GA Hoa 8 KH II 3 cot

Kieán thöùc : - HS hieåu vaø bieát tính chaát vaät lyù vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa nöôùc (hoøa tan ñöôïc nhieàu chaát raén, taùc duïng vôùi moät soá kim loaïi taïo thaønh bazô, t[r]

(1)

Tiết 34 :

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC  Ngày dạy :

I Mục tiêu :

- Từ Phương trình hóa học số liệu tốn, HS biết cách xác định khối lượng của chất tham gia khối lượng chất tạo thành.

- Từ Phương trình hóa học số liệu toán HS biết cách xác định thể tích những chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

II Chn bÞ :

 Giáo viên : Bảng phụ + Bảng nhóm

III Tiến trình giảng :

1 T chc: Sĩ sơ: 8A: 8B:

2 Kiểm tra cũ : (không kiểm tra) Củng cố lại thi HK I

3.Bài giảngøi :

Nội dung ghi bảng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I/ Bằng cách tìm được khối lượng chất tham gia sản phẩm

VD1: Nung đá vơi, thu vơi sống CaO khí cacbonic:

t0

CaCO3 CaO + CO2

Hãy tính khối lượng vơi sống CaO thu nung 50g

CaCO3

Các bước tiến hành tốn tính theo Phương trình hóa học: Tính số mol chất mà đầu cho

2 laäp PTHH

3 Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết (theo Phương trình hóa học)

4 Tính khối lượng (hoặc thể tích), số phân tử, nguyên tử theo yêu cầu *VD1: Giải:

Các bước giải tính

HĐ 1.Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm

* GV: đưa đề VD lên hình Nung đá vơi thu vơi sống khí cacbonic

t0

CaCO3  CaO + CO2

hãy tính khối lượng vôi sống thu nung 50g CaCO3

*GV: chiếu lên hình bước tốn tính theo phương trình để HS ghi vào

*GV:- cho HS lớp làm VD1 - Gọi HS làm bước

- Gọi HS nhắc lại công thức chuyển đổi m n

- GV gọi HS tính khối lượng CaCO3

mCaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100g *GV: yêu cầu HS đọc kỹ lại bước giải toán xem lại VD1 để chuẩn bị làm VD2

*GV: Đưa đề VD2 lên hình Đốt cháy hoàn toàn 1,3g bột kẽm oxi người ta thu kẽm oxit (ZnO)

a) Lập Phương trình hóa học b) Tính khối lượng kẽm oxit

tạo thành

*GV: cho HS làm tập vào nháp thu số làm HS chấm cho

*HS: ghi vào

*HS: laøm VD1 1) nCaCO3=m

M= 50

100 =0,

5

2) t0

CaCO3  CaO + CO2

3) Theo Phương trình hóa học

nCaO=nCaCO3=0,5(mol) 4) Khối lượng CaO thu được:

mCaO=¿ n.M = 0,5.56=28

(2)

theo Phương trình hóa học

(HS ghi bảng) *VD2: Giải: (HS ghi bảng)

điểm tốt

*GV:Gọi HS nộp lên bảng sửa *GV: Đưa đề VD3 lên hình Để đốt cháy hồn tồn a(g) bột nhơm, cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc, thu b(g) bột nhôm oxit (sau phản ứng)

a) Lập PTPƯHH b) Tính giá trị a, b ?

*GV: gọi ý HS: đọc đề VD3 em thấy có điều khác với VD2 vừa rồi?

*GV: yêu cầu lớp làm VD3 vào Sau khoảng – 10’, GV chấm vài HS gọi HS lên sửa để so sánh kết cách làm Nếu HS chưa vận dụng làm bài, GV gọi HS lên làm bước theo gợi ý sau :

1) Em tính số mol chất mà đầu cho

2) Lập PTPƯ

3) Theo PT em cho biết tỉ lệ số mol chất tham gia tạo thành

4) Em tính khối lượng Al Al2O3 theo ĐLBTKL *GV: gọi HS tính mAl2O3

mAl2O3 = 27.2 + 16.3 = 102 (g)

HĐ II Luyện tập, củng cố

*GV đưa BT1 lên hình

Trong PTN người ta điều chế O2 cách nhiệt phân Kaliclorat theo sơ đồ phản ứng:

KClO3  KCl + O2

a) Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6g Oxi b) Tính khối lượng KCl tạo

thành (bằng cách)

*GV:Gọi HS tính số mol Oxi HS tính khối lượng

KClO3 KCl

1 HS tính khối lượng KCl theo cách

*GV: đưa tập lên hình

*BT2: Đốt cháy hồn tồn 418g kim loại R hóa trị II oxi dư người ta thu 8g oxit (có cơng thức RO)

a) Viết PTPƯ

*HS:

1)Đổi số liệu: nO2=m

M=

19,2

32 =0,6 m

ol

2) Laäp PT:

4Al + O2  2

Al2O3

4mol 3mol 2mol ?  0,6mol  ?

3) Theo PT nAl=nO2

3 =

0,6

3 =¿

0,8

nAl2O3=1

2nAl=

0,8

2 =0,4

4) Tính khối lượng chất:

(3)

b) Tính khối lượng Oxi PƯ

c) Xác định tên kí hiệu kim loại R

**HS thảo luận nhóm để tìm phương hướng giải tập Ghi lại phương hướng làm vào bảng nhóm

a)Viết PTPƯ

b) Dùng ĐLBTKL để tính khối lượng oxi PƯ  nO2

 nR (ứng với 4,8g)  mR = ?  R ?

*GV: gọi HS lớp nhận xét cách làm nhóm

HĐ III Củng cố.

*GV: gọi HS nhắc lại bước chung tốn tính theo PT

IV

H íng dÉn vỊ nhµ : *Bài tập nhà : Bài (phần b)

Bài (phần a,b) SGK trang 75 V Rót kinh nghiƯm sau giê gi¶ng:

Tiết 35:

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (T.2)  Ngày soạn :

 Ngày dạy : I Mục tiêu :

1. Kiến thức : - HS biết cách tính thể tích (ở đktc), (khối lượng, lượng chất) chất trong PTPƯ

2. Kỹ : HS tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTPƯ HH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

3 Thái độ : - Tạo hứng thú học tập mơn II Chuẩn bị :

 Giáo viên :Máy chiếu, giấy trong, bảng nhóm.

(4)

* Phương pháp : Hỏi, đáp III Tiến trình giảng :

1 Kiểm tra cũ :

HS1 : Nêu bước toán tính theo Phương trình hóa học

HS2 : Tính khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7 (g) nhôm Biết sơ đồ PƯ sau : Al + Cl2  AlCl ❑3

GV: Cho HS nhận xét đánh giá

2 Giáo viên giới thiệu :

Ở *Bài tập kiểm tra HS : Nếu đầu yêu cầu tính thể tích khí Clo cần thiết (ở đktc) giải khác điểm ?

Nội dung ghi bảng Hoạt động Giáo viên Hoạt động H.sinh

I/ Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm? V(khí)đktc = n.22,4 V(khí) t0 = n.22,4 Các bước tiến hành: giống phần I

VD1:

Tính thể tích khí Oxi (Đkc) cần dùng để đốt cháy 3,1g photpho Biết sơ đồ PƯ sau :

P + O2  P2O5 Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau PƯ

Giaûi :

t0

4P + O2  2 P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol 0,125mol 0,05

nP=m M=

3,1

31 =0,1 (mol

)

VO2 = n.22,4

0,125.22,4 = 2,8 (l)

mP2O5=¿ n.m = 0,05.142

= 7,1 (g)

HĐ 1.Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành.

*GV đặt vấn đề : kiểm tra HS2 , đề yêu cầu tính thể tích khí Clo cần thiết đktc giải khác điểm ?

*GV: công thức chuyển đổi n, V (ở đktc)? Công thức tính thể tích chất khí nhiệt độ thường

*GV: Các em tính thể tích khí Clo (Đkc) trường hợp tập

*GV: Tổng kết lại vấn đề cho HS làm VD cụ thể khác

*VD1: Tính thể tích khí Oxi (Đkc) cần dùng để đốt cháy 3,1g photpho Biết sơ đồ PƯ sau :

P + O2  P2O5

Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau PƯ

*GV chiếu lại bước tốn tính theo phương trình lên hình  u cầu HS làm vào

*GV: Gọi HS làm bước *GV:- Các em tính số mol photpho

- Cân PTPƯ

*GV: kết hợp giới thiệu cho HS cách điền số mol chất PTPƯ

*GV: Em tính số mol O2 P2O5

*GV: Tính thể tích khí oxi cần dùng? *GV: Em tính khối lượng hợp chất tạo thành

*HS: chuyển đổi từ số mol cho thành thể tích Clo theo cơng thức: Vkhí = n.22,4 (đkc)

*HS: Thể tích Clo cần dùng là:

VCl2=¿ n.22,4=0,15.22,4 = 3,36 (l)

*HS tóm tắt đầu m ❑P = 3,1g

VO2=¿ ? (ñkc) mP2O5 = ?

*HS giải : ghi vào học *HS tính

(5)

**Bài tập 1: Cách : Phương trình :

t0

CH ❑4 +2 O2  CO2 +2 H2O

1mol:2mol : 1mol : 2mol theo PT: nO2=2VCH4 neân VO2=2VCH4 (theo cmt)

=> VO2 =

2.1,12=2,24(l) vaø nCO2=nCH4

=> VCO2=VCH4=¿ 1,12(l )

* HÑ II Luyện tập củng cố

*GV đưa *Bài tập lên hình yêu cầu HS lớp làm *Bài tập vào Sau 5’, GV chấm HS gọi HS lên làm theo cách khác

*Bài tập : Cho sơ đồ phản ứng : CH ❑4 + O2  CO2 +

H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12l khí CH ❑4 Tính thể tích khí O2 cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành (đktc)

*GV: gợi ý HS giải cách

*GV: Đối với chất khí (nếu điều kiện); tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

*GV: Chúng ta làm *Bài tập kết hợp tốn tính theo PT toán xác định CTHH chất chưa biết *GV: đưa đề *Bài tập lên hình *Bài tập : Biết 2,3g kim loại R (Hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí Clo (đkc) theo sơ đồ phản ứng:

R + Cl2  RCl

a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng hợp chất tạo

thaønh

*GV: gợi ý Muốn xác định R kim loại nào, ta phải sử dụng cơng thức ? Chúng ta phải tính số mol R dựa vào kiện ?

*GV: yêu cầu 2HS lên bảng làm, HS khác làm vào

Từ PT: 2Na + Cl2  2NaCl 2mol mol mol 0,1mol 0,05mol 0,1mol

mNaCl = n.M = 0,1.58,5 = 5,85(g) hay theo ĐLBTKL ta có:

mNa+mCl=mNaCl

mCl2=¿ 0,05.71 = 3,55 (g) mNaCl = 2,3 + 3,55 = 5,85 (g)

*HS giải *Bài tập theo cách thông thường:

1) nCH4= V

22,4=

1,12

22,4 =0,

05 2)

t0

CH ❑4 +2 O2  CO2 + H2O

1mol:2mol : 1mol : 2mol 3)

0,05mol:0,1mol:0,05mol:0,1 mol

4)

VO2 =n.22,4=0,1.22,4=2,2 4(l)

VCO2 =n.22,4=0,05.22,4= 1,12(l)

*HS: xác định khối lượng mol R

Công thức mR=m n Dựa vào VCl2−− nCl2=? 1) nCl2= V

22,4=

1,12

22,4 =

0,05mol 2)PT

(6)

MR=m

n= 2,3

0,1=23(g) =>

R Natri (kí hiệu : Na) HS2: ta coù PT:

2Na + Cl2  2NaCl

IV Dặn dò: *Bài tập nhà : 1(a); 2, (c,d); 4,5 SGK trang 75-76 V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 36 :

LUYỆN TẬP  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng số mol khối lượng thể tích (đktc).

Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí.

Biết cách giảicác tốn hóa học theo cơng thức phương trìnhhóa học

2. Kỹ : Có kỹ làm *Bài tập hóa từ đơn giản đến phức tạp qua các công thức chuyển đổi n, m, V.

3 Thái độ : - Tạo hứng thú học tập môn, say mê *Bài tập hóa II Chuẩn bị :

 Giáo viên : Chuẩn bị máy chiếu, phim trong, bảng phụ.  Học sinh : Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí.

(7)

 Giáo viên giới thiệu :

Để làm tốn hóa học tính theo cơng thức hóa học tính theo Phương trình hóa học, các em phải thành thạo cách chuyển đổi qua lại đại lượng n, m, V (khí) đktc Vậy trong tiết học thực số tập để rèn luyện thêm cách giải bài tốn hóa.

Nội dung ghi bảng Hoạt động Thầy Hoạt động H.sinh

I/ Kiến thức cần nhớ 1) Công thức chuyển đổi n, m, V.

n = Mm => m = n.M n=V(dkc)

22,4 =>

Vdkc=n.22,4 n=N

0

N =>N

0 =n.N

2)

dA/B=MA Mb

dA/KK= MA

29

*HS: Caùch Theo phương trình

nO

2=2.nCH4 :

VO2=2 VCH

HĐ 1 Kiến thức cần nhớ .

1) Công thức chuyển đổi n, m, V *GV: chiếu lên hình sơ đồ câm, sau yêu cầu nhóm thảo luận để điền đại lượng vào ô trống viết công thức chuyển đổi tương ứng

*GV chiếu làm nhóm lên hình cho điểm tốt nhóm hồn thiện đầy đủ

HĐ II.

*GV: Em ghi cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B tỉ khối khí A so với khơng khí vào giấy trong?

