ngaøy soaïn chöông 8 daãn xuaát halogen ancol phenol 22 ngaøy soaïn tuan 29 ngay day tiet ppct 55 chöông 8 daãn xuaát halogen ancol phenol baøi 39 daãn xuaát halogen cuûa hiñrocacbon i muïc ñích yeâu

1-Hoïc sinh bieát: Toång keát coâng thöùc phaân töû, coâng thöùc caáu taïo, tính chaát vaät lyù cuûa nhöõng hôïp chaát daãn xuaát halogen, ancol, phenol?. 2- Hoïc sinh vaän duïng:.[r]

Ngày soạn: Tuan:29 Ngay day: Tiet PPCT: 55 Chương DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL- PHENOL

Bài 39 DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON I Mục đích yêu cầu:

1 Học sinh bieát:

-Phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lý dẫn xuất halogen -ứng dụng dẫn xuất halogen

2 Học sinh hiểu : Phản ứng phản ứng tách dẫn xuất halogen. 3 Học sinh vận dụng :

-Nhìn vào cơng thức biết gọi tên ngược lại từ tên gọi viết công thức dẫn xuất halogen đơn giản thông dụng

-Vận dụng phản ứng nguyên tử halogen nhóm - OH Vận dụng phản ứng tách HX theo qui tắc Zai - xép

II Phương pháp giảng dạy:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Phương tiện giảng dạy:

GV cho HS ôn lại kiến thức bậc cacbon, đồng phân cấu tạo, qui tắc gọi tên gốc - chức, qui tắc gọi tên thay

I V Tiến trình giảng dạy: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ: 3.Tiến trình: Thoi

gian Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

GV: Nêu khác công thức chất (a) (b)

GV nêu định nghĩa: Hoạt động 2:

GV: Ta coi phân tử dẫn xuất halogen gồm hai phần:

Dựa vào thay đổi gốc hiđrocacbon halogen phân tử ta có phân loại sau, GV hướng dẫn HS đọc SGK

GV: Người ta phân loại theo bậc dẫn xuất halogen

GV hỏi: Em cho biết bậc nguyên tử cacbon hợp chất hữu xác định nào?

Biết bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử halogen Hãy giải thích dẫn xuất halogen lại có bậc ghi

I/ Khái niệm,phân loại 1/ Khái niệm

Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử hiđrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hiđrocacbon, thường gọi tắt dẫn xuất halogen

2/ Phân loại

Dẫn xuất halogen no, mạch hở VD CH3Cl :metyl clorua

Dẫn xuất halogen không no, mạch hở VD CH2 = CHCl :vinylclorua

Dẫn xuất halogen thơm

VD C6H5Br phenylbromua

Bậc halogen bậc cacbon liên kết với nguyên tử halogen

VD : Sgk

H H

 

H - C – H H - C - F

 

H Cl

a) b)

Gốc hiđrocacbon Halogen

(có thể no, không no, thơm)

như ví dụ SGK Hoạt động 3:

GV cho HS làm việc với tập để rút nhận xét:

, GV cho HS đọc SGK để biết thêm tính chất vật lý khác

Hoạt động 4: GV thông báo cho HS biết về đặc điểm cấu tạo từ HS vận dụng suy tính chất

Độ âm điện halogen nói chung lớn cacbon Vì liên kết cacbon với halogen liên kết phân cực, halogen mang phần điện tích âm cịn cacbon mang phần điện tích dương

Do đặc điểm mà phân tử dẫn xuất halogen tham gia phản ứng nguyên tử halogen nhóm - OH, phản ứng tách hiđro halogenua phản ứng với Mg

Hoạt động 5:

GV thông báo sơ lược chế phản ứng nguyên tử halogen

Hoạt động 6:

Thí nghiệm biểu diễn giải thích

Khí sinh từ phản ứng bình cầu bay sang làm màu dd brom CH2 = CH2

Etilen tác dụng với Br2 dd tạo thành

C2H4Br2 giọt chất lỏng không tan

trong nước

Điều chứng tỏ bình xảy phản ứng tách HBr khỏi C2H5Br:

Hướng phản ứng tách hiđrohalogenua Hoạt động 7:

-Gv yêu cầu h/s viết phương trrình phản ứng điều chế polime nêu ứng dụng polime

- Hs tự nghiên cứu ứng dụng khác Hoạt động 8:

Củng cố toàn

GV hỏi: Em phân tích cấu tạo dẫn xuất halogen theo sơ đồ trên, từ suy số tính chất hố học

II/ Tính chất vật lý

ở điều kiện thường dẫn xuất halogen có phân

tử khối nhỏ CH3Cl, CH3Br, chất khí

Các dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn thể lỏng, nặng nước, ví dụ: CHCl3, C6H5Br

Những dẫn xuất polihalogen có phân tử khối lớn thể rắn, ví dụ: CHI3

III/ Tính chất hố học

1/Phản ứng nguyên tử halogen nhóm -OH

CH3CH2Cl +HOH(to) Không xảy

CH3CH2Br+NaOHt0 CH3CH2OH +NaBr

TQ : R-X +NaOHt0 R-OH +NaBr

2/ Phản ứng tách hiđro halogenua CH2-CH2+KOH 

0

, t

ancol CH

2=CH2+KBr +

H2O

 

H Br IV/ Ứng dụng

1.Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu cơ

Các dẫn xuất clo etilen, butadien làm mônme tổng hợp polime

nCH2CHCl  

xt

t ,0 CH

2CH n

Cl (PVC)

n xt,t

o, p

( -CF2 - CF2 -)n CF2 = CF2

teflon

CH2 = C - CH = CH2 Cl

n xt,t

o, p

( CH2 - C = CH -CH2)n Cl

Cao su clopren 2.Làm dung môi: sgk

3.Các lĩnh vực khác: sgk

4 cố:

 +

- C - C X  

 +

Dặn dò: Làm tập Sgk

V Đánh giá:

Ngày soạn: Tuan:29-30 Ngay day: Tiet PPCT:56-57 Bài 40 ANCOL

I/ Mục đích yêu cầu:

1 Học sinh biết: Tính chất vật lý, ứng dụng ancol.

2 Học sinh hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro, tính chất hố học, điều chế ancol

3 Học sinh vận dụng: GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết công thức ancol ngược lại. Viết công thức đồng phân ancol Vận dụng liên kết hiđro giải thích tính chất vật lý ancol Vận dụng tính chất hố học ancol để giải tập

II Phương pháp giảng dạy:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Phương tiện giảng dạy:

1 Đồ dùng dạy học:

Mơ hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mơ hình phân tử H2O C2H5OH

Thí nghiệm C2H5OH + Na phóng to hình 9.5 SGK

Thí nghiệm Cu(OH)2 + glixerin

Thí nghiệm so sánh (A), (B), (C) ancol isoamylic trng học (mục 2, phản ứng nhóm OH ancol)

Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol 2 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề

I V Tiến trình giảng dạy: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ: 3.Tiến trình Thoi

gian Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

GV: Cho HS viết công thức vài chất ancol biết 49:

C2H5OH CH3CH2CH2OH

CH2=CHCH2OH

GV hỏi: Em thấy có điểm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên?

GV ghi nhận phát biểu HS,

I/ Định nghĩa, phân loại,

1/ Định nghĩa :An col hợp chất hữu mà trong phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no gốc hiđrocacbon

CH3OH, C2H5OH CH3CH2CH2OH

CH2=CHCH2OH

chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa Trong định nghĩa GV lưu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no Ví dụ:

Hoạt động 2:

GV đàm thoại gợi mở cách phân loại ancol

Hs lấy ví dụ cho loại, tổng qt hóa cơng thức (nếu có)

Hoạt động 3:

Gv yêu cầu h/s liên hệ với cách viết đồng phân hiđroccacbon viết đồng phân C4H9OH

2/ Phân loại

a.Ancol no, mạch hở, đơn chức: có nhóm –OH liên kết

trực tiếp với gốc ankyl

VD: CH3OH , C2H5OH , …, CnH2n - OH

b.Ancol không no, mạch hở, đơn chức: có nhóm

–OH liên kết với nguyên tử cacbon gốc hiđrocacbon không no

VD: CH2 = CH - CH2 - OH

c Ancol thơm đơn chức: có nhóm –OH liên kết với

nguyên tử cacbon no thuộc mạch nhánh vòng benzen

VD : C6H5 – CH2 – OH : ancolbenzylic

d.Ancol vòng no, đơn chức: có nhóm –OH liên kết với

nguyên tử cacbon no thuộc hiđrocacbon vòng no

VD :

OH

xiclohaxanol

e.Ancol đa chức: phân tử có hai hay nhiều nhóm -OH

CH2 - CH2 OH OH

CH2 - CH - CH2

OH OH OH

Etylen glicol glixerol II Đồng phân danh pháp 1 Đồng phân

Có 3loại: - Đồng phân vị trí nhóm chức -Đồng phân mạch cacbon -Đồng phân nhóm chức Viết đồng phân rượu có cơng thức: C4H9OH

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH

CH3 -CH2 - CH -CH3



OH

CH3 – CH – CH2 – OH



CH3

CH3 CH3

CH3

OH C

2 Danh pháp - Tên gốc - chức

Hoạt động 4:

GV trình bày quy tắc đọc tên chất để làm mẫu

GV cho HS vận dụng đọc tên chất khác bảng 8.1, HS đọc sai GV sửa

Hoạt động 5:

GV hướng dẫn HS nghiên cứu số vật lý số ancol thường gặp ghi bảng 9.3 SGK để trả lời câu hỏi sau:

Căn vào nhiệt nóng chảy nhiệt độ sôi, em cho biết điều kiện thường ancol chất lỏng, chất rắn hay chất khí?

Căn vào độ tan, em cho biết điều kiện thường ancol thường gặp có khả tan vơ hạn nước? Khi số nguyên tử C tăng lên độ tan thay đổi nào?

Sau HS tự đọc SGK để kiểm tra ý kiến hay sai tự bổ sung thêm tư liệu

Hoạt động 6: GV cho HS nhắc lại về đặc điểm cấu tạo phân tử ancol để từ HS vận dụng suy tính chất

CH3 - CH2 - OH Ancol etylic

CH3 - CH2 - CH2 - OH :

Ancol n-propylic + Nguyên tắc: Ancol + tên gốc ankyl + ic

- Tên thay

Quy tắc: Mạch qui định mạch cacbon dài chứa nhóm OH

Số vị trí phía gần nhóm -OH

VD: CH3 - OH : metanol

CH3 - CH2 - OH : Etanol

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH: Butan-1- ol

CH3 CH CH2 OH

CH3

2- metyl propan-1- ol II/ Tính chất vật lý : (sgk)

Liên kết hiđro: Nguyên tử H mang phần điện tích

dương + nhóm -OH gần nguyên tử O

mang moät phần điện tích - nhóm -OH tạo

thành liên kết yếu gọi liên kết hiđro

Biểu diễn dấu hình 8.1 SGK

- ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính chất vật lý: So sánh ancol với hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete có phân tử khối chênh lệch khơng nhiều; nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan nước ancol cao

III/ Tính chất hố học

Do phân cực liên kết, phản ứng hoá học ancol xảy chủ yếu nhóm chức -OH Đó là: phản ứng nguyên tử H nhóm -OH; phản ứng nhóm -OH; phản ứng tách nhóm -OH với nguyên tử H gốc hiđrocacbon

1/ Phản ứng H nhóm -OH

a/ Tác dụng với kim loại kiềm

2C2H5O - H + 2Na → 2C2H5O – Na + H2

Natri ancolat

An col không phản ứng với NaOH, mà ngược lại, natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn ancol axit yếu nước

