b) Do hai phần có khối lượng bằng nhau, khi phản ứng xong thu được lượng muối khan khác nhau. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.. so sánh tỉ lệ số mol hai chất theo PTHH nC dư.. Tính [r]
(1)DẠNG BÀI XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CHẤT
Bài 1: câu III đề sách giới thiệu giải đề thi vào 10.
Cho 14,8 g hỗn hợp rắn X gồm kim loại M (hóa trị II), oxit M muối sunfat M hòa tan dd H2SO4 lỗng, dư thu dd A 4,48 lít khí H2 đktc, cho A tác dụng với dd NaOH dư, thu kết tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi cịn lại 14g chất rắn Mặt khác cho 14,8g hỗn hợp X vào 0,2 lít dd CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn, đem phần dung dịch cô cạn đến cịn lại 62g chất rắn
1 Xác định kim loại M
2 Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X
Giải:
nH2 = 0,2 mol
M + H2SO4 MSO4 + H2 nM = nH2 = nMSO4 = 0,2 mol Sau phản ứng khơng có chất rắn khơng tan, nên muối MSO4 tan Gọi số mol MO MSO4 x, y
MO + H2SO4 MSO4 + H2O x x x
MSO4 + 2NaOH M(OH)2 + Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (O,2 + y + x) (O,2 + y + x)
M(OH)2 MO + H2O (O,2 + y + x) (O,2 + y + x)
Theo ta có hệ phương trình
mX = 0,2M + Ma + Mb + 16a + 96b = 14,8 mrắn sau nung B = 0,2M + Ma + Mb + 16a + 16b = 14 giải hệ y = 0,05 mol
nCuSO4 = 0,2 = 0,4 mol mCuSO4 = 0,4 160 = 64 g
sau cho X vào, lượng chất rắn cịn 62g < 64g, nên có phản ứng M + CuSO4 MSO4 + Cu
0,2 0,2 0,2 0,2 Vậy CuSO4 dư dư 0,2 mol, M phản ứng hết mCuSO4 dư = 0,2 160 = 32g
tổng khối lượng MSO4 = (0,2 + 0,05)(M + 96) = 62 – 32 = 32 giải ta M = 24 M Mg
Bài ( câu III/25) Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa mg bột FexOy, nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Dẫn tồn lượng khí sinh thật chậm vào lít dd Ba(OH)2 0,1M Thu 9,85g kết tủa Mặt khác hòa tan toàn lượng kim loại sắt tạo thành V lít dd HCl 2M (có dư) thu dung dịch, sau cô cạn thu 12,7g muối khan
1 Xác định công thức sắt oxit Tính m
3 Tính V, biết lượng dd HCl dùng dư 20% so với lượng cần thiết
Giải:
FexOy + y CO xFe + yCO2 a ya xa ya
(2)Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 0,05 0,1
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ax ax
ta có: n Ba(OH)2 = 0,1 = 0,1 mol n BaCO3 = 0,05 mol
Nếu tạo thành muối trung hịa thì: ay = 0,05 ax = 12,7 : 127 = 0,1 x/y = (loại)
Khi cho CO2 vào dd Ba(OH)2 tạo thành hai loại muối nCO2 = 0,15 = ay
nH2 = 0,1 = ax giải hệ ta x/y = 2/3 CTHH sắt oxit là: Fe2O3 Bài 3: (câu IV/32) E oxit kim loại M oxi chiếm 20% khối lượng Cho dịng khí CO (thiếu) qua ống sứ chứa x g chất E, đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ yg Hòa tan hết yg vào lượng dư dd HNO3 lỗng, thu dd F khí NO bay Cô cạn dd F thu 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Xác đình cơng thức E, G Tính thể tích NO (đktc) theo x, y
Giải:
Đặt cơng thức oxit M2On, ta có: %O = 16n : ( 2M + 16n) = 20 : 100 M = 32n có n = M = 64 phù hợp M Cu , oxit CuO
CuO + CO Cu + CO2 (1)
CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (2)
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)
Theo 1: nCu = (x – y ) : 16 theo 3: nO = 2/3 nCu = 2/3 (x – y) : 16 Vậy VNO2 = 22,4 2/3 (x – y) : 16 = 14/15(x – y)
Theo 1, 3, cô cạn dd thu Cu(NO3)2
nCu(NO3)2 = nCuO = x/80 mCu(NO3)2 = 188 x/80 = 2,35x < 3,7x Vậy muối muối ngậm nước: Cu(NO3)2.nH2O
mmuối ngậm nước = (188 + 18n)x/80 = 3,7x n = CTHH muối Cu(NO3)2 6H2O
Bài 4: (câu III.3/ 37) Hịa tan hồn tồn oxit kim loại hóa trị II (MO) vào một lượng dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ) ta dung dịch Y chứa MSO4 có nồng độ 22,64% Xác định nguyên tử lượng M
Đáp số: M magie Mg
Bài 5: (câu IV/43) Cho Cl2 tác dụng với 16,2g kim loại R (chỉ có hóa trị) thu 58,8g chất rắn D Cho O2 dư tác dụng với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn, thu 63,6g chất rắn E Xác định kim loại R tính % khối lượng chất E
Giải:
2R + nCl2 2RCln (1) nCl2 = 0,6 mol 4R + nO2 2R2On (2) nO2 = 0,15 mol
Theo ta có: nR = nCl2/n + nO2/n = 1,8 / n MR = 16,2 n/ 18 = 9n R Al; n =
%Al2O3 = 16% %AlCl3 = 84%
(3)lạnh thu 7,868g tinh thể muối với hiệu suất 70% Xác định cơng thức tinh thể muối
Giải:
M2On + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O
Nếu có mol M2On phản ứng số gam dd H2SO4 10% 980n Số gam dd muối là: (2M + 996n)
C% = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 12,9 : 100 M = 18,65n n = M Fe Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Nếu hiệu suất 100% số mol muối = số mol oxit = 0,02 Vì hiệu suất 70% nên số mol muối = 0,02 70 : 100 = 0,014 mFe2(SO4)3.xH2O = (400 + 18x) 0,014 = 7,868 x =
CTHH muối là: Fe2(SO4)3.9H2O
Bài 7: (câu V/66) Hòa tan hết 3,82g hỗn hợp gồm muối sunfat kim loại M hóa trị I muối sunfat kim loại R hóa trị II vào nước, thu dung dịch A Cho 500 ml dung dịch BaCl2 0,1M vào dung dịch A Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,99g kết tủa lọc bỏ kết tủa lấy nước lọc đem cạn thu mg muối khan
1 Tính m
2 Xác định kim loại M R
3 Tính phần trăm khối lượng muối sunfat kim loại M muối sunfat kim loại R hỗn hợp đầu Biết nguyên tử khối kim loại R lớn nguyên tử khối kim loại M đvC M kim loại sau: Li, Na, K, Rb
(Cho Li = 7; K = 39; Rb = 85; Ca = 40; Mg = 24; Ba = 137; O = 16; Cl = 35,5; S = 32)
Giải:
M2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2MCl (1) RSO4 + BaCl2 BaSO4 + RCl2 (2)
Số mol hỗn hợp = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 0,03 mol Số mol BaCl2 dư = 0,02 mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng m = 3,07 + 0,02 208 = 723g b) gọi x, y số mol M2SO4 RSO4 ta có hệ phương trình sau:
(2M + 96)x + (R + 96)y = 3,82 x + y = 0,03
R = M +
giải 30,333> M > 15,667 M = 23 ( Na) R = 24 (Mg) c) giải hệ x = 0,01 y = 0,02