*GV: Gọi 2HS lên viết công thức

*GV: Chiếu công thức mà HS ghi lên hình

HĐ III *Bài tập

*GV: Cho HS sửa *Bài tập (SGK trang 76)

*GV: Em nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH?

*GV: Em nhắc lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học *GV: Hướng dẫn gợi ý để HS lập Phương trình hóa học

*GV: Em có cách khác giải ngắn gọn hơn?

 Chữa *Bài tập số ( SGK trang 79) *GV: Gọi 1Hs đọc đề

**Bài tập 3:

Một hợp chất có CTHH K2CO3 Em

n = Mm => m = n.M n=V(dkc)

22,4 =>

Vdkc=n.22,4 n=N

0

N =>N

0 =n.N *HS:

dA/B=MA Mb

dA/KK=MA 29

*HS:1) Xác định chất A ta coù:

¿ dA/KK=MA

29 =0,552

MA=¿

= 0,552.29 = 16(g) 2) Tính theo CTHH: Giả sử CTHH củaA

(8)

= 2.11,2 = 22,4(l) cho biết:

a) Khối lượng mol chất cho b) Thành phần % theo khối lượng

các nguyên tố có hợp chất *GV: Gọi 1HS xác định dạng *Bài tập *GV: Cho HS chuẩn bị khoảng 5’ Sau chiếu tập vài HS lên hình sửa sai (nếu có)

 Chữa *Bài tập (SGK /79)

*GV: Đưa lên hình  gọi 1HS đọc *GV: Gọi HS xác định dạng BT Trong Bt theo em có điểm đáng lưu ý? *GV: Cho HS chuẩn bị khoảng 5’ Sau chấm HS đồng thời chiếu số làm HS lên hình (hoặc cho HS lên sửa)

mC=75 16

100 =12(g)

mH=25 16

100 =4(g)

nC=12

12=1(mol)

nH=4

1=4(mol)

Vậy CT A CH4 3)Tính theo PT:

1) nCH4= V

22,4=

11,2

22,4=0,5

2)pt:

t0

CH4 +2 O2  CO2 + 2 H2O

1mol: 2mol: 1mol: 2mol 0,5mol:1mol:0,5mol:1mol

VO2 =

n.22,4=1.22,4=22,4(l) HS:

a) m ❑K2CO3 =39.2 + 12 + 16.3

= 138(g) b)%K=

39

138 100 %=56,52 %

%C= 12138 100 %=8,7 %

%O= 16

138 100 %=34,78 %

*HS: pt

CaCO3 +2HCl CaCl2 +

CO2

1mol:2mol: + H2O

IV Dặn dò:

Học làm *Bài tập SKG trang 79

(9)

Tiết 37: CHƯƠNG IV : OXI – KHƠNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI (T.1)  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - Biết điều kiện bình thường nhiệt độ, áp suất, oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

- Khí oxi đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều kim loại, phi kim, hợp chất Trong PƯHH nguyên tố oxi có hóa trị II.

2. Kỹ : Viết PTHH oxi với S, P, Fe Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi.

3 Thái độ : - Biết oxi chất cần thiết cho cháy sống.Phòng chống cháy bảo vệ môi trường.

(10)

 Giáo viên : Chuẩn bị thí nghiệm cho HS quan sát.  Hóa chất : - oxi điều chế sẵn thu vào lọ

- lọ chứa S, P

Hóa cụ : Thìa đốt, đèn cồn, diêm III Tiến trình giảng :

1 Kiểm tra cũ : Kiểm tra HS lên làm tập gồm phần sau : Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí hidro theo sơ đồ PƯ sau : Zn + H2SO4  ZnSO ❑4 + H2 ↑

a) Nếu lấy 6,5g Zn cho tác dụng với axit dư thu lít khí H2 (đktc) b) Nếu biết lượng H2SO4 tham gia PƯ 19,6g  mZn PƯ ?

Cần thu 2,24dm ❑3 khí H2 (đktc) lượng Zn H2SO4 vừa đủ dùng để khơng lãng phí hóa chất

Quá trình phát triển người sinh vật cần phải có oxi Những hiểu biết oxi sẽ giúp nhiều vấn đề đời sống, khoa học sản xuất Hôm chúng ta nghiên cứu oxi.

I/

KHHH : O CTHH : O2 NTK : 16 PTK : 32

II Tính chất vật lý oxi

- Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

- Dưới áp suất khí oxi hóa lỏng –183

❑0C , oxi lỏng có

màu xanh nhạt

III Tính chất hóa học : Tác dụng với phi kim: a) với lưu huỳnh  khí sunfurơ

-Thí nghiệm (SGK) -Quan sát nhận xét: * S cháy không khí với lửa nhỏ, màu

HĐ Giới thiệu nguyên tố oxi

*GV: Trong vỏ trái đất, nguyên tố phổ biến chiếm phần trăm?

- Viết KHHH, CTHH oxi? Nêu NTK? PTK cuûa oxi?

- Ở dạng đơn chất, nguyên tố oxi có nhiều đâu?

- Ở dạng hợp chất, nguyên tố oxi có nhiều đâu?

HĐ II.Tìm hiểu tính chất vật lý của oxi.

*GV: yêu cầu nhóm HS quan sát lọ chứa khí O2 (lọ 1)  nhận xét trạng thái, màu sắt mùi khí O2

(GV hướng dẫn HS dùng tay phẩy nhẹ khí O2 vào mũi để nhận xét)

*GV: yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung câu hỏi nêu sách giáo khoa (phần I)

HÑ III Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi.

*GV: Để biết tính chất hóa học oxi, ta làm thí nghiệm cho oxi tác dụng với S, P

*GV: Yêu cầu HS đọc phần TN 1a trang 81 SGK

.HS lên bảng ghi *HS phát biểu * HS phát biểu

*HS nhóm quan sát, nhận xét theo yêu cầu

*HS nhóm phát biểu *HS đọc ý phần

-HS đọc SGK theo u cầu

(11)

xanh nhạt, cháy O2 mãnh liệt hơn, tạo thành khí SO ❑2

*PTPÖ:

t0

S + O2  SO ❑2

b) Với Photpho



diphotphopenta oxit - Thí nghiệm: SGK - Quan sát nhận xét -P cháy mạnh

O2 với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước

-ptpö : t0 4P(l)+5 O2 (k)2

P2O5 ®

*GV:Hướng dẫn dụng cụ, hóa chất, hướng dẫn HS đốt S khơng khí, O2 Nhắc HS cách đốt đèn cồn Lưu ý có dấu hiệu PƯ phải đậy nút nhanh khí SO ❑2 độc

*GV: Gọi em lên làm thí nghiệm (HS lớp quan sát nhận xét) cho điểm thưởng em làm thành công thực thao tác xác

*GV: Gọi HS so sánh tượng S nóng chảy oxi khơng khí

Chất tạo có CTHH ?

Viết PTPƯ? Nêu trạng thái chất tham gia sản phẩm

*GV: giới thiệu hóa chất

*photpho : trạng thái rắn, màu đỏ nâu, không tan nước

*GV: Yêu cầu HS đọc SGK, phần TN

*Gọi 2HS lên làm thí nghiệm (thực thao tác)

*GV: HS lớp quan sát, nhận xét

*GV: chất tạo có CTHH ? *HĐ IV Củng cố

*GV: oxi đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) *GV: Oxi cịn tác dụng với số phi kim khác cacbon, hidro…các em viết PTPƯ

*GV: Qua PTPƯ : oxi tác dụng với S, P, C, H2 tạo thành các hợp chất : CO2 , P2O5 , H2O , SO ❑2 Hãy cho biết hóa trị oxi hợp chất

*GV: cho HS làm *Bài tập SGK/84

“Khí oxi đơn chất hoạt động, oxi phản ứng với nhiều phi kim, kim loại, hợp chất”

*GV: Cho HS biết khí SO ❑2 sinh cho vào ống nghiệm đóng thật kỹ làm để khí SO

❑2 khơng mơi

nghiệm cho HS khác quan sát, nhận xét

-1HS lên bảng viết Phương trình hóa học

-HS nhóm thảo luận, phát biểu

-1HS lên bảng viết Phương trình hóa học

*HS quan sát nhận xét -*HS thảo luận nhóm để thấy cháy P O2 khác với S thế ?

-HS phát biểu viết PTPƯ

*HS chứng minh *HS viết PTPƯ

*HS: oxi có hóa trị II

*HS làm *Bài tập 1, SGK

- HS nhóm suy nghĩ trả lời

(12)

trường sau thí nghiệm kết thúc

*GV: hướng dẫn:

SO ❑2 + OH¿2

Ca¿ CaSO ❑3 +

H2O

vào bình nước vơi

IV Dặn dò: - Học xem - *Bài tập nhà : , SGK/84

V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 38 :

TÍNH CHẤT CỦA OXI (T.2)  Ngày soạn :

1

Kiến thức : - Biết điều kiện bình thường nhiệt độ, áp suất, oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

- Khí oxi đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều kim loại, phi kim, hợp chất Trong PƯHH nguyên tố oxi có hóa trị II

2.

Kỹ : Viết PTHH oxi với S, P, Fe Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

3 Thái độ : Tiếp tục củng cố lịng ham thích học tập mơn hóa học

- HS có ý thức vận dụng kiến thức oxi vào thực tế sống, vào trình phát triển cơ thể người, động vật để có ý thức bảo vệ mơi trường.

II Chuẩn bị

(13)

 Học sinh : Quan sát suy nghĩ để rút kết luận

 Dụng cụ, hóa chất : - Khí oxi điều chế sẵn thu vào lọ - Dây sắt nhỏ, que diêm.Đèn cồn Bảng phụ, phim III Tiến trình giảng :

Kiểm tra cũ

Giáo viên giới thiệu : Như em biết tiết học trước, oxi tác dụng với phi kim, oxi tác dụng với kim loại hợp chất khác nào? Tiết học này chúng ta nghiên cứu tiếp phần II: tính chất hóa học oxi.

I/ Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm( SGK) - Quan sát nhận xét: Sắt cháy mạnh oxi, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói

- Tạo hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ

Fe3O4

PTPÖ t0 3Fe + O2 

Fe3O4

3 Tác dụng với hợp chất.

-Khí mêtan cháy khơng khí tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt: t0

CH ❑4 +2 O2 ->

CO2 + H2O

HĐ Tác dụng với kim loại

*GV: yêu cầu HS đọc SGK phần thí nghiệm

*GV: giới thiệu đoạn dây sắt đưa vào lọ chứa khí oxi, em có thấy dấu hiệu PƯHH khơng ?

*GV: Biểu diễn thí nghiệm (như hướng dẫn SGK)

*GV gọi 1HS lên nhận xét

*GV: Chất tạo có CTHH gì?Viết PTPƯ

*GV: nhận xét câu trả lời HS rút kết luận

HĐ II.Tác dụng với hợp chất.

*GV thông báo tượng thường gặp đời sống chất khí hóa lỏng bình gas, bật lửa, chất lỏng túi Bioga Các chất cháy, kết hợp với oxi không khí sinh CO2 H2O

*GV: Các em cho thêm VD tác dụng oxi với hợp chất khác thường gặp đời sống Vậy hợp chất vừa trình bày em cho VD, cháy kết hợp với oxi tạo sản phẩm ?

*GV: kết luận

HĐ III Củng cố- luyện tập.

*GV hướng dẫn HS làm *Bài tập 3,4,5 SGK

*GV: hướng dẫn *Bài tập với dạng *Bài tập chất thừa , thiếu PƯHH

*GV: Khi đọc đề *Bài tập SGK/84 em nhận xét có điểm khác với *Bài tập trước

*Vậy để tìm khối lượng sản phẩm (hay chất lại PTPƯ) ta

.HS đọc SGK

-HS quan thí nghiệm biểu diễn GV -HS quan sát tượng xảy

*HS1: quan sát nhận xét tượng

*HS2: bổ sung

*HS3: lên bảng viết Phương trình hóa học

*HS theo dõi kết hợp SGK cho VD: hợp chất cháy oxi CH ❑4 + O2 

CO2 + H2O C2H2 + O2 ->

CO2 + H2O

* HS trả lời ( CO2 và H2O )

*HS lấy làm *Bài tập lớp

(14)

phải làm ? *GV hướng dẫn giải mẫu t0

4P + O2  2 P2O5 (1) 4mol 5mol 2mol

0,4mol 0,5mol 0,2mol nP=12,4

31 =0,4(mol) nO2=17

32=0,53(mol) so saùnh n ❑P và n ❑O

2 ta thấy: nP=0,4

0,4=1(mol) nO2=0,53

0,5 =1,06(mol) => nO2>nP=>o2 dö

Vậy O2 dư nên chất tham gia PƯ hết P Ta tính chất cịn lại dựa vào lượng chất P Thay vào PT (1):

nO2 : tham gia PƯ (1) : 0,5(mol) nO2 : dư = 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) mP2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 (g)

*HS: có khối lượng chất tham gia PƯ

*HS : thảo luận tìm hướng giải

IV Dặn dị: - Làm *Bài tập vào : 4,5,6

- Xem trước Sự oxit hóa.

Tiết 39 : SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỌC ỨNG DỤNG CỦA OXI  Ngày soạn :

1 Kiến thức : -HS hiểu oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn VD để minh họa

- PƯHH PƯ có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu. Biết dẫn VD để minh họa.

- Ứng dụng khí oxi : dùng cho hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất.

2 Kỹ : Rèn kỹ viết CTHH oxi biết hóa trị nguyên tố kim loại phi kim Kỹ viết Phương trình hóa học tạo oxit

3 Thái độ : - Yêu mến môn , bảo vệ thiên nhiên, môi trường ln sạch, bầu khơng khí nhiều oxi cần cho sống người động vật.

II Chuaån bò :

 Giáo viên :Bảng phụ, phim trong, tranh ứng dụng oxi  Học sinh : xem trước nhà, bảng nhóm.

