Sự điện li. Phân loại các chất điện li (Có bài tập áp dụng)

ớc, chất điện li có thể là hợp chất ion (VD: NaCl…) hoặc hợp chất cộng hóa trị có ữa các phân tử nước với các phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm (anion) của ử chất điện li sẽ[r]

Sự điện li Phân loại chất điện li

I Kiến thức cần nắm vững

1 Khái niệm điện li:

- Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện đ chuyển động tự do, gọi ion Ion g (cation) mang điện tích (+)

- Sự điện li trình phân li chất n là chất điện li

- Chất điện li gồm có: axit, bazo mu

2 Cơ chế trình điện li:

a Cơ chế trình điện li:

- Ta xét trình tương tác phân tử n nước

- Phân tử H2O phân tử có cực, liên kết O phía oxi, nên oxi có dư điện tích âm, c

- Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li l cực, xảy tương tác phân tử n

phân tử chất điện li hút phần mang điện tích d (cation) hút phần mang điện tích âm phân tử H

không ngừng phân tử nước đẫn đến điện li phân tử chất n ) nước

- Các hợp chất ancol etylic, glixerol…không phải l yếu, nên tác dụng phân tử n

b Biểu diễn điện li:

- Quá trình điện li chất điện li đ

NaCl -> Na+ + Cl

-HCl > H+ + Cl

-CH3COOH H+ + CH3COO

-3 Độ điện li:

- Độ điện li α (anpha) chất điện li l

ự điện li Phân loại chất điện li

ịch axit, bazo, muối dẫn điện dung dịch chúng có tiểu phân mang ion Ion gồm có ion âm hay cịn gọi anion , mang

ất nước ion Những chất tan n

à muối

ữa phân tử nước phân tử chất điện li dẫn đến phân li chất n

ết O – H H2O liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp e d ện tích âm, cịn hidro có dư điện tích dương

ớc, chất điện li hợp chất ion (VD: NaCl…) hợp chất cộng hóa trị có ữa phân tử nước với phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm (anion) chất điện li hút phần mang điện tích dương phân tử nước ngược lại,

ẽ hút phần mang điện tích âm phân tử H2O Quá trình tương tác kết hợp với chuyển động ớc đẫn đến điện li phân tử chất thành ion mang

ợp chất ancol etylic, glixerol…không phải chất điện li phân tử có li ới tác dụng phân tử nước chúng phân li ion

ện li biểu diễn phương trình điện li:

ủa chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) t

ự điện li Phân loại chất điện li

ợc dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích anion , mang điện tích âm (-) ion dương

ớc ion Những chất tan nước phân li ion gọi

ử chất điện li dẫn đến phân li chất

ết cộng hóa trị phân cực, cặp e dùng chung lệch

ợp chất ion (VD: NaCl…) hợp chất cộng hóa trị có ớc với phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm (anion) ợc lại, phần mang điện tích dương

ết hợp với chuyển động ày thành ion mang điện tích (+)

(-ất điện li phân tử có liên kết phân cực r(-ất

ện li:

α =

- Độ điện li chất điện li khác nằm khoảng < α ≤ Đối với chất không điện li, α =

- Độ điện li thường biểu diễn dạng phần trăm

- Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, chất chất tan dung môi

4 Chất điện li mạnh chất điện li yếu:

a Chất điện li mạnh:

- Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion

- Chất điện li mạnh có α =

- Chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4…., bazo mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2… hầu hết muối

- Phương trình điện li chất điện li mạnh: dùng dấu mũi tên chiều chiều trình điện li

H2SO4 -> 2H+ + SO4

2-b Chất điện li yếu:

- Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

- Độ điện li chất điện li yếu nằm khoảng < α < - Chất điện li yếu gồm: axit yếu, bazo yếu…

- Phương trình điện li chất điện li yếu: dùng dấu mũi tên chiều

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH

Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch Cân điện li thiết lập tốc độ phân li ion tốc độ kết hợp ion thành phân tử Cân điện li cân động, có số cân K tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê, giống cân hóa học khác

- Ảnh hưởng pha loãng đến điện li: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất điện li tăng Do pha loãng khiến cho ion (+) (-) chất điện li rời xa hơn, có điều kiện va chạm vào để tạo lại phân tử, đồng thời pha lỗng khơng làm cản trở đến điện li phân tử

II Bài tập áp dụng:

Câu 1:Sự điện li

C Sự phân li chất thành nguyên tử cấu tạo nên D Sự phân li chất thành chất đơn giản

Câu 2:Chất điện li là:

A Chất tan nước B Chất dẫn điện

C Chất phân li nước thành ion D Chất không tan nước

Câu 3:Dung dịch dẫn điện

A NaCl B C2H5OH C HCHO D C6H12O6

Câu 4:Chất không chất điện li

A CH3COOH B CH3COONa C CH3COONH4 D CH3OH

Câu 5:Cho chất: NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2, CaCO3, CH3COONa, C2H5OH,C2H5ONa, HCl, H2SO4,BaCl2, BaSO4 Số chất cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là:

A 11 B C D 10

Câu 6:Cho chất :NaCl (dung dịch),KCl (rắn),CaCO3 (rắn),Pb(NO3)2 (dung dịch),PbSO4 (rắn),Na2O (rắn),Ba (rắn),Fe (rắn),C6H12O6 (dung dịch),nước cất

a, Số chất dẫn điện là:

A B C D b,Số chất thêm H2O dung dịch dẫn điện là:

A B C D

c,Cho thêm H2O vào tồn chất,sau cạn hồn tồn dung dịch,số sản phẩm thu dẫn điện :

A B C D

Câu 7:Cho chất khí :NH3,Cl2,SO2, CO2, SO3, HCl, HF, HBr, F2, H2O, O2, H2 a,Số chất điện li

A B C D b,Số chất thêm H2O dung dịch dẫn điện là:

A B C D

Câu 8:Chất sau dẫn điện

Câu 9:Chất sau dẫn điện

A NaOH đặc B NaOH khan C NaOH nóng chảy D Cả A C

Câu 10:Phương trình điện li đúng?

A NaCl → Na2+ + Cl- B Ca(OH)2 →Ca2+ + OH

C C2H5OH → C2H5+ + OH- D Cả A,B,C

Câu 11:Câu sau giải thích glucơzơ không chất điện li

(1)Dung dịch glucozơ không dẫn điện

(2)Phân tử glucozơ không phân li thành ion dung dịch (3)Trong dung dịch glucơzơ khơng có dịng e dẫn điện

A (1) B (2) C (1) (2) D (1), (2) (3)

Câu 12: Dung dịch muối,axit,bazơ chất điện li vì:

A Chúng có khả phân li thành ion dung dịch

B Dung dịch chúng dẫn điện

C Các ion thành phần có tính dẫn điện

D Cả A,B,C

Câu 13:Chọn câu

A Mọi chất tan chất điện li B Mọi axit mạnh chất điện li C Mọi axit chất điện li D Cả ba câu sai

Câu 14:Cơng thức tính độ điện li là:

A α = m chất tan / m dung dịch B α =m điện li / m chất tan C α = n điện li / n dung dịch D α =n điện li / n dung dịch

Câu 15: Cho giá trị (1)α =0 (2)α=1 (3) 0<α

a,Các chất điện li mạnh có giá trị α ?

A (2) B (3) C (4) D (5)

b,Các chất điện li yếu có giá trị α nào?

c,Chất khơng điện li có giá trị α ?

A (1) B (3) C (4) D Đáp án khác

Câu 16:Trong yếu tố sau

(1)Nhiệt độ (2)Áp suất (3)Xúc tác

(4)Nồng độ chất tan (5)Diện tích tiếp xúc (6)Bản chất chất điện li

a,Yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li ?

A (1), (4),(6) B (1),(3),(4),(6) C (1),(2),(3),(5) D (2),(4),(5),(6)

b,Yếu tố ảnh hưởng đến số điện li?

A (1),(2),(6) B (1),(6) C (1),(4),(6) D (1),(2),(3),(4),(5),(6)

Câu 17:Chọn câu

A Các muối kim loại kiềm chất điện li mạnh B Tất chất điện li nhiều tan nước

C Các chất hữu chất điện li yếu

D Chỉ tan H2O,các chất phân li thành ion

Câu 18:Cho chất sau: NaCl, HCl, AgCl, NaOH, Ca(OH)2, C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa, CaCO3, BaCl2, BaSO4, HgCl2, HgI2, H2O

a,Số chất điện li mạnh

A 14 B 11 C D

b,Số chất điện li yếu

A B C 10 D 14

c,Số chất không điện li

A B C D

Câu 19: Cho dung dịch CH3COOH có cân CH3COOH ⇄ CH3COO + H+

a,Dung dịch chứa ion nào?

A CH3COOH,H+,CH3COO- B H+,CH3COOH

b,Khi cho thêm HCl vào dung dịch độ điện li thay đổi nào?

A Tăng B Giảm C Không đổi D Tăng giảm tuỳ thuộc vào nồng độ HCl

c,Dung dịch chứa chất nào? A H+.CH3COOH,Cl- B HCl,CH3COOH

C H+,Cl-,CH3COO- D H+,CH3COOH,Cl-,CH3COO

-Câu 20:Cho chất : (1)NaOH,(2)HSO4-,(3)Ag2SO4,(4)CaCO3,(5)C2H5OH Sắp xếp theo chiều độ điện li giảm dần