- Tính chất hóa học đặc trưng của các kim loại kiềm là tính khử rất mạnh: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 ), tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.. - Ứng dụng.[r]
(1)Chương Este - Lipit
1 Este: khái niệm, danh pháp, tính chất, điều chế ứng dụng
- Khái niệm: theo chế phản ứng este hóa theo quan điểm este dẫn xuất axit cacboxylic (thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR)
- Danh pháp: tên gốc hiđrocacbon (R’) + tên gốc axit (RCOO) “at” - Tính chất vật lý: trạng thái, tỷ khối, tính tan, nhiệt độ sơi, mùi đặc trưng
- Tính chất hóa học este: phản ứng thủy phân, đặc điểm loại phản ứng thủy phân, lưu ý trường hợp ancol không tồn
- Điều chế:
+ Phương pháp chung: phản ứng este hóa
+ Phương pháp riêng: anhiđrit axit + phenol axit axetic + axetilen
2
Lipit: khái niệm, tính chất ứng dụng chất béo - Khái niệm Lipit
- Chất béo: Khái niệm Tính chất vật lý Tính chất hóa học (phản ứng thủy phân, phản ứng xà phịng hóa, phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng
3 Xà phòng chất giặt rửa tổng hợp:
- Xà phòng: Khái niệm Phương pháp sản xuất
- Chất giặt rửa tổng hợp: Khái niệm Phương pháp sản xuất - Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp
Chương Cacbohiđrat Khái niệm cacbohiđrat Glucozơ
- Trạng thái tự nhiên Cấu tạo phân tử Tính chất vật lý
- Tính chất hóa học: Tính chất ancol đa chức, tính chất anđehit đơn chức, phản ứng lên men - Ứng dụng điều chế Đồng phân glucozơ: Fructozơ
(chú ý phản ứng chuyển hoá Fructozơ ,Glucozơ) Saccarozơ
- Trạng thái tự nhiên Cấu trúc phân tử Tính chất vật lí
- Tính chất hóa học: Phản ứng với Cu(OH)2 Phản ứng thuỷ phân - Ứng dụng sản xuất đường saccarozơ
3 Tinh bột
- Cấu trúc phân tử Tính chất vật lí
- Tính chất hóa học: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu với iot Xenlulozơ
- Trạng thái tự nhiên Cấu trúc phân tử Tính chất vật lí
- Tính chất hóa học: Phản ứng thuỷ phân, Phản ứng với axit nitric
Chương Amin - aminoaxit - Protein Amin
- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp tính chất vật lý
- Cấu tạo phân tử tính chất hố học: tính bazơ, phản ứng nhân thơm anilin Aminoaxit
- Khái niệm, danh pháp Cấu tạo phân tử Tính chất vật lý - BT: nhận biết,bài tốn có hiệu suất, lưu ý phương trình + glucơzơ + AgNO3/NH3 2Ag
+ glucôzơ ( lên men enzim) 2CO2 + 2C2H5OH
+ Xen lulozơ: C6H7O2(OH)3 + HNO3 C6H7O2(ONO2)3 + 3H2O
+ Tinh bột (C6H10O5)n ( thuỷ phân ) Glucôzơ 2CO2 + 2C2H5OH
- BT: Tìm CTPT, CTCT, este cháy, biện pháp tăng hiệu suất phản ứng, tốn tính este có hiệu suất để ý khối lượng muối thu với khối lượng este
(2)- Tính chất hóa học: Tính chất lưỡng tính, tính bazơ dung dịch amino axit, phản ứng riêng nhóm COOH: phản ứng este hóa, phản ứng trùng ngưng
3 Peptit Protein
- Peptit: khái niệm tính chất hóa học (phản ứng thủy phân, phản ứng màu biure)
- Protein: khái niệm, cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học (tương tự peptit), vai trị protein sống
- Khái niệm enzim axit nucleic: khái niệm enzim đặc điểm xúc tác enzim, khái niệm vai trò axit nucleic
Chương Polime vật liệu polime Đại cương polime
- Khái niệm, tên gọi cách phân loại theo nguồn gốc - Đặc điểm cấu trúc Tính chất vật lý polime
- Tính chất hóa học: phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, tăng mạch polime - Các phương pháp điều chế polime: phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng
% Cl = 35,5( n+1).100: ( 62,5n + 34,5) n số mắc xích mà clo tham gia phản ứng thế Các vật liệu polime
- Chất dẻo: Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit Một số polime dùng làm chất dẻo (PE, PVC, PPF, poli(metyl metacrylat)
- Tơ: Khái niệm phân loại Một số loại tơ thường gặp (tơ nilon - 6,6 ; tơ nitron)
- Cao su: Khái niệm Hai loại cao su: cao su thiên nhiên (nguồn gơc, cấu tạo, tính chất ứng dụng) ; cao su tổng hợp (cao su buna, cao su buna-S cao su buna-N)
- Keo dán tổng hợp: Khái niệm Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng (nhựa vá săm, keo dán epoxi, keo dán ure-fomandehit)