Bài 8: (câu III/72) Cho 8,12g oxit kim loại M vào ống sứ tròn, dài, nung nóng cho dịng khí CO chậm qua ống để khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại Khí tạo thành phản ứng khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thấy tạo thành 27,58g kết tủa trắng Cho toàn lượng kim loại vừa thu tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,352 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M cơng thức oxit
Giải:
giả sử khử a mol oxit MxOy MxOy + yCO xM + yCO2 (1) a ay xa ya
(4)ya ya
M + nHCl MCln + n/2H2 (3) xa 0,5xa theo ta có hệ phương trình:
nBaCO3 = ya = 0,14
nH2 = 0,5xa = 0,105 suy y/nx = 2/3 Khi n = x/y = 2/3 Vậy a = 0,07 M2O3 = 8,12 : 0,07 = 116 M = 28 loại Khi n = x/y = 3/4 Vậy a = 0,035
M3O4 = 232; M = 56 Vậy M Fe, oxit cần tìm Fe3O4
Bài 9:(câu II/88) a) 100 ml dung dịch HCl 0,1M (khối lượng riêng d = 1,05g/ml) hòa tan vừa đủ m gam kim loại M cho dung dịch có khối lượng 105,11g Xác định m M
b) Cho vào 200 ml dd HCl 0,1M lượng 0,26g Zn 0,28g Fe, sau thêm tiếp vào dd kim loại M nói thi dung dịch có chứa ion kim loại chất rắn B có khối lượng lớn khối lượng M cho vào 0,218g Tính khối lượng M sử dụng biết phản ứng xảy hoàn toàn
Giải:
a) Xác định m M: gọi hóa trị M a mdd HCl = 105g; nHCl = 0,01 mol
2M + 2aHCl 2MCla + aH2 0,01/a 0,01 0,01/a 0,005 Áp dụng ĐLBT m = 105,11 + 0,01 – 105 = 0,12g
0,12 = 0,01/a M M = 12a Vậy có cặp a = M = 24 M Mg b) nHCl ban đầu = 0,02 mol
nZn = 0,004; nFe = 0,005 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,004 0,008 0,004 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,005 0,01 0,005
nHCl dư = 0,2 – (0,008 + 0,01) = 0,002 mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0,001 0,002 0,001
Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe 0,005 0,005 0,005
Dung dịch hai ion, hai ion ion Mg Zn; Nhưng có phản ứng: Mg + ZnCl2 MgCl2 + Zn x x Theo đề: mB – m Mg pư = 0,218
(0,0005 56 + 65x) – [(0,001 + 0,005) 24 + 24x] = 0,218 x = 0,002 mol Vậy khối lượng Mg phản ứng là: (0,001 + 0,005 + 0,002) 24 = 0,192g
Bài 10: (câu VIII/101) Hịa tan hồn tồn mg kim loại M dd HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hịa tan hồn tồn mg M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)
(5)2 Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua
(Cho C = 12; O = 16; H = 1; Mg = 14; Ni = 59; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Sn = 119; Ag = 108; N = 14; Zn = 65; Ba = 137; Na = 23; Mn = 55; K = 39; Br = 80)
Giải:
2M + 2xHCl 2MClx + xH2
3M + 4yHNO3 3M(NO3)y + yNO + 2yH2O
a) Theo phương trình phản ứng: x/2 = y/3 3x = 2y hay x/y = 2/3
b) Theo đề bài: Do hóa trị kim loại muối clorua nitrat ≤ nên x = 2; y = Giả sử có mol M phản ứng khối lượng muối clorua = (M + 71) khối lượng muối nitrat = (M + 186) Ta có: M + 186 = 1,905 (M + 71) M = 56 kim loại M Fe
Bài 11: (câu III/ 105) Trộn 100g dung dịch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có khối lượng m (dung dịch A) < 200 Cho 100g dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, phản ứng xong người ta thấy dung dịch cịn dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dịch BaCl2 20,8% dung dịch lại dư BaCl2 lúc thu dung dịch D
1 Hãy xác định công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu Tính nồng độ % chát tan dung dịch A dung dịch D
3 Dung dịch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất đây? Viết phương trình phản ứng: Na2CO3; Ba(HCO3)2; Al2O3; NaAlO2; Na; Al; Ag; Ag2O
GIẢI:
a) Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu < 200g, muối sunfat kim loại kiềm muối axit, nên có phản ứng:
2MHSO4 + 2NaHCO3 M2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O nCO2 = 0,05 mol Theo phương trình tạo kết tủa với BaCl2 muối sunfat:
MNaSO4 + BaCl2 BaSO4 + MCl + NaCl Nếu số mol MHSO4 x ta có: (M + 97) x = 13,2 x = 13,2 : (M + 97)
Với 0,1 < x < 0,12 13 < M < 35 M Na = 23 Công thức muối sunfat NaHSO4 x = 0,11
Tham gia phản ứng 0,05 mol, dư dung dịch A 0,06 mol b) Dung dịch A có khối lượng là: 100 + 100 – 0,05 44 = 197,8g
chứa 0,05 142 = 7,1g Na2SO4 C% = 3,59% 0,06 120 = 7,2g NaHSO4 C% = 3,64%
Dung dịch D có khối lượng là: 197,8 + 120 – (0,11 233) = 292,17g Chứa (0,05 + 0,06) 58,5 = 9,36g NaCl C% = 3,2%
Và 0,06 36,5 = 2,19g HCl C% = 0,75% c) Tác dụng với chất:
2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 Na2SO4 + BaSO4 + 2CO2 + 2H2O 6NaHSO4 + Al2O3 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2O
(6)6NaHSO4 + 2Al 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2 2NaHSO4 + Ag2O Ag2SO4 + Na2SO4 + H2O
Bài 12: (câu III/108) Một cốc đựng dung dịch muối cacbonat kim loại hóa trị II Rót từ từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% vào cốc khí vừa hết thu dung dịch muối có nồng độ 24,91% Hãy xác định muối cacbonat kim loại gì?
Giải:
MCO3 + H2SO4 MSO4 + CO2 + H2O
Giả sử có mol H2SO4 tham gia phản ứng mdd H2SO4 = 490g Khối lượng H2O có 490g dd là: 490 – 98 = 392g
Theo PTHH: nmuối = nCO2 =nH2O = nH2SO4 = mol Mdd sau phản ứng = (M + 96) + 18 + 392 = M + 506
Theo đề ta có phương trình: (M + 96) : (M + 506) 100 = 24,91 Giải phương trình M = 40 M Ca
Bài 13: (câu IV/ 116) Nung 17,4g muối RCO3 không khí tới phản ứng hồn tồn, thu 12g oxit kim loại R Hãy cho biết R kim loại số kim loại liệt kê (Na = 23; Mg = 24; Zn = 65; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137)
Giải: Xét hai trường hợp sau;
1 nung muối tạo thành oxit (hóa trị khơng thay đổi)
RCO3 RO + CO2 trường hợp tính tốn thấy không phù hợp Khi nung muối tạo thành R2O3 (hóa trị thay đổi bị oxi hóa)
4RCO3 + O2 2R2O3 + 4CO2 17,4 12
2(R + 60) (2R + 48)
Từ tỉ lệ khối lương hai chất, ta tính R = 56g Vậy R Fe
Bài 14 (câu II,3/ 121) Hịa tan hồn tồn 2g hỗn hợp hai kim loại hóa trị (II) và có số mol vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4, thu 1,12 lít H2 đktc Hỏi kim loại kim loại số kim loại sau đây: Mg; Ca; Ba; Zn; Fe; Cu; Ni; Sn
Giải: có cặp Mg Fe phù hợp.
