Trường PTTH Vạn Hạnh BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT Họ và tên : ……………………….…………………… Môn : Hoá học 10 Lớp : …………. Thứ ……… ngày …… tháng … năm 2010 Điểm : Lời phê của thầy ( cô ) giáo : Đề A Câu 1: ( 3 đ) Ngun tử của ngun tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng là 4s 2 . 1- Cấu hình electron của ngun tử A: . 2- Vị trí và cấu tạo A trong bảng HTTH: Số thứ tự ơ: .Chu kì: Nhóm: Số electron:…………………Số lớp electron : .Số electron lớp ngoài cùng: . 3- Viết các ptpư khi cho: A + H 2 O: Oxit của A + H 2 O: . A + HCl: . Hidroxit của A + HCl: Hidroxit của A + CO 2 : Câu 2 :(1,5đđ) Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO 3 . Hợp chất khí của nó với hiđro có 5,88 % hiđro về khối lượng. Tìm R và viết công thức oxit và hidroxit của nó. Câu 3: (1,5 đ) Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76 . Sb có 2 đồng vò. Biết đồng vò Sb 121 51 chiếm 62%. Xác đònh đồng vò thứ 2. Câu 4: (1đ)Viết kí hiệu của nguyên tử X biết X có tổng số hạt là 36 trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Câu 5 : ( 3đ) X lµ mét kim lo¹i kiềm thổ. Hoµ tan hoµn toµn 6 g X vµo 250 ml dd HCl d thu ®- ỵc 5,6 lit H 2 (®ktc). 1) Xác đònh vò trí và cấu tạo của X trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố. 2) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. 3) Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể. ( Cho 1 H = 1, 17 Cl = 35,5 , 12 Mg = 24, 11 Na = 23, 16 S = 32, 56 Ba = 137, 20 Ca = 40 , 7 N= 14, 6C = 12, 19 K = 39) . đáng kể. ( Cho 1 H = 1, 17 Cl = 35,5 , 12 Mg = 24 , 11 Na = 23 , 16 S = 32, 56 Ba = 137, 20 Ca = 40 , 7 N= 14, 6C = 12, 19 K = 39) . Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121 ,76 . Sb có 2 đồng vò. Biết đồng vò Sb 121 51 chiếm 62% . Xác đònh đồng vò thứ 2.