Chương Đại cương kim loại Kim loại
- Vị trí kim loại bảng tuần hồn Cấu tạo kim loại: cấu tạo nguyên tử, cấu tạo tinh thể Liên kết kim loại
- Tính chất vật lí kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng
- Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng ( HCl, H2SO4) với dung dịch axit đặc (HNO3, H2SO4), tác dụng với dung dịch muối, tác dụng với nước
- Cặp oxi hóa - khử kim loại, So sánh tính chất cặp oxi hóa - khử, Dãy điện hóa kim loại, ý nghĩa dãy điện hóa kim loại
2 Hợp kim: Khái niệm Tính chất ứng dụng Sự ăn mòn kim loại:
- Khái niệm
- Các dạng ăn mòn kim loại (ăn mịn hóa học, ăn mịn điện hóa học)
- Chống ăn mòn kim loại (phương pháp bảo vệ bề mặt, phương pháp điện hóa) Điều chế kim loại:
- Nguyên tắc
- Các phương pháp: Nhiệt luyện, Thủy luyện, Điện phân (điện phân hợp chất nóng chảy, điện phân dung dịch, tính theo biểu thức định luật Farađây)
Chương Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Kim loại kiềm - BT: nhận biết,bài tốn có hiệu suất, so sánh tính bazờ
+ Tìm CTPT ( dưạ vào phtrinh với axít, %N,phương trình cháy , số lượng đồng phân , bậc amin cách tính bậc amin
+ Áp dụng ĐLBTKH + anilin + Br2
BT: + nhúng kim loại vao dd muối
+ Kim loại tác dung với ( HCl, H2SO4 ) Áp dụng ĐLBTKH
+ Kim loại tác dụng HNO3, H2SO4đặc thường áp dụng định luật bảo toàn electron
+ Tách kim loại, tách muối
+ Hiện tượng thu cho Na (NaOH) vào dd muối ( lưu ý thêm muối nhôm kẽm) + Xác định chất khử chất oxi hóa
+ Q trình xảy điện cực điện phân ăn mòn.?
+ Xác định chiều phản ứng , sản phảm phản ứng ( pp thủy luyên , nhiệt luyện, điện phân).? + Môi trường sau điện phân, thứ tự ưu tiên điện cực, khí điện cực?
(3)và hợp chất quan trọng kim loại kiềm
- Vị trí bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử
- Tính chất vật lý: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, độ cứng
- Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm tính khử mạnh: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 ), tác dụng với nước nhiệt độ thường
- Ứng dụng Trạng thái tự nhiên Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân muối halogenua nóng chảy
- Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (tính chất, ứng dụng) Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ
- Vị trí bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử
- Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, độ cứng
- Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm tính khử mạnh: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 ), với axit HNO3, H2SO4 đặc, tác dụng với nước nhiệt độ thường
- Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ: Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4, KNO3 Nước cứng
- Khái niệm nước cứng, loại nước cứng tác hại nước cứng
- Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng (phương pháp kết tủa, phương pháp trao đổi ion) - Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch
4 Nhôm hợp chất nhơm
- Vị trí bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử - Tính chất vật lí
- Tính chất hóa học nhơm tính khử mạnh sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ (tác dụng với phi kim, với axit, oxit kim loại, với nước, với dung dịch kiềm)
- Ứng dụng trạng thái tự nhiên
- Sản xuất nhơm (ngun liệu, điện phân nhơm oxit nóng chảy, ứng dụng) - Một số hợp chất quan trọng nhôm:
+ Al2O3 (tính chất vật lí, tính chất lưỡng tính, ứng dụng)
+ Al(OH)3 (tính chất hố học: tính khơng bền tính lưỡng tính) + Al2(SO4)3 (thành phần phèn nhôm, ứng dụng)
- Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch Chương Sắt số kim loại quan trọng Sắt
- Vị trí trong bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lý
- Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim, với axit, với dung dịch muối, với nước - Trạng thái tự nhiên
2 Hợp chất sắt - Hợp chất sắt (II):
+ FeO, Fe(OH)2 (tính bazơ, tính khử điều chế) + muối Fe2+(tính khử điều chế)
- Hợp chất sắt (III):