Bài 15 (câu IV/134) Cho ag bột kim loại M có hóa trị khơng đổi vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ta lọc (a + 27)g chất rắn A gồm ba kim loại dung dịch chứa muối tan Hãy xác định kim loại M số mol muối tạo dung dịch
Đáp án: M Mg
Bài 16 (câu II/145) Cho 6,45g hỗn hợp hai kim loại hóa trị (II) A B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng xảy xong thu 1,12 lít khí 3,2g chất rắn Lượng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu dung dịch D kim loại E Lọc lấy E cô cạn dung dịch D thu muối khan F
1 Xác định kim loại A B Biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại
(7)3 Nhúng kim loại A vào 400 ml dung dịch muối F có nồng độ CM Sau phản ứng kết thúc, lấy kim loại A, rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lượng giảm 0,1g Tính CM, biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám lên bề mặt kim loại A
Giải: xác định A, B Theo đầu A đứng trước B tác dụng với dd H2SO4 lỗng, dư cho H2 chất rắn khơng tan dd H2SO4
PTHH: A + H2SO4 ASO4 + H2
nA = nH2 = 0,05 mol mA = 6,42 – 3,2 = 3,25 MA = 65 A Zn B + AgNO3 B(NO3)2 + 2Ag
nB = ½ nAgNO3 = 0,05 mol mB = 3,2g MB = 64, B Cu Muối khan F Cu(NO3)2, nung nhiệt độ cao
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
0,05 0,1 0,025 VNO2 = 2,24 lít VO2 = 0,56 lít Kim loại A phản ứng với dd muối F
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu
Cứ mol Cu(NO3)2 phản ứng, khối lượng kim loại giảm: 1g Vậy 0,1 mol 0,1g CM = 0,25M
Bài 17: (câu III/152) R kim loại có hóa trị II Đem hịa tan hồn tồn ag oxit kim lại vào 48g dd H2SO4 5,125% làm tạo thành dung dịch A có chứa 0,98% H2SO4 dùng 2,8 lít CO để khử hoàn toàn ag oxit thành kim loại, thu khí B Nếu lấy 0,7 lít khí B cho qua dung dịch nước vôi dư, làm tạo thành 0,625g kết tủa
1 Tính a khối lượng nguyên tử B, biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc
2 Cho 0,54g bột nhôm vào 20g dung dịch A, sau phản ứng kết thúc, lọc tách mg chất rắn Tính m, cho khối lượng mol nguyên tử: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65
GIẢI:
1 Các phương trình hóa học:
RO + H2SO4 RSO4 + H2O RO + CO R + CO2
Số mol H2SO4 đem dùng = 0,03 mol số mol H2SO4 dư = (a + 48) : 10000 Theo 1: nRO = 0,02 - (a + 48) : 10000
Theo 2: phản ứng xảy thể tích khí khơng thay đổi 0,7 lít khí B tạo phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O nCaCO3 = 0,00625 mol
Nếu dùng 2,8 lít khí B tạo ra: 0,00625 = 0,025 mol CaCO3
Theo phản ứng: nCaCO3 = nB = nRO, nên 0,03 - (a + 48) : 10000 = 0,025 Giải ta a = 2g
Khối lượng nguyên tử R: nRO = 0,025, mRO = 2g MRO = 80g R Cu Cho bột nhơm vào dung dịch A có phản ứng
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Trong 48 + = 50g dung dịch A có 0,025 mol CuSO4,
Trong 20g 0,01 mol CuSO4
(8)Bài 18: (câu III/170) Hòa tan 57,65g hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A, chất rắn B 2,24 lít khí CO2 đktc Cơ cạn dung dịch A thu 6g muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lượng khơng đổi thu 5,6 lít CO2 đktc chất rắn C Biết RSO4 không biểu diễn nhiệt phân
1 Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dùng Tính khối lượng chất rắn B, C
3 Tính khối lượng nguyên tử R, biết hỗn hợp ban đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3
Giải
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O (1) RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O (2)
Vì số mol CO2 = 0,1 mol, mà khối lượng muối khan thu 6g Chứng tỏ có muối tan muối khơng tan Do MgSO4 muối tan cịn RSO4 phải kết tủa 0,1 mol gốc SO4 có khối lượng 9,6g
Vậy số mol MgCO3 = số mol MgSO4 = : (24 + 96) = 0,05 mol Suy nRCO3 chuyển thành nRSO4 = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol Khi nung B lại thu CO2, chứng tỏ H2SO4 phản ứng hết Vậy nH2SO4 = nCO2 = 0,1 mol CMH2SO4 = 0,1: 0,25 = 0,4M Phản ứng nung B
MgCO3 MgO + CƠ2 (3) RCO3 RO + CƠ2 (4) mB = mMgCO3tan – mRCO3tan + mRSO4
= 57,65 – 0,08 84 – (R + 60) 0,05 + 0,05 (R + 96) = 55,25 mC = mB – mCO2 = 55,25 – 5,6/22,4 44 = 44,25g
3 Gọi x, y số mol MgCO3 RCO3
Tử ta có hệ phương trình: (y + 0,05) =2,5(0,05 + x) X + y = 0,25
Giải hệ ta x = 0,05 mol y = 0,2 mol
mX = 84.(0,05 + 0,05) + (R + 60) (0,2 + 0,05) = 57,65g R = 137g R Ba
Bài 19: (4,0 điểm)
Chia 26,88 gam MX2 thành phần
- Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D
- Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (tồn kim loại bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E 6,24 gam kết tủa
a/ Xác định MX2 giá trị m?
b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng (Biết phản ứng xảy hoàn toàn)
Bài 20: (4,5 điểm)
(9)- Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C, có tỉ khối hiđro 18 Hoà tan B vào dung dịch HCl dư lại 3,2 gam Cu
a/ Viết phương trình hố học xảy
b/ Tính % khối lượng nguyên tố có hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn
c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H2SO4 98%, nóng Xác định kim loại M công thức MxOy
Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O.
MxOy bị khử không tan dung dịch NaOH.
Bài 21: (1,5 điểm)
Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hố trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 lỗng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết lượng khí Y 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hố trị II nói kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X
Bài 22: (5,0 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, 5,2 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt khối lượng oxit A
BÀI 23 (3,0 điểm) Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại R có hố trị II Zn tác dụng với dung dịch HCl dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối 6,72 lít khí (ở đktc) Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Zn :
a/ Viết phương trình phản ứng xảy
b/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dùng
c/ Xác định kim loại R
Bài 24: (3,0 điểm) Cho m (gam) kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO4 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách 38,65 gam chất rắn A
- Cho 7,73 (gam) A tác dụng với dung dịch HCl dư 1,12 lít khí (ở đktc)
- Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M tính khối lượng m (gam) dùng
Bài 25 (5,0 điểm)
Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hồn tồn Lượng nước hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khơ nung nóng đến khối lượng khơng đổi, 6,08 gam chất rắn
(10)a/ Cho 13,8 gam chất A muối cacbonat kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) thể tích khí V1 vượt q 2016 ml.Viết PTHH xảy ra, tìm A tính thể tích khí V1
b/ Hoà tan 13,8 gam chất A vào nước, vừa khuấy, vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thu V2 lit khí Viết PTHH xảy tính V2
(Biết thể tích khí đo đktc)
Bài 27 (5,0 điểm) Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A và B phân nhóm nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch C 1,12 lít khí CO2 (đo đktc)
1/ Xác định tên ký hiệu hai nguyên tố kim loại
2/ Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch C
3/ Toàn lượng khí CO2 thu hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch Ba(OH)2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để:
a/ Thu 1,97g kết tủa
b/ Thu lượng kết tủa nhỏ lớn
HÓA HỮU CƠ
BÀI (5,0 điểm) Trộn m1 gam rượu đơn chức m2 gam axit đơn chức rồi chia hỗn hợp thành phần
- Cho phần tác dụng hết với Na thấy thoát 3,36 lít H2 (ở đktc) - Đốt cháy hồn tồn phần thu 39,6 gam CO2
- Đun nóng phần với H2SO4 đặc thu 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá 100% Đốt cháy 5,1 gam este thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O
a/ Xác định công thức phân tử rượu axit b/ Tính m1 m2
BÀI (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A rượu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam X thành phần
Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 44 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Thu 7,88g kết tủa
Cho phần tác dụng hết với Na thu dược 168 ml khí H2 (ở đktc) 1/ Viết phương trình phản ứng xảy
2/ Tìm cơng thức phân tử A, B Viết đồng phân A, B gọi tên 3/ Tính m?
