Ba=137, S=32, P=31, Mn=55, Cr=52
*Thí sinh khơng dùng tài liệu (kể bảng tuần hoàn)
Câu 1: Hỗn hợp X gồm số kim loại đứng trước hidro có hóa trị khơng đổi Chia m gam X thành hai phần Phần 1: hịa tan hồn tồn dung dịch chứa HCl H2SO4 lỗng thu 3,36 lít H2 (đktc) Phần 2: tác dụng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng dư, thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V
A 3,36 lít. B 2,24 lít. C 6,72 lít. D 4,48 lít.
Câu 2: Trộn 300ml dung dịch X gồm H2SO4 0,1 M; HNO3 0,2 M HCl 0,3 M với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M, thu dung dịch Z có pH = Giá trị V là:
A 0,424 lít. B 0,414 lít. C 0,134 lít. D 0,214 lít.
Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 33,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 41,4 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,14g/ml) Giá trị V
A 215 ml. B 43 ml. C 86ml. D 245 ml.
Câu 4: Tổng số hạt mang điện anion XY32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử Y Nhận định sau sai? (cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố H, O, S, Cl, N, P 1, 8, 16, 17, 7, 15)
A XY2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B ZX=16, ZY=6
C H2X tác dụng với XY2 thu X
D Cho XY2 tác dụng với BaCl2 thu kết tủa BaXY3
Câu 5: Cho ion sau: PO43-, HCO3-, S2-, NH4+, Fe3+, H2PO4-, CH3COO-, NO3-, HSO4-,HSO3-,SO42, CO32-, Al3+ Theo Bronstet số ion đóng vai trị axit bazo
A 4. B 5. C 3. D 3.
Câu 6: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,08 lít. B 0,23 lít. C 0,18 lít. D 0,16 lít.
Câu 7: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử
A 6. B 5. C 4. D 7.
Câu 8: Phương trình ion rút gọn cho biết A ion tồn dung dịch.
B chất phản ứng dung dịch chất điện li. C nồng độ ion dung dịch lớn nhất. D không tồn phân tử dung dịch chất điện li.
Câu 9: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 8,4 lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 49,1 gam hỗn hợp muối sunfat khan Giá trị m
A 31,1 gam. B 26,2 gam. C 11,3 gam. D 13,1 gam.
Câu 10: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 H2O2 Chất tạo lượng oxi
A KClO3 B KNO3 C H2O2 D KMnO4
(2)Câu 11: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90%
A 66,67 tấn B 68,44 tấn C 67,44 tấn D 69,44 tấn
Câu 12: Có dung dịch có nồng độ nhau, HCl có pH=x, H2SO4 có pH=y, NH4Cl có pH=z và NaOH có pH=t Kết sau đúng?
A x<y<z<t. B x<y< t < z C t<z<x<y. D y<x<z<t.
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu V lít (đktc) khí SO2 dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Giá trị V
A 4,48 lít. B 3,36 lít. C 5,60 lít. D 2,24 lít.
Câu 14: Cho gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Mặt khác, gam X tác dụng với Cl2 dư thu 5,763 gam muối Phần trăm khối lượng Fe X
A 22,4%. B 19,2%. C 14,0%. D 16,8%.
Câu 15: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 Trong đó, X1 X2 hai nơtron Với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 3:7 Số khối X 64,4 Số khối X1 X2
A 62 65. B 62 64. C 63 65. D 64 66.
Câu16: Cho chất tham gia phản ứng :
a) S + F2 → … b)SO2+Br2+H2O→
c) SO2 + O2 → d)S+H2SO4(đặc,nóng)→
e)SO2+H2O→… f)H2S+Cl2(dư)+H2O→…
Số phản ứng tạo lưu huỳnh mức oxi hoá +6
A 5 B 2 C 4 D 3
Câu 17: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 18: Hấp thụ hết 3,36 lít SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu dung dịch X chứa hai muối Thêm Br2 dư vào X, phản ứng xong thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m
A 39,45 gam. B 35,49 gam. C 34,95 gam. D 45,39 gam. Câu 19: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k)
t0, xt
SO3(k) + NO(k)
Cho 0,11 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,07 mol SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học cịn lại 0,02 mol NO2 Vậy số cân KC
A 20 B 23 C 10,67 D 18
Câu 20: Các ion sau không tồn dung dịch? A Mg2+, NO
3-, Al3+, Br- B Zn2+, Ca2+, Cl-, NO3- C Cu2+, SO
42-, Cl-, K+ D Fe2+, Ba2+, OH-, NO3-
Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I một muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 0,2 mol khí CO2 Khối lượng muối tạo dung dịch
A 36 gam. B 26 gam. C 13 gam. D 32 gam.
Câu 22: Trộn 400ml dung dịch X gồm: Ba(OH)2 0,025M NaOH 0,0125M với 100ml dung dịch Y gồm: H2SO4 0,05M HCl 0,125M, thu dung dịch Z Giá trị pH dung dịch Z là:
A 2,6 B 11,4 C 2,3 D 11,7
Câu 23: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A NaOH + HCl → NaCl + H2O
B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
C Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O D Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2
Câu 24: Trường hợp sau k h ông xảy phản ứng hố học?
A Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(3)C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 25: Cho chất sau: HCl, H2S, SO2, SO3 Chất khơng có khả làm màu dung dịch KMnO4?
A HCl. B H2S C SO2 D SO3
Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Lấy ra 17 gam hỗn hợp X cho tác dụng hết với nước thu dung dịch Y V lit khí Để trung hịa hết dung dịch Y cần 300 ml dung dịch HCl 2M Hai kim loại kiềm
A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs
Câu 27: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm HNO2 0,1 M NaNO2 0,1 M Biết 250C số Ka HNO2 4.10-4, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X
A 10,6. B 4,3. C 3,04. D 3,4.
Câu 28: Ở t0C tốc độ phản ứng hoá học v Để tăng tốc độ phản ứng 8v nhiệt độ cần thiết (Biết nhiệt độ phản ứng tăng lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần)
A (t +40)0C B (t +20)0C C (t +30)0C D (t+10)0C Câu 29: CH3COOH điện li theo cân sau: CH3COOH
t0, xt
CH3COO- + H+ Cho biết độ điện li CH3COOH tăng nào?
A thêm vài giọt CH3COONa B thêm vài giọt dung dịch NH4Cl C thêm vài giọt HNO3 D thêm vài giọt dung dịch NaOH.
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro Phần trăm theo số mol cua Fe FeS
A 38,9% 61,1%. B 50% 50%. C 45% 55%. D 40% 60%.
Câu 31: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với hidro 28 Lấy 4,48 lít X (đktc) cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp khí thu cho lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,51 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3
A 25%. B 60%. C 40%. D 75%.
Câu 32: Cho phương trình hố học
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3
A 64 B 66 C 60 D 62
Câu 33: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất? A 2SO (k)3 2SO (k) O (k)2 B 2H (k) O (k)2 2H O(k)2
C 2NO(k) N (k) O (k)2 D 2CO (k)2 2CO(k) O (k)
Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình 1s22s22p5 Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết
A ion. B cộng hóa trị. C cho-nhận. D kim loại.
Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 0,54 g Al vào 200ml dung dịch X chứa HCl 0,2 M H2SO4 0,1 M thu dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần cho vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu lớn là:
A 400ml B 800ml C 600ml D 300ml.
Câu 36: Biết Cu có số hiệu ngun tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ là
A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d10 C [Ar]3d94s1 D [Ar]3d9 Câu 37: Dung dịch X gồm: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Al3+, 0,005 mol SO
42-, 0,01 mol Cl- NO3- Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu
A 3,210 gam. B 4,715 gam. C 4,705 gam. D 1,605 gam. Câu 38: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:
A FeS, BaSO4, KOH B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D Mg(HCO3)2, CH3COONa, CuO
(4)Câu 39: Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu dung dịch Y 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận sau sai?
A Phần trăm số mol Al 60%. B pH dung dịch Y 3.
C Số mol H+ Y 0,11 mol. D Phần trăm khối lượng Mg 37,21%.
Câu 40: Có chất tạo kết tủa với khí H2S chất sau: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, CuSO4?
A 3 B 1 C 2 D 4
Câu 41: Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 42: Dãy gồm tất chất điện li mạnh là
A NaNO3, AgCl, Na2SO4, CuCl2 B NaNO3, HClO, Na2CO3, BaCl2 C NaNO3, HCl, HNO3, K2CO3 D NaNO3, NH3, CH3COOH, MgCl2
Câu 43: Cho dung dịch: (NH4)2SO4, FeCl3, KNO3, Na2CO3, NaCl, Na2S, Al(NO3)3, Na2SO3, K2SO4, NH3, HClO4, H2O, K3PO4, H2SO4 Số dung dịch có pH> là:
A 4 B 7 C 5 D 6
Câu 44: Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z khối lượng muối khan thu
A 31,45 gam. B 33,99 gam. C 19,025 gam. D 56,3 gam. Câu 45: Một dung dịch chứa x mol Al3+, 0,2 mol Fe3+, 0,2 mol Cl-, y mol SO
42- 0,1 mol NO3- Cô cạn dung dịch thu 56,00 gam muối khan Giá trị x y
A 0,1 0,1. B 0,1 0,3. C 0,2 0,3. D 0,3 0,1. Câu 46: Cho phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ
A (2), (4). B (3), (4). C (1), (2). D (2), (3).
Câu 47: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 60ml. B 30ml. C 150ml. D 75ml.
Câu 48: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k)
t0, xt
2NH3 (k)
Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận
A tăng lên lần. B tăng lên lần. C tăng lên lần. D tăng lên lần.
Câu 49: Dung dịch HNO3 có pH=2 Cần pha lỗng dung dịch lần để thu dung dịch có pH=3?
A lần. B lần. C 10 lần. D 1,5 lần.
Câu 50: Một dung dịch chứa a mol Al3+, b mol NO
3-, c mol Na+, d mol SO42-, e mol Cl- Mối quan hệ a, b, c, d, e là:
A a + b = c + d + e B 3a + c = b + d +e C 3a + e = b + 2d +c D 3a+c=b+2d+e.
- HẾT