RO -Na + H - OH → RO -H + NaOH Tên hiđrocacbon tương ứng + số

vị trí nhóm chức + ol

 + - +

Hoạt động 7:

Tốt làm thí nghiệm theo hình 8.2 SGK Nếu có khó khăn dụng cụ GV làm thí nghiệm đơn giản Lấy ống nghiệm, rót vào khoảng 4ml đến 6ml ancol etylic tuyệt đối, bỏ tiếp vào 1mẩu Na nhỏ đầu que diêm Phản ứng xảy êm dịu, có khí H2 bay Khi

mẩu Na tan hết, đun ống nghiệm để ancol etylic dư bay hơi, lại C2H5Ona bám vào đáy ống Để ống

nghiệm nguội đi, rót ml nước cất vào Quan sát C2H5Ona tan Dung

dịch thu làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng GV giải thích -GV lấy hai ống nghiệm đựng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh Nhỏ glixerol

đặc sánh vào ống, ống làm đối chứng

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 tạo

thành phức chất tan màu xanh da trời Phản ứng dùng để nhận biết poliancol có nhóm -OH đính với ngun tử C cạnh

Hoạt động 8:

Caùch 1: GV mô tả thí nghiệm viết PTPƯ giải thích

Cách 2: GV làm thí nghiệm, HS quan sát, phân tích rút tính chất

GV: Khái quát tính chất

Ancol tác dụng với axit mạnh axit sunfuaric đậm đặc lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói Nhóm -OH ancol bị gốc axit

Hoạt động 9:

Phần a) Tách nước nội phân tử,b) tách nước liên phân tử GV trình bày theo SGK

Riêng hướng dẫn phản ứng tách

TQ: CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa + 1/2 H2 

a mol 0,5a mol

b/ Tính chất đặc trưng glixerin

CH2- OH CH- OH

CH2 - OH

2 + Cu(OH)2

CH2 - OH CH- O

CH2 - O Cu H O H CH2 CH O

HO - CH2

+ H2O

dung dòch maøu xanh lam

* Dùng để phản ứng để phân biệt ancol đa chức có nhóm -OH cạnh với ancol đơn chức

2 Phản ứng nhóm -OH

R - OH + HA R - A + H2O

Ví dụ:

C2H5-OH + HBr C2H5Br + H2O

3/ Phản ứng tách nước

a Tách nước từ phân tử ancol Anken

VD1:

H CH2

O

CH2 H2SO4 CH2 = CH2

H

+ H2O 1700C

VD2: CH3 H CH O

CH2 H2SO4 CH

3 -CH = CH2 H

+ H2O 170OC

Toån g quaùt :

H2SO4 170OC

CnH2n+1OH CnH2n + H2O

b Tách nước từ hai phân tử rượu  Ete: C2H5-OH + HO-C2H5 1402

H SO t

   C2H5 OC2H5

+ H2O

4.Phản ứng oxi hoá

a/ Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn:

VD1:

CH3 - CH2 - OH + CuO  to CH3- CHO + Cu + H2O

Rượu bậc + CuO  to Anđehyt + Cu + H2O

CH3 - CH - CH3 OH

+ CuO CH3 - C - CH3 + Cu + H2O

O to

Rượu bậc + CuO  to xêton + Cu + H2O b/ Phản ứng cháy:

nước nội phân tử trình bày sau:

GV đặt vấn đề: So sánh tác nước nội phân tử hai chất sau Dự kiến trường hợp tách nước nội phân tử xảy với chất (b)

Hoạt động 10:

-GV lưu ý HS: Nguyên tử H nhóm -OH, nguyên tử H C gắn với nhóm OH kết hợp với nguyên tử O CuO để sinh H2O Do

ancol bậc sinh anđehit ancol bậc sinh xeton

GV làm thí nghiệm đơn giãn minh họa điều chế anđehit (mô tả cách làm trang 90 - Thí nghiệm hóa học trường phổ thông NXBGD -1969)

- Gv nêu ứng dụng phản ứng cháy làm nhiên liệu thực tế

Hoạt động 11: a/ Sản xuất etanol

GV: Liên hệ tính chất anken học để dẫn dắt qua cách điều chế: Hiđrat hóa etilen với xúc tác axit b Gv hướng dẫn h/s phương pháp điều chế glixerol từ propilen

CnH2n + 2O + 3n/2 O2 nCO2 + (n+1) H2O

V Điều chế

a/ Phương pháp tổng hợp

Cho anken hợp nước:

CH2 = CH2 + HOH  xt CH3 - CH2 - OH

CnH2n + H2O  xt CnH2n +1 - OH

Thuỷ phân dẫn xuất halogen: RX + NaOH  to R - OH + NaX

CH3 - Cl + NaOH  to CH3 - OH + NaCl b.Glixerol điều chế từ propilen

CH2 = CH - CH3 Cl2

450oC CH2 = CH - CH2Cl

Cl2 + H2O

CH2 - CH - CH2 - Cl

Cl OH

NaOH

CH2 - CH - CH2

OH OH OH

2 Phương pháp sinh hóa Nguyên liệu: Tinh bột Các phản ứng điều chế:

(C6H10O5)n + nH2O  xt nC6H12O6

C6H12O6 enzim  2C2H5OH + 2CO2

VI Ứng dụng

GV: Liên hệ cách nấu rượu dân gian để dẫn dắt qua cách điều chế: * Lên men tinh bột

Hoạt động 12:

GV sưu tầm mẫu vật, ảnh, phim giới thiệu cho HS

Cuoái GV tổng kết:

Etanol ancol sử dụng nhiều

Bên cạnh lợi ích mà etanol anol đem lại; cần biết tính độc hại chúng môi trường

Hoạt động 13: GV củng cố toàn câu hỏi:

Từ cấu tạo phân tử ancol etylic suy tính chất hố học mà có

cố:

Dặn dò: Làm tập Sgk

V Đánh giá:

Ngày soạn: Tuan:30 Ngay day: Tiet PPCT:58 Bài 41 PHENOL

I Muïc đích yêu cầu:

1 Học sinh biết: -Khái niệm hợp chất phenol -Cấu tạo, ứng dụng phenol

2 Học sinh h iểu : Định nghĩa, ảnh hưởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử, tính chất hóa học, điều chế phenol

3 Học sinh vận dụng: Giúp HS rèn luyện kỹ năng: Phân biệt phenol rượu thơm, vận dụng các tính chất hóa học phenol để giải tập

II Phương pháp giảng dạy:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Phương tiện giảng dạy:

1 Đồ dùng dạy học:

- Mơ hình lắp ghép để minh họa phenol, ancol thơm - Thí nghiệm C6H5OH tan dd NaOH

- Thí nghiệm dd C6H5OH tác dụng với dd Br2

- Photocopy bảng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan số phenol cần dùng tới dạy

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học ancol etilic.Viết phương trình phản ứng minh họa 3. Tiến trình

Thoi

gian Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

GV: Viết công thức hai chất sau lên bảng đặt câu hỏi Em cho biết giống khác cấu tạo phân tử hai chất sau đây:

GV ghi nhận ý kiến HS, dẫn dắt đến định nghĩa SGK

Chú ý: Phenol tên riêng chất (A) Đó chất phenol đơn giản tiêu biểu cho phenol

Chất (B) có nhóm -OH dính vào mạch nhánh vịng thơm hợp chất khơng thuộc loại phenol mà thuộc loại ancol thơm

GV khái quát kiến thức ví dụ sau kèm theo hướng dẫn gọi tên

Hoạt động 2: GV hướng dẫn HS đọc SGK Lưu ý HS đến đặc điểm: nhóm -OH phải liên kết trực tiếp với vịng benzen, đồng thời hướng dẫn đọc tên

Hoạt động 3:

Gv cho h/s xem mơ hình phân tử phenol cho h/s nhận xét

GV phân tích hiệu ứng phân tử phenol

I/ Định nghóa, phân lọai 1 Định nghóa

Cho chất sau:

HO HO

CH3

CH2 - OH

(A) (B) (C)

Định nghĩa: phenol hợp chất hữu mà p.tử của

chúng có nhóm hiđroxyl ( - OH ) liên kết trực tiếp với ng.tử C vòng benzen

HO HO

CH3

Phenol m-Crezol 2 Phân loại

-Phenol đơn chức mà có chứa nhóm -OH phenol thuộc loại monophenol

Vídụ:

HO

1

3 OH

CH3

OH

phenol 4-metylphenol(p-Crezol) ỏ-naphtol -Những phenol mà phân tử có chứa nhiều nhóm -OH phenol thuộc loại đa chức Ví dụ:

HO

OH

CH3

1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen II Phenol

1.Cấu taïo : -CTPT : C6H6O

Hoạt động 4:

GV giúp HS phát vấn đề:

GV photocopy thành khổ lớn treo bảng số liệu sau lên bảng đen:

Phenol Cấu tạo tnc, 0C ts,

0C Độtan,

g/100g Phenol C6H5OH 43 182 9,5(250C)

GV hỏi: Từ số liệu bảng em cho biết:

C6H5-OH chất rắn hay chất lỏng nhiệt

độ thường

GV: Cho HS quan sát phenol đựng lọ thủy tinh để HS kiểm chứng lại dự đóan

GV hỏi: Nhiệt độ sơi C6H5-OH cao

hay thấp nhiệt độ sôi C2H5-OH, từ

đó dự đóan C6H5-OH có khả liên kết

hiđro liên phân tử hay không? Hoạt động 5:

GV làm thí nghiệm dạy học theo dạy học nêu vấn đề

a/ thí nghiệm

GV giúp HS phát vấn đề:

Cho phenol rắn vào ống nghiệm A đựng nước ống nghiệm B đựng dd NaOH Quan sát

GV giúp HS đặt vấn đề:

Tại ống A cịn hạt rắn phenol khơng tan, cịn phenol tan hết ống B GV giúp HS giải vấn đề:

b/ Giải thích

Căn vào cấu tạo ta thấy phenol thể tính axit

Trong ống nghiệm A hạt chất rắn phenol tan nước nhiệt độ thường

Trong ống nghiệm B phenol tan hết phenol có tính axit tác dụng với NaOH tạo thành Natri phenolat tan nước C6H5O-H + NaOH  C6H5O-Na + H2O

GV đặt vấn đề tiếp: Tính axit phenol mạnh tới mức độ

Gv cho học sinh so sánh phản ứng phenol với C2H5OH phản ứng vơi Na

và NaOH Từ rút nhận xét Hoạt động 6:

GV giúp HS phát vấn đề:

Làm để chứng tỏ phản ứng vào vòng benzen dễ dàng ưu tiên

HO

2 Tính chất vật lý :

Phenol Cấu tạo tnc, 0C ts, 0C Độtan,

g/100g Phenol C6H5OH 43 182 9,5(250C)

3.Tính chất hóa học

a Phản ứng ngun tử H nhóm -OH

-Phản ứng với kim loại kiềm (Na, K) C6H5 OH + Na  C6H5 ONa + 1/2H2

- Phản ứng với dung dịch bazơ :

C6H5 OH + NaOH  C6H5 ONa (tan) + H2O

 Phenol có tính axit mạnh ancol, tính axit yếu Dung dịch phenol khơng làm đổi màu q tím

b Phản ứng nguyên tử H vòng thơm Tác dụng với dd Br2

OH

+ 3Br2 (dd)

OH Br

Br Br

+ 3HBr (kết tủa trắng)

Phản ứng dùng để nhận biết phenol -Ảnh hưởng nhóm -OH đến vịng benzen -Ảnh hưởng vịng benzen đến nhóm -OH

thế vào vị trí ortho, para Muốn phải so sánh phản ứng thực điều kiện phenol benzen Đó phản ứng với nước brom Benzen không phản ứng với nước brom Cịn phenol có phản ứng khơng? Thí nghiệm