 Phương pháp : Hỏi đáp, nêu vấn đề.

III Tiến trình giảng :

(15)

*HS1: Viết PTPƯ oxi với chất sau : S, C, P, Fe, Zn, CH ❑4 Có nhận xét về thành phần chất tạo thành?

*HS2: Trong thực hành thí nghiệm, HS đốt cháy 3,2g lưu huỳnh 1,12l oxi (đktc) Thí nghiệm dư oxi hay lưu huỳnh? Tính khốiu lượng chất dư

Qua kiểm tra (1) ta nhận thấy S, C, P… tác dụng với oxi, thực tế ở BT ta thấy nhốt dế mèn vào lọ nhỏ đậy kín sau thời gian vật sẽ chết Vì vậy?

Nội dung ghi bài Hoạt động Giáo viên Hoạt động H.sinh

I/ Sự oxi hóa

Sự oxi hóa chất tác dụng chất với oxi (chất đơn chất hợp chất)

II.Phản ứng hóa hợp Là PƯ hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

VD:

3Fe + O2  Fe3O4 CaO+ H2O 

OH¿2

Ca¿

HĐ Sự oxi hóa

*GV:Các em trả lời câu hỏi:

-Hãy nêu Phương trình hóa học oxi tác dụng với đơn chất Phương trình hóa học oxi tác dụng với hợp chất?

*GV: Gọi HS đại diện nhóm (đã nộp trước lên viết PTPƯ bảng Nếu nhóm cộng điểm)

*GV: Trong PƯHH đó, có điểm giống khác chất tham gia, chất tạo thành?

*Gọi HS trả lời (nếu cộng điểm tốt)

*GV: Vậy PƯHH gọi ?

Vậy định nghĩa oxi hóa chất ?

*GV: Vậy đời sống thực tế em nêu lên oxi hóa chất với oxi ? VD? *GV: Cho HS xem (đèn chiếu) bảng viết sẵn Yêu cầu HS nhận xét trả lời câu hỏi

HĐ II.Phản ứng hóa hợp.

*HS: viết theo bảng nhóm, GV thu chiếu số lên bảng, cho điểm tốt nhóm làm nhanh (+1điểm tốt)

*GV: Hãy ghi số lượng chất tham gia chất tạo thành PƯHH

- Có chất tham gia tạo thành sau PƯ? - PƯ xảy

điều kiện ? Các PƯ

.HS làm việc theo nhóm *HS; viết PƯ

C + O2  CO2 (1)

4P ❑2 +5 O2 2

P2O5 (2)

CH ❑4 +2 O2  CO2

+2 H2O

(3) *HS trả lời:

-chất P phản ứng chất -ở (1)(2):sản phẩm (1) chất khác (3) sản phẩm chất

-các sản phẩm tạo thành hợp chất có chứa oxi

-HS trả lời: oxi hóa -HS làm việc theo nhóm

*HS trả lời câu hỏi

(16)

III Ứng dụng oxi Khí oxi cần cho:

1 Sự hô hấp người động vật

2 Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

trên có điểm giống nhau?

*GV: Những PƯHH gọi PƯ hóa hợp Vậy định nghĩa PƯ hóa hợp ?

*GV:Các PƯHH PƯ tỏa nhiệt

HĐ III Ứng dụng oxi

*GV: Để nghiên cứu ứng dụng oxi dựa hiểu biết có kiến thức học tính chất oxi Các em nêu ứng dụng oxi mà biết

1.Vì khơng có oxi người động vật khơng sống

2 Vì phi công , người thợ lặn, người làm việc chữa cháy phải thở oxi bình đặc biệt

3 Tại người ta khơng đốt trực tiếp axetilen khơng khí? Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng ?

5 Dùng hỗn hợp oxi lỏng với nhiên liệu xốp để làm ?

*GV: Gọi HS nhóm trả lời, nhóm có HS thảo luận phát biểu nhóm điểm + tốt

HĐ IV Củng cố – luyệïn tập.

*GV: Chiếu *Bài tập 1/87 lên hình HS trả lời Cho điểm điểm tốt HS trả lời

*Bài tập 2: Trong CTHH sau, công thức công thức oxit

SO ❑2 , CH ❑4 O, CO2 , NaOH, P2O5 , Fe3O4 ,

Al2O3

HS trao đổi trả lời + điểm tốt

**Bài tập Trong PƯHH sau PƯ PƯ hóa hợp

t0

a) 4Al + O2  2 Al2O3 b) 2Na +2 H2O  2NaOH +

H2 ↑

c) CaCO3  CaO + CO2

*HS nhóm trao đổi trả lời

*HS trả lời tất 1/87

(17)

d) SO3 + H2O  H2SO4 e) CaO + H2O  OH¿2

Ca¿

IV Dặn dò:

*Bài tập nhà : 2,3,4,5 trang 87

Tieát 40:

OXIT  Ngày soạn :

Kiến thức : - HS biết hiểu định nghĩa oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác. Biết hiểu CTHH oxit cách gọi tên oxit Biết oxit gồm loại oxit axit oxit bazơ. Biết dẫn ví dụ minh họa số axit oxit-Bazơ thường gặp

1. Kỹ : Vận dụng thành thạo qui tắc lập CTHHđã học để lập CTHH oxit Thái độ : - Nhận biết được:

 Một số oxit gây ô nhiễm môi trường CO2 , SO ❑2 …

 Một số oxit có nhiều ứng dụng đời sống công nghiệp ( H2O , CaO ) từ có biện pháp xử lý tốt

II Chuẩn bị :

 Giáo viên : Chuẩn bị đèn chiếu, phiếu học tập, bảng phim

 Học sinh : Ôn kiến thức 9, 10 Xác định thành phần phân tử chất từ sản phẩm cháy oxi

Hóa chất : CaO, Cu2O , H2O  Phương pháp :- Hợp tác nhóm nhỏ

- Đặt vấn đề, tư giấy bút. III Tiến trình giảng :

(18)

1. Thế oxit hóa ? cho VD Phương trình hóa học.(trả lời *Bài tập 5SGK/87)

2. làm *Bài tập SGK/87

2 Giáo viên giới thiệu : Chúng ta học tính chất hóa học oxi viết Phương trình hóa học sản phẩm tạo thành oxit Vậy oxit ? Có loại?

3 Các hoạt động

I/ Định nghĩa oxit Oxit hợp chất oxi với nguyên tố Khác:

VD: CaO, ZnO, CO2 , H2O

II Công thức oxit a II

MxOy

*M : KHHH nguyên tố khác có hố trị a

* Cơng thức MxOy theo qui tắc hóa trị

ax = II y

HĐ 1.Biết hiểu định nghóa oxit

*GV: yêu cầu HS nhóm thảo luận Khi HS quan sát mẫu thật ghi kết quả vào bảng phim số 1:

Tên oxit CTHH Thành phần Phântử Trạng thái Màu sắc CaO CuO CO2 H2O

*GV: em so sánh thành phần phân tử oxit? Giống nhau? khác nhau?

*GV cho HS kết luận thử rút định nghĩa oxit?

*GV sửa chữa, bổ sung chốt lại định nghĩa oxit

*GV giới thiệu số oxit thường gặp vai trò chúng ( CO2 , SO ❑2 , SiO ❑2 , CaO, H2O …)

*GV cho nhóm làm *Bài tập bảng phim (phiếu học tập)

**Bài tập 2: Cho chất sau : Na ❑2O , H2SO4 , NaCl, Fe2O3 , NaOH, SO ❑2  chất oxit? Vì ? Để xác định cơng thức oxit, nghiên cứu hoạt động II

HĐ II Biết lập cơng thức hóa học của oxit (15’)

*GV: Gọi HS nhắc lại CTHH hợp chất gồm nguyên tố

a b

AxBy => a.x = b.y

*GV:cho HS nhận xét thành phần công thức oxit (MxOy)

*GV:cho HS làm *Bài tập bảng phim số (phiếu học tập)

**Bài tập 3: Lập CTHH oxit có thành phần phân tử gồm

*Nhôm oxi *Lưu huỳnh(IV) oxi *Photpho(V) oxi * Nitơ(III) oxi

.HS hoạt động theo nhóm

* Sau nhóm thảo luận, đại diện nhóm trình bày kết nhóm mình, nhóm khác nhận xét, bổ sung *HS tự kết luận thử rút định nghĩa oxit

* HS ghi định nghĩa oxit vào

*HS hoạt động độc lập *HS phát biểu qui tắc hóa trị

*Cơng thức oxit gồm thành phần nguyên tố khác + oxi

 hoạt động theo nhóm

 *Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung HS rút kết luận

a II

(19)

III Phân loại Có loại chính:

1 oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit VD: SO3 tương ứng

axit sunfuric

H2SO4

CO2 tương ứng với

axit cacbonic

H2CO3

P2O5 tương ứng với axit photphoric H3

PO4

2 oxit bazơ:là oxit kim loại tương ứng với bazơ

VD:

Na ❑2O : t/ư Bazơ

Natri hidroxit NaOH CaO : t/ö canxihidroxit OH¿2

Ca¿

CuO t/ư đồng hidroxit Cu(OH) ❑2

IV Cách gọi tên Tên oxit = tên nguyên tố + oxi

VD: Na ❑2O :

Natrioxit NO : Nitôoxit

Tên oxit bazơ : tên kim loại (Hóa trị)+oxit VD:

*Natri vaø oxi *Magie vaø oxi

*GV: Trong oxit vừa viết chia làm loại ? Dựa vào đâu? Chúng ta tiếp tục nghiên cứu

HĐ III.Biết phân loại oxit (7’)

*GV: cho HS ghi lại công thức oxit kim loại, oxit phi kim

*GV hướng dẫn: oxit phi kim tương ứng với axit

VD: SO3  H2SO4

*GV gọi HS đại diện nhóm viết axit tương ứng với oxit phi kim sau :

CO2 

SO ❑2  P2O5 

*GV kết luận : Thường oxit phi kim là oxit axit.

*GV giới thiệu thêm oxit kim loại có trạng thái hóa trị cao tạo axit (Mn

❑2O7,CrO3 )( HMnO4, H2CrO4 )

*GV hướng dẫn: oxit kim loại tương ứng với bazơ

VD: Na ❑2O  NaOH

*GV gọi HS đại diện nhóm viết bazơ tương ứng với oxit kim loại CaO

CuO K ❑2O 

*GV cho HS làm *Bài tập bảng phim số (phiếu học tập)

*Bài tập :Cho oxit sau: K2O , SO ❑2 , Fe2O3 , P2O5 , CuO, N2O5 oxit oxit bazơ ? oxit naøo laø oxit axit?

*Để gọi tên oxit tìm hiểu hoạt động

HĐ IV Biết cách gọi tên oxit (10’)

*GV thông báo qui tắc chung cách gọi tên oxit

VD: Al2O3 : nhoâm oxit Na ❑2O : Natri oxit

*GV yêu cầu HS viết cơng thức oxit bazơ kim loại có nhiều hóa trị Trong trường hợp đọc tên ? (tên oxit bazơ: tên kim loại (hóa trị + oxit)

*GV cho HS làm *Bài tập sau :

*HS hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác bổ sung

*HS ghi kết luận vào

*Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác bổ sung *HS ghi kết luận: oxit kim loại oxit bazơ vào

*Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung

*HS làm việc độc lập *HS trả lời

*HS trả lời, em khác nhận xét kết luận

*Hoạt động nhóm

(20)

FeO : saét (II) oxit Fe2O3 : sắt (III)oxit Tên oxit axit : tên phi kim + oxit

VD:

CO: Cacbon mono axit CO2 : Cacbon dioxit

SO3 : lưu huỳnh trioxit

P2O5 :diphotpho pentaoxit

FeO, Fe2O3 , CuO, Cu2O *GV yêu cầu HS viết công thức oxit axit

*GV thông báo cách gọi tên oxit axit (thường dùng) tiền tố để số nguyên tử :

1(mono) 2(đi) 3(tri) 4(tetra) 5(penta) *Tên oxit axit tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử phi kim)+ oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi)

*GV cho HS làm *Bài tập sau: Đọc tên oxit sau:

CO, CO2 , P2O3 , P2O5 , NO ❑2 , N2O5

*GV yêu cầu HS nhắc lại cách gọi tên oxit

HĐ V Củng cố - vận dụng.

*GV cho HS làm tập 1/91 SGK GV cho điểm +1 tốt em làm “oxit hợp chất nguyên tố , có nguyên tố oxi Tên oxit tên nguyên tố cộng với từ oxit *Bài tập 1:Có số CTHH viết sau :

KO, Al2O3 , FeO, CaO, Zn ❑2 O, MgO, Mg ❑2O , N2 O, PO, SO, S

❑2O

Hãy công thức oxit viết sai *HS thảo luận nhóm Gọi đại diện nhóm phát biểu

*HS làm việc độc lập

*HS hoạt động theo nhóm

*Cử đại diện trình bày kết Các nhóm khác bổ sung, nhận xét

*HS ghi cách gọi tên vào

*HS làm việc độc lập

*HS nhóm (đại diện) em trả lời

IV Dặn dò:

- *Bài tập nhà 2, 3, 4, SGK/91

(21)

Tieát 41:

ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHJÂN HỦY  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí O2 phịng thí nghiệm và cách sản xuất công nghiệp

- Biết phản ứng phân hủy ? dẫn VD minh họa

- Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO ❑2 gọi chất xúc tác PƯ đun nónghỗn hợp KClO3 MnO ❑2

2. Kỹ : Rèn kỹ quan sát qua thao tác GV, HS biết cách lắp thiết bị điều chế oxi, cách tiến hành thí nghiệm thu khí oxi

- Rèn kỹ sử dụng đèn cồn, kẹp ống nghiệm

- Rèn kỹ viết Phương trình hóa học Kỹ tính tốn

3. Thái độ : - Biết oxi chất cần thiết cho sống người động vật.

- Cần phải bảo vệ mơi trường khơng khí lành, trồng nhiều xanh.