+ Fe2O3, Fe(OH)3 (tính bazơ, tính oxi hóa điều chế) + muối Fe3+(tính oxi hóa điều chế)
3 Hợp kim sắt
- Gang: Khái niệm Phân loại Sản xuất gang - Thép: Khái niệm Phân loại Sản xuất gang Crom hợp chất crom
- Vị trí trong bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lý
(4)- Hợp chất crom
+ Hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 (tính lưỡng tính); Cr3+ (tính oxihố mơi trường axit tính khử mơi trường bazơ)
+ Hợp chất crom (VI): CrO3 (oxitaxit có tính oxihố mạnh); CrO Cr2O (tính oxihố mạnh); cân chuyển hoá hai dạng CrO Cr2O
5 Đồng hợp chất đồng
- Vị trí trong bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lý
- Tính chất hóa học: (là kim loại hoạt động, tính khử yếu) Tác dụng với phi kim, với axit - Hợp chất đồng
+ Đồng (II) oxit CuO: oxit bazơ, dễ bị khử thành Cu
+ Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2: có tính bazơ dễ bị nhiệt phân + Muối Cu2+: dung dịch có màu xanh
- Ứng dụng đồng hợp chất book5.jpg
Chương Phân biệt số chất vô Nhận biết số ion dung dịch
- Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch
- Nhận biết số cation dung dịch: Na+, NH , Ba2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Cu2+ - Nhận biết số anion dung dịch: Cl-, NO , CO , SO
2 Nhận biết số chất khí:
- Nguyên tắc chung nhận biết chất khí
- Nhận biết số chất khí: CO2, SO2, H2S, NH3
book5.jpgChương Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Hóa học vấn đề phát triển kinh tế
- Vấn đề lượng nhiên liệu - Vấn đề vật liệu
2 Hóa học vấn đề xã hội
- Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm - Hóa học vấn đề may mặc
- Hóa học vấn đề sức khỏe người Hóa học vấn đề mơi trường
- Hóa học vấn đề nhiễm mơi trường
- Hóa học vấn đề phịng chống nhiễm mơi trường B Những kĩ
1 Viết công thức cấu tạo chất hữu học, cấu tạo số loại đồng phân mạch C, đồngphân vị trí, đồng phân nhóm chức tương ứng gọi tên
2 Từ cấu tạo chất hữu suy tính chất hố học chất hữu Từ cấu hình electron kim loại học suy tính chất hố học nhóm kim loại
3 Viết thành thạo phương trình hóa học phản ứng: biểu diễn tính chất hố học, điều chế chất biểu diễn số dãy biến hoá phạm vi kiến thức học
4 Biết cách liên hệ kiến thức học lớp 12 vào thực tiễn sống
(5)6 Giải thành thạo câu hỏi dạng trắc nghiệm khách quan (có SGK sách tập hoá học 12) C Những điểm cần ý ôn tập
1 Học sinh học theo chương trình nâng cao cần ý thêm: - Phản ứng khử este LiAlH4 tạo ancol bậc I
- Phản ứng oxi hóa nối đơi C=C gốc axit khơng no chất béo
- Cấu tạo cacbohiđrat dạng mạch vịng tính chất riêng dạng mạch vịng: phản ứng với CH3OH/HCl nhóm OH C1 (nhóm OH hemiaxetal)
- Phản ứng nhóm -NH2 với HNO2
- Pin điện hóa cách tính suất điện động chuẩn pin điện hóa - Cách nhận biết ion Cr3+ khí Cl2, NO2
- Chuẩn độ dung dịch:
+ Phương pháp phân tích chuẩn độ (Sự chuẩn độ, dụng cụ phân tích)
+ Chuẩn độ axit-bazơ (nguyên tắc chung, chuẩn độ dung dịch HCl dung dịch chuẩn NaOH) + Chuẩn độ oxi hóa - khử phương pháp pemanganat
2 Học sinh học theo chương trình khơng phân ban cần học thêm SGK mới: - Khái niệm Lipit este, phản ứng điều chế riêng este
(anhiđrit axit + phenol axit axetic + axetilen) - Phản ứng chuyển hoá Fructozơ thành Glucozơ) - Khái niệm Peptit Protein
- Tơ nitron (hay olon)
- Cách tính theo biểu thức định luật Farađây phần ‘điện phân” - Phần Crom chương SGK
- Toàn chương SGK
3 Học sinh học theo chương trình phân ban thí điểm cần học thêm SGK mới: Học toàn chương sách giáo khoa
4 Các dây chuyền sản xuất chất công nghiệp tập trung vào nguyên tắc sản xuất phản ứng hoá học xảy (chú ý nguyên tắc khoa học)
5 Tăng cường tổng kết, hệ thống hoá kiến thức cho học sinh, nhấn mạnh kiến thức quan trọng mà học sinh hay quên hay nhầm lẫn
6 Hướng dẫn cho học sinh tự rèn luyện, tự làm nhiều tập (đặc biệt câu hỏi trắc nghiệm khách quan) sách giáo khoa sách tập hoá học 12
7 Khai thác số tượng thí nghiệm thực hành yêu cầu học sinh giải thích
8 Phân loại dạng câu hỏi, tập có SGK SBT Hoá học 12 đồng thời tổng kết cách giải để giúp cho học sinh có đường lối làm