phaân phoái chöông trình phân phối chương trình môn hóa học 8 cả năm 37 tuần x 2tiếttuần 74 tiết học kỳ i 19 tuần x 2 tiếttuần 38 tiết học kỳ ii 18 tuần x 2tiếttuần 36 tiết học kì i tuần 1 ti

- Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học .Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm các bài toán .Tiếp tục được làm quen với một số bài [r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH

MƠN HĨA HỌC 8

Cả năm : 37 tuần x 2tiết/tuần = 74 tiết Học kỳ I : 19 tuần x tiết/tuần = 38 tiết Học kỳ II : 18 tuần x 2tiết/tuần = 36 tiết

HỌC KÌ I Tuần

1

Tiết 1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

CHƯƠNG I : CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Tiết 2 Chất

Tuần 2

Tiết 3 Chất (tiếp theo) Tiết 4 Bài thực hành Tuần

3

Tiết 5 Nguyên tử

Tiết 6 Nguyên tố hóa học Tuần

4

Tiết 7 Nguyên tố hóa học (tiếp theo) Tiết 8 Đơn chất hợp chất - Phân tử Tuần

5 Tiết 10Tiết 9 Đơn chất hợp chất - Phân tử (tiếp theo)Bi thực hnh : Sự lan, toả chất Tuần

6

Tiết 11 Bài luyện tập Tiết 12 Cơng thức hóa học Tuần

7 Tiết 13* Cơng thức hóa họcHóa trị Tuần

8 Tiết 14Tiết 15 Hóa trị ( tiếp theo)Bài luyện tập Tuần

9

Tiết 16 Kiểm tra viết

CHƯƠNG II : PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 17 Sự biến đổi chất

Tuần

10 Tiết 18Tiết 19 Phản ứng hóa họcPhản ứng hóa học (tiếp theo) Tuần

11

Tiết 20 Bài thực hành : Dấu hiệu tượng v phản ứng hố học Tiết 21 Định luật bảo toàn khối lượng

Tuần

12 Tiết 22Tiết 23 Phương trình hóa họcPhương trình hóa học (tiếp theo) Tuần

13 Tiết 24Tiết 25 Bài luyện tập 3Kiểm tra viết Tuần

14

CHƯƠNG III : MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Tiết 26 Mol

Tiết 27 Chuyển đổi giửa khối lượng , thể tích lượng chất–luyện tập Tuần

15 Tiết 28Tiết 29 Chuyển đổi giửa khối lượng , thể tích lượng chất–luyện tập.Tỷ khối chất khí Tuần

16

Tiết 30 Tính theo cơng thức hóa học Tiết 31 Ơn tập học kì I

Tuần 17

* Ơn tập học kì I Tiết 32 Kiểm tra học kỳ Tuần

18 Tiết 33Tiết 34 Tính theo cơng thức hóa họcTính theo phương trình hóa học Tuần

19

Tiết 35 Tính theo phương trình hóa học (tiếp theo) Tiết 36 Bài luyện tập

HỌC KỲ II

20 Tiết 37 Tính chất oxi

Tiết 38 Tính chất oxi (tiếp theo) Tuần

21

Tiết 39 Sự oxi hóa Phản ứng hóa hợp Ứng dụng oxi Tiết 40 Oxít

Tuần 22

Tiết 41 Điều chế oxi Phản ứng phân hủy Tiết 42 Không khí Sự cháy

Tuần

23 Tiết 43Tiết 44 Khơng khí Sự cháy (tiếp theo)Bài luyện tập Tuần

24 Tiết 45* Bài luyện tập (tiếp theo)Bài TH 4: Điều chế – Thu khí oxi thử tính chất oxi Tuần

25

Tiết 46 Kiểm tra viết

CHƯƠNG V : HIĐRƠ - NƯỚC Tiết 47 Tính chất – Ứng dụng hiđrô

Tuần

26 Tiết 48Tiết 49 Tính chất – Ứng dụng hiđrơ (tiếp theo)Phản ứng oxi hóa - khử Tuần

27

Tiết 50 Điều chế hiđrô Phản ứng Tiết 51 Bài luyện tập

Tuần

28 Tiết 52Tiết 53 Bài thực hành 5: Điều chế – Thu khí hiđrơ thử tính chất hiđro Kiểm tra viết Tuần

29 Tiết 54Tiết 55 NướcNước (tiếp theo) Tuần

30

Tiết 56 Axít – Bazơ – Muối

Tiết 57 Axít – Bazơ – Muối (tiếp theo) Tuần

31 Tiết 58Tiết 59 Bài luyện tập 7Bài thực hành 6: Tính chất hoá học nước CHƯƠNG VI : DUNG DỊCH Tuần

32

Tiết 60 Dung dịch

Tiết 61 Độ tan chất nước Tuần

33

Tiết 62 Nồng độ dung dịch

Tiết 63 Nồng độ dung dịch (tiếp theo) Tuần

34 Tiết 64Tiết 65 Ôn tập học kỳ 2Ôn tập học kỳ (tiếp theo) Tuần

35

Tiết 66 Kiểm tra học kỳ Tiết 67 Pha chế dung dịch Tuần

36

Tiết 68 Pha chế dung dịch (tiếp theo) Tiết 69 Bài luyện tập

Tuần

Ngày soạn : 18.08.2009 Tiết : 01 Tuần :01

Bài : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I / MỤC TIÊU :

- Kiến thức : HS biết hóa học khoa học nghiên cứu chất ,sự biến đổi chất ứng dụng chúng ,là môn khoa học quan trọng bổ ích hóa học có vai trị quan trọng sống Chúng ta phải có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

- Kỹ : Rèn luyện kỹ biết làm thí nghiệm , biết quan sát Rèn luyện phương pháp tư , óc suy luận sáng tạo Cách làm việc tập thể

- Thái độ : phải có hứng thú say mê học tập , ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận với giáo viên điều chỉnh kết luận

II / CHUẨN BỊ :

- Gv : Hóa cụ : giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp , thìa lấy hóc chất rắn , ống hút Hóa chất : dung dịch CuSO4 , dung dịch NaOH , dung dịch HCl , đinh sắt - Hs : Đọc trước nhà ,

III / PHƯƠNG PHÁP :thuyết trình , thực hành , vấn đáp , thảo luận nhóm IV/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 / Ổn định lớp 2 /Kiểm tra cũ : 3 /Bài m i : ớ

Hoạt động thầy - trò Nội dung cần đạt

Hđ1 : Tìm hiểu hóa học

-Gv : Giới thiệu sơ mơn hóa học cấu trúc chương trình

- Gv : Nêu vấn đề

Để hiểu hóa học ? Chúng ta tiến hành vài thí nghiệm đơn giản sau : B1 : Cho hs quan sát trạng thái , màu sắc chất có thí nhiệm mổi nhóm ghi vào giấy

B2 : Các em dùng ống hút , nhỏ khoảng -> giọt dung dịch màu xanh ( CuSO4 ) ống sang ống ( NaOH )

I / Hóa học ? / Thí nghiệm : a/ Thí nghiệm :

Cho 1ml dung dịch CuSO4 có màu xanh vào ống nghiệm thứ , cho thêm ml dung dịch NaOH

* Nhận xét: Có biến đổi chất, tạo chất khơng tan nước b/ Thí nghiệm : Cho ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm thư cho đinh Fe nhỏ vào

-Gv làm mẫu -> hs làm theo -> gv quan sát nhận xét nhóm

B3 : Thả đinh sắt vào ống nghiệm (dd HCl )

Đặt nhẹ đinh sắt vào ống ( chứa dd CuSO4 ) -> sau lấy đinh sắt quan sát -Gv : Yêu cầu hs quan sát

? Qua việc quan sát thí nghiệm em rút kết luận

-Hs : Đại diện nhóm lên trình bày

Hđ2 : Hóa học có vai trị ? ? Kể tên vài đồ dùng ,vật dụng sinh hoạt sản xuất từ nhôm , sắt , chất dẻo… ? Em kể tên vài loại sản phẩm hóa học dùng sản xuất nông nghiệp ? Em kể tên sản phẩm hóa học phục vụ trực tiếp cho việc học tập em bảo vệ sức khỏe gia đình em

- Hs : liên hệ thực tế trả lời

? Em có nhận xét vai trị hóa học sống

Hđ3 : Tìm hiểu làm để học tốt mơn hóa học ?

- Gv : Nêu câu hỏi để học sinh thảo luận ? Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm

- Gv : Gợi ý cho hs

+ Các hoạt động học tập + Phương pháp học tập

-Gv : Ghi lại nhận xét nhóm , cho em nhận xét bổ sung

? Vậy học coi học tốt mơn hóa học

- Gv thuyết trình : Học tốt mơn hóa nắm vững có khả vận dụng thành thạo

tạo chất khí sủi bọt chất lỏng 2/ Kết luận :Hóa học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng

II/ Hóa học có vai trò cuộc sống ?

” Hóa học có vai trị quan trọng đời sống chúng ta”

- Tạo nhiều vật dụng sinh hoạt gia đình, cung cấp đồ dùng học tập Các loại thuốc chữa bệnh, thuốc bồi dưỡng sức khoẻ, phân bón hố học, chất bảo quản thực phẩm,các phương tiện giao thông vận tải, thông tin liên lạc… sản phẩm hoá học

III./ Phải làm để học tốt mơn hóa học: 1/Các hoạt động cần ý học tập môn hóa học :

a) Thu thập , tìm kiếm kiến thức

b ) Xử lý thông tin : Nhận xét , tự rút kết luận cần thiết

c) Vận dụng d ) Ghi nhớ

2 Phương pháp học tập mơn hóa học như tốt ?

a Biết làm thí nghiệm , biết quan sát tượng thí nghiệm , tự nhiên sống

các kiến thức học sáng tạo

c Biết nhớ cách chọn lọc , thông minh d Tự đọc thêm sách tham khảo mở rộng kiến thức

4 / Kiểm tra đánh giá : ? Hóa học

? Vai trị hóa học sống

? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa 5/ Dặn dị :

- Về nhàhọc

- Đọc trước “ Chất “

-Ngày soạn : 18.8.2009 Tiết : 2 Tuần : 1

CHƯƠNG I : CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Bài : CHẤT

I MỤC TIÊU : - Kiến thức :

+ Học sinh phân biệt vật thể ( tự nhiên nhân tạo ), vật liệu chất

+ Biết đâu có vật thể có chất ngược lại , chất cấu tạo nên vật thể + Biết chất có tính chất định

+ Biết cách quan sát , dùng dụng cụ đo làm thí nghiệm để nhận tính chất chất

+ Biết ứng dụng chất tùy theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất

- Thái độ : có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II/CHUẨN BỊ :

- Gv : Hóa chất : Nước cất , cồn

Dụng cụ : Cân , cốc thủy tinh có vạch , nhiệt kế , đũa thủy tinh - Hs : Một miếng sắt , muối ăn

III/ PHƯƠNG PHÁP : thuyết trình , thực hành , vấn đáp , thảo luận nhóm IV/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1/Ổn định lớp / Kiểm tra cũ :

? Hóa học ? Vai trị hóa học sống ? Phương pháp để học tập tốt mơn hóa học

3/ Bài : Giới thiệu bài

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : Tìm hiểu chất

? Em kể tên số vật thể xung quanh ta

-Gv : Thông báo : Các vật thể xung quanh ta chia thành loại

+ Vật thể tự nhiên + Vật thể nhân tạo

? Các em phân loại vật thể - Gv : Ghi lên bảng theo sơ đồ

? Qua ví dụ em thấy “ Chất có đâu ? “

Hs : Phát biểu

Hđ2 : Tìm hiểu tính chất chất -Gv : Thông báo

* Mỗi chất có tính chất định

- Gv : Thuyết trình :

? Vậy làm để biết tính chất

I / Chất có đâu ?

Chất có khắp moi nơi.Ở đâu có vật thể có chất Các chất cấu tạo nên vật thể

- Vật thể có loại : Vật thể tự nhiên ( cỏ, sông suối, đất đá ) vật thể nhân tạo (quần áo, sách vở, phương tiện vận chuyển, công cụ sản xuất)

II./ Tính chất chất :

1 Mỗi chất có tính chất nhất định :

a Tính chất vật lý gồm : - Trạng thái, màu sắc , mùi vị - Tính tan nước

chất

- Gv : Yêu cầu hs làm thí nghiệm theo nhóm để biết tính chất số chất sau : “ Trên khay thí nghiệm nhóm có cục sắt cốc đựng muối ăn “ Với dụng cụ có sẵn khay , nhóm thảo luận tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết số tính chất sắt , muối ăn

-Hs : Ghi kết thí nghiệm vào giấy -> cử đại diện lên trình bày

- Gv : Cùng cảlớp tổng kết lại kiến thức ? Em tóm tắt lại cách để xác định tính chất chất

- Gv : Thuyết trình : Để biết tính chất vật lý quan sát dùng dụng cụ để đo , làm ,thí nghiệm Cịn tính chất hóa học phải làm ,thí nghiệm biết * Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

- Gv : Đặt vấn đề :

? Vậy phải biết tính chất chất

-> Để trả lời câu hỏi , Gv yêu cầu ,hs làm thí nghiệm sau :

- Trong khay em có lọ đựng chất lỏng suốt :1 lọ đựng nước , lọ đựng cồn ( khơng có nhãn ) em tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất lỏng

-Gv : Có thể gợi ý hs làm : “ Để phân biệt chất lỏng , ta phải dựa vào tính chất khác cồn nước Đó tính chất ?”

- Tính dẫn nhiệt , dẫn điện … - Khối lượng riêng

b Tính chất hóa học :

Khả biến đổi chất thành chất khác :

Ví dụ :khả bị phân hủy , tính cháy

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

a Giúp phân biệt chất với chất khác

b Biết cách sử dụng chất

- Hs : Thảo luận nhóm -> cử đại diện trả lời

? Tại phải biết tính chất chất

- Hs : trả lời

- Gv : Thuyết trình thêm

- Gv : Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất

4 Kiểm tra đánh giá :

? Làm để biết tính chất chất 5 /Dặn dò :

- Học

- Làm tập 1,2,3,4,5,6/ trang 11

Ngày soạn : 18.08.2009 Tiết Tuần 2

Bài : CHẤT I.MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh phân biệt chất hỗn hợp , chất không lẫn chất khác ( chất tinh khiết ) có tính chất định , cịn hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn khơng Biết nước tự nhiên hỗn hợp , nước cất chất tinh khiết

- Kỹ :

+ Biết dựa vào tính chất vật lý khác chất hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

+ Rèn luyện kỹ quan sát , tìm đọc tượng qua vẽ hình, làm số thí nghiệm đơn giản

+ Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hóa học cho xác : chất , chất tinh khiết , hỗn hợp - Thái độ : u thích mơn học

II.CHUẨN BỊ :

- Gv : Hình vẽ : hình 1.4 sgk/trg 10

Ký duyệt tuần

Hóa chất : Nước cất

Dụng cụ : Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên ( có ) , đèn cồn , kiềng sắt , cốc thủy tinh , ống hút , đũa thủy tinh

- Hs : : Muối ăn , nước tự nhiên

III PHƯƠNG PHÁP : thuyết trình , vấn đáp , trực quan , thực hành , thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ :

? Làm để biết tính chất chất ? Việc tìm hiểu biết tính chất chất có lợi 3.Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : Tìm hiểu

* Chất tinh khiết hỗn hợp :

- Gv : Hướng dẫn hs quan sát chai nước khoáng , nước cất nước tự nhiên - Gv : Hướng dẫn hs làm :

Dùng ống hút , nhỏ lên kính Tấm : 1-2 giọt nước cất

Tấm : 1-2 giọt nước ao hồ Tấm : 1-2 giọt nước khoáng

Đặt kính lên đèn cồn để nước ,bay

- Gv : Hướng dẫn hs quan sát -> ghi kết

- Hs : Thực theo nhóm

? Từ kết thí nghiệm , em có nhận xét thành phần nước cất , nước khoáng , nước tự nhiên

- Gv : Thông báo

+ Nước cất chất tinh khiết + Nước tự nhiên hổn hợp

? Em so sánh cho biết : chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần

III Chất tinh khiết :

1 Chất tinh khiết hỗn hợp :

- Chất tinh khiết : Chỉ gồm chất ( khơng lẫn chất khác ) Có tính chất vật lý hóa học định

VD : Nước cất

- Hỗn hợp : Gồm nhiều chất trộn lẫn với Có tính chất thay đổi ( phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

-Gv : giới thiệu hình vẽ cách chưng cất nước tự nhiên -> nước cất

-Gv : Cho hs xem đĩa ghi hình thí nghiệm đo nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , khối lượng riêng nước cất , dung dịch rượu ( có độ rượu khác )

? Có nhận xét khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

- Hs : Nêu nhận xét - Gv : Cho lớp luyện tập

? Em lấy ví dụ hỗn hợp ví ,dụ chất tinh khiết

- Gv : Gọi vài hs trình bày Hđ :Tách chất khỏi hỗn hợp

? Trong thành phần nước biển có chứa 3-5% muối ăn Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước biển ( nước muối ) ta làm

- Hs : Nêu cách làm

-Gv : Như , để tách muối ăn khỏi nước muối , ta phải dựa vào tính chất vật lý khác nước muối ăn : + Nước có nhiệt độ sôi 100oC

+ Muối ăn có nhiệt độ sơi cao : 1450oC - Gv: Có thể tổ chức cho nhóm hs làm thí nghiệm

? Làm để tách đường tinh khiết khỏi hỗn hợp đường kính cát - Hs : Thảo luận nhóm -> cử đại diện nhóm lên nêu cách tách

? Qua thí nghiệm em cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

2 Tách chất khỏi hỗn hợp

Để tách chất khỏi hỗn hợp , ta dựa vào khác tính chất vật lý

VD: Tách muối ăn khỏi nước biển

? Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ? Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

5/Dặn dò :

- Học , Làm 7,8 sgk/ trang 11

- Chuẩn bị : chậu nước , Hỗn hợp cát muối ăn

-Ngày soạn : 19.08.2009 Tiết : 4 Tuần : 2

Bài : BÀI THỰC HÀNH SỐ I

Tính chất nóng chảy chất- Tách chất từ hỗn hợp I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm Biết thao tác làm thí nghiệm đơn giản ( cho hóa chất vào ống nghiệm , đun hóa chất , lắc …) ngun tắc an tồn làm thí nghiệm

- Kỹ : biết đo độ nóng chảy lưu huỳnh , parafin Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp ( dựa vào tính chất vật lý )

- Thái độ : u thích mơn học , biết tn thủ ngun tắc an tồn làm thí nghiệm biết tiết kiệm hóa chất

II.CHUẨN BỊ :

-GV: - Chuẩn bị cho hs làm quen với số đồ dùng thí nghiệm : Giá để ống nghiệm , ống nghiệm , cốc thủy tinh , đũa thủy tinh , phễu , đèn cồn , kẹp gỗ

- Hóa chất : Bột lưu huỳnh , parafin ,

- Dụng cụ : nhiệt kế , cốc thủy tinh , kẹp gỗ , đũa thủy tinh , ống nghiệm , đèn cồn , giấy lọc + phễu thủy tinh

- HS: -2 chậu nước sạch

- Hỗn hợp muối ăn cát III PHƯƠNG PHÁP : Thực hành IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp

Hoạt động thầy trị Nội dung Hđ1 : Tìm hiểu số quy tắc an toàn và

cách sử dụng hóa chất , dụng cụ thí nghiệm

- Gv: nêu mục tiêu thực hành - Gv : Nêu hoạt động thực hành để hs hình dung việcmà em phải làm gồm :

+ Gv hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm

+ Hs tiến hành thí nghiệm

+ Hs báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

+ Hs vệ sinh phòng ,thực hành rửa dụng cụ

- Gv : Treo tranh giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng số loại dụng cụ

- Gv : Giới thiệu số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

- Gv : Treo tranh “ Cách sử dụng hóa chất “

? Em rút điểm cần lưu ý sử dụng hóa chất

Hđ2 : Hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm

* Thí nghiệm :

Đặt ống nghiệm có chứa bột lưu huỳnh parafin vào cốc nước

+ Đun nóng cốc nước đèn cồn + Đặt đứng nhiệt kế vào ống nghiệm + Theo dõi nhiệt độ ghi nhiệt kế nhiệt độ nóng chảy

? Khi nước sơi , lưu huỳnh nóng chảy chưa

I Một số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm :

- Không dùng tay trực tiếp cầm hố chất

- Khơng đổ hố chất vào hố chất khác(ngồi dẫn)

- Khơng đổ hố chất dùng thừa trở lại lọ, bình chứa ban đầu

- Khơng dùng hố chất khơng biết rõ hố chất

- Khơng nếm ngửi trực tiếp hố chất

II Tiến hành thí nghiệm :

* Thí nghiệm : Theo dõi nóng chảy chất Parafin lưu huỳnh Nhận xét :

- Parafin nóng chảy 42 oC.

- Khi nước sôi (100oC ) lưu huỳnh chưa nóng chảy -> Lưu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy lớn 100oC

-> Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

? Qua thí nghiệm , em rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy chất

* Thí nghiệm : - Gv : Hướng dẫn hs

+ Cho vào cốc thủy tinh khoảng 3g hỗn hợp muối ăn cát

+ Rót vào cốc thủy tinh khoảng 5ml nước

+ Khuấy để muối tan hết + Gấp giấy lọc vào phễu

+ Đặt phễu vào ống nghiệm rót từ từ nước muối vào phễu theo đũa thủy tinh -> Quan sát

- Gv : Tiếp tục hướng dẫn hs

+ Dùng kẹp gỗ kẹp vào khoảng 1/3 ống nghiệm (từ miệng ống )

+ Đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn

? Em so sánh chất rắn thu đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu

hỗn hợp muối ăn cát Nhận xét :

- Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm dịch suốt

- Cát giữ lại mặt giấy lọc - Khi hơ phần nước lọc lửa đèn cồn -> chất rắn thu muối ăn ( tinh khiết ) , khơng cịn lẫn cát

4 Nhận xét- đánh giá:

Thái độ , kỹ thực hành HS 5/ Dặn dị :

- HS viết bảng tường trình - Dọn rửa dụng cụ

- Đọc trước “ Nguyên tử “

Ký duyệt tuần 2

Ngày soạn : 19.08.2009 Tiết : 5 Tuần : 3

Bài : Nguyên Tử I MỤC TIÊU :

- Kiến thức :

+ Học sinh biết nguyên tử hạt vô nhỏ , trung hịa điện từ tạo chất Biết sơ đồ cấu tạo nguyên tử Biết đặc điểm hạt electron + Học sinh biết hạt nhân tạo proton nơtron đặc điểm loại hạt Biết nguyên tử loại nguyên tử có số proton + Biết nguyên tử , số electron số proton Electron luôn chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết với

- Kỹ : rèn luyện tính quan sát tư cho học sinh

- Thái độ : Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho học sinh hứng thú học môn

II.CHUẨN BỊ :

- Vẽ sẵn sơ đồ nguyên tử : Hiđrô , Oxi , Nitơ , Heli, Ca, Al III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại,thuyết trình

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : xem tường trình hs 3 Bài : Gi i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1 : Tìm hiểu nguyên tử (15’) - Gv : Thuyết trình

Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ , trung hịa điện gọi nguyên tử

? Nguyên tử - Hs : Trả lời

- Gv : Thuyết trình

Có hàng chục triệu chất khác có trăm loại nguyên tử

I Nguyên tử ?

- Nguyên tử hạt vô nhỏ , trung hòa điện

- Nguyên tử gồm :

+ hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều electron ( mang điện tích dương )

- Gv : Giới thiệu

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

- Gv : Thông báo đặc điểm hạt electron

- Hs : nghe, ghi nhớ - Gv: chuyển ý

Chúng ta xét xem hạt nhân lớp vỏ cấu tạo

Hđ2 : Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử (15’)

- Gv :Giới thiệu

Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron

- Gv : Thông báo đặc điểm loại hạt

- Gv : Giới thiệu khái niệm “ Nguyên tử loại “

? Em có nhận xét số proton số electron nguyên tử

- Hs : Trả lời

? Em so sánh khối lượng hạt proton khối lượngcủa hạt nơtron - Hs : Trả lời

-HS:

Electron có khối lượng bé : ( 0,0005 lần khối lượng hạt p )

- Gv : Vì khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử Hđ3 : Tìm hiểu lớp electron (9’) - GV : Giới thiệu

Khối lượng vô nhỏ ( 9,1095.10 -28 gam)

II Hạt nhân nguyên tử :

+ Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

Hạt proton : - Ký hiệu : p - Điện tích :+1

- Khối lượng : 1,6726.10-24gam Hạt nơtron :

- Ký hiệu : n

- Điện tích : Khơng mang điện - Khối lượng : 1,6748.10-24gam

+ Các nguyên tử có số proton hạt nhân gọi nguyên tử loại

Vì ngun tử ln ln trung hịa điện nên :

- Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

3 Lớp electron

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp có số electron định

mnguyên tử ~m hạt nhân

Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp , lớp có số electron định

- Gv : Giới thiệu sơ đồ nguyên tử oxi: Số e , số lớp e , số e

-Gv : Cho hs quan sát sơ đồ Hiđro , Nhôm , Nitơ

? Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào trống bảng sau

- Gv : Treo bảng phụ cho hs lên làm - Hs : Quan sát sơ đồ -> thảo luận nhóm -> cử đại diện lên trình bày

? Nguyên tử có 13 e Vậy số P

? Số nguyên tử nhơm có lớp e số lớp e lớp ngồi

- Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết

Ví dụ : ngun tử oxi có 8e xếp thành lớp , lớp ngồi có 6e

4 Kiểm tra- đánh giá: (3’)

? Nguyên tử gì? Nguyên tử cấu tạo hạt ? Hãy nói tên , ký hiệu , điện tích hạt

? Nguyên tử loại

? Vì nguyên tử có khả liên kết với 5 Dặn dò: (1’)

- Học ,Làm 1,2,3,4,5/sgk trang 15,16 - Đọc trước “ Nguyên tố hóa học “

-Ngày soạn : 19.08.2009 Tiết : 6 Tuần : 3

- Kiến thức :

+ Biết “ Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tố loại , nguyên tử có số proton hạt nhân “ Biết ký hiệu hóa học dùng để biểu diễn nguyên tố “ Mỗi ký hiệu nguyên tử nguyên tố

+ Biết tỷ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất Học sinh biết đến số nguyên tố có nhiều vỏ trái đất oxi , silíc …

- Kỹ : rèn luyện cách viết ký hiệu nguyên tố hóa học , biết sử dụng thơng tin tư liệu để phân tích , tổng hợp , giải thích vấn đề

- Thái độ : tạo hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ :

- Tranh : “ Tỷ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất “ - Bảng số ngun tố hóa học

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? Áp dụng sơ đồ nguyên tử Magiê

Hãy cho biết số p, số e , số lớp e , số e lớp 3 Bài : Gi i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động GV & HS Nội dung

Hđ1 : Tìm hiểu nguyên tố hóa học (5’)

- Gv : Thuyết trình

Khi nói đến lượng ngn tử vơ lớn người ta nói : “ Ngun tố hóa học “ thay cho cụm từ “ Loại nguyên tử “ ? Vậy nguyên tố hóa học

- Hs : Trả lời - Gv : Thông báo

Các nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất hóa học

Hoạt động :Tìm hiểu ký hiệu hóa học (15’)

- Gv : Mỗi nguyên tố biểu diễn

I Nguyên tố hóa học ? Định nghĩa :

Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử loại có số prơton hạt nhân

Vậy số p số đặc trưng nguyên tố hóa học

Ký hiệu hóa học :

“ Mỗi nguyên tố biểu diễn ký hiệu hóa học “

bằng hay chữ ( chữ đầu viết dạng chữ in hoa ) gọi ký hiệu hóa học - Gv : giới thiệu ký hiệu số nguyên tố bảng

- Gv : yêu cầu hs tập viết ký hiệu số nguyên tố hóa học thường gặp :sắt , kẽm , magiê , natri , bari …

- Hs : tập viết ký hiệu

- Gv : lưu ý hs cách viết ký hiệu xác sau :

Chữ đầu viết chữ in hoa

Chữ thứ hai ( có ) viết chữ thường viết nhỏ chữ đầu - Gv : giới thiệu

Mỗi ký hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

VD : viết

H : nguyên tử hidro Fe : nguyên tử sắt

Nếu viết : Fe hai nguyên tử sắt - Gv : thơng báo

Ký hiệu hóa học quy định thống toàn giới

Hđ3 : Tìm hiểu có ngun tố hóa học (10’)

- Gv : giới thiệu nguyên tố hóa học biết

- Gv : treo tranh “ Tỷ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất “ ? Kể tên nguyên tố có nhiều vỏ trái đất

- Hs : trả lời

- Gv : thuyết trình tỉ lệ % Khối lượng nguyên tố vỏ trái đất

- Ký hiệu nguyên tố can xi Ca - Ký hiệu nguyên tố nhôm Al

II Có nguyên tố hóa học : - Có 110 nguyên tố hóa học

- Bốn nguyên tố có nhiều vỏ trái đất :

+ Oxi : 49,4% +Silic : 25,8% +Nhôm : 7,5% +Sắt : 4,7 %

- Oxi chiến gần ½ khối lượng vỏ trái đất

? Hãy điền tên, ký hiệu hóa học số thích hợp vào ô trống bảng sau : Tên nguyên

tố

Ký hiệu hóa học

Tổng số hạt ng tử

Số p Số e Số n

34

15

18

16 16

5 Dặn dò : (1’)

- Bài tập nhà : 1,2,3 ( sgk tr.20 )

- Học thuộc ký hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp -Xem trước Phần “ Nguyên tử khối”

Ngày soạn : 19.08.2009 Tiết : 7 Tuần : 4

Bài : Nguyên Tố hoá học (tiếp theo)

I MỤC TIÊU : -Kiến thức :

+ Học sinh hiểu “ nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon “

+ Biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C

+ Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Biết nguyên tử khối , xác định nguyên tố

- Kỹ :

+ Biết sử dụng bảng (SGK tr 42 ) để :

Tìm ký hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tố

Ký duyệt tuần 3

Biết nguyên tử khối , biết số proton xác định tên ký hiệu nguyên tố + Học sinh rèn luyện kỹ viết ký hiệu hóa học , đồng thời rèn luyện khả làm tập xác định nguyên tố

- Thái độ : tạo hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ :

- Bảng sgk /42, Phiếu học tập ghi đề luyện tập, Bảng nhóm - Phương pháp : thuyết trình , vấn đáp , thảo luận nhóm

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Nêu định nghĩa nguyên tố hóa học

? Viết ký hiệu nguyên tố sau : Nhôm , can xi , magiê , sắt , đồng , clo ? Gọi hs lên làm tập 1,3 sgk /20

* Đáp án :

a Đáng lẻ nói nguyên tử loại , nguyên tử loại hóa hcọ nói nguyên tố hóa học , nguyên tố hóa học

b Những nguyên tử có số proton hạt nhan nguyên tử loại thuộc nguyên tố hóa học

* Đáp án : a Cách viết :

- 2C nguyên tử cacbon - 5O năm nguyên tử oxi - Ca nguyên tử can xi

b - Ba nguyên tử nitơ : 3N - Bảy nguyên tử canxi : 7Ca - Bốn nguyên tử natri : 4Na

3 Bài : Gí i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : Tìm hiểu nguyên tử khối (10’) - Gv : thuyết trình

Ngun tử khối có khối lượng vơ bé , tính gam q nhỏ , khơng tiện sử dụng Vì người ta quy ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng lượng nguyên tử , gọi đơn vị cacbon , viết tắt

III/ Nguyên tử khối :

- đơn vị cacbon ( đvc ) khối lượng 1/12 nguyên tử cacbon

- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

Ví dụ :

là : đ.v.c

- Hs : nghe gv thuyết trình - Gv : lấy ví dụ minh họa - Hs : ghi ví dụ minh họa

- Gv : giá trị khối lượng cho biết nặng , nhẹ nguyên tử

? Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ?

? Nguyên tử cacbon nguyên tử oxi nặng gấp lần nguyên tử hđro

GV: Khối lượng tính đvC khối lượng tương đối nguyên tử-> Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

? Vậy nguyên tử khối - Hs : trả lời

- Gv ; hướng dẫn hs tra bảng sgk/42 để biết nguyên tử khối nguyên tố - Hs : tập tra bảng để biết nguyên tử khối - Gv : Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết , ta xác định nguyên tử

- Gv : yêu cầu hs làm tập - Gv : hướng dẫn hs làm - Hs : thảo luận -> làm số

- Gv : Mời đại diện lên làm , em khác nhận xét bổ sung

-GV : yêu cầu HS làm BT - Gv : hướng dẫn hs làm - Hs : thảo luận -> làm số

đ.v.C)

+ Khối lượng nguyên tử cacbon : C= 12 đ.v.C

+ Khối lượng nguyên tử oxi : O= 16 đ.v.C

Bài tập áp dụng :

Bài tập1: Nguyên tử nguyên tố R có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử hidro Em tra bảng sgk/42 cho biết :

a R nguyên tố ?

b Số p số e nguyên tử Giải

Nguyên tử khối R : R = 14 x = 14 (đ.v.c ) a R Nitơ : Ký hiệu N b Số proton

Vì số p = -> số e =

- Hs : đại diện nhóm lên sữa - Hs : khác nhận xét bổ sung - Gv: Nhận xét, cho điểm

bảng sgk/42 trả lời câu hỏi sau : a Tên ký hiệu X ?

b Số e nguyên tử nguyên tố X ?

c Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử hidro , nguyên tử oxi

Giải

a X lưu huỳnh : Ký hiệu S b Nguyên tử S có 16e

c S= 32 đ.v.cNguyên tử S nặng gấp 32 lần so với nguyên tử H nặng gấp (32 :16 ) lần so với nguyên tử O

4 Kiểm tra đánh giá: (4’)

- Yêu cầu hs đọc đọc thêm sgk/21 - Cho hs làm luyện tập số :

Xem bảng sgk/42 em hoàn chỉnh bảng cho đây:

TT Tên nguyên tố

Ký hiệu Số p Số e Số n Tổng số hạt nguyên tử

Nguyên tử khối

1 Flo 10

2 19 20

3 12 36

4

- GV : Gọi HS nhận xét, rút mối liên hệ nguyên tử khối với tổng số hạt Nơtron Proton hạt nhân nguyên tử

5/ Dặn dò: (1’) - Học

- Làm :4,5,6,7,8 sgk/20

- Đọc trước “ Đơn chất hợp chất – Phân tử “

-Ngày soạn : 19.08.2009 Tiết : 8 Tuần : 4

Bài : Đơn chất- Hợp chất- Phân tử I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh biết khái niệm đơn chất , hợp chất Phân biệt hợp chất , phi kim Biết : Trong mẫu chất ( đơn chất hợp chất ) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền

- Kỹ : Rèn luyện khả phân biệt loại chất Học sinh rèn luyện cách viết ký hiệu nguyên tố hóa học

- Thái độ : hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

- Gv : tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13

- Hs : Ôn lại khái niệm chất , hợp chất , hỗn hợp , nguyên tử , nguyên tố hóa học … - Phương pháp : thuyết trình , vấn đáp , trực quan , thảo luận nhóm

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp : (1’)

2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Xem bảng (sgk /42 ) cho biết ký hiệu tên gọi nguyên tố R biết : nguyên tử R nặng gấp lần nguyên tử nitơ

* Đáp án : Nguyên tử khối nguyên tử N = 14 mà nguyên tử R nặng gấp lần nguyên tử N -> R = 14 x = 56 đ.v.c -> R sắt , ký hiệu Fe

* Đáp án : - N = 14đ.v.c

- Nguyên tử khối X 28 đ.v.c - Vậy X thuộc nguyên tố Si

3 Bài : Gi i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu đơn chất hợp chất - Gv : treo tranh 1.10 ,1.1 giới thiệu mơ hình tượng trưng số đơn chất - Gv : treo tranh 1.12 , 1.13 giới thiệu mơ hình tượng trưng số hợp chất - Hs : quan sát

? Các đơn chất hợp chất có đặc điểm khác thành phần

? Vậy đơn chất ? hợp chất - Hs : trả lời

- Gv : giới thiệu phần phân loại đơn chất gồm : kim loại phi kim

Giới thiệu bảng (sgk /42 ) số kim loại và1 số phi kim thường gặp yêu cầu nhà hs học thuộc để sau em dễ dàng phân loại oxit bazơ oxit axit

- Gv : giới thiệu phần phân loại hợp chất - Hs : ghi phần phân loại vào

- Gv : thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

Hđ2 : (7’)

- Gv : yêu cầu hs làm tập số sgk/26 - Hs : làm

- Gv : gọi hs lên làm , HS khác nhận xét bổ sung

I Đơn chất hợp chất :

Đơn chất Hợp chất - Đơn chất

những chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

- Phân loại : + Đơn chất kim loại , đơn chất phi kim

- Đặc điểm : + Trong đơn chất kimloại.Các guyên tử xếp khít theo trật tự xác định + Trong đơn chất phi kim, nguyên tử thường liên kết với theo số định thường

- Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

- Phân loại :

+ Hợp chất vô , hợp chất hữu

-Đặcđiểm: Nguyên Tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

* Bài tập áp dụng : Giải : + Các đơn chất :

f Kim loại magie (Mg)

Vì chất tạo loại nguyên tử ( do1nguyên tố hóa học tạo nên )

+ Các hợp chất : a Khí ammoniac c Axit clohiđric d Canxi cacbonat e Glucozơ

Vì chất ( hay nhiều ) nguyên tố hóa học tạo nên

4 Kiểm tra đánh giá: (4’)

? Chép vào tập câu sau với đầy đủ từ thích hợp :

-“ Khí hidro , khí oxi khí clo ………đều tạo nên từ ………

- Nước , muối ăn ( Natriclorua ), axitclohiđric ………

Đều tạo nên từ hai ……… Trong thành phần hóa học nước axit clohiđric có chung ……… cịn muối ăn axit clohiđric lại có chung ……… ”

5/ Dặn dò: (1’) - Học

- Làm tập 1,2 sgk/25 - Xem trước Phần “ Phân Tử”

Ký duyệt tuần 4

Ngày soạn : 24.08.2009 Tiết : 9 Tuần :

Bài :ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ ( )

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh biết phân tử ? Biết trạng thái chất Biết tính thành thạo phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần

- Kỹ : Rèn luyện kỹ tính tốn , biết sử dụng hình vẽ , thơng tin để phân tích -> giải vấn đề

- Thái độ : hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

- Giáo viên : Tranh vẽ : 1.10 -> 1.14 Bảng phụ có ghi sẵn đề luyện tập 1,2 - Học sinh : Các nhóm chuẩn bị bảng phụ

III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan , vấn đáp , thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’) 2 Kiểm tra cũ (3’)

? Định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ minh hoạ ? Gọi hs lên làm tập 1,2 sgk/25

Bài :

Giới thiệu (1’)

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1 : Tìm hiểu phân tử (10’)

- Gv : yêu cầu hs quan sát tranh vẽ 1.11 -> 1.13 gv giới thiệu phân tử hiđro ( mẫu khí hiđro Các phân tử oxi (trong mẫu khí oxi) Các phân tử nước ( mẫu nước )

? Em nhận xét thành phần , hình

II Phân tử 1/ Định nghĩa

dạng , kích thước hạt phân tử hợp thành chất

- Hs : quan sát tranh -> thảo luận trả lời câu hỏi (các hạt hợp thành chất giống số ngun tử, hình dạng kích thước)

- Gv : hạt đại d iện cho chất , mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử

? Vậy phân tử

- Hs : trả lời , em khác nhận xét bổ sung

- Gv : yêu cầu hs quan sát tranh vẽ mẫu kim loại đồng rút nhận xét ( đơn chất kim loại nói chung )

- Hs : rút nhận xét

-GV : đơn chất lim loại, nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử Hđ2 : tìm hiểu phân tử khối (15’)

? Em nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối

? Tương tự , em nêu địmh nghĩa phân tử khối

- Hs : trả lời

- Gv : hướng dẫn hs tính phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

? Tính phân tử khối : a Oxi

b Clo c Nước

- Hs : lên làm tập

? Em quan sát hình 1.15 sgk / 26 tính phân tử khối khí cacbonic

- Hs : lên làm

VD :- Phân tử nước có hạt hợp thành gồm 2H liên kết với O

- Phân tử muối ăn có hạt hợp thành gồm Na liên kết với Cl

2 Phân tử khối :

Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon

VD1:

a Phân tử khối oxi : 16 x = 32 ( đ.v.c )

b Phân tử khối khí clo : 35,5 x = 71 ( đ.v.c )

c Một phân tử nước gồm 2H 1O -> Phân tử khối nước :

x + 16 x = 18 ( đ.v.c ) VD2 :

Phân tử khí cacbonic gồm nguyên tử : 1C 2O -> Phân tử khối khí cacbonic :

x 12 + 16 x = 44 ( đ.v.c ) VD3 :

? Tính phân tử khối

a Axit sunfuric biết phân tử gồm : 2H , 1S 3H

b Khí ammoniac biết phân tử gồm : 1Ca , 1C ,và 3O

- Hs : em lên làm , em khác làm vào

Hđ3 : tìm hiểu trạng thái chất (10’) - Gv : yêu cầu hs quan sát hình vẽ 1.14 , sơ đồ trạng thái chất : rắn , lỏng , khí

- Gv : thuyết trình

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử ( đơn chất kim loại ) hay phân tử Tuỳ điều kiện nhiệt độ , áp suất Một chất tồn thể rắn , lỏng hay khí

? Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái

- Hs : quan sát tranh -> đưa nhận xét - Gv : bổ sung

Các hạt chuyển động trượt lên

x2 + 32 + 16 x = 98 ( đ.v.c ) b Phân tử khối khí ammoniac :

14 x1 + x = 17 ( đ.v.c )

c Phân tử khối canxicacbonic :

40 x1 + 12 x + 16 x = 100 ( đ.v.c )

III Trạng thái chất :

Tùy điều kiện nhiệt độ , áp suất chất tồn thể rắn , lỏng , khí

a Ở trạng thái rắn : nguyên tử ( phân tử ) xếp khít dao động chỗ

b Ở trạng thái lỏng : hạt gần sát chuyển động trượt lên c Ở trạng thái khí ( hay ) :

các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

4 Kiểm tra-đánh giá:(3’)

? Phân tử ? Phân tử khối

? Khoảng cách nguyên tử ( hay phân tử ) trạng thái khí khác với trạng thái lỏng , rắn

5.Dặn dò (1’) - Học

- Làm 3,4,5,6,7 sgk/26

-Ngày soạn : 24.08.2009 Tiết : 10 Tuần :

Bài : Bài thực hành 2 SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT

I.MỤC TIÊU

- Kiến thức :Học sinh biết số phân tử khuếch tán ( lan toả chất khí , nước ) Làm quen bước đầu với việc nhận biết chất ( quỳ tím )

- Kỹ :Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ , hố chất phịng thí nghiệm - Thái độ : nghiêm túc , cẩn thận thực hành

II CHUẨN BỊ :

- GV : Chuẩn bị để học sinh làm thực hành theo nhóm thí nghiệm sau : + Sự lan toả amoniac

+ Sự lan toả thuốc tím + Mỗi nhóm có thí nghiệm

* Hố chất :dd NH3 đặc, thuốc tím KMnO4, q tím, Iốt, giấy tẩm tinh bột

* Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nút (2 chiếc), kẹp gỗ,2 cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, đền cồn, diêm

- Hs : tổ chuẩn bị + Một chậu nước + bơng

III PHƯƠNG PHÁP : thực hành IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : kiểm tra chuẩn bị học sinh (3’) 3 Thực hành

Hoạt động thầy trò Nội dung Hđ1 : tiến hành thí nghiệm lan toả

của amoniac (10’)

- Gv : hướng daấnh làm thí nghiệm theo bước sau :

+ Rút kết luận giải thích

- Hs : nhóm làm theo hướng dẫn gv

-GV :Theo dõi nhóm TH, uốn nắn thao tác cho HS

-GV : Yêu cầu HS rút kết luận TN giải thích

-HS : phát biểu

Hđ2 : tiến hành thí nghiệm lan toả của thuốc tím (10’)

- Gv : hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo bước

- Hs : ý quan sát thao tác GV -HS: nhóm làm thí nghiệm

-GV : theo dõi ,uốn nắn thao tác làm TN cho học sinh Yêu cầu HS rút nhận xét sau làm TN

1/Thí nghiệm 1: Sự lan toả amoniac

- Cách tiến hành :

+ Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quỳ để thấy giấy quỳ chuyển sang màu xanh

+ Đặt mẩu giấy quỳ tẩm nước vào đáy ống nghiệm Đặt miếng tẩm dung dịch NH3 đặc miệng ống ống nghiệm

+ Đậy nút ống nghiệm + Quan sát mẩu giấy quỳ

- Nhận xét : Giấy quỳ ( màu tím ) chuyển sang màu xanh

- Giải thích :Vì khí amoniac khuếch tán từ miếng bơng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

Thí nghiệm : Sự lan toả thuốc tím (Kalipemanganat)

- Cách tiến hành : + Lấy cốc nước

+ Bỏ -> hạt thuốc tím vào cốc nước ( cho rơitừng mảnh từ từ )

+ Để cốc nước lặng yên + Quan sát

- Nhận xét : Màu tím thuốc tím lan toả rộng

4 Nhận xét – đánh giá(4’)

Gv hướng dẫn hs làm tường trình theo mẫu sau

TT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát

Kết thí nghiệm

2

5 Dặn dò (1’)

- Yêu cầu hs rửa dụng cụ làm vệ sinh phịng thí nghiệm - Xem lại chương “ Chất – Nguyên tử – Phân tử “

Ký duyệt tuần 5

Ngày soạn : 24.08.2009 Tiết : 11 Tuần :

Bài : BÀI LUYỆN TẬP 1 I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Nhằm ôn lại số khái niệm hóa học : chất , chất tinh khiết , hỗn hợp , đơn chất , hợp chất , nguyên tử , phân tử , nguyên tố hóa học

- Kỹ Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp

II CHUẨN BỊ :

- Gv : Sơ đồ câm ( sgk/29 ) Hệ thống tập - Hs : Bảng phụ

III PHƯƠNG PHÁP : Vấn đáp , thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ :không 3 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1 : ơn lại số kiến thức (8’)

- Gv : treo s đ câm ơ ồ

Vật thể tự nhiên nhân tạo

( Tạo nên từ (Tạo nên từ nguyên

nguyên tố ) tố trở lên )

( Hạt hợp thành (Hạt hợp thành nguyên tử hay phân tử ) phân tử )

I Sơ đồ mối quan hệ khái niệm :

( Tạo nên từ (Tạo nên từ nguyên

nguyên tố ) tố trở lên )

( Hạt hợp thành (Hạt hợp thành nguyên tử hay phân tử )

KL PK VC HC

Vật thể tự nhiên nhân tạo

Đơn chất Hợp

chất Chất ( tạo nên từ nguyên tố

hóa học )

Đơn chất Hợp

chất Chất ( tạo nên từ nguyên tố

Gv: Yêu cầu Hs điền vào ô trống KN thích hợp

HS : Nhóm khác nhận xét GV :

Hđ2 : tổng kết chất , nguyên tử , phân tử (10’)

- Gv : đưa hệ thống câu hỏi ? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? Đặc điểm loại hạt ? Ngun tố hóa học

? Phân tử

- Gv: tổ chức cho em chơi trị chơi đốn chữ

+ Gv : treo bảng phụ có chữ cần đốn

+ Gv : phổ biến luật chơi , cách thức cho điểm

+ Gv : đưa hệ thống câu hỏi

? Hàng ngang thứ gồm chữ , từ : hạt vơ nhỏ trung hòa điện

? Hàng ngang thứ gồm chữ , khái niệm định nghĩa : gồm nhiều chất trộn lẫn với

? Hàng ngang thứ gồm chữ : khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết phần

? Hàng ngang thứ gồm chữ : hạt cấu tạo nên nguyên tử ,mang giá trị điện tích -1

? Hàng ngang thứ gồm chữ : hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1

? Hàng ngang thứ gồm chữ : từ tập hợp nguyên tử loại ( có số proton )

? Cho biết từ chìa khóa

- Hs : lên điền từ vào chử -> đốn từ chìa khóa

- Gv : nhận xét , cho điểm > Hđ3 : Luyện tập (24’_)

- Gọi hs chữa tập số 1b sgk/ 30

- Gọi hs lên làm sgk/31

phân tử )

II Tổng kết chất , nguyên tử , phân tử :

N G U Y Ê N T Ử

H Ỗ N H Ợ P

H Ạ T N H Â N

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y Ê N T Ố

Từ chìa khóa : phân tử

III Luyện tập : * Bài tập 1b sgk/30 :

- Dùng nam châm hút Fe

- Hỗn hợp cịn lại : Nhơm vụn gỗ Ta cho vào nước : Nhôm chìm xuống , gỗ lên , ta vớt gỗ lên tách riêng chất

* Bài tập sgk/ 31 :

a Trong hạt nhân có 12 p, nguyên tử có 12e , số lớp electron , số e lớp

- Gọi hs chữa tập số sgk/31 -HS : làm BT

- HS khác nhận xét, bổ sung

- Gọi hs lên làm tập sgk/31

* Bài tập số sgk/31:

a Phân tử khối hdrô : x = (đ.v.c )

-> Phân tử khối hợp chất : x 31 = 62 ( đ.v.c ) b Khối lượng nguyên tử nguyên tố X : 62 – 16 = 46 (đ.v.c ) -> Nguyên tử khối X :

MX = 46 :2 = 23 ( đ.v.c ) -> X Natri ( Na )

* Bài tập sgk/31 : Phương án d

4 Củng cố (1’)

- Nhận xét cho điểm học sinh làm bàitập - Làm BT 2,4,5 SGK/ T 31

5 Dặn dò (1’)

On lại định nghĩa đơn chất , hợp chất

-Ngày soạn : 24.08.2009 Tiết : 12 Tuần :

Bài : CƠNG THỨC HỐ HỌC I MỤC TIÊU:

tử nguyên tố có phân tử chất biết ý nghĩa cơng thức hóa học áp dụng để làm tập

- Kỹ : Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính phân tử khối chất

- Thái độ : Tạo hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

- Gv : Tranh vẽ : mơ hình tượng trưng mẫu : Kim loại đồng, khí hiđro, O2 muối ăn - Hs : nhóm chuẩn bị bảng phụ

III PHƯƠNG PHÁP : trực quan , vấn đáp , thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : không

3 Bài m i :ớ

Hoạt động GV & HS Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu cơng thức hóa học của đơn chất (10’)

- Gv : treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu đồng , hidro , oxi

? Số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất

- Hs : quan sát tranh -> trả lời

-Ở mẫu đơn chất đồng, hạt hợp thành nguyên tử đồng.Ở mẫu khí hiđro oxi Phân tử gồm nguyên tử liên kết với

GV:

? Em nhắc lại định nghĩa đơn chất ? Vậy công thức đơn chất có loại ký hiệu hóa học

- Hs : trả lời

- Gv : có cơng thức chung đơn chất sau : An

- Gv : yêu cầu hs giải thích chữ A , n - Hs : giải thích

I Cơng thức hóa học đơn chất : - Cơng thức hố học dùng để biểu diễn chất

- Công thức chung đơn chất gồm ký hiệu hoá học

- Cơng thức chung An Trong

A : ký hiệu hóa học nguyên tố n : số

- Gv : khái quát

Thường gặp n = kim loại số phi kim ; n = số phi kim

- Gv : ghi ví dụ

Hđ2 : tìm hiểu cơng thức hóa học của hợp chất (10’)

- Gv : gọi hs nhắc lại định nghĩa hợp chất

? Vậy công thức hóa học hợp chất có ký hiệu hóa học

- Hs : trả lời

- Gv : treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu nước , muối ăn

- Gv : yêu cầu lhs quan sát tranh vẽ cho biết : Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất - Gv : giả sử ký hiệu hóa học nguyên tố tạo nên chất A,B,C …và số nguyên tử nguyên tố x,y,z…

? Vậy cơng thức hóa học hợp chất viết dạng chung - Hs : suy luận trả lời

- Gv : hướng dẫn hs nhìn vào tranh vẽ để ghi lại công thức muối ăn , nước , khí cacbonic…

- Gv : cho hs làm luyện tập Bài 1:

*Viết cơng thức hóa học chất sau :

a Khí metan , biết phân tử có 1C 4H

b Nhôm oxit , biết phân tử có Al 3O

II Cơng thức hóa học hợp chất - Cơng thức hố học hợp chất có 2,3 kí hiệu hố học trở lên & có số chân kí hiệu

- Cơng thức chung hợp chất AxBy - AxByCz …

Trong :

A,B,C : ký hiệu hóa học

x,y,z : số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

c Khí clo , biết phân tử có ngun tử clo

d Khí ozon , biết phân tử có nguyên tử oxi

* Cho biết chất đơn chất , chất hợp chất

- Hs : làm -> 1hs lên bảng sửa , hs khác nhận xét bổ sung

Hđ3 : tìm hiểu ý nghĩa cơng thức hóa học (15’)

- Gv :đặt vấn đề

? Các cơng thức hóa học cho biết

- Hs : thảo luận nhóm ý nghĩa cơng thức hóa học

- Gv : tổng kết ý kiến

? Nêu ý nghĩa công thức H2SO4 , P2O5

III Ý nghĩa cơng thức hóa học

CTHH cho biết

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Phân tử khối chất VD: CTHH H2SO4 cho ta biết

- Axitsunfuric nguyên tố tạo nên H, S, O

- Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất : 2H, 1S, 4O

- Phân tử khối axitsunfuric là: (1x2)+(32x1)+(16x4)= 98 (đvC)

4/ Kiểm tra đánh giá (4’)

? Nêu công thức chung đơn chất , hợp chất ? Ý nghĩa cơng thức hóa học

? Hãy cho biết chất sau , chất đơn chất ,hợp chất a C2H6 b Br2 c MgCO3

5/ Dặn dò (1’) - Học

- Làm tập : 1,2,3,4 sgk trang 33,34

Ký duyệt tuần

Ngày soạn : 24.08.2009 Tiết : * Tuần :

Bài : CƠNG THỨC HỐ HỌC (tiếp theo)

I MỤC TIÊU:

- Kiến thức : Học sinh biết : Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất , gồm ký hiệu hóa học ( đơn chất ) hay 2,3 ký hiệu hóa học ( hợp chất ) với số ghi chân ký hiệu Biết cách viết công thức hóa học biết ký hiệu ( tên nguyên tố ) số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất biết ý nghĩa cơng thức hóa học áp dụng để làm tập

- Kỹ : Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính phân tử khối chất

- Thái độ : Tạo hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

- Gv : Hệ thống tập

- Hs : nhóm chuẩn bị bảng phụ

III PHƯƠNG PHÁP : vấn đáp , thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : Viết công thức dạng chung hợp chất đơn chất?Nêu ý nghĩa của cơng thức hố học (5’)

3 Bài m i :ớ

Hoạt động GV & HS Nội dung

Hđ1 : Làm BT phân biệt đơn chất và hợp chất (5’)

- Gv : Yêu cầu HS làm BT1 - Hs : làm BT

- GV : Gọi HS lên bảng sửa BT

- Hs : Khác nhận xét , bổ sung

1/ Bài tập :

Trong số chất cho đây, giải thích rõ chất đơn chất, chất hợp chất?

a/ Magiêoxit tạo nên từ Mg O

- Gv : Cho điểm HS

Hđ2 : Nêu ý nghĩa CTHH(10’) - GV : Yêu cầu HS làm BT2

- HS : Làm BT2

- GV : Gọi HS lên bảng làm

-Hs : Khác nhận xét, bổ sung cần

- Gv : cho điểm HS

Hđ3 : Rèn luyện cách viết CTHH khi biết số nguyên tử nguyên tố

Giải

a/ Hợp chất : tạo nên từ nguyên tố Mg Và Oxi

b/ Hợp chất : tạo nên từ nguyên tố H, S Và Oxi

c/ Đơn chất : tạo nên từ nguyên tố Clo

d/ Hợp chất : tạo nên từ nguyên tố Na clo

2 / Bài tập :Cho CTHH chất sau Hãy nêu biết về mỗi chất?

a/ Axitphotphoric : H3PO4 b/ Lưu huỳnh tri oxit : SO3 c/ Khí Nitơ : N2

d/ Natrioxit : Na2O Giải

a/ -Axitphotphoric nguyên tố H, S O tạo nên

- Có 3H, S O phân tử - Phân tử khối = + 32 +64 = 98 đvC b/ -Lưu huỳnh tri oxit nguyên tố S O tạo nên

- Có S O phân tử - Phân tử khối = 32 +48 =80 đvC

c/ -Khí Nitơ nguyên tố Nitơ tạo nên - Có N phân tử

- Phân tử khối = 14 x = 28 đvC

d/ -Natrioxit nguyên tố Natri tạo nên - Có Na O phân tử

- Phân tử khối = (23 x 2)+ 16 =62 đvC 3 / Bài tập :

Viết cơng thức hóa học chất sau tính phân tử khối.

(15’)

- Gv :yêu cầu Hs làm BT 3, phát phiếu học tập

- HS : thảo luận làm BT3, điền phiếu học tập

- GV : Mời đại diện nhóm lên bảng làm BT3

- HS : Nhóm khác nhận xét , bổ sung

- GV : Cho điểm nhóm

- GV : Yêu cầu HS làm BT (4’)

- Hs : Làm BT

- GV: Cho điểm học sinh

b Đồng oxit , biết phân tử có Cu O

c Natri clorua , biết phân tử có nguyên tử Na nguyên tử Clo d Khí ozon , biết phân tử có nguyên tử oxi

Giải a/ O2 = 16 x = 32 đvC b/ CuO = 64 + 16 = 80 đvC c/ NaCl =23 + 35,5 = 58,5 đvC d/ O3 = 16 x = 48 đvC

4 / Bài tập :

a/ Các cách viết sau ý ? Al, H2SO4 , CaO

b/ Dùng chữ số CTHH để diễn đạt ý sau :

- Ba phân tử Clo - Chín phân tử nước - Năm phân tử muối ăn

4/ Kiểm tra đánh giá (4’)

? Ý nghĩa công thức hóa học 5/ Dặn dị (1’)

- Học

- Xem trước Bài “ Hoá trị”

-Ngày soạn : 24.09.2009 Tiết : 13 Tuần :

Bài 10 : HOÁ TRỊ I MỤC TIÊU :

-Kiến thức : Hiểu hóa trị ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp Biết quy tắc hóa trị biểu thức Ap dụng CTHH để tìm hóa trị ngun tố ( nhóm nguyên tử )

-Kỹ : Rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị ngun tố ( nhóm ngun tố )

- Thái độ : tích cực học tập II.CHUẨN BỊ :

-Gv : Bảng ghi hóa trị số nguyên tố phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP : thuyết trình , nêu vấn đề , thảo luận IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’) 2 Kiểm tra cũ (5’)

? Viết công thức dạng chung đơn chất , hợp chất ? Nêu ý nghĩa cơng thức hóa học

Giới thiệu (1’)

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu hóa trị ngun tố được xác định cách (12’) - Gv : người ta quy ước gán cho H hóa trị I Một nguyên tử , nguyên tố khác liên kết với ngun tử hiđro nói nguyên tố có hóa trị nhiêu VD : HCl , NH3 , CH4

? Em xác định hóa trị clo , nitơ , cacbon hợp chất giải thích

- Hs : trả lời - Gv : giới thiệu

Người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( hóa trị oxi )

? Em xác định hóa trị kali, kẽm , lưu huỳnh công thức : K2O, ZnO, SO2

- Hs : xác định hóa trị

- Gv : giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

? Trong công thức H2SO4 , H3PO4 ta xác định hóa trị nhóm ( SO4 ) (PO4 )

- Hs : xác định

- Gv : treo bảng phụ hình : bảng , sgk trang 42,43 ( phần hóa trị ) yêu cầu hs nhà học thuộc hóa trị số nguyên tố thường gặp

? Vậy hóa trị - Hs : trả lời

Hđ2 : tìm hiểu quy tắc hóa trị (18’) - Gv : sử dụng công thức mà phần kiểm

I Cách xác định hoá trị một nguyên tố

1 Cách xác định :

- Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với Hiđro

VD : HCl , NH3

* HCl : Clo có hố trị I ngun tử Clo liên kết với nguyên tử Hiđro

* NH3 : N có hố trị III liên kết với nguyên tử Hiđro

- Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác vối Oxi.( hoá trị O = đơn vị ) VD : K2O , ZnO

* K2O : K có hố trị I nguyên tử K liên kết với nguyên tử O

* ZnO : Kẽm có hố trị II

VD : H2SO4 , H3PO4

Nhóm SO4 có hố trị II, nhóm PO4 có hố trị III

2 Kết luận:

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

II Quy tắc hóa trị : 1 Quy tắc :

tra cũ hs ghi lên bảng AxBy

- Giả sử hóa trị nguyên tố A a - Hóa trị nguyên tố B b

- Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x x a y x b mối liên hệ giá trị hợp chất ghi bảng sau :

x x a y x b Al2O

P2O5 H2S

- Gv : giới thiệu hóa trị nhơm , phốt , lưu huỳnh hợp chất III, V, II

- Hs : nhóm thảo luận cử đại diện nhóm lên trình bày

? Hãy so sánh tích x x a y x b trường hợp

- Gv : giới thiệu biểu thức quy tắc hóa trị

? Vậy em nêu quy tắc hóa trị - Hs : nêu quy tắc hóa trị

- Gv : thơng báo

Quy tắc A B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có : x x a = x II

Y x b = x I ( hóa trị nhóm OH I )

Hđ3 : Vận dụng (5’) - GV yêu cầu HS làm VD1 - GV : Gợi ý

+ Em viết lại biểu thức quy tắc hoá trị

+ Em thay hoá trị O, S vào biểu

VD : CTHH hợp chất : NH3 , CO2, Ca(OH)2

NH3 III = I CO2 IV = II.2 Ca(OH)2 II = I.2

2 Vận dụng

a Tính hóa trị ngun tố :

VD1 :Tính hố trị S hợp chất SO3 ?

Giải Gọi a hoá trị S , ta có : a = II

a = VI

Vậy hoá trị S VI

thức + Tính a?

- HS : Đại diện nhóm lên bảng làm, HS lớp nhận xét bổ sung

- GV : Yêu cầu HS làm VD2,3 - HS : làm tiếp VD2,3

- GV : Uốn nắn bổ sung

SO3 hợp chất H2SO3 Giải

Gọi a hoá trị nhóm SO3 Ta có : I = a

a = II

Vậy hố trị nhóm SO3 II

4 Kiểm tra - đánh giá : (2’) ? Hóa trị

? Hãy nêu quy tắc hóa trị 5 Dặn dò (1’)

- Học

- Làm 1,2,3,4, sgk trang 37,38

Ngày soạn : 24.09.2009 Tiết : 14 Tuần :

Bài 10 : HOÁ TRỊ (tiếp theo)

I MỤC TIÊU :

-Kiến thức : Học sinh biết lập cơng thức hóa học hợp chất ( dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

- Kỹ :Rèn luyện kỹ lập cơng thức hóa học chất kỹ tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tử

- Thái độ : hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

Ký duyệt tuần 7

- Gv : Bảng ghi hóa trị số nguyên tố phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP :Nêu vấn đề , thảo luận nhóm

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1.On định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ (8’)

- Hóa trị ? Nêu quy tắc hóa trị ? Viết biểu thức ? Gọi hs lên làm tập số ,4 sgk / T 37

- Bài :

Gi i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : Vận dụng lập cơng thức hóa học của hợp chất theo hóa trị (25’)

- Gv : hướng dẫn hs bước Viết công thức dạng chung Viết biểu thức quy tắc hóa trị Chuyển thành tỷ lệ :

xy ab

Viết cơng thức hóa học hợp chất

* Bài : lập cơng thức hóa học hợp chất tạo nitơ IV oxi

- Hs : thực theo bước hướng đẫn gv

* Bài : Lập công thức hợp chất gồm:

a Kali ( I ) nhóm CO3 ( II ) b Nhơm ( III ) nhóm SO4 ( II ) -Gv : đặt vấn đề

Khi làm tập hóa học , địi hỏi phải có kỹ lập công thức

b/ Vận dụng lập cơng thức hóa học của hợp chất theo hóa trị :

Viết công thức dạng chung Viết biểu thức quy tắc hóa trị Chuyển thành tỷ lệ :

yx ba

Viết cơng thức hóa học hợp chất

* Bài 1:

- Giả sử công thức hợp chất cần lập NxOy

- Theo quy tắc hóa trị : x x a = y x b

-> x x IV = y x b - Chuyển thành tỷ lệ :   12

IV II a b y x

- Công thức cần lập : NO2 * Bài :

a

- Viết công thức chung : Kx(CO3)y - Ta có : x x I = y x II

-  12

hóa học nhanh xác -> có cách để lập cơng thức hóa học nhanh khơng?

- Hs : thảo luận nhóm trả lời - Gv : yêu cầu hs làm nhanh

* Bài :lập công thức hợp chất gồm :

a Na (I) S ( II )

b Fe ( III ) nhóm OH ( I ) c Ca ( II ) nhóm PO4 ( III ) d S ( VI ) O ( II )

- Vậy công thức cần lập : K2CO3 b

- Viết công thức chung : Alx(SO4)y - Ta có : x x III = y x II

-

3

 

III II y x

- Vậy công thức cần lập : Al2(SO4) * Bài :

a.Công thức chung : NaxSy -> ta lấy x = b = II, y = a = I -> Na2S

b Công thức chung : Fex(OH)y -> ta lấy x = b = I , y = a = III Vậy CTHH cần lập là: Fe(OH)3 c Công thức chung : Cax(PO4)y -> ta lấy x = b = III, y = a = II -> Ca3(PO4)2

d

1

 

II VI b a

x = b’ = y = a’ =

Vậy Công thức cần lập : SO3 4 Kiểm tra – đánh giá (9’)

? Hãy cho biết công thức sau hay sai ? Nếu sai sửa lại cho a K(SO4)2 e Al(NO3)3

b CuO3 f FeCl c Na2O g Zn(OH)3 d AgNO3 h Ba2OH 5 Dặn dò (1’)

- Học

-Ngày soạn : 25.9.2009 Tiết dạy : 15 Tuần :8 Bài 11 : BÀI LUYỆN TẬP 2

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh ôn tập công thức đơn chất hợp chất Học sinh củng cố cách lập công thức hóa học , cách tính phân tử khối chất Củng cố tập xác định hóa trị nguyên tố

- Kỹ : Rèn luyện kỹ tính hóa trị ngun tố , biết sai lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị

- Thái độ : hứng thú , say mê môn học II CHUẨN BỊ :

-Gv : Bảng phụ ghi đề tập , phiếu học tập - Hs : Ôn lại kiến thức cần nhớ luyện tập III PHƯƠNG PHÁP :Nêu vấn đề , thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : không

3 Luy n t pệ ậ

Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt

Hđ1 : kiến thức cần nhớ (10’) - Gv : nêu hệ thống câu hỏi

? Hãy nêu công thức chung đơn chất hợp chất

? Hóa trị ? Quy tắc hóa trị

? Quy tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập

1 Kiến thức cần nhớ :

1/ Chất biểu diễn công thức hố học

- Cơng thức chung đơn chất

A :đối với kim loại số phi kim An : số phi kim , thường - Công thức chung hợp chất

- Hs : nhớ lại kiến thức học -> trả lời

Hđ2 : luyện tập (25’)

- Gv : treo bảng phụ có ghi tập lên * Bài tập 1:

* Lập công thức hợp chất gồm : a Silic IV oxi

b Phốt III hidro c Nhôm clo ( I )

d Canxi nhóm OH ( I )

* : Tính phân tử khối chất - Hs : làm

-Gv : gọi hs lên làm , học sinh khác nhận xét , bổ sung

- GV : cho điểm

* Bài : Cho biết cơng thức hóa học hợp chất nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố Y với hidro sau : ( X,Y nguyên tố chưa biết )

X2O ; YH2

Hãy chọn công thức cho hợp chất X Y công thức cho :

a XY2 b X2Y c XY d X2Y2

2/ Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử

- Qui tắc hoá trị : AxBy x a = y b

(a , b hoá trị A, B) - Qui tắc hoá trị vận dụng để + Tính hố trị ngun tố

+ Lập CTHH hợp chất biết hoá trị 2 Luyện tập :

* Bài tập 1: * a SiO2 b PH3 c AlCl3 d Ca( OH )2

* Phân tử khối hợp chất : a SiO2 = 28 x + 16 x = 60 (đ.v.c) b PH3 = 31 x + x = 34 ( đ.v.c ) c AlCl3= 27 x + 35,5 x

= 133,5 ( đ.v.c )

d Ca(OH ) = 40 x1 + ( 16 + ) x = 74 ( đ.v.c )

* Bài tập :

- Trong cơng thức X2O : X có hóa trị I - Trong cơng thức YH2 : Y có hóa trị II -Cơng thức hóa học hợp chất gồm X Y : X2Y -> Vậy ý b

- Nguyên tử khối X,Y : X = 23

2 16 62

 

Y = 34 – = 32

Xác định X,Y biết :

+ Hợp chất X2O có phân tử khối 62 + Hợp chất YH2 có phân tử khối 34 - Hs : làm hướng dẫn gv -Gv : gọi hs lên làm , học sinh khác nhận xét , bổ sung

* Bài tập :

Một hs viết cơng thức hóa học sau :

AlCl3 ; Al(NO3) Al2O3 ; Al3(SO4)2 Al(OH)2

Em cho biết công thức , công thức sai ? Sửa lại công thức sai cho

- Hs : làm

-Gv : gọi hs lên làm , học sinh khác nhận xét , bổ sung

- GV : Cho điểm * Bài tập :

Viết tất công thức đơn chất hợp chất ( mà em biết ) có phân tử khối ( nguyên tử khối ) :

a 64 đ.v.c b 80 đ.v.c c 160 đ.v.c d 142 đ.v.c

- Gv yêu cầu hs thảo luận nhóm - Hs : thảo luận nhóm -> làm

-Gv : gọi hs lên làm , học sinh khác nhận xét , bổ sung

- GV : Cho điểm

* Bài tập :

a Công thức viết : Al2O3 b Công thức viết sai :

- AlCl4 sửa lại : AlCl3 - Al(NO3) sửa lại : Al(NO3)3 - Al3(SO4)2 sửa lại : Al2(SO4)3 - Al(OH)2 sửa lại : Al(OH)3

* Bài tập : a -Cu - SO2 b - SO3 - CuO c -Br2 - CuSO4 d - Na2SO4 - P2O5

4 Kiểm tra – đánh giá : (4’)

Dặn dị : (1’) hs ơn tập để kiểm tra tiết

+ Các khái niệm : - Chất tinh khiết - Hỗn hợp - Đơn chất - Hợp chất - Nguyên tử - Phân tử - Hóa trị - Nguyên tố hóa học

+ Các tập vận dụng :

- Lập công thức hóa học chất dựa vào hóa trị - Tính hóa trị ngun tố

- Tính phân tử khối

Ngày soạn : 25.9.2009 Tiết : 16

Tuần :9

KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU :

- Kiến thức :Nhằm kiểm tra lại kiến thức học sinh học chương - Kỹ : Giúp học sinh biết cách tìm làm số tập áp dụng - Thái độ : Nghiêm túc , trung thực kiểm tra

II CHUẨN BỊ :

- Gv : chuẩn bị hệ thống câu hỏi kiểm tra - Hs : ôn lại kiến thức học

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra : Ma tr n đ :ậ ề

Nội dung

Mức độ kiến thức , kỹ năng

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Ký duyệt tuần 8

Nguyên tử Câu (1 đ)

Câu (1 đ)

2 câu (2 đ) Nguyên tố Câu

(O,5đ)

1 câu (0,5đ) Đơn chất

,hợp chất Phân tử

Câu (1,5đ)

1 câu (1,5đ) Công thức

hóa học

Câu (1,5đ)

Câu (2đ)

2 câu (3,5đ)

Hóa trị Câu

(2,5đ)

1 câu (2,5 đ) Tổng câu

(1,5đ)

1 câu (1,5đ)

1 câu (1,5đ)

1 câu (1đ)

2 câu (4,5đ)

7 câu (10đ) Thứ …… ngày…… tháng … năm 2009

KIỂM TRA : 45 phút MƠN: HỐ HỌC LỚP 8

I/ TRẮC NGHIỆM : ( 4Đ )

Câu 1: (1 điểm) Hãy đánh dấu X vào ô đúng (Đ) hoặc sai (S) Trong nguyên tử :

Đ S

a Số hạt proton = số hạt electron

b Khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng hạt electron proton

c Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp d Số hạt proton = số hạt nơtron

Câu : (1đ) Hãy khoanh tròn vào đầu câu mà em chọn:

Biết nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối Oxi, Vậy X nguyên tố sau đây:

a Ca b Na c Fe d Mg

Câu : (0,5 đ) Nguyên tố hóa học : a Nguyên tử loại

b Phần tử cấu tạo nên vật chất Trường:THCS Lương Thế Vinh

Lớp: Họ tên:

Đ ể i m L ờ i phê củ a giáo viên

c Yếu tố cấu tạo nên nguyên tử

d Tập hợp nguyên tử loại , có số proton hạt nhân Câu : (1,5 đ)

Hãy điền từ thích hợp vào chổ trống câu sau :

a/ Đơn chất tạo nên từ ……… nên cơng thức hố học gồm ……… ……… tạo nên từ hai, ba ……… nên cơng thức hố học gồm hai,ba ………

b/ Chỉ số ghi chân kí hiệu hố học, số ……… có nguyên tố

II/ TỰ LUẬN : ( 6Đ )

Câu : ( 1,5đ ) Hãy nêu biết chất sau:

a/ Khí Clo : Cl2 b/ Khí Metan : CH4 c/ Axitsunfuric : H2SO4 Câu : ( đ ) Viết cơng thức hóa học tính phân tử khối hợp chất sau : a/ Axit clohiđric , biết phân tử có nguyên tử H , nguyên tử Cl

b/ Canxicacbonat , biết phân tử có nguyên tử Ca , 1nguyên tử C nguyên tử O

Câu : (2,5đ) Tính hố trị ngun tố có hợp chất sau, biết Clo có hố trị I , Nhóm SO4 có hố trị II

a/ ZnCl2 b/ Al2(SO4)3

Bài làm

………

……… ……… ……… ……… ……… ………

……… ……… ………

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM I/ Phần trắc nghiệm: (4đ)

Câu 1: câu a : Đ ( 0,25đ) câu b : S ( 0,25đ) Câu c : Đ ( 0,25đ) câu d : Đ ( 0,25đ)

Câu :

chọn c : (1 đ) Câu 3:

chọn d : (0,5đ) Câu :

a/ nguyên tố hoá học (0,25đ) b/ ngun tử (0,25đ) kí hiệu hố học (0,25đ)

Hợp chất (0,25đ) nguyên tố hoá học (0,25đ) kí hiệu hố học (0,25đ) II/ Phần Tự luận : (6đ)

Câu 5:

a/ Khí Clo : Cl2 (0,5đ)

- Khí Clo nguyên tố Cl tạo nên - Có nguyên tử Cl phân tử - Phân tử khối = 35,5 x = 71 đvC b/ Khí Metan : CH4 (0,5đ)

- Khí Metan nguyên tố Cacbon Hiđro tạo nên - Có nguyên tử C nguyên tử H phân tử - Phân tử khối = 12 + 1.4 = 16 đvC

c/ Axitsunfuric : H2SO4 (0,5đ)

- Axitsunfuric nguyên tố H, S O tạo nên

- Có nguyên tử H , nguyên tử S O phân tử - Phân tử khối = + 32 + 16.4 = 98 đvC

Câu 6:

a/ HCl = + 35,5 = 36,5 đvC (1đ)

b/ CaCO3 = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC (1đ) Câu 7:

a/ ZnCl2 (1đ) Gọi a hoá trị Zn hợp chất ZnCl2 Theo qui tắc hoá trị, ta có :

a = I a = II Vậy Zn có hố trị Là II

Gọi b hoá trị Al hợp chất Al2(SO4)3 Theo qui tắc hố trị, ta có :

b = II 2b = VI b =III Vậy Al có hố trị Là III

-THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA

XL Lớp

GIỎI ( -> 10 )

KHÁ ( -> )

TRUNG BÌNH ( - > )

YẾU (3 -> )

KÉM ( ->2 )

SL % SL % SL % SL % SL %

8B 8I

Ngày soạn : 2.10.2009 Tiết : 17

CHƯƠNG II : PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT I MỤC TIÊU :

-Kiến thức : Học sinh phân biệt tượng vật lý ,hiện tượng hóa học Biết phân biệt tượng xung quanh ta tượng vật lý hay tượng hóa học

- Kỹ :Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm - Thái độ : Học sinh giải thích tượng tự nhiên -> ham thích học tập môn II CHUẨN BỊ :

- Gv : Hóa chất : Bột sắt , bột lưu huỳnh

Dụng cụ : Đèn cồn , nam châm , kẹp gỗ , kiềng , ống nghiệm , cốc thủy tinh - Hs : đường , nước , muối ăn

III PHƯƠNG PHÁP : Thực hành , vấn đáp IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : không. 3 Bài :

Gi i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu tượng vật lý (10’) - Gv : yêu cầu hs quan sát hình vẽ 2.1 sgk ? Hình vẽ nói lên điều

? Hãy nêu cách biến đổi giai đoạn

- Hs : quan sát hình -> trả lời

- Gv : giới thiệu :Trong trình có thay đổi trạng thái , khơng có thay đổi chất

- Gv : hướng dẫn hs làm thí nghiệm

+ Hòa tan muối ăn vào nước ( quan sát )

+ Dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm ( từ miệng ống ) đun nóng đèn cồn ( quay miệng ống phía khơng có người ) -> quan sát ghi lại sơ đồ

I/ Hiện tượng vật lý :

Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu ,được gọi tượng vật lý

VD :

quá trình biến đổi

- Hs : làm thí nghiệm theo hướng dẫn gv

? Sau thí nghiệm , em có nhận xét

- Gv : thơng báo

Các q trình biến đổi gọi tượng vật lý

Hđ2 : tìm hiểu tượng hóa học (14’) - Gv : làm thí nghiệm sắt tác dụng với lưu huỳnh theo bước sau

+ Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh chia làm phần

+ Đưa nam châm lại gần phần : sắt bị nam châm hút

+ Đỗ phần vào ống nghiệm đun nóng

- Gv : yêu cầu hs quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

+ Đưa nam châm lại gần sản phẩm thu

- Gv : gọi hs nhận xét - Hs : nhận xét

? Em rút kết luận - Hs : rút kết luận

- Gv : yêu cầu hs làm thí nghiệm theo bước sau (14’)

+ Cho đường trắng vào ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn -> quan sát

? Các q trình biến đổi có phải tượng vật lý không ? Tại

- Hs : trả lời - Gv: thông báo

Đó tượng hóa học

II/ Hiện tượng hóa học :

1/ Thí nghiệm : Cho Fe tác dụng với S Đun nóng hỗn hợp

Nhận xét :

Hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xám đen

Kết luận :

Có thay đổi chất, có chất tạo thành

2/ Thí nghiệm : Đun nóng đường trên ngọn lửa đèn cồn.

- Nhận xét :

Đường chuyển dần sang màu nâu, đen (than) thành ống nghiệm xuất giọt nước

- Kết luận :

? Vậy tượng hóa học - Hs : trả lời

? Muốn phân biệt tượng hóa học tượng vật lý ta dựa vào dấu hiệu - Hs : trả lời (có chất xuất hiện)

* Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác , gọi tượng hóa học

4 Kiểm tra –đánh giá : (4’)

? Hiện tượng vật lý làgì ? Hiện tượng hóa học

? Dấu hiệu để phân biệt tượng hóa học với tượng vật lý

? Trong trình sau, q trình tượng hố học, q trình tượng Vật lí? Giải thích

a/ Dây Fe cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b/ Hoà tan axitaxetic vào nước dung dịch axitaxetic loãng dùng làm giấm ăn c/ Cuốc xẻng làm Fe để lâu khơng khí bị gỉ

d/ Đốt cháy gỗ, củi

Dấu hiệu để phân biệt tượng Vật lí tượng hố học 5 Dặn dị (1’)

- Học - Làm tập 1,2,3 sgk /47 - Đọc trước 13

Ký duyệt tuần 9

Ngày soạn :02.10.2009 Tiết : 18 Tuần : 10

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU :

-Kiến thức : Học sinh biết phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác Biết chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử , làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

-Kỹ : Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ hs phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

- Thái độ : u thích mơn học II CHUẨN BỊ :

- Gv : Tranh vẽ “ Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hidrơ oxi tạo nước “

- Hs : Đọc trước nhà

III PHƯƠNG PHÁP : thuyết trình , vấn đáp IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’) 2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Hiện tượng vật lý làgì ? Hiện tượng hóa học Cho VD minh họa -Sữa BT 2,3 SGK trang 47

3 Bài :

Gi i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1: định nghĩa (20’) - Gv : thuyết trình

Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

1 Định nghĩa :

Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

+ Chất ban đầu gọi chất tham gia phản ứng

+ Chất sinh gọi chất tạo thành hay gọi sản phẩm

- Gv :giới thiệu phương trình chữ tập số sgk /47

Lưu huỳnh + oxi -> Lưu huỳnh đioxit ( chất tham gia ) ( sản phẩm ) Giữa chất tham gia sản phẩm dấu ->

- Gv : yêu cầu hs lớp viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2,3 sgk / 47 rõ chất tham gia , sản phẩm

- Hs : viết phương trình - Gv : giới thiệu

Các q trình cháy chất khơng khí thường tác dụng chất với oxi ( có khơng khí )

- Gv : giới thiệu cách đọc phương trình chữ

- Gv : cho hs làm tập áp dụng

- Hs : làm tập

- Gv : hướng dẫn hs ghi điều kiện phản ứng lên dấu ->

Gv : gọi hs đọc phương trình chữ

phản ứng

+ Chất sinh gọi chất tạo thành hay gọi sản phẩm

Phản ứng hóa học ghi theo phương trình chữ sau :

Tên chất phản ứng -> Tên sản phẩm

VD : Lưu huỳnh + oxi -> Lưu huỳnh đioxit

( chất tham gia ) ( sản phẩm ) Đường nước + than

Đọc : - Lưu huỳnh tác dụng với oxi tạo lưu huỳnh đioxit

- Đường phân huỷ tạo thành nước than

Bài tập : Hãy cho biết quá trình biến đổi sau, tượng là hiện tượng Vật lí? Hiện tượng là hiện tượng hố học?Viết phương trình chữ phản ứng hóa học : a Đốt cồn ( rượu etylic ) khơng khí , tạo khí cacbonnic nước

b Chế biến gỗ thành giấy, bàn , ghế c Đốt bột nhơm khơng khí , tạo nhôm oxit

d Điện phân nước , ta thu khí hydro khí oxi

Giải - Hiện tượng Vật lí : b

- Hiện tượng hoá học : a, c, d

a/ Rượu Etylic + oxi to cácbonnic + nước

Hđ2 : tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học (10’)

- Gv : yêu cầu hs quan sát hình vẽ 2.5 sgk /48

? Trước phản ứng ( hình a ) có phân tử ? Các nguyên liên kết với

? Trong phản ứng ( hình b ) nguyên tử liên kết với ? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng b trước phản ứng a

? Sau phản ứng c có phân tử liên kết với

? Em so sánh chất tham gia sản phẩm : + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử - Gv : bổ sung : nguyên tử bảo toàn

-> Từ nhận xét em rút kết luận chất phản ứng hóa học

c/ Nước đp Hiđro + oxi

II/ Diễn biến phản ứng hoá học

Trong phản ứng hóa học , có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Kết chất biến đổi thành chất khác

VD : Hiđro + oxi Nước

4 Củng cố – dặn dò : (4’) ? Định nghĩa phản ứng hóa học ? Diễn biến phản ứng hóa học

? Khi chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi

? Khi than cháy khơng khí xãy phản ứng hóa học than khơng khí Ghi lại phương trình chữ phản ứng , biết sản phẩm khí cacbonđioxit 5 Dặn dị :(1’)

- Học

- Làm tập 1,2,3 sgk/50

-Ngày soạn : 4.10.2009 Tiết : 19 Tuần : 10

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp theo)

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức :Học sinh biết điều kiện để có phản ứng hóa học Biết dấu hiệu để nhận phản ứng hóa học xảy không

- Kỹ :Tiếp tục củng cố cách viết phương trình chữ , khả phân biệt tượng vật lý tượng hóa học cách dùng khái niệm hóa học

- Thái độ : hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

Dụng cụ : Ống nghiệm ; kẹp gỗ ; đèn cồn ; muối sắt Bảng phụ ghi tập

- Hs : Bảng

III PHƯƠNG PHÁP : thực hành , vấn đáp IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1.Ổn định lớp (1’) 2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Nêu định nghĩa phản ứng hóa học , giải thích khái niệm : Chất tham gia , sản phẩm ? Gọi hs lên làm tập số sgk / 51

* Đáp án : “ Trước cháy , chất parafin thể rắn , cháy thể , phân tử parafin phản ứng với phân tử khí oxi “

3 Bài :

Gi i thi u m i (1’)ớ ệ ớ

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu phản ứng hóa học xảy ? (15’)

- Gv : hướng dẫn nhóm học sinh làm thí nghiệm cho mảnh kẽm vào dung dịch HCl -> quan sát

? Qua thí nghiệm , em thấy muốn phản ứng hóa học xãy , thiết phải có điều kiện

- Hs : dựa vào quan sát thí nghiệm -> trả lời

- Gv : thuyết trình thêm

Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh ( chất dạng bột bề mặt tiếp xúc nhiều dạng )

- Gv : đặt vấn đề

? Nếu để phốt đỏ ( than , bột lưu huỳnh ) khơng khí , chất có tự bốc cháy khơng

- Hs : trả lời

- Gv : hướng dẫn hs đốt than phốt

1 Khi phản ứng hóa học xảy ? Phản ứng hố học xảy :

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

VD :

Kẽm + axitclohiddric kẽmclorua + hiđro

- Một số phản ứng cần có nhiệt độ VD:

Đường than + nước

- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

VD: Để chuyển hoá tinh bột thành rượu phải có men rượu

pho đỏ khơng khí

? Em nhận xét rút kết luận - Hs : nhận xét , kết luận

-Gv : yêu cầu hs liên hệ đến q trình chuyển hóa từ tinh bột sang rượu

? Cần điều kiện - Hs : trả lời - Gv : giới thiệu

“ Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng hóa học xảy nhanh , không biến đổi sau phản ứng kết thúc “

? Khi phản ứng hóa học xảy - Hs : trả lời

Hđ2 : tìm hiểu làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy (15’)

- Gv : yêu cầu hs quan sát chất trước thí nghiệm

- Gv : hướng dẫn hs làm thí nghiệm : Cho giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4

Cho dây sắt ( dây nhôm vào dung dịch CuSO4 )

- Gv : yêu cầu hs quan sát rút nhận xét

Hs : thực hành thí nghiệm theo nhóm -> quan sát rút kết luận

- Gv : qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm kẽm tác dụng với dung dịch HCl Các em cho biết :

? Làm để nhận biết có phản ứng xảy

HS : (dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng

? Dựa vào dấu hiệu để biết có chất

2 Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

- Dựa vào dấu hiệu có chất xuất , có tính chất khác với chất phản ứng - Những tính chất khác mà ta dễ nhận biết :

+ Màu sắc + Tính tan

+ Trạng thái ( ví dụ : tạo chất rắn khơng tan , tạo chất khí )

mới xuất

- Hs : ( Màu sắc, tính tan , trạng thái, tạo chất rắn khơng tan, tạo chất khí) - Gv : ngồi tỏa nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng hóa học xãy

VD : ga cháy ; nến cháy 4 Kiểm tra – đánh giá (4’)

? Khi phản ứng hóa học xảy

? Làm nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? Cho hs làm tập luyện tập :

Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào cục đá vơi ( có thành phần canxi cacbonat ) ta thấy có bọt khí sủi lên

a Dấu hiệu cho thấy có phản ứng hóa học xảy ?

b Viết phương trình chữ phản ứng biết sản phẩm chất : canxi clorua , nước cacbon đioxit

5 Dặn dò (1’) - Học

- Làm tập 5,6,sgk/ trang 51

- Chuẩn bị cho tiết thực hành : Một chậu nước , que đóm , nước vơi

Ký duyệt tuần 10

Ngày soạn : 17.10.2009 Tiết : 20

Tuần : 11

BÀI THỰC HÀNH 3 I MỤC TIÊU :

- Kiến thức :Hoc sinh phân biệt tượng vật lý tượng hóa học Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

- Kỹ :Tiếp tục rèn luyện cho hs kỹ sử dụng dụng cụ , hóa chất phịng thí nghiệm

- Thái độ : nghiêm túc thực hành II CHUẨN BỊ :

- Gv : +Dụng cụ : giá thí nghiệm ; ống thủy tinh ; ống hút ; ống nghiệm ( có đánh số thứ tự 1,2,3,4,5 )

+ Ống 1+3 đựng nước , ống 4+5 đựng nước vôi ; kẹp gỗ ; đèn cồn + Hóa chất : dung dịch natri cacbonat ; dung dịch nước vơi ; thuốc tím - Hs : Giấy viết bảng thu hoạch

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy 3 Bài :

Gi i thi u (1’)ớ ệ

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tiến hành thí nghiệm (15’)

- Gv : phát dụng cụ thí nghiệm hóa chất cho nhóm

- Gv :

+ Nêu mục tiêu thực hành +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Gv : hướng đẫn hs làm thí ngiệm : - Hs : ý theo dõi thao tác giáo

I Tiến hành thí nghiệm :

Thí nghiệm : Hồ tan đun nóng kalipemanganat (thuốc tím)

a/ Cách làm :Với lượng thuốc tím có sẵn nhóm chia làm phần

+ Phần : cho vào nước đựng ống nghiệm , lắc cho tan

viên - Gv : hỏi

? Tại tàn đóm đỏ bùng cháy - HS (do có lượng oxi sinh ra)

? Tại thấy đóm đỏ bùng cháy , ta lại tiếp tục đun

HS (vì lúc phản ứng chưa xảy hồn tồn)

? Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Lúc , ta ngừng đun

- Hs : (Tàn đóm khơng bùng cháy có nghĩa hết oxi) Ta ngừng đun phản ứng xảy xong.(phản ứng xảy hoàn toàn)

- Gv : hướng dẫn hs làm tiếp thí nghiệm Đổ nước vào ống nghiệm lắc kỹ - HS : tiến hành làm thí nghiệm

- GV : theo dõi nhóm làm thí nghiệm, uốn nắn thao tác cho HS

- Gv : yêu cầu hs quan sát ống nghiệm -> nhận xét ghi vào tường trình ? Trong thí nghiệm , có máy q trình biến đổi xảy ? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay hóa học - Hs : trả lời

Hoạt động : (20’)

- Gv : hướng dẫn hs làm thí nghiệm : ? Trong thở có khí

HS : (có CO2)

? Các em quan sát tượng ghi vào

? Trong ống nghiệm trường hợp có phản ứng hóa học xãy ? Giải thích

kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm đun nóng Đưa que tàn đóm đỏ vào Nếu thấy que tàn bùng cháy tiếp tục đun Khi thấy tàn đóm đỏ khơng bùng cháy ngừng đun , để nguội ống ghiệm Sau đổ nước vào lắc cho tan

Quan sát màu dung dịch ống nghiệm

b/ Nhận xét tượng :

+ Ống nghiệm : chất rắn tan hết tạo thành dung dịch màu tím

+ Ống nghiệm : chất rắn khơng tan hết ( cịn lại phần lắng xuống đáy ống nghiệm )

2 Thí nghiệm : Thực phản ứng với Ca(OH)2

a/ Cách làm :

- Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi Quan sát tượng

- HS (ống nghiệm có phản ứng hố học xảy có chất sinh ra, chất rắn không tan)

- Hs : tiến hành thí nghiệm , GV theo dõi uốn nắn

- Gv : hướng dẫn hs làm tiếp thí nghiệm Đổ dung dịch natri cacbonat vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi

? Quan sát tượng ghi vào ? Trong ống nghiệm , ống có phản ứng hóa học xảy ? Dựa vào dấu hiệu

- Hs : quan sát -> trả lời

- Gv : yêu cầu hs ghi phương trình chữ phản ứng hóa học xảy ống thí nghiệm 2,4,5 vào

- Gv : giới thiệu

+Thuốc tím đun nóng sinh kali pemanganat , mangan đioxit oxi + Giới thiệu nước vôi có chất tan canxi hiđroxit

+ Giới thiệu sản phẩm thu ống nghiệm 4,5 canxicacbonat natrihiddroxit để hs viết phương trình chữ

- Hs : nghe giới thiệu -> viết phương trình

? Vậy qua thí nghiệm em cố kiến thức Hđ2: hs làm tường trình theo yêu cầu bài thực hành

vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi Quan sát tượng

b/ Nhận xét :

- Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi

+ Ống nghiệm : khơng có tượng

+ Ống nghiệm : nước vôi vẩn đục

- Đổ dung dịch natri cacbonat vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi :

+ Ống nghiệm : khơng có tượng

+ Ống nghiệm : có chất rắn khơng tan tạo thành

* Phương trình chữ : + Ở ống nghiệm :

Kalipemanganat to kalimanganat + manganđioxit + oxi

+ Ở ống nghiệm :

Canxihiđroxit + cacbonđioxit Canxicacbonat + nước + Ở ống nghiệm :

Canxihiđroxit + natricacbonat

Canxicacbonat+ natrihiđroxit

4 Kiểm tra – đánh giá :(4’)

GV yêu cầu hs nộp bảng tường trình 5 Dặn dò : (1’)

- Dọn vệ sinh lớp

- Đọc trước 15 sgk/53

-Ngày soạn :24.10.2009 Tiết : 21

Tuần : 11 Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I MỤC TIÊU :

- Học sinh hiểu nội dung định luật , biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình chữ cho hs

II CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : cân bàn , cốc thủy tinh , nhỏ

- Hóa chất : dung dịch bari clorua , dung dịch natri sunfat

- Tranh vẽ : sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí oxi hydro III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’)

2 .Kiểm tra cũ : nhận xét bảng tường trình hs 3 Bài :

Giới thiệu (1’)

Hđ1 : tìm hiểu thí nghiệm (10’) - Gv : làm thí nghiệm ( hình 2.7 )

+ Đặt cốc chứa dung dịch bari clorua natri sunfat lên bên cân

+ Đặt cân vào đĩa bên cho kim cân thăng

- Gv : Đổ cốc vào cốc

? Có tượng xảy cho dung dịch trộn lẫn vào

? Hãy quan sát vị trí kim cân

- Dựa vào yếu tố để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra?

- Hs : quan sát -> trả lời

-> Có chất rắn màu trắng xuất nghĩa có phản ứng hóa học xảy , kim cân vị trí cân ? Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

- Hs : Tổng khối lượng chất không đổi

? Qua TN , em rút kết luận

HS : Khi phản ứng xảy ra, tổng khối lượng chất không đổi

- Gv : giới thiệu

Đó nội dung định luật bảo toàn khối lượng Ta xét tiếp phần nội dung định luật

Hđ2 : tìm hiểu định luật (15’)

- Gv : giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp Lavoadie đề định luật bảo toàn khối lượng

HS : Phát biểu định luật

? Vì khối lượng hạt nhân coi

1 Thí nghiệm :

Phương trình chữ phản ứng hố học Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua * Qua thí nghiệm, nhận thấy Tổng khối lượng chất không đổi

2 Định luật :

“Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng “

khối lượng ngun tử? Có thay đổi phản ứng hoá học

HS : Khối lượng electron nhỏ bé khơng đáng kể nên khối lượng ngun tử khối lượng hạt nhân

? Khi phản ứng hóa học xảy , có chất tạo thành tổng khối lượng chất không thay đỗi

- Hs : dựa vào thông tin trả lời

Trong PƯHH, có liên kết nguyên tử thay đổi., cịn khối lượng khơng đổi, tức bảo tồn

HS : khác nhận xét

? Em viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm biết sản phẩm phản ứng : natri clorua bari sunfat

- Hs : lên viết phương trình chữ

? Nếu ký hiệu khối lượng chất m -> nội dung định luật bảo toàn khối lượng thể biểu thức

Hđ3 :Ap dụng (15 ’)

? Giả sử có phản ứng tổng quát chất A B tạo chất C D biểu thức định luật viết

- Gv : giới thiệu

Dựa vào nội dung định luật bảo toàn khối lượng , ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất Chúng ta áp dụng để làm tập sau :

A + B = C + D

Theo ĐLBTKL ta có biểu thức : mA + mB = mC + mD

3 Ap dụng : * Bài tập :

a Phốt + oxi điphotphopentaoxit b Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:

mphotpho + moxi = mđiphôtpho pentaoxt -> 3,1g + moxi = 7,1 g -> moxi = 7,1 – 3,1 = 4g

* Bài :

Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam phốt khơng khí , ta thu 7,1 g hợp chất phốt pentaoxit ( P2O5 )

a Viết phương trình chữ phản ứng b Tính khối lượng oxi phản ứng - Hs : làm

- Gv : gọi hs lên làm -> hs khác nhận xét , bổ sung

- Gv : hoàn chỉnh tập Kiểm tra đánh giá :(4’)

? Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lượng ? Giải thích định luật

5 Dặn dò (1’) - Học

- Làm tập 1,2,3 sgk / trg 54

Ngày soạn :28.10 2009 Tiết : 22

Tuần : 12

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I MỤC TIÊU :

-Kiến thức : Học sinh biết phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học , gồm cơng thức hóa học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp Biết cách lập phương trình hóa học biết chất phản ứng sản phẩm

- Kỹ :Tiếp tục rèn luyện kỹ lập cơng thức hóa học - Thái độ : u thích mơn học

II CHUẨN BỊ :

Ký duyệt tuần 11

- Tranh vẽ phóng to hìmh 2.5 sgk/trg48

- bảng phụ ghi nội dung đề luyện tập III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp (1’) 2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng biểu thức định luật ? Gọi hs lên chữa tập số :

* Đáp án :

- Phương trình chữ : Magiê + Oxi -> Magiêoxit

- Theo định luật bảo toàn khối lượng : mMagiê + moxi = mMagiêoxit -> moxi = 15 – = 6g 3 Bài :

Giới thiệu (1’)

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu cách lập phương trình hóa học (15’)

* Phương trình hóa học :

- GV : Gọi HS lên viết PT chữ H2 tác dụng với O2

- GV : Gọi HS khác lên thay tên chất CTHH

- Hs : lên viết cơng thức hóa học vào PT -Gv : theo định luật bảo toàn khối lượng , số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi

- GV : Hướng dẫn HS cách cân phản ứng, cân số ngun tử thơng qua hình vẽ

- HS : Chú ý

- GV : Hướng dẫn HS cách đọc PT

- GV : Lưu ý HS , cân số nguyên tử, hay số nhóm ngun tư ( khơng thay đổi số công htức này) Hệ số viết cao kí hiệu

GV : Yêu cầu Hs viết Pt : Magie tác dụng với oxi

HS :

+ Viết phương trình chữ

+ Viết cơng thức chất có phản ứng

+ Cân phương trình

* Hoạt động : (15’) Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học

- Gv : qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết : bước lập phương trình hóa học

- Hs : thảo luận nhóm -> tìm bước lập phương trình hóa học

- Gv : gọi đại diện nhóm lên trình bày

I Lập phương trình hóa học : 1 Phương trình hóa học : VD1 :

Hiđro + Oxi Nước H2 + O2 H2O

Đọc : phân tử hiđro tác dụng với phân tử Oxi tạo phân tử

VD1 :

Magie + Oxi Magieoxit Mg + O2 MgO Đọc : phân tử Mg tác dụng với phân tử Oxi tạo phân tử Magioxit

Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Các bước lập phương trình hóa học : - B1 : Viết sơ đồ phản ứng Gồm CTHH chất phản ứng sản phẩm - B2 : Cân số nguyên tử nguyên tố Tìm hệ số thích hợp đặt trước cơng thức

- B3 : Viết phương trình hóa học * Bài tập áp dụng :

+ Bài tập :

- Gv : cho hs làm luyện tập vào + Bài :Biết phốtpho bị đốt cháy oxi , thu hợp chất điphốtpho pentaoxit

-> Hãy lập phương trình hóa học phản ứng

- Hs : làm tập - GV : Lưu ý HS:

+ cân bắt đầu từ nguyên tố có nhiều số nguyên tử

+ Khi chọn hệ số, lựa chọn hệ số thấp

+ Nếu CTHH có nhóm ngun tử coi nhóm đơn vị để cân Trước sau phản ứng số nhóm nguyên tử phải

- Gv : Cho HS làm BT

+ Bài : cho sơ đồ phản ứng sau a Fe + Cl2 t0

  FeCl3 b SO2 + O2 t xt0,

   SO3

c Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Lập sơ đồ phản ứng - Hs : làm tập

- Gv : gọi hs lên làm học sinh khác nhận xét , bổ sung

- Cân : 4P + 5O2 > 2P2O5 - Phương trình hóa học :4P + 5O2 2P2O5

+ Bài tập : a 2Fe + 3Cl2 t0

  FeCl3 b SO2 + O2 t xt0,

   SO3

c Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4

d Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

4 Kiểm tra đánh giá : (4’)

? Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ? Bài tập sgk /trg 57

5 Dặn dò : (1’)

- Học - Làm tập 3,4,5,7 sgk/trg 58

-Ngày soạn : 1.11.2009 Tiết : 23

Tuần : 12

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tiếp theo)

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh nắm ý nghĩa phương trình hóa học Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng

II.CHUẨN BỊ : - Gv : Bảng phụ - Hs : Đọc trước

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ :

? Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ? Gọi hs lên chữa tập số sgk / trg 58 * Đáp án :

a 2HgO t0

  2Hg + O2 b 2Fe( OH )3 t0

  Fe2O3 +3 H2O 3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học

? Ở tiết trước , học cách lập phương trình hóa học Vậy nhìn vào phương trình , biết điều

- Gv : yêu cầu hs thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi lấy ví dụ minh họa - Hs : thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi ( PTHH cho ta biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng.) ? Các em hiểu tỷ lệ - Hs : trả lời ( Tỉ lệ hệ số chất phương trình)

? Vậy PTHH có ý nghĩa - HS : Phát biểu

? Em cho biết tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng tập số 2,3 sgk /trg 57,58

- Hs : lên bảng làm Hđ2 : luyện tập

Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử cặp chất ( tùy chọn ) phản ứng :

a Đốt bột nhơm khơng khí , thu nhơm oxit

b Cho sắt tác dụng với clo , thu

1 Ý nghĩa phương trình hóa học : Phương trình hóa học cho biết tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử chất cặp chất phản ứng

VD : phương trình hóa học : 2H2 + O2 t0

  H2O Ta có tỷ lệ :

Số phân tử H2 : Số phân tử O2 : Số phân tử H2O 2:1:2

2 Luyện tập :

a Nhơm có hóa trị III Oxi có hóa trị II

-> Cơng thức nhơm oxit : Al2O3 4Al + 3O2 t0

  2Al2O3 b 2Fe + 3Cl2 t0

  2FeCl3 c CH4 + 2O2 t0

hợp chất sắt III clorua ( FeCl3) c.Đốt cháy khí metan thu khí cacbonic nước

4 Kiểm tra – đánh giá :(4’)

? Nêu ý nghĩa phương trình hóa học ? Bài tập số sgk/trg 58

5 Dặn dò : (1’) - Học thuộc

- Ôn tập lại : Hiện tượng hóa học tượng vật lý Định luật bảo toàn khối lượng

Các bước lập phương trình hóa học Ý nghĩa phương trình hóa học - Chuẩn bị luyện tập

Ngày soạn : 1.11.2009 Tiết : 24

Tuần : 13

Bài 17 : BÀI LUYỆN TẬP 3 I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý , tượng hóa học , phương trình hóa học

- Kỹ : Rèn luyện kỹ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học Biết sử dụng định luật bảo tồn khối lượng vào làm toán Tiếp tục làm quen với số tập xác định nguyên tố hóa học

- Thái độ : nghiêm túc làm , hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

- Gv : bảng phụ ghi tập , phiếu học tập

- Hs : ôn tập lại khái niệm có chương

Ký duyệt tuần 12

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ :không 3 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1 : Ơn kiến thức cần nhớ (10’)

- Gv : nêu hệ thống câu hỏi

? Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác

? Phản ứng hóa học

? Bản chất phản ứng hóa học ? Nội dung định luật bảo toàn khối lượng

? Các bước lập phương trình hóa học ? PTHH có ý nghĩa

- Hs : dựa vào kiến thức học -> trả lời - GV : Uốn nắn bổ sung

Hđ2 : luyện tập (32’) * Bài tập số sgk/trg 60 -GV : Yêu cầu HS đọc BT1

- HS : Phát biểu, trả lời câu a, b, c

- GV : Nhận xét, uốn nắn, bổ sung kiến thức

I Kiến thức cần nhớ :

- Hiện tượng vật lý : khơng có biến đổi chất

- Hiện tượng hóa học : có biến đổi chất thành chất khác

- Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

- Trong phản ứng hóa học : diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi ( chất biến đổi ) số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên trước sau phản ứng

- Định luật “ Tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia “

- Ba bước lập phương trình hóa học : + Viết sơ đồ phản ứng , gồm công thức hóa học chất phản ứng sản phẩm

+ Cân số nguyên tử ngun tố + Viết phương trình hóa học

- PTHH cho ta biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng hoá học

II Luyện tập : * Bài số :

a + Các chất tham gia : H2 & N2 + Sản phẩm : Amoniac : NH3

b - Trước phản ứng :

+ Hai nguyên tử hiđrô liên kết với tạo thành phân tử hiđrô

+ Hai nguyên tử Nitơ liên kết với tạo thành phân tử nitơ

- Sau phản ứng :

Một nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđrô tạo thành phân tử amoniac

* Bài tập số :

- GV : Yêu cầu HS làm BT2

Lập PTHH cho trình biến đổi sau cho biết tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử cặp chất phản ứng

a Cho bột kẽm vào dung dịch axit

clohyđric ta thu muối kẽm clorua khí hiđro bay

b Nhúng nhôm vào dung dịch đồng II clorua ( hợp chất gồm đồng clo I ) người ta thấy có đồng màu đổ bám vào nhơm , đồng thời dung dịch có tạo muối nhôm clorua

c Đốt bột kẽm oxi , người ta thu kẽm oxit

- HS : lên bảng làm BT2 - HS : Khác nhận xét, bổ sung

* Bài tập số :

- GV : Yêu cầu HS làm BT3 - GV ; Gọi HS tóm tắt đề

Nung 84 kg Magiê cacbonat ( MgCO3) , thu m kg Magiêoxit ( MgO ) 44kg khí cacbonic

a Lập PTHH phản ứng

b Tính khối lượng Magiêoxit tạo thành

- HS : Lên bảng làm BT - HS : Khác nhận xét - GV : Đánh giá, cho điểm * Bài tập số :

- GV yêu cầu HS thảo luận làm BT4 (BT3vSGK/ T61)

- HS : thảo luận theo nhóm

+ Phân tử tạo : NH3 c

Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng giữ nguyên

- Có hai nguyên tử nitơ - nguyên tử hiđrô d N2 + H2 t xt0,

   NH3 N2 +3 H2 t xt0,

   2NH3 * Bài số :

+ Cơng thức hóa học hợp chất :

- Đồng clorua : CuCl2 - Kẽm oxit : ZnO - Nhôm clorua : AlCl3 a Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 b Al + CuCl2 -> AlCl3 + Cu Al +3 CuCl2 ->2 AlCl3 +3 Cu c Zn + O2 to

  ZnO 2Zn + O2 to

  2ZnO + Tỷ lệ :

- Số nguyên tử nhôm : Số phân tử CuCl2 =2:3

- Số nguyên tử Al : Số nguyên tử Cu = 2:3

- Số phân tử CuCl2 : Số phân tử AlCl3 = 3:2

- Số phân tử CuCl2 :Số nguyên tử Cu = 1:1

* Bài số :

- Khối lượng MgCO3 = 84kg - Khối lượng CO2 = 44 kg - Khối lượng MgO = ? a PTHH :

MgCO3 to

  MgO + CO2 b Theo ĐLBTKL :

mMgCO = mMgO + mCO2

= mMgCO 3- mCO2= 84 - 44

=40kg

* Bài số :

a/ m CaCO3 = m CaO + m CO2

b/ Khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng

- HS : đại diện nhóm lên giải BT4 - HS : Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV : nhận xét, cho điểm

- Tỉ lệ % khối lượng CaCO3 chứa đá vôi

250

% CaCO3 = x 100 % = 89,3 % 280

4 Kiểm tra – đánh giá : (1’)

Gv nhấn mạnh lại kiến thức trọng tâm ( Các bước lập PTHH, cách tính khối lượng chất theo định luật bảo toàn khốilượng.)

5 Dặn dị : (1’)

Học ơn lại kiến thức chương để tiết sau kiểm tra tiết

-Ngày soạn : 01.11.2009 Tiết : 25

Tuần : 13

KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU :

- GV đánh giá chất lượng học tập học sinh Có biện pháp tích cực bổ sung thay đổi phương pháp qua dạy, giúp HS học tiến

- Học sinh nắm kiến thức chương Biết lập phương trình hóa học tính tốn áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Thái độ nghiêm túc làm

- Rèn luyện học sinh cách viết công thức hóa học phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ :

- GV : Đề kiểm tra (Hệ thống BT mang tính vừa sức với học sinh) - HS : Nắm vững kiến thức học

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp

2 Đề kiểm tra :

Nội dung

Các mức độ nhận thức

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Sự biến đổi chất

câu1 (1đ)

1 câu (1đ) Phản ứng hóa

học câu (0,5đ) câu (1đ) câu (1đ) câu (2,5 đ) Định luật bảo

toàn khối lượng câu (1đ) câu (2đ) câu (3 đ) Phương trình hóa học câu (1,5 đ) câu (2đ) câu (3,5 đ) Tổng câu (0,5đ) câu (1đ) câu (2đ) câu (1đ) câu (1,5 đ) câu (4đ) 8 câu 10đ

Thứ …… ngày…… tháng … năm 2009 KIỂM TRA : 45 phút

MƠN: HỐ HỌC LỚP 8

I/ TRẮC NGHIỆM : ( đ )

Câu 1: (1 điểm)Trong tượng sau đây,hiện tượng tượng Vật lí? Hiện tượng tượng hoá học?

Hãy đánh d u X vào ô mà em cho phù h p.ấ ợ

Các tượng Hiện tượng

Vật lí

Hiện tượng hố học a Đinh sắt để lâu khơng khí bị gỉ

b Cồn để lọ khơng kín bị bay c Đun đường, đường ngả màu nâu đen Trường:THCS Lương Thế Vinh

Lớp: Họ tên:

Đ ể i m L ờ i phê củ a giáo viên

d Muối ăn(R) dd muối(l) t0 Muối ăn (R)

Câu : (0,5 đ) Hãy khoanh tròn vào đầu câu mà em cho nhất.

Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hoá học ?

a/ Nhiệt độ phản ứng b/ tốc độ phản ứng c/ chất sinh d/ tất sai

Câu : (1,5 đ) Hãy chọn hệ số công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi phương trình hóa học sau :

a/ ? Al + ? ?Al203 b/ ? + ? Cl2 ? FeCl3

- -

Câu : (1 đ) Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chổ trống trong câu sau :

Trong phản ứng hố học có……… ngun tử thay đổi làm cho……… biến đổi thành phân tử khác.Kết làm cho ……… biến đổi thành………

II/ TỰ LUẬN : ( 6đ )

Câu : (1đ) Thế phản ứng hoá học ? Cho VD Câu : (1,0) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng

Câu : (2 đ ) Cho 27 gam nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axitsunfuric (H2SO4 ) cho 171 gam muối nhôm sunfat Al2 (SO4 )3 gam hiđro

a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính khối lượng H2SO4 dùng

Câu 8: (2đ) Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau Hãy lập PTHH cho biết tỉ lệ số phân tử chất PTHH

a/ Cu + O2 CuO

b/ HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O c/ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl d/ Al + Cl2 AlCl3

Bài làm

………

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

……… ………

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

……… ………

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM

Câu Đáp án điểm

1 - Hiện tượng Vật lí : b , d 0,5

- Hiện tượng hoá học : a, c 0,5

2 Chọn câu c 0,5

3 a/ Al + O2 Al203 0,75 b/ Fe + Cl2 FeCl3 0,75

4

Liên kết 0,25

Phân tử 0,25

Chất 0,25

Chất khác 0,25

5

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

Vd : Nhôm + Oxi Nhôm oxit

1,0

7

PT : Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2 1,0 Ta có m Al + m H2SO4 = m Al2 (SO4)3 + m H2

27 g + m H2SO4 = 171 g + 3g m H2SO4 = 174 g – 27 g = 147 g

0,5 0,5

8

a/ Cu + O2 CuO Tỉ lệ : :

0,25 0,25 b/ HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

Tỉ lệ : : :

0,25 0,25 c/ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl

Tỉ lệ : : :

0,25 0,25 d/ Al + Cl2 AlCl3

Tỉ lệ : :

0,25 0,25 THỐNG KÊ KẾT QUẢ BÀI KIỂM TRA

XL Lớp

GIỎI

( -> 10 ) ( 6,5-> 7,9 )KHÁ TRUNG BÌNH( 5,0 - > 6,4 ) (3,5 -> 4,9 )YẾU ( ->3,5)KÉM

SL % SL % SL % SL % SL %

8B 8I

Ngày soạn : 17.11.2009 Tiết : 26

Tuần : 13

CHƯƠNG III : MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Ký duyệt tuần 13

BÀI 18 : MOL I MỤC TIÊU :

-Kiến thức : Học sinh biết khái niệm : mol , khối lượng mol , thể tích mol chất khí Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất , thể tích khí (ở ĐKTC )

-Kỹ : Củng cố kỹ tính phân tử khối củng cố cơng thức hóa học đơn chất hợp chất

- Thái độ : Hiểu khả sáng tạo người dùng đơn vị mol nguyên tử , phân tử nghiên cứu khoa học , đời sống , sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử , phân tử có thật

II CUẨN BỊ :

- Gv : hình 3.1 sgk /trg 64 Bảng phụ - Hs : đọc trước nhà

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : không 3 Bài :

Giới thiệu (1’)

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu mol - Gv : nêu mục tiêu

- Gv : thuyết trình phải có khái niệm mol viết đề mục lên bảng - Gv : nêu “ Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất “ chiếu lên hình

- Gv : số 6.1023 gọi số

Avôgađrô ( ký hiệu N ) , làm tròn từ số 6,02204.1023.

- Hs : ghi vào

- Gv : cho hs đọc phần “ Em có biết “ để hs hình dung số 6.1023 to lớn nhường

- Hs : đọc

? mol ngun tử nhơm có chứa nguyên tử nhôm

? 0,5 mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2

- HS : đại diện nhóm phát biểu, nhóm khác bổ sung

I Mol ?

- Gv : cho hs đọc phần định nghĩa sgk Hđ2 : tìm hiểu khối lượng mol.

- Gv :1 nguyên tử hay phân tử cân được, N nguyên tử hay phân tử cân gam.Trong hố học người ta thường nóilà khối lượng mol nguyên tử Fe, khối lượng mol phân tử nước Vậy khối lượng mol gi?

- Gv : cho hs đọc phần định nghĩa sgk - Hs : đọc

- Gv : cho hs làm tập

Em tính phân tử khối oxi , khí cacbonic , nước điền vào cột bảng sau :

Tên phân tử

Phân tử khối

Khối lượng mol O2

CO2 H2O

- Hs : làm

- Gv : đưa giá trị khối lượng mol cột

? Em có nhận xét khối lượng mol nguyên tử, phân tử với nguyên tử khối, phân tử khối

- Gv : nhắc lại

Khối lượng mol nguyên tử ( hay phân tử ) chất có số trị với nguyên tử khối ( hay phân tử khối ) chất - Gv : cho hs làm tập

Tính khối lượng mol chất : H2SO4 , Al2O3, C6H12O6 , SO2

- Hs : lên bảng làm

Hđ3 : tìm hiểu thể tích mol chất khí - Gv : Những chất khác khối lượng mol chúng khác Vậy mol chất khí khác V chúng khác khơng ?

? Theo em hiểu thể tích mol chất khí

- Hs : trả lời

- Gv : yêu cầu hs quan sát hình 3.1 nhận xét

- Hs : quan sát hình nhận xét

- Gv nêu : ĐKTC ( nhiệt độ 00C áp suất atm ) thể tích mol chất khí 22,4 lít

- Em có nhận xét V mol (ở đktc)

II Khối lượng mol ?

Khối lượng mol ( ký hiệu M ) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

VD :

Tên phân tử Phân tử khối Khối lượngmol

O2 32 đvc 32 g

CO2 44 đvc 44 g

H2O 18 đvc 18 g

III Thể tích mol chất khí ? - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí - Ở đktc, V mol chất khí 22,4 lit

Khối lượng mol số phân tử chất khí H2, N2, CO2 ?

- HS : Đại diện nhóm phát biểu - HS : Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV : Uốn nắn, bổ sung

4 Kiểm tra – đánh giá :(4’) ? Mol

? Khối lượng mol

? Thể tích mol chất khí 5 Dặn dò :(1’)

- Học - Làm 1,2,3,4sgk/trg65

- Đọc trước 19

Ngày soạn : 17.11.2009 Tiết : 27

Tuần : 14 Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG , THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU :

- Kỹ :Học sinh củng cố kỹ tính khối lượng mol , đồng thời củng cố khái niệm mol , thể tích mol chất khí , cơng thức hóa học

- Thái độ : u thích môn học II CHUẨN BỊ :

- Gv : Bảng phụ có ghi sẵn tập - Hs : Bảng

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra cũ : (8’)

? Nêu khái niệm mol , khối lượng mol

Ap dụng : Tính khối lượng : a/ 0,5 mol H2SO4 b/ 0,1 mol NaOH

* Đáp án : a MH2

SO4= 98 g

Khối lượng 0,5 mol H2SO4 : 0,5 x 98 = 49g 4. MNaOH = 23 + 16 +1 = 40g

Khối lượng 0,1 mol NaOH : 0,1 x 40 = g ? Nêu khái niệm thể tích mol chất khí

Ap dụng : Tính thể tích ( đktc ) : a/ 0,5 mol H2 b/ 0,1 mol O2 * Đáp án :

a/ VH2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 l b/ VO2 = 0,1 x 22,4 =

2,24 l

3 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu chuyển đổi lượng chất khối lượng chất

- Gv : hướng dẫn hs lớp quan sát phần kiểm tra cũ hs đặt vấn đề ? Vậy muốn tính khối lượng chất biết lượng chất ( số mol ) ta phải làm

- Hs : quan sát tập cũ -> rút kết luận ? Nếu đặt ký hiệu n số mol chất , m khối lượng Các em rút biểu thức tính khối lượng

- Hs : trả lời

- Gv : hướng dẫn hs rút biểu thức để tính lượng chất (n ) khối lượng mol M

- Gv : đưa tập áp dụng Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO Tính số mol : a 2g CuO

b 10g NaOH

1.Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất :

Muốn tính khối lượng ta lấy khối lượng mol nhân với lượng chất ( số mol )

* Bài tập áp dụng :

Tính khối lượng :

a MFe2O3 = 56 x + 16 x = 160 ( g )

-> mFe2

O3 = n x M = 0,15 x 160 = 24 ( g ) b MMgO = 24 + 16 = 40 ( g )

-> mMgO = n xM = 0,75 x 40 = 30 ( g ) Tính số mol :

a MCuO = 64 + 16 = 80 (g )

M = (g) m =n x M

Hđ2 : tìm hiểu chuyển đổi lượng chất thể tích khí

- Gv : cho hs quan sát phần kiểm tra cũ cịn để lại bảng

? Vậy muốn tính thể tích lượng chất khí ( đktc ) làm

- Hs : quan sát tập -> trả lời

? Nếu đặt n số mol chất , V thể tích chất khí -> Em rút công thức - Gv : ghi lại công thức phấn màu , sau hướng dẫn hs rút cơng thức tính n biết thể tích khí

- Gv : đưa tập áp dụng Tính thể tích ( đktc ) : a 0,25 mol khí Cl2

b 0,625 mol khí CO Tính số mol :

a 2,8 l khí CH4 ( đktc ) b 3,36 l khí CO2 ( đktc )

-> nCuO =

80 = 0,025 (mol ) b MNaOH = 23 + 16 + = 40 (g) -> nNaOH =10

40= 0,25 ( mol )

2.Chuyển đổi lượng chất thể tích khí ?

Muốn tính thể tích khí ( đktc ) ta lấy lượng chất ( số mol ) nhân với thể tích mol khí ( đktc 22,4 l )

* Bài tập áp dụng :

Tính thể tích ( đktc ) :

a VCl2 = n x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6l

b VCO = n x 22,4 = 0,625 x 22,4 = 14l Tính số mol :

a nCH4=

2,8

0,125 22, 22,

V

  (mol )

b nCO2=

3,36

0,15 22, 22,

V

  (mol )

4 Củng cố – dặn dị : (4’) ? Hãy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau : n ( mol ) m ( g ) Vkhí ( lít ) ( đktc ) Số phân tử

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

5 Dặn dò :(1’) - Học

- Làm tập 2,3 sgk/trg 67

Ngày soạn : 24.11.2009 Tiết : 28

Tuần :15 LUYỆN TẬP

I MỤC TIÊU :

-Kiến thức : Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất để làm tập Tiếp tục củng cố công thức dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất biết khối lượng số mol

Ký duyệt tuần 14

Nguyễn Thanh Hương

- Kỹ :Củng cố kiến thức công thức hóa học đơn chất hợp chất - Thái độ : nghiêm túc , tự lực làm

II CHUẨN BỊ :

- Gv : Phiếu học tập - Hs : Bảng

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ :

? Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng Ap dụng : Tính khối lượng 0,35 mol K2SO4

* Đáp án : MK2SO4= 39 + 32 + 16 x = 174 (g)

-> mK2SO4= 0,35 x 174 = 60,9 ( g )

? Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí Ap dụng : Tính thể tích ( đktc ) : 0,125 mol khí CO2

* Đáp án : VCO2 = 0,125 x 22,4 = 2,8 l

3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : chữa tập số sgk /trg - Gv : đưa đề tập số lên bảng gọi hs lên bảng làm

- HS : lên bảng làm BT - GV : Chấm số HS

Hđ2 : luyện tập tập xác định cơng thức hóa học chất biết khối lượng lượng chất

- Gv : dán tập lên bảng

Hợp chất A có cơng thức R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5 gam Hãy xác định công thức A

1 Chữa tập số sgk /trg : a nFe = 28

56

m

M  = 0,5 ( mol )

nCu = 64 64

m

M   (mol )

nAl = 5, 0, 27

m

M   (mol )

b VCO2= n x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92 l VH2 = n x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28 l

VN2= x 22,4 = 67,2 l

C nhỗn hợp khí = nCO2+ nH2+ nN2

nCO2= 0, 44 0,01

44  (mol ) nH2 = 0, 44 0,02

2  (mol ) nN2=0,56 0,002

28  (mol )

-> nhỗn hợp khí =0,01 + 0,02 + 0,002 = 0,05 (mol)

Vhỗn hợp khí = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) Luyện tập tập xác định công thức hóa học chất biết khối lượng lượng chất

* Bài : MR2O =

15,5 62 0, 25

m

-Hs : làm hướng dẫn gv

- Gv : dán tập lên bảng

Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2 Biết khối lượng 5,6 l khí B ( đktc ) 16 gam Hãy xác định công thức B

- Hs : làm hướng dẫn gv Hđ3 : luyện tập tập tính số mol , thể tích khối lượng hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp

- Gv : dán tập lên bảng

Em điền số thích hợp vào ô trống bảng sau :

- Hs : thảo luận , tính tốn điền vào bảng nhóm để lớp nhận xét chấm điểm cho nhóm

- GV :Uốn nắn bổ sung

MR =62 16 23



 ( g )

-> R Natri

-> Công thức hợp chất A Na2O * Bài :

nB = 5,6 0, 25 22, 22,

V

  (mol )

MB = 16 64 22,

m

n   (g)

MR = 64-16 x2 = 32 (g) -> R lưu huỳnh

-> Công thức hợp chất B SO2 3 Luyện tập tập tính số mol , thể tích khối lượng hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp

4 Kiểm tra – đánh giá

Nhận xét phần làm học sinh 5 Dặn dò

Làm tập 4,5,6 sgk/trg 67

Ngày soạn : 24.11.2009 Tiết : 29

Tuần : 15 Bài 20 : TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I MỤC TIÊU :

Thànhphần hỗn hợp khí Số mol hỗn hợp khí Thể tích hỗn hợp ( đktc ) Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol

CO2 0,4 mol O2

0,5 mol 11,2l 17,2g 0,2 mol

CO2 0,3 mol O2

0,5mol 11,2l 18,4g 0,25 mol

CO2 0,25 mol O2

0,5mol 11,2l 19g

0,3 mol CO2 0,2

mol O2 0,5mol 11,2l 19,6g 0,4 mol

CO2 0,1

- Kiến thức : Học sinh biết cách xác định tỉ khối chất khí A chất khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí

- Kỹ :Củng cố khái niệm mol cách tính khối lượng mol - Thái độ : hứng thú học tập

II CHUẨN BỊ :

- Gv : Hình vẽ cách thu số chất khí - Hs : Đọc trước nhà

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : không 3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu cách biết được khí A nặng hay nhẹ khí B - Gv : đặt vấn đề

? Người ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay lên

? Nếu bơm khí oxi khí cacbonic bóng có bay lên cao khơng ? Vì - Hs : dựa vào hiểu biết -> trả lời

- Gv : Để biết khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỷ khối chất khí

- Gv : dán cơng thức d A/B lên hình gọi hs giải thích ký hiệu có cơng thức

- Hs : giải thích

- Gv : cho hs làm tập áp dụng

? Hãy cho biết khí CO2 , khí Cl2 nặng hay nhẹ khí hyđro lần

- Hs ; lên làm , hs khác nhận xét , bổ sung

Hđ2 : tìm hiểu cách biết được khí A nặng hay nhẹ khơng khí.

- Gv : giới thiệu

Từ công thức d A/B = A B

M M

Nếu B khơng khí Ta có dA/B = A

KK

M M

- Gv : yêu cầu hs nêu cách tính MKK - Hs : nêu cách tính

1 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B ?

- Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần , ta so sánh khối lượng mol khí A với khối lượng mol khí B

- Bài tập áp dụng :

Hãy cho biết khí CO2 , khí Cl2 nặng hay nhẹ khí hyđro lần ?

MCO2 = 12 + 16 x = 44g

MCl2= 35,5 x = 71g

MH2= x = 2g

-> dCO2/ H2=

2 44 22 CO H M

M  

-> dCl2/ H2=

2 71 35,5 Cl H M

M  

2 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí?

-Để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí bao nhieu lần , ta so sánh khối lượng mol khí A với khối lượng mol khơng khí 29g

dA/B = A

B

M M

? Hãy thay giá trị MKK vào công thức

- Hs : thay giá trị vào

- Gv : cho hs làm tập áp dụng

? Khí A có cơng thức dạng chung : RO2 Biết dA/B = 1,5862 Hãy xác định công thức khí A

- Hs : làm hướng dẫn gv

- Bài tập áp dụng :

Khí A có cơng thức dạng chung : RO2 Biết dA/B = 1,5862 Hãy xác định công thức khí A

MR = 29 x dA/KK

= 29 x 1,5862  14g -> Vậy R nitơ

-> Công thức A NO2 Kiểm tra – đánh giá

? Hợp chất A có tỷ khối so với khí hiđro 17 Hãy cho biết 5,6 lít khí A ( đktc ) có khối lượng gam

? Em đọc “ Em có biết “

? Vì tự nhiên khí cacbonic thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu 5 Dặn dò

- Học

- Làm 1,2,3 sgk/trg 69 - Đọc trước 21

Ngày soạn : 29.11.2009 Tiết : 30

Tuần : 16

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU :

- Kiến thức :Từ cơng thức hóa học , hs biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Từ thành phần trăm tính theo khối lượng nguyên tố

Ký duyệt tuần 15

tạo nên hợp chất Hs biết cách xác định cơng thức cơng thức hóa học hợp chất Hs biết cách tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại

- Kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí , củng cố kỹ tính khối lượng mol

- Thái độ : Việc học tính theo CTHH có ý nghĩa khơng vấn đề nghiên cứu định lượng hóa học mà quan trọng thiết thực đưa hóa họ vào sản xuất -> giáo dục tinh thần hứng thú học tập , say mê tìm hiểu

II CHUẨN BỊ :

- Gv : Bảng phụ

- Hs : Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ :

? Viết cơng thức tính tỷ khối khí A so với khí B cơng thức tính tỷ khối khí A so với khơng khí

Ap dụng : Tính tỷ khối khí CH4 khí N2 so với hyđro * Đáp án :

dCH4

/H2 = 16

8

2  ; dN2/H2= 28

14  3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất - Gv : dán đề lên bảng

VD1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất KNO3

- Gv : hướng dẫn hs bước làm tập

- Hs : làm hướng dẫn gv

VD2: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Fe2O3

- Hs :lên bảng làm , hs khác nhận xét , bổ sung

1 Biết cơng thức hóa học hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất :

Các bước giải :

+ Tính khối lượng mol hợp chất + Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

+ Từ số mol nguyên tử nguyên tố , xác định khối lượng nguyên tố -> tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố

VD1 : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất KNO3

Giải

M KNO3 = 39+14 + 16 x = 101 g

Trong mol Fe2O3 có : + mol nguyên tử K + mol nguyên tử N + 3mol nguyên tử O 39

% K = x100% = 36.8 % 101

-GV : sữa chữa, uốn nắn

Hđ2 : xác định công thức hóa học của hợp chất biết thành phần nguyên tố

- Gv : dán đề lên bảng

VD1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu ; 20% S 40%O Hãy xác định cơng thức hóa học hợp chất ( biết khối lượng mol 160 ) - Gv : cho hs thảo luận nhóm theo gợi ý gv

? Từ thảo luận em nêu bước làm

- Gv : gọi hs lên làm bước

VD2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố : 28,57% Mg , 14,2% C , lại oxi Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thức hóa học hợp chất A

- Hs : lên bảng làm , hs khác nhận xét , bổ sung

- GV : Nhận xét, đánh giá

% N = x 100% = 13.8 % 101

% O = 100% - (36,8% + 13,8% ) = 47,6 %

VD2 : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Fe2O3

Giải MFe2

O3 = 56 x + 16 x = 160 Trong mol Fe2O3 có :

+ 2mol nguyên tử Fe + 3mol nguyên tử O % Fe = 56.2 100% 70%

160 x  % O = 16.3 100% 30%

160 x 

% O = 100% - 70% =30%

2 Biết thành phần nguyên tố , xác định cơng thức hóa học hợp chất :

Các bước giải :

+ Tìm khối lượng ngun tố có mol chất

+ Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

+ Suy số nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

VD : Hợp chất A có thành phần nguyên tố : 28,57% Mg , 14,2% C , lại oxi Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thức hóa học hợp chất A

Giải

- Giả sử cơng thức hóa học hợp chất A MgxCyOz

- Khối lượngcủa nguyên tố 1mol hợp chất A :

mMg = 28,57.84 24 100  g mC = 14, 29.84 12

100  g

%O = 100% - ( 28,57% + 14,19% )=57,14% mO = 57,14.84 48

100  g

x = 24 24 y = 12

12 z = 48

16 

- Vậy cơng thức hóa học hợp chất A : MgCO3

4.Kiểm tra – đánh giá :

? Nêu bước giải biết cơng thức hóa học hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

? Nêu bước giải biết thành phần ngun tố , xác định cơng thức hóa học hợp chất

5.Dặn dò : - Học

- Làm 1-> sgk/trg

-Ngày soạn : 28.11.2009 Tit 31

Tun 16 Ôn hc kì I

I MỤC TIÊU:

1- Ôn lại khái niƯm bản, quan trng đỵc hc hc kì I - Bit đỵc cu tạo nguyên tư đỈc điĨm cđa hạt cu tạo nên nguyên tư - Ơn lại cơng thc quan trng, giĩp cho viƯc làm tốn hố hc - Ơn lại cách lp cơng thc hố hc cđa cht da vo:

+ Hoá trị

+ Thành phần phần trăm + T ca cht khí

2- Rèn luyn k bản: - Lp công thc hh ca cht

- Tính hoá trị ca mt nguyên t hp cht bit hoá trị ca nguyên t

- S dng thành thạo công thc chuyn lng, th tích s mol cht vào toán

- Bit s dng công thc v t ca cht khí - Bit làm toán tính theo công thc II CHUN Bị:

- Bảng nhm, bt d¹

Ổn định lớp:

KiĨm tra cũ (không) Các hoạt đng hc tp

Hoạt đng ca GV HS Ni dung

GV yêu cầu HS nhắc lại k/n dới dạng h thng câu hi:

1) Nguyên t gì? 2) Nguyên t c cu tạo ntn ?

? Những loại hạt cu tạo nên hạt nhân đc đim ca nhng loại hạt đ?

? Hạt tạo nên lớp v? đc đim ca loại hạt đ?

3) Nguyên t hoá hc gì? 4) Đơn cht gì?

5) Hp cht gì? 6) Cht tinh khit gì? 7) Hỗn hp gì? HS lµm bµi vµo v a) K2SO4

b) Al(NO3)3 c) Fe(OH)3 d) Ba3(PO4)2

GV tỉ chc cho HS nhn xÐt sưa sai HS lµm bµi vµo v

a) Trong NH3 hoá trị ca nitơ III b) Trong Fe2(SO4)3 hoá trị ca sắt III c) Trong P2O5 hoá trị ca phtpho V d) Trong SO3 hoá trị ca lu hunh VI e) Trong FeCl2 hoá trị ca sắt II f) Trong Fe2O3 hoá trị ca sắt III

I/ Ôn lại mt s kháI nim bản

1) Nguyên t hạt vô cng nh, trung hoà v đin

2) Nguyên t bao gm hạt hân mang đin tích dơng, v tạo bi electron mang đin tích âm

- Hạt nhân đc tạo bi hạt prton hạt nơtron

+ Hạt prton (p): mang đin tích 1+ + Hạt nơtron (n): không mang đin + Khi lng hạt prton lng hạt nơtron (mp=mn)

- Lớp v đc tạo bi hoc nhiỊu electron + Electron (e): Mang ®iƯn tÝch -1 + Trong nguyên t: S p s e 3) Nguyên t hoá hc nguyên t cng loại, c cng s proton hạt nhân

4) Đơn cht cht tạo nên t mt nguyên t hoá hc

5) Hp cht cht tạo nên t hai nguyên t hoá hc tr lên

6) Cht tinh khit ko ln cht khác 7) Hỗn hp gm cht tr lên trn ln với II/ Rèn luyn mt s k bản: Bài 1:

Lp công thc ca hp cht gm: a) Kali nhm (SO4)

b) Nhôm nhm (NO3) c) Sắt III nhm (OH) d) bari nhm (PO4) Bài 2:

Tính hoá trị ca nitơ, sắt, lu hunh, phtpho công thc hoá hc sau:

a) NH3 b) Fe2(SO4)3 c) P2O5 d) SO3 e) FeCl2 f) Fe2O3

4 Dặn dị :

Tiếp tục ơn tập dạng BT Định luật bảo tồn khối lượng, tính theo CTHH

Ngày soạn : 28.11.2009 Tiết *

Tun 17 Ôn hc kì I

I MỤC TIÊU:

1- Ôn lại khái niƯm bản, quan trng đỵc hc hc kì I - Bit đỵc cu tạo nguyên tư đỈc điĨm cđa hạt cu tạo nên nguyên tư - Ôn lại công thc quan trng, giĩp cho viƯc làm tốn hố hc - Ơn lại cách lp cơng thc hố hc cđa cht da vào:

+ Hoá trị

+ Thành phần phần trăm + T ca cht khí

2- Rèn luyn k bản: - Lp c«ng thc hh cđa cht

Ký duyệt tuần 16

- TÝnh ho¸ trị ca mt nguyên t hp cht bit hoá trị ca nguyên t

- S dng thành thạo công thc chuyn lng, th tích s mol cht vào toán

- Bit sư dơng c«ng thc vỊ t ca cht khí - Bit làm toán tính theo công thc II CHUN Bị:

- Bảng nhm, bt

III.TIN TRìNH LấN LỚP: Ổn định lớp:

Kim tra bi c (khụng) Các hoạt đng hc tp

Hoạt đng ca GV HS Ni dung

GV yêu cầu HS nhắc lại k/n d-ới dạng h thng câu hi:

1) Phản ứng hố học ? Lấy VD.Cho biết chất chất phản ứng ? Chất sản phẩm?

2) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng?

3) Nêu bước lập PTHH cho biết ý nghĩa PTHH?

4) Mol ? Khối lượng mol ? Lấy VD

5) Nêu công thức chuyển đổi khối

I/ Ôn lại mt s khái nim bản

1) Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

VD: hiđro + oxi Nước - Chất ban đầu gọi chất phản ứng - Chất sinh gọi sản phẩm

2) Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

3) * Các bước lập PTHH

- Viết sơ đồ phản ứng, gồn CTHH chất phản ứng sản phẩm

- Cân số nguyên tử ngun tố Tìm hệ số thích hợp đặt trước công thức - Viết PTHH

* Ý nghĩa PTHH

Phương trình hố học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

4) Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất Con số 6.1023 gọi số Avogađro (kí hiệu N)

VD : mol nguyên tử Al có chứa 6.1023 nguyên tử Al

- Khối lượng mol(M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

VD : MO2 = 32 gam 5) 5) m = n M

lượng, thể tích lượng chất

6) Nêu cơng thức tính tỉ khối chất khí HS lµm bµi vào v

HS làm bài, nhm nhn xÐt sưa sai a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

Tỉ lệ : : :

b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O Tỉ lệ : : : : c) 4P + 5O2 to 2P2O5 Tỉ lệ : : : d) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Tỉ lệ : : :

GV cho HS làm BT2 H

S lµm bµi vµo v

HS : Lên bảng sữa BT

GV gi HS lªn chữa chm v ca HS

- GV : Yêu cầu học sinh làm BT3

Cho 27 gam Al tác dụng với dung dịch axitsunfuric H2SO4 cho 171 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 g Hiđro

a/ Viết PT phản ứng

b/ Tính khối lượng H2SO4 dùng - HS : lên bảng sữa tập - GV : Đánh giá, cho điểm

- GV : Yêu cầu học sinh làm BT4

Một hợp chất khí A có TP % theo khối lượng : 32,35 % N , 17,65 % H Em cho biết :

CTHH hợp chất biết tỉ khối khí A 6)

dA/B = A B

M

M ; dA/KK= 29 A

M

II/ RÌn luyƯn mt s k bản:

Bài 1:

Cân bng ptp sau, cho bit t lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

a) Al + Cl2 to AlCl3 b) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O c) P + O2 to P2O5 d) Al(OH)3 Al2O3 + H2O

III/ LuyƯn mt s bµi tính theo công thc tớnh t khi.

Bµi 2:

Hãy cho biết khí CO2 , Khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ?

Giải MCO2 = 12 + 16.2 = 44 g M Cl2 = 35,5 x = 71 g MH2 = gam

MCO2 44

dCO2 / H2 = = = 22 MH2 2

M Cl2 71

d Cl / H2 = = = 35,5 MH2

Vậy khí CO2 nặng khí H2 22 lần Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần Bµi 3:

Giải

a/ Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 b/ m Al + m H2SO4 = m Al2(SO4)3 + m H2 27 + m H2SO4 = 171 + 3

m H2SO4 = (171+ ) – 27 = 147(g)

Bµi tp4:

Giải

MA = dA/ H2 x MH2 = 8,5 x = 17 gam - Khối lượng nguyên tố mol hợp chất :

32,35

đối với Hiđro 8,5

- HS : lên bảng sữa tập - GV : Đánh giá, cho điểm

100 17,65

m H = x 17 = (g) 100

- Số mol nguyên tố mol hợp chất :

n N = 14 : 14 = (1 mol) n H = : = (mol) Vậy CTHH A NH3 4 Dặn dị :

HS «n đ kim tra hc kì I t kt qu tốt

-Ngày soạn : 17.12.2009 Tiết : 33 Tuần : 18

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC ( TT )

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức ; Học sinh củng cố công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

- Kỹ : Học sinh luyện tập để làm thành thạo tốn tính theo cơng thức hóa học

- Thái độ : Giống tiết trước II.CHUẨN BỊ :

- Gv : chuẩn bị hệ thống tập

- Hs : ôn lại công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP :

1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ :

? Tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng ) nguyên tố hợp chất FeS2 * Đáp án :

MFeS2= 56 + 32 x = 120 g

Trong mol hợp chất FeS2 có mol nguyên tử Fe , mol nguyên tử S Vậy : % Fe = 56.100% 46,67%

120 

% S = 100% - 46,67 % = 53,33% 3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hđ1 : luyện tập tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối của chất khí

- Gv : dán đề lên bảng * Bài tập :

Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lượng : 82,35% N 17,65% H Em cho biết :

a Cơng thức hóa học hợp chất biết tỷ khối A hiđro 8,5

b Tính số nguyen tử nguyên tố 1,12 l khí A ( đktc )

- Hs : làm hướng dẫn gv

- HS : Khác nhận xét - GV : Nhận xét, cho điểm

Hđ2 : luyện tập tập tính khối lượng nguyên tố hợp chất - Gv : dán đề lên bảng

- Gv : lưu ý hs

Bài tập có nhiều cách giải * Bài tập :

Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 g Al2O3

Bài tập :

Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lượng : 82,35% N 17,65% H Em cho biết :

a Cơng thức hóa học hợp chất biết tỷ khối A hiđro 8,5

b Tính số nguyen tử nguyên tố 1,12 l khí A ( đktc )

Giải dA/H2 = A H M

M -> MA = dA/H2 x MH2

= 8,5 x = 17 g

Khối lượng nguyên tố mol hợp chất :

mN =82,35.17 14 100  g mH =17,65.17

100  g

Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất :

nN =14 14 mol nH = 3

1 mol

-> Cơng thức hóa học A : NH3 2 Số mol phân tử NH3 1,12l khí

(ở đktc ) : nNH3 =

1,12

0, 05 22, 22,

V

mol

 

Số mol nguyên tử N có 0,05 mol NH3 :0,05 mol

-> Số nguyên tử Nitơ 0,05 mol NH3 : 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 ( nguyên tử )

Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 : 0,05 x = 0,15 mol

-> Số hạt nguyên tử H 0,05 mol NH3 : 0,15 x 6.1023 = 0,9 1023 ( nguyên tử )

2 Luyện tập tập tính khối lượng nguyên tố hợp chất : Bài tập :

Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 g Al2O3

Giải

- Hs : thảo luận nhóm để đưa bước làm tính tốn cụ thể

- Gv : Có thể giải dựa vào % dựa vào lập luận theo khối lượng

- GV : Gọi HS làm bước - HS : Lên bảng sữa

- GV : Uốn nắn, bổ sung

nAl2O3 = 30,6 0,3

102  mol

Số mol nguyên tử nguyên tố có 30,6 gam hợp chất Al2O3 : nAl = x 0,3 = 0,6 mol

no = x 0,3 = 0,9 mol

Khối lượng nguyên tố có 30,6 g Al2O3 :

mAl = 0,6 x 27 = 16,2 g mO = 0,9 x 16 = 14,4 g

Bài tập : Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 g Na.

Giải

MNa2SO4 = 23.2 + 32 + 16.4 = 142 g Trong 142 g Na2SO4 có 46 g Na x g 2,3 g 2,3 x 142

X = = 7,1 g Na2SO4 46

Dặn dò :

- Hướng dẫn hs nhà ơn tập phần lập phương trình phản ứng hóa học - Bài tập nhà : 21.3 , 21.5 , 21.6 sgk / trg 24 sách tập

-Ngày soạn : 12.2008 Tiết : 34 Tuần : 18

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (Tiết 1)

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Từ phương trình hóa học liệu cho , hs biết cách xác định khối lượng ( thể tích , lượng chất ) chất tham gia sản phẩm

- Kỹ :Tiếp tục rèn luyện cho hs kỹ lập phương trình phản ứng hóa học kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích khí lượng chất

- Thái độ : hứng thú học tập II CHUẨN BỊ :

- Gv : Bảng phụ

- Hs : Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : không 3 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1: tính khối lượng chất tham gia chất tạo thành

- Gv : giới thiệu mục tiêu học mà hs phải đạt

- Gv : dán đề lên bảng

* Ví dụ :Đốt cháy hoàn toàn 1,3 g bột kẽm oxi , người ta thu kẽm oxit ( ZnO )

a Lập PTHH

b Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành

- Gv : giới thiệu cho hs bước làm - Hs : làm theo hướng dẫn gv

1 Tính khối lượng chất tham gia chất tạo thành :

Các bước tiến hành :

+ Đổi số liệu đầu ( Tính số mol chất mà đầu cho )

+ Lập PTHH

+ Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết ( theo phương trình )

+ Tính khối lượng ( thể tích ) theo yêu

* Ví dụ :

Đốt cháy hoàn toàn 1,3 g bột kẽm oxi , người ta thu kẽm oxit ( ZnO ) a Lập PTHH

b Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành

Giải

Tìm số mol kẽm phản ứng : nZn = 13 0,

65 mol Lập PTHH :

2Zn + O2 ZnO Theo PTHH :

* Ví dụ : Để đốt cháy hồn tồn a gam bột nhôm , cần dùng hết 19,2 g oxi , phản ứng kết thúc , thu b gam nhôm oxit ( Al2O3)

a Lập PTPƯHH b Tính giá trị a,b

- GV : Gọi HS lên bảng làm - Hs : làm BT

- GV : Theo dõi, uốn nắn, rèn luyện kỹ cho em

Hđ2 : luyện tập

Bài : Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân Kaliclorua , theo sơ đồ phản ứng : KClO3 to

  KCl + O2

a Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6 g oxi

b Tính khối lượng KCl tạo thành ( cách )

- GV : Gọi HS tóm tắt đề - GV :

? Còn cách giải khác

- HS : Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng

- GV : Gọi HS lên giải BT theo cách

Khối lượng kẽm oxit tạo thành :

mZnO = nZnO x MZnO = 0,2 x 81 = 16,2 g * Ví dụ :

Để đốt cháy hồn tồn a gam bột nhơm , cần dùng hết 19,2 g oxi , phản ứng kết thúc , thu b gam nhôm oxit ( Al2O3)

a Lập PTPƯHH b Tính giá trị a,b

Giải Đổi số liệu :

nO2= 19, 0,6

32

m

mol

M  

Lập PTHH :

4Al + 3O2 to

  2Al2O3 4mol 3mol 2mol Theo PT :

nAl = 2.4 0,6.4 0,8

3

O

n

mol

 

nẠl2O3 = 0,5 nAl = 0,8 0,

2  mol Tính khối lượng chất :

a = mAl = nAl x MAl = 0,8 x 27 = 21,6 g b = mẠl2

O3 = nẠl2O3 x MẠl2O3 = 0,4 x 102 = 40,8 g 2 Luyện tập :

Bài : Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân Kaliclorua , theo sơ đồ phản ứng : KClO3 to

  KCl + O2

a Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6 g oxi

b Tính khối lượng KCl tạo thành ( cách )

Giải mO2= 9,6 g

mKClO3= ?

mKCl = ?

nO2= 9,6 0,3

32

m

mol

M  

2KClO3 to

  2KCl + O2 2mol 2mol 3mol n KClO3=

.2 0,3.2 0, 3 O n mol  

nKCl = n KClO3 = 0,2 mol

a Khối lượng KClO3 cần dùng : mKClO3= 0,2 x 122,5 = 24,5 g

Bài : Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R hóa trị II oxi dư người ta thu g oxit ( có cơng thức RO )

a Viết PTPƯ

b Tính khối lượng oxi phản ứng c Xác định tên vàg ký hiệu kim loại R

mKCl = 0,2 x 74,5 = 14,9g Cách : Theo ĐLBTKL mKCl = mKClO3- mO2

= 24,5 -9,6 =14,9 g

Bài : Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R hóa trị II oxi dư người ta thu g oxit ( có công thức RO )

a Viết PTPƯ

b Tính khối lượng oxi phản ứng c Xác định tên vàg ký hiệu kim loại R

Giải 2R + O2 to

  2RO Theo ĐLBTKL :

mO2 = mRO – mR = – 4,8 = 3,2 g

nO2 =

3, 0,1 3, 2 mol Theo PTPƯ :

nR = nO2x = 0,1 x = 0,2 mol

Tính khối lượng mol R MR = R 4,80, 2 24

R

m

g

n  

-> Vậy R Magiê 4.Kiểm tra - đánh giá

Gọi hs nhắc lại bước chung tốn 5.Dặn dị :

Bài tập nhà : Bài 1b , 3a,3b sgk/trg 75

Ngày soạn : 17.12.2009 Tiết : 35

Tuần : 19

Bài 22 : TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC ( Tiếp theo )

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh biết cách tính thể tích ( đktc ) khối lượng , lượng chất chất phương trình phản ứng

- Kỹ : Học sinh tiếp tục rèn luyện kỹ lập phương trình phản ứng hóa học kỹ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

- Thái độ : Hứng thú học tập II.CHUẨN BỊ :

- Gv : Bảng phụ

Ký duyệt tuần 18

- Hs : Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ :

? Nêu bước tốn tính theo phương trình hóa học

? Tính khối lượng clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau : Al + Cl2 -> AlCl3

* Đáp án : Đổi số liệu : nAl = 2, 0,1

27  mol

Lập phương trình phản ứng : Al +3 Cl2 -> 2AlCl3 Theo phản ứng : nCl2= 2.3 0,1.3 0,15

2

Al

n

mol

 

Vậy khối lượng clo cần dùng : mCl2= n x M = 0,15 x 71=10,65g

3 Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hđ1 : tìm hiểu tính thể tích chất khí tham gia tạo thành

- Gv : đặt vấn dề

? Ở tập kiểm tra miệng mà ban vừa làm Nếu đầu yêu cầu tính thể tích khí clo cần thiết ( đktc ) giải khác điểm - Hs : trả lời

? Hãy nhắc lại công thức chuyển đổi n , V ( đktc )

- Hs : nhắc lại cơng thức

- Gv : giới thiệu thêm cơng thức tính thể tích chất khí điều kiện thường ( 200C atm )

Vkhí = n x 24

? Các em tính thể tích khí clo ( đktc ) trường hợp tập - Hs : làm

- Gv : tổng kết lại vấn đề cho hs làm ví dụ khác

- Gv : dán tập lên bảng , yêu cầu hs làm

Bài : Tính thể tích khí oxi ( đktc ) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g phốt Biết sơ đồ phản ứng sau :

P + O2 -> P2O5

2 Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành :

Ví dụ : Tính thể tích khí oxi ( đktc ) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g phốt Biết sơ đồ phản ứng sau :

P + O2 -> P2O5 Giải Tóm tắt đề :

mp = 3,1 g

VO2 ( đktc ) = ?

mP2

O5 = ?

nP = 3,1 0,1 31

m

mol

M  

P + O2 -> 2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol xmol ymol Theo PT :

nO2 = .5 0,1.5 0,125

4 P n mol   nP2

O5 =

0,1 0,05 2 p n mol  

Thể tích khí oxi cần dùng : VO2 = n x 22,4 = 2,8l

Khối lượng hợp chất :

- Hs : làm

- Gv : dán tập lên bảng , yêu cầu hs làm

Bài : Cho sơ đồ phản ứng : CH4 + O2 -> CO2 + H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí CH4 Tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành ( thể tích chất khí đktc )

- Hs : làm

- GV : Nhận xét, sữa chữa, bổ sung

Ví dụ : Cho sơ đồ phản ứng : CH4 + O2 -> CO2 + H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí CH4 Tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành ( thể tích chất khí đktc )

Giải nCH4 =

1,12

0, 05 22, 22,

V

mol

 

CH4 + O2 -> CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 2mol 0,05mol xmol ymol

Theo PT :

nO2= nCH4x = 0,05 x = 0,1 mol

nCO2= nCH4 = 0,05mol

VO2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 x22,4 = 1,12 l

4 Kiểm tra – đánh giá :

Gv cho hs nhắc lại bước làm 5 Dặn dò

- Học

- Làm 1a, , 4,5 sgk / trg 75,76

-Ngày soạn : 17.12.2009 Tiết : 36

Tuần : 19

Bài 23 : LUYỆN TẬP 4

I MỤC TIÊU :

- Kiến thức : Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng số mol , khối lượng thể tích khí ( đktc ) Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol chất khí

- Kỹ : Biết cách giải tốn hóa học theo cơng thức phương trình hóa học - Thái độ : nhgiêm túc luyện tập

II CHUẨN BỊ : - Gv: Bảng phụ - Hs : Bảng

III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP : 1.Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : không 3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Gv : dán đề lên bảng

- Hs : liên hệ kiến thức cũ -> trả lời ? Em ghi cơng thức tính tỷ khối khí A so với khí B tỷ khối khí A so với khơng khí

- Hs : liên hệ kiến thức cũ -> trả lời

Hđ2 : luyện tập

+ Bài tập số sgk/trg 76

- GV : Yêu cầu HS lên bảng sữa BT - HS : Làm BT

- GV: Nhận xét, cho điểm

+ Bài tập số sgk/trg 79 - HS : Làm BT 3/ T79

+ Công thức chuyển đổi n,m,M :

n = m

M ; m = n x M ; V = n x 22,4

n =22, 4V

+ Công thức tỷ khối khí A so với khí B :

dA/B = A B

M M

+Cơng thức tỷ khối khí A so với khơng khí:

dA/KK = 29

A

M

2 Luyện tập :

* Bài tập số sgk/trg 76. Giải - Xác định chất A : Ta có : dA/KK =

29 A

M

= 0,552 MA = 0,552 x 29 = 16g

- Tính theo cơng thức hóa học :

Giả sử cơng thức hóa học A CxHy Khối lượng nguyên tố mol chất A :

mC = 75.16 12 100  g mH = 25.16

100  g

Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất :

nC = 12 12 mol nH =2

-> Vậy công thức A CH4 - Tính theo phương trình hóa học : Phương trình :

CH4 + 2O2 t0

  CO2 + 2H2O 1mol 2mol

Vậy VO2= VCH4 = x 11,2 = 22,4 l

* Bài tập số sgk/trg 79. Giải số mol chất Khối lượng ( m )

Thể tích ( V ) số

- GV : Gọi HS mang BT chấn điểm

Bài tập số sgk/trg79

- GV : Yêu cầu HS làm tiếp BT - HS : Lên bảng làm BT4

- HS : Khác nhận xét, bổ sung

- GV : Nhận xét, cho điểm

a) MK2

CO3 = 39 x + 12 + 16 x3 = 138 g b) Thành phần phần trăm khối lượng %K =39.2.100% 56,52%

138 

%C = 12 100% 8,7%

138 

%O = 100% - ( 56,52% + 8,7% ) = 34,78%

* Bài tập số sgk/trg79 Giải Phương trình :

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O nCaCO3= 10 0,1

100

m

mol

M  

a) Theo phương trình : nCaCl2 = nCaCO3= 0,1 mol

MCaCl2 = 40 + 35,5 x = 111 g

-> mCaCl2= 0,1 x 111 = 11,1 g

b) nCaCO3 = 0,05

100

m

mol

M  

Theo phương trình : nCO2 = nCaCO3= 0,05mol

-> VCO3 = n x 22,4 = 0,05 x 24 = 1,2 l

4 Kiểm tra – đánh giá :

Gv nhận xét thái độ làm học sinh 5 Dặn dị

Xem lại tồn kiến thức học để ôn tập học kỳ

Ký duyệt tuần 19