bai 10 su bien doi tuan hoan

Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn vÒ cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè khi ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn chÝnh lµ nguyªn nh©n cña sù biÕn ®æi tuÇn hoµn vÒ tÝnh chÊt cña c[r]

Một số qui định

1 PhÇn phải ghi vào vở:

Cỏc mc.

Khi có biểu t ợng xuÊt hiÖn

2 Hoạt động học sinh.

Khi thấy có biểu t ợng học sinh bỏ giấy nháp, suy nghĩ trả lời theo câu hỏi đặt ra



Kiểm tra cũ

Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học, số chu kì nhỏ chu kì lớn là:

A vµ 3; B vµ 4; C vµ 3; D vµ 6.

Hãy chọn đáp án đúng. B

C©u 2: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng HTTH? Thế nguyên tố s, p, d, f?

1- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

- Các nguyên tố đ ợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đ ợc xếp thành hàng (chu kì ).

Câu 2: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng HTTH? Thế nguyên tố s, p, d, f?

2- Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đ ợc điền vào phân lớp s.

- Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đ ợc điền vào phân lớp p.

- Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đ ợc điền vào lớp d.

Bµi 10

Sự biến đổi tuần hon

cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố hoá học

Phiếu học tËp nhãm 1

Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố sau đây, viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố xác định nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? Vị trí ngun tố bảng hệ thống tun hon?

I- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A

Phiếu học tập nhóm 1

Z Cấu hình e Số e Loại nguyên tố Vị trí 11 17 18 19 35

2 2 6 2 6

1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 6 1

1s 2s 2p 3s 3p 4s

2 2 6 2 5

1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 1

1s 2s 2p 3s

2 2 6 2 6 10 2 5

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

I- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhãm A

8 7 1 1 7 s p p p s

PhiÕu häc tËp nhóm 1

1- Cách tính electron hoá trị:

electron hoá trị = electron lớp = Số thø tù cña nhãm A

2- Cách xác định vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình: - Số thứ tự chu kì = số lớp electron.

- Sè thø tù cña nhãm = sè electron líp ngoµi cïng.

CÊu hình electron lớp nguyên tử nguyên tè nhãm A

Nhãm

Chu k× IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA

1 H He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn

7 Fr Ra

1 1s 1 5s 2 4s 2 2s 1 4s 2 5s 2 7s 2 1 3s 3p 2 6s 2 3s 2 1 4s 4p 2 1 2s 2p 1 7s 1 2s 1 3s 1 6s 2 1 5s 5p 2 1 6s 6p 2 2 2s 2p 2 2 3s 3p 2 2 4s 4p 2 2 5s 5p 2 2 6s 6p 2 3

2s 2p 2s 2p2 4 2 5

2s 2p 2s 2p2 6

PhiÕu häc tËp nhãm 2

Cho c¸c chất sau đây: Na, Ar (nhóm B) Viết ph ơng trình phản ứng có cho chất tác dụng với: (as) (nhóm A).

2

Cl ,

2 2

H O, HCl, Cu, H

Phản ứng A B

I- Cấu hình electron nguyên tử nguyªn tè nhãm A

PhiÕu häc tËp nhãm 2

Nhãm A ChÊt t¸c dơng víi A PTP

HCl Cu

 2

2Na + 2HCl 2NaCl + H 

2 2

Cl + H O HCl + HClO

2 Cl 2 Cl 2 Na, Cl Na 2 H O 2 H  2 2

Cu + Cl CuCl

as

 

2 2

H + Cl 2HCl



2 2

2Na + 2H O 2NaOH + H

I- CÊu h×nh electron nguyên tử nguyên tố nhóm A

Nếu thay B chất: kết qu¶ sao?

2

Na, Cl , Ar

Nhãm B gåm c¸c chÊt:

PhiÕu häc tËp nhãm 2

Nếu dùng chất khác để thay cho chất nhóm B: kết là: K,Br ,Ne (nhóm B')2

Kali cịng t¸c dơng víi axit vµ n íc.

Brom tác dụng với đồng v n c.

Neon không tham gia phản ứng hoá học. Từ kết rút nhận xét B B chất có tính chất hoá học giống nhau?

I- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A

Cấu hình electron lớp vài phân nhóm

Nhóm

Chu kì IA VIIA VIIIA

1 H He

2 Li F Ne

3 Na Cl Ar

4 K Br Kr

5 Rb I Xe

6 Cs At Rn

7 Fr 1 1s 1 5s 1 4s 1 7s 1 2s 1 3s 1 6s 2 5

2s 2p 2 6

I- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A. - Nhóm A gồm nguyên tố s, p thuộc chu kì

lớn chu kì nhỏ

- Cách tính electron hoá trị:

Electron hoá trị = Electron lớp = Sè thø tù cña nhãm A.

-Sau chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cấu hình electron lớp ngồi của ngun tử nguyên tố có biến đổi

II- Cấu hình electron nguyên tử nguyªn tè nhãm B

PhiÕu häc tËp nhãm 3

Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố sau đây, viết cấu hình electron nguyên tử cđa

ngun tố xác định ngun tố thuộc loại ngun tố nào? Vị trí ngun tố trong hệ thống tuần hồn?

PhiÕu häc tËp nhãm 3

Z Cấu hình e Số e

Loại nguyên tố

Vị trí

22 24 25 26

2 2 6 2 6 5 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 2 6 2 6 5 1

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 2 6 2 6 2 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

II- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B

CK: 4, IVB CK: 4, VIB CK: 4, VIIB d

d d

PhiÕu häc tËp nhãm 3

1- C¸ch tÝnh electron hoá trị:

electron hoá trị = electron lớp + electron phân lớp sát lớp ngoµi cïng (ch a b·o hoµ ) = Sè thø tù cña nhãm B

2- Cách xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình: - Số thứ tự chu kì = số lớp electron

- Sè thø tù cña nhãm = số electron lớp + electron phân lớp sát lớp (ch a bÃo hoà).

Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học

Nhóm

C kì IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

4 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

5 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd

6 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg

7 Ac 104 105 106 107 108 109 110

5

3d 4s

14

4f 5d 6s

10 4d 5s

2

3d 4s 3d 4s3

1

5d 6s 4f 5d 6s14 2

5

3d 4s 3d 4s8 3d 4s10

10 4d 5s 4d 5s 10 3d 4s 4d 5s 2

4d 5s 4d 5s4 4d 5s10

4d 5s 3d 4s 4d 5s 3d 4s 4d 5s 3d 4s

14

4f 5d 6s 4f 5d 6s14

14

PhiÕu häc tËp nhãm 4

1- Cho kim lo¹i Zn, Fe

a- Viết ph ơng trình phản ứng tác dụng víi: 0 2

O (t ),HCl

  

 

0

t

2 3 4

2

2 2

2 2

3Fe + 2O Fe O

2Zn + O 2ZnO

Fe + 2HCl FeCl + H

Zn + 2HCl ZnCl + H

b- Xác định vị trí hai kim loại bảng hệ thống tuần hoàn.

Fe: CK4, nhãm VIIIB. Zn: CK 4, nhãm IIB.

PhiÕu häc tập nhóm 4

Phân tử CrO Hoá trị

cña Cr

2 3

Cr O K Cr O2 2 7

3

CrO

Ph©n tử Hoá trị

4

MnSO MnO2 K MnO2 4 KMnO4

2- Hoá trị Mn, Cr

II- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tè nhãm B

II- CÊu h×nh electron nguyên tử nguyên tố nhóm B.

- Nhóm B gồm nguyên tố d, f thuộc chu kì lớn đ ợc gọi kim loại chuyển tiếp.

electron hoá trị nằm lớp phân lớp sát líp ngoµi cïng (ch a b·o hoµ)



- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tè

nhãm B cã d¹ng: (trõ mét vài tr ờng hợp ngoại lệ )

a 2

Bµi tËp cđng cè

1- Sự biến thiên tính chất chu kì sau đ ợc lặp lại giống chu kì tr ớc do:

A Sự lặp lại tính kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì tr ớc.

B Sự lặp lại tính phi kim nguyên tố chu kì sau so víi chu k× tr íc.

C Sự lặp lại cấu hình electron lớp nguyên tử các nguyên tố chu kì sau so víi chu k× tr íc.

Bài tập củng cố

Số hiệu

nguyên tử Cấu hình electron Vị trí nguyên tố

Z = Chu k×: nhãm:

Z = Chu k×: nhãm:

Z = Chu kì: nhóm:

2- Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron líp ngoµi cïng lµ:

Hãy cho biết vị trí ngun tố bảng HTTH

1 4s

2 2 6 2 6 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s

2 2 6 2 6 10 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 2 6 2 6 5 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

4 4

IA IVB

IB

Bài tập củng cô

Vị trí Cấu hình electron lớp cùng

Sn chu kì nhãm IVA

Ta chu k× nhãm VB

Mo chu k× nhãm VIB 5 1

4d 5s

10 2 2

(4d )5s 5p

3- HÃy viết cấu hình electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố sau:

3 2

Bµi tËp cđng cè

4- Hai nguyên tố A B nhóm A thuộc chu kì liên tiếp Tổng số proton nguyên tử thuộc nguyên tố là 32 Tìm vị trí ngun tố bảng hệ thống

tn hoµn.

  

B A

B A

Z - Z = 18 Z + Z = 32

H íng dÉn 1) NÕu sè proton 8:

B A

B A

Z - Z = 8 Z + Z = 32

KÕt luËn