- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xay ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thanh ít nhất một trong các chất sau:.. Chất kết tủa.[r]
(1)CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I.TÓM TẮT KIẾN THỨC
Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion.
- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
- Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2
- Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2,
Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch
- Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3
- Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2
- H2O điện li yếu
Độ điện li
chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà tan (no)
0 C
C n
n
o
(0 1)
Tích số ion nước: KH2O [H
+][OH−] = 1,0.10-14
Tính pH: Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+]
Môi trường [H+] pH
Axit > 1,0.10-7 M < 7
Trung tính = 1,0.10-7 M = 7
Bazơ < 1,0.10-7 M > 7
6 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xay ion kết hợp với tạo chất sau:
Chất kết tủa
Chất điện li yếu
Chất khí
- Phương trinh ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử.
Lưu ý:
Trong dung dịch: -Tổng số mol điện tích dương cation tổng số mol điện tích âm anion
anion
cation mol
mol
- Khối lượng muối tổng khối lượng ion tạo muối
các ion muôim _
II BÀI TẬP
DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ NỒNG ĐỘ ION
Câu 1: Tính nồng độ mol ion dung dịch: a) Trong 0,2 l dung dịch có hịa tan 11,7 g NaCl
b) Dung dịch HNO3 10% (D = 1,054 g/l)
(2)d) Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84g Na2SO4 212ml dung dịch có chứa 254 g NaCl 354 ml H2O
Câu 2: Trong dung dịch chứa a (mol) Ca2+, b (mol) Mg2+, c (mol) Cl-, d (mol) NO
1) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d
2) Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 b
Câu 3: Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ 0,1 mol ; Al3+ 0,2 mol loại anion Cl- x mol SO
2-y mol Tính x; 2-y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 g chất rắn Câu 4: 500ml dung dịch chứa 0,1 mol K+ ; x mol Al3+ ; 0,1 mol NO
3- y mol SO42- Tính x; y biết cạn
dung dịch làm khan thu 27,2 g chất rắn
DẠNG 2: PHƯƠNG TRÌNH PHÂN TỬ, ION RÚT GỌN
Câu 1: Viết PTPT, PT ion rút gọn cho phản ứng (nếu có) xảy cặp chất sau:
1 FeSO4 + NaOH
2 Fe2(SO4)3 + NaOH
3 (NH4)2SO4 + BaCl2
4 NaF + HCl
5 NaF + AgNO3
6 Na2CO3 + Ca(NO3)2
7 Na2CO3 + Ca(OH)2
8 CuSO4 + Na2S
9 NaHCO3 + HCl
10 NaHCO3 + NaOH
11 HClO + KOH
12 FeS ( r ) + HCl
13 Pb(OH)2 ( r ) + HNO3
14 Pb(OH)2 ( r ) + NaOH
15 BaCl2 + AgNO3
16 Fe2(SO4)3 + AlCl3
17 K2S + H2SO4
18 Ca(HCO3)2 + HCl
19 Ca(HCO3)2 + NaOH
20 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
21 Fe(NO3)3 + Ba(OH)2
22 KHCO3 + HCl
23 Cu(NO3)2 + Na2SO4
24 CaCl2 + Na3PO4
25 NaHS + HCl
26 CaCO3 + H2SO4
27 KNO3 + NaCl
28 Pb(NO3)2 + H2S
29 Mg(OH)2 + HCl
30 K2CO3 + NaCl
31 Al(OH)3 + HNO3
32 Al(OH)3 + NaOH
33 Zn(OH)2 + NaOH
(3)Câu 2: Viết PTPT ion rút gọn cho phản ứng theo sơ đồ sau: a MgCl2 + ? MgCO3 + ?
b Ca3(PO4)2 + ? ? + CaSO4
c ? + KOH ? + Fe(OH)3
d ? + H2SO4 ? + CO2 + H2O
Câu 3: Viết PTPT cho PT ion rút gọn sau:
a Ag+ + Br- AgBr e CO
32- + 2H+ CO2 + H2O
b Pb2+ + 2OH- Pb(OH)
2 f SO42- + Ba2+ BaSO4
c CH3COO- + H+ CH3COOH g HS- + H+ H2S
d S2- + 2H+ H
2S h Pb2+ + S2- PbS
Câu 4: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích
a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO
4 2-
c, K+, Fe2+, Cl-, SO
42- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ pH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
Câu 1: Tính pH dung dịch sau: - H2SO4 0,00005M
- NaOH 0,0001M
- HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml
Câu 2: a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml. b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
Câu 3: Một dung dịch chứa 0,01 mol Cu2+, 0,02 mol Al3+, 0,02 mol Cl-, 0,04 mol SO
42- H+ 0,4 lít ( bỏ qua
thủy phân của ion Cu2+ Al3+) Tính pH dung dịch
Câu 4: Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn
tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu bao nhiêu? Câu 5: Tính pH dung dịch thu cho:
a lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M
b 50 ml dd HCl 0,12 M với 50 ml dd NaOH 0,1M
c Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M Câu 6: Tính nồng độ ion dung dịch:
a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10
Câu 8: a Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tính pH dung dịch A
b Cho 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 tác dụng với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = thu
dung dịch B Tính pH dung dịch B
Câu 9: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m. Câu 10: Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
Câu 11: Tính thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2
0,1M
Câu 12: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M
và HCl 0,0125M), thu dung dịch X Xác định giá trị pH dung dịch X
Câu 13: Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch
(4)Câu 14: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol , thu
được m gam kết tủa dung dịch sau phản ứng tích 500 ml có pH = 12 Tính m a.
Câu 15: Trộn dung dịch H2SO4 0.1M ; HNO3 0,2M; HCl 0,3 M với thể tích dung dịch A
Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2 M KOH 0,29 M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để trộn với 300 ml dung dịch A dung dịch có pH =
Câu 16: Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải pha loãng dung dịch nước cất lần để thu được dd HCl có pH =
Câu 17: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 Cần pha lỗng dung dịch nước cất lần để thu dd NaOH có pH = 10
Câu 18: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với H2O thành 250 ml dung dịch có pH = tính nồng độ molcủa HCl
trước pha pH dung dịch
Câu 19: Thêm từ từ 100 gam dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch A Tính nồng độ
molcủa ion H+ A pH dung dịch A.
Phải thêm vào lít dung dịch A dung dịch NaOH 1,8M để thu được:
- Dung dịch có pH = - Dung dịch có pH = 12
Câu 20: Tìm nồng độ mol ion dung dịch H2SO4 có pH = Cần pha loãng dung dịch lần
bằng dung dịch NaOH có pH = 12 để thu dung dịch có pH =
DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ ĐỘ ĐIỆN LI
VÀ KCB CỦA DUNG DỊCH AXIT VÀ BAZ Ơ YẾU ( 11 NÂNG CAO)Câu 1: Dung dịch HClO 0,2M có nồng độ H+ 0,008M Tính độ điện li
của HClO dung dịch.Câu 2: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,01M biết
= 4,25%Câu 3: Tính số phân li CH3COOH biết độ điện li axit dung dịch 0,1 M 1,32%
Câu 4: Tính độ điện li
:- axit HClO (hipoclorơ) dung dịch 0,2M biết Ka = 4.10-8
- HCOOH dung dịch 0,46%( D = 1) axit có pH =3 Câu 5: Tính pH:
- dung dịch axit flohiđric HF 0,1 M biết số phân li 6,8.10-4
- dung dịch CH3COOH 0.1 M sau cho thêm CH3COONa đến nồng độ 0,1 M Biết số phân
li Ka = 1,8.10-5.
Câu 6: Tính nồng độ H+ (mol/l) dung dịch sau:
a CH3COONa 0,1 M Biết Kb CH3COO- 5,71 10-10
b NH4Cl 0,1 M Biết Ka NH4+ 5,56 10-10
Câu 7: Có hai dung dịch sau:
a CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+
b NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5) Tính nồng độ mol cuả ion OH−
Câu 8: Tính nồng độ mol ion H+ OH- dung dịch NaNO
2 1M Biết số phân li bazơ
NO2- Kb = 2,5 10-11
Câu Tính pH của dung dịch HCOOH 10-3M = 0,13 dung dịch NH
310-2M, Kb = 1,8.10-5
Câu 10: Một dung dịch có chứa gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ phân ly axit 1,4%
a Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch axit b Tính pH dung dịch axit
DẠNG 5: DỰ ĐOÁN pH CÁC DUNG DỊCH (11 NÂNG CAO)
Câu 1: Các chất ion cho đóng vai trị lưỡng tính, trung tính, axit hay bazơ: Al3+ ; NH
4+ ; C6H5O- ; S2- ;
(5)Hoà tan muối sau vào nước: NaCl; NH4Cl ; AlCl3 ; Na2S ; Na2CO3 ; C6H5ONa thành dung dịch, sau cho
vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì?
Câu 2: Theo định nghĩa axit- bazơ Bronsted ion: Na+ ; NH 4+ ;
CO32- ; CH3COO- ; HSO4– ; HCO3-; K+ ; Cl- axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên sở dự
đoán pH dung dịch cho sau có giá trị so với 7: Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ;
NaHSO4
Câu 3: Dùng thuyết Brosted giải thích chất AlOH)3 ; Zn(OH)2 ; H2O ; NaHCO3 coi
chất lưỡng tính
Câu 4: Viết công thức tổng quát phèn Nhôm- Amoni, công thức Xôda Theo quan niệm axit- bazơ thì chúng axit hay bazơ? Giải thích
Câu 5: Cho a mol NO2 hấp thụ vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH lớn hay nhỏ 7?