Đang tải... (xem toàn văn)
lấy thanh Zn ra, rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng thanh giảm 0,28 gam và còn lại 7,8 gam Zn và dung dịch bị phai màu.. 26 gam.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN Hóa học 12 Thời gian làm bài: phút;
(25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Cho 0,04 mol kim loại hóc trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,01
mol sản phẩm khử X (duy nhất) chứa lưu huỳnh X
A S B H2S
C SO2 D không xác định
Câu 2: Tính chất vật lí chung kim loại
A tính dẻo B tính dẫn điện dẫn nhiệt
C tất D ánh kim
Câu 3: Hòa tan gam hỗn hợp gồm kim loại X (hóa trị II) Fe dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác để hồn tan 2,4 gam kim loại X cần khơng hết 500 ml dung dịch HCl M Kim loại X
A Mg B Zn C Ni D Sn
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng,
lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Tính % khối lượng Fe hỗn hợp đầu?
A 19,44% B 9,72% C 38,88% D 90,28%
Câu 5: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe, người ta thu 1,016 gam hỗn hợp gồm hai oxit sắt
Hòa tan hai oxit HNO3 lỗng dư, thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V
Câu 6: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe, Zn, Mg 200 ml dung dịch HNO3 dư, thu
được 0,224 lít khí X khơng màu, hóa nâu khơng khí (đktc, sản phẩm khử nhất) dung
dịch X Cơ cạn X thu (m + 1,24) gam muối khan Nồng độ HNO3 tham gia phản ứng
A 0,15M B 0,35M C 0,3M D 0,1M
Câu 7: Cho hai Fe có khối lượng vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 M V2 lít
dung dịch AgNO3 0,1 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai
dung dịch Mối quan hệ V1 V2
A V1=V2 B V1=10V2 C V1=5V2 D V1=2V2 Câu 8: Cho biết E0
Y3+/Y2+ < E0X2+/X Phương trình ion viết
A Y3+ + X → X2+ + Y2+. B Y2+ + X → Y3+ + X2+.
C X2+ + Y2+ → Y3+ + X. D Y3+ + X2+ → Y2+ + X.
Câu 9: Có hai kim loại Zn X (hóa trị II) nặng m gam Nhúng Zn vào dung dịch
Cu(NO3)2, X vào dung dịch Pb(NO3)2, đến số mol phản ứng
khối lượng Zn giảm 1%, khối lượng X tăng 152% Giả sử lượng đồng chì bị đẩy khỏi muối bám hết vào Kim loại X
A Ni B Mg C Mn D Fe
Câu 10: Cho cặp oxi hóa- khử sau: Cu2+/Cu (1), Fe2+/Fe (2), Pb2+/Pb (3), 2H+/H
2 (4), Ag+/Ag (5),
K+/K (6), Fe3+/Fe2+ (7), Ni2+/Ni (8) Thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại dãy là
A 6, 8, 2, 3, 4, 1, 7, B 6, 2, 7, 8, 3, 4, 1,
C 6, 2, 8, 3, 4, 1, 7, D 6, 2, 8, 3, 4, 7, 1,
Câu 11: Hịa tan hồn tồn m gam Al 300 ml dung dịch HNO3 M vừa đủ, thu 0,336 lít
khí N2 (đktc) Giá trị m
A 2,7 gam B 4,428 gam C 2,214 gam D 1,35 gam
Câu 12: Có dung dịch riêng biệt: HCl, HNO3, H2SO4 Kim loại dùng để phân biệt dung dịch
trên
(2)Câu 13: Cho 2x mol Mg vào dung dịch G chứa y mol CuSO4 z mol FeSO4 Dung dịch thu
sau phản ứng có hai muối Mối quan hệ x, y, z
A y ≤ x < y + z B y ≤ 2x < y + z C y ≤ 2x D 2x < y + z
Câu 14: Nhúng Zn nặng m gam vào 125 ml dung dịch CuBr2 3,52 M Sau thời gian,
lấy Zn ra, rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng giảm 0,28 gam lại 7,8 gam Zn dung dịch bị phai màu Giá trị m
A 25,6 gam B 51,2 gam C 13 gam D 26 gam
Câu 15: Trong qua trình pin Cu-Ag phóng điện nồng độ ion cốc thay đổi nào?
A Nồng độ Ag+ tăng, nồng độ Cu2+ không đổi. B Nồng độ Ag+ tăng, nồng độ Cu2+ giảm.
C Nồng độ Cu2+ tăng, nồng độ Ag+ không đổi. D Nồng độ Cu2+ tăng, nồng độ Ag+ giảm.
Câu 16: Ngâm sắt tinh khiết dung dịch H2SO4 lỗng, thấy có bọt khí Nếu thêm
vào vài giọt dung dịch CuSO4
A khơng thấy có bọt khí
B lúc đầu bề mặt sắt có kim loại mà đỏ bám vào, sau khí nhanh
C thu kim loại màu đỏ
D có kim loại màu đỏ bám sắt, bọt khí chậm
Câu 17: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với
dung dịch Fe(NO3)3 X Y
A Cu, Fe B Mg, Ag C Ag, Mg D Fe, Cu
Câu 18: Cho 15,28 gam hợp kim Cu-Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,2 M Phản ứng kết thúc thu
được dung dịch X 1,92 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy
khí bay Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 H2SO4 Nồng độ
mol/lít dung dịch KMnO4
A 0,4M B 0,72M C 0,265 M D 0,53 M
Câu 19: Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất chì, kẽm, thiếc, người ta dùng hóa chất
A dung dịch SnSO4 B dung dịch ZnSO4
C dung dịch HgSO4 D dung dịch Pb(NO3)2
Câu 20: Cho hai sắt có khối lượng, thanh1 nhúng vào dung dịch chứa x mol AgNO3,
thanh nhúng vào dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô cân lại
sẽ thấy
A khối lượng hai không đổi, trước nung
B khối lượng hai khác so với ban đầu
C khối lượng nhỏ khối lượng
D khối lượng nhỏ khối lượng
Câu 21: Trong pin Zn-Cu có cầu muối chứa NH4NO3 Khi pin phóng điện ion cầu muối
di chuyển nào?
A NH4+ di chuyển cốc đựng Zn2+, NO3- di chuyển cốc đựng Cu2+
B NH4+ di chuyển cốc đựng Cu2+, NO3- di chuyển cốc đựng Zn2+
C các ion cầu muối không di chuyển
D NH4+ NO3- di chuyển cốc đựng Zn2+
Câu 22: X hợp kim hai kim loại gồm kim loại M (nhóm IA) kim loại R (nhóm IIA) Lấy 28,8 gam X hịa tan hồn tồn vào nước, thu 6,72 lít khí (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X phần trăm khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại M R X
A liti magie B Liti Bari C kali magie D natri bari
Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu oxi dư thu 41,4 gam oxit Mặt khác để hoàn tan hết 33,4 gam hỗn hợp kim loại nói cần V lít HCl M Giá trị V
A 500 ml B 250 ml C 200 ml D 300 ml
Câu 24: Cho Zn vào dung dịch AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3 Số dung dịch
muối có xảy phản ứng
(3)Câu 25: Cho biết E0 (Ag+/Ag)=+0,8 V E0 (Zn2+/Zn)=-0,76 V Suất điện động pin điện hóa gồm
hai điện cực chuẩn Zn-Ag
A +1,56 V B +0,8 V C +0,04 V D +0,78 V