Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí I.. Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí.[r]
(1)B i 41à
B i 41à
(2)NỘI DUNG
I Nguyên tắc chung để nhận biết chất khí I Nguyên tắc chung để nhận biết chất khí
(3)Có hai bình khí clo oxi (riêng biệt) Làm để nhận hai khí đó?
I Nguyên tắc chung để nhận biết chất khí I Nguyên tắc chung để nhận biết chất khí
Nêu nguyên tắc chung để nhận biết chất khí
Để nhận biết chất khí, người ta dựa vào tính chất vật lí hóa học đặc trưng
Đ
ĐĨĨ nh nhËËn bin biÕÕt mt méét ion dd, ngưt ion dd, ngưêêi ta thêm vào dd mi ta thêm vào dd méét t thu
thuèèc thc thöö t t¹¹o vo vííi ion mi ion méét st sảản phn phẩẩm m ặặc trng nh mc trng nh méét t ch
(4)II NhËn biÕt mét sè chÊt khí
Khí
Khí ThuThuèèc thc thưư HiHiƯƯn tưn tưỵỵngng
CO CO22 SO SO22 H H22SS NH NH33 Cl Cl22 NO NO22
Khí
Khí ThuThèc thc thưư HiHiƯƯn tưn tưỵỵngng
CO
CO22 Dd Ca(OH)Dd Ca(OH)22 ho hỈc c
Ba(OH)
Ba(OH)22 dư dư
T
T¹¹o ko kÕÕt tt tđđa tra tr¾¾ng, tan ng, tan
dd axit m
dd axit m¹¹nhnh
SO
SO22 NướcNước brom brom
Dd Ca(OH)
Dd Ca(OH)22 Ba(OH) Ba(OH)22 dư dư
Nh
Nh¹¹t màu dd (khí mùi ht màu dd (khí mùi h¾¾c)c)
trtr¾¾ng, tan dd ax mng, tan dd ax m
H
H22SS Dd có ion PbDd có ion Pb2+2+ hoặchoặc Cu Cu2+2+ TạoTạo kếtkết tủatủa mu en màu đen
(khí mùi
(khí mùi trøngtrøng thèithèi))
NH
NH33 GiÊyGiÊy q tím q tím ÈÈm, dd HCl m, dd HCl Ỉc
ặc
GiấytrắngGiấytrắng quỡ xanh, quỡ xanh, (khí mùi khai) (khí mùi khai)t¹ot¹o khói khói
Cl
Cl22 GiÊyGiÊy läcläc tÈmddtÈmdd KI, HTB KI, HTB màu xanh (khí vàng màu xanh (khí vàng lơclơc))
NO
NO22 NướcNước + Cu + Cu
Gi
GiÊÊy q tím y q tím ÈÈmm
dd màu xanh, (khí nâu đ dd màu xanh, (khí nâu đáá) )
Chuy
(5)Bài 1
Bài 1: Cú th: Cú thểể dựng dựng nướcnước vụi đ vụi đểể phõn phõn biệtbiệt khớ khớ CO
CO22 SO v SO22 đượcđược khụng? Gi khụng? Giảiưthích.ưViếtưcácưpthhảiưthích.ưViếtưcácưpthh Lời
Lêi gi¶igi¶i Khơng th
Khụng thểể dựng dựng nướcnước vôivôi đ đểể phõn phõn biệtbiệt hai khớ CO hai khớ CO22 và
SO
SO22 c c¶¶ hai khí đ hai khí ny ềều tu tạạo ko kếết tt tủủa tra trắắng vng vííi dd Ca(OH)i dd Ca(OH)22, ,
các k
các kÕÕt tt tđđa đa đỊỊu tan dd axit mu tan dd axit m¹¹nh ginh gi¶¶i phóng khíi phóng khí SO
SO22 + Ca(OH) + Ca(OH)22 CaSO CaSO33 + H + H22OO
CO
CO22 + Ca(OH) + Ca(OH)22 CaCO CaCO33 + H + H22OO
CaSO
CaSO33 + 2HCl + 2HCl CaCl CaCl22 + SO + SO22 CaCO
(6)Bài 2
Bài 2: Có hai bình khí riêng bi: Có hai bình khí riêng biƯƯt, đt, đùùng chng chÊÊt khí COt khí CO22 và SO
SO22 Hãy trình bày cách nh Hãy trình bày cách nhËËn bin biÕÕt tt tõõng khí Ving khí ViÕÕt phương t phương trình hóa h
trình hóa hääc c
Hai bình khí Hai bình khí
SO
SO22 CO CO22
Cho vào bình
vài ml nước Br2, lắc nhẹ
Nước brom nhạt màu Khí SO2
(7)Bài 3
Bài 3: Hỗn hợp khí X: Hỗn hợp khí X11 gồm SO gồm SO22, CO, CO22 H H22 Hãy chứng minh Hãy chứng minh hỗn hợp có khí
trong hỗn hợp có khí X
X11
+ nước brom (dư)
Nước Br2 nhạt màu: có khí SO2 X
X22
+ dd Ca(OH)2 (dư)
Xuất trắng: có khí COcó 2 X
X33
+ CuO (to)
(8)Bài 4
Bài 4: Có l: Có lää hóa hóa chÊtchÊt khơng nhãn, khơng nhãn, mỗimỗi l lọọ ựựng ng m
mộột dd không màu sau: Nat dd không màu sau: Na22SOSO44, Na, Na22S, S, Na
Na22COCO33, Na, Na33POPO44, Na, Na22SOSO33 Ch ChØØ dùng dd H dùng dd H22SOSO44 loãng, nh
loãng, nháá tr trùùc tic tiÕÕp vào tp vào tõõng dd có thng dd có thĨĨ nh nhËËn n đư
đưỵỵc ddc dd
A Na
A Na22S, NaS, Na22COCO33, Na, Na22SOSO33 B Na
B Na22SOSO44, Na, Na22S, NaS, Na22COCO33, Na, Na33POPO44, Na, Na22SOSO33 C Na
C Na22S, NaS, Na22COCO33 D Na
(9)Bài 4
Bài 4: Để phân biệt dd: Na: Để phân biệt dd: Na22SOSO33, Na, Na22COCO33, , NaHCO
NaHCO33 NaHSO NaHSO33 đựng lọ riêng biệt đựng lọ riêng biệt (khơng nhãn), dùng
(khơng nhãn), dùng
A axit HCl nước brom A axit HCl nước brom
B nước vôi nước brom B nước vôi nước brom
C dd CaCl
C dd CaCl22 nước brom nước brom
(10)1 Về nhà làm tiếp tập SGK SBT 1 Về nhà làm tiếp tập SGK SBT
2 Chuẩn bị nội dung mới 2 Chuẩn bị nội dung mới
Bài 42: Luyện tập NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION Bài 42: Luyện tập NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION
TRONG DUNG DỊCH TRONG DUNG DỊCH