A. Có tạo thành chất rắn màu đen vàng, có hơi nước tạo thành trong ống nghiệm. Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, không có hơi nước tạo thành trong ống nghiệm. Có tạo thành chất rắn màu [r]
(1)
ĐỀ 1:
I/Tr ắ c nghi ệ m : Khoanh tròn câu trả lời câu sau:(3 đ) 1/ Cặp chất làm đổi màu q tím thành xanh là:
A KOH, NaCl B MgO, KOH C KOH, Ca(OH)2 D Cu(OH)2, HCl 2/ Chất làm đổi màu q tím thành đỏ là:
A KOH B NaCl C CaCO3 D HCl 3/ Dãy chất muối:
A KOH, NaCl B NaCl, CaCO3 C HCl, MgO D Cu(OH)2, Ca(OH)2 4/ Dãy chất oxit bazơ:
A CO2 ; K2O ; MgSO4 B Fe2O3 ; CuO ; Na2O C Na2O ; P2O5 ; H2SO4 D Cu(OH)2 ; FeO ; ZnO 5/ Dãy chất bazơ:
A SO2 ; Ca(OH)2 ; SiO2 B HCl ; Mg(OH)2; Na2O C NaOH; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 D KHCO3 ; Ba(OH)2 ; Zn(OH)2 6/ Nhóm hố chất dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm là:
A Fe, H2O B FeO, HCl C Cu, H2SO4 D Zn, HCl 7/ Thành phần khơng khí bao gồm:
A 21% Nitơ, 78% Oxi, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% Nitơ, 1% Oxi C 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% khí khác D 21% Oxi, 78% khí khác, 1% Nitơ 8/ Sự oxi hoá chậm là:
A Sự oxi hố mà khơng toả nhiệt B Sự oxi hố mà khơng phát sáng C Sự oxi hố toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy
9/ Hoà tan 0,5 mol CuSO4 vào nước thu 200 ml dung dịch Nồng độ mol
dung dịch thu là: A 1M B 1,5M C 2M D 2,5M 10/ Để có 200g dung dịch BaCl2 5% ta làm sau:
A Hoà tan 190g BaCl2 vào 10g nước B Hoà tan 10g BaCl2 vào 190g nước C Hoà tan 100g BaCl2 vào 100g nước D Hoà tan 100g BaCl2 vào 200g nước 11/ Số mol muối ăn có lít dung dịch NaCl 0,5M là:
A 0,25 mol B 0,5 mol C 2,5 mol D mol 12/ Số gam chất tan dung để pha chế 50g dung dịch NaOH 4% là: A 2g B 3g C 4g D 5g II T ự lu ậ n (7đ).
Câu 1: (3 đ) Viết PTHH sơ đồ phản ứng sau: a) Fe + HCl 0t FeCl2 + ?
b) Cu + O2 0t ? c) H2 + O2 0t ?