BÀI (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có cùng cơng thức phân tử hợp chất hữu sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2
2/ Hỗn hợp X gồm ankan ankin có tỷ lệ phân tử khối tương ứng 22:13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu 22g CO2 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan ankin
(11)hết vào bình đựng CaO thấy khối lượng bình tăng thêm 6,82g Tìm cơng thức cấu tạo hợp chất A tính % số mol chất có A
Biết: Các phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp A gồm rượu + este gốc rượu axít + este gốc axít
Bài 5: (câu V /26) Đốt cháy hiđrocacbon X lượng dư oxi thấy tạo thành 11g CO2 5,4g H2O
1 Xác định CTPT X Cho hiđrocacbon X phản ứng với khí clo có mặt ánh sáng khuyếch tán thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y chứa chất A, B1 B2, B1 B2 có công thức phân tử khác với A Khối lượng phân tử A, B1 B2 nhỏ 170 g/mol Trong thí nghiệm khác, tất clo 12,03g hỗn hợp sản phẩm hữu Y chuyển thành 20,1g kết tủa dung dịch bạc nitrat dư
2 Xác định công thức phân tử A, B (chung cho B1 B2) xác định thành phần phần trăm số mol A, B hỗn hợp
3 Xác định công thức cấu tạo X, A, B1 B2 Cho H = 1; O = 16; C = 12; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Ba = 137
Giải:
1 gọi công thức hiđrocacbon X CxHy
Ta có : nCO2 = 0,25 mol; nC = 0,25 mol nH2O = 0,3 mol ; nH = 0,6 mol x : y = : 12 CTPT X C5H12 (vì 12n < 10n + 2)
phản ứng: C5H12 + mCl2 C5H12 – mClm + mHCl Ta có 72 + 34,6m < 170 m < 2,84
Suy có 1, nguyên tử hiđro bị 1, nguyên tử Cl thay Bảng xét số dẫn xuất clo C5H12
Công thức cấu tạo X Dẫn xuất 1Cl Dẫn xuất 2Cl
Mạch thẳng
Mạch nhănh 10
Mạch nhánh
Vì B1 B2 đồng phân khác A; Y có B1 B2 dẫn xuất chứa nguyên tử clo A dẫn xuất chứa nguyên tử clo Vậy X đồng phân nhánh
Vậy CTPT A C5H11Cl B C5H10Cl2
Ta có: nAgCl = 0,14 mol Gọi a, b số mol A , B C5H11Cl + AgNO3 C5H11NO3 + AgCl
a a C5H10Cl2 + 2AgNO3 C5H10NO3 + 2AgCl b 2b ta có hệ phương trình:
a + 2b = 0,14
106,5a + 141b = 12,03 giải hệ ta a = 0,06 b = 0,04 %A = 0,06 / 0,1 100 = 60%
3 tự viết
(12)Mặt khác cho 0,14g Z tác dụng với lượng vừa đủ NaOH thu 4,24g muối; để đốt cháy hết 15,42g Z cần dùng 21,168 lít O2 (đktc) tạo 11,34g H2O xác định công thức chất I; M % khối lượng chúng hỗn hợp Z
Giải:
Hỗn hợp Z axit RCOOH R”COOR’ gồm este có cơng thức trung bình RCOOR’
Các phản ứng:
RCOOH + NaOH RCOONa + H2O (1) R”COOR’ + NaOH R”COONa + R’OH (2) Hoặc RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH (3)
Nếu hỗn hợp axit, este theo phản ứng (1); (2) số mol rượu < số mol NaOH Nếu Z hỗn hợp este theo phản ứng (3) số mol rượu = số mol NaOH
nH2 = 0,05 mol 2RCOOH + 2Na 2RCOONa + H2 0,1 0,1 0,05 mNaOH = 0,1 40 = 4g Vậy Z gồm este
Áp dụng ĐLBTKL phản ứng cháy ta có mCO2 = 15,42 + 32 21,168/22,4 – 11,34 = 34,42 mC = 9,36g; mH = 1,26g; mO = 4,8g
nZ = nO2 = 4,8 : 32 = 0,15 mol
suy nZ 5,14g 0,15 : = 0,05 mol
theo phản ứng (3) nZ = nNaOH = nRCOONa = nR’OH = 0,05 mol MRCOONa = 4,24 : 0,05 = 84,8 R = 17,8g
Vậy muối là: CH3COONa C2H5COONa
Bài 7: (câu VI/32) Cho 2,8 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai anken có khối lượng mol 14g tác dụng với H2O tách lấy toàn rượu tạo thành Chia hỗn hợp rượu thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na tạo 420 ml H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu CO2 H2O khối lượng CO2 nhiều khối lượng H2O 1,925g
1 Tìm cơng thức anken rượu
2 Biết lít hỗn hợp anken ban đầu nặng gấp 18,2 lần lít H2 đo điều kiện, tính hiệu suất phản ứng hợp nước anken
Giải:
Đặt công thức anken là: CnH2n CnH2n + H2O CnH2n+1OH (1)
2CnH2n+1OH + 2Na 2CnH2n+1ONa + H2 (2)
0,0375 0,01875 Phần 2: CnH2n+1OH +3n/2O2 nCO2 + (n + 1)H2O
0,0375 0,0375n 0,0375(n + 1) Ta có: 0,0375n.44 – 0,0375(n + 1).18 = 1,925 n = 2,67
Vì hai anken có khối lượng mol 14g, anken kà: C2H4 C3H6 rượu là: C2H5OH C3H7OH
2 giải cách lập hệ phương trình; Tổng số mol anken là: 0,125mol Ta có hệ phương trình a + b = 0,125
(13)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (4) C3H7OH + 4,5O2 3CO2 + 4H2O (5) 0,5x x 1,5x 0,5y 1,5y 2y Ta có hệ x + y = 0,0375.2 = 0,075
44(x + 1,5y) – 18(1,5x + 2y) = 1,925 Giải hệ ta x = 0,025 mol y = 0,05 Đáp án: HC2H4 = 50%, C3H6 = 66,67%
Bài 8: (câu IV/37) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol anken A, toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào 295,2g dung dịch NaOH 20% Sau thí nghiệm, nồng độ NaOH dư 8,45% Biết phản ứng xảy hoàn toàn
1 Xác định công thức phân tử A
2 Hỗn hợp X gồm A H2 có tỉ khối X với hiđro 6,2 Đun nóng X với Ni xúc tác đến phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp Y
a) Chứng minh Y không làm màu dung dịch brom
b) Đốt cháy hồn tồn Y 25,2g H2O Tính thể tích khí hỗn hợp X đktc
(Cho H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64) Đáp án: C2H4
a) H2 dư, nên Y không làm màu dd Brom b) VC2H4 = 8,96 lít; VH2 = 13,44 lít
Bài 9: (câu III/43) Hợp chất hữu B (chứa nguyên tố C; H O) có khối lượng mol 90g Hịa tan B vào dung mơi trơ, cho tác dụng với lượng dư Na, thu số mol H2 số mol B Viết công thức cấu tạo tất chất mạch hở thỏa mãn điều kiện cho
Đáp án:
MB = 90 Chất B tác dụng với Na, nên B có nhóm OH COOH
Do tác dụng với Na thu số mol H2 = số mol B, ta có trường hợp sau: Trong B có nhóm COOH CTCT B HCOO – COOH
Trong B có nhóm OH nhóm COOH CTCT B là: CH3-CH(OH)-COOH; HOCH2-CH2-CH2-COOH
Trong B có nhóm OH Thì B là: C4H8(OH)2 có cơng thức cấu tạo
Bài 10: (câu VII/44) Tiến hành phản ứng este hóa axit CxHyCOOH Rượu CnH2n+1OH Do phản ứng xảy không hoàn toàn nên sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X gồm este, axit rượu Lấy 1,55g X đem đốt cháy hồn tồn thu 1,736 lít CO2 đktc 1,26g H2O Lấy 1,55g X cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch NaOH 0,1M Trong hỗn hợp thu sau phản ứng có bg muối 0,74g rượu Tách lấy lượng rượu hóa hồn tồn thu thể tích thể tích 0,32g O2 điều kiện nhiệt độ áp suất
a) Xác định cơng thức phân tử rượu
b) Tính b Tính hiệu suất phản ứng este hóa tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất X
Giải:
CxHyCOOH + CnH2n+1OH CxHyCOOCnH2n+1 +H2O (1) Hỗn hợp X gồm: CxHyCOOH; CxHyCOOCnH2n+1; CnH2n+1OH Gọi số mol 1,55g X là: a; b1; c
(14)Ta có 32a + 32b1 + 16c = 0,48 (I)
CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (2)