II Chuẩn bị :

 Giáo viên : Hóa chất : KClO3 , KMnO ❑4 , MnO ❑2

Hóa cụ : đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh đựng nước, diêm, muỗng lấy hóa chất, kẹp ống nghiệm, giá sắt, que đóm

GV làm thí nghiệm điều chế oxi từ KClO3 thu khí O2  Học sinh :Các nhóm HS làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO ❑4  Phương pháp : Hợp tác nhóm nhỏ, trực quan thực nghiệm.

1 Kiểm tra cũ

2 Giáo viên giới thiệu : Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách riêng được oxi từ khí quyển? Trong phịng thí nghiệm, muốn có lượng nhỏ oxi làm ? Đó nội dung học hôm nay

(22)

I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm

* Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao Kaliclorat ( KClO3 ) hay kali permanganat (KMnO ❑4 )+ PTHH

t0

2 KClO3 2KCl+3 O2 ↑

hoặc t0

2KMnO ❑4 ->K

❑2MnO4 + MnO ❑2 + O2 ↑

*Cách thu khí:

- Cho oxi đẩy khơng khí - Cho oxi đẩy

nước

II Sản xuất oxi công nghiệp

- Từ khơng khí - Từ nước

III Phản ứng phân hủy Là PƯ hóa học từ chất sinh nhiều chất

HĐ 1.Điều chế oxi phòng thí nghiệm

*GV nêu câu hỏi:

- Những chất dùng làm ngun liệu điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể chất mà thành phần có oxi?

*GV: Cho HS quan sát mẫu chất KMnO ❑4 KClO3 đựng lọ giới thiệu có chất nêu giàu oxi dễ bị nhiệt phân hủy, nên chọn chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm *GV: Hướng dẫn yêu cầu em HS làm thí nghiệm điều chế oxi cách đun nóng KMnO ❑4 ống nghiệm thử chất khí bay que đóm có than hồng *GV yêu cầu HS đọc SGK (1.1b) *HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn đun nóng KClO3 ống nghiệm Sau thêm MnO ❑2 vào đun nóng.

*GV hướng dẫn cách lắp dụng cụ, cách tiến hành thí nghiệm Cách thu khí (theo cách)

HĐ II.Điều chế oxi công nghiệp.

*GV: Có thể tiến hành điều chế oxi cơng nghiệp theo cách phịng thí nghiệm khơng ? (Hãy xem xét ngun liệu, giá thành, thiết bị)

*GV: Trong thiên nhiên chất có nhiều quanh ta làm ngun liệu vơ tận để sản xuất khí oxi công nghiệp

- Yêu cầu HS đọc (phần I)

HĐ III.Phản ứng phân hủy.

*GV: sử dụng bảng viết sẵn (như SGK) phần III yêu cầu HS -Hãy điền vào chỗ trống cột ứng với PƯ

-Những chất gọi PƯ

.HS nhóm trao đổi phát biểu

*HS viết CTHH chất lên bảng

*HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn, Nhận xét tượng giải thích *HS nhóm phát biểu

*HS đọc SGK

*HS quan sát tượng, nhận xét giải thích *HS đọc phần kết luận

*HS nhóm thảo luận, phát biểu

HS nhóm thảo luận, phát bieåu

*HS đọc II.1 *HS đọc II.2

*HS lên bảng ghi số chất tham gia số chất tạo thành vào bảng

(23)

VD: t0

HgO  Hg + O2 H2O  H2 +

O2

phân hủy Vậy định nghiã PƯ phân hủy ?

HĐ IV Củng cố - luyện tập

*Bài tập , trang 94 SGK

phát biểu, ghi VD phản ứng lên bảng

*HS trả lời

*HS nhóm phát biểu đọc SGK (III.3) IV Dặn dị:

Tiết 42:

KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY  Ngày soạn :

1 Kiến thức : - Biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm 78% Nitơ, 21%oxi, 1% khí khác

2

Kỹ : Rèn kỹ quan sát, tìm hiểu tượng thí nghiệm Thái độ : - HS hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm. II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :

 Giáo viên : Chuẩn bị trước ống thủy tinh hình trụ photpho đỏ để làm thí nghiệm xác định thành phần khơng khí Bảng phụ, phim trong, đèn chiếu

 Học sinh :Sưu tầm tranh, ảnh, tư liệu sách báo tình hình ô nhiễm không khí các biện pháp phòng tránh

 Phương pháp :Thực nghiệm, hỏi đáp, nêu vấn đề.

III Tieán trình giảng :

1 Kiểm tra cuõ : (2HS)

*HS1: Trong chất sau, chất dùng để điều chế oxi, viết PTPƯ? Và nêu điều kiện PƯ:

CuSO4 , KClO3 , CaCO3 , KMnO ❑4 , H2O , K2SO4

*HS2: Tính số mol số gam Kaliclorat cần thiết để điều chế 48g khí oxi

Có cách để xác định thành phần khơng khí? Khơng khí bị ô nhiễm ảnh hưởng đến đời sống chúng ta? Vậy phải làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh bị ô nhiễm

3 Các hoạt động

I/ Thành phần không khí

1 Thí nghiệm: SGK *Kết luận: Không khí

HĐ .Đốt photpho (xác định thành phần khơng khí)

*GV giới thiệu : Để xác định thành phần khơng khí, em xem thí nghiệm

(24)

là hỗn hợp khí oxi chiếm 21% khí Nitơ chiếm 78% thể tích khí khác chiếm 1%

(CO, CO2 , hơi nước, khí hiếm…)

(GV biểu diễn)

*GV: cho HS trả lời câu hỏi chuẩn bị phim (các nhóm thảo luận)

1 Mực nước ống thủy tinh thay đổi photpho cháy?

2 Chất ống tác dụng với photpho để tạo khí trắng P2O5 (chất bột trắng nào?)

3.Tỉ lệ chất khí lại ống ?

*GV: Chất khí khơng trì cháy, sống; khơng làm đục nước vơi trong Đó khí Nitơ

- Vậy khí Nitơ chiếm tỉ lệ không khí ?

*GV chốt lại kết luận thành phần chính không khí oxi chiếm 21% và Nitơ chiếm 78% thể tích Các khí khác chiếm 1%.

HĐ II Ngồi oxi Nitơ, khơng khí cịn chứa chất khí khác ?

*GV: Cho HS trả lời câu hỏi chuẩn bị phim

1 Hãy tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí có chứa nước Khi quan sát lớp nước mặt hố vôi tôi, thấy có màng trắng mỏng khí cacbonic tác dụng với nước vơi Khí

CO2 đâu ?

3 Ngồi nước, khí CO2 , trong khơng khí cịn khí nào?

Ngồi khí O2 khí N2 là thành phần khơng khí cịn khgí khác chiếm lượng nhỏ 1% Nếu môi trường thật Vậy mơi trường khơng khí khơng sạch, lượng khí lên đến ? Và khí có ảnh hưởng đến đời sống người, động vật thực vật Chúng ta cần phải làm để hạn chế khí độc hại này?

HĐ III Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm.

*GV thơng báo: Trong tự nhiện khơng khí khơng tinh khiết nhiễm bẩn tự nhiên nhân tạo

*GV: Cho nhóm hoạt động thảo luận

*HS: Mực nước dâng lên đến vạch thứ hai

*HS: khí O2 , P2O5 tan nước *HS: chất khí cịn lại ống chiếm 4/5 thể tích ống

*HS: N2 chiếm 4/5 thể tích không khí

*HS : trả lời

-Hiện tượng sương mù -Mặt ngồi thành cốc nước lạnh để khơng khí

*HS: CO2 có trong không khí

- HS: CO, SO ❑2 , bụi, khói

(25)

bằng hình ảnh sưu tầm *GV: Cho HS tham gia thảo luận trả lời câu hỏi :

1) Trong đời sống ngày q trình sinh khí cacbonic? Và q trình làm giảm khí CO2 sinh khí

O2 ?

2) Nồng độ khí CO2 khí cao sẽ làm tăng nhiệt độ trái đất, theo em biện pháp làm giảm lượng khí

CO2 ?

HĐ IV Củng cố – luyện tập

*GV: Để khắc sâu kiến thức phần I Các em làm số *Bài tập

**Bài tập 1: Có lọ chứa khí sau : N2 , O2 , CO2 cách nào nhận khí đó?

**Bài tập 2:Chất khí sau cần thiết cho hô hấp đốt cháy nhiên liệu?

a) khí Nitơ, b) khí oxi, c) khí cacbonic, d) khí CO

nhiên hoạt động núi lửa Sự phân hủy lớp thực vật cháy rừng

* Con người: thải cách đốt cháy nhiên liệu (than, dầu)-> khí, khói bọt khí… * HS: trả lời

IV Dặn dò: Học

Chuẩn bị tiết sau kiểm tra

(26)

Tieát 43:

KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (T 2)  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - Biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm cũng oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng.

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy.

2. Kỹ : Rèn kỹ quan sát, tìm hiểu tượng thí nghiệm giải thích dập tắt đám cháy.

3 Thái độ : -HS hiểu có ý thức gìn giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy.

II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :  Giáo viên : Bảng phụ , phim , hình vẽ.  Học sinh :

 Phương pháp :

*HS1: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Hãy cho biết thành phần theo thể tích khơng khí

*HS2: Khơng khí bị nhiễm gây tác hại ? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành

Chúng ta nghiên cứu thành phần theo thể tích khơng khí Khi nói đến khơng khí, khơng thể bỏ qua cháy oxi hóa chậm, lĩnh vực quan trọng oxi Sự cháy oxi hóa chậm ? Tiết học tìm hiểu

I/ Sự cháy oxi hóa chậm

1 Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

HĐ 1 Sự cháy oxi hóa chậm GV: Trong tác dụng đơn chất với oxi, hay hợp chất đốt chất có tượng xảy ra?

GV: Người ta gọi cháy Vậy cháy ?

- Sự cháy chất không khí oxi có giống khác ? - Tại nhiên liệu cháy oxi tạo

.HS trao đổi nhóm phát biểu

(27)

3 Điều kiện phát sinh cháy :

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải cung cấp đủ oxi cho cháy

4 Dập tắt cháy (dùng hai biện pháp):

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi

ra nhiệt độ cao khơng khí ? * GV u cầu HS đọc SGK cháy *GV: Các đồ vật gang, thép để lâu ngày bị gỉ Chúng ta hô hấp khơng khí Các tượng oxi hóa chậm Vậy oxi hóa chậm ? Sự cháy oxi hóa chậm có giống khác nhau?

Thế bốc cháy?

HĐ II.Dập tắt cháy

*GV: Các em tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi :

- Điều kiện phát sinh cháy ? -Biện pháp để dập tắt cháy? Có bắt buộc phải thực biện pháp lúc khơng ?

HĐ III.Luyện tập - củng cố

-Làm *Bài tập 5, trang 99

*HS đọc SGK

* Các câu hỏi chuẩn bị sẵn

*HS nhóm trao đổi phát biểu

*HS nhóm trao đổi phát biểu Sau HS đọc SGK phần II.3 * HS làm việc cá nhân phát biểu

IV Dặn dò:

(28)

Tieát 44:

BAØI LUYỆN TẬP SỐ 5  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - Củng cố hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí Một số khái niệm oxi hóa Oxit, cháy, oxi hóa chậm. PƯ hóa hợp, PƯ phân hũy.

2. Kỹ : Rèn kỹ tính tốn theo CTHH Phương trình hóa học, đặc biệt cơng thức và Phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi.

Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích các kiến thức chương IV.

3 Thái độ : -

II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :

 Giáo viên : chuẩn bị trước phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) Các đề *Bài tập 3, 4, 5, 6, viết sẵn bảng phụ

 Hoïc sinh :  Phương pháp :

1 Kiểm tra cũ : Kiểm tra *Bài tập vài em chuẩn bị cho tiết luyện tập

Để khắc sâu thêm kiến thức học, cùng thực tiết luyện tập

I/ Kiến thức cần nhớ * Điều chế oxi phòng thí nghiệm: Hãy trả lời câu hỏi:

1 Trình bày kiến thức về: + Tính chất vật lý + Tính chất hóa học + Ứng dụng

+ Điều chế khí oxi Thế oxi hóa? Chất oxi hóa? Hợp chất có thành phần hóa học gọi oxit? Có thể

HĐ 1

*GV phát phiếu học tập yêu cầu Hs đọc nội dung chuẩn bị câu hỏi *GV: Kết luận tổng quát oxi (hai câu 1.1; 1.2)

HÑ II.

*GV yêu cầu HS đọc câu 1.3  viết Phương trình hóa học so sánh loại PƯ

*GV sử dụng đề *Bài tập 6 định HS làm GV cho điểm HS

*GV: chæ định HS phát biểu câu  cho điểm HS

.HS nhóm chuẩn bị câu  phát biểu GV yêu cầu

*HS lớp ý nghe bổ sung ý kiến (nếu có) *HS nhóm chuẩn bị câu  phát biểu

*HS nhoùm chuẩn bị câu  phát biểu, ghi Phương trình hóa học lên bảng

(29)

phân loại oxit nào? Cho VD?

3 Cho VD Phương trình hóa học để minh họa:

+ PƯ hóa hợp +PƯ phân hủy

Nêu giống khác PƯHH Khơng khí có thành phần theo thể tích nào?