Nhỏ nước brom vào dd phenol Quan sát Màu nước brom bị xuất kết tủa trắng

Gv dẫn dắt h/s để đến nhận xét ảnh hưởng qua lại nhóm –OH vòng benzen

Hoạt động 7:

GV thuyết trình phương pháp chủ yếu điều chế phenol công nghiệp sản xuất đồng thời phenol axeton theo sơ đồ phản ứng

Ngồi phenol cịn tách từ nhựa than đá (sản phẩm phụ trình luyện than cốc)

Hoạt động 8:

Gv cho h/s nghiên cứu ứng dụng sgk

4 Điều chế

CH3 - CH = CH2

CH(CH3)2

O2(kk)

C(CH3)2 O-O-H

OH

+ CH3 - C - CH3 O

Tách từ nhựa than đá (sản phẩm phụ trình luyện than cốc

Hoặc từ sơ đồ

C6H6 C6H5Br  C6H5ONa  C6H5OH

5 Ứng dụng

Phenol nguyên liệu quan trọng công nghiệp

hố chất Bên cạnh lợi ích mà phenol đem lại cần

biết tính độc hại người môi trường

4 cố:

Dặn dò: Làm tập Sgk

V Đánh giá:

Bài 42 LUYỆN TẬP DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL VÀ PHENOL I/ Mục đích yêu cầu:

1-Học sinh biết: Tổng kết công thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý hợp chất dẫn xuất halogen, ancol, phenol

2- Học sinh vận dụng:

3-Phân tích, khái qt hố nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học, rèn luyện kỉ giải tập lý thuyết tính tốn

II Phương pháp giảng dạy:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Phương tiện giảng dạy:

1 Đồ dùng dạy học:

H/s chuẩn bị kiến thức mối liên hệ dẫn xuất halogen, ancol, phenol với hiđrocacbon 2 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề

III Tiến trình giảng dạy: 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ: trình tổng kết 3.Tiến trình

Hoạt động 1

Gv cho h/s tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng

HỆ THỐNG HÓA DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL VÀ PHENOL Dẫn xuất halogen

CxHyX

Ancol no, đơn chớc C2H2n+1OH(n → 1)

Phenol C6H5OH

Bậc nhóm chức

Bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử

cacbon liên kết với X

Bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với

OH Thế X

OH

CxHyXCxHyOH C2H2n+1OHC2H2n+1Br

Theá H cuûa OH

2R – OH + 2Na  2R- ONa + H2

Tách HX H2O

C2H2n+1XC2H2n + HX C2H2n+1OH to C2H2n+ H2O

2C2H2n+1OH to

(C2H2n+1)2O+ H2O

Thế H

voøng benzen RCH(OH)RR-CH 2OH  R-CH=O, R-CO-R, CC6H5OHBr3C6H2OH 6H5OH(NO2)3C6H2OH

Phản ứng với CuO,t0

Điều chế -Thế H hiđrocacbon X

-Cộng HX X2 vào

anken,ankin…

-Từ dẫn xuất halogen, anken -Điều chế etanol từ tinh bột

-Từ benzen -Từ cumen

Hoạt động 2:

Cho h/s làm tập 2, 3, (sgk)

Bài tập tham khảo Rựơu thơm ứng với cơng thức C8H10O có đồng phân?

A B C D

2 Phenol gọi là:

A rượu thơm B axit cacboxylic C phenolic D axit phenic

3.Cho dãy chuyển hóa sau: H ,Ni2 Cl ,as2 NaOH

3

C H    B   B    B Cấu tạo B3 là:

A CH3- CH2 -OH B CH3- CH2 -CH2-OH

C CH3- CHOH CH3 D CH3- CH2 -O-CH3

4.Ứng với cơng thức phân tử C7H8O có đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH?

A B C D E

5.Cho X Y rượu đơn chức no thuộc dãy đồng đẳng 28 đvC Sau thực phản ứng tách nước, ta thu hai olefin trạng thái khí điều kiện thường Vậy X Y là:

A CH3OH vaø C5H11OH B CH3OH vaø C3H7OH C C2H5OH vaø C4H9OH D C3H7OH vaø C5H11OH

6 Khi đốt cháy hồn tồn hợp chất hữu Y có chứa C,H,O ta thu nCO2=nH2O Y có khả tham gia

phản ứng với Na, H2 trùng hợp Vậy Y là:

A Rựợu n-propylic B.Rượu alylic C Metylvinyl ete D Xiclopropan E Propanal Sau nghiên cứu phản ứng phenol dung dịch brôm, HS đưa nhận xét sau:

1 Nhỏ nước brôm vào dung dịch phenol, có kết tủa trắng xuất

2 Nguyên tử hidro gốc phenyl phenol dễ dàng tham gia phản ứng nguyên tử hidro phân tử benzen

* Phenol dễ dàng phản ứng với dung dịch brơm do: Vịng benzen có hệ thống liên kết  bền vững Vịng benzen đẩy electron

5 Nhóm -OH đẩy electron vào vòng benzen, làm tăng mật độ electron nhân, đặc biệt vị trí ortho para

Nhận xét là:

A 1, B 1, C 1, 2, D 1, 2, E 1, 2,

8 Phát biểu đúng?

a Phenol nước cho môi trường axit làm quỳ tím hóa đỏ

b Phenol có tính axit yếu H2CO3 sục CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta thu C6H5OH tách ra,

không tan làm dung dịch vẩn đục

c Phenol có tính axit mạnh etanol thể phản ứng phenol tác dụng với natrihidroxit cịn etanol khơng

d Phenol có tính axit mạnh etanol nhân benzen hút electron làm tăng phâncực liên kết -O-H, cịn nhóm -C2H5 đẩy electron làm giảm phân cực liên kết -O-H