CxHyCOOCnH2n+1 + NaOH CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3) Theo (2) (3) ta có: nNaOH = a + b1 = 0,0125 (II)
Theo (3) đề ta có: nrượu = b1 +c = 0,32/32 = 0,01 (III)
Giải hệ phương trình ta a = 0,0075; b1 = 0,005; c = 0,005 Theo (2) nH2O = a = 0,0075
Áp dụng ĐLBTKL ta có: 1,55 + 0,0124 40 = b + 0,0075.18 + 0,74 b = 1,1175g Tổng số mol axit tạo 1,55g X là: 0,0125 mol
Tổng số mol rượu tạo 1,55g X là: 0,01 mol
Theo (1) số mol axit, rượu rượu bị thiếu Hiệu suất phản ứng tính theo rượu là: 0,005 / 0,01 100% = 50%
Theo (2) (3) tổng số mol muối là: a + b1 = 0,0125 mol Vậy Mmuối = 1,175/0,0125 = 94 axit là: C2H3COOH %axit X = 34,84%
%este X = 41,28% %rượu X = 23,87%
Bài 11: (câu VI/49) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm lượng nhau số mol hai hiđrocacbon, người ta thu 1,76g CO2 0,9g H2O xác định công thức cấu tạo hai hiđrocabon Biết chúng có số nguyên tử cacbon phân tử (Cho C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23)
Giải;
nCO2 = 0,05 < nH2O = 0,05 Do hỗn hợp hai ankan ankan anken Nếu hỗn hợp ankan Giải cách dùng cơng thức trung bình Tìm n =
không thỏa mãn hỗn hợp
Nếu hỗn hợp ankan anken CnH2n+2 +(3n+1/2)O2 nCO2 + (n+1)H2O a na (n+1)a CnH2m + (n+m/2)O2 nCO2 + mH2O
a na ma Theo ta có hệ phương trình: nCO2 = an + an = 0,04 an = 0,02 nH2O = a(n + 1+ m) = 0,05
05 ,
02 , ) (
2
m a
a an n
n
O H CO
3 2 m n
Bảng biện luận:
m
n 4/3 8/3 10/3
Loại Chọn Loại Loại Loại
(15)1 Xác định công thức phân tử X
2 Nếu giả thiết thêm chất P có khối lượng mol 90g/mol, chất Z tác dụng với Na giải phóng H2 xác định cơng thức P, Q, Z không? Giải:
1 2,85g X(C; H; O) +H2O P +Q P + O2 CO2 + H2O
Q + O2 CO2 + H2O
nO2 = 1/2nKMnO4 = 0,135 mO2 = 4,32g
theo ĐLBTKL mP + mQ = mCO2 + mH2O – mO2 = 3,29g
Áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng thủy phân X ta có mH2O = 3,39 – 2,85 = 0,54g Trong 2,85g X có: mC = mC (trong CO2) = 12 0,12 = 1,44g
mH = mH (trong H2O) phản ứng cháy – mH H2O thủy phân = 2.0,135 – 0,54;18 = 0,21g
mO = mZ – mC – mH = 2,85 – 1,44 – 0,21 = 1,2g từ tìm công thức phân tử Z là: C8H14O5
2 Vì P cháy tạo số mol CO2 = số mol H2O = 0,09 mol
Vậy P có công thức tổng quát CxH2xOz MP = 12x + 2x + 16z = 90 Chỉ có cơng thức C3H6O3 thỏa mãn
C3H6O3 + 3O2 3CO2 + 3H2O
Số mol P = 1/3 số mol CO2 = 0,03 mol
Phản ứng thủy phân Z có tỉ lệ số mol nZ : nH2O : nP = : : Vậy: C8H14O5 + 2H2O 2C3H6O3 + Q nên Q C2H6O
Vì Z phản ứng với Na, nên cơng thức cấu tạo chất là: Q: CH3-CH2OH
Z: CH3-CH(OH)-COOCH(CH3)-COOC2H5; CH2(OH)-CH2-COO-CH2-CH2-COO-C2H5
P: CH3-CH(OH)-COOH; CH2(OH)-CH2-COOH
Bài 13: (câu VI/73) Cho họp chất hữu Y chứa C; H; O Đốt cháy hết 0,2 mol Y lượng vừa đủ 8,96 lít O2 đktc Cho tồn sản phẩm cháy chậm qua bình đựng 100g dung dịch H2SO4 96,48% (dư) bình hai đựng lượng dư dung dịch KOH toàn sản phẩm cháy bị hấp thụ hết Sau thí nghiệm, ta thấy nồng độ dung dịch H2SO4 bình 90%, bình hai có 55,2g muối tạo thành
Viết phương trình phản ứng xảy
Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo Y Biết cho Y tác dụng với dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2
Viết phương trình phản ứng Y chất sau (nếu xảy ra): Cu; Zn; CuO; SO2; Cu(OH)2; Na2CO3 Cho: H = 1; Ba = 137; O = 16; Cl = 35,5; Br = 80; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108
Đáp án: C2H4O2 axit axetic
Bài 14: (câu VI/113) Chia hỗn hợp A gồm rượu etylic rượu X (CnHm(OH)3) thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na thu 15,68 lít H2 đktc Đốt cháy hồn tồn phần hai thu 35,84 lít CO2 đktc 39,6g H2O Tìm cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo rượu X, biết nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH
(16)Bài 15: (đại học quốc gia Hà Nội 2006- 2007 câu5/39TCĐTT Sinh) Hai hợp chất hữu X Y (đều mạch thẳng, chứa C, H, O) lít Y nặng gấp lần lít X gấp 4,138 lần lít khơng khí Khi đốt cháy hồn tồn chất Y tạo thể tích CO2 thể tích nước thể tích oxi dùng để đốt cháy Cho biết thể tích khí đo điều kiện
1 Lập cơng thức phân tử chất X, Y Viết công thức cấu tạo tất chất có cơng thức phân tử tìm X
2 Hòa tan 7,2g hỗn hợp M gồm X, Y vào dung môi trơ (là dung môi không tham gia vào phản ứng) Được dung dịch Z Chia Z thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư NaHCO3 thu 1,12 lít CO2 đktc thấy số mol CO2 tổng số mol X Y
Phần tác dụng hết với Na tạo 784 ml khí H2 đktc Xác định % khối lượng chất M viết công thức cấu tạo X Y
Giải:
MY = 4,138 29 = 120g MX = 120 : = 60g
Gọi công thức nguyên tử Y CxHyOz Khi đốt cháy hồn tồn Y ta có phương trình 2CxHyOz + (2x + 0,5y – z)O2 2xCO2 + yH2O (1)
Theo đầu ta có 2x = y x = (2x + 0,5y – z) suy y = 2z Ta có tỉ lệ: x : y : z = : : CTĐG Y là: CH2O CTPT Y (CH2O)n = 120 N = CTPT Y C4H8O4
Chất X chứa C, H, O có M = 60 Nếu phân tử X có nguyên tử oxi CTPT X là: C3H8O ứng với CTCT CH3-CH2-CH2-OH; CH3-CH(OH)-CH3; CH3-O-CH2-CH3 Nếu phân tử X có ngun tử Oxi CTPT X là: C2H4O2 ứng với CTCT là: CH3COOH; H-COO-CH3; HO-CH2-CHO
Hòa tan 7,1g hỗn hợp M gồm X, Y vào dung môi trơ dung dịch Z Chia Z thành phần nhau:
Phần 1: chứa 3,6g X Y Khi cho tác dụng hết với lượng dư NaHCO3 thu 1,12 lít CO2 đktc = 0,05 mol CO2 = số mol X Y Như X Y chất chứa nhóm chức COOH phân tử (hai nguyên tử oxi phân tử X, số nguyên tử H gấp lần số nguyên tử C nguyên tử oxi phân tử Y)
gọi x, y số mol X Y ta có
CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2 (2) x x
C3H7O2-COOH + NaHCO3 C3H7O2-COONa + H2O + CO2 (3) y y theo ta có hệ phương trình:
x + y = 0,05
60x + 120y = 3,6 giải hệ ta được: x = 0,04 y = 0,01 %X = 66,67% %Y = 33,33%
Phần tác dụng hết với Na tạo 784 ml H2 (đktc), 0,035 mol có 0,025 mol chức axit tạo thành Như chất Y phải có nhóm OH phản ứng với Na tạo 0,01 mol H2 Số nhóm OH có phân tử Y là: 0,01 : 0,01 = Như C4H8O4 có nhóm COOH hai nhóm OH
2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 (4)
(17)Có đồng phân mạch thẳng ứng với cấu tạo xác định OH-CH2-CH(OH)-CH2-COOH; OH-CH2-CH2-CH(OH)-COOH; CH3-CH(OH)-CH(OH)-COOH
Bài 16: (thành phố Đà Nẵng 2006-2007 câu6/64TCĐTTSinh)
a) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu A chứa C, H, O, N cần vừa đủ 39,6 gam khơng khí (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), thu 8,8 gam CO2, 6,3 gam H2O 25,76 lít N2 đktc
- Tính a Xác định cơng thức phân tử A, biết phân tử khối A < 100
- A tác dụng với dung dịch NaOH sinh muối B, khí NH3 H2O Xác định cơng thức cấu tạo A gọi tên Từ xenlulozơ, người ta điều chế muối B qua phản ứng Viết phương trình hóa học nêu
b) X hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối B rượu etylic Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo X Nêu cách tiến hành thí nghiệm điều chế tác riêng X phịng thí nghiệm từ nguyên liệu phù hợp Vẽ hình minh họa
Giải:
a) nN2 sau pư = 1,15 mol a = 8,8 + 6,3 + 1,15 28 – 39,6 = 7,7g gọi x số mol O2 39,6g khơng khí nN2 = 4x
ta có 32x + 4x 28 = 39,6 x = 0,275 mol nN2 A cháy = 1,15 – 0,275 = 0,05 mol nC 7,7g A = nCO2 = 8,8 : 44 = 0,2 mol nH 7,7g A = 2nH2O = 6,3/18 = 0,7 mol nN 7,7g A = 0,05 = 0,1 mol
nO 7,7g A = (7,7 – 0,2 12 – 0,7 – 0,1 14) : 16 = 0,2 mol
nC : nH : nO : nN = : : : công thức phân tử A là: (C2H7O2N)n < 100
Vậy CTPT A là: C2H7O2N A tác dụng với dung dịch NaOH sinh khí NH3, A muối amoni: CTCT A là: CH3COONH4
CH3COONH4 + NaOH CH3COONa + NH3 + H2O Vậy B CH3COONa
4 phương trình điều chế B từ xenlulozơ: (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
C6H12O6 - 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
b) X tác dụng với dung dịch NaOH tạo CH3COONa C2H5OH nên X este hai chất CTCT X CH3COOCH2CH3
Dạng tập nhận biết
Bài 1: (câu II/4) dùng thêm quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt lọ đựng dung dịch bị nhãn gồm: NaOH; Ba(OH)2; KOH; Na2SO4; H2SO4
(18)Bài 3: (câu I/25) Khơng dùng thêm hóa chất thuốc thử khác, trình bày cách nhận biết lọ bị nhãn sau: Magie clorua; bari hiđroxit; axit clohiđric
Bài 4: (câu I/32) Trong phịng thí nghiệm có bình thủy tinh khơng màu bị mất nhãn, bình đựng chất khí chất lỏng sau đây: Metan; etilen; benzen; khí cacbonic; khí sunfurơ; rượu etylic; axit axetic Chỉ dùng thêm nước, nước vôi trong, nước brom, đá vôi; cho biết phương pháp nhận chất Viết phương trình phản ứng (nếu có)
Bài 5: (câu I/37) Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, phân biệt dung dịch chứa lọ riêng biệt: H2SO4; Na2SO4; Na2CO3; MgSO4; BaCl2
Bài 6: (câu I/43) Có gói bột trắng là: KNO3; K2CO3; K2SO4; BaCO3; BaSO4 chỉ dùng thêm nước, khí cacbonic cốc ống nghiệm Hãy trình bày cách nhận biết chất bột trắng nói
Có ba gói phân bón hóa học bị nhãn: kali clorua; amoni nitrat; supephotphat kép Trong điều kiện nơng thơn phân biệt ba gói khơng? Viết phương trình phản ứng
Bài 7: (câu III/49) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt khơng có nhãn: NaOH; Na2CO3; hỗn hợp (NaCl Na2CO3) Làm thể để nhận biết chất khí hỗn hợp khí gồm: CO2; SO2; C2H4; CH4
Bài 8: (câu II/100) Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4; Na2CO3; Na2SO4; BaCl2; Na2S
Bài 9: (câu I/ 121) Trình bày cách phân biệt gói bột có màu tương tự là: CuO; FeO; MnO2; Ag2O hỗn hợp gồm FeO với Fe, dung dịch hóa chất Dung dịch gì? Viết phương trình phản ứng (dùng dung dịch HCl)
Bài 10: (câu II/129) Có lọ nhãn, lọ chứa chất bột màu đen, màu xám sẫm sau: FeS; Ag2O; CuO; MnO2; FeO Hãy trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhận biết chất trên, dùng ống nghiệm, đèn cồn dung dịch thuốc thử để nhận biết
Giải: Cho chất (với lượng nhỏ) vào ống nghiệm, đốt nóng, xảy phản ứng: 2FeS + 7/2O2 Fe2O3 + 2SO2 (1) 4FeO + O2 2Fe3O4 (2)
Nhận FeS Fe2O3 màu nâu khí SO2 Nhận FeO Fe2O3 màu nâu, khơng kèm theo khí bay
Còn lại oxit, dùng dung dịch axit clohiđric để nhận biết
Bài 11 (câu VII/134) Chỉ dùng thêm hai dung dịch Na2CO3 NaOH, làm để nhận biết lọ chất lỏng là: benzen; axit axetic; rượu etylic (C17H35COO)3C3H5 đựng lọ bị nhãn
Bài 12: (câu I/ 144) Cho hỗn hợp M gồm chất: Fe; Cu; Al; CuO; FeO Hãy trình bày phương pháp hóa học để chứng minh có mặt chất hỗn hợp M
Giải: Hòa tan hỗn hợp M dung dịch NaOH, có Al phản ứng cho khí H2 bay Dùng dung dịch HCl nhận Fe tan cho khí bay nhận CuO (tan cho dung dịch màu xanh) FeO tan cho dung dịch không màu, cho dung dịch thu tác dụng với dd NaOH, thu kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyển thành màu nâu để khơng khí nhận FeO
Đốt oxi, nhận Cu (từ màu đỏ chuyển sang màu xanh)
(19)bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2
Bài 14: (câu II/177) Tách hỗn hợp gồm BaCO3; BaSO4; KCl; MgCl2 phương pháp hóa học
Cho hóa chất: Na; MgCl2; FeCl2; FeCl3; AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng
BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ CHẤT, TÁCH CHẤT, SƠ ĐỒ CHUYỂN ĐỔI HÓA HỌC. Bài 1: (câu I/4) Từ H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc, khơng khí Cu Viết phương trình phản ứng điều chế CuSO4 cách
Từ chất: Na2O; CaO; H2O dung dịch muối CuSO4; FeCl3 Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế hiđroxit tương ứng
Bài (câu III/4) Viết phương trình phản ứng hóa học cho chuyển đổi sau, xác định chất A; B; C; D; E
A -> D -> C -> A FeS2 -> A -> B -> H2SO4
C E -> BaSO4 A: SO2; B: SO3; C: CaSO3; D: Na2SO3; E: Na2SO4
Bài 2: (câu I/10) Đốt cháy cacbon khơng khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 (r) nung nóng thu hỗn hợp khí B hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, thu kết tủa D Cho C tan hoàn toàn dung dịch HCl, thu hỗn hợp kết tủa G Nung G khơng khí oxit Viết phương trình phản ứng xảy ral
Từ nguyên liệu Fe3O4 (r) trình bày cách điều chế : a) FeCl2 (r) b) FeCl3 (r) Viết phương trình phản ứng xảy
Bài 3: (câu II/25) Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Chất rắn A tan phần dung dịch H2SO4 loãng dư, nhiên A lại tan hồn tồn H2SO4 đặc, nóng, dư dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D Dung dịch D vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH Pha loãng dung dịch B, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất kết tủa E Nung E đến khối lượng khơng đổi, sau cho dịng khí H2 qua chấm dứt phản ứng thu khối bột màu đỏ F Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất A; B; C; D; E; F
Bài 4: (câu II/32) Các hợp chất A; B; C; D (chứa nguyên tố C; H; O) đó khối lượng mol A 180g Cho A tác dụng với oxit kim loại R2O dung dịch NH3 tạo kim loại R Cho R chuyển hóa theo sơ đồ:
A -> B -> C -> D Hãy chọn chất thích hợp để viết phương trình phản ứng Đáp án: C6H12O6; C2H5OH; CH3COOH; CH3COOC2H5
DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN.
Bài 1: (câu IV/5) m gam glucozơ lên men, khí dẫn vào dung dịch nước vơi (có dư) thu 55,2g kết tủa trắng
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b) Tính khối lượng glucozơ lên men, biết hiệu suất phản ứng lên men 92% c) Tính khối lượng rượu thu
(20)d) Cho toàn rượu thu tác dụng với 300 ml dung dịch CH3COOH 2M (xúc tác thích hợp) thu 33g este Tìm hiệu suất phản ứng este hóa
2 Trộn V1 ml rượu etylic nguyên chất (D = 0,8 g/ml) với V2 ml H2O (D = g/ml) thu lít dung dịch rượu Biết khối lượng ml dung dịch rượu thu 0,92g Tìm độ rượu dung dịch thu
Đáp số: b) mglucozơ = 54g c) mrượu = 25,392g d) H = 67,93% độ rượu = 400
Bài 2: (câu V/5) Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H2SO4 2,25M (loãng), dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3g hỗn hợp Al Fe, thu V lít H2 (đktc) dung dịch B
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu c) Tính V lít H2 thu đktc
d) Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B
Đáp số: a) mAl = 8,1g mFe = 11,2g c) VH2 = 14,56 lít d) áp dụng đlbtkl mmuối = 76,7g
Bài 3: (câu VI/ 11) Cho hỗn hợp khí A chứa 7,0g C2H4 1,0g H2 phản ứng với có mặt xúc tác thu hỗn hợp khí B Một nửa khối lượng khí B phản ứng vừa đủ với 25 ml dung dịch brom 1M Một nửa khối lượng khí B lại đem đốt cháy với lượng dư O2 cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào 100ml dung dịch NaOH 22,4%, (tỉ trọng d = 1,25 g/ml) thu dung dịch C
1 Xác định hiệu suất phản ứng C2H4 H2
2 Xác định nồng độ phần trăm chất có dung dịch C
Đáp số: H = 80% C%NaOH = 5,51%; C%Na2CO3 = 18,276%.
Bài 4: (câu II/18) Từ 1,62 kg tinh bột điều chế kg axit axetic theo sơ đồ phản ứng sau: tinh bột glucozơ rượu etylic axit axetic
2 Chất béo gì? Viết công thức este sinh từ glixerin axit axetic Để thủy phân hoàn toàn 8,6 kg loại chất béo cần vừa đủ 1,2 kg NaOH, thu 0,92 kg glixerin m kg hỗn hợp muối axit
1 Tính m?
2 Tính khối lượng phân tử trung bình axit béo tạo nên chất béo
Bài 5: (câu III/19) Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 10,88g chất rắn A (chứa chất) 2,668 lít CO2 (đo đktc)
1 Viết phương trình phản ứng Tính m
2 Lấy 1/10 lượng CO2 sinh cho vào 0,4 lít dung dịch Ca(OH)2 thu 0,2g kết tủa dung dịch B Đun nóng B p gam kết tủa Tính CM dung dịch Ca(OH)2 dùng p gam kết tủa
Cho rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư Viết phương trình phản ứng xảy
Đáp số: m = 12,8g p = 0,5g; CM = 0,0175M
Bài 6: (câu IV/19) Cho hỗn hợp X gồm rượu etylic axit axetic Chia m gam hỗn hợp X thành hai phần:
Phần I cho tác dụng hết với Na 0,28 lít H2 đo đktc Phần II đốt cháy hoàn toàn thu 3,24g nước
1 Tính khối lượng chất m gam hỗn hợp X Biết phần gấp lần phần Đun nóng hỗn hợp X với axit H2SO4 đậm đặc làm xúc tác Tính khối lượng este
tạo thành Biết hiệu suất phản ứng 80%
(21)Bài 7: (câu III/25) Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam bột sắt oxit (FexOy) nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Dẫn tồn lượng khí sinh thật chậm vào dung dịch Ba(OH)2 0,1M, thu 9,85g kết tủa Mặt khác hịa tan tồn lượng kim loại tạo thàn V lít dung dịch HCl 2M (có dư) thu dung dịch, sau cô cạn thu 12,7g muối khan
1 Xác định cơng thức sắt oxit Tính m
2 Tính V, biết lượng dung dịch HCl dùng dư 20% so với lượng cần thiết
Đáp số: Fe2O3 m = 8g Vdd HCl = 0,12 lít.
Bài 8: (câu II, III/37)
Câu II Cho 10,1 gam dung dịch rượu etylic nước tác dụng với Na dư thu 2,8 lít khí (ở đktc) \ Xác định độ rượu biết tằng khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml
Câu III Cho 4,48 lít khí HCl (ở đktc) hịa tan hồn tồn vào 327 g nước dung dịch A
1 Tính nồng độ % dung dịch A
2 Cho 50g CaCO3 vào 250 g dung dịch A, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch B Tính nồng độ % chất có dung dịch B
3 Hòa tan ag CuO vào 420g dung dịch H2SO4 40% ta dung dịch X chứa H2SO4 dư có nồng độ 14% CuSO4 có nồng độ C% Tính a C
4 Hịa tan hồn tồn oxit kim loại hóa trị II (MO) vào lượng dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ) ta dung dịch Y chứa MSO4 có nồng độ 22,64% Xác định nguyên tố M
Đáp số: II: độ rượu là: 92,70 III: 1.19,25% C%CaCl2 = 19,96% C% HCl dư = 3,28%
3 a = 80g C%CuSO4 = 32% M = 24, Mg.
Bài 9: (câu V/44) Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối lượng cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nông độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 14,5g chất rắn Tính số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu
2 Hịa tan hồn tồn miếng bạc kim loại vào lượng dư dung dịch HNO3 15,75% thu khí NO a gam dung dịch F, nồng độ C% AgNO3 nồng độ C% HNO3 dư Thêm a gam dung dịch HCl 1, 46% vào dung dịch F Hỏi có phần trăm AgNO3 tác dụng với HCl
Đáp số: mCu sắt = 2,56g; mCu kẽm = 6,4g mFe2O3 = 3,2g; mCu = 11,3g suy
ra CM CuSO4 = 0,5625M
2 %AgNO3 phản ứng = 68,4%.
Bài 10: (câu V/49) Dung dịch A gồm rượu etylic nước Cho 20,2g A tác dụng với Na dư thấy 5,6 lít khí H2 đktc
1 Tính độ rượu dung dịch A Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml nước 1g/ml
2 Nếu dùng rượu etylic 400 cho tác dụng hết với Na cần gam rượu etylic 400 để thoảt lượng H2 trên?
(22)Bài 11: (câu III/55) X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy cốc tạo 7,8g kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy lượng kết tủa có cốc 10,92g Các phản ứng xảy hoàn toàn Hãy xác định nồng độ mol dung dịch X
Đáp số: CM dd X = 1,6M.
Bài 12: (câu II/60) Đun nóng hỗn hợp chứa nhơm lưu huỳnh có khối lượng điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng kết thúc, để nguội, sản phẩm thu chất rắn Cho lượng dư dung dịch HCl vào sản phẩm rắn Hãy tính xem lít hỗn hợp khí thu đktc có khối lượng gam?
2 Sau thời gian đun nóng 18,96g KMnO4 người ta thu 18,32g hỗn hợp rắn A Thêm tiếp m gam KClO3 vào hỗn hợp A hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, đun nhẹ thu 12,544 lít khí Cl2 đktc Tìm m
Đáp số: có khối lượng là: 0,893g. có phản ứng tạo khí Cl2 là:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
K2MnO4 + 8HCl MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O m = 12,25g
Bài 13: (câu V/73) Cho hỗn hợp A gồm MgO Al2O3 Chia A thành hai phần bằng nhau, có khối lượng 19,88g
Cho phần 1: tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đun nóng khuấy Sau kết thúc phản ứng, làm bay cẩn thận hỗn hợp, thu 47,38g chất rắn khan
Cho phần 2: tác dụng với 400 ml dung dịch HCl dùng thí nghiệm trên, đun nóng, khuấy sau phản ứng kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp cuối thu 50,68g chất rắn khan
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
c Tính hàm lượng % theo khối lượng oxit hỗn hợp A Giải: a) có pư.
b) Do hai phần có khối lượng nhau, phản ứng xong thu lượng muối khan khác Khối lượng muối khan phần nhỏ hơn, phần oxit dư
Theo phản ứng, mol HCl phản ứng hết khối lượng chất rắn khan tăng lên: (2.35,5 – 16) : = (6.35,5 – 3,16) : = 27,5g
Số mol HCl phản ứng = (47,38 – 19,88) : 27,5 = mol CM HCl = 1/0,2 = 5M
c) lần oxit chưa tan hết thì: CHCl 0,4 = (50,68 – 19,88) : 27,5 CHCl = 2,8M (vơ lí) Lần oxit tan hết (lập hệ phương trình nMgO = nAl2O3 = 0,14
Bài 14: (câu V/77) Hỗn hợp A gồm 64% Fe2O3, 34,8% Fe, 1,2% C Cần bao nhiêu Kg hỗn hợp A trộn với gang chứa 3,6% C, lại sắt, để luyện loại thép chứa 1,2% C lò MacTanh Biết phản ứng xảy hồn tồn C bị oxi hóa thành cacbon oxit Fe2O3 q trình luyện
Giải: có PTHH Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO
(23)mC = 0,012m + 36 (kg) nC =
12
10 36) (0,012m
(mol) nFe2O3 = 160 10 0,64m
= 4m (mol) so sánh tỉ lệ số mol hai chất theo PTHH nC dư Theo PTHH: nCpư = nFe2O3 = 12m (mol) nC dư =
12 10 36) (0,012m - 12m mC dư = (0,012m + 36) 103 – 144m = 36000 – 132m = (36 – 0,132m) (kmol) nCO = 3nFe2O3 = 12m mCO = 12m 28 = 336m (g)
khối lượng thép tính theo định luật bảo toàn khối lượng:
(1000 + m) – mCO = (1000 + m) 103 – 336m = (1000 + 0,664m) (kmol)
Vậy ta có: 0,012
0,664m) (1000 0,132m) -(36
m = 171,428 (kg)
Bài 15: (câu VI/78) Cho xg P2O5 vào 100g nước thu dung dịch A Cho từ từ dung dịch A vào 125g dung dịch NaOH 16% người ta thu dung dịch B
a) Viết thứ tự phản ứng xảy
b) x có giá trị khoảng giới hạn để dung dịch B có muối Na2HPO4 NaH2PO4
c) Xác định giá trị x để dung dịch B nồng độ phần trăm muối Na2HPO4 NaH2PO4bằng
Giải: a) thứ tự phản ứng: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2Na3PO4 3Na2HPO4 H3PO4 + Na2HPO4 2NaH2PO4
b) Xét phản ứng tạo hai muối: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2)
nH3PO4 = 2nP2O5 = 2x : 142 = x : 71 (mol) nNaOH = 0,16 125 : 40 = 0,5 (mol)
theo tỉ lệ số mol phải thỏa mãn:
1 < nNaOH/nH3PO4 < 17,75 < x < 35,5 c) Xét dung dịch B: gọi nồng độ % hai muối a%
ta có: mdd = x + 100 + 125 = x + 225 = t x = t – 225 nNaH2PO4 = m/120 nNa2HPO4 = m/142
Theo ta có hệ phương trình: nP2O5 = m/120 + m/142 = (t – 225) : 71 nNaOH = m/120 + m/71 = 0,5
lấy phương trình chia cho phương trình ta có:
304 , 22 262 17040 71 225 t
thay x = t – 225 giải x = 24,358g
Bài 16: (câu III/82) Trộn lẫn 700 ml dung dịch H2SO4 60% có khối lượng riêng 1,503 g/ml với 500 ml dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,143 g/ml, thêm lượng nước cất vào, thu dung dịch A Khi cho kẽm dư tác dụng với 200 ml dung dịch A thu 2000 ml khí hiđro đktc Tính thể tích dung dịch A
Giải: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 mol 22,4 l
(24)Vậy CM dd A = 0,446M 200 1000 0894 ,
Lượng dung dịch H2SO4 có 700 ml dung dịch 60% là: m = V D = 1052,1 g
m H2SO4 = 632g
100 60 , , 1052
tương tự tính khối lượng H2SO4 500ml dung
dịch 20% 114,3g Thể tích dung dịch chưa cho nước cất vào là: 1,2 lit CM H2SO4 = 6,35M
1,2 7,62.1
Thể tích dung dịch tỉ lệ nghịch với nồng độ, ta có: 17,1 446 , 35 , , 35 , 446 , , A A V
V lít
Bài 17: (câu V/83) Dung dịch A hỗn hợp rượu etylic nước Cho 20,2 g dung dịch A tác dụng với Natri dư, thu 5,6 lít khí đo đktc Tính độ rượu dung dịch A, biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml Nếu dùng rượu etylic nguyên chất cân gam để thu thể tích khí nói Đáp số: 9,270 23g
Bài 18: (câu IV/94) Nung 25,28g hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hồn tồn, thu khí A 22,4 g Fe2O3 Cho khí A hồn tồn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa
Viết phương trình phản ứng xảy Tìm cơng thức phân tử FexOy
Đáp số: FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 2FexOy + (3x – 2y) : O2 2Fe2O3
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 xét hai trường hợp có Ba(OH)2 khơng dư, cơng thức oxit Fe2O3
Bài 19: (câu V/109) Hỗn hợp A gồm bột đồng (II) oxit bột than (C) nung ở nhiệt độ cao bình kín khơng có khơng khí, thu khí B 4,4g chất rắn D dẫn khí B lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 3,94g chất kết tủa Lấy nửa chất rắn D, đem hòa tan dung dịch HCl dư, dung dịch tan thu đem cho tác dụng với dung dịch NaOH dư Phản ứng xong lọc lấy kết tủa đem nung nóng nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng chất rắn thu không thay đổi đem cân m gam Lấy nửa chất rắn D lại đốt cháy oxi dư, thu n gam chất rắn
a) Xác định cơng thức chất khí B, chất D Viết đủ phương trình phản ứng xảy thí nghiệm
b) Tìm m, n
c) Xác định phần trăm khối lượng chất A, D
Đáp số: a) Khí B tác dụng với dd Ba(OH)2 sinh kết tủa, khí B CO2 b) nC = nCO2 = nBaCO3 = 0,02 mol nCu = nCuO = nC = 0,04 mol
mCu = 2,56g Theo đề chất rắn thu 4,4g Chứng tỏ có CuO dư mCuO = 4,4 – 2,56 = 1,84g Do D gồm Cu CuO dư m = 0,92g n = 2,52g