II *Bài tập

- Làm *Bài tập SGK trang 100, 101 : *Bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6,

HÑ III

*GV: *Bài tập 1, trang 100, theo phân công nhóm thực lúc

*GV sử dụng đề *Bài tập : định HS lên bảng viết CTHH oxit axit, oxit bazơ  GV cho điểm HS

 GV sử dụng *Bài tập 4: định HS làm

 *GV sử dụng đề *Bài tập 7 cho HS suy nghĩ xung phong lên bảng

học tập)

*HS làm *Bài tập 1, lên bảng làm, GV yêu cầu

*HS khác bổ sung (nếu có sai sót)

*HS lớp theo dõi, nhận xét

*HS nhóm thảo luận 5 phát biểu

*HS làm *Bài tập

IV Dặn dò:

- GV gợi ý để HS giải *Bài tập - Chuẩn bị cho tiết Thực hành - Đọc trước nội dung thí nghiệm - Làm phiếu thực hành

- Làm *Bài tập vào

(30)

Tieát 45 :

BAØI THỰC HAØNH SỐ 4  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - HS nắm vững ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lý và tính chất hóa học oxi (tính oxi hóa mạnh)

2. Kỹ : Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế, thu khí O2 vào ống nghiệm, nhận ra khí O2 bước đầu biết cách tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất các chất.

3 Thái độ :

-II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :

 Giáo viên : + Hóa cụ : cho nhóm HS ống nghiệm, giá sắt, giá ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn, đèn cồn, chai thủy tinh chứa nước, diêm, thìa đốt hóa chất, que đóm, lọ miệng rộng có nắp, thìa lấy hóa chất, bình nước, bơng gịn

+ Hóa chất : KMnO ❑4 , lưu huỳnh  Học sinh :

1 Kiểm tra cũ : kiểm tra chuẩn bị HS Phân chia nhóm thực hành(4 nhóm)

*Tiến hành thí nghiệm:

TN1: Nhiệt phân KMnO ❑4 thu khí O2 cách đẩy nước.

Số : Lấy ống nghiệm, dùng nút cao su có ống dẫn thử xem có vừa miệng ống nghiệm, cho bơng gịn vào đậy nút cao su có ống dẫn khí

Số 2.: Đổ nước vào đầy lọ thu khí, úp xuống chậu thủy tinh chứa nước

Số : Lấp hệ thống thu khí nước, ý đáy ống cao miệng ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm, lắc đầu hơ nóng ống Sau tập trung lửa phần có KMnO ❑4

Số : Thu khí O2 vào lọ cách cho oxi đầy nước Lấy lọ đẩy khí O2 ra khỏi nước, đậy nắp lọ Lấy ống dẫn khí

Số : Lấy đèn cồn

Số : Mở nắp lọ oxi, đưa que đóm cịn tàn đỏ vào quan sát: - GV hướng dẫn thực bước

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- GV theo dõi HS làm thí nghiệm, nhắc nhóm phải ý ghi nhận xét tượng xảy

TN : Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi

(31)

Số : Tắt đèn cồn

GV: Lưu ý HS đưa S cháy vào lọ O2 Phải đậy nắp lọ Sau S cháy hết, lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ, nhúng thìa đốt vào chậu nước

- HS trả lời câu hỏi thực hành  Cuối tiết thực hành

- Rửa dụng cụ

- Sắp xếp lại hóa chất Làm vệ sinh bàn thí nghiệm - Các nhóm nộp thực hành

 GV nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành:

IV Dặn dò:

(32)

KIỂM TRA TIẾT  Ngày soạn :

Kiến thức : - Kiểm tra lại kiến thức học chương IV

Kỹ : Rèn luyện kỹ làm *Bài tập trắc nghiệm vàtính cẩn thận *Bài tập tự luận

II Nội dung kiểm tra (2 đề)

 Phần I : Trắc nghiệm (4 điểm) - Chọn lựa sai

- Điền khuyết

- Điền khuyết (bằng chuổi phản ứng)  Phần II : Tự luận (6 điểm) gồm câu :

Câu 1, câu : đ Bài toán : điểm

*Hình thức kiểm tra : Trên giấy A ❑4 đánh máy vi tính photo em đề.  Đáp án biểu điểm :

* Rút kinh nghiệm đề kiểm tra :

(33)

TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIDRO  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - Biết Hidro chất khí nhẹ chất khí Biết hiểu khí hidro có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt. Biết hỗn hợp khí hidro với oxi hỗn hợp nổ

- Biết Hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt.

2. Kỹ : Biết đốt cháy hidro khơng khí, biết cách thử hidro nguyên chất qui tắc an toàn khi đốt cháy hidro Biết làm thí nghgiệm hidro tác dụng với CuO

3 Thái độ : - Củng cố, khắc sâ6u lịng ham thích học tập mơn. II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :

 Giáo viên :

Hóa chất : kẽm viên, dung dịch axitclohidric (HCl)

Hóa cụ : Bình kép đơn giản, ống dẫn khí, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ chứa khí oxi, đèn cồn, diêm

1 Kiểm tra cũ : không kiểm tra (nhắc nhở lại vài thiếu sót kiểm tra tiết)

2 Giáo viên giới thiệu : Chúng ta học chương Oxi - Khơng khí Để tiếp tục những vấn đề cụ thể oxi, hidro hợp chất chúng nước Chúng ta tìm hiểu chương V: Hidro nước Hidro yếu tố quan trọng hàng đầu hóa học, đồng thời đơn chất hidro chất phổ biến, khí hidro có tính chất ? Chúng ta tìm hiểu trong học hôm nay.

I/ KHHH : H CTHH : H2 NTK : đvC PTK : đvC I Tính chất vật lý Khí H2 chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khí nhẹ chất khí; tan nước

II Tính chất hóa học Tác dụnng với

O2

- Hidro cháy oxi hay khơng khí tạo thành nước

HĐ 1.Tính chất vật lý hidro

*GV: Các em cho biết kí hiệu hóa học, CTHH, NTK PTK nguyên tố Hidro

*GV: giới thiệu ống nghiệm chứa đầy khí hidro đậy nút kín, yêu cầu HS quan sát ống nghiệm chứa khí Hidro (tại nhóm)  nhận xét trạng thái, màu sắc Hidro?

*GV yêu cầu HS quan sát bóng bơm đầy khí Hidro Miệng bóng buộc chặt sợi dây dài kết luận tỉ khối khí Hidro so với khơng khí ?

HĐ II.Tính chất hóa học.

*GV: Chúng ta nghiên cứu tính chất hóa học khí Hidro Yêu cầu HS đọc SGK phần tính chất tác dụng với oxi *GV: giới thiệu hóa cụ, hóa chất, lưu ý HS GV làm thí nghiệm cần quan sát,

.HS lên bảng ghi

*HS nhóm quan sát trả lời

(34)

2 H2 + O2  2

H2O nhận xét để thảo luận.*Khi đốt cháy Hidro cháy khơng khí -cốc thủy tinh trước sau phản ứng ?

-màu lửa, mức độ cháy đốt Hidro cháy oxi?

*Khi đốt Hidro cháy bình oxi

+ Thành lọ nước O2 sau phản ứng có tượng ?

- So sánh lửa Hidro cháy khơng khí khí O2 ?

*Sau GV làm biểu diễn

* Các em quan sát cho Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có dấu hiệu xảy ?

*GV: Đó khí H2 , trước khí đốt ta phải thử độ tinh khiết H2 để đảm bảo độ an toàn

*GV hướng dẫn cách thử thực - Có tượng chưa tinh khiết? - Khi H2 xem tính khiết? * Sau đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí quan sát lửa H2 ? * Đưa lửa H2 cháy vào lọ oxi. Quan sát lửa ? Quan sát thành lọ thủy tinh

* GV: Khí H2 cháy khơng khí hay O2 tạo thành chất ? Viết Phương trình hóa học phản ứng? *GV yêu cầu HS đọc SGK phần II 1b trả lời câu hỏi II.1c

*GV: Tác dụng với CuO học tiết sau

HĐ III Luyện tập - củng cố

HS trả lời câu hỏi phần II.1c

*HS phát biểu

*HS phát biểu có chất khí khơng màu

* HS: có tiếng nổ - khơng cịn nghe tiếng nổ có tiếng nổ nhẹ

- khí H2 cháy với lửa màu xanh - có nước tạo

- khí H2 cháy mạnh Có giọt nước thành lọ *HS nhóm phát biểu, viết Phương trình hóa học lên bảng

*HS đọc SGK

_ câu hỏi ghi giấy gắn lên bảng * *HS thảo luận nhóm phát biểu

IV Dặn dò: Học bài, xem trước phần II phần III trang 107 SGK V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 48 :

TÍNH CHẤT & ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T.2)  Ngày soạn :

 Ngày dạy : I.

(35)

1 Kiến thức : - Biết Hidro chất khí nhẹ chất khí Biết hiểu khí hidro có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt Biết hỗn hợp khí hidro với oxi hỗn hợp nổ.

- Biết Hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tùinh chất nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt.

2 Kỹ : Biết đốt cháy hidro khơng klhí, biết cách thử hidro ngun chất qui tắc an tồn khi đốt cháy hidro Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO.

3 Thái độ : - Củng cố, khắc sâu lịng ham thích học tập môn. II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :

 Giáo viên :

 Tranh vẽ : Ứng dụng H2 (hình 5.3/111 SGK)  Hóa chất : kẽm viên, dung dịch HCl, đồng II oxit (CuO)

 Hóa cụ : ống nghiệm, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thủy tinh chứa nước, ống thủy tinh, đèn cồn, diêm, thìa lấy hóa chất

 Phương pháp : Hỏi đáp, trực quan.

*HS1: ghi phần thiếu vào : KHHH Hidro :

CTHH cuûa Hidro : NTK cuûa Hidro : PTK Hidro : - tỉ khối khí H2 /không khí ?

- khí H2 nhẹ không khí lần ?

- lít nước 15 ❑0C hịa tan được? Vml H2 Vậy tính tan nước khí H2 ?

*HS2: -Hổn hợp khí H2 & O2 nổ ? Tại hỗn hợp khí cháy lại gây tiếng nổ

- Làm để biết dịng khí tinh khiết?

Tiết học trước tìm hiểu tác dụng khí H2 với khí O2 , khí H2 cịn có tính chất hóa học khơng ? ứng dụng khí H2 ? Bài học cho ta biết vấn đề nêu

II/ Tính chất hóa học Tác dụng với đồng II oxit :

Phương trình hóa học: t0

H2 + CuO  + H2O

- khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO

* Kết luận : (SGK)

HĐ 1.Tác dụng với đồng II oxit

*GV: HS đọc tác dụng khí H2 với bột đồng oxit Nhận xét tượng trả lời câu hỏi:

- Mục đích thí nghiệm tiến hành? - Các phận chủ yếu thiết bị Thí nghiệm

- Màu sắc CuO trước làm Thí nghiệm

* Sau GV cho HS quan sát Thí nghiệm (GV tiến hành Thí nghiệm thực tế cho dịng khí H2 qua CuO.

- Ở t0 thường cho dịng khí H2

HS nhóm thảo luận – phát biểu

*HS quan sát

(36)

III Ứng dụng Hidro (SGK)

đi qua CuO có tượng gì?

- Làm để kiểm tra độ tinh khiết khí Hidro?

.Sau kiểm tra độ tinh khiết khí H2 bắt đầu đun nóng phần ống thủy tinh có chứa CuO bột màu đen CuO biến đổi ?

- Cịn có chất tạo thành ống *GV yêu cầu HS đọc SGK phần kết luận (IIC) SGK

HĐ II Ứng dụng Hidro

*GV: Khí H2 có lợi ích cho chúng ta khơng ? Qua tính chất khí H2 mà em học khí H2 có ứng dụng

*GV cho HS quan sát tranh vẽ (hình 5.2 SGK)

*HS quan sát phát biểu

HĐ III.củng cố – vận dụng

- Làm *Bài tập ¼ trang 109 SGK

*GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ SGK - GV đưa đề 3/109 lên hình Gọi HS trả lời

(tính oxihóa, tính khử, chiếm oxi, nhường oxi) Chọn cụm từ thích hợp khung để điền vào chỗ trống câu sau : Trong chất khí, hidro khí

khí hidro có

Trong phản ứng H2 CuO, H2 có của chất khác , CuO có cho chất khác

*HS quan sát

*HS nhóm trao đổi & phát biểu

*HS viết PT bảng *HS đọc SGK

*HS nhóm trao đổi phát biểu Phương trình hóa học lên bảng *HS quan sát tranh phát biểu Sau HS đọc SGK phần ứng dụng

*HS làm việc cá nhân & phát biểu

**HS thảo luận nhóm , giải *Bài tập

nhóm : giải câu 1a nhóm : giải câu 1b nhóm : giải câu 1c (Cho điểm thưởng nhóm Nếu đúng) * HS trả lời câu hỏi điền từ

IV Dặn dò:

 Học – Xem trước : Phản ứng Oxi hóa khử  Làm *Bài tập 1, 2… trang upload.123doc.net/SGK V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 49 :

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ  Ngày soạn :

(37)

Sự khử tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất, oxi hóa q trình hóa hợp nguyên tử oxi với chất khác.

HS hiểu phản ứng oxi hóa khử PƯHH xảy đồng thời oxi hóa sự khử.

2. Kỹ : Kĩ viết nhận PƯ oxi hoá khử, chất khử chất oxi hóa Sự khử, oxi hóa trong một PƯHH

3 Thái độ : - Biết tầm quan trọng PƯ oxi hóa khử. II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :

 Giáo viên : bảng phụ, máy chiếu, phim trong.

 Học sinh : *Bài tập (bài SGK, SGK) phim trong, bảng trắc nghiệm Đ-S.  Phương pháp :

*HS1: Viết Phương trình hóa học PƯ hidro khử oxit sau : sắt (III) oxit, thủy ngân (II) oxit, chì (II) oxit

Ứng dụng H2 lĩnh vực này? *HS2: *Bài tập 4/109 (SGK)

Chúng ta tìm hiểu PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy qua tính chất hóa học Hidro tác dụng với số oxit kim loại, nghiên cứu PƯ oxi hóa khử Thế là PƯ oxi hóa khử ? PƯ oxi hóa khử có tầm quan trọng công nghiệp luyện kim công nghiệp hóa học? Đó nội dung họchơm nay

I/ Sự khử – Sự oxi hóa Sự khử.: tách oxi khỏi hợp chất Sự oxi hóa : tác dụng chất với oxi

II/ Chất khử chất oxit hóa.

t0 Cu2O + H2 Cu+ H2O

CuO : chất oxi hóa H2 : chất khử *Kết luận : (SGK)

HĐ Sự khử – Sự oxi hóa

*Gv dựa vào phân tử (KTBC : câu 1) đặt câu hỏi :

Chất chiếm oxi Fe2O3 , HgO, PbO ? Trong PƯ đó, H2 đã thể tính chất ?

*GV: Trong PƯ xảy khử oxi oxit kim loại Vậy khử ? *GV: Khi nghiên cứu tính chất hóa học oxi, tìm hiểu oxi hóa Vậy em nhắc lại khái niệm

HĐ II.Chất khử chất oxit hóa.

*GV: cho HS xem lại PƯ: t0

Cu2O + H2  Cu + H2O Chất gọi chất khử ?

Chất gọi chất oxi hóa?Vì sao?

- chất khử ? - chất oxi hóa ?

*GV yêu cầu HS đọc phần 2c (SGK) *GV cho HS xem PƯ đèn chiếu, gọi vài em xác định chất khử – chất oxi

.HS nhoùm thảo luận phát biểu

*HS nhóm thảo luận phát biểu

*1 HS nhắc lại oxi hóa ?

*HS nhóm thảo luận phát biểu theo câu hỏi

*HS nhóm trao đổi phát biểu

(38)

III/ Phản ứng oxi hóa khử

Sự khử

Cu2O + H2 Cu+ H2O

oxi-hóa +PƯ oxihóa khử PƯHH xảy đồng thời oxi hóa khử

IV Tầm quan trọng PƯ oxi- khử

(SGK)

hoùa

HĐ III Phản ứng oxi hóa khử.

*GV: (HS xem lại PƯ)

Trong PƯ trên, q trình oxi hóa hidro q trình khử oxi CuO xảy riêng lẻ, tách biệt khơng ?

*GV: Giải thích dựa vào PƯ

- Các em nhận xét mối quan hệ khử oxi hóa?

H Đ IV Tầm quan trọng PƯ oxi- khử

*GV: PƯ oxi khử có tầm quan trọng ? đời sốntg sản xuất?

HĐ V Củng cố : Cac *Bài tập

**Bài tập 1: Hãy chọn câu đúng:

a) Chất nhường oxi cho chất khác chất khử

b) Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa

c) Chất chiếm oxi chất khác chất khử

d) PƯ oxi khử PƯ có xảy oxi hóa

e) PƯ oxi khử PƯ xảy đồng thời oxi hóa khử **Bài tập 2: Hoàn thành PƯ sau, cho biết chúng thuộc loại PƯ ?

a) PbO + H2  ? + H2O b) H2S + O2  S + ? c) H2S + SO ❑2  S + ? d) Mg + SO ❑2  S + ? e) SO ❑2 + H2  ? + H2O

f) SO ❑2 + CO  S + ?

*HS đọc SGK, “sự khử….oxi hóa khử”

*HS đọc SGK thảo luận để trả lời câu hỏi

IV Dặn dò: Học làm *Bài tập 1, 2…5/SGK trang 113 V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 50 :

ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - HS hiểu phương pháp cụ thể điều chế Hidro phòng thí nghiệm (HCl hoặc H2SO4 tác dụng với Zn Al) Biết nguyên tắc điều chế Hidro công nghiệp.

(39)

2. Kỹ : HS có khả lắp dụng cụ điều chế Hidro từ axit kẽm, biết nhận Hidro (bằng que đóm cháy) thu H2 vào ống nghiệm (bằng cách đẩy khơng khí hay đẩy nước) Thái độ : -

II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :  Giáo viên : Dụng cụ điều chế H2 thu khí H2

Dụng cụ điều chế H2 cách điện phân nước.  Hóa chất : kẽm viên, dung dịch axit HCl

 Hóa cụ : HS : Dụng cụ điều chế H2 : ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn đầu vút nhọn, que đóm, đèn cồn, diêm, kính đồng hồ, kẹp, ống nhỏ giọt, giá sắt)

1 Kiểm tra cũ : GV cho HS làm *Bài tập 1, phim (GV chiếu) *HS1: *Bài tập 3/SGK trang 113

*HS2: *Bài taäp 5/SGK trang 113

2 Giáo viên giới thiệu : Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp nhiều người ta cần dùng khí H2 … Làm để điều chế khí H2 PƯ điều chế H2 trong phịng thí nghiệm thuộc loại PƯ nào? Bài học hôm tìm hiểu

I/ Điều chế Hidro

1 Trong phòng thí nghiệm

Hóa chất Zn (Fe, Al)

dung dịch axit HCl (hoặc H2SO4 )

PTPÖ:

Zn+2HCl ZnCl2 + H2 ↑

R dd dd K

* Cách thu khí :

- Cho khí H2 đẩy khơng khí đẩy nước

HĐ Điều chế Hidro.

*GV u cầu HS đọc SGK phần 1.1a/114 HS quan sát dụng cụ làm thí nghiệm lắp sẵn bàn GV

* nhóm HS làm Thí nghiệm điều chế H2 theo hướng dẫn GV.

*GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi (viết sẵn phim trong)

- Có tượng xảy cho Zn vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl?

- Khí có làm cho than hồng que đóm bùng cháy khơng ?

- Có tượng cạn giọt dung dịch lấy từ ống nghiệm

*GV: cô cạn giọt dung dịch , chất rắn màu trắng kẽm clorua (ZnCl ❑2 )

* Các em lập Phương trình hóa học PƯ vừa thực thí nghiệm ?

*GV thông báo : để điều chế Hidro thay dung dịch HCl H2SO4 thay kẽm kim loại Fe, Al (GV cho HS xem PTPƯ phim trong.)

HĐ II Thu khí Hidro.

*GV: Chúng ta điều chế Hidro với lượng lớn Sau yêu cầu HS quan sát

.HS đọc SGK

*Lớp theo dõi SGK

*HS quan saùt caùch lắp dụng cụ

*2 em (2 nhóm) thực thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Trong thời gian thực thí nghiệm HS quan sát ghi lại nhận xét tượng xảy giai đoạn

*HS thảo luận trả lời câu hỏi thí nghiệm hồn tất * HS nhóm thảo luận viết Phương trình hóa học lên phim * HS lên bảng viết PTHH

*HS quan saùt

(40)

Nhận khí H2 que đóm cháy

2 Trong công nghiệp (SGK) PTPƯ:

2 H2O  2 H2 ↑ + O2 ↑

II Phản ứng

Là PƯHH nguyên tử chất điều dược thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ↑

bộ dụng cụ lắp sẵn bàn GV

*GV u cầu HS lên bàn GV, tự làm thí nghiệm điều chế thu khí H2 bằng cách đẩy nước hướng dẫn GV

*GV củng cố phần I vào *Bài tập chiếu bảng

HÑ III Điều chế Hidro công nghiệp.

*GV: Có thể điều chế Hidro công nghiệp theo cách làm phịng thí nghiệm khơng ?

Nguồn nguyên liệu sản xuất H2 công nghiệp ?

*GV u cầu HS đọc SGK phần 1.2 Sau cho HS quan sát dụng cụ điều chế

H2 cách điện phân nước

HĐ IV Phản ứng ?

*GV: Các em viết Phương trình hóa học điều chế Hidro từ sắt dung dịch

H2SO4

*GV: Trong PƯ điều chế H2 viết bảng nguyên tử đơn chất Zn Fe thay nguyên tử axit?

*GV: Hai PƯHH gọi PƯ Vậy PƯ ?

HĐV Củng cố – vận dụng

*GV đưa số *Bài tập phim (có kèm theo phim trong)

quan sát

* HS lên làm thí nghiệm , HS khác quan sát

*HS tìm hiểu, thảo luận phát biểu

*HS đọc SGK *HS quan sát

*HS viết Phương trình hóa học bảng *HS nhóm thảo luận & phát biểu

*HS nhóm phát biểu

*HS nhóm thảo luận trả lời câu hỏi phim

IV Dặn dò:- *Bài tập nhà : 1, …5 trang 117/SGK * Học phần ghi nhớ V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 51 :

BAØI LUYỆN TẬP 6  Ngày soạn :

- Củng cố hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học Hidro Biết so sánh tính chất và cách điều chế khí H2 so với khí O2

(41)

- Nhận biết PƯ oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa PƯHH, biết nhận ra PƯ so sánh PƯ hóa hợp PƯ phân hủy.

- Vận dụng kiến thức để làm *Bài tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến oxi hidro

 Giáo viên : máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập.  Học sinh : ôn lại kiến thức bản

*HS1: Định nghóa PƯ Cho VD?

*HS2 – HS3 : sửa *Bài tập 2, SGK trang 117

2 Giáo viên giới thiệu : Để khắc sâu kiến thức làm *Bài tập cách nhanh nhẹn trong chương Hidro tìm hiểu số tính chất quan trọng, đồng thời chúng ta đã làm quen với loại PƯ Tiết học làm số *Bài tập trong chương đó.

I/ Kiến thức cần nhớ (SGK/upload.123doc net)

II Luyện tập

HĐ 1 Kiến thức cần nhớ

*GV cho HS chơi trò chơi ô chữ

- gọi em lên bảng giải đáp ô chữ cột dọc (5đ +)

- Các HS khác trả lời 2đ+ sai

2đ-Ơ chữ gồm hàng ngang (bảng chữ trang sau)

1)PÖ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu gọi PƯ ?

2) Do có tính chất khử mà H2 có ứng dụng luyện kim ? (đ/c kim loại) 3) Trong phịng thí nghiệm người ta dùng dung dịch axit HCl (hoặc axit H2SO4 ) tác dụng với kim loại Zn, (Al, Fe) để điều chế chất ? Có cách thu khí H2 ? Miệng ống nghiệm phải như ?

4) Nói Hidro?

5) Đơn chất Oxi, chất nhường oxi cho chất khác gọi chất ?

6) Sự tác dụng oxi với chất khác gọi ?

7) Loại PƯ có chữ cái?

8) Tính chất hóa học đặc trưng H2 ?

HĐ II Luyện tập

*GV chiếu *Bài tập lên hình **Bài tập 1: Viết PTPƯ hóa học biểu

*HS chọn câu trả lời

(42)

1) *Bài tập

2)*Bài tập

3) *Bài tập

4) *Bài taäp :

diễn PƯ H2 với chất: O2 , Fe3O4 , PbO Cho biết PƯ thuộc loại PƯ ? Nếu PƯ oxi hóa- khử, rõ chất khử, chất oxi hóa

**Bài tập 2: Lập Phương trình hóa học PƯ sau :

a)keõm+ axitsunfurickeõm sunfat + Hidro t0

b)Sắt(III) oxit + Hidro  sắt + nước c) Nhôm + oxi  nhôm oxit

Cho biết PƯ thuộc loại ? *GV: chiếu *Bài tập số lên hình yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm *Bài tập

*GV : gọi HS nhận xét

**Bài tập 3: Quan sát dụng cụ thí nghiệm (hình vẽ)

Em cho biết : thí nghiệm dùng để điều chế thu khí O2 hay

H2 Vì ?

.Hãy điền cơng thức chất A, B, C, cho phù hợp viết PTPƯ

*GV: Chiếu kết nhóm thảo luận lên hình

*GV: chiếu *Bài tập lên hình *Bài tập : Dẫn 2,24l khí H2 (đktc) vào ống có chứa 12g CuO để nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc PƯ ống lại ag chất rắn : a) Viết PTPƯ

vở

t0

a)2 H2 + O2  2 H2O

t0 b)4 H2 + Fe3O4  3Fe + H2O t0

c)PbO+ H2 Pb+

H2O

.Các PƯ thuộc loại PƯ oxi hóa – khử Chất khử: H2 , H2 , H2

.chất oxi hóa: O2 , Fe3O4 , PbO

**HS thảo luận nhóm HS: lập PƯ

a)Zn+ H2SO4 ZnSO

❑4 + H2 ↑

t0 b) Fe3O4 +3 H2  2Fe+3 H2O

c)4Al+3 O2 2

Al2O3

t0 d)2 KClO3 2KCl+3

O2

PƯ a) PƯ b) oxihóa - khử c) hóa hợp d) phân hủy

**HS thảo luận nhóm *HS:bộ dụng cụ dùng để điều chế thu khí H2

-khí A: khí H2

-chất rắn B: Zn,Fe,Al -Dung dịch C: HCl,

H2SO4 l -PTPÖ

Zn+2HClZnCl ❑2 + H2

Al+3 H2SO4 SO4¿3

(43)

b) Tính m ( H2O )? C) Tính a ?

*GV: chấm làm số HS chiếu làm HS lên hình sửa sai

H2

IV Dặn dò:

-HS chuẩn bị cho T.H số

- *Bài tập nhà : 1, 2….5, trang 119/SGK V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 52 :

1. Kiến thức : HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 phịng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hóa học

2. Kỹ : Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 Biết kiểm tra độ tinh khiết khí H2 Biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử CuO)

II.

Noäi dung :

(44)

- Tính chất Hidro

III Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :  Giáo viên :

 Hóa cụ: Cho nhóm TN : ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, ống dẫn, que đóm, ống hút lấy hóa chất lỏng, thìa lấy hóa chất, bình nước

 Hóa chất: dd HCl, kẽm viên, bột CuO.  Học sinh :

IV Các bước thí nghiệm :

Hoạt động 1: Điều chế khí Hidro- Đốt cháy khí Hidro khơng khí.

*GV: Các em cho biết nguyên liệu để điều chế Hidro trongphịng thí nghiệm *HS: Trong phịng thí nghiệm thường dùng kim loại (Zn, Al) axit (HCl, H2SO4 l)

*GV: Em viết PTPƯ điều chế H2 từ Zn dung dịch HCl *HS: Zn + HCl  ZnCl ❑2 + H2

*GV: Hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ hình vẽ 5.4 SGK *HS: Làm thí nghiệm điều chế khí H2 đốt

*GV: Hướng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết Hidro đốt. *GV: Các em nhận xét tượng

*HS: Nhận xét tượng viết PTPƯ

Hoạt động Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước.

*GV: Hướng dẫn HS thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí *HS: Làm thí nghiệm

Hoạt động Hidro khử đồng (II) oxit.

*GV: Hướng dẫn HS dẫn khí H2 qua ống chữ V có chứa CuOđã nung nóng *HS: Làm theo nhóm

Quan sát nhận xét tượng viết PTPƯ Hiện tượng :

Có Cu (màu đỏ) tạo thành Có nước tạo thành

PTPÖ: t0

CuO + H2  Cu + H2O

Hoạt động : HS làm tường trình dọn dẹp, sửa dụng cụ.

V Dặn dò:

(45)

Tieát 53 :

KIỂM TRA TIẾT  Ngày soạn :

 Ngày dạy : I Mục tiêu : Kiến thức : - Kỹ :

3 Thái độ : -

II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :  Giáo viên : In sẵn đề A B giấy A (kèm theo)

 Học sinh : Nắm vững kiến thức học , chuẩn bị làm tốt.  Phương pháp :

III.

Biểu điểm chấm : Trắc nghiệm :( điểm) :

(46)

.Caâu : Caâu : Caâu : Caâu : Caâu : Caâu : Caâu :

Tự luận : (6 điểm) :

IV Dặn dò:

Tieát 54 :

NƯỚC (T.1)  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - HS biết hiểu thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố là Hidro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hidro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi hidro.

Kỹ : Thái độ : -

II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :  Giáo viên :

 Dụng cụ : Điện phân nước dòng điện

 Thiết bị : Tổng hợp nước (nếu khơng có dùng băng mơ tả thí nghiệm )  Máy chiếu, phim trong, bút

(47)

Nước có thành phần tính chất ? Chúng ta nghiên cứu phần I của hôm nay

I/ Thành phần hóa học nước:

1 Sự phân hủy nước Phương trình hóa học: H2O  2 H2 +

O2 ñp

2 Sự tổng hợp nước Phương trình hóa học H2 + O2  2

H2O

HĐ 1 Sự phân hủy nước

*GV: Lắp thiết bị điện phân nước (có pha thêm dung dịch H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nước)

- Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét (gọi 1-2 HS lên bàn GV để quan sát thí nghiệm )

*GV: + Chiếu câu hỏi gợi ý để tập trung quan sát HS gọi HS trả lời

- Em nêu tượng thí nghiệm *GV: Chiếu hình nhận xét HS

-*GV: Tại cực âm khí H2 sinh ra cực dương có khí O2 sinh Em so sánh V của H2 O2 sinh điện cực?

*GV: Chiếu phần nhận xét lên hình

HĐ II Sự tổng hợp nước.

*GV: Cho HS xem băng hình mô tả thí nghiệm Yêu cầu HS quan sát nhận xét (ghi lại nhận xét nhóm vào băng nhóm)

*GV: Chiếu hình câu hỏi để HS nhóm thảo luận trả lời

- Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tượng ?

- Mực nước ống dâng lên có đầy nước khơng ?

-  Vậy khí H2 , O2 - Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng ? Vậy khí cịn dư khí ?

*GV: yêu cầu nhóm thảo luận để

*HS quan sát thí nghiệm

*HS: Khi cho dòng điện chiều chạy qua nước, bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí

*HS: Thể tích khí H2 sinh điện cực âm gấp lần thể tích khí O2 sinh ở điện cực dương

.Nhận xét :

-khi có dịng diện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành khí

H2 O2 - Thể tích khí H2 lần thể tích khí oxi

Phương trình hóa hoïc: H2O 2 H2 ↑ +

O2 ↑ đp

*HS xem băng hình *HS: hỗn hợp H2 và

O2 noå

Mực nước ống nghiệm dâng lên HS: Mực nước ống nghiệm dâng lên dừng lại vạch số 1 cịn dư

*HS: Tàn đóm bùng cháy

(48)

3 Kết luận (SGK)

tính:

- Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng) H2 O2

- Thành phần % (về khối lượng) oxi hidro nước

HĐ III Kết luận.

*GV: u cầu HS trả lời câu hỏi sau chiếu nội dung trả lời HS lên hình

1 Nước hợp chất tạo thành nguyên tố ?

2 Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ khối lượng tỉ lệ thể tích Em rút CTHH nước?

HĐ IV Củng cố – Luyện taäp

*GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

*Bài tập 1: Tính thể tích khí H2 , O2 (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2g H2O

*GV: Chiếu làm vài HS lên hình

**Bài tập 2: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l khí O2 (đktc). Tính khối lượng nước tạo thành sau PƯ cháy kết thúc

*GV: Định hướng cho HS

*Bài tập khác *Bài tập chỗ ? Yêu cầu nhóm làm *Bài tập vào giấy

*GV: chiếu làm số nhóm lên hình

*HS: Nhận xét:

Khi đốt cháy tia lửa điện, hidro oxi hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1 H2 + O2  2

H2O

*HS:a) Giả sử có 1mol oxi PƯ

m ❑H

2 PƯ 2.2=4(g)

m ❑O

2 PƯ 1.32=32g

tỉ lệ hóa hợp khối lượng hidro oxi:

4

32=

1

a)Thành phần % (về khối lượng)

%H=

8 100 %=11,1 %

%O=100%-11,1=88,9% *HS: Làm *Bài tập vào phim

*HS: Phải xác định chất PƯ hết chất dư

*HS: Làm *Bài tập phim

IV Dặn dò:

- Cho HS đọc đọc thêm (SGK trang 125) - Làm *Bài tập 1, 2, 3, SGK/125

(49)

Tieát 55 :

NƯỚC T 2)  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - HS hiểu biết tính chất vật lý tính chất hóa học nước (hòa tan được nhiều chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit).

2. Kỹ : HS biết viết Phương trình hóa học để thể tính chất hóa học nêu trên đây nước Tiếp tục rèn kỹ tính tốn thể tích chất khí theoPhương trình hóa học

3 Thái độ : -HS biết nguyên nhân làm nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn cho nguồn nước khơng bị nhiễm.

II Chuẩn bị Giáo viên Học sinh :  Giáo viên : Chuẩn bị làm thí nghiệm sau :

1) Tác dụng với kim loại 2) Tác dụng với oxit bazơ 3) Tác dụng vơi số oxit axit

 Dụng cụ : - Cốc thủy tinh loại 250ml, phễu, ống nghiệm, lọ thủy tinh có nút, muối sắt

 Hóa chất: qùi tím, Na, vơi sống, photpho đỏ.  Học sinh :

(50)

- Thành phần hóa học nước - Sửa *Bài tập SGK/125 (GV gọi HS nhận xét cho điểm)

2 Giáo viên giới thiệu : Chúng ta tiếp tục nghiên cứu thành phần tính chất hóa học nước Trong tiết học để biết nước có tác dụng hóa học với đơn chất nào?

I/ Tính chất vật lý (SGK) II Tính chất hóa học a) Tác dụng với kim loại + Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường (K, Na, Ca…) tạo thành bazơ khí hidro

Phương trình hóa học: 2Na+2 H2O 2NaOH+

H2

b) Tác dụng với số oxit

Nước tác dụng với số oxit bazơ Na ❑2O ,

K2O , CaO tạo thành bazơ

Phương trình hóa học: CaO+ H2O  OH¿2

Ca¿

+ Dung dịch Bazơ làm đổi màu qùi tím thành xanh c) Tác dụng với số oxit axit

Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Phương trình hóa học:

P2O5 +3 H2O 2 H3PO4

HĐ 1 Tính chất nước

*GV yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tính chất nước

*GV: Nhúng qùi tím vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát

*GV: Cho mẫu Na vào cốc nước

*GV: Nhúng mầu giấy qùi tím vào dung dịch sau PƯ

*GV : Hướng dẫn HS viết PTPƯ hóa học

*GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123

*GV: Làm thí nghiệm : Cho cục vơi nhỏ vào cốc thủy tinh Rót nước vào vôi sống  yêu cầu HS quan sát nhận xét

*GV: Nhúng mẫu giấy qùi tím vào

*GV: Vậy hợp chất tạo thành có cơng thức ? (Hướng dẫn HS dựa vào hóa trị Ca nhóm ( O2 ) để lập công thức



Từ u cầu HS viết PTPƯ *GV thơng báo : Nước cịn hóa hợp với Na ❑2O , K2O , BaO tạo NaOH, KOH, OH¿2

Ba¿

*GV: gọi Hs đọc phần kết luận SGK

*GV: Làm thí nghiệm : Đốt photpho đỏ oxi tạo thành P2O5 Rót nước vào lọ, đậy nắp lại lắc

Nhuùng mẫu giấy qùi tím vào dung

.HS trả lời

*HS quan sát nhận xét qùi tím không chuyển màu

*HS: quan sát nhận xét (Miếng Na chạy nhanh mặt nước nóng chảy thành giọt trịn)PƯ tỏa nhiều nhiệt có khí ( H2 )

*HS: nhận xét : giấy qùi tímmàu xanh

*HS: NaOH PT:

2Na+2 H2O 2NaOH+ H2

*HS: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Na,Ca *HS: Nêu tượng: có nước bốc lên CaO rắn  chất nhão PƯ tỏa nhiều nhiệt *HS: qùi tím hóa xanh *HS: viết PT

CaO+ H2O  OH¿2

Ca¿

(51)

+Dung dịch axit làm đổi màu qùi tím thành đỏ

III Vai trị nước đời sống – Chống nhiễm nguồn nước (SGK)

dịch thu  gọi HS lên nhận xét

*GV: dung dịch làm qùi tím hóa đỏ dung dịch axit , hợp chất tạo PƯ thuộc loại axit



GV hướng dẫn HS lập công thức hợp chất tạo thành viết PTPƯ

*GV thông báo:

Nước cịn hóa hợp với nhiều oxit axit khác : SO ❑2 , SO3 ,

N2O5 … tạo axit tương ứng *GV: gọi HS đọc kết luận SGK

HĐ II.Vai trò nước đời sống – Chống ô nhiễm nguồn nước.

*GV: Yêu cầu nhóm thảo luận câu hỏi sau : “Vai trị nước đời sống sản xuất? Chúng ta cần phải làm nguồn nước khơng bị nhiễm?”

*GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu

HĐ III.Luyện tập -củng cố.

*GV yêu cầu HS làm luyện tập số

**Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho nước tác dụng với: K, Na ❑2O , SO3

*GV: Gọi HS lên chữa, đồng thời chấm vài HS

**Bài tập 2: Để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na ❑2O cho tác dụng với

nước?

*GV: Goïi HS lên làm bảng

*HS: giấy qùi tím hóa đỏ

*HS:

P2O5 +3 H2O 2 H3PO4

*HS : đọc phần kết luận

**HS thảo luận nhóm *HS: Vai trị nước đời sống sản xuất

*HS: làm *Bài tập vào

IV Dặn dò:

HS ơn lại khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit *Bài tập nhà : 1, SGK/125

(52)

Tieát 56 :

AXIT – BAZƠ – MUỐI (T.1)  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - HS biết cách phân loại axit, Bazơ, muối theo thành phần hóa học tên gọi của chúng.

 Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử Hidro liên kết với gốc axit Các nguyên tố hidro này thay kim loại.

 Phân tử Bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit

2. Kỹ : Rèn kỹ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại, viết được CTHH biết tên hợp chất

 Giáo viên :* Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng nhóm.

+ Bảng phụ 1: tên, công thức , thành phần, gốc số axit thường gặp + Bảng phụ 2: tên, công thức , thành phần, gốc số Bazơ thường gặp III Tiến trình giảng :

1 Kiểm tra cũ: (kiểm tra HS)

*HS1: Nêu tính chất hóa học nước, viết PTPƯ minh họa

*HS2: Nêu khái niệm oxit, cơng thức chung oxit, có loại oxit, cho loại VD minh họa

Gọi HS khác nhận xét , bổ sung, GV cho điểm

2 Giáo viên giới thiệu : Chúng ta làm quen với loại hợp chất có tên oxit. Trong chất vơ cịn có loại chất khác ax,Bz, m chúng chất thế nào ? …

(53)

I/ Axit

1 Định nghĩa (SGK) Cơng thức hóa học HnA A: gốc axit n: hóa trị gốc axit

3 Phân loại : Có loại:

+ Axit oxi: HCl, H2S

+ Axit coù oxi: H2SO4 , HNO3 Tên gọi :

a) Axit oxi: tên Axit = Ax+tên phi kim+hidric

VD:HCL: axit clohidric HBr: Axit brom hidric b) Axit coù oxi:

+Axit có nhiều ngun tử oxi:

Tên

Axit=axit+teânphikim+ic VD: H2SO4 :axit sunfuric

HNO3 :axit nitric +Axit có ngun tử oxi:

Tên axit=axit+tên phikim+ơ

VD: H2SO3 : axit sunfurô

II Bazô

1) Định nghĩa: (SGK) 2) Cơng thức hóa học: M(OH) ❑n (n hóa trị kim loại)

3) Phân loại :

Dựa vào tính tan, Bazơ chia thành loại: a Bazơ tan trong nước (gọi kiềm) VD: NaOH, KOH,Ba

OH¿2

¿

b Bazơ không tan trong

HĐ 1 Axit

*GV yêu cầu HS lấy VD axit Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit

*GV: Từ nhận xét trên, em rút định nghĩa axit?

*GV: Nêu kí hiệu chung gốc axit A , hoá trị n em rút công thức chung AX

*GV: giới thiệu: Đưa vào thành phần chia Axit thành loại :

+ Axit Oxi Axit có Oxi Các em lấy VD cho loại Axit (GV hướng dẫn HS làm quen với số gốc Axit thường gặp có bảng phụ lục SGK/156)

*GV: Hướng dẫn cách gọi tên Axit khơng có oxi u cầu HS đọc tên HCl, HBr *GV: Giới thiệu tên gốc Axit tương ứng chuyển đuôi “hidric” thành đuôi “ua”

*GV: Giới thiệu tên gốc Axit tương ứng giới thiệu cách gọi tên Axit có oxi Yêu cầu HS đọc tên Axit: H2SO4 , HNO3 đọc tên Axit H2SO3

*GV: giới thiệu tên gốc Axit tương ứng chuyển “ic” “at”,”ơ””it”

Em cho biết tên gốc Axit: = SO4 , = SO3

HĐ II Bazơ.

*GV yêu cầu HS lấy VD

Em nhận xét thành phần phân tử Các Bazơ trên?

-Vì thành phần phân tử Bazơ có nguyên tử kim loại?

-Số nhóm OH phân tử Bazơ xác định ?

*GV: Em rút công thức chung Bazơ

*GV: Yêu cầu HS đọc tên Bazơ phần VD

*GV: Thuyết trình phần phân loại Hướng

*HS: HCl, H2SO4 ,

HNO3

*HS: nhận xét

*HS: kết luận : Axit là… *HS: HnA

*HS: laáy VD

*HS : đọc tên axit

*HS làm quen tên gốc axit

Cl: clorua S:sunfua *HS đọc tên axit *HS: SO3 : sunfit

SO4 : sunfat

*HS: NaOH,

OH¿2

OH¿2,Cu¿

Fe¿

*HS: nhận xét nhóm OH: hóa trị *HS: Cơng thức chung Bazơ

M(OH)n (n :hóa trị kim loại)

*HS:

(54)

nước:

VD: Fe(OH ) ❑2 Fe(OH) ❑3 4) Tên gọi:

Tên Bazơ: Tên kim loại + hidroxit

(Nếu kim loại có nhiều hóa trị ta đọc tên Bazơ = tên kim loại+(hóa trị)

dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy VD Bazơ tan

*GV: yêu cầu HS lấy VD

HĐ III Luyện tập – củng cố

*GV:Yêu cầu HS nhóm thảo luận làm vào vở, bảng nhóm *Bài tập sau: - Nhóm 1: viết CT oxit bazơ tương ứng

- Nhóm 2: viết CT bazơ tương ứng

- Nhóm 3: viết CT oxit axit

- Nhóm 4: viết CT axit tương

- (có bảng phụ kèm theo)

*GV: gọi nhóm lên điền vào bảng chấm điểm nhóm

Bazơ không tan:

OH¿2

OH¿2,Cu¿

Fe¿

*HS: nhóm thảo luận khoảng 3’ điền vào bảng đầy đủ nội dung

IV Dặn dò:

*Bài tập nhà : 1,2,3,4,5 SGK/130 V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tieát 57 :

AXIT – BAZƠ – MUỐI (T.2)  Ngày soạn :

Kiến thức : - HS hiểu muối gì? Cách loại gọi tên muối.

Kỹ : Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại, viết CTHH biết tên hợp chất.

Tiếp tục rèn luyện kỹ viết Phương trình hóa học Thái độ : -

 Giáo viên : Bộ bìa có viết công thức số axit, bazơ, oxit, muối để HS tập phân loại hợp chất

 Máy chiếu, phim trong, bút dạ, bảng nhóm

 Học sinh : Ơn tập kỹ cơng thức, tên gọi oxit, axit, bazơ  Phương pháp :

*HS1: Viết công thức chung oxit, bazơ, axit Mỗi loại lấy VD minh họa *HS2: Làm *Bài tập 2/130

*HS3: Làm *Bài tập 3/130

Nội dung ghi bảng Hoạt động Giáo viên Hoạt động H.sinh I/ Muối

1 Khái niệm: Phân tử

HĐ 1.Muối

(55)

muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

VD: NaCl, SO4¿3 Al2¿ Cơng thức hóa học MxAy

(M : nguyên tử kim loại A: gốc axit) Phân loại: a) Muối trung hòa

Na2SO4 ,

CaCO3 , ZnCl2

b) Muoái axit

NaHCO ❑3 ,

Ca(HCO ❑3¿2 Tên gọi :

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

một số muối mà em biết

- Em nhận xét thành phần muối (GV lưu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy phần giống khác loại hợp chất trên) *GV: Yêu cầu HS rút định nghĩa -Từ nhận xét trên, em viết công thức chung muối

*GV gọi HS giải thích cơng thức *GV: nêu nguyên tắc gọi tên *Gọi HS đọc tên muối sau :

SO4¿3

Al2¿ , NaCl,

NO3¿2

Fe¿

*GV : Hướng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên muối axit *GV: Thuyết trình phần phân loại

- Gọi 1HS đọc định nghĩa loại muối HS tự lấy VD nminh họa

HĐ II Luyện tập – củng cố

*GV: Yêu cầu HS lớp làm Luyện tập vào theo cách: GV đọc tên muối, HS lập công thức muối vào (gọi HS lên bảng làm mẫu)

**Bài tập 1:

Lập cơng thức muối sau : a) Canxi Nitrat b) Magie Clorua c) Nhôm Nitrat d) Bari Sunfat e) Canxi Photphat f) Sắt III Sunfat *GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi sau :

- GV phát cho nhóm HS bìa có ghi công thức hợp chất: Oxit, Axit, Bazơ, Muối

Các nhóm thảo luận (khoảng phút) để phân loại hợp chất thành loại: - Trên bảng GV chia thành cột : Oxit, Axit, Bazơ, Muối

- GV gọi nhóm dán vào cột

- Sau thời gian 23’ GV đếm số bìa nhóm dán cột để chấm điểm cho nhóm

**Bài tập 2: Hãy điền vào ô trống bảng sau cơng thức hóa học thích hợp (có bảng phụ kèm theo)

.HS: SO4¿3

Al2¿ , NaCl Fe(NO ❑3¿3

*HS nhận xét: Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit So sánh : Muối giống Bazơ : có nguyên tử kim loại

Muối giống axit: có gốc axit

*HS: Đọc kết luận SGK *HS: Cơng thức hóa học: MxAy

M: nguyên tử kim loại A : gốc axit

*HS: đọc tên muối *HS: phân loại: Muối axit muối trung hòa

*HS1:

a)Ca( NO3¿2

¿ b)

MgCl2

c) NO3¿3

Al¿ d)BaSO ❑4

e) PO4¿2 Ca3¿ f) SO4¿3

Fe2¿

**HS thảo luận nhóm khoảng 2’

(56)

IV Dặn dò:

- *Bài tập nhà : SGK/130

- Chuẩn bị ôn lại “nước – axit – bazơ – muối” để chuẩn bị cho Luyện tập V Rút kinh nghiệm sau giảng :

Tiết 58 :

BÀI LUYỆN TẬP 7  Ngày soạn :

1. Kiến thức : - Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước chất hóa học nước, tác dụng với số oxit Bazơ tạo bazơ tan; tác dụng với số oxit axit tạo axit.

*HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, oxit. *HS nhận biết axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nước, các muối trung hịa muối axit biết cơng thức hóa học chúng biết gọi tên oxit, bazơ, axit, muối

2. Kỹ : HS vận dụng kiến thức để làm *Bài tập có tính chất tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ muối.

 Giáo viên : Chuẩn bị phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) , bảng hệ thống hóa axit, bazơ, muối Bộ bìa có màu để nhóm chơi trị chơi “ghép CTHH” cuối

 Máy chiếu, giấy , bút  Học sinh :

*HS1: Phát biểu định nghĩa muối, viết công thức muối nêu nguyên tắc gọi tên muối

*HS 2: Sửa *Bài tập SGK/130

*GV gọi HS khác đánh giá, nhận xét, chấm điểm

(57)

I/ Kiến thức cần nhớ Hãy tổng kết nước:

+ Cho biết thành phần hóa học, định tính, định lượng nước ? + Trình bày tính chất hóa học nước?

2 Axit – Bazơ - Muối + Cơng thức hóa học + Định nghĩa, phân loại

+Tên gọi : - Axit - Bazơ

- Muối

II 1*Bài tập SGK 131

2/ *Bài tập 2:

*Giả sử CTHH axit RxOy

*Khối lượng O2 có mol là:

60 80

100 = 48g

ta coù:

16y = 48 => y = x.M ❑R = 80 – 48 = 32

x M ❑R = 32 *Neáu x=1 => M ❑R =32

R lưu huỳnh CTHH SO ❑3 *Nếu x=2 => M ❑R =64

=> CTHH: Cu2O3 (loại)

**Bài tập (HS tự

HĐ 1 Kiến thức cần nhớ

*GV chia lớp thành nhóm

- yêu cầu nhóm thảo luận ghi vào giấy theo nội dung sau: + Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chất nước

+ Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghóa, tên gọi axit bazơ

+ Nhóm 3: Thảo luận định nghĩa, CTHH, phân loại, tên oxit muối + Nhóm 4: Thảo luận ghi lại bước tốn tính theo Phương trình hóa học

*GV: Chiếu lại kết thảo luận mà nhóm ghi lại hình - Gọi nhóm khác nhận xét

HĐ II.*Bài tập

*GV: Chiếu *Bài tập (SGK/131) lên hình yêu cầu HS làm vào phim

*GV: chiếu làm số HS gọi HS khác nhóm nhận xét

*GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng

*GV: chiếu đề Luyện tập lên hình

**Bài tập 2:

Biết khối lượng mol axit 80 thành phần khối lượng oxi 60% Xác định CTHH oxit gọi tên

*GV: Chiếu làm số HS lên hình gọi HS khác nhận xét **Bài taäp 3:

Cho 9,2g Natri vào nước dư a) Viết PTPƯ xảy

b) Tính thể tính nước đktc? c) Tính khối lượng hợp chất Bazơ tạo thành sau PƯ

*GV: Chieáu làm số HS lên hình

*HS thảo luận khoảng 5’ HS: Các nhóm nộp bảng thảo luận

*HS: làm *Bài tập (SGK/131)

a) Các PTPƯ:

2Na+2 H2O .2NaOH+ H2

Ca+2 H2O Ca(OH) ❑2 + H2

c) Caùc PƯ

thuộc PƯ

*HS: Làm *Bài tập vào (khoảng 5’)

*HS làm *Bài tập vào *HS: phần làm HS: a)PT:

2Na+2 H2O  2NaOH+

H2 nNa=9,2

23 =0,4 mol

2Na+2 H2O  2NaOH+

H2

(58)

giải vào vở)

*GV:Tổ chức cho HS chơi trị chơi ghép CTHH

*GV: Phát cho nhóm bìa có màu sắc khác có ghi phần CTHH

*GV: Chuẩn bị sẵn bảng phụ có nội dung sau:

Oxit Bazô Axit Muoái Zn… … (OH) ❑3 H ❑3 … Na ❑2 …

2 …Al ❑2 … K… H2 … Cu…

3 S… Ca… H… …(NO ❑3¿2

4 … O2 Al… …Cl Ca3 …

5 … O ❑3 …OH … SO3 K ❑2 …

6 Fe ❑3 … …(OH) ❑2 …PO ❑4 …Cl ❑2

7 Cu… Fe… …S Al ❑2 …

8 Na ❑2 …

¿

nH2=0,2 mol⇒

V❑H2 =¿

= 0,2.22,4=4,48l nNaOH = 0,4mol => nNaOH = 0,4.40 =- 16 (g)

*HS nhóm thảo luận 2’ *Các nhóm (đại diện) em lên dán

IV Dặn dò:

- HS chuẩn bị cho thực hành số 1/ chậu nước

2/ CaO

3/ Đọc trước nội dung thực hành - *Bài tập 2, 3, 4, SGK trang 132

(59)

Tieát 59 :

1. Kiến thức : - *HS củng cố , nắm vững tính chất hóa học nước, tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành Bazơ Hidro Tác dụng với số oxit-bazơ tạo thành bazơ số oxit axit tạo thành axit.

Kỹ : HS rèn luyện kỹ kỹ tiến hành một số thí nghiệm với Na, Ca, P2O5

3 Thái độ : - HS củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu húa hc.

II Chuẩn bị giáo viên häc sinh :

 Giáo viên : Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nước tác dụng với Na

- Thí nghiệm : Nước tác dụng với vơi sống - Thí nghiệm : Nước tác dụng với P2O5  Dụng cụ : - Chậu thủy tinh :

- Cốc thủy tinh : Học sinh :

III Tiến trình giảng :

(60)

V Dặn dò: