de kt 45'''' hoa 10 lan 2 ki 2 co dap an

Sở GD-ĐT ĐăkLăk Bài kiểm tra 45 phút lớp 10 lần 4 Trường THPT Ngô Gia Tự CT Nâng cao Câu 1(3đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện xảy ra nếu có): FeS 2 → SO 2 → S → H 2 S → H 2 SO 4 → CuSO 4 ] SO 3 Câu 2(2đ): Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: H 2 SO 4 , KCl, KOH, Na 2 SO 4 , HNO 3 Câu 3(3đ):Cho 7,8 gam hỗn hợp A chứa Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 8,96 lít khí SO 2 (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? b. Cho toàn bộ khí SO 2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Tính C M các chất trong dung dịch thu được. Câu 4(1,5đ):Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở đktc. Hỗn hợp khí này có tỉ khối hơi so với hydro là 9. Tính thành phần phần trăm theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu. Câu 5(0,5đ):Tính khối lượng oleum chứa 71% SO 3 về khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 60% thì thu được oleum chứa 30% SO 3 về khối lượng. Câu Đáp án Điểm 1 6pt. Mỗi pt đúng cho 0,5đ. Thiếu đkiện hoặc không cân bằng thì trừ ½ số điểm 2 Dùng quỳ tím - làm quỳ hóa đỏ là H 2 SO 4 và HNO 3 - làm quỳ hóa xanh là KOH - không làm quỳ đổi màu là Na 2 SO 4 và KCl, Cho dd BaCl2 vào 2 dung dịch làm quỳ hóa đỏ, chất tạo kết tủa trắng là H 2 SO 4 chất còn lại là HNO 3 Pt: Cho dd BaCl2 vào 2 dung dịch không làm quỳ hóa đỏ, chất tạo kết tủa trắng là Na 2 SO 4 , chất còn lại là KCl Pt: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 a. Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x,y ⇒ 24x + 27y = 7,8 Pt: 2 4 4 2 2 2 2 o t d Mg H SO MgSO SO H O+ → + + x x ( ) 2 4 2 4 2 2 3 2 6 3 6 o t d Al H SO Al SO SO H O+ → + + y 3y/2 theo đề 2 3 0,4 2 SO y n x= + = Giải hệ ra ta được 0,1 0,2 x mol y mol =   =  ⇒ 0,1.24 2,4 Mg m g= = %m 2,4 100 30,7 7,8 Mg = × = % %m 60,3 Al = % b. 0,4.1,5 0,6 NaOH n mol= = 2 1,5 NaOH SO n n ⇒ = tạo 2 muối trung hòa và muối axit pt: 2 3 NaOH SO NaHSO+ → a a a 2 2 3 2 2NaOH SO Na SO H O+ → + 2b b b Ta có hệ pt: 0,4 2 0,6 a b a b + =   + =  0,2a b mol⇒ = = Vậy 3 2 3 0,2 0,5 0,4 NaHSO Na SO M M C C M= = = 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 Pt: 2 2 2Fe HCl FeCl H+ → + x x 2 2 2FeS HCl FeCl H S+ → + y y Ta có : x + y = 0,1 mol Mặt khác ta có 2 9 18 hh H d M= ⇒ = ⇒ 2x + 34y = 1,8 0,25 0,25 0,25 Giải hê ra ta được : 0,047 0,053 x y =   =  Vậy % Fe n = 47% % FeS n = 53% 0,25 0,25 0,25 5 Gọi m là khối lượng của oleum 71% 3 SO ===> khối lượng 2 4 0H S = 0,29m Trong 100 gam dd 2 4 0H S có 60 gam 2 4 0H S và 40 gam 2 H O ==> mol 2 H O = 2,222 3 SO + 2 H O → 2 4 0H S 2,222 2,222 khối lượng dd sau hòa tan = m + 100 ===> khối lượng 2 4 0H S = 0,7*(m+100) Bảo toàn khối lương 2 4 0H S : 0,29m + 98*2,222 + 60 = 0,7*(m+100) ===> m = 506,78 gam Lưu ý : Hs làm cách khác nếu đúng cũng cho điểm tối đa 0,25 0,25 . 3 SO + 2 H O → 2 4 0H S 2, 222 2, 222 khối lượng dd sau hòa tan = m + 100 ===> khối lượng 2 4 0H S = 0,7*(m +100 ) Bảo toàn khối lương 2 4 0H S : 0 ,29 m + 98 *2, 222 + 60 = 0,7*(m +100 ) ===>. =   + =  0,2a b mol⇒ = = Vậy 3 2 3 0 ,2 0,5 0,4 NaHSO Na SO M M C C M= = = 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 4 Pt: 2 2 2Fe HCl FeCl H+ → + x x 2 2 2FeS HCl FeCl. Pt: 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 3 a. Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x,y ⇒ 24 x + 27 y = 7,8 Pt: 2 4 4 2 2 2 2 o t d Mg H SO MgSO SO H O+ → + + x x ( ) 2 4 2 4 2 2 3 2 6 3 6 o t d Al