Câu 2: (4đ) Cho a gam kim loại Sắt phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình hố học
b) Tính a (g)
(2)
ĐỀ 2:
I/Tr ắ c nghi ệ m : Khoanh tròn câu trả lời câu sau:(3 đ) 1/ Dãy chất làm đổi màu q tím thành đỏ là:
A NaOH B MgCO3 C H2SO4 D KCl 2/ Dãy chất làm đổi màu q tím thành xanh là:
A KOH, NaCl B MgO, K2O C Cu(OH)2, H2SO4 D KOH, Ba(OH)2 3/ Nhóm hố chất dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm là:
A Zn, H2O B Al2O3, HCl C Fe, H2SO4 D Cu, HCl 4/ Thành phần khơng khí bao gồm:
A 21% Nitơ, 78% Oxi, 1% khí khác B 21% Oxi, 78% khí khác, 1% Nitơ C 21% khí khác, 78% Nitơ, 1% Oxi D 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% khí khác 5/ Người ta thu khí hỉđo cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất :
A Khí Hiđro tan nước B Khí hiđro nặng nước C Khí hiđro tan nước D Khí Hiđro khó hóa lỏng 6/ Để có 100g dung dịch BaCl2 10% ta làm sau:
A Hoà tan 100g BaCl2 vào 100g nước B Hoà tan 100g BaCl2 vào 200g nước C Hoà tan 90g BaCl2 vào 10g nước D Hoà tan 10g BaCl2 vào 90g nước 7/ Hoà tan 0,2 mol CuSO4 vào nước thu 200 ml dung dịch Nồng độ mol
dung dịch thu là:
A 1M B 1,5M C 2M D 2,5M 8/ Số gam chất tan dung để pha chế 200g dung dịch NaOH 4% là: A 2g B 4g C 6g D 8g 9/ Số mol muối ăn có lít dung dịch NaCl 0,5M là:
A 0,25 mol B 0,5 mol C 0,75 mol D mol 10/ Dãy chất oxit axit:
A CO2, SO2 B FeO, CaO C HCl, CaO D MgO, SO3 11/ Dãy chất axit:
A CaO, HCl B SO3, SO2 C H2SO4, HCl D HNO3, CO2 12/ Dãy chất muối:
A CaCO3, NaCl B MgO, H2O C KOH, NaOH D BaO, MgCl2 II T ự lu ậ n (7đ).
Câu 1: (3 điểm) Viết PTHH sơ đồ phản ứng sau: a Mg + O2 0t ?
b H2 + O2 0t ?
c Zn + HCl 0t FeCl2 + ?
Câu 2: (4 đ) Cho b gam kim loại Sắt phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 4M a) Viết phương trình hố học
b) Tính b (g)?
c) Tính thể tích khí H2 thu đktc
ĐỀ 3
Câu 1 : (1 điểm) Phát biểu định nghĩa phản ứng ơxi hố - khử? Cho ví dụ.
Câu 2 : (2 điểm) Trong thực hành hoá học, học sinh nhúng đinh sắt vào dung
dịch muối đồng(II)sun fat Sau thời gian, lấy đinh sắt khỏi dung dịch muối thấy đinh sắt bị phủ lớp màu đỏ gạch dung dịch có muối sắt(II)sunfat
(3)b, Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào?
Câu 3: (3 điểm)
a, Viết CTHH hợp chất tương ứng với ôxit sau:
ZnO, Fe2O3, N2O5
Gọi tên hợp chất vừa viết
b, Viết CTHH axit tương ứng với gốc axit sau:
= HPO4, - Br, = SiO3
Gọi tên axit
Câu 4: (4 điểm) Ở nhiệt độ xác định, độ tan NaOH 11,11g Tính nồng độ phần trăm và
nồng độ mol dung dịch NaOH bảo hoà Biết khối lượng riêng dung dịch 1,12g/ml
ĐỀ 4
I/- TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Câu 1: Hãy chọn phát biểu nhất:
A Sự oxi hóa tác dụng oxi với đơn chất B Sự oxi hóa tác dụng oxi với hợp chất
C Sự oxi hóa tác dụng oxi với đơn chất hợp chất D Sự oxi hóa tác dụng oxi với kim loại
Câu 2: Dãy oxit hóa hợp với nước tạo bazơ là:
A SO2 , CaO , K2O , P2O5 B CaO ,
K2O , Na2O , BaO
C K2O , N2O5 , P2O5 , SO2 D CaO ,
Fe2O3 , Na2O , CO2
Câu 3: Hãy chọn phát biểu đúng:
A Chất chiếm oxi chất khác chất khử B Chất nhận oxi từ chất khác chất oxi hóa
C Quá trình tách oxi khỏi hợp chất oxi hóa D Q trình kết hợp oxi với chất khác khử
Câu 4: Cặp chất dùng để điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm là:
A Zn vaø dd NaOH B Fe vaø dd HCl C Cu vaø dd H2SO4 D Cu vaø dd HCl
Câu 5: Oxit tương ứng với axit có cơng thức H3PO4 :
A PO2 B PO3 C P2O D P2O5
Câu 6: chọn dãy muối muối trung hòa:
(4)C Al2(SO4)3 , Mg(HCO3)2 , NaHCO3 , CaCl2 D NaHCO3 , Mg(HCO3)2 , NaHSO4 , NaHPO4
II/- PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu 1: (2đ)
Hoàn thành phản ứng hóa học sau:
a) KClO3 ? + O2 b) ? + H2O H3PO4 c) Na2O + ? NaOH d) Fe2O3 + CO ? + CO2 Câu 2: (2đ)
Có bình đựng riêng biệt chất khí: khơng khí, O2 , H2 thí nghiệm biết chất khí lọ
Câu 3: (3đ)
Cho kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric thu 11,2 lít khí hiđrơ (đktc)
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng kẽm khối lượng axit clohiđric phản ứng
( H = ; Zn = 65 ; Cl = 35,5 ) De
I.TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng(từ câu đến câu 6)
*Câu 1: (0,5 đ) Dung dịch hỗn hợp:
A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng
C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan
*Câu 2: (0,5 đ) Dẫn khí H2 dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm, tượng quan sát là:
A Có tạo thành chất rắn màu đen vàng, có nước tạo thành ống nghiệm B Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, khơng có nước tạo thành ống nghiệm C Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có nước bám thành ống nghiệm
D Có tạo thành chất rắn màu đỏ, khơng có nước bám thành ống nghiệm *Câu 3: (0,5 đ) Trong chất đây, chất làm quỳ tím hố đỏ là:
A Dung dịch NaCl ; B Dung dịch HCl C H2O ; D Dung dịch NaOH
*Câu 4: (0,5 đ)Trong 800ml dung dịch có chứa 0,2mol NaOH Nồng độ mol dung dịch là:
A 0,25M ; B 0,025M C 2,5M ; D 25M
*Câu 5: (0,5 đ) Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5lít dung dịch H2SO4 2M là: A 2,5 mol ; B mol
C 10 mol ; D 20 mol
*Câu 6: (0,5 đ) Hoà tan gam NaNO3 vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch là: A 1% ; B 10%
C 1,1% ; D 11,1% t0
(5)II.TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
*Câu 1: (2 điểm)Viết phương trình hố học biểu diễn biến hoá sau: Canxi Canxi oxit Canxi hiđroxit
Cho biết loại chất, loại phản ứng
*Câu 2: (2 điểm) Trong chất sau đây, chất oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4, HCl, Ba(OH)2, MnO2, CuCl2, Zn(OH)2, SO2, H3PO4, NaH2PO4, HBr, P2O5, KOH
*Câu 3: (3 điểm) Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M. a) Hãy viết phương trình hố học xảy
b) Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn c) Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng
(Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)
ĐỀ
PHẦN LÝ THUYẾT ( 4điểm)
Câu 1: Sự cháy oxi hóa chậm có ý nghĩa công nghiệp, nông nghiệp, giao thông vận tải, đời sống hàng ngày (2điểm)
Câu 2: Hãy cho biết là:
a) Phản ứng hóa hợp? b) Phản ứng oxi hóa – khử ? c) Phản ứng thế?
d) Phản ứng phân hủy?
Mỗi loại cho hai ví dụ minh họa (2điểm)
A.
PHẦN BÀI TẬP : (6 điểm)
Câu 3: (1,5điểm) Đốt cháy hồn tồn m gam photpho cần 19,04 lít khí oxi (đktc) , ta
thu chất bột màu trắng điphotpho pentoxit a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Tính khối lượng m gam photpho đốt
Câu 4: (2 điểm) Từ chất cần thiết là: Zn, Fe, dung dịch H2SO4 lỗng KClO3,
viết phương trình hóa học điều chế chất cần thiết để thực trình sau:
Fe→ Fe3O4 → Fe
Câu 5: (2,5 điểm) Cho 33,6 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 49 gam axit
H2SO4
a) Tính thể tích khí H2 thu (đktc)
b) Chất dư sau phản ứng dư gam
ĐỀ 6
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm, câu 0,5 điểm) * Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: 1) khí SO2 nặng khí O2 lần:
A 32 lần B 16 lần C lần D lần
2) Chất sau dùng để điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm: A H2O B Zn HCl C KMnO4 D NH3 H2O 3) Những chất sau Ôxit:
A CuO, Na2O, N2O5 B H2SO4, HCl, HNO3
C FeSO4, NaCl, K2CO3 D KOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2 4) Dung dịch sau làm cho q tím chuyển sang màu đỏ:
A NaOH B H3PO4 C NaCl D K2CO3
(6)6) Độ tan KNO3 40oC 70g Số gam KNO3 có 340g dung dịch nhiệt độ là:
A 110g B 120g C 130g D 140g
II/ PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: (2 điểm)
Viết cơng thức hố học gọi tên bazơ tương ứng với ôxit sau: CaO, K2O, Fe2O3, ZnO
Câu 2: (2 điểm)
Xác định chất khử, chất ơxi hố khử, ơxi hố phản ứng sau: a) C + H2O to CO + H2
b) Mg + O2 to 2MgO Câu 3: (3 điểm)
Cho nhôm ôxit phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch axit clohiđric 2M thu nhôm Clorua nước
a) Xác định khối lượng nhôm ôxit phản ứng
b) Nếu cho lượng axit clohiđric phản ứng với kẽm thu lít khí hiđrơ (ở đktc)
(Biết S=32, O=16, Al=27, H=1, Cl=35,5 , Zn=65)
ĐỀ 7
Câu 1:(1,5đ)
ỏnh du vo cõu tr lời
1.Khi H2 phản ứng đợc với tất chất nhóm sau : A CuO , HgO , H2O
B CuO , HgO , O2 C CuO , HgO , H2SO4 D CuO , HgO , HCl Các oxit bazơ lµ
A SO3 , KOH , H2SO4 , CaO, CO2 B CaO, Fe2O3 , CuO, Na2O, BaO
C NaOH , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , KOH , Mg(OH)2 D SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2
3 Các oxit axit :
A SO3 , KOH , H2SO4 , CaO, CO2 B CaO, Fe2O3 , CuO, Na2O, BaO C H2SO4 , HNO3 H2SO3 , H3PO4 D SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 Câu 2: (2,5đ)
Viết phơng trình phản ứng thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ : Na Na2O NaOH
Câu 3:(2đ).
Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết chất rắn màu trắng P2O5,CaO,CaCO3
Câu 4: (4đ)
Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P O2 d Cho toàn sản phẩm tạo thành tác dụng với H2O tạo thành 500ml dung dịch
a) Viết phơng trình
b) Tính CM dung dịch tạo thành
I phần trắc nghiệm khách quan (4đ)
(7)HÃy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau :
1.Phản ứng oxi hóa- khử phản ứng hóa học xảy đồng thời
………
vµ
…… ………
2.……… phản ứng hóa học từ chất sinh nhiềuchấtmới
3.……… phản ứng hóa học nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
4.……… phản ứng hóa học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Khoanh tròn chữ trớc câu trả lời đúng.
2 Có chất sau : S03, P205, Cu0, Si02, Fe203, C02 Dãy chất sau đều gồm chất oxit axit ?
A S03, P205, Si02, C02 B S03, P205, Fe203, C02 C S03, P205, Si02, Fe203 D S03, P205, Cu0, C02
3 Cã c¸c chất sau : K2S04, Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04, H3P04, NaHC03.DÃy các chất sau gồm axit bazơ ?
A K2S04, Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04 B Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04, H3P04 C Mg(0H)2, H2S04, H3P04, NaHC03 D Mg(0H)2, Al(0H)3, H2S04, NaHC03 4 Một oxit nitơ có phân tử khối 108 Cơng thức hóa học oxit :
A N0 B N02 C N203 D N205
5 Công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố X với nhóm S04 X2(S04)3 và hợp chất tạo nhóm nguyên tử Y với H HY.
Công thức hóa học hợp chất nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y lµ :
A XY2 B X3Y C XY3 D XY
6 Cho 2,22gam CaCl2 đợc hòa tan nớc để đợc 100ml dung dịch Nồng độ mol của dung dịch :
A 0,20M B 0,02M C 0,01m D 0,029M
( Cho Ca = 40; Cl = 35,5)
7 Cho dung dịch H2S04 8M đợc pha loãng đến 160 ml Nồng độ mol dung dịch H2S04 sau pha loãng :
A 0,5M B 1,0M C 1,6M D 2,0M
II tù ln (6®)
1.(1đ) Viết cơng thức hóa học hợp chất tạo thành phần cấu tạo sau tính phân tử khối của hợp chất
A Pb N03 B Ca PO4 C Fe Cl D Ag S04 (Pb = 207; Fe = 56; Ca = 40; P = 31; = 16; N = 14; Ag = 108; S = 32; Cl = 35,5) (2đ) Hãy lập phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau :
A Na + 02 D BaCl2 + AgN03 Fe(0H)3 + Na2S04
B Fe + HCl FeCl2 + Cu E Na0H + Fe2(S04)3 Fe(0H)3 + Na2S04 C Al + CuCl2 AlCl3 + Cu F Pb(N03)2 + Al2(S04)3 Al(N03)3 + PbS04 (3đ) Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric Phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ sau : Al + HCl AlCl3 + H2
(8)c Tính khối lợng muối AlCl3 tạo thành sau phản øng
ĐỀ 9
I-
TRAÉC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( 3,5 điểm )
Câu 1: ( 0,75 điểm ) Hãy điền từ ( cụm từ ) vào chỗ trống cho phù hợp với câu sau :
1 Chất tan chất bị hồ tan ………
2 Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành ……… Dung dịch hỗn hợp ……… dung môi chất tan
Câu 2: ( 1,5 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho nhất 1 Tính nồng độ phần trăm 250 gam dung dịch H2SO4 hoà tan H2SO4 vào 160 gam nước
A 72% B 36 % C 64 % D Một kết khác
2 Cơng thức hoá học oxit bazơ tương ứng với Fe(OH)3 Hãy chọn kết đúng trong số kết sau đây:
A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Một công thức khác. 3 Trong dãy công thức hố học sau, dãy gồm cơng thức hố học Muối? A Al2(SO4)3, NaHCO3, CuSO4 B H2SO4 , HCl, H3PO4
C Al(OH)3, NaOH, Ca(OH)2 D Al2O3, Na2O, CaO
Câu 3: ( 1,25 điểm ) Hãy đánh dấu “X” vào ô tương ứng mà em cho :
Phản ứng hoá học Phản ứnghoá hợp Phản ứngphân huỷ Phản ứng Oxihoá –Khử Phản ứngthế CaCO3
0
t
CaO + CO2 CaO + CO2 CaCO3 2Al + 6HCl 2AlCl3 +
3H2
3CO + Fe2O3 t0 3CO2 + 2Fe
II- TỰ LUẬN ( 6,5 điểm ) Phần tự luận học sinh làm giấy riêng
Câu 4: ( 1,5 điểm ) Có ba dung dịch đựng ba lọ bị nhãn gồm : Axit clohiđric, Natri hiđoxit muối Natri clorua Bằng phương pháp hoá học nhận biết ba lọ nhãn
Câu 5: ( 1,5 điểm ) Hoàn thành chuổi phản ứng sau ( Mỗi mũi tên phương trình hố học )
Na Na2O NaOH
Câu (3,5 điểm) : Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí hiđro bằng cách cho 6,5 gam kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch Axit clohiđric(HCl)
a) Viết phương trình hố học phản ứng
b) Hãy tính thể tích khí Hiđro(H2) thu (đo ĐKTC) c) Khối lượng Kẽm clorua ( ZnCl2) tạo thành
(9)e) Lấy tồn khí hiđro thu cho khử sắt (III) oxit Viết phương trình phản ứng xảy
(Cho biết nguyên tử khối : Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, O = 16)