A.a, b B b, c C a, b, c D b, c, d E.a, b, c, d

Bài 43 Bài thực hành số 5: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL I/ Mục đích u cầu:

1. Học sinh biết: Củng cố kiến thức số tính chất vật lí hố học etanol,glixerol,phenol 2. Học sinh vận dụng: Tiếp tục rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất. II Phương pháp giảng dạy:

III Phương tiện giảng dạy:

1/ Dụng cụ thí nghiệm:

- ống nghiệm - Giá để ống nghiệm

- Nút cao su lỗ đậy miệng ống nghiệm - Kẹp hoá chất - ống dẫn thuỷ tinh thẳng đầu vuốt nhọn - ống hút nhỏ giọt

- Đèn cồn - ống nghiệm có nhánh

2/ Hố chất

- Mẫu Na - Dungdịch CuSO4 2%, dung dịch NaOH 10%

- Etanol khan - Phenol

- Glixerol - Dung dòch brom

I V Gợi ý hoạt động thực hành học sinh:

Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Etanol tác dụng với Na

a/ Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thực SGK viết, GV lưu ý hướng dẫn HS: - Đề phòng xảy tượng nổ mạnh nguy hiểm, b/ Quan sát tượng giải thích

Thí nghiệm 2: Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

a/ Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực SGK viết b/ Quan sát tượng giải thích

Thí nghiệm 3:Phenol tác dụng với NaOH dung dịch Brom a/ Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

Thực SGK viết b/ Quan sát tượng giải thích

Thí nghiệm 4:Nhận biết ancol, phenol glixerol bình nhãn riêng biệt

Đây tập giúp h/s rền luyện kĩ nhận biết tổng hợp nên đánh giá kết thực hành h/s V

Nội dung tường trình:

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng, giải thích, viết phản ứng? Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm để nhận biết lọ nhãn

cố:

Dặn dị: Về nhà chuẩn bị Andehit- Xeton

V Đánh giá:

Bài 44 ANĐEHIT-XETON I/ Mục đích yêu cầu:.

1 Học sinh hiểu : Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất hố học, điều chế anđehit, xeton

2 Học sinh vận dụng : GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết công thức anđehit , xeton và ngược lại Viết công thức đồng phân anđehit, xeton Vận dụng tính chất hố học anđehit, xeton để giải tập

II Phương pháp giảng dạy:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Phương tiện giảng dạy:

1 Đồ dùng dạy học:

Mô hình lắp ghép phân tử anđehit, xeton để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, so sánh mơ hình phân anđehit, xeton

Dụng cụ hóa chất để tiến hành phản ứng tráng gương 2 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề

I V Tiến trình giảng dạy: 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Tiến trình Thoi

gian Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

GV: Cho HS viết công thức vài chất anđehit:

HCH=O, CH3-CH =O, C6H5-CH=O

GV hỏi: Em thấy có điểm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên?

GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa

Trong định nghĩa GV lưu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl (-CH=O) liên kết trực tiếp với gôc hiđrocacbon nguyên tử H , nhóm – CH=O khác

Hoạt động 2: GV đàm thoại gợi mở cho h/s dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon số lượng nhóm –CH=O để phân loại lấy ví dụ minh họa

Hoạt động 3:

Gv cho h/s liên hệ với cách đọc ancol từ rút tương tự cho anđehit

Gv lấy ví dụ cho h/s luyện tập cách đọc bảng 9.1

Hoạt động 4: GV cho h/s quan sát mơ hình của anđehitfomic từ rút đặc điểm cấu tạo từ dự đốn tính chất hóa học chung anđehit

A ANĐEHIT I/ Định nghĩa, phân loại, danh pháp:

1 Định nghĩa: Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm (-CH=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H , nhóm -CH=O khác

HCH=O, CH3-CH =O, C6H5-CH=O

Nhóm (-CH=O) gọi nhóm định chức anđehit

2/ Phân loại -Anđehit no

-Anđehit không no -Anđehit đơn chức -Anđehit đa chức 3 Danh pháp

- Tên thay

Tên hiđrocacbon tương ứng + al CH3 - CH - CH2 - CHO

CH3

1

3-Metylbutanal

Hoạt động 5:

GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng cộng tương tự anken

Hoạt động 6:

Gv mơ tả thí nghiệm sgk yêu cầu h/s quan sát tượng viết phương trình phản ứng anđehitfomic phương trình phản ứng tổng quát

-Gv gợi cho h/s: dùng để nhận biết anđehit -Gv đàm thoại phản ứng với O2 yêu cầu h/s

viết phương trình phản Hoạt động 7:

-Gv cung cấp cho h/s phản ứng tổng quát điều chế anđehit sau yêu cầu h/s viết phản điều chế CH3CHO từ rượu tương ứng

-Gv cung cấp cho h/s phản ứng điều chế HCHO CH3CHOtừ hiđrocacbon

Hoạt động 8: Hs nghiên cứu sgk

Hoạt động 9:

GV: Cho HS viết công thức vài chất anđehit: HCH=O, CH3-CH =O, C6H5-CH=O

GV hỏi: Em thấy có điểm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên?

GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa

Hoạt động 10:

GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng cộng tương tự anđehit tính chất hóa học điều chế

C H O

nhóm –CHO

gồm : liên kết đôi C = O nên có liên kết  bền

III Tính chất hóa học 1.Phản ứng cộng hiđro CH3 – CH = O + H2t Ni

o,

CH3 – CH2 -OH

TQ :

RCHO + H2  

Ni to,

RCH2OH

Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn -Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

PTPÖ: HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 

o

t

HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

TQ: R-CHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 

o

t

R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag→

-Phản ứng với O2

2R -CHO + O2  

xt to,

2R-COOH IV Điều chế

1 Từ ancol :

TQ : R-CH2OH + CuO  

o

t

R- CHO + Cu + H2O

CH3-CH2OH + CuO  

o

t

CH3- CHO + Cu + H2O

2 Từ hiđrocacbon CH4 + O2  

xt to,

HCHO + H2O

CH2 = CH2 + O2  

xt to,

2CH3-CHO

V Ứng dụng:

- Sản xuất nhựa urefomandehit -Tẩy uế, sát trùng

-Sản xuất axit axetic -Làm hương liệu

B Xeton I Định nghóa:

Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm (-C=O) liên kết trực tiếp với hai gôc hiđrocacbon

CH3 - C - CH3 CH3 - C - C6H5

O O O

Hoạt động 11:

Gv Yêu cầu học sinh đề xuất phương pháp điều chế viết phương trình phản ứng

Cũng cố: Làm tập (sgk)

Phản ứng cộng hiđro

CH3 - C - CH3 + H2 O

Ni, to

CH3 - CH - CH3 OH R - C - R1

+ H2

O

Ni, to

R - CH - R1

OH

-Không tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

IV Điều chế 1 Từ ancol: TQ :

R-CH(OH)-R1

+ CuO  

o

t

R- CO-R1 + Cu + H 2O

VD:

CH3-CH(OH)-CH3 + CuO  

o

t

CH3- CO-CH3 +

Cu + H2O

2 Từ hiđrocacbon

CH CH3

CH3

1 O2

2 H2O , H2SO4

OH + CH3 - C - CH3

O

V Ứng dụng: - Sản xuất polime

-Dung môi, tổng hợp clorofomf, idofom cố:

Dặn dò: Làm tập Sgk

V Đánh giá:

Ngày soạn: Tuan:33-34 Ngay day: Tiet PPCT:64-65 Bài 45 AXIT CACBOXYLIC

I/ Mục đích yêu cầu:.

1 Học sinh hiểu : Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất hố học, điều chế axit 2 Học sinh vận dụng:

- GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết công thức axit ngược lại Vận dụng tính - chất hố học axit để giải tập

II Phương pháp giảng dạy:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Phương tiện giảng dạy:

1 Đồ dùng dạy học:

Mơ hình lắp ghép phân tử axit để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân Dụng cụ hóa chất để tiến hành phản ứng minh họa

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 3.Tiến trình Thoi

gian Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

GV: Cho HS viết công thức vài chất anđehit: HCOOH, CH3-COOH, C6H5

-COOH

GV hỏi: Em thấy có điểm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên?

GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa

Trong định nghĩa GV lưu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với gôc hiđrocacbon nguyên tử H , nhóm –COOH khác

Hoạt động 2:

GV đàm thoại gợi mở cho h/s dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon số lượng nhóm –COOH để phân loại lấy ví dụ minh họa

Hoạt động 3:

Gv cho h/s liên hệ với cách đọc ancol từ rút tương tự cho anđehit

Gv lấy ví dụ cho h/s luyện tập cách đọc bảng 9.2

Hoạt động 4:

GV cho h/s quan sát mơ hình axit axetic từ rút đặc điểm cấu tạo từ dự đốn mức độ phân cực nhóm –OH nhóm axit va ancol

Hoạt động 5:

Các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete ancol tương ứng có nhiệt độ nóng chảy, nhịet độ sơi, độ tan so với axít ?

GV ghi nhận ý kiến HS để rút nhận xét:

I/ Định nghĩa, phân loại, danh pháp: 1 Định nghĩa:

Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với gơc hiđrocacbon ngun tử H , nhóm – COOH

VD: CH3-COOH , C2H5-COOH, HOOC-COOH

Nhóm (-COOH ) gọi nhóm định axit cacboxylic

2/ Phân loại

-Axit no,đơn chức, mạch hở :

là phân tử có gốc ankyl nguyên tử H liên kết với nhóm -COOH

CTTQ : CnH2n+1COOH ( n → )

-Axit không no,đơn chức, mạch hở :

là phân tử có gốc hiđrocacbon khơng liên kết với nhóm -COOH

VD: CH2 = CH – COOH

CH3-(CH2)7-CH = CH-(CH2)7-COOH

-Axit thơm ,đơn chức VD : C6H5- COOH

-Axit đa chức :

phân tử có hai hay nhiều nhóm –COOH VD: HOOC- (CH2)4 - COOH

3 Danh phaùp -Tên thay :

Axit + tên hiđrocacbon tương ứng + oic CH3 - CH - CH2 - COOH

CH3

1

3-Metylbutanoic -Tên thường:

Liên quan đến nguồn gốc II/ Đặc điểm cấu tạo

C

O - H O

GV đặt vấn đề: Tại sao?

GV hướng dẫn HS giải vấn đề theo hai bước

GV thuyết trình:

Do có liên kết hiđro phân tử với (liên kết hiđro liên phân tử), phân tử axit hút mạnh so với phân tử có phân tử khối khơng có liên kết hiđro (hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete,ancol ) Vì cần phải cung cấp nhiệt nhiều để chuyển axit từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sơi) Hoạt động 6:

Gv yêu cầu h/s mô tả đặc điểm cấu tạo nhóm –COOH kết hợp với t/c hóa học axit học lớp để rút tính chất hóa học axit cacboxylic

Hoạt động 7:

Yêu cầu h/s nhắc lại tính chất axit viết phương trình với CH3COOH

Hoạt động 7:

Gv minh họa thí nghiệm phản ứng RCOOH với rượu R,OH sgk

Và nêu rõ đặc điểm phản ứng Hoạt động 8:

-H/S tự nghiên cứu phương pháp điều chế axit axetic sống , sgk viết phương trình điều chế

-H/s tự nghiên cứu ứng dụng axit cacboxylic sgk

Gồm : liên kết đơi C = O nhóm –OH(linh động) III Tính chất vật lý

Các axit dăy đồng đẳng axit axetic chất lỏng chất rắn

Nhiệt độ sôi axit cao hẳn nhiệt độ sơi rượu có số nguyên tử cacbon, hai phân tử axit liên kết với hai liên kết hiđro liên kết hiđro axit bền rượu :

R - C O

O H

H O C O

R

Hoặc

C O

R

HO H O

C R

O H O

C O

R

III Tính chất hóa học

Do phân cực liên kết

C O O H phản ứng hoá học axit

deex dàng tham gia phản ứng trao đổi nguyên tử H nhóm –OH

nhóm –COOH 1.Tính axit

a Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch:

CH3 - COOH CH3 - COO→ + H+

→dung dòch axit cacboxylic làm quỳ chuyển sang màu hồng

b.Tác dụng với bazơ oxit bazơ cho muối nước

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O c Tác dụng với muối :

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O

+ CO2

d Tác dụng với kim loại : đứng trước hiđro dãy điện hóa giải phóng hiđro tạo muối

2CH3COOH + Zn → (CH3 COO)2Mg + H2

Phản ứng nhóm –OH (este hóa) TQ: RCOOH + R,OH xt, to RCOOR, + H

2O

VD:

CH3COOH + C2H5OH xt, to

CH3COOC2H5 + H2O

V Điều chế: 1 Lên men giấm

Cũng cố: Làm tập 3,4 (sgk)

3.Oxi hoùa ankan

2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 xt

1800C,50atm CH3COOH + H2O

VI Ứng dụng :

1 Làm chất tổng hợp chất hữu cơ 2 Trong nghành khác 4 cố:

5 Dặn dò: Làm tập Sgk

V Đánh giá:

Ngày soạn: Tuan:34 Ngay day: Tiet PPCT:66 Bài 46 LUYỆN TẬP ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC

I/ Mục đích yêu cầu:

1-Học sinh biết: Tổng kết cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của hợp chất anđehit-xeton-axit cacboxylic

2- Học sinh vận dụng:

3-Phân tích, khái qt hố nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học, rèn luyện kỉ giải tập lý thuyết tính tốn

II Phương pháp giảng dạy:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Phương tiện giảng dạy:

1 Đồ dùng dạy học:

H/s chuẩn bị kiến thức mối liên hệ anđehit-xeton-axit cacboxylic,dẫn xuất halogen, ancol, phenol hiđrocacbon

2 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề IV Tiến trình giảng dạy:

1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ: trình tổng kết 3.Tiến trình

Hoạt động 1

Gv cho h/s tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng

Anđehit Xeton Axit cacboxylic

Các khái niệm Tính chất vật lý Tính chất hóa học Thế H vịng benzen Phương trình minh họa

Cho h/s làm tập 2, 3, (sgk)

Cũng cố: Cần nắm vững mồi liên hệ chuyển hóa qua lại hiđrocacbon Bài tập tham khảo

1.Trong công nghiệp người ta điều chế axit axetic theo phương pháp sau đây:

A Lên men giấm B Oxi hoá anđehit axetic C Cho metanol tác dụng với cacbonoxit D Cả phương pháp Để điều chế anđehit người ta dùng phương pháp

A oxi hóa rượu đơn chức B oxi hóa rượu bậc C thủy phân dẫn xuất 1,1- đihalogen dung dịch kiềm, đun nóng D B, C

3 Anđehit no A có cơng thức (C3H5O)n Giá trị n thỏa mãn là:

A B C D

4 Thực phản ứng tráng gương 0,75 gam anđehit đơn chức A, thu 10,8 gam Ag Xác định công thức phân tử A

A CH3CHO B HCHO C C2H3CHO D khơng xác định

5.Để trung hồ 20ml dung dịch axit đơn chức cần 30ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hồ thu 1,44g muối khan Cơng thức axit là:

A C2H4COOH B C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH

6.Cho hợp chất CH2=CH-COOH, tên gọi theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo là:

A Axit acrylic B Axit vinyl fomic C Axit propenoic D Axit propanoic 7.Hợp chất sau điều chế cách cho etin tác dụng với H2O có xúc tác HgSO4?

A CH3CHO B CH3COCH3 C CH2=CH-CO-CH3 D CH3CH2CHO

8.Cho chất CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, CH3COOCH3 chất tan nước là:

A CH3COOH B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3COOCH3

9.Để trung hoà 7,4g hỗn hợp axit hữu đồng đẳng axit fomic cần 200ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch là:

A 9,6g B 6,9g C 11,4g D 5,2g 10.Phản ứng CH3COOH C2H5OH có axit sunfuric đặc làm xúc tác gọi phản ứng:

Ngày soạn: Tuan:35 Ngay day: Tiet PPCT:67 Bài 47 Bài thực hành số 6

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC

I/ Mục đích yêu caàu:

1. Học sinh biết: Củng cố kiến thức số tính chất vật lí hố học anđehit fomic axit axetic

2. Học sinh vận dụng: Tiếp tục rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất. II Phương pháp giảng dạy:

III Phương tiện giảng dạy:

1/ Dụng cụ thí nghiệm:

- ống nghiệm - Giá để ống nghiệm

- Nút cao su lỗ đậy miệng ống nghiệm - Kẹp hoá chất - ống dẫn thuỷ tinh thẳng đầu vuốt nhọn - ống hút nhỏ giọt

- Đèn cồn - ống nghiệm có nhánh

2/ Hoá chất

- CH3COOH 10%, đậm đặc - Dungdịch AgNO3 1%, dung dịch NH3 2M

- Dung dịch Na2CO3 10% - Dung dịch H2SO4 đậm đặc

- Etanol

- Dung dòch NaCl bão hòa

I V Gợi ý hoạt động thực hành học sinh:

Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc anđehit

a/ Chuaån bị tiến hành thí nghiệm:

Thực SGK viết, GV lưu ý hướng dẫn HS: - Đề phòng xảy tượng nổ mạnh nguy hiểm,

b/ Quan sát tượng biến đổi máu sắc tthành ống nghiệm giải thích Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3 , C2H5OH

a/ Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực SGK viết b/ Quan sát tượng giải thích

V

Nội dung tường trình:

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng, giải thích, viết phản ứng? 4 cố:

5 Dặn dò:

V Đánh giá: